خواص شیمیایی. رابطه فلزات با اسیدها هیدروژن نمک فلزات اسیدی

I) اسید + فلز = نمک

1. فلزات ایستاده قبل از H در سری کششی، H را از اسیدهای قوی جابجا می کنند.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2،

2. فلزات بعد از H گازهای دیگر را جابجا می کنند.

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) اسید + باز(خنثی سازی r-I)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) اسید + اکسید بازی

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) اسیدها با نمک ها واکنش می دهند،اگر اسید واکنش دهنده قوی تر از نمک باشد یا اگر رسوب تشکیل شود.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

رسید.

1. اکسید اسید + آب

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CO 2 + H 2 O = HCO 3

2. اسیدهای آنوکسیک

o تعامل مواد ساده

o وقتی در معرض نمک قرار می گیرند اسیدهای قوی، ضعیف ترها برجسته می شوند.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8. نمک ها، طبقه بندی آنها، خواص شیمیایی و آماده سازی.

نمک ها –مواد پیچیده متشکل از اتم های فلزی و باقی مانده های اسیدی.

طبقه بندی.

1. نمک های متوسط- تمام اتم های هیدروژن موجود در اسید با یک فلز جایگزین می شوند.

2. نمک های ترش- همه اتم های هیدروژن موجود در اسید با فلز جایگزین نمی شوند. البته نمک های اسیدی فقط می توانند اسیدهای دی یا پلی بازیک تشکیل دهند. اسیدهای مونوبازیک نمک های اسیدینمی تواند بدهد: NaHCO 3، NaH 2 PO 4 و غیره. د

3. نمک های اساسی- را می توان به عنوان محصولات جایگزینی ناقص یا جزئی گروه های هیدروکسیل بازها با باقیمانده های اسیدی: Al(OH)SO4، Zn(OH)Cl و غیره در نظر گرفت.

4. نمک های مضاعف- اتم های هیدروژن یک اسید دی یا پلی بازیک نه با یک فلز، بلکه با دو فلز مختلف جایگزین می شوند: NaKCO 3، KAl(SO 4) 2 و غیره.

نمک های پیچیده

خواص شیمیایی.

برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) نمک + اسید = نمک جدید و اسید جدید. برای انجام این واکنش لازم است اسید قوی تر از نمکی باشد که تحت تأثیر اسید قرار می گیرد:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) نمک + پایه =نمک جدید و پایه جدید :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4) نمک + نمک = نمک جدید

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

تعامل با فلزات (در سمت چپ فلز موجود در نمک)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

رسید.

1. اسید + باز

3 . باز + اکسید اسید

5 . اسید + نمک

7 . نمک + نمک

9 . فلز + غیر فلز

9. راه حل ها. گونه ها سیستم های پراکنده. نمونه ها درصد غلظت محلول ها مشکل درصد غلظت را حل کنید.

راه حل هایک سیستم فیزیکوشیمیایی همگن متشکل از 2 یا چند جزء و محصولات متقابل آنها است.

یک ویژگی مهم محلول ترکیب آن است.

اجزاء حالت فیزیکیکه در طول تشکیل محلول تغییر نمی کند حلال نامیده می شود. اگر هر دو جزء قبل از انحلال در یک حالت تهاجمی بودند (اتانول و آب)، پس حلال همان حلال بیش از حد است.

راه حل ها می توانند در حالت های کشاورزی مختلف باشند:

1) گاز (هوا)

2) مایع (آبی و غیر آبی: الکل و روغن)

3) سخت (آلیاژهای فلزی)

حلالیت یک ماده نامیده می شودتوانایی ذرات آن برای توزیع یکنواخت بین ذرات حلال.

غلظت محلول نامیده می شودمقدار املاح موجود در مقدار معینی از محلول یا حلال.

من) کسر جرمیاملاح

II) غلظت مولی یک ماده (Cm) - نسبت مقدار ماده به حجم محلول

نسبت فلزات به اسیدها

اغلب در عمل شیمیایی از اسیدهای قوی مانند اسید سولفوریک استفاده می شود. H 2 SO 4، هیدروکلریک هیدروکلریک و نیتروژن HNO 3 . در ادامه، رابطه فلزات مختلف را با اسیدهای ذکر شده در نظر می گیریم.

