چه مواد و محصولاتی سولفید هیدروژن ساطع می کنند. بوی سولفید هیدروژن در شهر: چرا انتشار خطرناک است و چه باید کرد؟ اثرات خطرناک سولفید هیدروژن بر انسان

سولفید هیدروژن (H2S) است گاز بی رنگبا بوی تخم مرغ گندیده چگالی آن از هیدروژن بیشتر است. سولفید هیدروژن برای انسان و حیوانات سمی کشنده است. حتی مقدار کمی از آن در هوا باعث سرگیجه و حالت تهوع می شود، اما بدترین چیز این است که پس از استشمام طولانی مدت، دیگر این بو احساس نمی شود. با این حال، برای مسمومیت با سولفید هیدروژن، یک پادزهر ساده وجود دارد: باید یک تکه سفید کننده را در یک دستمال بپیچید، سپس آن را مرطوب کنید و بسته را برای مدتی بو کنید. سولفید هیدروژن از واکنش گوگرد با هیدروژن در دمای 350 درجه سانتیگراد تولید می شود:

H2 + S → H2S

این یک واکنش ردوکس است: در طی آن، حالت های اکسیداسیون عناصر شرکت کننده در آن تغییر می کند.

در شرایط آزمایشگاهی، سولفید هیدروژن از تیمار سولفید آهن با اسید سولفوریک یا کلریدریک تولید می‌شود:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

این یک واکنش تبادلی است: در آن، مواد متقابل یون های خود را مبادله می کنند. این فرآیند معمولاً با استفاده از دستگاه کیپ انجام می شود.

دستگاه کیپ

خواص سولفید هیدروژن

هنگامی که سولفید هیدروژن می سوزد، اکسید گوگرد 4 و بخار آب تشکیل می شود:

2H2S + 3O2 → 2Н2О + 2SO2

H2S با شعله مایل به آبی می سوزد و اگر یک لیوان معکوس را روی آن بگیرید، میعانات شفاف (آب) روی دیواره های آن ظاهر می شود.

با این حال، با کاهش جزئی دما، این واکنش تا حدودی متفاوت پیش می رود: یک پوشش زرد رنگ از گوگرد آزاد بر روی دیواره های شیشه از پیش سرد شده ظاهر می شود:

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

بر اساس این واکنش روش صنعتیبدست آوردن گوگرد

هنگامی که یک مخلوط گازی از پیش آماده شده از سولفید هیدروژن و اکسیژن مشتعل می شود، انفجار رخ می دهد.

واکنش سولفید هیدروژن و اکسید گوگرد (IV) نیز گوگرد آزاد تولید می کند:

2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

سولفید هیدروژن در آب محلول است و سه حجم از این گاز می تواند در یک حجم آب حل شود و اسید هیدروسولفید ضعیف و ناپایدار (H2S) تشکیل دهد. به این اسید آب سولفید هیدروژن نیز می گویند. همانطور که می بینید، فرمول گاز سولفید هیدروژن و اسید هیدروژن سولفید به همین صورت نوشته شده است.

اگر محلولی از نمک سرب به هیدروسولفید اسید اضافه شود، رسوب سیاهی از سولفید سرب تشکیل می شود:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

این واکنش کیفیبرای تشخیص سولفید هیدروژن همچنین توانایی هیدروسولفید اسید را برای ورود به واکنش های تبادلی با محلول های نمک نشان می دهد. بنابراین، هر نمک محلولسرب معرف سولفید هیدروژن است. برخی دیگر از سولفیدهای فلزی نیز رنگ مشخصی دارند، به عنوان مثال: سولفید روی ZnS - سفید، سولفید کادمیم CdS - زرد، سولفید مس CuS - سیاه، سولفید آنتیموان Sb2S3 - قرمز.

به هر حال، سولفید هیدروژن یک گاز ناپایدار است و هنگامی که گرم می شود، تقریباً به طور کامل به هیدروژن و گوگرد آزاد تجزیه می شود:

H2S → H2 + S

سولفید هیدروژن به شدت با آن تعامل دارد محلول های آبیهالوژن ها:

H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2SO4 + 8HCl

سولفید هیدروژن در طبیعت و فعالیت های انسانی

سولفید هیدروژن بخشی از گازهای آتشفشانی، گاز طبیعی و گازهای مرتبط با میادین نفتی است. همچنین مقدار زیادی از آن در آب های معدنی طبیعی وجود دارد، به عنوان مثال، در دریای سیاه در عمق 150 متری و پایین تر قرار دارد.

