↓ Период 2 5
6
7
8
9
10
3 13
14
15
16
17
18
4 31
32
33
34
35
36
5 49
50
51
52
53
54
6 81
82
83
84
85
86
7 113
Uut 114
115
Uup 116
117
Uus 118
Ууо

P-блокът включва последните шест елемента от главната подгрупа, с изключение на хелия (който е в s-блока). Този блок съдържа всички неметали (с изключение на водород и хелий) и полуметали, както и някои метали.

P-блокът съдържа елементи, които имат различни свойства, както физически, така и механични. P-неметалите по правило са силно реактивни вещества със силна електроотрицателност, p-металите са умерено активни метали и тяхната активност нараства към дъното на таблицата на химичните елементи.

Вижте също

Напишете отзив за статията "P-елементи"

Литература

• Дикерсън Р., Грей Г., Хейт Дж. Основни закони на химията: В 2 тома. пер. от английски - М.: Мир, 1982. 652 с., ил. - Т. 1. - С. 452–456.

Формати Списъци с елементи по Групи Периоди Семейства химически елементи Блок на периодичната таблица други

Откъс, описващ P-елементи

Притежаваше до голяма степен онази практическа упоритост, която липсваше на Пиер, която, без обхват или усилия от негова страна, задвижваше нещата.
Едно от имотите му от триста селяни е прехвърлено на свободни земеделци (това е един от първите примери в Русия); В Богучарово на сметката му била изписана учена баба, за да помага на родилките, а срещу заплата свещеникът учел децата на селяни и дворни служители да четат и пишат.
Принц Андрей прекара половината от времето си в Плешивите планини с баща си и сина си, който все още беше с бавачките; другата половина от времето в Богучаровския манастир, както баща му нарича селото си. Въпреки безразличието, което показваше на Пиер към всички външни събития на света, той усърдно ги следваше, получаваше много книги и за негова изненада забелязваше, когато при него или баща му идваха нови хора от Санкт Петербург, от самия водовъртеж на живота , че тези хора, като познават всичко, което се случва във външната и вътрешната политика, те са много зад него, който седи на село през цялото време.
В допълнение към часовете по имената, в допълнение към общото четене на голямо разнообразие от книги, княз Андрей по това време беше ангажиран с критичен анализ на нашите последни две злощастни кампании и изготвяне на проект за промяна на нашите военни правила и разпоредби.
През пролетта на 1809 г. княз Андрей отиде в рязанските имоти на сина си, на когото беше настойник.
Затоплен от пролетното слънце, той седеше в количката и гледаше първата трева, първите брезови листа и първите облаци бели пролетни облаци, разпръснати по яркосиньото небе. Той не мислеше за нищо, а се оглеждаше весело и безсмислено.
Минахме покрай каретата, на която той беше говорил с Пиер преди година. Минахме през мръсно село, гумна, зеленина, спускане с останал сняг близо до моста, изкачване през измита глина, ивици стърнища и зелени храсти тук-там и навлязохме в брезова гора от двете страни на пътя . В гората беше почти горещо; не се чуваше вятърът. Брезата, цялата покрита със зелени лепкави листа, не помръдна и изпод миналогодишните листа, повдигайки ги, изпълзяха първите зелена трева и лилави цветя. Малките смърчове, пръснати тук-там из брезовата гора, с грубата си вечна зеленина неприятно напомняха за зимата. Конете пръхтяха, докато яздеха в гората и започнаха да се замъгляват.
Лакеят Петър каза нещо на кочияша, кочияшът отговори утвърдително. Но очевидно Петър нямаше много съчувствие към кочияша: той включи кутията на господаря.
- Ваше превъзходителство, колко е лесно! – каза той, усмихвайки се почтително.
- Какво!
- Спокойно, ваше превъзходителство.
— Какво казва? — помисли си княз Андрей. „Да, точно така за пролетта“, помисли си той, оглеждайки се. И всичко вече е зелено... колко скоро! И брезата, и черешата, и елшата вече започват... Но дъбът не се забелязва. Да, ето го, дъбът.
На ръба на пътя имаше дъб. Вероятно десет пъти по-стар от брезите, съставляващи гората, той беше десет пъти по-дебел и два пъти по-висок от всяка бреза. Беше огромен дъб, широк две обиколки, с отдавна отчупени клони и със счупена кора, обрасла със стари рани. С огромните си, непохватни, несиметрично разперени, възлести ръце и пръсти той стоеше като стар, ядосан и презрителен изрод между усмихнатите брези. Само той единствен не искаше да се подчини на очарованието на пролетта и не искаше да види нито пролетта, нито слънцето.
"Пролет, и любов, и щастие!" - сякаш казваше този дъб, - „и как да не ти омръзне една и съща глупава и безсмислена измама. Всичко е същото и всичко е лъжа! Няма пролет, няма слънце, няма щастие. Виж, там седят смачканите мъртви смърчове, винаги едни и същи, а аз съм разперил счупените си, одрани пръсти, където са расли - отзад, отстрани; Докато пораснахме, аз все още стоя и не вярвам на вашите надежди и измами.
Принц Андрей няколко пъти погледна назад към този дъб, докато караше през гората, сякаш очакваше нещо от него. Имаше цветя и трева под дъба, но той все още стоеше всред тях, намръщен, неподвижен, грозен и упорит.