اسید کلریدریک ( HCl)

اسید کلریدریک نام فنی اسید هیدروکلریک است. از حل کردن گاز هیدروژن کلرید در آب به دست می آید - HCl . به دلیل حلالیت کم در آب، غلظت اسید هیدروکلریکدر شرایط عادی از 38٪ تجاوز نمی کند. بنابراین، بدون توجه به غلظت اسید هیدروکلریک، فرآیند تفکیک مولکول های آن در یک محلول آبی به طور فعال ادامه می یابد:

HCl H + + Cl -

یون های هیدروژن در این فرآیند تشکیل می شوند H+ به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند، اکسید کننده فلزات واقع در سری فعالیت سمت چپ هیدروژن . تعامل بر اساس طرح زیر انجام می شود:

من + HClنمک +اچ 2

در این مورد، نمک یک کلرید فلز است ( NiCl2، CaCl2، AlCl3 ) که در آن تعداد یونهای کلرید با حالت اکسیداسیون فلز مطابقت دارد.

اسید کلریدریک یک عامل اکسید کننده ضعیف است، بنابراین فلزات با ظرفیت متغیر اکسید می شوند. کمترین حالت اکسیداسیون مثبت:

Fe 0 → Fe 2+

شرکت 0 → Co2+

Ni 0 → Ni 2+

Cr 0 →Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ و و غیره .

مثال:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

2│ Al 0 - 3 ه- → Al 3+ - اکسیداسیون

3│2 H + + 2 ه- → H 2 - بهبودی

اسید کلریدریک سرب را غیرفعال می کند ( سرب ). غیرفعال شدن سرب در اثر تشکیل کلرید سرب که به سختی در آب حل می شود در سطح آن ایجاد می شود. II ) که فلز را از قرار گرفتن بیشتر در معرض اسید محافظت می کند:

Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H 2

اسید سولفوریک (اچ 2 بنابراین 4 )

در این صنعت اسید سولفوریک با غلظت بسیار بالا (تا 98٪) تولید می شود. تفاوت در خواص اکسید کننده محلول رقیق و اسید سولفوریک غلیظ نسبت به فلزات باید در نظر گرفته شود.

رقیق شده اسید سولفوریک

در محلول آبی رقیق اسید سولفوریک، بیشتر مولکول های آن جدا می شوند:

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

یون های تولید شده H+ عملکردی را انجام دهد عامل اکسید کننده .

مانند اسید کلریدریک، رقیق شده محلول اسید سولفوریک واکنش می دهد فقط با فلزات فعال و متوسط ​​فعالیت (واقع در سری فعالیت تا هیدروژن).

واکنش شیمیایی طبق طرح زیر انجام می شود:

مه+H2SO4(رازب .) → نمک+H2

مثال:

2 Al + 3 H 2 SO 4 (dil.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2

1│2Al 0 - 6 ه- → 2Al 3+ -اکسیداسیون

3│2 H + + 2 ه- → H 2 - بهبودی

فلزات با ظرفیت متغیر با محلول رقیق اسید سولفوریک اکسید می شوند کمترین حالت اکسیداسیون مثبت:

Fe 0 → Fe 2+

شرکت 0 → Co2+

Ni 0 → Ni 2+

Cr 0 → Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ و و غیره .

سرب ( سرب در اسید سولفوریک حل نمی شود (اگر غلظت آن زیر 80%) باشد. ، از آنجا که نمک به دست آمده است PbSO4 نامحلول است و یک لایه محافظ روی سطح فلز ایجاد می کند.

اسید سولفوریک غلیظ

در محلول غلیظ اسید سولفوریک (بالاتر از 68%)، بیشتر مولکول ها در تفکیک نشده شرایط، بنابراین گوگرد به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند که در بالاترین حالت اکسیداسیون قرار دارد ( S+6 ). متمرکز شده است H2SO4 تمام فلزاتی که پتانسیل الکترود استاندارد آنها کمتر از پتانسیل عامل اکسید کننده - یون سولفات است را اکسید می کند. SO 4 2- (0.36 V). در این راستا با متمرکز شده است واکنش با اسید سولفوریک و برخی از فلزات کم واکنش .

فرآیند برهمکنش فلزات با اسید سولفوریک غلیظ در اکثر موارد طبق طرح زیر انجام می شود:

من + اچ 2 بنابراین4 (مجموع)نمک + آب + محصول احیا اچ 2 بنابراین 4

محصولات بازیابی اسید سولفوریک می تواند حاوی ترکیبات گوگردی زیر باشد:

تمرین نشان داده است که وقتی یک فلز با اسید سولفوریک غلیظ واکنش می دهد، مخلوطی از محصولات احیا آزاد می شود که شامل H 2 S، S و SO 2. با این حال، یکی از این محصولات در مقادیر غالب تشکیل می شود. ماهیت محصول اصلی مشخص می شود فعالیت فلزی : هر چه فعالیت بیشتر باشد، فرآیند کاهش گوگرد در اسید سولفوریک عمیق تر می شود.

