قبل وقت طويل من اكتشاف النيكل، عرف عمال المناجم الساكسونيون معدنًا مشابهًا لخام النحاس وكان يستخدم في صناعة الزجاج لتلوين الزجاج في اللون الاخضر. جميع المحاولات للحصول على النحاس منه باءت بالفشل، ولذلك أطلق عليه اسم "kupfernickel"، والذي يعني تقريبًا "الشيطان النحاسي" (راجع النيكل الألماني - مؤذ). تمت دراسة هذا المعدن (بيريت النيكل الأحمر NiAs) من قبل عالم المعادن والكيميائي السويدي كرونستيدت في عام 1751. تمكن من الحصول على الأكسيد الأخضر، وعن طريق اختزال الأخير، حصل على معدن جديد يسمى النيكل.

يجري في الطبيعة، وتلقي:

النيكل شائع جدًا في الطبيعة - محتواه كذلك قشرة الأرضهو 0.01% (الكتلة). في النيازك الحديدية (تصل إلى 8٪). في النباتات، في المتوسط، 5 * 10 -5 في المئة من الوزن، في الحيوانات البحرية - 1.6 * 10 -4، في الحيوانات البرية - 1 * 10 -6، في جسم الإنسان - 1…2*10 -6
يتم الحصول على الجزء الأكبر من النيكل من الجارنيريت والبيريت المغناطيسي بعدة طرق:
1. يتم اختزال خام السيليكات بغبار الفحم في قمائن الأنابيب الدوارة إلى كريات الحديد والنيكل (5-8% Ni)، والتي يتم بعد ذلك تنظيفها من الكبريت، وتكلسها ومعالجتها بمحلول الأمونيا. بعد تحمض المحلول، يتم الحصول على المعدن منه كهربائيا.
2. طريقة الكربونيل (طريقة موند). أولا، يتم الحصول على النحاس والنيكل غير اللامع من خام الكبريتيد، الذي يمرر فوقه ثاني أكسيد الكربون تحت ضغط مرتفع. يتكون رباعي كربونيل النيكل عالي التقلب، التحلل الحراري، وهو معدن نقي بشكل خاص.
3. طريقة الألومينوثرميك. اختزال النيكل من خام الأكسيد بالألمنيوم: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3.

الخصائص الفيزيائية:

النيكل المعدني له لون فضي مع مسحة صفراء، وهو صلب للغاية وقوي ومرن، ويصقل بشكل جيد، وينجذب إلى المغناطيس. كثافة مادة بسيطةفي لا. 8.902 جم/سم3، نقطة الانصهار = 1726 كلفن، نقطة الغليان = 3005 كلفن.

الخواص الكيميائية:

في درجات الحرارة العادية، يتميز النيكل بمقاومة عالية للتآكل - فهو مستقر في الهواء والماء والقلويات وعدد من الأحماض. يتفاعل مع حمض النيتريك، مكونًا نترات النيكل (II) Ni (NO 3) 2 وأكسيد النيتروجين المقابل.
عند تسخينه، يتفاعل النيكل مع العديد من المعادن غير المعدنية: الهالوجينات والكبريت والفوسفور والكربون. مع وجود الأكسجين في الغلاف الجوي عند 800 درجة مئوية، يشكل النيكل أكسيد NiO.
النيكل قادر على امتصاص كميات كبيرة من الهيدروجين، مما يؤدي إلى تكوين محاليل صلبة للهيدروجين في النيكل.
مع أول أكسيد الكربون (II)، يشكل النيكل بسهولة مادة كربونيل Ni(CO)4 المتطايرة والسامة للغاية.

أهم الإتصالات:

في المركبات، يظهر الكوبالت حالة أكسدة +3، +2، 0.
أكسيد النيكل (II)، NiO - صلبمن الضوء إلى الأخضر الداكن أو الأسود. تسود الخصائص الأساسية؛ ويتم اختزاله إلى معدن بواسطة الهيدروجين وعوامل الاختزال الأخرى.
هيدروكسيد النيكل (II)، Ni(OH)2- أخضر اللون، قابل للذوبان قليلا في الماء والقلويات، جيد في العديد من الأحماض، والخصائص الأساسية هي السائدة. عند تسخينه، يتحلل ليشكل NiO.
أملاح النيكل (II).- يتم الحصول عليه عادة عن طريق تفاعل NiO أو Ni(OH) 2 مع أحماض مختلفة. عادةً ما تشكل أملاح النيكل القابلة للذوبان في الماء هيدرات بلورية، على سبيل المثال، NiSO 4 *7H 2 O، Ni(NO 3) 2 *6H 2 O. تشتمل مركبات النيكل غير القابلة للذوبان على Ni 3 (PO 4) 2 فوسفات وNi 2 SiO 4 سيليكات. عادة ما تكون الهيدرات والمحاليل البلورية ملونة باللون الأخضر، وتكون الأملاح اللامائية صفراء أو صفراء بنية.
مركبات النيكل (II) المعقدةكثيرة جدًا (العدد = 6). يفسر تكوينها، على سبيل المثال، ذوبان أكسيد النيكل في محلول الأمونيا. النيكل ثنائي ميثيل غليوكسيمات Ni(C4H6N2O2)2، يعطي لوناً أحمر واضحاً في البيئة الحمضية، تستعمل ك رد فعل نوعيإلى أيونات النيكل (II).
مركبات النيكل (III).- أقل نموذجية. معروف مثلا أكسيد Ni 2 O 3 * H 2 O، مادة سوداء اللون، يتم الحصول عليها عن طريق أكسدة هيدروكسيد النيكل (II) إلى بيئة قلويةهيبوكلوريت أو الهالوجينات:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O
عامل مؤكسد قوي.
هناك أيضا مركبات النيكل (III) المعقدةعلى سبيل المثال، ك3.
كربونيل النيكل، Ni(CO)4. سائل عديم اللون مغناطيسي، متقلب للغاية وسام. وهو يتصلب عند -23 درجة مئوية، وعندما يسخن إلى 180-200 درجة مئوية، فإنه يتحلل إلى النيكل المعدني وأكسيد الكربون (II). Ni(CO) 4 قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء، وجيد في المذيبات العضوية، ولا يتفاعل مع الأحماض والقلويات المخففة.

طلب:

النيكل هو أحد مكونات العديد من السبائك - السبائك المقاومة للحرارة والمقاومة (نيكروم: 60٪ ني + 40٪ كروم)، والمجوهرات (الذهب الأبيض، والنيكل)، والعملات المعدنية.
يستخدم النيكل أيضًا في الطلاء بالنيكل - مما يخلق طبقة مقاومة للتآكل على سطح معدن آخر. كما أنها تستخدم لإنتاج البطاريات، ولف أوتار الآلات الموسيقية...
يعد النيكل أحد العناصر النزرة الضرورية للتطور الطبيعي للكائنات الحية. ومن المعروف أنه يشارك في التفاعلات الأنزيمية في الحيوانات والنباتات.
يمكن أن يسبب النيكل حساسية (التهاب الجلد التماسي) للمعادن التي تتلامس مع الجلد (المجوهرات والساعات ومسامير الدنيم). يفرض الاتحاد الأوروبي قيودًا على محتوى النيكل في المنتجات التي تتلامس مع جلد الإنسان.

روداجينا أولغا
جامعة اتش اف تيومين الحكومية، 581 غرام، 2011

المصادر: ويكيبيديا: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni، وما إلى ذلك،
المكتبة الشعبية للعناصر الكيميائية. النيكل. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
الموقع الإلكتروني للإدارة العامة و الكيمياء غير العضوية RKhTU ايم. دي. مندليف. الجدول د. مندليف: النيكل

(يشار إلى أرقام التنسيق بين قوسين) Ni 2+ 0.069 نانومتر (4)، 0.077 نانومتر (5)، 0.083 نانومتر (6).

متوسط ​​محتوى النيكل في القشرة الأرضية هو 8-10-3% بالكتلة، وفي مياه المحيطات 0.002 ملغم/لتر. معروف تقريبًا. 50 معادن النيكل، ومن أهمها: البنتلانديت (Fe,Ni) 9 S 8، المليريت NiS، الغارنيريت (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O، revdinskite (غير بويت) (Ni، Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4، NiAs النيكل، annabergite Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. يتم استخراج النيكل بشكل رئيسي من خامات كبريتيد النحاس والنيكل (كندا وأستراليا وجنوب أفريقيا) ومن خامات السيليكات المؤكسدة (كاليدونيا الجديدة وكوبا والفلبين وإندونيسيا وغيرها). تقدر احتياطيات النيكل البرية العالمية بـ 70 مليون طن.

ملكيات.النيكل معدن أبيض فضي. كريستالي. شعرية تركز على الوجه مكعب، أ = 0.35238 نانومتر، ض = 4، مساحة. مجموعة RT3t. T. رر. 1455 درجة مئوية. ر 2900 درجة مئوية؛ طوف 8.90 جم/سم3؛ C 0 ص 26.l J/(mol K); DH 0 PL 17.5 كيلو جول / مول، DH 0 ISP 370 كيلو جول / مول؛ S 0 298 29.9 JDmol K); مستوى الاعتماد على درجة الحرارة لضغط البخار للنيكل الصلب lgp(hPa) = 13.369-23013/T+0.520lgT+0.395T (298-1728K)، للنيكل السائل lgp(hPa)=11.742-20830/T+ 0.618 lgT (1728-3170 ك)؛ معامل درجة الحرارة التوسع الخطي 13.5. 10 -6 ك -1 (273-373 ك)؛ الموصلية الحرارية 94.1 واط/(م×ك) عند 273 كلفن، 90.9 واط/(م ك) عند 298 كلفن؛ ز 1.74 نيوتن/م (1520 درجة مئوية)؛ ص 7.5 10 -8 أوم م معامل درجة الحرارة. ص 6.75. 10 -3 ك -1 (298-398 ك)؛ المغناطيس الحديدي، نقطة كوري 631 ك. معامل المرونة 196-210 جيجا باسكال؛ نمو 280-720 ميجا باسكال. يتعلق استطالة 40-50%؛ صلابة برينل (ملدن) 700-1000 ميجا باسكال. النيكل النقي هو معدن مطاوع للغاية، ويمكن معالجته بشكل جيد في الظروف الباردة والساخنة، ويمكن دحرجته، وسحبه، وتزويره.

ن النيكل غير نشط كيميائيًا، ولكنه مسحوق ناعم يتم الحصول عليه عن طريق اختزال مركبات النيكل مع الهيدروجين انخفاض تي راه، قابل للاشتعال. جهد القطب القياسي Ni 0 /Ni 2+ - 0.23 فولت الملاعين العاديةيتم تغطية النيكل الموجود في الهواء بطبقة رقيقة واقية من أكسيد النيكل. ليس التفاعل. مع الماء ورطوبة الهواء. عند تسخينه تبدأ أكسدة النيكل من السطح عند درجة حرارة ~ 800 درجة مئوية. يتفاعل النيكل ببطء شديد مع أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك والفوسفوريك والهيدروفلوريك. الخل وغيره من المواد العضوية ليس لها أي تأثير تقريبًا. لك، وخاصة في غياب الهواء. يتفاعل بشكل جيد مع ديل. HNO3، con. يتم تخميل HNO 3. محاليل وذوبان القلويات وكربونات الفلزات القلوية وكذلك NH3 السائلة لا تؤثر على النيكل. حلول المياه NH 3 موجود الهواء يرتبط بالنيكل.

ن لدى ickel في حالة مشتتة خصائص تحفيزية كبيرة. النشاط في مجالات الهدرجة، نزع الهيدروجين، الأكسدة، الأيزومرة، التكثيف. يستخدمون إما النيكل الهيكلي (نيكل راني)، الذي يتم الحصول عليه عن طريق السبائك مع Al أو Si مع الأخير. الترشيح بالقلويات، أو النيكل على الناقل.

ن يمتص الإيكل H2 ويتشكل معه حلول صلبة. تم الحصول على هيدريدات NiH 2 (مستقرة أقل من 0 درجة مئوية) وNiH الأكثر استقرارًا بشكل غير مباشر. لا يمتص النيكل النيتروجين تقريبًا حتى 1400 درجة مئوية، وتكون قيمة الرقم الهيدروجيني للنيتروجين في المعدن 0.07% عند 450 درجة مئوية. لا يتفاعل النيكل المضغوط مع NH 3؛ ويشكل النيكل المشتت نيتريد Ni 3 N عند درجة حرارة 300-450 درجة مئوية.

يذوب النيكل المنصهر C ليشكل كربيد Ni 3 C، الذي يتحلل أثناء تبلور المصهور، ويطلق الجرافيت؛ يتم الحصول على Ni 3 C على شكل مسحوق رمادي-أسود (يتحلل عند درجة حرارة ~ 450 درجة مئوية) عن طريق كربنة النيكل في جو ثاني أكسيد الكربون عند درجة حرارة 250-400 درجة مئوية. النيكل المشتت مع ثاني أكسيد الكربون يعطي نيكل رباعي الكربونيل Ni(CO) 4 . عند خلطه مع Si، فإنه يشكل السيليكا؛ يذوب Ni 5 Si 2 و Ni 2 Si و NiSi بشكل متطابق، على التوالي. عند 1282 و1318 و992 درجة مئوية، Ni 3 Si وNi Si 2 - غير متطابقين، على التوالي. عند 1165 و1125 درجة مئوية، يتحلل Ni 3 Si 2 دون ذوبان عند 845 درجة مئوية. عندما تندمج مع B فإنها تعطي البوريدات: Ni 3 B (mp 1175 درجة مئوية)، Ni 2 B (1240 درجة مئوية)، Ni 3 B 2 (1163 درجة مئوية)، Ni 4 B 3 (1580 درجة مئوية)، NiB 12 ( 2320 درجة مئوية)، NiB (يتحلل عند 1600 درجة مئوية). مع بخار Se، يشكل النيكل السيلينيدات: NiSe (mp 980 درجة مئوية)، Ni 3 Se 2 و NiSe 2 (تتحلل عند 800 و 850 درجة مئوية، على التوالي)، Ni 6 Se 5 و Ni 21 Se 20 (توجد فقط في المادة الصلبة). ولاية). عندما يتم خلط النيكل مع Te، يتم الحصول على التيلوريدات: NiTe و NiTe 2 (على ما يبدو تتشكل منطقة واسعة من المحاليل الصلبة بينهما)، إلخ.

الزرنيخ Ni 3 (AsO 4) 2. 8H2O بلورات خضراء. قيمة الرقم الهيدروجيني في الماء 0.022%؛ تامي تتحلل. فوق 200 درجة مئوية يجفف، عند درجة حرارة ~ 1000 درجة مئوية يتحلل؛ محفز لإنتاج الصابون الصلب.

سيليكات Ni 2 SiO 4 - بلورات خضراء فاتحة بنمط معيني. صر؛ كثيف 4.85 جم/سم3؛ يتحلل دون ذوبان عند 1545 درجة مئوية؛ غير قابل للذوبان في الماء. عامل منجم يتحلل K-tami ببطء عند تسخينه. ألومينات NiAl 2 O 4 (نيكل الإسبنيل) - بلورات زرقاء ذات شكل مكعب. صر؛ النائب. 2110 درجة مئوية؛ كثيف 4.50 جم/سم3؛ ليس سول. في الماء ؛ تتحلل ببطء إلى تامي؛ محفز الهدرجة.

أهم الروابط المعقدة. النيكل-أ م م ط ن ق. نائب. من الخصائص المميزة هي الهيكسامينات والأكواترامينات مع الكاتيونات، على التوالي. 2+ و 2+. هذه بلورات زرقاء أو بنفسجية. إن-فا، عادة سول. في الماء، في حلول اللون الأزرق الساطع؛ عند غليان المحاليل ومتى فعلتتحلل؛ تتشكل في المحاليل أثناء معالجة الأمونيا لخامات النيكل والكوبالت.

التنسيق في مجمعات Ni(III) وNi(IV). عدد النيكل هو 6. ومن الأمثلة على ذلك اللون البنفسجي K 3 والأحمر K 2، اللذين يتشكلان بفعل F 2 على خليط من NiCl 2 وKCl؛ وكلاء مؤكسدة قوية. ومن الأنواع الأخرى، أملاح الأحماض المتعددة غير المتجانسة معروفة، على سبيل المثال. (نه4)6ح7. 5ح2س، رقم ضخماتصالات داخل المعقدة ني (الثاني). انظر أيضًا مركبات النيكل العضوية.

إيصال.تتم معالجة الخامات بواسطة المعالجة الحرارية والصلبة المائية. طريق. بالنسبة للخامات المؤكسدة بالسيليكات (لا يمكن إثراؤها)، يتم استخدام أي من المخفضين. الصهر لإنتاج النيكل الحديدي، والذي يتم بعد ذلك إخضاعه للتطهير في محول بغرض التكرير والتخصيب، أو صهر المادة غير اللامعة باستخدام إضافات تحتوي على الكبريت (FeS 2 أو CaSO 4). يتم نفخ المادة غير اللامعة الناتجة في محول لإزالة الحديد، ثم يتم سحقها وإطلاقها لتقليل NiO من المادة الناتجة. يتم الحصول على النيكل المعدني عن طريق الصهر. يتم صهر مركزات النيكل التي يتم الحصول عليها من إثراء خامات الكبريتيد إلى مادة غير لامعة مع الأخير. تطهير في المحول. من مادة النحاس والنيكل غير اللامعة، بعد التبريد البطيء عن طريق التعويم، يتم عزل مركز Ni 3 S 2، والذي، على غرار المواد غير اللامعة من الخامات المؤكسدة، يتم حرقه وتقليله.

إحدى طرق المعالجة المائية للخامات المؤكسدة هي اختزال الخام بغاز المولد أو خليط من H 2 و N 2 مع ما يليه. الترشيح بمحلول NH 3 و CO 2 مع نفخ الهواء. تتم تنقية المحلول من Co مع كبريتيد الأمونيوم. أثناء تحلل المحلول مع تقطير NH 3، يتم ترسيب هيدروكسوكاربونات النيكل، والتي يتم تكلسها أو اختزالها من NiO الناتج. يتم الحصول على النيكل عن طريق الصهر أو إعادة الذوبان. في محلول NH3 وبعد تقطير NH3 من اللب، يتم الحصول على النيكل عن طريق اختزال H2. دكتور. الطريقة - ترشيح الخام المؤكسد بحمض الكبريتيك في الأوتوكلاف. من المحلول الناتج، بعد تنقيته وتحييده، يتم ترسيب النيكل مع كبريتيد الهيدروجين تحت الضغط ويتم معالجة تركيز NiS الناتج على أنه غير لامع.

يتم تقليل المعالجة المائية لمواد كبريتيد النيكل (المركزات، غير اللامعة) إلى أكسدة معقمة. الترشيح إما بمحلول NH 3 (بمحتوى منخفض من ثاني أكسيد الكربون) أو H 2 SO 4. من محاليل الأمونيا بعد فصل CuS، يتم ترسيب النيكل مع الهيدروجين تحت الضغط. لفصل ني،كما يتم استخدام استخلاص Co وCu من محاليل الأمونيا. الطرق التي تستخدم في المقام الأول المستخلصات المخلبية.

يتم استخدام ترشيح أكسدة الأوتوكلاف لإنتاج محاليل الكبريتات لكل من المواد المخصبة (المطفأة) مع نقل النيكل والمعادن الأخرى إلى المحلول، وللمركزات الفقيرة من البيروتيوم Fe 7 S 8. في الحالة الأخيرة، يتأكسد السائد. البيروتيت، مما يجعل من الممكن عزل عنصر S وتركيز الكبريتيد، والذي يتم صهره أيضًا في النيكل غير اللامع.

كبريتات النيكل هي مادة بلورية ذات لون أخضر زمردي أو فيروزي، قابلة للذوبان في الماء، وتتآكل في الهواء. هذا هو نوع من ملح النيكل.
كبريتات النيكل مادة شديدة السمية، لذا عند العمل بها يجب عليك اتباع قواعد التعامل مع المواد الخطرة.
الصيغة الكيميائية: NiSO4 · 7H2O.
تستخدم كبريتات النيكل في الطلاء الكهربائي لطلاء المنتجات والمعادن بالنيكل.
وأيضًا - لتصنيع البطاريات والمحفزات والفريت في الصناعات الإلكترونية والكهربائية وفي علم المعادن لتحضير السبائك. يستخدم النيكل على نطاق واسع في صناعات العطور والدهون والصناعات الكيماوية ككاشف.
في إنتاج السيراميك، يتم استخدام كبريتات النيكل كصبغة.

متطلبات السلامة لكبريتات النيكل (كبريتات النيكل سباعي هيدرات، كبريتات النيكل) GOST 4465-74.
كبريتات النيكل (II) 7-هيدرات هي مادة بلورية. عند دخوله إلى جسم الإنسان، يكون له تأثير مسرطن وسام بشكل عام. عند ملامسته للجلد والأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي والعينين، يكون المنتج مهيجًا ويسبب زيادة الحساسية للنيكل.
عندما يتم إذابة كبريتات النيكل (II) المائية 7 في الماء، يتشكل هباء مائي، والذي ينتمي، من حيث درجة التأثير على الجسم، إلى مواد فئة الخطر الأولى.
الحد الأقصى المسموح به لتركيز الهباء الجوي من كبريتات النيكل المائي 7 من حيث النيكل في هواء منطقة العمل هو 0.005 مجم / م 3.
الحد الأقصى المسموح به لتركيز أيون النيكل في مياه الخزانات للاستخدام الصحي هو 0.1 ملغم / ديسيمتر مكعب.
7- هيدرات كبريتات النيكل لا يمكن تحييدها أو تدميرها. يتم التخلص من المنتج المسكوب بعد التنظيف الجاف والتنظيف الرطب اللاحق العمليات التكنولوجيةإنتاج أو استهلاك كبريتات النيكل.
لا تشكل كبريتات النيكل مواد سامة في الهواء ومياه الصرف الصحي.
كبريتات النيكل (II) 7- الماء غير قابلة للاشتعال ومقاومة للحريق والانفجار.
يجب تزويد كل شخص يعمل بكبريتات النيكل بملابس خاصة وأحذية خاصة ومعدات حماية أخرى. ولحماية الجهاز التنفسي يجب استخدام جهاز التنفس الصناعي ShB-1 “ليبستوك”. لتجنب ملامسة جلد اليدين، يوصى باستخدام معجون الحماية IER-2 ومرهم اللانولين الخروع. إذا دخلت كبريتات النيكل إلى عينيك، اشطفهما بكميات وفيرة من الماء.
يجب أن تكون مباني الإنتاج والمختبرات التي يتم فيها العمل بكبريتات النيكل المائية 7 مجهزة بتهوية الإمداد والعادم، ويجب أن تكون المعدات محكمة الغلق.

"مركبات النيكل المعقدة وخصائصها."

تم تجميع العمل من قبل طلاب السنة الثانية من المجموعة 5202

نيكيتين ديمتري و شاركيمولين إميل.

قازان 2014

مركبات النيكل المعقدة.

ربط النيكل في المجمعات - عملية مهمة، ل الكيمياء التحليليةفي حالة التشخيص وتحديد الخصائص المميزة للمواد والعنصر نفسه.

1. مركب معقد من النيكل أحادي التكافؤ

ولا يُعرف سوى عدد محدود منها، في حين أن معظمها غير مستقر ويتآكل بسهولة في الهواء؛ يتم تلوين المركبات في الغالب باللون الأحمر، ويتم الحصول عليها عن طريق اختزال مركبات النيكل (II) مثل - أكسيد النيكل (II) NiO، وهيدروكسيد النيكل (II) Ni(OH)2، وكبريتيد النيكل (II) NiS). وتشمل هذه K2، Na2، K3، K2، - أحمر.

2. مركبات معقدة من النيكل ثنائي التكافؤ

هذه هي أهم مركبات النيكل وأكثرها ثباتًا.

أملاح الأحماض القوية المتكونة من كاتيون Ni2+ ثنائي التكافؤ كلها تقريبًا قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء، وتظهر محاليلها تفاعلًا حمضيًا قليلاً بسبب التحلل المائي. تشتمل الأملاح قليلة الذوبان على أملاح أحماض ضعيفة نسبيًا، خاصة مشتقات الأنيونات CO32 وPO43. سيتم تلوين أيون النيون المائي باللون الأخضر الفاتح. اللون نفسه هو الذي يميز هيدرات الملح البلورية التي يتكون منها. على العكس من ذلك، في الحالة اللامائية، يتم تلوين الأملاح المعقدة الفردية بشكل مختلف، ولا تتطابق ألوانها دائمًا مع اللون الجوهري لـ Ni2+ (الأصفر)، ولكنها تعتمد أيضًا على طبيعة الأنيون.

يشكل الكاتيون ذو التكافؤ المعطى (Ni 2+) مركب سداسي أمين 2+ ومركب دياكواتتراأمين 2+ مع الأمونيا. هذه المجمعات مع الأنيونات تشكل مركبات زرقاء أو بنفسجية، مما يبسط تشخيصها إلى حد كبير.

تحتوي المحاليل المائية لأملاح النيكل (II) على أيون سداسي أكوانيكل (II) 2+. عند إضافتها إلى محلول يحتوي على هذه الأيونات، محلول الأمونيايترسب هيدروكسيد النيكل (II)، وهو مادة هلامية خضراء اللون. يذوب هذا الراسب عند إضافة الأمونيا الزائدة بسبب تكوين أيونات سداسي النيكل (II) 2+.

يوجد في بعض أمونيا النيكل 2+ و 2+ أيونات. المركبات المشتقة من هذه وأيونات النيكل والأمونيا الأخرى قابلة للذوبان في الماء بسهولة. يفسر تكوين هذه المجمعات قابلية الذوبان فيها محلول مائيالأمونيا من العديد من مركبات النيكل غير القابلة للذوبان في الماء النقي، مثل هيدروكسيدها والفوسفات

النيكل أيضًا عرضة جدًا للتشكل في الداخل أملاح معقدة. وتشمل هذه الأملاح التي تكون فيها ذرة المعدن التي حلت محل الهيدروجين، على سبيل المثال النيكل، مرتبطة في الوقت نفسه بواسطة رابطة تنسيق مع بقايا حمضية أخرى. غالبًا ما تتميز الأملاح البينية المعقدة بقابلية ذوبان منخفضة للغاية. لهذا السبب في مؤخرالقد أصبحت ذات أهمية متزايدة في الكيمياء التحليلية. أحد الممثلين الأكثر شهرة لهذه الفئة من المركبات المعقدة هو ثنائي ميثيل جليوكسيم النيكل، والذي يستخدم على نطاق واسع في التحديد التحليلي للنيكل.

يشمل الممثلون الخاصون كلوريد هيكسامين النيكل (II).

كلوريد هيسامينيكل (II) Cl2 عبارة عن مسحوق استرطابي أصفر فاتح أو أزرق فاتح يتحلل جزئيًا في الهواء. يذوب بالفعل في الماء البارد. الاستقرار الحراري للأمونيا المعقدة الناتجة مرتفع للغاية. يتحلل مع الماء لينتج الهيدروكسيد

Ni:Cl2 =6H2O = Ni(OH)2 + 4NH4OH +2NH4Cl.

ليس للأكسجين أي تأثير على محاليل أمونيا النيكل

يشكل النيكل في هذا التكافؤ مجمعات ذات هياكل رباعية السطوح ومربع مستو. على سبيل المثال، يحتوي مجمع رباعي كلورونيكيليت (II)2− على بنية رباعية السطوح، في حين أن مجمع تيتراسيانونيكلات (II)2− له بنية مربعة مستوية.

النيكل ثنائي ميثيل جليوكسيم / ثنائي ميثيل جليوكسيميت.

يعد تفاعل أيونات Ni 2+ مع ثنائي ميثيل جليوكسيم (C4H8O2N2) مميزًا، مما يؤدي إلى تكوين مركب داخل المجمع من ثنائي ميثيل جليوكسيمات النيكل الوردي والأحمر، وهو قابل للذوبان قليلاً في الماء. ثنائي ميثيل جليوكسيمات النيكل Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2، مركب مخلبي Ni(II) ضعيف الذوبان في الماء، ومثبت بالإضافة إلى ذلك بواسطة روابط هيدروجينية داخل الجزيئات، مما يعطي لونًا أحمر واضحًا في بيئة حمضية، ويستخدم في الكيمياء التحليلية. رد فعل نوعي لأيونات النيكل (II).

يمكن الحصول على ثنائي ميثيل جليوكسيمات النيكل Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 عن طريق إضافة ثنائي ميثيل جليوكسيم (كاشف Chugaev) وماء الأمونيا (الأمونيا) إلى محلول ملح Ni (II).

معادلة التفاعل: NiSO4 + 2C4H8O2N2+ 2NH3 => Ni(C4H7O2N2)2 + (NH4)2 SO4.

القسم 1. الخصائص.

القسم 2. الوجود في الطبيعة.

القسم 3. الاستلام.

القسم 4. التطبيق.

- القسم الفرعي 1. السبائك.

- القسم الفرعي 2. طلاء النيكل.

القسم 5. العملة.

نيهو عنصر مجموعة فرعية جانبيةالمجموعة الثامنة، الفترة الرابعة الجدول الدوريالعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev، برقم ذري 28.

صفات النيكل

ني- لونه أبيض فضي ولا يبهت في الهواء. لديه شعرية مكعبة محورها الوجه فترةأ = 0.35238 نيوتن متر، المجموعة الفضائية Fm3m. في شكله النقي يمكن معالجته بالضغط. وهو مغناطيسي حديدي مع نقطة كوري تبلغ 358 درجة مئوية.

محدد المقاومة الكهربائية 0.0684 ميكرومتر.

معامل التمدد الحراري الخطي α=13.5∙10-6 K-1 عند 0 مئوية

معامل التمدد الحراري الحجمي β=38—39∙10-6 K-1

معامل المرونة 196-210 جيجا باسكال.

ذرات النيكل لها ذرات خارجية التكوين الإلكترونية 3d84s2. الحالة الأكثر استقرارًا للنيكل هي حالة أكسدة النيكل (II).

يشكل Ni مركبات ذات حالات أكسدة +2 و +3. في هذه الحالة، Ni مع حالة الأكسدة +3 يكون فقط في شكل أملاح معقدة. بالنسبة لمركبات النيكل +2 فهي معروفة عدد كبير منالمركبات العادية والمعقدة. أكسيد النيكل Ni2O3 هو عامل مؤكسد قوي.

يتميز Ni بمقاومة عالية للتآكل - فهو مستقر في الهواء والماء والقلويات وعدد من الأحماض. ترجع المقاومة الكيميائية إلى ميلها إلى التخميل - تكوين طبقة أكسيد كثيفة على سطحها، والتي لها تأثير وقائي. يذوب النيكل بشكل نشط في حمض النيتريك.

مع أول أكسيد الكربون CO، يشكل Ni بسهولة كربونات النيكل المتطايرة والسامة للغاية (CO)4.

مسحوق النيكل الناعم قابل للاشتعال (يشتعل ذاتيًا في الهواء).

يحترق النيكل فقط في شكل مسحوق. وهو يشكل أكسيدين nickelO و Ni2O3، وبالتالي، اثنين من هيدروكسيدات النيكل (OH) 2 والنيكل (OH) 3. الأكثر أهمية أملاح قابلة للذوبانالنيكل - خلات وكلوريد ونترات وكبريتات.

عادة ما تكون المحاليل ملونة باللون الأخضر، وتكون الأملاح اللامائية صفراء أو صفراء بنية. تشمل الأملاح غير القابلة للذوبان الأكسالات والفوسفات (الأخضر)، وثلاثة كبريتيدات:

النيكل (أسود)

Ni3S2 (برونزي مصفر)

Ni3S4 (أبيض فضي).

يشكل Ni أيضًا العديد من التنسيقات والمركبات المعقدة.

تحتوي المحاليل المائية لأملاح النيكل (II) على أيون سداسي أكواني النيكل (II) نيكل (H2O)62+. عند إضافة محلول الأمونيا إلى محلول يحتوي على هذه الأيونات، يترسب هيدروكسيد النيكل (II)، وهو مادة هلامية خضراء اللون. يذوب هذا الراسب عند إضافة الأمونيا الزائدة بسبب تكوين أيونات سداسي النيكل (II)، والنيكل (NH3)62+.

يشكل Ni مجمعات ذات هياكل رباعية السطوح ومربع مستو. على سبيل المثال، يحتوي مجمع رباعي كلورونيكيليت (II) NiCl42− على بنية رباعي السطوح، ومجمع تيتراسيانونيكلات (II) نيكل (CN) 42− له بنية مربعة مستوية.

يستخدم التحليل النوعي والكمي محلولًا قلويًا من ثنائي أوكسيم بوتانيديون، المعروف أيضًا باسم ثنائي ميثيل جليوكسيم، للكشف عن أيونات النيكل (II). عندما يتفاعل مع أيونات النيكل (II)، يتكون مركب التنسيق الأحمر bis(butanedionedioximato)Ni(II). هذا المركب المخلبي وربيط ثنائي أكسيد البيوتانيديون هو ثنائي المسننات.

يتكون النيكل الطبيعي من 5 نظائر مستقرة، 58 نيكل، 60 نيكل، 61 نيكل، 62 نيكل هو الأكثر وفرة (68.077% من الوفرة الطبيعية).

التواجد في الطبيعة

النيكل شائع جدًا في الطبيعة - يبلغ محتواه في القشرة الأرضية حوالي 0.01٪ (كتلة). يوجد في القشرة الأرضية فقط في شكل مقيد؛ تحتوي النيازك الحديدية على النيكل الأصلي (ما يصل إلى 8٪). محتواه في الصخور فوق المافية أعلى بحوالي 200 مرة من الصخور الحمضية (1.2 كجم/طن و8 جم/طن). في الصخور فوق المافية، ترتبط الكمية السائدة من النيكل مع الأوليفينات التي تحتوي على 0.13 - 0.41٪ نيكل. إنه يحل محل المغنيسيوم بشكل متماثل.

يوجد جزء صغير من النيكل على شكل كبريتيدات. يُظهر Ni خصائص محبة للحديد والكالكوفيل. مع زيادة محتوى الكبريت في الصهارة، تظهر كبريتيدات النيكل مع النحاس والكوبالت، حديدوالبلاتينويدات. في العملية الحرارية المائية، جنبا إلى جنب مع الكوبالت والزرنيخ و رماديوأحيانًا مع البزموت واليورانيوم والفضة، يشكل النيكل تركيزات متزايدة في شكل زرنيخيدات النيكل وكبريتيدات. يوجد النيكل عادة في خامات النحاس والنيكل المحتوية على الكبريتيد والزرنيخ.

النيكلين (بيريت النيكل الأحمر، كوبفيرنيكل) النيكل أس.

كلوانتيت (بيريت النيكل الأبيض) (Nickel, Co, Fe) As2

جارنيريت (Mg، نيكل)6(Si4O11)(OH)6 مع H2O وسيليكات أخرى.

البيريت المغناطيسي (الحديد، النيكل، النحاس)S

بريق النيكل الزرنيخ (gersdorffite) النيكل كما S،

البنتلانديت (الحديد، النيكل) 9S8

يُعرف الكثير بالفعل عن وجود النيكل في الكائنات الحية. وقد ثبت، على سبيل المثال، أن محتواه في دم الإنسان يتغير مع تقدم العمر، وأن كمية النيكل في الجسم تزداد في الحيوانات، وأخيرا، هناك بعض النباتات والكائنات الحية الدقيقة - "مركزات" النيكل، التي تحتوي على آلاف النيكل. وحتى مئات الآلاف من المرات من النيكل أكثر من البيئة.

إيصال

ويقدر إجمالي احتياطيات النيكل في الخامات في بداية عام 1998 بنحو 135 مليون طن، بما في ذلك الاحتياطيات الموثوقة البالغة 49 مليون طن. خامات النيكل الرئيسية هي النيكل (كوبفيرنيكل) والنيكل أس، ونيكل ميليريت إس، وبنتلانديت (نيكل الحديد) 9S8 -. كما تحتوي على الزرنيخ، حديدو الكبريت; يحتوي البيروتيت الناري أيضًا على شوائب البنتلانديت. تحتوي الخامات الأخرى التي يستخرج منها النيكل أيضًا على شوائب من كربونات الصوديوم، النحاس، الحديد والمغنيسيوم. في بعض الأحيان يكون Ni هو المنتج الرئيسي عمليةالتكرير، ولكن في كثير من الأحيان يتم الحصول عليه كمنتج ثانوي منتجفي تقنيات المعادن الأخرى. من الاحتياطيات الموثوقة، وفقا لمصادر مختلفة، من 40 إلى 66٪ من النيكل موجود في خامات النيكل المؤكسدة (OHN)،

33% كبريتيد. اعتبارًا من عام 1997، بلغت حصة النيكل الناتج عن معالجة OHP حوالي 40% من الإنتاج العالمي. في الظروف الصناعية، ينقسم OHP إلى نوعين: المغنيسيوم والحديد.

تخضع خامات المغنيسيوم المقاومة للحرارة، كقاعدة عامة، للصهر الكهربائي باستخدام النيكل الحديدي (5-50٪ نيكل + كو، اعتمادًا على تركيبة المادة الخام والميزات التكنولوجية).

تتم معالجة خامات اللاتريت الأكثر حديدية بطرق المعالجة الميتالورجية المائية باستخدام ترشيح كربونات الأمونيا أو ترشيح الأوتوكلاف بحمض الكبريتيك. اعتمادًا على تركيبة المواد الخام والمخططات التكنولوجية المطبقة، تكون المنتجات النهائية لهذه التقنيات هي: أكسيد النيكل (76-90% نيكل)، اللبيد (89% نيكل)، مركزات الكبريتيد بتركيبات مختلفة، بالإضافة إلى النيكل المعدني. المنحل بالكهرباء ومساحيق النيكل والكوبالت.

يتم صهر الخامات غير الحديدية الأقل حديدية إلى مادة غير لامعة. في مؤسسات الدورة الكاملة، يتضمن مخطط المعالجة الإضافية التحويل، والحرق غير اللامع، والصهر الكهربائي لأكسيد النيكل لإنتاج النيكل المعدني. وعلى طول الطريق، يتم إطلاق الكوبالت المستعاد في شكل معدن و/أو أملاح. مصدر آخر للنيكل: في رماد الفحم في جنوب ويلز في بريطانيا - ما يصل إلى 78 كجم من النيكل للطن. تشير زيادة محتوى النيكل في بعض أنواع الفحم والنفط والصخر الزيتي إلى إمكانية تركيز النيكل في الحفريات المواد العضوية. ولم يتم توضيح أسباب هذه الظاهرة بعد.

"لم يكن من الممكن الحصول على النيكل في شكل بلاستيكي لفترة طويلة بسبب احتوائه دائمًا على خليط صغير من الكبريت على شكل كبريتيد النيكل، الموجود في طبقات رقيقة وهشة عند الحدود معدن. إن إضافة كمية قليلة من المغنسيوم إلى مصهور النيكل يحول الكبريت إلى صورة مركب مع المغنسيوم، والذي يتحرر على شكل حبيبات دون التأثير على اللدونة معدن».

يتم الحصول على الجزء الأكبر من النيكل من الجارنيريت والبيريت المغناطيسي.

يتم اختزال خام السيليكات بغبار الفحم في قمائن الأنابيب الدوارة إلى كريات الحديد والنيكل (5-8٪ نيكل)، والتي يتم بعد ذلك تنظيفها من الكبريت، وتكلسها ومعالجتها بمحلول الأمونيا. بعد تحمض المحلول، يتم الحصول على المعدن منه كهربائيا.

طريقة الكربونيل (طريقة موند). أولا، يتم الحصول على ماتي النحاس والنيكل من خام الكبريتيد، الذي يمر فوقه الكوبالت تحت ضغط مرتفع. يتم تكوين نيكل رباعي كربونيل نيكل (CO) 4 شديد التطاير، وينتج عن التحلل الحراري معدنًا نقيًا بشكل خاص.

طريقة الألمنيوم الحراري لاستخلاص النيكل من خام الأكسيد: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O.

طلب

سبائك

النيكل هو أساس معظم السبائك الفائقة - وهي مواد مقاومة للحرارة تستخدم في صناعة الطيران لأجزاء محطات الطاقة.

معدن المونيل (65 - 67% نيكل + 30 - 32% النحاس+ 1% منغنيز)، مقاوم للحرارة حتى 500 درجة مئوية، مقاوم جدًا للتآكل؛

أبيض (585 يحتوي على 58.5% ذهبوسبائك (رباط) من الفضة والنيكل (أو البلاديوم))؛

نيتشروم، سبيكة مقاومة (60% نيكل + 40% كروم)؛

بيرمالوي (76٪ نيكل + 17٪ حديد + 5٪ نحاس + 2٪ كروم)، لديه حساسية مغناطيسية عالية مع خسائر تباطؤ منخفضة للغاية؛

Invar (65% Fe + 35% نيكل)، لا يتمدد تقريبًا عند تسخينه؛

وبالإضافة إلى ذلك، تشمل سبائك النيكل فولاذ النيكل والنيكل والكروم والفضة والنيكل وسبائك المقاومة المختلفة مثل الكونستانتان والنيكل والمنجنين.

تستخدم أنابيب النيكل في صناعة المكثفات في إنتاج الهيدروجين وفي ضخ القلويات في الإنتاج الكيميائي. تستخدم أدوات النيكل المقاومة للمواد الكيميائية على نطاق واسع في الطب والبحث العلمي. يستخدم Ni للرادار والتلفزيون جهاز التحكم العملياتفي الهندسة النووية.

الأواني الكيميائية والأجهزة المختلفة والأجهزة والغلايات ذات المقاومة العالية للتآكل والمتانة مصنوعة من النيكل النقي. الخصائص الفيزيائيةومن مواد النيكل - الخزانات والصهاريج للتخزين فيها منتجات الطعامالكواشف الكيميائية، الزيوت العطرية، لنقل القلويات، لإذابة القلويات الكاوية.

على أساس مساحيق النيكل النقي، يتم تصنيع المرشحات المسامية لتصفية الغازات والوقود وغيرها من المنتجات في الصناعة الكيميائية. صناعة. ويستخدم مسحوق النيكل أيضًا في إنتاج سبائك النيكل وكمواد رابطة في صناعة المواد الصلبة وفائقة الصلابة.

يعد الدور البيولوجي للنيكل أحد العناصر الدقيقة الضرورية للتطور الطبيعي للكائنات الحية. ومع ذلك، لا يُعرف سوى القليل عن دورها في الكائنات الحية. ومن المعروف أن النيكل يشارك في التفاعلات الأنزيمية في الحيوانات والنباتات. وفي الحيوانات يتراكم في الأنسجة الكيراتينية وخاصة الريش. تؤدي زيادة محتوى النيكل في التربة إلى أمراض متوطنة - تظهر أشكال قبيحة في النباتات، وأمراض العيون في الحيوانات المرتبطة بتراكم النيكل في القرنية. الجرعة السامة (للفئران) – 50 ملغ. تعتبر مركبات النيكل المتطايرة ضارة بشكل خاص، ولا سيما نيكل رباعي كربونيل (CO)4. يتراوح الحد الأقصى المسموح به لتركيز مركبات النيكل في الهواء من 0.0002 إلى 0.001 ملجم/م3 (للمركبات المختلفة).

Ni هو السبب الرئيسي للحساسية (التهاب الجلد التماسي) للمعادن التي تتلامس مع الجلد (المجوهرات والساعات ومسامير الدنيم).

يفرض الاتحاد الأوروبي قيودًا على محتوى النيكل في المنتجات التي تتلامس مع جلد الإنسان.

نيكل كربونيت النيكل (CO) سام للغاية. الحد الأقصى المسموح به لتركيز أبخرته في هواء المباني الصناعية هو 0.0005 ملغم / م 3.

في القرن العشرين، وجد أن البنكرياس غني جدًا بالنيكل. عندما يتم إعطاء النيكل بعد الأنسولين، فإن عمل الأنسولين يطول وبالتالي يزداد نشاط سكر الدم. يؤثر النيكل على العمليات الأنزيمية، وأكسدة حمض الأسكوربيك، ويسرع انتقال مجموعات السلفهيدريل إلى مجموعات ثاني كبريتيد. قد يمنع النيكل عمل الأدرينالين ويخفض ضغط الدم. الإفراط في تناول النيكل إلى الجسم يسبب البهاق. يترسب النيكل في البنكرياس والغدة الدرقية.

تصفيح بمعدن النيكل

طلاء النيكل هو إنشاء طلاء النيكل على سطح معدن آخر لحمايته من التآكل. يتم تنفيذه عن طريق الطلاء الكهربائي باستخدام إلكتروليتات تحتوي على كبريتات النيكل (II)، وكلوريد الصوديوم، وهيدروكسيد البورون، والمواد الخافضة للتوتر السطحي وعوامل اللمعان، وأنودات النيكل القابلة للذوبان. سمك طبقة النيكل الناتجة هو 12 - 36 ميكرون. يمكن ضمان لمعان السطح المستقر من خلال الطلاء بالكروم اللاحق (سمك طبقة الكروم 0.3 ميكرون).

يتم إجراء طلاء النيكل بدون تيار في محلول من خليط كلوريد النيكل (II) وخليط هيبوفوسفيت الصوديوم في وجود سترات الصوديوم:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = نيكل + NaH2PO3 + 2HCl

تتم العملية عند درجة الحموضة 4 - 6 و 95 درجة مئوية

الأكثر شيوعا هي طلاء النيكل كهربائيا والكيميائية. في كثير من الأحيان، يتم إجراء طلاء النيكل (ما يسمى غير لامع) كهربائيا. الأكثر دراسة واستقرارا في عملإلكتروليتات حمض الكبريتيك. عند إضافة عوامل تفتيح إلى المنحل بالكهرباء، يتم تنفيذ ما يسمى بالطلاء اللامع بالنيكل. تتميز الطلاءات الإلكتروليتية ببعض المسامية، والتي تعتمد على الإعداد الشامل لسطح الركيزة وسمك الطلاء. للحماية من التآكل فمن الضروري الغياب التامالمسام، وبالتالي يتم تطبيق طلاء متعدد الطبقات، والذي عندما سمك متساويأكثر موثوقية من طبقة واحدة (على سبيل المثال، الفولاذ بند التجارةغالبًا ما تكون مغلفة وفقًا لمخطط Cu - Nickel - Cr).

تتمثل عيوب طلاء النيكل كهربائيا في الترسب غير المتكافئ للنيكل على سطح الإغاثة واستحالة طلاء الثقوب الضيقة والعميقة والتجاويف وما إلى ذلك. يعد طلاء النيكل الكيميائي أكثر تكلفة إلى حد ما من الطلاء الكهربائي، ولكنه يوفر إمكانية تطبيق طلاء بسماكة وجودة موحدة على أي منطقة من سطح الإغاثة، بشرط أن يكون المحلول متاحًا لها. تعتمد العملية على تفاعل اختزال أيونات النيكل من أملاحه باستخدام خليط هيبوفوسفيت الصوديوم (أو عوامل اختزال أخرى) في المحاليل المائية.

يتم استخدام طلاء النيكل، على سبيل المثال، في طلاء أجزاء من المعدات الكيميائية والسيارات والدراجات والأدوات والأجهزة الطبية.

يستخدم Ni أيضًا لإنتاج أوتار متعرجة للآلات الموسيقية.

سك العملة

يستخدم Ni على نطاق واسع في إنتاج العملات المعدنية في العديد من البلدان. في الولايات المتحدة الأمريكية العملة 5 سنت هي الاسم العامي"ني"

لقد كان Ni أحد مكونات العملات المعدنية منذ منتصف القرن التاسع عشر. في الولايات المتحدة، تم تطبيق مصطلح "Ni" أو "النيكل" في الأصل على عملات الكوبروم (النسر الطائر)، والتي استبدلت الكوبروم بـ 12٪ نيكل في 1857-1858.

وفي وقت لاحق من عام 1865، زاد المصطلح المخصص لثلاثة بالمائة من النيكل بنسبة 25٪. في عام 1866 خمسة نسبه مئويهالنيكل (25% نيكل، 75% نحاس). جنبا إلى جنب مع نسبة السبائك، تم استخدام هذا المصطلح حاليا في الولايات المتحدة. استُخدمت عملات النيكل شبه النقي لأول مرة في عام 1881 في سويسرا، وتم سك أكثر من 99.9% من عملات النيكل فئة خمسة سنتات في كندا (أكبر منتج للنيكل في العالم في ذلك الوقت).

بنسات مصنوعة من النيكل" height="431" src="/pictures/investments/img778307_14_Britanskie_monetyi_v_5_i_10_penni_sdelannyie_iz_nikelya.jpg" title="14. عملات معدنية بريطانية من فئة 5 و10 بنسات مصنوعة من النيكل" width="682" />!}

إيطاليا 1909" height="336" src="/pictures/investments/img778308_15_Monetyi_iz_nikelya_Italiya_1909_god.jpg" title="15. عملات النيكل، إيطاليا 1909)" width="674" />!}

مصادر

ويكيبيديا – الموسوعة الحرة، ويكيبيديا

Hyperon-Perm.ru - إنتاج Hyperon

cniga.com.ua - بوابة الكتاب

chem100.ru - دليل الكيميائيين

bse.sci-lib.com - معنى الكلمات في الموسوعة السوفيتية الكبرى

chemistry.narod.ru - عالم الكيمياء

dic.academic.ru - القواميس والموسوعات

موسوعة المستثمر. 2013 .

المرادفات:

• نيكاراغوا

ترى ما هو "النيكل" في القواميس الأخرى:

النيكل- (الرمز Ni)، معدن ذو وزن ذري 58.69، رقم تسلسلي 28، ينتمي مع الكوبالت والحديد إلى المجموعة الثامنة والصف الرابع من النظام الدوري لمندليف. أود. الخامس. 8.8، نقطة الانصهار 1452 درجة. في اتصالاتهم المعتادة ن.... ... الموسوعة الطبية الكبرى

النيكل- (رمز Ni)، معدن أبيض فضي، TRANSITION ELEMENT، اكتشف عام 1751. خاماته الرئيسية هي خامات حديد كبريتيد النيكل (بنتلانديت) وزرنيخيد النيكل (نيكل). النيكل لديه عملية تنقية معقدة، بما في ذلك التحلل المتمايز... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

النيكل- (نيكل ألماني). معدن الفضة أبيض، ولم يتم العثور عليه في شكله النقي. وقد تم استخدامه مؤخرًا لصنع أدوات المائدة وأدوات المطبخ. قاموس كلمات اجنبية، المدرجة في اللغة الروسية. تشودينوف إيه إن، 1910. نيكل ألماني. النيكل... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

النيكل- معدن أبيض رمادي صلب نسبيًا مع نقطة انصهار تبلغ 1453 درجة. ج- أنها مغناطيسية حديدية وتتميز بالليونة والليونة والقوة ومقاومة التآكل والأكسدة. النيكل هو أساسا ... المصطلحات الرسمية

النيكل- أنا أكون. النيكل م. ، ألمانية النيكل. 1. معدن حراري أبيض فضي. BAS 1. حصل النيكل، الرفيق الضار لخامات الفضة، على اسمه من اسم جنوم شرير يُزعم أنه عاش في مناجم ساكسونيا. فرمان زانيم. الجيوكيمياء. 2. الطبقة العليا من ... ... القاموس التاريخيغاليات اللغة الروسية

النيكل- (لات. نيكولوم) ني، عنصر كيميائيالمجموعة الثامنة من الجدول الدوري، العدد الذري 28، الكتلة الذرية 58.69. الاسم مأخوذ من النيكل الألماني، وهو اسم روح شريرة يُزعم أنها تدخلت في عمال المناجم. معدن فضي-أبيض؛ الكثافة 8.90 جم/سم3³ نقطة الانصهار 1455… … القاموس الموسوعي الكبير

النيكل- نيكل، نيكل، زوج. (النيكل الألماني). معدن فضي-أبيض مقاوم للحرارة، مستعمل. لصنع الأدوات والأواني وما إلى ذلك. (على اسم إله الجبل في الأساطير الإسكندنافية). قاموسأوشاكوفا. د.ن. أوشاكوف. 1935 1940 ... قاموس أوشاكوف التوضيحي