نمونه هایی از شرایط برای واکنش های شیمیایی. شرایط برای وقوع خود به خودی یک واکنش شیمیایی. شرایط تعادل شیمیایی

§ 1 نشانه های واکنش های شیمیایی

در واکنش های شیمیایی، مواد اولیه به مواد دیگری تبدیل می شوند که خواص متفاوتی دارند. این را می توان قضاوت کرد نشانه های بیرونیواکنش های شیمیایی: تشکیل یک ماده گازی یا نامحلول، آزاد شدن یا جذب انرژی، تغییر رنگ ماده.

یک تکه سیم مسی را در شعله لامپ الکلی گرم کنید. خواهیم دید که قسمتی از سیم که در شعله بود سیاه شده است.

1-2 میلی لیتر محلول اسید استیک را به پودر جوش شیرین اضافه کنید. ما ظهور حباب های گاز و ناپدید شدن سودا را مشاهده می کنیم.

3-4 میلی لیتر محلول کلرید مس را به محلول هیدروکسید سدیم اضافه کنید. در این حالت محلول شفاف آبی به یک رسوب آبی روشن تبدیل می شود.

1-2 قطره محلول ید را به 2 میلی لیتر محلول نشاسته اضافه کنید. و مایع سفید شفاف تبدیل به آبی تیره مات می شود.

مهمترین علامت واکنش شیمیاییتشکیل مواد جدید است.

اما این را می توان با برخی از علائم خارجی واکنش نیز قضاوت کرد:

بارش؛

تغییر رنگ؛

انتشار گاز؛

بو ظاهر می شود؛

انتشار یا جذب انرژی به شکل گرما، الکتریسیته یا نور.

به عنوان مثال، اگر یک شکاف روشن را به مخلوطی از هیدروژن و اکسیژن بیاورید یا یک تخلیه الکتریکی از این مخلوط عبور دهید، یک انفجار کر کننده رخ می دهد و یک ماده جدید روی دیواره رگ تشکیل می شود - آب. واکنشی در تشکیل مولکول های آب از اتم های هیدروژن و اکسیژن با آزاد شدن گرما رخ داد.

برعکس، تجزیه آب به اکسیژن و هیدروژن نیاز به انرژی الکتریکی دارد.

§ 2 شرایط برای وقوع یک واکنش شیمیایی

با این حال، شرایط خاصی برای وقوع یک واکنش شیمیایی ضروری است.

واکنش احتراق اتیل الکل را در نظر بگیرید.

هنگامی که الکل با اکسیژن موجود در هوا تعامل می کند، برای شروع واکنش، مولکول های الکل و اکسیژن باید در تماس باشند. اما اگر درپوش لامپ الکل را باز کنیم، وقتی مواد اولیه - الکل و اکسیژن - با هم تماس پیدا کنند، هیچ واکنشی رخ نمی دهد. بیایید یک کبریت روشن بیاوریم. الکل روی فتیله چراغ الکلی گرم شده و مشتعل می شود و واکنش احتراق آغاز می شود. شرط لازم برای وقوع واکنش در اینجا گرمایش اولیه است.

محلول 3 درصد پراکسید هیدروژن را در یک لوله آزمایش بریزید. اگر لوله آزمایش را باز بگذاریم، پراکسید هیدروژن به آرامی شروع به تجزیه شدن به آب و اکسیژن می کند. در این صورت سرعت واکنش به قدری پایین خواهد بود که هیچ نشانه ای از تکامل گاز را نخواهیم دید. مقداری پودر اکسید منگنز سیاه (IV) اضافه کنید. رهاسازی سریع گاز را مشاهده می کنیم. این اکسیژن است که در طی واکنش تجزیه پراکسید هیدروژن تشکیل شده است.

شرط لازم برای شروع این واکنش، افزودن ماده ای بود که در واکنش شرکت نمی کند، اما آن را تسریع می کند.

به این ماده کاتالیزور می گویند.

