Քիմիայի քննական առաջադրանքների տեսություն. Քննություն քիմիայից

«Get a A» տեսադասընթացը ներառում է հաջողության համար անհրաժեշտ բոլոր թեմաները միասնական պետական ​​քննություն հանձնելըմաթեմատիկայից 60-65 միավորով. Ամբողջովին բոլոր խնդիրները 1-13 Պրոֆիլ Միասնական պետական ​​քննությունմաթեմատիկայի մեջ։ Հարմար է նաև մաթեմատիկայի հիմնական միասնական պետական ​​քննություն հանձնելու համար: Եթե ​​ցանկանում եք միասնական պետական ​​քննություն հանձնել 90-100 միավորով, ապա պետք է 1-ին մասը լուծեք 30 րոպեում և առանց սխալների։

Պետական ​​միասնական քննության նախապատրաստական ​​դասընթաց 10-11-րդ դասարանների, ինչպես նաև ուսուցիչների համար։ Այն ամենը, ինչ անհրաժեշտ է մաթեմատիկայի միասնական պետական ​​քննության 1-ին մասի (առաջին 12 խնդիրների) և 13-րդ (եռանկյունաչափության) առաջադրանքները լուծելու համար: Իսկ սա միասնական պետական ​​քննության 70 միավորից ավելին է, և ոչ 100 բալանոց ուսանողը, ոչ հումանիտար առարկան առանց դրանց չեն կարող։

Բոլոր անհրաժեշտ տեսությունը. Արագ ուղիներՊետական ​​միասնական քննության լուծումները, ծուղակները և գաղտնիքները. FIPI Task Bank-ի 1-ին մասի բոլոր ընթացիկ առաջադրանքները վերլուծվել են: Դասընթացը լիովին համապատասխանում է 2018 թվականի միասնական պետական ​​քննության պահանջներին։

Դասընթացը պարունակում է 5 մեծ թեմա՝ յուրաքանչյուրը 2,5 ժամ: Յուրաքանչյուր թեմա տրված է զրոյից, պարզ ու հստակ։

Հարյուրավոր միասնական պետական ​​քննության առաջադրանքներ. Բառի խնդիրներ և հավանականությունների տեսություն. Պարզ և հեշտ հիշվող ալգորիթմներ խնդիրների լուծման համար: Երկրաչափություն. տեսություն, տեղեկատու նյութ, բոլոր տեսակի միասնական պետական ​​քննական առաջադրանքների վերլուծություն. Ստերեոմետրիա. Բարդ լուծումներ, օգտակար խաբեբա թերթիկներ, զարգացում տարածական երևակայություն. Եռանկյունաչափությունը զրոյից մինչև խնդիր 13. Հասկանալը` խճճվելու փոխարեն: Բարդ հասկացությունների հստակ բացատրություններ: Հանրահաշիվ. Արմատներ, հզորություններ և լոգարիթմներ, ֆունկցիա և ածանցյալ: Լուծման հիմքը բարդ առաջադրանքներՊետական ​​միասնական քննության 2 մաս.

Որոշեք, թե շարքում նշված տարրերի որ ատոմներն են դրսի վրա էներգիայի մակարդակըչորս էլեկտրոն.

Պատասխան՝ 3; 5

Հիմնական ենթախմբերի տարրերի արտաքին էներգիայի մակարդակում (էլեկտրոնային շերտ) էլեկտրոնների թիվը հավասար է խմբի թվին։
Այսպիսով, ներկայացված պատասխանների տարբերակներից հարմար են սիլիցիումը և ածխածինը, քանի որ նրանք գտնվում են հիմնական ենթախումբաղյուսակի չորրորդ խումբ D.I. Մենդելեևը (IVA խումբ), այսինքն. 3-րդ և 5-րդ պատասխանները ճիշտ են:

Շարքում թվարկվածներից քիմիական տարրերընտրեք երեք տարրեր, որոնք գտնվում են Պարբերական աղյուսակքիմիական տարրեր D.I. Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորեք իրենց մետաղական հատկությունների աճման կարգով:

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները պահանջվող հաջորդականությամբ:

Պատասխան՝ 3; 4; 1

Ներկայացված տարրերից երեքը՝ նատրիումի Na, սիլիցիումի Si և մագնեզիումի մգ։

Պարբերական աղյուսակի մեկ ժամանակահատվածում շարժվելիս Դ.Ի. Մենդելեևը (հորիզոնական գծեր) աջից ձախ, արտաքին շերտի վրա տեղակայված էլեկտրոնների փոխանցումը հեշտացվում է, այսինքն. ուժեղանում են մետաղական հատկություններտարրեր. Այսպիսով, նատրիումի, սիլիցիումի և մագնեզիումի մետաղական հատկությունները մեծանում են Si շարքում

Շարքում նշված տարրերից ընտրեք երկու տարր, որոնք ցուցադրում են ամենացածր օքսիդացման աստիճանը՝ հավասար -4:

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները:

Պատասխան՝ 3; 5

Օկտետի կանոնի համաձայն՝ քիմիական տարրերի ատոմները իրենց արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում հակված են ունենալ 8 էլեկտրոն, ինչպես ազնիվ գազերը։ Դրան կարելի է հասնել կա՛մ վերջին մակարդակից էլեկտրոններ նվիրելով, ապա նախորդը՝ 8 էլեկտրոն պարունակող, դառնում է արտաքին, կա՛մ, ընդհակառակը, հավելյալ էլեկտրոններ ավելացնելով մինչև ութը։ Նատրիումը և կալիումը պատկանում են ալկալային մետաղներին և մտնում են առաջին խմբի (IA) հիմնական ենթախմբի մեջ։ Սա նշանակում է, որ նրանց ատոմների արտաքին էլեկտրոնային շերտում կա մեկական էլեկտրոն։ Այս առումով էներգետիկ առումով ավելի բարենպաստ է մեկ էլեկտրոն կորցնելը, քան յոթը: Նմանատիպ իրավիճակ է մագնեզիումի հետ կապված, միայն այն գտնվում է երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում, այսինքն՝ արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում ունի երկու էլեկտրոն։ Հարկ է նշել, որ նատրիումը, կալիումը և մագնեզիումը մետաղներ են, իսկ մետաղների համար սկզբունքորեն անհնար է բացասական օքսիդացման վիճակը։ Ցանկացած մետաղի նվազագույն օքսիդացման աստիճանը զրո է և դիտվում է պարզ նյութերում։

Ածխածնի C և սիլիցիումի Si քիմիական տարրերը ոչ մետաղներ են և գտնվում են չորրորդ խմբի (IVA) հիմնական ենթախմբի մեջ։ Սա նշանակում է, որ նրանց արտաքին էլեկտրոնային շերտը պարունակում է 4 էլեկտրոն։ Այդ պատճառով այս տարրերի համար հնարավոր է և՛ հրաժարվել այս էլեկտրոններից, և՛ ընդհանուր 8-ին ավելացնել ևս չորսը: Սիլիցիումի և ածխածնի ատոմները չեն կարող ավելացնել ավելի քան 4 էլեկտրոն, ուստի նրանց համար նվազագույն օքսիդացման վիճակը -4 է:

Ներկայացված ցանկից ընտրեք երկու միացություն, որոնք պարունակում են իոնային քիմիական կապ:

Պատասխան՝ 1; 3

Դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարող է որոշվել այն փաստով, որ դրա կառուցվածքային միավորները միաժամանակ ներառում են տիպիկ մետաղի ատոմներ և ոչ մետաղի ատոմներ:

Այս հատկանիշի հիման վրա մենք հաստատում ենք, որ թիվ 1 միացության մեջ կա իոնային կապ՝ Ca(ClO 2) 2, քանի որ Նրա բանաձևում կարելի է տեսնել տիպիկ մետաղի կալցիումի ատոմները և ոչ մետաղների՝ թթվածնի և քլորի ատոմները:

Այնուամենայնիվ, այս ցանկում այլևս չկան միացություններ, որոնք պարունակում են և՛ մետաղական, և՛ ոչ մետաղական ատոմներ:

Բացի վերը նշված բնութագրից, միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարելի է ասել, եթե դրա կառուցվածքային միավորը պարունակում է ամոնիումի կատիոն (NH 4 +) կամ նրա օրգանական անալոգները՝ ալկիլամոնիումի կատիոններ RNH 3 +, դիալկիլամոնիում R 2 NH 2 +, տրիալկիլամոնիումի կատիոններ R 3 NH + և տետրալկիլամոնիում R 4 N +, որտեղ R-ը ածխաջրածնային որոշ ռադիկալ է: Օրինակ, կապի իոնային տեսակը հանդիպում է (CH 3) 4 NCl միացության մեջ (CH 3) 4 + կատիոնի և Cl − քլորիդ իոնի միջև։

Առաջադրանքում նշված միացություններից է ամոնիումի քլորիդը, որում իոնային կապն իրականացվում է ամոնիումի կատիոնի NH 4 + և քլորիդ իոնի Cl−ի միջև։

Համապատասխանություն հաստատեք նյութի բանաձևի և այն դասի/խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը երկրորդ սյունակից՝ նշված թվով:

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ Ա-4; B-1; Բ-3

Բացատրություն:

Թթվային աղերը աղեր են, որոնք ստացվում են շարժական ջրածնի ատոմների մետաղի կատիոնով, ամոնիումի կամ ալկիլամոնիումի կատիոնով թերի փոխարինման արդյունքում։

Անօրգանական թթուներում, որոնք դասավանդվում են որպես դպրոցական ծրագրի մաս, ջրածնի բոլոր ատոմները շարժական են, այսինքն՝ դրանք կարող են փոխարինվել մետաղով։

Ներկայացված ցանկում թթվային անօրգանական աղերի օրինակներ են ամոնիումի բիկարբոնատը NH 4 HCO 3 - ածխաթթուում ջրածնի երկու ատոմներից մեկը ամոնիումի կատիոնով փոխարինելու արտադրանքը:

Ըստ էության, թթվային աղը սովորական (միջին) աղի և թթվի խաչն է: NH 4 HCO 3-ի դեպքում՝ միջինը նորմալ աղի (NH 4) 2 CO 3 և ածխաթթու H2CO3.

Օրգանական նյութերում միայն ջրածնի ատոմները, որոնք հանդիսանում են կարբոքսիլ խմբերի (-COOH) կամ ֆենոլների հիդրօքսիլ խմբերի (Ar-OH) մի մասը, կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով: Այսինքն, օրինակ, նատրիումի ացետատ CH 3 COONa, չնայած այն հանգամանքին, որ նրա մոլեկուլում ջրածնի ոչ բոլոր ատոմները փոխարինվում են մետաղի կատիոններով, միջին է և ոչ թթվային աղ (!): Ջրածնի ատոմները օրգանական նյութերում, որոնք ուղղակիորեն կցված են ածխածնի ատոմին, գրեթե երբեք չեն կարող փոխարինվել մետաղի ատոմներով, բացառությամբ ջրածնի ատոմների եռակի C≡C կապով:

Ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք աղեր չեն առաջացնում հիմնային օքսիդների կամ հիմքերի հետ, այսինքն՝ կամ ընդհանրապես չեն փոխազդում դրանց հետ (առավել հաճախ), կամ տալիս են այլ արտադրանք (ոչ աղ) արձագանք նրանց հետ. Հաճախ ասում են, որ ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք չեն փոխազդում հիմքերի և հիմնական օքսիդների հետ։ Այնուամենայնիվ, այս մոտեցումը միշտ չէ, որ աշխատում է ոչ աղ առաջացնող օքսիդների հայտնաբերման համար: Օրինակ՝ CO-ն, լինելով չաղ առաջացնող օքսիդ, փոխազդում է հիմնական երկաթի (II) օքսիդի հետ, բայց ոչ թե աղ, այլ ազատ մետաղ առաջացնելով.

CO + FeO = CO 2 + Fe

Դեպի ոչ աղ առաջացնող օքսիդներ դպրոցական դասընթացքիմիան ներառում է ոչ մետաղական օքսիդներ +1 և +2 օքսիդացման վիճակներում։ Ընդհանուր առմամբ, դրանք հայտնաբերվել են միասնական պետական ​​քննություն 4-ում. սրանք CO, NO, N 2 O և SiO են (ես անձամբ երբեք չեմ հանդիպել վերջինիս SiO-ին առաջադրանքների մեջ):

Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ երկաթը փոխազդում է առանց տաքացման։

1) ցինկի քլորիդ

2) պղնձի (II) սուլֆատ

3) խտացված ազոտական ​​թթու

4) նոսրացված աղաթթու

5) ալյումինի օքսիդ

Պատասխան՝ 2; 4

Ցինկի քլորիդը աղ է, իսկ երկաթը՝ մետաղ։ Մետաղն աղի հետ արձագանքում է միայն այն դեպքում, եթե այն ավելի ռեակտիվ է, քան աղի մեջ եղածը: Մետաղների հարաբերական ակտիվությունը որոշվում է մետաղների գործունեության շարքով (այլ կերպ ասած՝ մետաղական լարումների շարքով)։ Մետաղների ակտիվության շարքում երկաթը գտնվում է ցինկի աջ կողմում, ինչը նշանակում է, որ այն ավելի քիչ ակտիվ է և ի վիճակի չէ ցինկը հեռացնել աղից: Այսինքն՝ երկաթի արձագանքը թիվ 1 նյութի հետ տեղի չի ունենում։

Պղնձի (II) սուլֆատ CuSO 4-ը փոխազդելու է երկաթի հետ, քանի որ ակտիվության շարքում երկաթը պղնձից ձախ է, այսինքն՝ այն ավելի ակտիվ մետաղ է:

Խտացված ազոտային և խտացված ծծմբաթթուները չեն կարողանում փոխազդել երկաթի, ալյումինի և քրոմի հետ՝ պասիվացում կոչվող երևույթի պատճառով, որը կոչվում է պասիվացում. որպես պաշտպանիչ պատյան: Այնուամենայնիվ, երբ տաքացվում է, այս պաշտպանիչ ծածկույթը լուծարվում է, և ռեակցիան հնարավոր է դառնում: Նրանք. քանի որ նշվում է, որ տաքացում չկա, երկաթի ռեակցիան կոնց. HNO 3-ը չի արտահոսում:

Հիդրոքլորային թթուն, անկախ կոնցենտրացիայից, չօքսիդացող թթու է։ Մետաղները, որոնք գտնվում են ակտիվության շարքի ջրածնից ձախ, արձագանքում են չօքսիդացող թթուների հետ և ազատում ջրածինը։ Երկաթը այդ մետաղներից մեկն է։ Եզրակացություն՝ երկաթի արձագանքը աղաթթուարտահոսքեր.

Մետաղի և մետաղի օքսիդի դեպքում ռեակցիան, ինչպես աղի դեպքում, հնարավոր է, եթե ազատ մետաղն ավելի ակտիվ է, քան օքսիդի մաս կազմող մետաղը։ Fe-ն, ըստ մետաղների ակտիվության շարքի, ավելի քիչ ակտիվ է, քան Ալ. Սա նշանակում է, որ Fe-ը չի արձագանքում Al 2 O 3-ի հետ:

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու օքսիդ, որոնք արձագանքում են աղաթթվի լուծույթին, բայց մի արձագանքեք նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով:

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 3; 4

CO - ոչ աղ առաջացնող օքսիդ, հետ ջրային լուծույթչի արձագանքում ալկալիների հետ.

