ردود الفعل النوعية على الجلسرين. التفاعل النوعي للجلسرين محدد مما يساعد على اكتشافه لماذا يتفاعل الجلسرين مع هيدروكسيد النحاس 2

عند إجراء التجربة نستخدم مختبر صغير للتجارب الكيميائية

الغرض من التجربة:دراسة التفاعل النوعي للجلسرين.

معدات:أنابيب الاختبار (2 قطعة).

الكواشف:محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، محلول كبريتات النحاس الثنائي CuSO4، الجلسرين C3H5(OH)3.

1. أضف 20-25 قطرة من كبريتات النحاس الثنائي إلى أنبوبي اختبار.

2. أضف إليها هيدروكسيد الصوديوم الزائد.

3. يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس الثنائي.

4. أضف قطرة قطرة من الجلسرين إلى أنبوب اختبار واحد.

5. رج أنبوب الاختبار حتى يختفي الراسب ويتشكل محلول أزرق داكن من جليسيرات النحاس الثنائي.

6. قارن لون المحلول مع لون هيدروكسيد النحاس الثنائي الموجود في أنبوب التحكم.

خاتمة:
رد الفعل النوعي للجلسرين هو تفاعله مع هيدروكسيد النحاس (II).

كحول لا يشبه الكحول إلا قليلاً.

النتروجليسرينتم الحصول عليها عن طريق النترات والمعالجة بالخليط الأحماض المركزة(النيتروجين والكبريت، وهذا الأخير ضروري لربط الماء الناتج) أبسط وأشهر الكحوليات ثلاثية الهيدريك - الجلسرين C3H5 (OH) 3. يعد إنتاج المتفجرات والبارود أحد المستهلكين الرئيسيين للجليسرين، على الرغم من ذلك بالطبع ، فهو ليس الوحيد.

في الوقت الحاضر، يتم استخدام الكثير من الجلسرين لإنتاج مواد البوليمر. راتنجات الغليثال - تتحول منتجات تفاعل الجلسرين مع حمض الفثاليك، عند إذابتها في الكحول، إلى ورنيش عازل كهربائي جيد، وإن كان هشًا إلى حد ما. هناك حاجة أيضًا إلى الجلسرين لإنتاج راتنجات الإيبوكسي الأكثر شيوعًا. يتم الحصول على الإبيكلوروهيدرين من الجلسرين - وهي مادة لا غنى عنها في تركيب "الإيبوكسي" الشهير. ولكن ليس بسبب هذه الراتنجات، وخاصة النتروجليسرين، يعتبر الجلسرين مادة حيوية بالنسبة لنا.
ويباع في الصيدليات. ولكن في الممارسة الطبية، يتم استخدام الجلسرين النقي بشكل محدود للغاية. ينعم البشرة جيدًا. وبهذه الصفة - كمنعم للبشرة - نستخدمه بشكل أساسي في المنزل وفي الحياة اليومية. ويلعب نفس الدور في صناعات الأحذية والجلود. في بعض الأحيان يتم إضافة الجلسرين إلى التحاميل الطبية (مع الجرعة المناسبة، فإنه يعمل كملين). وهذا، في الواقع، يحد من الوظائف الطبية للجلسرين. تُستخدم مشتقات الجلسرين، وخاصة النتروجليسرين والجلسرين الفوسفات، على نطاق واسع في الممارسة الطبية.

جليسيروفوسفاتالذي يباع في الصيدليات يحتوي في الواقع على اثنين من الجلسرين الفوسفات. تركيبة هذا الدواء الذي يوصف للبالغين لعلاج التعب العام والإرهاق الجهاز العصبيوبالنسبة للأطفال المصابين بالكساح فيتم تناول 10% جلسرين فوسفات الكالسيوم و2% جلسرين فوسفات الصوديوم و88% سكر عادي.

يتم الحصول على الميثيونين من الأحماض الأمينية الأساسية صناعيا من الجلسرين. في الممارسة الطبية، يستخدم الميثيونين لأمراض الكبد وتصلب الشرايين.

مشتقات الجلسرين موجودة دائمًا في الكائنات الحية للحيوانات العليا والبشر. هذه هي الدهون - استراتيعد الجلسرين والأحماض العضوية (البالمتيك، دهني والأوليك) من أكثر المواد استهلاكًا للطاقة (على الرغم من أنها ليست مفيدة دائمًا) في الجسم. وتشير التقديرات إلى أن قيمة الطاقة للدهون أكبر مرتين من الكربوهيدرات. وليس من قبيل المصادفة أن يقوم الجسم بتخزين هذا "الوقود" عالي السعرات الحرارية كاحتياطي. بالإضافة إلى ذلك، تعمل الطبقة الدهنية أيضًا كعزل حراري: فالتوصيل الحراري للدهون منخفض للغاية. في النباتات، توجد الدهون بشكل رئيسي في البذور. وهذا أحد مظاهر حكمة الطبيعة الأبدية: حيث اهتمت بإمدادات الطاقة للأجيال القادمة...