سولفید هیدروژن استفاده می شود:

• در پزشکی (درمان با حمام سولفید هیدروژن و آب معدنی)؛
• در صنعت (تولید گوگرد، اسید سولفوریک و سولفید)؛
• V شیمی تجزیه(برای رسوب سولفیدها فلزات سنگین، که معمولاً نامحلول هستند).
• V سنتز آلی(برای تولید آنالوگ های گوگردی الکل های آلی (مرکاپتان ها) و تیوفن (هیدروکربن های معطر حاوی گوگرد). یکی دیگر از حوزه های اخیر در علم انرژی سولفید هیدروژن است. تولید انرژی از ذخایر سولفید هیدروژن از کف دریای سیاه است. در حال مطالعه جدی

ماهیت واکنش های ردوکس گوگرد و هیدروژن

واکنش تشکیل سولفید هیدروژن ردوکس است:

Н20 + S⁰→ H2⁺S2-

فرآیند برهمکنش گوگرد با هیدروژن به راحتی با ساختار اتم های آنها توضیح داده می شود. هیدروژن در جایگاه اول قرار دارد جدول تناوبیبنابراین، بار هسته اتمی آن برابر با (1+) است و 1 الکترون دور هسته اتم حلقه می زند. هیدروژن به راحتی الکترون خود را به اتم های عناصر دیگر می دهد و به یک یون هیدروژن با بار مثبت - یک پروتون تبدیل می شود:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

گوگرد در جدول تناوبی در جایگاه شانزدهم قرار دارد. این بدان معنی است که بار هسته اتم آن (16+) است و تعداد الکترون های هر اتم نیز 16e- است. مکان گوگرد در دوره سوم نشان می دهد که 16 الکترون آن در اطراف هسته اتم می چرخند و 3 لایه را تشکیل می دهند که آخرین لایه حاوی 6 الکترون ظرفیت است. تعداد الکترون های ظرفیت گوگرد مطابق با تعداد گروه VI است که در جدول تناوبی در آن قرار دارد.

بنابراین، گوگرد می تواند تمام شش الکترون ظرفیت را از دست بدهد، مانند شکل گیری اکسید گوگرد (VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺6O₃⁻2

علاوه بر این، در نتیجه اکسیداسیون گوگرد، 4e- می تواند توسط اتم آن به عنصر دیگری داده شود تا اکسید گوگرد (IV) را تشکیل دهد:

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2-²

گوگرد همچنین می تواند دو الکترون را برای تشکیل کلرید گوگرد (II) اهدا کند:

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2-

در هر سه واکنش فوق، گوگرد الکترون اهدا می کند. در نتیجه، اکسید می شود، اما در عین حال به عنوان یک عامل کاهنده برای اتم های اکسیژن O و کلر Cl عمل می کند. با این حال، در مورد تشکیل H2S، اکسیداسیون تعداد زیادی از اتم های هیدروژن است، زیرا آنها کسانی هستند که الکترون ها را از دست می دهند و اتم های خارجی را بازیابی می کنند. سطح انرژیگوگرد از شش الکترون به هشت. در نتیجه، هر اتم هیدروژن در مولکول خود به یک پروتون تبدیل می شود:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺،

و مولکول گوگرد، برعکس، با کاهش، به یک آنیون با بار منفی (S-2) تبدیل می شود: S⁰ + 2е- → S-²

بنابراین، در واکنش شیمیاییدر تشکیل سولفید هیدروژن، عامل اکسید کننده گوگرد است.

از نقطه نظر تجلی گوگرد در حالت های مختلف اکسیداسیون، یکی دیگر از برهمکنش های جالب بین اکسید گوگرد (IV) و سولفید هیدروژن، واکنش تولید گوگرد آزاد است:

2H2⁺S-2+ S+4O2-²→ 2H2+O-²+ 3S⁰

همانطور که از معادله واکنش پیداست، هم عامل اکسید کننده و هم عامل احیا کننده موجود در آن یون های گوگرد هستند. دو آنیون گوگرد (2-) دو الکترون خود را به اتم گوگرد در مولکول اکسید گوگرد (II) اهدا می کنند که در نتیجه هر سه اتم گوگرد به گوگرد آزاد کاهش می یابد.

2S-² - 4е-→ 2S⁰ - عامل کاهنده، اکسید می شود.

S⁺4 + 4е-→ S⁰ - عامل اکسید کننده، کاهش یافته است.

سولفید هیدروژن H2S- فعال ترین ترکیبات حاوی گوگرد. در شرایط عادی، یک گاز بی رنگ با بوی نامطبوع تخم مرغ فاسد. بسیار سمی: مسمومیت حاد انسانی در غلظت های 0.2-0.3 میلی گرم در لیتر رخ می دهد، غلظت های بالای 1 میلی گرم در لیتر کشنده است. سولفید هیدروژن در آب بسیار محلول است. محدوده غلظت مواد منفجره مخلوط آن با هوا بسیار گسترده است و از 4 تا 45 درصد حجمی متغیر است. در تماس با فلزات (به خصوص اگر گاز حاوی رطوبت باشد) باعث خوردگی شدید می شود. نامطلوب ترین جزء در گازهای پالایشگاه نفت.

خطر سولفید هیدروژن برای انسان

سولفید هیدروژن یک گاز بسیار سمی است که مستقیماً بر روی سیستم عصبی تأثیر می گذارد. در مقیاس خطر به عنوان کلاس 3 طبقه بندی می شود. هر زمان که بوی متمایز آن را استشمام کردید حتما این واقعیت را در نظر بگیرید. اما چیزی که به ویژه خطرناک است خاصیت سولفید هیدروژن در کدر کردن عصب بویایی است، به همین دلیل است که فرد به سادگی بین بخارات سمی اطراف خود تمایز قائل نمی شود و مسمومیت می تواند به طور ناگهانی رخ دهد.

غلظت کشنده این گاز در هوا بسیار کم است - تنها 0.1٪. این مقدار سولفید هیدروژن می تواند انسان را در 10 دقیقه بکشد. فقط باید تمرکز را کمی افزایش داد - و مرگ بلافاصله پس از اولین نفس رخ می دهد. به عنوان مثال: در سیستم فاضلاب غلظت سولفید هیدروژن گاهی اوقات به 16٪ می رسد.

بارزترین علائم مسمومیت شدید با سولفید هیدروژن عبارتند از: ادم ریوی، تشنج، فلج عصبی و متعاقب آن کما. اگر جو حاوی سولفید هیدروژن در مقادیر کمتر (از 0.02٪) باشد، علائم نه چندان کشنده، اما بسیار ناخوشایند هستند: سرگیجه و سردرد، حالت تهوع و سازگاری سریع با بوی "تخم مرغ فاسد".

افرادی که در مجاورت کارخانه هایی با انتشار سولفید هیدروژن کار می کنند یا زندگی می کنند، مسمومیت مزمن H2S نامیده می شود. در همان زمان، آنها شروع به احساس بدتر می کنند، سردرد را تجربه می کنند، به سرعت وزن کم می کنند، موارد غش بیشتر می شود و طعم فلزی در دهان ظاهر می شود. سولفید هیدروژن همچنین بر روی بینایی تأثیر منفی دارد و بر غشای مخاطی چشم تأثیر می گذارد و باعث ورم ملتحمه و فتوفوبیا می شود.

اگر سریع اقدامات لازم را انجام دهید، مسمومیت با سولفید هیدروژن را می توان درمان کرد: قربانی را به هوای تازهریه های او را با اکسیژن غنی می کند، داروهای مسکن قلبی و تنفسی، مکمل های آهن، گلوکز و ویتامین ها را تجویز می کند.

MPC (حداکثر غلظت مجاز)

حداکثر غلظت مجاز سولفید هیدروژن (H2S) در هوای محل کار 10 میلی گرم بر متر مکعب (GN 2.2.5.1313-03 حداکثر غلظت مجاز (MPC) مواد مضر در هوای محل کار)، در مخلوطی با هیدروکربن ها - 3 میلی گرم بر متر مکعب.

حداکثر غلظت مجاز سولفید هیدروژن (H2S) در هوای مناطق پرجمعیت - 0.008 میلی گرم بر متر مکعب (GN 2.1.6.1338-03 حداکثر غلظت مجاز (MPC) آلاینده ها در هوای جویمناطق پرجمعیت).

بوی قابل توجهی از سولفید هیدروژن در غلظت سولفید هیدروژن 1.4-2.3 میلی گرم بر متر مکعب، بوی قابل توجه در 4 میلی گرم بر متر مکعب، بوی شدید در 7 تا 11 میلی گرم در متر مکعب مشاهده می شود.

سم شناسی.

بسیار سمی استنشاق هوای با محتوای کمی سولفید هیدروژن باعث سرگیجه، سردرد، حالت تهوع و با غلظت قابل توجهی منجر به کما، تشنج، ادم ریوی و حتی مرگ می شود. در غلظت های بالا، یک استنشاق می تواند باعث مرگ فوری شود. هنگام استنشاق هوا با غلظت های کم، فرد به سرعت با بوی نامطبوع "تخم مرغ فاسد" سازگار می شود و دیگر احساس نمی شود. طعم فلزی شیرین در دهان ظاهر می شود.

هنگام استنشاق هوای با غلظت بالا، به دلیل فلج شدن عصب بویایی، بوی سولفید هیدروژن تقریباً بلافاصله احساس نمی شود.

نحوه تشکیل آن.

