نسبیت طبقه بندی مواد. مواد معدنی طبقه بندی و خواص مواد معدنی پیچیده رابطه طبقه بندی اساسی مواد معدنی

اکسیدها- ترکیبات عناصر با اکسیژن، حالت اکسیداسیون اکسیژن در اکسیدها همیشه -2 است.

اکسیدهای پایهتشکیل فلزات معمولی با C.O. +1،+2 (Li 2 O، MgO، CaO، CuO، و غیره).

اکسیدهای اسیدیتشکیل نافلزات با S.O. بیش از 2+ و فلزات با S.O. از 5+ تا 7+ (SO 2، SeO 2، P 2 O 5، As 2 O 3، CO 2، SiO 2، CrO 3 و Mn 2 O 7). استثنا: اکسیدهای NO 2 و ClO 2 هیدروکسیدهای اسیدی مربوطه ندارند، اما اسیدی در نظر گرفته می شوند.

اکسیدهای آمفوتریکتشکیل شده توسط فلزات آمفوتریک با C.O. +2،+3،+4 (BeO، Cr 2 O 3، ZnO، Al 2 O 3، GeO 2، SnO 2 و PbO).

اکسیدهای غیر نمک ساز- اکسیدهای غیر فلزی با CO+1،+2 (CO، NO، N 2 O، SiO).

زمینه ها (اصلی هیدروکسیدها ) - مواد پیچیده ای که از یک یون فلزی (یا یون آمونیوم) و یک گروه هیدروکسیل (-OH) تشکیل شده اند.

هیدروکسیدهای اسیدی (اسیدها)- مواد پیچیده ای که از اتم های هیدروژن و باقی مانده اسید تشکیل شده اند.

هیدروکسیدهای آمفوتریکتوسط عناصر با خواص آمفوتریک تشکیل شده است.

نمک ها- مواد پیچیده ای که توسط اتم های فلزی ترکیب شده با باقی مانده های اسیدی تشکیل می شوند.

نمک های متوسط ​​(معمولی).- تمام اتم های هیدروژن در مولکول های اسید با اتم های فلز جایگزین می شوند.

نمک های اسیدی- اتم های هیدروژن در اسید تا حدی با اتم های فلز جایگزین می شوند. آنها با خنثی کردن یک باز با اسید اضافی به دست می آیند. برای نامگذاری صحیح نمک ترش،بسته به تعداد اتم های هیدروژن موجود در نمک اسید، لازم است پیشوند hydro- یا dihydro- را به نام یک نمک معمولی اضافه کنید.

به عنوان مثال، KHCO 3 - بی کربنات پتاسیم، KH 2 PO 4 - ارتوفسفات دی هیدروژن پتاسیم

باید به خاطر داشت که نمک های اسیدی فقط می توانند دو یا چند اسید بازی تشکیل دهند.

نمک های اساسی- گروه های هیدروکسی باز (OH-) تا حدی با باقیمانده های اسیدی جایگزین می شوند. برای نام بردن نمک پایه،بسته به تعداد گروه های OH موجود در نمک، لازم است پیشوند hydroxo- یا dihydroxo- را به نام نمک معمولی اضافه کنید.

به عنوان مثال، (CuOH) 2 CO 3 مس (II) هیدروکسی کربنات است.

باید به خاطر داشت که نمک های اساسی فقط می توانند بازهایی حاوی دو یا چند گروه هیدروکسی تشکیل دهند.

نمک های مضاعف- آنها حاوی دو کاتیون مختلف هستند که از طریق کریستالیزاسیون از محلول مخلوط نمک با کاتیون های مختلف، اما آنیون های یکسان به دست می آیند. به عنوان مثال، KAl(SO 4) 2، KNaSO 4.

نمک های مخلوط- حاوی دو آنیون مختلف هستند. به عنوان مثال، Ca(OCl)Cl.

نمک های هیدراته (کریستال هیدرات ها) - آنها حاوی مولکول های آب تبلور هستند. مثال: Na 2 SO 4 10H 2 O.

نام های بی اهمیت مواد معدنی رایج:

فرمول	نام بی اهمیت
NaCl	هالیت، سنگ نمک، نمک خوراکی
Na 2 SO 4 * 10H 2 O	نمک گلوبر
NaNO3	سدیم، نیترات شیلی
NaOH	سود سوزآور، سود سوزآور، سود سوزآور
Na 2 CO 3 * 10H 2 O	نوشابه کریستال
Na 2 CO 3	خاکستر سودا
NaHCO3	جوش شیرین (نوشیدنی).
K2CO3	پتاس
CON	پتاسیم سوزاننده
KCl	نمک پتاسیم، سیلویت
KClO3	نمک برتوله
KNO 3	پتاسیم، نمک هندی
K 3	نمک قرمز خون
K 4	نمک خون زرد
KFe 3+	آبی پروس
KFe 2+	آبی ترنبول
NH4Cl	آمونیاک
NH 3 * H 2 O	آمونیاک، آب آمونیاک
(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2	نمک مور
CaO	آهک زنده (سوخته) آهک
Ca(OH) 2	آهک آب شده، آب آهک، شیر آهک، خمیر آهک
СaSO 4 * 2H 2 O	گچ
CaCO3	سنگ مرمر، سنگ آهک، گچ، کلسیت
CaHPO 4 × 2H2O	رسوب
Ca(H 2 PO 4) 2	سوپر فسفات دو برابر
Ca(H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4	سوپر فسفات ساده
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	سفید کننده
MgO	منیزیا
MgSO 4 * 7H 2 O	نمک اپسوم (تلخ).
Al2O3	کورندوم، بوکسیت، آلومینا، یاقوت سرخ، یاقوت کبود
سی	الماس، گرافیت، دوده، زغال سنگ، کک
AgNO3	لاجورد
(CuOH) 2 CO 3	مالاکیت
Cu2S	درخشش مس، کالکوسیت
CuSO 4 * 5H 2 O	سولفات مس
FeSO 4 * 7H 2 O	سولفات آهن
FeS 2	پیریت، پیریت آهن، پیریت گوگرد
FeCO 3	سیدریت
Fe 2 O 3	سنگ آهن قرمز، هماتیت
Fe 3 O 4	سنگ آهن مغناطیسی، مگنتیت
FeO × nH 2 O	سنگ آهن قهوه ای، لیمونیت
H2SO4 × nSO 3	محلول اولئوم SO 3 در H 2 SO 4
N2O	گاز خنده
NO 2	گاز قهوه ای، دم روباهی
SO 3	گاز گوگرد، انیدرید سولفوریک
SO 2	دی اکسید گوگرد، دی اکسید گوگرد
CO	مونوکسید کربن
CO2	دی اکسید کربن، یخ خشک، دی اکسید کربن
SiO2	سیلیس، کوارتز، شن و ماسه رودخانه
CO+H2	گاز آب، گاز سنتز
سرب (CH3COO)2	قند سرب
PbS	درخشش سربی، گالن
ZnS	مخلوط روی، اسفالریت
HgCl2	تصعید خورنده
HgS	سینابار

