↓ دوره 2 5
6
7
8
9
10
3 13
14
15
16
17
18
4 31
32
33
34
35
36
5 49
50
51
52
53
54
6 81
82
83
84
85
86
7 113
Uut 114
115
اوپ 116
117
Uus 118
Uuo

بلوک p شامل شش عنصر آخر زیرگروه اصلی است، به استثنای هلیوم (که در بلوک s قرار دارد). این بلوک شامل تمام نافلزات (به استثنای هیدروژن و هلیوم) و نیمه فلزات و همچنین برخی فلزات است.

P-block شامل عناصری است که دارای خواص مختلف فیزیکی و مکانیکی هستند. نافلزات P معمولاً مواد بسیار واکنش پذیر با الکترونگاتیوی قوی هستند، فلزات p فلزات نسبتاً فعال هستند و فعالیت آنها به سمت انتهای جدول عناصر شیمیایی افزایش می یابد.

همچنین ببینید

نظری در مورد مقاله "P-Elements" بنویسید

ادبیات

• دیکرسون آر.، گری جی.، هایت جی. قوانین اساسی شیمی: در 2 جلد. برای از انگلیسی - م.: میر، 1361. 652 ص. - ت 1. - ص 452–456.

فرمت ها فهرست عناصر توسط گروه ها دوره ها خانواده ها عناصر شیمیایی بلوک جدول تناوبی دیگر

