نمای کلی

منگنز یک عنصر VIIB از زیر گروه دوره IV است. ساختار الکترونیکیاتم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2، مشخصه ترین حالت های اکسیداسیون در ترکیبات از +2 تا +7 است.

منگنز یک عنصر نسبتاً رایج است که 0.1٪ (کسر جرمی) پوسته زمین را تشکیل می دهد. در طبیعت فقط به صورت ترکیبات یافت می شود، مواد معدنی اصلی پیرولوزیت (دی اکسید منگنز) است. MnO2.)، گاوسکانیت Mn3O4و برونیت Mn2O3.

خواص فیزیکی

منگنز فلزی سفید مایل به نقره ای، سخت و شکننده است. چگالی آن 7.44 گرم بر سانتی متر مکعب، نقطه ذوب 1245 درجه سانتی گراد است. چهار تغییر کریستالی منگنز شناخته شده است.

خواص شیمیایی

منگنز یک فلز فعال در تعدادی از ولتاژها بین آلومینیوم و روی است. در هوا، منگنز با یک لایه نازک اکسید پوشیده شده است که حتی در هنگام گرم شدن از اکسیداسیون بیشتر محافظت می کند. در حالت ریز خرد شده، منگنز به راحتی اکسید می شود.

3Mn + 2O 2 = Mn 3 O 4- هنگامی که در هوا کلسینه می شود

آب در دمای اتاق روی منگنز بسیار آهسته عمل می کند، اما وقتی گرم می شود سریعتر عمل می کند:

Mn + H 2 O = Mn (OH) 2 + H 2

در اسیدهای هیدروکلریک و نیتریک رقیق و همچنین در اسید سولفوریک داغ (در سرما) حل می شود. H2SO4عملاً نامحلول است):

Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2 Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2

رسید

منگنز از:

1. الکترولیز محلول MnSO 4. در روش الکترولیتی، سنگ معدن احیا می شود و سپس در مخلوطی از اسید سولفوریک و سولفات آمونیوم حل می شود. محلول به دست آمده تحت الکترولیز قرار می گیرد.

2. احیای اکسیدهای آن با سیلیکون در کوره های الکتریکی.

برنامه

منگنز مورد استفاده قرار می گیرد:

1. در تولید فولادهای آلیاژی. فولاد منگنز حاوی حداکثر 15 درصد منگنز، سختی و استحکام بالایی دارد.

2. منگنز بخشی از تعدادی از آلیاژهای مبتنی بر منیزیم است. مقاومت آنها را در برابر خوردگی افزایش می دهد.

اکسیدهای ماگرن

منگنز چهار اکسید ساده را تشکیل می دهد - MnO, Mn2O3, MnO2و Mn2O7و اکسید مخلوط Mn3O4. دو اکسید اول دارای خواص اساسی هستند، دی اکسید منگنز MnO2آمفوتریک است و اکسید بالاتر است Mn2O7یک انیدرید است اسید پرمنگانیک HMnO4. مشتقات منگنز (IV) نیز شناخته شده است، اما اکسید مربوطه MnO3دریافت نشده است.

ترکیبات منگنز (II).

حالت اکسیداسیون +2 مربوط به اکسید منگنز (II) است MnO، هیدروکسید منگنز منگنز (OH) 2 و نمک منگنز (II).

اکسید منگنز (II) به شکل پودر سبز با احیای سایر اکسیدهای منگنز با هیدروژن به دست می آید:

MnO 2 + H 2 = MnO + H 2 O

یا در هنگام تجزیه حرارتی اگزالات یا کربنات منگنز بدون دسترسی به هوا:

MnC 2 O 4 = MnO + CO + CO 2 MnCO 3 = MnO + CO 2

هنگامی که قلیاها روی محلول های نمک منگنز (II) اثر می کنند، رسوب سفیدی از هیدروکسید منگنز Mn(OH)2 رسوب می کند:

MnCl 2 + NaOH = Mn(OH) 2 + 2 NaCl

در هوا به سرعت تیره می شود و به هیدروکسید منگنز قهوه ای (IV) منگنز (OH) 4 اکسید می شود:

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2 Mn(OH) 4

اکسید و هیدروکسید منگنز (II) خواص اساسی دارند و به راحتی در اسیدها حل می شوند:

Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl 2 + 2H 2 O

نمک های منگنز (II) زمانی تشکیل می شوند که منگنز در اسیدهای رقیق حل شود:

Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2- هنگام گرم شدن

یا با اثر اسیدها بر روی ترکیبات مختلف منگنز طبیعی، به عنوان مثال:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

در شکل جامد، نمک های منگنز (II) صورتی رنگ هستند، محلول های این نمک ها تقریباً بی رنگ هستند.

هنگام تعامل با عوامل اکسید کننده، تمام ترکیبات منگنز (II) نشان داده می شوند خواص ترمیمی.

ترکیبات منگنز (IV)

پایدارترین ترکیب منگنز (IV) دی اکسید منگنز قهوه ای تیره است. MnO2. به راحتی هم در طی اکسیداسیون منگنز پایین و هم در حین کاهش ترکیبات منگنز بالاتر تشکیل می شود.

MnO2- یک اکسید آمفوتریک، اما هر دو ویژگی اسیدی و بازی بسیار ضعیف بیان می شوند.

در محیط اسیدیدی اکسید منگنز یک عامل اکسید کننده قوی است. هنگامی که با اسیدهای غلیظ گرم می شود، واکنش های زیر رخ می دهد:

2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

علاوه بر این، در مرحله اول در واکنش دوم، ابتدا کلرید منگنز ناپایدار (IV) تشکیل می شود که سپس تجزیه می شود:

MnCl 4 = MnCl 2 + Cl 2

وقتی فیوژن MnO2منگنیت ها با قلیاها یا اکسیدهای بازی به دست می آیند، به عنوان مثال:

MnO 2 + 2KOH = K 2 MnO 3 + H 2 O

هنگام تعامل MnO2با اسید سولفوریک غلیظ سولفات منگنز تشکیل می شود MnSO4و اکسیژن آزاد می شود:

2Mn(OH) 4 + 2H2SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 6H 2 O

تعامل MnO2با عوامل اکسید کننده قوی تر منجر به تشکیل ترکیبات منگنز (VI) و (VII) می شود، به عنوان مثال، هنگامی که با کلرات پتاسیم ترکیب می شود، منگنات پتاسیم تشکیل می شود:

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K2MnO 4 + KCl + 3H 2 O

و هنگامی که در مجاورت اسید نیتریک - اسید منگنز در معرض دی اکسید پولونیوم قرار می گیرند:

2MnO 2 + 3PoO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Po(NO 3) 2 + 2H 2 O

کاربردهای MnO 2

به عنوان یک عامل اکسید کننده MnO2در تولید کلر از اسید هیدروکلریک و در سلول های گالوانیکی خشک استفاده می شود.

ترکیبات منگنز (VI) و (VII).

هنگامی که دی اکسید منگنز با کربنات پتاسیم و نیترات ذوب می شود، آلیاژ سبز رنگی به دست می آید که می توان کریستال های سبز تیره منگنات پتاسیم را از آن جدا کرد. K2MnO4- نمک های اسید پرمنگانیک بسیار ناپایدار H2MnO4:

MnO 2 + KNO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO 2

V محلول آبیمنگنات ها به طور خود به خود به نمک های اسید منگنز HMnO4 (پرمنگنات ها) با تشکیل همزمان دی اکسید منگنز تبدیل می شوند:

3K 2 MnO 4 + H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH

در این حالت رنگ محلول از سبز به زرشکی تغییر می کند و رسوب قهوه ای تیره تشکیل می شود. در حضور قلیایی، منگنات ها در یک محیط اسیدی پایدار هستند، انتقال منگنات به پرمنگنات بسیار سریع اتفاق می افتد.

هنگامی که عوامل اکسید کننده قوی (به عنوان مثال، کلر) روی محلول منگنات عمل می کنند، دومی به طور کامل به پرمنگنات تبدیل می شود:

2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl

پرمنگنات پتاسیم KMnO4- معروف ترین نمک اسید پرمنگانیک. مانند تمام ترکیبات منگنز (VII)، پرمنگنات پتاسیم یک عامل اکسید کننده قوی است. بسیاری از مواد آلی را به راحتی اکسید می کند، نمک های آهن (II) را به نمک های آهن (III) تبدیل می کند، اسید سولفور را به اسید سولفوریک اکسید می کند، کلر را از اسید هیدروکلریک آزاد می کند و غیره.

در واکنش های ردوکس KMnO4(یون MnO4-) را می توان به درجات مختلف بازیابی کرد. بسته به pH محیط، محصول احیا ممکن است یک یون باشد Mn 2+(در محیط اسیدی) MnO2(در یک محیط خنثی یا کمی قلیایی) یا یون MnO4 2-(در یک محیط بسیار قلیایی)، به عنوان مثال:

KMnO4 + KNO 2 + KOH = K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O- در یک محیط بسیار قلیایی 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O = 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH- در حالت خنثی یا کمی قلیایی 2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2 O- در محیط اسیدی

هنگامی که به صورت خشک گرم می شود، پرمنگنات پتاسیم در دمای حدود 200 درجه سانتیگراد مطابق با معادله تجزیه می شود:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

اسید پرمنگنات آزاد مربوط به پرمنگنات ها HMnO4در حالت بی آب به دست نیامده است و فقط در محلول شناخته شده است. غلظت محلول آن را می توان تا 20 درصد افزایش داد. HMnO4- یک اسید بسیار قوی که در محلول آبی کاملاً به یون تجزیه می شود.

اکسید منگنز (VII) یا انیدرید منگنز، Mn2O7می توان با اثر اسید سولفوریک غلیظ بر روی پرمنگنات پتاسیم تهیه کرد: 2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

انیدرید منگنز یک مایع روغنی سبز مایل به قهوه ای است. بسیار ناپایدار است: هنگام گرم شدن یا تماس با مواد قابل اشتعال، به دی اکسید منگنز و اکسیژن منفجر می شود.

به عنوان یک عامل اکسید کننده پر انرژی، پرمنگنات پتاسیم به طور گسترده ای استفاده می شود آزمایشگاه های شیمیاییو صنایع، همچنین به عنوان یک واکنش ضد عفونی کننده عمل می کند تجزیه حرارتیاز پرمنگنات پتاسیم در آزمایشگاه برای تولید اکسیژن استفاده می شود.

MnО، Mn 2 О 3، MnО 2، Mn 3 О 4، Mn 2 О 7، Mn 5 О 8. به جز Mn 2 O 7، همه اکسیدها کریستال هستند و محلول نیستند. در آب وقتی گرم می شود اکسیدهای بالاتر، O2 جدا شده و تشکیل می شود اکسیدهای پایین تر:

هنگامی که در معرض هوا یا در اتمسفر O2 بالای 300 درجه سانتیگراد قرار می گیرند، MnO و Mn2O3 به MnO2 اکسید می شوند. بی آب و هیدراته. اکسیدهای منگنز به شکل کانی های پیرولوزیت b-MnO 2، psilomelane mMO.nMnO 2 .xH 2 O [M = Ba, Ca, K, Mn(H)] در ترکیب سنگ معدن منگنز و فرومنگنز وجود دارد. -MnOOH (Mn 2 O 3 .H 2 O)، گروتیت g-MnOOH، برونیت 3Mn 2 O 3 .MnSiO 3 و غیره با محتوای MnO 2 60-70%. فرآوری سنگ معدن منگنز شامل غلظت مرطوب و فرآوری بعدی است. شیمی جداسازی اکسیدهای MnO 2 یا Mn 2 O 3 با روش های سولفیته کردن و سولفاته کردن، کربن سازی، احیا. برشته کردن و غیره. مونوکسید MnO (منگنوزیت معدنی). شش گوش تا 155.3 درجه سانتیگراد پایدار است. اصلاح، بالا - مکعب (جدول را ببینید). نیمه هادی. ضد فرومغناطیس با نقطه نیل 122 K; ماگ حساسیت + 4.85.10 - 3 (293 K). دارای خواص پایه ضعیف است. توسط هیدروژن به منگنز کاهش می یابد و فلزات فعالهنگام گرم شدن هنگام تعامل MnO با ترکیبات، نمک های منگنز (II) را با مذاب NaOH در دمای 700-800 درجه سانتی گراد و اضافی O 2 - Na 3 MnO 4، تحت اثر سولفید (NH 4) 2 S - MnS تشکیل می دهد. با تجزیه منگنز (OH) 2، منگنز (C 2 O 4)، منگنز (NO 3) 2 یا MnCO 3 در یک اتمسفر بی اثر در 300 درجه سانتی گراد، کنترل شده توسط کاهش MnO 2 یا Mn 2 O 3 با هیدروژن یا CO در 700-900 درجه با. جزء فریت ها و سایر سرامیک ها. مواد، سرباره برای گوگرد زدایی فلزات، میکروکودها، کاتالیزور هیدروژن زدایی پیپریدین، ضد فرومغناطیسی. مواد Sesquioxide Mn 2 O 3 در دو تغییر وجود دارد - لوزی. a (کورناکیت معدنی) و مکعب. b (کانی بیکسبایت)، دمای انتقال a: b 670 درجه سانتیگراد. پارامغناطیس، مغناطیسی حساسیت +1.41X10 - 5 (293 K); در دمای 300 درجه سانتیگراد توسط آلومینیوم به MnO کاهش می یابد. - به من.


تحت تاثیر دیل. H 2 SO 4 و HNO 3 به نمک MnO 2 و Mn (II) تبدیل می شوند. Mn 2 O 3 حرارتی دریافت کنید. تجزیه MnOOH اکسید منگنز (II, III) Mn 3 O 4 ( کانی هاسمانیت ) ; a-Mn 3 О 4 در 1160 ° C به b-Mn 3 О 4 с مکعب تبدیل می شود. کریستالی رنده کردن انتقال DH 0 a: b 20.9 kJ/mol; پارامغناطیس، مغناطیسی حساسیت + 1.24.10 - 5 (298 K). شیمیایی را نشان می دهد خواص ذاتی MnO و Mn 2 O 3. دی اکسید MnO 2 رایج ترین ترکیب است. منگنز در طبیعت؛ حداکثر b-modification (پیرولوزیت معدنی) پایدار است. لوزی شناخته شده. g-MnO 2 (کانی رامسدلیت یا پلی آنیت)، و همچنین a، d و e، به عنوان محلول های جامدتفاوت MnO 2 را تشکیل می دهد. پارامغناطیس، مغناطیسی حساسیت + 2.28.10 - 3 (293 K). دی اکسید منگنز - غیر استوکیومتری. به عنوان مثال، همیشه کمبود اکسیژن در شبکه آن وجود دارد. آمفوتریک. H2 در 170 درجه سانتیگراد به MnO کاهش می یابد. هنگام تعامل با NH 3 H 2 O ، N 2 و Mn 2 O 3 تشکیل می شود. تحت تأثیر O 2 در مذاب، NaOH Na 2 MnO 4 را به صورت یکپارچه می دهد. کیت - نمک های مربوط به Mn(IV)، H 2 O و O 2 (یا Cl 2 در مورد اسید هیدروکلریک). MnO 2 از تجزیه Mn(NO 3) 2 یا Mn (OH) 2 در 200 درجه سانتیگراد در هوا، کاهش KMnO 4 در یک محیط خنثی و الکترولیز نمک های منگنز (II) به دست می آید. مورد استفاده برای تولید منگنز و ترکیبات آن، خشک کن ها، به عنوان دپلاریز کننده در عناصر خشک، جزء رنگدانه قهوه ای (چری) برای رنگ ها، برای روشن کردن شیشه، به عنوان یک معرف برای تشخیص کلر - یک عامل اکسید کننده در هیدرومتالورژی روی، مس، U، یک جزء کاتالیزور در کارتریج هاپکالیت، و غیره فعال MnO 2، برهمکنش حاصل. محلول های آبی MnSO 4 و KMnO 4، عامل اکسید کننده در org. شیمی اکسید منگنز (VII) Mn 2 O 7 (هپتااکسید دی منگنز، انیدرید منگنز) - مایع سبز روغنی؛ m.p. 5.9 درجه سانتی گراد; متراکم 2.40 گرم بر سانتی متر مکعب; نمونه DH 0 -726.3 kJ/mol. در دمای بالای 50 درجه سانتیگراد، با حرارت آهسته، با آزاد شدن O 2 و تشکیل اکسیدهای پایین تر شروع به تجزیه می کند و در بیشتر جوانان بلندیا نرخ گرمایش بالا منفجر می شود. بسیار حساس به خز و اثرات حرارتی عامل اکسید کننده قوی؛ در تماس با Mn 2 O 7، مواد قابل اشتعال مشتعل می شوند. م. ب. در طول تعامل دریافت می شود KMnO 4 با H Z SO 4 در سرما. اکسید Mn 5 O 8، یا Mn 2 II (Mn IV O 4) 3، یک ماده جامد است. نه sol. در آب؛ m.b. به دست آمده از اکسیداسیون MnO یا Mn 3 O 4 . به راحتی به MnO 2 و O 2 تجزیه می شود. از هیدروکسیدهای منگنز، استوکیومتری. ارتباط فقط Mn(OH) 2، MnO(OH) و HMnO4 هستند، بقیه هیدرات هستند. اکسیدهای با ترکیب متغیر، مشابه از نظر شیمیایی سنت شما اکسیدهای مربوطه. خواص اسیدی هیدروکسیدها با افزایش حالت اکسیداسیون منگنز افزایش می یابد: Mn(OH) 2< MnО(ОН) (или Mn 2 O 3 .xH 2 O) < MnO 2 .xН 2 О < Mn 3 О 4 .xН 2 О < Н 2 MnО 4 < НMnО 4 . Гидроксид Мn(II) практически не раств. в воде (0,0002 г в 100 г при 18 °С); основание средней силы; раств. в р-рах солей NH 4 ; на воздухе постепенно буреет в результате окисления до MnО 2 .xН 2 О. Гидроксиоксид Mn(III) MnO(OH) известен в двух модификациях; при 250 °С в вакууме обезвоживается до g-Mn 2 О 3 ; в воде не раств. Прир. манганит не разлагается HNO 3 и разб. H 2 SO 4 , но медленно реагирует с H 2 SO 3 , искусственно полученный легко разлагается минер. к-тами; окисляется О 2 до b-MnО 2 . См. также منگنات ها M. O. سمی؛ MPC به هنر مراجعه کنید. منگنز. روشن: Pozin M.E.. Technology of mineral salts, 4th ., part 1 2, L., 1974. پ. ام. چوکوروف.

• - باکتری آهن برای مدت بسیار طولانی شناخته شده است ...

  دایره المعارف زیستی

• - سولفات منگنز، MnSO4، ریزکود منگنز. کریستالی. قابل حل در آب...

  فرهنگ دایره المعارف کشاورزی

• - MnCO 3، کریستال های صورتی کم رنگ، موجود. O 2 و H 2 O در اثر اکسیداسیون قهوه ای می شوند. کریستالی شبکه شش ضلعی؛ متراکم 3.62 گرم بر سانتی متر مکعب; C 0p 94.8 J/; نمونه DH0 -881.7 کیلوژول بر مول؛ S0298109.5 J/...

  دایره المعارف شیمی

• - Decacarbonyldimanganese Mn2 10 - بلورهای زرد طلایی؛ m.p. 154-155 درجه سانتیگراد؛ متراکم 1.75 گرم بر سانتی متر 3. به آرامی در نور تجزیه می شود، در هوا در دمای 110 درجه سانتی گراد تجزیه می شود، در خلاء در دمای 50 درجه سانتی گراد تصعید می شود. سول...

  دایره المعارف شیمی

• - Mn2، کریستال های رطوبت سنجی صورتی کم رنگ با مکعب. رنده کردن DH0 574.6 kJ/mol. در دمای بالای 180 درجه سانتیگراد به اکسیدهای منگنز تجزیه می شود. R-value در آب: 102.0، 157.1، 428.0 و 498.8. سول همچنین در دی اکسان، THF، استونیتریل...

  دایره المعارف شیمی

• - MnSO4، دارای mp. 700 درجه سانتیگراد؛ °р 100.24 J/; DG0 arr -958.11 kJ/mol; زیر 11 K ضد مغناطیسی، بالای 11 K پارامغناطیس، مغناطیسی. حساسیت + 1,366.10-6; جدول را نیز ببینید باشه 850 درجه سانتیگراد به Mn3O4، SO3 و SO2 تجزیه می شود.

  دایره المعارف شیمی

• - ترکیبات شیمیایی عناصر با اکسیژن آنها به دو دسته نمک ساز و غیر نمک ساز تقسیم می شوند. عوامل تشکیل دهنده نمک بازی، اسیدی و آمفوتریک هستند - هیدرات های آنها به ترتیب ...

  علوم طبیعی. فرهنگ لغت دایره المعارفی

• - ترکیبات معدنی که در آنها اکسیژن به عنصر دیگری متصل است. اکسیدها اغلب زمانی تشکیل می شوند که یک عنصر در هوا یا در حضور اکسیژن می سوزد. بنابراین، هنگامی که منیزیم می سوزد، اکسید منیزیم را تشکیل می دهد ...

  فرهنگ دانشنامه علمی و فنی

دی اکسید منگنز (MnO2) یا اکسید منگنز (IV) یک ماده خاکستری تیره است. وقتی در هوا تا 530 درجه گرم می شود. دی اکسید منگنز C تجزیه می شود و اکسیژن آزاد می شود، همانطور که در بالا نشان داده شده است. در خلاء یا در حضور یک عامل کاهنده، این واکنش بسیار شدیدتر انجام می شود.

هنگامی که دی اکسید منگنز با اسید نیتریک غلیظ جوشانده می شود، نمک منگنز (II) تشکیل می شود و اکسیژن آزاد می شود:

2 MnO 2 + 4 HNO 3 = 2 Mn(NO 3) 2 + 2 H 2 O + O 2.

دی اکسید منگنز در محیط اسیدی خود را نشان می دهد خواص اکسید کننده:

MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O;

MnO 2 + 2 FeSO 4 + 2 H 2 SO 4 = MnSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O.

هنگامی که اکسید منگنز (IV) با مواد قلیایی بدون دسترسی به هوا ذوب می شود، منگنیت یا منگنات (IV) تشکیل می شود:

2 MnO 2 + 2 KOH = K 2 MnO 3 + H 2 O.

در حضور اکسیژن اتمسفر، که نقش یک عامل اکسید کننده را بازی می کند، نمک منگنات (VI) در طی همجوشی تشکیل می شود:

2 MnO 2 + 4 KOH + O 2 = 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O .

منگنات پتاسیم (K 2 MnO 4) به طور خود به خود به پرمنگنات پتاسیم و دی اکسید منگنز تجزیه می شود:

3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O = 2 KMnO 4 + MnO 2 + 4 KOH.

پرمنگنات پتاسیم (KMnO4) به طور گسترده در عمل آزمایشگاهی، صنعت، پزشکی و زندگی روزمره استفاده می شود. این یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است. بسته به محیط، منگنز در حضور یک عامل کاهنده می تواند به حالت های اکسیداسیون مختلف کاهش یابد. در یک محیط اسیدی همیشه به منگنز (II) کاهش می یابد:

2 KMnO 4 + 10 KVr + 8 H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 5 Br 2 + 8 H 2 O.

منگنات پتاسیم (K 2 MnO 4) و دی اکسید منگنز رفتار مشابهی دارند.

در یک محیط قلیایی، پرمنگنات پتاسیم به منگنات کاهش می یابد:

2 KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2 KOH = K 2 SO 4 + 2 K 2 MnO 4 + H 2 O .

در یک محیط خنثی یا کمی قلیایی، پرمنگنات پتاسیم به دی اکسید منگنز کاهش می یابد:

2 KMnO 4 + C 6 H 5 CH 3 = 2 KOH + 2 MnO 2 + C 6 H 5 COOH .

2 KMnO 4 + 3 MnSO 4 + 2 H 2 O = 5 MnO 2 + K 2 SO 4 + 2 H 2 SO 4.

آخرین واکنشاستفاده شده در شیمی تجزیهدر تعیین کمی منگنز.

پیش از این، پرمنگنات پتاسیم با اکسیداسیون دی اکسید منگنز یا منگنات پتاسیم تهیه می شد. دی اکسید منگنز هنگامی که با مواد قلیایی ذوب شد با نیترات اکسید شد:

MnO 2 + KNO 3 + 2 KOH = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O.

منگنات پتاسیم حاصل در محلول به طور خود به خود به پرمنگنات پتاسیم و دی اکسید منگنز تجزیه می شود:

3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O = 2 KMnO 4 + MnO 2 + 4 KOH.

طبق روش دوم، منگنات پتاسیم با کلر اکسید شد:

2 K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2 KMnO 4 + 2 KCl.

در حال حاضر، پرمنگنات پتاسیم از طریق اکسیداسیون الکترولیتی منگنات به دست می آید:

MnO 4 2- — e — = MnO 4 — .

