چرا پتاسیم فلزی بدست نمی آید؟ واکنش هایی که منجر به تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر می شوند، واکنش های ردوکس نامیده می شوند. خواص شیمیایی پتاسیم

پتاسیم نوزدهمین عنصر جدول تناوبی و متعلق به فلزات قلیایی است. این یک ماده ساده است که در شرایط عادی در یک جامد قرار دارد. حالت تجمع. پتاسیم در دمای 761 درجه سانتیگراد می جوشد. نقطه ذوب عنصر 63 درجه سانتیگراد است. پتاسیم دارای رنگ سفید مایل به نقره ای با درخشندگی فلزی است.

خواص شیمیایی پتاسیم

پتاسیم - دارای فعالیت شیمیایی بالایی است، بنابراین نمی توان آن را ذخیره کرد در فضای باز: فلز قلیاییفورا با مواد اطراف واکنش نشان می دهد. این عنصر شیمیایی متعلق به گروه I و دوره IV جدول تناوبی است. پتاسیم تمام خواص مشخصه فلزات را دارد.

او تعامل دارد مواد سادهکه شامل هالوژن (برم، کلر، فلوئور، ید) و فسفر، نیتروژن و اکسیژن است. برهمکنش پتاسیم با اکسیژن را اکسیداسیون می گویند. در طی این واکنش شیمیایی، اکسیژن و پتاسیم به نسبت مولی 4 به 1 مصرف می شود و در نتیجه دو قسمت اکسید پتاسیم تشکیل می شود. این تعامل را می توان با معادله واکنش بیان کرد:

4K + O2 = 2K2O

هنگامی که پتاسیم می سوزد، شعله بنفش روشن مشاهده می شود.

چنین تعاملی در نظر گرفته شده است واکنش کیفیبرای تعیین پتاسیم واکنش های پتاسیم با هالوژن ها با توجه به نام عناصر شیمیایی نامگذاری می شوند: فلوئوراسیون، ید، برم، کلر. این گونه فعل و انفعالات، واکنش های جمعی هستند. به عنوان مثال، واکنش بین پتاسیم و کلر است که منجر به تشکیل کلرید پتاسیم می شود. برای انجام چنین تعاملی، دو مول پتاسیم و یک مول مصرف کنید. در نتیجه دو مول پتاسیم تشکیل می شود:

2K + СІ₂ = 2KІ

ساختار مولکولیکلرید پتاسیم

هنگام سوزاندن در هوای آزاد، پتاسیم و نیتروژن به نسبت مولی 6:1 مصرف می شود. در نتیجه این فعل و انفعال، نیترید پتاسیم به مقدار دو قسمت تشکیل می شود:

6K + N2 = 2K3N

این ترکیب به صورت بلورهای سبز-سیاه ظاهر می شود. پتاسیم طبق همین اصل با فسفر واکنش می دهد. اگر 3 مول پتاسیم و 1 مول فسفر مصرف کنید، 1 مول فسفید دریافت می کنید:

3K + Р = К₃Р

پتاسیم با هیدروژن واکنش می دهد و هیدرید تشکیل می دهد:

2K + N2 = 2KN

تمام واکنش های افزودن در دماهای بالا رخ می دهد

برهمکنش پتاسیم با مواد پیچیده

مواد پیچیده ای که پتاسیم با آنها واکنش نشان می دهد شامل آب، نمک ها، اسیدها و اکسیدها است. از آنجایی که پتاسیم است فلز فعال، اتم های هیدروژن را از ترکیبات آنها جابجا می کند. یک مثال واکنشی است که بین پتاسیم و اسید هیدروکلریک. برای انجام آن، 2 مول پتاسیم و اسید مصرف می شود. در نتیجه واکنش، 2 مول کلرید پتاسیم و 1 مول هیدروژن تشکیل می شود:

2K + 2НІ = 2KІ + Н2

شایان ذکر است که روند تعامل پتاسیم با آب با جزئیات بیشتری در نظر گرفته شود. پتاسیم به شدت با آب واکنش نشان می دهد. در امتداد سطح آب حرکت می کند و توسط هیدروژن آزاد شده رانده می شود:

2K + 2H2O = 2KOH + H2

در طی واکنش گرمای زیادی در واحد زمان آزاد می شود که منجر به اشتعال پتاسیم و هیدروژن آزاد شده می شود. این یک فرآیند بسیار جالب است: در تماس با آب، پتاسیم فورا مشتعل می شود، شعله بنفش می ترکد و به سرعت در امتداد سطح آب حرکت می کند. در پایان واکنش، فلاش با پاشیدن قطرات پتاسیم در حال سوختن و محصولات واکنش رخ می دهد.

واکنش پتاسیم با آب

محصول نهایی اصلی واکنش پتاسیم با آب، هیدروکسید پتاسیم (قلیا) است. معادله واکنش پتاسیم با آب:

4K + 2H2O + O2 = 4KOH

توجه! سعی نکنید خودتان این تجربه را تکرار کنید!

اگر آزمایش نادرست انجام شود، می توانید توسط قلیایی سوخته شوید. برای واکنش معمولاً از یک کریستالایزر با آب استفاده می شود که یک قطعه پتاسیم در آن قرار می گیرد. به محض توقف سوختن هیدروژن، بسیاری از مردم می خواهند به داخل کریستالایزر نگاه کنند. در این لحظه، مرحله نهایی واکنش پتاسیم با آب رخ می دهد که با یک انفجار ضعیف و پاشیدن قلیایی داغ حاصل همراه است. بنابراین، به دلایل ایمنی، ارزش آن را دارد که تا زمانی که واکنش به طور کامل کامل شود، مقداری از نیمکت آزمایشگاه فاصله بگیرید. تماشایی ترین آزمایش هایی را که می توانید با فرزندان خود در خانه انجام دهید پیدا خواهید کرد.

ساختار پتاسیم

یک اتم پتاسیم از هسته ای تشکیل شده است که حاوی پروتون ها و نوترون ها و الکترون هایی است که به دور آن می چرخند. تعداد الکترون ها همیشه برابر با تعداد پروتون های درون هسته است. هنگامی که یک الکترون حذف می شود یا به یک اتم اضافه می شود، خنثی نیست و تبدیل به یون می شود. یون ها به کاتیون ها و آنیون ها تقسیم می شوند. کاتیونها دارای بار مثبت و آنیونها دارای بار منفی هستند. هنگامی که یک الکترون به یک اتم اضافه می شود، تبدیل به آنیون می شود. اگر یکی از الکترون ها مدار خود را ترک کند، اتم خنثی به کاتیون تبدیل می شود.

شماره سریال پتاسیم در جدول تناوبی 19 است. این بدان معنی است که در هسته پروتون وجود دارد. عنصر شیمیاییهمچنین 19 عدد وجود دارد. نتیجه گیری: 19 الکترون در اطراف هسته وجود دارد جرم اتمیشماره سریال یک عنصر شیمیایی را کم کنید. نتیجه گیری: 20 پروتون در هسته پتاسیم وجود دارد. پتاسیم متعلق به دوره IV است، دارای 4 "مدار" است، که الکترون ها به طور مساوی در آن قرار دارند و در آن می مانند. حرکت ثابت. اولین "مدار" شامل 2 الکترون است، دومی - 8. در سومین و آخرین، چهارمین "مدار"، 1 الکترون می چرخد. این توضیح می دهد سطح بالا فعالیت شیمیاییپتاسیم: آخرین "مدار" آن به طور کامل پر نشده است، بنابراین عنصر تمایل به ترکیب با اتم های دیگر دارد. در نتیجه، الکترون های موجود در آخرین مدارهای دو عنصر مشترک خواهند شد.

مبحث 1.6. واکنش های ردوکس

سوالات مربوط به موضوعی که قبلا مطالعه شده است:

1. در چه مواردی در طول الکترولیز محلول های نمکی آبی:

الف) هیدروژن در کاتد آزاد می شود.

ب) اکسیژن در آند آزاد می شود.

ج) آیا احیای همزمان کاتیونهای فلز و کاتیونهای هیدروژن آب صورت می گیرد؟

1. چه فرآیندهایی که روی الکترودها اتفاق می‌افتند تحت نام کلی «الکترولیز» متحد می‌شوند؟
2. تفاوت بین الکترولیز سود سوزآور مذاب و الکترولیز محلول آن چیست؟
3. هنگام روکش کروم قسمت فلزی باید به کدام قطب باتری - مثبت یا منفی - متصل شود؟
4. معنای الکترولیز را بسط دهید. مفهوم - الکترولیز.
5. کدام فرآیندهای شیمیاییدر هنگام الکترولیز محلول یدید پتاسیم در کاتد و آند رخ می دهد؟ یدید پتاسیم ذوب می شود؟
6. طرح های الکترولیز را با استفاده از الکترودهای کربن مذاب ها و محلول های نمک های زیر ترسیم کنید: KCl.
7. کاتیونها در طول الکترولیز نمکهای خود با همان غلظت (آند نامحلول) از ترکیب زیر در چه ترتیبی کاهش می یابند: Al، Sn، Ag، Mn؟
8. توضیح دهید که چرا پتاسیم فلزی را نمی توان با الکترولیز روی الکترودهای کربن به دست آورد محلول آبیکلرید پتاسیم، اما آیا می توان آن را با الکترولیز مذاب این نمک به دست آورد؟
9. در طی الکترولیز محلول آبی نیترات نقره در کاتد، موارد زیر تشکیل می شود:

الف) Ag ب) NO 2 ج) NO د) H 2 ؟

دانستنمفاهیم اساسی و ماهیت واکنش های ردوکس، قوانینی برای جمع آوری واکنش های ردوکس با استفاده از روش تعادل الکترونیکی.

بتواندطبقه بندی واکنش ها از نظر حالت اکسیداسیون؛ تعریف و اعمال مفاهیم: "درجه اکسیداسیون"، "عوامل اکسید کننده و عوامل کاهنده"، "فرایندهای اکسیداسیون و احیا". ایجاد تعادل الکترونیکی برای ردوکسواکنش ها و استفاده از آن برای تعیین ضرایب در یک معادله مولکولی.

تغییر در خواص عناصر بسته به ساختار اتم آنها

با مطالعه قبلی انواع واکنش های شیمیایی، ساختار مولکول ها ، رابطه طبقات اصلی ترکیبات شیمیایی، می توان گفت که بیشتر واکنش ها - افزودن، تجزیه و جایگزینی، با تغییر حالت اکسیداسیون اتم های مواد واکنش دهنده رخ می دهد و فقط در واکنش های تبادلی این اتفاق نمی افتد.

واکنش هایی که منجر به تغییر در حالت اکسیداسیون عناصر می شوند، واکنش های ردوکس نامیده می شوند.

راه های مختلفی برای ساخت معادلات برای واکنش های ردوکس وجود دارد. اجازه دهید بر اساس تعریف، به روش تراز الکترونیکی بپردازیم تعداد کلالکترون های متحرک به عنوان مثال:

MnO 2 + KClO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

ما تعیین می کنیم که کدام اتم از عناصر حالت اکسیداسیون خود را تغییر داده اند:

Мn → Мn Сl → Сl

تعداد الکترون های از دست رفته (–) و دریافتی (+) را تعیین کنید:

Мn – ​​2 ه← Mn Cl + 6 ه→ Cl

تعداد الکترون های از دست رفته و به دست آمده باید یکسان باشد. ما هر دو فرآیند نیمه واکنش را به صورت زیر نشان می دهیم:

عامل کاهنده منگنز - 2 هˉ → Мn 3 3Mn – 6 هˉ → اکسیداسیون 3Mn

عامل اکسید کننده Cl + 6 هˉ → Сl 1 Сl + 6 هˉ → بازیابی Сl

ضرایب اصلی عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده را به معادله واکنش منتقل می کنیم.

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O

فرآیند تبدیل منگنز +4 به منگنز +6 یک فرآیند پس زدگی (از دست دادن) الکترون است. اکسیداسیون؛ فرآیند تبدیل Cl(+5) به Cl(-1) فرآیند به دست آوردن الکترون است، یعنی. روند بازیابی ماده MnO 2 یک عامل کاهنده و KClO 3 یک عامل اکسید کننده است.

گاهی اوقات یکی از مواد شرکت کننده در واکنش دو عملکرد را همزمان انجام می دهد: یک عامل اکسید کننده (یا عامل کاهنده) و یک تشکیل دهنده نمک. به عنوان مثال واکنش را در نظر بگیرید

Zn + НNO 3 = روی (NO 3) 2 + NН 4 NO 3 + H 2 O

بیایید نیمه واکنش ها را برای یک عامل اکسید کننده و یک عامل احیا کننده بسازیم. روی دو الکترون از دست می دهد و نیتروژن N(+5) هشت الکترون به دست می آورد:

روی - 2 هˉ → Zn 8 4

N+8 هˉ → N 2 1

بنابراین، هشت مولکول НNO 3 برای اکسیداسیون چهار اتم روی و دو مولکول NO 3 برای تشکیل نمک مورد نیاز است.

4Zn + 2HNO 3 + 8HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

انواع معادلات برای واکنش های ردوکس.

عوامل اکسید کننده اصلی و عوامل کاهنده.

واکنش های ردوکس به سه گروه بین مولکولی، درون مولکولی و واکنش های نامتناسب تقسیم می شوند.

واکنش هایی که در آنها یک ماده به عنوان یک عامل اکسید کننده و دیگری به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند، نامیده می شود. واکنش های بین مولکولی، به عنوان مثال:

2КМnО 4 + 16НCl = 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 2Kl + 8Н 2 О

واکنش‌های بین مولکولی همچنین شامل واکنش‌هایی بین موادی است که در آن اتم‌های متقابل یک عنصر حالت‌های اکسیداسیون متفاوتی دارند:

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

واکنش هایی که با تغییر در حالت اکسیداسیون اتم ها در یک مولکول اتفاق می افتد نامیده می شوند واکنش های درون مولکولی، به عنوان مثال:

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

واکنش های درون مولکولی شامل واکنش هایی است که در آن اتم های یک عنصر حالت های اکسیداسیون متفاوتی دارند:

NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

واکنش هایی که در آن توابع اکسیداسیون و کاهش توسط اتم های یک عنصر در حالت اکسیداسیون یکسان انجام می شود، نامیده می شود. واکنش های عدم تناسب، به عنوان مثال:

2Nа 2 O 2 + 2СО 2 = 2NаСО 3 + О 2

عوامل اکسید کننده

معیاری از توانایی اکسیداسیون یک اتم یا یون، همانطور که قبلا ذکر شد، میل الکترونی است، یعنی. توانایی آنها در پذیرش الکترون

عوامل اکسید کننده عبارتند از:

1. تمام اتم های غیر فلزی. قوی ترین عوامل اکسید کننده اتم های هالوژن هستند، زیرا قادر به پذیرش تنها یک الکترون هستند. با کاهش تعداد گروه، توانایی اکسیداسیون اتم های غیرفلز واقع در آنها کاهش می یابد. بنابراین، اتم های نافلزات گروه IV ضعیف ترین عامل اکسید کننده هستند. به صورت گروهی از بالا به پایین خواص اکسید کنندهاتم های غیر فلزی نیز به دلیل افزایش شعاع اتمی کاهش می یابند.

2. یون های فلزی با بار مثبت در حالت هستند درجه بالااکسیداسیون، به عنوان مثال:

KMnO 4، K 2 CrO 4، V 2 O 5، MnO 2 و غیره

علاوه بر این، یون‌های فلزی با حالت اکسیداسیون پایین، عوامل اکسید کننده هستند، به عنوان مثال:

نقره، جیوه، آهن، مس و غیره

3. اسیدهای HNO 3 و H 2 SO 4 غلیظ.

مرمت کننده ها

کاهنده ها می توانند:

1. اتم های همه عناصر به جز He، Ne، Ar، F. الکترون هایی که به راحتی از دست می روند، اتم های عناصری هستند که در لایه آخر یک، دو، سه الکترون دارند.

2. یون های فلزی با بار مثبت که در حالت اکسیداسیون پایین هستند، به عنوان مثال:

آهن، کروم، منگنز، قلع، مس.

3. یون های دارای بار منفی، به عنوان مثال: Clˉ, Brˉ, Iˉ, S 2ˉ.

4. اسیدهای ضعیف و نمک های آنها، به عنوان مثال: H 2 SO 3 و K 2 SO 3. HNO 2 و KNO 2.

سوالات در مورد موضوع مورد مطالعه:

1. به چه واکنش هایی ردوکس می گویند؟ واکنش های ردوکس چه تفاوتی با سایر واکنش های شیمیایی دارد؟

1. چرا فلزات موجود در ترکیبات فقط حالت اکسیداسیون مثبت را نشان می دهند، در حالی که غیرفلزات هر دو حالت اکسیداسیون مثبت و منفی را نشان می دهند؟
2. کدام مواد را اکسید کننده و کدام مواد کاهنده نامیده می شود؟
3. چگونه الکترونگاتیوی نسبی می تواند ماهیت پیوند بین اتم ها را در یک مولکول تعیین کند؟
4. رابطه بین انرژی میل ترکیبی الکترون و قدرت اکسید کننده یک عنصر شیمیایی چیست؟
5. کدام مواد پیچیده فقط با خاصیت اکسید کننده مشخص می شوند؟ در چه مواردی مواد پیچیدهآیا می تواند به عنوان عوامل اکسید کننده و کاهنده عمل کند؟
6. در معادلات واکنش زیر، عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده، حالت اکسیداسیون آنها را تعیین کرده و ضرایب را مرتب کنید:

الف) HgS + HNO 3 + HCl → HgCl 2 + S + NO + H 2 O

ب) SnCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Sn(SO 4) 2 + SnCl 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

ج) AsH 3 + AgNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + Ag + HNO 3

1. در واکنش های زیر که عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده در یک ماده قرار دارند (واکنش های اکسیداسیون-کاهش درون مولکولی)، ضرایب را مرتب کنید:

الف) NH 4 NO 3 → N 2 O + H 2 O

ب) KClO 3 → KCl + O 2

ج) Ag 2 O → Ag + O 2

1. برای واکنش های نامتناسب (اکسیداسیون خودکار - خود ترمیمی)، مدارهای الکترونیکی را بنویسید و ضرایب را مرتب کنید:

الف) K 2 MnO 4 + H 2 O → KMnO 4 + MnO 2 + KOH

ب) HClO 3 → ClO 2 + HClO 4

ج) HNO 2 → HNO 3 + NO + H 2 O

1. کدام یک از واکنش های زیر درون مولکولی و کدام واکنش های نامتناسب هستند:

الف) Hg(NO 3) 2 → Hg + NO 2 + O 2

ب) Cu(NO 3) 2 → CuO + NO 2 + O 2

ج) K 2 SO 3 → K 2 SO 4 + K 2 S

د) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

ضرایب را برای هر واکنش انتخاب کنید.

ادبیات: 1, 2,3.

با استفاده از یک قیف و یک میله شیشه ای، براده های آلومینیومی را داخل قوطی راکتور بریزید، سپس لیمو، سوراخ را با یک تکه نوار بپوشانید و محتویات را تکان دهید. بعد گیرنده را وصل می کنیم. سوراخ پایینی آن (برای آزاد شدن هیدروژن) باید با میخ بسته شود. محل اتصال راکتور و گیرنده را با خمیر آلاباستر با دقت چرب کنید (فقط کمی از آن را بردارید). پس از 5 دقیقه انتظار، محل اتصال را با سشوار حدود 4-5 دقیقه خشک کنید.

حالا پشم پنبه مرطوب را با دقت روی صفحه گیرنده بپیچید و 5-8 میلی متر از لبه ها عقب بروید و آن را با سیم نازک محکم کنید.

ابتدا میخ پلاگین را بردارید. سپس به تدریج قوطی را با مخلوط واکنش با مشعل گرم می کنیم (برای صرفه جویی در هزینه می توانید از مشعل دمنده استفاده کنید).

برای گرم کردن، از قوطی بوتان و ضمیمه مشعل بزرگی که در بالا ذکر شد استفاده کردم. گاز قابل اشتعال داخل قوطی خنک می شود و با گذشت زمان شعله کمی کاهش می یابد، بنابراین مجبور شدم قوطی بوتان را با دست گرم کنم.

اطمینان حاصل کنید که نیمی از "retort" به حرارت نارنجی گرم شده است، گلوی گیرنده باید به حرارت قرمز گرم شود. حدود 13-14 دقیقه حرارت دهید. این واکنش در ابتدا با ظاهر شدن شعله بنفش از گیرنده همراه است، سپس به تدریج کاهش می یابد و از بین می رود، سپس می توانید با وارد کردن میخ سوراخ را کاهش دهید. (شل و با فاصله). در طول واکنش، به تدریج پشم پنبه را با یک پیپت خیس کنید و از ورود آب به مفاصل جلوگیری کنید.

پس از توقف گرمایش، دوشاخه را محکم وارد کنید. اجازه دهید دستگاه تا دمای اتاق خنک شود!من فقط آن را در سرما بیرون آوردم. سپس پنبه را برداشته و آثار آب را پاک می کنیم.

از قبل محلی را که پتاسیم را از گیرنده می خراشید آماده کنید. مراقب خطر آتش سوزی باشید! شما باید بنزین، موچین، یک کفگیر خانگی، ظرفی برای ذخیره پتاسیم با یک مایع بی اثر مانند نفت سفید یا روغن داشته باشید. توصیه می شود که مایع خشک شود. گچ را می تراشیم و گیرنده را جدا می کنیم. بلافاصله یک تکه پلی اتیلن را روی گلوی گیرنده قرار دهید و آن را با پلاستیک فشار دهید (یا از قبل یک چوب پنبه درست کنید). نیمه های گیرنده را باز می کنیم، قسمت اصلی پتاسیم در قسمت چپ متراکم شده است (که در گردن به راکتور متصل می شود)، در قسمت سمت راست فقط آثاری از پتاسیم وجود دارد (ساختار گیرنده در نشان داده شده است. عکس). در سمت چپ بنزین بریزید (من از هگزان استفاده کردم). این کار برای محافظت از فلز در برابر اکسیداسیون انجام می شود (خوبی که در مورد بنزین وجود دارد این است که بدون اثری تبخیر می شود و می توانید بدون ایجاد مزاحمت در بتونه گچ دوباره از یخچال استفاده کنید). این عملیات با استفاده از عینک محافظ انجام می شود!

از یک کاردک برای خراش دادن فلز از کناره ها استفاده کنید، سپس با استفاده از موچین آن را در ظرف نگهداری قرار دهید. به یاد داشته باشید، تراشه های کوچک پتاسیم به سرعت در هوا اکسید می شوند که می توانند مشتعل شوند. اگر یک تکه پتاسیم خشک شده را با چاقو روی یک تکه کاغذ (ترجیحاً صافی یا کاغذ توالت) با دقت صاف کنید، به راحتی قابل مشاهده است - پتاسیم معمولاً مشتعل می شود. مقداری از فلز به شکل براده ها و دانه های کوچک خارج می شود. آنها را می توان با شستن آنها با بنزین در یک ظرف نگهداری یا فنجان خشک جمع آوری کرد. آنها برای واکنش با آب مفید هستند: حتی دانه های کوچک با نورهای بنفش زیبا می درخشند.

من موفق شدم حدود 1.1 گرم پتاسیم را در یک بطری جمع کنم (0.7-0.8 گرم به شکل یک توده فشرده). در مجموع حدود 1.3 گرم فلز تشکیل شد. من مقداری از پتاسیم را به صورت باقیمانده جمع آوری نکردم، آن را با کاغذ هگزان پاک کردم و با موچین به آب منتقل کردم (به راحتی می توان دانه ها را از کاغذ جدا کرد). پس از واکنش، باید ردپای فلز را از گیرنده بردارید. اجازه دهید نیمه چپ در هوا بماند تا اثری از پتاسیم تا حدی اکسید شود، سپس آنها را با استفاده از پشم پنبه مرطوب روی یک سیم (بدون آسیب رساندن به بتونه گچی) بردارید. سپس رسیور را با پیپت بشویید و با دستمال خشک کنید (مراقب باشید سوراخ را به سمت خود نگیرید).