(Պետք է հիշել, որ, այնուամենայնիվ, կոշտ պայմաններում՝ բարձր ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում, այն դեռ արձագանքում է պինդ ալկալիների հետ՝ ձևավորելով ֆորմատներ՝ մածուցիկ թթվի աղեր):

SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI) - թթվային օքսիդ, որը համապատասխանում է ծծմբաթթու. Թթվային օքսիդները չեն փոխազդում թթուների և այլ թթվային օքսիդների հետ: Այսինքն՝ SO 3-ը չի փոխազդում աղաթթվի հետ և փոխազդում է հիմքի՝ նատրիումի հիդրօքսիդի հետ։ Չի տեղավորվում:

CuO - պղնձի (II) օքսիդ - դասակարգվում է որպես գերակշռող հիմնական հատկություններով օքսիդ: Փոխազդում է HCl-ի հետ և չի փոխազդում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ։ Տեղավորվում է

MgO - մագնեզիումի օքսիդ - դասակարգվում է որպես բնորոշ հիմնական օքսիդ: Փոխազդում է HCl-ի հետ և չի փոխազդում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ։ Տեղավորվում է

ZnO-ն՝ ընդգծված ամֆոտերային հատկություններով օքսիդ, հեշտությամբ փոխազդում է ինչպես ուժեղ հիմքերի, այնպես էլ թթուների (ինչպես նաև թթվային և հիմնային օքսիդների) հետ։ Չի տեղավորվում:

Պատասխան՝ 4; 2

Անօրգանական թթուների երկու աղերի ռեակցիայի ժամանակ գազ առաջանում է միայն այն ժամանակ, երբ նիտրիտների և ամոնիումի աղերի տաք լուծույթները խառնվում են ջերմային անկայուն ամոնիումի նիտրիտի առաջացման պատճառով։ Օրինակ՝

NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

Այնուամենայնիվ, ցանկը չի ներառում ինչպես նիտրիտները, այնպես էլ ամոնիումի աղերը:

Սա նշանակում է, որ երեք աղերից մեկը (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 և Na 2 SiO 3) փոխազդում է կամ թթվի (HCl) կամ ալկալիի (NaOH) հետ։

Անօրգանական թթուների աղերից միայն ամոնիումի աղերն են գազ արտանետում ալկալիների հետ փոխազդելու ժամանակ.

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Ամոնիումի աղերը, ինչպես արդեն ասացինք, ցուցակում չկան։ Մնում է միայն աղի փոխազդեցությունը թթվի հետ։

Այս նյութերից աղերը ներառում են Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 և Na 2 SiO 3: Պղնձի նիտրատի ռեակցիան աղաթթվի հետ տեղի չի ունենում, քանի որ ոչ գազ, ոչ նստվածք, ոչ մի փոքր տարանջատող նյութ (ջուր կամ թույլ թթու) չի առաջանում։ Նատրիումի սիլիկատը փոխազդում է աղաթթվի հետ, բայց սիլիցիումի սպիտակ ժելատինային նստվածքի, այլ ոչ թե գազի արտազատման շնորհիվ.

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Մնում է վերջին տարբերակը՝ կալիումի սուլֆիտի և աղաթթվի փոխազդեցությունը։ Իրոք, սուլֆիտի և գրեթե ցանկացած թթվի միջև իոնափոխանակման ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է անկայուն ծծմբաթթու, որն ակնթարթորեն քայքայվում է անգույն գազային ծծմբի օքսիդի (IV) և ջրի:

4) HCl (ավելորդ)

Աղյուսակի համապատասխան տառերի տակ գրի՛ր ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 2; 5

CO 2-ը թթվային օքսիդ է և պետք է մշակվի կամ հիմնային օքսիդով կամ հիմքով, որպեսզի այն վերածվի աղի: Նրանք. CO 2-ից կալիումի կարբոնատ ստանալու համար այն պետք է մշակվի կամ կալիումի օքսիդով կամ կալիումի հիդրօքսիդով: Այսպիսով, X նյութը կալիումի օքսիդ է.

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

Կալիումի բիկարբոնատ KHCO 3-ը, ինչպես կալիումի կարբոնատը, ածխաթթվի աղ է, միայն այն տարբերությամբ, որ բիկարբոնատը ածխաթթուում ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արդյունք է։ Սովորական (միջին) աղից թթվային աղ ստանալու համար կամ պետք է այն մշակել նույն թթվով, որն առաջացրել է այս աղը, կամ ջրի առկայության դեպքում այն ​​մշակել այս թթվին համապատասխան թթվային օքսիդով: Այսպիսով, ռեակտիվ Y-ը ածխաթթու գազ է: Կալիումի կարբոնատի ջրային լուծույթով անցնելիս վերջինս վերածվում է կալիումի բիկարբոնատի.

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի հավասարման և ազոտի տարրի հատկության միջև, որն այն ցուցադրում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Աղյուսակի համապատասխան տառերի տակ գրի՛ր ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ Ա-4; B-2; B-2; G-1

Բացատրություն:

Ա) NH 4 HCO 3-ը աղ է, որը պարունակում է ամոնիումի կատիոն NH 4 +: Ամոնիումի կատիոնում ազոտը միշտ ունի -3 օքսիդացման աստիճան։ Ռեակցիայի արդյունքում այն ​​վերածվում է ամոնիակի NH 3-ի։ Ջրածինը գրեթե միշտ (բացառությամբ մետաղների հետ ունեցած միացությունների) ունի +1 օքսիդացման աստիճան։ Հետևաբար, որպեսզի ամոնիակի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Այսպիսով, ազոտի օքսիդացման աստիճանի փոփոխություն չկա, այսինքն. այն չի ցուցադրում ռեդոքսային հատկություններ:

Բ) Ինչպես ցույց է տրված վերևում, ամոնիակ NH 3 ազոտը ունի -3 օքսիդացման աստիճան: CuO-ի հետ ռեակցիայի արդյունքում ամոնիակը վերածվում է պարզ N 2 նյութի։ Ցանկացած պարզ նյութում այն ​​տարրի օքսիդացման վիճակը, որով այն առաջանում է, զրո է։ Այսպիսով, ազոտի ատոմը կորցնում է իր բացասական լիցքը, և քանի որ էլեկտրոնները պատասխանատու են բացասական լիցքի համար, դա նշանակում է, որ ազոտի ատոմը կորցնում է դրանք ռեակցիայի արդյունքում։ Այն տարրը, որը կորցնում է իր էլեկտրոնների մի մասը ռեակցիայի արդյունքում, կոչվում է վերականգնող նյութ։

Գ) NH 3-ի ռեակցիայի արդյունքում ազոտի օքսիդացման աստիճանը հավասար է -3-ի, այն վերածվում է NO ազոտի օքսիդի. Թթվածինը գրեթե միշտ ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Հետեւաբար, որպեսզի ազոտի օքսիդի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտի ատոմը պետք է ունենա +2 օքսիդացման աստիճան։ Սա նշանակում է, որ ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում փոխել է իր օքսիդացման վիճակը -3-ից +2-ի։ Սա ցույց է տալիս, որ ազոտի ատոմը կորցրել է 5 էլեկտրոն։ Այսինքն՝ ազոտը, ինչպես B-ի դեպքում, վերականգնող նյութ է։

Դ) N 2-ը պարզ նյութ է. Բոլոր պարզ նյութերում դրանք կազմող տարրը ունի 0 օքսիդացման աստիճան: Ռեակցիայի արդյունքում ազոտը վերածվում է լիթիումի նիտրիդի Li3N: Ալկալիական մետաղի միակ օքսիդացման վիճակը, բացի զրոյից (օքսիդացման աստիճանը 0 է ցանկացած տարրի դեպքում) +1 է: Այսպիսով, որպեսզի Li3N կառուցվածքային միավորը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Պարզվում է, որ ռեակցիայի արդյունքում ազոտը ստացել է բացասական լիցք, ինչը նշանակում է էլեկտրոնների ավելացում։ Այս ռեակցիայի մեջ ազոտը օքսիդացնող նյութ է:

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի բանաձևի և ռեակտիվների միջև, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ այս նյութը կարող է փոխազդել. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ		ՌԵԱԳԵՆՍՆԵՐ
Ա) Ս Դ) ZnBr 2 (լուծույթ)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Աղյուսակի համապատասխան տառերի տակ գրի՛ր ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ Ա-3; B-2; B-4; G-1

Բացատրություն:

Ա) Հալած ծծմբի միջով ջրածնի գազ անցնելիս առաջանում է ջրածնի սուլֆիդ H 2 S.

H 2 + S =t o => H 2 S

Երբ քլորն անցնում է մանրացված ծծմբի վրա սենյակային ջերմաստիճանում, առաջանում է ծծմբի երկքլորիդ.