بدیهی است که برای وقوع و سیر واکنش های شیمیایی شرایط خاصی لازم است، یعنی:

تماس مواد اولیه (مواد اولیه)،

آنها را تا دمای مشخصی گرم کنید،

کاربرد کاتالیزورها

§ 3 ویژگی های واکنش های شیمیایی

ویژگی بارز واکنش های شیمیایی این است که اغلب با جذب یا آزاد شدن انرژی همراه هستند.

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف خاطرنشان کرد که مهمترین ویژگی همه واکنش های شیمیایی تغییر انرژی در هنگام وقوع آنها است.

آزاد شدن یا جذب گرما در طی واکنش های شیمیایی به این دلیل است که انرژی صرف فرآیند تخریب برخی از مواد (تخریب پیوند بین اتم ها و مولکول ها) می شود و در هنگام تشکیل سایر مواد (تشکیل پیوند بین اتم ها) آزاد می شود. و مولکول ها).

تغییرات انرژی خود را در آزادسازی یا جذب گرما نشان می دهد. واکنش هایی که با انتشار گرما رخ می دهد گرمازا نامیده می شود.

واکنش هایی که با جذب گرما رخ می دهند گرماگیر نامیده می شوند.

مقدار گرمای آزاد شده یا جذب شده را اثر حرارتی یک واکنش می نامند.

معمولاً اثر حرارتی نشان داده می شود حرف لاتین Q و علامت مربوطه: +Q for واکنش های گرمازاو -Q برای واکنش های گرماگیر.

شاخه ای از شیمی که به بررسی اثرات حرارتی واکنش های شیمیایی می پردازد، ترموشیمی نامیده می شود. اولین مطالعات پدیده های ترموشیمیایی متعلق به دانشمند نیکلای نیکولاویچ بکتوف بود.

مقدار اثر حرارتی به 1 مول از ماده اشاره می شود و بر حسب کیلوژول (کیلوژول) بیان می شود.

بیشتر در طبیعت، آزمایشگاه و صنعت انجام می شود فرآیندهای شیمیاییگرمازا هستند. اینها شامل تمام واکنشهای احتراق، اکسیداسیون، ترکیب فلزات با عناصر دیگر و غیره است.

با این حال، فرآیندهای گرماگیر نیز وجود دارد، برای مثال تجزیه آب تحت تأثیر جریان الکتریکی.

اثرات حرارتی واکنش های شیمیایی به طور گسترده ای از 4 تا 500 کیلوژول بر مول متغیر است. اثر حرارتی در طول واکنش های احتراق بسیار مهم است.

بیایید سعی کنیم ماهیت دگرگونی های مداوم مواد و آنچه برای اتم های مواد واکنش دهنده اتفاق می افتد را توضیح دهیم. بر اساس تئوری اتمی-مولکولی، همه مواد از اتم هایی تشکیل شده اند که به مولکول ها یا ذرات دیگر به یکدیگر متصل هستند. در طی فرآیند واکنش، مواد شروع کننده (مواد واکنش) از بین می روند و مواد جدید (محصولات واکنش) تشکیل می شوند. بنابراین، تمام واکنش ها به تشکیل مواد جدید از اتم هایی که مواد اولیه را تشکیل می دهند، ختم می شود.

بنابراین، جوهر یک واکنش شیمیایی، چینش مجدد اتم ها است که در نتیجه آن، مولکول های جدید (یا دیگر اشکال ماده) از مولکول ها (یا ذرات دیگر) به دست می آیند.

فهرست ادبیات مورد استفاده:

1. نه. کوزنتسوا. شیمی. کلاس هشتم. آموزش برای موسسات آموزشی. - M. Ventana-Graf، 2012.

I. علائم و شرایط واکنش های شیمیایی

شما قبلاً بسیاری از مواد را می شناسید، دگرگونی های آنها و دگرگونی های همراه با این دگرگونی ها را مشاهده کرده اید. نشانه ها

بیشترین ویژگی اصلییک واکنش شیمیایی تشکیل مواد جدید است. اما این را می توان با برخی از نشانه های بیرونی سیر واکنش ها نیز قضاوت کرد.

