در سری o s se te کاهش می یابد. ویژگی های ترکیبات عناصر زیر گروه اصلی گروه ششم

شیمی، واقعا ضروری است! چگونه آنها تغییر می کنند خواص اکسید کنندهدر سری عناصر S---Se---Te---Po؟ پاسخ را توضیح دهید و بهترین پاسخ را گرفت

پاسخ از یونا الکساندرونا تکاچنکو[فعال]
در زیرگروه اکسیژن، با افزایش عدد اتمی، شعاع اتم‌ها افزایش می‌یابد و انرژی یونیزاسیون که ویژگی‌های فلزی عناصر را مشخص می‌کند، کاهش می‌یابد. بنابراین در سری 0--S--Se--Te--Po خواص عناصر از غیرفلزی به فلزی تغییر می کند. در شرایط عادی، اکسیژن یک غیر فلز معمولی (گاز) و پولونیوم فلزی شبیه سرب است.
با افزایش تعداد اتمی عناصر، مقدار الکترونگاتیوی عناصر در یک زیرگروه کاهش می یابد. حالت های اکسیداسیون منفی کمتر و کمتر رایج می شوند. حالت اکسیداسیوناکسیداسیون کمتر و کمتر رایج می شود. فعالیت اکسیداتیو مواد سادهدر سری 02--S-Se--Te کاهش می یابد. بنابراین، اگرچه گوگرد بسیار ضعیف‌تر است، سلنیوم مستقیماً با هیدروژن تعامل می‌کند، سپس تلوریم با آن واکنش نمی‌دهد.
از نظر الکترونگاتیوی، اکسیژن تنها پس از فلوئور در رتبه دوم قرار دارد، بنابراین در واکنش با سایر عناصر منحصراً خواص اکسید کننده را نشان می دهد. گوگرد، سلنیوم و تلوریم با توجه به خواص آنها. متعلق به گروه عوامل اکسید کننده-کاهنده است. در واکنش هایی با عوامل کاهنده قوی، آنها خواص اکسید کننده را نشان می دهند و زمانی که در معرض عوامل اکسید کننده قوی قرار می گیرند. آنها اکسید می شوند، یعنی خواص کاهشی از خود نشان می دهند.
ظرفیت های احتمالی و حالت های اکسیداسیون عناصر گروه ششم زیر گروه اصلیاز دیدگاه ساختار اتمی
اکسیژن، گوگرد، سلنیوم، تلوریم و پلونیوم زیر گروه اصلی گروه VI را تشکیل می دهند. سطح انرژی بیرونی اتم های عناصر این زیرگروه شامل 6 الکترون است که دارای پیکربندی s2p4 هستند و به صورت زیر در بین سلول ها توزیع می شوند:

پاسخ از 2 پاسخ[گورو]

سلام! در اینجا مجموعه ای از موضوعات با پاسخ به سؤال شما وجود دارد: شیمی، بسیار ضروری است! چگونه خواص اکسید کننده در سری عناصر S---Se---Te---Po تغییر می کند؟ پاسخ را توضیح دهید

در سری عناصر O-S-Se، با افزایش عدد اتمی یک عنصر شیمیایی، الکترونگاتیوی 1) افزایش می یابد. 2) باهوش
O-S-Se - کاهش می یابد
C-N-O-F - افزایش می یابد
فلوئور الکترونگاتیوترین عنصر است.

مسئله 840.
بر اساس ساختار اتم های گوگرد، سلنیوم و تلوریم، مشخص کنید که چه حالت های ظرفیتی و حالت های اکسیداسیون مشخصه این عناصر است. فرمول هیدروکسیدهای بالاتر آنها چیست؟ پاسخ را توضیح دهید.
راه حل:
اتم های S، Se و Te در سطح انرژی بیرونی هر کدام شامل شش الکترون (ns 2 p 4 ) - دو در اوربیتال s و چهار در اوربیتال p. از نظر گرافیکی می توان آن را به صورت زیر نشان داد:

بنابراین، در حالت ساکن، این عناصر با داشتن دو الکترون p جفت نشده، خود را نشان می دهند کووالانسیبرابر با 2. S، Se و Te دارای عدد هستند الکترون های جفت نشدهدر یک اتم را می توان با انتقال الکترون های s و p به زیرسطح d لایه بیرونی افزایش داد. در این راستا این عناصر به نمایش گذاشته می شوند کووالانسی، نه تنها برابر با 2، بلکه برابر با 4 و 6 است. بنابراین، هنگام تحریک اتم های S، Se و Te، می توان الکترون p را به یک اوربیتال آزاد d منتقل کرد و سپس اتم چهار الکترون جفت نشده به دست آورد. در این راستا این عناصر را نشان می دهم کووالانسیبرابر 4. از نظر گرافیکی می توان آن را به صورت زیر نشان داد:

با انتقال الکترون‌های p و s به سطح d لایه بیرونی، به محض تحریک اتم، که منجر به تشکیل شش الکترون جفت نشده در اتم در لایه الکترونیکی بیرونی می‌شود. از این نظر، این عناصر کووالانسی 6 را نشان می دهند. از نظر گرافیکی، می توان آن را به صورت زیر نشان داد:

بنابراین، S، Se و Te در ترکیبات خود می توانند هر دو حالت اکسیداسیون منفی (2-) و مثبت (+2، +4 و 6) را نشان دهند. در ترکیبات دارای فلزات و هیدروژن حالت اکسیداسیون 2- و در ترکیبات با غیر فلزات می تواند 4+ و 6+ باشد. بنابراین، در ترکیبات دارای اکسیژن، این عناصر می توانند حالت اکسیداسیونی برابر با 4+ یا 6+ از خود نشان دهند و دو نوع اکسید با فرمول تشکیل می شود.

مسئله 841.
بده ویژگی های مقایسه ایترکیبات هیدروژنی عناصر زیرگروه اصلی گروه VI، که ماهیت تغییر را نشان می دهد و توضیح می دهد: الف) پایداری حرارتی. ب) نقطه ذوب و جوش. ج) خواص اسید-باز و ردوکس. کدام یک از این ترکیبات را می توان با واکنش هیدروژن با ماده ساده مربوطه به دست آورد؟
راه حل:
الف) قدرت پیوند شیمیاییدر مولکول های ترکیبات هیدروژنی عناصر زیرگروه اصلی گروه VI در سری قرار می گیرد
H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te که با تغییر در آنتالپی تفکیک مولکول ها به اتم ها آشکار می شود. دلایل این امر این است که با افزایش اندازه خارجی ابرهای الکترونیاتم ها، درجه همپوشانی آنها کاهش می یابد. بنابراین، هنگام رفتن از H 2 O به H 2 Te، درجه همپوشانی ابرهای الکترونی اتم های هیدروژن و یک اتم از یک عنصر از زیرگروه اصلی گروه VI کاهش می یابد و ناحیه همپوشانی در فاصله بیشتری از هسته اتم عنصر (O، S، Se، Te) و با افزایش تعداد لایه های الکترونیکی میانی به شدت غربال می شود. علاوه بر این، در سری O - S - Se - Te، الکترونگاتیوی اتم یک عنصر کاهش می یابد. بنابراین، در مولکول H 2 O، ابر الکترونی اتم هیدروژن به سمت اتم اکسیژن در به بیشترین میزان، و در مولکول های H 2 S. H 2 Se و H 2 Te - کمتر و کمتر می شود. این همچنین منجر به کاهش همپوشانی ابرهای الکترونی متقابل و در نتیجه ضعیف شدن پیوند بین اتم ها می شود. با کاهش استحکام پیوند در مولکول های ترکیبات هیدروژنی عناصر زیر گروه اصلی گروه VI، مقاومت در برابر حرارت در سری H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te کاهش می یابد.

ب) در سری H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te دمای جوش و ذوب بسیار منظم تغییر می کند، در این سری به تدریج افزایش می یابد، در حالی که هنگام انتقال به H 2 O به شدت افزایش می یابد. این به دلیل ارتباط مولکول های آب در نتیجه وقوع بین آنها است پیوندهای هیدروژنی.

افزایش طبیعی دمای ذوب و جوش در سری H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te با افزایش شعاع اتمی با افزایش عدد اتمی عنصر توضیح داده می شود. در این حالت، قطبش پذیری مولکول ها افزایش می یابد، که منجر به افزایش برهمکنش پراکندگی بین مولکولی می شود، به عنوان مثال، جذب آنها به یکدیگر افزایش می یابد. نیروهای ون دروالس) که باعث افزایش دمای ذوب و جوش می شود (به استثنای H 2 O).

V) خواص اسیدیدر سری H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te به طور طبیعی افزایش می یابد. آب دارای درجه تفکیک بسیار پایینی است، زیرا مولکول های آن به دلیل پیوندهای هیدروژنی به یکدیگر متصل می شوند، بنابراین تفکیک یک مولکول H 2 O مستلزم صرف انرژی قابل توجهی است. بنابراین آب معمولا ضعیف است الکترولیت-آمفولیت، که مولکول های آن به یون تجزیه می شوند:

H 2 O ↔ H + + OH -

H 2 O، H 2 S، H 2 Se، H 2 Te اسیدهای معمولی هستند. خواص اسیدی در سری به طور طبیعی افزایش می یابد. این با این واقعیت توضیح داده می شود که در یک زیر گروه، شعاع یون های بار یکسان با افزایش بار هسته ای افزایش می یابد. این الگو با افزایش تعداد لایه های الکترونیکی و افزایش فاصله توضیح داده می شود الکترون های بیرونیاز هسته هنگام رفتن از H 2 S به H 2 Te ، درجه همپوشانی ابرهای الکترونی اتم های هیدروژن با اتم های S ، Se و Te کاهش می یابد و منطقه همپوشانی ابرهای الکترونی خود در فاصله بیشتری از هسته قرار دارد. از اتم عنصر است و با افزایش تعداد لایه های میانی به شدت غربال می شود. علاوه بر این، در سری S - Se - Te، الکترونگاتیوی اتم ها کاهش می یابد. این همچنین منجر به کاهش همپوشانی ابرهای الکترونی متقابل و در نتیجه ضعیف شدن پیوندهای بین اتم ها می شود. بنابراین ، در سری H 2 S - H 2 Se - H 2 Te ، فاصله بین اتم های عنصر و اتم های هیدروژن افزایش می یابد ، بنابراین ، هنگام حل شدن در آب ، تفکیک آنها با توجه به نوع اسید افزایش می یابد. فعالیت اکسیداتیو در سری H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te به طور مداوم کاهش می یابد و خواص کاهشی افزایش می یابد. این با افزایش طبیعی در شعاع یون ها در یک ردیف توضیح داده می شود که آزاد شدن الکترون ها را تسهیل می کند. بنابراین، اکسیژن یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است، در حالی که تلوریم یک عامل احیا کننده قوی است. در سری H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te خواص کاهشی افزایش می یابد. تحت تأثیر عوامل اکسید کننده قوی، آنها به دی اکسیدها یا اسیدهای مربوطه از ترکیب H 2 RO 3 یا حتی به H 2 RO 4 اکسید می شوند.

آب و سولفید هیدروژن را می توان با برهمکنش مستقیم هیدروژن با اکسیژن یا گوگرد با مقدار کافی به دست آورد. دمای بالا. H 2 Se و H 2 Te به طور غیر مستقیم به دست می آیند، به عنوان مثال، با درمان سلنیدها یا تلوریدها با اسیدهای قوی:

Na 2 Se + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 Se;
Na 2 Te + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 Te.

مسئله 842.
کدام ماده راحت تر اکسید می شود: سولفید سدیم یا تلورید سدیم؟ پاسخ را توضیح دهید.
راه حل:
در یک زیرگروه، شعاع یون های بار یکسان با افزایش بار هسته ای افزایش می یابد. این الگو با افزایش تعداد لایه های الکترونیکی و افزایش فاصله الکترون های بیرونی از هسته توضیح داده می شود. بنابراین، یون Te 2- راحت تر از یون S 2- الکترون ها را از دست می دهد. فرآیند از دست دادن الکترون ها که با افزایش حالت اکسیداسیون یک عنصر همراه است، اکسیداسیون نامیده می شود. ماده ای که حاوی عنصر اکسید کننده باشد، عامل کاهنده نامیده می شود. بنابراین تلورید سدیم راحت تر از سولفید سدیم اکسید می شود.

دیمیتری ایوانوویچ مندلیف کشف کرد قانون دوره ای، که بر اساس آن خواص عناصر و آنهایی که توسط آنها تشکیل می شود به طور دوره ای تغییر می کند. این کشفبه صورت گرافیکی در جدول تناوبی نمایش داده شد. جدول به وضوح و به وضوح نشان می دهد که چگونه خواص عناصر در یک دوره تغییر می کند و سپس در دوره بعدی تکرار می شود.

برای حل تکلیف شماره 2 آزمون یکپارچه دولتی شیمی، فقط باید بفهمیم و به خاطر بسپاریم که کدام ویژگی عناصر در کدام جهت و چگونه تغییر می کند.

همه اینها در شکل زیر نشان داده شده است.

از چپ به راست، الکترونگاتیوی، خواص غیرفلزی، حالت های اکسیداسیون بالاتر و ... افزایش می یابد. و خواص فلزی و شعاع کاهش می یابد.

از بالا به پایین، برعکس است: خواص فلزی و شعاع اتمی افزایش می‌یابد و الکترونگاتیوی کاهش می‌یابد. بالاترین حالت اکسیداسیون، مربوط به تعداد الکترون ها در سطح انرژی بیرونی، در این جهت تغییر نمی کند.

بیایید به نمونه هایی نگاه کنیم.

مثال 1.در سری عناصر Na→Mg→Al→Si
الف) کاهش شعاع اتمی؛
ب) تعداد پروتون ها در هسته اتم ها کاهش می یابد.
ج) تعداد لایه های الکترونیکی در اتم ها افزایش می یابد.
د) کاهش می یابد بالاترین درجهاکسیداسیون اتم ها؛

اگر به جدول تناوبی نگاه کنیم، خواهیم دید که تمام عناصر یک سری داده شده در یک دوره قرار دارند و به ترتیبی که در جدول از چپ به راست ظاهر می شوند فهرست شده اند. برای پاسخ به سوالی از این دست، فقط باید چندین الگوی تغییر خواص در جدول تناوبی را بدانید. بنابراین از چپ به راست در طول دوره، خواص فلزی کاهش می‌یابد، خواص غیرفلزی افزایش می‌یابد، الکترونگاتیوی افزایش می‌یابد، انرژی یونیزاسیون افزایش می‌یابد و شعاع اتم‌ها کاهش می‌یابد. در گروه از بالا به پایین، خواص فلزی و کاهنده افزایش می یابد، الکترونگاتیوی کاهش می یابد، انرژی یونیزاسیون کاهش می یابد و شعاع اتم ها افزایش می یابد.

اگر دقت کرده باشید، قبلاً متوجه شده اید که در این حالت شعاع اتم ها کاهش می یابد. جواب الف.

مثال 2.به منظور افزایش خواص اکسید کننده، عناصر به ترتیب زیر مرتب می شوند:
الف. F→O→N
ب. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
G. F→Cl→Br

همانطور که می دانید، در جدول تناوبی مندلیف، خواص اکسید کننده از چپ به راست در طول دوره و از پایین به بالا در گروه افزایش می یابد. در گزینه B، عناصر یک گروه به ترتیب از پایین به بالا نشان داده شده است. بنابراین B ​​مناسب است.

مثال 3.ظرفیت عناصر در اکسید بالاتر در سری ها افزایش می یابد:
الف. Cl→Br→I
ب. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
ز Al→C→N

در اکسیدهای بالاتر، عناصر بالاترین حالت اکسیداسیون خود را نشان می دهند که با ظرفیت همزمان خواهد بود. و بالاترین حالت اکسیداسیون از چپ به راست در جدول افزایش می یابد. بیایید نگاه کنیم: در گزینه های اول و دوم عناصری به ما داده می شود که در همان گروه ها هستند، در آنجا بالاترین حالت اکسیداسیون وجود دارد و بر این اساس، ظرفیت در اکسیدها تغییر نمی کند. Cl→S→P - از راست به چپ قرار دارد، یعنی برعکس، ظرفیت آنها در اکسید بالاتر کاهش می یابد. اما در سری Al→C→N عناصر از چپ به راست قرار دارند و ظرفیت آنها در اکسید بالاتر افزایش می یابد. پاسخ: جی

مثال 4.در سری عناصر S→Se→Te
الف) اسیدیته ترکیبات هیدروژنی افزایش می یابد.
ب) بالاترین حالت اکسیداسیون عناصر افزایش می یابد.
ج) ظرفیت عناصر در ترکیبات هیدروژنی;
د) تعداد الکترون ها در سطح خارجی کاهش می یابد.

ما بلافاصله به مکان این عناصر در جدول تناوبی نگاه می کنیم. گوگرد، سلنیوم و تلوریم در یک گروه، یک زیر گروه قرار دارند. به ترتیب از بالا به پایین فهرست شده است. بیایید دوباره به نمودار بالا نگاه کنیم. از بالا به پایین در جدول تناوبی، خواص فلزی افزایش می یابد، شعاع افزایش می یابد، الکترونگاتیوی، انرژی یونیزاسیون و خواص غیرفلزی کاهش می یابد، تعداد الکترون ها در سطح بیرونی تغییر نمی کند. گزینه D بلافاصله حذف می شود. اگر تعداد الکترون های خارجی تغییر نکند، احتمال ظرفیت و بالاترین حالت اکسیداسیون نیز تغییر نمی کند، B و C مستثنی می شوند.

که گزینه A باقی می ماند. بیایید ترتیب را بررسی کنیم. طبق طرح کوسل، قدرت اسیدهای بدون اکسیژن با کاهش حالت اکسیداسیون عنصر و افزایش شعاع یون آن افزایش می یابد. تمام حالت های اکسیداسیون سه عنصردر ترکیبات هیدروژنی یکسان است، اما شعاع از بالا به پایین افزایش می‌یابد، به این معنی که قدرت اسیدها افزایش می‌یابد.
پاسخ A است.

مثال 5.به ترتیب تضعیف خواص اصلی، اکسیدها به ترتیب زیر مرتب می شوند:
A. Na 2 O→ K 2 O→ Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
ب- BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

خواص اساسی اکسیدها همزمان با ضعیف شدن ضعیف می شود خواص فلزیعناصر تشکیل دهنده آنها الف من خواصاز چپ به راست یا از پایین به بالا ضعیف شود. Na، Mg و Al فقط از چپ به راست مرتب شده اند. پاسخ ب.