از جمله مواد ذکر شده، نمک میانی است

تست کنید

با موضوع "کلاس های پایه ترکیبات معدنی»

گزینه 1

1. اسیدها شامل هر یک از 2 ماده هستند:

الف) H 2 S، Na 2 CO 3 ب) K 2 SO 4، Na 2 SO 4 ج) H 3 PO 4، HNO 3 د) KOH، HCl

2. هیدروکسید مس (II) مطابق فرمول است:

الف)

3. فرمول سولفات سدیم:

الف) هیدرید منیزیم ب) بی کربنات سدیم

ج) هیدروکسید کلسیم د) هیدروکسی کلرید مس

5- کدام عنصر اکسید اسیدی را تشکیل می دهد؟

الف) استرانسیوم ب) گوگرد ج) کلسیم د) منیزیم

الف) ZnO ب) SiO 2 ج) BaO د) Al 2 O 3

7. مونوکسید کربن (IV) با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:

الف) آب و اکسید کلسیم

ب) اکسیژن و اکسید گوگرد (IV)

د) اسید فسفریک و هیدروژن

فرمول های مواد

محصولات تعاملی

الف) Mg + HCl →

1) MgCl 2

ب) Mg(OH) 2 + CO 2 →

2) MgCl 2 + H 2

V) Mg(OH) 2 + HCl →

3) MgCl 2 + H 2 O

4) MgCO 3 + H 2

5) MgCO 3 + H 2 O

الف ) Fe→ Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

ب ) اس→ بنابراین 2 → بنابراین 3 → اچ 2 بنابراین 4 → ZnSO 4

10. وقتی 49 گرم اسید سولفوریک با هیدروکسید پتاسیم واکنش می دهد چه جرمی از سولفات پتاسیم تشکیل می شود؟

گزینه 2

1. پایه ها شامل هر یک از 2 ماده هستند:

الف) H 2 O، Na 2 O ب) KOH، NaOH ج) HPO 3، HNO 3 د) KOH، Na Cl

2. اکسید مس (II) مطابق فرمول است:

الف) Cu 2 O ب) Cu (OH) 2 ج) CuOH د) CuO

3. فرمول سولفیتاسودیم:

الف ) Na 2 SO 4 ب ) Na 2 S ج ) Na 2 SO 3 د ) Na 2 SiO 3

4. در میان مواد ذکر شده، یک نمک اسیدی است

الف) هیدروکسید باریم ب) هیدروکسی کربنات پتاسیم

ج) بی کربنات مس د) هیدرید کلسیم.

5. کدام عنصر می تواند اکسید آمفوتریک را تشکیل دهد؟

الف) سدیم ب) گوگرد ج) فسفر د) آلومینیوم

6. اکسیدهای پایه شامل

الف) MgO ب) SO 2 ج) B 2 O 3 د) Al 2 O 3

7. اکسید سدیم با هر یک از دو ماده واکنش می دهد:

الف) آب و اکسید کلسیم

ب) اکسیژن و هیدروژن

ج) سولفات پتاسیم و هیدروکسید سدیم

د) اسید فسفریک و اکسید گوگرد (IV)

8. بین فرمول مواد اولیه و محصولات واکنش مطابقت ایجاد کنید

فرمول های مواد

محصولات تعاملی

الف) Fe + HCl →

1) FeCl2

ب) Fe(OH) 2 + CO 2 →

2) FeCl 2 + H 2

V) Fe(OH) 2 + HCl →

3) FeCl 2 + H 2 O

4) FeCO 3 + H 2

5) FeCO 3 + H 2 O

9. زنجیره تبدیل های زیر را انجام دهید:

الف) Mg→ MgO→ MgCl 2 → Mg(اوه) 2 → MgO

ب) سی→ CO 2 → Na 2 CO 3 → Na 2 بنابراین 4 → BaSO 4

10. وقتی 30.6 گرم اکسید باریم با مقدار کافی اسید سولفوریک واکنش می دهد چه جرمی از سولفات باریم تشکیل می شود؟

جدول پاسخ.