طبقه بندی مواد معدنی بر اساس توانایی آنها در تجزیه است. مواد ساده، متشکل از اتم های تنها یک عنصر شیمیایی (O 2، H 2، Mg)، تجزیه نمی شوند. مواد پیچیده متشکل از اتم های دو یا چند عنصر (CO 2، H 2 SO 4، NaOH، KCl) به راحتی تجزیه می شوند.

ساده

طبقه بندی طبقات مواد معدنی شامل:

• فلزات - عناصری با هدایت حرارتی و الکتریکی، شکل پذیری بالا، چکش خواری و درخشندگی فلزی؛
• غیر فلزات - عناصری که شکننده تر از فلزات هستند، رسانایی الکتریکی ندارند و خاصیت اکسید کنندگی از خود نشان می دهند.

برنج. 1. طرح طبقه بندی برای مواد معدنی.

فلزات در گوشه سمت چپ پایین جدول تناوبی قرار دارند، نافلزات در گوشه سمت راست بالا قرار دارند و شامل گازهای نجیب می شوند.

برنج. 2. محل قرارگیری فلزات و غیرفلزات در جدول تناوبی.

بسیاری از عناصر شیمیایی ساده دارای آلوتروپی هستند - خاصیت تشکیل چندین ماده ساده. به عنوان مثال، هنگامی که یک اتم دیگر به اکسیژن اضافه می شود، ماده ساده ازن (O 3) بسته به تعداد اتم ها، گرافیت، زغال سنگ یا الماس را تشکیل می دهد.

مجتمع

مواد پیچیده به دسته های زیر طبقه بندی می شوند:

• اکسیدها - از دو عنصر تشکیل شده است که یکی از آنها اکسیژن است.
• اسیدها - متشکل از اتم های هیدروژن و باقی مانده اسید.
• زمینه ها - از یک فلز و یک یا چند گروه هیدروکسیل تشکیل شده است.
• نمک - متشکل از فلز و باقی مانده اسید.

به طور جداگانه، هیدروکسیدهای آمفوتریک جدا می شوند که خواص اسیدها و بازها را نشان می دهند. اینها جامداتی هستند که الکترولیت ضعیفی هستند. این شامل هیدروکسیدهای فلزی با حالت اکسیداسیون +3 و +4 است. استثناها عبارتند از: Be(OH)2، Zn(OH)2، Sn(OH)2، Pb(OH)2.

طبقه بندی دقیق تر مواد پیچیده در جدول با مثال ارائه شده است.

مشاهده کنید	نامگذاری	خواص شیمیایی	مثال
اکسیدها - E x O y	اکسید عنصر (حالت اکسیداسیون)	اکسیدهای بازی هستند که هنگام برهمکنش با اسیدها نمک تشکیل می دهند و اکسیدهای اسیدی که در تعامل با بازها تشکیل اسید می دهند. به طور جداگانه، اکسیدهای آمفوتری جدا می شوند که با اسیدها و بازها تعامل دارند (نمک تشکیل می شود)	Na 2 O - اکسید سدیم، Fe 2 O 3 - اکسید آهن (III)، N 2 O 5 - اکسید نیتریک (V)
پایه ها - Me(OH) x	هیدروکسید فلز (حالت اکسیداسیون)	بر اساس حلالیت، بازهای قلیایی و نامحلول در آب متمایز می شوند. قلیاها با غیر فلزات و اکسیدهای اسیدی واکنش می دهند. بازهای نامحلول با اسیدها واکنش داده و در دماهای بالا تجزیه می شوند	Fe(OH) 2 - آهن (II) هیدروکسید، Cu(OH) 2 - مس (II) هیدروکسید، NaOH - هیدروکسید سدیم
اسیدها - H n Ac	بسته به باقی مانده اسید بخوانید	آنها با فلزات سمت چپ هیدروژن در سری فعالیت، با اکسیدها و نمک ها تعامل دارند. قابلیت تجزیه در دمای بالا	H 2 SO 4 - اسید سولفوریک، HCl - اسید کلریدریک، HNO 3 - اسید نیتریک
نمک - خز x (Ac) y	باقیمانده اسیدی فلز (حالت اکسیداسیون)	با اسیدها، قلیاها، فلزات و نمک ها واکنش می دهد	Na 2 SO 4 - سولفات سدیم، CaCO 3 - کربنات کلسیم، KCl - کلرید پتاسیم

برنج. 3. فهرست اسامی اسیدها.

پیوندهای ژنتیکی بین طبقات بر اساس تبدیل متقابل مواد است. در طی واکنش‌های شیمیایی، اتم‌ها از یک ماده به ماده دیگر حرکت می‌کنند و سری‌های ژنتیکی (سری تبدیل‌ها) را تشکیل می‌دهند. هنگامی که یک فلز به اکسیژن اضافه می شود، یک اکسید تشکیل می دهد که در واکنش با آب به یک پایه تبدیل می شود. یک اکسید اسید از یک غیر فلز تشکیل می شود که با آب واکنش می دهد و اسید تشکیل می دهد. هر سری ژنتیکی با نمک به پایان می رسد.

ما چه آموخته ایم؟

مواد معدنی شامل ترکیبات ساده و پیچیده هستند. مواد ساده از اتم های یک عنصر تشکیل شده اند. اینها شامل فلزات و غیر فلزات می شود. ترکیبات پیچیده شامل موادی هستند که از چندین عنصر تشکیل شده اند. اینها عبارتند از اکسیدها، اسیدها، بازها، نمکها و هیدروکسیدهای آمفوتریک. همه مواد از نظر ژنتیکی به یکدیگر مرتبط هستند. از یک ماده ساده می توانید ماده پیچیده تری بدست آورید. نمک ها پیچیده ترین مواد در نظر گرفته می شوند.

در مورد موضوع تست کنید

ارزیابی گزارش

میانگین امتیاز: 4.6. مجموع امتیازهای دریافتی: 102.

در شیمی، کل انواع مواد معدنی معمولاً به دو گروه ساده و پیچیده تقسیم می شوند. مواد ساده به فلزات و غیر فلزات تقسیم می شوند. و پیچیده ها به مشتقات ساده تقسیم می شوند که از تعامل آنها با اکسیژن، آب و یکدیگر تشکیل می شوند. این طبقه بندی مواد معدنی در قالب یک نمودار به شرح زیر نشان داده شده است:

برنج. 2.1. طبقه بندی ترکیبات معدنی

طبقه بندی واکنش ها در شیمی معدنی.در شیمی معدنی، واکنش ها متمایز می شوند: 1) ترکیبات، 2) تجزیه (هر دو ممکن است واکنش های ردوکس باشند یا نباشند)، 3) تبادل، 4) جایگزینی، که همیشه واکنش های ردوکس هستند. طرح ها و نمونه های واکنش در جدول 2.1 آورده شده است.

جدول 2.1

طبقه بندی واکنش ها

اجازه دهید آماده سازی و خواص مهم ترین کلاس های ترکیبات معدنی را در نظر بگیریم.

اکسیدها(اکسیدها) - مواد پیچیده متشکل از دو عنصر که یکی از آنها اکسیژن در حالت اکسیداسیون 2- است.فرمول کلی هر اکسید E x O y -2 است. متمایز کردن تشکیل نمک (اساسی: Li 2 O، CaO، MgO، FeO؛ آمفوتریک: ZnO، Al 2 O 3، SnO 2، Cr 2 O 3، Fe 2 O 3. اسیدی: B 2 O 3، SO 3، CO 2، P 2 O 5 Mn 2 O 7) و غیر نمک ساز: اکسیدهای N 2 O، NO، CO. عناصر با حالت های اکسیداسیون متغیر چندین اکسید را تشکیل می دهند (MnO، MnO 2، Mn 2 O 7، NO، N 2 O 3، NO 2، N 2 O 5).

در یک اکسید بالاتر، به عنوان یک قاعده، عنصر در حالت اکسیداسیون برابر با شماره گروه است.

با توجه به نامگذاری بین المللی مدرن، نام اکسیدها به شرح زیر است: کلمه "اکسید"، سپس نام روسی عنصر در حالت جنسی، وضعیت اکسیداسیون عنصر (اگر متغیر باشد). به عنوان مثال: FeO - اکسید آهن (II)، P 2 O 5 - اکسید فسفر (V).اکسیدهای پایه

اینها مواردی هستند که با هیدروکسیدها - بازها مطابقت دارند. بیسیک اکسیدهایی هستند که با اسیدها واکنش داده و نمک و آب تشکیل می دهند. اکسیدهای پایه فقط توسط فلزات در حالت اکسیداسیون +1، +2 (گاهی +3) تشکیل می شوند، به عنوان مثال: BaO، SrO، FeO، MnO، CrO، Li 2 O، Bi 2 O 3، Ag 2 O.:

تهیه اکسیدهای اساسی

1) اکسیداسیون فلزات هنگام گرم شدن در اتمسفر اکسیژن:

این روش عملاً برای فلزات قلیایی که معمولاً در هنگام اکسیداسیون پراکسید تولید می کنند، قابل استفاده نیست، بنابراین به دست آوردن اکسیدهای Na 2 O، K 2 O بسیار دشوار است.

2) برشته کردن سولفید:

2СuS+3O 2 =2CuO+2SO 2;

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

3) تجزیه هیدروکسیدها:

Cu(OH)2 =CuO+H2O.

این روش نمی تواند اکسیدهای فلز قلیایی را بدست آورد.

4) تجزیه نمک های برخی از اسیدهای حاوی اکسیژن:

BaCO 3 = BaO + CO 2،

2Pb(NO 3) 2 =2PbO+4NO 2 +O 2. خواص اکسیدهای اساسی

اجازه دهید به یک ویژگی مشخصه اکسیدها توجه کنیم. نزدیکی شعاع‌های یونی بسیاری از یون‌های فلزی منجر به این واقعیت می‌شود که در شبکه بلوری اکسیدها، برخی از یون‌های یک فلز می‌توانند با یون‌های فلز دیگر جایگزین شوند. این منجر به این واقعیت می شود که قانون ترکیب ثابت اغلب برای اکسیدها برآورده نمی شود و اکسیدهای مخلوط با ترکیب متغیر می توانند وجود داشته باشند.

1) نگرش به آب.

فرآیند افزودن آب را هیدراتاسیون و ماده حاصل را هیدروکسید می نامند. از اکسیدهای اصلی، فقط اکسیدهای قلیایی (Li، Na، K، Rb، Cs، Fr) و فلزات قلیایی خاکی (Ca, Sr, Ba, Ra) با آب برهم کنش دارند.

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH;

BaO+H2O=Ba(OH) 2.

اکثر اکسیدهای اساسی در آب حل نمی شوند و با آن برهمکنش نمی کنند. هیدروکسیدهای متناظر آنها به طور غیرمستقیم - با اثر قلیایی ها روی نمک ها به دست می آیند (به زیر مراجعه کنید).

2) نگرش نسبت به اسیدها.

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O ;

FeO+2HCl=FeCl2+H2O.

3) ارتباط با اکسیدهای اسیدی و آمفوتریک.

هنگامی که ذوب می شوند، اکسیدهای بازی فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با اسید جامد و اکسیدهای آمفوتریک و همچنین با اکسیدهای اسیدی گازی در شرایط عادی برهم کنش می دهند.

CaO+CO 2 =CaCO 3;

3BaO+P 2 O 5 =Ba 3 (PO 4) 2;

همجوشی

Li 2 O + Al 2 O 3 = 2LiAlO 2.

همجوشی

اکسیدهای پایه فلزات کمتر فعال فقط با اکسیدهای اسیدی جامد در طی همجوشی واکنش می دهند.

اسیدی اکسیدها- اکسیدهایی که هنگام برهم کنش با بازها نمک و آب تشکیل می دهند. اکسیدهای اسیدی مربوط به هیدروکسیدها - اسیدها هستند. اکسیدهای اسیدی اکسیدهای غیر فلزات در حالت‌های مختلف اکسیداسیون یا اکسیدهای فلزی در حالت اکسیداسیون بالا (+4 و بالاتر) هستند. مثال‌ها: SO 2، SO 3، Cl 2 O 7، Mn 2 O 7، CrO 3.

پیوند شیمیایی در اکسیدهای اسیدی کووالانسی قطبی است. در شرایط عادی، اکسیدهای اسیدی غیر فلزات می توانند گازی (CO 2، SO 2)، مایع (N 2 O 3، Cl 2 O 7)، جامد (P 2 O 5، SiO 2) باشند.

تهیه اکسیدهای اسیدی.

1) اکسیداسیون غیر فلزات:

2) اکسیداسیون سولفیدها:

2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 

3) جابجایی اسیدهای ضعیف شکننده از نمک آنها:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2  + H 2 O.

خواص اکسیدهای اسیدی.

1) نگرش به آب.

اکثر اکسیدهای اسیدی در آب حل می شوند و وارد برهمکنش شیمیایی با آن شده و اسید تشکیل می دهند:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4،

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 .

2) نگرش به دلایل.

اکسیدهای اسیدی با بازهای محلول - قلیایی ها واکنش می دهند و نمک و آب را تشکیل می دهند.

SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O;

P 2 O 5 + 6 NaOH = 2 Na 3 PO 4 + 3H 2 O

همجوشی

3) ارتباط با اکسیدهای بازی و آمفوتریک.

اکسیدهای اسیدی جامد در طول همجوشی با اکسیدهای بازی و آمفوتر واکنش می دهند. اکسیدهای مایع و گازی در شرایط عادی با اکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی برهم کنش دارند.

P 2 O 5 +3CuO=Cu 3 (PO 4) 2;

همجوشی

3SiO 2 +Al 2 O 3 =Al 2 (SiO 3) 3

همجوشی

اکسیدهای آمفوتریکبا اسیدها و قلیاها برهم کنش داشته و خواص اکسیدهای اسیدی و بازی را نشان می دهد. آنها با هیدروکسیدهای آمفوتریک مطابقت دارند. همه آنها جامد هستند و در آب نامحلول هستند. نمونه هایی از اکسیدهای آمفوتریک: ZnO، BeO، SnO، PbO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3، Sb 2 O 3، MnO 2.

خواص اکسیدهای آمفوتریک.

اکسیدهای آمفوتریک با اسیدها به عنوان اسیدهای بازی واکنش می دهند:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O،

و با مواد قلیایی - مانند اسیدی. ترکیب محصولات واکنش به شرایط بستگی دارد. هنگام ادغام:

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O;

سدیم روی

در محلول قلیایی، نمک پیچیده محلول حاوی یون هیدروکسو کمپلکس تشکیل می شود:

ZnO+2NaOH+H2O=Na2

سدیم تتراهیدروکسوزینکات

اکسیدهای غیر نمک ساز - اینها اکسیدهای غیر فلزات هستند که با هیدروکسیدها و نمکها مطابقت ندارند. مثالها: CO، N 2 O، NO، SiO.

اکسیدها در طبیعت گسترده هستند. بنابراین آب، رایج ترین اکسید، 71 درصد از سطح سیاره را می پوشاند. اکسید سیلیکون (IV) به شکل 400 نوع کوارتز، 12 درصد از جرم پوسته زمین را تشکیل می دهد. مونوکسید کربن (IV) (دی اکسید کربن) در جو - 0.03٪ حجمی و همچنین در آب های طبیعی یافت می شود. مهم ترین کانه ها: هماتیت، مگنتیت، سنگ آهن قهوه ای از اکسیدهای مختلف آهن تشکیل شده است. بوکسیت حاوی اکسید آلومینیوم و غیره است.

پایه ها- مواد پیچیده ای که در آنها یک یا چند گروه هیدروکسی OH - در هر اتم فلز وجود دارد. حالت اکسیداسیون اتم های فلز معمولاً +1، +2 (کمتر +3) است. فرمول کلی بازها Me(OH) x است که x تعداد گروه های هیدروکسو و اسیدیته باز است. (MeOH یک باز یک اسیدی است، Me(OH) 2 یک باز دو اسیدی است، Me(OH) 3 یک باز سه اسیدی است).

نام پایه ها به شرح زیر است: "هیدروکسید"، سپس نام روسی فلز در حالت جنسی، و در پرانتز با اعداد رومی - درجه اکسیداسیون، اگر متغیر باشد. به عنوان مثال: KOH - هیدروکسید پتاسیم، Ni(OH) 2 - نیکل (II) هیدروکسید.

در شرایط عادی، بازها جامد هستند، به جز هیدروکسید آمونیوم - محلول آبی آمونیاک NH 4 OH (NH 4 + یک یون آمونیوم است که بخشی از نمک های آمونیوم است).

طبقه بندی پایه هابسته به رابطه آنها با آب، پایه ها به دو دسته تقسیم می شوند محلول (قلیا)و نامحلولبازهای محلول - قلیاها فقط شامل هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی هستند (LiOH، NaOH، KOH، CsOH، RbOH، FrOH، Ca(OH) 2، Sr(OH) 2، Ba(OH) 2، Ra(OH) 2) و همچنین محلول آبی آمونیاک. همه پایه های دیگر عملا در آب نامحلول هستند.

از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی، بازها الکترولیت هایی هستند که در یک محلول آبی تفکیک می شوند و فقط یون های هیدروکسید را به صورت آنیون تشکیل می دهند:

Me(OH) x  Me x+ + xOH - .

حضور یون های هیدروکسید در محلول با استفاده از شاخص ها تعیین می شود: تورنسل (آبی)، فنل فتالئین (زرشکی)، متیل نارنجی (زرد). پایه های نامحلول رنگ نشانگرها را تغییر نمی دهند.

مواد ساده. مولکول ها از اتم هایی از یک نوع (اتم های همان عنصر) ساخته شده اند. در واکنش های شیمیایی نمی توانند تجزیه شوند و مواد دیگری را تشکیل دهند.

مواد پیچیده (یا ترکیبات شیمیایی).مولکول ها از انواع مختلفی از اتم ها (اتم های عناصر شیمیایی مختلف) تشکیل شده اند. در واکنش های شیمیایی تجزیه می شوند و چندین ماده دیگر را تشکیل می دهند.

هیچ مرز مشخصی بین فلزات و غیر فلزات وجود ندارد، زیرا مواد ساده ای وجود دارند که خواص دوگانه ای از خود نشان می دهند.

آلوتروپی
آلوتروپی- توانایی برخی از عناصر شیمیایی برای تشکیل چندین ماده ساده که از نظر ساختار و خواص متفاوت هستند.

ج - الماس، گرافیت، کارابین.
O - اکسیژن، ازن.
S - لوزی، تک کلینیک، پلاستیک.
P - سفید، قرمز، سیاه.

پدیده آلوتروپی به دو دلیل ایجاد می شود:

1) تعداد اتم های مختلف در مولکول، به عنوان مثال اکسیژن O 2 و ازن O 3

2) تشکیل اشکال کریستالی مختلف، به عنوان مثال الماس و گرافیت.

پایه ها
زمینه ها- مواد پیچیده ای که در آنها اتم های فلز به یک یا چند گروه هیدروکسیل متصل هستند (از نظر تئوری تفکیک الکترولیتی، بازها مواد پیچیده ای هستند که پس از تفکیک آنها در یک محلول آبی، کاتیون های فلزی (یا NH 4 +) و هیدروکسید - آنیونهای OH - تشکیل می شوند).

طبقه بندی.محلول در آب (قلیاها) و نامحلول. بازهای آمفوتریک نیز خواص اسیدهای ضعیف را نشان می دهند.

رسید
1. واکنش فلزات فعال (فلزات قلیایی و قلیایی خاکی) با آب:
2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 -
Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 -
2. برهمکنش اکسیدهای فلزی فعال با آب:
BaO + H 2 O ® Ba(OH) 2
3. الکترولیز محلول های نمکی آبی
2NaCl + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -

خواص شیمیایی

مواد قلیایی	پایه های نامحلول
1. اقدام بر روی شاخص ها.
تورنسل - آبی متیل نارنجی - زرد فنل فتالئین - تمشک	--
2. برهمکنش با اکسیدهای اسیدی.
2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O KOH + CO 2 ® KHCO 3	--
3. برهمکنش با اسیدها (واکنش خنثی سازی)
NaOH + HNO 3 ® NaNO 3 + H 2 O	Cu(OH) 2 + 2HCl ® CuCl 2 + 2H 2 O
4. واکنش تبادل با نمک
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® 2KOH + BaSO 4 ¯ 3KOH+Fe(NO 3) 3 ® Fe(OH) 3 ¯ + 3KNO 3	--
5. تجزیه حرارتی.
--	Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O

اکسیدها

طبقه بندی
اکسیدها- اینها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است.

اکسیدها
غیر نمک ساز	CO، N2O، NO
نمک ساز	اساسی - اینها اکسیدهای فلزی هستند که در آنها دومی حالت اکسیداسیون کوچک +1، +2 را نشان می دهد Na 2 O; MgO; CuO
	آمفوتریک (معمولا برای فلزات با حالت اکسیداسیون +3، +4). هیدروکسیدهای آمفوتریک به عنوان هیدرات با آنها مطابقت دارند ZnO; Al 2 O 3; Cr 2 O 3; SnO2
	اسیدی - اینها اکسیدهای غیر فلزات و فلزات با حالت اکسیداسیون از +5 تا +7 هستند SO2; SO 3; P2O5; Mn 2 O 7; CrO3
	اکسیدهای پایهپایه ها مطابقت دارند اسیدی- اسیدها، آمفوتریک- هر دوتاشون

رسید

1. برهمکنش مواد ساده و پیچیده با اکسیژن:
2Mg + O 2 ® 2MgO
4P + 5O 2 ® 2P 2 O 5
S + O 2 ® SO 2
2CO + O 2 ® 2CO 2
2CuS + 3O 2 ® 2CuO + 2SO 2
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + 5O 2 - گربه. ® 4NO + 6H 2 O
2. تجزیه برخی از مواد حاوی اکسیژن (بازها، اسیدها، نمک ها) هنگام گرم شدن:
Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 - t ° ® 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Pb(NO 3) 2 - t ° ® 2PbO + 4NO 2 + O 2
2HMnO 4 - t °؛ H 2 SO 4 (مجموع) ® Mn 2 O 7 + H 2 O

خواص شیمیایی

با توجه به نامگذاری بین المللی مدرن، نام اکسیدها به شرح زیر است: کلمه "اکسید"، سپس نام روسی عنصر در حالت جنسی، وضعیت اکسیداسیون عنصر (اگر متغیر باشد). به عنوان مثال: FeO - اکسید آهن (II)، P 2 O 5 - اکسید فسفر (V).	اکسیدهای اسیدی
1. تعامل با آب
پایه تشکیل می شود: Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2	اسید تشکیل می شود: SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O ® 2H 3 PO 4
2. برهمکنش با اسید یا باز:
هنگام واکنش با اسید نمک و آب تشکیل می شود MgO + H 2 SO 4 - t ° ® MgSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl - t ° ® CuCl 2 + H 2 O	هنگام واکنش با یک پایه نمک و آب تشکیل می شود CO 2 + Ba(OH) 2 ® BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2 NaOH ® Na 2 SO 3 + H 2 O
اکسیدهای آمفوتریک برهم کنش دارند
با اسیدها به عنوان باز: ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O	با بازهای اسیدی: ZnO + 2NaOH ® Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ZnO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2)
3. برهمکنش اکسیدهای بازی و اسیدی با یکدیگر منجر به نمک می شود.
Na 2 O + CO 2 ® Na 2 CO 3
4. کاهش به مواد ساده:
3CuO + 2NH 3 ® 3Cu + N 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 5C ® 2P + 5CO

برای عناصر موجود در جدول تناوبی (PS) عناصر D.I. مندلیف مجاز است از نام‌های گروه زیر استفاده کند، که معمولاً ویژگی‌های کلی عناصر و مواد ساده را نشان می‌دهد. برای عناصر زیر گروه های اصلیدر نسخه کوتاه مدت PS

یا گروه های 1-2 و 13-18در نسخه طولانی مدت (مدرن) PS

• قلیاییفلزات (گروه 1 یا IA): (H)، Li، Na، K، Rb، Cs، Fr.
• خاک قلیایی(به جز منیزیم) فلزات (گروه دوم یا IIAg): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
• عناصر زیر گروه های بور(گروه سیزدهم یا IIIA)، فلزات (بورن استرن)، نام خاصی ندارند: B، Al، Ga، In، Ti.
• عناصر زیر گروه های کربن(گروه چهاردهم یا IVA) یا کریستالوژن ها: C، Si، Ge، Sn، Pb.
• عناصر زیر گروه های نیتروژن(گروه پانزدهم یا VA)،نام قدیمی پنیکوژن هاو مشتق آن -پنیکتیدها: N, P, As, Sb, Bi;
  
• عناصر زیر گروه های اکسیژن(گروه 16 یا VIA) یاکالکوژن ها ,
• هالوژن ها(گروه هفدهم یا VIIA)،
• نجیبیا بی اثرگازها (گروه 18 یا VIIIA)

برای عناصر زیر گروه های جانبی:

• لانتانیدها(لا – لو)،
• اکتینیدها(Ac – Lr) (نام لانتانیدها و اکتینیدها توصیه نمی شود).
• فلزات خاکی کمیاب(گروه سوم یا IIIB، به جز اکتینیدها)؛
• خانواده آهن(Fe, Co, Ni);
• خانواده پلاتین یا فلزات پلاتین(Ru، Rh، Pd، Os، Ir، Pt)؛
• فلزات گرانبها(Au، Ag + پلاتین: Ru، Rh، Pd، Os، Ir، Pt)
• عناصر انتقالی(عناصر d و f، یعنی همه عناصر زیرگروه های جانبی).

مواد ساده معمولاً مانند عناصر مربوطه نامگذاری می شوند. فقط اسم خودشان را دارند تغییرات آلوتروپیککربن (الماس، گرافیت، کاربین، فولرن) و دومین اصلاح اکسیژن (ازن). هنگام نامگذاری اصلاحات آلوتروپیک سایر عناصر، معمولاً مشخصات فیزیکی مختصر آنها نشان داده می شود (سفید، قرمز، فسفر سیاه، گوگرد کریستالی و پلاستیکی، قلع خاکستری و سفید و غیره).

عناصر اکسیژن، نیتروژن، کربن و گوگرد در ترکیبات با فلزات یا با نافلزات الکترونگاتیو کمتر می توانند آنیون ها را نه تنها در حالت های اکسیداسیون منفی مشخصه خود تشکیل دهند ($O^(2-)، S^(2-)، N^( 3-)، C^(4-)$، بلکه یون هایی که در آنها حالت اکسیداسیون عنصر به تعداد اتم های ساختارهای "پل" بستگی دارد، وضعیت اکسیداسیون کربن در ترکیبات آلی با روش های خاصی تعیین می شود. به مبحث "تعیین وضعیت اکسیداسیون کربن" مراجعه کنید. به عنوان مثال، عنصر اکسیژن می تواند یون های پراکسید و سوپراکسید را تشکیل دهد که در آن اتم های اکسیژن "پل های اکسیژن" -O-O- یا -O-O-O- را دارند : $(O_2)^(2-)$ - پراکسید $(O_3)^-$ - $(C_2)^(; 2-)$ - استیلنید )$ - دی سولفید $(Sn)^(2-)$ - پلی سولفید.

نام برخی از آنیون‌های پایدار، متشکل از اتم‌های بیش از یک عنصر، به طور سنتی دارای پایان -ide است: $(OH)^-$ - hydroxide. $(CN)^-$ - سیانید؛ $(CN_2)^(2-)$ - سیانامید؛ $(NH_2)^-$ - آمید؛ $(NH)^(2-)$ - ایمید؛ $(SCN)^-$ - تیوسیانات.

طبقه بندی مواد معدنی

اصول کلی طبقه بندی مواد معدنی در نمودار ارائه شده است. بر اساس این طبقه بندی، تمام مواد معدنی را می توان به ساده و پیچیده تقسیم کرد.

تعریف

مواد سادهاز اتم های عناصر یکسان تشکیل شده و به فلزات، نافلزات و گازهای بی اثر تقسیم می شوند.

مواد پیچیدهمتشکل از اتم های عناصر مختلف است که از نظر شیمیایی به یکدیگر پیوند دارند.

به نوبه خود، بر اساس خواص رایج، مواد معدنی پیچیده را می توان به چهار دسته اصلی تقسیم کرد: ترکیبات دوتایی، اکسیدها، هیدروکسیدها و نمک ها.

طبقه بندی و نامگذاری ترکیبات دوتایی به تفصیل در مبحث "ترکیبات دوتایی" مورد بحث قرار گرفته است.

طبقه بندی و ویژگی های خواص اکسیدها

تعریف

اکسیدهابه ترکیبات شیمیایی دوتایی متشکل از عناصر فلزی یا غیرفلزی و اکسیژن می گویند. یا به عبارت دیگر اکسیدها مواد پیچیده ای هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است.

طبقه بندی اکسیدها بر اساس خواص شیمیایی ترکیبات است که توسط ساختار شیمیایی (یعنی نوع پیوندهای تشکیل شده و نوع شبکه کریستالی، ساختار و مشخصات الکترونیکی عناصر) تعیین می شود.

اکسیدها در خواص فیزیکی متفاوت هستند حالت تجمع، نقطه ذوب و جوش، رنگ، بو، حلالیت در آب.

با توجه به حالت تجمع آنها، اکسیدها عبارتند از:

• جامد (همه اکسیدهای فلزی، اکسید سیلیکون، اکسید فسفر)،
• مایع (آب $H_2O$)،
• گازی (تقریباً همه اکسیدهای غیر فلزی دیگر).

اکسیدها بر اساس خواص شیمیایی به دو دسته غیر نمک ساز و نمک ساز تقسیم می شوند.

تعریف

نمک سازاکسیدهایی هستند که در ترکیب با آب قادر به تشکیل هیدروکسید هستند.

دومی به نوبه خود می تواند خواص اسیدها، بازها را نشان دهد یا دارای خواص آمفوتریک باشد. بنابراین اکسیدهای نمک ساز معمولا به بازی، اسیدی و آمفوتریک تقسیم می شوند.

طبقه بندی اسیدها و بازها

از درس شیمی اولیه با تعریف اسیدها و بازها آشنا می شوید:

تعریف

اسیدها- اینها مواد پیچیده ای هستند که از اتم های هیدروژن تشکیل شده اند که می توانند با اتم های فلزی و باقی مانده های اسیدی جایگزین شوند. فرمول کلی اسیدها به این صورت است: $H_x(Ac)^(-n)$، که Ac باقیمانده اسید (اسید - اسید انگلیسی)، x تعداد اتم های هیدروژن، n حالت اکسیداسیون باقی مانده اسید است. در اسیدها x=n.

تعریف

زمینه ها(هیدروکسیدها) مواد پیچیده ای هستند که از اتم های فلز و یک یا چند گروه هیدروکسیل (-OH) تشکیل شده اند. فرمول کلی بازها به این صورت است: $M^(+n)(OH)_x$ که n حالت اکسیداسیون فلز و x تعداد گروه های هیدروکسیل است. n=x.

لازم به ذکر است که هم بازها و هم اسیدها به کلاس هیدروکسیدها تعلق دارند، زیرا حاوی گروه های هیدروکسی (-OH) هستند. بنابراین اسیدها را هیدروکسید اسیدی و بازها را هیدروکسیدهای بازی می نامند.

فعل و انفعالات اسید و باز در طبیعت بسیار رایج است و به طور گسترده در عمل علمی و صنعتی استفاده می شود. تئوری اسیدها و بازها مجموعه ای از مفاهیم اساسی فیزیکی و شیمیایی است که ماهیت و خواص اسیدها و بازها را توصیف می کند. علاوه بر تعریف معمول کلاس هشتم، نظریه های دیگری نیز وجود دارد:

نظریه	محتوا	نمونه ها
تئوری آرنیوس تفکیک الکترولیتی	اسیدها- اینها موادی هستند که در یک محلول آبی یونها را تشکیل می دهند - کاتیونهای هیدروژن هیدراته $H^+$ (یونهای هیدرونیوم $H_3O$) و آنیونهای باقیمانده اسیدی، یا به عبارت دیگر، اینها الکترولیتهایی هستند که به کاتیونهای هیدروژن و آنیونهای تجزیه می شوند. باقی مانده اسیدی زمینه ها- مواد الکترولیت پیچیده ای که برای تشکیل یون هیدروکسید و کاتیون فلزی تجزیه می شوند.	$NaOH \فلش چپ Na^+ + OH^-$ پایه $HNO_3 \فلش راست چپ H^+ + NO_3^-$ اسید
نظریه اولیه برونستد	اسیدها- اینها مواد پیچیده ای هستند که در نتیجه پارگی هترولیتیک، ذره ای با بار مثبت آزاد می کنند - پروتون هیدروژن (اسید برونستد) پایهیک ترکیب شیمیایی است که قادر به ایجاد پیوند کووالانسی با یک پروتون (پایه برونستد) است.	$HCl + NH_3 = NH_4^+ + Cl^-$ به اصلی به اصلی
نظریه لوئیس	اسید- مولکول یا یونی که دارای اوربیتال های الکترونی خالی است و گیرنده جفت الکترون است (لوئیس اسید) پایهیک ترکیب شیمیایی است که می تواند یک پیوند کووالانسی با اوربیتال خالی یک ترکیب شیمیایی دیگر ایجاد کند

این موضوع در بخش «مفاهیم مدرن ساختار و خواص اسیدها و بازها» با جزئیات بیشتر توضیح داده شده است.

طبقه بندی اسیدها

با توجه به ویژگی های رسمی زیر انجام می شود:

1. بر اساس پایه،یعنی تعداد اتم های هیدروژن: یک- ($HCl$)، دو- ($H_2S$) و سه پایه ($H_3PO_4$).

2. با حضور اتم های اکسیژن: حاوی اکسیژن ($H_2CO_3$) و بدون اکسیژن (HCL)؛

3. با قدرت،یعنی درجات تفکیک: قوی ($HCl، HNO_3، H_2SO_4، HClO_4$، و غیره)، ضعیف ($H_2S، H_2CO_3، CH_3COOH$، و غیره)

4. از نظر ثبات:پایدار ($H_2SO_4$)؛ ناپایدار ($H_2CO_3$).

5. با توجه به کلاس های ترکیبات شیمیایی:غیر آلی (HBr)؛ ارگانیک ($HCOOH,CH_3COOH$)؛

6.توسط نوسانات: فرار ($HNO_3,H_2S, HCl$)؛ غیر فرار ($H_2SO_4$)؛

7. با حلالیت در آب: محلول ($H_2SO_4$); نامحلول ($H_2SiO_3$)؛

طبقه بندی پایه ها

با توجه به ویژگی های رسمی زیر انجام می شود::

1. توسط اسیدیته(تعداد گروه های هیدروکسیل): مونو اسید (NaOH)، دی اسید ($Ca(OH)_2$)، تری اسید ($Al(OH)_3$)

2. با حلالیت: بازهای قلیایی یا محلول ($KOH، NaOH$)، نامحلول ($Mg(OH)_2، Cu(OH)_2$)

3. با قدرت(درجات تفکیک): قوی (NaOH)، ضعیف ($Cu(OH)_2$)

** استحکام پایه را با حلالیت آن اشتباه نگیرید. به عنوان مثال، هیدروکسید کلسیم یک پایه قوی است، اگرچه حلالیت آن در آب زیاد نیست. در این حالت، باز قوی (قلیایی) آن قسمت از هیدروکسید کلسیم است که در آب حل می شود.

هیدروکسیدهای آمفوتریک

تعریف

هیدروکسیدهای آمفوتریک- اینها مواد پیچیده ای هستند که هم خواص اسیدها و هم خواص بازها را نشان می دهند.

فرمول هیدروکسیدهای آمفوتریک را می توان به دو شکل اسید و باز نوشت، به عنوان مثال: هیدروکسید آلومینیوم را می توان به صورت باز به صورت $Al(OH)_3$ نوشت. اگر تعداد کل اتم های هیدروژن و اکسیژن را بشمارید، می توانید بنویسید: $H_3ALO_3$ یا ساده ترین فرمول - $HAlO_2$.

اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها توسط عناصر آمفوتریک تشکیل می شوند. به خاطر بسپار! عناصر متالوئیدی خواص آمفوتریک را نشان می دهند: Al، Zn، B، Be، Fe(III)، کروم (III)و برخی از عناصر انتقالی دیگر که حالت‌های اکسیداسیون متفاوتی دارند و در مورب آمفوتریک در PS قرار دارند (به مبحث "سیستم تناوبی به عنوان نماد متعارف قانون تناوبی" مراجعه کنید). فلزات گروه A که مورب آمفوتریک در جدول تناوبی Be-Al-Ge-Sb-Po را تشکیل می دهند و همچنین فلزات مجاور آنها (Ga، In، Tl، Sn، Pb، Bi) فلز معمولی را نشان نمی دهند. خواص

تجلی خواص دوگانه (آمفوتریک) اعم از فلزی (اساسی) و غیرفلزی به دلیل ماهیت پیوند شیمیایی است.

طبقه بندی و ویژگی های خواص نمک

تعیین نمک ها و همچنین تعیین اسیدها و بازها گزینه های مختلفی دارد. در درس هشتم دبستان، تعریف نمک ها به شرح زیر است:

تعریف

نمک ها -اینها مواد پیچیده ای هستند که از کاتیون های فلزی (یون آمونیوم) و آنیون های باقی مانده اسید تشکیل شده اند. فرمول کلی نمک ها به این صورت است: $M^(+n)_xAc^(m-)_y$، که در آن n، m حالت های اکسیداسیون فلز و باقی مانده اسید، x، y تعداد اتم های فلز و باقی مانده اسید، به ترتیب. m=x و n=y

این تعریف به نمک های میانی اطلاق می شود که در نتیجه واکنش خنثی سازی بین اسید و باز ایجاد می شوند، یعنی می توان آنها را از برهم کنش اسیدها و بازها با آزاد شدن آب به دست آورد. بنابراین، یک تعریف دقیق تر از نمک های متوسط:

تعریف

نمک های متوسط- اینها محصولات جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در یک مولکول اسید با اتم های فلزی یا جایگزینی کامل گروه های هیدروکسو در یک مولکول پایه با باقی مانده های اسید هستند.

از دیدگاه تئوری تفکیک الکترولیتی (ED):

نمک ها- اینها مواد پیچیده ای هستند که در محلول های آبی به کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده اسید تفکیک می شوند.

اتحادیه بین المللی شیمی محض و کاربردی (IUPAC) نمک ها را به عنوان ترکیبات شیمیایی متشکل از کاتیون ها و آنیون ها تعریف می کند.

بنابراین، طبقه بندی نمک ها را می توان انجام داد:

1.با حلالیت: محلول، کمی محلول و نامحلول (شما می توانید با استفاده از جدول حلالیت تعیین کنید که نمک متعلق به کدام گروه است)

2. با درجه جایگزینی یون های هیدروژن و گروه های هیدروکسیل: متوسط، ترش، پایه، دوتایی، مخلوط. این موضوع با جزئیات بیشتری در بخش "طبقه بندی و نامگذاری نمک ها" مورد بحث قرار گرفته است.

در جدول مثال ها و تعاریف نمک های اسیدی و بازی ارائه شده است.

متوسط	ترش	اساسی	دو برابر کردن
محصول جایگزینی کامل هیدروژن اسیدی با فلز	محصول جایگزینی ناقص هیدروژن اسیدی با فلز (فقط برای اسیدهای پلی بازیک شناخته شده است)	محصول جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسیل یک باز با باقیمانده اسیدی (که فقط برای بازهای پلی اسیدی شناخته شده است)	محصول جایگزینی کامل اتم های هیدروژن یک اسید دی یا پلی بازیک با دو فلز مختلف
Na$_2$SO$_4$ سولفات سدیم CuCl$_2$ کلرید مس (II) $Ca_3(PO_4)_2$ ارتوفسفات کلسیم	هیدروژن سولفات سدیم ارتوفسفات هیدروژن کلسیم CaHPO $_4$ کلسیم (H$_2$PO$_4$)_2$ کلسیم دی هیدروژن ارتوفسفات	هیدروکسی کلرید مس (II). کلسیم_5$(PO$_4$)_3$(OH) کلسیم هیدروکسی اورتوفسفات	کربنات سدیم پتاسیم $NaKCO_3$ سولفات پتاسیم آلومینیوم

یک کلاس بزرگ جداگانه شامل نمک های پیچیده، که به ترکیبات پیچیده تعلق دارند.

تعریف

اتصالات پیچیدهیا ترکیبات هماهنگی- ذرات (مولکول ها یا یون های خنثی) که در نتیجه اتصال به یک یون (یا اتم) معین به وجود می آیند. عامل کمپلکس،مولکول های خنثی یا یون های دیگر به نام لیگاندها.

کره درونیترکیب پیچیده - یک اتم مرکزی با لیگاندهای مرتبط، که در واقع یک ذره پیچیده است.

کره بیرونیترکیب پیچیده - ذرات باقی مانده که با پیوندهای یونی یا بین مولکولی از جمله هیدروژن با ذره پیچیده مرتبط هستند.

به عنوان مثال، ساختار نمک پیچیده $K_3$ - هگزاسیانوفرات پتاسیم (III) را در نظر بگیرید.

کره داخلی توسط یک یون آهن (III) تشکیل شده است، بنابراین یک عامل کمپلکس کننده با حالت اکسیداسیون +3 است. شش یون $CN^-$ در اطراف این یون هماهنگ شده اند. اینها لیگاند هستند، شماره هماهنگی شش است. بار کل کره داخلی برابر است با: (+3)+ (-1)x6=(-3).

کره بیرونی توسط کاتیون های پتاسیم $K^+$ تشکیل شده است. مطابق با بار کره داخلی برابر با (3) باید 3 یون پتاسیم در کره بیرونی وجود داشته باشد.

نمک های پیچیده که دارای یک کره بیرونی هستند در یک محلول آبی کاملاً به یک کاتیون یا آنیون پیچیده با تفکیک کم تجزیه می شوند.

ترکیبات پیچیده بدون کره بیرونی در آب نامحلول هستند (مثلاً کربونیل های فلزی).