S + Cl 2 = SCl 2

Միասնական պետական ​​քննությունը հանձնելու համար ձեզ հարկավոր չէ հստակ իմանալ, թե ինչպես է ծծումբը արձագանքում քլորի հետ և, համապատասխանաբար, կարողանաք գրել այս հավասարումը: Հիմնական բանը հիմնարար մակարդակում հիշելն է, որ ծծումբը արձագանքում է քլորին: Քլորը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, ծծումբը հաճախ ցուցադրում է երկակի ֆունկցիա՝ և՛ օքսիդացնող, և՛ նվազեցնող: Այսինքն, եթե ծծումբը ենթարկվի ուժեղ օքսիդացնող նյութի, որը մոլեկուլային քլորի Cl2-ն է, այն կօքսիդանա:

Ծծումբը թթվածնի մեջ այրվում է կապույտ բոցով և առաջացնում է սուր հոտով գազ՝ ծծմբի երկօքսիդ SO2.

Բ) SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI) արտահայտված է թթվային հատկություններ. Նման օքսիդների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ջրի, ինչպես նաև հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների հետ ռեակցիաները։ Թիվ 2-ի ցուցակում մենք տեսնում ենք ջուրը, հիմնական օքսիդը BaO և հիդրօքսիդ KOH:

Երբ թթվային օքսիդը փոխազդում է հիմնական օքսիդի հետ, առաջանում է համապատասխան թթվի աղ և հիմնական օքսիդի մաս կազմող մետաղ։ Թթվային օքսիդը համապատասխանում է թթուն, որի մեջ թթու ձևավորող տարրն ունի նույն օքսիդացման աստիճանը, ինչ օքսիդում: SO 3 օքսիդը համապատասխանում է ծծմբաթթվի H 2 SO 4 (երկու դեպքում էլ ծծմբի օքսիդացման աստիճանը +6 է)։ Այսպիսով, երբ SO 3-ը փոխազդում է մետաղների օքսիդների հետ, կստացվեն ծծմբաթթվի աղեր՝ սուլֆատներ, որոնք պարունակում են սուլֆատ իոն SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Ջրի հետ փոխազդելիս թթվային օքսիդը վերածվում է համապատասխան թթվի.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Իսկ երբ թթվային օքսիդները փոխազդում են մետաղների հիդրօքսիդների հետ, առաջանում է համապատասխան թթվի և ջրի աղ.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Գ) Ցինկի հիդրօքսիդ Zn(OH) 2-ն ունի բնորոշ ամֆոտերային հատկություններ, այսինքն՝ այն փոխազդում է ինչպես թթվային օքսիդների և թթուների, այնպես էլ հիմնային օքսիդների և ալկալիների հետ։ 4-րդ ցուցակում մենք տեսնում ենք և՛ թթուներ՝ հիդրոբրոմի HBr և քացախաթթու, և՛ ալկալային՝ LiOH: Հիշեցնենք, որ ալկալիները ջրում լուծվող մետաղների հիդրօքսիդներ են.

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

Դ) Ցինկի բրոմիդ ZnBr 2-ը ջրի մեջ լուծվող աղ է: Լուծվող աղերի համար իոնափոխանակման ռեակցիաները ամենատարածվածն են։ Աղը կարող է փոխազդել մեկ այլ աղի հետ, պայմանով, որ երկու աղերն էլ լուծելի են և առաջանում է նստվածք: ZnBr 2-ը պարունակում է նաև բրոմ իոն Br-: Մետաղների հալոգենիդներին բնորոշ է, որ նրանք ունակ են արձագանքելու Hal 2 հալոգենների հետ, որոնք ավելի բարձր են պարբերական համակարգում։ Այսպիսով. նկարագրված ռեակցիաների տեսակները տեղի են ունենում 1-ին ցուցակի բոլոր նյութերի հետ.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Համապատասխանություն հաստատեք նյութի անվան և այն դասի/խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակի համապատասխան տառերի տակ գրի՛ր ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ Ա-4; B-2; Բ-1

Բացատրություն:

Ա) Մեթիլբենզոլը, որը նաև հայտնի է որպես տոլուոլ, ունի կառուցվածքային բանաձեւ:

Ինչպես տեսնում եք, այս նյութի մոլեկուլները բաղկացած են միայն ածխածնից և ջրածնից, հետևաբար մեթիլբենզոլը (տոլուոլը) ածխաջրածին է։

Բ) Անիլինի (ամինոբենզոլ) կառուցվածքային բանաձևը հետևյալն է.

Ինչպես երևում է կառուցվածքային բանաձևից, անիլինի մոլեկուլը բաղկացած է անուշաբույր ածխաջրածնային ռադիկալից (C 6 H 5 -) և ամինո խմբից (-NH 2), հետևաբար, անիլինը պատկանում է արոմատիկ ամիններին, այսինքն. ճիշտ պատասխան 2.

Բ) 3-մեթիլբուտանալ. «Ալ» վերջավորությունը ցույց է տալիս, որ նյութը ալդեհիդ է: Այս նյութի կառուցվածքային բանաձևը.

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնք 1-բուտենի կառուցվածքային իզոմերներ են։

2) ցիկլոբութան

4) բութադիեն-1,3

5) մեթիլպրոպեն

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 2; 5

Բացատրություն:

Իզոմերները այն նյութերն են, որոնք ունեն նույնը մոլեկուլային բանաձեւև տարբեր կառուցվածքային, այսինքն. նյութեր, որոնք տարբերվում են ատոմների միացման կարգով, բայց մոլեկուլների նույն բաղադրությամբ։

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնք կալիումի պերմանգանատի լուծույթի հետ փոխազդեցության դեպքում կառաջացնեն լուծույթի գույնի փոփոխություն։

1) ցիկլոհեքսան

5) պրոպիլեն

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 3; 5

Բացատրություն:

Ալկանները, ինչպես նաև 5 և ավելի ածխածնի ատոմների օղակ ունեցող ցիկլոալկանները շատ իներտ են և չեն արձագանքում նույնիսկ ուժեղ օքսիդացնող նյութերի ջրային լուծույթների հետ, ինչպիսիք են, օրինակ, կալիումի պերմանգանատը KMnO 4 և կալիումի երկքրոմատ K 2 Cr 2: Օ 7. Այսպիսով, 1-ին և 4-րդ տարբերակները վերացված են. ցիկլոհեքսան կամ պրոպան կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթին ավելացնելիս գունային փոփոխություն չի առաջանա:

Բենզոլի հոմոլոգ շարքի ածխաջրածիններից միայն բենզոլն է պասիվ օքսիդացնող նյութերի ջրային լուծույթների գործողության նկատմամբ, մնացած բոլոր հոմոլոգները օքսիդացված են՝ կախված շրջակա միջավայրից կարբոքսիլաթթուներկամ դրանց համապատասխան աղերին։ Այսպիսով, 2-րդ տարբերակը (բենզոլ) վերացված է։

Ճիշտ պատասխաններն են 3 (տոլուոլ) և 5 (պրոպիլեն): Երկու նյութերն էլ գունաթափում են կալիումի պերմանգանատի մանուշակագույն լուծույթը հետևյալ ռեակցիաների պատճառով.

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Ներկայացված ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է ֆորմալդեհիդը:

4) Ag 2 O (NH 3 լուծույթ)

5) CH 3 OCH 3

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 3; 4

Բացատրություն:

Ֆորմալդեհիդը պատկանում է ալդեհիդների դասին՝ թթվածին պարունակող օրգանական միացություններ, որոնք մոլեկուլի վերջում ունեն ալդեհիդային խումբ.

Ալդեհիդների բնորոշ ռեակցիաներն են օքսիդացման և նվազեցման ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում ֆունկցիոնալ խմբի երկայնքով:

Ֆորմալդեհիդի պատասխանների ցանկում բնորոշ են վերականգնողական ռեակցիաները, որտեղ ջրածինը օգտագործվում է որպես վերականգնող նյութ (կատ.՝ Pt, Pd, Ni), իսկ օքսիդացումը՝ այս դեպքում՝ արծաթե հայելու ռեակցիան։

Նիկելի կատալիզատորի վրա ջրածնով կրճատվելիս ֆորմալդեհիդը վերածվում է մեթանոլի.