در طبیعت، به ندرت در ترکیب گازهای نفتی مرتبط، گاز طبیعی، گازهای آتشفشانی و به صورت محلول در آبهای طبیعی یافت می شود (به عنوان مثال، در دریای سیاه، لایه های آب واقع در عمق 150 تا 200 متری حاوی مواد محلول هستند. سولفید هیدروژن). در طی پوسیدگی پروتئین ها تشکیل می شود، فقط پروتئین هایی که حاوی اسیدهای آمینه حاوی سولفور متیونین و/یا سیستئین هستند. مقدار کمی سولفید هیدروژن در گازهای روده انسان و حیوانات یافت می شود. همچنین در نفت خام یافت می شود.

همه نمی دانند که ما اغلب با سولفید هیدروژن مواجه می شویم. تقریباً همه از وجود منابع سولفید هیدروژن اطلاع دارند. آب بطری شده از آنها به فروش رایگان می رسد. بسیاری از ما، به ابتکار خود یا طبق تجویز پزشکان، حمام سولفید هیدروژن گرفتیم. در شهرهای بزرگ صنایعی وجود دارد که محصول جانبی آنها این ماده است. حتی مسکووی ها نیز گاهی آن را بسیار خوب بو می کنند. آیا تا به حال به این فکر کرده اید که آیا سولفید هیدروژن برای انسان خطرناک است؟ و اگر بله، در چه مقادیری؟ بیایید سعی کنیم آن را بفهمیم.

سولفید هیدروژن چیست؟

با باز کردن یک کتاب درسی شیمی می توانید متوجه شوید که سولفید هیدروژن سولفید هیدروژن است (H 2 S). گازی است بدون رنگ اما با طعمی شیرین و بویی منزجر کننده که یادآور تخم مرغ گندیده است. در آب بسیار ضعیف حل می شود، اما در الکل بسیار خوب حل می شود. سنگین تر از هوا، اما سبک تر از آب. اینها خصوصیات شیمیایی و فیزیکی آن است. آیا سولفید هیدروژن خطرناک است؟ بدون شک. این گاز بسیار سمی و قابل اشتعال است. اما همه اینها فقط در مقادیر زیاد است. در دوزهای کوچک این ماده شیمیاییبا خیال راحت توسط پزشکان استفاده می شود. برای عملکرد طبیعی قلب و عروق ضروری است، بدون آن نعوظ وجود ندارد، یک ضد اسپاسم عالی است، برای سیستم عصبیو حافظه با کمبود سولفید هیدروژن، خطر ابتلا به حملات قلبی، آلزایمر و بیماری های پارکینسون چندین برابر افزایش می یابد. این می تواند نه تنها از طریق دستگاه تنفسی، بلکه از طریق منافذ پوست وارد بدن شود و در عین حال تأثیر مفیدی روی آن دارد. بنابراین حمام سولفید هیدروژن (برای کسانی که پزشک آنها را تجویز کرده است) مفید و کاملاً بی خطر هستند.

سولفید هیدروژن از کجا می آید؟

در طبیعت، این ماده به مقدار کم در گاز طبیعی یافت می شود، بخشی از گازهای روده انسان و پستانداران است و در کمال تعجب در آن وجود دارد. اما مقدار زیادی از آن در انتشارات آتشفشانی وجود دارد. در جایی تشکیل می شود که پروتئین های حاوی سیستئین یا متیونین پوسیده می شوند. در شهرها، تأسیسات تصفیه ناکارآمد یا ضعیف بنگاه هایی که از سولفید هیدروژن در تولید استفاده می کنند یا آنهایی که این ماده یک محصول جانبی است، در ظاهر آن مقصر هستند. هنگامی که گاز در چنین شرکت هایی آزاد می شود، یک "عطر" ناخوشایند از تخم مرغ های فاسد هوا را در سراسر منطقه پر می کند و مردم خشمگین می شوند. چرا سولفید هیدروژن در هوا خطرناک است؟ آیا این فقط چیزی است که روحیه را خراب می کند؟

چه زمانی مسمومیت اتفاق می افتد؟

سولفید هیدروژن یک ویژگی دارد: فقط زمانی که فقط تا 0.03 میکروگرم بر متر مکعب در هوا وجود داشته باشد، می توانید آن را با بینی خود بو کنید. در غلظت های بالا، به نظر می رسد گیرنده های بویایی ما را خاموش می کند و ما بوی نامطبوع را حس نمی کنیم. بنابراین، از یک طرف، خوب است که بوی تخم مرغ های گندیده را حس کنیم. و در غلظت حدود 1000 mcg/cc. متر از هوا، مرگ تقریباً آنی رخ می دهد. مقادیر متوسط ​​باعث می شود بیماری های مختلفبه عنوان مثال، در محتوای 75 میکروگرم در مکعب. برونشیت m (یک سرفه مشخص شروع می شود) و کراتوکونژونکتیویت با 375 میکروگرم بر توله ایجاد می شود. m ادم ریوی رخ می دهد. به همین دلیل است که سولفید هیدروژن موجود در هوا خطرناک است. البته تعداد کمی از ساکنان شهر که با بینی خود انتشار دیگری را حس می کنند، برای اندازه گیری غلظت آن عجله می کنند. شما می توانید در مورد آن حدس بزنید

با تماس مداوم (طولانی) با سولفید هیدروژن چه اتفاقی می افتد

البته سولفید هیدروژن موجود در هوا برای همه ناخوشایند است. اما معدنچیان، کارگران نفت، متالوژیست ها، کارگران کارخانه های مواد شیمیایی و قند، کارخانه های فرآوری و کارخانه هایی که سلفون و ویسکوز تولید می کنند به ویژه تحت تأثیر آن قرار دارند. چرا سولفید هیدروژن موجود در هوا برای فرد در تماس طولانی مدت با این گاز خطرناک است؟

برای افرادی که در صنایع خطرناک کار می کنند یا در نزدیکی آنها زندگی می کنند، پزشکان موارد زیر را شناسایی می کنند:

کراتوکونژونکتیویت مزمن (شرایط ملتهب قرنیه و ملتحمه)؛

مشکلات ریه (برونشیت مکرر) و بینی (رینیت)؛

اختلالات گوارشی؛

سردردهای مکرر بی علت؛

بی خوابی؛

سرگیجه و از دست دادن مداوم قدرت؛

افزایش تعریق؛

فشار خون بالا؛

اشتهای ضعیف؛

بیماری های پوستی (اگزما، درماتیت).

هنگام انجام آزمایش خون، آنیزوسیتوز، مونوسیتوز و کم خونی تشخیص داده می شود.

با گذشت زمان، مردم به بوی تخم مرغ فاسد عادت می کنند، اما این باعث بهبود سلامت آنها نمی شود.

درجات مسمومیت چیست؟

تنفس هوای حاوی سولفید هیدروژن می تواند باعث آسیب جدی شود. به خصوص اگر غلظت گاز بالا باشد. چرا سولفید هیدروژن در هوا خطرناک است؟ امروزه درجات مختلفی از مسمومیت شناسایی شده است.

1. سبک وزن. علائم:

• سوزش، درد در چشم؛
• اشک ریختن؛
• تحریک از منابع نور؛
• دهان بستن؛
• سرفه وسواسی؛
• آبریزش بینی.

2. متوسط. علاوه بر ویژگی های فوق:

• سردرد؛
• استفراغ زیاد، حالت تهوع؛
• سرگیجه؛
• ضعف شدید یا برعکس، بیقراری؛
• شکسته

3. سنگین. علائم:

• رنگ مایل به آبی؛
• استفراغ
• خفگی؛
• اختلال در ریتم قلب

مسمومیت شدید می تواند منجر به کما و در برخی موارد مرگ شود.

درمان

سولفید هیدروژن چیست و چرا خطرناک است اکنون مشخص است. اما اگر فردی گاز بدبو را استنشاق کرد چه باید کرد؟ در صورت مسمومیت خفیف باید اطمینان حاصل شود:

• هجوم هوای تازه تمیز؛
• صلح؛
• مسکن ها؛
• لوسیون با اسید بوریک؛
• نووکائین را با آدرنالین به چشم بچکانید.
• ویتامین ها و آماده سازی با آهن.

در انواع متوسط ​​و شدید، بیمار باید به بیمارستان منتقل شود. درمان با تزریق داخل وریدی با میتیلن بلو یا کرومومون و سایر داروها انجام می شود. برای سیانوز، نارسایی قلبی و اختلالات ریتم قلب، کافئین، کوردامین و نوراپی نفرین تزریق می شود. در صورت کما، درمان احیا انجام می شود.

پیشگیری

هنگامی که سولفید هیدروژن در مقادیر کم وارد بدن می شود، سیستم های حیاتی بدون درد به آن واکنش نشان می دهند. بخش قابل توجهی از آن به گوگرد و سولفات تجزیه می شود و متعاقباً توسط کلیه ها دفع می شود. تقریباً 7 درصد از گاز ورودی با بازدم خارج می شود. با دانستن خطرات سولفید هیدروژن در هوا، کارگران شرکت باید از آن استفاده کنند به وسیله فردیحفاظت (رسپیراتورها)، به طور منظم تحت معاینات پزشکی قرار می گیرند و از همه چیز پیروی می کنند، در چنین شرکت هایی، باید بر سختی فرآیندهای تولید و انطباق با الزامات زیست محیطی کنترل شود.