گزیده ای که عناصر P را توصیف می کند

او تا حد زیادی از آن سرسختی عملی برخوردار بود که پیر فاقد آن بود، که بدون وسعت یا تلاش از سوی او، همه چیز را به حرکت درآورد.
یکی از املاک او از سیصد روح دهقانی به تزکیه‌کنندگان آزاد منتقل شد (این یکی از اولین نمونه‌ها در روسیه بود، کوروی با کویتنت جایگزین شد). در بوگوچاروو، یک مادربزرگ دانش‌آموز برای کمک به مادران زایمان به حسابش نوشته شد، و کشیش در ازای حقوقی به فرزندان دهقانان و خدمتکاران حیاط خواندن و نوشتن یاد می‌داد.
شاهزاده آندری نیمی از وقت خود را در کوه های طاس با پدر و پسرش که هنوز با دایه ها بود گذراند. نیمی دیگر از زمان در صومعه بوگوچاروف، همانطور که پدرش روستای خود را می نامید. با وجود بی‌تفاوتی که به پیر به تمام رویدادهای بیرونی جهان نشان داد، او با پشتکار آنها را دنبال کرد، کتاب‌های زیادی دریافت کرد و در کمال تعجب متوجه شد که افراد تازه‌ای از سن پترزبورگ به او یا پدرش می‌رسند، از همان گرداب زندگی. ، که این افراد با آگاهی از هر آنچه در سیاست خارجی و داخلی می گذرد، بسیار از او که مدام در روستا نشسته است، عقب هستند.
شاهزاده آندری علاوه بر کلاس‌های مربوط به نام‌ها، علاوه بر مطالعات کلی در مورد خواندن کتاب‌های متنوع، در آن زمان درگیر تحلیل انتقادی دو لشکرکشی ناگوار اخیر ما بود و پروژه‌ای برای تغییر مقررات و مقررات نظامی ما طراحی می‌کرد.
در بهار سال 1809، شاهزاده آندری به املاک ریازان پسرش که او سرپرست بود رفت.
گرم شده توسط خورشید بهاری، در کالسکه نشست و به اولین علف ها، اولین برگ های توس و اولین ابرهای ابرهای سفید بهاری که در آسمان آبی روشن پراکنده بودند نگاه کرد. او به هیچ چیز فکر نمی کرد، اما با خوشحالی و بی معنی به اطراف نگاه کرد.
از کالسکه ای که یک سال پیش با پیر صحبت کرده بود گذشتیم. از روستای کثیف، خرمن‌ها، سرسبزی، سرازیری با برف‌های باقی‌مانده در نزدیکی پل، صعود از میان خاک‌های شسته شده، نوارهای کاه و بوته‌های سبز این‌طرف و آنجا گذشتیم و وارد جنگلی توس در دو طرف جاده شدیم. در جنگل تقریباً گرم بود. درخت توس که همه با برگهای چسبناک سبز پر شده بود تکان نخورد و از زیر برگهای سال گذشته که آنها را بلند کرد اولین علف سبز و گلهای بنفش بیرون خزید. درختان صنوبر کوچکی که اینجا و آنجا در امتداد جنگل توس پراکنده بودند با سبزی درشت و ابدی خود یادآور زمستان ناخوشایندی بودند. اسب ها در حالی که سوار جنگل می شدند خرخر می کردند و شروع به مه شدن کردند.
پیتر پیاده چیزی به کالسکه ران گفت، کالسکه سوار جواب مثبت داد. اما ظاهراً پیتر دلسوزی چندانی با کالسکه دار نداشت: او جعبه را به سمت استاد روشن کرد.
- عالیجناب چقدر راحت! - با احترام لبخند زد.
- چی!
- آسان، جناب عالی.
او چه می گوید؟ شاهزاده آندری فکر کرد. او با نگاهی به اطراف فکر کرد: «بله، در مورد بهار درست است. و همه چیز سبز شده است... چه زود! و توس، و گیلاس پرنده، و توسکا از قبل شروع شده اند... اما بلوط قابل توجه نیست. بله، اینجاست، درخت بلوط.»
یک درخت بلوط کنار جاده بود. احتمالاً ده برابر قدیمی‌تر از توس‌هایی که جنگل را تشکیل می‌دادند، ده برابر ضخیم‌تر و دو برابر بلندتر از هر توس بود. این درخت بلوط بزرگی بود، دو دور پهن، با شاخه‌هایی که مدت‌ها بود جدا شده بودند و پوستش شکسته بود و زخم‌های کهنه داشت. با دستان و انگشتان غرغرو شده، دست و پا چلفتی و نامتقارنش، مانند یک دیوانه پیر، عصبانی و تحقیرکننده بین توس های خندان ایستاده بود. فقط او به تنهایی نمی خواست تسلیم جذابیت بهار شود و نمی خواست نه بهار را ببیند و نه خورشید را.
"بهار و عشق و شادی!" گویی این درخت بلوط می‌گوید: «و چگونه از همان فریب احمقانه و بی‌معنا خسته نمی‌شوی. همه چیز یکسان است و همه چیز دروغ است! نه بهاری است، نه خورشیدی، نه شادی. ببین، درختان صنوبر مرده له شده نشسته‌اند، همیشه همین‌طور، و من آنجا هستم، انگشتان شکسته و پوست‌شده‌ام را در هر کجا که رشد کرده‌اند - از پشت، از طرفین - باز می‌کنم. همانطور که ما بزرگ شدیم، من هنوز ایستاده ام و امیدها و فریب های شما را باور نمی کنم.»
شاهزاده آندری در حین رانندگی در جنگل چندین بار به این درخت بلوط نگاه کرد، گویی که انتظار چیزی از آن داشت. زیر درخت بلوط گل و علف بود، اما او همچنان در میان آنها ایستاده بود، اخم، بی حرکت، زشت و سرسخت.

ص-عناصر عبارتند از:

• در دوره 1 - نه ص-عناصر
• در دوره دوم - -
• در دوره سوم - -
• در دوره چهارم - -
• در دوره پنجم - -
• در دوره ششم - -

عناصر P شامل فلزات غیر واسطه و اکثر غیر فلزات می شود. عناصر P خواص فیزیکی و مکانیکی متفاوتی دارند. نافلزات P بسیار واکنش پذیر هستند، معمولاً موادی با الکترونگاتیوی قوی، فلزات P فلزات نسبتاً فعال هستند و فعالیت آنها به سمت پایین PSCE افزایش می یابد.

همچنین ببینید

• -عناصر
• -عناصر
• -عناصر
• -عناصر

بنیاد ویکی مدیا

2010.

ببینید «عناصر P (شیمیایی)» در فرهنگ‌های دیگر چیست: - (الف. عناصر شیمیایی؛ n. chemische Elemente؛ f. عناصر chimiques؛ i. elementos quimicos) اجزای اجسام ساده و پیچیده، که مجموعه ای از اتم ها با بار یکسان هسته اتمی و تعداد الکترون های یکسان در . ..

دایره المعارف زمین شناسیعناصر شیمیایی - عناصر جدول تناوبی عناصر مندلیف که در آن هر عنصر کل مجموعه ای از اتم ها با بار یکسان هسته اتمی و تعداد الکترون های یکسان در پوسته اتمی است. در حال حاضر تعداد عناصر شناخته شده 118 ...

آغاز علوم طبیعی مدرن ساده ترین شکل ماده که با روش های شیمیایی قابل شناسایی است. اینها اجزای مواد ساده و پیچیده هستند که مجموعه ای از اتم ها را با بار هسته ای یکسان نشان می دهند. بار هسته اتم با تعداد پروتون های موجود در ...

دایره المعارف کولیر

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D. I. Mendeleev H ... ویکی پدیا هر E. x. این مجموعه ای از اتم ها با بار یکسان هسته اتمی و همان تعداد الکترون در پوسته اتمی است. هسته اتم شامل پروتون هایی است که تعداد آنها برابر با عدد اتمی عنصر (به عدد اتمی) و نوترون ها،... ...

مجموعه‌ای از اتم‌ها با بار هسته‌ای معین Z. D. I. مندلیف E. شیمی را تعریف کرد. بنابراین: اجزای مادی اجسام ساده یا پیچیده که به آنها مجموعه خاصی از خواص فیزیکی می دهد. و شیمی. سنت وی. روابط E. x. منعکس کننده جدول تناوبی است... ... دایره المعارف شیمی

دایره المعارف زمین شناسی- اجزای کل انواع مواد ساده و پیچیده. هر عنصر شیمیایی مجموعه ای از اتم ها با بار یکسان هسته اتمی و تعداد الکترون های یکسان در پوسته اتمی است. هسته اتم از .... فرهنگ لغت دایره المعارف متالورژی

اندیشه بشری همواره به دنبال ساده‌سازی تنوع عظیم پدیده‌ها و مواد طبیعت در مطالعه خود بوده است، اگر نگوییم وحدت کامل E. اساسی (دموکریتوس، اپیکور)، حداقل با کمک تعداد کمی از E. .،...... فرهنگ لغت دایره المعارف F.A. بروکهاوس و I.A. افرون

- (مخفف HIT) دستگاه هایی که در آنها انرژی واکنش های شیمیایی رخ داده در آنها مستقیماً به انرژی الکتریکی تبدیل می شود. مطالب 1 تاریخچه ایجاد 2 اصل عملیاتی ... ویکی پدیا

کتاب ها

• عناصر شیمیایی، وایتکن لیوبوف دمیتریونا. Fe, Au, Cu Ferrum, aurum, cuprum شما هنوز نمی دانید این کلمات به چه معنا هستند، اما واقعاً دوست دارید بدانید؟ سپس این کتاب دستیار وفادار شما در تسلط بر علم دشواری مانند شیمی است. پس از خواندن ...

عناصر p جدول تناوبی شامل عناصری با سطح فرعی p ظرفیت است. این عناصر در گروه های III، IV، V، VI، VII، VIII، زیر گروه های اصلی قرار دارند. در طول دوره، شعاع مداری اتم ها با افزایش عدد اتمی کاهش می یابد، اما به طور کلی افزایش می یابد. در زیرگروه های عناصر، با افزایش تعداد عناصر، اندازه اتم ها به طور کلی افزایش و کاهش می یابد. p-عناصر گروه IIIعناصر p گروه III شامل گالیم Ga، ایندیم In و تالیم Tl می باشد. بر اساس ماهیت این عناصر، بور یک غیر فلز معمولی است، بقیه فلزات هستند. در زیر گروه یک انتقال شدید از غیر فلزات به فلزات وجود دارد. خواص و رفتار بور مشابه است، که نتیجه قرابت قطری عناصر در جدول تناوبی است، که بر اساس آن، تغییر در یک دوره به راست باعث افزایش ویژگی غیرفلزی می شود و به پایین گروه - a. ویژگی فلزی، بنابراین عناصر با خواص مشابه به صورت مورب در کنار یکدیگر قرار دارند، به عنوان مثال Li و Mg، Ber و Al، B و Si.

ساختار الکترونیکی سطوح فرعی ظرفیت اتم های گروه III عناصر p در حالت پایه به شکل ns 2 np 1 است. در ترکیبات، بور و سه ظرفیتی، گالیم و ایندیم علاوه بر این، می توانند ترکیباتی با 1+ ایجاد کنند و برای تالیم این دومی کاملاً مشخص است.

p-عناصر گروه هشتمعناصر p گروه VIII شامل هلیوم He، نئون Ne، آرگون Ar، کریپتون Kr، زنون Xe و رادون Rh هستند که زیر گروه اصلی را تشکیل می دهند. اتم های این عناصر دارای لایه های الکترونیکی بیرونی کامل هستند، بنابراین پیکربندی الکترونیکی سطوح فرعی ظرفیت اتم های آنها در حالت پایه 1s 2 (He) و ns 2 np 6 (سایر عناصر) است. به دلیل پایداری بسیار بالای پیکربندی های الکترونیکی، عموماً با انرژی های یونیزاسیون بالا و بی اثری شیمیایی مشخص می شوند، به همین دلیل است که آنها را گازهای نجیب (بی اثر) می نامند. در حالت آزاد به شکل اتم (مولکولهای تک اتمی) وجود دارند. اتم های هلیوم (1s 2)، نئون (2s 2 2p 6) و آرگون (3s 2 3p 6) ساختار الکترونیکی خاصی دارند، بنابراین ترکیبات نوع ظرفیت برای آنها ناشناخته است.

کریپتون (4s 2 4p 6)، زنون (5s 2 5p 6) و رادون (6s 2 6p6) با گازهای نجیب قبلی در اندازه اتمی بزرگتر و بر این اساس، انرژی یونیزاسیون کمتر متفاوت هستند. آنها قادر به تشکیل ترکیباتی هستند که اغلب پایداری کمی دارند.

r- عناصروآنهااتصالات

1. مشخصات کلی عناصر p (p-block).

بلوک قرمز شامل 30 عنصر از گروه های IIIA-VIIIA سیستم تناوبی است. عناصر p در دوره های فرعی دوم و سوم و همچنین در دوره های اصلی چهارم - ششم گنجانده شده اند. عناصر گروه IIIA اولین الکترون خود را در اوربیتال p دارند. در گروه های دیگر IVA-VIIIA، زیرسطح p به طور متوالی با حداکثر 6 الکترون پر می شود (از این رو نام عناصر p).

ساختار لایه های الکترونی بیرونی اتم های عناصر بلوک p (فرمول کلی nس 2 n.p. الف، جایی که a = 1-6).

در دوره های از چپ به راست، شعاع اتمی و یونی عناصر p با افزایش بار هسته ای کاهش می یابد، انرژی یونیزاسیون و میل الکترونی به طور کلی افزایش می یابد، الکترونگاتیوی افزایش می یابد، فعالیت اکسیداتیو مواد عنصری و خواص غیرفلزی افزایش می یابد.

در گروه ها، شعاع اتم ها و یون های هم نوع به طور کلی افزایش می یابد. انرژی یونیزاسیون در طول انتقال از عناصر 2p به عناصر 6p کاهش می یابد، زیرا با افزایش تعداد پوسته های الکترونی، غربالگری بار هسته ای توسط الکترون های قبل از الکترون های بیرونی افزایش می یابد.

با افزایش تعداد ترتیبی عنصر p در گروه، خواص غیرفلزی ضعیف می شود و فلزی تقویت شده است.

خواص عناصر p و ترکیبات آنها هم تحت تأثیر ظاهر شدن سطوح فرعی جدید در لایه الکترونی بیرونی و هم از پر شدن سطوح فرعی لایه های الکترونی داخلی است. عناصر p دوره دوم - B، C، N، O، F - به شدت با عناصر دوره های بعدی متفاوت است، بنابراین، با شروع با عناصر p دوره سوم، یک زیرسطح آزاد کم ارتفاع به نظر می رسد که الکترون های زیرسطح p را می توان بر روی اتم های تحریک به آن منتقل کرد. نیمه سطح 3 بعدی کاملاً پر از عناصر d دوره چهارم - Ga، Ge، As، Se، Br - تفاوت خواص آنها را از عناصر دوره سوم حداکثر پر شدن 4f-sublevel در دوره ششم تأثیر مشابهی بر تفاوت در خواص p-عناصر دوره ششم و پنجم دارد.

در طول دوره، توانایی عناصر p برای تشکیل یون‌های دارای بار مثبت با بار مربوط به تعداد گروه کاهش می‌یابد. در مقابل، توانایی تشکیل یون های منفی با باری برابر با اختلاف (8 - تعداد گروه) با حرکت در طول دوره افزایش می یابد.

r
-عناصر مولکول های E 2 دو اتمی را تشکیل می دهند که از نظر پایداری متفاوت هستند. پایدارترین مولکول ها عناصر E2 دوره دوم هستند - N2، O2 و F2. هنگام انتقال از گروه های IIIA به گروه های IVA و VA، پایداری مولکول ها افزایش می یابد و سپس هنگام انتقال به گروه VIIIA کاهش می یابد. در گروه ها هنگام حرکت به سمت پایین، قدرت اتصال E-E کاهش می یابد.

عناصر p دوره دوم - نیتروژن، اکسیژن و فلوئور - توانایی آشکاری برای مشارکت در تشکیل پیوندهای هیدروژنی دارند. عناصر دوره سوم و بعدی این توانایی را از دست می دهند.

شباهت عناصر p دوره دوم با عناصر p دوره های بعدی عمدتاً فقط در ساختار لایه های الکترونی بیرونی و آن حالت های ظرفیتی است که به دلیل الکترون های جفت نشده در اتم های تحریک نشده به وجود می آیند. بور، کربن و به ویژه نیتروژن با بقیه عناصر گروه خود بسیار متفاوت هستند (وجود d - و سطوح فرعی f).

در طی انتقال از عناصر p دوره دوم به عناصر p دوره سوم و بعدی، همه انواع پیوندهای مشخصه عناصر دوره دوم حفظ می شوند و انواع جدیدی از پیوندهای شیمیایی ظاهر می شوند. در این راستا تمایل عناصر به تشکیل ترکیبات پیچیده افزایش می یابد و اعداد هماهنگی افزایش می یابد.

تی
بنابراین، اگر p-عناصر دوره دوم دارای اعداد مختصات 2، 3، 4 در ترکیبات خود باشند، عناصر p دوره های بعدی می توانند دارای اعداد مختصات 5، 6، 7، 8 و حتی 12 باشند.

هنگام حرکت به سمت پایین گروه، پایداری حداکثر حالت اکسیداسیون مثبت عناصر p کاهش می‌یابد و پایداری حالت‌های اکسیداسیون پایین‌تر افزایش می‌یابد. بنابراین، برای مثال، برای کربن حالت اکسیداسیون پایدار 4+ و برای سرب +2، برای آلومینیوم +3 و برای تالیم +1 است.

خواص فیزیکی مواد ساده p-element بسیار متفاوت است. برخی از مواد - اکسیژن، نیتروژن (گازها) - در دمای بسیار پایین می جوشند و ذوب می شوند، برخی دیگر - بور، کربن - در دمای بسیار بالا. با توجه به گروه ها و دوره ها، خواص فیزیکی به طور غیر یکنواخت تغییر می کنند و ماهیت تغییرات همیشه به آسانی به ساختار پوسته های الکترونیکی اتم ها، نوع پیوند شیمیایی و عدد هماهنگی اتم مربوط نمی شود.

بنابراین، برای عناصر p، تفاوت در خواص عناصر همسایه، هم در گروه و هم در طول دوره، بسیار بیشتر از عناصر s است.

تمام عناصر p و به ویژه عناصر p دوره دوم و سوم (C, N. P, O, S, Si, Cl) با یکدیگر و با s-, d ترکیبات متعددی را تشکیل می دهند. - و عناصر f. بیشتر ترکیبات شناخته شده در زمین - اینها ترکیبات عناصر p هستند.

بنابراین، مطالعه عناصر p به ویژه برای پزشکان مهم است، زیرا پنج مورد از آنها - C، N. P، O و S - هستند. ارگانوژن ها و اساس سیستم های زنده را تشکیل می دهند، و تعدادی دیگر - P، Cl، I - عناصر ریز ضروری هستند.