برهمکنش فلزات با فعالیت متفاوت با اسید سولفوریک غلیظ را می توان با نمودار زیر نشان داد:

آلومینیوم (ال ) و آهن ( Fe ) با واکنش نشان ندهید سرد متمرکز شده است H2SO4 ، با لایه های اکسید متراکم پوشیده می شود ، اما وقتی گرم می شود ، واکنش ادامه می یابد.

Ag , طلا , Ru , Os , Rh , Ir , Pt با اسید سولفوریک واکنش ندهند.

متمرکز شده است اسید سولفوریک است عامل اکسید کننده قوی بنابراین، هنگامی که فلزات با ظرفیت متغیر با آن برهمکنش می کنند، دومی اکسید می شوند به حالت های اکسیداسیون بالاتر نسبت به محلول اسید رقیق:

Fe 0→ Fe 3+،

Cr 0→ Cr3+،

Mn 0→Mn 4+,

Sn 0→ Sn 4+

سرب ( سرب ) اکسید می شود دو ظرفیتی حالت با تشکیل سولفات هیدروژن سرب محلولسرب ( HSO 4 ) 2 .

مثال ها:

فعال فلزی

8 A1 + 15 H 2 SO 4 (conc.) → 4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S

4│2 Al 0 - 6 ه- → 2 Al 3+ - اکسیداسیون

3│ S 6+ + 8 e → S 2- - بهبودی

فلز با فعالیت متوسط

2 Cr + 4 H 2 SO 4 (conc.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S

1│ 2Cr 0 – 6e → 2Cr 3+ - اکسیداسیون

1│ S 6+ + 6 e → S 0 - بهبودی

فلز کم فعال

2Bi + 6H 2 SO 4 (conc.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2

1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –اکسیداسیون

3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - بهبودی

اسید نیتریک ( HNO 3 )

ویژگی اسید نیتریک این است که نیتروژن موجود در ترکیب است NO 3 - دارد بالاترین درجهاکسیداسیون +5 و بنابراین قوی است خواص اکسید کننده. حداکثر پتانسیل الکترود برای یون نیترات 0.96 V است، بنابراین اسید نیتریک- یک عامل اکسید کننده قوی تر از اسید سولفوریک. نقش یک عامل اکسید کننده در واکنش فلزات با اسید نیتریک توسط N 5+ . از این رو، هیدروژن اچ 2 هرگز برجسته نمی شود هنگامی که فلزات با اسید نیتریک برهمکنش می کنند ( بدون توجه به تمرکز ). فرآیند طبق طرح زیر پیش می رود:

من + HNO 3 نمک + آب + محصول احیا HNO 3

محصولات بازیابی HNO 3 :

معمولاً هنگامی که اسید نیتریک با یک فلز واکنش می دهد، مخلوطی از محصولات احیا تشکیل می شود، اما به عنوان یک قاعده، یکی از آنها غالب است. اینکه کدام محصول اصلی خواهد بود به غلظت اسید و فعالیت فلز بستگی دارد.

اسید نیتریک غلیظ

محلول اسیدی با چگالیρ > 1.25 kg/m 3، که مربوط به
غلظت> 40٪. صرف نظر از فعالیت فلز، واکنش متقابل با HNO3 (conc.) طبق طرح زیر پیش می رود:

من + HNO 3 (مجموع)→ نمک + آب + نه 2

فلزات نجیب با اسید نیتریک غلیظ واکنش نمی دهند.طلا , Ru , Os , Rh , Ir , Pt و تعدادی فلز (ال , Ti , Cr , Fe , شرکت , نی ) در دمای پایین با اسید نیتریک غلیظ غیرفعال می شود. واکنش با افزایش دما ممکن است مطابق با طرح ارائه شده در بالا انجام شود.

نمونه ها

فلز فعال

Al + 6 HNO 3 (conc.) → Al (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2

1│ Al 0 – 3 e → Al 3+ - اکسیداسیون

3│ N 5+ + e → N 4+ - بهبودی

فلز با فعالیت متوسط

Fe + 6 HNO 3 (conc.) → Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO

1│ Fe 0 – 3e → Fe 3+ - اکسیداسیون

3│ N 5+ + e → N 4+ - بهبودی

فلز کم فعال

Ag + 2HNO 3 (conc.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

1│ Ag 0 – e → Ag + - اکسیداسیون

1│ N 5+ + e → N 4+ - بهبودی

اسید نیتریک را رقیق کنید

محصول بازیابی اسید نیتریک در محلول رقیق بستگی به فعالیت فلزی درگیر در واکنش:

مثال ها:

فلز فعال

8 Al + 30 HNO 3 (dil.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3

8│ Al 0 – 3e → Al 3+ - اکسیداسیون

3│ N 5+ + 8 e → N 3- - بهبودی

آمونیاک آزاد شده در طی احیای اسید نیتریک بلافاصله با اسید نیتریک اضافی واکنش داده و نمک - نیترات آمونیوم را تشکیل می دهد. NH4NO3:

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

فلز با فعالیت متوسط

10Cr + 36HNO 3 (دیل.) → 10Cr(NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2

10│ Cr 0 – 3 e → Cr 3+ - اکسیداسیون

3│ 2 N 5+ + 10 e → N 2 0 - بهبودی

بجز نیتروژن مولکولی ( N 2 در طی برهمکنش فلزات با فعالیت متوسط ​​با اسید نیتریک رقیق به مقدار مساوی تشکیل می شود. اکسید نیتریک ( I) - N 2 O . در معادله واکنش باید بنویسید یکی از این مواد .

فلز کم فعال

3Ag + 4HNO 3 (dil.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO

3│ Ag 0 – e → Ag + - اکسیداسیون

1│ N 5+ + 3 e → N 2+ - بهبودی

"آکوا رژیا"

«ودکای سلطنتی» (که قبلاً اسیدها را ودکا می نامیدند) مخلوطی از یک حجم اسید نیتریک و سه تا چهار حجم اسید کلریدریک غلیظ است که فعالیت اکسید کنندگی بسیار بالایی دارد. چنین مخلوطی قادر است برخی از فلزات کم فعال را که با اسید نیتریک واکنش نمی دهند حل کند. در میان آنها "پادشاه فلزات" - طلا است. این اثر "ودکای رگیا" با این واقعیت توضیح داده می شود که اسید نیتریک اسید هیدروکلریک را اکسید می کند، کلر آزاد آزاد می کند و کلروکسید نیتروژن را تشکیل می دهد. III ) یا نیتروزیل کلرید – NOCl:

HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl

2 NOCl → 2 NO + Cl 2

کلر در لحظه آزاد شدن از اتم تشکیل شده است. کلر اتمی یک عامل اکسید کننده قوی است که به "ودکای رژیا" اجازه می دهد حتی بر بی اثرترین "فلزات نجیب" نیز تأثیر بگذارد.

واکنش های اکسیداسیون طلا و پلاتین طبق معادلات زیر انجام می شود:

طلا + HNO 3 + 4 HCl → H + NO + 2H 2 O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O

برای Ru، Os، Rh و Ir "ودکای سلطنتی" کار نمی کند.

E.A. نودنوا، ام.و. آندریوخوا

توسط ترکیب شیمیایی نمک ها به دسته بندی می شوند متوسط، ترش، پایه و دوتایی.

نوع جداگانه ای از نمک ها هستند نمک های پیچیده (نمک هایی با کاتیون ها یا آنیون های پیچیده). در فرمول های این نمک ها، یون کمپلکس در براکت های مربعی محصور شده است.
یون های پیچیده - اینها یونهای پیچیده ای هستند که از یونهای یک عنصر (عامل کمپلکس کننده) و چندین مولکول یا یون (لیگاند) مرتبط با آن تشکیل شده اند.

نمونه هایی از نمک های پیچیده در زیر آورده شده است.
الف) ج آنیون کمپلکس:

K2[PtC l] 4 - تتراکلروپلاتینات ( II) پتاسیم،
K2 [PtCl ] 6 - هگزا کلروپلاتینات ( IV) پتاسیم،

K3 [Fe(CN ) 6 ] - هگزاسیانوفرات ( III) پتاسیم.

ب) ج کاتیون پیچیده:

[Cr(NH3)6]Cl3 - هگزا آمین کروم کلرید ( III)

[Ag(NH3)2]Cl - کلرید دیامین نقره (من)
[مس ( NH3) 4] بنابراین 4-تترا آمین سولفات مس ( II)

نمک های محلولهنگامی که در آب حل می شوند، به کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده اسید تجزیه می شوند.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. فلز + غیر فلز = نمک
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. فلز + اسید = نمک + هیدروژن
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. فلز + نمک = فلز دیگر + نمک دیگر
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. اسید + اکسید بازی (آمفوتریک) = نمک + آب
3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. اسید + باز = نمک + آب
H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
هنگامی که یک اسید پلی بازیک به طور ناقص با یک باز خنثی می شود، نمک ترش:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
هنگامی که یک باز پلی اسیدی به طور ناقص با یک اسید خنثی می شود، نمک پایه:
روی (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. اسید + نمک = اسید دیگر + نمک دیگر(از اسید قوی تری برای این واکنش استفاده می شود)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. اکسید پایه (آمفوتریک) + اسید = نمک + آب
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. اکسید پایه + اکسید اسیدی = نمک
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

