Ինչպես պարզել նյութի որակական և քանակական բաղադրությունը: Օրգանական նյութերի որակական և քանակական կազմը. Ամենապարզ և մոլեկուլային բանաձևերը Նկարագրեք նյութերի որակական և քանակական բաղադրությունը ch4

Դիտարկենք նյութերի որակական և քանակական բաղադրությունը։ Եկեք որոշենք դրա առանձնահատկությունները օրգանական և անօրգանական ծագման միացությունների համար:

Ի՞նչ է ցույց տալիս նյութի որակական բաղադրությունը.

Այն ցույց է տալիս ատոմների տեսակները, որոնք առկա են վերլուծվող մոլեկուլում: Օրինակ, ջուրը ձևավորվում է ջրածնի և թթվածնի միջոցով:

Մոլեկուլը ներառում է նատրիումի և թթվածնի ատոմներ։ Ծծմբաթթուն պարունակում է ջրածին, թթվածին և ծծումբ։

Ի՞նչ է ցույց տալիս քանակական կազմը:

Այն ցույց է տալիս յուրաքանչյուր տարրի քանակական պարունակությունը բարդ նյութի մեջ:

Օրինակ, ջուրը պարունակում է երկու ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ: Ծծմբաթթուբաղկացած է երկու ջրածնից, մեկ ծծմբի ատոմից, չորս թթվածնից։

Այն պարունակում է երեք ջրածնի ատոմ, մեկ ֆոսֆոր և չորս թթվածնի ատոմ։

Նյութերի որակական և քանակական բաղադրությունը նույնպես առկա է օրգանական նյութեր. Օրինակ՝ մեթանը պարունակում է մեկ ածխածին և չորս ջրածին։

Նյութի բաղադրության որոշման մեթոդներ

Կարելի է որոշել նյութերի որակական և քանակական բաղադրությունը քիմիապես. Օրինակ, երբ բարդ միացության մոլեկուլը քայքայվում է, առաջանում են ավելի պարզ բաղադրությամբ մի քանի մոլեկուլներ։ Այսպիսով, կալցիումի, ածխածնի, չորս թթվածնի ատոմներից բաղկացած կալցիումի կարբոնատը տաքացնելիս կարող եք ստանալ երկու և ածխածին:

Եվ արդյունքում քիմիական տարրալուծումմիացությունները կարող են ունենալ նյութերի տարբեր որակական և քանակական կազմ։

Պարզ և բարդ կապերկարող է լինել մոլեկուլային, ինչպես նաև ոչ մոլեկուլային բաղադրությամբ։

Առաջին խումբը գտնվում է ագրեգացման տարբեր վիճակներում։ Օրինակ՝ շաքարը պինդ է, ջուրը՝ հեղուկ, իսկ թթվածինը գազ։

Ոչ մոլեկուլային կառուցվածքի միացությունները ստանդարտ պայմաններում հայտնաբերվում են պինդ վիճակում: Դրանք ներառում են աղեր: Տաքանալիս հալչում են և պինդ վիճակից դառնում հեղուկ։

Կազմի որոշման օրինակներ

«Նկարագրե՛ք հետևյալ նյութերի որակական և քանակական բաղադրությունը՝ ծծմբի օքսիդ (4), ծծմբի օքսիդ (6)»։ Այս առաջադրանքը բնորոշ է դպրոցական դասընթաց անօրգանական քիմիա. Դրան հաղթահարելու համար նախ պետք է առաջարկվող միացությունների համար բանաձևեր ստեղծել՝ օգտագործելով վալենտներ կամ օքսիդացման վիճակներ:

Երկու առաջարկվող օքսիդներն էլ պարունակում են նույն քիմիական տարրերը, հետևաբար, դրանց որակական բաղադրությունը նույնն է։ Դրանք ներառում են ծծմբի և թթվածնի ատոմներ: Բայց քանակական առումով արդյունքները տարբեր կլինեն։

Առաջին միացությունը պարունակում է թթվածնի երկու ատոմ, իսկ երկրորդը՝ վեց։

Եկեք դա անենք հաջորդ առաջադրանքը«Նկարագրեք H2S նյութերի որակական և քանակական բաղադրությունը»:

Ջրածնի սուլֆիդի մոլեկուլը բաղկացած է ծծմբի ատոմից և երկու ջրածնից։ H2S նյութի որակական և քանակական բաղադրությունը թույլ է տալիս կանխատեսել այն քիմիական հատկություններ. Քանի որ կազմը պարունակում է ջրածնի կատիոն, ջրածնի սուլֆիդը կարող է դրսևորվել օքսիդացնող հատկություններ. Օրինակ, նմանատիպ բնութագրերը դրսևորվում են ակտիվ մետաղի հետ փոխազդեցության մեջ:

Օրգանական միացությունների համար տեղին է նաև նյութի որակական և քանակական կազմի մասին տեղեկատվությունը։ Օրինակ, իմանալով ածխաջրածնի մոլեկուլի բաղադրիչների քանակական պարունակությունը, կարող եք որոշել, թե արդյոք այն պատկանում է նյութերի որոշակի դասին:

Նման տեղեկատվությունը թույլ է տալիս կանխատեսել վերլուծված ածխաջրածնի քիմիական և ֆիզիկական բնութագրերը և բացահայտել դրա հատուկ հատկությունները:

Օրինակ, իմանալով, որ կազմը պարունակում է չորս ածխածնի ատոմ և տասը ջրածին, կարող ենք եզրակացնել, որ այս նյութը պատկանում է SpH2n+2 ընդհանուր բանաձևով հագեցած (հագեցած) ածխաջրածինների դասին։ Այս հոմոլոգ շարքի բոլոր ներկայացուցիչները բնութագրվում են արմատական ​​մեխանիզմ, ինչպես նաև օքսիդացում մթնոլորտի թթվածնով։

Եզրակացություն

Ցանկացած անօրգանական և օրգանական նյութ ունի որոշակի քանակական և որակական բաղադրություն։ Տեղեկատվությունը անհրաժեշտ է վերլուծված անօրգանական միացության ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները հաստատելու համար, իսկ օրգանական նյութերի համար կազմը թույլ է տալիս սահմանել դասի անդամություն և բացահայտել բնորոշ և հատուկ քիմիական հատկությունները:

Դասի ընթացքում դուք կիմանաք օրգանական նյութերի որակական և քանակական բաղադրությունների մասին, թե որն է ամենապարզ, մոլեկուլային, կառուցվածքային բանաձևը։

Մեկ պարզ բանաձևը կարող է համապատասխանել բազմաթիվ մոլեկուլային բանաձևերի:

Բանաձևը, որը ցույց է տալիս մոլեկուլում ատոմների միացման կարգը, կոչվում է կառուցվածքային բանաձև։

Հեքսենը և ցիկլոհեքսանն ունեն նույն մոլեկուլային բանաձևերը C 6 H 12, բայց դրանք երկու տարբեր նյութեր են տարբեր ֆիզիկական և քիմիական հատկություններով: Տես աղյուսակ. 1.

Աղյուսակ 1. Հեքսենի և ցիկլոհեքսանի հատկությունների տարբերությունը

Օրգանական նյութը բնութագրելու համար անհրաժեշտ է իմանալ ոչ միայն մոլեկուլի բաղադրությունը, այլև մոլեկուլում ատոմների դասավորության կարգը՝ մոլեկուլի կառուցվածքը։

Նյութերի կառուցվածքն արտացոլվում է կառուցվածքային (գրաֆիկական) բանաձևերով, որոնցում կովալենտային կապերատոմների միջև նշվում են գծիկներով՝ վալենտային հարվածներով:

IN օրգանական միացություններածխածինը կազմում է չորս կապ, ջրածինը` մեկ, թթվածինը` երկու, իսկ ազոտը` երեք:

Վալանս.Կովալենտային ոչ բևեռային կամ բևեռային կապեր, որը կարող է ձևավորել տարրը կոչվում են վալենտություն

Մեկ զույգ էլեկտրոններից առաջացած կապը կոչվում է պարզ կամ միայնակհաղորդակցություն

Երկու զույգ էլեկտրոններից առաջացած կապը կոչվում է կրկնակիկապ, այն նշվում է երկու գծիկով, ինչպես «հավասար» նշանը։ Ձևավորվում է երեք էլեկտրոնային զույգ եռակիմիացում, որը նշվում է երեք գծիկներով։ Տես աղյուսակ. 2.