علائم خارجی واکنش های شیمیایی رخ می دهد:

• بارش
• تغییر رنگ
• تکامل گاز
• ظاهر بو
• جذب و آزادسازی انرژی (گرما، برق، نور)

بدیهی است که برای وقوع و سیر واکنش های شیمیایی، شرایط خاصی لازم است:

• تماس مواد اولیه (مواد اولیه)
• حرارت دادن به دمای معین
• استفاده از موادی که واکنش های شیمیایی را تسریع می کنند (کاتالیزورها)

II. اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی

DI. مندلیف خاطرنشان کرد: مهمترین ویژگی همه واکنش های شیمیایی تغییر انرژی در زمان وقوع آنهاست.

هر ماده مقدار معینی انرژی را ذخیره می کند. ما با این خاصیت مواد در صبحانه، ناهار یا شام مواجه می شویم، زیرا غذا به بدن ما اجازه می دهد تا از انرژی طیف گسترده ای از مواد غذایی استفاده کند. ترکیبات شیمیاییموجود در غذا در بدن، این انرژی به حرکت، کار تبدیل می شود و برای حفظ دمای بدن ثابت (و کاملاً بالا!) استفاده می شود.

آزاد شدن یا جذب گرما در طی واکنش های شیمیایی به این دلیل است که انرژی صرف فرآیند تخریب برخی از مواد (تخریب پیوند بین اتم ها و مولکول ها) می شود و در هنگام تشکیل سایر مواد (تشکیل پیوند بین اتم ها) آزاد می شود. و مولکول ها).

تغییرات انرژی خود را در آزادسازی یا جذب گرما نشان می دهد.

واکنش هایی که با آزاد شدن گرما رخ می دهد نامیده می شود گرمازا (از یونانی "exo" - خارج).

به واکنش هایی که با جذب انرژی روی می دهند گفته می شودگرماگیر (از لاتین "endo" - داخل).

بیشتر اوقات، انرژی به شکل گرما آزاد یا جذب می شود (کمتر به شکل نور یا انرژی مکانیکی). این گرما قابل اندازه گیری است. نتیجه اندازه گیری بر حسب کیلوژول (کیلوژول) برای یک مول از واکنش دهنده یا (به طور معمول) برای یک مول از محصول واکنش بیان می شود. مقدار گرمای آزاد شده یا جذب شده در طی یک واکنش شیمیایی نامیده می شود اثر حرارتی واکنش(س).

واکنش گرمازا:

مواد اولیه → محصولات واکنش + Q kJ

واکنش گرماگیر:

مواد اولیه → محصولات واکنش - Q kJ

اثرات حرارتی واکنش های شیمیایی برای بسیاری از محاسبات فنی مورد نیاز است. برای لحظه ای خود را به عنوان طراح یک موشک قدرتمند تصور کنید که قادر به پرتاب سفینه های فضایی و سایر محموله ها به مدار است.

فرض کنید کار (بر حسب کیلوژول) را می‌دانید که باید برای رساندن یک موشک به همراه محموله از سطح زمین به مدار، کار غلبه بر مقاومت هوا و سایر هزینه‌های انرژی را در طول پرواز انجام دهید. چگونه می توان تامین هیدروژن و اکسیژن مورد نیاز را که (در حالت مایع) در این موشک به عنوان سوخت و اکسید کننده استفاده می شود محاسبه کرد؟

بدون کمک اثر حرارتی واکنش تشکیل آب از هیدروژن و اکسیژن، انجام این کار دشوار است. به هر حال، اثر حرارتی همان انرژی است که باید موشک را به مدار پرتاب کند. در محفظه های احتراق یک موشک، این گرما به انرژی جنبشی مولکول های گاز داغ (بخار) تبدیل می شود که از نازل ها خارج می شود و نیروی رانش جت ایجاد می کند.

