Նյութի և ջրի մոլային բաժիններ. Նյութի և ջրի մոլային բաժիններ Նյութի քանակի և ատոմային և մոլեկուլային մասնիկների քանակի հաշվարկ՝ օգտագործելով զանգվածի և ծավալի հայտնի արժեքները

Կոչվում են նոսր լուծույթների հատկությունները, որոնք կախված են միայն չցնդող լուծված նյութի քանակից կոլեգատիվ հատկություններ. Դրանք ներառում են լուծույթից բարձր լուծույթի գոլորշու ճնշման նվազում, եռման կետի բարձրացում և լուծույթի սառեցման կետի նվազում, ինչպես նաև օսմոտիկ ճնշում։

Սառեցման կետի նվազում և լուծույթի եռման կետի բարձրացում մաքուր լուծիչի համեմատ.

Տպատգամավոր = = Կ TO. մ 2 ,

Տկիպ. = = ԿԵ. մ 2 .

Որտեղ մ 2 – լուծույթի մոլիալություն, ԿԿ և Կ E – կրիոսկոպիկ և էբուլիոսկոպիկ լուծիչների հաստատուններ, X 2 – մոլային մասնաբաժինըլուծված, Հ pl. Եվ Հիսպաներեն - լուծիչի հալման և գոլորշիացման էթալպիա, Տ pl. Եվ Տկիպ. - լուծիչի հալման և եռման կետերը, Մ 1 – լուծիչի մոլային զանգված:

Օսմոտիկ ճնշումը նոսր լուծույթներում կարելի է հաշվարկել՝ օգտագործելով հավասարումը

Որտեղ X 2-ը լուծվող նյութի մոլային բաժինն է և լուծիչի մոլային ծավալն է: Շատ նոսր լուծույթներում այս հավասարումը դառնում է Վան Հոֆի հավասարումը:

Որտեղ Գ- լուծույթի մոլարիականություն.

Ոչ էլեկտրոլիտների կոլեգատիվ հատկությունները նկարագրող հավասարումները կարող են կիրառվել նաև էլեկտրոլիտային լուծույթների հատկությունները նկարագրելու համար՝ ներմուծելով Վանտ Հոֆ ուղղիչ գործոնը։ ես, Օրինակ.

= iCRTկամ Տպատգամավոր = iK TO. մ 2 .

Իզոտոնիկ գործակիցը կապված է էլեկտրոլիտի տարանջատման աստիճանի հետ.

i = 1 + (– 1),

որտեղ է մեկ մոլեկուլի տարանջատման ժամանակ առաջացած իոնների թիվը։

Լուծելիություն ամուրիդեալական լուծույթում ջերմաստիճանում Տնկարագրված Շրյոդերի հավասարումը:

,

Որտեղ X- լուծույթում լուծված նյութի մոլային բաժին, Տ pl. – հալման ջերմաստիճանը և Հ pl. - լուծված նյութի հալման էթալպիա.

ՕՐԻՆՆԵՐ

Օրինակ 8-1. Հաշվե՛ք բիսմուտի լուծելիությունը կադմիումում 150 և 200 o C ջերմաստիճանում: Բիսմուտի միաձուլման էթալպիան հալման ջերմաստիճանում (273 o C) 10,5 կՋ է: մոլ – 1. Ենթադրենք, որ ձևավորվում է իդեալական լուծում, և միաձուլման էթալպիան կախված չէ ջերմաստիճանից:

Լուծում. Եկեք օգտագործենք բանաձևը .

150 o C-ում , որտեղ X = 0.510

200 o C-ում , որտեղ X = 0.700

Լուծելիությունը մեծանում է ջերմաստիճանի հետ, ինչը բնորոշ է էնդոթերմիկ գործընթացին։

Օրինակ 8-2. 20 գ հեմոգլոբինի լուծույթը 1 լիտր ջրի մեջ ունի 7,52 10 –3 ատմ օսմոտիկ ճնշում 25 o C-ում: Որոշեք հեմոգլոբինի մոլային զանգվածը:

65 կգ. մոլ – 1.

ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ

1. Հաշվեք երիկամների կողմից միզանյութի արտազատման նվազագույն օսմոտիկ աշխատանքը 36,6 o C-ում, եթե միզանյութի կոնցենտրացիան պլազմայում 0,005 մոլ է: լ –1, իսկ մեզում՝ 0,333 մոլ։ լ –1.
2. 1 լիտր բենզոլում լուծվում է 10 գ պոլիստիրոլ։ Լուծույթի սյունակի բարձրությունը (խտությունը 0,88 գ սմ–3) օսմոմետրում 25 o C-ում 11,6 սմ է։ Հաշվե՛ք պոլիստիրոլի մոլային զանգվածը։
3. Մարդու շիճուկի ալբումինի սպիտակուցը ունի 69 կգ մոլային զանգված: մոլ – 1.
4. Հաշվե՛ք 2 գ սպիտակուցի լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 100 սմ 3 ջրի մեջ 25 o C-ում Pa-ում և լուծույթի սյունակի մմ-ով: Ենթադրենք լուծույթի խտությունը 1,0 գ սմ–3։
5. 30 o C-ում սախարոզայի ջրային լուծույթի գոլորշու ճնշումը 31,207 մմ Hg է։ Արվեստ. Մաքուր ջրի գոլորշիների ճնշումը 30 o C-ում 31,824 մմ Hg է: Արվեստ. Լուծույթի խտությունը 0,99564 գ սմ–3 է։ Որքա՞ն է այս լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը:
6. Մարդու արյան պլազման սառչում է -0,56 o C-ում: Որքա՞ն է նրա օսմոտիկ ճնշումը 37 o C-ում, որը չափվում է միայն ջրի համար թափանցելի թաղանթով:

Գ*Ֆերմենտի մոլային զանգվածը որոշվել է այն ջրում լուծելով և 20 o C-ում լուծույթի սյունակի բարձրությունը չափելով օսմոմետրում, այնուհետև տվյալները զրոյական կոնցենտրացիայի հասցնելով: Ստացվել են հետևյալ տվյալները.
, մգ. սմ -3հ

7. , սմ
8. Լիպիդի մոլային զանգվածը որոշվում է եռման կետի բարձրացմամբ։ Լիպիդը կարող է լուծվել մեթանոլի կամ քլորոֆորմի մեջ։ Մեթանոլի եռման ջերմաստիճանը 64,7 o C է, գոլորշիացման ջերմությունը՝ 262,8 կկալ։
9. գ – 1. Քլորոֆորմի եռման ջերմաստիճանը 61,5 o C է, գոլորշիացման ջերմությունը՝ 59,0 կկալ։ գ – 1.
10. Հաշվե՛ք մեթանոլի և քլորոֆորմի էբուլյոսկոպիկ հաստատունները: Ո՞ր լուծիչն է լավագույնս օգտագործել մոլային զանգվածը առավելագույն ճշգրտությամբ որոշելու համար:
11. 0,81 գ ածխաջրածին H(CH 2) nH և 190 գ էթիլբրոմիդ պարունակող լուծույթը սառչում է 9,47 o C-ում: Էթիլբրոմիդի սառեցման կետը 10,00 o C է, կրիոսկոպիկ հաստատունը՝ 12,5 Կ կգ:
12. մոլ – 1. Հաշվել n. Երբ 56,87 գ ածխածնի քառաքլորիդում լուծվում է 1,4511 գ երկքլորաքացախաթթու, եռման ջերմաստիճանը բարձրանում է 0,518 աստիճանով։ Եռման կետը CCl 4 76,75 o C, գոլորշիացման ջերմությունը 46,5 կալ. գ – 1.Ինչն է ակնհայտ
13. մոլային զանգված
14. թթու? Ինչո՞վ է բացատրվում անհամապատասխանությունը իրական մոլային զանգվածի հետ:
15. 100 գ բենզոլում լուծված նյութի որոշակի քանակությունը նվազեցնում է դրա սառեցման կետը 1,28 o C-ով: Նույն քանակությունը 100 գ ջրում լուծված նյութի սառեցման ջերմաստիճանը նվազեցնում է 1,395 o C-ով: Նյութը նորմալ մոլային զանգված ունի: բենզոլ, իսկ ջրի մեջ ամբողջությամբ տարանջատված: Քանի՞ իոն է տարանջատվում նյութը ջրային լուծույթում: Բենզոլի և ջրի կրիոսկոպիկ հաստատուններն են 5,12 և 1,86 Կ.կգ: մոլ – 1.Հաշվե՛ք բենզոլում անտրացինի իդեալական լուծելիությունը 25 o C-ում մոլալության միավորներով: մոլ – 1.Անտրացենի հալման էնթալպիան հալման կետում (217 o C) կազմում է 28,8 կՋ։ մոլ – 1.
16. Հաշվարկել լուծելիությունը
17. n
18. -դիբրոմոբենզոլը բենզոլում 20 և 40 o C ջերմաստիճանում, ենթադրելով, որ ձևավորվում է իդեալական լուծում: Հալեցման էթալպիա

-դիբրոմոբենզոլն իր հալման կետում (86,9 o C) կազմում է 13,22 կՋ: մոլ – 1. Հաշվե՛ք նաֆթալինի լուծելիությունը բենզոլում 25 o C-ում՝ ենթադրելով, որ գոյացել է իդեալական լուծույթ։ Նաֆթալինի հալման էնթալպիան իր հալման ջերմաստիճանում (80,0 o C) կազմում է 19,29 կՋ։ մոլ – 1.

Հաշվե՛ք անտրացինի լուծելիությունը տոլուոլում 25 o C-ում՝ ենթադրելով, որ գոյացել է իդեալական լուծույթ։ Անտրացենի հալման էնթալպիան հալման կետում (217 o C) կազմում է 28,8 կՋ։մոլ – 1.

Հաշվե՛ք այն ջերմաստիճանը, որի դեպքում մաքուր կադմիումը հավասարակշռության մեջ է Cd-Bi լուծույթի հետ, որի մոլային բաժինը Cd-ի 0,846 է: Կադմիումի հալման էնթալպիան հալման կետում (321,1 o C) կազմում է 6,23 կՋ։ մոլ – 1.

Օրինակ 1.

Հաշվե՛ք 135 գ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 0 0 C 1,5 լիտրում։

Լուծում:Օսմոտիկ ճնշումը որոշվում է Վանտ Հոֆի օրենքով.

Տես RT10 գ բենզոլում որոշեք 1,84 գ նիտրոբենզոլ C 6 H 5 NO 2 պարունակող լուծույթի եռման ջերմաստիճանը։ Մաքուր բենզոլի եռման ջերմաստիճանը 80,2 0 C է։

Լուծում: Լուծույթի եռման կետը Δt kip ավելի բարձր կլինի, քան մաքուր բենզոլի եռման կետը. t bale (լուծույթ) = t bale (լուծիչ) + ∆t bale;

Ռաուլտի օրենքի համաձայն. ∆t kip = E∙ C m ,

Որտեղ Ե - բուլլիոսկոպիկ լուծիչի հաստատուն (աղյուսակային արժեք),

Մ–ի հետ– լուծույթի մոլալային կոնցենտրացիան, մոլ/կգ

∆t kip = E∙ C m = 1,5 ∙ 2,53=3,8 0 C:

t bale (լուծույթ)= t bale (լուծիչ) + ∆t bale = 80,2 0 C +3,8 0 C = 84 0 C:

901. 57 գ շաքար C 12 H 22 O 11 պարունակող լուծույթը 500 գ ջրում եռում է 100,72 0 C ջերմաստիճանում Որոշել ջրի էբուլիոսկոպիկ հաստատունը:

902. 71 գ ացետոնի մեջ 4,6 գ գլիցերին C 3 H 8 O 3 պարունակող լուծույթը եռում է 56,73 0 C ջերմաստիճանում, որոշեք ացետոնի էբուլիոսկոպիկ հաստատունը, եթե ացետոնի եռման ջերմաստիճանը 56 0 C է:

903. Հաշվե՛ք 2 գ նաֆթալին C 10 H 8 պարունակող լուծույթի եռման ջերմաստիճանը 20 գ եթերի մեջ, եթե եթերի եռման ջերմաստիճանը 35,6 0 C է, իսկ էբուլյոսկոպիկ հաստատունը՝ 2,16։

904. 4 գ նյութը լուծվում է 100 գ ջրում. Ստացված լուծույթը սառչում է -0,93 0 C ջերմաստիճանում: Որոշեք լուծված նյութի մոլեկուլային զանգվածը:

905. Որոշե՛ք բենզոյան թթվի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը, եթե նրա 10% լուծույթը եռում է 37,57 0 C ջերմաստիճանում։ Էսթերի եռման կետը 35,6 0 C է, իսկ էբուլյոսկոպիկ հաստատունը՝ 2,16։

906. 12,3 գ նիտրոբենզոլ C 6 H 5 NO 2 պարունակող լուծույթի սառեցման կետի նվազումը 500 գ բենզոլում կազմում է 1,02 0 C. Որոշել բենզոլի կրիոսկոպիկ հաստատունը.

907. Քացախաթթվի սառեցման ջերմաստիճանը 17 0 C է, կրիոսկոպիկ հաստատունը՝ 3,9: Որոշեք 0,1 մոլ լուծված նյութ պարունակող լուծույթի սառեցման կետը 500 գ քացախաթթվի CH 3 COOH-ում:

908. 56,25 գ ջրում 2,175 գ լուծված նյութ պարունակող լուծույթը սառչում է -1,2 0 C ջերմաստիճանում Որոշել լուծված նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը:

909. Ի՞նչ ջերմաստիճանում է եռում 90 գ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 լուծույթը 1000 գ ջրում.

910. 200 գ սպիրտի մեջ լուծվում է 5 գ նյութ։ Լուծույթը եռում է 79,2 0 C ջերմաստիճանում: Որոշեք նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը, եթե ալկոհոլի էբուլիոսկոպիկ հաստատունը 1,22 է: Ալկոհոլի եռման ջերմաստիճանը 78,3 0 C է։

911. Շաքարի ջրային լուծույթը սառչում է -1,1 0 C ջերմաստիճանում Որոշել լուծույթում շաքարի C 12 H 22 O 11 զանգվածային բաժինը (%).

912. Ի՞նչ զանգվածով ջրի մեջ պետք է լուծել 46 գ գլիցերին C 3 H 8 O 3, որպեսզի ստացվի 100,104 0 C եռման ջերմաստիճան ունեցող լուծույթ.

913. 1 կգ ջրում 27 գ նյութ պարունակող լուծույթը եռում է 100,078 0 C ջերմաստիճանում Որոշել լուծված նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը:

914. Հաշվե՛ք ջրի զանգվածը, որում պետք է լուծել 300 գ գլիցերին C 3 H 8 O 3, որպեսզի ստացվի լուծույթ, որը սառչում է – 2 0 C ջերմաստիճանում:

915. Ջրում գլյուկոզայի լուծույթը ցույց է տալիս եռման ջերմաստիճանի բարձրացում 0,416 0 C: Մաքրել այս լուծույթի սառեցման կետի նվազումը:

916. Հաշվե՛ք գլիցերինի C 3 H 8 O 3 20% լուծույթի սառեցման ջերմաստիճանը ջրի մեջ:

917. 250 գ ջրում լուծվում է 1,6 գ նյութ. Լուծույթը սառչում է -0,2 0 C ջերմաստիճանում: Հաշվե՛ք լուծված նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը:

918. 100 գ քացախաթթվի մեջ 0,5 գ ացետոն (CH 3) 2 CO պարունակող լուծույթը սառեցման կետն իջեցնում է 0,34 0 C-ով Որոշել քացախաթթվի կրիոսկոպիկ հաստատունը:

919. Հաշվե՛ք գլիցերինի զանգվածային բաժինը (%) ջրային լուծույթում, որի եռման ջերմաստիճանը 100,39 0 C է։

920. Քանի՞ գրամ էթիլենգլիկոլ C 2 H 4 (OH) 2 է անհրաժեշտ ավելացնել յուրաքանչյուր կիլոգրամ ջրի համար՝ -9,3 0 C սառեցման ջերմաստիճանով հակասառեցնող նյութ պատրաստելու համար:

921. 565 գ ացետոն և 11,5 գ գլիցերին C 3 H 5 (OH) 3 պարունակող լուծույթը եռում է 56,38 0 C ջերմաստիճանում, մաքուր ացետոնը եռում է 56 0 C ջերմաստիճանում: Հաշվել ացետոնի էբուլյոսկոպիկ հաստատունը:

922. Ի՞նչ ջերմաստիճանում է սառչում 4% լուծույթը. էթիլային սպիրտ C 2 H 5 OH ջրի մեջ.

923. Որոշեք C 12 H 22 O 11 շաքարի զանգվածային բաժինը (%) ջրային լուծույթում, եթե լուծույթը եռում է 101,04 0 C ջերմաստիճանում։

924. Ո՞ր լուծույթը կսառչի ավելի ցածր ջերմաստիճանում՝ 10% գլյուկոզայի լուծույթ C 6 H 12 O 6 կամ 10% շաքարի լուծույթ C 12 H 22 O 11:

925. Հաշվե՛ք C 3 H 8 O 3 գլիցերինի 12% ջրային (ըստ զանգվածի) լուծույթի սառեցման ջերմաստիճանը։

926. Հաշվե՛ք 100 գ սախարոզա C 12 H 22 O 11 լուծույթի եռման ջերմաստիճանը 750 գ ջրում:

927. 100 գ ջրում 8,535 գ NaNO 3 պարունակող լուծույթը բյուրեղանում է t = -2,8 0 C ջերմաստիճանում Որոշել ջրի կրիոսկոպիկ հաստատունը:

928. Սառեցնող նյութ պատրաստելու համար 20 լիտր ջրին ընդունում են 6 գ գլիցերին (= 1,26 գ/մլ): Ո՞րն է լինելու պատրաստված անտիֆրիզի սառեցման կետը:

929. Որոշեք C 2 H 4 (OH) 2 էթիլենգլիկոլի քանակը, որը պետք է ավելացնել 1 կգ ջրին՝ բյուրեղացման –15 0 C ջերմաստիճանով լուծույթ պատրաստելու համար:

930. Որոշել 54 գ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 լուծույթի բյուրեղացման ջերմաստիճանը 250 գ ջրում:

931. 80 գ նաֆթալին C 10 H 8 պարունակող լուծույթը 200 գ դիէթիլ եթերի մեջ եռում է t = 37,5 0 C, իսկ մաքուր եթերը եռում է t = 35 0 C. Որոշել եթերի էբուլյոսկոպիկ հաստատունը:

932. Երբ 40 գ բենզոլին C 6 H 6-ին ավելացրին 3,24 գ ծծումբ, եռման ջերմաստիճանն ավելացավ 0,91 0 C-ով, Քանի՞ ատոմից են բաղկացած ծծմբի մասնիկները լուծույթում, եթե բենզոլի էբուլիոսկոպիկ հաստատունը 2,57 0 C է:

933. 100 գ C 6 H 6 բենզոլում 3,04 գ կամֆորա C 10 H 16 O պարունակող լուծույթը եռում է t = 80,714 0 C. (Բենզոլի եռման կետը 80,20 0 C է): Որոշեք բենզոլի էբուլիոսկոպիկ հաստատունը:

934. Քանի՞ գրամ կարբամիդ (միզանյութ) CO(NH 2) 2 պետք է լուծել 125 գ ջրում, որպեսզի եռման ջերմաստիճանը բարձրանա 0,26 0 C-ով, ջրի էբուլիոսկոպիկ հաստատունը 0,52 0 C է:

935. Հաշվե՛ք C 3 H 8 O 3 գլիցերինի 6% (ըստ զանգվածի) ջրային լուծույթի եռման ջերմաստիճանը։

936. Հաշվե՛ք սախարոզայի C 12 H 22 O 11 զանգվածային բաժինը ջրային լուծույթում, որի բյուրեղացման ջերմաստիճանը 0,41 0 C է։

937. Երբ 10 գ ջրում լուծվում է որոշակի նյութի 0,4 գ, լուծույթի բյուրեղացման ջերմաստիճանը նվազում է 1,24 0 C-ով, Հաշվե՛ք լուծված նյութի մոլային զանգվածը:

938. Հաշվել C 12 H 22 O 11 շաքարի 5% (ըստ զանգվածի) լուծույթի սառեցման ջերմաստիճանը ջրի մեջ:

939. Քանի՞ գրամ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 պետք է լուծել 300 գ ջրում, որպեսզի ստացվի 100,5 0 C եռման ջերմաստիճանով լուծույթ:

940. 8,5 գ որոշակի ոչ էլեկտրոլիտ պարունակող լուծույթը 400 գ ջրում եռում է 100,78 0 C ջերմաստիճանում Հաշվե՛ք լուծված նյութի մոլային զանգվածը:

941. Երբ 10 գ ջրում լուծվում է որոշակի նյութի 0,4 գ, լուծույթի բյուրեղացման ջերմաստիճանը դառնում է –1,24 0 C։ Որոշե՛ք լուծված նյութի մոլային զանգվածը։

942. Հաշվե՛ք C 12 H 22 O 11 շաքարի զանգվածային բաժինը լուծույթում, որի եռման ջերմաստիճանը 100,13 0 C է։

943. Հաշվե՛ք ջրի մեջ C 3 H 8 O 3 գլիցերինի 25% (ըստ զանգվածի) լուծույթի բյուրեղացման ջերմաստիճանը:

944. Բենզոլի բյուրեղացման ջերմաստիճանը C 6 H 6 5.5 0 C, կրիոսկոպիկ հաստատուն 5.12. Հաշվե՛ք նիտրոբենզոլի մոլային զանգվածը, եթե 400 գ բենզոլում 6,15 գ նիտրոբենզոլ պարունակող լուծույթը բյուրեղանում է 4,86 ​​0 C ջերմաստիճանում։

945. Ջրում գլիցերինի C 3 H 8 O 3 լուծույթը ցույց է տալիս եռման ջերմաստիճանի բարձրացում 0,5 0 C-ով: Հաշվե՛ք այս լուծույթի բյուրեղացման ջերմաստիճանը:

946. Հաշվե՛ք միզանյութի CO(NH 2) 2 զանգվածային բաժինը ջրային լուծույթում, որի բյուրեղացման ջերմաստիճանը –5 0 C է։

947. Ի՞նչ քանակությամբ ջրի մեջ պետք է լուծել 300 գ բենզոլ C 6 H 6, որպեսզի ստացվի –20 0 C բյուրեղացման ջերմաստիճանով լուծույթ:

948. Հաշվե՛ք 15% (ըստ զանգվածի) գլիցերինի C 3 H 8 O 3 լուծույթի եռման ջերմաստիճանը ացետոնի մեջ, եթե ացետոնի եռման ջերմաստիճանը 56,1 0 C է, իսկ էբուլյոսկոպիկ հաստատունը՝ 1,73։

949. Հաշվե՛ք լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 17 0 C ջերմաստիճանում, եթե 1 լիտրում կա 18,4 գ գլիցերին C 3 H 5 (OH) 3։

950. 1 մլ լուծույթը պարունակում է լուծված նյութի 10 15 մոլեկուլ։ Հաշվե՛ք լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 0 0 C ջերմաստիճանում։ Ո՞ր ծավալն է պարունակում 1 մոլ լուծված նյութ։

951. Լուծված նյութի քանի՞ մոլեկուլ կա 1 մլ լուծույթում, որի օսմոտիկ ճնշումը 54 0 C-ում հավասար է 6065 Պա.

952. Հաշվե՛ք 25% (ըստ զանգվածի) սախարոզայի լուծույթի C 12 H 22 O 11 օսմոտիկ ճնշումը 15 0 C ջերմաստիճանում (ρ = 1,105 գ/մլ):

953. Ո՞ր ջերմաստիճանում 1 լիտր ջրի մեջ 45 գ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 պարունակող լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը կհասնի 607,8 կՊա-ի.

954. Հաշվե՛ք 0,25 Մ շաքարի լուծույթի C 12 H 22 O 11 օսմոտիկ ճնշումը 38 0 C ջերմաստիճանում։

955. Ո՞ր ջերմաստիճանում 1 լիտրում 60 գ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 պարունակող լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը կհասնի 3 ատմ.

956. 27 0 C 5 լիտր ծավալով լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 1,2 ∙ 10 5 Պա է: Որքա՞ն է այս լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան:

957. Քանի՞ գրամ էթիլային սպիրտ C 2 H 5 OH պետք է պարունակի 1 լիտր լուծույթը, որպեսզի նրա օսմոտիկ ճնշումը լինի նույն ջերմաստիճանում 1 լիտրում 4,5 գ ֆորմալդեհիդ CH 2 O պարունակող լուծույթի ճնշմանը:

958. Քանի՞ գրամ էթիլային սպիրտ C 2 H 5 OH պետք է լուծել 500 մլ ջրի մեջ, որպեսզի այս լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 20 0 C ջերմաստիճանում հավասար լինի 4,052 ∙ 10 5 Պա:

959. 200 մլ լուծույթը պարունակում է 1 գ լուծված նյութ և 20 0 C ջերմաստիճանում ունի 0,43 ∙ 10 5 Պա օսմոտիկ ճնշում: Որոշեք լուծված նյութի մոլային զանգվածը:

960. Որոշե՛ք լուծված նյութի մոլային զանգվածը, եթե 0,5 լիտրում 17 0 C ջերմաստիճանում 6 գ նյութ պարունակող լուծույթն ունի 4,82 ∙ 10 5 Պա օսմոտիկ ճնշում։

961. Քանի՞ գրամ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 պետք է պարունակի 1 լիտր լուծույթը, որպեսզի նրա օսմոտիկ ճնշումը նույն ջերմաստիճանում 1 լիտրում 34,2 գ շաքար C 12 H 22 O 11 պարունակող լուծույթի հետ լինի: ?

962. 400 մլ լուծույթը պարունակում է 2 գ լուծված նյութ 27 0 C ջերմաստիճանում Լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 1,216 ∙ 10 5 Պա է։ Որոշեք լուծված նյութի մոլային զանգվածը:

963. C 12 H 22 O 11 շաքարի լուծույթը 0 0 C ջերմաստիճանում գործադրում է 7,1 ∙ 10 5 Պա օսմոտիկ ճնշում: Քանի՞ գրամ շաքար է պարունակում այս լուծույթի 250 մլ-ում:

964. 7 լիտր լուծույթում պարունակվում է 2,45 գ միզանյութ. Լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 0 0 C ջերմաստիճանում 1,317 ∙ 10 5 Պա է։ Հաշվե՛ք միզանյութի մոլային զանգվածը:

965. Որոշե՛ք լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը, որից 1 լիտրը պարունակում է 3,01 ∙ 10 23 մոլեկուլ 0 0 C ջերմաստիճանում։

966. C 6 H 5 OH ֆենոլի և գլյուկոզայի C 6 H 12 O 6 ջրային լուծույթները պարունակում են 1 լ. հավասար զանգվածներլուծարված նյութեր. Ո՞ր լուծույթում է օսմոտիկ ճնշումն ավելի մեծ նույն ջերմաստիճանում. Քանի՞ անգամ։

967. 250 մլ ջրում 3 գ ոչ էլեկտրոլիտ պարունակող լուծույթը սառչում է – 0,348 0 C ջերմաստիճանում: Հաշվե՛ք ոչ էլեկտրոլիտի մոլային զանգվածը:

968. 7,4 գ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 պարունակող լուծույթը 1 լիտրում 27 0 C ջերմաստիճանում ունի նույն օսմոտիկ ճնշումը, ինչ միզանյութի CO (NH 2) 2 լուծույթը: Քանի՞ գ միզանյութ է պարունակում 500 մլ լուծույթում.

969. Լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը, որի 1 լիտրը պարունակում է 4,65 գ անիլին C 6 H 5 NH 2, 21 0 C ջերմաստիճանում 122,2 կՊա է: Հաշվե՛ք անիլինի մոլային զանգվածը։

970. Հաշվե՛ք օսմոտիկ ճնշումը 20 0 C ջերմաստիճանում C 12 H 22 O 11 4% շաքարային լուծույթի, որի խտությունը 1,014 գ/մլ է։

971. Որոշել 90,08 գ գլյուկոզա C 6 H 12 O 6 լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 4 լիտրում 27 0 C ջերմաստիճանում:

972. 4 լիտր ծավալով լուծույթը պարունակում է 36,8 գ գլիցերին (C 3 H 8 O 3) 0 0 C ջերմաստիճանում։ Որքա՞ն է այս լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը:

973. 0 0 C ջերմաստիճանում C 12 H 22 O 11 սախարոզայի լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 3,55∙10 5 Պա է: Ի՞նչ զանգված է սախարոզա պարունակում 1 լիտր լուծույթում.

974. Որոշի՛ր օսմոտիկ լուծույթի չափը, որից 1լ Հետպարունակում է 0,4 մոլ ոչ էլեկտրոլիտ 17 0 C ջերմաստիճանում։

975. Որքա՞ն է 6,2 գ անիլին (C 6 H 5 NH 2) պարունակող լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 2,5 լիտր լուծույթում 21 0 C ջերմաստիճանում:

976. 0 0 C ջերմաստիճանում C 12 H 22 O 11 սախարոզայի լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 3,55∙10 5 Պա է: Ի՞նչ զանգված է սախարոզա պարունակում 1 լիտր լուծույթում.

977. Ի՞նչ ջերմաստիճանում կսառչի. ջրային լուծույթէթիլային սպիրտ, եթե C 2 H 5 OH-ի զանգվածային բաժինը 25% է.

978. 20 գ բենզոլում 0,162 գ ծծումբ պարունակող լուծույթը եռում է մաքուր բենզոլից 0,081 0 C-ով բարձր ջերմաստիճանում: Հաշվե՛ք լուծույթում ծծմբի մոլեկուլային զանգվածը: Քանի՞ ատոմ կա ծծմբի մեկ մոլեկուլում:

979. 100 մլ սախարոզա C 12 H 22 O 11 0,5 մոլ/լ ջրային լուծույթին ավելացրել են 300 մլ ջուր։ Որքա՞ն է ստացված լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը 25 0 C ջերմաստիճանում:

980. Որոշել 1 գ նիտրոբենզոլ C 6 H 5 NO 2 լուծույթի եռման եւ սառեցման ջերմաստիճանները 10 գ բենզոլում: Բենզոլի էբուլոսկոպիկ և կրիոսկոպիկ հաստատունները համապատասխանաբար 2,57 և 5,1 Կ∙կգ/մոլ են: Մաքուր բենզոլի եռման ջերմաստիճանը 80,2 0 C է, սառեցմանը՝ -5,4 0 C։

981. Որքա՞ն է 3,01∙10 23 մոլեկուլ պարունակող ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթի սառեցման կետը մեկ լիտր ջրի մեջ:

982. 0,522 գ կշռող կամֆորի լուծույթները 17 գ եթերի մեջ եռում են մաքուր եթերից 0,461 0 C բարձր ջերմաստիճանում։ Եթերի էբուլյոսկոպիկ հաստատունը 2,16 Կ∙կգ/մոլ է։ Որոշեք կամֆորի մոլեկուլային քաշը:

983. Սախարոզայի ջրային լուծույթի եռման կետը 101,4 0 C է։ Հաշվե՛ք լուծույթում սախարոզայի մոլային կոնցենտրացիան և զանգվածային բաժինը։ Ո՞ր ջերմաստիճանում է այս լուծույթը սառչում:

984. Ոչէլեկտրոլիտի մոլեկուլային զանգվածը 123,11 գ/մոլ է: Ի՞նչ զանգվածով ոչ էլեկտրոլիտ պետք է պարունակվի 1 լիտր լուծույթում, որպեսզի 20 0 C ջերմաստիճանում լուծույթը ունենա 4,56∙10 5 Պա օսմոտիկ ճնշում:

985. Երբ 400 գ դիէթիլ եթերի (C 2 H 5) 2 O-ում լուծվել է 13,0 ոչէլեկտրոլիտ, եռման կետն աճել է 0,453 Կ-ով Որոշել լուծված նյութի մոլեկուլային զանգվածը:

986. Որոշեք գլյուկոզայի ջրային լուծույթի եռման կետը, եթե C 6 H 12 O 6 զանգվածային բաժինը հավասար է 20% (ջրի համար K e = 0,516 K∙kg/մոլ):

987. 9,2 գ յոդից և 100 գ մեթիլ սպիրտից (CH 3 OH) բաղկացած լուծույթը եռում է 65,0 0 C ջերմաստիճանում Քանի՞ ատոմ կա յոդի մոլեկուլում լուծված վիճակում. Սպիրտի եռման կետը 64,7 0 C է, իսկ էբուլյոսկոպիկ հաստատունը՝ K e = 0,84։

988. Քանի՞ գրամ C 12 H 22 O 11 սախարոզա պետք է լուծել 100 գ ջրում, որպեսզի՝ ա) բյուրեղացման ջերմաստիճանն իջեցվի 1 0 C-ով. բ) եռման կետը բարձրացնել 1 0 C-ով.

989. Որոշակի նյութի 2,09-ը լուծվում է 60 գ բենզոլում. Լուծույթը բյուրեղանում է 4,25 0 C ջերմաստիճանում: Որոշեք նյութի մոլեկուլային քաշը: Մաքուր բենզոլը բյուրեղանում է 5,5 0 C ջերմաստիճանում: Բենզոլի կրիոսկոպիկ հաստատունը 5,12 Կ∙կգ/մոլ է:

990. 20 0 C ջերմաստիճանում լուծույթի օսմոտիկ ճնշումը, որից 100 մլ պարունակում է 6,33 գ արյան ներկանյութ՝ հեմատին, 243,4 կՊա է։ Որոշեք հեմատինի մոլեկուլային քաշը:

991. 9,2 գ գլիցերին C 3 H 5 (OH) 3 և 400 գ ացետոնից բաղկացած լուծույթը եռում է 56,38 0 C ջերմաստիճանում, մաքուր ացետոնը եռում է 56,0 0 C ջերմաստիճանում: Հաշվել ացետոնի էբուլյոսկոպիկ հաստատունը:

992. Ջրի գոլորշու ճնշումը 30 0 C ջերմաստիճանում 4245,2 Պա է: Ի՞նչ զանգվածով շաքարավազ C 12 H 22 O 11 պետք է լուծել 800 գ ջրի մեջ, որպեսզի ստացվի լուծույթ, որի գոլորշիների ճնշումը 33,3 Պա փոքր է ջրի գոլորշի ճնշումից. Հաշվե՛ք լուծույթում շաքարի զանգվածային բաժինը (%).

993. Եթերի գոլորշու ճնշումը 30 0 C ջերմաստիճանում 8,64∙10 4 Պա է։ Ի՞նչ քանակությամբ ոչ էլեկտրոլիտ պետք է լուծվի 50 մոլ եթերի մեջ, որպեսզի տվյալ ջերմաստիճանում գոլորշիների ճնշումը նվազեցվի 2666 Պա-ով:

994. Գոլորշի ճնշման նվազումը 3,04 կգ ածխածնի դիսուլֆիդում 0,4 մոլ անիլին պարունակող լուծույթի վրա որոշակի ջերմաստիճանում 1003,7 Պա է: Ածխածնի դիսուլֆիդի գոլորշի ճնշումը նույն ջերմաստիճանում 1,0133∙10 5 Պա է։ Հաշվե՛ք ածխածնի դիսուլֆիդի մոլեկուլային զանգվածը:

995. Որոշակի ջերմաստիճանում 60 մոլ եթերի մեջ 62 գ ֆենոլ C 6 H 5 O պարունակող լուծույթի վրա գոլորշու ճնշումը կազմում է 0,507∙10 5 Պա: Գտեք եթերի գոլորշի ճնշումը այս ջերմաստիճանում:

996. Ջրի գոլորշու ճնշումը 50 0 C ջերմաստիճանում 12334 Պա է: Հաշվե՛ք 50 գ էթիլենգլիկոլ C 2 H 4 (OH) 2 լուծույթի գոլորշի ճնշումը 900 գ ջրի մեջ։

997. Ջրային գոլորշու ճնշումը 65 0 C ջերմաստիճանում 25003 Պա է: Որոշեք ջրի գոլորշու ճնշումը 34,2 գ շաքար C 12 H 22 O 12 պարունակող լուծույթի վրա 90 գ ջրի մեջ նույն ջերմաստիճանում:

998. Ջրի գոլորշու ճնշումը 10 0 C ջերմաստիճանում 1227,8 Պա է: Ի՞նչ ծավալով ջրի մեջ պետք է լուծել 16 գ մեթիլ սպիրտ, որպեսզի ստացվի լուծույթ, որի գոլորշիների ճնշումը նույն ջերմաստիճանում 1200 Պա է. Հաշվե՛ք լուծույթում ալկոհոլի զանգվածային բաժինը (%):

999. Ի՞նչ ջերմաստիճանում կբյուրեղանա այն ջրային լուծույթը, որտեղ մեթիլ սպիրտի զանգվածային բաժինը 45% է.

1000. 15% սպիրտ պարունակող ջրային-ալկոհոլային լուծույթը բյուրեղանում է – 10,26 0 C ջերմաստիճանում: Որոշել սպիրտի մոլային զանգվածը:

2.10.1. Հարաբերականի հաշվարկը և բացարձակ զանգվածներատոմներ և մոլեկուլներ

Ատոմների և մոլեկուլների հարաբերական զանգվածները որոշվում են՝ օգտագործելով աղյուսակում տրված Դ.Ի. Մենդելեևի ատոմային զանգվածների արժեքները. Միևնույն ժամանակ, կրթական նպատակներով հաշվարկներ կատարելիս, տարրերի ատոմային զանգվածների արժեքները սովորաբար կլորացվում են ամբողջ թվերի (բացառությամբ քլորի, ատոմային զանգվածորը ընդունվում է 35,5):

Օրինակ 1. Կալցիումի հարաբերական ատոմային զանգվածը A r (Ca) = 40; Պլատինի հարաբերական ատոմային զանգված A r (Pt)=195.

Մոլեկուլի հարաբերական զանգվածը հաշվարկվում է որպես տվյալ մոլեկուլը կազմող ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածների գումար՝ հաշվի առնելով դրանց նյութի քանակը։

Օրինակ 2. Ծծմբաթթվի հարաբերական մոլային զանգվածը.

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Ատոմների և մոլեկուլների բացարձակ զանգվածները հայտնաբերվում են նյութի 1 մոլի զանգվածը Ավոգադրոյի թվի վրա բաժանելով։

Օրինակ 3. Որոշեք կալցիումի մեկ ատոմի զանգվածը:

Լուծում.Կալցիումի ատոմային զանգվածը A r (Ca) = 40 գ/մոլ է։ Կալցիումի մեկ ատոմի զանգվածը հավասար կլինի.

m(Ca)= A r (Ca): N A =40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 տարեկան

Օրինակ 4. Որոշեք ծծմբաթթվի մեկ մոլեկուլի զանգվածը:

Լուծում.Ծծմբաթթվի մոլային զանգվածը M r (H 2 SO 4) = 98. Մեկ մոլեկուլի զանգվածը m (H 2 SO 4) հավասար է.

m(H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4) : N A = 98:6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 տարեկան

2.10.2. Նյութի քանակի և ատոմային և մոլեկուլային մասնիկների քանակի հաշվարկ՝ զանգվածի և ծավալի հայտնի արժեքներից

Նյութի քանակությունը որոշվում է նրա զանգվածը՝ գրամներով արտահայտված, ատոմային (մոլային) զանգվածի վրա բաժանելով։ Գազային վիճակում գտնվող նյութի քանակը զրոյական մակարդակում հայտնաբերվում է՝ նրա ծավալը բաժանելով 1 մոլ գազի (22,4 լ) ծավալի վրա։

Օրինակ 5. Որոշեք n(Na) նատրիումի նյութի քանակը, որը պարունակվում է 57,5 ​​գ նատրիումի մետաղում:

Լուծում.Նատրիումի հարաբերական ատոմային զանգվածը հավասար է A r (Na) = 23: Նյութի քանակությունը մենք գտնում ենք՝ նատրիումի մետաղի զանգվածը բաժանելով նրա ատոմային զանգվածի վրա.

n(Na)=57,5:23=2,5 մոլ.

Օրինակ 6. Որոշեք ազոտային նյութի քանակը, եթե դրա ծավալը նորմալ պայմաններում: կազմում է 5,6 լ.

Լուծում.Ազոտային նյութի քանակը n(N 2) նրա ծավալը 1 մոլ գազի (22,4 լ) ծավալի վրա բաժանելով՝ գտնում ենք.

n(N 2)=5,6:22,4=0,25 մոլ.

Նյութի ատոմների և մոլեկուլների թիվը որոշվում է ատոմների և մոլեկուլների նյութի քանակը Ավոգադրոյի թվով բազմապատկելով։

Օրինակ 7. Որոշեք 1 կգ ջրի մեջ պարունակվող մոլեկուլների քանակը:

Լուծում.Ջրային նյութի քանակը գտնում ենք՝ բաժանելով նրա զանգվածը (1000 գ) մոլային զանգվածի (18 գ/մոլ) վրա.

n (H 2 O) = 1000:18 = 55,5 մոլ:

1000 գ ջրում մոլեկուլների թիվը կլինի.

N (H 2 O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Օրինակ 8. Որոշեք 1 լիտր (ն.ս.) թթվածնի մեջ պարունակվող ատոմների քանակը:

Լուծում.Թթվածնային նյութի քանակը, որի ծավալը նորմալ պայմաններում կազմում է 1 լիտր, հավասար է.

n(O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10-2 մոլ.

Թթվածնի մոլեկուլների թիվը 1 լիտրում (ն.ս.) կլինի.

N(O 2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Նշենք, որ 26.9 · 10 22 մոլեկուլ կպարունակվի 1 լիտր ցանկացած գազի մեջ շրջակա միջավայրի պայմաններում: Քանի որ թթվածնի մոլեկուլը երկատոմիկ է, 1 լիտրում թթվածնի ատոմների թիվը 2 անգամ ավելի մեծ կլինի, այսինքն. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Գազային խառնուրդի միջին մոլային զանգվածի և ծավալային բաժնի հաշվարկը
դրա մեջ պարունակվող գազերը

Գազային խառնուրդի միջին մոլային զանգվածը հաշվարկվում է՝ ելնելով այս խառնուրդը կազմող գազերի մոլային զանգվածից և դրանց ծավալային բաժիններից։

Օրինակ 9. Ենթադրենք, որ օդում ազոտի, թթվածնի և արգոնի պարունակությունը (ըստ ծավալի տոկոսներով) համապատասխանաբար 78, 21 և 1 է, հաշվե՛ք օդի միջին մոլային զանգվածը։

Լուծում.

M օդ = 0,78 · M r (N 2)+0,21 · M r (O 2) + 0,01 · M r (Ar)= 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Կամ մոտավորապես 29 գ/մոլ:

Օրինակ 10. Գազային խառնուրդը պարունակում է 12 լ NH 3, 5 լ N 2 և 3 լ H 2, չափված թիվ 1-ում: Հաշվե՛ք այս խառնուրդի գազերի ծավալային բաժինները և նրա միջին մոլային զանգվածը:

Լուծում.Գազային խառնուրդի ընդհանուր ծավալը V=12+5+3=20 լիտր է։ Գազերի j ծավալային բաժինները հավասար կլինեն.

φ(NH 3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0.25; φ(H 2)=3:20=0.15.

Միջին մոլային զանգվածը հաշվարկվում է այս խառնուրդը կազմող գազերի ծավալային բաժինների և դրանց մոլեկուլային կշիռների հիման վրա.

M=0.6 · M(NH 3)+0.25 · M(N 2)+0,15 · M(H2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Քիմիական տարրի զանգվածային բաժնի հաշվարկը քիմիական միացության մեջ

Զանգվածային բաժինՔիմիական տարրի ω-ն սահմանվում է որպես նյութի տվյալ զանգվածում պարունակվող X տարրի ատոմի զանգվածի հարաբերակցությունը այս նյութի զանգվածին m: Զանգվածային բաժինը անչափ մեծություն է: Այն արտահայտվում է միասնության կոտորակներով.

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

կամ որպես տոկոս

ω(X),%= 100 մ(X)/մ (0%<ω<100%),

որտեղ ω(X)-ը X քիմիական տարրի զանգվածային բաժինն է. m(X) – X քիմիական տարրի զանգված; m-ը նյութի զանգվածն է:

Օրինակ 11. Հաշվե՛ք մանգանի զանգվածային բաժինը մանգանի (VII) օքսիդում:

Լուծում.Նյութերի մոլային զանգվածներն են՝ M(Mn) = 55 գ/մոլ, M(O) = 16 գ/մոլ, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 գ/մոլ. . Այսպիսով, Mn 2 O 7-ի զանգվածը 1 մոլ նյութի քանակով կազմում է.

m(Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222 գ.

Mn 2 O 7 բանաձևից հետևում է, որ մանգանի ատոմների նյութի քանակը երկու անգամ մեծ է մանգանի (VII) օքսիդի նյութի քանակից։ Նշանակում է,

n(Mn) = 2n(Mn 2 O 7) = 2 մոլ,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 գ:

Այսպիսով, մանգանի զանգվածային բաժինը մանգանի (VII) օքսիդում հավասար է.

ω(X)=m(Mn): m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 կամ 49.5%:

2.10.5. Քիմիական միացության բանաձևի ստեղծում՝ հիմնվելով նրա տարրական կազմի վրա

Նյութի ամենապարզ քիմիական բանաձևը որոշվում է այս նյութի բաղադրության մեջ ներառված տարրերի զանգվածային բաժինների հայտնի արժեքների հիման վրա:

Ենթադրենք, կա Na x P y O z նյութի նմուշ m o g. Եկեք դիտարկենք, թե ինչպես է որոշվում դրա քիմիական բանաձևը, եթե տարրերի ատոմների նյութի քանակները, դրանց զանգվածները կամ զանգվածային բաժինները: հայտնի է նյութի զանգվածը: Նյութի բանաձևը որոշվում է հարաբերությամբ.

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O):

Այս հարաբերակցությունը չի փոխվում, եթե յուրաքանչյուր անդամ բաժանվի Ավոգադրոյի թվի վրա.

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na): ν(P): ν(O).

Այսպիսով, նյութի բանաձևը գտնելու համար անհրաժեշտ է իմանալ նյութի միևնույն զանգվածում ատոմների նյութերի քանակի միջև կապը.

x: y: z = m(Na)/M r (Na): m(P)/M r (P): m(O)/M r (O):

Եթե ​​վերջին հավասարման յուրաքանչյուր անդամ բաժանենք m o նմուշի զանգվածի վրա, ապա կստանանք արտահայտություն, որը թույլ է տալիս որոշել նյութի բաղադրությունը.

x: y: z = ω(Na)/M r (Na): ω(P)/M r (P): ω(O)/M r (O):

Օրինակ 12. Նյութը պարունակում է 85,71 վտ. % ածխածին և 14,29 wt. % ջրածին. Նրա մոլային զանգվածը 28 գ/մոլ է։ Որոշեք այս նյութի ամենապարզ և իրական քիմիական բանաձևը:

Լուծում. C x H y մոլեկուլում ատոմների թվի միջև կապը որոշվում է յուրաքանչյուր տարրի զանգվածային բաժինները նրա ատոմային զանգվածի վրա բաժանելով.

x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2:

Այսպիսով, նյութի ամենապարզ բանաձևը CH 2 է: Նյութի ամենապարզ բանաձևը միշտ չէ, որ համընկնում է իր իրական բանաձևի հետ։ Այս դեպքում CH2 բանաձեւը չի համապատասխանում ջրածնի ատոմի վալենտականությանը։ Ճշմարիտ քիմիական բանաձեւը գտնելու համար անհրաժեշտ է իմանալ տվյալ նյութի մոլային զանգվածը: Այս օրինակում նյութի մոլային զանգվածը 28 գ/մոլ է։ 28-ը բաժանելով 14-ի (CH 2 բանաձևի միավորին համապատասխանող ատոմային զանգվածների գումարը), մենք ստանում ենք իրական հարաբերությունը մոլեկուլում ատոմների թվի միջև.

Ստանում ենք նյութի իրական բանաձևը՝ C 2 H 4 - էթիլեն:

Գազային նյութերի և գոլորշիների մոլային զանգվածի փոխարեն խնդրի դրույթը կարող է ցույց տալ որոշ գազի կամ օդի խտություն:

Քննարկվող դեպքում օդում գազի խտությունը 0,9655 է։ Այս արժեքի հիման վրա կարելի է գտնել գազի մոլային զանգվածը.

M = M օդ · D օդ = 29 · 0,9655 = 28.

Այս արտահայտության մեջ M-ը C x H y գազի մոլային զանգվածն է, M օդը օդի միջին մոլային զանգվածն է, D օդը օդում C x H y գազի խտությունն է: Ստացված մոլային զանգվածի արժեքն օգտագործվում է նյութի իրական բանաձևը որոշելու համար:

Խնդրի դրույթը կարող է չնշել տարրերից մեկի զանգվածային բաժինը: Գտնվում է բոլոր մյուս տարրերի զանգվածային բաժինները միասնությունից հանելով (100%)։

Օրինակ 13. Օրգանական միացությունը պարունակում է 38,71 վտ. % ածխածին, 51,61 wt. % թթվածին և 9,68 wt. % ջրածին. Որոշեք այս նյութի իրական բանաձևը, եթե նրա գոլորշիների խտությունը թթվածնի համար 1,9375 է:

Լուծում.Մենք հաշվարկում ենք C x H y O z մոլեկուլում ատոմների թվի հարաբերակցությունը.

x: y: z = 38.71/12: 9.68/1: 51.61/16 = 3.226: 9.68: 3.226 = 1:3:1:

Նյութի մոլային զանգվածը M հավասար է.

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Նյութի ամենապարզ բանաձևը CH 3 O է: Այս բանաձևի միավորի ատոմային զանգվածների գումարը կլինի 12 + 3 + 16 = 31: 62-ը բաժանեք 31-ի և ստացեք մոլեկուլի ատոմների թվի իրական հարաբերակցությունը.

x:y:z = 2:6:2:

Այսպիսով, նյութի իրական բանաձևը C 2 H 6 O 2 է: Այս բանաձեւը համապատասխանում է երկհիդրիկ սպիրտի՝ էթիլեն գլիկոլի բաղադրությանը՝ CH 2 (OH) - CH 2 (OH):

2.10.6. Նյութի մոլային զանգվածի որոշում

Նյութի մոլային զանգվածը կարող է որոշվել՝ ելնելով հայտնի մոլային զանգված ունեցող գազում նրա գոլորշիների խտության արժեքից:

Օրինակ 14. Որոշ օրգանական միացության գոլորշիների խտությունը թթվածնի նկատմամբ կազմում է 1,8125։ Որոշեք այս միացության մոլային զանգվածը:

Լուծում. M x անհայտ նյութի մոլային զանգվածը հավասար է այս D նյութի հարաբերական խտության արտադրյալին M նյութի մոլային զանգվածով, որից էլ որոշվում է հարաբերական խտության արժեքը.

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Գտնված մոլային զանգվածի արժեք ունեցող նյութերը կարող են լինել ացետոն, պրոպիոնալդեհիդ և ալիլ սպիրտ:

Գազի մոլային զանգվածը կարելի է հաշվարկել՝ օգտագործելով նրա մոլային ծավալը գետնի մակարդակում:

Օրինակ 15. 5.6 լիտր գազի զանգվածը հ. 5,046 գ է: Հաշվե՛ք այս գազի մոլային զանգվածը:

Լուծում.Գազի մոլային ծավալը զրոյական դեպքում 22,4 լիտր է։ Հետեւաբար, ցանկալի գազի մոլային զանգվածը հավասար է

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Ցանկալի գազը Neon է։

Կլապեյրոն-Մենդելեև հավասարումը օգտագործվում է գազի մոլային զանգվածը հաշվարկելու համար, որի ծավալը տրված է նորմալից տարբեր պայմաններում:

Օրինակ 16. 40 o C ջերմաստիճանի և 200 կՊա ճնշման դեպքում 3,0 լիտր գազի զանգվածը կազմում է 6,0 գ:

Լուծում.Հայտնի մեծությունները փոխարինելով Կլապեյրոն-Մենդելեև հավասարման մեջ՝ մենք ստանում ենք.

M = mRT / PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Քննարկվող գազը ացետիլեն C 2 H 2 է:

Օրինակ 17. 5,6 լիտր (ն.ս.) ածխաջրածնի այրումից ստացվել է 44,0 գ ածխաթթու գազ և 22,5 գ ջուր: Ածխաջրածնի հարաբերական խտությունը թթվածնի նկատմամբ կազմում է 1,8125։ Որոշեք ածխաջրածնի իրական քիմիական բանաձևը:

Լուծում.Ածխաջրածինների այրման ռեակցիայի հավասարումը կարող է ներկայացվել հետևյալ կերպ.

C x H y + 0.5 (2x+0.5y)O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O:

Ածխաջրածնի քանակը 5,6:22,4=0,25 մոլ է։ Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է 1 մոլ ածխաթթու գազ և 1,25 մոլ ջուր, որը պարունակում է 2,5 մոլ ջրածնի ատոմ։ Երբ ածխաջրածինը այրվում է 1 մոլ նյութի քանակով, ստացվում է 4 մոլ ածխաթթու գազ և 5 մոլ ջուր։ Այսպիսով, 1 մոլ ածխաջրածինը պարունակում է 4 մոլ ածխածնի ատոմ և 10 մոլ ջրածնի ատոմ, այսինքն. ածխաջրածնի քիմիական բանաձևը C 4 H 10 է: Այս ածխաջրածնի մոլային զանգվածը M=4 է · 12+10=58. Նրա հարաբերական թթվածնի խտությունը D=58:32=1.8125 համապատասխանում է խնդրի դրույթում տրված արժեքին, որը հաստատում է գտնված քիմիական բանաձեւի ճիշտությունը։