9. اکسید اسیدی + باز = نمک + آب
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. لیمو + نمک = پایه + نمک دیگر
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. واکنش تبادل بین نمک ها: نمک (1) + نمک (2) = نمک (3) + نمک (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. نمک های اسیدیمی توان از اثر اسید اضافی روی نمک ها و اکسیدهای میانی بدست آورد:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2 NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. نمک های اساسیبا افزودن دقیق مقادیر کمی قلیایی به محلول های نمک های متوسط ​​به دست می آید:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2 NaCl

1. نمک + قلیایی = نمک دیگر + پایه دیگر
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. نمک + اسید = نمک دیگر + اسید دیگر
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. نمک (1) + نمک (2) = نمک (3) + نمک (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4

4. نمک + فلز = نمک دیگر + فلز دیگر(طبق سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی)
Zn + Pb (NO 3) 2 = Pb + Zn (NO 3) 2

5. برخی از نمک ها با حرارت دادن تجزیه می شوند
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

خواص شیمیایی خاص نمک ها به این بستگی دارد که کدام کاتیون و کدام آنیون نمک معین را تشکیل می دهند.

خواص ویژه نمک ها توسط کاتیون	خواص ویژه نمک توسط آنیون
Ag + + Cl - = AgCl ↓ رسوب پنیر سفید مس 2+ + 2OH - = مس (OH) 2 ↓ رسوب آبی با 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ رسوب کریستالی ریز سفید Fe 3+ + 3SCN - = Fe (SCN) 3 رنگ قرمز خونی ال 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 ↓ رسوب ژله مانند سفید Ca2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ رسوب سفید	Ag + + Cl-= AgCl ↓ رسوب پنیر سفید با 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓ رسوب کریستالی ریز سفید 2H++ SO 3 2-= گاز H 2 O + SO 2 با بوی تند 2H++ CO 3 2-= H 2 O + CO 2 گاز بی بو 3Ag + + PO 4 3-= Ag 3 PO 4 ↓ رسوب زرد 2H++ S 2-= گاز H 2 S با بوی نامطبوع تخم مرغ فاسد

وظیفه 1.از لیست بالا، نمک ها را انتخاب کنید، آنها را نام ببرید و نوع آنها را تعیین کنید.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

وظیفه 2.کدام یک از مواد زیر می تواند با الف) BaCl 2 ب) CuSO 4 ج Na 2 CO 3 ?
1) Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu(OH) 2 10) NaOH

نمک ها محصول جایگزینی اتم های هیدروژن در اسید با فلز هستند. نمک های محلول در سودا به یک کاتیون فلزی و یک آنیون باقی مانده اسیدی تجزیه می شوند. نمک ها به دو دسته تقسیم می شوند:

· متوسط

· پایه

· مجتمع

· دوبل

· مخلوط

نمک های متوسطاینها محصولات جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در اسید با اتم های فلزی یا با گروهی از اتم ها (NH 4 +): MgSO 4، Na 2 SO 4، NH 4 Cl، Al 2 (SO 4) 3 هستند.

نام نمک های متوسط ​​از نام فلزات و اسیدها گرفته شده است: CuSO 4 - سولفات مس، Na 3 PO 4 - فسفات سدیم، NaNO 2 - نیتریت سدیم، NaClO - هیپوکلریت سدیم، NaClO 2 - کلریت سدیم، NaClO 3 - کلرات سدیم. ، NaClO 4 - پرکلرات سدیم، CuI - یدید مس(I)، CaF2 - فلوراید کلسیم. همچنین باید چند نام بی اهمیت را به خاطر بسپارید: NaCl - نمک خوراکی، KNO3 - نیترات پتاسیم، K2CO3 - پتاس، Na2CO3 - خاکستر سودا، Na2CO3∙10H2O - سودای کریستالی، CuSO4 - سولفات مس، Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - بوراکس، Na 2 SO 4 . نمک 10H 2 O-Glauber. نمک های مضاعفاین نمک حاوی دو نوع کاتیون (اتم های هیدروژن چند پایهاسیدها با دو کاتیون مختلف جایگزین می شوند: MgNH 4 PO 4، KAl (SO 4) 2، NaKSO 4 نمک های مضاعف به عنوان ترکیبات منفرد فقط به صورت کریستالی وجود دارند. وقتی در آب حل می شوند کاملاً می شوندبه یون های فلزی و باقی مانده های اسیدی تجزیه می شود (اگر نمک ها محلول باشند)، به عنوان مثال:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

قابل ذکر است که تفکیک نمک های مضاعف در محلول های آبی در 1 مرحله اتفاق می افتد. برای نامگذاری نمکهای این نوع، باید نام آنیون و دو کاتیون را بدانید: MgNH4PO4 - منیزیم آمونیوم فسفات.

