فیزیک ثابت بولتزمن ثابت بولتزمن

برای ثابت مربوط به انرژی تابش جسم سیاه، ثابت استفان بولتزمن را ببینید

ارزش ثابت ک	بعد
1,380 6504(24) 10 −23
8,617 343(15) 10 −5
1,3807 10 −16
همچنین مقادیر در واحدهای مختلف را در زیر ببینید.

ثابت بولتزمن (کیا کب) ثابت فیزیکی است که رابطه بین دمای یک ماده و انرژی حرکت حرارتی ذرات این ماده را تعیین می کند. به نام لودویگ بولتزمن، فیزیکدان اتریشی، که سهم عمده ای در فیزیک آماری داشت، نامگذاری شده است، که در آن این ثابت نقش کلیدی ایفا می کند. مقدار آزمایشی آن در سیستم SI است

در جدول، آخرین ارقام داخل پرانتز نشان دهنده خطای استاندارد مقدار ثابت است. در اصل، ثابت بولتزمن را می توان از تعریف دمای مطلق و سایر ثابت های فیزیکی به دست آورد. با این حال محاسبه دقیق ثابت بولتزمناستفاده از اصول اولیه با سطح دانش فعلی بسیار دشوار و غیر ممکن است.

ثابت بولتزمن را می توان با استفاده از قانون تابش حرارتی پلانک که توزیع انرژی در طیف تابش تعادلی را در دمای معینی توصیف می کند، به صورت تجربی تعیین کرد. بدن تابشی، و همچنین روش های دیگر.

یک رابطه بین ثابت گاز جهانی و عدد آووگادرو وجود دارد که از آن مقدار ثابت بولتزمن به دست می آید:

بعد ثابت بولتزمن با آنتروپی یکی است.

1 تاریخچه 2 معادله حالت گاز ایده آل 3 رابطه بین دما و انرژی 3.1 روابط ترمودینامیک گاز 4 ضرب کننده بولتزمن 5 نقش در تعیین آماری آنتروپی 6 نقش در فیزیک نیمه هادی ها: تنش حرارتی 7 کاربرد در سایر زمینه ها 8 ثابت بولتزمن در واحدهای پلانک 9 ثابت بولتزمن در نظریه تودرتوی نامتناهی ماده 10 مقادیر در واحدهای مختلف 11 پیوند 12 همچنین ببینید

داستان

در سال 1877، بولتزمن برای اولین بار آنتروپی و احتمال را به هم مرتبط کرد، اما مقدار نسبتاً دقیقی از ثابت کبه عنوان یک ضریب جفت در فرمول آنتروپی فقط در آثار M. Planck ظاهر شد. هنگام استخراج قانون تابش جسم سیاه، پلانک در 1900-1901. برای ثابت بولتزمن، او مقدار 1.346 10-23 J/K را پیدا کرد، تقریباً 2.5٪ کمتر از مقدار پذیرفته شده فعلی.

قبل از سال 1900، روابطی که اکنون با ثابت بولتزمن نوشته می شود با استفاده از ثابت گاز نوشته می شد. آرو به جای میانگین انرژی هر مولکول از انرژی کل ماده استفاده شد. فرمول لاکونیک فرم اس = کورود به سیستم دبلیوبر روی نیم تنه بولتزمن به لطف پلانک چنین شد. پلانک در سخنرانی نوبل خود در سال 1920 نوشت:

این ثابت اغلب ثابت بولتزمن نامیده می شود، اگرچه، تا آنجا که من می دانم، خود بولتزمن هرگز آن را معرفی نکرد - یک وضعیت عجیب و غریب، با وجود این واقعیت که اظهارات بولتزمن در مورد اندازه گیری دقیق این ثابت صحبت نمی کرد.