Աղյուսակ 2. Տարբեր կապերով օրգանական նյութերի օրինակներ

Գործնականում այն ​​սովորաբար օգտագործվում է կրճատ կառուցվածքային բանաձևեր, որոնցում ածխածնի, թթվածնի և այլ ատոմների կապերը ջրածնի հետ նշված չեն.

Բրինձ. 1. Էթանոլի մոլեկուլի ծավալային մոդել

Կառուցվածքային բանաձևերը փոխանցում են ատոմների միացման կարգը, բայց չեն փոխանցում ատոմների դասավորությունը տարածության մեջ։ Կառուցվածքային բանաձևերը երկչափ գծագիր են, բայց մոլեկուլները եռաչափ են, այսինքն. ծավալային են, սա ցույց է տրված էթանոլի օրինակում Նկ. 1.

Դասը լուսաբանեց օրգանական նյութերի որակական և քանակական բաղադրությունների հարցը, թե որն է ամենապարզ, մոլեկուլային, կառուցվածքային բանաձևը:

Հղումներ

1. Rudzitis G.E. Քիմիա. Հիմունքներ ընդհանուր քիմիա. 10-րդ դասարան՝ դասագիրք համար ուսումնական հաստատություններ: հիմնական մակարդակ/ G. E. Rudzitis, F. G. Ֆելդման. - 14-րդ հրատարակություն. - Մ.: Կրթություն, 2012 թ.

2. Քիմիա. 10-րդ դասարան. Անձնագրի մակարդակը: Դասագիրք հանրակրթության համար հաստատություններ/ Վ.Վ. Էրեմին, Ն.Է. Կուզմենկո, Վ.Վ. Lunin et al - M.: Bustard, 2008. - 463 p.

3. Քիմիա. 11-րդ դասարան. Անձնագրի մակարդակը՝ ակադեմիական: հանրակրթության համար հաստատություններ/ Վ.Վ. Էրեմին, Ն.Է. Կուզմենկո, Վ.Վ. Lunin et al - M.: Bustard, 2010. - 462 p.

4. Խոմչենկո Գ.Պ., Խոմչենկո Ի.Գ. Քիմիայի խնդիրների ժողովածու բուհ ընդունողների համար. - 4-րդ հրատ. - Մ.: ՌԻԱ Նոր ալիքՀրատարակիչ Ումերենկով, 2012. - 278 էջ.

Տնային աշխատանք

1. No 6-7 (էջ 11) Rudzitis G.E. Քիմիա. Ընդհանուր քիմիայի հիմունքներ. 10-րդ դասարան: Դասագիրք հանրակրթական հաստատությունների համար. հիմնական մակարդակ / G. E. Rudzitis, F.G. Ֆելդման. - 14-րդ հրատարակություն. -Մ.: Կրթություն, 2012 թ.

2. Ինչո՞ւ են օրգանական նյութերը, որոնց բաղադրությունը արտացոլվում է միևնույն մոլեկուլային բանաձևով, ունեն տարբեր քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ:

3. Ի՞նչ է ցույց տալիս ամենապարզ բանաձեւը:

Զանգվածային կոտորակները սովորաբար արտահայտվում են տոկոսներով.

ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11.1% = 88.9%:

Հարցեր վերահսկողության համար

1. Ի՞նչ մասնիկներ են սովորաբար առաջանում ատոմների միացումից:

2. Ինչպե՞ս կարող եք արտահայտել ցանկացած մոլեկուլի բաղադրությունը:

3. Որո՞նք են քիմիական բանաձևերի ցուցիչները:

4. Ի՞նչ են ցույց տալիս քիմիական բանաձևերը:

5. Ինչպե՞ս է ձևակերպվում կազմության կայունության օրենքը:

6. Ի՞նչ է մոլեկուլը:

7. Որքա՞ն է մոլեկուլի զանգվածը:

8. Ի՞նչ է հարաբերական մոլեկուլային քաշը:

9. Ինչին է դա հավասար զանգվածային բաժինայս տարրի այս նյութի մեջ?

1. Նկարագրե՛ք հետևյալ մոլեկուլների որակական և քանակական բաղադրությունը.