هر کسی می تواند محتوای سولفید هیدروژن را در آپارتمان خود اندازه گیری کند. دستگاه های خاصی برای این کار وجود دارد، به عنوان مثال، ANKAT-7631 کوچک و آسان برای استفاده. می توان آن را طوری پیکربندی کرد که در صورت تجاوز از مقادیر مجاز (مجموعه) گاز، توزیع شود. همچنین می توانید از خدمات آزمایشگاه های ویژه استفاده کنید.

آیا سولفید هیدروژن در دریای سیاه خطرناک است؟

بله، اگر در عمق 150 متری یا بیشتر شنا کنید، جایی که چیزی جز باکتری وجود ندارد، خطرناک است. آنجاست، نزدیک‌تر به سواحل دریای سیاه محبوب ما، که یکی دیگر "پاشیده می‌شود" - سولفید هیدروژن. هر چه از ساحل دورتر شود، عمق امن کاهش می یابد و در ناحیه مرکزی تا 50 متر می رسد. سولفید هیدروژن، اگرچه سبک تر از آب است، اما به سطح نمی آید. محافظت در برابر این (به گفته دانشمندان) فشار بالای لایه های بالایی است. با این حال، گاهی اوقات یک ترکیدن حباب وجود دارد که تاثیر می گذارد موجودات دریایی. امواج آنها را در مقادیر بسیار زیاد به ساحل می برند. این گازهای خروجی برای مردم خطرناک نیست، حداقل یک مورد مسمومیت تاکنون ثبت نشده است.

برخی از مردم از انفجار سولفید هیدروژن (مانند صاعقه یا فوران آتشفشانی زیر آب) می ترسند. دانشمندان اطمینان می دهند که این اتفاق نمی افتد، زیرا سولفید هیدروژن در اعماق به صورت محلول است.

گازی بی رنگ با رایحه ای نسبتاً خاص است که یادآور بوی تخم مرغ گندیده است. فرمول شیمیاییمواد - H2S. این گاز نام های دیگری نیز دارد: سولفید هیدروژن و سولفید هیدروژن.

H2S بسیار قابل اشتعال است و هنگامی که با اکسیژن ترکیب می شود، مخلوط های انفجاری خطرناکی را تشکیل می دهد. این گاز بسیار ضعیف در آب حل می شود، بنابراین از اتانول برای تجزیه آن استفاده می شود.

هنگام تعامل با عوامل اکسید کننده قوی، سولفید هیدروژن می تواند به آن تبدیل شود اسید سولفوریکیا دی اکسید گوگرد

سولفید هیدروژن: خواص و کاربردها

خواص H2S امکان استفاده از آن را در صنایع مختلف فراهم می کند.

در حین استفاده، بخش قابل توجهی از سولفید هیدروژن در جو آزاد می شود. این باعث آلودگی سریع می شود محیط زیستو همچنین مسمومیت هوا.

گاز نیز می تواند به طور طبیعی تشکیل شود. به عنوان مثال، در هنگام پوسیدگی مواد طبیعی حاوی گوگرد، یا در هنگام تجزیه پروتئین های گیاهان مرده و موجودات زنده.

سولفید هیدروژن بخشی از بیشتر چشمه های معدنی است، بنابراین اغلب در مناطق تفریحی و آسایشگاه ها می توانید بوی نامطبوع گاز را استشمام کنید. در میان چیزهای دیگر، سولفید هیدروژن طبیعی را می توان در آتشفشان ها، چاه ها یا به سادگی سوراخ های عمیق یافت.

در شهرها، سولفید هیدروژن اغلب در فاضلاب ها و محل های دفن زباله یافت می شود، زیرا ... فضولات مواد غذایی پوسیده به طور فعال این گاز را آزاد می کند. همچنین محصول فعالیت ایستگاه های هوادهی است.

سولفید هیدروژن چگونه برای بدن انسان خطرناک است؟

H2S یک گاز بسیار سمی است که بر سیستم عصبی انسان تأثیر منفی می گذارد. سولفید هیدروژن در مقیاس خطر برای بدن در رده سوم قرار دارد. بنابراین، هر بار که بوی مشخصی از «تخم مرغ گندیده» را استشمام می کنید، باید این واقعیت را در نظر بگیرید. بزرگترین خطر این است که گاز حس بویایی را کدر می کند و به همین دلیل، فرد دیگر بین دودهای سمی تمایز قائل نمی شود. به همین دلیل است که مسمومیت توسط سموم می تواند به طور غیر منتظره رخ دهد.

دوز کشنده سولفید هیدروژن در هوا تنها 0.1٪ است، اما حتی چنین مقدار کمی گاز می تواند در کمتر از 10 دقیقه باعث مرگ شود. اگر سطح آن بالاتر باشد، مرگ می تواند از یک نفس رخ دهد. برای مقایسه: در فاضلاب غلظت H2S 16٪ است.