نمک های پیچیدهاینها ذرات هستند (مولکول های خنثی یایون ها ) که در نتیجه پیوستن به یک داده تشکیل می شوندیون (یا اتم ) نامیده شد عامل کمپلکس کننده، مولکول های خنثی یا یون های دیگر نامیده می شود لیگاندها. نمک های پیچیده به دو دسته تقسیم می شوند:

1) کمپلکس های کاتیونی

Cl 2 - تترا آمین روی (II) دی کلرید
Cl2-دی هگزا آمین کبالت (II) کلرید

2) کمپلکس های آنیونی

K 2 - تترا فلوئوروبریلات پتاسیم (II)
لی-لیتیوم تتراهیدرید آلومینات (III)
K 3 -هگزاسیانوفرات پتاسیم (III)

تئوری ساختار ترکیبات پیچیده توسط شیمیدان سوئیسی A. Werner ارائه شد.

نمک های اسیدی- محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسیدهای پلی بازیک با کاتیون های فلزی.

به عنوان مثال: NaHCO 3

خواص شیمیایی:
با فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن واکنش دهید.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

توجه داشته باشید که برای چنین واکنش هایی مصرف آن خطرناک است فلزات قلیایی، زیرا آنها ابتدا با آب با آزاد شدن انرژی زیادی واکنش می دهند و انفجار رخ می دهد، زیرا همه واکنش ها در محلول ها رخ می دهد.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

نمک های اسیدی با محلول های قلیایی واکنش داده و نمک(های) متوسط ​​و آب تشکیل می دهند:

NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + 2 NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4

اگر گاز آزاد شود، رسوب تشکیل شود یا آب آزاد شود، نمک های اسیدی با محلول های نمک های متوسط ​​واکنش می دهند:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl

نمک های اسیدی با اسیدها واکنش می دهند اگر محصول اسیدی واکنش ضعیف تر یا فرارتر از محصول اضافه شده باشد.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

نمک های اسیدی با اکسیدهای بازی واکنش داده و آب و نمک های متوسط ​​را آزاد می کنند:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 + H 2 O

نمک های اسیدی (به ویژه بی کربنات ها) تحت تأثیر دما تجزیه می شوند:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

رسید:

نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که یک قلیایی در معرض محلول اضافی یک اسید پلی بازیک قرار گیرد (واکنش خنثی سازی):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

نمک های اسیدی با حل کردن اکسیدهای بازی در اسیدهای پلی بازیک به وجود می آیند:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که فلزات در محلول اضافی پلی بازیک اسید حل شوند:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

نمک های اسیدی در نتیجه برهمکنش یک نمک متوسط ​​و یک اسید تشکیل می شوند که آنیون نمک متوسط ​​را تشکیل می دهد:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

نمک های اساسی:

نمک های اساسی محصول جایگزینی ناقص گروه هیدروکسو در مولکول های بازهای پلی اسیدی با باقی مانده های اسیدی هستند.

مثال: MgOHNO 3، FeOHCl.

خواص شیمیایی:
نمک های اساسی با اسید اضافی واکنش داده و تشکیل می شوند نمک متوسطو آب

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

نمک های پایه بر اساس دما تجزیه می شوند:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

تهیه نمک های اساسی:
برهمکنش نمک های اسیدهای ضعیف با نمک های متوسط:
2MgCl 2 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
هیدرولیز نمک های تشکیل شده توسط یک باز ضعیف و یک اسید قوی:

ZnCl 2 + H 2 O→ Cl + HCl

اکثر نمک های اساسی کمی محلول هستند. بسیاری از آنها مواد معدنی هستند، به عنوان مثال. مالاکیت Cu 2 CO 3 (OH) 2 و هیدروکسی آپاتیت Ca 5 (PO 4) 3 OH.

در مورد خواص نمک های مخلوط بحث نشده است دوره مدرسهشیمی، اما دانستن تعریف آن مهم است.
نمک های مخلوط نمک هایی هستند که در آنها بقایای اسیدی دو اسید مختلف به یک کاتیون فلزی متصل شده است.

یک مثال خوب، آهک سفید کننده Ca(OCl)Cl (سفید کننده) است.

نامگذاری:

1. نمک حاوی یک کاتیون پیچیده است

ابتدا کاتیون نامگذاری می شود، سپس لیگاندهای موجود در کره داخلی آنیونها هستند که به "o" ختم می شوند. Cl - - کلرو، OH - هیدروکسی)، سپس لیگاندها که مولکولهای خنثی هستند ( NH 3 - آمین، H 2 O -aquo). اگر بیش از 1 لیگاند یکسان وجود داشته باشد، تعداد آنها با اعداد یونانی نشان داده می شود: 1 - مونو، 2 - دی، 3 - سه، 4 - تترا، 5 - پنتا، 6 - هگزا، 7 - هپتا، 8 - اکتا، 9 - نونا، 10 - دکا. دومی یون کمپلکس نامیده می شود که در صورت متغیر بودن ظرفیت آن را در پرانتز نشان می دهد.