стр- елементите са:

• в 1 период - бр стр- елементи
• във 2-ри период - -
• в 3-ти период - -
• в 4-ти период - -
• в 5-ти период - -
• в 6-ти период - -

P елементите включват непреходни метали и повечето неметали. P-елементите имат различни свойства, както физични, така и механични. P-неметалите са силно реактивни, като правило, вещества със силна електроотрицателност, P-металите са умерено активни метали и тяхната активност нараства към дъното на PSCE.

Вижте също

• - елементи
• - елементи
• - елементи
• - елементи

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Вижте какво представляват „P-елементи (химически)“ в други речници:

- (a. химически елементи; n. chemische Elemente; f. elements chimiques; i. elementos quimicos) компоненти на прости и сложни тела, които са съвкупност от атоми с еднакъв заряд на атомните ядра и еднакъв брой електрони в . .. Геоложка енциклопедия

Химични елементи- елементи от Периодичната таблица на елементите на Менделеев, в която всеки елемент е цялата колекция от атоми с еднакъв заряд на атомните ядра и същия брой електрони в атомната обвивка. В момента броят на известните елементи е 118... Началото на съвременното естествознание

Най-простата форма на материя, която може да бъде идентифицирана чрез химични методи. Това са компоненти на прости и сложни вещества, представляващи съвкупност от атоми с еднакъв ядрен заряд. Зарядът на ядрото на атома се определя от броя на протоните в... Енциклопедия на Collier

Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев Х ... Уикипедия

Всеки E. x. това е колекция от атоми с еднакъв заряд на атомните ядра и същия брой електрони в атомната обвивка. Атомното ядро ​​се състои от протони, чийто брой е равен на атомния номер (вижте Атомно число) на елемента, и неутрони,... ... Велика съветска енциклопедия

Колекции от атоми с определен ядрен заряд Z. D. I. Менделеев определи Е. химия. така: материални части на прости или сложни тела, които им придават определен набор от физически свойства. и хим. св.В. Връзки на E. x. отразява периодичната таблица... ... Химическа енциклопедия

Химични елементи- компоненти на цялото разнообразие от прости и сложни вещества. Всеки химичен елемент е съвкупност от атоми с еднакъв заряд на атомните ядра и еднакъв брой електрони в атомната обвивка. Атомното ядро ​​се състои от... ... Енциклопедичен речник по металургия

Човешката мисъл винаги се е стремяла да опрости огромното разнообразие от явления и вещества на природата в своето изследване, като приеме, ако не пълното единство на основните Е. (Демокрит, Епикур), то поне с помощта на малък брой Е. .,..... Енциклопедичен речник F.A. Брокхаус и И.А. Ефрон

- (съкр. HIT) устройства, в които енергията на протичащите в тях химични реакции директно се преобразува в електрическа енергия. Съдържание 1 История на създаването 2 Принцип на работа ... Wikipedia

Книги

• Химични елементи, Вайткене Любов Дмитриевна. Fe, Au, Cu Ferrum, aurum, cuprum Все още не знаете какво означават тези думи, но наистина бихте искали да знаете? Тогава тази книга е вашият верен помощник в овладяването на такава трудна наука като химията. След четене...

Р-елементите на периодичната таблица включват елементи с валентно р-подниво. Тези елементи са разположени в III, IV, V, VI, VII, VIII групи, главни подгрупи. През периода орбиталните радиуси на атомите намаляват с увеличаване на атомния номер, но като цяло се увеличават. В подгрупите от елементи, с увеличаване на броя на елементите, размерите на атомите обикновено се увеличават и намаляват. р-елементи от група IIIР-елементите от група III включват галий Ga, индий In и талий Tl. По естеството на тези елементи борът е типичен неметал, останалите са метали. В рамките на подгрупата има рязък преход от неметали към метали. Свойствата и поведението на бора са сходни, което е резултат от диагоналния афинитет на елементите в периодичната таблица, според който изместването на периода надясно предизвиква увеличаване на неметалния характер, а надолу по групата - метален характер, следователно елементи с подобни свойства са разположени диагонално един до друг, например Li и Mg, Ber и Al, B и Si.

Електронната структура на валентните поднива на атомите от група III p-елементи в основното състояние има формата ns 2 np 1 . В съединения, бор и тривалентен, галий и индий, освен това, могат да образуват съединения с +1, а за талий последното е доста характерно.

р-елементи от VIII групаР-елементите от група VIII включват хелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rh, които образуват основната подгрупа. Атомите на тези елементи имат пълни външни електронни слоеве, така че електронната конфигурация на валентните поднива на техните атоми в основното състояние е 1s 2 (He) и ns 2 np 6 (други елементи). Поради много високата стабилност на електронните конфигурации, те обикновено се характеризират с високи енергии на йонизация и химическа инертност, поради което се наричат ​​благородни (инертни) газове. В свободно състояние те съществуват под формата на атоми (едноатомни молекули). Атомите на хелий (1s 2), неон (2s 2 2p 6) и аргон (3s 2 3p 6) имат особено стабилна електронна структура, така че съединенията от валентен тип са непознати за тях.

Криптон (4s 2 4p 6), ксенон (5s 2 5p 6) и радон (6s 2 6p 6) се различават от предишните благородни газове по по-големите си атомни размери и съответно по-ниски йонизационни енергии. Те са способни да образуват съединения, които често имат ниска стабилност.

Р- ЕЛЕМЕНТИИТЕХЕНВРЪЗКИ

1. Обща характеристика на p-елементите (p-блок).

Червеният блок включва 30 елемента от групи IIIA-VIIIA на периодичната система. p-елементите са включени във втория и третия минорен период, както и в четвъртия - шестия мажорен период. Елементите от група IIIA имат първия си електрон в p орбиталата. В други групи IVA-VIIIA p-поднивото е последователно запълнено с до 6 електрона (оттук и името p-елементи).

Структурата на външните електронни обвивки на атомите на p-блоковите елементи (обща формула Пс 2 н.п. а, където a = 1-6).

IN периоди отляво надясно, атомните и йонните радиуси на p-елементите намаляват с увеличаване на ядрения заряд, йонизационната енергия и афинитетът към електрони като цяло се увеличават, електроотрицателността се увеличава, окислителната активност на елементарните вещества и неметалните свойства се увеличават.

В групите радиусите на атомите и йоните от един и същи тип обикновено се увеличават. Енергията на йонизация по време на прехода от 2p елементи към 6p елементи намалява, тъй като с увеличаването на броя на електронните обвивки се увеличава екранирането на ядрения заряд от електрони, предхождащи външните електрони.

С увеличаване на поредния номер на p-елемента в групата неметалните свойства отслабват и металните са подсилени.

Свойствата на p-елементите и техните съединения се влияят както от появата на нови поднива на външната електронна обвивка, така и от запълването на поднивата на вътрешните електронни обвивки. p-елементите от втория период - B, C, N, O, F - се различават рязко от елементите на следващите периоди, така че, започвайки с p-елементите от третия период, ниско разположено свободно d-подниво се появява, към което могат да се прехвърлят електрони от p-подниво при възбуждащи атоми. Напълно запълненото 3d полуниво на d-елементите от четвъртия период - Ga, Ge, As, Se, Br - определя разликата в свойствата им от елементите на третия период имат сходен ефект върху разликата в свойствата на p-елементите от шестия и петия период.

По време на периода способността на p-елементите да образуват положително заредени йони със заряд, съответстващ на номера на групата, намалява. Напротив, способността за образуване на отрицателни йони със заряд, равен на разликата (8 - номер на група) се увеличава с движението по периода.

Р
-Елементите образуват двуатомни E 2 молекули, които се различават по стабилност. Най-стабилните молекули са Е2 елементите от втория период - N2, O2 и F2. При преминаване от IIIA към IVA и VA групи стабилността на молекулите се повишава, а след това при преминаване към VIIIA група намалява. В групите при движение надолу силата на E-E връзката намалява.

Р-елементите от втория период - азот, кислород и флуор - имат изразена способност да участват в образуването на водородни връзки. Елементи от третия и следващите периоди губят тази способност.

Сходството на p-елементите от втория период с p-елементите от следващите периоди се крие главно само в структурата на външните електронни обвивки и онези валентни състояния, които възникват поради несдвоени електрони в невъзбудени атоми. Борът, въглеродът и особено азотът са много различни от останалите елементи от техните групи (наличието на d - и f-поднива).

При прехода от p-елементи от втория период към p-елементи от третия и следващите периоди се запазват всички видове връзки, характерни за елементите от втория период, и се появяват нови видове химични връзки. В тази посока се увеличава склонността на елементите да образуват комплексни съединения и координационните числа нарастват.

T
Така че, ако p-елементите от втория период имат координационни числа 2, 3, 4 в техните съединения, тогава p-елементите от следващите периоди могат да имат координационни числа 5, 6, 7, 8 и дори 12.

При движение надолу по групата стабилността на максималното положително състояние на окисление на р-елементите намалява и стабилността на по-ниските степени на окисление се увеличава. Така например за въглерода стабилното състояние на окисление е +4, а за оловото +2, за алуминия +3 и за талия +1.

Физичните свойства на прости вещества p-елементи варират значително. Някои вещества - кислород, азот (газове) - кипят и се топят при много ниски температури, други - бор, въглерод - при много високи температури. Според групите и периодите физическите свойства се променят немонотонно и естеството на промените не винаги е лесно да се свърже със структурата на електронните обвивки на атомите, вида на химичната връзка и координационното число на атома.

По този начин, за p-елементите, разликите в свойствата на съседните елементи, както в рамките на групата, така и през периода, са много по-изразени, отколкото за s-елементите.

Всички p-елементи и особено p-елементите от втория и третия период (C, N. P, O, S, Si, Cl) образуват множество съединения помежду си и с s-, d - и f-елементи. Повечето съединения, известни на Земята - Това са съединения на р-елементи.

По този начин изследването на p-елементите е особено важно за лекарите, тъй като пет от тях - C, N. P, O и S - са органогени и формират основата на живите системи, а редица други - P, Cl, I - са основни микроелементи.