چگونه شیمی را به تنهایی یاد بگیریم دانشمندان درباره «مبانی شیمی. آیا امکان یادگیری سریع شیمی وجود دارد؟

شیمی یکی از پیچیده ترین و دشوارترین دروس به حساب می آید. علاوه بر این، مشکلاتی در تسلط بر این موضوع برای دانش آموزان و دانش آموزان ایجاد می شود. چرا؟ دانش آموزان از درس انتظار ترفندهایی دارند، آزمایش های جالبو تظاهرات اما بعد از اولین درس ها ناامید می شوند: کار آزمایشگاهیکار زیادی با معرف ها وجود ندارد. زبان شیمی کاملاً با زبان روزمره متفاوت است، بنابراین باید به سرعت اصطلاحات و اسامی را یاد بگیرید. علاوه بر این، باید بتوانید منطقی فکر کنید و دانش ریاضی را به کار ببرید.

آیا امکان یادگیری شیمی به تنهایی وجود دارد؟

هیچ چیز غیر ممکن نیست. با وجود پیچیدگی علم، شیمی را می توان از صفر آموخت. در برخی موارد، زمانی که موضوع بسیار پیچیده است یا نیاز به دانش اضافی دارد، می توانید از خدمات استفاده کنید معلم آنلاین. راحت ترین راه برای یادگیری استفاده از معلمان شیمی در اسکایپ است. آموزش از راه دوربه شما امکان می دهد یک موضوع خاص را با جزئیات مطالعه کنید یا نکات پیچیده را روشن کنید. شما می توانید در هر زمان با یک معلم واجد شرایط از طریق اسکایپ تماس بگیرید.

برای اینکه فرآیند یادگیری مؤثر باشد، چندین عامل مورد نیاز است:

• انگیزه. در هر کسب و کاری، به هدفی نیاز دارید که برای آن تلاش کنید. مهم نیست که چرا شیمی می خوانید - برای پذیرش در یک موسسه پزشکی یا دانشکده زیست شناسی، فقط برای رشد خود. نکته اصلی تعیین هدف و تعیین راهی برای رسیدن به آن است. انگیزه اصلی ترین چیز خواهد بود عامل محرک، که شما را مجبور به ادامه آموزش خود می کند.
• اهمیت جزئیات. یادگیری حجم زیادی از اطلاعات در مدت زمان کوتاه به سادگی غیرممکن است. برای یادگیری مؤثر شیمی و استفاده صحیح از دانش، باید به جزئیات توجه کنید: فرمول ها، راه حل ها تعداد زیادیمثال ها، وظایف برای جذب با کیفیت بالا از مواد، سیستم سازی اطلاعات مورد نیاز است: آنها به طور مستقل مطالعه می کنند موضوع جدیدعلاوه بر این مسائل و مثال ها را حل می کنند، فرمول ها را یاد می گیرند و ....
• تست دانش. برای تثبیت مواد تحت پوشش، توصیه می شود به طور دوره ای انجام شود کار تست. توانایی درک و تجزیه و تحلیل منطقی به شما این امکان را می دهد که دانش را بهتر از فشرده سازی جذب کنید. معلمان توصیه می کنند که به طور دوره ای آزمایش هایی را برای خود انجام دهید و تست ها. مرور مطالب مطرح شده مفید خواهد بود. کتاب های کار و کتاب های خودآموز به شما کمک می کند شیمی را خودتان یاد بگیرید.
• تمرین و دوباره تمرین...به اندازه کافی خوب نیست برای داشتن دانش نظری، باید بتوانید هنگام حل مسائل آنها را در عمل به کار ببرید. تمرینات عملیکمک به شناسایی نقاط ضعف در دانش و تثبیت مطالب تحت پوشش. علاوه بر این، مهارت های تحلیلی و ساخت منطقی یک زنجیره تصمیم توسعه می یابد. در حین حل مثال ها و مسائل، نتیجه گیری می کنید و دانش به دست آمده را نظام مند می کنید. هنگامی که وظایف کاملاً مشخص شد، می توانید شروع به مطالعه موضوع بعدی کنید.
• خودت یاد بده در مورد تسلط کامل بر شیمی مطمئن نیستید؟ سعی کنید این موضوع را به کسی آموزش دهید. در حین توضیح مطالب، نقاط ضعف دانش شناسایی شده و سازگاری ایجاد می شود. مهم است که وقت خود را صرف کنید و به جزئیات و موارد کاربردی توجه کنید.

شیمی را به تنهایی بیاموزید سطح صفراگر انگیزه و زمان قوی داشته باشید امکان پذیر است. اگر مطالب پیچیده باشد، معلمان حرفه ای به شما در درک پیچیدگی های موضوع کمک می کنند. این که این مشاوره حضوری باشد یا از طریق اسکایپ به شما بستگی دارد. شما مجبور نیستید آن را بگیرید دوره کاملاز یک معلم خصوصی، در برخی موارد می توانید در یک موضوع جداگانه درس بگیرید.

حتی در دبیرستان، بسیاری از دانش آموزان با این سوال مواجه می شوند که چگونه شیمی را به تنهایی از ابتدا یاد بگیرند، زیرا این علم به ندرت بار اول تسلط پیدا می کند. معلمان مدرسهاغلب تصور نمی شود که کودکان تمام دانش لازم را که به آنها امکان می دهد علوم را در سطح پیچیده تری مطالعه کنند، دریافت نمی کنند. بنابراین ، بچه ها بیشتر و بیشتر وظایف جدید را درک نمی کنند و به این نتیجه می رسند که استعداد ضعیفی برای موضوع دارند. در واقع، شکاف در دانش ممکن است نه به دلیل مشکلات تفکر، بلکه به دلیل روش‌های آموزشی نادرست مدرسه ایجاد شود.

بیایید در مورد چگونگی یادگیری شیمی از ابتدا در خانه صحبت کنیم. این سوال برای فارغ التحصیلان مدارسی که قصد شرکت در آزمون یکپارچه دولتی و ورود به دانشگاه را دارند نیز مرتبط است.

بسیاری از دانشجویانی که در دانشگاه های پزشکی، هر روز با شیمی روبرو شوید. و در عین حال، هر یک از آنها در مدرسه این علم را به خوبی نمی دانستند. این توصیه هایی است که آنها به نسل جوان می کنند:

• برای قبولی در آزمون، به دانش کل درس شیمی مدرسه نیاز دارید. اما برای تحصیل در دانشگاه فقط به اصول اولیه علوم معدنی نیاز دارید. بنابراین، حافظه کوتاه مدت خود را توسعه دهید. پس از قبولی در آزمون یکپارچه دولتی، باید تمام اطلاعات غیر ضروری را از ذهن خود دور کنید.
• دروس با استاد راهنما چیزهای زیادی به همراه خواهد داشت سود بیشترنسبت به مستقل ها با این حال، اگر فرصت حضور در کلاس های فردی را ندارید، ناامید نشوید، زیرا می توانید شیمی را به تنهایی یاد بگیرید، اما این کار مستلزم کار سخت است.
• به یاد داشته باشید که بشریت روشی مؤثرتر از کار کردن بر روی دانش و مهارت های شما برای مطالعه رشته ها پیدا نکرده است. تمرین مداوم کلید موفقیت شماست.

این تداوم در یادگیری است که عامل کلیدی در دستیابی به هدف است. برای کلاس های موثرشما باید نگرش روانشناختی مناسب ایجاد کنید.

بسیاری از دانش‌آموزان نه به کیفیت دانشی که دریافت می‌کنند، بلکه به زمان مطالعه‌شان اهمیت می‌دهند. باور کنید، هرچه اصول علوم را دقیق تر مطالعه کنید، معنای هر معادله برای شما واضح تر باشد، سریعتر به موضوعات پیچیده تری تسلط خواهید یافت. در این صورت فقط در همان ابتدا برای شما سخت خواهد بود. به ماهیت مفاهیم اساسی بپردازید و سپس هر یک را درک کنید قانون شیمیاییفقط به ذهن شما خواهد آمد

فقط با توجه نکردن به ضرب الاجل ها، می توانید شیمی را به سرعت یاد بگیرید. انجام این کار در یک ماه امکان پذیر است اگر ما در مورددر مورد دوره مدرسه به طور معمول، دانش آموزانی که برای شرکت در امتحان آماده می شوند، این هدف را تعیین می کنند. برای ایجاد روحیه روانی مناسب از تکنیک پیشنهادی زیر استفاده کنید.

انگیزه کلید موفقیت است

برای ایجاد انگیزه مناسب برای خود و حفظ آن در کل دوره تمرین، از توصیه های زیر استفاده کنید:

• برای خود هدفی تعیین کنید، آن را فرموله کنید و به وضوح درک کنید که به چه نتیجه ای می خواهید برسید.
• به یاد داشته باشید که سعی نکنید در مدت زمان کوتاهی اطلاعات زیادی را یاد بگیرید. برای مدت طولانی در افکار شما باقی نمی ماند و همه فرمول ها با هم ادغام می شوند.
• اگر مطالب نظری را با حل تثبیت نکنید، کاملاً برای شما قابل درک نخواهد بود وظایف عملی. بعلاوه، اگر حلال مشکل باشید، عزت نفس شما به میزان قابل توجهی افزایش می یابد.
• تست هایی را برای خود ترتیب دهید که در آنها میزان تسلط بر مطالب را بررسی کنید.

شیمی فقط علم است. مغز انسان به گونه ای طراحی شده است که ما می توانیم مطلقاً هر اطلاعاتی را به خاطر بسپاریم و بفهمیم. بنابراین، به خود بگویید که شیمی چیزی نیست، آنگاه موفق خواهید شد.

معلم باش

هر چقدر هم که عجیب به نظر برسد، اگر مطالب را برای کسی توضیح دهید، بهتر یاد خواهید گرفت. موضوع جدیدی یاد گرفتید اما مطمئن نیستید که آن را کاملاً درک کرده اید؟ شخصی را پیدا کنید که اصلاً آن را درک نمی کند و اصل مطلب را برای او توضیح دهید. باور کنید، پس از این درس، که در آن شما به عنوان یک معلم عمل خواهید کرد، نه تنها "دانش آموز" شما، بلکه شما نیز دانش بیشتری کسب می کنید.

چرا شیمی یک موضوع مشکل ساز است

معمولاً شیمی در ابتدا دانش‌آموزان را هیجان‌زده نمی‌کند. بعد از اولین درس، اکثر بچه ها با این باور که توانایی ندارند، از مطالعه این علم منصرف می شوند. این به خاطر این واقعیت است که از کودکی به ما آموخته اند که شیمی علمی است که آزمایش های جالب زیادی، مناظر شگفت انگیز و نوآوری های شگفت انگیز به بشر داده است. زمانی که دانش آموزان دبیرستانوقتی به اولین درس خود می آیند، برای دریافت یک تجربه فراموش نشدنی و شرکت در آزمایش های جالب آماده می شوند. در عوض، دانش‌آموزان فقط تئوری خشک و بسیاری از مشکلات غیرقابل درک را می‌بینند. آنها از موضوع ناامید می شوند و زمانی که زمان امتحان فرا می رسد متوجه می شوند که هیچ دانشی ندارند.

این تقصیر بزرگترهاست. کودک باید درک کند که عینک در شیمی با کار سخت شکل می گیرد و تنها با کمی تلاش می توان آزمایش های جالبی انجام داد.

قبولی در آزمون دولتی واحد

فارغ التحصیلان اغلب به این فکر می کنند که چگونه شیمی را به تنهایی از ابتدا یاد بگیرند تا بتوانند در آزمون یکپارچه دولتی قبول شوند. پاسخ به این سوال بسیار ساده است. شما فقط باید شیمی را بدون فکر کردن به امتحان بخوانید. دانش شما بسیار بهتر و عمیق تر خواهد شد اگر برای خودتان تسلط داشته باشید و نه برای ورود به دانشگاه. با کاوش در اصل علم، با رعایت نکات فوق، می توانید به راحتی برای آن تست بنویسید

فصل 1.

الگوهای شیمیایی و زیست محیطی عمومی

شیمی از کجا شروع می شود؟

آیا این سوال سختی است؟ هر کس به طور متفاوتی به آن پاسخ خواهد داد.

در دبیرستان، دانش آموزان چند سال شیمی می خوانند. خیلی ها خیلی خوب پاس می کنند امتحان نهاییدر شیمی با این حال…

گفت و گو با متقاضیان و سپس دانشجویان سال اول نشان دهنده آن است دانش باقی ماندهجزئی در شیمی بعد از دبیرستان. برخی افراد گیج می شوند تعاریف مختلفو فرمول های شیمیایی، در حالی که دیگران حتی نمی توانند مفاهیم و قوانین اساسی شیمی را بازتولید کنند، به جز مفاهیم و قوانین بوم شناسی.

شیمی آنها هرگز شروع نشد.

ظاهراً شیمی با تسلط عمیق بر مبانی خود و بالاتر از همه، مفاهیم و قوانین اساسی آغاز می شود.

1.1. مفاهیم اولیه شیمیایی

در جدول D.I. مندلیف اعدادی در کنار نماد عنصر وجود دارد. یک رقم نشان دهنده عدد اتمی عنصر و دومین رقم جرم اتمی است. شماره سریال خودش را دارد معنای فیزیکی. بعداً در مورد آن صحبت خواهیم کرد، در اینجا ما بر روی جرم اتمی تمرکز خواهیم کرد و مشخص می کنیم که در چه واحدهایی اندازه گیری می شود.

فوراً باید توجه داشت که جرم اتمی یک عنصر در جدول یک مقدار نسبی است. در واحد ارزش نسبی جرم اتمی 1/12 از جرم یک اتم کربن، ایزوتوپی با جرم شماره 12، گرفته شد و واحد جرم اتمی /amu/ نامیده شد. بنابراین، 1 amu برابر با 1/12 از جرم ایزوتوپ کربن 12 C. و برابر با 1.667 * 10 –27 کیلوگرم است. / جرم مطلقاتم کربن برابر با 1.99 * 10-26 کیلوگرم است.

جرم اتمی، که در جدول آورده شده است، جرم اتم است که بر حسب واحد جرم اتمی بیان می شود. مقدار بدون بعد است. به طور خاص برای هر عنصر، جرم اتمی نشان می دهد که چند برابر جرم یک اتم معین بیشتر یا کمتر از 1/12 جرم یک اتم کربن است.

همین را می توان در مورد وزن مولکولی نیز گفت.

وزن مولکولیجرم یک مولکول است که بر حسب واحد جرم اتمی بیان می شود. بزرگی نیز نسبی است. جرم مولکولی یک ماده خاص برابر است با مجموع جرم اتم های همه عناصر تشکیل دهنده مولکول.

یک مفهوم مهم در شیمی مفهوم "خال" است. خال– چنین مقدار ماده ای که حاوی 6.02 * 1023 واحد ساختاری /اتم ها، مولکول ها، یون ها، الکترون ها و غیره باشد. مول اتم، مول مولکول، مول یون و غیره.

جرم یک مول از یک ماده معین را مولی / یا مولی / جرم آن می نامند. بر حسب گرم بر مول یا کیلوگرم بر مول اندازه گیری می شود و با حرف "M" مشخص می شود. به عنوان مثال، جرم مولیاسید سولفوریک M H 2 SO4 = 98 گرم در مول.

مفهوم بعدی "معادل" است. معادل/E/ مقدار وزن ماده ای است که با یک مول اتم هیدروژن برهمکنش می کند یا جایگزین چنین مقداری در واکنش های شیمیایی. بنابراین، معادل هیدروژن E H برابر با یک است. /E N =1/. معادل اکسیژن E O برابر با هشت /E O =8/ است.

بین معادل شیمیایی یک عنصر و معادل شیمیایی یک ماده پیچیده تمایز گذاشته می شود.

معادل یک عنصر یک کمیت متغیر است. بستگی به جرم اتمی /A/ و ظرفیت /B/ دارد که عنصر در یک ترکیب خاص دارد. E=A/B. به عنوان مثال، بیایید معادل گوگرد را در اکسیدهای SO 2 و SO 3 تعیین کنیم. در SO 2 E S = 32/4 = 8، و در SO 3 E S = 32/6 = 5.33.

جرم مولی معادل را که بر حسب گرم بیان می شود، جرم معادل می گویند. بنابراین، جرم معادل هیدروژن ME H = 1 گرم در مول، جرم معادل اکسیژن ME O = 8 گرم در مول.

معادل شیمیایی یک ماده پیچیده (اسید، هیدروکسید، نمک، اکسید) مقدار ماده مربوطه است که با یک مول اتم هیدروژن برهمکنش می‌کند، یعنی. با یک معادل هیدروژن یا جایگزین آن مقدار هیدروژن یا هر ماده دیگری در واکنش های شیمیایی.

معادل اسید/E K/ برابر است با ضریب وزن مولکولی اسید تقسیم بر تعداد اتم های هیدروژن شرکت کننده در واکنش. برای اسید H 2 SO 4 ، وقتی هر دو اتم هیدروژن با H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO + 2H 2 O واکنش نشان دهند ، معادل برابر با EN 2 SO 4 = M H 2 SO 4 / n H = 98/2 = خواهد بود. 49

معادل هیدروکسید /E hydr. / به عنوان ضریب وزن مولکولی هیدروکسید تقسیم بر تعداد گروه های هیدروکسی که واکنش می دهند تعریف می شود. به عنوان مثال، معادل NaOH برابر خواهد بود با: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

معادل نمک/E salt/ را می توان با تقسیم وزن مولکولی آن بر حاصل ضرب تعداد اتم های فلزی که واکنش می دهند و ظرفیت آنها محاسبه کرد. بنابراین، معادل نمک Al 2 (SO 4) 3 برابر با E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 / 6 = 342/2.3 = 342/6 = 57 خواهد بود.

معادل اکسید/E ok / را می توان به عنوان مجموع معادل های عنصر و اکسیژن مربوطه تعریف کرد. به عنوان مثال، معادل CO 2 برابر با مجموع معادل های کربن و اکسیژن خواهد بود: E CO 2 = E C + E O = 3 + 8 = 7.

برای مواد گازیاستفاده از حجم های معادل /E V / راحت است. از آنجایی که در شرایط عادی یک مول گاز حجمی معادل 22.4 لیتر را اشغال می کند، بر اساس این مقدار به راحتی می توان حجم معادل هر گاز را تعیین کرد. بیایید هیدروژن را در نظر بگیریم. جرم مولی هیدروژن 2g حجمی معادل 22.4 لیتر را اشغال می کند، سپس جرم معادل آن 1g حجمی معادل 11.2 لیتر / یا 11200 میلی لیتر / را اشغال می کند. بنابراین E V N = 11.2l. حجم معادل کلر 11.2 لیتر / E VCl = 11.2 لیتر / است. حجم معادل CO 3.56 /E VC O = 3.56l/ است.

معادل شیمیایی یک عنصر یا ترکیب مورد استفاده در محاسبات استوکیومتری واکنش های متابولیکو در محاسبات مربوط به واکنش های ردوکس از معادل های اکسیداتیو و احیا استفاده می شود.

معادل اکسیداتیوبه عنوان ضریب وزن مولکولی عامل اکسید کننده تقسیم بر تعداد الکترون هایی که در یک واکنش ردوکس معین می پذیرد، تعریف می شود.

معادل احیا کننده برابر است با وزن مولکولی عامل کاهنده تقسیم بر تعداد الکترون هایی که در یک واکنش معین از خود می دهد.

بیایید واکنش ردوکس را بنویسیم و معادل عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنیم:

5N 2 aS + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

عامل اکسید کننده در این واکنش پرمنگنات پتاسیم است. معادل عامل اکسید کننده خواهد بود برابر جرم KMnO 4 تقسیم بر تعداد الکترون های پذیرفته شده توسط عامل اکسید کننده در واکنش (ne=5). E KMnO 4 =M KMnO 4 /ne=158/5=31.5. جرم مولی معادل عامل اکسید کننده KMnO 4 اینچ محیط اسیدیبرابر با 31.5 گرم در مول.

معادل عامل کاهنده Na 2 S خواهد بود: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. جرم مولی معادل Na 2 S برابر 39 گرم بر مول است.

در فرآیندهای الکتروشیمیایی، به ویژه در هنگام الکترولیز مواد، از یک معادل الکتروشیمیایی استفاده می شود. معادل الکتروشیمیایی به عنوان ضریب معادل شیمیایی ماده آزاد شده در الکترود تقسیم بر عدد فارادی /F/ تعیین می شود. معادل الکتروشیمیایی با جزئیات بیشتر در پاراگراف مربوط به دوره مورد بحث قرار خواهد گرفت.

ظرفیت. هنگامی که اتم ها برهم کنش می کنند، یک پیوند شیمیایی بین آنها تشکیل می شود. هر اتم فقط می تواند تعداد معینی پیوند ایجاد کند. تعداد اتصالات این را تعیین می کند دارایی منحصر به فردهر عنصر که به آن ظرفیت می گویند. در بیشتر نمای کلیظرفیت توانایی یک اتم برای تشکیل است پیوند شیمیایی. یک پیوند شیمیایی که یک اتم هیدروژن می تواند تشکیل دهد به عنوان واحد ظرفیت در نظر گرفته می شود. از این نظر هیدروژن عنصری تک ظرفیتی و اکسیژن عنصری دو ظرفیتی است، زیرا بیش از دو هیدروژن نمی توانند با یک اتم اکسیژن پیوند ایجاد کنند.

توانایی تعیین ظرفیت هر عنصر از جمله ترکیب شیمیایی، است یک شرط ضروریگذراندن موفقیت آمیز درس شیمی

ظرفیت نیز با چنین مفهومی از شیمی مرتبط است حالت اکسیداسیون. زیر حالت اکسیداسیون باری است که یک عنصر در یک ترکیب یونی دارد یا در آن خواهد داشت ترکیب کووالانسی، اگر جفت الکترون کل توپ کاملاً به سمت عنصر الکترونگاتیو تر منتقل شود. حالت اکسیداسیون نه تنها یک عبارت عددی، بلکه یک علامت بار مربوطه (+) یا (-) دارد. والانس این علائم را ندارد. به عنوان مثال، در H 2 SO 4 حالت اکسیداسیون این است: هیدروژن +1، اکسیژن -2، گوگرد +6، و ظرفیت، بر این اساس، 1، 2، 6 خواهد بود.

ظرفیت و حالت اکسیداسیون در مقادیر عددی همیشه از نظر مقدار منطبق نیستند. مثلاً در یک مولکول اتیل الکلظرفیت CH 3 – CH 2 – OH کربن 6، هیدروژن 1، اکسیژن 2 است و حالت اکسیداسیون، برای مثال، کربن اول 3- است، دومی 1- است: -3 CH 3 – –1 CH2-OH.

1.2. مفاهیم اولیه محیطی

برای اخیرامفهوم "اکولوژی" عمیقاً در آگاهی ما وارد می شود. این مفهوم که در سال 1869 توسط E. Haeckel معرفی شد، از یونانی آمده است oikos- خانه، مکان، مسکن، آرم ها- آموزش / بیشتر و بیشتر بشریت را آزار می دهد.

در کتاب های درسی زیست شناسی اکولوژیبه عنوان علم ارتباط بین موجودات زنده و محیط آنها تعریف شده است. تعریف تقریباً همخوانی از بوم شناسی توسط B. Nebel در کتاب خود "علم محیط زیست" ارائه شده است - اکولوژی علم جنبه های مختلف تعامل موجودات با یکدیگر و با محیط است. تفسیر گسترده تری را می توان در منابع دیگر یافت. به عنوان مثال، اکولوژی – 1/. علمی که به بررسی رابطه موجودات و تجمعات سیستمیک آنها و محیط زیست; 2/. کلیت رشته های علمی، بررسی رابطه بین سیستمیک ساختارهای بیولوژیکی/از ماکرومولکول ها تا بیوسفر/ بین خود و با محیط. 3/. رشته ای که قوانین کلی عملکرد اکوسیستم ها را در سطوح مختلف سلسله مراتبی مطالعه می کند. 4/. علمی جامع که زیستگاه موجودات زنده را مطالعه می کند. 5/. مطالعه موقعیت انسان به عنوان یک گونه در بیوسفر سیاره، ارتباطات او با سیستم های اکولوژیکیو تأثیر بر آنها؛ 6/. علم بقای محیطی. / N.A. Agidzhanyan، V.I. Torshik. اکولوژی انسانی./. با این حال، اصطلاح "اکولوژی" نه تنها به اکولوژی به عنوان یک علم، بلکه به وضعیت خود محیط و تأثیر آن بر انسان، گیاهان و جانوران اشاره دارد.

همه این را می دانند دوره مدرسهمبنایی است که بیشترین می دهد دانش لازمدرباره جهانی که در آن زندگی می کنیم این در واقع چنین است و موضوعی مانند شیمی تأییدی عالی برای این است، زیرا در واقع، مطلقاً هر چیزی که ما را احاطه کرده است شیمی است - عناصر شیمیایی، ارتباطات آنها، فرآیندهای تعامل و غیره بنابراین، جای تعجب نیست که دوره مدرسه شامل موارد زیادی است موضوعات در شیمی.

اهمیت مطالعه شیمی

دانش آموز با مطالعه درس شیمی نه تنها با جهان و قوانین خاصی از وجود آن آشنا می شود، بلکه حافظه، منطق و تفکر انتزاعی، توانایی های تحلیلی و به طور کلی توانمندی های فکری. امتحان دولتی یکپارچه در شیمی که یک درس انتخابی است چیزی جز جمع بندی طبیعی نتایج فعالیت های آموزشی نیست.

علاوه بر این، موفق قبولی در آزمون دولتی یکپارچهدر شیمی پس از فارغ التحصیلی به دست آوردن آن را آسان تر می کند آموزش عالی، زیرا نتایج او بالاترین است موسسات آموزشیبه عنوان امتحانات ورودی. بنابراین، شما باید این امتحان را به عنوان یک گام مهم در آینده خود تلقی کنید. به لطف دانش به دست آمده، تسلط بر سایر موضوعات پیچیده در دانشگاه آسان تر خواهد بود.

آمادگی برای آزمون دولتی واحد شیمی چیست؟

البته، کلید موفقیت در مطالعه و تسلط بر مطالب کار مداوم است - این کاملاً برای همه موضوعات صدق می کند. با این حال، چنین موضوع خاصی مانند شیمی اغلب نیازمند یک رویکرد خاص و استفاده از روش های آموزشی اضافی است. مثلاً اینها هستند کار مستقلیا درس های سیستماتیک با معلم خصوصی. اما وقتی فرصت هایی وجود دارد چه باید کرد کلاس های اضافیمعلمی وجود ندارد و درک برخی از آنها از یک کتاب درسی عملا غیرممکن است، با این حال، چگونه می توان تمام دانش به دست آمده را در زمانی که برای امتحان دولتی واحد شیمی آماده شد، نظام مند کرد؟

امروز یک فرصت عالی برای آموزش اضافی، گسترش، تعمیق دانش و تثبیت مواد تحت پوشش - شیمی آنلاین به صورت رایگان. چنین دروسی بر اساس چندین سال تجربه آموزشی و روانشناختی است. در این صورت، شبکه جهانی وب به یک دوست و دستیار قابل اعتماد برای جوانان مدرن تبدیل می شود و مطالعه موضوعات مختلف در شیمی از جمله روش های مختلفارائه مطالب - دروس ویدیویی با توضیحات، نمونه هایی از آزمایش ها، راه حل های مشکلات عملی و موارد دیگر، یادداشت ها و جداول الکترونیکی بهینه سیستماتیک.

این علم به همان اندازه که جالب است پیچیده است. با این حال، درس های آنلاین شیمی به شما این امکان را می دهد که حتی بیشتر از همه به طور موثر یاد بگیرید موضوع دشوارو در صورت لزوم با یک معلم واجد شرایط از جمله در مورد مسائل مربوط به آزمون دولتی واحد شیمی مشورت کنید. همه اینها یادگیری را آسان و قابل درک می کند، همه می توانند از سؤالات دشوار اجتناب کنند و موضوعاتی را که قبلاً از دست داده اند درک کنند.

مجموع

در حین مطالعه شیمی آنلاین و رایگان، سالها تجربه را به شکلی آسان برای هضم به دست می آورید و دانش سیستماتیک زیادی به دست می آورید. هرکسی می تواند حالت ها و گزینه های آموزشی مختلفی را برای خود انتخاب کند. فارغ التحصیلان می توانند مطالب تحت پوشش در مدرسه را تکرار کنند و با انجام تکالیف با پیچیدگی های مختلف و مطالعه موضوعات شیمی مطابق با سیستمی که آزمون یکپارچه دولتی بر اساس آن است، شکاف های دانش موجود را پر کنند. البته هیچ کس پاسخ های آماده ای را ارائه نمی دهد، به خصوص که لیست سوالات و وظایف هر سال تغییر می کند. با این حال، ساختار تا حد زیادی یکسان است و به توسعه دهندگان اجازه می دهد تا اثربخشی ارزیابی را بهبود بخشند و دانش آموزان به حداکثر پتانسیل خود دست یابند. شاید این به مدارس کمک کند عملکرد بهتری از دانش آموزان خود نشان دهند.

علاوه بر این، درس‌های شیمی آنلاین راحت است و می‌تواند هم برای معلمان تمرینی مفید باشد تا از تجربیاتشان یاد بگیرند و هم برای والدین که در جریان روند یادگیری فرزندانشان امروز باشند. کلاس های آنلاین شیمی به تجدید دانش متقاضیان آینده که می خواهند تحصیلات دیگری را دریافت کنند، کمک می کند. بنابراین، دشوار است استدلال کنیم که به لطف قابلیت های اینترنت، یادگیری برای همه افراد آسان تر می شود.

من می خواهم یاد بگیرم چگونه پیدا کنموزن مولکولی نسبی.

فوق العاده! بیایید شروع به یادگیری کنیم. فرض کنید باید وزن مولکولی نسبی سدیم سولفات Na 2 SO 4 را پیدا کنیم ,اقدامات ما:

1. یافت شده در سیستم های دوره ایسدیم (شماره 11)
2. عدد 22.9 را زیر نام دیدیم و به عدد 23 گرد کردیم.
3. از آنجایی که دو اتم سدیم وجود دارد، 23 را در 2 ضرب می کنیم و 46 به دست می آید.
4. گوگرد یافت شده در جدول تناوبی (شماره 16)
5. عدد 32 را زیر نام دیدیم، ضرب نمی کنیم، زیرا یک اتم گوگرد
6. اکسیژن یافت شده در جدول تناوبی (شماره 8)
7. زیر اسمش نوشته 15.9، گردش کنید، 16 میگیریم. 4 اتم اکسیژن در مولکول هست یعنی باید 16 رو در 4 ضرب کنیم.64 میگیریم.
8 آخرین اقدام:
46+32+64=142 هورا! ما وزن مولکولی نسبی سولفات سدیم را پیدا کردیم.

شاید شما باید به تنهایی تمرین کنید.
سعی کنید محاسبه کنید:

H2SO4باید 98 بگیری

Ca(OH)2باید 74 بگیری

K3PO4باید 212 بگیری

اگر این کار را کردید، لطفاً تبریک ما را بپذیرید. شما اولین قدم را برای حل مشکلات برداشته اید.

یادآوری می کنیم که جرم مولی از نظر عددی برابر با جرم مولکولی است، اما بر حسب گرم در هر مول (g/mol) اندازه گیری می شود.

II. من می خواهم یاد بگیرم که چگونه پیدا کنمتعداد مول های یک ماده

شما به فرمول ها نیاز دارید:

n= m/M اگر جرمی به ما داده شود استفاده می کنیم

n= اگر حجمی به ما داده شود از v/V M استفاده می کنیم

n= N/N اگر به ما داده شود از A استفاده می کنیم تعداد اتم ها یا مولکول ها.

وظیفه: مقدار ماده سولفات سدیم با وزن 7.1 گرم را بیابید.

داده شده: راه حل:
m(Na 2 SO 4) = 7.1 g به ما جرم داده می شود، بنابراین از فرمول با جرم استفاده می کنیم
_____________ n=m / M، که در آن M- جرم مولی (اگر نمی دانیم چگونه آن را بشماریم، پاراگراف I را ببینید)

یافتن: n M((Na 2 SO 4) =46+32+16*4=142 g/mol

n= 7.1 گرم / 142 گرم / مول = 0.05 مول

پاسخ: n=0.05 مول

سعی کنید مقدار ماده را در صورت داده شدن خودتان پیدا کنید.
1. 196 گرم H2SO4(پاسخ به 2 خال)
2.20.2 گرم KNO 3 (پاسخ 0.2 مول)
3. 16 گرم NaOH (پاسخ 0.4 مول)

پیشنهاد می کنیم مشکلات زیر را خودتان حل کنید: ( نترسید، شما می توانید آن را انجام دهید!)

1. مقدار ماده ای را که 49 گرم هیدروکسید مس (II) را تشکیل می دهد، بیابید.
2. 4.48 لیتر هیدروژن حاوی چند مولکول است؟
3. جرم 5.6 لیتر نیتروژن را پیدا کنید.
4. اکسید گوگرد (IV) با وزن 80 گرم چه حجمی را اشغال می کند؟

راه حل این مشکلات را به معلم شیمی خود نشان دهید. اگر چیزی واضح نیست سوال بپرسید.

III. من می خواهم یاد بگیرم که چگونه مسائل را با استفاده از معادلات واکنش حل کنم.

مشکل: جرم اکسید منیزیم را پیدا کنید که می تواند در 12.6 گرم اسید نیتریک حل شود.

داده شده:
m(HNO 3) = 12.6 گرم
___________
یافتن:m(MgO)

راه حل: 1 . اولین اقدام از چنین کاری است تعداد مول های یک ماده معین را پیدا کنید .
برای این کار از فرمول استفاده می کنیم (بند 2 را ببینید از آنجایی که به ما جرم داده می شود، فرمول ما این است: n=m / M).
n(HNO 3) = 12.6 گرم / M(HNO 3) = 12.6 / (1+14+48) = 12.6 / 63 = 0.2 مول

2. اقدام دوم - معادله واکنش را بنویسید و ضرایب را مرتب کنید.

3. اقدام سوم - تعداد خال ها را بنویسید ، در عمل اول، بر ماده ای که برای آن محاسبه شده است، محاسبه می شود و روی مورد نیاز قرار می گیرد X
X ,,0.2 مول
MgO + 2 HNO 3 = Mg (NO 3) 2 + H 2 O

4. زیر این مواد مقدار ماده مورد نیاز را با توجه به معادله - ضریب واکنش بنویسید:
x..........0.2 مول
MgO+2 HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
1 مول 2 مول

5. بنابراین ما یک ضبط داریم
x..........0.2 مول
MgO + 2 HNO 3 = Mg (NO 3) 2 + H 2 O
1 خال 2 مول

در این ورودی نسبت را خواهیم دید: x: 1 = 0.2: 2، معادله را حل کنید(حاصل ضرب جملات افراطی یک نسبت برابر است با حاصلضرب عبارات میانی) x= 0.1، یعنی n(MgO )=0.1mol
5. ما مقدار یک ماده را پیدا کردیم اما جرم را از ما می پرسند. ما از فرمول استفاده می کنیم: m=n*M
m( MgO )=0.1*(24+16) =4 گرم

پاسخ: جرم اکسید منیزیم 4 گرم است.

سعی کن مشکلات رو خودت حل کنی :( مراقب باشید و مراقب باشید!)

1. حجم اکسید گوگرد (IV) که با سوزاندن 80 گرم گوگرد تشکیل می شود را محاسبه کنید.
2.جرم اکسید آلومینیوم را که هنگام سوختن آلومینیوم در 4.48 لیتر اکسیژن تشکیل می شود محاسبه کنید. .

3. حجم اکسیژن مورد نیاز برای سوزاندن 12 گرم منیزیم را بیابید.
4. جرم اکسید روی را که هنگام واکنش روی با 11.2 لیتر اکسیژن تشکیل می شود، پیدا کنید.
5. جرم اکسید سدیم را که هنگام واکنش سدیم با 4.48 لیتر اکسیژن تشکیل می شود، پیدا کنید.
6. حجم را پیدا کنید دی اکسید کربنکه از سوزاندن 60 گرم زغال سنگ به وجود می آید.
7. حجم اکسیژنی که در طی احتراق 3.1 گرم فسفر مصرف می شود را بیابید.
8. جرم فسفری که می تواند در 4.48 لیتر اکسیژن بسوزد را پیدا کنید.
9. حجم کلر مورد نیاز برای واکنش با 5.4 گرم آلومینیوم را بیابید.
10.حجم کلری که 4.6 گرم سدیم می تواند با آن واکنش نشان دهد را بیابید.
11. جرم کلرید آلومینیوم را که با واکنش 1.12 لیتر کلر با آلومینیوم تشکیل می شود، پیدا کنید.
12.جرم کلرید آهن (III) را که در واکنش 11.2 لیتر کلر با آهن تشکیل می شود، پیدا کنید.
13.برای سوزاندن 6.2 گرم فسفر چند لیتر اکسیژن لازم است؟
14. جرم مونوکسید کربن (IV) را که هنگام سوختن زغال سنگ در 8.96 لیتر اکسیژن تشکیل می شود، پیدا کنید.

IV. من می خواهم یاد بگیرم که چگونه نمودار بنویسم پیکربندی الکترونیکیاتم (گذرنامه الکترونیکی)

برای انجام این کار، باید به خاطر داشته باشید که اوربیتال s نمی تواند بیش از 2 الکترون داشته باشد، اوربیتال p - بیش از شش، اوربیتال d - بیش از 10، و اوربیتال f - بیش از 14.
بنابراین:
S - 2
P-6
د - 10
f - 14
پر شدن اوربیتال ها با الکترون به ترتیب زیر انجام می شود:
1s2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f5d 6p 7s 5f6d 7p

لطفاً توجه داشته باشید که تعداد اوربیتال d همیشه یک عدد کمتر از اوربیتال s است که بعد از آن قرار دارد.

تعداد الکترون های یک اتم برابر است با تعداد پروتون های هسته آن، برابر با تعداد عنصر موجود در سیستم دوره ای

بنابراین، بیایید فرض کنیم که باید پیکربندی الکترونیکی اتم پتاسیم را نمودار کنیم.
عدد آن 19 است، یعنی 19 الکترون در اتم وجود دارد.
به ترتیب از 1 شروع می کنیم و اوربیتال ها را با حداکثر تعداد الکترون های ممکن پر می کنیم و این عدد را به عنوان توان بالای نماد اوربیتال می نویسیم:

1s 2 2s 2 2p 63s 2 3p 6 4s 1

یک الکترون در آخرین اوربیتال وجود دارد، زیرا ما باید فقط 19 الکترون را به هم متصل کنیم و با نوشتن 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 فقط یک الکترون باقی می ماند. در مدار 4s بعدی قرار خواهد گرفت.
بیایید خودمان را بررسی کنیم:
پتاسیم در آن یافت می شود دوره چهارماز این رو سطح خارجی چهارم
بنابراین پتاسیم در گروه اول قرار دارد در سطح بیرونی خود یک الکترون دارد.
نمودار را درست نوشتیم.

ما باید تمرین کنیم.
سعی کنید گذرنامه های الکترونیکی برای اتم های کلر، سدیم، نیتروژن، منیزیم و اکسیژن بنویسید. و سپس تنگستن، آنتیموان، ید، باریم و غیره را امتحان کنید. شما موفق خواهید شد، فقط باید مراقب و پشتکار باشید.

خودتان را امتحان کنید:

Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

N 1s 2 2s 2 2p 3

Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

O 1s 2 2s 2 2p 4
Vمن می خواهم یاد بگیرم که چگونه ویژگی های یک عنصر را با موقعیت آن در جدول تناوبی پیش بینی کنم.

مطلوب ترین حالت از نظر انرژی با سطح بیرونی پر (8 الکترون) است. عناصر این پیکربندی را دارند نئون، آرگون، کریپتون، زنون و رادون. آنها را گازهای بی اثر (نجیب) می نامند زیرا برهم کنش ندارند. آنها در گروه 8 قرار دارند.
عناصر دیگر
یا الکترون های گم شده را تا 8 اضافه کنید
برای مثال کلر در سطح بیرونی دارای 7 الکترون است (گذرنامه اش را بنویس) , از دست رفته 1، 1 الکترون اضافه می کند.
به عنوان مثال O در سطح بیرونی 6 الکترون (گذرنامه اش را بنویس) 2 که از دست رفته است، 2 الکترون اضافه می کند.
عناصری که دارای 4-7 الکترون در سطح بیرونی هستند، الکترون اضافه خواهند کرد. چنین عناصری غیر فلزی نامیده می شوند. هر چه عنصر آسان‌تر الکترون به دست آورد، نافلز فعال‌تر است.
به جدول تناوبی نگاه کنید و دلیل آن را توضیح دهید خواص غیر فلزی فسفر، آرسنیک، سلنیوم، برم، نیتروژن، فلوئور، کربن.

یا اهدای الکترون از سطح خارجی، در نتیجه سطح قبلی پر شده خارجی می شود.
به عنوان مثال، سدیم دارای 1 الکترون در سطح بیرونی خود و 8 الکترون در سطح قبلی است. (گذرنامه اش را بنویس) بنابراین سدیم 1 الکترون اهدا می کند.
به عنوان مثال، آلومینیوم در سطح بیرونی خود 3 الکترون و در سطح قبلی 8 الکترون دارد. پاسپورتش را بنویس)بنابراین آلومینیوم 3 الکترون اهدا می کند.
عناصری که 1-3 الکترون در سطح بیرونی خود دارند، الکترون اهدا می کنند. اینها فلزات هستند. هر چه یک عنصر راحت تر الکترون بدهد، بیشتر است فلز فعال.
در جدول تناوبی پیدا کنید منیزیم، پتاسیم، ایندیم، روبیدیم، کلسیمو خواص آنها را توضیح دهید.

توانایی گرفتن یا اهدای الکترون نیز به این بستگی دارد فاصله بین هسته و سطح خارجی، که تعیین می کند نیروی جاذبه الکترون ها از سطح بیرونی به هسته.
به عنوان مثال، نیتروژن و بیسموت در گروه V قرار دارند، به این معنی که آنها 5 الکترون در سطح خارجی دارند و هر دو باید غیرفلز باشند. اما بیسموت یک فلز است، زیرا سطح بیرونی آن ( ششم، ما این را با شماره دوره دریافتیم) دور از هسته قرار دارد، جاذبه الکترون های سطح بیرونی به هسته کم است و بیسموت الکترون اضافه نمی کند، اما تسلیم می شود، بنابراین فلزی
خواص کربن و قلع، گوگرد و پلونیوم را با هم مقایسه کنید. با استفاده از " کلمات جادویی" - فاصله و جاذبه، - نتیجه گیری خود را توضیح دهید.

من می خواهم یاد بگیرم که چگونه کلاس های اصلی را تشخیص دهم مواد معدنیو خواص آنها را بشناسید.

4 دسته اصلی از مواد وجود دارد:
اکسیدها، اسیدها، بازها و نمک ها.
باید تعاریف را یاد بگیرید:

اکسیدها - مواد پیچیده متشکل از دو عنصر که یکی از آنها اکسیژن است.
اکسید - ExOy برای مثال: Na 2 O - اکسید سدیم، CuO - اکسید مس (II)، P 2 O 5 - اکسید فسفر

اسیدها - مواد پیچیده متشکل از اتم های هیدروژن و باقی مانده اسید.
اسید - HxA،که در آن A یک باقیمانده اسیدی است.
به عنوان مثال HCl- اسید هیدروکلریک، H 2 SO 4 - اسید سولفوریک، HNO 3 - اسید نیتریک

زمینه ها - مواد پیچیده متشکل از اتم های فلز و گروه های هیدروکسیل OH.

پایه - Me(OH)x
به عنوان مثال: KOH - هیدروکسید پتاسیم، Ca(OH) 2 - هیدروکسید کلسیم

نمک - مواد پیچیده متشکل از اتم های فلز و باقی مانده اسید.

نمک- MechAu

به عنوان مثال: Na 2 SO 4 - سولفات سدیم، مس (NO 3) 2 - نیترات مس (II).

بیایید بررسی کنیم که چگونه طبقه بندی را درک می کنید.
ماده اضافی را در هر خط پیدا کنید:

1. NaOH HCl Mg(OH) 2 Fe(OH) 3
2. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 O HCl
3. Cl 2 O 7 MnO NaOH K 2 O
4. Ca(OH) 2 CuCl 2 Na 2 SO 3 Mn(NO 3) 2
5. CuSO 4 NaCl FeCO 3 H 3 PO 4

پاسخ های خود را بررسی کنید:
1. HCl یک اسید است و سایر مواد باز هستند
2. H 2 O یک اکسید است و تمام مواد دیگر اسید هستند.
3. NaOH یک باز است و همه مواد دیگر اکسید هستند.
4. Ca(OH) 2 یک باز است و همه مواد دیگر نمک هستند.
5. H 3 PO 4 یک اسید است و تمام مواد دیگر نمک هستند.

اکنون زمان آن است که به خواص شیمیایی نگاه کنیم.

خواص اکسیدها به این بستگی دارد که کدام عنصر اکسید را تشکیل می دهد.
اگر عنصر فلز باشد، در بیشتر موارد یک اکسید پایه تشکیل می دهد،
اگر عنصری غیر فلزی باشد، اکسید آن در بیشتر موارد اسیدی است.

اکسید پایه + آب = قلیایی (باز محلول) 1
+ اسید = نمک و آب 2
+ اکسید اسید = نمک 3

این نمودار را به خاطر بسپارید! برای ما بسیار مفید خواهد بود. چگونه این نمودار به ما در نوشتن معادلات واکنش کمک می کند؟
به عنوان مثال:
شما باید معادله را کامل کنید و ضرایب را تعیین کنید:
CaO + HNO 3 =

اقدامات شما:
1. دریابید که چه نوع موادی واکنش نشان می دهند:
CaO - اکسید، اکسید فلز، به معنی اکسید بازی است
HNO 3 - اسید
2. تعیین شماره ملک
اکسید بازی + اسید - خاصیت شماره 2 یعنی شما باید نمک و آب دریافت کنید
3. نمک چیست؟ ( این مرکب، متشکل از اتم های فلز و یک باقی مانده اسید)
اینجا فلز کیست؟ ( کلسیم)
باقی مانده اسید کجاست؟ این بخشی از اسید است، NO 3 است)
4. برای نوشتن صحیح فرمول نمک، باید ظرفیت را در نظر بگیرید (برای کلسیم - II، برای باقی مانده اسید - 1).

معادله را می نویسیم:

CaO + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

5. شانس ها را تنظیم کنید:

CaO+ 2 HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

حالا سعی کنید خودتان معادلات واکنش را کامل کنید و ضرایب را مرتب کنید:
MgO+HCl=
Na 2 O + H 3 PO 4 =
CuO + H2SO4 =
BaO + H2O =
Na 2 O + H 2 O =
CaO + CO 2 =
MgO + P 2 O 5 =

اگر می خواهید نتیجه را بررسی کنید، آنچه را که به الکساندرا اوگنیونا گرفتید نشان دهید. او خوشحال خواهد شد که خطاها را بررسی کند، توضیح دهد، و اگر هیچ کدام وجود نداشته باشد، "5" را در مجله قرار می دهد.

اکنون به خواص اکسیدهای اسیدی نگاه می کنیم.

اکسید اسید + آب = اسید 4
+ قلیایی = نمک + آب 5
+ اکسید پایه = نمک 6

فرض کنید باید معادله زیر را کامل کرده و ضرایب را مرتب کنیم:
P 2 O 5 + H 2 O =
افکار ما:
1. ماده اول به کدام دسته از مواد تعلق دارد؟ ( اکسید، اکسید غیر فلزی، اکسید اسید).
2. شماره ملک را تعیین کنید
(اکسید اسید + آب خاصیت شماره 4 است، باید اسید بدست آید.)
3. اسید چیست؟ ماده پیچیده متشکل از اتم های هیدروژن و باقی مانده اسید)
4- معادله را بنویسید:
P 2 O 5 + H 2 O = H3PO4
ما ضرایب را تعیین می کنیم:
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H3PO4

حالا خودتان امتحان کنید:
CO 2 + H 2 O =
SiO 2 + KOH =
P 2 O 5 + LiOH =
CO 2 + Ca(OH) 2 =
SO3 + MgO =

اگر می خواهید کار خود را بررسی کنید، آن را به الکساندرا اوگنیونا نشان دهید.

بیایید خواص اسیدها را در نظر بگیریم.

اسید + فلز( ایستاده در سری ولتاژ تا هیدروژن) = نمک + H 2
+ اکسید فلز = نمک + آب
+ پایه = نمک + آب
+ نمک = نمک دیگر + اسید دیگر ( این واکنش باید رسوب تشکیل دهد یا گاز آزاد کند)

بیایید سعی کنیم موادی را انتخاب کنیم که می توانند با اسیدها واکنش دهند.

اسید کلریدریک با چه ماده ای می تواند واکنش نشان دهد؟

مس بعد از هیدروژن در سری ولتاژ قرار می گیرد، بنابراین با محلول اسید کلریدریک واکنش نمی دهد.

اکسید گوگرد یک اکسید اسیدی است زیرا گوگرد یک غیر فلز است. اسیدها با اکسیدهای اسید واکنش نمی دهند.

شما تمام شده اید انتخاب درست. هیدروکسید منیزیم یک پایه است. اسیدها با بازها واکنش داده و نمک و آب را تشکیل می دهند.

اسیدها با غیر فلزات مانند اکسیژن برهمکنش ندارند.

و حالا خودمان کار می کنیم.
در هر خط، ماده ای را پیدا کنید که بتواند با محلول اسید سولفوریک واکنش دهد.
Ag CuO HNO 3 NaCl
Mg(OH) 2 KCl Hg CO 2
P P 2 O 5 K 3 PO 4 K 2 O
Li 2 SO 4 LiCl LiNO 3 Li 2 CO 3

پاسخ ها: CuO. Mg(OH)2. K 2 O. Li 2 CO 3

به یاد داشته باشید:
همه کربنات ها با اسیدها واکنش می دهند، زیرا نتیجه تشکیل اسید کربنیک ناپایدار است که بلافاصله به دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود:
H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O

معادلات واکنش را کامل کنید و ضرایب را مرتب کنید:
HNO3 + Ca(OH)2 =
HNO3 + MgO =
HNO 3 + K 2 CO 3 =
H3PO4+ KOH =
H3PO4 + BaO =
H3PO4 + Na 2 SiO 3 =

بیایید خواص پایه ها را در نظر بگیریم.

محلول و پایه های نامحلولدر خواص متفاوت است

قلیایی + اسید = نمک + آب
(پایه محلول) +اکسید اسید= نمک + آب
+ نمک = نمک دیگر + پایه دیگر
(یک رسوب باید تشکیل شود)

پایان آن معادلات واکنش، ضرایب را مرتب کنید :
Ca(OH)2+ CuCl2
Ca(OH)2+ Al(NO3)3
Ca(OH)2 + ZnSO4

باز نامحلول + اسید = نمک + آب
با گرم شدن = اکسید + آب تجزیه می شود

معادلات واکنش را کامل کنید و ضرایب را تنظیم کنید:

Cu(OH)2+ HCl
Zn(OH)2+ HNO3
Cu(OH)2 =

بیایید خواص نمک ها را در نظر بگیریم:

نمک + اسید = نمک دیگر + اسید دیگر
+ قلیایی = نمک دیگر + پایه دیگر
+ نمک = نمک دیگر + نمک دیگر
+ فلز فعال تر = نمک متفاوت + فلز متفاوت
(در سه واکنش اول باید یک رسوب تشکیل شود)

معادلات واکنش های ممکن را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید، ماده ای را که رسوب می کند نشان دهید:
ZnSO4 +KOH=
ZnSO4 +K 3 PO 4 =
ZnSO 4 + HNO 3 =
Al(NO3)3+ HCl =
Al(NO 3) 3 + P 2 O 5 =
Al(NO 3) 3 + Ca(OH) 2 =
CuCl2+Mg=
CuCl2+Hg=

بچه ها شیمی یاد بگیرید

فوق العاده! هیچ چیز پیچیده ای در مورد معادلات یونی وجود ندارد. شما به دقت و دقت و البته آگاهی از خواص اصلی نیاز دارید کلاس های اتصال، همانطور که قبلا در بالا توضیح داده شد.

به یاد داشته باشید: اکسیدها، آب و مواد نامحلول به یون تجزیه نمی شوند.

بیایید شروع کنیم. فرض کنید معادله را داریم

Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O

حال باید امکان تفکیک هر یک از مواد ثبت شده را در نظر بگیریم و یک معادله یونی ایجاد کنیم. ما به جدول حلالیت نگاه می کنیم و به دنبال آن می گردیم Mg(OH)2. می بینیم که حل نشدنی است. این بدان معناست که ما فقط آن را بازنویسی می کنیم

Mg(OH)2+ و به جدول حلالیت نگاه می کنیم HCl. می بینیم که این ماده محلول است. فوق العاده! یون هایی که در جدول نوشته شده اند را می نویسیم:

Mg(OH)2+H + + Cl - اما در معادله قبل از HCl ضریب 2 بود یعنی 2H + و 2 Cl - داریم.

Mg(OH)2 +2H + + 2Cl -

اما در فرمول بعد از کلر شاخص 2 بود. این یعنی ما 2 کلر داریم. بنابراین در معادله 2 را در مقابل یون کلر قرار می دهیم.

Mg(OH)2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl -

حالا آب اما ما به یاد داریم: آب تجزیه نمی شود، ما آن را همانطور که هست بازنویسی می کنیم.

Mg(OH)2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl - + 2H2O

ما معادله کامل یونی را یادداشت کرده ایم. هورا! اکنون باید همان یون‌ها را در سمت چپ و راست معادله پیدا کنیم و مانند یک معادله جبری آنها را لغو کنیم.

Mg(OH)2 +2H + + 2Cl - = Mg 2 + + 2 Cl - + 2H2O

بدون آنها بازنویسی کنید

Mg(OH)2 +2Н + =Мg 2+ +2H2O

ما یک معادله یونی کوتاه شده داریم. در نتیجه، ورودی ما به این شکل است:

Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O

Mg(OH)2 +2Н + + 2Cl - =Мg 2+ +2 Cl - + 2H2O

Mg(OH)2 +2H + =Mg 2+ + 2H 2 O

تبریک میگم این اولین معادله یونی شماست. امیدوارم آخرش نباشه نیاز به تمرین. ابتدا از معادلات آماده استفاده کنید:

2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O اسید کربنیکوجود ندارد!

خودتان را امتحان کنید، اشتباهات را پیدا کنید

2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O

2H + +2NO 3 - + Ca 2 + + 2OH - = Ca 2 + + 2NO 3 - + 2H 2 O

2H + +2OH - = 2H 2 O

2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O

2H + + 2NO 3 - + MgO = Mg 2 + + 2NO 3 - + H 2 O

2H + + MgO = Mg 2 + + H 2 O

2HNO 3 + K 2 CO 3 = 2KNO 3 + CO 2 + H 2 O

2H + +2NO 3 - + 2 K + + CO 3 2- = 2K + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

2H + +CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

امیدوارم اشتباهات کم بوده باشد.

کمی بیشتر تمرین کن معادلات واکنش را کامل کنید، ضرایب را مرتب کنید، معادلات یونی را بنویسید:

ZnSO4 +

پیش بینی ویژگی های عنصر بر اساس موقعیت در جدول تناوبی ه

کلاس های اصلی مواد معدنی
معادلات واکنش یونی