این وضعیت را می توان با بحث علمی مداوم در آن زمان برای روشن شدن ماهیت ساختار اتمی ماده توضیح داد. در نیمه دوم قرن نوزدهم، در مورد اینکه آیا اتم‌ها و مولکول‌ها واقعی هستند یا فقط روشی مناسب برای توصیف پدیده‌ها، اختلاف نظر زیادی وجود داشت. در مورد اینکه آیا " مولکول های شیمیایی"، با جرم اتمی خود، با مولکول های مشابه در نظریه جنبشی. بیشتر در سخنرانی پلانک نوبل می توان موارد زیر را یافت:

«هیچ چیز بهتر از هنر آزمایش در بیست سال گذشته که روش‌های زیادی برای اندازه‌گیری جرم مولکول‌ها با دقتی تقریباً برابر با اندازه‌گیری جرم یک سیاره کشف شده است، نمی‌تواند سرعت پیشرفت مثبت و شتاب‌انگیز را نشان دهد. ”

معادله حالت گاز ایده آل

برای یک گاز ایده آل، ترکیب قانون گازفشار بستن پ، حجم V، مقدار ماده nدر مول، گاز ثابت آرو دمای مطلق تی:

در این برابری می توانیم جایگزینی انجام دهیم. سپس قانون گاز از طریق ثابت بولتزمن و تعداد مولکول ها بیان می شود ندر حجم گاز V:

رابطه بین دما و انرژی

در یک گاز ایده آل همگن در دمای مطلق تیانرژی به ازای هر درجه آزادی ترجمه برابر است، همانطور که از توزیع ماکسول به شرح زیر است. kT/ 2 . در دمای اتاق (≈ 300 K) این انرژی است J یا 0.013 eV.

روابط ترمودینامیک گاز

در گاز ایده آل تک اتمی، هر اتم دارای سه درجه آزادی است که مربوط به سه محور فضایی است، به این معنی که هر اتم دارای انرژی 3 است. kT/ 2 . این به خوبی با داده های تجربی مطابقت دارد. دانستن انرژی حرارتی، می توانیم ریشه میانگین سرعت مربع اتم ها را محاسبه کنیم که نسبت عکس دارد ریشه مربعاز جرم اتمی. میانگین سرعت مربع ریشه در دمای اتاق از 1370 متر بر ثانیه برای هلیوم تا 240 متر بر ثانیه برای زنون متغیر است.

نظریه جنبشی فرمولی برای فشار متوسط ​​می دهد پگاز ایده آل:

با توجه به اینکه میانگین انرژی جنبشی حرکت مستقیمبرابر است با:

معادله حالت یک گاز ایده آل را پیدا می کنیم:

این رابطه برای گازهای مولکولی به خوبی برقرار است. با این حال، وابستگی ظرفیت گرمایی تغییر می کند، زیرا مولکول ها می توانند درجات آزادی داخلی بیشتری در رابطه با درجات آزادی که با حرکت مولکول ها در فضا مرتبط است، داشته باشند. برای مثال، یک گاز دو اتمی تقریباً پنج درجه آزادی دارد.

ضرب کننده بولتزمن

به طور کلی، سیستم با یک مخزن حرارتی در یک دما در تعادل است تیاحتمال دارد صیک حالت انرژی را اشغال کند E، که می توان آن را با استفاده از ضرب کننده نمایی بولتزمن نوشت:

این عبارت شامل کمیت می شود kTبا بعد انرژی

محاسبه احتمال نه تنها برای محاسبات در تئوری جنبشی گازهای ایده آل، بلکه در سایر زمینه ها، به عنوان مثال در سینتیک شیمیایی در معادله آرنیوس، استفاده می شود.

نقش در تعیین آماری آنتروپی

مقاله اصلی: آنتروپی ترمودینامیکی

آنتروپی اسیک سیستم ترمودینامیکی ایزوله در تعادل ترمودینامیکی از طریق لگاریتم طبیعی تعداد ریز حالت‌های مختلف تعیین می‌شود. دبلیو، مربوط به یک حالت ماکروسکوپی معین (به عنوان مثال، حالتی با انرژی کل معین E):

عامل تناسب کثابت بولتزمن است. این عبارتی است که رابطه بین حالات میکروسکوپی و ماکروسکوپی (از طریق دبلیوو آنتروپی اسبر این اساس)، ایده مرکزی مکانیک آماری را بیان می کند و کشف اصلی بولتزمن است.