[Ag (NH 3) 2] (OH ) - دی آمین هیدروکسید نقره (من)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - کلرید دی کلرو o کبالت تتراامین ( III)

2. نمک حاوی یک آنیون پیچیده است.

ابتدا لیگاندها - آنیونها - نامگذاری می شوند، سپس مولکولهای خنثی وارد شده به کره داخلی که به "o" ختم می شوند نامگذاری می شوند، که تعداد آنها را با اعداد یونانی نشان می دهد.دومی در لاتین یون کمپلکس نامیده می شود که پسوند "at" را نشان می دهد که ظرفیت را در براکت ها نشان می دهد. در مرحله بعد، نام کاتیون واقع در کره بیرونی نوشته شده است.

پتاسیم K4 -هگزاسیانوفرات (II) (معرف برای یونهای Fe 3+)

K 3 - هگزاسیانوفرات پتاسیم (III) (معرف برای یونهای Fe 2+)

Na 2 - سدیم تتراهیدروکسوزینکات

بیشتر یون های کمپلکس فلزات هستند. عناصر d بیشترین تمایل را به تشکیل کمپلکس نشان می دهند. در اطراف یون تشکیل دهنده کمپلکس مرکزی یون ها یا مولکول های خنثی با بار مخالف وجود دارند - لیگاندها یا افزودنی ها.

یون کمپلکس و لیگاندها کره داخلی کمپلکس را تشکیل می دهند (در براکت های مربع به تعداد لیگاندهای هماهنگ شده در اطراف یون مرکزی عدد هماهنگی می گویند).

یون هایی که وارد کره داخلی نمی شوند کره بیرونی را تشکیل می دهند. اگر یون مختلط یک کاتیون باشد، در کره بیرونی آنیون ها وجود دارد و بالعکس، اگر یون مختلط یک آنیون باشد، پس کاتیون ها در کره خارجی وجود دارند. کاتیون ها معمولاً یون های فلزات قلیایی و قلیایی خاکی، کاتیون آمونیوم هستند. هنگام تفکیک ترکیبات پیچیدهیون های پیچیده پیچیده ای را می دهد که در محلول ها کاملاً پایدار هستند:

K 3 ↔3K + + 3-

اگر در مورد نمک های اسیدی صحبت می کنیم، به عنوان مثال، هنگام خواندن فرمول، پیشوند hydro- تلفظ می شود:
سدیم هیدروسولفید NaHS

سدیم بی کربنات NaHCO 3

با نمک های اساسی از پیشوند استفاده می شود هیدروکسویا دی هیدروکسو

(بستگی به وضعیت اکسیداسیون فلز در نمک دارد)، به عنوان مثال:
منیزیم هیدروکسی کلریدMg(OH)Cl، دی هیدروکسی کلرید آلومینیوم Al(OH) 2 Cl

روشهای تهیه نمک:

1. برهمکنش مستقیم فلز با غیر فلز . از این روش می توان برای بدست آوردن نمک اسیدهای بدون اکسیژن استفاده کرد.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. واکنش بین اسید و باز (واکنش خنثی سازی). واکنش های این نوع بزرگ است اهمیت عملی (واکنش های کیفیبرای اکثر کاتیون ها)، آنها همیشه با آزاد شدن آب همراه هستند:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. برهمکنش یک اکسید بازی با یک اکسید اسیدی :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. تعامل اکسید اسیدو زمینه ها :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. واکنش بین اکسید بازی و اسید :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO 3) 2 +H2O

6. برهمکنش مستقیم فلز با اسید این واکنش ممکن است با تکامل هیدروژن همراه باشد. اینکه هیدروژن آزاد می شود یا نه به فعالیت فلز، خواص شیمیایی اسید و غلظت آن بستگی دارد (به ویژگی های اسیدهای سولفوریک و نیتریک غلیظ مراجعه کنید).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

7. برهمکنش نمک با اسید . این واکنش به شرطی رخ می دهد که اسید تشکیل دهنده نمک ضعیف تر یا فرارتر از اسیدی باشد که واکنش نشان داده است:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2 NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. برهمکنش نمک با اکسید اسید واکنش‌ها تنها زمانی رخ می‌دهند که گرم شوند، بنابراین، اکسید واکنش‌دهنده باید کمتر از اکسیدی که پس از واکنش تشکیل می‌شود، فرار باشد:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

9. برهمکنش غیر فلزات با قلیایی . هالوژن ها، گوگرد و برخی عناصر دیگر که با قلیاها در تعامل هستند، نمک های بدون اکسیژن و حاوی اکسیژن می دهند:

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O (واکنش بدون گرم کردن رخ می دهد)

Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (واکنش با حرارت دادن رخ می دهد)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. تعامل بین دو نمک این رایج ترین روش به دست آوردن نمک است. برای انجام این کار، هر دو نمکی که وارد واکنش می شوند باید بسیار محلول باشند و از آنجایی که این یک واکنش تبادل یونی است، برای اینکه کامل شود، باید یکی از محصولات واکنش نامحلول باشد:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4 ↓

11. برهمکنش نمک و فلز . این واکنش در صورتی رخ می دهد که فلز در سری ولتاژ فلز در سمت چپ ولتاژ موجود در نمک باشد:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. تجزیه حرارتینمک ها . هنگامی که برخی از نمک های حاوی اکسیژن گرم می شوند، نمک های جدید با محتوای اکسیژن کمتر یا اصلاً فاقد اکسیژن تشکیل می شوند:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. برهمکنش یک نافلز با نمک برخی از غیر فلزات قادر به ترکیب با نمک ها برای تشکیل نمک های جدید هستند:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. واکنش پایه با نمک . از آنجایی که این یک واکنش تبادل یونی است، برای اینکه کامل شود، لازم است که 1 محصول واکنش نامحلول باشد (از این واکنش برای تبدیل نمک های اسیدی به میانی نیز استفاده می شود):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

نمک های مضاعف را نیز می توان از این طریق بدست آورد:

NaOH + KHSO 4 = KNaSO 4 + H 2 O

15. برهمکنش فلز با قلیایی. فلزاتی که آمفوتر هستند با قلیاها واکنش می دهند و مجتمع هایی تشکیل می دهند:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. تعامل نمک ها (اکسیدها، هیدروکسیدها، فلزات) با لیگاندها:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H2O

ویراستار: گالینا نیکولاونا خرلاموا

"طبقه بندی اسیدها" - طبقه بندی اسیدها بر اساس تعداد اتم های هیدروژن. اسیدها اسید بوریک. طبقه بندی اسیدها هیدروژن فلوراید. شناخت اسیدها مواد پیچیده. مواد غذایی خصوصیات اسیدها اسید استیک. گروه ها نیش مورچه. مقررات ایمنی آنچه ما را متحد می کند. اسید کلریدریک (هیدروکلریک).

"اسیدهای کلاس هشتم" - چه اسیدی به نوشیدنی ها اضافه می شود تا طعم ترش بدهد؟ از چه دسته ای از مواد می توان اسید به دست آورد؟ چه اسیدی در شیره معده وجود دارد؟ آنچه را که در مورد اسیدها می دانیم با استفاده از یک مثال به یاد بیاورید. فلز (غیر فلز) نمک ساز (غیر نمک ساز) اسیدی (بازی). مشخصات اکسیدها را بیان کنید.

"اسیدهای آلی" - اسید سیتریک از برگ های پشم و پنبه به دست می آید. اسید لاکتیک. در زمان های قدیم اسید استیک به شکل شناخته شده بود محلول های آبی. اسید لاکتیک در صنایع غذایی. اسید استیک در صنعت اسید فرمیک در طبیعت اسید سیتریک در حال تولید یک بخش را انتخاب کنید.

"واکنش اسیدها" - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2 + + SO42- = BaSO4. واکنش های اسیدی معمولی اسیدها طبقه بندی اسیدها خودت را امتحان کن تعمیم. پاسخ ها.

"اسیدهای کلاس هشتم شیمی" - اسیدها. معنی اسیدها اسید مالیک. اسیدهای موجود در طبیعت سرکه سفره. HCN. قوانین ایمنی هنگام کار با اسیدها تغییر در رنگ نشانگرها در محلول های اسیدی. اسیدها: ترکیب، طبقه بندی، معنی. اسید سیتریک. اسید سمی طبقه بندی اسیدها بر اساس میزان اکسیژن

"اسیدها و آب" - مورچه سم حاوی اسید فرمیک را به زخم گزش تزریق می کند. اسیدها در دنیای حیوانات عنکبوت گرمسیری جریانی از مایع حاوی 84 درصد اسید استیک را به سمت دشمنان پرتاب می کند. اسیدها در بدن انسان سرکه. نام تاریخی اسید سولفوریک از اینجاست - روغن ویتریول. برخی از سوسک ها جریانی از اسید سولفوریک رقیق شلیک می کنند.