در صنایع شیمیایی اثرات حرارتیبرای محاسبه مقدار گرمای راکتورهای گرمایشی که در آن واکنش‌های گرماگیر انجام می‌شود، مورد نیاز است. در بخش انرژی، تولید انرژی حرارتی با استفاده از گرمای احتراق سوخت محاسبه می شود.

متخصصان تغذیه از اثرات حرارتی اکسیداسیون استفاده می کنند محصولات غذاییدر بدن برای ایجاد رژیم های غذایی مناسب نه تنها برای بیماران، بلکه برای افراد سالم - ورزشکاران، کارگران حرفه های مختلف. به طور سنتی، محاسبات در اینجا نه از ژول، بلکه از واحدهای انرژی دیگر - کالری (1 کالری = 4.1868 J) استفاده می کنند. محتوای انرژی غذا به هر جرمی از محصولات غذایی اطلاق می شود: 1 گرم، 100 گرم یا حتی بسته بندی استاندارد محصول. به عنوان مثال، روی برچسب یک شیشه شیر تغلیظ شده می توانید کتیبه زیر را بخوانید: "محتوای کالری 320 کیلو کالری / 100 گرم".

حوزه ای از شیمی که به مطالعه اثرات حرارتی و واکنش های شیمیایی می پردازد ترموشیمی

معادلات واکنش های شیمیایی که در آنها اثر حرارتی مشخص می شود نامیده می شوند ترموشیمیایی

بخش ها: شیمی

نوع درس: کسب دانش جدید.

نوع درس: گفتگو با نمایش آزمایش ها.

اهداف:

آموزشی- تفاوت بین پدیده های شیمیایی و فیزیکی را تکرار کنید. توسعه دانش در مورد علائم و شرایط واکنش های شیمیایی.

رشدی- توسعه مهارت ها بر اساس دانش شیمی، طرح مسائل ساده، فرموله کردن فرضیه ها، تعمیم.

آموزشی –به شکل گیری جهان بینی علمی دانش آموزان ادامه دهید، فرهنگ ارتباط را از طریق کار به صورت جفت "دانش آموز-دانشجو"، "دانش آموز-معلم" و همچنین مشاهده، توجه، کنجکاوی و ابتکار پرورش دهید.

روش ها و تکنیک های روش شناختی: مکالمه، نمایش آزمایشات; پر کردن جدول، دیکته شیمیایی، کار مستقل با کارت.

تجهیزات و معرف ها. پایه آزمایشگاهی با لوله آزمایش، قاشق آهنی برای سوزاندن مواد، لوله آزمایش با لوله خروجی گاز، لامپ الکلی، کبریت، محلول های کلرید آهن FeCL 3، تیوسیانات پتاسیم KNCS، سولفات مس (سولفات مس) CuSO 4، هیدروکسید سدیم NaOH، کربنات سدیم Na 2 CO 3، اسید هیدروکلریک HCL، پودر S.

پیشرفت درس

معلمما در حال مطالعه فصل "تغییراتی که در مواد رخ می دهد" هستیم و می دانیم که تغییرات می توانند فیزیکی و شیمیایی باشند. تفاوت بین یک پدیده شیمیایی و یک پدیده فیزیکی چیست؟

دانشجودر اثر یک پدیده شیمیایی، ترکیب یک ماده تغییر می کند و در نتیجه یک پدیده فیزیکی، ترکیب یک ماده بدون تغییر می ماند و فقط حالت تجمع آن یا شکل و اندازه اجسام تغییر می کند.

معلمپدیده های شیمیایی و فیزیکی را می توان به طور همزمان در یک آزمایش مشاهده کرد. اگر سیم مسی را با چکش صاف کنید، یک صفحه مسی خواهید داشت. شکل سیم تغییر می کند، اما ترکیب آن ثابت می ماند. این یک پدیده فیزیکی است. اگر یک صفحه مسی روی حرارت زیاد گرم شود، درخشش فلزی از بین می رود. سطح صفحه مسی با یک پوشش مشکی پوشانده می شود که می توان آن را با چاقو خراش داد. این بدان معنی است که مس با هوا تعامل می کند و به ماده جدیدی تبدیل می شود. این یک پدیده شیمیایی است. یک واکنش شیمیایی بین فلز و اکسیژن موجود در هوا رخ می دهد.