1 گزینه

گزینه 2

1 اینچ

1b

2 ب

2 گرم

3 a

3 اینچ

4 ب

4 اینچ

5 ب

5 گرم

6 اینچ

6 a

7 a

7 گرم

8 - 253

8 - 253

10-87 گرم

10 - 46.6 گرم

مشکل 1. یک لوله آزمایش حاوی محلولی از کلرید منیزیم و دیگری حاوی کلرید آلومینیوم است. با استفاده از کدام معرف تکی می توانید تعیین کنید که کدام لوله های آزمایش حاوی این نمک ها هستند؟

راه حل. تفاوت آلومینیوم با منیزیم این است که هیدروکسید آن، Aل(HE) 3 آمفوتریک و محلول در قلیاها. بنابراین، هنگام افزودن مقدار اضافی محلول قلیایی به محلول Aلبال 3 یک محلول شفاف تشکیل می شود:

هیدروکسید منیزیم در قلیاها نامحلول است، بنابراین، هنگامی که یک محلول قلیایی به محلول کلرید منیزیم اضافه می شود، یک رسوب تشکیل می شود:

مgبال2 + 2KON = Mg(OH) 2↓ + 2KSل.

مشکل 2. معادلات کامل واکنش های زیر را بنویسید:

1) الفلبال 3 + CON (ازب.) →

2) الفلبال 3 + نن 3 (ازب.) + ن 2 در مورد→

3) الفل( ندر مورد 3 ) 3 + نالف 2 اس+ ن 2 در مورد→

4) نa[Aل(HE) 4 ] + CO 2 →

راه حل. 1) هنگامی که قلیایی روی نمک های آلومینیوم اثر می کند، رسوبی از هیدروکسید آلومینیوم رسوب می کند که در قلیایی اضافی حل می شود و آلومینات تشکیل می دهد:

A l C l 3 + 4KON = K[Al (OH)4] + ZKS l.

2) هنگامی که محلول آمونیاک و قلیایی با نمک های آلومینیوم واکنش می دهد، رسوب هیدروکسید آلومینیوم رسوب می کند.

الفلبال3 + 3 نH3 + 3H2O = Aل(OH) 3↓ + 3 نH4Sل.

بر خلاف قلیاها، محلول آمونیاک هیدروکسید آلومینیوم را حل نمی کند. به همین دلیل است که از آمونیاک برای رسوب کامل آلومینیوم از محلول های آبی نمک های آن استفاده می شود.

3) سولفید سدیم هیدرولیز کلرید آلومینیوم را افزایش می دهد و آن را به پایان می رساند.ل(HE) 3 . به نوبه خود، کلرید آلومینیوم هیدرولیز سولفید سدیم را افزایش می دهد و آن را به پایان می رساند، تا H 2 اس:

2Aل( نO3)3 + Zنa2اس+ 6H2O = 2Aل(OH) 3↓ + ZN2اس + 6 نаСل.

4) آلومینات سدیم توسط یک اسید بسیار ضعیف - هیدروکسید آلومینیوم تشکیل می شود، بنابراین به راحتی در محلول آبیحتی تحت تأثیر اسیدهای ضعیف مانند اسید کربنیک:

نالف[الفل(OH)4] + CO2 = Aل(OH) 3↓ + نaHCO3.

مشکل 3. 25 گرم محلول هیدروکسید سدیم 8 درصد به 25 گرم محلول کلرید آلومینیوم 8 درصد اضافه شد. رسوب حاصل فیلتر و کلسینه شد. جرم و ترکیب آن را تعیین کنید.

راه حل. هنگامی که قلیاها روی محلول های نمک های آلومینیوم اثر می کنند، رسوب هیدروکسید آلومینیوم تشکیل می شود:

الفلبال3 + ZنaOH = Aل(OH) 3↓ + ZنаСل.

بیایید محاسبه را با استفاده از این معادله انجام دهیم. v(AlCl 3) = 25. 0.08 / 133.5 = 0.015، v(NaOH) = 25. 0.08 / 40 = 0.05. Al Cl 3 کمبود دارد. در نتیجه این واکنش 0.015 مصرف می شود. 3 = 0.045 mol N aOH و 0.015 mol Al (OH) 3 تشکیل می شود. مقدار اضافی N aOH به مقدار 0.05-0.045 = 0.005 مول، 0.005 mol Al (OH) 3 را مطابق معادله حل می کند:

Al (OH)3 + Na OH = Na [Al (OH)4].