Արծաթի հայելու ռեակցիան արծաթի կրճատման ռեակցիան է ամոնիակի լուծույթարծաթի օքսիդ. Ամոնիակի ջրային լուծույթում լուծելիս արծաթի օքսիդը վերածվում է բարդ միացություն- դիամինի արծաթի հիդրօքսիդ (I) OH. Ֆորմալդեհիդ ավելացնելուց հետո տեղի է ունենում ռեդոքս ռեակցիա, որի ժամանակ արծաթը կրճատվում է.

Ներկայացված ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է մեթիլամինը:

2) քլորմեթան

3) ջրածին

4) նատրիումի հիդրօքսիդ

5) աղաթթու

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 2; 5

Բացատրություն:

Մեթիլամինը ամինների դասի ամենապարզ օրգանական միացությունն է: Բնութագրական հատկանիշամինները ազոտի ատոմի վրա միայնակ էլեկտրոնային զույգի առկայությունն է, որի արդյունքում ամինները դրսևորում են հիմքերի հատկություններ և ռեակցիաներում հանդես են գալիս որպես նուկլեոֆիլներ։ Այսպիսով, այս առումով, առաջարկված պատասխաններից մեթիլամինը որպես հիմք և նուկլեոֆիլ փոխազդում է քլորոմեթանի և աղաթթվի հետ.

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Նշված է նյութի փոխակերպումների հետևյալ սխեման.

Որոշե՛ք, թե ստորև նշված նյութերից որոնք են X և Y նյութերը.

5) NaOH (ալկոհոլ)

Աղյուսակի համապատասխան տառերի տակ գրի՛ր ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 4; 2

Բացատրություն:

Սպիրտներ առաջացնելու ռեակցիաներից մեկը հալոալկանների հիդրոլիզի ռեակցիան է։ Այսպիսով, էթանոլը կարելի է ստանալ քլորէթանից՝ վերջինս մշակելով ալկալիի ջրային լուծույթով՝ այս դեպքում՝ NaOH։

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Հաջորդ ռեակցիան օքսիդացման ռեակցիան է էթիլային սպիրտ. Սպիրտների օքսիդացումն իրականացվում է պղնձի կատալիզատորի վրա կամ օգտագործելով CuO.

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի անվան և արտադրանքի միջև, որը հիմնականում ձևավորվում է, երբ այս նյութը փոխազդում է բրոմի հետ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Պատասխան՝ 5; 2; 3; 6

Բացատրություն:

Ալկանների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ազատ ռադիկալների փոխարինման ռեակցիաները, որոնց ընթացքում ջրածնի ատոմը փոխարինվում է հալոգենի ատոմով։ Այսպիսով, էթանը բրոմավորելով կարող եք ստանալ բրոմէթան, իսկ բրոմապատելով իզոբութանը կարող եք ստանալ 2-բրոմիզոբուտան.

Քանի որ ցիկլոպրոպանի և ցիկլոբուտանի մոլեկուլների փոքր օղակները անկայուն են, բրոմացման ժամանակ այդ մոլեկուլների օղակները բացվում են, հետևաբար տեղի է ունենում հավելման ռեակցիա.

Ի տարբերություն ցիկլոպրոպանի և ցիկլոբուտանի ցիկլերի, ցիկլոհեքսանի ցիկլը մեծ չափի է, որի արդյունքում ջրածնի ատոմը փոխարինվում է բրոմի ատոմով.

Ստեղծեք համապատասխանություն արձագանքող նյութերի և ածխածին պարունակող արտադրանքի միջև, որը ձևավորվում է այդ նյութերի փոխազդեցության ժամանակ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Ընտրված թվերը գրի՛ր աղյուսակում՝ համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 5; 4; 6; 2

Ռեակցիայի տեսակների առաջարկված ցանկից ընտրեք ռեակցիայի երկու տեսակ, որոնք ներառում են ալկալային մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ:

1) կատալիտիկ

2) միատարր

3) անշրջելի

4) ռեդոքս

5) չեզոքացման ռեակցիա

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված ռեակցիաների տեսակների համարները:

Պատասխան՝ 3; 4

Ալկալիական մետաղները (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) գտնվում են D.I աղյուսակի I խմբի հիմնական ենթախմբում: Մենդելեևը և նվազեցնող նյութեր են, որոնք հեշտությամբ նվիրաբերում են արտաքին մակարդակի վրա գտնվող էլեկտրոն:

Եթե ​​ալկալի մետաղը նշանակենք M տառով, ապա ալկալի մետաղի արձագանքը ջրի հետ կունենա հետևյալ տեսքը.

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Ալկալիական մետաղները շատ ռեակտիվ են ջրի նկատմամբ: Արձագանքն ընթանում է բուռն՝ ազատ արձակմամբ մեծ քանակությամբջերմություն, անշրջելի է և չի պահանջում կատալիզատորի (ոչ կատալիտիկ) օգտագործումը՝ մի նյութ, որն արագացնում է ռեակցիան և չի մտնում ռեակցիայի արտադրանքի մեջ։ Հարկ է նշել, որ բոլոր խիստ էկզոթերմիկ ռեակցիաները չեն պահանջում կատալիզատորի օգտագործում և ընթանում են անդառնալիորեն:

Քանի որ մետաղը և ջուրը նյութեր են, որոնք գտնվում են տարբեր ագրեգացման վիճակներ, ապա այս ռեակցիան տեղի է ունենում միջերեսում և հետևաբար տարասեռ է։

Այս ռեակցիայի տեսակը փոխարինումն է: Արձագանքները միջեւ անօրգանական նյութերդասակարգվում են որպես փոխարինման ռեակցիաներ, եթե պարզ նյութը փոխազդում է բարդ նյութի հետ և արդյունքում այլ պարզ և բարդ նյութ. (Թթվի և հիմքի միջև տեղի է ունենում չեզոքացման ռեակցիա, որի արդյունքում այդ նյութերը փոխանակում են իրենց բաղադրիչներև առաջանում է աղ և մի փոքր տարանջատող նյութ):

Ինչպես նշվեց վերևում, ալկալային մետաղները վերականգնող նյութեր են, որոնք արտաքին շերտից էլեկտրոն են նվիրաբերում, հետևաբար, ռեակցիան ռեդոքս է:

Արտաքին ազդեցությունների առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու ազդեցություն, որոնք հանգեցնում են ջրածնի հետ էթիլենի ռեակցիայի արագության նվազմանը:

1) ջերմաստիճանի նվազում

2) էթիլենի կոնցենտրացիայի բարձրացում

3) կատալիզատորի օգտագործումը

4) ջրածնի կոնցենտրացիայի նվազում

5) համակարգում ճնշման բարձրացում

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված արտաքին ազդեցությունների թվերը:

Պատասխան՝ 1; 4

Արագության համար քիմիական ռեակցիաազդում են հետևյալ գործոնները՝ ռեագենտների ջերմաստիճանի և կոնցենտրացիայի փոփոխությունները, ինչպես նաև կատալիզատորի օգտագործումը:

Վան Հոֆի հիմնական կանոնի համաձայն՝ ջերմաստիճանի յուրաքանչյուր 10 աստիճանով բարձրացման դեպքում միատարր ռեակցիայի արագության հաստատունը մեծանում է 2-4 անգամ։ Հետեւաբար, ջերմաստիճանի նվազումը հանգեցնում է նաեւ ռեակցիայի արագության նվազմանը։ Առաջին պատասխանը ճիշտ է.

Ինչպես նշվեց վերևում, ռեակցիայի արագության վրա ազդում են նաև ռեագենտների կոնցենտրացիայի փոփոխությունները. եթե էթիլենի կոնցենտրացիան մեծանում է, ռեակցիայի արագությունը նույնպես կավելանա, ինչը չի համապատասխանում առաջադրանքի պահանջներին: Ջրածնի կոնցենտրացիայի նվազումը, մեկնարկային բաղադրիչը, ընդհակառակը, նվազեցնում է ռեակցիայի արագությունը: Հետեւաբար, երկրորդ տարբերակը հարմար չէ, բայց չորրորդը հարմար է:

Կատալիզատորը մի նյութ է, որը արագացնում է քիմիական ռեակցիայի արագությունը, բայց արտադրանքի մաս չէ: Կատալիզատորի օգտագործումը արագացնում է էթիլենի հիդրոգենացման ռեակցիան, որը նույնպես չի համապատասխանում խնդրի պայմաններին, ուստի և ճիշտ պատասխան չէ։

Երբ էթիլենը փոխազդում է ջրածնի հետ (Ni, Pd, Pt կատալիզատորների վրա), առաջանում է էթան.