دیکته شیمیایی

گزینه 1

ورزش کنید.مشخص کنید چه پدیده هایی (فیزیکی یا شیمیایی) ما در مورد. پاسخ خود را توضیح دهید.

1. احتراق بنزین در موتور خودرو.

2. تهیه پودر از یک تکه گچ.

3. پوسیدگی بقایای گیاهی.

4. ترش کردن شیر.

5. بارندگی

گزینه 2

1. سوزاندن زغال سنگ.

2. آب شدن برف.

3. تشکیل زنگ.

4. تشکیل یخبندان روی درختان.

5. درخشش یک رشته تنگستن در یک لامپ.

معیارهای ارزیابی

شما می توانید حداکثر 10 امتیاز (1 امتیاز برای پدیده به درستی نشان داده شده و 1 امتیاز برای توجیه پاسخ) کسب کنید.

معلمبنابراین، می دانید که همه پدیده ها به فیزیکی و شیمیایی تقسیم می شوند. بر خلاف پدیده های فیزیکی، در طی پدیده های شیمیایی یا واکنش های شیمیایی، تبدیل برخی از مواد به مواد دیگر رخ می دهد. این دگرگونی ها با نشانه های بیرونی همراه است. برای اینکه شما را با واکنش های شیمیایی آشنا کنم، یک سری آزمایش های نمایشی انجام خواهم داد. شما باید علائمی را شناسایی کنید که نشان می دهد یک واکنش شیمیایی رخ داده است. توجه کنید که چه شرایطی برای وقوع این واکنش های شیمیایی ضروری است.

تجربه نمایشی شماره 1

معلمدر آزمایش اول، شما باید دریابید که وقتی محلول تیوسیانات پتاسیم KNCS به آن اضافه شود، چه اتفاقی برای کلرید آهن (111) می افتد.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

دانشجوواکنش با تغییر رنگ همراه است

آزمایش نمایشی شماره 2

معلم 2 میلی لیتر سولفات مس را در لوله آزمایش بریزید و کمی محلول هیدروکسید سدیم اضافه کنید.

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2↓ + Na 2 SO 4

دانشجو. یک رسوب آبی ظاهر می شود، Cu(OH) 2↓

آزمایش نمایشی شماره 3

معلمبه محلول حاصل از مس (OH) 2↓ محلولی از اسید HCL اضافه کنید

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH

دانشجو. رسوب حل می شود.

آزمایش نمایشی شماره 4

معلممحلول را در لوله آزمایش حاوی محلول کربنات سدیم بریزید. اسید هیدروکلریک HCL.

Na 2 CO 3 + 2 HCL = 2 NaCL + H 2 O + CO 2

دانشجو. گاز آزاد می شود.

آزمایش نمایشی شماره 5

معلمدر قاشق آهنی کمی گوگرد آتش بزنیم. دی اکسید گوگرد تشکیل می شود - اکسید گوگرد (4) - SO 2.

S + O 2 = SO 2

دانشجوگوگرد با شعله ای مایل به آبی روشن می شود، دود تند فراوان تولید می کند و گرما و نور آزاد می کند.

آزمایش نمایشی شماره 6

معلمواکنش تجزیه پرمنگات پتاسیم واکنشی برای تولید و شناسایی اکسیژن است.

دانشجوگاز آزاد می شود.

معلماین واکنش با حرارت دهی مداوم رخ می دهد، به محض قطع شدن، واکنش نیز متوقف می شود (نوک لوله خروجی گاز دستگاهی که اکسیژن در آن به دست آمده به داخل لوله آزمایش با آب پایین می آید - در حین گرم شدن، اکسیژن آزاد می شود و می‌توان آن را با حباب‌هایی که از نوک لوله بیرون می‌آیند مشاهده کرد، اما اگر گرمایش متوقف شود - انتشار حباب‌های اکسیژن نیز متوقف می‌شود).

آزمایش نمایشی شماره 7

معلمدر حین حرارت دادن، کمی قلیایی NaOH به یک لوله آزمایش با کلرید آمونیوم NH 4 CL اضافه کنید. از یکی از دانش آموزان بخواهید بالا بیاید و آمونیاک آزاد شده را بو کند. به دانش آموز در مورد بوی تند هشدار دهید!

NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL

دانشجو. گازی با بوی تند آزاد می شود.

دانش آموزان علائم واکنش های شیمیایی را در دفترچه یادداشت خود یادداشت می کنند.

علائم واکنش های شیمیایی

انتشار (جذب) گرما یا نور

تغییر رنگ

انتشار گاز

جداسازی (انحلال) رسوبات

تغییر در بو

با استفاده از دانش دانش آموزان از واکنش های شیمیایی، بر اساس آزمایش های نمایشی انجام شده، جدولی از شرایط وقوع و وقوع واکنش های شیمیایی تهیه می کنیم.

معلمشما علائم واکنش های شیمیایی و شرایط وقوع آنها را مطالعه کرده اید. کار انفرادیتوسط کارت

کدام علائم مشخصه واکنش های شیمیایی است؟

الف) تشکیل رسوب

ب) تغییر حالت تجمع

ب) انتشار گاز

د) آسیاب کردن مواد

قسمت پایانی

معلم درس را خلاصه می کند و نتایج به دست آمده را تجزیه و تحلیل می کند. نمره می دهد.

مشق شب

نمونه هایی از پدیده های شیمیایی را که در آن رخ می دهد ذکر کنید فعالیت کارگریپدر و مادر شما، در خانه، در طبیعت.

طبق کتاب درسی O.S Gabrielyan "شیمی - کلاس هشتم" § 26، سابق. 3.6 ص 96

1. مشخص کنید که آیا پدیده های نشان داده شده در تصاویر فیزیکی یا شیمیایی هستند.

2. مطابقت دادن.

نمونه هایی از واکنش های شیمیایی:
I. برهمکنش سنگ مرمر با اسید کلریدریک.
II. تعامل آهن با گوگرد؛
III. تجزیه پراکسید هیدروژن؛
IV. تعامل دی اکسید کربنبا آب آهک

شرایط برای وقوع واکنش های شیمیایی:
الف) تماس با مواد؛
ب) گرمایش؛
ج) استفاده از کاتالیزور

پاسخ دهید: من - a; II - a، b; III - در; IV - الف.

3. نمودار 2 را پر کنید.

4. "تقاطع - در معکوس." تمام کلمات جدول کلمات متقاطع قبلا وارد شده اند. هر کلمه را تا حد امکان دقیق تعریف کنید.

«کلید واژه» اولین واکنش شیمیایی است که انسان با آن آشنا شد.

1. یکی از چهار حالت های تجمعمواد
2. آموزش و پرورش جامددر محلول در طی یک واکنش شیمیایی
3. موقعیت دو یا چند جسم، اجسام، مواد.
4. وسیله ای قابل حمل یا متحرک برای اطفای حریق.
5. فرآیند با افزایش دما مشخص می شود.
6. ماده شیمیایی، که واکنش را تسریع می کند، اما جزء محصولات واکنش نیست.
7. تأثیر اجسام بر یکدیگر.

ما در طول زندگی دائماً با پدیده های فیزیکی و شیمیایی مواجه هستیم. پدیده های فیزیکی طبیعی آنقدر برای ما آشنا هستند که مدت هاست اهمیت چندانی برای آنها قائل نبوده ایم. واکنش های شیمیایی به طور مداوم در بدن ما رخ می دهد. انرژی ای که در طی واکنش های شیمیایی آزاد می شود به طور مداوم در زندگی روزمره، در تولید و در هنگام راه اندازی استفاده می شود سفینه های فضایی. بسیاری از موادی که اشیای اطراف ما از آنها ساخته شده اند، به صورت آماده از طبیعت گرفته نشده اند، بلکه با استفاده از واکنش های شیمیایی ساخته شده اند. در زندگی روزمره، برای ما منطقی نیست که بفهمیم چه اتفاقی افتاده است. اما هنگام مطالعه فیزیک و شیمی در سطح کافی، نمی توانید بدون این دانش انجام دهید. چگونه پدیده های فیزیکی را از شیمیایی تشخیص دهیم؟ آیا علائمی وجود دارد که می تواند به انجام این کار کمک کند؟

در طی واکنش های شیمیایی، از برخی مواد، مواد جدیدی متفاوت از مواد اولیه تشکیل می شود. با ناپدید شدن علائم اولی و ظاهر شدن نشانه های دومی و همچنین با آزاد شدن یا جذب انرژی، نتیجه می گیریم که یک واکنش شیمیایی رخ داده است.

اگر یک صفحه مسی را گرم کنید، یک پوشش سیاه روی سطح آن ظاهر می شود. هنگامی که دی اکسید کربن از طریق آب آهک دمیده می شود، یک رسوب سفید تشکیل می شود. هنگامی که چوب می سوزد، قطرات آب روی دیواره های سرد ظرف ظاهر می شود، زمانی که منیزیم می سوزد، یک پودر سفید به دست می آید.

به نظر می رسد که علائم یک واکنش شیمیایی تغییر در رنگ، بو، تشکیل رسوب و ظاهر گاز است.

هنگام بررسی واکنش های شیمیایی، نه تنها باید به چگونگی وقوع آنها توجه کرد، بلکه باید به شرایطی نیز توجه کرد که برای شروع و ادامه واکنش باید رعایت شود.

بنابراین، برای شروع یک واکنش شیمیایی چه شرایطی باید رعایت شود؟

برای انجام این کار، اول از همه، لازم است که مواد واکنش دهنده را در تماس قرار دهید (ترکیب، مخلوط کنید). هر چه مواد خردتر باشند، سطح تماس آنها بزرگتر باشد، واکنش بین آنها سریعتر و فعالتر رخ می دهد. به عنوان مثال، شکر کلوچه به سختی آتش می گیرد، اما له شده و در هوا پاشیده می شود که در عرض چند ثانیه می سوزد و نوعی انفجار ایجاد می کند.

با کمک انحلال، می توانیم یک ماده را به ذرات ریز خرد کنیم. گاهی اوقات انحلال اولیه مواد اولیه باعث تسهیل واکنش شیمیایی بین مواد می شود.

در برخی موارد تماس موادی مانند آهن با هوای مرطوب برای بروز واکنش کافی است. اما بیشتر اوقات، تماس مواد به تنهایی برای این کار کافی نیست: برخی شرایط دیگر باید رعایت شود.

بنابراین، مس در دمای پایین حدود 20-25 درجه سانتیگراد با اکسیژن هوا واکنش نمی دهد. برای ایجاد واکنش بین مس و اکسیژن، استفاده از گرما ضروری است.

گرمایش به طرق مختلف بر وقوع واکنش های شیمیایی تأثیر می گذارد. برخی از واکنش ها نیاز به حرارت دادن مداوم دارند. هنگامی که حرارت متوقف می شود، واکنش شیمیایی متوقف می شود. به عنوان مثال، برای تجزیه قند به حرارت ثابت نیاز است.

در موارد دیگر، حرارت دادن فقط برای رخ دادن واکنش لازم است، انگیزه ایجاد می کند و سپس واکنش بدون گرم کردن ادامه می یابد. به عنوان مثال، ما چنین گرمایی را در هنگام احتراق منیزیم، چوب و سایر مواد قابل احتراق مشاهده می کنیم.

وب سایت، هنگام کپی کردن مطالب به طور کامل یا جزئی، پیوند به منبع مورد نیاز است.