معادله ترموشیمیایی واکنش بین CO (g) و هیدروژن که منجر به تشکیل CH4 (g) و H2O (g) می شود را بنویسید. اگر در شرایط عادی 67.2 لیتر متان به دست آید، در طی این واکنش چقدر گرما آزاد می شود.

پاسخ: 618.48 کیلوژول

بیایید معادله واکنش را بنویسیم:

CO (g) + 3H 2 (g) > CH 4 (g) + H 2 O (g)

بیایید تغییر آنتالپی این واکنش را محاسبه کنیم:

بنابراین، معادله تبدیل می شود:

CO(g) + 3H2(g) > CH4(g) + H2O(g) + 206.16 کیلوژول

این معادله برای تشکیل 1 مول یا 22.4 لیتر (n.s.) متان معتبر است. هنگامی که 67.2 لیتر یا 3 مول متان تشکیل می شود، معادله به شکل زیر در می آید:

• 3CO (g) + 9H 2 (g) > 3CH 4 (g) + 3H 2 O (g) + 618.48 کیلوژول
• 3. آنتروپی در طول انتقال کاهش یا افزایش می یابد: الف) آب به بخار. ب) گرافیت به الماس؟ چرا؟ برای هر تبدیل ?S°298 را محاسبه کنید. نتیجه گیری در مورد تغییر کمی آنتروپی در طول تبدیل فاز و آلوتروپیک

جواب: الف) 118.78 J/(mol K); ب) - 3.25 J/(mol K)

الف) هنگامی که آب به بخار تبدیل می شود، آنتروپی سیستم افزایش می یابد.

در سال 1911، ماکس پلانک فرض زیر را مطرح کرد: آنتروپی یک کریستال به درستی تشکیل شده از یک ماده خالص در صفر مطلق صفر است. این فرض را می توان با ترمودینامیک آماری توضیح داد که بر اساس آن آنتروپی معیاری از بی نظمی یک سیستم در سطح خرد است:

که در آن W تعداد حالت‌های مختلف سیستم در شرایط معین در دسترس است، یا احتمال ترمودینامیکی حالت کلان سیستم. R = 1.38.10-16 erg/deg - ثابت بولتزمن.

واضح است که آنتروپی گاز به طور قابل توجهی از آنتروپی مایع بیشتر است. این با محاسبات تأیید می شود:

H2O(l)< H2O(г)

• ?S°prot. = 188.72 - 69.94 = 118.78 J/mol*K
• ب) هنگامی که گرافیت به الماس تبدیل می شود، آنتروپی سیستم کاهش می یابد، زیرا تعداد حالت های مختلف سیستم کاهش می یابد. این با محاسبات تأیید می شود:

Cgraph. > سلم

S°prot. = 2.44 - 5.69 = -3.25 J/mol*K

نتیجه گیری در مورد تغییر کمی در آنتروپی در طول تبدیل فاز و آلوتروپیک، از آنجایی که آنتروپی مشخصه بی نظمی سیستم است، سپس در هنگام تبدیلات آلوتروپیک، اگر سیستم منظم تر شود (در این مورد، الماس سخت تر و قوی تر از گرافیت است)، آنتروپی سیستم کاهش می یابد. در طول تبدیل فاز: هنگامی که یک ماده از یک فاز جامد و مایع به فاز گازی عبور می کند، سیستم نظم کمتری پیدا می کند و آنتروپی افزایش می یابد و بالعکس.

مشکل 10.1.با استفاده از معادله ترموشیمیایی: 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ، جرم آب تشکیل شده را در صورت آزاد شدن 1479 کیلوژول انرژی تعیین کنید.

راه حل.معادله واکنش را به شکل زیر می نویسیم:

ما داریم
x = (2 مول 1479 کیلوژول) / (484 کیلوژول) = 6.11 مول.
کجا
m(H 2 O) = v M = 6.11 مول 18 گرم / مول = 110 گرم
اگر بیان مسئله مقدار واکنش دهنده را نشان نمی دهد، بلکه فقط تغییر در مقدار معینی (جرم یا حجم) را گزارش می دهد، که معمولاً به مخلوطی از مواد مربوط می شود، پس بهتر است یک اصطلاح اضافی معرفی کنید. به معادله واکنش مربوط به این تغییر.

مشکل 10.2.به مخلوط 10 لیتری (N.O.) اتان و استیلن، 10 لیتر (N.O.) هیدروژن اضافه شد. مخلوط روی یک کاتالیزور پلاتین گرم شده عبور داده شد. پس از رساندن محصولات واکنش به شرایط اولیه، حجم مخلوط 16 لیتر شد. تعریف کنید کسر جرمیاستیلن در مخلوط

راه حل.هیدروژن با استیلن واکنش می دهد، اما با اتان واکنش نمی دهد.
C 2 H 6 + H2 2 ≠
C 2 H 2 + 2 H 2 → C 2 H 6
در این حالت حجم سیستم کاهش می یابد
ΔV = 10 + 10 - 16 = 4 لیتر.
کاهش حجم به این دلیل است که حجم محصول (C 2 H 6 ) کمتر از حجم معرف ها ( C 2 H 2 و H 2 ) است.
بیایید با وارد کردن عبارت ΔV معادله واکنش را بنویسیم.
اگر 1 لیتر C 2 H 2 و 2 لیتر H 2 واکنش نشان دهند و 1 لیتر C 2 H 6 تشکیل شود،
ΔV = 1 + 2 - 1 = 2 لیتر.


از معادله مشخص است که
V(C 2 H 2) = x = 2 لیتر.
سپس
V(C 2 H 6) = (10 - x) = 8 لیتر.
از بیان
m / M = V / V M
ما داریم
m = M V / V M
m(C 2 H 2) = M V / V M= (26 گرم بر مول 2 لیتر) / (22.4 لیتر در مول) = 2.32 گرم،
m(C 2 H 6) = M V / V M،
m(مخلوط) = m(C2H2) + m(C2H6) = 2.32 گرم + 10.71 گرم = 13.03 گرم,
w(C2H2) = m(C2H2) / m(مخلوط) = 2.32 گرم / 13.03 g = 0.18.

مشکل 10.3.یک صفحه آهنی به وزن 52.8 گرم در محلول سولفات مس (II) قرار داده شد. اگر جرم صفحه 54.4 گرم شود، جرم آهن محلول را تعیین کنید.

راه حل.تغییر جرم صفحه برابر است با:
Δm = 54.4 - 52.8 = 1.6 گرم.
بیایید معادله واکنش را بنویسیم. مشاهده می شود که اگر 56 گرم آهن در صفحه حل شود، 64 گرم مس روی صفحه رسوب می کند و صفحه 8 گرم سنگین تر می شود.


واضح است که
m(Fe) = x = 56 گرم 1.6 گرم / 8 گرم = 11.2 گرم.

مشکل 10.4.در 100 گرم محلول حاوی مخلوطی از اسیدهای کلریدریک و نیتریک، حداکثر 24.0 گرم اکسید مس (II) حل می شود. پس از تبخیر محلول و کلسینه شدن باقیمانده، جرم آن 29.5 گرم است.

راه حل.بیایید معادلات واکنش را بنویسیم:
СuО + 2НCl = СuСl 2 + Н 2 O (1)
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O (2)
2Сu(NO 3) 2 = 2СuО + 4NO 2 + O 2 (3)
مشاهده می شود که افزایش جرم از 24.0 گرم به 29.5 گرم تنها با واکنش اول مرتبط است، زیرا اکسید مس حل شده در اسید نیتریکمطابق واکنش (2)، در طی واکنش (3) دوباره به اکسید مس با همان جرم تبدیل شد. اگر در حین واکنش (1) 1 مول CuO به وزن 80 گرم واکنش نشان دهد و 1 مول CuCl 2 به وزن 135 گرم تشکیل شود، با توجه به اینکه جرم 2 مول HCl 73 گرم است، جرم آن 55 گرم افزایش می یابد معادله (1) را دوباره بنویسید و عبارت Δm را اضافه کنید.

واضح است که
m(HCl) = x = 73 گرم 5.5 گرم / 55 گرم = 7.3 گرم.
کسر جرمی اسید را پیدا کنید:
w(HCl) = m(HCl) / m محلول =
= 7.3 گرم / 100 گرم = 0.073.

الگوریتم II. محاسبات با استفاده از معادلات ترموشیمیایی

وظیفه II.1.

طبق معادله ترموشیمیایی، در طی احتراق متان با حجم 4.48 لیتر (n.s.) چه مقدار گرما آزاد می شود.

CH4 +2О2 = CO2 +2H2 O+878 کیلوژول

به طور خلاصه بیان مشکل را یادداشت کنید

داده شده:س= +878 کیلوژول

V(SN4 ) = 4.48 لیتر

پیدا کردن:س 1 - ?

CH 4 +2О2 = CO2 +2H2 در مورد+ س

4,48 لس1

CH 4 +2О2 = CO2 +2H2 O +س

1 خال878 kJ

22.4 لیتر/mol

مقدار ماده متان را که حجم 4.48 لیتر را اشغال می کند را بیابید

n= V/ Vm

n( CH4 )= 4.48 لیتر/ 22.4 لیتر در مول = 0.2 مول

مقدار گرمای آزاد شده در حین احتراق متان با مقدار ماده 0.2 مول را محاسبه کنید.

با توجه به معادله:

878 کیلوژول - 1 مول CH4

با توجه به شرط:

س1 – 0.2 مول CH4

س1 = 175.6 کیلوژول

یک پاسخ فرموله کنید

احتراق متان با حجم 4.48 لیتر (n.s.) 175.6 کیلوژول گرما آزاد می کند.

مشکل II.2.

داده شده:س= +2700 کیلوژول

V(با2 ن2 ) = 224

پیدا کردن:س 1 - ?

معادله واکنش را بنویسید، زیر فرمول موادی که در محلول استفاده می شود خط بکشید

2 سی 2 ن 2 + 5 در مورد2 = 4 سی در مورد 2 + 2 ساعت2 O + س

داده های کار و موارد مورد نظر خود را در بالای فرمول ها، زیر فرمول ها بنویسید - ویژگی های کمی لازم برای محاسبات مطابق با معادله

224 لس1

2 سی 2 ن 2 + 5 در مورد2 = 4 سیدر مورد2 + 2 ساعت2 O + س

1 خال2700 kJ

44,8 l/mol

مقدار ماده استیلن را که حجم 224 لیتر را اشغال می کند را بیابید

n= V/ Vm

n( سی2 اچ2 ) = 224 لیتر/ 44.8/mol = 5 mol

مقدار گرمای آزاد شده در حین احتراق استیلن توسط ماده 5 مول را محاسبه کنید.

با توجه به معادله:

2700 کیلوژول – 1 مول C2 ن2

با توجه به شرط:

س1 – 5 مول C2 ن2

س1 = 13500 کیلوژول

یک پاسخ فرموله کنید

هنگام سوزاندن استیلن با حجم 224 لیتر (n.s.) 13500 کیلوژول گرما آزاد می شود.

وظیفه II.3.

داده شده:س= +1642 کیلوژول

پیدا کردن:متر( CH3 COOH) - ?

V(CO2 ) - ?

معادله واکنش را بنویسید، زیر فرمول موادی که در محلول استفاده می شود خط بکشید

سی ن 3 COOH + 2 در مورد2 = 2 سی در مورد 2 + 2 ساعت2 O + س

داده های کار و موارد مورد نظر خود را در بالای فرمول ها، زیر فرمول ها بنویسید - ویژگی های کمی لازم برای محاسبات مطابق با معادله

متر - ? 1642 kJ

سی ن 3 COOH + 2 در مورد2 = 2 سی در مورد 2 + 2 ساعت2 O + س 1 1 خال2 خال

جرم مولکولی نسبی را بیابید، توده های مولیمواد مورد استفاده برای حل مشکل

آقای (CH3 COOH) = 12+3*1+12+16*2+1=60

M (CH3 COOH) = 60جی/ خال

آقای (CO2 ) = 12+16*2= 44

M (CO2) = 44 جی/ خال

اجازه دهید مقدار اسید استیک را محاسبه کنیم که از احتراق آن 1642 کیلوژول گرما آزاد می شود

با توجه به معادله:

821 کیلوژول - 1 مولCH3 COOH

با توجه به شرط:

1642 کیلوژول - 2 مولCH3 COOH

بیایید جرم اسید استیک را محاسبه کنیم که مقدار ماده آن 2 مول است

متر( CH3 COOH) = n* م

متر( CH3 COOH) = 2 مول * 60 گرم / مول = 120 گرم

بیایید مقدار مونوکسید کربن (IV) تشکیل شده در طول واکنش را محاسبه کنیم

با توجه به معادله:

2 مولCO2 – 1 خالCH3 COOH

با توجه به شرط:

4 مولCO2 - 2 خالCH3 COOH

بیایید محاسبه کنیم که چه مقدار مونوکسید کربن (IV) در طی واکنش آزاد شد

V(CO2 ) = Vm*n(CO2)

V(CO2 ) = 22,4*4 خال= 89,6 ل

یک پاسخ فرموله کنید

اگر در نتیجه واکنش 1642 کیلوژول گرما آزاد شود، 120 گرم اسید استیک به دست می آید، حجم مونوکسید کربن (IV) 89.6 لیتر خواهد بود.

مشکلات برای راه حل مستقل

مشکل II.4. در هنگام احتراق اسید استیک با حجم 2.24 لیتر (تعداد) چه مقدار گرما مطابق با معادله ترموشیمیایی آزاد می شود.

سین3 COOH + 2 در مورد2 = 2 سیدر مورد2 + 2 ساعت2 O+ 821 کیلوژول

مشکل II.5. طبق معادله ترموشیمیایی، در هنگام احتراق اتن با حجم 22.24 لیتر (n.s.) چه مقدار گرما آزاد می شود.

سی2 ن4 + 3 در مورد2 = 2 سیدر مورد2 + 2 ساعت2 O+ 1500 کیلوژول

مشکل II.6. در صورتی که اثر حرارتی این واکنش 801 کیلوژول باشد، هنگام احتراق 1 لیتر متان (در شرایط محیطی اندازه گیری می شود) چه مقدار گرما آزاد می شود؟

مسئله II.7 هنگامی که 1 مول استیلن می سوزد، 1350 کیلوژول گرما آزاد می شود. با سوزاندن 10 لیتر استیلن چقدر گرما آزاد می شود؟

مشکل II.8. هنگامی که 5 مول اتانول سوزانده می شود، 1248 کیلوژول گرما آزاد می شود. چه جرمی از اتانول باید سوزانده شود تا 624 کیلوژول گرما آزاد شود؟

مشکل II.9. هنگامی که 2 مول استیلن می سوزد، 1350 کیلوژول گرما آزاد می شود. چه جرمی از استیلن باید بسوزد تا 200 کیلوژول گرما آزاد شود؟

مشکل II.10. هنگامی که 10 مول متان سوزانده می شود، 1600 کیلوژول گرما آزاد می شود. چه حجمی از متان باید سوزانده شود تا 3000 کیلوژول گرما آزاد شود؟

مفهوم معادلات واکنش ترموشیمیایی

معادلات واکنش های شیمیایی که در آنها اثر حرارتی نشان داده شده است، معادلات ترموشیمیایی نامیده می شوند. اثر حرارتی به عنوان مقدار تغییر در آنتالپی واکنش AN داده می شود. در معادلات ترموشیمیایی، بر خلاف معادلات شیمیایی معمولی، حالات تجمعی مواد باید نشان داده شود (مایع «مایع»، جامد «جامد» یا گازی «g»). این به این دلیل است که یک ماده در حالت های مختلف تجمع دارای آنتالپی متفاوت است. بنابراین، یک واکنش شیمیایی شامل مواد یکسان، اما در حالت های مختلف تجمع، با یک اثر حرارتی متفاوت مشخص می شود.

اثر حرارتی یک واکنش در معادلات ترموشیمیایی به دو صورت نشان داده می شود:

1) فقط علامت AN را نشان دهید - اگر فقط باید توجه داشته باشید که واکنش گرماگیر یا گرمازا است:

تغییر آنتالپی داده شده در معادله ترموشیمیایی همان قسمت است معادله شیمیایی، فرمول مواد را می پسندد و بنابراین از همان روابط پیروی می کند. به عنوان مثال، برای معادله احتراق اتان:

برای مقادیر دیگر واکنش دهنده ها یا محصولات، مقدار گرما به نسبت تغییر می کند.

غالباً برای سهولت استفاده از معادلات ترموشیمیایی، ضرایب موجود در آنها کاهش می‌یابد به طوری که قبل از فرمول موادی که برای محاسبات استفاده می‌شود ضریب 1 قرار می‌گیرد. البته در این حالت ممکن است ضرایب دیگر کسری باشند و لازم است که مقدار تغییر آنتالپی به طور متناسب کاهش یابد. بنابراین، برای واکنش سدیم با آب که در بالا داده شد، می توانیم معادله ترموشیمیایی را بنویسیم:

ترسیم معادلات واکنش ترموشیمیایی مثال 1. هنگامی که نیتروژن با 1 مول از یک ماده با اکسیژن واکنش می دهد و اکسید نیتروژن (N) را تشکیل می دهد، 181.8 کیلوژول انرژی جذب می شود. یک معادله ترموشیمیایی برای واکنش بنویسید.

راه حل. از آنجایی که انرژی جذب می شود، AH یک عدد مثبت است. معادله ترموشیمیایی به صورت زیر خواهد بود:

مثال 2. برای واکنش سنتز یدید هیدروژن از مواد گازی ساده AN = +52 kJ/mol. یک معادله ترموشیمیایی برای تجزیه یدید هیدروژن به بنویسید مواد ساده.

راه حل. واکنش های سنتز یدید هیدروژن و تجزیه آن واکنش های متضادی هستند. با تجزیه و تحلیل شکل 18.4، می توان نتیجه گرفت که در این مورد مواد و بنابراین آنتالپی آنها یکسان است. تنها تفاوت این است که کدام ماده محصول واکنش و کدام ماده واکنش دهنده است. بر این اساس، نتیجه می گیریم که در فرآیندهای مخالف، AN ها از نظر ارزش یکسان هستند، اما از نظر علامت متفاوت هستند. بنابراین، برای واکنش سنتز یدید هیدروژن:

از آنجایی که در عمل جرم یا حجم مواد اندازه گیری می شود، نیاز به ایجاد معادلات ترموشیمیایی دقیقاً با استفاده از این داده ها وجود دارد. مثال. هنگامی که آب مایع با وزن 18 گرم تشکیل شد، 241.8 کیلوژول گرما از مواد ساده آزاد شد. یک معادله ترموشیمیایی برای این واکنش بنویسید. راه حل. آب با وزن 18 گرم مربوط به مقدار ماده n(H 2 O) = m / M = 18 گرم / 18 گرم / مول = 1 مول است. و در معادله واکنش تشکیل آب از مواد ساده، قبل از فرمول آب ضریب 2 وجود دارد. این بدان معنی است که در معادله ترموشیمیایی باید تغییر آنتالپی را در زمانی که آب با یک ضریب تشکیل می شود، یادداشت کرد. مقدار ماده 2 مول، یعنی 241.8. 2 = 483.6:

برچسب های مواد غذایی باید حاوی اطلاعاتی در مورد ارزش انرژی آنها باشد که اغلب به آن محتوای کالری می گویند. برای اکثر مردم، اطلاعات مربوط به محتوای کالری غذاها آنها را به این فکر می‌اندازد: "اگر این غذا را بخورم چقدر وزن اضافه می‌کنم؟" در واقع اعدادی که روی برچسب درج شده است اثر حرارتی واکنش احتراق کامل 100 گرم از این محصول به دی اکسید کربنو آب این اثر حرارتی اغلب در واحدهای اندازه گیری حرارت منسوخ شده - کالری یا کیلوکالری (1 کالری = 4.18 ژول، 1 کیلو کالری = 4.18 کیلوژول) داده می شود، که اصطلاح "کالری" از آنجا آمده است.

ایده کلیدی

تغییر آنتالپی - مشخصه کمیگرمای آزاد شده یا جذب شده در طول فرآیند واکنش شیمیایی.

تکالیف برای تسلط بر مطالب

210- به چه معادلات واکنشی ترموشیمیایی می گویند؟

211. تعیین کنید کدام یک از معادلات ترموشیمیایی با فرآیندهای گرمازا مطابقت دارد؟ فرآیندهای گرماگیر

212. با استفاده از معادله ترموشیمیایی برای سنتز آمونیاک، محاسبه کنید که چه مقدار گرما آزاد می شود: الف) وقتی نیتروژن به مقدار 1 مول ماده مصرف شود. ب) تشکیل آمونیاک با مقدار ماده 2 مول. 1\1 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (n); DN = -92 کیلوژول بر مول.

213. تغییر آنتالپی واکنش احتراق زغال سنگ 5/393 کیلوژول بر مول است. یک معادله ترموشیمیایی برای این واکنش بنویسید.

214. هنگامی که متان سوزانده شد، 1 مول از این ماده 890 کیلوژول انرژی آزاد کرد. یک معادله ترموشیمیایی برای این واکنش بنویسید.

215. اکسید فروم(11) توسط اکسید کربن(11) به آهن احیا می شود. این واکنش با آزاد شدن 1318 کیلوژول گرما با تولید 1 مول آهن همراه است. یک معادله ترموشیمیایی برای این واکنش بنویسید.

216. هنگامی که هیدروژن با ید برهمکنش می کند، یدید هیدروژن با مقدار ماده 2 مول تشکیل می شود. در این حالت 101.6 کیلوژول انرژی جذب شد. یک معادله ترموشیمیایی برای این واکنش بنویسید.

217. با استفاده از معادلات ترموشیمیایی در کار 211، معادلات ترموشیمیایی برای واکنش ها ایجاد کنید: الف) تشکیل اکسید جیوه (II) از مواد ساده. ب) تجزیه هیدروژن کلرید. ج) تشکیل گلوکز در طول فتوسنتز.

218. در طی احتراق اکسید کربن (I) 2 مول از یک ماده 566 کیلوژول انرژی آزاد می کند. یک معادله ترموشیمیایی برای واکنش بنویسید.

219. تجزیه کربنات باریم با وزن 197 گرم به 272 کیلوژول گرما نیاز دارد. یک معادله ترموشیمیایی برای این واکنش بنویسید.

220. وقتی آهن با وزن 56 گرم با گوگرد برهمکنش می کند، 95 کیلوژول گرما آزاد می شود. یک معادله ترموشیمیایی برای این واکنش بنویسید.

221. معادلات ترموشیمیایی داده شده را مقایسه کنید و تفاوت های تغییر آنتالپی را توضیح دهید:

222*. تغییر در آنتالپی واکنش خنثی سازی اسید کلرید با هیدروکسید سدیم 1/56- کیلوژول بر مول و با هیدروکسید پتاسیم - 3/56 کیلوژول بر مول است. هنگامی که اسید نیترات با هیدروکسید لیتیوم واکنش می دهد، تغییر آنتالپی 55.8- کیلوژول بر مول است. چرا فکر میکنی اثرات حرارتیآیا این واکنش ها تقریباً یکسان است؟

این مطالب کتاب درسی است

از مواد درسی خواهید فهمید که کدام معادله واکنش شیمیایی ترموشیمیایی نامیده می شود. این درس به مطالعه الگوریتم محاسبه معادله واکنش ترموشیمیایی اختصاص دارد.

موضوع: مواد و تبدیل آنها

درس: محاسبات با استفاده از معادلات ترموشیمیایی

تقریباً تمام واکنش ها با آزاد شدن یا جذب گرما رخ می دهد. مقدار گرمایی که در طی یک واکنش آزاد یا جذب می شود نامیده می شود اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی.

اگر اثر حرارتی در معادله یک واکنش شیمیایی نوشته شود، چنین معادله ای نامیده می شود ترموشیمیایی.

در معادلات ترموشیمیایی بر خلاف معادلات شیمیایی معمولی باید نشان داد حالت فیزیکیمواد (جامد، مایع، گاز).

به عنوان مثال، معادله ترموشیمیایی برای واکنش بین اکسید کلسیم و آب به صورت زیر است:

CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ

مقدار گرمای Q آزاد شده یا جذب شده در طی یک واکنش شیمیایی با مقدار ماده واکنش دهنده یا محصول متناسب است. بنابراین با استفاده از معادلات ترموشیمیایی می توان محاسبات مختلفی را انجام داد.

بیایید به نمونه هایی از حل مسئله نگاه کنیم.

وظیفه 1:مقدار حرارت صرف شده برای تجزیه 3.6 گرم آب مطابق با TCA واکنش تجزیه آب را تعیین کنید:

می توانید این مشکل را با استفاده از نسبت حل کنید:

در طی تجزیه 36 گرم آب، 484 کیلوژول جذب شد

در طی تجزیه 3.6 گرم آب x kJ جذب شد

به این ترتیب می توان معادله ای برای واکنش ساخت. راه حل کامل مشکل در شکل 1 نشان داده شده است.

برنج. 1. فرمول بندی راه حل مسئله 1

مسئله را می توان به گونه ای فرمول بندی کرد که باید یک معادله ترموشیمیایی برای واکنش ایجاد کنید. بیایید به نمونه ای از چنین کاری نگاه کنیم.

مشکل 2: هنگامی که 7 گرم آهن با گوگرد برهمکنش می کند، 12.15 کیلوژول گرما آزاد می شود. بر اساس این داده ها، یک معادله ترموشیمیایی برای واکنش ایجاد کنید.

توجه شما را به این نکته جلب می کنم که پاسخ این مسئله معادله ترموشیمیایی خود واکنش است.

برنج. 2. رسمی کردن راه حل مسئله 2

1. مجموعه مسائل و تمرین های شیمی: پایه هشتم: برای کتاب های درسی. P.A. Orzhekovsky و دیگران "شیمی. پایه هشتم» / پ.ا. اورژکوفسکی، N.A. تیتوف، اف.ف. هگل - M.: AST: Astrel، 2006. (ص 80-84)

2. شیمی: معدنی. شیمی: کتاب درسی. برای کلاس هشتم آموزش عمومی تاسیس /G.E. رودزیتیس، F.G. فلدمن - M.: آموزش، OJSC "کتاب های درسی مسکو"، 2009. (§23)

3. دایره المعارف برای کودکان. جلد 17. شیمی / فصل. ed.V.A. ولودین، وید. علمی ویرایش آی. لینسون. - M.: آوانتا +، 2003.

منابع وب اضافی

1. حل مسائل: محاسبات با استفاده از معادلات ترموشیمیایی ().

2. معادلات ترموشیمیایی ().

مشق شب

1) ص 69 مسئله شماره 1،2از کتاب درسی "شیمی: معدنی". شیمی: کتاب درسی. برای کلاس هشتم آموزش عمومی موسسه." /G.E. رودزیتیس، F.G. فلدمن - M.: آموزش، OJSC "کتاب های درسی مسکو"، 2009.

2) صص 80-84 شماره 241، 245از مجموعه مسائل و تمرین های شیمی: پایه هشتم: برای کتاب های درسی. P.A. Orzhekovsky و دیگران "شیمی. کلاس هشتم» / پ.ا. اورژکوفسکی، N.A. تیتوف، اف.ف. هگل - M.: AST: Astrel، 2006.