علائم اصلی مسمومیت با گاز سمی عبارتند از:

• ادم ریوی،
• گرفتگی شدید،
• فلج عصبی،
• کما

اگر محتوای گاز در جو از 0.02٪ باشد، این منجر به عواقب ناگوار نخواهد شد، اما، با این وجود، علائم ظاهر می شود: سردرد شدید، حالت تهوع، سرگیجه مکرر.

افرادی که در نزدیکی کارخانه هایی که سولفید هیدروژن در هوا منتشر می کنند زندگی می کنند یا کار می کنند از مسمومیت مزمن رنج می برند. هنگامی که برای مدت طولانی در معرض H2S قرار می گیرید، علائمی مانند غش، کاهش وزن سریع، طعم فلزی در دهان، تاری دید و فتوفوبیا ظاهر می شود.

به منظور درمان مسمومیت با گاز، لازم است همه اقدامات لازم به فوریت انجام شود. بهتر است قربانی را در اسرع وقت به طبیعت منتقل کنید، جایی که هوا حداکثر با اکسیژن غنی شده است. داروهایی که به شما کمک می کند شامل مسکن ها، گلوکز، ویتامین ها و مکمل های آهن است.

توصیه می کنیم اجازه ندهید اوضاع اینقدر بد شود وضعیت بحرانی. اگر محتوای H2S را به موقع محاسبه کنید، می توانید از مسمومیت خطرناک جلوگیری کنید. برای این کار توصیه می شود در اسرع وقت بررسی محیطی آپارتمان انجام شود. شرکت Ecobalance خدماتی را برای تعیین میزان سولفید هیدروژن در آپارتمان ها، ادارات و سایر اماکن ارائه می دهد. هوای مطبوع خود و خانواده تان را تامین کنید!

اخیراً انتشار شدید سولفید هیدروژن در محل دفن زباله Yadrovo در Volokolamsk رخ داده است. در نتیجه، حدود 50 کودک با شکایت از حالت تهوع و سرگیجه به دنبال کمک پزشکی بودند. در رابطه با این خبر تصمیم گرفتیم در مورد ماده ای مانند سولفید هیدروژن صحبت کنیم.

بسیاری از ما حتی نمی‌دانیم که اغلب با سولفید هیدروژن مواجه می‌شویم. تقریباً همه افراد در مورد منابع سولفید هیدروژن می دانند - آبی که آزادانه در بطری ها فروخته می شود و همچنین حمام های سولفید هیدروژن که به توصیه پزشکان یا به ابتکار خودمان مصرف می کنیم. پایتخت نشینان گاهی بوی این ماده را به خوبی حس می کنند. آیا برای ما ضرر دارد؟

سولفید هیدروژن چیست؟

سولفید هیدروژن گازی بی رنگ است که طعم و بوی شیرینی از تخم مرغ های گندیده دارد. در آب بسیار ضعیف حل می شود، اما در الکل، برعکس، بسیار خوب حل می شود. در مقایسه با هوا سنگین، سبکتر از آب. آیا این ماده برای سلامتی مضر است؟ حتما! در مقادیر زیاد بسیار سمی است و به راحتی مشتعل می شود، در مقادیر کم استفاده از آن بی خطر است که توسط پزشکان استفاده می شود. عملکرد قلب و عروق خونی را عادی می کند، بدون آن نعوظ وجود ندارد، یک ضد اسپاسم بسیار خوب است، علاوه بر همه اینها، نقش مهمی در عملکرد سیستم عصبی و حافظه دارد. اگر کمبود این ماده در فرد وجود داشته باشد، احتمال ابتلا به حملات قلبی، آلزایمر و پارکینسون افزایش می یابد. نه تنها از طریق دستگاه تنفسی، بلکه از طریق منافذ پوست نیز وارد می شود و تأثیر خوبی روی آن می گذارد.

چگونه و در کجا تشکیل می شود

گاز طبیعی شامل این ماده به مقدار کم است که در گازهای روده ای و در ترکیب گازهای نفتی مرتبط یافت می شود. غالب است در مقادیر زیاددر گازهای آتشفشانی این در مکان هایی تشکیل می شود که پروتئین های حاوی سیستئین یا متیونین در کلان شهر پوسیده می شوند - به لطف امکانات ضعیف تصفیه یا تأسیسات ناکارآمد شرکت هایی که از سولفید هیدروژن در تولید استفاده می کنند یا کسانی که برای آنها یک محصول جانبی است. انتشار گاز از چنین شرکت هایی با بوی نامطبوع تخم مرغ های فاسد همراه است. چه ضرری دارد؟ آیا باعث بیماری می شود؟

در چه شرایطی مسمومیت اتفاق می افتد؟

شما می توانید سولفید هیدروژن را تنها زمانی استشمام کنید که تنها تا 0.03 میکروگرم بر متر مکعب در هوا وجود داشته باشد. اگر حجم این ماده از حد مجاز بیشتر شود، آن را بو نمی کنیم. و در غلظت حدود 1000 mcg/cc. متر از هوا، مرگ تقریباً آنی رخ می دهد. مقادیر متوسط ​​منجر به بیماری های مختلفی می شود، به عنوان مثال، 75 میکروگرم در متر مکعب. m - ایجاد کراتوکونژونکتیویت، برونشیت، که با سرفه همراه است که مشخصه آن است. 375 میکروگرم بر سی سی. m - ادم ریوی. سولفید هیدروژن موجود در هوا بسیار خطرناک است.

پیامدهای تماس دائمی (طولانی) با سولفید هیدروژن

واضح است که همه از گاز موجود در هوا خوششان نمی آید. اما بیشتر از همه برای معدنچیان، کارگران نفت، متالوژیست ها، کارگران صنایع شیمیایی و شکر، کارخانه های فرآوری و کارخانه های تولید سلفون و ویسکوز دردسر ایجاد می کند. به گفته پزشکان، آنها نشان می دهند:

• کراتوکونژونکتیویت مزمن؛
• برونشیت مکرر، رینیت؛
• اختلالات گوارشی؛
• سردردهای مکرر؛
• بی خوابی؛
• سرگیجه، از دست دادن مداوم قدرت؛
• افزایش تعریق؛
• افت فشار خون؛
• اشتهای ضعیف؛
• اگزما، درماتیت؛
• آنیزوسیتوز، مونوسیتوز، کم خونی.

پس از مدتی، مردم به بوی مشخصه سولفید هیدروژن عادت می کنند، اما سلامتی آنها، البته، بهبود نمی یابد.

درجات مسمومیت

هوای حاوی سولفید هیدروژن می تواند آسیب جدی ایجاد کند. درجات زیر از مسمومیت مشخص می شود:

1. نور موارد مصرف: سوزش، درد در چشم. اشک ریختن؛ تحریک از منابع نور؛ دهان بستن؛ سرفه؛ آبریزش بینی؛
2. متوسط به موارد ذکر شده در بالا اضافه می شود: درد، سرگیجه. استفراغ شدید؛ ضعف یا بی قراری شدید؛ اختلال در هماهنگی حرکات؛
3. سنگین موارد مصرف: رنگ مایل به آبی. استفراغ خفگی؛ نارسایی ریتم قلب

به تمام آنچه گفته شد، اضافه می کنیم که مسمومیت شدید با سولفید هیدروژن می تواند باعث کما و گاهی مرگ شود.

اقدامات در صورت مسمومیت

ما به شما گفتیم که سولفید هیدروژن چیست و دقیقاً چگونه می تواند به بدن ما آسیب برساند، اما در صورت بروز مسمومیت چه اقداماتی لازم است؟

در آساندرجه مسمومیت، فرد باید دارای موارد زیر باشد: هوای تازه تمیز؛ صلح؛ مسکن ها؛ لوسیون با اسید بوریک؛ نووکائین با آدرنالین - قطره در چشم؛ ویتامین ها و آماده سازی با آهن. در متوسطو شدیددرجه بیمار باید به بیمارستان فرستاده شود.

برای سیانوز، نارسایی قلبی و اختلالات ریتم قلب، کافئین، کوردیامین و نوراپی نفرین تجویز می شود. در صورت کما، درمان احیا انجام می شود.

تجهیزات حفاظتی

قسمت اصلی سولفید هیدروژن به گوگرد و سولفات تجزیه می شود و سپس توسط کلیه ها دفع می شود. حدود 7 درصد گاز با بازدم از بین می رود. کارگرانی که با این گاز خطرناک کار می کنند به شدت از بی توجهی به تجهیزات حفاظتی خودداری می کنند. در چنین شرکت هایی، نظارت بر سختی فرآیندهای تولید و انطباق با الزامات زیست محیطی ضروری است.

در یک آپارتمان، شما همچنین می توانید محتوای سولفید هیدروژن را با استفاده از دستگاه های خاص اندازه گیری کنید، به عنوان مثال، ANKAT-7631، کوچک و آسان برای استفاده است. همچنین می توانید با آزمایشگاه های مربوطه تماس بگیرید.

سولفید هیدروژن در دریای سیاه

اگر در عمق 150 متری یا بیشتر قرار گیرد، مطمئناً خطری ایجاد می کند - چیزی جز میکروب ها در آنجا وجود ندارد. به گفته دانشمندان، سولفید هیدروژن به سمت بالا شناور نمی شود، فشار زیاد در لایه های بالایی مانع از انجام آن می شود. اما گاهی اوقات حباب هایی منتشر می شود که به ساکنان آسیب می رساند دنیای زیر آب. اما مردم نباید از این گازها بترسند.