Քիմիայի ըմբռնման հիմնական առարկան տարբեր քիմիական տարրերի և նյութերի ռեակցիաներն են։ Քիմիական ռեակցիաներում նյութերի և գործընթացների փոխազդեցության վավերականության ավելի մեծ գիտակցումը հնարավորություն է տալիս կառավարել դրանք և օգտագործել դրանք սեփական նպատակների համար: Քիմիական հավասարումը արտահայտման մեթոդ է քիմիական ռեակցիա, որոնցում գրված են սկզբնական նյութերի և արտադրանքների բանաձևերը, ցանկացած նյութի մոլեկուլների թիվը ցույց տվող ցուցիչներ։ Քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են զուգակցման, փոխարինման, տարրալուծման և փոխանակման ռեակցիաների։ Նաև դրանցից կարելի է տարբերակել ռեդոքս, իոնային, շրջելի և անշրջելի, էկզոգեն և այլն։

Հրահանգներ

1. Որոշեք, թե որ նյութերն են փոխազդում միմյանց հետ ձեր ռեակցիայի մեջ: Գրեք դրանք հավասարման ձախ կողմում: Օրինակ՝ դիտարկենք ալյումինի և ծծմբաթթվի քիմիական ռեակցիան։ Տեղադրեք ռեագենտները ձախ կողմում՝ Al + H2SO4 Հաջորդը, դրեք հավասարության նշանը, ինչպես մաթեմատիկական հավասարման մեջ: Քիմիայի մեջ դուք կարող եք հանդիպել դեպի աջ մատնանշող սլաք, կամ երկու հակառակ ուղղորդված սլաքներ՝ «շրջելիության նշան» Թթվի հետ մետաղի փոխազդեցության արդյունքում առաջանում են աղ և ջրածին։ Գրեք ռեակցիայի արտադրյալները հավասար նշանից հետո՝ աջ կողմում Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Արդյունքը ռեակցիայի սխեման է:

2. Կազմելու նպատակով քիմիական հավասարում, դուք պետք է հայտնաբերեք չափանիշները: Նախկինում ստացված գծապատկերի ձախ կողմում ծծմբաթթուն պարունակում է ջրածնի, ծծմբի և թթվածնի ատոմներ 2։1։4 հարաբերակցությամբ, աջ կողմում՝ աղի մեջ՝ 3 ծծմբի ատոմ և 12 թթվածնի ատոմ և ջրածնի 2 ատոմ։ H2 գազի մոլեկուլ. Ձախ կողմում այս 3 տարրերի հարաբերակցությունը 2:3:12 է:

3. Ալյումինի(III) սուլֆատի բաղադրության մեջ ծծմբի և թթվածնի ատոմների թիվը հավասարեցնելու համար թթվի դիմաց դրեք 3-րդ ցուցիչը հավասարման ձախ կողմում։ Ջրածնի տարրերի թիվը հավասարեցնելու համար դրա դիմաց աջ կողմում դրեք ցուցիչը 3։ Այժմ երկու մասի ատոմների հարաբերակցությունը 2:1:6 է:

4. Մնում է ալյումինի քանակը հավասարեցնել։ Քանի որ աղը պարունակում է մետաղի երկու ատոմ, գծապատկերի ձախ կողմում տեղադրեք ցուցիչը 2-ը, արդյունքում կստանաք այս գծապատկերի ռեակցիայի հավասարումը

Ռեակցիան կոչվում է ոմանց ռեինկառնացիա քիմիական նյութերուրիշներին։ Իսկ դրանք հատուկ նշանների օգնությամբ գրելու բանաձեւը այս ռեակցիայի հավասարումն է։ Կան տարբեր տեսակներքիմիական փոխազդեցություններ, սակայն դրանց բանաձեւերը գրելու կանոնը նույնական է։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• պարբերական աղյուսակ քիմիական տարրերԴ.Ի. Մենդելեևը

Հրահանգներ

1. Հավասարման ձախ կողմում գրված են փոխազդող սկզբնական նյութերը։ Դրանք կոչվում են ռեակտիվներ: Ձայնագրությունը կատարվում է հատուկ նշանների օգնությամբ, որոնք նշում են յուրաքանչյուր նյութ։ Ռեակտիվ նյութերի միջև դրվում է գումարած նշան:

2. Հավասարման աջ կողմում գրված է ստացված մեկ կամ մի քանի նյութերի բանաձևը, որոնք կոչվում են ռեակցիայի արտադրանք։ Հավասարության նշանի փոխարեն հավասարման ձախ և աջ կողմերի միջև դրվում է սլաք, որը ցույց է տալիս ռեակցիայի ուղղությունը։

3. Ռեակտիվների և ռեակցիայի արտադրանքների բանաձևերը գրանցելուց հետո անհրաժեշտ է դասավորել ռեակցիայի հավասարման ցուցիչները: Դա արվում է այնպես, որ, ըստ նյութի զանգվածի պահպանման օրենքի, նույն տարրի ատոմների թիվը ձախ և ճիշտ մասերհավասարումները մնացին նույնական.

4. Ցուցանիշները ճիշտ սահմանելու համար պետք է դիտարկել յուրաքանչյուր նյութ, որը արձագանքում է: Դա անելու համար վերցրեք տարրերից մեկը և համեմատեք նրա ատոմների թիվը ձախ և աջ: Եթե ​​տարբեր է, ապա անհրաժեշտ է գտնել մի թիվ, որը աջ և ձախ մասերում տվյալ նյութի ատոմների թիվը ցույց տվող թվերի բազմապատիկն է։ Սրանից հետո այս թիվը բաժանվում է հավասարման համապատասխան մասի նյութի ատոմների թվի վրա, և դրա յուրաքանչյուր մասի համար ստացվում է ցուցիչ։

5. Քանի որ ցուցիչը տեղադրված է բանաձևից առաջ և վերաբերում է դրանում ընդգրկված յուրաքանչյուր նյութին, հաջորդ քայլը կլինի ստացված տվյալների համեմատությունը բանաձևում ներառված մեկ այլ նյութի թվի հետ: Սա իրականացվում է նույն սխեմայով, ինչ առաջին տարրի դեպքում և հաշվի առնելով յուրաքանչյուր բանաձևի համար առկա ցուցանիշը:

6. Բանաձևի բոլոր տարրերը դասավորվելուց հետո կատարվում է ձախ և աջ մասերի համապատասխանության վերջնական ստուգում: Այնուհետև ռեակցիայի հավասարումը կարելի է համարել ամբողջական։

Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ

Ուշադրություն դարձրեք.
Քիմիական ռեակցիաների հավասարումների դեպքում անհնար է փոխել ձախ և աջ կողմերը: Հակառակ դեպքում արդյունքը կլինի բոլորովին այլ գործընթացի դիագրամ:

Օգտակար խորհուրդ
Ինչպես առանձին ռեակտիվ նյութերի, այնպես էլ ռեակցիայի արտադրանքներում ներառված նյութերի ատոմների թիվը որոշվում է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի միջոցով D.I. Մենդելեևը

Որքա՜ն զարմանալի չէ բնությունը մարդկանց համար. ձմռանը այն պարուրում է երկիրը ձյան ծածկով, գարնանը բացահայտում է բոլոր կենդանի էակներին, ինչպես պոպկորնի փաթիլները, ամռանը մոլեգնում է գույների խռովությամբ, աշնանը բույսերը վառում է կարմիր կրակով: ... Եվ միայն եթե մտածեք և ուշադիր նայեք, կարող եք տեսնել, թե ինչ են նրանք կանգնած այս այնքան ծանոթ փոփոխությունների հետևում, ինչպիսիք են դժվար ֆիզիկական գործընթացները և ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱՆՆԵՐԸ: Իսկ բոլոր կենդանի արարածներին ուսումնասիրելու համար պետք է կարողանաք լուծել քիմիական հավասարումները։ Քիմիական հավասարումների հավասարակշռման հիմնական պահանջը նյութերի քանակի պահպանման օրենքի իմացությունն է. 1) ռեակցիայից առաջ նյութերի թիվը հավասար է ռեակցիայից հետո նյութերի քանակին. 2) ռեակցիայից առաջ նյութերի ընդհանուր թիվը հավասար է ռեակցիայից հետո նյութերի ընդհանուր թվին.

Հրահանգներ

1. Քիմիական «օրինակը» հավասարեցնելու համար անհրաժեշտ է կատարել մի քանի քայլ հավասարումըարձագանքներ ամեն ինչին ընդհանուր տեսարան. Դա անելու համար տառերով նյութերի բանաձևերի դիմաց նշեք անհայտ ցուցիչներ Լատինական այբուբեն(x, y, z, t և այլն): Թող ջրածնի և թթվածնի միացման ռեակցիան հավասարեցվի, ստացվի ջուր: Ջրածնի, թթվածնի և ջրի մոլեկուլներից առաջ դրեք լատինական տառեր (x, y, z)՝ ցուցիչներ։

2. Յուրաքանչյուր տարրի համար, հիմնվելով ֆիզիկական հավասարակշռության վրա, կազմեք մաթեմատիկական հավասարումներ և ստացեք հավասարումների համակարգ: Վերոնշյալ օրինակում ձախ կողմում ջրածնի համար վերցրեք 2x, քանի որ այն ունի «2» ինդեքսը, աջում՝ 2z, թեյ, այն ունի նաև «2x» ինդեքսը, հետևաբար՝ x= զ. Ձախ կողմում թթվածնի համար վերցրեք 2y, քանի որ կա «2» ինդեքս, աջ կողմում՝ z, թեյի ինդեքս չկա, ինչը նշանակում է, որ դա մեկին հավասար, որը սովորաբար չի գրվում։ Ստացվում է, որ 2y=z, իսկ z=0.5y:

Ուշադրություն դարձրեք.
Եթե ​​հավասարումը ներառում է ավելի մեծ թիվքիմիական տարրեր, ապա առաջադրանքը չի բարդանում, այլ մեծանում է ծավալով, որից չպետք է վախենալ։

Օգտակար խորհուրդ
Հնարավոր է նաև հավասարեցնել ռեակցիաները՝ օգտագործելով հավանականությունների տեսությունը՝ օգտագործելով քիմիական տարրերի վալենտները։

Հուշում 4. Ինչպես գրել ռեդոքս ռեակցիա

Օքսիդացման ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են օքսիդացման վիճակների փոփոխություններ: Հաճախ է պատահում, որ սկզբնական նյութեր են տրվում, և անհրաժեշտ է գրել դրանց փոխազդեցության արտադրանքը։ Երբեմն նույն նյութը կարող է տարբեր միջավայրերտալ տարբեր վերջնական արտադրանք:

Հրահանգներ

1. Կախված ոչ միայն ռեակցիայի միջավայրից, այլև օքսիդացման աստիճանից՝ նյութն այլ կերպ է վարվում։ Նյութն իր մեջ բարձրագույն աստիճանօքսիդացումն անփոփոխ օքսիդացնող նյութ է ավելի ցածր վիճակում, այն վերականգնող նյութ է: Թթվային միջավայր ստեղծելու համար ավանդաբար օգտագործվում է ծծմբաթթու (H2SO4), իսկ ավելի քիչ՝ ազոտական ​​թթու (HNO3) և աղաթթու (HCl): Անհրաժեշտության դեպքում ստեղծեք ալկալային միջավայր՝ օգտագործելով նատրիումի հիդրօքսիդ (NaOH) և կալիումի հիդրօքսիդ (KOH): Հաջորդը, եկեք դիտենք նյութերի որոշ օրինակներ:

2. MnO4 (-1) իոն. IN թթվային միջավայրվերածվում է Mn(+2), անգույն լուծույթի։ Եթե ​​միջավայրը չեզոք է, ապա առաջանում է MnO2 և ձևավորվում է շագանակագույն նստվածք։ IN ալկալային միջավայրստանում ենք MnO4(+2) կանաչ լուծույթ։

3. Ջրածնի պերօքսիդ (H2O2): Եթե ​​դա օքսիդացնող նյութ է, այսինքն. ընդունում է էլեկտրոններ, ապա չեզոք և ալկալային միջավայրերում փոխակերպվում է ըստ սխեմայի՝ H2O2 + 2e = 2OH(-1): Թթվային միջավայրում ստանում ենք՝ H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Պայմանով, որ ջրածնի պերօքսիդը վերականգնող նյութ է, այսինքն. տալիս է էլեկտրոններ, O2-ն առաջանում է թթվային միջավայրում, իսկ O2 + H2O-ը՝ ալկալային միջավայրում։ Եթե ​​H2O2-ը մտնում է ուժեղ օքսիդացնող նյութ ունեցող միջավայր, այն ինքնին վերականգնող նյութ կլինի:

4. Cr2O7 իոնը օքսիդացնող նյութ է թթվային միջավայրում այն ​​վերածվում է 2Cr(+3), որոնք ունեն կանաչ. Cr(+3) իոնից հիդրօքսիդի իոնների առկայության դեպքում, այսինքն. ալկալային միջավայրում առաջանում է CrO4(-2): դեղին.