بنابراین، 0.015-0.005 = 0.01 mol Al (OH) 3 در رسوب باقی می ماند. هنگامی که این رسوب در نتیجه واکنش کلسینه می شود

2Aل(OH) 3الفل2O3 + 3H2O

0.01/2 = 0.005 mol Al 2 O 3 با جرم 0.005-102 = 0.51 گرم تشکیل می شود.

پاسخ دهید. 0.51 گرم Aل 2 در مورد 3 .

مشکل 4. چه جرم زاج KAل( اسدر مورد 4 ) 2 . 12 ساعت 2 O باید به 500 گرم محلول سولفات پتاسیم 6% اضافه شود کسر جرمیآخرین دو برابر شد؟ حجم گازی را (در شرایط عادی) پیدا کنید که وقتی محلول حاصل در معرض سولفید پتاسیم اضافی قرار می گیرد، آزاد می شود.

راه حل. جرم محلول اولیه 500 گرم است، حاوی 30 گرم پتاسیم است 2 اسدر مورد 4 ( م= 174). x mol زاج KA را به محلول اضافه کنیدل( اسدر مورد 4 ) 2 . 12 ساعت 2 O (M = 474) (آنها حاوی x/2 mol K هستند 2 اسدر مورد 4 ): متر(KAل( اسدر مورد 4 ) 2 . 12 ساعت 2 O) = 474x, متر(TO 2 اسدر مورد 4 ) = 30 +174 . x/2 = 30+87 x, متر(r-ra) = 500+474x. با توجه به شرایط، کسر جرمی K 2 اسدر مورد 4 در راه حل نهایی 12٪ است.

(30+87x) / (500+474x) = 0.12،

از آنجا x = 1.00. جرم زاج اضافه شده برابر با m (KAl (S O 4) 2. 12H 2 O) = 474 است. 1.00 = 474 گرم.

محلول حاصل حاوی x/2 = 0.500 mol Al 2 (S O 4) 3 است که با K 2 S اضافی مطابق با معادله واکنش می دهد:

الفل2( اسО4)3 + ЗК2اس+ 6H2O = 2Aل(OH) 3↓ + ZN2اس+ ZK2اسO4.

بر اساس این معادله، v (H 2 S) = 3. v (Al 2 (S O 4) 3) = 3. 0.500 = 1.500 مول. V(H 2 S) = 1.500. 22.4=33.6 لیتر.

پاسخ دهید. 474 گرم KAل( اسدر مورد 4 ) 2 . 12 ساعت 2 در مورد 33.6 لیتر H 2 اس.

نمونه هایی از حل مسئله

مشکل 1

نаСل→ نالف→ نaN→ نیکم→ نaNاسO3.

راه حل. سدیم از الکترولیز کلرید سدیم مذاب تشکیل می شود:

2 نaCl = 2نa + Cl2 .

سدیم با هیدروژن واکنش می دهد:

2 N a + H2 = 2 N aH.

هیدرید سدیم به طور کامل توسط آب هیدرولیز می شود:

نаН + Н2О =نaOH + H2 .

هنگامی که دی اکسید گوگرد اضافی از محلول هیدروکسید سدیم عبور می کند، هیدروسولفیت سدیم تشکیل می شود:

N aOH + S O2 = N aH S O3.

مشکل 2. هنگامی که در معرض دی اکسید کربن اضافی 32.9 گرم از یک ترکیب فلزی ناشناخته با اکسیژن قرار می گیرد، جامد"A" و گاز "B" آزاد شد. ماده "A" در آب حل شد و مقدار زیادی محلول نیترات باریم اضافه شد و 27.58 گرم رسوب رسوب کرد. گاز "B" از یک لوله با مس داغ عبور داده شد و جرم لوله 6.72 گرم افزایش یافت. فرمول ترکیب اصلی را ایجاد کنید.

راه حل. از بیان مشکل مشخص است که پس از عبور از CO 2 در بالای ترکیب اکسیژن فلز، یک کربنات فلزی و یک کربنات قلیایی تشکیل شد (زیرا فقط کربنات‌های فلز قلیایی کاملاً در آب محلول هستند) و اکسیژن آزاد شد. بگذارید فرمول ترکیب اصلی Me باشد x در مورد y . معادلات واکنش:

2MehOy + xCO2 = xMe2CO3 + (y-0.5x)O2,

М2СО3 + ВаСل2 = 2MeSل+ BaCO3↓ ,

2C u + O2 = 2C u O.

افزایش جرم لوله با مس گرم شده برابر با جرم واکنش داده شده است آخرین واکنشاکسیژن، بنابراین: v (O 2) = 6.72/32 = 0.21 مول.

طبق واکنش دوم، v (BaCO 3) = 27.58 / 197 = 0.14 mol = v (Me 2 CO 3)، بنابراین، v (Me) = 2 v (Me 2 CO 3) = 0.28 مول. نسبت ضرایب در معادله واکنش برابر است با نسبت مقادیر مواد (بر حسب مول) بنابراین از رابطه اول نتیجه می شود که x/(y-0.5x) = 0.14/0.21، که از آن به دست می آید که x:y = 1:2. بنابراین می توان نتیجه گرفت که ساده ترین فرمول ترکیب اکسیژن- MeO 2.

از آنجایی که v (MeO 2) = v (Me) = 0.28 مول، پس جرم مولیترکیب اکسیژن برابر است با: M(MeO 2) = 39.2 / 0.28 = 117.5 گرم بر مول، و جرم اتمیفلز: M(Me) = 117.5-32 = 85.5 گرم در مول. این فلز روبیدیم، Rb است. فرمول مورد نیاز Rb O 2 است.

پاسخ دهید.Rbدر مورد 2 .

مشکل 3. هنگامی که 6.0 گرم فلز با آب برهمکنش داد، 3.36 لیتر هیدروژن (n.s.) آزاد شد. اگر ترکیبات آن دو ظرفیتی است، این فلز را شناسایی کنید.

راه حل. از آنجایی که فلز دو ظرفیتی است، واکنش آن با آب است

توصیف شده توسط معادله:

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2.

با توجه به معادله، v (Me) = v (H 2) = 3.36/22.4 = 0.15 مول. بنابراین جرم اتمی فلز A (Me) = m/v = 6.0/0.15 = 40 گرم بر مول است. این فلز کلسیم است.

پاسخ دهید. کلسیم.

مشکل 4. معادلات واکنشی را بنویسید که اجازه می دهد تبدیل های زیر رخ دهد:

مg→ مgSO4→ مg( نO3) 2→ مgدر مورد→ (CH3COO) 2Mg.

راه حل. منیزیم در اسید سولفوریک رقیق حل می شود:

مg+ H2اسO4 = MgSO4 + H2 .

سولفات منیزیم وارد می شود واکنش تبادلدر محلول آبی با نیترات باریم:

مgSO4 + Ba(نO3)2 = BaاسO4↓ + مg( نه3)2.

هنگامی که به شدت گرم می شود، نیترات منیزیم تجزیه می شود:

2Mg( نO3)2 = 2MgO+4نO2 + O2 .

اکسید منیزیم یک اکسید پایه معمولی است. در اسید استیک حل می شود:

M g O + 2CH3COOH = (CH3COO)2M g + H2O.

مشکل 5. مخلوطی از کلسیم، اکسید کلسیم و کاربید کلسیم با نسبت مولی اجزای 1:3:4 (به ترتیب ذکر شده) وجود دارد. چه حجمی از آب می تواند وارد شود واکنش شیمیاییبا 35 گرم از این مخلوط؟

راه حل. اجازه دهید مخلوط اولیه حاویxمول سا، پسv(CaO) = 3x, v(SaS 2 ) = 4 x. وزن کلمخلوط برابر است با:

40. x + 56.3 x + 64.4 x = 35،

از آنجا x = 0.0754 مول. هنگامی که این مخلوط با آب برهمکنش می کند، واکنش های زیر رخ می دهد:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2،

CaO + H2 O = Ca(OH)2،

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2.

اولین واکنش شامل 2x مول H 2 O، دوم - 3x و سوم - 2 است. 4x = 8x مول H 2 O، کل - 13x = 13. 0.0754 = 0.980 مول. جرم آب واکنش داده شده 0.980 است. 18 = 17.6 گرم، حجم آب 17.6 گرم / 1 گرم در میلی لیتر = 17.6 میلی لیتر است.

پاسخ دهید. 17.6 میلی لیتر N 2 در مورد

وظیفه شماره 1

در میان مواد ذکر شده، یک نمک اسیدی است

1) هیدرید منیزیم

2) بی کربنات سدیم

3) هیدروکسید کلسیم

4) هیدروکسی کربنات مس

پاسخ: 2

توضیح:

نمک های اسیدی نمک هایی هستند که حاوی دو نوع کاتیون هستند: یک کاتیون فلزی (یا آمونیوم) و یک کاتیون هیدروژن و یک آنیون چند باردار. باقی مانده اسید. کاتیون هیدروژن نام نمک را پیشوند "هیدرو" می دهد، به عنوان مثال، هیدروژن سولفات سدیم. در نتیجه، از بین تمام گزینه های پیشنهادی، بی کربنات سدیم NaHCO 3 متعلق به نمک اسیدی است.

در هیدرید منیزیم MgH 2، هیدروژن یک آنیون است، یعنی. دارای حالت اکسیداسیون -1 است.

هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2 (آهک خاموش) هیدروکسید یا باز پایه است. هیدروکسیدهای پایه مواد پیچیده ای هستند که از کاتیون های فلزی یا آمونیوم و یون های هیدروکسید (OH-) تشکیل شده و در محلول آبی تجزیه می شوند و آنیون ها و کاتیون های OH- را تشکیل می دهند.

هیدروکسی کربنات مس (CuOH) 2 CO 3 نمک اصلی فلز مس است و اسید کربنیک. نمک های پایه (نمک های هیدروکسو) محصولات جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسید در مولکول های بازهای پلی اسیدی با باقی مانده های اسیدی هستند.

وظیفه شماره 2

• 1. CaCO 3
• 2. CaCl2
• 3. CaO
• 4. Ca(OH) 2

پاسخ: 1

توضیح:

کربنات کلسیم CaCO 3 یک نمک نامحلول در آب است و با اسیدهای قوی که می تواند جایگزین اسید کربنیک ضعیف H 2 CO 3 شود، برهم کنش دارد. به نوبه خود، اسید کربنیک ناپایدار است و تجزیه می شود دی اکسید کربنو آب:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

بنابراین ماده X 2 کربنات کلسیم CaCO 3 است.

وظیفه شماره 3

در طرح تبدیل، ماده "X 2" است

• 1. FeO
• 2. Fe(OH) 3
• 3. FeCl2
• 4. FeCl 3

پاسخ: 2

توضیح:

کلرید آهن (II) FeCl 2 یک نمک متوسط ​​محلول از آهن دو ظرفیتی است و اسید هیدروکلریک، با مواد قلیایی واکنش می دهد و رسوب نامحلول در آب تشکیل می دهد سفید:

FeCl 2 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

آهن (II) هیدروکسید Fe(OH) 2 حاصل در هوای مرطوب با گذشت زمان تیره می شود و به هیدروکسید آهن Fe(OH) 3:/p> اکسید می شود.

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

وظیفه شماره 4

به نمک های اسیدیماده ای که فرمول آن را شامل نمی شود

• 1.NH4Cl
• 2. NaHS
• 3. Ca(HCO 3) 2
• 4. NaH2PO4

پاسخ: 1

توضیح:

نمک های اسیدی نمک هایی هستند که حاوی دو نوع کاتیون هستند: یک کاتیون فلزی (یا آمونیوم) و یک کاتیون هیدروژن و یک آنیون باقی مانده اسید. اسیدهای مونوبازیک، به عنوان مثال، HNO 3، HNO 2، HCl، نمک اسید تشکیل نمی دهند.

نمک های اسیدی عبارتند از سدیم هیدروسولفید NaHS (نمک سولفید هیدروژن H 2 S)، بی کربنات کلسیم Ca(HCO 3) 2 ( نمک اسید کربنیک H 2 CO 3 ) و سدیم دی هیدروژن فسفات NaH 2 PO 4 ( نمک اسید فسفریک H 3 PO 4 ). کلرید آمونیوم NH 4 Cl است نمک متوسط(هیدروکلریک اسید نمک HCl).

وظیفه شماره 5

برهمکنش کربنات سدیم با محلول کلرید کلسیم به عنوان واکنش طبقه بندی می شود.

1) تجزیه

3) تعویض

4) اتصالات

پاسخ: 2

توضیح:

واکنش بین این دو نمک های محلولمحلول کربنات سدیم و کلرید کلسیم طبق طرح زیر انجام می شود:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

این واکنش متعلق به واکنش های مبادله ای است (واکنش مبادله واکنشی بین مواد پیچیده است که در آن مواد خود را مبادله می کنند اجزاء). در نتیجه این واکنش، رسوبی از کربنات کلسیم CaCO 3 تشکیل می شود.

واکنش های مرکب شامل واکنش های بین دو ماده ساده یا دو ماده پیچیده است که منجر به تشکیل یک پیچیده یا یک ماده دیگر می شود. مرکب.

واکنش های جانشینی شامل واکنش های بین مواد پیچیده و ساده است که در آن اتم ها ماده سادهجایگزین یکی از اتم های مجتمع.

وظیفه شماره 6

کلرید آلومینیوم در محلول با آن واکنش می دهد

• 1. K2SO4
• 2. MgSO 4
• 3.HNO3
• 4. Ca(OH) 2

پاسخ: 4

توضیح:

کلرید آلومینیوم AlCl 3 یک نمک محلول است، بنابراین می تواند با قلیاها و نمک های محلول در واکنش های مبادله ای واکنش داده و رسوب تشکیل دهد.

واکنش AlCl 3 + K 2 SO 4 → واکنش رخ نمی دهد: یون های Al 3 +، Cl-، K +، SO 4 2- رسوب تشکیل نمی دهند.

AlCl 3 + MgSO 4 → واکنش رخ نمی دهد: یون های Al 3 +، Cl-، Mg 2 +، SO 4 2- رسوب تشکیل نمی دهند.

AlCl 3 + HNO 3 → واکنش رخ نمی دهد: یون های Al 3 +، Cl-، H +، NO 3- رسوب تشکیل نمی دهند.

واکنش تبادل بین کلرید آلومینیوم AlCl 3 و قلیایی Ca(OH) 2 به دلیل تشکیل هیدروکسید آلومینیوم نامحلول Al(OH) 3 رخ می دهد:

2AlCl 3 + 3Ca(OH) 2 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2

وظیفه شماره 7

محلول کلرید آهن (II) با آن واکنش می دهد

1) فسفات نقره

2) نیترات روی

3) سولفات پتاسیم

4) سولفید سدیم

پاسخ: 4

توضیح:

کلرید آهن (II) (FeCl 2) یک نمک محلول است، بنابراین اگر در نتیجه رسوب تشکیل شود، وارد واکنش های تبادلی با سایر نمک ها و مواد قلیایی محلول می شود.

از بین تمام گزینه های پیشنهادی، به دلیل تشکیل رسوب FeS، یک رسوب تنها در هنگام تعامل با سولفید سدیم Na 2 S تشکیل می شود.

طبقه بندی نه مواد آلی. نامگذاری مواد معدنی (بی اهمیت و بین المللی). طبقه بندی مواد آلی نامگذاری مواد آلی (بی اهمیت و بین المللی).

1. از بین مواد ذکر شده، سه ماده مربوط به اکسیدهای اصلی را انتخاب کنید

1) FeO

2) CaO

3) A1 2 اونس

4) K 2 O

5) CO 2

6) خیر

2. در میان عناصر فهرست شدهمی تواند اکسید اسید تشکیل دهد

1) استرانسیوم

2) منگنز

3) کلسیم

4) منیزیم

5) گوگرد

6) کروم

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

3. از جمله اکسیدهای ذکر شده

1) CO 2

2) Mn 2 O 7

3) SO2

4) Na 2 O

5) Cr 2 Oz

6) CrO

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

4. از جمله اکسیدهای ذکر شدهرجوع شود اکسیدهای اسیدی

1) Na 2 O

2) MgO

3) Al 2 O 3

4) SO2

5) CO 2،

6) SiO 2

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

5 . از جمله مواد ذکر شدهاسیدها شامل

1) H 2 C 2 O 4،

2) HCN،

3) H2S

4) K 2 SO 3،

5) NaHSO 4

6) KNO 3

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

6 . در میان موارد ذکر شدهاکسیدها نمک زا هستند

1) SeO3

2) SiO 2،

3) Cl 2 O 7

4) CO

5) خیر

6) N 2 O

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

7 . از جمله مواد ذکر شده، نمک های اسیدی هستند

1) NaHCO 3

2) HCOOK

3) (NH 4 ) 2 SO 4

4) KHSO 3

5) Na 2 HPO 4

6) Na 3 PO 4

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

8. از جمله مواد ذکر شدههیدروکسیدهای غیر فلزی هستند

1) H 2 SO 4،

2) HC1

3) HNO3

4) H 3 PO 4،

5) H2S

6) HCI

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

9 . از جمله مواد ذکر شدهاکسیدهای پایه شامل

1) A1 2 O 3،

2) MgO،

3) Na 2 O

4) N ​​2 O

5) CuO

6) ZnO

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

10. از جمله مواد ذکر شدهاکسیدهای اسیدی شامل

1) SgO 3

2) CaO

3) A1 2 O 3

4) خیر

5) SiO 2

6) Mn 2 O 7

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

11. در میان مواد ذکر شده، اسیدهای دی بازیک عبارتند از

1) H 2 CO3

2) HC1 O 4

3) H 2 SO 3

4) HMnO4

5) H 2 ZnO 2

6) H 2 C rO 4

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

12. در میان مواد ذکر شده، اسیدها عبارتند از

1) H N O 3

2) KNSOz

3) HNO2

4) H 2 S

5) Na 2 SO 3

6) CH 3 COOH

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

13. در میان مواد ذکر شده، اکسیدهای غیر نمک ساز عبارتند از

1) N 2 O 5

2) خیر 2

3) N 2 O 3

4) خیر

5) CO

6) N 2 O

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

14. در میان اکسیدهای ذکر شده، اکسیدهای آمفوتریک عبارتند از

1) اکسید گوگرد (IV)

2) اکسید آلومینیوم

3) اکسید لیتیوم

4) اکسید فسفر (V)

5) اکسید روی

6) اکسید آهن (III).

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

15. از جمله نمک های ذکر شده، نمک های متوسط ​​عبارتند از

1) منگنز (NO 3) 2

2) Mg (H 2 P0 4 ) 2

3) A1 2 (SO 4) 3

4) (NH 4 ) 2 HP0 4

5) NaHSO3

6) (NH 4 ) 2 S

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

16. در میان مواد ذکر شده، آلکان ها عبارتند از

1) C 3 H 6

2) C 2 H 4

3) CH 4

4) C 6 H 6

5) C 3 H 8

6) C 2 H 6

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

17. از جمله نمک های ذکر شدهنمک های اسیدی شامل

1) Ag 2 CO 3

2) NaHS

3) مس (NO 3 ) 2

4) Fe 2 (SO 4 ) 3

5) Ca(HCO 3) 2

6) KH 2 PO 4

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

18. در میان مواد ذکر شده، اسیدهای آمینه عبارتند از

1) آنیلین

2) استایرن

3) گلیسین

4) آلانین

5) فنیل آلانین

6) فنل

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

19. در میان مواد ذکر شده، ترکیبات آمفوتریک عبارتند از

1) گلوکز

2) بوتانول-1

3) گلیسین

4) اسید فرمیک

5) هیدروکسید روی

6) هیدروکسید کروم ( III)

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

20. از جمله مواد ذکر شده، هیدروکسیدهای آمفوتریک عبارتند از

1) با a(OH) 2

2) Fe(OH) 3

3) Be(OH) 2

4) CON

5) Zn(OH) 2

6) Ba(OH) 2

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

21. از جمله مواد ذکر شده الکل ها هستند

1) اتانول

2) تولوئن

3) اتیلن گلیکول

4) گلیسیرین

5) o-xylene

6) متانال

اعدادی را که زیر آنها نشان داده شده اند بنویسید

پاسخ ها: 1-124، 2-256، 3-123، 4-456، 5-123، 6-123، 7-145، 8-134، 9-235، 10-156، 11-136، 12-346، 13-456، 14-256، 15-136، 16-356، 17-256، 18-345، 19-156، 20-235، 21-134.