لأول مرة على كوكبنا، تم الحصول على الجلسرين في عام 1779. قام كارل فيلهلم شيل (1742-1786) بغلي زيت الزيتون مع ليثرج الرصاص (أكسيد الرصاص) وحصل على سائل حلو المذاق. كان يسميها الزبدة الحلوة أو البداية الحلوة للدهون. وبطبيعة الحال، لم يتمكن شيله من تحديد التركيب والبنية الدقيقة لهذه "البداية": الكيمياء العضويةكان قد بدأ للتو في التطور. تم اكتشاف تركيبة الجلسرين في عام 1823 من قبل الكيميائي الفرنسي ميشيل يوجين شيفرول، الذي كان يدرس الدهون الحيوانية. وحقيقة أن الجلسرين عبارة عن كحول ثلاثي الهيدرات تم إثباتها لأول مرة بواسطة الكيميائي الفرنسي الشهير تشارلز أدولف ويرتز. بالمناسبة، كان أول من قام بتصنيع أبسط كحول ثنائي الهيدريك، وهو إيثيلين جلايكول، في عام 1857.
تم الحصول على الجلسرين الاصطناعي من البترول (بشكل أكثر دقة من البروبيلين) لأول مرة في عام 1938.

يشبه الجلسرين جزئيًا الكحوليات الأكثر شيوعًا - النبيذ أو الإيثيل. يحب روح النبيذ: يحترق بلهب أزرق خافت. مثل كحول النبيذ، فإنه يمتص الرطوبة من الهواء بشكل فعال. كما هو الحال مع تكوين محاليل الكحول والماء، عندما يتم خلط الجلسرين والماء، فإن الحجم الإجمالي أقل من حجم المكونات الأصلية. مثل الكحول الإيثيلي، هناك حاجة إلى الجلسرين لإنتاج البارود. ولكن إذا كان دور C2H5OH في هذا الإنتاج مساعدًا بشكل عام، فإن الجلسرين مادة خام لا غنى عنها لإنتاج النتروجليسرين. وهذا يعني البارود الباليستي والديناميت أيضًا. أخيرًا، مثل كحول النبيذ، يعد الجلسرين جزءًا من المشروبات الكحولية.

صحيح، خلافا للاعتقاد الشائع، لا تحتوي المشروبات الكحولية على الجلسرين. يتم تكثيف الخمور بشراب السكر. ولكن في النبيذ الطبيعي، الجلسرين موجود بالضرورة. يتم تقديم مثل هذا النبيذ في مؤسسات باهظة الثمن مثل http://www.tatarcha.net/ ومن كان يظن أنهم أرادوا ذات مرة الحصول على الجلسرين منهم، وهو الآن رخيص جدًا.

يتشكل الجلسرين أثناء التحلل المائي للدهون، عندما يقوم الماء بتكسير الدهون عند ضغط مرتفع (25105 باسكال) ودرجة حرارة تزيد قليلاً عن 200 درجة مئوية. لكن قليلين فقط يعرفون أن نفس الجلسرين هو منتج طبيعي لتخمر السكريات. حوالي ثلاثة بالمائة من السكر الموجود في العنب يتحول في النهاية إلى جلسرين. ومع ذلك، يوجد في النبيذ كمية أقل من الجلسرين: أثناء عملية نضج النبيذ، يتم تحويله جزئيًا إلى أنواع أخرى المواد العضوية، لكن أجزاء من نسبة الجلسرين موجودة في جميع أنواع النبيذ الطبيعية، وفي بعض أنواع النبيذ تم تقديمها عمدًا، على سبيل المثال، عند تحضير نبيذ بورت جيد باستخدام التكنولوجيا الكلاسيكية.
وفي نهاية القرن الماضي، عندما زاد الطلب على الجلسرين في جميع الصناعات الدول المتقدمة، ناقش الكيميائيون بجدية إمكانية استخلاص الجلسرين من نفايات التقطير، وتحديدًا من المخلفات. في الوقت الحاضر، أصبحت الحاجة إلى الجلسرين أكبر: لكنه لا يزال غير مستخرج من الساكن. الآن يتم إنتاج الجلسرين بشكل صناعي بشكل أساسي - من البروبيلين، على الرغم من أن الطريقة الكلاسيكية لإنتاج الجلسرين - عن طريق التحلل المائي للدهون - لم تفقد أهميتها.

إذا تم تبريد الجلسرين النقي ببطء شديد، فإنه يتصلب عند حوالي 18 درجة مئوية. ولكن من الأسهل بكثير تبريد هذا السائل الغريب بدلاً من تحويله إلى بلورات. يمكن أن يظل سائلاً حتى عند درجات حرارة أقل من 0 درجة مئوية. تتصرف محاليلها المائية بطريقة مماثلة. على سبيل المثال، يتجمد المحلول الذي يكون فيه جزأين من وزن الجلسرين جزءًا واحدًا من الماء عند درجة حرارة -46.5 درجة مئوية.

بالإضافة إلى ذلك، الجلسرين هو سائل لزج إلى حد ما، وغير سام تقريبا، ويذوب جيدا العديد من المواد العضوية و المواد غير العضوية. بسبب هذه الخصائص المعقدة، وجد الجلسرين مؤخرًا بعض الاستخدامات غير المتوقعة.
هنا نسمح لأنفسنا باستطراد غنائي صغير.

يحتوي ماياكوفسكي في الجزء الأخير من قصيدة "حول هذا" على السطور التالية:

ها هو،
كبير الحاجب
الكيميائي الهادئ
لقد تجعدت جبهتي قبل التجربة.
كتاب - "الأرض كلها" -
تبحث عن اسم.
القرن العشرين.
إحياء من؟

دعونا نقاطع الاقتباس وننتقل إلى النثر الحزين.

في عام 1967، توفي عالم النفس الأمريكي الشهير البروفيسور جيمس بيدفورد بسرطان الدم. وفقا لإرادة المتوفى، فور ظهور الموت السريري، كان جسده مجمدة. كان بيدفورد يأمل في أن تؤدي درجات الحرارة المنخفضة للغاية إلى إيقاف عملية تحلل الخلايا وإبقائها دون تغيير حتى يجد العلم طريقة لمكافحة المرض الذي لا يزال غير قابل للشفاء. ثم سيتم فك تجميد الجثة وسيحاولون إعادة العالم إلى الحياة...
ومن غير المرجح أن تعتبر هذه الآمال مبررة. كتب المتخصص الرائد في مجال الإنعاش، الأكاديمي في أكاديمية العلوم الطبية V. A. Negovsky، أنه من خلال تبريد الجسم إلى درجة حرارة أقل من +10 درجة مئوية، من الممكن تمديد الحالة العكسية للموت السريري إلى 40-60 دقيقة . إن استخدام درجات حرارة تحت الصفر عند تجميد الأنسجة والخلايا الحية يؤدي إلى موتها.

ومع ذلك، فإن آمال القيامة المستقبلية تجذب الكثيرين. هذه الآمال يغذيها الإيمان بقدرة العلوم المستقبلية. وإلى حد ما، يتم دعم هذا الاعتقاد من خلال خصائص معينة من الجلسرين وبدائل الدم المحضرة على أساسه.

رد فعل نوعي على الجلسرين

وفي الولايات المتحدة، خضع أكثر من ألف شخص لإجراء التجميد على أمل انتعاشهم وعلاجهم في المستقبل. وفي بلدة فارمنجديل عام 1971، بدأت "عيادة الموتى" العمل. بعد الوفاة مباشرة، يتم سحب كل الدم من جسم المريض في هذه العيادة ويتم ملء الأوردة بمحلول الجلسرين الخاص. بعد ذلك، يتم لف الجسم بالستانيول ووضعه في وعاء به ثلج جاف (-79 درجة مئوية)، ثم في كبسولة خاصة محكمة الغلق تحتوي على النيتروجين السائل. وقال رئيس العيادة ك. هندرسون: "إذا قمت بتغيير النيتروجين في الوقت المناسب، فلن يتحلل الجسم أبدًا".

لكن هذا لا يكفى! لم يكن الأمر كذلك عندما وافق الناس على التجميد بعد الوفاة حتى يتم الحفاظ على جثثهم بشكل جيد.
في الواقع، يجعل الجلسرين من الصعب تكوين بلورات الثلج وتدميرها الأوعية الدمويةوالخلايا. بمجرد أن أصبح من الممكن إحياء قلب جنين دجاج تم تبريده في الجلسرين إلى الصفر المطلق تقريبًا. لكنهم لم يحاولوا حتى فعل أي شيء كهذا مع كائن حي كامل حتى الآن. ومن الممكن أيضًا إخراج الشخص من حالة الموت السريري بعد سنوات من ظهورها. لذلك، نقتبس مرة أخرى من فلاديمير ألكساندروفيتش نيغوفسكي:

قال: «أعلم أن حالة واحدة فقط ذات نهاية سعيدة هي حالة الجميلة النائمة. أيقظتها قبلة من نوم دام مائة عام. وهذه أيضًا طريقة للإنعاش، وهي أيضًا طريقة ممتعة.

لكن دعونا نضيف أن الجلسرين لا علاقة له به.

كحول ثلاثي الهيدريك (الجلسرين).

تحتوي الكحولات الثلاثية على ثلاث مجموعات هيدروكسيل في ذرات كربون مختلفة.

الصيغة العامة لـ CnH2n هي 1(OH)3.

الممثل الأول والرئيسي للكحول ثلاثي الهيدريك هو الجلسرين (بروبانيتريول -1،2،3) HOCH2-CHOH-CH2OH.

التسميات. تسمية الكحولات الثلاثية الهيدريك بـ التسميات المنهجيةمن الضروري إضافة اللاحقة -triol إلى اسم الألكان المقابل.

يتم تحديد إيزومرية الكحولات ثلاثية الهيدريك، مثل الكحوليات ثنائية الذرة، من خلال بنية سلسلة الكربون وموقع ثلاث مجموعات هيدروكسيل فيها.

إيصال. 1. يمكن الحصول على الجلسرين عن طريق التحلل المائي (التصبن) للدهون النباتية أو الحيوانية (في وجود القلويات أو الأحماض):

H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH

H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

الدهون الثلاثية (الدهون) الجلسرين دهني

يؤدي التحلل المائي في وجود القلويات إلى تكوين أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم ذات الأحماض الأعلى - الصابون (وبالتالي تسمى هذه العملية بالتصبن).

2. التوليف من البروبيلين ( الطريقة الصناعية):

| Cl2، 450-500 درجة مئوية | H2O (التحلل المائي)

CH ----® CH ----®

كلوريد البروبيلين

CH2OH HOCl (ناقص- CH2OH CH2OH

| الكلورة) | H2O (التحلل المائي) |

®CH ----®CHOH ----®CHOH

|| -حمض الهيدروكلوريك | -حمض الهيدروكلوريك |

أليل أحادي كلورو الجلسرين

هيدرين الكحول

جلسيرين

الخواص الكيميائية. الخصائص الكيميائية للجلسرين تشبه إلى حد كبير جلايكول الإثيلين. يمكن أن يتفاعل مع مجموعة أو اثنتين أو ثلاث مجموعات هيدروكسيل.

1. تكوين الجلسرات.

الجلسرين، يتفاعل مع الفلزات القلوية، وكذلك مع الهيدروكسيدات معادن ثقيلة، أشكال الجلسرات:

H2С-OH H2C-Oæ /O- CH2

2 HC-OH + Cu(OH)2 ® HC-O/ão- CH + 2H2O

H2C-OH H2C-OH HO-CH2

جليسيرات النحاس

2. تشكيل الاسترات. يشكل الجلسرين استرات مع الأحماض العضوية والمعدنية:

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

ثلاثي نترات الجلسرين

حمض الجلسرين

(النتروجليسرين)

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

الجليسرين خل ثلاثي الأسيتات

حمض الجلسرين

3. استبدال مجموعات الهيدروكسيل بالهالوجينات. عندما يتفاعل الجلسرين مع هاليدات الهيدروجين (HC1، HBr)، يتم تشكيل أحادي وثنائي كلورو أو بروموهيدرين:

H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\

| حمض الهيدروكلوريك | | حمض الهيدروكلوريك | | | كوه | يا

HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---® CH/

| -H2O | -H2O | | -KCl، -H2O |

H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl û CH2Cl

أحادي الكلور- ثنائي كلورو- إبيكلور-

هيدرين هيدرين هيدرين

4. الأكسدة. تنتج أكسدة الجلسرين منتجات مختلفة يعتمد تركيبها على طبيعة العامل المؤكسد. منتجات الأكسدة الأولية هي: جليسرالديهيد HOCH2-CHOH-CHO، ثنائي هيدروكسي أسيتون HOCH2-CO-CH2OH والمنتج النهائي (دون كسر سلسلة الكربون) - حمض الأكساليك HOOC-COOH.

الممثلين الفرديين. الجلسرين (بروبانيتريول-1،2،3) HOCH2-CHON-CH2OH - سائل لزج غير سام (درجة الغليان 290 درجة مئوية)، حلو المذاق. يخلط مع الماء بجميع النسب . تستخدم لإنتاج المتفجرات ومضادات التجمد وبوليمرات البوليستر. يتم استخدامه في صناعة المواد الغذائية (لإنتاج الحلويات والمشروبات الكحولية وغيرها)، والمنسوجات والجلود والصناعات الكيماوية، وفي صناعة العطور.

السابق891011121314151617181920212223التالي

الصفحة الرئيسية / الجلسرين

الجلسرين

معايير الجودة

غوست 6824-96

معادلة

وصف

سائل لزج، عديم اللون والرائحة، حلو المذاق. بسبب مذاقها الحلو حصلت المادة على اسمها (باللاتينية> جليكوس [جليكوس] - حلو). يمتزج مع الماء بأي نسبة. ليست سامة. درجة انصهار الجلسرين هي 8 درجات مئوية، ونقطة الغليان هي 245 درجة مئوية. كثافة الجلسرين 1.26 جم/سم3.

الخصائص الكيميائية للجلسرين نموذجية للكحوليات متعددة الهيدرات. من مركبات العضويةقابل للذوبان في الكحول، ولكن غير قابل للذوبان في الدهون والأرينات والأثير والكلوروفورم. يذيب الجلسرين نفسه السكريات الأحادية والثنائية جيدًا، وكذلك الأملاح والقلويات غير العضوية. ومن هنا مجموعة واسعة من استخدامات الجلسرين. وفي عام 1938، تم تطوير طريقة لتخليق الجلسرين من البروبيلين. يتم إنتاج جزء كبير من الجلسرين بهذه الطريقة.

طلب

نطاق تطبيق الجلسرين متنوع: الصناعات الغذائيةإنتاج التبغ، الصناعة الطبية، إنتاج المنظفات ومستحضرات التجميل، الزراعة، صناعة النسيج والورق والجلود، إنتاج البلاستيك، صناعة الطلاء والورنيش، الهندسة الكهربائية والراديو.

يستخدم الجلسرين ك إمداد غذائي E422 في إنتاج منتجات الحلويات لتحسين الاتساق، لمنع ترهل الشوكولاتة، لزيادة حجم الخبز.

تؤدي إضافة الجلسرين إلى تقليل الوقت الذي تستغرقه منتجات الخبز حتى تصبح قديمة، وتجعل المعكرونة أقل لزوجة، وتقلل من التصاق النشا أثناء الخبز.

يستخدم الجلسرين في تحضير خلاصات القهوة والشاي والزنجبيل وغيرها من المواد النباتية التي يتم طحنها جيدًا ومعالجتها بمحلول مائي من الجلسرين وتسخينها وتبخيرها. يحتوي المستخلص الناتج على حوالي 30٪ من الجلسرين. يستخدم الجلسرين على نطاق واسع في إنتاج المشروبات الغازية. مستخلص محضر على أساس الجلسرين، عند تخفيفه، يمنح المشروبات "النعومة".

بسبب استرطابيته العالية، يستخدم الجلسرين عند تحضير التبغ (للحفاظ على رطوبة الأوراق والتخلص من الطعم غير السار).

في الطب وفي إنتاج المستحضرات الصيدلانية، يستخدم الجلسرين في إذابة الأدوية، وزيادة لزوجة المستحضرات السائلة، والحماية من التغيرات أثناء تخمير السوائل، ومن جفاف المراهم والمعاجين والكريمات. باستخدام الجلسرين بدلا من الماء، يمكنك تحضير محاليل طبية عالية التركيز. كما أنه يذيب اليود والبروم والفينول والثيمول وكلوريد الزئبق والقلويات جيدًا. الجلسرين له خصائص مطهرة.

يعزز الجلسرين القوة التنظيفية لمعظم أنواع صابون التواليت التي يستخدم فيها، ويمنح البشرة بياضاً وينعمها.

في زراعةيستخدم الجلسرين لعلاج البذور مما يعزز إنباتها الجيد والأشجار والشجيرات مما يحمي اللحاء من سوء الأحوال الجوية.

ويستخدم الجلسرين الموجود في صناعة النسيج في النسيج والغزل والصباغة، مما يمنح الأقمشة نعومة ومرونة. يتم استخدامه لإنتاج أصباغ الأنيلين ومذيبات الطلاء وفي إنتاج الحرير والصوف الاصطناعي.

في صناعة الورق، يستخدم الجلسرين في إنتاج المناديل الورقية، والرق، وورق البحث عن المفقودين، والمناديل الورقية، والورق المقاوم للحرارة.

وفي صناعة الجلود تستخدم محاليل الجلسرين في عملية تسمين الجلود وإضافتها إلى المحاليل المائية لكلوريد الباريوم. الجلسرين هو جزء من مستحلبات الشمع لدباغة الجلود.

يستخدم الجلسرين على نطاق واسع في إنتاج مواد التعبئة والتغليف الشفافة.

رد فعل نوعي على الجلسرين

نظرًا لمرونته وقدرته على الاحتفاظ بالرطوبة وتحمل البرد، يستخدم الجلسرين كمادة ملدنة في إنتاج السيلوفان. الجلسرين هو جزء لا يتجزأعند تلقي المواد البلاستيكية والراتنجات. يتم استخدام البوليجلسرين لتغليف الأكياس الورقية التي يتم تخزين الزيت فيها. تصبح مواد التغليف الورقية مقاومة للحريق إذا تم تشريبها تحت الضغط بمحلول مائي من الجلسرين والبوراكس وفوسفات الأمونيوم والجيلاتين.

في صناعة الطلاء والورنيش، يعد الجلسرين أحد مكونات مركبات التلميع، وخاصة الورنيش المستخدم في التشطيب النهائي.

في الهندسة الراديوية، يستخدم الجلسرين على نطاق واسع في إنتاج المكثفات الإلكتروليتية، راتنجات الألكيد، والتي تستخدم كمواد عازلة، في معالجة الألومنيوم وسبائكه.

الخصائص الطبية ومؤشرات لاستخدام الجلسرين

الجلسرين في خليط 10-30% مع الماء، الكحول الإيثيليواللانولين، والفازلين لديه القدرة على تليين الأنسجة وعادة ما يستخدم كمطري للجلد والأغشية المخاطية.

يستخدم الجلسرين كقاعدة للمراهم وكمذيب لعدد من المواد الطبية(البوراكس، التانين، الإكثيول، الخ).

يتم أيضًا تحضير منتجات أخرى للعناية بالبشرة غير الدهنية على أساس الجلسرين - الكريمات (كريمات الجلسرين)، والهلام (المراهم الخالية من الدهون) وأشكال الجرعات ومستحضرات التجميل الأخرى، على سبيل المثال، تتم إضافة 3-5٪ جلسرين إلى المستحضرات للتنعيم. الجلد).

في خليط مع الأمونيا والكحول (كحول الأمونيا - 20.0، الجلسرين - 40.0، الكحول الإيثيلي 70٪ - 40.0) يستخدم الجلسرين كوسيلة لتنعيم جلد اليدين (لمسح اليدين بالجلد الجاف).

طَرد

من عبوات البولي إيثيلين سعة 1 و2.5 لتر للاستخدامات البحثية والمعملية، والبراميل البلاستيكية سعة 25 و190 لترًا، وحتى الحاويات سعة 1000 لتر.

مواصلات

يتم نقلها في صهاريج وبراميل السكك الحديدية المصنوعة من الألومنيوم أو الفولاذ.

تخزين

قم بتخزين الجلسرين في أوعية محكمة الغلق من الألومنيوم أو الفولاذ المقاوم للصدأ تحت غطاء من النيتروجين.

في مكان جاف وجيد التهوية بدون درجة حرارة عالية.

العمر الافتراضي للجلسرين هو 5 سنوات من تاريخ الصنع.

تحديد

— الكتلة المولية- 92.1 جم/مول

— الكثافة - 1.261 جم/سم3

- الخصائص الحرارية

— نقطة الانصهار - 18 درجة مئوية

— نقطة الغليان - 290 درجة مئوية

— معامل الانكسار البصري - 1.4729

رقم CAS - 56-81-5

— ابتسامات - OCC(O)CO

المؤشرات	الجلسرين
TS-98	PK-94	تي-94	تي-88
الكثافة النسبية عند 20 درجة مئوية 1 بالنسبة للماء الذي له نفس درجة الحرارة، وليس أقل	1,2584	1,2481	1,2481	1,2322
الكثافة عند 20 درجة مئوية، جم/سم3، لا أقل	1,255	1,244	1,244	—
تفاعل الجلسرين، محلول 0.1 مول/دم3 من HC1 أو KOH، سم3، لا أكثر	1,5	1,5	1,5	1,5
جزء كبير من الجلسرين النقي،٪، وليس أقل	98	94	94	88
جزء كبير من الرماد،٪، لا أكثر	0,14	0,01	0,02	0,25
معامل التصبن (استرات)، ملغم KOH لكل 1 غرام من الجلسرين، لا أكثر	0,7	0,7	2,0	—
كلوريدات	اثار الاقدام	غياب	اثار الاقدام	—
مركبات حمض الكبريتيك (الكبريتات)	«	«	«	—
الكربوهيدرات والأكرولين والمواد المختزلة الأخرى والحديد والزرنيخ	غياب
محتوى الرصاص، ملغم/كغم، لا أكثر	—	5,0	—	—

شحنة من 1 كجم! التسليم في جميع أنحاء الاتحاد الروسي! نحن نعمل فقط مع الكيانات القانونية (بما في ذلك رواد الأعمال الأفراد) وفقط عن طريق التحويل المصرفي!

التجربة 4. تفاعل الجلسرين مع هيدروكسيد النحاس (II).

الكواشف والمواد: الجلسرين. كبريتات النحاس، 0.2 ن. حل؛ الصودا الكاوية، محلول 2N.
نشر على المرجع.rf

ضع قطرتين من محلول كبريتات النحاس وقطرتين من محلول هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب اختبار واخلطهما معًا، ليتكون راسب جيلاتيني أزرق من هيدروكسيد النحاس (P). أضف قطرة واحدة من الجلسرين إلى أنبوب الاختبار ورج محتوياته. يذوب الراسب ويظهر لون أزرق غامق بسبب تكوين جليسيرات النحاس.

كيمياء العملية:

الجلسرين هو كحول ثلاثي الهيدريك. حموضته أكبر من حموضته في الكحوليات الأحادية الهيدريك: زيادة عدد مجموعات الهيدروكسيل تعزز الشخصية الحمضية.
نشر على المرجع.rf
يشكل الجلسرين بسهولة جليسرات مع هيدروكسيدات المعادن الثقيلة.

وفي الوقت نفسه، فإن قدرتها على تكوين مشتقات معدنية (الجليسيرات) مع معادن متعددة التكافؤ لا تفسر كثيرًا من خلال زيادة حموضتها، ولكن من خلال حقيقة أن هذا ينتج مركبات داخل معقدة تكون مستقرة بشكل خاص. غالبًا ما يتم استدعاء الاتصالات من هذا النوع مخلب(من اليونانية ʼʼhelaʼʼ - مخلب).

التجربة 4. تفاعل الجلسرين مع هيدروكسيد النحاس (II) - المفهوم والأنواع. تصنيف وميزات الفئة "التجربة 4. تفاعل الجلسرين مع هيدروكسيد النحاس (II)" 2017، 2018.

- ثالثا. الوقت 90 دقيقة.

الدرس رقم 5 نظام الكبح الموضوع رقم 8 آليات التحكم في تصميم معدات السيارات إجراء درس جماعي الخطة - الخطوط العريضة مدرس دورة POPON المقدم S. A. Fedotov "____"... .

- ثالثا. تم تشغيل المبدئ.

من الوضع I، أدر المفتاح بهدوء 180 درجة إلى الوضع II. بمجرد وصولك إلى الموضع الثاني، سيتم تشغيل بعض الأضواء بالتأكيد على لوحة العدادات. يمكن أن يكون هذا: ضوء تحذيري بشأن شحن البطارية، أو ضوء ضغط الزيت في حالات الطوارئ،... .

- ثانيا. سعة الثلاجة "أ".

12.؛

CA - السعة الحرارية [ماء + معدن] للجزء الأول من الثلاجة 3. الخطية. تُترجم إلى معادلة ديناميكيات السعة "A". معادلة الصورة النهائية: في الصورة النسبية. ثانيا. معادلة كائن التحكم الذي يتم التحكم فيه أيضًا....

- ثانيا. الانتقائية (الانتقائية) للعمل.

الحماية الانتقائية هي إجراء حماية يتم فيه إيقاف تشغيل العنصر أو القسم التالف فقط. يتم ضمان الانتقائية من خلال إعدادات مختلفة لأجهزة الحماية واستخدام دوائر خاصة. مثال على ضمان الانتقائية مع... .

- الفترة الهلنستية (القرنين الثالث – الأول قبل الميلاد).

في العصر الهلنستي، اشتدت الرغبة في البهاء والغرابة في النحت. تُظهر بعض الأعمال عواطف مفرطة، بينما يُظهر البعض الآخر قربًا مفرطًا من الطبيعة. في هذا الوقت، بدأوا بجد في نسخ تماثيل الأوقات السابقة؛ بفضل النسخ، اليوم نعرف الكثير... .

- النحت الرومانسكي الفرنسي . القرنين الحادي عشر والثاني عشر

في القرن الحادي عشر في فرنسا، ظهرت العلامات الأولى لإحياء النحت الضخم. في جنوب البلاد، حيث كان هناك العديد من الآثار القديمة ولم تفقد تقاليد النحت بالكامل، نشأت في وقت سابق. كانت المعدات التقنية للحرفيين في بداية العصر... .

- النحت القوطي الفرنسي . القرنين الثالث عشر والرابع عشر

بدأت بدايات النحت القوطي الفرنسي في سان دوني. امتلأت البوابات الثلاث للواجهة الغربية للكنيسة الشهيرة بالصور النحتية، والتي ظهرت فيها لأول مرة الرغبة في برنامج أيقوني مدروس بدقة، ونشأت رغبة...

- اعتمد في مؤتمر الأمم المتحدة للمستوطنات البشرية (الموئل الثاني)، اسطنبول، تركيا، في الفترة من 3 إلى 14 يونيو 1996. إعلان اسطنبول بشأن المستوطنات البشرية. 1. نحن رؤساء الدول والحكومات والوفود الرسمية للدول المجتمعة في مؤتمر الأمم المتحدة المعني بالموضوعالمستوطنات

(الموئل الثاني) في اسطنبول، تركيا، في الفترة من 3 إلى 14 يونيو 1996،... .

كانت الرؤوس الرائعة موضع تقدير كبير من قبل المعاصرين؛ وكان لدى السيد الإيطالي العديد من المقلدين، لكن لم يتمكن أي منهم من مجاراة حيوية وبراعة تركيبات صور أرشمبولد. جوزيبي أركيمبولدو هيليارد... .

تعريف

الجلسرينوهو سائل عديم اللون، لزج، شرابي، ذو طعم حلو. ليست سامة. الجلسرين عديم الرائحة.

تبلغ درجة انصهاره وغليانه 18 درجة مئوية و 290 درجة مئوية على التوالي. الجلسرين استرطابي ويمتزج جيدًا مع الماء والإيثانول. يتصلب الجلسرين اللامائي النقي تمامًا عند درجة حرارة +18 درجة مئوية، ولكن من الصعب جدًا الحصول عليه في شكل صلب. يظهر هيكل جزيء الجلسرين في الشكل. 1.

أرز. 1. هيكل جزيء الجلسرين.

يتم توزيع الجلسرين على نطاق واسع في الطبيعة الحية. يلعب دورًا مهمًا في عمليات التمثيل الغذائي في الكائنات الحيوانية، وهو جزء من معظم الدهون - الدهون والمواد الأخرى الموجودة في الأنسجة الحيوانية والنباتية ويؤدي الوظائف الأساسية في الكائنات الحية.

الحصول على الجلسرين

أقدم طريقة لإنتاج الجلسرين هي التحلل المائي للدهون والزيوت:

حاليًا، يتم إنتاج الجلسرين صناعيًا من البروبيلين، الذي يتشكل أثناء تكسير البترول. في هذه الحالة يستخدمون طرق مختلفةتحويل البروبيلين إلى جلسرين. الطريقة الأكثر واعدة هي أكسدة البروبيلين مع الأكسجين الجوي في وجود محفز وفي درجة حرارة عالية (kat = Cu، t 0 = 370). تتم العملية على عدة مراحل.

الخواص الكيميائية للجلسرين

الجلسرين هو ممثل للكحولات ثلاثية الهيدريك، والتي تتميز، كمركبات تحتوي على الهيدروكسيل، بنفس التفاعلات مثل الكحولات أحادية الهيدريك.

يتفاعل مع الجلسرين المعادن النشطة(البوتاسيوم والصوديوم وما إلى ذلك)، لتحل محل الهيدروجين في جميع مجموعات الهيدروكسيل، وتتفاعل مع هاليدات الهيدروجين (HCl، HBr، وما إلى ذلك) في تفاعلات الجفاف، وتشكل استرات مختلفة.

يمتلك الجلسرين أيضًا خصائص محددة تميزه عن الكحوليات أحادية الهيدريك: فهو لا يتفاعل فقط مع المعادن القلوية، ولكن أيضًا مع بعض القواعد، بما في ذلك القواعد غير القابلة للذوبان، على سبيل المثال مع هيدروكسيد النحاس (II):

نتيجة تفاعل الجلسرين مع هيدروكسيد النحاس (II) هي غليسيرات النحاس (معقد مركب معقدازرق فاتح). هذا التفاعل هو رد فعل نوعي للكحولات متعددة الهيدرات.

والأكثر أهمية من الناحية العملية هو تفاعل نترجة الجلسرين، والذي ينتج عنه تكوين ثلاثي النتروجليسرول C 3 H 5 (ONO 2) 3:

تطبيق الجلسرين

الجلسرين هو أحد مكونات العديد منتجات الطعاموالكريمات ومستحضرات التجميل.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

الجلسرين أو حسب التسمية العالمية بروبانيتريول -1,2,3 - مُجَمَّع، والذي يشير إلى كحول متعدد الهيدرات، أو بالأحرى كحول ثلاثي الهيدريك، لأنه لديه 3 مجموعات الهيدروكسيل - OH. تشبه الخواص الكيميائية للجلسرين تلك الخاصة بالجلسرين، ولكنها أكثر وضوحًا نظرًا لوجود مجموعات هيدروكسيل أكثر وتؤثر على بعضها البعض.

الجلسرين، مثل الكحولات التي تحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة، قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء. يمكن القول أن هذا أيضًا رد فعل نوعي على الجلسرين، لأنه يذوب في الماء بأي نسبة تقريبًا. تُستخدم هذه الخاصية في إنتاج مضادات التجمد - السوائل التي لا تجمد وتبرد محركات السيارات والطائرات.

يتفاعل الجلسرين أيضًا مع برمنجنات البوتاسيوم. وهذا رد فعل نوعي على الجلسرين، والذي يسمى أيضًا بركان شيلي. لتنفيذها، تحتاج إلى إضافة 1-2 قطرات من الجلسرين اللامائي إلى مسحوق برمنجنات البوتاسيوم، والتي تُسكب على شكل شريحة ذات انخفاض في وعاء من الخزف. وبعد دقيقة يشتعل الخليط تلقائيًا ويتحرر أثناء التفاعل عدد كبير منتطير الحرارة والجزيئات الساخنة من منتجات التفاعل وبخار الماء بعيدًا. رد الفعل هذا هو الأكسدة.

الجلسرين استرطابي، أي. قادرة على الاحتفاظ بالرطوبة. على هذه الخاصية يعتمد التفاعل النوعي التالي على الجلسرين. ويتم تنفيذها في غطاء الدخان. لتنفيذ ذلك، صب حوالي 1 سم3 من كبريتات هيدروجين البوتاسيوم البلورية (KHSO4) في أنبوب اختبار نظيف وجاف. أضف 1-2 قطرة من الجلسرين، ثم سخنه حتى تظهر رائحة نفاذة. تعمل كبريتات هيدروجين البوتاسيوم هنا كمادة ممتصة للماء، والتي تبدأ في الظهور عند تسخينها. يتحول الجلسرين، الذي يفقد الماء، إلى مركب غير مشبع - الأكرولين، الذي له رائحة حادة كريهة. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.

إن تفاعل الجلسرين مع هيدروكسيد النحاس هو تفاعل نوعي ولا يعمل على تحديد الجلسرين فحسب، بل أيضًا على تفاعلات أخرى، ومن أجل تنفيذه، من الضروري في البداية تحضير محلول جديد من هيدروكسيد النحاس (II). وللقيام بذلك، أضفنا هيدروكسيد النحاس (II)، الذي يشكل راسبًا أزرق اللون. نضيف بضع قطرات من الجلسرين إلى أنبوب الاختبار هذا مع الرواسب ونلاحظ أن الرواسب قد اختفت واكتسب المحلول لونًا أزرق.

ويسمى المجمع الناتج كحول النحاس أو جليسيرات. يتم استخدام تفاعل نوعي للجلسرين مع هيدروكسيد النحاس (II) إذا كان الجلسرين في شكل نقي أو في محلول مائي. لإجراء مثل هذه التفاعلات التي يوجد فيها الجلسرين مع الشوائب، من الضروري تنظيفه منها مسبقًا.

ردود الفعل النوعيةيساعد الجلسرين على اكتشافه في أي بيئة. يتم استخدامه بنشاط لتحديد الجلسرين في الأغذية ومستحضرات التجميل والعطور والأدوية ومضادات التجمد.