CH 2 = CH 2 (գ) + H 2 (գ) → CH 3 -CH 3 (գ)

Ռեակցիայի և արտադրանքի մեջ ներգրավված բոլոր բաղադրիչներն են գազային նյութերՀետևաբար, ռեակցիայի արագության վրա նույնպես կազդի համակարգում ճնշումը: Էթիլենի և ջրածնի երկու ծավալներից առաջանում է մեկ ծավալ էթան, հետևաբար, ռեակցիան համակարգում ճնշումը նվազեցնելն է։ Բարձրացնելով ճնշումը՝ կարագացնենք ռեակցիան։ Հինգերորդ պատասխանը ճիշտ չէ.

Համապատասխանություն հաստատեք աղի բանաձևի և այս աղի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզի արտադրանքների միջև, որոնք արտանետվել են իներտ էլեկտրոդներտառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ԱՂԻ ԲԱՆԱՁԵՎ

ԷԼԵԿՏՐՈԼԻԶԻ ԱՊՐԱՆՔՆԵՐ

Ընտրված թվերը գրի՛ր աղյուսակում՝ համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 1; 4; 3; 2

Էլեկտրոլիզը ռեդոքս գործընթաց է, որը տեղի է ունենում էլեկտրոդների վրա հաստատունի անցման ժամանակ էլեկտրական հոսանքլուծույթի կամ հալած էլեկտրոլիտի միջոցով: Կաթոդում հիմնականում տեղի է ունենում այն ​​կատիոնների կրճատումը, որոնք ունեն ամենամեծ օքսիդատիվ ակտիվություն: Անոդում նախ օքսիդացվում են այն անիոնները, որոնք ունեն մեծագույն վերականգնող հատկություն։

Ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզ

1) Կաթոդում ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի գործընթացը կախված չէ կաթոդի նյութից, այլ կախված է մետաղի կատիոնի դիրքից էլեկտրաքիմիական լարման շարքում.

Մի շարք կատիոնների համար

Li + - Al 3+ կրճատման գործընթաց.

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ազատվում է կաթոդում)

Zn 2+ - Pb 2+ նվազեցման գործընթաց.

Me n + + ne → Me 0 և 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 և Me կթողարկվեն կաթոդում)

Cu 2+ - Au 3+ կրճատման գործընթաց Me n + + ne → Me 0 (Me-ն ազատվում է կաթոդում)

2) Անոդում ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի գործընթացը կախված է անոդի նյութից և անիոնի բնույթից. Եթե ​​անոդը անլուծելի է, այսինքն. իներտ (պլատին, ոսկի, ածուխ, գրաֆիտ), ապա գործընթացը կախված կլինի միայն անիոնների բնույթից։

Անիոնների համար F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − օքսիդացման գործընթաց.

4OH − — 4e → O 2 + 2H 2 O կամ 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (թթվածին ազատվում է անոդում) հալոգեն իոններ (բացառությամբ F-) օքսիդացման գործընթաց 2Hal − — 2e → Hal 2 (ազատ հալոգեններ. ազատվում են ) օրգանական թթուների օքսիդացման գործընթաց.

2RCOO − — 2e → R-R + 2CO 2

Էլեկտրոլիզի ընդհանուր հավասարումը հետևյալն է.

Ա) Na 3 PO 4 լուծույթ

2H 2 O → 2H 2 (կաթոդում) + O 2 (անոդում)

Բ) KCl լուծույթ

2KCl + 2H 2 O → H 2 (կաթոդում) + 2KOH + Cl 2 (անոդում)

Բ) CuBr2 լուծույթ

CuBr 2 → Cu (կաթոդում) + Br 2 (անոդում)

Դ) Cu(NO3)2 լուծույթ

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (կաթոդում) + 4HNO 3 + O 2 (անոդում)

Համապատասխանություն հաստատեք աղի անվան և այս աղի հիդրոլիզի հետ կապի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Ընտրված թվերը գրի՛ր աղյուսակում՝ համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 1; 3; 2; 4

Աղերի հիդրոլիզը աղերի փոխազդեցությունն է ջրի հետ, որը հանգեցնում է ջրածնի կատիոնի H + ջրի մոլեկուլի ավելացմանը անիոնին: թթվային մնացորդև (կամ) հիդրօքսիլ խումբ OH - ջրի մոլեկուլ դեպի մետաղի կատիոն: Թույլ հիմքերին համապատասխանող կատիոններով և թույլ թթուներին համապատասխանող անիոններով առաջացած աղերը ենթարկվում են հիդրոլիզի։

Ա) Ամոնիումի քլորիդ (NH 4 Cl) - աղ, որը ձևավորվում է ուժեղ աղաթթվի և ամոնիակի (թույլ հիմքի) միջոցով, հիդրոլիզվում է կատիոնի մեջ:

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl —

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (ջրում լուծված ամոնիակի առաջացում)

Լուծման միջավայրը թթվային է (pH< 7).

Բ) Կալիումի սուլֆատ (K 2 SO 4) - ուժեղ ծծմբական թթվի և կալիումի հիդրօքսիդի (ալկալի, այսինքն՝ ուժեղ հիմք) ձևավորված աղ, որը չի ենթարկվում հիդրոլիզի։

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

Գ) Նատրիումի կարբոնատ (Na 2 CO 3) - աղ, որը ձևավորվում է թույլ ածխաթթվով և նատրիումի հիդրօքսիդով (ալկալի, այսինքն՝ ուժեղ հիմք), անիոնի մոտ հիդրոլիզ է անցնում։

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (թույլ տարանջատվող բիկարբոնատ իոնի ձևավորում)

Լուծման միջավայրը ալկալային է (pH > 7):

Դ) Ալյումինի սուլֆիդ (Al 2 S 3) - աղ, որը ձևավորվում է թույլ հիդրոսուլֆիդային թթվից և ալյումինի հիդրօքսիդից (թույլ հիմք), ենթարկվում է ամբողջական հիդրոլիզի՝ առաջացնելով ալյումինի հիդրօքսիդ և ջրածնի սուլֆիդ.

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Լուծման միջավայրը մոտ է չեզոքին (pH ~ 7):

Համապատասխանություն հաստատեք քիմիական ռեակցիայի հավասարման և համակարգում աճող ճնշման հետ քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժի ուղղության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄԸ Ա) N 2 (գ) + 3H 2 (գ) ↔ 2NH 3 (գ) Բ) 2H 2 (գ) + O 2 (գ) ↔ 2H 2 O (գ) Բ) H 2 (գ) + Cl 2 (գ) ↔ 2HCl (գ) Դ) SO 2 (գ) + Cl 2 (գ) ↔ SO 2 Cl 2 (գ)

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐԱԿՈՒԹՅԱՆ ՀԵՐԹԱՓՈԽՈՒԹՅԱՆ ՈՒՂՂՈՒԹՅՈՒՆԸ 1) շարժվում է դեպի ուղղակի ռեակցիա 2) շարժվում է դեպի հակադարձ ռեակցիա 3) հավասարակշռության փոփոխություն չկա

Ընտրված թվերը գրի՛ր աղյուսակում՝ համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ Ա-1; B-1; B-3; G-1

Ռեակցիան գտնվում է քիմիական հավասարակշռություներբ առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը հավասար է հակադարձ ռեակցիայի արագությանը: Հավասարակշռությունը ցանկալի ուղղությամբ տեղափոխելը ձեռք է բերվում ռեակցիայի պայմանների փոփոխությամբ:

Հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններ.

— ճնշումՃնշման աճը փոխում է հավասարակշռությունը դեպի ռեակցիա, որը հանգեցնում է ծավալի նվազմանը (հակառակը, ճնշման նվազումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի ռեակցիա, որը հանգեցնում է ծավալի մեծացման)

— ջերմաստիճանըՋերմաստիճանի աճը տեղափոխում է հավասարակշռությունը դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա (հակառակը, ջերմաստիճանի նվազումը տեղափոխում է հավասարակշռությունը դեպի էկզոտերմիկ ռեակցիա)

— սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների կոնցենտրացիաներըսկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայի աճը և ռեակցիայի ոլորտից արտադրանքի հեռացումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի առաջ ռեակցիա (հակառակը, սկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայի նվազումը և ռեակցիայի արտադրանքի աճը փոխում են հավասարակշռությունը դեպի առաջ հակադարձ ռեակցիա)

— կատալիզատորները չեն ազդում հավասարակշռության փոփոխության վրա, այլ միայն արագացնում են դրա ձեռքբերումը

Ա) Առաջին դեպքում ռեակցիան տեղի է ունենում ծավալի նվազմամբ, քանի որ V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով՝ հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ավելի փոքր ծավալով նյութեր ունեցող կողմ, հետևաբար՝ դեպի առաջ (դեպի ուղիղ ռեակցիա):

Բ) Երկրորդ դեպքում ռեակցիան տեղի է ունենում նաև ծավալի նվազմամբ, քանի որ 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով, հավասարակշռությունը նույնպես կտեղափոխվի դեպի ուղղակի ռեակցիա (դեպի արտադրանք):

Գ) Երրորդ դեպքում ռեակցիայի ընթացքում ճնշումը չի փոխվում, քանի որ V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), ուստի հավասարակշռությունը չի փոխվում:

Դ) Չորրորդ դեպքում ռեակցիան տեղի է ունենում նաև ծավալի նվազմամբ, քանի որ V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի արտադրանքի ձևավորում (ուղղակի ռեակցիա):

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութերի բանաձևերի և ռեագենտի միջև, որով կարող եք տարբերակել դրանց ջրային լուծույթները. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

ՆՅՈՒԹԵՐԻ ԲԱՆԱՁԵՎՆԵՐ Ա) HNO 3 և H 2 O Բ) NaCl և BaCl 2 Դ) AlCl 3 և MgCl 2

ՌԵԱԳԵՆՏ

Ընտրված թվերը գրի՛ր աղյուսակում՝ համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ Ա-1; B-3; B-3; G-2

Ա) Ազոտական ​​թթուն և ջուրը կարելի է տարբերել աղի միջոցով՝ կալցիումի կարբոնատ CaCO 3: Կալցիումի կարբոնատը ջրի մեջ չի լուծվում, իսկ ազոտական ​​թթվի հետ փոխազդելու ժամանակ առաջանում է լուծվող աղ՝ կալցիումի նիտրատ Ca(NO 3) 2, և ռեակցիան ուղեկցվում է անգույնի արտազատմամբ։ ածխածնի երկօքսիդ:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Բ) Կալիումի քլորիդը KCl և ալկալային NaOH կարելի է տարբերել պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով:

Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է KCl-ի հետ, փոխանակման ռեակցիան տեղի չի ունենում, լուծույթը պարունակում է K +, Cl-, Cu 2+ և SO 4 2- իոններ, որոնք միմյանց հետ չեն կազմում ցածր տարանջատող նյութեր.

Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է NaOH-ի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արդյունքում նստում է պղնձի (II) հիդրօքսիդը (կապույտ հիմք)։

Բ) Նատրիումի քլորիդներ NaCl և բարիումի քլորիդներ BaCl 2 – լուծվող աղեր, որը կարելի է առանձնացնել նաև պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով։

Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է NaCl-ի հետ, լուծույթը չի պարունակում Na +, Cl -, Cu 2+ և SO 4 2- իոններ, որոնք միմյանց հետ չեն ձևավորում ցածր տարանջատող նյութեր.

Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է BaCl 2-ի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արդյունքում նստում է բարիումի սուլֆատ BaSO 4:

Դ) Ալյումինի քլորիդները AlCl 3 և մագնեզիումի քլորիդները MgCl 2 լուծվում են ջրի մեջ և կալիումի հիդրօքսիդի հետ փոխազդեցության ժամանակ այլ կերպ են վարվում։ Մագնեզիումի քլորիդը ալկալիի հետ կազմում է նստվածք.

Պատասխան՝ Ա-4; B-2; B-3; G-5

Ա) Ամոնիակը քիմիական արդյունաբերության ամենակարևոր արտադրանքն է, դրա արտադրությունը կազմում է տարեկան ավելի քան 130 միլիոն տոննա: Ամոնիակը հիմնականում օգտագործվում է ազոտական ​​պարարտանյութերի (ամոնիումի նիտրատ և սուլֆատ, միզանյութ), դեղամիջոցների, պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ, ազոտական ​​թթու, սոդա։ Առաջարկվող պատասխանների տարբերակներից ամոնիակի կիրառման ոլորտը պարարտանյութերի արտադրությունն է (պատասխանի չորրորդ տարբերակ):

Բ) Մեթանը ամենապարզ ածխաջրածինն է, մի շարք հագեցած միացությունների ջերմային ամենակայուն ներկայացուցիչը։ Այն լայնորեն օգտագործվում է որպես կենցաղային և արդյունաբերական վառելիք, ինչպես նաև հումք արդյունաբերության համար (Երկրորդ պատասխան): Մեթանը 90-98%-ով բնական գազի բաղադրիչ է։

Գ) Ռետինները այն նյութերն են, որոնք ստացվում են միացությունների պոլիմերացման արդյունքում՝ խոնարհված կրկնակի կապերով: Իզոպրենը այս տեսակի միացություններից մեկն է և օգտագործվում է կաուչուկների տեսակներից մեկը արտադրելու համար.

Դ) Ցածր մոլեկուլային քաշի ալկեններն օգտագործվում են պլաստմասսա արտադրելու համար, մասնավորապես էթիլենը օգտագործվում է պոլիէթիլեն կոչվող պլաստիկի արտադրության համար.

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Հաշվե՛ք կալիումի նիտրատի զանգվածը (գրամներով), որը պետք է լուծվի 150 գ լուծույթում, որի զանգվածային բաժինը կազմում է 10%՝ 12% զանգվածային բաժնով լուծույթ ստանալու համար։

Պատասխան՝ 3,4 գ

Բացատրություն:

Թող x g լինի կալիումի նիտրատի զանգվածը, որը լուծված է 150 գ լուծույթում։ Հաշվենք 150 գ լուծույթում լուծված կալիումի նիտրատի զանգվածը.

m(KNO 3) = 150 գ 0,1 = 15 գ

Որպեսզի աղի զանգվածային բաժինը լինի 12%, ավելացվել է x գ կալիումի նիտրատ։ Լուծման զանգվածը եղել է (150 + x) գ. Հավասարումը գրում ենք.

(Թիվը գրեք տասներորդական թվով):

Պատասխան՝ 14,4 գ

Բացատրություն:

Ջրածնի սուլֆիդի ամբողջական այրման արդյունքում առաջանում են ծծմբի երկօքսիդ և ջուր.

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Ավոգադրոյի օրենքի հետևանքն այն է, որ նույն պայմաններում գազերի ծավալները կապված են միմյանց հետ այնպես, ինչպես այդ գազերի մոլերի քանակը: Այսպիսով, ըստ ռեակցիայի հավասարման.

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

հետևաբար, ջրածնի սուլֆիդի և թթվածնի ծավալները միմյանց հետ կապված են ճիշտ նույն ձևով.

V(O 2) = 3/2V (H 2 S),

V(O 2) = 3/2 · 6,72 լ = 10,08 լ, հետևաբար V(O 2) = 10,08 լ/22,4 լ/մոլ = 0,45 մոլ

Եկեք հաշվարկենք թթվածնի զանգվածը, որն անհրաժեշտ է ջրածնի սուլֆիդի ամբողջական այրման համար.

m(O 2) = 0,45 մոլ 32 գ/մոլ = 14,4 գ

Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը, ստեղծեք ռեակցիայի հավասարումը.

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

2) Երկաթի (III) սուլֆատը ջրում լուծվող աղ է, որը մտնում է փոխանակման ռեակցիաալկալիով, որի արդյունքում նստում է երկաթի (III) հիդրօքսիդը (շագանակագույն միացություն).

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) չլուծվող մետաղների հիդրօքսիդները կալցինացման ժամանակ քայքայվում են համապատասխան օքսիդների և ջրի.

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Երբ երկաթի (III) օքսիդը տաքացվում է մետաղական երկաթով, առաջանում է երկաթի (II) օքսիդ (FeO միացության մեջ երկաթն ունի միջանկյալ օքսիդացման աստիճան).

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (երբ տաքացվում է)

Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է իրականացնել հետևյալ փոխակերպումները.

Ռեակցիոն հավասարումներ գրելիս օգտագործե՛ք օրգանական նյութերի կառուցվածքային բանաձևերը։

1) Ներմոլեկուլային ջրազրկումը տեղի է ունենում 140 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում: Դա տեղի է ունենում ջրածնի ատոմի աբստրակցիայի արդյունքում ալկոհոլի ածխածնի ատոմից մեկը մյուսի հետևից տեղակայված սպիրտային հիդրոքսիլին (β դիրքում):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (պայմաններ - H 2 SO 4, 180 o C)

Միջմոլեկուլային ջրազրկումը տեղի է ունենում 140 o C-ից ցածր ջերմաստիճանում ծծմբաթթվի ազդեցության տակ և ի վերջո հանգում է ջրի մեկ մոլեկուլի բաժանմանը երկու ալկոհոլի մոլեկուլներից:

2) Պրոպիլենը անհամաչափ ալկեն է: Ջրածնի հալոգենիդներ և ջուր ավելացնելիս ածխածնի ատոմին ավելացվում է ջրածնի ատոմ՝ կապված բազմակի կապի հետ. մեծ թվովջրածնի ատոմներ:

CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) 2-քլորոպրոպանը NaOH-ի ջրային լուծույթով մշակելով՝ հալոգենի ատոմը փոխարինվում է հիդրօքսիլ խմբով.

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Պրոպիլենը կարելի է ստանալ ոչ միայն պրոպանոլ-1-ից, այլև պրոպանոլ-2-ից 140 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում ներմոլեկուլային ջրազրկման ռեակցիայի միջոցով.

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (պայմաններ H 2 SO 4, 180 o C)

5) Բ ալկալային միջավայրԳործելով կալիումի պերմանգանատի նոսր ջրային լուծույթով, տեղի է ունենում ալկենների հիդրօքսիլացում՝ առաջացնելով դիոլներ.

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Սահմանել զանգվածային կոտորակներԵրկաթի (II) սուլֆիդի և ալյումինի սուլֆիդի (%-ով) խառնուրդում, եթե այս խառնուրդի 25 գ ջրով մշակելիս գազ է արձակվել, որն ամբողջությամբ արձագանքել է 960 գ պղնձի (II) սուլֆատի 5% լուծույթի հետ։

Ի պատասխան գրեք ռեակցիայի հավասարումները, որոնք նշված են խնդրի դրույթում և տրամադրեք բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկները (նշեք պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները):

Պատասխան՝ ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Երբ երկաթի (II) սուլֆատի և ալյումինի սուլֆիդի խառնուրդը մշակվում է ջրով, սուլֆատը պարզապես լուծվում է, և սուլֆիդը հիդրոլիզվում է՝ առաջացնելով ալյումինի (III) հիդրօքսիդ և ջրածնի սուլֆիդ.

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Երբ ջրածնի սուլֆիդը անցնում է պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով, պղնձի (II) սուլֆիդը նստում է.

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Հաշվենք լուծված պղնձի(II) սուլֆատի զանգվածը և քանակը.

m(CuSO 4) = m (լուծույթ) ω(CuSO 4) = 960 գ 0,05 = 48 գ; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 գ/160 գ = 0,3 մոլ

Ըստ ռեակցիայի հավասարման (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 մոլ, և ըստ ռեակցիայի հավասարման (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 խլուրդ

Հաշվենք ալյումինի սուլֆիդի և պղնձի (II) սուլֆատի զանգվածները.

m (Al 2 S 3) = 0.1 մոլ · 150 գ / մոլ = 15 գ; m(CuSO4) = 25 գ – 15 գ = 10 գ

ω(Al 2 S 3) = 15 գ/25 գ 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 գ/25 գ 100% = 40%

Ոմանց նմուշ այրելիս օրգանական միացություն 14,8 գ քաշով ստացվել է 35,2 գ ածխաթթու գազ և 18,0 գ ջուր։

Հայտնի է, որ այս նյութի հարաբերական գոլորշու խտությունը ջրածնի նկատմամբ կազմում է 37. Ուսումնասիրության ընթացքում քիմիական հատկություններԱյս նյութից պարզվել է, որ երբ այս նյութը փոխազդում է պղնձի (II) օքսիդի հետ, առաջանում է կետոն:

Առաջադրանքի պայմանների տվյալների հիման վրա.

1) կատարել մոլեկուլային բանաձևը հաստատելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները օրգանական նյութեր(նշեք պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները);

2) գրել սկզբնական օրգանական նյութի մոլեկուլային բանաձեւը.

3) կազմել այս նյութի կառուցվածքային բանաձևը, որը միանշանակ արտացոլում է իր մոլեկուլում ատոմների կապերի կարգը.

4) գրե՛ք այս նյութի պղնձի(II) օքսիդի հետ ռեակցիայի հավասարումը` օգտագործելով նյութի կառուցվածքային բանաձեւը.

Քիմիայի պետական ​​միասնական քննության նախապատրաստումը մեր մասնագետների կողմից լուսաբանվում է այս բաժնում՝ խնդիրների վերլուծություն, տեղեկատու տվյալներ և տեսական նյութ. Այժմ դուք կարող եք հեշտությամբ և անվճար պատրաստվել միասնական պետական ​​քննությանը յուրաքանչյուր առարկայի մեր բաժիններով: Համոզված ենք, որ դուք կանցնեք սինգլ պետական ​​քննություն 2019 թվականին առավելագույն միավորի համար:

Ընդհանուր տեղեկություններ քննության մասին

Քիմիայի պետական ​​միասնական քննությունը բաղկացած է երկու մասեր և 34 առաջադրանք .

Առաջին մաս պարունակում է 29 կարճ պատասխան առաջադրանքներ, ներառյալ 20 առաջադրանք հիմնական մակարդակդժվարություններ՝ թիվ 1–9, 12–17, 20–21, 27–29։ Բարդության բարձր մակարդակի ինը առաջադրանք՝ թիվ 9–11, 17–19, 22–26։

Երկրորդ մաս պարունակում է 5 առաջադրանք բարձր մակարդակՄանրամասն պատասխանի հետ կապված դժվարություններ՝ թիվ 30–34

Բարդության հիմնական մակարդակի առաջադրանքները կարճ պատասխանով ստուգում են դպրոցական քիմիայի դասընթացի կարևորագույն բաժինների բովանդակության տիրապետումը. տեսական հիմքերըքիմիա, Ոչ օրգանական քիմիա, օրգանական քիմիա, քիմիայի, քիմիայի և կյանքի իմացության մեթոդներ։

Քվեստներ բարձրացել է դժվարության մակարդակը կարճ պատասխանով կենտրոնացած են հիմնականի բովանդակության պարտադիր տարրերի ստուգման վրա կրթական ծրագրերքիմիայում ոչ միայն հիմնական, այլեւ առաջադեմ մակարդակով։ Համեմատած նախորդ խմբի առաջադրանքների հետ՝ դրանք ներառում են ավելի մեծ բազմազան գործողություններ՝ գիտելիքները փոփոխված, ոչ ստանդարտ իրավիճակ(օրինակ՝ վերլուծել ռեակցիաների ուսումնասիրված տեսակների էությունը), ինչպես նաև ձեռք բերված գիտելիքները համակարգելու և ընդհանրացնելու կարողությունը։

Առաջադրանքներ հետ մանրամասն պատասխան , ի տարբերություն երկու նախորդ տիպերի առաջադրանքների, նախատեսում է տարբեր բովանդակության բլոկներից մի քանի բովանդակության տարրերի խորը մակարդակով յուրացման համապարփակ փորձարկում: