Ծծմբաթթուն ամենաուժեղ թթուներից է, որը յուղոտ հեղուկ է։ Ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները թույլ են տալիս այն լայնորեն կիրառել արդյունաբերության մեջ։

Ընդհանուր նկարագրություն

Ծծմբաթթուն (H 2 SO 4) ունի բնորոշ հատկություններթթուներ և ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Սա ամենաակտիվն է անօրգանական թթու 10°C հալման կետով։ Թթունը եռում է 296°C-ում՝ ազատելով ջուր և ծծմբի օքսիդ SO 3: Այն ընդունակ է կլանել ջրի գոլորշին, ուստի այն օգտագործվում է գազերը չորացնելու համար։

Բրինձ. 1. Ծծմբաթթու.

Արդյունաբերական եղանակով ծծմբաթթուն արտադրվում է ծծմբի երկօքսիդից (SO 2), որն առաջանում է ծծմբի կամ ծծմբի պիրիտների այրման ժամանակ։ Թթվի ձևավորման երկու հիմնական եղանակ կա.

• կապ (կոնցենտրացիան 94%) - ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացում դեպի ծծմբի եռօքսիդ (SO 3), որին հաջորդում է հիդրոլիզը.

  2SO 2 + O 2 → 2SO3; SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4;

• ազոտային (կոնցենտրացիան 75%) - ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացում ազոտի երկօքսիդով ջրի փոխազդեցության ժամանակ.

  SO 2 + NO 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + NO:

SO 3-ի լուծույթը ծծմբաթթվի մեջ կոչվում է օլեում: Այն նաև օգտագործվում է ծծմբաթթու արտադրելու համար։

Բրինձ. 2. Ծծմբաթթվի արտադրության գործընթացը.

Ջրի հետ ռեակցիան ազատում է մեծ քանակությամբ ջերմություն։ Հետեւաբար, թթու ավելացվում է ջրի մեջ, եւ ոչ հակառակը: Ջուրը թթվից թեթև է և մնում է մակերեսի վրա։ Եթե ​​թթվին ջուր ավելացնեք, ջուրն ակնթարթորեն կեռա՝ առաջացնելով թթվի շաղ տալ։

Հատկություններ

Ծծմբաթթուն ձևավորում է երկու տեսակի աղ.

• թթու - հիդրոսուլֆատներ (NaHSO 4, KHSO 4);
• միջին - սուլֆատներ (BaSO 4, CaSO 4):

Խտացված ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները ներկայացված են աղյուսակում:

Արձագանք	Ինչ է ձևավորվում	Օրինակ
Մետաղներով	Ծծմբի օքսիդ; Ջրածնի սուլֆիդ	Ակտիվ՝ 2H 2 SO 4 + Mg → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Միջին ակտիվության մետաղներով՝ 4H 2 SO 4 + 2Cr → Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O + S; Ցածր ակտիվությամբ՝ 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Ոչ մետաղներով	Թթու; Ծծմբի օքսիդ	2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Օքսիդներով	Ծծմբի օքսիդ	Մետաղներ՝ H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O; Ոչ մետաղներ՝ H 2 SO 4 + CO → CO 2 + SO 2 + H 2 O
Պատճառներով		H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
	Ածխածնի երկօքսիդ; Թթու	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Որակական ռեակցիա՝ H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 (սպիտակ նստվածք) + 2 HCl
Բարդ նյութերի օքսիդացում	Ազատ հալոգեններ; Ծծմբի օքսիդ;	H 2 SO 4 + 2HBr → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O; H 2 SO 4 + 2HI → I 2 + 2H 2 O + SO 2
Շաքարների ածխացում (ցելյուլոզա, օսլա, գլյուկոզա)	Ծծմբի օքսիդ; Ածխածնի երկօքսիդ;	C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 → 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2

Բրինձ. 3. Շաքարավազի հետ ռեակցիա.

Նոսրացված թթուն չի օքսիդացնում ցածր ռեակտիվ մետաղները, որոնք հայտնվում են ջրածնից հետո էլեկտրաքիմիական շարքում: Ակտիվ մետաղների (լիթիում, կալիում, նատրիում, մագնեզիում) հետ փոխազդեցության ժամանակ ջրածինը արտազատվում է և առաջանում աղ։ Խտացված թթուցույց է տալիս օքսիդացնող հատկություններծանր, ալկալային և հողալկալիական մետաղներով, երբ տաքացվում է: Ոսկու և պլատինի հետ ռեակցիա չկա:

Ծծմբաթթուն (նոսրացված և խտացված) ցրտին չի փոխազդում երկաթի, քրոմի, ալյումինի, տիտանի և նիկելի հետ։ Մետաղների պասիվացման շնորհիվ (պաշտպանիչ օքսիդի թաղանթի ձևավորում) ծծմբաթթուն կարող է փոխադրվել մետաղական տանկերով։ Երկաթի օքսիդը տաքանալիս քայքայվում է։

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

9-րդ դասարանի դասից իմացանք ծծմբաթթվի հատկությունները։ Այն հզոր օքսիդացնող նյութ է, որը փոխազդում է մետաղների, ոչ մետաղների հետ, օրգանական միացություններ, աղեր, հիմքեր, օքսիդներ։ Ջրի հետ շփվելիս ջերմությունն ազատվում է։ Ծծմբաթթուն ստացվում է ծծմբի օքսիդից։ Խտացված թթուն առանց տաքացման չի փոխազդում որոշակի մետաղների հետ, ինչը թույլ է տալիս թթուն տեղափոխել մետաղական տարաներով:

Թեստ թեմայի շուրջ

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.1. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 150:

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Անջուր ծծմբաթթու ծանր, մածուցիկ հեղուկ է, որը հեշտությամբ խառնվում է ջրի հետ ցանկացած համամասնությամբ. փոխազդեցությունը բնութագրվում է չափազանց մեծ էկզոթերմիկ ազդեցությամբ (~ 880 կՋ/մոլ անսահման նոսրացման դեպքում) և կարող է հանգեցնել խառնուրդի պայթյունավտանգ եռման և շաղ տալ, եթե ջուրը ավելացվել է թթուին; Ահա թե ինչու շատ կարևոր է միշտ փոխել լուծույթների պատրաստման հերթականությունը և թթուն ավելացնել ջրի մեջ՝ դանդաղ և խառնելով:

Ծծմբաթթվի որոշ ֆիզիկական հատկություններ տրված են աղյուսակում:

Անջուր H 2 SO 4-ը ուշագրավ միացություն է, որն ունի անսովոր բարձր դիէլեկտրական հաստատուն և շատ բարձր էլեկտրական հաղորդունակություն, որը պայմանավորված է միացության իոնային ինքնադիսոցացմամբ (ավտոպրոտոլիզով), ինչպես նաև պրոտոնային փոխանցումով ռելեի փոխանցման մեխանիզմով, որն ապահովում է առաջացումը: էլեկտրական հոսանքմածուցիկ հեղուկի միջոցով մեծ թվովջրածնային կապեր.

Աղյուսակ 1. Ֆիզիկական հատկություններծծմբական թթու.

Ծծմբաթթվի պատրաստում

Ծծմբաթթուն ամենակարևոր արդյունաբերական քիմիական նյութն է և ամենաէժան թթուն, որն արտադրվում է մեծ ծավալով աշխարհի ցանկացած կետում:

Խտացված ծծմբաթթուն («վիտրիոլի յուղ») սկզբում ստացվել է «կանաչ վիտրիոլ» FeSO 4 × nH 2 O տաքացնելով և մեծ քանակությամբ սպառվել՝ Na 2 SO 4 և NaCl արտադրելու համար:

IN ժամանակակից գործընթացԾծմբաթթվի արտադրության համար օգտագործվում է կատալիզատոր, որը բաղկացած է վանադիումի (V) օքսիդից՝ կալիումի սուլֆատի ավելացումով սիլիցիումի երկօքսիդի կամ կիզելգուրի կրիչի վրա։ Ծծմբի երկօքսիդը SO2-ն արտադրվում է մաքուր ծծմբի այրման կամ սուլֆիդային հանքաքարի (հիմնականում պիրիտի կամ Cu, Ni և Zn հանքաքարերի) թրծման միջոցով, այդ մետաղների արդյունահանման գործընթացում այնուհետև օքսիդացվում է եռօքսիդի, այնուհետև ծծմբական թթու է ստացվում՝ լուծարվելով ջուր:

S + O 2 → SO 2 (ΔH 0 - 297 կՋ / մոլ);

SO 2 + ½ O 2 → SO 3 (ΔH 0 - 9,8 կՋ / մոլ);

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (ΔH 0 - 130 կՋ / մոլ):

Ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները

Ծծմբաթթուն ուժեղ երկհիմնական թթու է: Առաջին քայլում ցածր կոնցենտրացիայի լուծույթներում այն ​​գրեթե ամբողջությամբ տարանջատվում է.

H 2 SO 4 ↔H + + HSO 4 - .

Երկրորդ փուլի տարանջատում

HSO 4 — ↔H + + SO 4 2-

տեղի է ունենում ավելի քիչ չափով. Ծծմբաթթվի տարանջատման հաստատունը երկրորդ փուլում, արտահայտված իոնային ակտիվությամբ, K 2 = 10 -2:

Որպես երկհիմն թթու՝ ծծմբաթթուն ձևավորում է աղերի երկու շարք՝ միջին և թթվային։ Ծծմբաթթվի միջին աղերը կոչվում են սուլֆատներ, իսկ թթվային աղերը՝ հիդրոսուլֆատներ։

Ծծմբաթթուն ագահորեն կլանում է ջրի գոլորշին և, հետևաբար, հաճախ օգտագործվում է գազերը չորացնելու համար: Ջուրը կլանելու ունակությունը բացատրում է նաև շատերի ածխանալը օրգանական նյութեր, հատկապես նրանք, ովքեր պատկանում են ածխաջրերի դասին (մանրաթել, շաքար և այլն), երբ ենթարկվում են խտացված ծծմբաթթվի: Ծծմբաթթուն հեռացնում է ջրածինը և թթվածինը ածխաջրերից, որոնք առաջացնում են ջուր, իսկ ածխածինը թողարկվում է ածխի տեսքով։

Խտացված ծծմբաթթուն, հատկապես տաք, ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Այն օքսիդացնում է HI-ն և HBr-ը (բայց ոչ HCl) մինչև ազատ հալոգեններ, ածուխը՝ CO 2, ծծումբը՝ SO 2: Այս ռեակցիաները արտահայտվում են հավասարումներով.

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O;

2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O;

C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O;

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O:

Ծծմբաթթվի փոխազդեցությունը մետաղների հետ տարբեր կերպ է տեղի ունենում՝ կախված դրա կոնցենտրացիայից։ Նոսրած ծծմբաթթուն օքսիդանում է իր ջրածնի իոնով: Հետևաբար, այն փոխազդում է միայն այն մետաղների հետ, որոնք լարման շարքում են միայն մինչև ջրածինը, օրինակ.

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2:

Այնուամենայնիվ, կապարը չի լուծվում նոսր թթվի մեջ, քանի որ ստացված PbSO 4 աղը անլուծելի է:

Խտացված ծծմբաթթուն ծծմբի (VI) պատճառով օքսիդացնող նյութ է: Այն օքսիդացնում է մետաղները լարման միջակայքում մինչև և ներառյալ արծաթը: Դրա կրճատման արտադրանքները կարող են տարբեր լինել՝ կախված մետաղի ակտիվությունից և պայմաններից (թթվի կոնցենտրացիան, ջերմաստիճանը)։ Ցածր ակտիվ մետաղների, օրինակ՝ պղնձի հետ փոխազդելու ժամանակ թթուն կրճատվում է մինչև SO 2.

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O:

Ավելի ակտիվ մետաղների հետ փոխազդեցության դեպքում վերականգնող արտադրանքը կարող է լինել ինչպես երկօքսիդ, այնպես էլ ազատ ծծումբ և ջրածնի սուլֆիդ: Օրինակ, ցինկի հետ փոխազդեցության ժամանակ կարող են առաջանալ հետևյալ ռեակցիաները.

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O;

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O:

Ծծմբաթթվի կիրառում

Ծծմբաթթվի օգտագործումը տարբեր է երկրից երկիր և տասնամյակից տասնամյակ: Օրինակ, ԱՄՆ-ում H 2 SO 4 սպառման հիմնական տարածքը ներկայումս պարարտանյութերի արտադրությունն է (70%), որին հաջորդում են քիմիական արտադրությունը, մետալուրգիան և նավթի վերամշակումը (~5% յուրաքանչյուր տարածքում): Մեծ Բրիտանիայում սպառման բաշխումն ըստ արդյունաբերության տարբեր է. արտադրված H2SO4-ի միայն 30%-ն է օգտագործվում պարարտանյութերի արտադրության մեջ, սակայն 18%-ը բաժին է ընկնում ներկերի, գունանյութերի և ներկանյութերի արտադրության կիսաարտադրանքին, 16%-ը՝ քիմիական արտադրությանը, 12. % օճառների և լվացող միջոցների արտադրության համար, 10 % բնական և արհեստական ​​մանրաթելերի արտադրության համար և 2,5 % օգտագործվում է մետաղագործության մեջ։

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ	Որոշեք ծծմբաթթվի զանգվածը, որը կարելի է ստանալ մեկ տոննա պիրիտից, եթե թրծման ռեակցիայում ծծմբի (IV) օքսիդի ելքը 90% է, իսկ ծծմբի (IV) օքսիդը ծծմբի (IV) կատալիտիկ օքսիդացման ժամանակ 95% է։ տեսական.
Լուծում	Եկեք գրենք պիրիտի կրակման ռեակցիայի հավասարումը. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2: Հաշվենք պիրիտի նյութի քանակը. n (FeS 2) = m (FeS 2) / M (FeS 2); M(FeS 2) = Ar(Fe) + 2×Ar(S) = 56 + 2×32 = 120գ/մոլ; n (FeS 2) = 1000 կգ / 120 = 8,33 կմոլ: Քանի որ ռեակցիայի հավասարման մեջ ծծմբի երկօքսիդի գործակիցը երկու անգամ մեծ է FeS 2-ի գործակիցից, ապա ծծմբի օքսիդի (IV) նյութի տեսականորեն հնարավոր քանակությունը հավասար է. n(SO 2) տեսություն = 2 ×n(FeS 2) = 2 ×8.33 = 16.66 կմոլ: Իսկ ծծմբի օքսիդի (IV) մոլերի գործնականում ստացված քանակությունը կազմում է. n(SO 2) պրակտիկա = η × n(SO 2) թեոր = 0,9 × 16,66 = 15 կմոլ: Եկեք գրենք ծծմբի օքսիդի (IV) ծծմբի օքսիդին (VI) օքսիդացման ռեակցիայի հավասարումը. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3: Ծծմբի օքսիդի (VI) տեսականորեն հնարավոր քանակությունը հավասար է. n(SO 3) տեսություն = n(SO 2) պրակտիկա = 15 կմոլ: Իսկ ծծմբի օքսիդի (VI) մոլերի գործնականում ստացված քանակությունը կազմում է. n(SO 3) պրակտիկա = η × n(SO 3) թեոր = 0,5 × 15 = 14,25 կմոլ: Գրենք ծծմբաթթվի արտադրության ռեակցիայի հավասարումը. SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4: Եկեք գտնենք ծծմբաթթվի քանակը. n(H 2 SO 4) = n (SO 3) պրակտիկա = 14,25 կմոլ: Ռեակցիայի ելքը 100% է: Ծծմբաթթվի զանգվածը հավասար է. m(H 2 SO 4) = n (H 2 SO 4) × M (H 2 SO 4); M(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O) = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 գ/մոլ; m(H 2 SO 4) = 14,25 × 98 = 1397 կգ:
Պատասխանել	Ծծմբաթթվի զանգվածը 1397 կգ է

Ներածություն

Ծծմբաթթուն քիմիական արդյունաբերության ամենակարևոր արտադրանքն է։ Արտադրված հանքային թթուների շարքում քիմիական արդյունաբերություն, արտադրության և սպառման առումով ծծմբաթթուն առաջին տեղում է։ Սա բացատրվում է երկու պատճառով՝ նրա ցածր գնով բոլոր մյուս թթուների համեմատությամբ և դրա հատկություններով։ Ծծմբաթթուն օգտագործվում է տարբեր ոլորտներում ազգային տնտեսություն, քանի որ այն ունի մի շարք հատուկ հատկություններ, որոնք հեշտացնում են դրա տեխնոլոգիական օգտագործումը: Ծծմբաթթուն չի ծխում, խտացված վիճակում չի քայքայում սեւ մետաղները, ունակ է բազմաթիվ կայուն աղեր առաջացնել և էժան հումք է տարբեր ճյուղերի համար։ Ծծմբաթթվի ամենամեծ սպառողը ներկայումս ֆոսֆորի և ազոտի հանքային պարարտանյութերի արդյունաբերությունն է, ինչպիսիք են ամոնիումի սուլֆատը, ամոֆոսը, սուպերֆոսֆատը և այլն: Պարզ սուպերֆոսֆատը ստացվում է ապատիտների և ֆոսֆորիտների ծծմբաթթվի մշակմամբ: Հանքային պարարտանյութերի օգտագործումը նպաստում է գյուղատնտեսական մշակաբույսերի արտադրողականության և դրանցում օգտակար նյութերի պարունակության բարձրացմանը։ Բացի այդ, ծծմբական թթուն օգտագործվում է որոշակի թթուների (ֆոսֆոր, հիդրոքլորային, քացախային), սուլֆատների, արհեստական ​​մանրաթելերի, լաքերի, ներկերի, պլաստմասսաների, լվացող միջոցների, պայթուցիկ նյութերի արտադրության համար, դեղեր, թունաքիմիկատների, ինչպես նաև գունավոր և հազվագյուտ մետաղների, սպիրտների, եթերների արտադրության մեջ։ Այն օգտագործվում է նավթամթերքների մաքրման համար՝ որպես էլեկտրոլիտ թթվային մարտկոցներ, մեքենաշինության մեջ՝ գալվանական ծածկույթների կիրառման ժամանակ մետաղների մակերեսը պատրաստելու համար։ Մետաղագործական արդյունաբերության մեջ ծծմբաթթուն և դրա աղերը օգտագործվում են պողպատե արտադրանքը թթու դնելու համար։ Նախքան նյութի օգտագործումը գտնելը, նախ մանրամասն ուսումնասիրվում են նրա ֆիզիկական և ֆիզիկական հատկությունները: քիմիական հատկություններ. Սրանից հետո պարզ են դառնում նյութի օգտագործման սահմանները։

Տեխնոլոգիական մաս

Ծծմբաթթու. ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ, կիրառություն

Ֆիզիկական հատկություններ

Ծծմբաթթուն H2SO4-ը ուժեղ երկհիմնական թթու է, որը համապատասխանում է ծծմբի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանին (+6): Նորմալ պայմաններում խտացված ծծմբաթթուն ծանր, յուղոտ հեղուկ է, անգույն և առանց հոտի։ Տեխնոլոգիայում ծծմբաթթուն և՛ ջրի, և՛ ծծմբային անհիդրիդ SO3-ի խառնուրդ է: Եթե ​​SO3: H2O մոլային հարաբերակցությունը 1 է, ապա SO3 լուծույթը ծծմբաթթվի մեջ (օլեում): Ռեակտիվ ծծմբաթթուն սովորաբար ունի 1,84 գ/սմ3 խտություն և պարունակում է մոտ

95% H2SO4: Այն կարծրանում է միայն -20 °C-ից ցածր։ Մոնոհիդրատի հալման կետը 10,37 °C է՝ 10,5 կՋ/մոլ միաձուլման ջերմությամբ։ Նորմալ պայմաններում այն ​​շատ մածուցիկ հեղուկ է՝ շատ բարձր դիէլեկտրական հաստատունով (e = 100 25 °C-ում): DH ձևավորման ստանդարտ էթալպիա = 298 կՋ/մոլ: Ստանդարտ Գիբսի առաջացման էներգիա DG=298 կՋ/մոլ. Ձևավորման ստանդարտ էնտրոպիան S=298 Ջ/մոլ·Կ է։ Ստանդարտ մոլային ջերմային հզորություն Cp =298 Ջ/մոլ·Կ:

Քիմիական հատկություններ

Ծծմբաթթուն ուժեղ երկհիմնական թթու է, դրա տարանջատումը տեղի է ունենում երկու փուլով.

H2SO4 = H+ + HSO4- - առաջին փուլ

HSO4 =H+ + SO42- - երկրորդ փուլ

Խտացված լուծույթներում երկրորդ փուլում ծծմբաթթվի տարանջատումը աննշան է։

Ծծմբաթթուն ամենաուժեղ ջրազրկող (ջրահեռացնող) նյութն է։ Այն կլանում է օդի խոնավությունը (հիգրոսկոպիկ) և հեռացնում ջուրը բյուրեղային հիդրատներից.

H2SO4 խտ. +CuSO4*5H2O կապույտ = CuSO4 սպիտակ + 5H2O;

ածխաջրեր:

(charrs փայտ և թուղթ):

H2SO4conc.+ C12H22O= 12C + 11H2O;

H2SO4 կոնց.+ C2H5OH = CH2=CH2 + H2O

Ծծմբաթթուն ցուցադրում է ուժեղ թթուների բոլոր հատկությունները.

ա) փոխազդում է հիմնական օքսիդների հետ, օրինակ.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

բ) պատճառներով, օրինակ.

2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O

գ) տեղահանում է այլ թթուներ իրենց աղերից, օրինակ նրանցից, որոնք ավելի թույլ են.

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

կամ ավելի ցնդող (ունենալով ծծմբաթթուից ցածր եռման կետ).

NaNO3sol. + H2SO4 conc= NaH SO4 + HNO3- երբ տաքացվում է:

Redox ռեակցիաներում նոսր ծծմբաթթուն ցուցադրում է սովորական թթվի (ոչ օքսիդացնող նյութ) հատկությունները - այս դեպքում H+ իոնները կրճատվում են, օրինակ՝ Fe + H2SO4 նոսր = Fe SO4 + H2: Նոսրած H2SO4-ը չի փոխազդում ջրածնի աջ կողմում գտնվող լարման շարքում գտնվող մետաղների հետ: Խտացված ծծմբաթթուն օքսիդացնող թթու է, որը նվազեցնում է ծծումբը (+6): Այն օքսիդացնում է ջրածնի աջ կողմում գտնվող լարման շարքում գտնվող մետաղները՝ Cu + 2 H2SO4conc = Cu SO4 + SO2 + 2H2O և ջրածնի ձախ կողմում գտնվող մետաղները, մինչդեռ ծծումբը վերածվում է օքսիդացման +4, 0 և -2 վիճակների:

Zn + 2 H2SO4 = Zn SO4+ SO2 + 2H2O (1.12) 3Zn + 4 H2SO4 = 3Zn SO4 + S + 4H2O

4Zn + 5 H2SO4 = 4Zn SO4 + H2S + 4H2O

Երկաթը, ալյումինը, քրոմը պասիվացվում են (չեն արձագանքում) խտացված ծծմբաթթվով, բայց ուժեղ տաքացումով սկսվում է ռեակցիան, օրինակ.

2Fe + 6 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O:

Խտացված ծծմբաթթուն օքսիդացնում է ոչ մետաղները, օրինակ.

C + 2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O (1.16) S +2 H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Խտացված ծծմբաթթուն նույնպես օքսիդանում է բարդ նյութեր, օրինակ՝ HI և HBr.

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

երկաթի աղեր.

2Fe SO4 + 2 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2:

Ծծմբաթթուն արտադրվում է մի քանի դասարաններում: Դրանք տարբերվում են կեղտերի խտությամբ և քանակով։ Դեղորայքի, հատկապես մաքուր ռեակտիվների արտադրության և մարտկոցներ լցնելու համար անհրաժեշտ է մաքուր թթու: Մետաղները փորագրելիս, սուպերֆոսֆատի արտադրության մեջ, կարող եք օգտագործել թթու, որն ունի որոշ աղտոտիչներ: Դա տնտեսապես ձեռնտու է։ Այս թթուն ավելի էժան է Ծծմբաթթվի արդյունաբերությունը արտադրում է այսպես կոչված օլեում, որն օգտագործվում է որոշ օրգանական պատրաստուկների և պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ։ Օլեումը ծծմբաթթվի մեջ ծծմբային անհիդրիդի լուծույթ է: Օլեումի դասակարգերը տարբերվում են ծծմբաթթվի մեջ ծծմբային անհիդրիդի պարունակությամբ: Որոշ հատուկ նպատակներով օլեումը արտադրվում է մինչև 60% ծծմբային անհիդրիդ պարունակող: Այսպիսով, տեխնիկական ծծմբաթթուն և տեխնիկական օլեումը (ԳՕՍՏ 2184-77) օգտագործվում են տարբեր աղերի, թթուների, բոլոր տեսակի օրգանական արտադրանքների, ներկանյութերի, պայթուցիկ նյութերի, հանքային պարարտանյութերի արտադրության մեջ՝ որպես ջրահեռացնող և չորացնող միջոց, գործընթացներում։ վնասազերծման, փորագրման և շատ ուրիշներ։ Այս ապրանքները դյուրավառ չեն և պատկանում են թունավորության 2-րդ դասի նյութերին:

Ծծմբաթթուն ամենալայն կիրառություն է գտնում։ Ծծմբաթթվի ամենամեծ սպառողը հանքային պարարտանյութերի արտադրությունն է։ 1 տոննա P2O5 ֆոսֆորական պարարտանյութի համար սպառվում է 2,2-3,4 տոննա ծծմբաթթու, իսկ 1 տոննա (NH4)2SO4-ի համար՝ 0,75 տոննա ծծմբաթթու։ Ուստի նրանք հակված են հանքային պարարտանյութերի արտադրության գործարանների հետ համատեղ ծծմբաթթվի գործարաններ կառուցել: Ծծմբաթթուն օգտագործվում է նաև փոխանակման եղանակով հիդրոքլորային, ազոտային, ֆոսֆորային, հիդրոֆտորային և շատ օրգանական թթուներ ստանալու համար, օրգանական սուլֆո միացություններ, տարբեր գազերի մաքրման համար, նիտրացնող խառնուրդների մի մասն է, օգտագործվում է ներկերի արտադրության մեջ, մարտկոցների լիցքավորման համար, Մետաղագործության մեջ ծծմբաթթուն օգտագործվում է պատրաստի արտադրանքներում միկրոճաքեր հայտնաբերելու համար, ծծմբական թթուն օգտագործվում է ցինկապատման խանութներում. Ինչպես հայտնի է, նախքան էլեկտրական մեթոդով մետաղական արտադրանքի վրա նիկել, քրոմ կամ պղինձ քսելը, դրանք պետք է մանրակրկիտ մաքրել, սրբել, յուղազերծել և, վերջապես, կարճ ժամանակ պահել լոգարանում՝ ծծմբաթթվի լուծույթով։ Միաժամանակ այն լուծարում է մետաղի ամենաբարակ շերտը և դրա հետ հեռացվում են աղտոտիչների հետքերը։ Միաժամանակ մետաղի մակերեսը դառնում է ավելի կոպիտ՝ դրա վրա հայտնվում են մանրադիտակային իջվածքներ և ելուստներ։ Էլեկտրոլիտիկ ծածկույթները ավելի լավ են կպչում նման մակերեսին և ավելի ամուր կպչում մետաղին: Ծծմբաթթուն անհրաժեշտ է նաև տարբեր հանքաքարերի և օգտակար հանածոների մշակման համար։ Հազվագյուտ մետաղների հանքաքարերի մշակման ժամանակ մեծ արժեքունի դրանք քայքայելու թթվային մեթոդ: Սովորաբար այդ նպատակով օգտագործվում է ամենաէժան ոչ ցնդող ծծմբաթթուն: Մանրացված հանքաքարը որոշակի համամասնությամբ խառնում են ծծմբաթթվի հետ և տաքացնում։ Ստացված լուծույթը և նստվածքը հետագայում մշակվում են քիմիապես, հիմնվելով լուծույթից մեկուսացված տարրի քիմիական հատկությունների վրա։ Հազարավոր տոննա ծծմբաթթու օգտագործվում է հազվագյուտ տարրերի հանքաքարերի քիմիական վերամշակման համար։ Մեծ քանակությամբԾծմբաթթուն անհրաժեշտ է նավթավերամշակման արդյունաբերության կողմից նավթը և դրա տարբեր ֆրակցիաները մաքրելու համար: IN օրգանական սինթեզխտացված ծծմբաթթուն անհրաժեշտ բաղադրիչ է բազմաթիվ ներկերի և բուժիչ նյութերի արտադրության մեջ: Լայնորեն օգտագործվում են ծծմբաթթվի աղերը։ Նատրիումի սուլֆատը (Գլաուբերի աղ Na2SO4 * 10H2O) օգտագործվում է սոդայի արտադրության և ապակու արդյունաբերության մեջ։ Կալցիումի սուլֆատը բնության մեջ տարածված է գիպսի երկհիդրատ բյուրեղային հիդրատի (CaSO4 * 2H2O) և անջուր անհիդրիտ աղի (CaSO4) տեսքով։ Անհիդրիտ կապող նյութերը արտադրվում են գիպսաքարը բարձր ջերմաստիճանում (600-700 °C) տարբեր հավելումներով թրմելով: Այս դեպքում ստացվում է հարդարման գիպսե ցեմենտ և կալցինացված գիպս (ծայրահեղ գիպս): Այս նյութերը շատ ավելի դանդաղ են կարծրանում, քան կիսաջրային գիպսը, և օգտագործվում են շաղախների և ցածր ամրության բետոնի, ինչպես նաև արհեստական ​​մարմարի, անխափան հատակի և այլնի համար: Մագնեզիումի սուլֆատը կամ դառը աղը (MgSO4 * 7H2O) օգտագործվում է բժշկության մեջ որպես լուծողական: Երկաթի (II) սուլֆատը կամ երկաթի սուլֆատը (FeSO4*7H2O) օգտագործվում է արյան դեղին աղ (K4), թանաք պատրաստելու համար ջրի մաքրման և փայտի պահպանման համար: Պղնձի սուլֆատը կամ պղնձի սուլֆատը (CuSO4*5H2O) օգտագործվում է տարբեր սնկերի և վնասատուների դեմ պայքարելու համար։ գյուղատնտեսություն, պղնձե ծածկույթների արտադրության և պղնձի տարբեր միացությունների արտադրության համար։ Եռավալենտ մետաղի սուլֆատ (Fe3+, Al3+, Cr3+) և միավալենտ մետաղի սուլֆատ (K+, NH4+, Rb+) պարունակող լուծույթներից բյուրեղանում են K2 SO4Al2(SO4)32*4H2O կամ KAl(SO4)3*12H2O տիպի կրկնակի աղեր։ Կալիումի և ալյումինի փոխարեն դրանք կարելի է օգտագործել ցանկացած համակցությամբ թվարկված տարրեր. Այս միացությունները կոչվում են շիբ: Շիբը գոյություն ունի միայն պինդ ձևով։ Լուծման մեջ նրանք իրենց պահում են որպես երկու անկախ աղեր, այսինքն՝ որպես միաձույլ և եռավալենտ մետաղների սուլֆատների խառնուրդ։ Ծծմբաթթվի և դրա աղերի նոսր լուծույթներն օգտագործվում են տեքստիլ, ինչպես նաև այլ ոլորտներում. թեթև արդյունաբերություն. IN սննդի արդյունաբերությունծծմբաթթուն օգտագործվում է օսլայի, մելասի և մի շարք այլ ապրանքների արտադրության համար։ Էլեկտրատեխնիկայում այն ​​օգտագործվում է որպես էլեկտրոլիտ մարտկոցներում։ Ծծմբաթթուն օգտագործվում է գազերի չորացման և թթուների խտացման համար։ Ի վերջո, ծծմբաթթուն օգտագործվում է որպես ռեակցիայի միջավայրի բաղադրիչ նիտրացման գործընթացներում, մասնավորապես, պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ։

Ծծմբաթթվի արտադրության մեթոդներ

Դեռևս 13-րդ դարում։ փոքր քանակությամբ ստացվել է ծծմբաթթու ջերմային տարրալուծումերկաթի սուլֆատ FeSO4, այդ իսկ պատճառով նույնիսկ հիմա ծծմբաթթվի տեսակներից մեկը կոչվում է վիտրիոլի յուղ, չնայած վաղուց վիտրիոլից ծծմբաթթու չի արտադրվում։

Ներկայումս ծծմբական թթուն արտադրվում է երկու եղանակով՝ ազոտային, որը գոյություն ունի ավելի քան 200 տարի, և կոնտակտային, որը մշակվել է արդյունաբերական ոլորտում։ վերջ XIXև 20-րդ դարի սկզբին։

Կախված նրանից, թե ինչպես է իրականացվում SO2-ի SO3-ի օքսիդացման գործընթացը, գոյություն ունեն ծծմբաթթվի արտադրության երկու հիմնական եղանակ. Ծծմբաթթվի ստացման կոնտակտային մեթոդում SO2-ի SO3-ի օքսիդացումն իրականացվում է պինդ կատալիզատորների վրա։ Գործընթացի վերջին փուլում ծծմբի եռօքսիդը վերածվում է ծծմբաթթվի՝ ծծմբի եռօքսիդի կլանումը, որը կարելի է պարզեցնել ռեակցիայի հավասարմամբ՝ SO3 + H2O = H2SO4:

Գործընթացը ազոտային (աշտարակի) մեթոդով իրականացնելիս ազոտի օքսիդներն օգտագործվում են որպես թթվածնի կրիչ։ Ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացումն իրականացվում է հեղուկ փուլում և վերջնական արդյունքը ծծմբաթթուն է՝ SO2 + N2O3 + H2O= H2SO4 + 2NO:

Ներկայումս արդյունաբերությունը հիմնականում օգտագործում է կոնտակտային մեթոդը ծծմբաթթվի արտադրության համար, որը թույլ է տալիս օգտագործել ավելի մեծ ինտենսիվությամբ սարքեր։

Հումքի բնութագրերը

Ծծմբաթթվի արտադրության հումքի հիմքը ծծմբ պարունակող միացություններն են, որոնցից կարելի է ստանալ ծծմբի երկօքսիդ։ Արդյունաբերության մեջ ծծմբաթթվի մոտ 80%-ը ստացվում է բնական ծծմբից և երկաթի (ծծմբային) պիրիտներից։ Գունավոր մետալուրգիայի արտանետվող գազերը զգալի տեղ են զբաղեցնում հումքային հաշվեկշռում։ Որոշ արդյունաբերություններ օգտագործում են ջրածնի սուլֆիդը որպես հումք, որը ձևավորվում է նավթի վերամշակման ժամանակ ծծմբի մաքրման ժամանակ։

Ծծմբաթթվի արտադրության մեկնարկային ռեակտիվները կարող են լինել տարերային ծծումբը և ծծումբ պարունակող միացությունները, որոնցից կարելի է ստանալ կա՛մ ծծումբ, կա՛մ ծծմբի երկօքսիդ: Ավանդաբար հումքի հիմնական աղբյուրները ծծումբն ու երկաթի (ծծմբի) պիրիտներն են։ Ծծմբաթթվի մոտ կեսը ստացվում է ծծմբից, մեկ երրորդը՝ պիրիտներից։ Ծծմբի երկօքսիդ պարունակող գունավոր մետալուրգիայի արտանետվող գազերը զգալի տեղ են զբաղեցնում հումքի հաշվեկշռում։ Միաժամանակ, թափոնների գազերը ամենաէժան հումքն են, պիրիտների մեծածախ գները ցածր են, իսկ ամենաթանկ հումքը ծծումբն է։ Հետևաբար, որպեսզի ծծմբից ծծմբաթթվի արտադրությունը տնտեսապես իրագործելի լինի, պետք է մշակվի մի սխեմա, որում դրա վերամշակման արժեքը զգալիորեն ցածր կլինի պիրիտների կամ թափոնների վերամշակման արժեքից:

Չնոսրացված ծծմբաթթուն կովալենտային միացություն է։

Մոլեկուլում ծծմբական թթուն քառաեզրորեն շրջապատված է թթվածնի չորս ատոմներով, որոնցից երկուսը հիդրօքսիլ խմբերի մաս են կազմում։ S–O կապերը կրկնակի են, իսկ S–OH կապերը միայնակ են։

Անգույն, սառույցի նմանվող բյուրեղներն ունեն շերտավոր կառուցվածք. յուրաքանչյուր H 2 SO 4 մոլեկուլ կապված է չորս հարևան ուժեղ ջրածնային կապերի հետ՝ կազմելով մեկ տարածական շրջանակ։

Հեղուկ ծծմբաթթվի կառուցվածքը նման է պինդ թթվի կառուցվածքին, միայն խախտված է տարածական շրջանակի ամբողջականությունը։

Ծծմբաթթվի ֆիզիկական հատկությունները

Նորմալ պայմաններում ծծմբաթթուն ծանր, յուղոտ հեղուկ է՝ առանց գույնի կամ հոտի։ Տեխնոլոգիայում ծծմբաթթուն և՛ ջրի, և՛ ծծմբային անհիդրիդի խառնուրդ է։ Եթե ​​SO 3: H 2 O-ի մոլային հարաբերակցությունը 1-ից փոքր է, ապա դա ծծմբաթթվի ջրային լուծույթ է, եթե այն մեծ է 1-ից, ապա դա ծծմբաթթվի SO 3 լուծույթ է:

100% H 2 SO 4 բյուրեղանում է 10,45 ° C ջերմաստիճանում; Տ kip = 296,2 °C; խտությունը 1,98 գ/սմ3։ H 2 SO 4-ը խառնվում է H 2 O-ի և SO 3-ի հետ ցանկացած հարաբերակցությամբ՝ ձևավորելով հիդրատներ, այնքան բարձր է, որ խառնուրդը կարող է եռալ, շաղ տալ և առաջացնել այրվածքներ: Հետևաբար, անհրաժեշտ է ջրի մեջ թթու ավելացնել, և ոչ հակառակը, քանի որ երբ ջուրը ավելացվում է թթվին, ավելի թեթև ջուրը կհայտնվի թթվի մակերեսին, որտեղ կկենտրոնանա առաջացած ողջ ջերմությունը։

Մինչև 70% H 2 SO 4 պարունակող ծծմբաթթվի ջրային լուծույթները տաքացնելով և եռացնելով, գոլորշիների փուլ դուրս է գալիս միայն ջրի գոլորշի: Ծծմբաթթվի գոլորշին հայտնվում է նաև ավելի խտացված լուծույթների վերևում։

Կառուցվածքային առանձնահատկությունների և անոմալիաների առումով հեղուկ ծծմբաթթուն նման է ջրին։ Կա ջրածնային կապերի նույն համակարգը, գրեթե նույն տարածական շրջանակը։

Ծծմբաթթվի քիմիական հատկությունները

Ծծմբաթթուն ամենաուժեղ հանքային թթուներից մեկն է իր բարձր բևեռականության պատճառով, H–O կապը հեշտությամբ կոտրվում է:

Ծծմբաթթուն տարանջատվում է ջրային լուծույթում , առաջացնելով ջրածնի իոն և թթվային մնացորդ.

H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -;

HSO 4 - = H + + SO 4 2-.

Ամփոփիչ հավասարում.

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-.

Ցույց է տալիս թթուների հատկությունները , փոխազդում է մետաղների, մետաղների օքսիդների, հիմքերի և աղերի հետ։

Նոսրած ծծմբաթթուն մետաղների հետ փոխազդեցություն չի ցուցաբերում, ջրածինը և ամենացածր օքսիդացման վիճակում գտնվող մետաղը պարունակող աղը: Սառը ժամանակ թթուն իներտ է մետաղների նկատմամբ, ինչպիսիք են երկաթը, ալյումինը և նույնիսկ բարիումը:

Խտացված թթուն ունի օքսիդացնող հատկություն: Հնարավոր փոխազդեցության արտադրանք պարզ նյութերխտացված ծծմբաթթվով տրված են աղյուսակում: Ցուցադրված է վերականգնող արտադրանքի կախվածությունը թթվի կոնցենտրացիայից և մետաղի ակտիվության աստիճանից. որքան ակտիվ է մետաղը, այնքան ավելի խորությամբ է նվազեցնում ծծմբաթթվի սուլֆատ իոնը։

Փոխազդեցություն օքսիդների հետ.

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 = H 2 O:

Փոխազդեցություն հիմքերի հետ.

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O:

Փոխազդեցություն աղերի հետ.

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O:

Օքսիդատիվ հատկություններ

Ծծմբաթթուն օքսիդացնում է HI-ն և HBr-ը՝ վերածելով ազատ հալոգենների.

H 2 SO 4 + 2HI = I 2 + 2H 2 O + SO 2:

Ծծմբաթթուն հեռացնում է քիմիապես կապված ջուրը հիդրօքսիլ խմբեր պարունակող օրգանական միացություններից: Էթիլային սպիրտի ջրազրկումը խտացված ծծմբաթթվի առկայության դեպքում հանգեցնում է էթիլենի արտադրությանը.

C 2 H 5 OH = C 2 H 4 + H 2 O:

Շաքարի, ցելյուլոզայի, օսլայի և այլ ածխաջրերի ածխաջրացումը ծծմբաթթվի հետ շփման ժամանակ բացատրվում է նաև դրանց ջրազրկմամբ.

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 = 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2:

նոսր թթուներով, որոնք օքսիդացնող հատկություն են ցուցաբերում շնորհիվջրածնի իոններ(նոսրացված ծծմբային, ֆոսֆորային, ծծմբային, բոլոր թթվածնազուրկ և օրգանական թթուները և այլն)

մետաղները արձագանքում են.
գտնվում է մի շարք լարումների մեջ ջրածնի նկատմամբ(այս մետաղները ունակ են ջրածինը թթվից հեռացնելու);
ձևավորվում է այս թթուներով լուծվող աղեր(այս մետաղների մակերեսի վրա պաշտպանիչ աղի շերտ չի ձևավորվում
ֆիլմ):

Ռեակցիայի արդյունքում՝ լուծվող աղերև առանձնանում է ջրածին:
2А1 + 6НCI = 2А1С1 3 + ЗН 2
Մ g + H 2 SO 4 = M gS O 4 + H 2
դիվ.
ՀԵՏ u + H 2 SO 4 → X (քանի որ C u գալիս է N 2-ից հետո)
դիվ.
Pb + H 2 SO 4 → X (քանի որ Pb SO 4 ջրի մեջ չլուծվող)
դիվ.
Որոշ թթուներ օքսիդացնող նյութեր են՝ շնորհիվ այն տարրի, որը կազմում է թթվային մնացորդը: Դրանք ներառում են խտացված ծծմբաթթու, ինչպես նաև ցանկացած կոնցենտրացիայի ազոտական ​​թթու: Նման թթուները կոչվում են օքսիդացնող թթուներ.

Այս թթուների անիոնները պարունակում են ծծմբի և ազոտի ատոմներ ավելի բարձր աստիճաններօքսիդացում

Օքսիդատիվ հատկություններ թթվային մնացորդներև շատ ավելի ուժեղ է, քան H ջրածնի նոնան, հետևաբար ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուները փոխազդում են լարման շարքում գտնվող գրեթե բոլոր մետաղների հետ և՛ ջրածնից առաջ, և՛ դրանից հետո, բացի ոսկուցԵվ պլատինե.Քանի որ այս դեպքերում օքսիդացնող նյութերը թթվային մնացորդների նոնոններն են (ծծմբի և ազոտի ատոմների ավելի բարձր օքսիդացման վիճակներում) և ոչ թե H ջրածնի նոնոնները, ապա. ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուների փոխազդեցության մեջՀետ մետաղները ջրածին չեն արձակում։Այս թթուների ազդեցության տակ գտնվող մետաղը օքսիդացված է բնորոշ (կայուն) օքսիդացման վիճակև ձևավորում է աղ, և թթվայնացման արտադրանքը կախված է մետաղի ակտիվությունից և թթվի նոսրացման աստիճանից.

Ծծմբաթթվի արձագանքը մետաղների հետ

Նոսրած և խտացված ծծմբաթթուները տարբեր կերպ են վարվում: Նոսրացած ծծմբաթթուն իրեն սովորական թթու է պահում: Ակտիվ մետաղներ, որոնք տեղակայված են ջրածնի ձախ լարման շարքում

Լի, Կ, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

հեռացնել ջրածինը նոսր ծծմբաթթվից. Մենք տեսնում ենք ջրածնի պղպջակներ, երբ նոսր ծծմբաթթուն ավելացվում է ցինկ պարունակող փորձանոթին:

H 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

Պղինձը ջրածնից հետո գտնվում է լարման շարքում, ուստի նոսր ծծմբաթթուն չի ազդում պղնձի վրա: Իսկ խտացված ծծմբաթթվի մեջ ցինկն ու պղինձն իրենց այսպես են պահում...

Ցինկի նման ակտիվ մետաղ, Միգուցեձեւը հետ կենտրոնացվածծծմբաթթու, ծծմբի երկօքսիդ, տարրական ծծումբ և նույնիսկ ջրածնի սուլֆիդ:

2H 2 SO 4 + Zn = SO 2 + ZnSO 4 + 2H 2 O

Պղինձը պակաս ակտիվ մետաղ է։ Խիտ ծծմբաթթվի հետ փոխազդելու ժամանակ այն վերածում է ծծմբի երկօքսիդի։

2H 2 SO 4 կոնց. + Cu = SO 2 + CuSO 4 + 2H 2 O

Փորձանոթներում հետ կենտրոնացվածծծմբաթթուն արտադրում է ծծմբի երկօքսիդ:

Պետք է հիշել, որ դիագրամները ցույց են տալիս այն ապրանքները, որոնց պարունակությունը ամենաբարձրն է թթվային նվազեցման հնարավոր արտադրանքների մեջ:

Ելնելով վերը նշված դիագրամներից, մենք կկազմենք հատուկ ռեակցիաների հավասարումներ՝ պղնձի և մագնեզիումի փոխազդեցությունը խտացված ծծմբաթթվի հետ.
0 +6 +2 +4
ՀԵՏ u + 2H 2 SO 4 = C uSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
կոնց.
0 +6 +2 -2
4 մ g + 5H 2 SO 4 = 4M gSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
կոնց.

Որոշ մետաղներ ( Ֆե. AI, Cr) չեն փոխազդում խտացված ծծմբի հետ և ազոտական ​​թթուներնորմալ ջերմաստիճանում, ինչպես պատահում է պասիվացումմետաղական Այս երեւույթը կապված է մետաղի մակերեսի վրա բարակ, բայց շատ խիտ օքսիդ թաղանթի առաջացման հետ, որը պաշտպանում է մետաղը։ Այդ պատճառով ազոտային և խտացված ծծմբաթթուները տեղափոխվում են երկաթե տարաներով։

Եթե ​​մետաղը ցուցադրում է փոփոխական օքսիդացման վիճակներ, ապա H + իոնների պատճառով օքսիդացնող նյութեր հանդիսացող թթուների հետ այն ձևավորում է աղեր, որոնցում օքսիդացման աստիճանը կայունից ցածր է, իսկ օքսիդացնող թթուների դեպքում՝ աղեր, որոնցում օքսիդացման աստիճանն ավելի կայուն է.
0 +2
F e + H 2 SO 4 = F e SO 4 + H 2
0 ընդմիջում + 3
F e + H 2 SO 4 = F e 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6H 2 O
կոնց.

Ի.Ի.Նովոշինսկի
Ն.Ս.Նովոշինսկայա