5. Բերենք ռեակցիա կազմելու օրինակ KI + KMnO4 + H2SO4 - Այս ռեակցիայում Mn-ը գտնվում է ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում, այսինքն՝ էլեկտրոններ ընդունող նյութ է։ Միջավայրը թթվային է, սա մեզ ցույց է տալիս ծծմբաթթու(H2SO4) այստեղ վերականգնող նյութը I(-1) է, այն տալիս է էլեկտրոններ՝ դրանով իսկ մեծացնելով իր օքսիդացման վիճակը: Գրում ենք ռեակցիայի արտադրանքները՝ KI + KMnO4 + H2SO4 – MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O: Ցուցանիշները դասավորում ենք էլեկտրոնային հավասարակշռության մեթոդով կամ կիսա-ռեակցիայի մեթոդով, ստանում ենք՝ 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O։

Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ

Ուշադրություն դարձրեք.
Մի մոռացեք ցուցիչներ տեղադրել ռեակցիաներում:

Քիմիական ռեակցիաները նյութերի փոխազդեցությունն է, որն ուղեկցվում է դրանց կազմի փոփոխությամբ։ Այսինքն՝ ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերը չեն համապատասխանում ռեակցիայի արդյունքում առաջացող նյութերին։ Մարդը ամեն ժամ, ամեն րոպե հանդիպում է նմանատիպ փոխազդեցությունների: Թեյը, նրա օրգանիզմում տեղի ունեցող գործընթացները (շնչառություն, սպիտակուցի սինթեզ, մարսողություն և այլն) նույնպես քիմիական ռեակցիաներ են։

Հրահանգներ

1. Ցանկացած քիմիական ռեակցիա պետք է ճիշտ գրվի: Հիմնական պահանջներից մեկն այն է, որ ռեակցիայի ձախ կողմում գտնվող նյութերի ամբողջ տարրի ատոմների թիվը (դրանք կոչվում են «սկզբնական նյութեր») համապատասխանի նույն տարրի ատոմների թվին, որոնք գտնվում են ռեակցիայի վրա գտնվող նյութերում։ աջ կողմը (դրանք կոչվում են «ռեակցիայի արտադրանք»): Այսինքն՝ ռեակցիայի ձայնագրությունը պետք է հավասարեցվի։

2. Եկեք նայենք կոնկրետ օրինակ. Ինչ է տեղի ունենում, երբ խոհանոցում գազի այրիչը միացնում եք: Բնական գազը փոխազդում է օդի թթվածնի հետ։ Այս օքսիդացման ռեակցիան այնքան էկզոտերմիկ է, այսինքն՝ ուղեկցվում է ջերմության արտազատմամբ, որ բոց է առաջանում։ Որի աջակցությամբ կա՛մ կերակուր եք պատրաստում, կա՛մ տաքացնում արդեն եփածը։

3. Դա հեշտացնելու համար ենթադրենք, որ բնական գազը բաղկացած է միայն մեկ բաղադրիչից՝ մեթանից, որն ունի CH4 բանաձեւը։ Որովհետև ինչպե՞ս կազմել և հավասարեցնել այս ռեակցիան:

4. Ածխածին պարունակող վառելիքի այրման ժամանակ, այսինքն՝ ածխածնի թթվածնով օքսիդացման ժամանակ, ածխածնի երկօքսիդ. Դուք գիտեք դրա բանաձևը՝ CO2: Ի՞նչ է առաջանում, երբ մեթանում պարունակվող ջրածինը թթվածնով օքսիդանում է: Իհարկե, ջուրը գոլորշու տեսքով: Նույնիսկ քիմիայից ամենահեռավոր մարդը անգիր գիտի դրա բանաձևը՝ H2O:

5. Ստացվում է, որ ռեակցիայի ձախ կողմում գրեք սկզբնական նյութերը՝ CH4 + O2, համապատասխանաբար, կլինեն ռեակցիայի արտադրանքները՝ CO2 + H2O։

6. Այս քիմիական ռեակցիայի նախնական նշումն է. CH4 + O2 = CO2 + H2O:

7. Հավասարեցնել վերը նշված ռեակցիան, այսինքն՝ հասնել հիմնական կանոնի կատարմանը. քիմիական ռեակցիայի ձախ և աջ կողմերում ամբողջ տարրի ատոմների թիվը պետք է նույնական լինի:

8. Տեսնում եք, որ ածխածնի ատոմների թիվը նույնն է, բայց թթվածնի և ջրածնի ատոմների թիվը տարբեր է։ Ջրածնի 4 ատոմ կա ձախ կողմում, իսկ աջ կողմում՝ ցուցիչը 2, Ստացեք՝ CH4 + O2 = CO2 + 2H2O:

9. Ածխածնի և ջրածնի ատոմները հավասարեցված են, հիմա մնում է նույնը անել թթվածնի հետ։ Ձախ կողմում թթվածնի 2 ատոմ կա, իսկ աջում՝ 4։ Թթվածնի մոլեկուլի դիմաց դնելով 2 ցուցիչը՝ ստանում եք մեթանի օքսիդացման ռեակցիայի վերջնական արձանագրությունը՝ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O։

Ռեակցիայի հավասարումը քիմիական գործընթացի պայմանական նշում է, որի ժամանակ որոշ նյութեր փոխակերպվում են մյուսների՝ հատկությունների փոփոխությամբ: Քիմիական ռեակցիաները գրանցելու համար օգտագործվում են նյութերի բանաձևեր և հմտություններ։ քիմիական հատկություններկապեր.

Հրահանգներ

1. Բանաձևերը ճիշտ գրի՛ր ըստ դրանց անունների. Ասենք՝ ալյումինի օքսիդ Al?O?, թթվածնի մոտ դրեք ալյումինից 3 ինդեքսը (այս միացության մեջ նրա օքսիդացման վիճակին համապատասխան), իսկ ալյումինի մոտ՝ 2 (թթվածնի օքսիդացման վիճակ): Եթե ​​օքսիդացման աստիճանը +1 կամ -1 է, ապա ցուցանիշը տրված չէ։ Օրինակ, դուք պետք է գրեք ամոնիումի նիտրատի բանաձեւը: Նիտրատը ազոտաթթվի (-NO?, d.o. -1), ամոնիումի (-NH?, d.o. +1) թթվային մնացորդն է: Այսպիսով, ամոնիումի նիտրատի բանաձևը NH է: ՈՉ?. Երբեմն միացության անվան մեջ նշվում է օքսիդացման վիճակը: Ծծմբի օքսիդ (VI) – SO?, սիլիցիումի օքսիդ (II) SiO: Որոշ պարզունակ նյութեր (գազեր) գրվում են 2 ինդեքսով՝ Կլ?, Ջ?, Ֆ?, Օ?, Հ? և այլն:

2. Դուք պետք է իմանաք, թե ինչ նյութեր են արձագանքում: Ռեակցիայի տեսանելի նշաններ՝ գազի էվոլյուցիա, գունային մետամորֆոզ և տեղումներ։ Շատ հաճախ ռեակցիաներն անցնում են առանց տեսանելի փոփոխությունների։ Օրինակ 1. չեզոքացման ռեակցիա H?SO? + 2 NaOH? Նա՞ + 2 H?O Նատրիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է ծծմբաթթվի հետ՝ առաջացնելով լուծվող աղ նատրիումի սուլֆատ և ջուր: Նատրիումի իոնը պառակտվում է և միանում թթվային մնացորդի հետ՝ փոխարինելով ջրածինը։ Ռեակցիան տեղի է ունենում առանց արտաքին նշանների։ Օրինակ 2. յոդոֆորմի փորձարկում C?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Ռեակցիան տեղի է ունենում մի քանի փուլով: Վերջնական արդյունքը դեղին յոդոֆորմ բյուրեղների նստեցումն է (լավ արձագանք սպիրտներին): Օրինակ 3. Zn + K?SO? ? Արձագանքը աներևակայելի է, քանի որ Մետաղական սթրեսների շարքում ցինկը ավելի ուշ է, քան կալիումը և չի կարող այն հեռացնել միացություններից:

3. Զանգվածի պահպանման օրենքը ասում է՝ ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի զանգվածը հավասար է գոյացած նյութերի զանգվածին։ Քիմիական ռեակցիայի գրագետ գրանցումը հաջողության կեսն է: Ցուցանիշները պետք է սահմանենք։ Սկսեք հավասարեցնել այն միացությունների հետ, որոնց բանաձևերը պարունակում են մեծ ցուցանիշներ: K?Cr?O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O Սկսեք ցուցիչները դասավորել կալիումի երկքրոմատով, քանի որ նրա բանաձեւը պարունակում է ամենամեծ ցուցանիշը (7): Ռեակցիաների գրանցման նման ճշգրտություն անհրաժեշտ է զանգվածը, ծավալը, կոնցենտրացիան, արձակված էներգիան և այլ քանակությունները հաշվարկելու համար։ Զգույշ եղեք. Հիշեք թթուների և հիմքերի, ինչպես նաև թթուների մնացորդների ամենատարածված բանաձևերը:

Հուշում 7. Ինչպես որոշել Redox-ի հավասարումները

Քիմիական ռեակցիան նյութերի փոխակերպման գործընթաց է, որը տեղի է ունենում դրանց կազմի փոփոխությամբ: Այն նյութերը, որոնք մտնում են ռեակցիայի մեջ, կոչվում են սկզբնական, իսկ նրանք, որոնք առաջանում են այդ գործընթացի արդյունքում՝ արտադրանք։ Պատահում է, որ քիմիական ռեակցիայի ժամանակ սկզբնական նյութերը կազմող տարրերը փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակը։ Այսինքն՝ նրանք կարող են ընդունել ուրիշի էլեկտրոնները և տալ իրենցը։ Երկու դեպքում էլ դրանց գանձումը փոխվում է։ Նման ռեակցիաները կոչվում են ռեդոքս ռեակցիաներ:

Հրահանգներ

1. Գրեք ձեր դիտարկած քիմիական ռեակցիայի ճշգրիտ հավասարումը: Տեսեք, թե ինչ տարրեր են ներառված սկզբնական նյութերում և ինչպիսի՞ն են այդ տարրերի օքսիդացման աստիճանները: Հետագայում այս ցուցանիշները համեմատե՛ք ռեակցիայի աջ կողմում գտնվող նույն տարրերի օքսիդացման վիճակների հետ։

2. Եթե ​​օքսիդացման վիճակը փոխվել է, ռեակցիան օքսիդացում է: Եթե ​​բոլոր տարրերի օքսիդացման վիճակները մնում են նույնը, ոչ:

3. Ահա, ասենք, լայնորեն հայտնի բարձրորակ ռեակցիան է նույնականացնելու սուլֆատ իոնը SO4 ^2-։ Դրա էությունն այն է, որ բարիումի սուլֆատը, որն ունի BaSO4 բանաձևը, գործնականում չի լուծվում ջրում: Երբ ձևավորվում է, այն ակնթարթորեն ընկնում է խիտ, ծանր սպիտակ նստվածքի տեսքով: Գրեք նմանատիպ ռեակցիայի մի քանի հավասարում, ասենք, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl:

4. Պարզվում է, որ ռեակցիայից տեսնում եք, որ բարիումի սուլֆատի նստվածքից բացի առաջացել է նատրիումի քլորիդ։ Արդյո՞ք այս ռեակցիան ռեդոքսային ռեակցիա է: Ոչ, դա այդպես չէ, քանի որ սկզբնական նյութերի մեջ ներառված ոչ մի տարր չի փոխել իր օքսիդացման վիճակը։ Քիմիական հավասարման ինչպես ձախ, այնպես էլ աջ կողմերում բարիումն ունի +2 օքսիդացման աստիճան, քլորը -1, նատրիումը +1, ծծումբը +6, թթվածինը -2:

5. Բայց ռեակցիան Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 է: Արդյո՞ք դա ռեդոքս է: Սկզբնական նյութերի տարրերը՝ ցինկ (Zn), ջրածին (H) և քլոր (Cl): Տեսեք, թե ինչպիսի՞ն են դրանց օքսիդացման վիճակը: Ցինկի համար այն հավասար է 0-ի, ինչպես ցանկացած պարզ նյութում, ջրածնի համար՝ +1, քլորի համար՝ -1։ Որո՞նք են ռեակցիայի աջ կողմում գտնվող այս նույն տարրերի օքսիդացման աստիճանները: Քլորի համար այն մնաց անսասան, այսինքն՝ հավասար -1։ Բայց ցինկի համար այն հավասարվեց +2-ի, իսկ ջրածնի համար՝ 0 (պայմանավորված է նրանով, որ ջրածինը արձակվել է պարզ նյութի՝ գազի տեսքով)։ Հետևաբար, այս ռեակցիան ռեդոքս է:

Տեսանյութ թեմայի վերաբերյալ

Էլիպսի կանոնական հավասարումը կազմվում է այն նկատառումներից, որ էլիպսի ցանկացած կետից մինչև նրա երկու օջախների հեռավորությունների գումարը անփոփոխ շարունակական է: Այս արժեքը ամրագրելով և կետը էլիպսի երկայնքով շարժելով՝ կարող եք որոշել էլիպսի հավասարումը։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Թղթի թերթիկ, գնդիկավոր գրիչ:

Հրահանգներ

1. Հարթության վրա սահմանեք երկու ֆիքսված կետեր F1 և F2: Թող կետերի միջև հեռավորությունը հավասար լինի որոշ ֆիքսված արժեքի F1F2 = 2 վրկ:

2. Թղթի վրա ուղիղ գիծ գծե՛ք, որը աբսցիսայի առանցքի կոորդինատային գիծն է, և պատկերե՛ք F2 և F1 կետերը։ Այս կետերը ներկայացնում են էլիպսի օջախները։ Ամբողջ կիզակետից մինչև սկզբնակետ հեռավորությունը պետք է լինի նույն արժեքը՝ հավասար c-ի:

3. Գծի՛ր y առանցքը՝ ձևավորելով դեկարտյան կոորդինատային համակարգ և գրի՛ր էլիպսը սահմանող հիմնական հավասարումը՝ F1M + F2M = 2a: M կետը նշանակում է էլիպսի ընթացիկ կետը:

4. Որոշեք F1M և F2M հատվածների չափերը՝ օգտագործելով Պյութագորասի թեորեմը: Նկատի ունեցեք, որ M կետն ունի ընթացիկ կոորդինատներ (x,y)՝ սկզբնաղբյուրի նկատմամբ, և, ասենք, F1 կետի համեմատ, M կետն ունի կոորդինատներ (x+c, y), այսինքն՝ «x» կոորդինատը ստանում է a. հերթափոխ. Այսպիսով, Պյութագորասի թեորեմի արտահայտման մեջ տերմիններից մեկը պետք է հավասար լինի արժեքի քառակուսուն (x+c) կամ արժեքին (x-c):