ترمودینامیک کلاسیک از عبارت کلازیوس برای آنتروپی استفاده می کند:

بنابراین، ظاهر ثابت بولتزمن کرا می توان نتیجه ارتباط بین تعاریف ترمودینامیکی و آماری آنتروپی دانست.

آنتروپی را می توان در واحد بیان کرد ک، که موارد زیر را نشان می دهد:

در چنین واحدهایی، آنتروپی دقیقاً با آنتروپی اطلاعات مطابقت دارد.

انرژی مشخصه kTبرابر با مقدار گرمای مورد نیاز برای افزایش آنتروپی است اس"برای یک نات.

نقش در فیزیک نیمه هادی ها: تنش حرارتی

برخلاف سایر مواد، در نیمه هادی ها وابستگی شدید رسانایی الکتریکی به دما وجود دارد:

که در آن ضریب σ 0 نسبت به نمایی نسبتاً ضعیف به دما بستگی دارد، E A- انرژی فعال سازی هدایت چگالی الکترون های رسانا نیز به طور نمایی به دما بستگی دارد. برای جریان از طریق یک اتصال p-n نیمه هادی، به جای انرژی فعال سازی، انرژی مشخصه یک داده اتصال p-nدر دما تیبه عنوان انرژی مشخصه یک الکترون در یک میدان الکتریکی:

کجا q-، A وی تیتنش حرارتی بسته به دما وجود دارد.

این رابطه مبنایی برای بیان ثابت بولتزمن در واحدهای eV∙K-1 است. در دمای اتاق (≈ 300 K) مقدار ولتاژ حرارتی حدود 25.85 میلی ولت ≈ 26 میلی ولت است.

در تئوری کلاسیک، اغلب از فرمولی استفاده می شود که بر اساس آن، سرعت موثر حامل های بار در یک ماده برابر است با حاصلضرب تحرک حامل μ و ولتاژ. میدان الکتریکی. فرمول دیگر چگالی شار حامل را به ضریب انتشار مرتبط می کند دیو با گرادیان غلظت حامل n :

با توجه به رابطه انیشتین-اسمولوچوفسکی، ضریب انتشار مربوط به تحرک است:

ثابت بولتزمن کهمچنین در قانون Wiedemann-Franz گنجانده شده است که بر اساس آن نسبت ضریب هدایت حرارتی به ضریب هدایت الکتریکی در فلزات متناسب با دما و مربع نسبت ثابت بولتزمن به بار الکتریکی است.

کاربرد در سایر زمینه ها

برای محدود کردن مناطق دمایی که در آنها رفتار ماده با روش‌های کوانتومی یا کلاسیک توصیف می‌شود، از دمای Debye استفاده می‌شود:

کجا - ، فرکانس محدود کننده ارتعاشات الاستیک شبکه کریستالی است، تو- سرعت صوت در بدن جامد, n- غلظت اتم ها

ثابت بولتزمن که ضریبی برابر با k = 1.38 · 10 - 23 J K است، بخشی از تعداد قابل توجهی از فرمول های فیزیک است. نام خود را از فیزیکدان اتریشی، یکی از بنیانگذاران نظریه جنبشی مولکولی گرفته است. اجازه دهید تعریف ثابت بولتزمن را فرموله کنیم:

تعریف 1

ثابت بولتزمنیک ثابت فیزیکی است که برای تعیین رابطه بین انرژی و دما استفاده می شود.

نباید آن را با ثابت استفان بولتزمن که با تابش انرژی از یک جسم کاملاً جامد مرتبط است، اشتباه گرفت.

وجود دارد روش های مختلفمحاسبه این ضریب در این مقاله به دو مورد از آنها خواهیم پرداخت.