پرمنگنات پتاسیم به طور گسترده ای در صنعت و در عمل آزمایشگاهی استفاده می شود. برای سفید کردن پنبه، پشم، ریسندگی الیاف، شفاف کردن روغن ها و اکسید کردن مواد آلی مختلف استفاده می شود. در عمل آزمایشگاهی برای تولید کلر و اکسیژن استفاده می شود:

2 KMnO 4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O .

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2.

در شیمی تجزیه از پرمنگنات پتاسیم برای کمی سازیمواد با خواص کاهشی (Fe 2 +، Sn 2 +، AsO 3 3 +، H 2 O 2، و غیره). این روش تجزیه و تحلیل پرمنگناتومتری نامیده می شود.

رسید

• · مواد معدنی موجود در طبیعتبرونیت، کورناکیت و بیکسبیت - اکسید منگنز با ناخالصی های مختلف.
• اکسیداسیون اکسید منگنز (II):
• کاهش اکسید منگنز (IV):

خواص فیزیکی

اکسید منگنز (III) کریستال‌های قهوه‌ای مایل به سیاه را با چندین اصلاح تشکیل می‌دهد:

• · b-Mn2O3، سیستم لوزی، کانی کورناکیت.
• · β-Mn2O3، سیستم مکعبی، گروه فضایی I a3، پارامترهای سلول a = 0.941 نانومتر، Z = 16، بیکس بایت معدنی.
• · g-Mn2O3، سیستم چهار ضلعی، پارامترهای سلول a = 0.57 نانومتر، c = 0.94 نانومتر.

در آب حل نمی شود.

پارامغناطیس.

خواص شیمیایی

هنگام گرم شدن تجزیه می شود:

• کاهش یافته توسط هیدروژن:
• هنگامی که در اسیدها حل می شود، نامتناسب می شود:
• · هنگامی که با اکسیدهای فلزی ذوب می شود، نمک های منگنیت را تشکیل می دهد:

اکسید منگنز (IV)

جدول 6. اکسید منگنز (IV).

خواص شیمیایی

در شرایط عادی کاملاً بی اثر رفتار می کند. هنگامی که با اسیدها گرم می شود، خاصیت اکسید کنندگی از خود نشان می دهد، به عنوان مثال، به صورت غلیظ اکسید می شود. اسید هیدروکلریکبه کلر:

با اسیدهای سولفوریک و نیتریک، MnO2 با آزاد شدن اکسیژن تجزیه می شود:

هنگام تعامل با عوامل اکسید کننده قوی، دی اکسید منگنز به ترکیبات Mn7+ و Mn6+ اکسید می شود:

دی اکسید منگنز دارای خواص آمفوتریک است. بنابراین، هنگامی که محلول اسید سولفوریک نمک MnSO4 با پرمنگنات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک اکسید می شود، یک رسوب سیاه از نمک Mn(SO4)2 تشکیل می شود.

هنگام آلیاژ شدن با قلیاها و اکسیدهای بازی، MnO2 به عنوان عمل می کند اکسید اسیدتشکیل نمک های منگنیت:

یک کاتالیزور برای تجزیه پراکسید هیدروژن است:

رسید

در شرایط آزمایشگاهی با تجزیه حرارتی به دست می آیدپرمنگنات پتاسیم:

همچنین می توان آن را با واکنش پرمنگنات پتاسیم با پراکسید هیدروژن تهیه کرد. در عمل، MnO2 حاصل به طور کاتالیزوری پراکسید هیدروژن را تجزیه می کند، در نتیجه واکنش به پایان نمی رسد.

در دمای بالای 100 درجه سانتیگراد، کاهش پرمنگنات پتاسیم با هیدروژن:

اکسید منگنز (VII).

• · اکسید منگنز (VII) Mn2O7 - مایع روغنی قهوه ای مایل به سبز (ذوب = 5.9 درجه سانتیگراد)، ناپایدار در دمای اتاق. یک اکسید کننده قوی، پس از تماس با مواد قابل اشتعال، آنها را مشتعل می کند، احتمالاً با انفجار. هنگام تعامل با یک فشار، از یک فلاش روشن نور منفجر می شود مواد آلی. اکسید منگنز (VII) Mn2O7 را می توان با اثر اسید سولفوریک غلیظ بر روی پرمنگنات پتاسیم به دست آورد:
• اکسید منگنز (VII) ناپایدار است و به اکسید منگنز (IV) و اکسیژن تجزیه می شود:
• در همان زمان، ازن آزاد می شود:
• اکسید منگنز (VII) با آب واکنش می دهد و اسید پرمنگانیک تشکیل می دهد:

اکسید منگنز (VI)

جدول 7. اکسید منگنز (VI).

اکسید منگنز (VI) -- ترکیب معدنی، اکسید فلز منگنز با فرمول MnO3، قرمز تیره ماده بی شکل، با آب واکنش نشان می دهد.

ماده شیمیایی تولید دی اکسید منگنز

رسید

· از تراکم بخارات بنفش که هنگام گرم شدن محلول آزاد می شود تشکیل می شودپرمنگنات پتاسیم در اسید سولفوریک:

خواص فیزیکی

اکسید منگنز (VI) یک ماده آمورف قرمز تیره را تشکیل می دهد.

خواص شیمیایی

• · هنگام گرم شدن تجزیه می شود:
• با آب واکنش نشان می دهد:
• با قلیاها نمک ها - منگنات ها را تشکیل می دهد:

الگوهای تغییرات در خواص اکسیدهای منگنز

پایدارترین آنها MnO2، Mn2O3 و Mn3O4 (اکسید مخلوط - تتروکسید تری منگنز) هستند.

خواص اکسیدهای منگنز به درجه اکسیداسیون فلز بستگی دارد: با افزایش درجه اکسیداسیون، خواص اسیدی افزایش می یابد:

MnO > Мn2О3 > MnO2 > Мn2О7

اکسیدهای منگنز بسته به درجه اکسیداسیون فلز، خواص اکسید کننده یا کاهنده از خود نشان می دهند: اکسیدهای بالاتر عامل اکسید کننده هستند و به MnO2 احیا می شوند، اکسیدهای پایین تر عامل کاهنده هستند و وقتی اکسید می شوند، MnO2 را تشکیل می دهند. بنابراین، MnO2 پایدارترین اکسید است.

روش های تولید دی اکسید منگنز

این اختراع مربوط به زمینه متالورژی، به طور خاص، تولید اکسیدهای منگنز با کیفیت بالا است که می تواند به طور گسترده در صنایع شیمیایی و متالورژی استفاده شود. روشی برای تولید دی اکسید منگنز شامل حل کردن مواد خام حاوی منگنز در اسید نیتریکبرای به دست آوردن محلولی از نیترات منگنز و نیترات ناخالصی های کلسیم، پتاسیم، منیزیم و سدیم موجود در سنگ معدن. سپس تجزیه حرارتی نیترات ها در اتوکلاو انجام می شود. تجزیه حرارتی با کاهش ثابت فشار در اتوکلاو انجام می شود که از فشار 0.6 مگاپاسکال شروع می شود و در پایان فرآیند به 0.15 مگاپاسکال کاهش می یابد. در این حالت خمیر در هنگام تجزیه حرارتی با همزن با سرعت 15-1 دور در دقیقه به طور مداوم به هم زده می شود و ارتعاش با فرکانس 50-20 هرتز به آن اعمال می شود. این روش را می توان در شرکت های شیمیایی که دارای اتوکلاوهایی هستند که تحت فشار کار می کنند، اجرا کرد. نتیجه فنی اختراع تولید دی اکسید منگنز با کیفیت بهبود یافته است. 2 برگه، 2 پر.

این اختراع مربوط به زمینه متالورژی آهنی، به طور خاص، تولید دی اکسید منگنز با کیفیت بالا است که می تواند به طور گسترده در صنایع شیمیایی و متالورژی، به ویژه در تولید منگنز الکترولیتی و الکتروترمال، فرومنگنز کربن متوسط ​​استفاده شود. و آلیاژهای کم فسفر بر اساس آن.

از ادبیات فنی، چندین روش برای تولید دی اکسید منگنز خالص شناخته شده است: شیمیایی، هیدرومتالورژیکی، پیروهیدرو متالورژیکی و پیرومتالورژیکی.

الزامات اصلی برای روش های شیمیاییبه دست آوردن دی اکسید منگنز عبارتند از:

• - کارایی حذف فسفر و سنگ های زائد.
• - سادگی طراحی سخت افزار؛
• - بهره وری بالا؛
• - در دسترس بودن و کم هزینه بودن معرف ها.

روشی شناخته شده برای تولید دی اکسید منگنز خالص با استفاده از روش اسید سولفوریک وجود دارد. ماهیت روش به شرح زیر است: دی اکسید گوگرد حاوی دی اکسید گوگرد (SO2) و انیدرید سولفوریک (SO3) از یک سوسپانسیون (S:L = 1:4) تهیه شده از سنگ معدن و محلولی از دی تیونات کلسیم عبور داده می شود. انحلال این گازها در آب منجر به تشکیل اسیدهای گوگردی و سولفوریک می شود. اکسیدهای منگنز به شدت در اسید گوگرد حل می شوند تا نمک منگنز اسید دی تیونات و سولفات منگنز را با توجه به واکنش ها تشکیل دهند: MnO2 + 2SO2 = MnS2O6. MnO2+SO2 = MnSO4.

در حضور دی تیونات کلسیم اضافی، سولفات کلسیم رسوب می کند و دی تیونات منگنز تشکیل می شود: MnSO4+CaS2O6=MnS2O6+CaSO4

خمیر شسته شده با شیر آهک تا PH 4-5 خنثی می شود، سپس برای اکسید شدن اکسید آهن و حذف دی اکسید گوگرد، هوادهی می شود. رسوبات زیر: آهن آهن، فسفر، آلومینیوم، سیلیس. رسوب فیلتر شده، شسته می شود آب گرمو به زباله دان فرستاده شد. از محلول خالص شده، با افزودن آهک زنده، منگنز به صورت هیدروکسید رسوب می‌کند و دوباره دی تیونات کلسیم به دست می‌آید که به فرآیند بازگردانده می‌شود:

MnS2O6+Ca(OH)2=Mn(OH) 2+CaS2O6.

رسوب هیدروکسید منگنز فیلتر شده، شسته، خشک و کلسینه می شود. کنسانتره کلسینه شده حاوی: 92 - MnO2، 1.5 - SiO2، 4.0 - CaO، 0.02 - P2O5 و 0.5-3 - SO 2 (M.I. Gasik. Metallurgy of manganese. Kyiv: Technology, 1979, pp.55-).

معایب روش شناخته شده برای تولید دی اکسید منگنز عبارتند از:

• - پیچیدگی طراحی سخت افزار؛
• - محصول آلوده به سنگ های زباله (SiO2، CaO و غیره) است.
• - غلظت بالای گوگرد در محصول نهایی (از 0.5 تا 3 درصد).

نزدیکترین روش پیشنهادی از نظر ماهیت فنی و اثر به دست آمده، روش تولید دی اکسید منگنز با تجزیه حرارتی نیترات منگنز در حضور نیترات های کلسیم، منیزیم، پتاسیم و سدیم است که بر اساس آن تجزیه در یک سطح انجام می شود. فشار 0.15-1.0 MPa (گواهی مؤلف شماره 1102819، cl. C22B 47/00؛ C01G 45/02، اولویت مورخ 20/05/83، انتشار 15/07/84، بولتن شماره 26).

طبق روش نمونه اولیه، دی اکسید منگنز در حضور نیترات های کلسیم، منیزیم، پتاسیم و سدیم تولید می شود، تجزیه در فشار 0.15-1.0 مگاپاسکال انجام می شود.

پارامترهای تکنولوژیکی و خواص روش نمونه اولیه:

• - دمای تجزیه، درجه سانتیگراد - 170-190؛
• - سرعت تشکیل دی اکسید منگنز، کیلوگرم در متر مکعب - 500-700؛
• - درجه تجزیه منگنز (NO3) 2،٪ از مقدار اولیه - 78-87.
• - شرایط تخلیه خمیر از راکتور - توسط گرانش.
• - رطوبت در اکسیدهای نیتروژن، % - 19-25.
• - مصرف انرژی، MJ/kg - 1.7-2.2؛
• - محتوای MnO2 در دی اکسید منگنز، %99.5.

از معایب این روش شناخته شده، سرعت کم تجزیه نیترات منگنز، مصرف انرژی بالا و مقدار زیاد آب در اکسیدهای نیتروژن حاصل می باشد.

هدف از این اختراع ساده سازی فناوری تولید دی اکسید منگنز، افزایش سرعت تجزیه و بازده محصول است.

هدف با این واقعیت حاصل می شود که فرآیند تجزیه حرارتی با کاهش تدریجی فشار در اتوکلاو انجام می شود که از فشار 0.6 مگاپاسکال شروع می شود و در پایان فرآیند به 0.15 مگاپاسکال کاهش می یابد، در حالی که خمیر کاغذ است. به طور مداوم با یک همزن چرخان با سرعت 1-15 دور در دقیقه پردازش می شود. در این حالت، در طول فرآیند تجزیه حرارتی، ارتعاش با فرکانس 20-50 هرتز به همزن دوار اعمال می شود.

مقدار فشار بالایی برای تجزیه حرارتی نیترات ها با شرایط پردازش اکسیدهای نیتروژن به اسید تعیین می شود (در فشاری که بیش از 0.6 مگاپاسکال نباشد) و حد پایین با مصلحت عملی تعیین می شود. کاهش تدریجی فشار به 0.15 مگاپاسکال، تجزیه حرارتی کامل‌تر نیترات منگنز را تضمین می‌کند.

کاهش سرعت چرخش میکسر به کمتر از 1 دور در دقیقه، محلول خمیری همگنی را ارائه نمی دهد. افزایش سرعت چرخش بیش از 15 دور در دقیقه منجر به جدا شدن خمیر و نمایان شدن مناطقی با غلظت آب بیشتر (به دلیل تفاوت در چگالی) می شود.

فرکانس های ارتعاش کمتر - زیر 20 هرتز، اعمال شده بر روی مخلوط کن، عملاً هیچ تأثیری بر تجزیه حرارتی نیترات منگنز ندارند. افزایش فرکانس ارتعاش بالای 50 هرتز توجیه اقتصادی ندارد.

اگر این شرایط برآورده شود، نه تنها سرعت تجزیه نیترات منگنز افزایش می‌یابد، بلکه خود فرآیند به طور کلی از نظر فناوری پیشرفته‌تر می‌شود. مشخص شده است که در فرآیند پیشنهادی، بازده خمیر به مقدار زیادی به آن بستگی ندارد خواص فیزیکیکه فرآیند تخلیه آن از راکتور را بسیار ساده می کند، در حالی که اکسیدهای نیتروژن حاوی غلظت کمتری از آب هستند و می توانند به راحتی دوباره به اسید تبدیل شوند. جدول 1 داده های مقایسه ای در مورد پارامترهای تکنولوژیکی برای تولید دی اکسید منگنز با استفاده از روش های شناخته شده و پیشنهادی ارائه می دهد. شاخص های (متوسط) روش پیشنهادی برای تولید دی اکسید منگنز، ارائه شده در جدول 8، بر اساس نتایج آزمایش ها (مثال 1) گرفته شده است.

جدول 8

پارامترها و خصوصیات تکنولوژیکی
معروف	پیشنهاد شده است
دمای تجزیه، درجه سانتیگراد
فشار، MPa		کاهش تدریجی فشار از 0.6 به 0.15
سرعت تشکیل دی اکسید منگنز، کیلوگرم بر متر مکعب
زمان لازم برای تشکیل 200 کیلوگرم دی اکسید منگنز، ساعت
درجه تجزیه منگنز(NO3)2، درصد مقدار اولیه
شرایط تخلیه خمیر کاغذ از راکتور	توسط جاذبه	توسط جاذبه
مصرف انرژی، MJ/kg MnO2
سرعت چرخش میکسر، دور در دقیقه.

در طی تجزیه حرارتی، ارتعاش با فرکانس 30 هرتز به همزن دوار اعمال شد - درجه تجزیه منگنز (NO3)2 2-3.5٪ افزایش می یابد.

خواص فیزیکی و شیمیایی پودر:

• - چگالی - 5.10 گرم بر سانتی متر مکعب؛
• - محتوای MnO2 - 99.6 درصد وزنی؛
• - محتوای آهن - کمتر از 3×10-4 درصد وزنی
• - محتوای P - حداکثر 5H10-3 درصد وزنی؛
• - H 2O - بیش از 3×10-2 درصد وزنی نیست.

در زیر نمونه‌هایی وجود دارد که در حیطه ادعاها، منحصر به دیگران نیست.

1.5 کیلوگرم محلول نیترات با ترکیب زیر، درصد وزنی: 40.15 Mn(NO3)2; 25.7 کلسیم (NO3) 2 7.3 Mg (NO3)2; 9.2 KNO3; 5.7 NaNO3; 15.0 H2O.

وزن آب حذف شده در طول تجزیه حرارتی با تفاوت وزن آن در محلول اولیه و در فاز مایع خمیر مشخص شد. مقدار اکسیدهای نیتروژن آزاد شده با استوکیومتری واکنش تجزیه حرارتی نیترات منگنز مطابق با مقدار MnO2 بدست آمده تعیین شد. نتایج اصلی آزمایش ها در جدول 9 ارائه شده است.

جدول 9

گزینه ها	نمونه هایی از اجرای بتن
روش شناخته شده	روش پیشنهادی
دمای تجزیه، C°
فشار، MPa*
سرعت چرخش میکسر، دور در دقیقه
فرکانس ارتعاش، هرتز
زمان تجزیه، دقیقه
سرعت تشکیل MnO2، kg/m3h
حجم گازهای آزاد شده، m3 در هر کیلوگرم MnO2
عملکرد دی اکسید منگنز خشک، %
حد فشار بالایی برای تجزیه حرارتی نیترات ها با شرایط برای پردازش اکسیدهای نیتروژن به اسید تعیین می شود.

دی اکسید منگنز با ترکیب زیر، درصد وزنی به دست آمد: MnO2 - 99.6. آر<0,005; S<0,05; SiO2<0,1; (К, Mg, Na, Ca)<0,1.

بنابراین، روش پیشنهادی نه تنها تجزیه سریع‌تر نیترات منگنز را فراهم می‌کند، بلکه فناوری تولید MnO2 را هم در مرحله تخلیه و هم در مرحله بازسازی اکسیدهای نیتروژن به طور قابل توجهی ساده می‌کند. در همان زمان، هزینه های توزیع مجدد به طور قابل توجهی کاهش می یابد. بازده دی اکسید منگنز خشک حاصل 84-92 درصد در مقابل 78 درصد (طبق روش شناخته شده) از نظر تئوری ممکن است.

دی اکسید منگنز به دست آمده برای ذوب منگنز فلزی توسط یک فرآیند خارج از کوره استفاده می شود.

شارژ دارای ترکیب زیر، کیلوگرم بود:

• - MnO2 - 10؛
• - ال - 4.9;
• - CaO - 0.6.

فقط 15.5 کیلوگرم

مخلوط را مخلوط کرده، داخل شفت ذوب قرار داده و با استفاده از فیوز آتش زدند. زمان ذوب 2.4 دقیقه بود. ما 5.25 کیلوگرم ترکیب فلز منگنز به دست آوردیم. % منگنز 98.9; Al 0.96; P - آثار (کمتر از 0.005٪) و 9.3 کیلوگرم ترکیب سرباره، درصد وزنی: MnO 14.6; Al2O3 68.3; CaO 18.0.

استخراج منگنز به آلیاژ 85.0٪ بود.

سرباره حاصل از ذوب فلز منگنز می تواند به عنوان ماده اولیه (به جای بوکسیت) در تولید آلومینیوم استفاده شود.

استفاده از اختراع پیشنهادی مشکل استفاده از ذخایر قابل توجه سنگ معدن منگنز با عیار پایین، به ویژه سنگ معدن کربنات کانسار Usinsk یا گره های فرومنگنز را حل می کند، که غنی سازی آن با هر وسیله دیگری در حال حاضر بی سود است.

آلیاژهای منگنز حاصل با غلظت بالای عنصر اصلی (منگنز) و محتوای کم ناخالصی های مضر (فسفر و کربن) متمایز می شوند.

استفاده از فروآلیاژهای منگنز در ذوب گریدهای فولادی با کیفیت بالا منجر به کاهش مصرف فلزی سازه ها می شود، فرآیند آلیاژسازی را ساده می کند و اثر اقتصادی قابل توجهی ارائه می دهد.

تولید کنسانتره منگنز به روش های شیمیایی کمبود فروآلیاژ منگنز در کشور را به میزان قابل توجهی کاهش می دهد و می توان تولید آن را در کارخانه های شیمیایی سازماندهی کرد.

روش پیشنهادی برای تولید دی اکسید منگنز را می توان در شرکت هایی که توانایی استفاده از اکسیدهای نیتروژن را دارند سازماندهی کرد.

فرمول اختراع

روشی برای تولید دی اکسید منگنز از طریق تجزیه حرارتی، از جمله حل کردن مواد خام حاوی منگنز در اسید نیتریک برای به دست آوردن محلولی از نیترات ها و نیترات های منگنز، ناخالصی های کلسیم، پتاسیم، منیزیم، سدیم موجود در سنگ معدن و متعاقب آن تجزیه حرارتی نیترات ها در یک اتوکلاو، مشخصه آن این است که تجزیه حرارتی با کاهش ثابت فشار در اتوکلاو انجام می شود، از فشار 0.6 مگاپاسکال شروع می شود و در پایان فرآیند به 0.15 مگاپاسکال کاهش می یابد، در حالی که خمیر به طور مداوم با یک میکسر پردازش می شود. چرخش با سرعت 1-15 دور در دقیقه و ارتعاش آن در فرکانس 20 -50 هرتز.

بخش تجربی

تجربیات فوق در شرکت های بزرگ اعمال می شود.

من می خواهم یک روش آزمایشگاهی برای به دست آوردن دی اکسید منگنز در دی اکسید قلع در نظر بگیرم.

لوازم جانبی:

• 1. بوته چینی:
• 2. فیلتر شیشه ای.

ماهیت روش: تهیه اکسیدهای جامد با تجزیه حرارتی مخلوطی از SnC2O4*H2O و MnSO4*5H2O، کلسینه کردن در هوا.

سنتز اولیه SnC2O4 * H2O.

برای به دست آوردن اگزالات قلع، 10 گرم سولفات قلع و 4.975 گرم اگزالات آمونیوم مصرف کردیم. محلول های هر دو ماده برای این منظور تهیه شد، سولفات قلع در 100 میلی لیتر آب و اگزالات آمونیوم در 50 میلی لیتر آب حل شد. سپس محلولی از اگزالات آمونیوم به محلول سولفات قلع اضافه شد. بارش فعال رسوبات ریز سفید (SnC2O4*H2O) مشاهده شد. سوسپانسیون حاصل روی یک فیلتر شیشه ای ضخیم فیلتر شد.

معادله واکنش:

SnSO4* H2O +(NH4)2C2O4*H2O>SnC2O4*H2Ov+(NH4)2SO4 + H2O

نتیجه 7.934 گرم اگزالات قلع، با جرم تخمینی 9.675 بود. بازده واکنش 82.0 درصد بود.

با توجه به معادلات واکنش

MnSO4*5H2O >MnO + SO3 (g)+ 5 H2O(g) >MnO2.

SnC2O4*H2O >SnO + CO2 + H2O >SnO2

الف) 7.5% MnO2 / 92.5% SnO2.

برای به دست آوردن آن، 0.75 گرم SnC2O4 * H2O، 0.07 گرم MnSO4 * 5H2O گرفتیم. (از آنجایی که مقدار سولفات منگنز به طور قابل توجهی کمتر از مقدار اگزالات آمونیوم بود، برای دستیابی به همگنی بیشتر مخلوط، پس از قرار دادن آن در بوته چینی، چند قطره آب به آن اضافه شد. سپس مخلوط روی مشعل کلسینه شد. ). حالت کلسیناسیون در دمای 900 درجه سانتیگراد به مدت 2 ساعت هیچ نتیجه ای نداشت (رنگ کرم مایل به خاکستری مخلوط باقی ماند). در نتیجه کلسینه کردن در دمای 1200 درجه سانتیگراد به مدت 2 ساعت، نمونه رنگ قرمز روشن به دست آورد. وزن نمونه 0.5 گرم

• ب) 15% MnO2 / 85% SnO2. (0.761 گرم SnC2O4*H2O، 0.088 گرم MnSO4*5H2O) وزن نمونه 0.53 گرم.
• ب) 22% MnO2 / 78% SnO2. (0.67 گرم SnC2O4*H2O، 0.204 گرم MnSO4*5H2O). وزن نمونه 0.52 گرم
• د) 28% MnO2 / 72% SnO2 (0.67 گرم SnC2O4 * H2O، 0.2911 گرم MnSO4 * 5H2O). وزن نمونه 0.56 گرم