5. Փոխարինեք F1M և F2M վեկտորների մեծությունների արտահայտությունները էլիպսի և հավասարման երկու կողմերի քառակուսու հիմնական հարաբերության մեջ՝ նախապես տեղափոխելով դրանցից մեկը։ քառակուսի արմատներհավասարման աջ կողմում և բացելով փակագծերը: Նույնական տերմինները կրճատելուց հետո ստացված հարաբերակցությունը բաժանեք 4 ա-ի և կրկին բարձրացրեք մինչև երկրորդ հզորությունը:

6. Տրե՛ք նմանատիպ տերմիններ և հավաքե՛ք «x» փոփոխականի քառակուսու նույն գործակցով տերմիններ: Դուրս բեր «X» փոփոխականի քառակուսին:

7. Թող որոշ մեծության քառակուսին (ասենք b) լինի a և c քառակուսիների տարբերությունը և ստացված արտահայտությունը բաժանենք այս նոր մեծության քառակուսու վրա: Այսպիսով, դուք ստացել եք էլիպսի կանոնական հավասարումը, որի ձախ կողմում առանցքներով բաժանված կոորդինատների քառակուսիների գումարն է, իսկ ձախ կողմում՝ միասնությունը։

Օգտակար խորհուրդ
Առաջադրանքի ավարտը ստուգելու համար կարող եք օգտագործել զանգվածի պահպանման օրենքը։

Դասարան: 8

Ներկայացում դասի համար

Հետ առաջ

Ուշադրություն. ՆախադիտումՍլայդները միայն տեղեկատվական նպատակներով են և կարող են չներկայացնել շնորհանդեսի բոլոր հատկանիշները: Եթե ​​դուք հետաքրքրված եք այս աշխատանքը, խնդրում ենք ներբեռնել ամբողջական տարբերակը։

Դասի նպատակը.օգնել ուսանողներին զարգացնել գիտելիքներ քիմիական հավասարման մասին՝ որպես քիմիական ռեակցիայի պայմանական գրանցում քիմիական բանաձևերի միջոցով:

Առաջադրանքներ.

Ուսումնական:

• համակարգել նախկինում ուսումնասիրված նյութը.
• սովորեցնել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու կարողություն.

Ուսումնական:

• զարգացնել հաղորդակցման հմտություններ (զույգերով աշխատանք, լսելու և լսելու կարողություն):

Ուսումնական:

• զարգացնել կրթական և կազմակերպչական հմտություններ՝ ուղղված հանձնարարված առաջադրանքը կատարելուն.
• զարգացնել վերլուծական մտածողության հմտությունները.

Դասի տեսակը.համակցված.

Սարքավորումներ:համակարգիչ, մուլտիմեդիա պրոյեկտոր, էկրան, գնահատման թերթիկներ, արտացոլման քարտ, «քիմիական նշանների հավաքածու», տպագիր հիմքով նոթատետր, ռեագենտներ՝ նատրիումի հիդրօքսիդ, երկաթ(III) քլորիդ, սպիրտային լամպ, պահարան, լուցկի, Whatman թուղթ, բազմագույն քիմիական նյութ խորհրդանիշներ.

Դասի ներկայացում (Հավելված 3)

Դասի կառուցվածքը.

Ի. Կազմակերպչական պահ.
II. Գիտելիքների և հմտությունների թարմացում:
III. Մոտիվացիա և նպատակադրում:
IV. Նոր նյութ սովորելը.
4.1 ալյումինի այրման ռեակցիա թթվածնում;
4.2 երկաթի (III) հիդրօքսիդի քայքայման ռեակցիա;
4.3 գործակիցների դասավորության ալգորիթմ;
4,4 րոպե հանգստություն;
4.5 սահմանել գործակիցները;
V. Ձեռք բերված գիտելիքների համախմբում.
VI. Դասի ամփոփում և գնահատում.
VII. Տնային աշխատանք.
VIII. Վերջնական խոսքուսուցիչները։

Դասի առաջընթաց

Բարդ մասնիկի քիմիական բնույթը
որոշվում է տարրականի բնույթով
բաղադրիչներ,
նրանց թիվը և
քիմիական կառուցվածքը.
Դ.Ի.Մենդելեև

Ուսուցիչ.Բարև տղաներ։ Նստեք։
Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ դուք ունեք տպագիր նոթատետր ձեր գրասեղանի վրա: (Հավելված 2),որում դուք աշխատելու եք այսօր, և միավորների թերթիկ, որում կգրանցեք ձեր ձեռքբերումները, ստորագրեք այն:

Գիտելիքների և հմտությունների թարմացում:

Ուսուցիչ.Ծանոթացանք ֆիզիկական և քիմիական երևույթներին, քիմիական ռեակցիաներին և դրանց առաջացման նշաններին։ Մենք ուսումնասիրեցինք նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը։
Եկեք ստուգենք ձեր գիտելիքները: Առաջարկում եմ բացել տպագիր տետրերը և կատարել 1-ին առաջադրանքը: Առաջադրանքը կատարելու համար ձեզ տրվում է 5 րոպե:

Թեստ «Ֆիզիկական և քիմիական երևույթներ. Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը»։

1. Ինչո՞վ են քիմիական ռեակցիաները տարբերվում ֆիզիկական երեւույթներից:

1. Նյութի ձևի և ագրեգացման վիճակի փոփոխություն:
2. Նոր նյութերի ձևավորում.
3. Տեղանքի փոփոխություն.

2. Որո՞նք են քիմիական ռեակցիայի նշանները:

1. Նստվածքների առաջացում, գույնի փոփոխություն, գազի էվոլյուցիա։

Մագնիսացում, գոլորշիացում, թրթռում:

Աճ և զարգացում, շարժում, վերարտադրություն:

3. Ո՞ր օրենքի համաձայն են կազմվում քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ։

1. Նյութի բաղադրության հաստատունության օրենքը.
2. Նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը.
3. Պարբերական օրենք.
4. Դինամիկայի օրենքը.
5. Համընդհանուր ձգողության օրենքը.

4. Բացահայտված նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը.

1. Դ.Ի. Մենդելեևը.
2. C. Դարվին.
3. Մ.Վ. Լոմոնոսովը.
4. I. Նյուտոն.
5. Ա.Ի. Բուտլերովը։

5. Քիմիական հավասարումը կոչվում է.

1. Քիմիական ռեակցիայի պայմանական նշում:

Նյութի բաղադրության պայմանական նշում.

Քիմիական խնդրի պայմանների գրանցում.

Ուսուցիչ.Դուք կատարել եք աշխատանքը: Առաջարկում եմ ստուգել այն: Փոխանակեք նոթատետրերը և ստուգեք միմյանց: Ուշադրություն էկրանին. Յուրաքանչյուր ճիշտ պատասխանի համար՝ 1 միավոր։ Մուտքագրեք գնահատման թերթիկների ընդհանուր միավորների քանակը:

Մոտիվացիա և նպատակադրում:

Ուսուցիչ.Օգտագործելով այս գիտելիքները՝ այսօր մենք կկազմենք քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ՝ բացահայտելով «Արդյո՞ք նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը հիմք է հանդիսանում քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու համար» խնդիրը։

Նոր նյութ սովորելը.

Ուսուցիչ.Մենք սովոր ենք մտածել, որ հավասարումը մաթեմատիկական օրինակ է, որտեղ կա անհայտ, և այս անհայտը պետք է հաշվարկվի: Բայց քիմիական հավասարումների մեջ սովորաբար անհայտ ոչինչ չկա. դրանցում ամեն ինչ պարզապես գրված է բանաձևերի միջոցով՝ որ նյութերն են արձագանքում և որոնք են ստացվում այս ռեակցիայի ժամանակ: Եկեք տեսնենք փորձը:

(Ծծմբի և երկաթի միացության ռեակցիա.) Հավելված 3

Ուսուցիչ.Նյութերի զանգվածի տեսանկյունից երկաթի և ծծմբի միացության ռեակցիայի հավասարումը հասկացվում է հետևյալ կերպ.

Երկաթ + ծծումբ → երկաթ (II) սուլֆիդ (առաջադրանք 2 tpo)

Բայց քիմիայում բառերն արտացոլվում են քիմիական նշաններով։ Գրի՛ր այս հավասարումը՝ օգտագործելով քիմիական նշաններ:

Fe + S → FeS

(Մի աշակերտ գրում է գրատախտակին, մնացածը ՏԿԶՆ-ում):

Ուսուցիչ.Հիմա կարդացեք:
Ուսանողներ.Երկաթի մոլեկուլը փոխազդում է ծծմբի մոլեկուլի հետ՝ արտադրելով մեկ մոլեկուլ երկաթի (II) սուլֆիդ։
Ուսուցիչ.Այս ռեակցիայում մենք տեսնում ենք, որ սկզբնական նյութերի քանակը հավասար է ռեակցիայի արտադրանքի նյութերի քանակին։
Պետք է միշտ հիշել, որ ռեակցիայի հավասարումներ կազմելիս ոչ մի ատոմ չպետք է կորչի կամ անսպասելիորեն հայտնվի։ Հետևաբար, երբեմն, գրելով ռեակցիայի հավասարման բոլոր բանաձևերը, պետք է հավասարեցնել հավասարման յուրաքանչյուր մասի ատոմների քանակը՝ սահմանել գործակիցները: Տեսնենք ևս մեկ փորձ

(Ալյումինի այրումը թթվածնում:) Հավելված 4

Ուսուցիչ.Գրենք քիմիական ռեակցիայի հավասարումը (առաջադրանք 3 TPO-ում)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Օքսիդի բանաձևը ճիշտ գրելու համար հիշեք դա

Ուսանողներ.Օքսիդներում թթվածինն ունի -2 օքսիդացման աստիճան, ալյումինը քիմիական տարր է՝ +3 մշտական ​​օքսիդացման աստիճանով։ LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Ուսուցիչ.Տեսնում ենք, որ ռեակցիայի մեջ մտնում է ալյումինի 1 ատոմ, առաջանում է ալյումինի երկու ատոմ։ Մտնում են թթվածնի երկու ատոմ, ձևավորվում է թթվածնի երեք ատոմ։
Պարզ և գեղեցիկ, բայց նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի նկատմամբ անհարգալից վերաբերմունք՝ տարբեր է ռեակցիայից առաջ և հետո:
Հետևաբար, մենք պետք է դասավորենք գործակիցները տրված հավասարումըքիմիական ռեակցիա. Դա անելու համար եկեք գտնենք LCM թթվածնի համար:

Ուսանողներ. LCM = 6

Ուսուցիչ.Թթվածնի և ալյումինի օքսիդի բանաձևերի դիմաց դնում ենք գործակիցներ, որպեսզի ձախ և աջ թթվածնի ատոմների թիվը հավասար լինի 6-ի։

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Ուսուցիչ.Այժմ մենք գտնում ենք, որ ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են ալյումինի չորս ատոմներ։ Հետեւաբար, ձախ կողմում գտնվող ալյումինի ատոմի դիմաց դնում ենք 4 գործակից

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Եվս մեկ անգամ հաշվենք բոլոր ատոմները ռեակցիայից առաջ և հետո։ Մենք խաղադրույք ենք կատարում հավասար.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Ուսուցիչ.Դիտարկենք մեկ այլ օրինակ

(Ուսուցիչը ցույց է տալիս փորձ երկաթի (III) հիդրօքսիդի տարրալուծման վերաբերյալ):

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Ուսուցիչ.Դասավորենք գործակիցները. Երկաթի մեկ ատոմը արձագանքում է և ձևավորվում է երկաթի երկու ատոմ: Ուստի երկաթի հիդրօքսիդի (3) բանաձեւից առաջ դնում ենք 2 գործակից։

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Ուսուցիչ.Մենք գտնում ենք, որ ռեակցիայի մեջ մտնում է 6 ջրածնի ատոմ (2x3), առաջանում է ջրածնի 2 ատոմ։

Ուսանողներ. NOC = 6. 6/2 = 3. Հետեւաբար, ջրի բանաձեւի համար մենք սահմանել ենք 3 գործակից

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Ուսուցիչ.Մենք հաշվում ենք թթվածինը:

Ուսանողներ.Ձախ – 2x3 =6; աջ – 3+3 = 6

Ուսանողներ.Թթվածնի ատոմների թիվը, որոնք մտել են ռեակցիայի մեջ, հավասար է ռեակցիայի ընթացքում առաջացած թթվածնի ատոմների թվին։ Դուք կարող եք հավասարապես խաղադրույք կատարել:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Ուսուցիչ.Այժմ ամփոփենք այն ամենը, ինչ ասվեց ավելի վաղ և ծանոթանանք քիմիական ռեակցիաների հավասարումների գործակիցների դասավորության ալգորիթմին։

1. Հաշվե՛ք յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը քիմիական ռեակցիայի հավասարման աջ և ձախ կողմերում:
2. Որոշեք, թե որ տարրն ունի ատոմների փոփոխվող քանակ և գտեք LCM:
3. Գործակիցներ ստանալու համար ԱՕԿ-ը բաժանեք ինդեքսների: Տեղադրեք դրանք բանաձևերից առաջ:
4. Վերահաշվիր ատոմների թիվը և անհրաժեշտության դեպքում կրկնիր գործողությունը:
5. Վերջին բանը, որ պետք է ստուգել, ​​թթվածնի ատոմների քանակն է:

Ուսուցիչ.Դուք շատ եք աշխատել և, հավանաբար, հոգնել եք: Առաջարկում եմ հանգստանալ, փակել աչքերը և հիշել կյանքի մի քանի հաճելի պահեր։ Նրանք տարբեր են ձեզանից յուրաքանչյուրի համար: Այժմ բացեք ձեր աչքերը և դրանցով շրջանաձև շարժումներ արեք՝ սկզբում ժամացույցի սլաքի ուղղությամբ, ապա հակառակ ուղղությամբ։ Այժմ ձեր աչքերը ինտենսիվ շարժեք հորիզոնական՝ աջ-ձախ և ուղղահայաց՝ վերև վար:
Հիմա եկեք ակտիվացնենք մտավոր գործունեությունև մերսեք ականջի բլթակները:

Ուսուցիչ.Մենք շարունակում ենք աշխատել։
Տպագիր տետրերում մենք կկատարենք 5-րդ առաջադրանքը: Կաշխատեք զույգերով: Քիմիական ռեակցիաների հավասարումների մեջ պետք է տեղադրել գործակիցները։ Առաջադրանքը կատարելու համար ունեք 10 րոպե:

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
• N2 + H2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Ուսուցիչ.Եկեք ստուգենք առաջադրանքի ավարտը ( ուսուցիչը հարցեր է տալիս և ցուցադրում է ճիշտ պատասխանները սլայդում). Յուրաքանչյուր ճիշտ սահմանված գործակցի համար՝ 1 միավոր։
Դուք կատարել եք առաջադրանքը: Լավ արեցիր։

Ուսուցիչ.Հիմա վերադառնանք մեր խնդրին։
Տղերք, ի՞նչ եք կարծում, նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը հիմք է հանդիսանում քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու համար։

Ուսանողներ.Այո, դասի ընթացքում մենք ապացուցեցինք, որ նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը հիմք է հանդիսանում քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու համար։

Գիտելիքների համախմբում.

Ուսուցիչ.Մենք ուսումնասիրել ենք բոլոր հիմնական հարցերը։ Հիմա եկեք մի կարճ թեստ անենք, որը թույլ կտա տեսնել, թե ինչպես եք յուրացրել թեման։ Դուք պետք է պատասխանեք միայն «այո» կամ «ոչ»: Դուք ունեք 3 րոպե աշխատելու համար։

Հայտարարություններ.

1. Ca + Cl 2 → CaCl 2 ռեակցիայում գործակիցներ պետք չեն։(Այո)
2. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ռեակցիայում ցինկի գործակիցը 2 է։ (Ոչ)
3. Ca + O 2 → CaO ռեակցիայում կալցիումի օքսիդի գործակիցը 2 է։(Այո)
4. CH 4 → C + H 2 ռեակցիայում գործակիցներ չեն պահանջվում:(Ոչ)
5. CuO + H 2 → Cu + H 2 O ռեակցիայում պղնձի գործակիցը 2 է։ (Ոչ)
6. C + O 2 → CO ռեակցիայում 2 գործակից պետք է վերագրվի և՛ ածխածնի մոնօքսիդին (II), և՛ ածխածինին: (Այո)
7. CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 ռեակցիայում գործակիցներ չեն պահանջվում:(Այո)

Ուսուցիչ.Եկեք ստուգենք աշխատանքի ընթացքը։ Յուրաքանչյուր ճիշտ պատասխանի համար՝ 1 միավոր։

Դասի ամփոփում.

Ուսուցիչ.Դուք լավ աշխատանք եք կատարել: Այժմ հաշվարկեք դասի համար հավաքած միավորների ընդհանուր թիվը և գնահատեք ձեզ՝ ըստ այն գնահատականի, որը տեսնում եք էկրանին: Տվեք ինձ ձեր գնահատման թերթիկները, որպեսզի կարողանաք ձեր գնահատականը գրանցել ամսագրում:

Տնային աշխատանք.

Ուսուցիչ.Մեր դասն ավարտվեց, որի ընթացքում մենք կարողացանք ապացուցել, որ նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը հիմք է հանդիսանում ռեակցիայի հավասարումներ կազմելու համար, և մենք սովորեցինք, թե ինչպես կազմել քիմիական ռեակցիայի հավասարումներ։ Եվ որպես վերջնական կետ, գրեք տնային աշխատանք

§ 27, նախկին. 1 - նրանց համար, ովքեր ստացել են «3» վարկանիշ
նախկին 2 – նրանց համար, ովքեր ստացել են «4» վարկանիշ
նախկին 3 – նրանց համար, ովքեր ստացել են վարկանիշ“5”

Վերջնական խոսքեր ուսուցչի կողմից.

Ուսուցիչ.Ես շնորհակալ եմ դասի համար: Բայց նախքան գրասենյակից դուրս գալը, ուշադրություն դարձրեք սեղանին (ուսուցիչը ցույց է տալիս Whatman թղթի մի կտոր սեղանի պատկերով և բազմագույն քիմիական նշաններով):Դուք տեսնում եք տարբեր գույների քիմիական նշաններ: Յուրաքանչյուր գույն խորհրդանշում է ձեր տրամադրությունը: Ես առաջարկում եմ ձեզ ստեղծել քիմիական տարրերի ձեր սեփական աղյուսակը (այն կտարբերվի Դ.Ի. Մենդելեևի PSHE-ից)՝ դասի տրամադրության աղյուսակ: Դա անելու համար դուք պետք է գնաք երաժշտության թերթիկ, վերցնեք մեկ քիմիական տարր, ըստ այն բնութագրի, որը տեսնում եք էկրանին, և այն կցեք սեղանի բջիջին: Ես դա կանեմ նախ՝ ցույց տալով ձեզ, թե որքան հարմարավետ եմ ձեզ հետ աշխատելու համար:

F Ես ինձ հարմարավետ էի զգում դասին, ստացել եմ իմ բոլոր հարցերի պատասխանները։

F Դասին հասա նպատակի կեսին.
F Ես ձանձրացել էի դասարանում, ես նոր բան չսովորեցի.

Քիմիական ռեակցիայի դիագրամ.

Քիմիական ռեակցիաները գրանցելու մի քանի եղանակ կա. Դուք ծանոթացաք «բանավոր» արձագանքման սխեմային § 13-ում:

Ահա ևս մեկ օրինակ.

ծծումբ + թթվածին -> ծծմբի երկօքսիդ:

Լոմոնոսովը և Լավուազյեն հայտնաբերեցին քիմիական ռեակցիայի ժամանակ նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը։ Այն ձևակերպված է այսպես.

Եկեք բացատրենք, թե ինչու զանգվածներըմոխիրը և կալցինացված պղինձը տարբերվում են թղթի և պղնձի զանգվածից մինչև այն տաքացնելը:

Թղթի այրման գործընթացին մասնակցում է օդում պարունակվող թթվածինը (նկ. 48, ա):

Հետևաբար, երկու նյութ արձագանքում են. Բացի մոխիրից առաջանում են ածխաթթու գազ և ջուր (գոլորշու տեսքով), որոնք մտնում են օդ և ցրվում։

Բրինձ. 48. Թղթի (ա) և պղնձի (բ) ռեակցիաները թթվածնի հետ

Անտուան-Լորան Լավուազե (1743-1794)

Ֆրանսիացի ականավոր քիմիկոս, հիմնադիրներից գիտական ​​քիմ. Փարիզի գիտությունների ակադեմիայի ակադեմիկոս։ Նա քիմիայի մեջ ներմուծեց հետազոտության քանակական (ճշգրիտ) մեթոդներ։ Նա փորձնականորեն որոշեց օդի բաղադրությունը և ապացուցեց, որ այրումը նյութի ռեակցիան է թթվածնի հետ, իսկ ջուրը՝ ջրածնի և թթվածնի համակցությունը (1774-1777):

Պատրաստեց առաջին աղյուսակը պարզ նյութեր(1789), ըստ էության առաջարկելով քիմիական տարրերի դասակարգում։ Անկախ Մ.Վ.Լոմոնոսովից, նա հայտնաբերել է քիմիական ռեակցիաներում նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը։

Բրինձ. 49. Լոմոնոսով-Լավուազե օրենքը հաստատող փորձ. ա - փորձի սկիզբ; բ - փորձի ավարտը

Նրանց զանգվածը գերազանցում է թթվածնի զանգվածը։ Հետեւաբար, մոխրի զանգվածը պակաս է թղթի զանգվածից:

Երբ պղինձը տաքացվում է, օդի թթվածինը «միավորում» է դրա հետ (նկ. 48, բ): Մետաղը վերածվում է սև նյութի (նրա բանաձևը CuO է, իսկ անունը՝ պղնձի (P) օքսիդ)։ Ակնհայտ է, որ ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածը պետք է գերազանցի պղնձի զանգվածը:

Մեկնաբանեք նկար 49-ում ներկայացված փորձը և եզրակացություն արեք:

Օրենքը որպես գիտական ​​գիտելիքների ձև.

Քիմիայի, ֆիզիկայի և այլ գիտությունների օրենքների բացահայտումը տեղի է ունենում այն ​​բանից հետո, երբ գիտնականները բազմաթիվ փորձեր են կատարում և վերլուծում ստացված արդյունքները։

Օրենքը երևույթների, հատկությունների և այլնի միջև օբյեկտիվ, մարդուց անկախ կապերի ընդհանրացումն է։

Քիմիական ռեակցիայի ընթացքում նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը քիմիայի ամենակարևոր օրենքն է։ Այն վերաբերում է նյութերի բոլոր փոխակերպումներին, որոնք տեղի են ունենում ինչպես լաբորատորիայում, այնպես էլ բնության մեջ:

Քիմիական օրենքները հնարավորություն են տալիս կանխատեսել նյութերի հատկությունները և քիմիական ռեակցիաների ընթացքը և կարգավորել քիմիական տեխնոլոգիայի գործընթացները։

Օրենքը բացատրելու համար առաջ են քաշվում վարկածներ, որոնք ստուգվում են համապատասխան փորձերի միջոցով։ Եթե ​​վարկածներից մեկը հաստատվում է, դրա հիման վրա տեսություն է ստեղծվում։ Ավագ դպրոցում դուք կծանոթանաք մի քանի տեսությունների, որոնք քիմիկոսները մշակել են:

Քիմիական ռեակցիայի ընթացքում նյութերի ընդհանուր զանգվածը չի փոխվում, քանի որ ռեակցիայի ընթացքում քիմիական տարրերի ատոմները չեն հայտնվում կամ անհետանում, այլ միայն տեղի է ունենում դրանց վերադասավորում։ Այլ կերպ ասած,
ռեակցիայից առաջ յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը հավասար է ռեակցիայից հետո նրա ատոմների թվին։ Դա ցույց են տալիս պարբերության սկզբում տրված ռեակցիայի սխեմաները: Եկեք փոխարինենք ձախ և աջ մասերի միջև եղած սլաքները հավասար նշաններով.

Նման գրառումները կոչվում են քիմիական հավասարումներ։

Քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի գրանցումն է՝ օգտագործելով ռեակտիվների և արտադրանքների բանաձևերը, որը համապատասխանում է նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքին։

Կան բազմաթիվ ռեակցիաների սխեմաներ, որոնք չեն համապատասխանում Լոմոնոսով-Լավուազե օրենքին։

Օրինակ, ջրի ձևավորման ռեակցիայի սխեման.

H 2 + O 2 -> H 2 O:

Դիագրամի երկու մասերն էլ պարունակում են նույն թվով ջրածնի ատոմներ, բայց տարբեր թվով թթվածնի ատոմներ։

Եկեք այս դիագրամը վերածենք քիմիական հավասարման։

Որպեսզի աջ կողմում լինի 2 թթվածնի ատոմ, ջրի բանաձևի դիմաց դնում ենք 2 գործակից.

H 2 + O 2 -> H 2 O:

Այժմ աջ կողմում կան չորս ջրածնի ատոմներ: Որպեսզի ձախ կողմում նույն թվով ատոմներ լինեն, մենք ջրածնի բանաձևի դիմաց գրում ենք 2 գործակիցը, ստանում ենք քիմիական հավասարումը.

2H 2 + O 2 = 2H 2 0:

Այսպիսով, ռեակցիայի սխեման քիմիական հավասարման վերածելու համար անհրաժեշտ է յուրաքանչյուր նյութի համար ընտրել գործակիցներ (անհրաժեշտության դեպքում), նախապես գրել դրանք. քիմիական բանաձևերև սլաքը փոխարինել հավասար նշանով:

Հավանաբար ձեզանից ոմանք կկազմեն հետևյալ հավասարումը. 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0: Դրանում ձախ և աջ կողմերը պարունակում են յուրաքանչյուր տարրի ատոմների նույն թիվը, բայց բոլոր գործակիցները կարող են կրճատվել՝ բաժանելով 2-ի: այն է, ինչ պետք է արվի.

Սա հետաքրքիր է

Քիմիական հավասարումը շատ ընդհանրություններ ունի մաթեմատիկականի հետ:

Ստորև ներկայացված են տարբեր ուղիներդիտարկված ռեակցիայի գրառումները:

Փոխակերպեք ռեակցիայի դիագրամը Cu + O 2 -> CuO քիմիական հավասարման:

Մենք կանենք ավելին դժվար գործՌեակցիայի սխեման վերածել քիմիական հավասարման

Դիագրամի ձախ կողմում ալյումինի I ատոմն է, իսկ աջում՝ 2։ Մետաղական բանաձևի դիմաց դնենք 2 գործակից.

Աջ կողմում կան երեք անգամ ավելի շատ ծծմբի ատոմներ, քան ձախում: Ձախ կողմում գրենք 3 գործակիցը ծծմբային միացության բանաձևից առաջ.

Այժմ ձախ կողմում Ջրածնի ատոմների թիվը 3 2 = 6 է, իսկ աջ կողմում` ընդամենը 2: Որպեսզի աջ կողմում լինեն դրանցից 6-ը, մենք դնում ենք 3 գործակիցը (6: 2 = 3): ջրածնի բանաձևի դիմաց.

Եկեք համեմատենք թթվածնի ատոմների թիվը դիագրամի երկու մասերում: Նրանք նույնն են՝ 3 4 = 4 * 3. Փոխարինեք սլաքը հավասար նշանով.

Եզրակացություններ

Քիմիական ռեակցիաները գրվում են ռեակցիայի դիագրամների և քիմիական հավասարումների միջոցով:

Ռեակցիայի սխեման պարունակում է ռեակտիվների և արտադրանքների բանաձևերը, իսկ քիմիական հավասարումը պարունակում է նաև գործակիցներ։

Քիմիական հավասարումը համապատասխանում է նյութերի զանգվածի պահպանման Լոմոնոսով-Լավուազեի օրենքին.

քիմիական ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի զանգվածը հավասար է ռեակցիայի արդյունքում առաջացած նյութերի զանգվածին։

Քիմիական տարրերի ատոմները ռեակցիաների ժամանակ չեն առաջանում կամ անհետանում, այլ միայն տեղի է ունենում դրանց վերադասավորում։

?
105. Ինչո՞վ է քիմիական հավասարումը տարբերվում ռեակցիայի սխեմայից:

106. Բաց թողնված գործակիցները տեղադրի՛ր ռեակցիայի գրառումներում.

107. Հետևյալ ռեակցիաների սխեմաները վերածե՛ք քիմիական հավասարումների.

108. Կազմե՛ք ռեակցիայի արտադրանքի բանաձևեր և համապատասխան քիմիական հավասարումներ.

109. Կետերի փոխարեն գրի՛ր պարզ նյութերի բանաձևերը և կազմի՛ր քիմիական հավասարումներ.

Հաշվի առեք, որ բորը և ածխածինը կազմված են ատոմներից. ֆտորը, քլորը, ջրածինը և թթվածինը երկատոմային մոլեկուլներից են, իսկ ֆոսֆորը (սպիտակ)՝ չորսատոմային մոլեկուլներից։

110. Մեկնաբանեք ռեակցիաների սխեմաները և դարձրեք դրանք քիմիական հավասարումների.

111. Ի՞նչ զանգվածային կրաքար է գոյացել 25 գ կավիճի երկարատև կալցինացիայի ժամանակ, եթե հայտնի է, որ 11 գ ածխաթթու գազ է բաց թողնվել.

Popel P. P., Kryklya L. S., Քիմիա՝ Պիդրուխ. 7-րդ դասարանի համար. զագալնոսվիթ. նավչ. փակում - Կ.: VC «Ակադեմիա», 2008. - 136 էջ: հիվանդ.

Դասի բովանդակությունը դասի նշումներ և օժանդակ շրջանակ դասի ներկայացման ինտերակտիվ տեխնոլոգիաներ արագացված ուսուցման մեթոդներ Պրակտիկա թեստեր, առցանց առաջադրանքների և վարժությունների թեստավորում, տնային աշխատանքների սեմինարներ և թրեյնինգային հարցեր դասարանի քննարկումների համար Նկարազարդումներ վիդեո և աուդիո նյութեր լուսանկարներ, նկարներ, գրաֆիկներ, աղյուսակներ, գծապատկերներ, կոմիքսներ, առակներ, ասացվածքներ, խաչբառեր, անեկդոտներ, կատակներ, մեջբերումներ Հավելումներ abstracts cheat sheets խորհուրդներ հետաքրքիր հոդվածների համար (MAN) գրականության հիմնական և լրացուցիչ տերմինների բառարան Դասագրքերի և դասերի կատարելագործում դասագրքում տեղ գտած սխալների ուղղում, հնացած գիտելիքների փոխարինում նորերով Միայն ուսուցիչների համար օրացուցային պլաններ վերապատրաստման ծրագրերմեթոդական առաջարկություններ

Քիմիան գիտություն է նյութերի, դրանց հատկությունների և փոխակերպումների մասին .
Այսինքն, եթե մեզ շրջապատող նյութերի հետ ոչինչ չի պատահում, ապա դա չի վերաբերում քիմիայի: Բայց ի՞նչ է նշանակում «ոչինչ չի լինում»։ Եթե ​​հանկարծ ամպրոպը բռնեց մեզ դաշտում, և մենք բոլորս թաց էինք, ինչպես ասում են, «մինչև մաշկը», ապա սա փոխակերպում չէ՞.

Եթե, օրինակ, երկաթյա մեխ եք վերցնում, լցնում, ապա հավաքում երկաթի փաթիլներ (Ֆե) , ուրեմն սա էլ չէ՞ փոխակերպում․ մեխ կար՝ փոշի դարձավ։ Բայց եթե դուք այնուհետև հավաքեք սարքը և կատարեք թթվածնի ստացում (O 2): տաքացնել կալիումի պերմանգանատ(KMpO 4)և հավաքեք թթվածինը փորձանոթի մեջ, այնուհետև տեղադրեք այդ շիկացած երկաթի թելերը դրա մեջ, այնուհետև դրանք կբռնկվեն վառ բոցով և այրվելուց հետո կվերածվեն շագանակագույն փոշու: Եվ սա նույնպես փոխակերպում է։ Այսպիսով, որտեղ է քիմիան: Չնայած այն հանգամանքին, որ այս օրինակներում փոխվում են ձևը (երկաթե մեխը) և հագուստի վիճակը (չոր, թաց), դրանք փոխակերպումներ չեն։ Փաստն այն է, որ մեխն ինքնին նյութ էր (երկաթ), և այդպես էլ մնաց, չնայած իր տարբեր ձևին, և մեր հագուստը կլանում էր անձրևի ջուրը և գոլորշիացնում այն ​​մթնոլորտ: Ջուրն ինքնին չի փոխվել։ Այսպիսով, որո՞նք են փոխակերպումները քիմիական տեսանկյունից:

Քիմիական տեսակետից փոխակերպումները այն երեւույթներն են, որոնք ուղեկցվում են նյութի բաղադրության փոփոխությամբ։ Եկեք որպես օրինակ վերցնենք նույն մեխը: Կարևոր չէ, թե ինչ ձև է ստացել այն լրացնելուց հետո, այլ դրանից հավաքելուց հետո երկաթի փաթիլներտեղադրված է թթվածնային մթնոլորտում - այն վերածվել է երկաթի օքսիդ(Ֆե 2 Օ 3 ) . Այսպիսով, ինչ-որ բան փոխվե՞լ է, ի վերջո: Այո, փոխվել է։ Կար մի նյութ, որը կոչվում էր մեխ, բայց թթվածնի ազդեցության տակ ձևավորվեց նոր նյութ. տարր օքսիդգեղձ. Մոլեկուլային հավասարումԱյս փոխակերպումը կարող է ներկայացվել հետևյալ քիմիական նշաններով.

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Քիմիայի մեջ անմիտ մեկի համար անմիջապես հարցեր են ծագում. Ո՞րն է «մոլեկուլային հավասարումը», ի՞նչ է Fe: Ինչու են «4», «3», «2» թվերը: Որո՞նք են «2» և «3» փոքր թվերը Fe 2 O 3 բանաձևում: Սա նշանակում է, որ ժամանակն է ամեն ինչ կարգի բերել:

Քիմիական տարրերի նշաններ.

Չնայած այն հանգամանքին, որ քիմիան սկսում է սովորել 8-րդ դասարանում, իսկ ոմանք նույնիսկ ավելի վաղ, շատերը գիտեն մեծ ռուս քիմիկոս Դ.Ի. Եվ իհարկե, նրա հայտնի «Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը»։ Հակառակ դեպքում, ավելի պարզ, այն կոչվում է «Պարբերական աղյուսակ»:

Այս աղյուսակում տարրերը դասավորված են համապատասխան հերթականությամբ: Մինչ օրս հայտնի է դրանցից մոտ 120-ը Շատ տարրերի անունները մեզ վաղուց հայտնի են։ Դրանք են՝ երկաթ, ալյումին, թթվածին, ածխածին, ոսկի, սիլիցիում։ Նախկինում մենք առանց մտածելու օգտագործում էինք այս բառերը՝ դրանք նույնացնելով առարկաների հետ՝ երկաթե պտուտակ, ալյումինե մետաղալար, մթնոլորտում թթվածին, ոսկե օղակ և այլն։ և այլն: Բայց իրականում այս բոլոր նյութերը (հեղույս, մետաղալար, օղակ) բաղկացած են իրենց համապատասխան տարրերից։ Ամբողջ պարադոքսն այն է, որ տարրը հնարավոր չէ դիպչել կամ վերցնել: Ինչպե՞ս այդպես: Դրանք պարբերական աղյուսակում են, բայց դուք չեք կարող վերցնել դրանք: Այո, այդպես է: Քիմիական տարրը վերացական (այսինքն՝ վերացական) հասկացություն է և օգտագործվում է քիմիայում, ինչպես նաև այլ գիտություններում՝ հաշվարկների, հավասարումներ կազմելու և խնդիրներ լուծելու համար։ Յուրաքանչյուր տարր մյուսից տարբերվում է նրանով, որ այն ունի իր առանձնահատկությունը էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաատոմ.Ատոմի միջուկում պրոտոնների թիվը հավասար է նրա ուղեծրերի էլեկտրոնների թվին։ Օրինակ՝ ջրածինը թիվ 1 տարրն է։ Նրա ատոմը բաղկացած է 1 պրոտոնից և 1 էլեկտրոնից։ Հելիումը թիվ 2 տարրն է: Նրա ատոմը բաղկացած է 2 պրոտոնից և 2 էլեկտրոնից։ Լիթիումը #3 տարր է: Նրա ատոմը բաղկացած է 3 պրոտոնից և 3 էլեկտրոնից։ Դարմշտադցիում – տարր թիվ 110։ Նրա ատոմը բաղկացած է 110 պրոտոնից և 110 էլեկտրոնից։

Յուրաքանչյուր տարր նշվում է որոշակի խորհրդանիշով՝ լատինատառ, և ունի լատիներենից թարգմանված որոշակի ընթերցում։ Օրինակ, ջրածինը ունի խորհրդանիշ «Ն», կարդալ որպես «hydrogenium» կամ «մոխր»: Սիլիկոնն ունի «Si» խորհրդանիշը, որը կարդացվում է որպես «սիլիկցիում»: Մերկուրիունի խորհրդանիշ «Հգ»եւ կարդացվում է որպես «hydrargyrum»։ Եվ այսպես շարունակ։ Այս բոլոր նշումները կարելի է գտնել 8-րդ դասարանի քիմիայի ցանկացած դասագրքում: Մեզ համար հիմա գլխավորը հասկանալն է, որ քիմիական հավասարումներ կազմելիս անհրաժեշտ է գործել տարրերի նշված նշաններով։

Պարզ և բարդ նյութեր.

Նշանակում են տարբեր նյութեր քիմիական տարրերի առանձին նշաններով (Hg սնդիկ, Ֆե երկաթ, Cu պղինձ, Zn ցինկ, Ալ ալյումինե) ըստ էության նշանակում ենք պարզ նյութեր, այսինքն՝ նույն տիպի ատոմներից բաղկացած նյութեր (ատոմում նույն քանակությամբ պրոտոններ և նեյտրոններ են պարունակում)։ Օրինակ, եթե երկաթ և ծծումբ նյութերը փոխազդում են, ապա հավասարումը կստանա հետևյալ գրավոր ձևը.

Fe + S = FeS (2)

Պարզ նյութերը ներառում են մետաղներ (Ba, K, Na, Mg, Ag), ինչպես նաև ոչ մետաղներ (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2): Ավելին, պետք է ուշադրություն դարձնել
հատուկ ուշադրություն դարձնել այն փաստին, որ բոլոր մետաղները նշանակվում են մեկ նշաններով` K, Ba, Ca, Al, V, Mg և այլն, իսկ ոչ մետաղները կամ պարզ նշաններ են` C, S, P կամ կարող են ունենալ տարբեր ինդեքսներ, որոնք ցույց են տալիս. նրանց մոլեկուլային կառուցվածքը H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8: Ապագայում սա կունենա շատ մեծ արժեքհավասարումներ գրելիս. Բոլորովին դժվար չէ կռահել, որ բարդ նյութերը ատոմներից առաջացած նյութեր են տարբեր տեսակներ, Օրինակ,

1). Օքսիդներ:
ալյումինի օքսիդԱլ 2 Օ 3,

նատրիումի օքսիդ Na2O,
պղնձի օքսիդ CuO,
ցինկի օքսիդ ZnO,
տիտանի օքսիդ Ti2O3,
ածխածնի երկօքսիդկամ ածխածնի երկօքսիդ (+2) CO,
ծծմբի օքսիդ (+6) SO 3

2). Պատճառները:
երկաթի հիդրօքսիդ(+3) Fe (OH) 3,
պղնձի հիդրօքսիդ Cu (OH) 2,
կալիումի հիդրօքսիդ կամ ալկալիական կալիում KOH,
նատրիումի հիդրօքսիդ NaOH.

3). Թթուներ:
աղաթթու HCl,
ծծմբաթթու H2SO3,
ազոտական ​​թթու HNO3

4). Աղեր:
նատրիումի թիոսուլֆատ Na 2 S 2 O 3,
նատրիումի սուլֆատկամ Գլաուբերի աղ Na2SO4,
կալցիումի կարբոնատկամ կրաքար CaCO 3,
պղնձի քլորիդ CuCl2

5). Օրգանական նյութեր:
նատրիումի ացետատ CH 3 COONa,
մեթան CH 4,
ացետիլեն C 2 H 2,
գլյուկոզա C 6 H 12 O 6

Ի վերջո, տարբեր նյութերի կառուցվածքը պարզելուց հետո կարող ենք սկսել քիմիական հավասարումներ գրել:

Քիմիական հավասարում.

«Հավասարում» բառն ինքնին առաջացել է «հավասարեցնել» բառից, այսինքն. ինչ-որ բան բաժանել հավասար մասերի. Մաթեմատիկայի մեջ հավասարումները կազմում են այս գիտության գրեթե բուն էությունը: Օրինակ, կարող եք տալ մի պարզ հավասարում, որտեղ ձախ և աջ կողմերը հավասար կլինեն «2»-ի.

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 – 30);

Իսկ քիմիական հավասարումների դեպքում նույն սկզբունքը՝ հավասարման ձախ և աջ կողմերը պետք է համապատասխանեն դրանցում մասնակցող ատոմների և տարրերի նույն թվին։ Կամ, եթե տրված է իոնային հավասարում, ապա դրանում մասնիկների քանակըպետք է համապատասխանի նաև այս պահանջին: Քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի պայմանական ներկայացումն է՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևեր և մաթեմատիկական նշաններ: Քիմիական հավասարումը ներհատուկ կերպով արտացոլում է այս կամ այն ​​քիմիական ռեակցիան, այսինքն՝ նյութերի փոխազդեցության գործընթացը, որի ընթացքում առաջանում են նոր նյութեր։ Օրինակ, դա անհրաժեշտ է գրել մոլեկուլային հավասարումռեակցիաներ, որոնցում նրանք մասնակցում են բարիումի քլորիդ BaCl 2 և ծծմբաթթու H 2 SO 4. Այս ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է չլուծվող նստվածք. բարիումի սուլֆատ BaSO 4 և աղաթթու HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Առաջին հերթին դա պետք է հասկանալ մեծ թիվ HCl նյութի դիմաց գտնվող «2»-ը կոչվում է գործակից, իսկ «2», «4» փոքր թվերը BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 բանաձևերի տակ՝ ինդեքսներ։ Քիմիական հավասարումների և գործակիցները և ինդեքսները գործում են որպես բազմապատկիչներ, այլ ոչ թե գումարելիներ: Քիմիական հավասարումը ճիշտ գրելու համար անհրաժեշտ է նշանակել գործակիցներ ռեակցիայի հավասարման մեջ. Այժմ սկսենք հաշվել հավասարման ձախ և աջ կողմերի տարրերի ատոմները։ Հավասարման ձախ կողմում՝ BaCl 2 նյութը պարունակում է 1 բարիումի ատոմ (Ba), քլորի 2 ատոմ (Cl): H 2 SO 4 նյութում՝ 2 ջրածնի ատոմ (H), 1 ծծմբի ատոմ (S) և 4 թթվածնի ատոմ (O): Հավասարման աջ կողմում. ատոմ (Cl): Հետևում է, որ հավասարման աջ կողմում ջրածնի և քլորի ատոմների թիվը կիսով չափ է, քան ձախ կողմում։ Հետևաբար, հավասարման աջ կողմում HCl բանաձևից առաջ անհրաժեշտ է դնել «2» գործակիցը։ Եթե ​​հիմա գումարենք այս ռեակցիային մասնակցող տարրերի ատոմների թիվը, ինչպես ձախ, այնպես էլ աջ կողմում, ապա կստանանք հետևյալ հաշվեկշիռը.

Հավասարման երկու կողմերում էլ ռեակցիային մասնակցող տարրերի ատոմների թիվը հավասար է, հետևաբար այն ճիշտ է կազմված։

Քիմիական հավասարումներ և քիմիական ռեակցիաներ

Ինչպես արդեն պարզել ենք, քիմիական հավասարումները քիմիական ռեակցիաների արտացոլումն են։ Քիմիական ռեակցիաներն այն երևույթներն են, որոնց ժամանակ տեղի է ունենում մի նյութի փոխակերպում մյուսի։ Նրանց բազմազանության մեջ կարելի է առանձնացնել երկու հիմնական տեսակ.

1). Բաղադրյալ ռեակցիաներ
2). Քայքայման ռեակցիաներ.

Քիմիական ռեակցիաների ճնշող մեծամասնությունը պատկանում է հավելման ռեակցիաներին, քանի որ դրա կազմի փոփոխությունները հազվադեպ են կարող տեղի ունենալ առանձին նյութի հետ, եթե այն չի ենթարկվում արտաքին ազդեցության (լուծարում, տաքացում, լույսի ազդեցություն): Ոչինչ ավելի լավ չի բնութագրում քիմիական երևույթը կամ ռեակցիան, քան այն փոփոխությունները, որոնք տեղի են ունենում երկու կամ ավելի նյութերի փոխազդեցության ժամանակ։ Նման երևույթները կարող են առաջանալ ինքնաբուխ և ուղեկցվել ջերմաստիճանի բարձրացմամբ կամ նվազմամբ, լուսային էֆեկտներով, գունային փոփոխություններով, նստվածքների ձևավորմամբ, գազային արգասիքների արտազատմամբ և աղմուկով։

Պարզության համար ներկայացնում ենք միացությունների ռեակցիաների գործընթացներն արտացոլող մի քանի հավասարումներ, որոնց ընթացքում ստանում ենք նատրիումի քլորիդ(NaCl), ցինկի քլորիդ(ZnCl2), արծաթի քլորիդի նստվածք(AgCl), ալյումինի քլորիդ(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Միացությունների ռեակցիաների շարքում պետք է հատուկ նշել հետևյալը. : փոխարինում (5), փոխանակում (6), իսկ որպես փոխանակման ռեակցիայի հատուկ դեպք՝ ռեակցիան չեզոքացում (7).

Փոխարինման ռեակցիաները ներառում են այնպիսի ռեակցիաներ, որոնցում պարզ նյութի ատոմները փոխարինում են բարդ նյութի տարրերից մեկի ատոմներին: Օրինակ (5) ցինկի ատոմները փոխարինում են պղնձի ատոմներին CuCl 2 լուծույթից, մինչդեռ ցինկը անցնում է ZnCl 2 լուծելի աղի մեջ, և պղինձը մետաղական վիճակում լուծույթից ազատվում է։

Փոխանակման ռեակցիաները ներառում են այն ռեակցիաները, որոնցում երկու բարդ նյութեր փոխանակում են իրենց բաղադրիչները. Ռեակցիայի դեպքում (6) լուծվող աղեր AgNO 3-ը և KCl-ը, երբ երկու լուծույթները միաձուլվում են, ձևավորում են AgCl աղի չլուծվող նստվածք: Միևնույն ժամանակ նրանք փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը. կատիոններ և անիոններ: NO 3 անիոններին ավելացվում են կալիումի K + կատիոնները, իսկ Cl-անիոններին՝ արծաթի Ag + կատիոնները։

Փոխանակման ռեակցիաների հատուկ, հատուկ դեպքը չեզոքացման ռեակցիան է։ Չեզոքացման ռեակցիաները ներառում են այն ռեակցիաները, որոնցում թթուները փոխազդում են հիմքերի հետ, որի արդյունքում առաջանում են աղ և ջուր։ Օրինակ (7) աղաթթվի HCl-ը փոխազդում է Al(OH) 3 հիմքի հետ՝ առաջացնելով AlCl 3 աղը և ջուրը: Այս դեպքում հիմքից Al 3+ ալյումինի կատիոնները փոխանակվում են թթվից Cl - անիոնների հետ։ Ինչ է տեղի ունենում վերջում աղաթթվի չեզոքացում.

Քայքայման ռեակցիաները ներառում են այն ռեակցիաները, որոնցում մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու կամ ավելի նոր պարզ կամ բարդ նյութեր, բայց ավելի պարզ բաղադրությամբ: Ռեակցիաների օրինակներ են այն ռեակցիաները, որոնց ընթացքում 1) քայքայվում է. Կալիումի նիտրատ(KNO 3) կալիումի նիտրիտի (KNO 2) և թթվածնի (O 2) ձևավորմամբ; 2). Կալիումի պերմանգանատ(KMnO 4): ձևավորվում է կալիումի մանգանատ (K 2 MnO 4), մանգանի օքսիդ(MnO 2) և թթվածին (O 2); 3). Կալցիումի կարբոնատ կամ մարմար; ընթացքում ձևավորվում են ածխածինգազ(CO2) և կալցիումի օքսիդ(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

Արձագանքում (8)-ից բարդ նյութձևավորվում են մեկ բարդ և մեկ պարզ. Ռեակցիայում (9) կա երկու բարդ և մեկ պարզ: Ռեակցիայում (10) կան երկու բարդ նյութեր, բայց բաղադրությամբ ավելի պարզ

Բարդ նյութերի բոլոր դասերը ենթակա են տարրալուծման.

1). Օքսիդներ: արծաթի օքսիդ 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Հիդրօքսիդներ: երկաթի հիդրօքսիդ 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Թթուներ: ծծմբաթթու H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Աղեր: կալցիումի կարբոնատ CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5). Օրգանական նյութեր. գլյուկոզայի ալկոհոլային խմորում

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Մեկ այլ դասակարգման համաձայն՝ բոլոր քիմիական ռեակցիաները կարելի է բաժանել երկու տեսակի՝ կոչվում են այն ռեակցիաները, որոնք ջերմություն են թողնում էկզոտերմիկ, և ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում ջերմության կլանմամբ. էնդոթերմիկ. Նման գործընթացների չափանիշն է ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը.Որպես կանոն, դեպի էկզոտերմիկ ռեակցիաներներառում են օքսիդացման ռեակցիաներ, այսինքն. փոխազդեցություն թթվածնի հետ, օրինակ մեթանի այրումը:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

իսկ էնդոթերմիկ ռեակցիաներին՝ տարրալուծման ռեակցիաներ արդեն վերը նշված (11) - (15): Հավասարման վերջում Q նշանը ցույց է տալիս, թե ռեակցիայի ընթացքում ջերմություն է արձակվում (+Q), թե կլանում (-Q).

CaCO 3 = CaO + CO 2 - Q (17)

Դուք կարող եք նաև դիտարկել բոլոր քիմիական ռեակցիաները՝ ըստ դրանց փոխակերպումների մեջ ներգրավված տարրերի օքսիդացման աստիճանի փոփոխության: Օրինակ, ռեակցիայում (17) դրան մասնակցող տարրերը չեն փոխում իրենց օքսիդացման վիճակը.

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

Իսկ ռեակցիայի մեջ (16) տարրերը փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակները.

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Այս տեսակի ռեակցիաներն են ռեդոքս . Դրանք կդիտարկվեն առանձին: Այս տեսակի ռեակցիաների համար հավասարումներ կազմելու համար դուք պետք է օգտագործեք կես ռեակցիայի մեթոդև դիմել էլեկտրոնային հաշվեկշռի հավասարումը.

Քիմիական ռեակցիաների տարբեր տեսակները ներկայացնելուց հետո կարելի է անցնել քիմիական հավասարումների կազմման սկզբունքին, կամ այլ կերպ ասած՝ ձախ և աջ կողմերի գործակիցների ընտրությանը։

Քիմիական հավասարումներ կազմելու մեխանիզմներ.

Ինչ տեսակի էլ պատկանի քիմիական ռեակցիան, դրա գրանցումը (քիմիական հավասարումը) պետք է համապատասխանի այն պայմանին, որ ռեակցիայից առաջ և հետո ատոմների թիվը հավասար լինի։

Կան հավասարումներ (17), որոնք հավասարեցում չեն պահանջում, այսինքն. գործակիցների տեղաբաշխում. Բայց շատ դեպքերում, ինչպես օրինակ (3), (7), (15), անհրաժեշտ է ձեռնարկել գործողություններ՝ ուղղված հավասարման ձախ և աջ կողմերը հավասարեցնելուն։ Ի՞նչ սկզբունքներ է պետք պահպանել նման դեպքերում։ Կա՞ գործակիցների ընտրության որևէ համակարգ: Կա, և ոչ միայն մեկը. Այս համակարգերը ներառում են.

1). Գործակիցների ընտրություն ըստ տրված բանաձևերի.

2). Արձագանքող նյութերի վալենտական ​​կազմավորումը.

3). Արձագանքող նյութերի օքսիդացման վիճակներով կազմումը:

Առաջին դեպքում ենթադրվում է, որ մենք գիտենք արձագանքող նյութերի բանաձևերը ինչպես ռեակցիայից առաջ, այնպես էլ հետո։ Օրինակ՝ հաշվի առնելով հետևյալ հավասարումը.

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Ընդհանրապես ընդունված է, որ քանի դեռ ռեակցիայից առաջ և հետո տարրերի ատոմների միջև հավասարություն չի հաստատվել, հավասարության նշանը (=) չի դրվում հավասարման մեջ, այլ փոխարինվում է սլաքով (→)։ Հիմա եկեք իջնենք իրական ճշգրտմանը: Հավասարման ձախ կողմում կան ազոտի 2 ատոմ (N 2) և երկու թթվածնի ատոմ (O 2), իսկ աջ կողմում՝ երկու ազոտի ատոմ (N 2) և երեք թթվածնի ատոմ (O 3)։ Կարիք չկա այն հավասարեցնել ազոտի ատոմների քանակով, բայց թթվածնի առումով անհրաժեշտ է հասնել հավասարության, քանի որ մինչ ռեակցիան ներգրավված էր երկու ատոմ, իսկ ռեակցիայից հետո երեք ատոմ։ Կազմենք հետևյալ դիագրամը.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ
O 2 O 3

Որոշենք ատոմների տրված թվերի միջև եղած ամենափոքր բազմապատիկը, այն կլինի «6»։

O 2 O 3
\ 6 /

Թթվածնի հավասարման ձախ կողմի այս թիվը բաժանենք «2»-ի։ Մենք ստանում ենք «3» թիվը և դնում այն ​​լուծվող հավասարման մեջ.

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «6» թիվը բաժանում ենք «3»-ի: Մենք ստանում ենք «2» թիվը և այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Թթվածնի ատոմների թիվը հավասարման թե ձախ և թե աջ կողմերում հավասարվեց, համապատասխանաբար, 6-ական ատոմ.

Բայց հավասարման երկու կողմերում ազոտի ատոմների թիվը միմյանց չի համապատասխանի.

Ձախն ունի երկու ատոմ, աջը՝ չորս ատոմ։ Հետևաբար, հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կրկնապատկել ազոտի քանակը հավասարման ձախ կողմում՝ գործակիցը դնելով «2».

Այսպիսով, ազոտի հավասարությունը նկատվում է և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը ստանում է ձև.

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Այժմ հավասարման մեջ սլաքի փոխարեն կարող եք հավասարության նշան դնել.

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Բերենք ևս մեկ օրինակ. Տրված է հետևյալ ռեակցիայի հավասարումը.

P + Cl 2 → PCl 5

Հավասարման ձախ կողմում կա 1 ֆոսֆորի ատոմ (P) և երկու քլորի ատոմ (Cl 2), իսկ աջ կողմում՝ մեկ ֆոսֆորի ատոմ (P) և հինգ թթվածնի ատոմ (Cl 5): Ֆոսֆորի ատոմների քանակով այն հավասարեցնելու կարիք չկա, բայց քլորի առումով անհրաժեշտ է հասնել հավասարության, քանի որ մինչ ռեակցիան ներգրավված էր երկու ատոմ, իսկ ռեակցիայից հետո՝ հինգ ատոմ։ Կազմենք հետևյալ դիագրամը.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ
Cl 2 Cl 5

Որոշենք ատոմների տրված թվերի միջև եղած ամենափոքր բազմապատիկը, այն կլինի «10»:

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Այս թիվը քլորի հավասարման ձախ կողմում բաժանեք «2»-ի: Ստացնենք «5» թիվը և դրենք այն լուծվող հավասարման մեջ.

P + 5Cl 2 → PCl 5

Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «10» թիվը բաժանում ենք «5»-ի: Մենք ստանում ենք «2» թիվը և այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Հավասարման ձախ և աջ կողմերում քլորի ատոմների թիվը հավասարվեց, համապատասխանաբար, 10-ական ատոմ.

Բայց ֆոսֆորի ատոմների թիվը հավասարման երկու կողմերում չի համապատասխանի միմյանց.

Հետևաբար, հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կրկնապատկել ֆոսֆորի քանակը հավասարման ձախ կողմում՝ սահմանելով «2» գործակիցը.

Այսպիսով, ֆոսֆորի հավասարությունը նկատվում է և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը ստանում է ձև.

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Հավասարումներ կազմելիս ըստ վալենտների պետք է տրվի վալենտության որոշումև սահմանեք արժեքները առավելագույնի համար հայտնի տարրեր. Վալենտությունը նախկինում օգտագործված հասկացություններից մեկն է, որը ներկայումս գործում է մի շարք դպրոցական ծրագրերչի օգտագործվում. Բայց դրա օգնությամբ ավելի հեշտ է բացատրել քիմիական ռեակցիաների հավասարումների կազմման սկզբունքները։ Վալանսը հասկացվում է որպես համարը քիմիական կապեր, որն այս կամ այն ​​ատոմը կարող է ձևավորել մեկ այլ կամ այլ ատոմների հետ . Վալենտությունը չունի նշան (+ կամ -) և նշվում է հռոմեական թվերով, սովորաբար քիմիական տարրերի խորհրդանիշների վերևում, օրինակ.

Որտեղի՞ց են գալիս այս արժեքները: Ինչպե՞ս օգտագործել դրանք քիմիական հավասարումներ գրելիս: Տարրերի վալենտների թվային արժեքները համընկնում են նրանց խմբի համարի հետ Պարբերական աղյուսակՔիմիական տարրեր Դ.Ի. Մենդելեևի կողմից (Աղյուսակ 1):

Այլ տարրերի համար վալենտային արժեքներկարող են ունենալ այլ արժեքներ, բայց ոչ ավելի մեծ, քան այն խմբի թիվը, որտեղ դրանք գտնվում են: Ավելին, զույգ խմբերի համարների համար (IV և VI) տարրերի վալենտները վերցնում են միայն զույգ արժեքներ, իսկ կենտների համար դրանք կարող են ունենալ և՛ զույգ, և՛ կենտ արժեքներ (Աղյուսակ 2):

Իհարկե, կան բացառություններ որոշ տարրերի վալենտային արժեքներից, բայց յուրաքանչյուր կոնկրետ դեպքում այդ կետերը սովորաբար նշվում են: Հիմա դիտարկենք ընդհանուր սկզբունքորոշակի տարրերի համար տրված վալենտների հիման վրա քիմիական հավասարումներ կազմելը. Ավելի հաճախ այս մեթոդըընդունելի է պարզ նյութերի միացությունների քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու դեպքում, օրինակ՝ թթվածնի հետ փոխազդեցության ժամանակ ( օքսիդացման ռեակցիաներ) Ենթադրենք, դուք պետք է ցուցադրեք օքսիդացման ռեակցիա ալյումինե. Բայց հիշենք, որ մետաղները նշանակվում են միայնակ ատոմներով (Al), իսկ ոչ մետաղներով, որոնք գտնվում են այնտեղ գազային վիճակ– «2» ինդեքսներով - (O 2): Նախ, եկեք գրենք ընդհանուր ռեակցիայի սխեման.

Al + О 2 →AlՕ

Այս փուլում դեռ հայտնի չէ, թե որ ճիշտ ուղղագրությունպետք է լինի ալյումինի օքսիդ: Եվ հենց այս փուլում է, որ մեզ օգնության կգա տարրերի վալենտականության իմացությունը։ Ալյումինի և թթվածնի համար եկեք դրանք դնենք այս օքսիդի ակնկալվող բանաձևից բարձր.

III II
Ալ Օ

Դրանից հետո այս տարրերի նշանների համար «խաչ» - «խաչ» - ներքևում կտեղադրենք համապատասխան ցուցանիշները.

III II
Ալ 2 Օ 3

Քիմիական միացության բաղադրությունը Al 2 O 3 որոշված. Ռեակցիայի հավասարման հետագա դիագրամը կունենա հետևյալ ձևը.

Al+ O 2 →Al 2 O 3

Մնում է միայն հավասարեցնել դրա ձախ և աջ մասերը։ Գործենք այնպես, ինչպես (19) հավասարումը կազմելու դեպքում։ Եկեք հավասարեցնենք թթվածնի ատոմների թիվը՝ գտնելով ամենափոքր բազմապատիկը.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ

O 2 O 3
\ 6 /

Թթվածնի հավասարման ձախ կողմի այս թիվը բաժանենք «2»-ի։ Ստացնենք «3» թիվը և մտցնենք լուծվող հավասարման մեջ։ Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «6» թիվը բաժանում ենք «3»-ի: Մենք ստանում ենք «2» թիվը և այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Ալյումինի հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կարգավորել դրա քանակը հավասարման ձախ կողմում՝ գործակիցը դնելով «4».

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Այսպիսով, ալյումինի և թթվածնի հավասարությունը նկատվում է և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը կստանա իր վերջնական ձևը.

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

Վալենտային մեթոդի օգնությամբ կարելի է կանխատեսել, թե ինչ նյութ է առաջանում քիմիական ռեակցիայի ժամանակ և ինչպիսին կլինի դրա բանաձևը։ Ենթադրենք, որ միացությունը արձագանքել է ազոտի և ջրածնի հետ համապատասխան III և I վալենտներով: Գրենք ռեակցիայի ընդհանուր սխեման.

N 2 + N 2 → NH

Ազոտի և ջրածնի համար եկեք արժեքները դնենք այս միացության ակնկալվող բանաձևից բարձր.

Ինչպես նախկինում, «cross»-on-«cross» այս տարրերի նշանների համար, եկեք ստորև դնենք համապատասխան ցուցանիշները.

III I
NH 3

Ռեակցիայի հավասարման հետագա դիագրամը կունենա հետևյալ ձևը.

N 2 + N 2 → NH 3

Արդեն հայտնի եղանակով հավասարեցնելով ջրածնի ամենափոքր բազմապատիկի միջոցով, որը հավասար է «6»-ին, մենք ստանում ենք պահանջվող գործակիցները և հավասարումը որպես ամբողջություն.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

Հավասարումներ կազմելիս ըստ օքսիդացման վիճակներռեակտիվներ, անհրաժեշտ է հիշել, որ որոշակի տարրի օքսիդացման վիճակը քիմիական ռեակցիայի ընթացքում ընդունված կամ տրված էլեկտրոնների քանակն է: Օքսիդացման վիճակը միացություններումՀիմնականում այն ​​թվայինորեն համընկնում է տարրի վալենտական ​​արժեքների հետ: Բայց նրանք տարբերվում են նշանով. Օրինակ՝ ջրածնի համար վալենտությունը I է, իսկ օքսիդացման աստիճանը՝ (+1) կամ (-1): Թթվածնի համար վալենտությունը II է, իսկ օքսիդացման վիճակը՝ -2։ Ազոտի համար արժեքներն են I, II, III, IV, V, իսկ օքսիդացման վիճակներն են (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) և այլն։ Հավասարումների մեջ առավել հաճախ օգտագործվող տարրերի օքսիդացման վիճակները տրված են Աղյուսակ 3-ում:

Բաղադրյալ ռեակցիաների դեպքում օքսիդացման վիճակներով հավասարումներ կազմելու սկզբունքը նույնն է, ինչ վալենտներով կազմելիս։ Օրինակ՝ բերենք քլորի թթվածնով օքսիդացման հավասարումը, որում քլորը կազմում է +7 օքսիդացման աստիճանով միացություն։ Եկեք գրենք առաջարկվող հավասարումը.

Cl 2 + O 2 → ClO

Եկեք տեղադրենք համապատասխան ատոմների օքսիդացման վիճակները առաջարկվող ClO միացության վրա.

Ինչպես նախորդ դեպքերում, եկեք հաստատենք, որ պահանջվում է բարդ բանաձևկընդունի ձևը՝

7 -2
Cl 2 O 7

Ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ ձևը.

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Հավասարեցնելով թթվածինը, գտնելով ամենափոքր բազմապատիկը երկուսի և յոթի միջև, որը հավասար է «14»-ի, մենք ի վերջո հաստատում ենք հավասարությունը.

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

Փոխանակման, չեզոքացման և փոխարինման ռեակցիաներ կազմելիս օքսիդացման վիճակներով պետք է օգտագործվի մի փոքր այլ մեթոդ: Որոշ դեպքերում դժվար է պարզել՝ ի՞նչ միացություններ են առաջանում բարդ նյութերի փոխազդեցության ժամանակ։

Ինչպե՞ս պարզել, թե ինչ կլինի ռեակցիայի ժամանակ:

Իսկապես, ինչպե՞ս գիտեք, թե ինչ ռեակցիայի արտադրանք կարող է առաջանալ որոշակի ռեակցիայի ժամանակ: Օրինակ, ի՞նչ է առաջանում բարիումի նիտրատի և կալիումի սուլֆատի փոխազդեցության ժամանակ:

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Միգուցե BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Կամ Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Կամ ուրիշ բան. Իհարկե, այս ռեակցիայի ժամանակ առաջանում են հետևյալ միացությունները՝ BaSO 4 և KNO 3։ Ինչպե՞ս է սա հայտնի: Իսկ ինչպե՞ս ճիշտ գրել նյութերի բանաձեւերը։ Սկսենք նրանից, ինչն ամենից հաճախ անտեսվում է. «փոխանակման ռեակցիա» հասկացությունը: Սա նշանակում է, որ այդ ռեակցիաներում նյութերը փոխում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը միմյանց հետ։ Քանի որ փոխանակման ռեակցիաները հիմնականում իրականացվում են հիմքերի, թթուների կամ աղերի միջև, այն մասերը, որոնց հետ դրանք կփոխանակվեն մետաղական կատիոններ են (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + իոններ կամ OH -, անիոններ - թթվային մնացորդներ, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-): Ընդհանուր առմամբ, փոխանակման ռեակցիան կարող է տրվել հետևյալ նշումով.

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Որտեղ Kt1 և Kt2 մետաղական կատիոններն են (1) և (2), իսկ An1 և An2-ը նրանց համապատասխան անիոններն են (1) և (2): Այս դեպքում անհրաժեշտ է հաշվի առնել, որ միացություններում ռեակցիայից առաջ և հետո միշտ առաջին տեղում են կատիոնները, իսկ երկրորդում՝ անիոնները։ Հետեւաբար, եթե ռեակցիան տեղի ունենա կալիումի քլորիդԵվ արծաթի նիտրատերկուսն էլ լուծարված վիճակում

KCl + AgNO 3 →

այնուհետև դրա ընթացքում ձևավորվում են KNO 3 և AgCl նյութերը և համապատասխան հավասարումը կստանա հետևյալ ձևը.

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl (26)

Չեզոքացման ռեակցիաների ժամանակ թթուներից (H +) պրոտոնները կմիավորվեն հիդրօքսիլ անիոնների հետ (OH -)՝ առաջացնելով ջուր (H 2 O):

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Մետաղների կատիոնների օքսիդացման վիճակները և անիոնների լիցքերը թթվային մնացորդներնշված են նյութերի (ջրում թթուներ, աղեր և հիմքեր) լուծելիության աղյուսակում։ Հորիզոնական գիծը ցույց է տալիս մետաղական կատիոններ, իսկ ուղղահայաց գծում՝ թթվային մնացորդների անիոնները։

Դրանից ելնելով, փոխանակման ռեակցիայի համար հավասարում կազմելիս նախ անհրաժեշտ է ձախ կողմում հաստատել հյուրընկալողների օքսիդացման վիճակները այս դեպքում. քիմիական գործընթացմասնիկներ. Օրինակ, դուք պետք է գրեք կալցիումի քլորիդի և նատրիումի կարբոնատի փոխազդեցության հավասարումը.

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Կատարելով արդեն հայտնի «խաչ» «խաչ» «խաչ» գործողությունը, մենք որոշում ենք մեկնարկային նյութերի իրական բանաձևերը.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Ելնելով կատիոնների և անիոնների փոխանակման սկզբունքից (25) մենք կստեղծենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված նյութերի նախնական բանաձևերը.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Համապատասխան լիցքերը տեղադրենք դրանց կատիոնների և անիոնների վերևում.

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Նյութերի բանաձևերգրված է ճիշտ՝ կատիոնների և անիոնների լիցքերին համապատասխան։ Եկեք ստեղծենք ամբողջական հավասարում ՝ հավասարեցնելով նրա ձախ և աջ կողմերը նատրիումի և քլորի համար.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaCl (28)

Որպես մեկ այլ օրինակ, ահա բարիումի հիդրօքսիդի և ֆոսֆորաթթվի միջև չեզոքացման ռեակցիայի հավասարումը.

VaON + NPO 4 →

Կատիոնների և անիոնների վրա տեղադրենք համապատասխան լիցքերը.

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Որոշենք սկզբնական նյութերի իրական բանաձևերը.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →

Ելնելով կատիոնների և անիոնների փոխանակման սկզբունքից (25) մենք կսահմանենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված նյութերի նախնական բանաձևերը՝ հաշվի առնելով, որ փոխանակման ռեակցիայի ժամանակ նյութերից մեկը անպայման պետք է լինի ջուր.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

Եկեք որոշենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված աղի բանաձևի ճիշտ նշումը.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Եկեք հավասարեցնենք բարիումի հավասարման ձախ կողմը.

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Քանի որ հավասարման աջ կողմում օրթոֆոսֆորական թթվի մնացորդը վերցվում է երկու անգամ՝ (PO 4) 2, ապա ձախ կողմում անհրաժեշտ է նաև կրկնապատկել դրա քանակը.

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Մնում է համապատասխանել ջրի աջ կողմում գտնվող ջրածնի և թթվածնի ատոմների թիվը: Քանի որ ձախ կողմում ջրածնի ատոմների ընդհանուր թիվը 12 է, ապա աջ կողմում այն ​​նույնպես պետք է համապատասխանի տասներկուսի, հետևաբար ջրի բանաձևից առաջ անհրաժեշտ է. սահմանել գործակիցը«6» (քանի որ ջրի մոլեկուլն արդեն ունի 2 ջրածնի ատոմ): Թթվածնի համար նույնպես հավասարություն է նկատվում. ձախում 14 է, իսկ աջում՝ 14։ Այսպիսով, հավասարումը ունի. ճիշտ ձևգրառումներ:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Քիմիական ռեակցիաների հնարավորությունը

Աշխարհը բաղկացած է նյութերի մեծ բազմազանությունից։ Նրանց միջև քիմիական ռեակցիաների տարբերակների թիվը նույնպես անհաշվելի է։ Բայց կարո՞ղ ենք մենք, թղթի վրա գրելով այս կամ այն ​​հավասարումը, ասել, որ դրան կհամապատասխանի քիմիական ռեակցիա։ Թյուր կարծիք կա, որ եթե դա ճիշտ է սահմանել հավանականությունըհավասարման մեջ, ապա գործնականում դա իրագործելի կլինի։ Օրինակ, եթե վերցնենք ծծմբաթթվի լուծույթև դրիր դրա մեջ ցինկ, ապա կարող եք դիտարկել ջրածնի էվոլյուցիայի գործընթացը.

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Բայց եթե պղինձը թափվի նույն լուծույթի մեջ, ապա գազի էվոլյուցիայի գործընթացը չի դիտարկվի։ Ռեակցիան իրագործելի չէ։

Cu+ H 2 SO 4 ≠

Եթե ​​խտացված ծծմբաթթուն վերցվի, այն կփոխազդի պղնձի հետ.

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Ազոտի և ջրածնի գազերի միջև (23) ռեակցիայում մենք դիտարկում ենք թերմոդինամիկական հավասարակշռություն,դրանք. քանի մոլեկուլամոնիակ NH 3 ձևավորվում է մեկ միավոր ժամանակում, դրանց նույն քանակությունը նորից կքայքայվի ազոտի և ջրածնի: Քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժկարելի է հասնել ճնշման ավելացման և ջերմաստիճանի նվազման միջոցով

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Եթե ​​վերցնես կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթև լցնել այն նրա վրա նատրիումի սուլֆատի լուծույթ, ապա փոփոխություններ չեն նկատվի, ռեակցիան իրագործելի չի լինի.

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Նատրիումի քլորիդի լուծույթբրոմի հետ փոխազդելիս այն չի ձևավորի բրոմ, չնայած այն հանգամանքին, որ այս ռեակցիան կարող է դասակարգվել որպես փոխարինման ռեակցիա.

NaCl + Br 2 ≠

Որո՞նք են նման անհամապատասխանությունների պատճառները: Փաստն այն է, որ պարզվում է, որ միայն ճիշտ որոշելը բավարար չէ միացությունների բանաձևեր, անհրաժեշտ է իմանալ թթուների հետ մետաղների փոխազդեցության առանձնահատկությունները, հմտորեն օգտագործել նյութերի լուծելիության աղյուսակը, իմանալ փոխարինման կանոնները մետաղների և հալոգենների ակտիվության շարքում։ Այս հոդվածը նախանշում է միայն ամենահիմնական սկզբունքները, թե ինչպես նշանակել գործակիցներ ռեակցիայի հավասարումներում, Ինչպես գրել մոլեկուլային հավասարումներ, Ինչպես որոշել քիմիական միացության բաղադրությունը.

Քիմիան, որպես գիտություն, չափազանց բազմազան է և բազմակողմանի։ Վերոնշյալ հոդվածը արտացոլում է գործընթացների միայն մի փոքր մասը, որոնք տեղի են ունենում իրական աշխարհ. Տեսակները հաշվի չեն առնվում ջերմաքիմիական հավասարումներ, էլեկտրոլիզ,գործընթացները օրգանական սինթեզև շատ, շատ ավելին: Բայց դրա մասին ավելին` հետագա հոդվածներում:

blog.site-ը, նյութն ամբողջությամբ կամ մասնակի պատճենելիս պարտադիր է սկզբնաղբյուրի հղումը:

Ձայնագրեք քիմիական փոխազդեցություն, որն արտացոլում է ռեակցիայի վերաբերյալ քանակական և որակական տեղեկատվությունը, կոչվում է քիմիական ռեակցիաների հավասարում։ Ռեակցիան գրված է քիմիական և մաթեմատիկական նշանների միջոցով:

Հիմնական կանոններ

Քիմիական ռեակցիաները ներառում են որոշ նյութերի (ռեակտիվների) փոխակերպում մյուսների (ռեակցիայի արտադրանք): Դա տեղի է ունենում արտաքին փոխազդեցության պատճառով էլեկտրոնային պատյաններնյութեր. Արդյունքում սկզբնական միացություններից առաջանում են նոր միացություններ։

Քիմիական ռեակցիայի առաջընթացը գրաֆիկորեն արտահայտելու համար օգտագործում ենք որոշակի կանոններքիմիական հավասարումներ կազմելը և գրելը.

Ձախ կողմում գրված են բնօրինակ նյութերը, որոնք փոխազդում են միմյանց հետ, այսինքն. ամփոփվում են. Երբ մեկ նյութը քայքայվում է, դրա բանաձևը գրվում է: Աջ կողմում գրված են քիմիական ռեակցիայի ժամանակ ստացված նյութերը։ Նշաններով գրավոր հավասարումների օրինակներ.

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (կոնկրետ) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2:

Քիմիական բանաձևերի դիմաց գործակիցները ցույց են տալիս նյութի մոլեկուլների քանակը: Միավորը նշված չէ, բայց ենթադրվում է: Օրինակ՝ Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 հավասարումը ցույց է տալիս, որ բարիումի մեկ մոլեկուլից և ջրի երկու մոլեկուլից ստացվում է բարիումի հիդրօքսիդի և ջրածնի մեկական մոլեկուլ։ Եթե ​​հաշվեք ջրածնի քանակը, ապա կստանաք չորս ատոմ և՛ աջ, և՛ ձախ:

Նշանակումներ

Քիմիական ռեակցիաների համար հավասարումներ կազմելու համար անհրաժեշտ է իմանալ որոշակի նշումներ, որոնք ցույց են տալիս, թե ինչպես է ընթանում ռեակցիան: Քիմիական հավասարումների մեջ օգտագործվում են հետևյալ նշանները.

• → - անշրջելի, ուղղակի ռեակցիա (գնում է մեկ ուղղությամբ);
• ⇄ կամ ↔ - ռեակցիան շրջելի է (շարունակվում է երկու ուղղություններով);
• - գազի արտանետում;
• ↓ - հայտնվում է նստվածք;
• hν - լուսավորություն;
• t° - ջերմաստիճան (կարելի է նշել աստիճանների քանակը);
• Q - ջերմություն;
• E (պինդ) - պինդ նյութ;
• E (գազ) կամ E (g) - գազային նյութ;
• E(conc.) - կենտրոնացված նյութ;
• E(aq) - ջրային լուծույթնյութեր.

Բրինձ. 1. Տեղումներ.

Սլաքի (→) փոխարեն կարելի է տեղադրել հավասար նշան (=), որը ցույց է տալիս համապատասխանությունը նյութի պահպանման օրենքին. և՛ ձախ, և՛ աջ կողմում նյութերի ատոմների թիվը նույնն է: Հավասարումներ լուծելիս առաջինը դրվում է սլաքը։ Աջ և ձախ կողմերի գործակիցներն ու հավասարումները հաշվարկելուց հետո սլաքի տակ գիծ է քաշվում։

Ռեակցիայի պայմանները (ջերմաստիճան, լուսավորություն) նշվում են ռեակցիայի նշանի վերևում (→,⇄): Վերևում գրված են նաև կատալիզատորի բանաձևերը:

Բրինձ. 2. Ռեակցիայի պայմանների օրինակներ.

Որոնք են հավասարումները:

Քիմիական հավասարումները դասակարգվում են ըստ տարբեր չափանիշների։ Դասակարգման հիմնական մեթոդները ներկայացված են աղյուսակում:

Ստորագրեք	Ռեակցիաներ	Նկարագրություն	Օրինակ
Ռեակտիվների և վերջնական նյութերի քանակությունը փոխելով	Փոխարինումներ	Պարզ և բարդ նյութերից ձևավորվում են նոր պարզ և բարդ նյութեր	2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2
	Միացումներ	Մի քանի նյութեր ձևավորում են նոր նյութ	C + O 2 = CO 2
	Քայքայումներ	Մի նյութից առաջանում են մի քանի նյութեր	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	Ion փոխանակում	Բաղադրիչների (իոնների) փոխանակում	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Ջերմության արտանետմամբ	Էկզոթերմիկ	Ջերմային արտանետում	C + 2H 2 = CH 4 + Q
	Էնդոթերմիկ	Ջերմության կլանումը	N 2 + O 2 → 2NO – Ք
Ըստ էներգիայի ազդեցության տեսակի	Էլեկտրաքիմիական	Էլեկտրական հոսանքի գործողություն
	Ֆոտոքիմիական	Լույսի գործողություն
	Ջերմաքիմիական	Բարձր ջերմաստիճանի ազդեցությունը
Ըստ ագրեգացման վիճակի	Միատարր	Նույն պայմանը	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	Տարասեռ	Տարբեր վիճակ	4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Գոյություն ունի քիմիական հավասարակշռության հասկացություն, որը բնորոշ է միայն շրջելի ռեակցիաներ. Սա մի վիճակ է, երբ առաջընթաց և հակադարձ ռեակցիաների արագությունները, ինչպես նաև նյութերի կոնցենտրացիաները հավասար են: Այս վիճակը բնութագրվում է քիմիական հավասարակշռության հաստատունով:

Ջերմաստիճանի, ճնշման, լույսի արտաքին ազդեցության տակ ռեակցիան կարող է շարժվել դեպի որոշակի նյութի կոնցենտրացիայի նվազում կամ մեծացում։ Հավասարակշռության հաստատունի կախվածությունը ջերմաստիճանից արտահայտվում է իզոբար և իզոխորային հավասարումների միջոցով։ Իզոթերմի հավասարումն արտացոլում է էներգիայի և հավասարակշռության հաստատունի կախվածությունը։ Այս հավասարումները ցույց են տալիս ռեակցիայի ուղղությունը։

Բրինձ. 3. Իզոբարի, իզոխորի և իզոթերմի հավասարումներ։

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

8-րդ դասարանի քիմիայի դասին քննարկվեց քիմիական ռեակցիաների հավասարումների թեման։ Հավասարումներ կազմելը և գրելը արտացոլում են քիմիական ռեակցիայի առաջընթացը: Կան որոշակի նշաններ, որոնք ցույց են տալիս նյութերի վիճակը և այն պայմանները, որոնցում տեղի է ունենում ռեակցիան: Կան քիմիական ռեակցիաների մի քանի տեսակներ, որոնք հիմնված են տարբեր բնութագրերի վրա՝ նյութի քանակությունը, ագրեգացման վիճակը, էներգիայի կլանումը, էներգիայի ազդեցությունը։

Թեստ թեմայի շուրջ

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.3. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 386: