Լաբորատոր աշխատանք դիսպերս համակարգերի հատկությունների քիմիայի վրա. Ցրված համակարգեր. «Սպիրտների և կարբոքսիլաթթուների հատկությունները»

2. Նպատակը.Սովորեք պատրաստել կոլոիդային լուծույթներ և իմանալ լուծույթների հատկությունները: Սովորեք որոշել sol մասնիկների էլեկտրակինետիկ պոտենցիալը էլեկտրոֆորեզի միջոցով:

3.Ուսուցման նպատակները.

Կոլոիդային քիմիայի ուսումնասիրություններ ֆիզիկական և քիմիական հատկություններտարասեռ բարձր մոլեկուլային քաշի միացություններպինդ վիճակում և լուծույթներում։ Շատերը դեղերարտադրվում է էմուլսիայի, կասեցման, կոլոիդային լուծույթների տեսքով։ Այս պատրաստուկները պատրաստելու, դրանց պիտանելիության ժամկետներն ու պահպանման պայմաններն իմանալու ունակությունն անհնար է առանց կոլոիդային քիմիայի տեսական հիմունքների իմացության: Էլեկտրաֆորեզի, գելային ֆիլտրացիայի և էլեկտրոդիալիզի, ուլտրաֆիլտրացիայի իմացությունը անհրաժեշտ կլինի անմիջապես ք. գործնական աշխատանքդեղագործ

4.Թեմայի հիմնական հարցերը.

1. Կոլոիդների քիմիա առարկան, դրա նշանակությունը դեղագործության մեջ.

2. Ցրված համակարգեր. Ցրված փուլ և դիսպերսիոն միջավայր:

3. Կոլոիդային համակարգերի դասակարգում.

4. Կոլոիդային համակարգերի ստացման մեթոդներ.

5. Կոլոիդային համակարգերի մաքրման մեթոդներ.

6. Կոլոիդ համակարգերի օպտիկական հատկությունները.

7. Ինչ է կոչվում էլեկտրակինետիկ պոտենցիալ:

8. Ո՞ր գործոններից է կախված ներուժի մեծությունը:

9. Ինչ մեթոդներ կան պոտենցիալը որոշելու համար:

10. Ինչ է էլեկտրաֆորեզը:

11. Ինչպե՞ս են կապված էլեկտրաֆորետիկ արագությունն ու ներուժը:

5. Ուսուցման և ուսուցման մեթոդներ.սեմինար, լաբորատոր աշխատանք, փոքր խմբերով աշխատանք, ուսումնական թեստավորում դասի թեմայով.

ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱՅԻ ԱՇԽԱՏԱՆՔ

Լաբորատոր աշխատանք. «Կոլոիդային լուծույթների պատրաստում».

Օգտագործված ռեակտիվներ և լուծույթներ.

Կոլոիդային համակարգերի ստացման սկզբնական ռեակտիվներ.

FeCl 3, AgNO 3, KI – 0,1 N:

K 4 - 0,1 N;

K 4 - հագեցած լուծույթ;

Ալկոհոլի մեջ ծծմբի հագեցած լուծույթ.

Na 2 S 2 O 3 – 1%

H 2 C 2 O 4 – 1%

Կիրառելի սարքեր և սարքավորումներ.

1. Կոնաձեւ կոլբաներ

2. Դարակ փորձանոթներով

3. 50 և 100 մլ-ի չափիչ բալոններ:

Աշխատանքի հաջորդականությունը.

Փորձ թիվ 1. Ծծմբի և ռոզինի հիդրոզոլների պատրաստում լուծիչների փոխարինմամբ:

Ռոզինը և ծծումբը լուծվում են էթիլային սպիրտճշմարիտ լուծումների ձևավորմամբ։ Որովհետև Քանի որ ծծումբը և ռոզինը գործնականում չեն լուծվում ջրում, երբ դրանց ալկոհոլային լուծույթները ավելացվում են ջրի մեջ, դրանց մոլեկուլները խտանում են ավելի մեծ ագրեգատների մեջ:

Փորձի նկարագրությունը.

Բացարձակ սպիրտի մեջ ծծմբի հագեցած լուծույթը կաթիլ-կաթիլ լցնում են թորած ջրի մեջ։ Երբ թափահարում են, ստացվում է կաթնագույն սպիտակ օպալեսցենտ սոլ։

Երկաթի օքսիդի հիդրատի լուծույթի պատրաստում հիդրոլիզով.

Երկաթի քլորիդի 2% լուծույթը կաթիլ-կաթիլով ավելացվում է փորձանոթի մեջ եռացող ջրով, մինչև ձևավորվի երկաթի օքսիդի հիդրատի թափանցիկ կարմիր-շագանակագույն լուծույթ:

Ռեակցիայի էությունը.

Ազդեցության տակ բարձր ջերմաստիճանԵրկաթի քլորիդի հիդրոլիզի ռեակցիան շարժվում է դեպի երկաթի հիդրօքսիդի ձևավորում.

FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl

Ջրի մեջ չլուծվող երկաթի օքսիդի հիդրատի մոլեկուլները կազմում են կոլոիդային չափերի ագրեգատներ։ Այս ագրեգատների կայունությունը տրվում է լուծույթում առկա երկաթի քլորիդով, և երկաթի իոնները ներծծվում են մասնիկների մակերեսի վրա, իսկ քլորի իոնները հակաիոններ են։

Ստացված միցելների կառուցվածքը սխեմատիկորեն արտահայտվում է հետևյալ բանաձևով.

Փորձ թիվ 2. Մանգանի երկօքսիդի լուծույթի պատրաստում.

Մանգանի երկօքսիդի լուծույթի պատրաստումը հիմնված է նատրիումի թիոսուլֆատով կալիումի պերմանգանատի կրճատման վրա.

8KMnO 4 + 3Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 8MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

Ավելցուկային պերմանգանատի առկայության դեպքում ձևավորվում է մանգանի սոլ՝ բացասական լիցքավորված մասնիկներով.

Փորձի նկարագրությունը.

Լցնել 5 մլ կոնաձև կոլբայի մեջ: 1,5% կալիումի պերմանգանատի լուծույթ և ջրով նոսրացված մինչև 50 մլ: Այնուհետև 1,5-2 մլ նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթը կաթիլ-կաթիլային կերպով ներմուծվում է կոլբայի մեջ: Արդյունքը մանգան երկօքսիդի բալի կարմիր լուծ է:

Փորձ թիվ 3. Արծաթի յոդիդ սոլի պատրաստում կրկնակի փոխանակման ռեակցիայով.

Կրկնակի փոխանակման ռեակցիայի միջոցով լուծ կարելի է ստանալ AgNO 3-ի և KI-ի նոսր լուծույթները խառնելով: Այս դեպքում անհրաժեշտ է պահպանել այն պայմանները, որ մեկնարկային նյութերից մեկը գերազանցում է, քանի որ ռեակտիվների համարժեք քանակությամբ խառնելիս առաջանում է AgI նստվածք:

AgNO 3 + KI AgI + KNO 3

Փորձի նկարագրությունը.

Կոլբայի մեջ լցնում են 2 մլ։ 0,1 N KI լուծույթ և նոսրացրեք այն ջրով մինչև 25 մլ: 1 մլ լցնում են մեկ այլ կոլբայի մեջ։ 0,1 N AgNO 3 լուծույթ և նաև ջրով նոսրացված մինչև 25 մլ: Ստացված լուծույթները բաժանվում են կիսով չափ և կատարվում են երկու փորձ.

ա) Աստիճանաբար թափահարելիս AgNO 3 լուծույթը լցնել KI լուծույթի մեջ՝ ստանալով հետևյալ կառուցվածքով լուծույթ.

բ) Աստիճանաբար թափահարելիս AgNO 3 լուծույթը լցնել KI լուծույթի մեջ՝ ստանալով հետևյալ կառուցվածքով լուծույթ.

Փորձ թիվ 4. Պրուսական կապույտ sol-ի պատրաստում կրկնակի փոխանակման ռեակցիայով:

Հետևելով նախորդ փորձերում նկարագրված կրկնակի փոխանակման ռեակցիայի միջոցով լուծույթների ստացման պայմաններին, ստացվում է պրուսական կապույտ sol, սկզբում FeCl 3-ի, ապա K4-ի ավելցուկով:

Փորձի նկարագրությունը.

Փորձն իրականացվում է հետևյալ կերպ՝ մինչև 20 մլ. 0,1% K 4 ավելացվում է 2% FeCl 3 լուծույթի 5-6 կաթիլ խառնելով: Ստացվում է մուգ կապույտ սոլ, որի միցելն ունի կառուցվածք.

Փորձ թիվ 5. Պրուսական կապույտ սոլի պատրաստում պեպտիզացիայի մեթոդով.

Պրուսական կապույտի կոլոիդային լուծույթի պատրաստումը պեպտիզացիայի մեթոդով հանգում է նրան, որ միաձուլվելով ստացված K Fe նստվածքը վերածվում է կոլոիդային վիճակի։ կենտրոնացված լուծույթներ K 4 և FeCl 3:

Փորձի նկարագրությունը.

Փորձանոթում 5 մլ. 2% K4 լուծույթ: Ստացված նստվածքը զտվում է, լվանում թորած ջրով, իսկ նստվածքը մշակվում է 3 մլ ֆիլտրի վրա: Օքսալաթթվի 0,1 N լուծույթ: Կապույտ պրուսական կապույտ սոլը զտվում է փորձանոթի մեջ:

Ինքներդ գրեք միցելի կառուցվածքը:

6. Գրականություն:

Եվստրատովա Կ.Ի. և այլն: Ֆիզիկական և կոլոիդային քիմիա: Մ., ՎՇ, 1990, էջ. 365 – 396 թթ.

Վոյուցկի Ս.Ս. Կոլոիդ քիմիայի դասընթաց. 1980, էջ. 300 – 309 թթ.

Դ.Ա. Ֆրիդրիխսբերգ, Կոլոիդային քիմիայի դասընթաց, Սանկտ Պետերբուրգ, Քիմիա, 1995, էջ 7-47, 196-62.

Պացաև Ա.Կ., Շիտիբաև Ս.Ա., Նարմանով Մ.Մ. Ֆիզիկական կոլոիդ քիմիայի լաբորատոր գործնական վարժությունների ուղեցույց, մաս 1. Shymkent, 2002, p.24-31

Թեստեր դասի թեմայով.

7. Վերահսկում:

1. Կոլոիդները, ինչպես օճառները, դիպոլ են, լավ ներծծվում են կեղտի մասնիկներով, լիցքավորում են նրանց, նպաստում դրանց.

Ա) կոագուլյացիա; Բ) peptization; գ) կոացերվացիա;

2. Տրված դիսպերսիայի աստիճանը պահպանելու sol-ի կարողությունը կոչվում է.

Ա) նստվածքային դիմադրություն;

Բ) ագրեսիվ դիմադրություն;

Գ) տարրալուծման կայունություն:

3. Մասնիկների փոխազդեցության առկայության և բացակայության հիման վրա համակարգի փուլերը դասակարգվում են.

Ա) լիոֆիլ և լիոֆոբ;

Բ) մոլեկուլային ցրված և կոլոիդային ցրված;

Գ) ազատորեն ցրված և համահունչ ցրված:

4. Թարմ պատրաստված երկաթի հիդրօքսիդի նստվածքի պեպպտացումը՝ դրա վրա լուծույթով ազդելով, վերաբերում է FeCl 3-ին որպես.

Ա) քիմիական; Բ) ադսորբցիա; գ) ֆիզիկական;

5. Ֆազային մասնիկների՝ ձգողականության ազդեցության տակ չնստելու ունակությունը կոչվում է.

Ա) քիմիական դիմադրություն;

Բ) տարրալուծման կայունություն.

Գ) նստվածքային դիմադրություն.

6. Fe(OH) 3 նստվածքից FeCl 3 լուծույթով պեպպտիզացիայի միջոցով ստացված երկաթի հիդրոզոլի միցելն ունի ձև.

Ա) (mFe(OH) 3 nFeO + (n-x)Cl-) + x xCl-;

B) (mFe(OH) 3 nFe +3 3(n-x)Cl-) +3 x 3xCl-;

Գ) (mFe(OH) 3 3nCl - (n-x)Fe +3) - x x Fe +3.

Աշխատանքի նպատակը՝ ծանոթացում դիսպերս համակարգերի ստացման որոշ մեթոդների հետ։

Առաջադրանք՝ ստանալ երկաթի (III) օքսիդի լուծ՝ քիմիական խտացման մեթոդով՝ արծաթի յոդիդի sol-ի փոխանակման ռեակցիայով, մանգանի երկօքսիդի լուծույթի վերականգնողական ռեակցիայով, հիդրոլիզի ռեակցիայով, ֆիզիկական խտացման եղանակով, կպչման մեթոդ, կպչման մեթոդով; էմուլսիա մեխանիկական ցրման միջոցով: Որոշեք sols մասնիկների լիցքի նշանը և ստեղծեք բանաձևեր նրանց միցելների համար: Ուշադրություն դարձրեք օպալեսցենտության երևույթին և Թինդալի կոնի ձևավորմանը:

Սարքավորումներ և նյութեր՝ տակդիր փորձանոթներով, 100 մլ բաժակներ՝ 3 հատ, 1 մլ պիպետներ՝ 2 հատ; 5 մլ-ի համար՝ 2 հատ, 10 մլ-ի համար՝ 2 հատ, ձագար, ֆիլտրի թուղթ, 100 մլ բալոն, մագնիսական հարիչ՝ մետաղյա ձողով, կուվետ, լուսատուներ լուսավորող լամպ, ապակե սլայդ, սպաթուլա։ Ռեակտիվներ՝ AgN0 3 - 0,01 Մ; Նալ (K.I) - 0.01 Մ; KMP0 4 - 0,01 Մ; H 2 0 2 - 2%; K 4 - 20%; FeCh - 2 ME; բուսական յուղ; Ci7 N3sCOOOYa - 0,1 Մ; MgCl 2 - 0,5 Մ; ռոզինի ալկոհոլային լուծույթ; թորած ջուր.

Աշխատանքային կարգը

• 1. Արծաթի յոդիդի լուծույթների պատրաստում փոխանակման ռեակցիայով։ Պատրաստեք Agl-ի կրկնակի լուծույթ՝ օգտագործելով արծաթի նիտրատի և նատրիումի յոդիդի լուծույթները: Առաջին դեպքում մի քանի կաթիլ արծաթի նիտրատի լուծույթ ավելացրեք նատրիումի յոդիդի լուծույթին (փորձանոթի մոտ կեսը) թափահարելով; երկրորդ դեպքում, ընդհակառակը, թափահարելիս արծաթի նիտրատի լուծույթին (փորձանոթի մոտ կեսը) ավելացրեք մի քանի կաթիլ նատրիումի յոդիդի լուծույթ։ Երկու դեպքում էլ ձևավորվում է արծաթի յոդիդի օպալեսցենտ sol, սակայն մասնիկների կրկնակի շերտի կառուցվածքը տարբեր է, ինչը հանգեցնում է լուծույթների միջև տեսողականորեն նկատելի տարբերության։ Գրե՛ք միցելների բանաձևերը՝ յուրաքանչյուր դեպքում կայունացուցիչը համարելով մեկնարկային նյութերից մեկը՝ Nal կամ AgN0 3:
• 2. Մանգանի երկօքսիդի sol-ի պատրաստում ռեդուկցիոն ռեակցիայով.

Կալիումի պերմանգանատի լուծույթին ավելացրեք մի քանի կաթիլ ջրածնի պերօքսիդի լուծույթ (փորձանոթի մոտ կեսը): Ռեակցիան ընթանում է ըստ հավասարման

KMn0 4 + N 2 0 2 = Mn0 2 + KON+ N 2 0 + 0 2:

Դիտարկենք մանգանի երկօքսիդի Mn0 2 մուգ շագանակագույն լուծույթը, որը ձևավորվել է կալիումի պերմանգանատի ավելցուկի առկայության դեպքում: Ստուգեք, թե արդյոք sol-ը տալիս է Tyndall կոն (նկ. 3.1): Դա անելու համար կյուվետի մեջ լցրեք փոքր քանակությամբ սոլ և լուսավորեք այն լամպով: Որոշեք մասնիկների լիցքի նշանը ֆիլտրի թղթի վրա լուծույթի կաթիլի եզրի բնույթով, եթե հայտնի է, որ ջրով թրջված ֆիլտր թուղթը կրում է բացասական լիցք։ Գրի՛ր միցելի բանաձևը.

3. Ռոզին sol-ի ստացում լուծիչի փոխարինման մեթոդով: Ռոսինը փխրուն, ապակյա, թափանցիկ զանգված է՝ բաց դեղինից մինչև մուգ շագանակագույն: Դժվար է բաղադրիչփշատերև ծառերի խեժային նյութեր, որոնք մնում են դրանցից ցնդող նյութերի (սկիպիդար) թորումից հետո. Ռոսինը պարունակում է 60-92% խեժաթթուներ, որոնցից հիմնականը աբիետիկ թթունն է (նկ. 1.7), 8-20% չեզոք նյութեր (ssq-, di- և triterpsnoids), 0,5-12% հագեցած և չհագեցած ճարպաթթուներ։ Ռոսինը գործնականում չի լուծվում ջրի մեջ: Լուծիչը (ալկոհոլը) ջրով փոխարինելիս առաջանում է «սպիտակ սոլ», որը փոխանցվող լույսի ներքո գունավորվում է. նարնջագույն, իսկ կողքից լուսավորվելիս տալիս է կապույտ գույն։ Այս sol-ի կայունացուցիչը ռոզինի օքսիդացման արտադրանքն է և դրա մեջ պարունակվող կեղտերը: Նման մոխրի մեջ միցելների կառուցվածքը լավ հայտնի չէ։

Բրինձ. 1.7.

Ջրի մեջ ավելացրեք 1-2 կաթիլ ալկոհոլային ռոսինի լուծույթ (փորձանոթի մոտ կեսը) և թափահարեք: Դիտեք ջրի մեջ հաղորդվող լույսի և կողային լուսավորությամբ կաթնագույն սպիտակ լուծույթի ձևավորումը: Որոշեք, թե արդյոք ռոզինի sol-ը տալիս է Tyndall կոն: Դա անելու համար լցրեք այն հարթ զուգահեռ պատերով կուվետի մեջ և դիտեք, թե արդյոք կուվետի միջով լույսի ճառագայթ անցնելիս առաջանում է թթվայնություն:

• 4. Պրուսական կապույտ սոլի պատրաստում պեպտիզացիայի մեթոդով։ Արյան դեղին աղի լուծույթին ավելացրեք 3-5 կաթիլ երկաթի քլորիդի լուծույթ (մոտ կես փորձանոթ): Մի խառնեք և սպասեք, մինչև հատակին գելանման նստվածք ձևավորվի: Հեղուկը զգուշորեն քամեք գելի վրայով և սպաթուլայի միջոցով տեղափոխեք բաժակի մեջ 30-40 մլ թորած ջրով։ Գելը ինքնաբերաբար և արագ պեպտիկանում է պրուսական կապույտի մուգ կապույտ լուծույթի ձևավորմամբ՝ հեքսացիանո-(H) երկաթի (III) ֆերատ Fe 4 > Որոշեք մասնիկների լիցքի նշանը՝ ըստ սալաքարի եզրի բնույթի։ ֆիլտրի թղթի վրա։ Գրի՛ր միցելի բանաձևը.
• 5. Մեխանիկական դիսպերսիայով էմուլսիայի ստացում. Էմուլսիա ստանալու համար 100 մլ բաժակի մեջ լցնել 40 մլ նատրիումի օլեատի լուծույթ, որը էմուլգատոր է և ավելացնել 10 մլ բուսական յուղ։ Ապակին դրեք մագնիսական հարիչի վրա, մետաղյա ձողն իջեցրեք հեղուկի մեջ և 10 րոպե ակտիվորեն հարեք։ Անջատեք հարելու ռեժիմը և ստացված էմուլսիան բաժանեք երկու մասի, գլանով չափեք 30 մլ էմուլսիա։ Էմուլսիայի այս հատվածը տեղափոխեք մաքուր բաժակի մեջ և թողեք համեմատության։ Էմուլսիայի մնացորդի մեջ լցնել 10 մլ մագնեզիումի քլորիդի լուծույթ՝ խառնելով։ 1-2 րոպե հարելուց հետո էմուլսիան հանեք հարիչից և դրեք երկրորդ բաժակի կողքին։ Տեսողականորեն նշեք էմուլսիաների վիճակի տարբերությունը և որոշեք դրանց տեսակը երկու եղանակով. Առաջին մեթոդը՝ մի կաթիլ էմուլսիա խողովակով դնել մաքուր ապակյա սլայդի վրա և մի կաթիլ ջուր դնել դրա կողքին։ Ապակին թեքեք այնպես, որ կաթիլները դիպչեն: Եթե ​​դրանք միաձուլվում են, ապա դիսպերսիոն միջավայրը ջուրն է, եթե դրանք չեն միաձուլվում, ապա դա յուղ է: Երկրորդ մեթոդը. կաթիլ էմուլսիա լցնել 10 մլ ջրով փորձանոթի մեջ և թափահարել: Եթե ​​կաթիլը հավասարաչափ բաշխված է ջրի մեջ, ապա դա ուղղակի O/W էմուլսիա է։ W/O էմուլսիայի կաթիլները չեն ցրվի ջրի մեջ և կմնան մակերեսին:

Զեկույցը պատրաստելիս վերլուծեք ստացված արդյունքները և յուրաքանչյուր կետի համար առանձին եզրակացություններ արեք:

Անցկացման ուղեցույցներ

Կարգապահություն:Քիմիա

Թեմա:

Duration: 2 ժամ

Մասնագիտությունների համար.տեխնիկական բնութագիր

Թեմա:Ջրի մեջ կալցիումի կարբոնատի կասեցման պատրաստում. Էմուլսիայի պատրաստում

շարժիչի յուղ. Ծանոթացում դիսպերս համակարգերի հատկություններին:

Աշխատանքի նպատակները. 1. Մենք համախմբում և խորացնում ենք գիտելիքները կալցիումի կարբոնատային կախույթի պատրաստման վերաբերյալ.

ջուր՝ ստանալով շարժիչային յուղի էմուլսիա։ Եկեք ծանոթանանք ցրվածի հատկություններին

2. Զարգացնում ենք նյութը տրամաբանորեն ներկայացնելու կարողությունը:

3. Զարգացնում ենք լաբորատոր աշխատանքների նախագծման հմտությունը ըստ ստանդարտի։

Տեսական հիմունքներ :

Խառնուրդների բազմազանության մեջ առանձնահատուկ տեղ են զբաղեցնում տարասեռները, այսինքն՝ նրանք, որոնց բաղադրիչ մասնիկները տեսանելի են անզեն աչքով կամ օգնությամբ. օպտիկական գործիքներ(խոշորացույց, խոշորացույց, մանրադիտակ):

Տարասեռ խառնուրդները կարող են բաղկացած լինել ինչպես միատեսակ, այնպես էլ անհավասար բաշխված բաղադրիչներից: Առաջին դեպքում տարասեռ խառնուրդները կոչվում են ցրված համակարգեր։

Ցրված համակարգերկոչվում են տարասեռ խառնուրդներ, որոնցում մի նյութը շատ փոքր մասնիկների տեսքով հավասարաչափ բաշխված է մյուսում։

Այն նյութը, որը բաշխված է ուրիշի մեջ, կոչվում է ցրված փուլ . Այն նյութը, որի մեջ բաշխված է ցրված փուլը, կոչվում է ցրման միջավայր .

Կախված ագրեգացման վիճակցրված փուլ և դիսպերսիոն միջավայր, առանձնանում են ցրված համակարգերի ութ տեսակ։

Դիսպերս համակարգերի դասակարգում

Ելնելով ցրված փուլի մասնիկների չափից՝ դրանք առանձնանում են.

Կոպիտ ցրված համակարգեր (կիրառել) - մասնիկների չափը ավելի քան 100 pm;

Նուրբ ցրված (կոլոիդային) համակարգեր (կամ կոլոիդներ) - մասնիկների չափը ժամը 13-ից մինչև 100-ը:

Կալցիումի հիդրօքսիդի լուծույթի փոխազդեցությունը ածխածնի երկօքսիդԴուք կարող եք ստանալ կոպիտ ցրված համակարգ.

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 0

Մի փոքր լուծվող կալցիումի կարբոնատը մանր հատիկների տեսքով կախված է ջրի մեջ: Ստացված պղտոր հեղուկը ցրված համակարգ է, որը կոչվում է կասեցում .

Սակայն մի քիչ ժամանակ կանցնի, և կալցիումի կարբոնատի մասնիկները ձգողականության ազդեցությամբ կնստեն ապակու հատակին, և հեղուկը կդառնա թափանցիկ։ Սա ապացույցն է այն բանի, որ մեր համակարգը կոպիտ կերպով ցրվել է։

Կոշտ ցրված համակարգերը պինդ ցրված փուլով և հեղուկ ցրման միջավայրով կոչվում են կասեցումներ .

Կախոցները ներառում են բազմաթիվ ներկեր, սպիտակեցում, շաղախներ (ցեմենտի հավանգ, բետոն), մածուկներ (ներառյալ ատամի մածուկներ), քսուքներ, քսուքներ:

Կոպիտ ցրված համակարգ կարելի է ձեռք բերել երկու հեղուկներից, որոնք չեն խառնվում միմյանց, օրինակ՝ բուսական յուղը ջրով թափահարելով։ Այս խառնուրդը կոչվում է էմուլսիա. Ժամանակի ընթացքում այն ​​շերտավորվում է, քանի որ ներկայացնում է նաև կոպիտ ցրված համակարգ։ Էմուլսիաների օրինակներ են՝ կաթը (ճարպի կաթիլներ ջրային հիմքում), մայոնեզը, կաուչուկի ծառերի կաթնային հյութը (լատեքս) և թունաքիմիկատների պատրաստուկները՝ մշակաբույսերի մշակման համար:

Աերոզոլներ- սրանք կոպիտ համակարգեր են, որոնցում ցրման միջավայրը օդն է, իսկ ցրված փուլը կարող է լինել հեղուկ կաթիլներ (ամպեր, ծիածաններ, մազերի լաք կամ դեզոդորանտ, որոնք ազատվում են պահածոյից) կամ մասնիկներ: ամուր (փոշու ամպ, մշուշ):

Եթե ​​ցրված փուլի մասնիկները բավականաչափ փոքր են, կոլոիդային համակարգը կոչվում է նուրբ ցրված և նման է իրական լուծույթի, այստեղից էլ կոչվում է կոլոիդային լուծույթ։ Նման համակարգ է ձևավորվում, օրինակ, երբ փոքր քանակությամբ ձվի սպիտակուցը լուծվում է ջրի մեջ։

Արտաքինից դժվար է տարբերակել կոլոիդային լուծույթը իրականից, դրա համար կարող եք օգտագործել կոլոիդային լուծույթների հատուկ օպտիկական հատկությունը. Այն բաղկացած է կոլոիդային լուծույթում լուսավոր ճանապարհի տեսքից, երբ դրա միջով անցնում է լույսի ճառագայթ: Այս երեւույթը կոչվում է Թինդալի էֆեկտ. Այս ազդեցությունը կարելի է դիտարկել՝ լազերային ցուցիչի ճառագայթը սպիտակուցային լուծույթի միջով անցնելով։

Թինդալի էֆեկտ. Լույսի փոխանցում լուծումների միջոցով.

1 - իրական լուծում; 2 - կոլոիդային լուծում

Թինդալի էֆեկտը բացատրվում է նրանով, որ կոլոիդային համակարգում ցրված փուլի մասնիկների չափը (1-ից մինչև 100 նմ) ​​կազմում է տեսանելի ճառագայթման ալիքի երկարության մոտավորապես 1/10-ը։ Այս չափի մասնիկները լույսի ցրում են առաջացնում, ինչը հանգեցնում է բնորոշ տեսողական էֆեկտի:

Կոլոիդային համակարգեր ստանալու մի քանի հիմնական եղանակ կա. Դրանցից մեկը նյութի մանր մասնիկների տրոհումն է, որը կարող է իրականացվել մեխանիկորեն՝ օգտագործելով հատուկ մեքենաներ՝ կոլոիդային աղացներ։ Այսպես են ստացվում, օրինակ, թանաքը, հեղուկ ջրաներկը, ջրաէմուլսիոն և ջրային դիսպերսիոն ներկերը։

Դիսպերս համակարգերի դասակարգումը կարելի է ներկայացնել հետևյալ կերպ.

Կոլոիդային համակարգերի ամենակարևոր տեսակներն են սոլերը և գելերը (ժելե):

Զոլիկոլոիդային համակարգեր են, որոնցում դիսպերսիոն միջավայրը հեղուկ է, իսկ ցրված փուլը՝ պինդ:

Ժամանակի ընթացքում, երբ տաքանում են կամ էլեկտրոլիտների ազդեցության տակ, sol մասնիկները կարող են դառնալ ավելի մեծ և նստել: Այս գործընթացը կոչվում է կոագուլյացիա:

Գելեր- հատուկ ժելատինային կոլոիդային վիճակ. Այս դեպքում սոլի առանձին մասնիկները կապված են միմյանց հետ՝ կազմելով շարունակական տարածական ցանց։ Լուծիչի մասնիկները հայտնվում են ցանցի բջիջների ներսում: Ցրված համակարգը կորցնում է իր հեղուկությունը՝ վերածվելով դոնդողանման վիճակի։ Տաքացնելիս գելը կարող է վերածվել սոլի։

Դուք կարող եք ձեռք բերել գելը քիմիապես, եթե, օրինակ, մի քանի կաթիլ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ ավելացնեն պղնձի(II) սուլֆատի լուծույթին, առաջանում է պղնձի(II) հիդրօքսիդի նստվածքի գել.

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Մետաղների հիդրօքսիդների և սիլիցիումային թթվի նստվածքները սովորաբար կոչվում են ժելատին:

Գելերը լայնորեն կիրառվում են մեր առօրյա կյանք. Բոլորը գիտեն սննդային գելեր (մարշալ, մարմելադ, դոնդող միս), կոսմետիկա (ցնցուղի գել) և բժշկական:

Հեղուկ դիսպերսիոն միջավայրով գելերը բնութագրվում են երեւույթով սիներեզ (կամ շերտավորում) - հեղուկի ինքնաբուխ թողարկում: Այս դեպքում ցրված փուլի մասնիկները դառնում են ավելի խիտ, կպչում իրար և կազմում պինդ կոլոիդ, իսկ հեղուկությունը վերադառնում է ցրման միջավայր։

Ամենից հաճախ մենք ստիպված ենք պայքարել սիներեզի երևույթի դեմ, քանի որ հենց այս երևույթն է սահմանափակում սննդի կոսմետիկ և բժշկական գելերի պահպանման ժամկետը։

Օրինակ, երբ մարմելադը և «Bird's Milk» թխվածքը երկար պահվում են, հեղուկը դուրս է գալիս, և դրանք դառնում են ոչ պիտանի օգտագործման համար:

Ժելատինի պինդ կոլոիդից (սպիտակուցային ծագման արտադրանք), երբ այտուցվում է տաք ջուրՁևավորվում է դոնդողանման գել՝ ժելե։ Բայց ներս խոհարարական բաղադրատոմսերՄիշտ զգուշացնում են՝ դոնդողը չես կարող եռացնել, հակառակ դեպքում գելը կվերածվի սոլի և դոնդողանման ձև չի ստանա։

Մեզ շրջապատող աշխարհը տարբեր ցրված համակարգերի գունագեղ բազմազանություն է: Եկեք նայենք շուրջը:

Օրինակ՝ կոսմետիկա և հիգիենայի միջոցներ՝ ատամի մածուկ, օճառ, շամպուն, եղունգների լաք, շրթներկ, թևաներկ, կրեմ, դեզոդորանտի ամպ, որն ազատվում է պահածոյից՝ ամեն ինչ։

Սրանք ցրված համակարգեր են: Հիմա եկեք նայենք խոհանոցին: Ցրված համակարգեր են նաև կաթը, մսի արգանակը, թխվածքը, մարշմալը, մայոնեզը, կետչուպը։ Եկեք գնանք դրսում և նորից տեսնենք ցրված համակարգեր՝ ամպեր, ծուխ, մշուշ, մառախուղ։ Եկեք նայենք դեղատանը - և կրկին ցրված համակարգերին ՝ քսուքներ, գելեր, մածուկներ, սփրեյներ, կախոցներ: Մեր սեփական մարմինը անթիվ կոլոիդ համակարգերի համակցություն է՝ բջիջների պարունակություն, արյուն, ավիշ, մարսողական հյութ, հյուսվածքային հեղուկներ: Իզուր չէ, որ կենսաբանները համաձայն են, որ մեր մոլորակի վրա կյանքի առաջացումը կոլոիդային համակարգերի էվոլյուցիան է։

Մուտքային հսկողություն.

Մենք պատասխանում ենք հարցերին.

1. Նկարագրե՛ք «ցրված համակարգ» հասկացությունը:

Ինչպե՞ս է ցրված համակարգը տարբերվում այլ խառնուրդներից:

2. Դիսպերս համակարգերի ի՞նչ տեսակներ գիտեք՝ կախված միջավայրի և փուլի ագրեգացման վիճակից: Բերեք օրինակներ։ Նկարագրե՛ք դրանց նշանակությունը բնության և մարդու կյանքում:

Աշխատանքի առաջընթաց.

Փորձ թիվ 1 Կալցիումի կարբոնատի կախույթի պատրաստում ջրում

Սարքավորումներ և ռեակտիվներլաբորատոր տակդիր ոտքով, տակդիր փորձանոթներով, կալցիումի հիդրօքսիդ Ca(OH) 2 (կրաջուր):

Փորձանոթի մեջ լցնել 4-5 մլ թարմ պատրաստված կալցիումի հիդրօքսիդի լուծույթ (կրաջուր) և զգուշորեն արտաշնչված օդը փչել խողովակի միջով։

Կրաքարի ջուրը պղտորվում է հետևյալ ռեակցիայի արդյունքում.

Ca(OH) 2 + CO 2 = ...

Փորձ թիվ 2 Շարժիչային յուղի էմուլսիայի ստացում

Սարքավորումներ և ռեակտիվներԼաբորատոր տակդիր ոտքով, տակդիր՝ փորձանոթներով, շարժիչի յուղ։

Ջրով լցված կոնաձև կոլբայի մեջ ավելացրեք շարժիչի յուղ և թափահարեք:

Մենք պատասխանում ենք հարցին.Ի՞նչ ենք մենք տեսնում։

Փորձ թիվ 3 Ծանոթացում դիսպերս համակարգերին

Պատրաստեք ցրման համակարգերի նմուշների փոքր հավաքածու տանը առկա կախոցներից, էմուլսիաներից, մածուկներից և գելերից: Յուրաքանչյուր նմուշ տրամադրեք գործարանային պիտակով: Հավաքածուները փոխանակեք հարևանի հետ և այնուհետև բաժանեք հավաքագրման նմուշները՝ ցրված համակարգերի դասակարգմանը համապատասխան:

Ստուգեք սննդի, բժշկական և կոսմետիկ գելերի պիտանելիության ժամկետները։

Մենք պատասխանում ենք հարցին.Գելերի ո՞ր հատկությունն է որոշում պահպանման ժամկետը:

Ելքային հսկողություն.

Մենք պատասխանում ենք հարցերին.

1. Դիսպերս համակարգերում տեղի ունեցող ի՞նչ գործընթացները սահմանափակում են արտադրանքի, դեղամիջոցների և կոսմետիկայի պահպանման ժամկետը:

Մենք կատարում ենք առաջադրանքը.

Բերեք էմուլսիաների, կախոցների, լուծույթների, աերոզոլների, գելերի օրինակներ և ավելացրեք դրանք սեղանին:

Ընդհանուր եզրակացություն արեք այս աշխատանքում ձեզ համար սահմանված նպատակներին համապատասխան:

Հղումներ:

1. Օ.Ս. Գաբրիելյանը , Ի.Գ. Օստրումովա «Քիմիա» [տեքստ]. - դասագիրք մասնագիտությունների և մասնագիտությունների համար Տեխնիկական բնութագիր. Մոսկվա, «Ակադեմիա» հրատարակչություն, 2012 թ

2. Գաբրիելյան Օ.Ս. Քիմիան թեստերում, առաջադրանքներում, վարժություններում՝ դասագիրք. օգնություն ուսանողների համար միջին պրոֆ. ուսումնական հաստատություններ/ Օ.Ս. Գաբրիելյան, Գ.Գ. Լիսովա - Մ., 2006 թ.

3. Գաբրիելյան Օ.Ս. Սեմինար ընդհանուր, անօրգանական և օրգանական քիմիայի վերաբերյալ. Դասագիրք. օգնություն ուսանողների համար միջին պրոֆ. դասագիրք հաստատություններ / Գաբրիելյան Օ.Ս., Օստրումով Ի.Գ., Դորոֆեևա Ն.Մ. – Մ., 2007:

4. Էրոխին Յու.Մ. Քիմիա. Դասագիրք միջին մասնագիտական ​​դպրոցների համար, 4-րդ հրատ. Մ.: Հրատարակչական կենտրոնի ակադեմիա, 2004-384 էջ.

5. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Քիմիա: օրգանական քիմիաԴասագիրք 10-րդ դասարանի համար. OU, 8-րդ հրատ. M. Կրթություն, 2001, 160 p.

6. www.twirpx.com - Ուսումնական նյութեր.

7. www.amgpgu.ru - Դասախոսությունների դասընթաց.

8. www.uchportal.ru – Ուսուցչի պորտալ:

9. http://o5-5.ru – 5 եւ 5 Ուսումնական նյութ.

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 2

Թեմա՝ Կալցիումի կարբոնատի կախույթի պատրաստում ջրում. Շարժիչային յուղի էմուլսիայի պատրաստում. Ծանոթացում դիսպերս համակարգերի հատկություններին:

Նպատակները: ուսումնասիրել էմուլսիաների և կասեցումների պատրաստման մեթոդները, սովորել տարբերակել կոլոիդային լուծումը իրականից կիրառել փորձարարական աշխատանքի հմտություններ՝ պահպանելով անվտանգության կանոնները քիմիայի դասարանում աշխատելիս.

Ուղեցույցներ:

Ցրված համակարգերը համակարգեր են, որոնցում նյութի կամ ցրված փուլի փոքր մասնիկները բաշխված են համասեռ միջավայրում (հեղուկ, գազ, բյուրեղյա) կամ ցրված փուլում:

Ցրված համակարգերի քիմիան ուսումնասիրում է նյութի վարքը խիստ մասնատված, խիստ ցրված վիճակում, որը բնութագրվում է շատ բարձր հարաբերակցությամբ ընդհանուր մակերեսըբոլոր մասնիկների մակերեսը մինչև դրանց ընդհանուր ծավալը կամ զանգվածը (ցրվածության աստիճանը):

Քիմիայի առանձին բնագավառի անվանումը՝ կոլոիդային, առաջացել է կոլոիդ համակարգեր անունից։ «Կոլոիդային քիմիա» ցրված համակարգերի և մակերեսային երևույթների քիմիայի ավանդական անվանումն է։ Նյութի ցրված վիճակի ամենակարևոր առանձնահատկությունն այն է, որ համակարգի էներգիան հիմնականում կենտրոնացած է փուլային միջերեսում: Նյութը ցրելիս կամ մանրացնելիս տեղի է ունենում մասնիկների մակերեսի զգալի աճ (մշտական ​​ընդհանուր ծավալով): Այս դեպքում ստացված մասնիկների միջև մանրացման և ձգողականության ուժերի հաղթահարման վրա ծախսվող էներգիան անցնում է մակերեսային շերտի էներգիա՝ մակերևութային էներգիա։ Որքան բարձր է հղկման աստիճանը, այնքան մեծ է մակերեսային էներգիան: Ուստի դիսպերս համակարգերի (և կոլոիդային լուծույթների) քիմիայի ոլորտը համարվում է մակերեսային երևույթների քիմիա։

Կոլոիդային մասնիկները այնքան փոքր են (պարունակում են 103–109 ատոմ), որ դրանք չեն պահպանվում սովորական զտիչներով, տեսանելի չեն սովորական մանրադիտակով և չեն նստում գրավիտացիայի ազդեցության տակ։ Նրանց կայունությունը ժամանակի ընթացքում նվազում է, այսինքն. դրանք ենթակա են «ծերացման»։ Ցրված համակարգերը թերմոդինամիկորեն անկայուն են և հակված են ամենացածր էներգիա ունեցող վիճակին, երբ մասնիկների մակերեսային էներգիան դառնում է նվազագույն։ Սա ձեռք է բերվում՝ նվազեցնելով ընդհանուր մակերեսի մակերեսը, քանի որ մասնիկները մեծանում են (ինչը կարող է առաջանալ նաև, երբ այլ նյութեր ներծծվում են մասնիկների մակերեսի վրա):

Դիսպերս համակարգերի դասակարգում

Ցրված փուլ	Ցրող	Համակարգի անվանումը
		(Ցրված համակարգ չի ձևավորվում)
	Հեղուկ		Գազավորված ջրի փրփուր, հեղուկի մեջ գազի պղպջակներ, օճառի փրփուր
	Պինդ	Պինդ փրփուր	Փրփուր պլաստիկ, միկրոբջջային ռետինե, պեմզա, հաց, պանիր
Հեղուկ		Աերոզոլ	Մառախուղ, ամպեր, շիթ աերոզոլից
	Հեղուկ	Էմուլսիա	Կաթ, կարագ, մայոնեզ, սերուցք, քսուք
	Պինդ	Պինդ էմուլսիա	Մարգարիտ, օպալ
Պինդ		Աերոզոլ, փոշի	Փոշի, ծուխ, ալյուր, ցեմենտ
	Հեղուկ	Կասեցում, սոլ (կոլոիդային լուծույթ)	Կավ, մածուկ, տիղմ, գրաֆիտ կամ MoS պարունակող հեղուկ քսայուղեր
	Պինդ	Պինդ sol	Համաձուլվածքներ, գունավոր ակնոցներ, հանքանյութեր

Դիսպերս համակարգերի ուսումնասիրության մեթոդներ (մասնիկների չափի, ձևի և լիցքի որոշումը) հիմնված են տարասեռության և ցրվածության պատճառով նրանց հատուկ հատկությունների ուսումնասիրության վրա, մասնավորապես՝ օպտիկական: Կոլոիդային լուծույթներն ունեն օպտիկական հատկություններ, որոնք տարբերում են դրանք իրական լուծույթներից՝ դրանք կլանում և ցրում են իրենց միջով անցնող լույսը: Դիտելով ցրված համակարգը այն կողմից, որով անցնում է լույսի նեղ ճառագայթը, մուգ ֆոնի վրա լուծույթի ներսում տեսանելի է մի լուսավոր կապտավուն, այսպես կոչված, Tyndall կոն չափը։ Լույսի ցրման ինտենսիվությունը մեծանում է կարճ ալիքային ճառագայթման և ցրված և ցրված փուլերի բեկման ինդեքսների զգալի տարբերությամբ։ Քանի որ մասնիկների տրամագիծը նվազում է, կլանման առավելագույնը տեղափոխվում է սպեկտրի կարճ ալիքի մաս, և բարձր ցրված համակարգերը ցրում են ավելի կարճ ալիքի երկարություններ: լույսի ալիքներև, հետևաբար, ունեն կապտավուն գույն: Մասնիկների չափը և ձևը որոշելու մեթոդները հիմնված են լույսի ցրման սպեկտրների վրա:

Որոշակի պայմաններում կոագուլյացիայի գործընթացը կարող է սկսվել կոլոիդային լուծույթում: Կոագուլյացիա– կոլոիդային մասնիկների իրար կպչելու և նստվածքի երևույթը: Այս դեպքում կոլոիդային լուծույթը վերածվում է կախոցի կամ գելի:Գելեր կամ ժելե սիներեզ

ժելատինային նստվածքներ են, որոնք առաջանում են լուծույթների կոագուլյացիայի ժամանակ։ Ժամանակի ընթացքում գելերի կառուցվածքը խախտվում է (փաթիլվում է)՝ դրանցից ջուր է դուրս գալիս (երևույթը. Գործիքներ և ռեակտիվներ; հավանգ և մուրճ, գդալ-սպաթուլա, ապակի, ապակե ձող, լապտեր, փորձանոթ; ջուր, կալցիումի կարբոնատ (մի կտոր կավիճ), ձեթ, մակերեսային ակտիվ նյութ, ալյուր, կաթ, ատամի մածուկ, օսլայի լուծույթ, շաքարի լուծույթ։ Աշխատանքի առաջընթաց. 1 Անվտանգության ճեպազրույց Անվտանգության միջոցառումներ. Խնամքով օգտագործեք ապակյա իրեր . Առաջին օգնության կանոններ.Եթե ​​ապակու վնասվել է, բեկորները հեռացնել վերքից, վերքի եզրերը յուղել յոդի լուծույթով և վիրակապել։ .

Անհրաժեշտության դեպքում խորհրդակցեք բժշկի հետ Փորձ թիվ 1.

Ջրի մեջ կալցիումի կարբոնատի կասեցման պատրաստում Կասեցումները ունեն մի շարքընդհանուր հատկություններ

փոշիներով, դրանք ցրվածությամբ նման են։ Եթե ​​փոշին դնում են հեղուկի մեջ և խառնում, այն ձևավորում է կախույթ, իսկ չորանալուց հետո կախոցը նորից վերածվում է փոշու։

Ապակե փորձանոթի մեջ լցնել 4-5 մլ ջուր և ավելացնել 1-2 գդալ կալցիումի կարբոնատ։ Փորձանոթը փակեք ռետինե խցանով և մի քանի անգամ թափահարեք փորձանոթը: Նկարագրեք մասնիկների տեսքը և տեսանելիությունը: Գնահատեք նստվածքի և կոագուլյացիայի ունակությունը Գրանցեք դիտարկումները:

Ի՞նչ տեսք ունի ստացված խառնուրդը: Փորձ թիվ 2.

Ապակե փորձանոթի մեջ լցնել 4-5 մլ ջուր և 1-2 մլ ձեթ, փակել ռետինե խցանով և մի քանի անգամ թափահարել փորձանոթը։ Ուսումնասիրեք էմուլսիայի հատկությունները. Նկարագրեք մասնիկների տեսքը և տեսանելիությունը: Գնահատեք նստելու և կոագուլացնելու ունակությունը: Ավելացնել մի կաթիլ մակերեսային ակտիվ նյութ (էմուլգատոր) և նորից խառնել: Համեմատեք արդյունքները. Գրանցեք ձեր դիտարկումները:

Փորձ թիվ 3. Կոլոիդային լուծույթի պատրաստում և հատկությունների ուսումնասիրություն

Ապակե բաժակի մեջ տաք ջրով ավելացնել 1-2 գդալ ալյուր (կամ ժելատին) և մանրակրկիտ խառնել։ Գնահատեք նստելու կարողությունը և կոագուլյացիայի կարողությունը: Լուծույթի միջով անցկացրեք լույսի լապտերի ճառագայթը մուգ թղթի ֆոնի վրա: Կա՞ Թինդալի էֆեկտ:

Հարցեր եզրակացությունների համար

Ինչպե՞ս տարբերակել կոլոիդային լուծույթը իրականից:

Ցրված համակարգերի կարևորությունը առօրյա կյանքում.

Փորձ 3. Շարժիչային յուղի էմուլսիայի պատրաստում

Փորձ 2. Կալցիումի կարբոնատային կախույթի պատրաստում

Նկարագրություն լաբորատոր սարքավորումներ

Նյութերի սարքավորումներ

կավիճ միկրոխողովակներ 2 հատ.

շարժիչի յուղ : ճենապակյա հավանգ

ատամի մածուկ, փորձանոթի պահող

կրեմ (մարմնի, դեմքի, ձեռքերի համար),

ժելե կոնֆետներ, մարշմալոու,

կոնֆետներ «թռչնի կաթ» և այլն

Առաջադրանքը կատարելու մեթոդիկա

Փորձանոթի մեջ լցնել 4-5 կաթիլ թարմ պատրաստված լուծույթ

կալցիումի հիդրօքսիդ (կրաքարի ջուր) և զգուշորեն ծղոտի միջով

փչեք արտաշնչված օդը դրա միջով:

Կրաքարի ջուրը պղտորվում է հետևյալ ռեակցիայի արդյունքում.

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Փորձանոթի մեջ լցրեք 4 կաթիլ շարժիչի յուղ և 10 կաթիլ ջուր։ Ուժեղ թափահարեք փորձանոթի պարունակությունը, մինչև ձևավորվի պղտոր դեղին կոլոիդային լուծույթ: Ստացված լուծույթը թողեք 2 րոպե։ Դիտեք տեղի ունեցող փոփոխությունները:

Պատրաստեք ցրման համակարգերի նմուշների փոքր հավաքածու տանը առկա կախոցներից, էմուլսիաներից, մածուկներից և գելերից: Յուրաքանչյուր նմուշ տրամադրեք գործարանային պիտակով:

Հավաքածուները փոխանակեք հարևանի հետ և այնուհետև բաժանեք հավաքագրման նմուշները՝ ցրված համակարգերի դասակարգմանը համապատասխան:

Ստուգեք սննդի, բժշկական և կոսմետիկ գելերի պիտանելիության ժամկետները։ Գելերի ո՞ր հատկությունն է որոշում դրանց պահպանման ժամկետը:

Անվտանգության հարցերինքնաթեստավորման համար

Տարբերակ 1

1. Ծովի փրփուրի դեպքում ցրված փուլը լինում է՝ ա) պինդ բ) հեղուկ գ) գազային.

2. Սմոգը իրենից ներկայացնում է՝ ա) սոլ բ) գել գ) փրփուր դ) աերոզոլ 3. Էմուլսիաները ներառում են՝ ա) օճառի լուծույթ բ) ծովի տիղմ գ) կաթ դ) ավիշ 4. Լուծույթների բաժանումը իրական և կոլոիդային պայմանավորված է. ա) գույնը բ) ջերմաստիճանը գ) մասնիկի չափը դ) թափանցիկությունը 5. Ցրված փուլը. նյութեր, որոնք պարունակում է ցրված համակարգը, դ) 1 նմ-ից պակաս մասնիկի չափով նյութ

Տարբերակ 2 1. Գազավորված շոկոլադի դեպքում ցրված միջավայրն է՝ ա) պինդ բ) հեղուկ գ) գազային 2. ծուխը՝ ա) սոլ բ) գել գ) աերոզոլ դ) փրփուր 3. կոագուլյացիայի երեւույթը բնորոշ է. ա) լուծույթներ բ) գելեր գ) էմուլսիաներ դ) աերոզոլներ 4. Չուգունի դեպքում ցրված փուլը հետևյալն է՝ ա) պինդ բ) հեղուկ գ) գազային 5. Կիսելը. գ) աերոզոլ դ) կասեցում

Տարբերակ 3

1. Սահմանե՛ք, թե ինչ են սոլերը և գելերը: 2. Ի՞նչ ենթախմբերի կարելի է բաժանել գելերը: 3. Ի՞նչն է որոշում կոսմետիկ, բժշկական և սննդային գելերի պահպանման ժամկետը: 4. Նկարագրեք «սոլ» հասկացությունը: Ի՞նչ խմբերի են բաժանվում սոլերը. Բերեք օրինակներ և պատմեք դրանց նշանակության մասին 5. Նկարագրեք կոագուլյացիայի և սիներեզի երևույթները.

24 6. Որը գործնական նշանակությունունի սիներեզ արդյունաբերական արտադրություն? 7. Նկարագրեք «գել» հասկացությունը: Ի՞նչ խմբերի են բաժանվում գելերը. Բերեք գելերի յուրաքանչյուր խմբի օրինակներ և պատմեք դրանց նշանակության մասին

Լաբորատոր հաշվետվության բովանդակության և ձևաչափի պահանջներ

Լաբորատոր և գործնական վարժությունների ամսագրում գրեք.

1. Փորձի անվանումը

2. Համառոտ նկարագրությունփորձը

3. Դիտարկումներ

4. Եզրակացություն աշխատանքի

Հղումների և ինտերնետային աղբյուրների ցանկ

Դասագիրք O.S. Գաբրիելյանը SPO-ի համար, 2008, էջ. 58 - 64 թթ