یافتن ثابت بولتزمن از طریق معادله گاز ایده آل

این ثابت را می توان با استفاده از معادله ای که وضعیت یک گاز ایده آل را توصیف می کند، پیدا کرد. می توان به طور تجربی تعیین کرد که گرم کردن هر گاز از T 0 = 273 K به T 1 = 373 K منجر به تغییر فشار آن از p 0 = 1.013 10 5 Pa به p 0 = 1.38 10 5 Pa می شود. این یک آزمایش نسبتاً ساده است که حتی فقط با هوا نیز قابل انجام است. برای اندازه گیری دما، باید از دماسنج و فشار - مانومتر استفاده کنید. یادآوری این نکته مهم است که تعداد مولکول ها در یک مول هر گاز تقریباً برابر با 6 · 10 23 است و حجم آن در فشار 1 اتمسفر برابر با V = 22.4 لیتر است. با در نظر گرفتن تمام این پارامترها، می توانیم به محاسبه ثابت بولتزمن k ادامه دهیم:

برای انجام این کار، معادله را دو بار می نویسیم و پارامترهای حالت را در آن جایگزین می کنیم.

با دانستن نتیجه، می توانیم مقدار پارامتر k را پیدا کنیم:

یافتن ثابت بولتزمن از طریق فرمول حرکت براونی

برای روش محاسبه دوم نیز باید آزمایشی انجام دهیم. برای انجام این کار، شما باید یک آینه کوچک بردارید و آن را با استفاده از یک نخ الاستیک در هوا آویزان کنید. فرض کنید سیستم آینه-هوا در حالت پایدار است ( تعادل ایستا). مولکول‌های هوا به آینه برخورد می‌کنند که اساساً مانند آن رفتار می‌کند ذره براونی. با این حال، با در نظر گرفتن حالت معلق آن، می‌توانیم ارتعاشات چرخشی را حول یک محور معین منطبق با سیستم تعلیق (نخ با جهت عمودی) مشاهده کنیم. حالا بیایید یک پرتو نور را روی سطح آینه هدایت کنیم. حتی با حرکات و چرخش های جزئی آینه، پرتو منعکس شده در آن به طرز محسوسی جابجا می شود. این به ما این فرصت را می دهد که ارتعاشات چرخشی یک جسم را اندازه گیری کنیم.

با نشان دادن مدول پیچش به صورت L، ممان اینرسی آینه نسبت به محور چرخش به صورت J و زاویه چرخش آینه به صورت φ، می توانیم معادله نوسان را به شکل زیر بنویسیم:

منفی در معادله با جهت گشتاور نیروهای الاستیک مرتبط است که تمایل دارد آینه را به حالت تعادل برگرداند. حالا بیایید هر دو طرف را در φ ضرب کنیم، نتیجه را ادغام کنیم و به دست آوریم:

معادله زیر قانون بقای انرژی است که برای این ارتعاشات رعایت می شود (یعنی انرژی پتانسیل به انرژی جنبشی تبدیل می شود و بالعکس). ما می توانیم این ارتعاشات را هارمونیک در نظر بگیریم، بنابراین:

هنگام استخراج یکی از فرمول های قبلی، از قانون توزیع یکنواخت انرژی بر درجات آزادی استفاده کردیم. بنابراین می توانیم آن را به این صورت بنویسیم:

همانطور که قبلاً گفتیم، زاویه چرخش قابل اندازه گیری است. بنابراین، اگر دما تقریباً 290 کلوین باشد و مدول پیچش L ≈ 10 - 15 Nm باشد. φ ≈ 4 · 10 - 6، سپس می توانیم مقدار ضریب مورد نیاز خود را به صورت زیر محاسبه کنیم:

بنابراین، دانستن اصول اولیه حرکت براونی، می توانیم ثابت بولتزمن را با اندازه گیری ماکروپارامترها پیدا کنیم.

مقدار ثابت بولتزمن

اهمیت ضریب مورد مطالعه در این است که می توان از آن برای اتصال پارامترهای ریزجهان با آن پارامترهایی که جهان ماکرو جهان را توصیف می کنند استفاده کرد، به عنوان مثال دمای ترمودینامیکی با انرژی حرکت انتقالی مولکول ها:

این ضریب در معادلات میانگین انرژی یک مولکول، وضعیت گاز ایده آل، نظریه جنبشی گازها، توزیع بولتزمن-مکسول و بسیاری دیگر گنجانده شده است. ثابت بولتزمن نیز برای تعیین آنتروپی مورد نیاز است. نقش مهمی در مطالعه نیمه هادی ها دارد، به عنوان مثال، در معادله توصیف وابستگی هدایت الکتریکی به دما.

مثال 1

وضعیت:میانگین انرژی یک مولکول گاز متشکل از مولکول های اتمی N را در دمای T محاسبه کنید، با دانستن اینکه تمام درجات آزادی در مولکول ها برانگیخته می شوند - چرخشی، انتقالی، ارتعاشی. تمام مولکول ها حجمی در نظر گرفته می شوند.

راه حل

انرژی به طور مساوی بر روی درجات آزادی برای هر یک از درجات آن توزیع می شود، به این معنی که این درجات انرژی جنبشی یکسانی خواهند داشت. برابر ε i = 1 2 k T خواهد بود. سپس برای محاسبه میانگین انرژی می توانیم از فرمول استفاده کنیم:

ε = i 2 k T ، جایی که i = m p o s t + m υ r + 2 m k o l مجموع درجات آزادی چرخشی انتقالی را نشان می دهد. حرف k نشان دهنده ثابت بولتزمن است.

بیایید به تعیین تعداد درجات آزادی مولکول برویم:

m p o s t = 3، m υ r = 3، که به معنی m k o l = 3 N - 6 است.

i = 6 + 6 N - 12 = 6 N - 6 ; ε = 6 N - 6 2 k T = 3 N - 3 k T .

پاسخ:در این شرایط، انرژی متوسط ​​مولکول برابر با ε = 3 N - 3 k T خواهد بود.

مثال 2

وضعیت:مخلوطی از دو گاز ایده آل است که چگالی آنها در شرایط عادی برابر با p است. تعیین کنید غلظت یک گاز در مخلوط چقدر خواهد بود، مشروط بر اینکه بدانیم توده های مولیهر دو گاز μ 1، μ 2.

راه حل

ابتدا بیایید محاسبه کنیم وزن کلمخلوط ها

m = ρ V = N 1 m 01 + N 2 m 02 = n 1 V m 01 + n 2 V m 02 → ρ = n 1 m 01 + n 2 m 02.

پارامتر m 01 جرم یک مولکول یک گاز، m 02 - جرم یک مولکول دیگر، n 2 - غلظت مولکول های یک گاز، n 2 - غلظت گاز دوم را نشان می دهد. چگالی مخلوط ρ است.

اکنون از معادله داده شدهبیایید غلظت گاز اول را بیان کنیم:

n 1 = ρ - n 2 m 02 m 01 ; n 2 = n - n 1 → n 1 = ρ - (n - n 1) m 02 m 01 → n 1 = ρ - n m 02 + n 1 m 02 m 01 → n 1 m 01 - n 1 m 02 = ρ - n m 02 → n 1 (m 01 - m 02) = ρ - n m 02.

p = n k T → n = p k T .

بیایید مقدار مساوی حاصل را جایگزین کنیم:

n 1 (m 01 - m 02) = ρ - p k T m 02 → n 1 = ρ - p k T m 02 (m 01 - m 02).

از آنجایی که جرم مولی گازها را می‌دانیم، می‌توانیم جرم مولکول‌های گاز اول و دوم را پیدا کنیم:

m 01 = μ 1 N A، m 02 = μ 2 N A.

ما همچنین می دانیم که مخلوط گازها در شرایط عادی است، یعنی. فشار 1 a tm و دما 290 K است. این بدان معنی است که می توانیم مشکل را حل شده در نظر بگیریم.

در صورت مشاهده خطایی در متن، لطفاً آن را برجسته کرده و Ctrl+Enter را فشار دهید

در سال 1844 در وین متولد شد. بولتزمن یک پیشگام و پیشرو در علم است. آثار و تحقیقات او اغلب غیرقابل درک و طرد شده توسط جامعه بود. با این حال، با توسعه بیشترفیزیکدانان، آثار او شناخته شد و متعاقبا منتشر شد.

علایق علمی این دانشمند موارد زیر را شامل می شد حوزه های اساسیمثل فیزیک و ریاضی از سال 1867، او به عنوان معلم در تعدادی از موسسات آموزش عالی کار کرد. موسسات آموزشی. او در تحقیقات خود نشان داد که این به دلیل تأثیرات آشفته مولکول ها بر دیواره های ظرفی است که در آن قرار دارند، در حالی که دما به طور مستقیم به سرعت حرکت ذرات (مولکول ها) بستگی دارد، به عبارت دیگر، به آنها بستگی دارد. بنابراین، هر چه سرعت حرکت این ذرات بیشتر باشد، دما نیز بالاتر می رود. ثابت بولتزمن به نام دانشمند معروف اتریشی نامگذاری شده است. این او بود که سهم ارزشمندی در توسعه فیزیک استاتیک داشت.

معنای فیزیکی این کمیت ثابت

ثابت بولتزمن رابطه بین دما و انرژی را تعریف می کند. در مکانیک استاتیکاو نقش اصلی را بازی می کند. ثابت بولتزمن برابر با k=1.3806505(24)*10 -23 J/K است. اعداد داخل پرانتز نشان دهنده خطای مجاز مقدار نسبت به آخرین رقم است. شایان ذکر است که ثابت بولتزمن را می توان از سایر ثابت های فیزیکی نیز بدست آورد. با این حال، انجام این محاسبات بسیار پیچیده و دشوار است. آنها نه تنها در زمینه فیزیک بلکه به دانش عمیق نیاز دارند

به نام لودویگ بولتزمن، فیزیکدان اتریشی، که سهم عمده ای در فیزیک آماری داشت، نامگذاری شده است، که در آن این ثابت نقش کلیدی ایفا می کند. مقدار آزمایشی آن در سیستم SI است

J/.

اعداد داخل پرانتز نشان دهنده خطای استاندارد در آخرین ارقام مقدار کمیت است. در اصل، ثابت بولتزمن را می توان از تعریف دمای مطلق و سایر ثابت های فیزیکی به دست آورد. با این حال، محاسبه ثابت بولتزمن با استفاده از اصول اولیه بسیار پیچیده و با وضعیت فعلی دانش غیرممکن است. در سیستم طبیعی واحدهای پلانک، واحد طبیعی دما را به گونه ای می دهند که ثابت بولتزمن برابر با واحد باشد.

رابطه بین دما و انرژی

در یک گاز ایده آل همگن در دمای مطلق تیانرژی به ازای هر درجه آزادی انتقالی برابر است، همانطور که از توزیع ماکسول به شرح زیر است کتی/ 2 . در دمای اتاق (300 درجه) این انرژی است J یا 0.013 eV. در گاز ایده آل تک اتمی، هر اتم دارای سه درجه آزادی مربوط به سه محور فضایی است، به این معنی که هر اتم دارای انرژی 3/2 ( کتی) .

با دانستن انرژی گرمایی، می‌توانیم ریشه میانگین سرعت مربع اتم‌ها را محاسبه کنیم که با جذر جرم اتمی نسبت معکوس دارد. میانگین سرعت مربع ریشه در دمای اتاق از 1370 متر بر ثانیه برای هلیوم تا 240 متر بر ثانیه برای زنون متغیر است. در مورد گاز مولکولی وضعیت پیچیده تر می شود، برای مثال یک گاز دو اتمی تقریباً پنج درجه آزادی دارد.

تعریف آنتروپی

آنتروپی یک سیستم ترمودینامیکی به عنوان لگاریتم طبیعی تعداد ریز حالت های مختلف تعریف می شود. ز، مربوط به یک حالت ماکروسکوپی معین (مثلاً حالتی با انرژی کل معین).

اس = ک ln ز.

عامل تناسب کو ثابت بولتزمن است. این عبارتی است که رابطه بین میکروسکوپی ( ز) و حالات ماکروسکوپی ( اس) ایده مرکزی مکانیک آماری را بیان می کند.

همچنین ببینید

بنیاد ویکی مدیا

2010.

ببینید «ثابت بولتزمن» در فرهنگ‌های دیگر چیست: ثابت فیزیکی k، برابر با نسبت ثابت گاز جهانی R به عدد آووگادرو NA: k = R/NA = 1.3807.10 23 J/K. به نام L. Boltzmann...

فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ یکی از ثابت های فیزیکی اساسی؛ برابر با نسبت ثابت گاز R به ثابت آووگادرو NA است که با k نشان داده می شود. به نام اتریشی نامگذاری شده است فیزیکدان L. Boltzmann. bp در تعدادی از مهمترین روابط فیزیک گنجانده شده است: در معادله... ...

دایره المعارف فیزیکی BOLZMANN CONSTANT دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

ثابت فیزیکی k، برابر با نسبت ثابت گاز جهانی R به عدد آووگادرو NA: k = R/NA = 1.3807·10 23 J/K. به نام L. Boltzmann. * * * ثابت بولتزمن ثابت بولتزمن، ثابت فیزیکی k، برابر با... ... فرهنگ لغت دایره المعارفی

فیزیک ثابت k، برابر با نسبت کلی است. ثابت گاز R به عدد آووگادرو NA: k = R/NA = 1.3807 x 10 23 J/K. به نام L. Boltzmann... علوم طبیعی. فرهنگ لغت دایره المعارفی

یکی از ثابت‌های فیزیکی پایه (رجوع کنید به ثابت‌های فیزیکی)، برابر با نسبت ثابت گاز جهانی R به عدد آووگادرو NA. (تعداد مولکول ها در 1 مول یا 1 کیلومتر مول از یک ماده): k = R/NA. به نام L. Boltzmann. ب........ دایره المعارف بزرگ شوروی

پروانه ها البته در مورد مارها چیزی نمی دانند. اما پرندگانی که پروانه ها را شکار می کنند در مورد آنها می دانند. پرندگانی که مارها را به خوبی نمی شناسند بیشتر احتمال دارد...

• اگر octo به معنای "هشت" لاتین است، پس چرا یک اکتاو حاوی هفت نت است؟

  اکتاو فاصله بین دو صدای نزدیک به هم نام است: انجام و انجام، دوباره و دوباره و غیره.

• چرا افراد مهم را آگوست می نامند؟

  در 27 ق.م. ه. امپراتور روم اکتاویان عنوان آگوستوس را دریافت کرد که در لاتین به معنای "مقدس" است (به احترام همان شخصیت، اتفاقا ...

• در فضا چه می نویسند؟

  یک جوک معروف می گوید: «ناسا چندین میلیون دلار هزینه کرد تا قلم مخصوصی بسازد که بتواند در فضا بنویسد.

• چرا اساس زندگی کربن است؟

  حدود 10 میلیون آلی شناخته شده (یعنی بر پایه کربن) وجود دارد و فقط حدود 100 هزار مولکول های معدنی. علاوه بر این...

• چرا لامپ های کوارتز آبی هستند؟

  برخلاف شیشه معمولی، شیشه کوارتز اجازه عبور نور فرابنفش را می دهد. در لامپ های کوارتز منبع نور فرابنفش تخلیه گاز در بخار جیوه است. او...

• چرا گاهی باران می بارد و گاهی نم نم باران؟

  با اختلاف دما زیاد، جریان های صعودی قدرتمندی در داخل ابر ایجاد می شود. به لطف آنها، قطرات می توانند برای مدت طولانی در هوا بمانند و ...