ترکیبات عناصر با حالت اکسیداسیون -3. حالت اکسیداسیون Hcn حالت اکسیداسیون

در شیمی، اصطلاحات «اکسیداسیون» و «کاهش» به واکنش‌هایی اطلاق می‌شود که در آن یک اتم یا گروهی از اتم‌ها به ترتیب الکترون‌ها را از دست می‌دهند یا به دست می‌آورند. حالت اکسیداسیون یک مقدار عددی اختصاص داده شده به یک یا چند اتم است که تعداد الکترون های توزیع شده را مشخص می کند و نشان می دهد که چگونه این الکترون ها بین اتم ها در طول یک واکنش توزیع می شوند. تعیین این مقدار بسته به اتم ها و مولکول های متشکل از آنها می تواند یک روش ساده یا کاملاً پیچیده باشد. علاوه بر این، اتم های برخی از عناصر ممکن است چندین حالت اکسیداسیون داشته باشند. خوشبختانه، قوانین ساده و بدون ابهام برای تعیین حالت اکسیداسیون وجود دارد تا با اطمینان از آنها استفاده کنید، دانش اصول شیمی و جبر کافی است.

مراحل

قسمت 1

تعیین حالت اکسیداسیون بر اساس قوانین شیمی

عنصری بودن ماده مورد نظر را مشخص کنید.حالت اکسیداسیون اتم ها در خارج از یک ترکیب شیمیایی صفر است. این قانون هم برای موادی که از اتم های آزاد منفرد تشکیل شده اند و هم برای موادی که از دو یا چند مولکول چند اتمی یک عنصر تشکیل شده اند صادق است.

• به عنوان مثال، Al(s) و Cl2 دارای حالت اکسیداسیون 0 هستند زیرا هر دو در یک حالت عنصری غیر شیمیایی هستند.
• لطفاً توجه داشته باشید که شکل آلوتروپیک گوگرد S8 یا اکتا سولفور، با وجود ساختار غیر معمول آن، با حالت اکسیداسیون صفر نیز مشخص می شود.

1. تعیین کنید که آیا ماده مورد نظر از یون تشکیل شده است یا خیر.حالت اکسیداسیون یون ها برابر با بار آنها است. این هم برای یون های آزاد و هم برای آنهایی که بخشی از ترکیبات شیمیایی هستند صادق است.

   • به عنوان مثال، حالت اکسیداسیون یون Cl-1- است.
   • حالت اکسیداسیون یون Cl در ترکیب شیمیایی NaCl نیز 1- است. از آنجایی که یون Na طبق تعریف دارای بار 1+ است، نتیجه می گیریم که یون کلر دارای بار 1- است و بنابراین حالت اکسیداسیون آن 1- است.

2. لطفا توجه داشته باشید که یون های فلزی می توانند چندین حالت اکسیداسیون داشته باشند.اتم های بسیاری از عناصر فلزی را می توان به درجات مختلف یونیزه کرد. به عنوان مثال، بار یون های فلزی مانند آهن (Fe) +2 یا +3 است. بار یون های فلزی (و حالت اکسیداسیون آنها) را می توان با بارهای یون های عناصر دیگر تعیین کرد که فلز با آنها بخشی از یک ترکیب شیمیایی است. در متن این بار با اعداد رومی نشان داده شده است: به عنوان مثال، آهن (III) دارای حالت اکسیداسیون +3 است.

   • به عنوان مثال، ترکیبی حاوی یون آلومینیوم را در نظر بگیرید. بار کل ترکیب AlCl 3 صفر است. از آنجایی که می دانیم یون های کلر دارای بار ۱- هستند و ۳ یون از این قبیل در ترکیب وجود دارد، برای اینکه ماده مورد نظر به طور کلی خنثی باشد، یون Al باید دارای بار ۳+ باشد. بنابراین، در این حالت، حالت اکسیداسیون آلومینیوم +3 است.

3. حالت اکسیداسیون اکسیژن -2 است (به استثنای برخی موارد).تقریباً در همه موارد، اتم های اکسیژن حالت اکسیداسیون 2- دارند. چند استثنا در این قاعده وجود دارد:

   • اگر اکسیژن در حالت عنصری خود (O2) باشد، حالت اکسیداسیون آن 0 است، مانند سایر مواد عنصری.
   • اگر اکسیژن گنجانده شود پراکسید، حالت اکسیداسیون آن -1 است. پراکسیدها گروهی از ترکیبات حاوی یک پیوند ساده اکسیژن-اکسیژن (یعنی آنیون پراکسید O 2-2) هستند. به عنوان مثال، در ترکیب مولکول H 2 O 2 (پراکسید هیدروژن)، اکسیژن دارای بار و حالت اکسیداسیون -1 است.
   • هنگامی که اکسیژن با فلوئور ترکیب می شود، حالت اکسیداسیون 2+ دارد، قانون فلوئور را در زیر بخوانید.

4. هیدروژن دارای حالت اکسیداسیون 1+ است، به استثنای برخی موارد.همانطور که در مورد اکسیژن، در اینجا نیز استثنا وجود دارد. به طور معمول، حالت اکسیداسیون هیدروژن +1 است (مگر اینکه در حالت عنصری H2 باشد). با این حال، در ترکیباتی به نام هیدرید، حالت اکسیداسیون هیدروژن -1 است.

   • به عنوان مثال، در H2O حالت اکسیداسیون هیدروژن +1 است زیرا اتم اکسیژن دارای بار 2- است و دو بار 1+ برای خنثی بودن کلی مورد نیاز است. با این حال، در ترکیب هیدرید سدیم، حالت اکسیداسیون هیدروژن در حال حاضر -1 است، زیرا یون Na حامل بار 1+ است و برای خنثی بودن الکتریکی کلی، بار اتم هیدروژن (و در نتیجه حالت اکسیداسیون آن) باید برابر 1- باشد.

5. فلوئور همیشهدارای حالت اکسیداسیون -1 است.همانطور که قبلا ذکر شد، وضعیت اکسیداسیون برخی از عناصر (یون های فلزی، اتم های اکسیژن در پراکسیدها، و غیره) بسته به تعدادی از عوامل می تواند متفاوت باشد. با این حال، حالت اکسیداسیون فلوئور همیشه -1 است. این با این واقعیت توضیح داده می شود که این عنصر دارای بالاترین الکترونگاتیوی است - به عبارت دیگر، اتم های فلوئور کمترین تمایل را به جدا شدن از الکترون های خود دارند و فعالانه ترین الکترون های خارجی را جذب می کنند. بنابراین، شارژ آنها بدون تغییر باقی می ماند.

6. مجموع حالت های اکسیداسیون یک ترکیب برابر با بار آن است.حالت های اکسیداسیون همه اتم های یک ترکیب شیمیایی باید با بار آن ترکیب جمع شود. برای مثال، اگر ترکیبی خنثی باشد، مجموع حالت های اکسیداسیون تمام اتم های آن باید صفر باشد. اگر ترکیب یک یون چند اتمی با بار 1- باشد، مجموع حالت های اکسیداسیون -1 است و به همین ترتیب.

   • این یک راه خوب برای بررسی است - اگر مجموع حالت‌های اکسیداسیون با بار کل ترکیب برابر نباشد، در جایی اشتباه کرده‌اید.

   قسمت 2

   تعیین حالت اکسیداسیون بدون استفاده از قوانین شیمی

   1. اتم هایی را بیابید که قوانین سختگیرانه ای در مورد اعداد اکسیداسیون ندارند.برای برخی از عناصر، قوانین ثابتی برای یافتن حالت اکسیداسیون وجود ندارد. اگر یک اتم تحت هیچ یک از قوانین ذکر شده در بالا قرار نمی گیرد و بار آن را نمی دانید (مثلاً اتم بخشی از یک مجتمع است و بار آن مشخص نشده است)، می توانید وضعیت اکسیداسیون چنین اتمی را با استفاده از آن تعیین کنید. حذف ابتدا بار تمام اتم های دیگر ترکیب را تعیین کنید و سپس از بار کل شناخته شده ترکیب، حالت اکسیداسیون یک اتم معین را محاسبه کنید.

      • به عنوان مثال، در ترکیب Na 2 SO 4 بار اتم گوگرد (S) ناشناخته است - ما فقط می دانیم که صفر نیست، زیرا گوگرد در حالت اولیه نیست. این ترکیب به عنوان مثال خوبی برای نشان دادن روش جبری تعیین حالت اکسیداسیون است.

   2. حالت های اکسیداسیون عناصر باقی مانده در ترکیب را بیابید.با استفاده از قوانینی که در بالا توضیح داده شد، حالت های اکسیداسیون اتم های باقی مانده ترکیب را تعیین کنید. در مورد اتم های O، H و غیره استثناهای قوانین را فراموش نکنید.

      • برای Na 2 SO 4، با استفاده از قوانین ما، متوجه می‌شویم که بار (و بنابراین حالت اکسیداسیون) یون Na +1 است و برای هر یک از اتم‌های اکسیژن 2- است.
   3. در ترکیبات، مجموع تمام حالات اکسیداسیون باید برابر با بار باشد. به عنوان مثال، اگر ترکیب یک یون دو اتمی باشد، مجموع حالت های اکسیداسیون اتم ها باید برابر با بار یونی کل باشد.
   4. بسیار مفید است که بتوان از جدول تناوبی استفاده کرد و دانست که عناصر فلزی و غیرفلزی در کجا قرار دارند.
   5. حالت اکسیداسیون اتم ها به شکل عنصری همیشه صفر است. حالت اکسیداسیون یک یون منفرد برابر با بار آن است. عناصر گروه 1A جدول تناوبی مانند هیدروژن، لیتیوم، سدیم، در شکل عنصری خود دارای حالت اکسیداسیون +1 هستند. فلزات گروه 2A مانند منیزیم و کلسیم در شکل عنصری خود حالت اکسیداسیون 2+ دارند. اکسیژن و هیدروژن بسته به نوع پیوند شیمیایی می توانند 2 حالت اکسیداسیون متفاوت داشته باشند.

دوره ویدیویی "Get a A" شامل تمام موضوعات لازم برای گذراندن موفقیت آمیز آزمون دولتی واحد در ریاضیات با 60-65 امتیاز است. به طور کامل تمام وظایف 1-13 از آزمون دولتی یکپارچه پروفایل در ریاضیات. همچنین برای قبولی در آزمون پایه یکپارچه دولتی در ریاضیات مناسب است. اگر می خواهید در آزمون یکپارچه دولتی با 90-100 امتیاز قبول شوید، باید قسمت 1 را در 30 دقیقه و بدون اشتباه حل کنید!

دوره آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی برای پایه های 10-11 و همچنین برای معلمان. هر آنچه برای حل قسمت 1 آزمون دولتی واحد در ریاضیات (12 مسئله اول) و مسئله 13 (مثلثات) نیاز دارید. و این بیش از 70 امتیاز در آزمون یکپارچه دولتی است و نه دانش آموز 100 امتیازی و نه دانش آموز علوم انسانی بدون آن نمی توانند انجام دهند.

تمام تئوری لازم راه حل های سریع، دام ها و اسرار آزمون یکپارچه دولتی. تمام وظایف فعلی بخش 1 از بانک وظیفه FIPI تجزیه و تحلیل شده است. این دوره به طور کامل با الزامات آزمون یکپارچه دولتی 2018 مطابقت دارد.

این دوره شامل 5 موضوع بزرگ است که هر کدام 2.5 ساعت است. هر موضوع از ابتدا، ساده و واضح ارائه شده است.

صدها تکلیف یکپارچه آزمون دولتی. مسائل کلمه و نظریه احتمال. الگوریتم های ساده و آسان برای به خاطر سپردن برای حل مسائل. هندسه. تئوری، مواد مرجع، تجزیه و تحلیل انواع وظایف آزمون دولتی واحد. استریومتری. راه حل های حیله گر، برگه های تقلب مفید، توسعه تخیل فضایی. مثلثات از ابتدا تا مسئله 13. درک به جای انباشته کردن. توضیحات واضح مفاهیم پیچیده جبر. ریشه ها، توان ها و لگاریتم ها، تابع و مشتق. مبنایی برای حل مسائل پیچیده قسمت 2 آزمون یکپارچه دولتی.

برای قرار دادن صحیح حالت های اکسیداسیون، باید چهار قانون را در نظر داشته باشید.

1) در یک ماده ساده، حالت اکسیداسیون هر عنصر 0 است. مثالها: Na 0، H 0 2، P 0 4.

2) باید عناصری را که مشخص هستند به خاطر بسپارید حالت های اکسیداسیون ثابت. همه آنها در جدول ذکر شده است.

3) بالاترین حالت اکسیداسیون یک عنصر، به طور معمول، با تعداد گروهی که عنصر در آن قرار دارد منطبق است (به عنوان مثال، فسفر در گروه V است، بالاترین s.d. فسفر 5+ است). استثناهای مهم: F, O.

4) جستجوی حالت های اکسیداسیون عناصر دیگر بر اساس یک قانون ساده است:

در یک مولکول خنثی، مجموع حالت های اکسیداسیون همه عناصر برابر با صفر است و در یک یون - بار یون.

چند مثال ساده برای تعیین حالت های اکسیداسیون

مثال 1. یافتن حالت های اکسیداسیون عناصر در آمونیاک (NH 3) ضروری است.

راه حل. ما قبلاً می دانیم (نگاه کنید به 2) که هنر. باشه هیدروژن +1 است. باقی مانده است که این ویژگی برای نیتروژن پیدا شود. اجازه دهید x حالت اکسیداسیون مورد نظر باشد. ما ساده ترین معادله را ایجاد می کنیم: x + 3 (+1) = 0. جواب واضح است: x = -3. پاسخ: N -3 H 3 +1.

مثال 2. حالت های اکسیداسیون همه اتم های مولکول H 2 SO 4 را نشان دهید.

راه حل. حالت های اکسیداسیون هیدروژن و اکسیژن قبلاً شناخته شده است: H(+1) و O(-2). برای تعیین حالت اکسیداسیون گوگرد معادله ای ایجاد می کنیم: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. با حل این معادله، می یابیم: x = +6. پاسخ: H +1 2 S +6 O -2 4.

مثال 3. حالت های اکسیداسیون تمام عناصر موجود در مولکول Al(NO 3) 3 را محاسبه کنید.

راه حل. الگوریتم بدون تغییر باقی می ماند. ترکیب "مولکول" نیترات آلومینیوم شامل یک اتم Al (3+)، 9 اتم اکسیژن (-2) و 3 اتم نیتروژن است که باید حالت اکسیداسیون آن را محاسبه کنیم. معادله مربوطه: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. پاسخ: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

مثال 4. حالت های اکسیداسیون همه اتم ها را در یون (AsO 4) 3- تعیین کنید.

راه حل. در این حالت، مجموع حالت های اکسیداسیون دیگر برابر با صفر نیست، بلکه برابر با بار یون، یعنی 3- خواهد بود. معادله: x + 4 (-2) = -3. پاسخ: As(+5)، O(-2).

اگر حالت اکسیداسیون دو عنصر ناشناخته باشد چه باید کرد؟

آیا می توان با استفاده از یک معادله مشابه، حالت اکسیداسیون چندین عنصر را به طور همزمان تعیین کرد؟ اگر این مسئله را از منظر ریاضی در نظر بگیریم، پاسخ منفی خواهد بود. یک معادله خطی با دو متغیر نمی تواند یک راه حل منحصر به فرد داشته باشد. اما ما بیشتر از یک معادله را حل می کنیم!

مثال 5. حالت های اکسیداسیون همه عناصر را در (NH 4) 2 SO 4 تعیین کنید.

راه حل. حالت های اکسیداسیون هیدروژن و اکسیژن مشخص است، اما گوگرد و نیتروژن مشخص نیست. یک مثال کلاسیک از یک مشکل با دو مجهول! ما سولفات آمونیوم را نه به عنوان یک "مولکول"، بلکه به عنوان ترکیبی از دو یون در نظر خواهیم گرفت: NH 4 + و SO 4 2-. بارهای یون ها برای ما شناخته شده است. با استفاده از تجربه به دست آمده در حل مسائل قبلی، می توانیم به راحتی حالت های اکسیداسیون نیتروژن و گوگرد را پیدا کنیم. جواب: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

نتیجه گیری: اگر یک مولکول حاوی چندین اتم با حالت اکسیداسیون ناشناخته است، سعی کنید مولکول را به چند قسمت تقسیم کنید.

نحوه ترتیب دادن حالت های اکسیداسیون در ترکیبات آلی

مثال 6. حالت های اکسیداسیون همه عناصر را در CH 3 CH 2 OH نشان دهید.

راه حل. یافتن حالت های اکسیداسیون در ترکیبات آلی ویژگی های خاص خود را دارد. به طور خاص، لازم است به طور جداگانه حالت های اکسیداسیون برای هر اتم کربن پیدا شود. می توانید به صورت زیر استدلال کنید. به عنوان مثال، اتم کربن در گروه متیل را در نظر بگیرید. این اتم C به 3 اتم هیدروژن و یک اتم کربن همسایه متصل است. در امتداد پیوند C-H، چگالی الکترون به سمت اتم کربن تغییر می کند (زیرا الکترونگاتیوی C از EO هیدروژن بیشتر است). اگر این جابجایی کامل بود، اتم کربن بار 3- را به دست می آورد.

اتم C در گروه -CH 2 OH به دو اتم هیدروژن (تغییر چگالی الکترون به سمت C)، یک اتم اکسیژن (تغییر چگالی الکترون به سمت O) و یک اتم کربن (می توان فرض کرد که تغییر در چگالی الکترون در این مورد اتفاق نمی افتد). حالت اکسیداسیون کربن -2 +1 +0 = -1 است.

پاسخ: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

مفاهیم "ظرفیت" و "وضعیت اکسیداسیون" را اشتباه نگیرید!

عدد اکسایش اغلب با ظرفیت اشتباه گرفته می شود. این اشتباه را نکن من تفاوت های اصلی را لیست می کنم:

• حالت اکسیداسیون علامت (+ یا -) دارد، ظرفیت ندارد.
• حالت اکسیداسیون می تواند حتی در یک ماده پیچیده برابر با صفر باشد به این معنی که یک اتم از یک عنصر معین به اتم های دیگر متصل نیست (ما در مورد هر نوع ترکیبات گنجانده شده و سایر "خارجی ها" بحث نمی کنیم. اینجا)؛
• حالت اکسیداسیون یک مفهوم رسمی است که فقط در ترکیبات با پیوندهای یونی معنای واقعی به دست می آورد، برعکس، مفهوم "ظرفیت" به راحتی در رابطه با ترکیبات کووالانسی به کار می رود.

حالت اکسیداسیون (به طور دقیق تر، مدول آن) اغلب از نظر عددی برابر با ظرفیت است، اما حتی بیشتر اوقات این مقادیر با هم منطبق نیستند. به عنوان مثال، حالت اکسیداسیون کربن در CO 2 +4 است. ظرفیت C نیز برابر با IV است. اما در متانول (CH 3 OH) ظرفیت کربن ثابت می ماند و حالت اکسیداسیون C برابر با 1- است.

تست کوتاه با موضوع "وضعیت اکسیداسیون"

چند دقیقه وقت بگذارید تا درک خود را از این موضوع بررسی کنید. شما باید به پنج سوال ساده پاسخ دهید. موفق باشید!

تعریف

حالت اکسیداسیونارزیابی کمی از وضعیت یک اتم یک عنصر شیمیایی در یک ترکیب، بر اساس الکترونگاتیوی آن است.

هر دو ارزش مثبت و منفی را می گیرد. برای نشان دادن حالت اکسیداسیون یک عنصر در یک ترکیب، باید یک عدد عربی با علامت مربوطه ("+" یا "-") در بالای نماد آن قرار دهید.

باید به خاطر داشت که حالت اکسیداسیون کمیتی است که معنای فیزیکی ندارد، زیرا بار واقعی اتم را منعکس نمی کند. با این حال، این مفهوم بسیار گسترده در شیمی استفاده می شود.

جدول حالت های اکسیداسیون عناصر شیمیایی

حداکثر حالت اکسیداسیون مثبت و حداقل منفی را می توان با استفاده از جدول تناوبی D.I تعیین کرد. مندلیف. آنها به ترتیب با تعداد گروهی که عنصر در آن قرار دارد و تفاوت بین مقدار "بالاترین" حالت اکسیداسیون و عدد 8 برابر است.

اگر ترکیبات شیمیایی را به طور خاص در نظر بگیریم، در مواد با پیوندهای غیر قطبی، حالت اکسیداسیون عناصر صفر است (N 2، H 2، Cl 2).

حالت اکسیداسیون فلزات در حالت عنصری صفر است، زیرا توزیع چگالی الکترون در آنها یکنواخت است.

در ترکیبات یونی ساده، حالت اکسیداسیون عناصر موجود در آنها برابر با بار الکتریکی است، زیرا در طول تشکیل این ترکیبات، انتقال تقریباً کامل الکترون ها از یک اتم به اتم دیگر وجود دارد: Na +1 I -1، Mg. +2 Cl -1 2، Al +3 F - 1 3، Zr +4 Br -1 4.

هنگام تعیین وضعیت اکسیداسیون عناصر در ترکیبات با پیوندهای کووالانسی قطبی، مقادیر الکترونگاتیوی آنها مقایسه می شود. از آنجا که در طول تشکیل یک پیوند شیمیایی، الکترون ها به اتم های عناصر الکترونگاتیو بیشتری جابه جا می شوند، دومی در ترکیبات حالت اکسیداسیون منفی دارند.

عناصری وجود دارند که تنها با یک مقدار حالت اکسیداسیون مشخص می شوند (فلورین، فلزات گروه های IA و IIA و غیره). فلوئور که با بالاترین مقدار الکترونگاتیوی مشخص می شود، همیشه یک حالت اکسیداسیون منفی ثابت (-1) در ترکیبات دارد.

عناصر قلیایی و قلیایی خاکی که با مقدار الکترونگاتیوی نسبتاً پایین مشخص می شوند، همیشه حالت اکسیداسیون مثبت به ترتیب برابر با (1+) و (+2) دارند.

با این حال، عناصر شیمیایی نیز وجود دارند که با چندین حالت اکسیداسیون مشخص می شوند (گوگرد - (-2)، 0، (+2)، (+4)، (+6، و غیره).

برای آسان تر به خاطر آوردن چند و چند حالت اکسیداسیون مشخصه یک عنصر شیمیایی خاص، از جداول حالت های اکسیداسیون عناصر شیمیایی استفاده کنید که به شکل زیر است:

شماره سریال	روسی / انگلیسی نام	نماد شیمیایی	حالت اکسیداسیون
	هیدروژن
	هلیوم
	لیتیوم
	بریلیم
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	کربن		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	نیتروژن / نیتروژن		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	اکسیژن		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	فلوئور
	سدیم/سدیم
	منیزیم / منیزیم
	آلومینیوم
	سیلیکون		(-4), 0, (+2), (+4)
	فسفر / فسفر		(-3), 0, (+3), (+5)
	گوگرد/گوگرد		(-2), 0, (+4), (+6)
	کلر		(-1)، 0، (+1)، (+3)، (+5)، (+7)، به ندرت (+2) و (+4)
	آرگون / آرگون
	پتاسیم/پتاسیم
	کلسیم
	اسکاندیم / اسکاندیم
	تیتانیوم		(+2), (+3), (+4)
	وانادیوم		(+2), (+3), (+4), (+5)
	کروم / کرومیوم		(+2), (+3), (+6)
	منگنز / منگنز		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	آهن		(+2)، (+3)، نادر (+4) و (+6)
	کبالت		(+2)، (+3)، به ندرت (+4)
	نیکل		(+2)، نادر (+1)، (+3) و (+4)
	مس		+1، +2، نادر (+3)
	گالیوم		(+3)، نادر (+2)
	ژرمانیوم / ژرمانیوم		(-4), (+2), (+4)
	آرسنیک/آرسنیک		(-3)، (+3)، (+5)، به ندرت (+2)
	سلنیوم		(-2)، (+4)، (+6)، به ندرت (+2)
	برم		(-1)، (+1)، (+5)، به ندرت (+3)، (+4)
	کریپتون / کریپتون
	روبیدیوم / روبیدیوم
	استرانسیوم / استرانسیوم
	ایتریوم / ایتریوم
	زیرکونیوم / زیرکونیوم		(+4)، نادر (+2) و (+3)
	نیوبیوم / نیوبیوم		(+3)، (+5)، نادر (+2) و (+4)
	مولیبدن		(+3)، (+6)، نادر (+2)، (+3) و (+5)
	تکنتیوم / تکنتیوم
	روتنیوم / روتنیوم		(+3)، (+4)، (+8)، نادر (+2)، (+6) و (+7)
	رودیوم		(+4)، نادر (+2)، (+3) و (+6)
	پالادیوم		(+2)، (+4)، به ندرت (+6)
	نقره ای		(+1)، نادر (+2) و (+3)
	کادمیوم		(+2)، نادر (+1)
	ایندیوم		(+3)، نادر (+1) و (+2)
	قلع/قلع		(+2), (+4)
	آنتیموان / آنتیموان		(-3)، (+3)، (+5)، به ندرت (+4)
	تلوریوم / تلوریوم		(-2)، (+4)، (+6)، به ندرت (+2)
			(-1)، (+1)، (+5)، (+7)، به ندرت (+3)، (+4)
	زنون / زنون
	سزیم
	باریم / باریم
	لانتانیم / لانتانیم
	سریم		(+3), (+4)
	پراسئودیمیوم / Praseodymium
	نئودیمیم / نئودیمیم		(+3), (+4)
	پرومتیم / پرومتیم
	ساماریوم / ساماریوم		(+3)، نادر (+2)
	یوروپیوم		(+3)، نادر (+2)
	گادولینیوم / Gadolinium
	تربیوم / تربیوم		(+3), (+4)
	دیسپروزیم / دیسپروزیم
	هولمیوم
	اربیوم
	تولیوم		(+3)، نادر (+2)
	ایتربیوم / ایتربیوم		(+3)، نادر (+2)
	لوتتیوم / لوتتیوم
	هافنیوم / هافنیوم
	تانتالیم / تانتالیم		(+5)، نادر (+3)، (+4)
	تنگستن / تنگستن		(+6)، نادر (+2)، (+3)، (+4) و (+5)
	رنیوم / رنیوم		(+2)، (+4)، (+6)، (+7)، نادر (-1)، (+1)، (+3)، (+5)
	اوسمیوم / اوسمیوم		(+3)، (+4)، (+6)، (+8)، نادر (+2)
	ایریدیوم / ایریدیوم		(+3)، (+4)، (+6)، به ندرت (+1) و (+2)
	پلاتین		(+2)، (+4)، (+6)، نادر (+1) و (+3)
	طلا		(+1)، (+3)، به ندرت (+2)
	عطارد		(+1), (+2)
	تالیم / تالیم		(+1)، (+3)، به ندرت (+2)
	سرب / سرب		(+2), (+4)
	بیسموت		(+3)، نادر (+3)، (+2)، (+4) و (+5)
	پولونیوم		(+2)، (+4)، به ندرت (2-) و (+6)
	استاتین
	رادون / رادون
	فرانسیوم
	رادیوم
	اکتینیوم
	توریم
	پرواکتینیم / پروتاکتینیم
	اورانیوم / اورانیوم		(+3)، (+4)، (+6)، نادر (+2) و (+5)

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

پاسخ دهید ما به طور متناوب وضعیت اکسیداسیون فسفر را در هر یک از طرح های تبدیل پیشنهادی تعیین می کنیم و سپس پاسخ صحیح را انتخاب می کنیم.

• حالت اکسیداسیون فسفر در فسفین (3-) و در اسید اورتوفسفریک - (5+) است. تغییر در حالت اکسیداسیون فسفر: +3 → +5، یعنی. گزینه اول پاسخ
• حالت اکسیداسیون یک عنصر شیمیایی در یک ماده ساده صفر است. درجه اکسیداسیون فسفر در اکسید ترکیب P 2 O 5 (+5) است. تغییر در حالت اکسیداسیون فسفر: 0 → +5، یعنی. گزینه سوم پاسخ
• درجه اکسیداسیون فسفر در ترکیب اسیدی HPO 3 (5+) و H3PO2 (1+) است. تغییر در حالت اکسیداسیون فسفر: +5 → +1، یعنی. گزینه پاسخ پنجم

مثال 2

ورزش کنید	حالت اکسیداسیون (-3) کربن در ترکیب عبارت است از: الف) CH 3 Cl. ب) C 2 H 2; ج) HCOH; د) C 2 H 6.
راه حل	به منظور پاسخ صحیح به سوال مطرح شده، به طور متناوب درجه اکسیداسیون کربن را در هر یک از ترکیبات پیشنهادی تعیین می کنیم. الف) حالت اکسیداسیون هیدروژن (1+) و کلر (1-) است. اجازه دهید حالت اکسیداسیون کربن را به صورت "x" در نظر بگیریم: x + 3×1 + (-1) =0; پاسخ نادرست است. ب) حالت اکسیداسیون هیدروژن (+1) است. اجازه دهید حالت اکسیداسیون کربن را به صورت "y" در نظر بگیریم: 2×y + 2×1 = 0; پاسخ نادرست است. ج) حالت اکسیداسیون هیدروژن (1+) و اکسیژن (2-) است. اجازه دهید حالت اکسیداسیون کربن را به صورت z در نظر بگیریم: 1 + z + (-2) +1 = 0: پاسخ نادرست است. د) حالت اکسیداسیون هیدروژن (+1) است. اجازه دهید حالت اکسیداسیون کربن را به صورت "a" در نظر بگیریم: 2×a + 6×1 = 0; پاسخ صحیح.
پاسخ دهید	گزینه (د)