ակտիվ նյութեր՝ մեթան CH4, սոդա Na2 CO3, գլյուկոզա C6 H12 O6, քլոր Cl2, ալյումինի սուլֆատ Al2 (SO4)3:

2. Ֆոսգենի մոլեկուլը բաղկացած է մեկ ածխածնի ատոմից, մեկ թթվածնի ատոմից և երկու քլորի ատոմից։ Ուրայի մոլեկուլը բաղկացած է մեկ ածխածնի ատոմից, մեկ թթվածնի ատոմից և երկու NH ատոմային խմբերից 2. Գրե՛ք ֆոսգենի և միզանյութի բանաձևերը:

3. Հաշվիր այն ընդհանուր թիվըատոմները հետևյալ մոլեկուլներում. (NH 4)3 PO4, Ca(H2PO4)2, 2 SO4:

4. Հաշվե՛ք 1-ին վարժությունում նշված նյութերի հարաբերական մոլեկուլային կշիռները:

5. Որքա՞ն են տարրերի զանգվածային բաժինները հետևյալ նյութերում՝ NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? Նշված նյութերից ո՞րն է պարունակում ազոտի ամենամեծ զանգվածը և ո՞րն է ամենափոքրը:

§ 1.5. Պարզ և բարդ նյութեր. Ալոտրոպիա.

Քիմիական միացություններ և խառնուրդներ

Բոլոր նյութերը բաժանվում են պարզ և բարդ:

Պարզ նյութերը այն նյութերն են, որոնք բաղկացած են մեկ տարրի ատոմներից:

Որոշ պարզ նյութերում՝ մեկ տարրի ատոմներ

միավորվել միմյանց հետ՝ ձևավորելով մոլեկուլներ: Այդպիսին պարզ նյութերունեն մոլեկուլային կառուցվածքը . Դրանք ներառում են

են՝ ջրածին H2, թթվածին O2, ազոտ N2, ֆտոր F2, քլոր Cl2, բրոմ Br2, յոդ I2: Այս բոլոր նյութերը բաղկացած են դիատոմիկներից

մոլեկուլներ (Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ պարզ նյութերի անվանումները

համընկնել տարրերի անուններին:)

Այլ պարզ նյութեր ունեն ատոմային կառուցվածքը, այսինքն՝ դրանք բաղկացած են ատոմներից, որոնց միջև կան որոշակի կապեր (դրանց բնույթը մենք կքննարկենք «Քիմիական կապերը և նյութի կառուցվածքը» բաժնում)։ Նման պարզ նյութերի օրինակներ են բոլոր մետաղները (երկաթ Fe, պղինձ Cu, նատրիումի Na և այլն) և որոշ ոչ մետաղներ (ածխածին C, սիլիցիում Si և այլն)։ Այս պարզ նյութերի ոչ միայն անունները, այլև բանաձևերը համընկնում են տարրերի խորհրդանիշների հետ։

Գոյություն ունի նաև պարզ նյութերի խումբ, որը կոչվում է ազնիվ գազեր. Դրանք ներառում են՝ հելիում Նա,

նեոն Ne, արգոն Ar, կրիպտոն Kr, քսենոն Xe, ռադոն Rn. Այս պարզ նյութերը բաղկացած են ատոմները, որոնք քիմիապես կապված չեն միմյանց հետ.

Յուրաքանչյուր տարր կազմում է առնվազն մեկ պարզ նյութ: Որոշ տարրեր կարող են ձևավորել մեկից ավելի,

բայց երկու կամ ավելի պարզ նյութեր. Այս երեւույթը կոչվում է ալոտրոպիա։

Ալոտրոպիան մի տարրի կողմից մի քանի պարզ նյութերի առաջացման երևույթ է։

Տարբեր պարզ նյութեր, որոնք առաջանում են միևնույն քիմիական տարրից, կոչվում են ալոտրոպ

փոփոխություններ (փոփոխություններ).

Ալոտրոպիկ փոփոխությունները կարող են տարբերվել միմյանցից մոլեկուլների կազմը.Օրինակ՝ ձևավորվում է թթվածին տարրը

երկու պարզ նյութեր.Դրանցից մեկը բաղկացած է երկատոմային O2 մոլեկուլներից և ունի տարրի նույն անվանումը՝ թթվածին։ Մեկ այլ պարզ նյութ բաղկացած է եռատոմային O3 մոլեկուլներից և ունի իր անունը՝ օզոն.

Թթվածին O2-ը և օզոն O3-ն ունեն տարբեր ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ:

Ալոտրոպները կարող են լինել պինդ մարմիններ, որոնք ունեն բյուրեղի տարբեր կառուցվածք

Տալլովը։ Օրինակ՝ ալոտրոպիկ փոփոխություններն են ածխածին C - ադամանդև գրաֆիտ:

Հայտնի պարզ նյութերի թիվը (մոտ 400) զգալիորեն մեծ է թվից քիմիական տարրեր, քանի որ շատ տարրեր կարող են ձևավորել երկու կամ ավելի ալոտրոպային փոփոխություններ։

Բարդ նյութերը այն նյութերն են, որոնք բաղկացած են տարբեր տարրերի ատոմներից:

Օրինակներ բարդ նյութեր HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu(NO3)2, C6 H12 O6 և այլն:

Բարդ նյութերը հաճախ կոչվում են քիմիական միացություններ. IN քիմիական միացություններպարզ նյութերի հատկությունները, որոնցից առաջանում են այս միացությունները, չեն պահպանվում

են. Բարդ նյութի հատկությունները տարբերվում են այն պարզ նյութերի հատկություններից, որոնցից այն առաջանում է։

Օրինակ՝ նատրիումի քլորիդ NaClկարող է առաջանալ պարզ նյութերից. նատրիումի մետաղՆաԵվ քլոր գազ Cl 2. NaCI-ի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները տարբերվում են Na և Cl 2-ի հատկություններից:

IN Բնության մեջ, որպես կանոն, հանդիպում են ոչ մաքուր նյութեր.

և նյութերի խառնուրդներ։ IN գործնական գործունեությունմենք նույնպես

Մենք սովորաբար օգտագործում ենք նյութերի խառնուրդներ։ Ցանկացած խառնուրդ բաղկացած է

երկու կամ ավելի նյութեր, որոնք կոչվում են կոմ-

խառնուրդի բաղադրիչները.

Օրինակ՝ օդը մի քանիսի խառնուրդ է գազային նյութերթթվածին O 2 (21% ծավալով), ազոտ N 2 (78%), ածխածնի երկօքսիդ CO 2 և այլն: Խառնուրդները դիս-

շատ նյութերի լուծույթներ, որոշ մետաղների համաձուլվածքներ և այլն նյութերի խառնուրդներ կարող են լինել միատարր (միատարր)և նա-

տերոգեն (տարասեռ):

Միատարր խառնուրդները խառնուրդներ են, որոնցում բաղադրիչների միջև միջերես չկա:

Գազերի (մասնավորապես՝ օդի) և հեղուկ լուծույթների (օրինակ՝ շաքարի լուծույթը ջրի մեջ) խառնուրդները միատարր են։

Տարասեռ խառնուրդները խառնուրդներ են, որոնցում բաղադրիչները բաժանված են միջերեսով:

TO տարասեռ ներառում ենխառնուրդներ պինդ նյութեր (ավազ +

Կավիճի փոշի), միմյանց մեջ չլուծվող հեղուկների խառնուրդներ (ջուր + յուղ), հեղուկների և դրանցում չլուծվող պինդ նյութերի խառնուրդներ (ջուր + կավիճ):

Հեղուկ լուծույթներ,որոնք համասեռ համակարգերի ամենակարեւոր ներկայացուցիչներն են, մենք մանրամասն կուսումնասիրենք մեր դասընթացում։

Խառնուրդների և քիմիական միացությունների միջև ամենակարևոր տարբերությունները.

1. Խառնուրդներում առանձին նյութերի (բաղադրիչների) հատկությունները.

փրկված են։

2. Խառնուրդների բաղադրությունը հաստատուն չէ։

Հարցեր վերահսկողության համար

1. Ի՞նչ երկու տեսակի են բաժանվում բոլոր նյութերը:

2. Որո՞նք են պարզ նյութերը:

3. Ո՞ր պարզ նյութերն ունեն մոլեկուլային կառուցվածք (անուններ և բանաձևեր):

4. Ո՞ր պարզ նյութերն ունեն ատոմային կառուցվածք: Բերեք օրինակներ։

5. Ի՞նչ պարզ նյութեր են կազմված ատոմներից, որոնք կապված չեն միմյանց հետ:

6. Ի՞նչ է ալոտրոպիան:

7. Ի՞նչ են կոչվում ալոտրոպիկ փոփոխությունները:

8. Ինչու է պարզ նյութերի թիվը ավելի շատ համարքիմիական տարրեր?

9. Ի՞նչ են բարդ նյութերը:

10. Պահպանվու՞մ են պարզ նյութերի հատկությունները, երբ դրանցից բարդ նյութ է գոյանում։

11. Որո՞նք են համասեռ խառնուրդները: Բերեք օրինակներ։

12. Որո՞նք են տարասեռ խառնուրդները: Բերեք օրինակներ։

13. Ինչպե՞ս են խառնուրդները տարբերվում քիմիական միացություններից:

Առաջադրանքներ անկախ աշխատանքի համար

1. Գրե՛ք ձեզ հայտնի հետևյալ բանաձևերը. ա) պարզ նյութեր (5 օրինակ). բ) բարդ նյութեր (5 օրինակ).

2. Այն նյութերը, որոնց բանաձևերը տրված են ստորև, բաժանե՛ք պարզ և բարդի՝ NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22:

3. Ֆոսֆոր տարրը կազմում է երեք պարզ նյութեր, որոնք տարբերվում են, մասնավորապես, գույնով` սպիտակ, կարմիր և սև ֆոսֆոր: Որո՞նք են այս պարզ նյութերը միմյանց նկատմամբ:

§ 1.6. Տարրերի վալենտություն. Նյութերի գրաֆիկական բանաձևեր

Դիտարկենք որոշ միացությունների քիմիական բանաձևերը

Ինչպես երևում է այս օրինակներից, տարրերի ատոմները քլոր, թթվածին, ազոտ, ածխածինոչ թե որևէ, այլ ավելացվում է ջրածնի որոշակի քանակի ատոմ (համապատասխանաբար 1, 2, 3, 4 ատոմ)։

Քիմիական միացություններում ատոմների միջև կան քիմիական կապեր. Եկեք գրենք բանաձևեր, որոնցում յուրաքանչյուր խի-

խոսափողի կապը նշվում է գծիկով.

Նման բանաձևերը կոչվում են գրաֆիկական:

Նյութերի գրաֆիկական բանաձևեր - սրանք բանաձևեր են, որոնք ցույց են տալիս մոլեկուլներում ատոմների միացման կարգը և յուրաքանչյուր ատոմ ձևավորող կապերի քանակը:

Համար քիմիական կապեր, որը կազմում է տվյալ տարրի մեկ ատոմը տվյալ մոլեկուլում, կոչվում է տարրի վալենտություն։

Վալենտությունը սովորաբար նշվում է հռոմեական թվերով՝ I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII:

Քննարկվող բոլոր մոլեկուլներում ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմ կազմում է մեկ կապ, հետևաբար ջրածնի վալենտությունը հավասար է մեկ (I):

Քլորի ատոմը HCl մոլեկուլկազմում է մեկ կապ, նրա վալենտությունը այս մոլեկուլում հավասար է I-ի: H2 O մոլեկուլում թթվածնի ատոմը կազմում է երկու կապ, նրա վալենտությունը հավասար է II-ի: Վալանս

NH3-ում ազոտը III է, իսկ ածխածնի վալենտությունը CH4-ում՝ IV: Որոշ իրեր ունեն մշտական ​​վալենտություն.

Մշտական ​​վալենտություն ունեցող տարրերն այն տարրերն են, որոնք բոլոր կապերումցույց տալ նույն վալենտությունը

Հաստատուն վալենտություն ունեցող տարրեր I են՝ ջրածինըՀ, ֆտոր Ֆ , ալկալիական մետաղներ՝ լիթիում Li, նատրիումի Na,

կալիում K, ռուբիդիում Rb, ցեզիում Cs.

Սրանց ատոմները միավալենտ տարրերմիշտ ձևավորել

միայն մեկ քիմիական կապ.

II հաստատուն վալենտով տարրեր.

թթվածին O, մագնեզիում Mg, կալցիում Ca, ստրոնցիում Sr, բարիում Ba, ցինկ Zn.

III կայուն վալենտություն ունեցող տարրը ալյումինն է Ալ.

Նյութերի մեծ մասն ունի փոփոխական վալենտություն.

Փոփոխական վալենտության տարրերը տարրեր են, որոնք են տարբեր կապերկարող է ունենալ տարբեր վալենտական ​​արժեքներ*:

Հետևաբար, այս տարրերի ատոմները տարբեր միացություններում կարող են ձևավորել տարբեր քանակությամբ քիմիական կապեր (Աղյուսակ 4):

* Վալենտության ֆիզիկական իմաստը, հաստատուն և փոփոխական վալենտով տարրերի գոյության պատճառները կդիտարկենք ատոմային կառուցվածքի տեսությունն ուսումնասիրելուց հետո։

Աղյուսակ 4

Որոշ տարրերի առավել բնորոշ վալենտային արժեքները

Տարրեր	Ամենաբնորոշը
	վալենտություն
	II, III, IV, VI, VII

Ցանկացած տվյալ միացության մեջ նման տարրերի վալենտականությունը որոշելու համար կարող եք օգտագործել վալենտության կանոնը

ժապավեն.

Այս կանոնի համաձայն՝ A m B n տիպի երկուական միացությունների մեծ մասում A (x) տարրի վալենտության արտադրյալը նրա ատոմների թվով (t) հավասար է տարրի վալենտության արտադրյալին.

ta B (y) իր ատոմների քանակով (n):

x · t = y · n * .

Եկեք որոշենք, օրինակ, ֆոսֆորի վալենտությունը հետևյալ միացություններում.

x I	x» II
PH3	P2 O5
Ջրածնի վալենտություն	Թթվածնի վալենտություն
հաստատուն է և հավասար I-ին	հաստատուն է և հավասար II
x 1 = 1 3	x" 2 = 2 5
x = 3	x» = 5
PH3	P2 O5
Ֆոսֆորը PH3-ում է	P2 O5-ում ֆոսֆորն է
եռավալենտ	հնգավալենտ
տարր	տարր

* Վալենտային կանոնը չի տարածվում երկուական միացությունների վրա, որոնցում միևնույն տարրի ատոմները ուղղակիորեն կապված են միմյանց հետ։ Օրինակ՝ վալենտության կանոնը չի ենթարկվում առաջինին

ջրածնի օքսիդ H2 O2, քանի որ նրա մոլեկուլում կա թթվածնի ատոմների միջև կապ. H-O-O-H:

Օգտագործելով վալենտության կանոնը, կարող եք կազմել բանաձևերերկուական միացություններ, այսինքն՝ որոշել այս բանաձևերի ինդեքսները:

Եկեք, օրինակ, ստեղծենք միացության բանաձևը ալյումին թթվածնով. Al-ը և O-ն ունեն հաստատուն վալենտական ​​արժեքներ, համակ.

պատասխանատու III և II:

3 և 2 թվերի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը (LCD) 6-ն է: LCM-ը բաժանեք Al-ի վալենտության վրա.

6: 3 = 2, իսկ վալենտության համար O` 6: 2 = 3

Այս թվերը հավասար են համապատասխան նշանների ինդեքսներին

տարրեր միացության բանաձևում.

Al2 O3

Դիտարկենք ևս երկու օրինակ։

Ստեղծեք միացությունների բանաձևեր, որոնք բաղկացած են.

նշեք, որԵրկուական միացությունների մեծ մասում

Ընդհանուր առմամբ, նույն տարրի ատոմները ուղղակիորեն չեն միանում միմյանց հետ։

Եկեք գրենք գրաֆիկական բանաձևերբոլոր կապերը, որոնք մենք նայեցինք այս պարբերությունում.

Համեմատե՛ք յուրաքանչյուր տարրի գծիկների քանակը նրա վալենտության հետ, որը նշված է պարբերության տեքստում։

Հարցեր վերահսկողության համար

1. Որքա՞ն է տարրի վալենտությունը:

2. Ո՞ր թվերն են սովորաբար ցույց տալիս վալենտությունը:

3. Որո՞նք են հաստատուն վալենտային տարրերը:

4. Ո՞ր տարրերն ունեն մշտական ​​վալենտություն:

5. Որո՞նք են փոփոխական վալենտով տարրերը: Նշեք քլորի, ծծմբի, ածխածնի, ֆոսֆորի և երկաթի առավել բնորոշ վալենտական ​​արժեքները:

6. Ինչպե՞ս է ձևակերպվում վալենտային կանոնը:

7. Ինչպե՞ս են կոչվում այն ​​բանաձևերը, որոնք ցույց են տալիս մոլեկուլներում ատոմների միացման կարգը և յուրաքանչյուր տարրի վալենտությունը:

Առաջադրանքներ անկախ աշխատանքի համար

1. Որոշեք տարրերի վալենտությունը հետևյալ միացություններում. AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2:

Գրե՛ք այս նյութերի գրաֆիկական բանաձևերը:

2. Սահմանել ինդեքսները m և n հետևյալ բանաձևերում.

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn Գրեք այս նյութերի գրաֆիկական բանաձեւերը:

3. Կազմե՛ք մոլեկուլային և գրաֆիկական բանաձևեր քրոմի և թթվածնի միացությունների համար, որոնցում քրոմը վալենտություն է ցուցաբերում II, III և VI.

4. Գրեք միացությունների բանաձևերը, որոնք բաղկացած են.

ա) մանգան (II) և թթվածին; բ) մանգան (IV) և թթվածին; գ) մանգան (VI) և թթվածին; դ) քլոր (VII) և թթվածին; ե) բարիում և թթվածին. Գրե՛ք այս նյութերի գրաֆիկական բանաձևերը:

§ 1.7. Մոլ. Մոլային զանգված

Նյութի զանգվածն արտահայտվում է կգ, գ կամ այլ միավորներով

Նյութի քանակի միավորը մոլն է։

Նյութերի մեծ մասը կազմված է մոլեկուլներից կամ ատոմներից։

Խոլը նյութի քանակն է, որը պարունակում է այս նյութի այնքան մոլեկուլներ (ատոմներ), որքան ատոմներ կան 12 գ (0,012 կգ) ածխածնի C-ում։

Որոշենք C ատոմների թիվը 12 գ ածխածնի մեջ։ Դա անելու համար բաժանեք 0,012 կգ-ը բացարձակ զանգվածածխածնի ատոմ m a (C) (տես § 1.3):

0,012 կգ/19,93 10–27 կգ ≈ 6,02 1023։

«Խլուրդ» հասկացության սահմանումից հետևում է, որ այս թիվը

հավասար է ցանկացած նյութի մեկ մոլի մոլեկուլների (ատոմների) թվին: Այն կոչվում է Ավոգադրոյի թիվ և նշվում է խորհրդանիշով

եզ N A:

(Նկատի ունեցեք, որ Ավոգադրոյի թիվը շատ մեծ թիվ է):

Եթե ​​նյութը բաղկացած է մոլեկուլներից, ապա 1 մոլը այս նյութի 6,02 × 1023 մոլեկուլ է։

Օրինակ՝ 1 մոլ ջրածնի H2 6,02 · 1023 մոլեկուլ H2; 1 մոլ ջուր H2O 6,02 · 1023 մոլեկուլ H2O;

1 մոլ C6 H12 O6 գլյուկոզա 6,02 1023 է

մոլեկուլներ C6 H12 O6.

Եթե ​​նյութը բաղկացած է ատոմներից, ապա 1 մոլը այս նյութի 6,02 x 1023 ատոմն է։

Օրինակ՝ 1 մոլ երկաթի Fe-ը կազմում է 6,02 1023 Fe ատոմ;

S ծծմբի 1 մոլը S-ի 6,02 1023 ատոմ է, հետևաբար.

Ցանկացած նյութի 1 մոլը պարունակում է այս նյութը կազմող մասնիկների Ավոգադրոյի քանակությունը, այսինքն՝ մոտավորապես 6,02 × 1023 մոլեկուլ կամ ատոմ:

Նյութի քանակը (այսինքն՝ մոլերի քանակը) նշվում է Լատինական տառ p (կամ հունարեն v տառը): Ցանկացած տրված թվով մոլեկուլներ (ատոմներ) նշվում է N տառով։

n նյութի քանակը հավասար է տրված թվով մոլեկուլների (ատոմների) N հարաբերությանը 1 մոլ NA-ում մոլեկուլների (ատոմների) թվին։