تئوری برای تکالیف امتحانی در شیمی. امتحان شیمی

دوره ویدیویی "Get a A" شامل تمام موضوعات لازم برای موفقیت است قبولی در آزمون دولتی یکپارچهدر ریاضیات برای 60-65 امتیاز. به طور کامل تمام مشکلات 1-13 نمایه آزمون یکپارچه ایالتیدر ریاضیات همچنین برای قبولی در آزمون پایه یکپارچه دولتی در ریاضیات مناسب است. اگر می خواهید در آزمون یکپارچه دولتی با 90-100 امتیاز قبول شوید، باید قسمت 1 را در 30 دقیقه و بدون اشتباه حل کنید!

دوره آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی برای پایه های 10-11 و همچنین برای معلمان. هر آنچه برای حل قسمت 1 آزمون دولتی واحد در ریاضیات (12 مسئله اول) و مسئله 13 (مثلثات) نیاز دارید. و این بیش از 70 امتیاز در آزمون یکپارچه دولتی است و نه دانش آموز 100 امتیازی و نه دانش آموز علوم انسانی بدون آن نمی توانند انجام دهند.

تمام تئوری لازم راه های سریعراه حل ها، دام ها و اسرار آزمون یکپارچه دولتی. تمام وظایف فعلی بخش 1 از بانک وظیفه FIPI تجزیه و تحلیل شده است. این دوره به طور کامل با الزامات آزمون یکپارچه دولتی 2018 مطابقت دارد.

این دوره شامل 5 موضوع بزرگ است که هر کدام 2.5 ساعت است. هر موضوع از ابتدا، ساده و واضح ارائه شده است.

صدها تکلیف یکپارچه آزمون دولتی. مسائل کلمه و نظریه احتمال. الگوریتم های ساده و آسان برای به خاطر سپردن برای حل مسائل. هندسه. نظریه، مواد مرجع، تجزیه و تحلیل انواع وظایف آزمون یکپارچه دولتی. استریومتری. راه حل های مشکل، برگه های تقلب مفید، توسعه تخیل فضایی. مثلثات از ابتدا تا مسئله 13. درک به جای انباشته کردن. توضیحات واضح مفاهیم پیچیده جبر. ریشه ها، توان ها و لگاریتم ها، تابع و مشتق. مبنای راه حل وظایف پیچیده 2 قسمت از آزمون یکپارچه دولتی.

تعیین کنید کدام اتم از عناصر نشان داده شده در سری در قسمت بیرونی قرار دارند سطح انرژیچهار الکترون

پاسخ: 3; 5

تعداد الکترون های سطح انرژی بیرونی (لایه الکترونیکی) عناصر زیرگروه های اصلی برابر با عدد گروه است.
بنابراین، از گزینه های پاسخ ارائه شده، سیلیکون و کربن مناسب هستند، زیرا آنها در زیر گروه اصلیگروه چهارم جدول D.I. مندلیف (گروه IVA)، یعنی. پاسخ 3 و 5 صحیح است.

از آنهایی که در ردیف ذکر شده است عناصر شیمیاییسه عنصر را انتخاب کنید که در آن هستند جدول تناوبیعناصر شیمیایی D.I. مندلیف در همین دوره هستند. عناصر انتخاب شده را به ترتیب صعودی خواص فلزی آنها مرتب کنید.

اعداد عناصر انتخاب شده را به ترتیب مورد نیاز در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4; 1

از عناصر ارائه شده، سه عنصر در یک دوره یافت می شوند - سدیم سدیم، سیلیسیم سی و منیزیم منیزیم.

هنگام حرکت در یک دوره از جدول تناوبی، D.I. مندلیف (خطوط افقی) از راست به چپ، انتقال الکترون های واقع در لایه بیرونی تسهیل می شود، یعنی. تشدید می شوند خواص فلزیعناصر بنابراین، خواص فلزی سدیم، سیلیکون و منیزیم در سری Si افزایش می یابد

از بین عناصر نشان داده شده در سری، دو عنصر را انتخاب کنید که کمترین حالت اکسیداسیون را نشان می دهند، برابر با 4-.

اعداد عناصر انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 5

طبق قانون هشت گانه، اتم های عناصر شیمیایی مانند گازهای نجیب تمایل دارند 8 الکترون در سطح الکترونیکی بیرونی خود داشته باشند. این را می توان با اهدای الکترون از آخرین سطح به دست آورد، سپس قبلی که حاوی 8 الکترون است، خارجی می شود، یا برعکس، با افزودن الکترون های اضافی تا هشت الکترون. سدیم و پتاسیم از فلزات قلیایی هستند و در زیرگروه اصلی گروه اول (IA) قرار دارند. این بدان معناست که هر کدام یک الکترون در لایه الکترونی بیرونی اتم هایشان وجود دارد. در این رابطه، از دست دادن یک الکترون واحد از نظر انرژی مطلوب تر از به دست آوردن هفت الکترون دیگر است. وضعیت منیزیم نیز مشابه است، فقط در زیرگروه اصلی گروه دوم قرار دارد، یعنی دارای دو الکترون در سطح الکترونیکی بیرونی است. لازم به ذکر است که سدیم، پتاسیم و منیزیم فلزات هستند و حالت اکسیداسیون منفی اصولاً برای فلزات غیرممکن است. حداقل حالت اکسیداسیون هر فلز صفر است و در مواد ساده مشاهده می شود.

عناصر شیمیایی کربن C و سیلیکون Si غیرفلز هستند و در زیرگروه اصلی گروه چهارم (IVA) قرار دارند. این بدان معناست که لایه الکترونی بیرونی آنها حاوی 4 الکترون است. به همین دلیل، برای این عناصر می توان هم این الکترون ها را رها کرد و هم چهار الکترون دیگر را به مجموع 8 عدد اضافه کرد. اتم های سیلیکون و کربن نمی توانند بیش از 4 الکترون اضافه کنند، بنابراین حداقل حالت اکسیداسیون برای آنها 4- است.

از لیست ارائه شده، دو ترکیب حاوی پیوند شیمیایی یونی را انتخاب کنید.

پاسخ: 1; 3

در اکثریت قریب به اتفاق موارد، وجود یک نوع پیوند یونی در یک ترکیب را می توان با این واقعیت تعیین کرد که واحدهای ساختاری آن به طور همزمان شامل اتم های یک فلز معمولی و اتم های یک غیر فلز است.

بر اساس این ویژگی، ما مشخص می کنیم که یک پیوند یونی در ترکیب شماره 1 - Ca(ClO 2) 2 وجود دارد، زیرا در فرمول آن می توانید اتم های فلز معمولی کلسیم و اتم های غیر فلزات - اکسیژن و کلر را ببینید.

با این حال، هیچ ترکیب دیگری حاوی اتم های فلزی و غیرفلزی در این لیست وجود ندارد.

علاوه بر ویژگی فوق، وجود پیوند یونی در یک ترکیب را می توان گفت اگر واحد ساختاری آن حاوی کاتیون آمونیوم (NH 4 +) یا آنالوگ های آلی آن - کاتیون های آلکیلامونیوم RNH 3 +، دی آلکیلامونیوم R 2 NH 2 +، کاتیون های تری آلکیلامونیوم R 3 NH + و تترا آلکیلامونیوم R 4 N + ، که در آن R مقداری رادیکال هیدروکربنی است. به عنوان مثال، نوع یونی پیوند در ترکیب (CH 3) 4 NCl بین کاتیون (CH 3) 4 + و یون کلرید Cl- رخ می دهد.

از جمله ترکیبات نشان داده شده در کار، کلرید آمونیوم است که در آن پیوند یونی بین کاتیون آمونیوم NH 4 + و یون کلرید Cl- برقرار می شود.

بین فرمول یک ماده و کلاس/گروهی که این ماده به آن تعلق دارد مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را از ستون دوم که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: الف-4; B-1; ب-3

توضیح:

نمک های اسیدی نمک هایی هستند که در نتیجه جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن متحرک با یک کاتیون فلزی، آمونیوم یا کاتیون آلکیلامونیوم به دست می آیند.

در اسیدهای معدنی، که به عنوان بخشی از برنامه درسی مدرسه تدریس می شود، تمام اتم های هیدروژن متحرک هستند، یعنی می توان آنها را با یک فلز جایگزین کرد.

نمونه‌هایی از نمک‌های معدنی اسیدی در میان فهرست ارائه‌شده، بی‌کربنات آمونیوم NH 4 HCO 3 هستند - محصول جایگزینی یکی از دو اتم هیدروژن در اسید کربنیک با یک کاتیون آمونیوم.

اساساً یک نمک اسیدی تلاقی بین یک نمک معمولی (متوسط) و یک اسید است. در مورد NH 4 HCO 3 - میانگین بین نمک نرمال (NH 4) 2 CO 3 و اسید کربنیک H2CO3.

در مواد آلی، تنها اتم های هیدروژن که بخشی از گروه های کربوکسیل (-COOH) یا گروه های هیدروکسیل فنل ها (Ar-OH) هستند را می توان با اتم های فلزی جایگزین کرد. به عنوان مثال، استات سدیم CH 3 COONa، با وجود این واقعیت که در مولکول آن همه اتم های هیدروژن با کاتیون های فلزی جایگزین نمی شوند، یک نمک متوسط ​​است و نه یک نمک اسیدی (!). اتم های هیدروژن در مواد آلی متصل به اتم کربن تقریباً هرگز نمی توانند با اتم های فلزی جایگزین شوند، به استثنای اتم های هیدروژن در پیوند سه گانه C≡C.

اکسیدهای غیرنمک ساز اکسیدهای غیرفلزاتی هستند که با اکسیدها یا بازهای اساسی نمک تشکیل نمی دهند، یعنی یا اصلاً با آنها واکنش نمی دهند (اغلب) یا محصول متفاوتی (نه نمک) در واکنش با آنها اغلب گفته می شود که اکسیدهای غیر نمک ساز، اکسیدهای غیرفلزاتی هستند که با بازها و اکسیدهای بازی واکنش نمی دهند. با این حال، این رویکرد همیشه برای شناسایی اکسیدهای غیر نمک ساز کار نمی کند. به عنوان مثال، CO، که یک اکسید غیر نمک ساز است، با اکسید آهن پایه (II) واکنش می دهد، اما نه برای تشکیل نمک، بلکه یک فلز آزاد:

CO + FeO = CO 2 + Fe

به اکسیدهای غیر نمک ساز از دوره مدرسهشیمی شامل اکسیدهای غیر فلزی در حالت اکسیداسیون +1 و +2 است. در مجموع، آنها در آزمون یکپارچه ایالت 4 یافت می شوند - اینها CO، NO، N 2 O و SiO هستند (من شخصاً هرگز با SiO دوم در کارها مواجه نشده ام).

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که آهن با هر کدام از آنها بدون حرارت دادن واکنش نشان می دهد.

1) کلرید روی

2) سولفات مس (II).

3) اسید نیتریک غلیظ

4) اسید هیدروکلریک رقیق شده

5) اکسید آلومینیوم

پاسخ: 2; 4

کلرید روی یک نمک و آهن یک فلز است. یک فلز تنها در صورتی با نمک واکنش نشان می دهد که واکنش پذیرتر از فلز موجود در نمک باشد. فعالیت نسبی فلزات با مجموعه ای از فعالیت های فلزی (به عبارت دیگر، سری ولتاژهای فلزی) تعیین می شود. آهن در سمت راست روی در سری فعالیت فلزات قرار دارد، به این معنی که فعالیت کمتری دارد و قادر به جابجایی روی از نمک نیست. یعنی واکنش آهن با ماده شماره 1 رخ نمی دهد.

سولفات مس (II) CuSO 4 با آهن واکنش می دهد، زیرا آهن در سمت چپ مس در سری فعالیت قرار دارد، یعنی فلز فعال تری است.

اسیدهای نیتریک غلیظ و سولفوریک غلیظ به دلیل پدیده ای به نام غیرفعال شدن قادر به واکنش با آهن، آلومینیوم و کروم بدون حرارت نیستند: در سطح این فلزات، تحت تأثیر این اسیدها، نمکی غیر محلول بدون حرارت تشکیل می شود که عمل می کند. به عنوان یک پوسته محافظ با این حال، هنگامی که گرم می شود، این پوشش محافظ حل می شود و واکنش ممکن می شود. آن ها از آنجایی که نشان داده شده است که حرارت وجود ندارد، واکنش آهن با کانکس. HNO 3 نشتی ندارد.

اسید کلریدریک، صرف نظر از غلظت، یک اسید غیر اکسید کننده است. فلزاتی که در سمت چپ هیدروژن در سری فعالیت قرار دارند با اسیدهای غیر اکسید کننده واکنش داده و هیدروژن آزاد می کنند. آهن یکی از این فلزات است. نتیجه گیری: واکنش آهن با اسید هیدروکلریکنشت می کند.

در مورد یک فلز و یک اکسید فلز، واکنش، مانند نمک، در صورتی امکان پذیر است که فلز آزاد فعال تر از آن چیزی باشد که بخشی از اکسید است. آهن، با توجه به سری فعالیت فلزات، کمتر از Al فعال است. این بدان معنی است که Fe با Al 2 O 3 واکنش نمی دهد.

از لیست پیشنهادی، دو اکسید را انتخاب کنید که با محلول اسید کلریدریک واکنش می دهند، اما واکنش نشان نده با محلول هیدروکسید سدیم

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

CO - اکسید غیر نمک ساز، با محلول آبیبا قلیایی واکنش نمی دهد.

(باید به خاطر داشت که با این وجود، در شرایط سخت - فشار و دمای بالا - هنوز با قلیایی جامد واکنش می دهد و فرمت ها - نمک های اسید فرمیک را تشکیل می دهد.)

SO 3 - اکسید گوگرد (VI) - اکسید اسیدی که مربوط به اسید سولفوریک. اکسیدهای اسیدی با اسیدها و سایر اکسیدهای اسیدی واکنش نمی دهند. یعنی SO 3 با اسید هیدروکلریک واکنش نمی دهد و با یک باز - هیدروکسید سدیم واکنش می دهد. مناسب نیست

CuO - اکسید مس (II) - به عنوان یک اکسید با خواص عمدتاً اساسی طبقه بندی می شود. با HCl واکنش می دهد و با محلول هیدروکسید سدیم واکنش نمی دهد. مناسب است

MgO - اکسید منیزیم - به عنوان یک اکسید پایه معمولی طبقه بندی می شود. با HCl واکنش می دهد و با محلول هیدروکسید سدیم واکنش نمی دهد. مناسب است

اکسید روی، اکسیدی با خواص آمفوتریک مشخص، به آسانی با بازها و اسیدهای قوی (و همچنین اکسیدهای اسیدی و بازی) واکنش نشان می دهد. مناسب نیست

پاسخ: 4; 2

در واکنش بین دو نمک اسیدهای معدنی، گاز تنها زمانی تشکیل می شود که محلول های داغ نیتریت ها و نمک های آمونیوم به دلیل تشکیل نیتریت آمونیوم ناپایدار از نظر حرارتی مخلوط شوند. به عنوان مثال،

NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

با این حال، این لیست شامل نیتریت ها و نمک های آمونیوم نمی شود.

این بدان معناست که یکی از سه نمک (Cu(NO 3) 2، K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3) با اسید (HCl) یا قلیایی (NaOH) واکنش می دهد.

در میان نمک های اسیدهای معدنی، تنها نمک های آمونیوم هنگام تعامل با قلیاها گاز منتشر می کنند:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

نمک های آمونیوم، همانطور که قبلاً گفتیم، در لیست نیستند. تنها گزینه باقی مانده، تعامل نمک با اسید است.

نمکهای این مواد عبارتند از Cu(NO 3) 2، K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3. واکنش نیترات مس با اسید کلریدریک رخ نمی دهد، زیرا هیچ گاز، هیچ رسوب، هیچ ماده کمی تجزیه کننده (آب یا اسید ضعیف) تشکیل نمی شود. سیلیکات سدیم با اسید کلریدریک واکنش می دهد، اما به دلیل آزاد شدن یک رسوب سفید ژلاتینی اسید سیلیسیک به جای گاز:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

آخرین گزینه باقی می ماند - تعامل سولفیت پتاسیم و اسید هیدروکلریک. در واقع، در نتیجه واکنش تبادل یونی بین سولفیت و تقریباً هر اسیدی، اسید سولفوره ناپایدار تشکیل می شود که فوراً به اکسید گوگرد بی رنگ (IV) و آب تجزیه می شود.

4) HCl (اضافی)

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ: 2; 5

CO 2 یک اکسید اسیدی است و باید با یک اکسید بازی یا یک باز درمان شود تا به نمک تبدیل شود. آن ها برای بدست آوردن کربنات پتاسیم از CO 2، باید آن را با اکسید پتاسیم یا هیدروکسید پتاسیم تصفیه کرد. بنابراین، ماده X اکسید پتاسیم است:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

بی کربنات پتاسیم KHCO 3 مانند کربنات پتاسیم نمکی از اسید کربنیک است با این تفاوت که بی کربنات محصول جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسید کربنیک است. برای به دست آوردن نمک اسیدی از یک نمک معمولی (متوسط)، یا باید آن را با همان اسیدی که این نمک را تشکیل می دهد، درمان کنید یا آن را با یک اکسید اسیدی مربوط به این اسید در حضور آب درمان کنید. بنابراین، واکنش دهنده Y دی اکسید کربن است. هنگام عبور آن از محلول آبی کربنات پتاسیم، دومی به بی کربنات پتاسیم تبدیل می شود:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

بین معادله واکنش و ویژگی عنصر نیتروژنی که در این واکنش نشان می دهد مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-4; B-2; B-2; G-1

توضیح:

الف) NH 4 HCO 3 نمکی است که حاوی کاتیون آمونیوم NH 4 + است. در کاتیون آمونیوم نیتروژن همیشه حالت اکسیداسیون 3- دارد. در نتیجه واکنش به آمونیاک NH 3 تبدیل می شود. هیدروژن تقریباً همیشه (به جز ترکیبات آن با فلزات) حالت اکسیداسیون +1 دارد. بنابراین، برای اینکه یک مولکول آمونیاک از نظر الکتریکی خنثی باشد، نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 3- داشته باشد. بنابراین، هیچ تغییری در درجه اکسیداسیون نیتروژن وجود ندارد، یعنی. خواص ردوکس را نشان نمی دهد.

ب) همانطور که در بالا نشان داده شد، نیتروژن موجود در آمونیاک NH 3 دارای حالت اکسیداسیون 3- است. در نتیجه واکنش با CuO، آمونیاک به یک ماده ساده N 2 تبدیل می شود. در هر ماده ساده، حالت اکسیداسیون عنصری که توسط آن تشکیل شده است صفر است. بنابراین، اتم نیتروژن بار منفی خود را از دست می دهد و از آنجایی که الکترون ها مسئول بار منفی هستند، به این معنی است که اتم نیتروژن آنها را در نتیجه واکنش از دست می دهد. عنصری که در اثر واکنش مقداری از الکترون های خود را از دست می دهد، عامل احیا کننده نامیده می شود.

ج) در نتیجه واکنش NH 3 با حالت اکسیداسیون نیتروژن برابر 3- به اکسید نیتریک NO تبدیل می شود. اکسیژن تقریباً همیشه حالت اکسیداسیون 2- دارد. بنابراین، برای اینکه یک مولکول اکسید نیتریک از نظر الکتریکی خنثی باشد، اتم نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 2+ داشته باشد. این بدان معنی است که اتم نیتروژن در نتیجه واکنش حالت اکسیداسیون خود را از -3 به +2 تغییر داد. این نشان می دهد که اتم نیتروژن 5 الکترون از دست داده است. یعنی نیتروژن، همانطور که در مورد B وجود دارد، یک عامل کاهنده است.

د) N 2 یک ماده ساده است. در تمام مواد ساده، عنصری که آنها را تشکیل می دهد، حالت اکسیداسیون 0 دارد. در نتیجه واکنش، نیتروژن به لیتیوم نیترید Li3N تبدیل می شود. تنها حالت اکسیداسیون یک فلز قلیایی غیر از صفر (حالت اکسیداسیون 0 برای هر عنصری رخ می دهد) +1 است. بنابراین، برای اینکه واحد ساختاری Li3N از نظر الکتریکی خنثی باشد، نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 3- داشته باشد. معلوم شد که در نتیجه واکنش، نیتروژن بار منفی به دست آورد که به معنای افزودن الکترون است. نیتروژن یک عامل اکسید کننده در این واکنش است.

بین فرمول یک ماده و معرف‌هایی که این ماده می‌تواند با هر یک از آنها تعامل داشته باشد، مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می‌شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

فرمول ماده		REAGENTS
الف) اس د) ZnBr 2 (محلول)		1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2 2) BaO، H2O، KOH 3) H 2، Cl 2، O 2 4) HBr، LiOH، CH3 COOH 5) H 3 PO 4، BaCl 2، CuO

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-3; B-2; B-4; G-1

توضیح:

الف) هنگامی که گاز هیدروژن از گوگرد مذاب عبور می کند، سولفید هیدروژن H 2 S تشکیل می شود:

H 2 + S = t o => H 2 S

هنگامی که کلر روی گوگرد خرد شده در دمای اتاق رد می شود، دی کلرید گوگرد تشکیل می شود:

S + Cl 2 = SCl 2

برای قبولی در آزمون یکپارچه دولتی، نیازی به دانستن دقیق نحوه واکنش گوگرد با کلر ندارید و بر این اساس، بتوانید این معادله را بنویسید. نکته اصلی این است که در سطح اساسی به یاد داشته باشید که گوگرد با کلر واکنش می دهد. کلر یک عامل اکسید کننده قوی است، گوگرد اغلب یک عملکرد دوگانه را نشان می دهد - هم اکسید کننده و هم کاهش دهنده. یعنی اگر گوگرد در معرض یک عامل اکسید کننده قوی که کلر مولکولی Cl2 است قرار گیرد، اکسید می شود.

گوگرد با شعله آبی در اکسیژن می سوزد و گازی با بوی تند تشکیل می دهد - دی اکسید گوگرد SO2:

ب) SO 3 - اکسید گوگرد (VI) تلفظ شده است خواص اسیدی. برای چنین اکسیدهایی، بارزترین واکنش ها واکنش با آب، و همچنین با اکسیدها و هیدروکسیدهای بازی و آمفوتر است. در لیست شماره 2 ما آب، اکسید اصلی BaO و هیدروکسید KOH را می بینیم.

هنگامی که یک اکسید اسیدی با یک اکسید بازی تعامل می کند، نمکی از اسید مربوطه و فلزی که بخشی از اکسید بازی است تشکیل می شود. یک اکسید اسیدی مربوط به اسیدی است که در آن عنصر اسیدساز همان حالت اکسیداسیون اکسید را دارد. اکسید SO 3 مربوط به اسید سولفوریک H 2 SO 4 است (در هر دو حالت، حالت اکسیداسیون گوگرد 6+ است). بنابراین، هنگامی که SO 3 با اکسیدهای فلزی برهمکنش می کند، نمک های اسید سولفوریک به دست می آید - سولفات های حاوی یون سولفات SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

هنگام واکنش با آب، اکسید اسیدی به اسید مربوطه تبدیل می شود:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

و هنگامی که اکسیدهای اسیدی با هیدروکسیدهای فلزی برهمکنش می کنند، نمک اسید و آب مربوطه تشکیل می شود:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

ج) هیدروکسید روی Zn(OH) 2 دارای خواص آمفوتریک معمولی است، یعنی هم با اکسیدها و اسیدهای اسیدی و هم با اکسیدهای بازی و قلیاها واکنش می دهد. در لیست 4 ما هر دو اسید - HBr هیدروبرومیک و اسید استیک و قلیایی - LiOH را می بینیم. به یاد بیاوریم که قلیاها هیدروکسیدهای فلزی محلول در آب هستند:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

د) برمید روی ZnBr 2 نمکی است محلول در آب. برای نمک های محلول، واکنش های تبادل یونی رایج ترین هستند. یک نمک می تواند با نمک دیگری واکنش دهد، مشروط بر اینکه هر دو نمک محلول باشند و رسوب تشکیل شود. ZnBr 2 همچنین حاوی یون برمید Br- است. مشخصه متال هالیدها این است که آنها قادر به واکنش با هالوژن هال 2 هستند که در جدول تناوبی بالاتر هستند. بنابراین؟ انواع واکنش های توصیف شده با همه مواد در لیست 1 رخ می دهد:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

بین نام یک ماده و طبقه/گروهی که این ماده به آن تعلق دارد یک تناظر ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-4; B-2; B-1

توضیح:

الف) متیل بنزن که به تولوئن نیز معروف است دارای فرمول ساختاری:

همانطور که می بینید، مولکول های این ماده فقط از کربن و هیدروژن تشکیل شده است، بنابراین متیل بنزن (تولوئن) یک هیدروکربن است.

ب) فرمول ساختاری آنیلین (آمینوبنزن) به شرح زیر است:

همانطور که از فرمول ساختاری مشاهده می شود، مولکول آنیلین از یک رادیکال هیدروکربنی معطر (C 6 H 5 -) و یک گروه آمینه (-NH 2) تشکیل شده است، بنابراین، آنیلین متعلق به آمین های معطر است، یعنی. پاسخ صحیح 2.

ب) 3- متیل بوتانال. پایان "ال" نشان می دهد که این ماده یک آلدهید است. فرمول ساختاری این ماده:

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که ایزومرهای ساختاری 1-بوتن هستند.

2) سیکلوبوتان

4) بوتادین-1،3

5) متیل پروپن

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 2; 5

توضیح:

ایزومرها موادی هستند که دارای یکسان هستند فرمول مولکولیو ساختاری مختلف، یعنی. موادی که در ترتیب اتصال اتم ها متفاوت هستند، اما با ترکیب مولکول های یکسان.

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که هنگام تعامل با محلول پرمنگنات پتاسیم، باعث تغییر رنگ محلول شود.

1) سیکلوهگزان

5) پروپیلن

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 5

توضیح:

آلکان ها و همچنین سیکلوآلکان ها با اندازه حلقه 5 اتم کربن یا بیشتر، بسیار بی اثر هستند و با محلول های آبی حتی عوامل اکسید کننده قوی، مانند، به عنوان مثال، پرمنگنات پتاسیم KMnO 4 و دی کرومات پتاسیم K 2 Cr 2 واکنش نشان نمی دهند. O 7. بنابراین، گزینه های 1 و 4 حذف می شوند - هنگام افزودن سیکلوهگزان یا پروپان به محلول آبی پرمنگنات پتاسیم، هیچ تغییر رنگی رخ نمی دهد.

در میان هیدروکربن های سری همولوگ بنزن، تنها بنزن در برابر عمل محلول های آبی عوامل اکسید کننده غیرفعال است اسیدهای کربوکسیلیک، یا به نمک های مربوط به آنها. بنابراین گزینه 2 (بنزن) حذف می شود.

پاسخ های صحیح 3 (تولوئن) و 5 (پروپیلن) است. هر دو ماده محلول بنفش پرمنگنات پتاسیم را به دلیل واکنش های زیر تغییر رنگ می دهند:

CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

از لیست ارائه شده، دو ماده را انتخاب کنید که فرمالدئید با آنها واکنش نشان می دهد.

4) Ag 2 O (محلول NH 3)

5) CH 3 OCH 3

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

توضیح:

فرمالدئید متعلق به کلاس آلدهیدها است - ترکیبات آلی حاوی اکسیژن که دارای یک گروه آلدئیدی در انتهای مولکول هستند:

واکنش‌های معمولی آلدئیدها واکنش‌های اکسیداسیون و کاهش هستند که در امتداد گروه عاملی رخ می‌دهند.

در میان لیست پاسخ های فرمالدئید، واکنش های کاهش مشخصه است، که در آن هیدروژن به عنوان یک عامل کاهنده (گربه - Pt، Pd، Ni)، و اکسیداسیون - در این مورد، واکنش یک آینه نقره ای استفاده می شود.

هنگامی که با هیدروژن روی کاتالیزور نیکل احیا می شود، فرمالدئید به متانول تبدیل می شود:

واکنش آینه نقره واکنش کاهش نقره از محلول آمونیاکاکسید نقره هنگامی که در محلول آبی آمونیاک حل می شود، اکسید نقره به آن تبدیل می شود ترکیب پیچیده– دی آمین هیدروکسید نقره (I) OH. پس از افزودن فرمالدئید، یک واکنش ردوکس رخ می دهد که در آن نقره کاهش می یابد:

از لیست ارائه شده، دو ماده را انتخاب کنید که متیلامین با آنها واکنش نشان می دهد.

2) کلرومتان

3) هیدروژن

4) هیدروکسید سدیم

5) اسید کلریدریک

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 2; 5

توضیح:

متیل آمین ساده ترین ترکیب آلی از کلاس آمین است. ویژگی مشخصهآمین ها وجود یک جفت الکترون تنها روی اتم نیتروژن است که در نتیجه آمین ها خواص بازها را نشان می دهند و به عنوان هسته دوست در واکنش ها عمل می کنند. بنابراین، در این راستا، از پاسخ های ارائه شده، متیل آمین به عنوان یک باز و نوکلئوفیل با کلرومتان و اسید هیدروکلریک واکنش می دهد:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

طرح زیر از تبدیل مواد مشخص شده است:

تعیین کنید که کدام یک از مواد نشان داده شده مواد X و Y هستند.

5) NaOH (الکل)

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ: 4; 2

توضیح:

یکی از واکنش های تولید الکل ها، واکنش هیدرولیز هالوآلکان ها است. بنابراین، اتانول را می توان از کلرواتان با درمان دومی با محلول آبی قلیایی - در این مورد NaOH، به دست آورد.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

واکنش بعدی واکنش اکسیداسیون است اتیل الکل. اکسیداسیون الکل ها بر روی یک کاتالیزور مس یا با استفاده از CuO انجام می شود:

تناظری بین نام ماده و محصول ایجاد کنید، که عمدتاً هنگام واکنش این ماده با برم ایجاد می شود: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

پاسخ: 5; 2 3; 6

توضیح:

برای آلکان ها، مشخصه ترین واکنش ها، واکنش های جایگزینی رادیکال آزاد است که طی آن یک اتم هیدروژن با یک اتم هالوژن جایگزین می شود. بنابراین، با برم زنی اتان می توانید برمواتان و با برومه کردن ایزوبوتان می توانید 2-بروموایزوبوتان دریافت کنید:

از آنجایی که حلقه‌های کوچک مولکول‌های سیکلوپروپان و سیکلوبوتان ناپایدار هستند، در حین برم‌سازی حلقه‌های این مولکول‌ها باز می‌شوند، بنابراین یک واکنش اضافه رخ می‌دهد:

برخلاف چرخه سیکلوپروپان و سیکلوبوتان، چرخه سیکلوهگزان بزرگ است و در نتیجه یک اتم هیدروژن با یک اتم برم جایگزین می شود:

بین مواد واکنش دهنده و محصول حاوی کربنی که در اثر متقابل این مواد تشکیل می شود مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 5; 4; 6; 2

از لیست پیشنهادی انواع واکنش، دو نوع واکنش را انتخاب کنید که شامل برهمکنش فلزات قلیایی با آب است.

1) کاتالیزوری

2) همگن

3) برگشت ناپذیر

4) ردوکس

5) واکنش خنثی سازی

اعداد انواع واکنش انتخابی را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

فلزات قلیایی (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) در زیرگروه اصلی گروه I جدول D.I قرار دارند. مندلیف و عوامل کاهنده هستند که به راحتی الکترون واقع در سطح بیرونی را اهدا می کنند.

اگر فلز قلیایی را با حرف M نشان دهیم، واکنش فلز قلیایی با آب به این صورت خواهد بود:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

فلزات قلیایی نسبت به آب بسیار واکنش پذیر هستند. واکنش به شدت با انتشار ادامه می یابد مقدار زیادیگرما، برگشت ناپذیر است و نیازی به استفاده از کاتالیزور (غیر کاتالیزوری) ندارد - ماده ای که واکنش را تسریع می کند و جزء محصولات واکنش نیست. لازم به ذکر است که تمامی واکنش های بسیار گرمازا نیازی به استفاده از کاتالیزور ندارند و به صورت برگشت ناپذیر پیش می روند.

از آنجایی که فلز و آب موادی هستند که در موارد مختلف قرار دارند حالت های تجمع، سپس این واکنش در سطح مشترک رخ می دهد و بنابراین ناهمگن است.

نوع این واکنش جانشینی است. واکنش های بین مواد معدنیاگر یک ماده ساده با یک ماده پیچیده و در نتیجه دیگر ساده و در نتیجه برهمکنش کند، به عنوان واکنش های جانشینی طبقه بندی می شوند ماده پیچیده. (یک واکنش خنثی سازی بین اسید و باز اتفاق می افتد که در نتیجه این مواد خود را مبادله می کنند اجزاءو یک نمک و یک ماده کمی تجزیه کننده تشکیل می شود).

همانطور که در بالا ذکر شد، فلزات قلیایی عوامل کاهنده هستند، یک الکترون از لایه بیرونی اهدا می کنند، بنابراین، واکنش ردوکس است.

از لیست پیشنهادی تأثیرات خارجی، دو تأثیر را انتخاب کنید که منجر به کاهش سرعت واکنش اتیلن با هیدروژن می شود.

1) کاهش دما

2) افزایش غلظت اتیلن

3) استفاده از کاتالیزور

4) کاهش غلظت هیدروژن

5) افزایش فشار در سیستم

اعداد تأثیرات خارجی انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 1; 4

برای سرعت واکنش شیمیاییعوامل زیر تأثیر می گذارد: تغییرات دما و غلظت معرف ها و همچنین استفاده از کاتالیزور.

طبق قانون وانت هاف، با هر 10 درجه افزایش دما، ثابت سرعت یک واکنش همگن 2-4 برابر افزایش می یابد. در نتیجه، کاهش دما نیز منجر به کاهش سرعت واکنش می شود. پاسخ اول درست است.

همانطور که در بالا ذکر شد، سرعت واکنش نیز تحت تأثیر تغییرات غلظت معرف‌ها قرار می‌گیرد: اگر غلظت اتیلن افزایش یابد، سرعت واکنش نیز افزایش می‌یابد که الزامات کار را برآورده نمی‌کند. برعکس، کاهش غلظت هیدروژن، جزء شروع، سرعت واکنش را کاهش می دهد. بنابراین، گزینه دوم مناسب نیست، اما گزینه چهارم مناسب است.

کاتالیزور ماده ای است که سرعت یک واکنش شیمیایی را تسریع می کند، اما بخشی از محصول نیست. استفاده از کاتالیزور باعث تسریع واکنش هیدروژناسیون اتیلن می شود که این نیز با شرایط مشکل مطابقت ندارد و بنابراین پاسخ صحیحی نیست.

هنگامی که اتیلن با هیدروژن (روی کاتالیزورهای Ni، Pd، Pt) واکنش می دهد، اتان تشکیل می شود:

CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

تمام اجزای دخیل در واکنش و محصول هستند مواد گازیبنابراین، سرعت واکنش نیز تحت تأثیر فشار در سیستم خواهد بود. از دو حجم اتیلن و هیدروژن، یک حجم اتان تشکیل می شود، بنابراین، واکنش کاهش فشار در سیستم است. با افزایش فشار، واکنش را تسریع خواهیم کرد. پاسخ پنجم صحیح نیست.

بین فرمول نمک و محصولات الکترولیز محلول آبی این نمک که در الکترودهای بی اثر: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول نمک

محصولات الکترولیز

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 1; 4; 3; 2

الکترولیز یک فرآیند ردوکس است که در طول عبور یک ثابت روی الکترودها رخ می دهد جریان الکتریکیاز طریق محلول یا الکترولیت مذاب. در کاتد، کاهش کاتیون هایی که بیشترین فعالیت اکسیداتیو را دارند عمدتاً رخ می دهد. در آند، آنیون هایی که بیشترین توانایی احیا را دارند ابتدا اکسید می شوند.

الکترولیز محلول آبی

1) فرآیند الکترولیز محلول های آبی در کاتد به مواد کاتد بستگی ندارد، بلکه به موقعیت کاتیون فلز در سری ولتاژ الکتروشیمیایی بستگی دارد.

برای کاتیون های یک سری

فرآیند کاهش Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 در کاتد آزاد می شود)

فرآیند کاهش Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 و 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 و Me در کاتد آزاد می شوند)

Cu 2+ - Au 3+ فرآیند کاهش Me n + + ne → Me 0 (Me در کاتد آزاد می شود)

2) فرآیند الکترولیز محلول های آبی در آند به ماده آند و ماهیت آنیون بستگی دارد. اگر آند نامحلول باشد، به عنوان مثال. بی اثر (پلاتین، طلا، زغال سنگ، گرافیت)، سپس این فرآیند تنها به ماهیت آنیون ها بستگی دارد.

برای آنیون های F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − فرآیند اکسیداسیون:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O یا 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (اکسیژن در آند آزاد می شود) یون های هالید (به جز F-) فرآیند اکسیداسیون 2Hal - - 2e → Hal 2 (هالوژن های آزاد) آزاد می شوند) فرآیند اکسیداسیون اسید آلی:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

معادله کلی الکترولیز به صورت زیر است:

الف) محلول Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (در کاتد) + O 2 (در آند)

ب) محلول KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (در کاتد) + 2KOH + Cl 2 (در آند)

ب) محلول CuBr2

CuBr 2 → Cu (در کاتد) + Br 2 (در آند)

د) محلول Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (در کاتد) + 4HNO 3 + O 2 (در آند)

بین نام نمک و رابطه این نمک با هیدرولیز مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 1; 3; 2 4

هیدرولیز نمک ها برهمکنش نمک ها با آب است که منجر به افزودن کاتیون هیدروژن H + مولکول آب به آنیون می شود. باقی مانده اسیدو (یا) گروه هیدروکسیل OH - یک مولکول آب به یک کاتیون فلز. نمکهای تشکیل شده توسط کاتیونهای مربوط به بازهای ضعیف و آنیونهای مربوط به اسیدهای ضعیف تحت هیدرولیز قرار می گیرند.

الف) کلرید آمونیوم (NH 4 Cl) - نمکی که توسط اسید هیدروکلریک قوی و آمونیاک (یک باز ضعیف) تشکیل شده است، تحت هیدرولیز به کاتیون قرار می گیرد.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl —

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (تشکیل آمونیاک محلول در آب)

محیط محلول اسیدی است (pH< 7).

ب) سولفات پتاسیم (K 2 SO 4) - نمکی که توسط اسید سولفوریک قوی و هیدروکسید پتاسیم (قلیایی، یعنی یک باز قوی) تشکیل می شود، تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

ج) کربنات سدیم (Na 2 CO 3) - نمکی که توسط اسید کربنیک ضعیف و هیدروکسید سدیم (قلیایی، یعنی یک باز قوی) تشکیل شده است، در آنیون تحت هیدرولیز قرار می گیرد.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (تشکیل یون بی کربنات با تفکیک ضعیف)

محیط محلول قلیایی است (PH> 7).

د) سولفید آلومینیوم (Al 2 S 3) - نمکی که توسط اسید هیدروسولفید ضعیف و هیدروکسید آلومینیوم (باز ضعیف) تشکیل می شود، تحت هیدرولیز کامل قرار می گیرد تا هیدروکسید آلومینیوم و سولفید هیدروژن را تشکیل دهد.

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

محیط محلول نزدیک به خنثی است (pH ~ 7).

مطابقت بین معادله یک واکنش شیمیایی و جهت جابجایی تعادل شیمیایی با افزایش فشار در سیستم ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

معادله واکنش الف) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) ب) 2H 2 (گرم) + O 2 (گرم) ↔ 2H 2 O (گرم) ب) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) د) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

جهت تغییر تعادل شیمیایی 1) به سمت واکنش مستقیم تغییر می کند 2) به سمت واکنش معکوس حرکت می کند 3) تغییری در تعادل وجود ندارد

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: الف-1; B-1; B-3; G-1

واکنش در است تعادل شیمیاییزمانی که سرعت واکنش رو به جلو برابر با سرعت واکنش معکوس باشد. تغییر تعادل در جهت مورد نظر با تغییر شرایط واکنش حاصل می شود.

عوامل تعیین کننده موقعیت تعادل:

— فشار: افزایش فشار باعث تغییر تعادل به سمت واکنشی می شود که منجر به کاهش حجم می شود (برعکس، کاهش فشار باعث تغییر تعادل به سمت واکنشی می شود که منجر به افزایش حجم می شود)

— دما: افزایش دما تعادل را به سمت یک واکنش گرماگیر تغییر می دهد (برعکس، کاهش دما تعادل را به سمت تغییر می دهد. واکنش گرمازا)

— غلظت مواد اولیه و محصولات واکنش: افزایش غلظت مواد اولیه و حذف محصولات از کره واکنش، تعادل را به سمت واکنش رو به جلو تغییر می دهد (برعکس، کاهش غلظت مواد اولیه و افزایش محصولات واکنش، تعادل را به سمت واکنش تغییر می دهد. واکنش معکوس)

— کاتالیزورها بر تغییر تعادل تأثیر نمی‌گذارند، بلکه تنها دستیابی به آن را تسریع می‌کنند

الف) در حالت اول، واکنش با کاهش حجم رخ می دهد، زیرا V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). با افزایش فشار در سیستم، تعادل به سمتی با حجم کمتری از مواد تغییر می‌کند، بنابراین در جهت جلو (به سمت واکنش مستقیم).

ب) در حالت دوم، واکنش با کاهش حجم نیز رخ می دهد، زیرا 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). با افزایش فشار در سیستم، تعادل نیز به سمت واکنش مستقیم (به سمت محصول) تغییر خواهد کرد.

ج) در حالت سوم فشار در حین واکنش تغییر نمی کند، زیرا V(H2) + V(Cl2) = 2V(HCl)، بنابراین تعادل تغییر نمی کند.

د) در حالت چهارم، واکنش با کاهش حجم نیز رخ می دهد، زیرا V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). با افزایش فشار در سیستم، تعادل به سمت تشکیل محصول (واکنش مستقیم) تغییر خواهد کرد.

مطابقت بین فرمول مواد و معرف ایجاد کنید که با آن می توانید محلول های آبی آنها را تشخیص دهید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول های مواد الف) HNO 3 و H 2 O ب) NaCl و BaCl 2 د) AlCl 3 و MgCl 2

REAGENT

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: الف-1; B-3; B-3; G-2

الف) اسید نیتریک و آب را می توان با استفاده از نمک - کربنات کلسیم CaCO 3 تشخیص داد. کربنات کلسیم در آب حل نمی شود و هنگام تعامل با اسید نیتریک، نمک محلول - نیترات کلسیم Ca(NO 3) 2 را تشکیل می دهد و واکنش با آزاد شدن بی رنگ همراه است. دی اکسید کربن:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

ب) کلرید پتاسیم KCl و NaOH قلیایی را می توان با محلول سولفات مس (II) تشخیص داد.

هنگامی که سولفات مس (II) با KCl تعامل می کند، واکنش تبادلی رخ نمی دهد، محلول حاوی یون های K +، Cl -، Cu 2 + و SO 4 2- است که مواد کم تفکیک را با یکدیگر تشکیل نمی دهند.

هنگامی که سولفات مس (II) با NaOH واکنش می دهد، یک واکنش تبادلی رخ می دهد که در نتیجه هیدروکسید مس (II) رسوب می کند (پایه آبی).

ب) کلرید سدیم NaCl و کلرید باریم BaCl 2 – نمک های محلولکه با محلول سولفات مس (II) نیز قابل تشخیص است.

وقتی سولفات مس (II) با NaCl برهمکنش می‌کند، محلول حاوی یون‌های Na +، Cl -، Cu 2 + و SO 4 2- است که مواد کم تفکیک را با یکدیگر تشکیل نمی‌دهند.

هنگامی که سولفات مس (II) با BaCl 2 برهمکنش می کند، یک واکنش تبادلی رخ می دهد که در نتیجه سولفات باریم BaSO 4 رسوب می کند.

د) کلریدهای آلومینیوم AlCl 3 و کلرید منیزیم MgCl 2 در آب حل می شوند و هنگام برهم کنش با هیدروکسید پتاسیم رفتار متفاوتی دارند. کلرید منیزیم با قلیایی رسوب تشکیل می دهد:

جواب: الف-4; B-2; B-3; G-5

الف) آمونیاک مهمترین محصول صنایع شیمیایی است که تولید آن بیش از 130 میلیون تن در سال است. آمونیاک عمدتاً در تولید کودهای نیتروژن (نیترات و سولفات آمونیوم، اوره)، داروها، مواد منفجره، اسید نیتریک، نوشابه در میان گزینه های پاسخ پیشنهادی، حوزه کاربرد آمونیاک تولید کود (گزینه پاسخ چهارم) است.

ب) متان ساده ترین هیدروکربن است که از نظر حرارتی پایدارترین نماینده تعدادی از ترکیبات اشباع شده است. به طور گسترده ای به عنوان سوخت خانگی و صنعتی و همچنین مواد اولیه برای صنعت استفاده می شود (پاسخ دوم). متان 90 تا 98 درصد جزء گاز طبیعی است.

ج) لاستیک ها موادی هستند که از پلیمریزاسیون ترکیبات با پیوندهای دوگانه مزدوج به دست می آیند. ایزوپرن یکی از این نوع ترکیبات است و برای تولید یکی از انواع لاستیک ها استفاده می شود:

د) برای تولید پلاستیک از آلکن های با وزن مولکولی کم استفاده می شود، به ویژه از اتیلن برای تولید پلاستیکی به نام پلی اتیلن استفاده می شود:

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

جرم نیترات پتاسیم (بر حسب گرم) را که باید در 150 گرم محلول با کسر جرمی 10 درصد از این نمک حل شود تا محلولی با کسر جرمی 12 درصد به دست آید، محاسبه کنید.

جواب: 3.4 گرم

توضیح:

فرض کنید x g جرم نیترات پتاسیم است که در 150 گرم محلول حل شده است. بیایید جرم نیترات پتاسیم حل شده در 150 گرم محلول را محاسبه کنیم:

m(KNO 3) = 150 گرم 0.1 = 15 گرم

برای اینکه کسر جرمی نمک 12٪ باشد، x گرم نیترات پتاسیم اضافه شد. جرم محلول (150 + x) بود معادله را به شکل زیر می نویسیم.

(عدد را به نزدیکترین دهم بنویسید.)

جواب: 14.4 گرم

توضیح:

در نتیجه احتراق کامل سولفید هیدروژن، دی اکسید گوگرد و آب تشکیل می شود:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

نتیجه قانون آووگادرو این است که حجم گازها در شرایط یکسان به اندازه تعداد مول این گازها با یکدیگر مرتبط هستند. بنابراین، با توجه به معادله واکنش:

ν(O 2) = 3/2ν (H 2 S)،

بنابراین، حجم سولفید هیدروژن و اکسیژن دقیقاً به همین ترتیب به یکدیگر مربوط می شوند:

V(O 2) = 3/2V (H 2 S)،

V(O 2) = 3/2 · 6.72 l = 10.08 l، بنابراین V(O 2) = 10.08 l/22.4 l/mol = 0.45 مول

بیایید جرم اکسیژن مورد نیاز برای احتراق کامل سولفید هیدروژن را محاسبه کنیم:

m(O 2) = 0.45 mol 32 g/mol = 14.4 g

با استفاده از روش تعادل الکترون، یک معادله برای واکنش ایجاد کنید:

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده را شناسایی کنید.

2) سولفات آهن (III) نمک محلول در آب است که وارد می شود واکنش تبادلبا یک قلیایی که در نتیجه آن هیدروکسید آهن (III) رسوب می کند (ترکیب قهوه ای):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) هیدروکسیدهای فلزات نامحلول پس از کلسینه شدن به اکسیدها و آب مربوطه تجزیه می شوند:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) هنگامی که اکسید آهن (III) با آهن فلزی گرم می شود، اکسید آهن (II) تشکیل می شود (آهن در ترکیب FeO حالت اکسیداسیون متوسط ​​دارد):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (هنگامی که گرم می شود)

معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:

هنگام نوشتن معادلات واکنش، از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید.

1) کم آبی درون مولکولی در دمای بالاتر از 140 درجه سانتیگراد رخ می دهد. این امر در نتیجه انتزاع یک اتم هیدروژن از اتم کربن الکل، که یکی پس از دیگری به هیدروکسیل الکل (در موقعیت β) قرار دارد، رخ می دهد.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (شرایط - H 2 SO 4، 180 o C)

کم آبی بین مولکولی در دمای کمتر از 140 درجه سانتیگراد تحت تأثیر اسید سولفوریک رخ می دهد و در نهایت به تجزیه یک مولکول آب از دو مولکول الکل منجر می شود.

2) پروپیلن یک آلکن نامتقارن است. هنگامی که هالیدهای هیدروژن و آب اضافه می شوند، یک اتم هیدروژن به اتم کربن در پیوند چندگانه مرتبط با تعداد زیادیاتم های هیدروژن:

CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) با درمان 2-کلروپروپان با محلول آبی NaOH، اتم هالوژن با یک گروه هیدروکسیل جایگزین می شود:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) پروپیلن را می توان نه تنها از پروپانول-1، بلکه از پروپانول-2 نیز با واکنش آبگیری درون مولکولی در دماهای بالاتر از 140 درجه سانتیگراد بدست آورد:

CH3 -CH(OH)-CH3 → CH2 =CH-CH3 + H2O (شرایط H2SO4، 180 o C)

5) ب محیط قلیاییبا عمل با محلول آبی رقیق پرمنگنات پتاسیم، هیدروکسیلاسیون آلکن ها برای تشکیل دیول ها رخ می دهد:

3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

تعریف کنید کسرهای جرمی(در درصد) سولفید آهن (II) و سولفید آلومینیوم در یک مخلوط، اگر هنگام تصفیه 25 گرم از این مخلوط با آب، گازی آزاد شد که با 960 گرم محلول 5٪ سولفات مس (II) کاملاً واکنش داد.

در پاسخ، معادلات واکنش نشان داده شده در بیان مسئله را یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری کمیت های فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید).

پاسخ: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

هنگامی که مخلوطی از سولفات آهن (II) و سولفید آلومینیوم با آب تصفیه می شود، سولفات به سادگی حل می شود و سولفید هیدرولیز می شود و هیدروکسید آلومینیوم (III) و سولفید هیدروژن را تشکیل می دهد:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

هنگامی که سولفید هیدروژن از محلول سولفات مس (II) عبور می کند، سولفید مس (II) رسوب می کند:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

بیایید جرم و مقدار سولفات مس (II) محلول را محاسبه کنیم:

m(CuSO4) = m(محلول) ω(CuSO4) = 960 گرم 0.05 = 48 گرم. ν(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 48 گرم/160 گرم = 0.3 مول

با توجه به معادله واکنش (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 مول، و با توجه به معادله واکنش (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0، 1 مول

بیایید جرم سولفید آلومینیوم و سولفات مس (II) را محاسبه کنیم:

m(Al 2 S 3) = 0.1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 گرم - 15 گرم = 10 گرم

ω(Al 2 S 3) = 15 گرم/25 گرم 100% = 60%؛ ω(CuSO 4) = 10 گرم / 25 گرم 100٪ = 40٪

هنگام سوزاندن نمونه ای از برخی ترکیب آلیبا وزن 14.8 گرم، 35.2 گرم دی اکسید کربن و 18.0 گرم آب به دست آمد.

مشخص شده است که چگالی بخار نسبی این ماده نسبت به هیدروژن 37 است. در طول مطالعه خواص شیمیاییاز این ماده مشخص شده است که وقتی این ماده با اکسید مس (II) برهمکنش می‌کند، کتون تشکیل می‌شود.

بر اساس داده های شرایط کار:

1) محاسبات لازم برای ایجاد فرمول مولکولی را انجام دهید مواد آلی(واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید)؛

2) فرمول مولکولی ماده آلی اصلی را بنویسید.

3) فرمول ساختاری این ماده را ترسیم کنید که به طور واضح ترتیب پیوند اتم ها را در مولکول آن منعکس می کند.

4) معادله واکنش این ماده با اکسید مس (II) را با استفاده از فرمول ساختاری ماده بنویسید.

آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی در شیمی توسط متخصصان ما در این بخش - تجزیه و تحلیل مسائل، داده های مرجع و مطالب نظری. اکنون می توانید با بخش های ما در مورد هر موضوع به راحتی و به صورت رایگان برای آزمون دولتی واحد آماده شوید! ما مطمئن هستیم که شما یک سینگل را پاس خواهید کرد آزمون دولتیدر سال 2019 برای حداکثر امتیاز!

اطلاعات عمومی در مورد آزمون

آزمون دولتی یکپارچه در شیمی شامل دو قطعات و 34 کار .

قسمت اول شامل 29 کار پاسخ کوتاه، از جمله 20 کار سطح پایهمشکلات: شماره 1-9، 12-17، 20-21، 27-29. 9 کار با سطح دشواری افزایش یافته: شماره 9-11، 17-19، 22-26.

قسمت دوم شامل 5 کار سطح بالامشکلات با پاسخ تفصیلی: شماره 30–34

وظایف سطح پیچیدگی پایه با پاسخ کوتاه تسلط بر محتوای مهم ترین بخش های درس شیمی مدرسه را آزمایش می کند: مبانی نظریشیمی، نه شیمی آلی، شیمی آلی، روش های دانش در شیمی، شیمی و زندگی.

ماموریت ها افزایش سطح دشواری با یک پاسخ کوتاه بر بررسی عناصر اجباری محتوای اصلی متمرکز شده اند برنامه های آموزشیدر شیمی نه تنها در سطح پایه، بلکه در سطح پیشرفته. در مقایسه با وظایف گروه قبلی، آنها شامل انجام اقدامات متنوع تری برای به کارگیری دانش در تغییرات، وضعیت غیر استاندارد(به عنوان مثال، برای تجزیه و تحلیل ماهیت انواع واکنش های مورد مطالعه)، و همچنین توانایی سیستم سازی و تعمیم دانش به دست آمده.

وظایف با یک پاسخ مفصل برخلاف وظایف دو نوع قبلی، یک آزمون جامع از همسان سازی در سطح عمیق چندین عنصر محتوا از بلوک های محتوای مختلف را ارائه می دهد.