Ձեր լավ աշխատանքը գիտելիքների բազա ներկայացնելը հեշտ է: Օգտագործեք ստորև բերված ձևը

Ուսանողները, ասպիրանտները, երիտասարդ գիտնականները, ովքեր օգտագործում են գիտելիքների բազան իրենց ուսումնառության և աշխատանքի մեջ, շատ շնորհակալ կլինեն ձեզ:

Տեղադրվել է http://www.allbest.ru/

Ուզբեկստանի Հանրապետության առողջապահության նախարարություն

գերագույն նախարարություն և հատուկ կրթությունՈւզբեկստանի Հանրապետություն

ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ՔԻՄԻԱՅԻ ՊՐԱԿՏԻԿՈՒՄ

Տաշքենդ - 2004 թ

Գրախոսներ.

Կենսօրգանական և կենսաբանական քիմիայի ամբիոնի պրոֆեսոր II TashGosMI Կասիմովա Ս.Ս.

Դոց. բաժինները ընդհանուր քիմիա TashPMI Արիֆջանով Ս.Զ.

Ա.Դ.Ջուրաև, Ն.Տ.Ալիմխոջաևա և այլք:

Սեմինար ընդհանուր քիմիայի վերաբերյալ. Դասագիրք բժշկական ուսանողների համար

Ձեռնարկը տրամադրում է ուսանողների համար ընդհանուր քիմիայի դասընթացի լաբորատոր պարապմունքների բովանդակությունը բժշկական ինստիտուտներ. Յուրաքանչյուր դասի համար տրվում են թեմայի նպատակներն ու խնդիրները, դասում քննարկված հարցերը, ուսումնասիրվող թեմայի նշանակությունը, այս թեմայի վերաբերյալ տեղեկատվության բլոկը, դրանց լուծման չափանիշներով ուսուցման առաջադրանքներ, իրավիճակային առաջադրանքներ, հարցեր, առաջադրանքներ և թեստեր՝ բացահայտելու այս թեմայի տիրապետումը, մեթոդաբանությունը լաբորատոր աշխատանքև ինքնուրույն լուծման առաջադրանքներ։

Արտադրամասը կազմված է համապատասխան նոր ծրագիր«Ընդհանուր քիմիա» դասընթացի դասավանդում բժշկական ինստիտուտների ուսանողների համար:

ՆԱԽԱԲԱՆ

Քիմիան հիմնարար ընդհանուր տեսական առարկաներից է։ Նա սերտ կապված է ուրիշների հետ բնական գիտություններկենսաբանություն, աշխարհագրություն, ֆիզիկա։ Ժամանակակից քիմիական գիտության շատ բաժիններ առաջացել են ֆիզիկական քիմիայի, կենսաքիմիայի, երկրաքիմիայի և այլնի խաչմերուկում: Ժամանակակից քիմիայում առաջացել են բազմաթիվ անկախ բաժիններ, որոնցից ամենակարևորները չեն. օրգանական քիմիա, օրգանական քիմիա, անալիտիկ քիմիա, պոլիմերային քիմիա, ֆիզիկական քիմիա և այլն: Ընդհանուր քիմիան ուսումնասիրում է հիմնական քիմիական հասկացություններ, ինչպես նաև քիմիական փոխակերպումների հետ կապված ամենակարևոր օրինաչափությունները։ Ընդհանուր քիմիան ներառում է տարբեր բաժինների հիմունքներ ժամանակակից գիտՖիզիկական քիմիա, քիմիական կինետիկաԷլեկտրաքիմիա, կառուցվածքային քիմիաև այլն: Կ էական գործառույթներԸնդհանուր քիմիան ներառում է, առաջին հերթին, տեսական հիմքի ստեղծումը հատուկ առարկաների հաջող յուրացման համար, և երկրորդ՝ ուսանողների տեսական մտածողության ժամանակակից ձևերի զարգացումը ուսումնական գործընթացում, ինչը չափազանց արդիական է, քանի որ ժամանակակից պահանջներից է. մասնագետի, առաջին հերթին անհրաժեշտ է թե՛ ուսումնասիրվող առարկաների և երևույթների տեսական հայացք, և թե՛ անկախ մտածողության կարողություն, գիտական ​​տեսանկյունից մտածելու կարողություն, դուրս անցնելու նեղ մասնագիտության սահմաններից բարդ խնդիրներ լուծելու և ձեռք բերելու համար: կենսաբանական օբյեկտների վերլուծություն կատարելիս գործնական հմտություններ:

Քիմիայի դերը համակարգում բժշկական կրթությունբավականաչափ մեծ: Բժշկության այնպիսի կարևոր ոլորտների ուսումնասիրություն, ինչպիսիք են մոլեկուլային կենսաբանություն, գենետիկա, դեղաբանություն, քվանտային կենսաքիմիա և այլն անհնար է առանց նյութի կառուցվածքի տեսության և կրթության իմացության։ քիմիական կապ, քիմիական թերմոդինամիկա, քիմիական ռեակցիաների մեխանիզմը եւ այլ հարցեր։

Ընդհանուր քիմիայի բաժիններից մեկը, ըստ բժշկական ինստիտուտների ծրագրի, կենսաօրգանական քիմիան է, որն առաջացել է անօրգանական քիմիայի, կենսաքիմիայի, կենսաբանության և կենսաերկրաքիմիայի հիման վրա։

Կենսօրգանական քիմիան ուսումնասիրում է մետաղական իոններ պարունակող կենսամոլեկուլների կազմը, կառուցվածքը, փոխակերպումը և դրանց մոդելավորումը։ Այս գիտությունը ուսումնասիրում է անօրգանական իոնների մասնակցության մեխանիզմները կենսահոսքին քիմիական գործընթացներ.

Օգտագործելով կենսաօրգանական քիմիայի ձեռքբերումները՝ հնարավոր է բացատրել քիմիական տարրերի վարքագիծը կենսաբանական համակարգերում։

Եվ այսօր ռուս մեծ գիտնական Մ.Վ. Լոմոնոսովի հայտարարությունը շատ ճիշտ է.

ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ

Ներկա ուսումնական ձեռնարկկազմվել է ընդհանուր քիմիա սովորող բժշկական ուսանողներին օգնելու համար: Դա անհրաժեշտ է ինքնուրույն ուսումնասիրությունուսանողներ լաբորատոր և գործնական պարապմունքների համար:

Այս ձեռնարկի նպատակն է ժամանակակից նվաճումներուսանողների մոտ զարգացնել կենդանի օրգանիզմում նյութերի փոխակերպման արտադրանքի որակական և քանակական կանխատեսման հմտությունները՝ հիմնված բնորոշ քիմիական ռեակցիաների ուսումնասիրության վրա, ինչպես նաև համակարգել քիմիայի կարևորագույն տեսական ընդհանրացումների մասին գիտելիքները. սովորեցնել կիրառել այս գիտելիքները կենդանի օրգանիզմում նորմալ և պաթոլոգիական պայմաններում տեղի ունեցող երևույթների վրա:

Կենսօրգանական քիմիայի դասընթացի յուրացման արդյունքում.

Ուսանողը պետք է իմանա:

Լուծումների ուսումնասիրություն, որոնց հիման վրա գնահատվում են ոչ էլեկտրոլիտների և էլեկտրոլիտների հատկությունները` կանխատեսելու շրջակա միջավայրի ազդեցությունը կենսաքիմիական ռեակցիաների (գործընթացների) ընթացքի վրա. լուծումների բաղադրությունների արտահայտման եղանակներ; առաջնորդվել թթուների և հիմքերի պրոտոլիտիկ տեսությամբ՝ որպես կենդանի օրգանիզմներում թթու-բազային փոխազդեցությունները դիտարկելու հիմք.

Քիմիական գործընթացների թերմոդինամիկայի հետ կապված հիմնական հասկացություններն ու օրենքները, որոնք որոշում են կենսաքիմիական ռեակցիաների ուղղությունը և խորությունը.

Կենսաբանական համակարգերի նկատմամբ կիրառվող քիմիական կինետիկայի հիմնական օրենքները.

Կենսաքիմիական համակարգերում և բժշկության մեջ օգտագործվող նյութերի փոխակերպման հավանական արգասիքները կանխատեսելու համար ռեդոքս գործընթացների և նստեցման գործընթացների հիմնական օրինաչափությունները դեղեր;

կառուցվածքի տեսության հիմնական սկզբունքները և ռեակտիվություն բարդ միացություններկանխատեսել կենդանի օրգանիզմներում մետաղական իոնների և կենսալիգանդների միջև ամենահավանական արտադրանքի ձևավորումը բժշկության մեջ դրանց օգտագործման համար.

s, p, d տարրերի միացությունների տիպիկ հատկությունները՝ կապված դրանց տեղակայման հետ պարբերական աղյուսակԴ.Ի. Մենդելեևի տարրերը կենսաբանական համակարգերում քիմիական տարրերի փոխակերպումը կանխատեսելու համար:

Քիմիական ռեակցիաների տեսակները. Էկզոթերմիկ և էնդոթերմիկ ռեակցիաներ

Կենսօրգանական քիմիայի դասընթացի յուրացման արդյունքում

Աշակերտը պետք է կարողանա:

ինքնուրույն աշխատել կրթական և տեղեկատու գրականության հետ, օգտագործել դրանց տվյալները կենսաբանական համակարգերի նկատմամբ կիրառվող բնորոշ խնդիրները լուծելու համար.

ընտրել ռեակցիայի պայմանները հատուկ միացություններ ստանալու համար.

կանխատեսել քիմիական ռեակցիաների հնարավորությունը և կազմել դրանց առաջացման ռեակցիայի հավասարումներ.

սեփական ժամանակակից տեխնոլոգիալաբորատորիա քիմիական աշխատանքբժշկական պատրաստուկների և կենսաբանական օբյեկտների որակական և քանակական վերլուծության իրականացման համար.

Կազմել ռեֆերատներ կատարված վերլուծությունների համար և գիտականորեն հիմնավորել բժշկական պրակտիկայում ձեռք բերված փորձարարական տվյալները:

Ձեռնարկը պարունակում է այս թեմայի նպատակներն ու խնդիրները, դասում քննարկված հարցերը, ուսումնասիրվող թեմայի նշանակությունը, այս թեմայի վերաբերյալ տեղեկատվության բլոկը, դրանց լուծման ստանդարտներով ուսումնական առաջադրանքներ, որոնք գործողության ցուցիչ հիմք են, երբ Տեսական սկզբունքների կիրառում կոնկրետ առաջադրանքների, ինչպես նաև իրավիճակային առաջադրանքների, հարցերի, առաջադրանքների և թեստերի կիրառում այս թեմայի յուրացումը, լաբորատոր աշխատանքների կատարման մեթոդները և ինքնուրույն լուծման առաջադրանքները:

Այս ձեռնարկը հիմնված է աշխատանքի վրա, որն օգտագործվել է արդյունաբերության մեջ մի քանի տարի շարունակ: ուսումնական գործընթաց I Տաշքենդի պետական ​​բժշկական ինստիտուտում և TashPMI-ում ընդհանուր քիմիայի դասընթաց սովորելիս: Սեմինարը կազմված է բժշկական ինստիտուտների ուսանողների համար «Ընդհանուր քիմիա» դասընթացի դասավանդման ծրագրին համապատասխան:

Ձեռնարկը կազմելիս հատուկ ուշադրություն է դարձվել ընդհանուր քիմիայի դասավանդման բժշկական կողմնակալությանը։

Աշխատելու կանոններ քիմիական լաբորատորիա

Ժամանակակից քիմիական հետազոտությունների տեխնոլոգիան բարդ է և բազմազան։ Դրանց իրականացման սկզբնական փուլը ընդհանուր քիմիայի լաբորատոր գործնական պարապմունքներն են, որոնց ընթացքում ձեռք են բերվում քիմիական լաբորատորիայում քիմիական սարքավորումներով, ապակյա իրերով և այլն աշխատելու հիմնական հմտություններ՝ պարզ փորձեր կատարելու համար:

Քիմիական լաբորատորիայում աշխատող յուրաքանչյուր ուսանող պետք է խստորեն պահպանի հետևյալ աշխատանքային կանոնները.

I. Լաբորատորիայում աշխատող յուրաքանչյուր անձ նշանակված է աշխատավայր, որոնք չպետք է խցանվեն ավելորդ իրերով, սեղանին դնել պայուսակներ, գրքեր, ծանրոցներ և այլն։ Աշխատավայրը պետք է պահպանվի կանոնավոր և մաքուր:

2. Յուրաքանչյուր լաբորատոր աշխատանքից առաջ պետք է ուսումնասիրել համապատասխանը տեսական նյութ, փորձերը պետք է սկսել միայն հրահանգները (ձեռնարկը) ուշադիր կարդալուց և բոլոր անհասկանալի հարցերը պարզելուց հետո: Բոլոր լաբորատոր աշխատանքները պետք է կատարվեն անհատապես:

3. Զգուշորեն օգտագործեք ռեակտիվները, գազը, ջուրը և էլեկտրականությունը: Փորձերի համար վերցրեք նվազագույն քանակներընյութեր. Չօգտագործված կամ ավելցուկային ռեակտիվները չպետք է վերադարձվեն շշերի մեջ: Հազվագյուտ, թանկարժեք և թունավոր միացությունների մնացորդները լցվում են լաբորանտի մոտ պահվող հատուկ անոթների մեջ։

4. Օգտագործելուց հետո անմիջապես փակեք բոլոր շշերը ռեագենտներով և լուծույթները խցաններով, որոնք չպետք է շփոթել: Արգելվում է հանրային ռեակտիվներ տանել ձեր տեղ: Խորհուրդ չի տրվում ռեագենտներով շշեր տեղադրել գրքերի և նոթատետրերի վրա։

5. Աշխատեք լաբորատորիայում լաբորատոր վերարկուներով, ուտելը խստիվ արգելվում է, իսկ ձեզ արգելվում է ծխել կամ բարձր խոսել։

6. Աշխատանքն ավարտելուց հետո անհրաժեշտ է լվանալ օգտագործված սպասքը, աշխատավայրը մանրակրկիտ մաքրել, անջատել գազը, ջուրը, հոսանքը։

7. Կատարված լաբորատոր աշխատանքների բոլոր տվյալները պետք է գրանցվեն լաբորատոր ամսագրում: Այն պարունակում է` այս աշխատանքը կատարելու համար անհրաժեշտ տեսական նյութ, լաբորատոր աշխատանքների կատարման մեթոդներ, դիտարկումներ, ռեակցիայի հավասարումներ, հաշվարկներ, հարցերի պատասխաններ, խնդիրների լուծումներ, գիտականորեն հիմնավորված վերլուծության արդյունքներ, հետազոտության հիման վրա արված եզրակացություններ: Ամսագրի գրառումը պետք է լինի ճշգրիտ և կազմված այնպես, որ քիմիկոսը, ով ծանոթ չէ այս աշխատությանը, այն կարդալուց հետո հստակ պատկերացնի, թե ինչպես են կատարվել փորձերը, ինչ է նկատվել դրանցում և ինչ եզրակացություններ է արել փորձարարը։ եկել է. Լաբորատոր տետրը պետք է լրացվի վերլուծության ընթացքում, քանի որ այն կատարվում է: Չի թույլատրվում օգտագործել ցանկացած սևագիր: Փորձարարական հաշվետվության մեջ թվերը թաքցնելը կամ փոփոխելը խստիվ արգելվում է:

Անվտանգության կանոններ քիմիական լաբորատորիայում աշխատելիս

Քիմիական լաբորատորիայում լաբորատոր աշխատանք կատարելիս պետք է պահպանվեն անվտանգության կանոնները:

Սովորաբար լաբորատոր աշխատանքն իրականացվում է քիմիայի նստարանին: Սեղանը պետք է մաքուր լինի։ Նախքան լաբորատոր աշխատանքը սկսելը, դուք պետք է համոզվեք, որ բոլոր ռեակտիվները և ապակյա իրերը հասանելի են:

Փորձը պետք է իրականացվի խստորեն իր նկարագրության մեջ նշված հաջորդականությամբ: Ջեռուցման ժամանակ մի պահեք փորձանոթները և կշեռքները՝ բացվածքով դեպի ձեզ կամ մոտակայքում աշխատող անձին. Դուք չպետք է թեքվեք անոթի բացվածքի վրա, որում տեղի է ունենում ռեակցիան:

Աշխատեք հրդեհից հեռու դյուրավառ նյութերի հետ:

Եթե ​​բենզինը, եթերը կամ բենզինը բռնկվում են, դուք չեք կարող կրակը հանգցնել ջրով, պետք է կրակը լցնել ավազով.

Աշխատեք կաուստիկ, թունավոր և հոտավետ նյութերի հետ գոլորշի սարքի մեջ: Լցնել նախագծի տակ կենտրոնացված թթուներև ալկալիներ: Ոչ մի դեպքում չպետք է նրանց մնացորդները լցնել լվացարանի մեջ, այլ հատուկ նշանակված շշերի մեջ: Ձգման տակ կատարեք բոլոր ռեակցիաները, որոնք ուղեկցվում են թունավոր գազերի կամ գոլորշիների արտազատմամբ:

Տեղադրեք տաք տեխնիկա և սպասք հատուկ կրպակների վրա:

Եթե ​​ձեր դեմքին կամ ձեռքերին թթու եք ստանում, լվացեք այն ծորակից ջրի ուժեղ հոսքով, այնուհետև ողողեք տուժած տարածքը թեյի սոդայի նոսրացված լուծույթով; Եթե ​​ձեր մաշկին ալկալի է հայտնվում, ապա տարածքը մանրակրկիտ լվացեք ջրով, այնուհետև քացախաթթվի նոսրացված լուծույթով:

Եթե ​​դուք այրվել եք տաք առարկաներից, ապա այրված հատվածը ծածկեք կալիումի պերմանգանատի թույլ լուծույթով թաթախված շղարշով։ Ապակու կտրվածքների դեպքում արյունը պետք է լվանալ կալիումի պերմանգանատի կամ ալկոհոլի թույլ լուծույթով, վերքը յուղել յոդի լուծույթով, վիրակապել։

Հիշեք, որ սնդիկ, մկնդեղ, բարիում և կապար պարունակող աղերը թունավոր են. Դրանք օգտագործելուց հետո ձեռքերը մանրակրկիտ լվացեք։

Գազը հոտով ստուգելիս փորձանոթը պահեք ձեր ձախ ձեռքում, որպեսզի անցքը ձեր քթի մակարդակից ցածր լինի, աջ ձեռքըուղղեք թույլ օդի հոսանք դեպի ձեզ:

Պետք է լավ հիշել, որ քիմիական լաբորատորիայում հատուկ խնամք, բարեխղճություն և ճշգրտություն է պահանջվում լաբորատոր աշխատանք կատարելիս։ Սա աշխատանքում հաջողություն կապահովի։

Յուրաքանչյուր ուսանողի թույլատրվում է լաբորատոր աշխատանք կատարել միայն քիմիական լաբորատորիայում աշխատելիս անվտանգության կանոններն ուսումնասիրելուց հետո։

ՀԵՏՀամակարգում լուծույթների կոնցենտրացիան արտահայտելու եղանակներSI.

Դասի նպատակը. Սովորեք քանակական հաշվարկներ կատարել՝ կենսաբանական օբյեկտների վերլուծության համար անհրաժեշտ տարբեր կոնցենտրացիաների լուծույթներ պատրաստելու համար: Սովորեք փորձարարական կերպով պատրաստել բժշկական պրակտիկայում օգտագործվող տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթներ:

Ուսումնասիրվող թեմայի նշանակությունը. Հեղուկ լուծումներ, առաջին հերթին ջրային լուծույթներ, մեծ նշանակություն ունեն կենսաբանության և բժշկության մեջ։ Նրանք են ներքին միջավայրըկենդանի օրգանիզմներ, որտեղ կյանքը տեղի է ունենում կարևոր գործընթացներ, առաջին հերթին՝ նյութափոխանակությունը։ Կենսաբանական հեղուկները՝ արյան պլազման, ավիշը, ստամոքսահյութը, մեզը և այլն, ջրում լուծված սպիտակուցների, լիպիդների, ածխաջրերի, աղերի բարդ խառնուրդներ են։ Դեղերի լուծելիությունը ջրի մեջ հաշվի է առնվում բուժման նպատակով օգտագործելու ժամանակ։ Բժշկական պրակտիկայում դեղերի լուծույթները միշտ օգտագործվում են դրանց կազմի թվային արտահայտությամբ: Ուստի լուծույթների կոնցենտրացիայի չափման միավորների իմացությունը բժշկին անհրաժեշտ է։ Տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթների պատրաստման համար քանակական հաշվարկների իրականացումը շատ կարևոր է բժշկական պրակտիկայում, քանի որ կլինիկական, սանիտարական և հիգիենիկ և այլ վերլուծություններում դեղերը օգտագործվում են հայտնի կոնցենտրացիայի լուծույթների տեսքով:

Գիտելիքների սկզբնական մակարդակ.

1. Նյութերի լուծելիությունը ջրում;

2. Հասկացություններ՝ լուծված, լուծիչ, լուծույթ;

3. Լուծումների առաջացման քիմիական տեսություն Դ.Ի.

4. Լուծումների խտացում;

5. Լուծումները լինում են հագեցած, չհագեցած, գերհագեցած, խտացված, նոսրացած։

Ն.Լ.Գլինկա. Ընդհանուր քիմիա. Լ., 1976, էջ 213։

Ս.Ս.Օլենին, Գ.Ն. Անօրգանական քիմիա. Մ., 1979, էջ 107։

A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. Ընդհանուր քիմիայի վերաբերյալ սեմինար քանակական անալիզի տարրերով: Մ., 1978, էջ 32։

Դասի ընթացքում կքննարկվեն հետևյալ հարցերը.:

Լուծումների կոնցենտրացիան արտահայտելու եղանակներ.

I.1. բաղադրիչի զանգվածային բաժին - w(X), w(X)%:

I.2. մոլային մասնաբաժինը-N (X); ծավալային բաժին - f (X);

I.3. մոլային կոնցենտրացիան-c(X);

I.4. մոլալային կոնցենտրացիան (X);

I.5. համարժեք c(feq(x)x) = c(

I. 6. համարժեքության գործակից feq(x) = (

I.7. համարժեք f eq(x)x = (

I.8. համարժեք M f eq(x)x = M(

I.9. նյութի համարժեք n (f eq(x)x) = n(

I.10.լուծույթի տիտր - t(x)

Թեմայի վերաբերյալ խնդիրների լուծում:

3. Լաբորատոր աշխատանք

Բloc տեղեկատվություն

Հիմնական տերմիններ և չափման միավորներ լուծույթների կոնցենտրացիաները SI համակարգում:

Լուծումները միատարր համակարգեր են, որոնք բաղկացած են երկու կամ ավելի բաղադրիչներից և դրանց փոխազդեցության արտադրանքներից: . Առավել նշանակալից են պինդ, հեղուկ և գազային նյութերհեղուկ լուծիչների մեջ, սովորաբար ջրի մեջ:

Լուծված նյութի որոշակի քանակությունը, որը պարունակվում է որոշակի զանգվածի կամ լուծույթի կամ լուծիչի որոշակի ծավալի մեջ, կոչվում է լուծույթի կոնցենտրացիան:

Ներածության հետ կապված միջազգային համակարգմիավորներ (SI) որոշ փոփոխություններ են տեղի ունեցել լուծույթի բաղադրության արտահայտման ձևի մեջ: Այս համակարգում զանգվածի հիմնական միավորը, ինչպես հայտնի է, կիլոգրամն է (կգ), գրամը (գ), ծավալի միավորը՝ լիտր (լ), միլիլիտր (մլ), նյութի քանակի միավորը՝ խալ.

Համակարգում նյութի քանակը կազմում էn(X) - ծավալային ֆիզիկական քանակություն, բնութագրվում է համակարգում պարունակվող կառուցվածքային մասնիկների քանակով՝ ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ, էլեկտրոններ և այլն։Նյութի քանակի չափման միավորը մոլն է։ Սա նյութի քանակն է, որը պարունակում է այնքան իրական կամ պայմանական մասնիկներ, որքան ատոմներ կան 0,012 կգ ածխածնի 12 զանգվածով իզոտոպում: Օրինակ՝ n(HCl) = 2 մոլ կամ 2000 մմոլ; n(H+)= 3?10-3 մոլ; n(Mg2+) = 0.03 մոլ կամ 30 մմոլ

Մոլային զանգված M(X) -Համակարգում նյութի մեկ մոլի զանգվածը նյութի զանգվածի և դրա քանակի հարաբերակցությունն է։ Չափման միավորներ - կգ/մոլ, գ/մոլ:

M(X)=, գ/մոլ

M(X)- համակարգի X նյութի մոլային զանգված;

մ(X)- համակարգի X նյութի զանգվածը.

n(X)- համակարգի X նյութի քանակությունը.

Օրինակ՝

M(Cl2)=70,916 գ/մոլ; M(Ca2+)=40.08 գ/մոլ; M (NaCl) = 58,50 գ/մոլ:

Բաղադրիչի զանգվածային բաժին -sch(X),sch% (X) - հարաբերական արժեք, որը ներկայացնում է համակարգում (լուծույթում) պարունակվող տվյալ բաղադրիչի զանգվածի հարաբերակցությունը ընդհանուր զանգվածայս համակարգի (լուծույթի) (տոկոսային կոնցենտրացիայի հայեցակարգի փոխարեն): Արտահայտված է միավորի կոտորակներով և տոկոսով (%):

; ;

Օրինակ՝ sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Մոլյարբաղադրիչի (մոլային) մասնաբաժինը -Ն ( X ) - հարաբերական արժեք, որը հավասար է տվյալ համակարգում (լուծույթում) պարունակվող բաղադրիչի նյութի քանակի և համակարգի (լուծույթի) նյութի ընդհանուր քանակի հարաբերությանը։

Խլուրդային բաժինը հաճախ նշվում է տառով Ն(X).

Բաղադրիչի ծավալային բաժինը -զ (X) -հարաբերական արժեք, որը հավասար է համակարգում (լուծույթում) պարունակվող բաղադրիչի ծավալի հարաբերակցությանը համակարգի (լուծույթի) ընդհանուր ծավալին:

Մոլային կոնցենտրացիան -s(X)համակարգում (լուծույթում) նյութի քանակի (X) հարաբերակցությունը այս համակարգի (լուծույթի) ծավալին։

Հետ (X)= =, մոլ/լ

Հետ (Ն.Սլ)= 0,1 մոլ/լ; գ (Cu2+)= 0,2378 մոլ/լ

Մոլալի կոնցենտրացիան -բ(x) - համակարգում (լուծույթում) պարունակվող նյութի քանակի (X) հարաբերակցությունը լուծիչի զանգվածին.

V(x) = մոլ/կգ

Օրինակ

մեջ (NSլ)= 0,1 մոլ/կգ.

Համարժեքության գործակից- զ eq(X)= - անչափ մեծություն, որը ցույց է տալիս, թե նյութի իրական մասնիկի որ մասնաբաժինը (X) համարժեք է մեկ ջրածնի իոնին թթու-բազային ռեակցիայում կամ մեկ էլեկտրոնի ռեդոքս ռեակցիայի ժամանակ։ Համարժեքության գործակիցը հաշվարկվում է տվյալ ռեակցիայի ստոյքիոմետրիայի հիման վրա։ Օրինակ՝

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f eq(NaOH)=1, զeq(H2ԱՅՍՊԵՍ4 )=

Համարժեք -զ eq (X) - անչափ մեծություն - նյութի իրական կամ պայմանական մասնիկ (X), որը տվյալ թթու-բազային ռեակցիայի մեջ միավորվում է մեկ մոլ ջրածնի հետ կամ ինչ-որ կերպ համարժեք է դրան կամ համարժեք է մեկ էլեկտրոնի ռեդոքս ռեակցիաներում։

Մոլային զանգվածի համարժեք -Մ( զ eq(x)) = Մ նյութի մեկ մոլային համարժեք զանգված, արտադրանքին հավասարհամարժեքության գործակից նյութի մոլային զանգվածին.

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49.0 գ/մոլ

TOնյութի համարժեք քանակություն

n ( զ eq( x ) x ) = n (

- նյութի քանակությունը, որում մասնիկները համարժեք են.

n(= , խալ; n(Ք.ա2+)= 0,5 մոլ

Մոլային համակենտրոնացման համարժեք

Հետ ( զ eq(x)x)=c(

- Համակարգում (լուծույթում) համարժեք նյութի քանակի հարաբերությունն այս համակարգի (լուծույթի) ծավալին.

Հետ (զeq(x)x)= s= =մոլ/լ = 0,1 մոլ/լ

Լուծման տիտր -տ ( x )- 1 մլ լուծույթում պարունակվող նյութի զանգվածը (X).

տ (x) = -, գ/մլ

տ(HCl)= 0,003278 գ/մլ

Վերապատրաստման առաջադրանքներ և դրանց լուծման չափանիշներ:

մ(Հ2 Օ)=200.00գ

մ(CuSO4·5Н2О) =50,00գ

Մ(CuSO4)=342,16գ/մոլ

Մ(CuSO4·5Н2О)=25000 գ/մոլ

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Լուծման հղում

Գտե՛ք ստացված լուծույթի զանգվածը.

մ(էջ- էջ)= մ(in-in)+մ(Հ2 Օ)=50.00 գ+200.C գ=250.00 գ.

մ(p-p)=250.00Գ.

Մենք գտնում ենք զանգվածային բաժին CuSO4 5H2O լուծույթում.

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch% ( CuSO4 5H2O)=

Անջուր աղի զանգվածը գտնում ենք 50,00 գ պղնձի սուլֆատի մեջ։ CuSO4 5H2O-ի մոլային զանգվածը 250,00 գ/մոլ է, CuSO4-ի մոլային զանգվածը՝ 160,00 գ/մոլ։ Մեկ մոլ CuSO4·5H2O պարունակում է մեկ մոլ CuSO4: Այսպիսով, I մոլ x 250,00 գ/մոլ = 250,00 գ CuSO4 5H2O պարունակում է I մոլ x 160,00 գ/մոլ = 342,16 գ CuSO4:

250,00 գ CuSO4 5H2O -160,00 գ CuSO4

Կազմում ենք համամասնությունը՝ 250.00: 160.00 = 50.00: x:

Լուծելով այն, մենք գտնում ենք անջուր պղնձի սուլֆատի զանգվածը.

Գտե՛ք անջուր աղի զանգվածային բաժինը.

sch% ( CuSO4)=

sch% ( CuSO4)=

sch% ( CuSO4·5Н2О)=20%;sch% ( CuSO4) = 25,60%

Առաջադրանք թիվ 2Քանի՞ մլ H2SO4 96% (զանգվածի) լուծույթ (c = 1,84 գ/մլ) պետք է ընդունել 2 լիտր H2SO4 0,1000 մոլ/լ լուծույթ պատրաստելու համար.

sch% (Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=96%;

Հետ=1.84գ/մլ

Վ(էջ- էջ)=2,00լ

Հետ (Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4)=0,1000 մոլ/լ

M(H2ԱՅՍՊԵՍ4)=98.0գ/մոլ

Վ(Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=?

Լուծման հղում

1. Գտե՛ք H2SO4-ի զանգվածը, որը 2 լիտր լուծույթում պարունակում է 0,1000 մոլ/լ մոլային կոնցենտրացիան։ Հայտնի է, որ

Հետ (Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4)= , Հետո

մ(Հ2ԱՅՍՊԵՍ4) = գ (Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4) M(H2ԱՅՍՊԵՍ4) Վ(էջ- էջ)

մ(Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=0,1000 Մ98 Մ2,00 Գ

մ(Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=19,60գ.

2. Գտե՛ք 19,60 գ H2SO4 պարունակող 96% (զանգվածով) H2SO4 լուծույթի զանգվածը.

sch% (Հ2ԱՅՍՊԵՍ4)=

մ(էջ- էջ)=

3. Գտե՛ք H2SO4 լուծույթի ծավալը՝ իմանալով դրա խտությունը:

մ(էջ- էջ)= Վ(էջ- էջ) ՄՀետ (էջ- էջ); Հետո Վ(էջ- էջ)=

Վ(էջ- էջ)= 20.42/1.84=11.10մլ

Վ(Հ2 ԱՅՍՊԵՍ4)= 11,10մլ

Առաջադրանք թիվ 3.Որոշեք փայլուն կանաչի («կանաչ») 200 գ հակասեպտիկ 2,0% (վտ.) ալկոհոլային լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան: M (փայլուն կանաչ) = 492 գ / մոլ; (c=0,80գ/մլ):

sch% (in-va)=2.0%

Հետ (լուծույթ)=0,80գ/մլ

M(v-v)=492.0գ/մոլ

s(in-in)=?

Լուծման ստանդարտ.

Գտե՛ք նյութի զանգվածը 200,00 գ փայլուն կանաչ լուծույթում։

Գտեք ալկոհոլային լուծույթի ծավալը.

V(p-p)=V(p-p)=

Գտե՛ք c(v)-ի մոլային կոնցենտրացիան լուծույթում.

s(in-in)=s(in-in)=

s(in)=0.06500 մոլ/լ

Առաջադրանք թիվ 4. Թմրամիջոցների վերլուծության մեջ լայնորեն կիրառվող NaOH լուծույթի տիտրը 0,003600 գ/մլ է։ Ծծմբաթթվի հետ փոխազդելիս առաջանում է թթվային աղ։ Որքա՞ն է համարժեք լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան ծծմբաթթվի հետ իր ռեակցիայում. NaOH-ի զանգվածային բաժին (%) լուծույթում. Հաշվե՛ք NaOH-ի քանակությունը, որն անհրաժեշտ է 1 լիտր նման լուծույթ պատրաստելու համար։

տ(NaOH) =0,003800 գ/մլ

Վ(էջ- էջ)=1,00 լ

Մ(NaOH)=40.0 գ/մոլ

հետ (էջ- էջ)=1.0գ/մլ

Հետ(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Լուծման ստանդարտ.

Տեղի ունեցող ռեակցիայի հավասարումը հետևյալն է.

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

զհավասար(H2SO4)=1; զհավասար(NaOH)=1.

Այսպիսով, այս դեպքում պետք է խոսել NaOH լուծույթի մոլային կոնցենտրացիայի մասին։

Գտե՛ք NaOH-ի զանգվածը, որն անհրաժեշտ է 1000 մլ լուծույթ պատրաստելու համար.

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

մ(NaOH)=0,003800 1000գմլ/մլ=3,8գ

Գտեք լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան.

Հետ(NaOH)=

Հետ(NaOH)==0,0950 մոլ/լ

Գտե՛ք 1 լիտր լուծույթի զանգվածը.

մ(լուծույթ)=1000մլ 1գ/մլ=1000գ

4. Գտե՛ք NaOH-ի զանգվածային բաժինը (%) լուծույթում.

sch% (NaOH)=

sch% (NaOH)=

Պատասխան. Հետ (NaOH)=0,0950 մոլ/լ

sch% (NaOH)= 0,38%

մ(NaOH= 3,8 գ

Իրավիճակային առաջադրանքներ.

1. Քանի՞ մլ HCl 30% (քաշ) լուծույթ (c = 1,152 գ/մլ) պետք է ընդունել 1 լիտր 3% (քաշ) լուծույթը պատրաստելու համար, որն օգտագործվում է ներսում՝ անբավարար թթվայնության դեպքում։ ստամոքսահյութ? Որքա՞ն է ստացված լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան և տիտրը: (լուծույթը ստանդարտացված է NaOH-ով):

Պատասխան՝ V(HCl)=84.60ml; c(HCl) = 0,8219 մոլ/լ:

2. Հաշվե՛ք NaCl ֆիզիոլոգիական լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան: Որքա՞ն ջուր պետք է ավելացնել 200 մլ 20% NaCl լուծույթին (=1,012 գ/մլ) 5 լ աղի լուծույթ ստանալու համար:

Պատասխան. c (NaCl) = 0,000147 մոլ/լ

V(H2O) = 4504 մլ

3. Նիկոտինաթթուն՝ վիտամին PP-ն, նշանակալի դեր է խաղում օրգանիզմի կյանքում՝ հանդիսանալով մի շարք ֆերմենտների շագանակագեղձի խումբ։ Դրա պակասը հանգեցնում է մարդու մոտ պելագրայի զարգացմանը։ Բժշկական նպատակներով ամպուլները պարունակում են 1 մլ 0,1% (ք.) նիկոտինաթթու։ Որոշեք այս լուծույթի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան և տիտրը

Ստանդարտացումն իրականացվում է NaOH լուծույթի միջոցով:

Պատասխան՝ t(H-R)=0,00100գ/մլ

c(H-R)=0,08130 մոլ/լ

Թեստային հարցեր

Հաշվե՛ք Н2S04-ի համարժեքության գործակիցը այս ռեակցիայում

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

ա) 1բ) 2գ) 1/2դ) 1/3դ) 3

NaOH լուծույթի տիտրը 0,03600 գ/մլ է։ Գտե՛ք այս լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան:

ա) 9 մոլ/լ բ) 0,9 մոլ/լ գ) 0,09 մոլ/լ դ) 0,014 մոլ/լ ե) 1,14 մոլ/լ.

Ո՞ր լուծույթին է վերաբերում V լուծելիության արժեքը.< V кристаллизация.

ա) հագեցած լուծույթգ) գերհագեցած լուծույթ

բ) չհագեցած լուծույթ դ) նոսր լուծույթ

դ) կենտրոնացված լուծույթ

Գտե՛ք գլյուկոզայի զանգվածային բաժինը (%) 280 գ ջուր և 40 գ գլյուկոզա պարունակող լուծույթում.

ա) 24,6% բ) 12,5% գ) 40% դ) 8% ե) 15%

Որոշե՛ք այս ռեակցիայում H2SO4-ի համարժեքության գործակիցը

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

ա) 2 բ) 1 գ) 1/2 դ) 4 դ) 3

Լուծույթում նյութի մոլային կոնցենտրացիան որոշվում է հետևյալով.

ա) նյութի մոլային թիվը 1 լիտր լուծույթում

բ) նյութի մոլային թիվը 1 մլ լուծույթում

գ) նյութի մոլային թիվը 1 կգ լուծույթում

դ) նյութի մոլային թիվը 1 գ լուծույթում

Քանի՞ տեսակի լուծումների ագրեգատիվ վիճակներ կան:

ա) 2բ) 3գ) 1 դ) 4

9. Նշեք NaOH-ի խտացված լուծույթը.

ա) 0,36% բ) 0,20% գ) 0,40% դ) 36%

Գտե՛ք NaCl ֆիզիոլոգիական լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան:

n% (NaCl)=0,85%

ա) 1 մոլ/լ բ) 0,14 մոլ/լ գ) 1,5 մոլ/լ ե) 9,31 մոլ/լ դ) 10 մոլ/լ.

ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱՅԻ ԱՇԽԱՏԱՆՔ 1

1.1 Տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթների պատրաստում

Տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթ պատրաստելու երեք եղանակ կա.

նոսրացնելով ավելի խտացված լուծույթ

որոշակի քաշի պինդ նյութի օգտագործումը.

ֆիքսանալի օգտագործման մեթոդը.

1. Ծծմբաթթվի 0,1 մոլային լուծույթի պատրաստում` ավելի քան կենտրոնացված լուծույթ.

Ծծմբաթթվի լուծույթը լցնել բաժակի մեջ և օգտագործել հիդրոմետր այս լուծույթի խտությունը որոշելու համար: Այնուհետև, օգտագործելով աղյուսակը, որոշեք այս լուծույթում ծծմբաթթվի զանգվածային բաժինը:

Չափել ծծմբաթթվի պահանջվող ծավալը փոքր բաժակի մեջ և զգուշորեն ձագարով լցնել այն 100 մլ ծավալային կոլբայի մեջ, որը կիսով չափ լցված է թորած ջրով: Զանգվածը ծավալային կոլբայի մեջ սառչում ենք սենյակային ջերմաստիճանի և զգուշորեն ջուր լցնում չափիչի վրա։ Ծավալային կոլբը պինդ փակեք կափարիչով և մանրակրկիտ խառնելուց հետո հանձնեք լաբորանտին։

Լուծման պատրաստում պինդ նյութի որոշակի մասը լուծելով.

Հարցրեք ձեր ուսուցչին, թե լուծույթի ինչ կոնցենտրացիան պետք է պատրաստեք: Այնուհետև կատարեք հաշվարկը. քանի՞ գրամ աղ պետք է լուծել տվյալ կոնցենտրացիայով լուծույթ ստանալու համար և կշռել անհրաժեշտ քանակությամբ աղը 0,01 գ ճշգրտությամբ։

Խառնել լուծույթը ռետինե ծայրով ապակե ձողով, մինչև աղը լիովին լուծարվի։ Եթե ​​տարրալուծման ընթացքում նկատվում է ջերմաստիճանի բարձրացում կամ նվազում, սպասեք, մինչև լուծումը հասնի սենյակային ջերմաստիճանի:

Ստացված լուծույթը լցնել չոր գլանի մեջ և օգտագործել հիդրոմետր՝ ստացված լուծույթի խտությունը չափելու համար։ Աղյուսակով որոշեք լուծված նյութի զանգվածային բաժինը, որը համապատասխանում է խտությանը:

% սխալ = (shteor-schpraktich) · 100/shteor

INվեՏիտրաչափական վերլուծության ներածություն

Դասի նպատակըԾանոթանալ տիտրաչափական վերլուծության հիմունքներին, որպես բժշկական պրակտիկայում օգտագործվող քանակական հետազոտական ​​մեթոդներից մեկը կենսաբանական օբյեկտների և դեղամիջոցների վերլուծության, ինչպես նաև սանիտարական գնահատման համար: միջավայրը.

Ուսումնասիրվող թեմայի նշանակությունը.Տիտրաչափական (ծավալային) վերլուծության մեթոդը լայնորեն կիրառվում է կենսաբժշկական հետազոտություններում՝ հաստատելու համար քանակական կազմըկենսաբանական առարկաներ, դեղորայքային և դեղաբանական պատրաստուկներ.

Առանց բաղադրության իմանալու տարբեր միջավայրերկենդանի օրգանիզմներ, հնարավոր չէ հասկանալ դրանցում տեղի ունեցող գործընթացների էությունը, ոչ էլ գիտականորեն զարգանալ. ձայնային մեթոդներբուժում. Բազմաթիվ հիվանդությունների ախտորոշումը հիմնված է տվյալ հիվանդի համար թեստի արդյունքների համեմատության վրա արյան, մեզի, ստամոքսահյութի և այլ մարմնի հեղուկների և հյուսվածքների մեջ որոշակի բաղադրիչների նորմալ պարունակության հետ: Հետևաբար, բուժաշխատողները, հատկապես բժիշկները, պետք է իմանան տիտրաչափական վերլուծության հիմնական սկզբունքներն ու մեթոդները:

Գիտելիքների սկզբնական մակարդակ.

Թթուների, հիմքերի, աղերի էլեկտրոլիտիկ տարանջատման տեսության հիմունքներ;

Քիմիական ռեակցիաների տեսակները (մոլեկուլային և իոնային ձևերով);

Լուծումների կոնցենտրացիայի արտահայտման մեթոդներ.

Ինքնուսուցման համար ուսումնական նյութ.

1. Ալեքսեև Վ.Ն. Քանակական վերլուծություն. Մ., 1972, էջ 193։

2. Ա.Ա.Սելեզնև. Անալիտիկ քիմիա. Մ., 1973, էջ 164։

Ցիտովիչ Ի.Կ. Դե ինչ անալիտիկ քիմիա. Մ., 1985, էջ 212։

Դասը կներառի հետևյալ հարցերը.

1. Անալիտիկ քիմիայի խնդիրներ

2. Տիտրաչափական վերլուծության մեթոդների էությունը

2.1. Հիմնական հասկացություններ՝ տիտրաչափական վերլուծության մեջ օգտագործվող լուծումներ

2.2. Համարժեքության կետ

2.3. Տիտրաչափական վերլուծության մեջ օգտագործվող ռեակցիաների պահանջները

2.4. Չափիչ ապակյա իրեր՝ բյուրետներ, պիպետներ, ծավալային կոլբաներ, աստիճանավոր բալոններ։

2.5. Տիտրման տեխնիկա.

2.6. Հաշվարկներ տիտրաչափական մեթոդով

2.7. Տիտրաչափական վերլուծության մեթոդների դասակարգում

Տիտրաչափական վերլուծության մեթոդների կիրառումը բժշկական պրակտիկայում.

4. Լաբորատոր աշխատանք

Տեղեկատվական բլոկ

Անալիտիկ քիմիան գիտություն է, որն ուսումնասիրում է որակական և քանակական որոշման մեթոդներ քիմիական կազմընյութեր կամ դրանց խառնուրդներ. Այն բաժանվում է որակական և քանակական վերլուծության։ Որակական վերլուծության մեթոդները օգտագործվում են որոշելու համար, թե որ քիմիական տարրերից, ատոմներից, իոններից կամ մոլեկուլներից է բաղկացած վերլուծված նյութը: Քանակական վերլուծության մեթոդներն օգտագործվում են ուսումնասիրվող տվյալ միացության բաղկացուցիչ բաղադրիչների քանակական հարաբերակցությունները սահմանելու համար:

Կատարվում է քանակական վերլուծություն տարբեր մեթոդներ. Տարածված են քիմիական մեթոդները, որոնց դեպքում նյութի քանակը որոշվում է տիտրման վրա ծախսվող ռեագենտի քանակով, նստվածքի քանակով և այլն։ Ամենակարևորը երեք մեթոդներն են՝ գրավիմետրիկ, տիտրաչափական (ծավալային) և գունամետրիկ։

Քաշի վերլուծության էությունն այն է բաղադրիչՎերլուծված նյութն ամբողջությամբ մեկուսացվում է լուծույթից նստվածքի տեսքով, վերջինս հավաքում են ֆիլտրի վրա, չորացնում, կալցինացնում են կարասի մեջ և կշռում։ Իմանալով առաջացած նստվածքի կշիռը, ըստ քիմիական բանաձեւվերջինս որոշվում է պահանջվող բաղադրիչի պարունակությամբ։

Տիտրաչափական (ծավալային) վերլուծության ժամանակ անալիտի բաղկացուցիչ բաղադրիչների քանակական որոշումը կատարվում է ճշգրիտ չափելով մուտք գործող հայտնի կոնցենտրացիայի ռեագենտի ծավալը. քիմիական ռեակցիաանալիտի հետ:

Վերլուծության գունաչափական մեթոդը հիմնված է փորձարկման լուծույթի գույնի ինտենսիվության համեմատության վրա այն լուծույթի գույնի հետ, որի կոնցենտրացիան հստակորեն հայտնի է:

Կլինիկական վերլուծության մեջ առավել լայնորեն կիրառվում են տիտրաչափական վերլուծության մեթոդները, քանի որ դրանք շատ ժամանակ չեն պահանջում, հեշտ են կատարել և կարող են օգտագործվել բավականին ճշգրիտ արդյունքներ ստանալու համար:

Տիտրաչափական վերլուծության մեթոդը հիմնված է X անալիտի հետ ռեակցիայի ժամանակ սպառվող ռեագենտի ծավալի ճշգրիտ չափման վրա: Բյուրետում մեկ լուծույթ մեկ այլ լուծույթին ավելացնելու գործընթացը՝ դրանցից մեկի կոնցենտրացիան որոշելու համար (հայտնի կոնցենտրացիայով). մյուսը) կոչվում է տիտրացիա: Տիտրացիա տերմինը առաջացել է տիտր բառից, որը նշանակում է ռեագենտի պարունակությունը գրամներով 1 մլ լուծույթում։

Հստակ հայտնի կոնցենտրացիայի ռեագենտի լուծույթը կոչվում է աշխատանքային տիտրացված կամ ստանդարտ լուծույթ: Ճշգրիտ հայտնի կոնցենտրացիայով լուծույթ կարելի է ստանալ՝ նյութի ճշգրիտ կշռված մասը լուծելով. հայտնի ծավալըլուծույթ կամ կոնցենտրացիան հաստատելով այլ լուծույթով, որի կոնցենտրացիան նախապես հայտնի է: Առաջին դեպքում ստացվում է պատրաստված տիտրով լուծույթ, երկրորդում՝ սահմանված տիտրով։

Տվյալ կոնցենտրացիայով լուծույթ պատրաստելու համար հարմար են միայն այն նյութերը, որոնք կարելի է ստանալ շատ մաքուր տեսքով, ունեն մշտական ​​բաղադրություն և չեն փոխվում օդում կամ պահպանման ընթացքում։ Այս նյութերը ներառում են բազմաթիվ աղեր (նատրիումի տետրաբորատ Na2B4O7 10H2O, նատրիումի օքսալատ Na2C2O4, կալիումի երկքրոմատ K2Cr2O7, նատրիումի քլորիդ NaCl); oxalic թթու H2C2O4 2H2O և մի քանի ուրիշներ: Թվարկված պահանջներին համապատասխանող նյութերը կոչվում են սկզբնական կամ ստանդարտ:

Աշխատանքային լուծույթների կոնցենտրացիայի ճշգրիտ որոշումը ծավալային անալիզի լավ արդյունքներ ստանալու հիմնական նախադրյալներից է։ Խնամքով պատրաստված և փորձարկված աշխատանքային լուծույթները պահվում են այնպիսի պայմաններում, որոնք կանխում են լուծույթի կոնցենտրացիայի փոփոխությունը գոլորշիացման, նյութի տարրալուծման կամ շրջակա միջավայրից աղտոտման հետևանքով: Աշխատանքային լուծույթների կոնցենտրացիան պարբերաբար ստուգվում է ստանդարտ լուծումների միջոցով:

Տիտրացված լուծույթներ պատրաստելու համար կարող եք նաև օգտագործել առևտրային հասանելի ֆիքսատորներ: Սրանք ապակե ամպուլներ են, որոնք պարունակում են տարբեր տեսակի ճշգրիտ կշռված քանակություններ պինդ նյութերկամ ճշգրիտ չափված հեղուկների ծավալները, որոնք անհրաժեշտ են 1 լիտր լուծույթ պատրաստելու համար՝ համարժեքի ճշգրիտ մոլային կոնցենտրացիայով: Ֆիքսանալից լուծույթ պատրաստելու համար ամպուլայի պարունակությունը տեղափոխվում է 1 լիտրանոց ծավալային կոլբայի մեջ, որից հետո նյութը լուծվում է և ծավալը ճշգրտվում է նշագծին։

Տիտրման ժամանակ անհրաժեշտ է հաստատել ռեակցիայի վերջնակետը, այսինքն. համարժեքության կետը, երբ խառնուրդում ռեակտիվների քանակները դառնում են համարժեք: Այդ նպատակով տիտրաչափական վերլուծությունը օգտագործում է ցուցանիշներ: Ցուցանիշներն այն նյութերն են, որոնք տիտրման ժամանակ փոքր քանակությամբ ավելացվում են լուծույթներին և փոխում են գույնը համարժեք կետում:

Համարժեքության պահը որոշելու համար, գույնից բացի, կարող են օգտագործվել լուծույթի այլ հատկությունների փոփոխություններ, սակայն դա պահանջում է ֆիզիկաքիմիական չափումներ։ Վերջիններս գնալով ավելի են կիրառվում ծավալային վերլուծության մեջ։

Տիտրաչափական վերլուծության ժամանակ օգտագործվում են միայն այն ռեակցիաները, որոնք բավարարում են հետևյալ պայմանները.

անալիտի և ռեագենտի միջև փոխազդեցությունը պետք է տեղի ունենա որոշակի ստոյխիոմետրիկ հարաբերակցությամբ.

անալիտի և ռեագենտի միջև ռեակցիան պետք է ընթանա բարձր արագությամբ.

Քիմիական ռեակցիան անալիտի և ռեագենտի միջև պետք է ամբողջությամբ ընթանա, այսինքն. Ռեակցիայի հետադարձելիությունը չի թույլատրվում.

Անալիտի և ռեագենտի միջև ռեակցիան չպետք է ուղեկցվի կողմնակի ռեակցիաներով:

Ծավալները ճշգրիտ չափելու համար օգտագործվում են չափիչ պարագաներ՝ բյուրետներ, պիպետներ, ծավալային կոլբաներ և աստիճանավոր բալոններ։

Բյուրետները նախատեսված են տիտրման և սպառված ռեագենտի ծավալի ճշգրիտ չափման համար: Սրանք աստիճանավոր ապակյա խողովակներ են, որոնց ստորին ծայրը կոնաձև է և հագեցած է կա՛մ աղացած ապակյա խցանով, կա՛մ ռետինե խողովակով՝ գնդիկավոր խցանով, որը միացված է պիպետտին: Բյուրետները պատրաստվում են 10-ից 100 մլ տարողությամբ: Հատկապես ճշգրիտ անալիզների համար օգտագործվում են 1 և 2 մլ միկրոբյուրետներ: Առավել հաճախ օգտագործվող բյուրետները 10-ից 50 մլ տարողությամբ են: Բյուրետի աստիճանավորումը սկսվում է վերևից, այնտեղից 1 մլ մեծ բաժանմունքները իջնում ​​են ներքևի նշան: Ամբողջ միլիլիտրները բաժանվում են տասներորդների։ Բյուրետից թափվող հեղուկի ծավալը որոշվում է տիտրումից առաջ և հետո մակարդակների տարբերությամբ: Հեղուկի մակարդակի ընթերցումները պետք է կատարվեն շատ ճշգրիտ: Ընթերցումների ճշգրտությանը խանգարում է այն փաստը, որ բյուրետն ունի գոգավոր մենիսկ: Meniscus-ի տեսանելի ձևը կախված է լուսավորության պայմաններից, ուստի կարդալիս սպիտակ թուղթը պետք է սերտորեն տեղադրվի բյուրետի հետևում: Հաշվելիս աչքերը պետք է լինեն մենիսկի մակարդակին։ Բյուրետները լցվում են ձագարի միջոցով: Բյուրետի վերին մասը ծածկված է գլխարկով, որպեսզի փոշին չմտնի դրա մեջ: Նախքան լուծույթով լցնելը, բյուրետը պետք է երեք անգամ ողողել նույն լուծույթով։

Պիպետները օգտագործվում են այն դեպքերում, երբ անհրաժեշտ է չափել հեղուկի որոշակի ճշգրիտ ծավալը պատրաստված լուծույթից և այն տեղափոխել այլ անոթ: Պիպետները ապակե խողովակներ են, որոնց մեջտեղում լայնանում է, իսկ ստորին ծայրում փոքր-ինչ նեղանում է: Պիպետտի հզորությունը նշված է վերևում: Պիպետները արտադրվում են 1 մլ-ից մինչև 100 մլ տարողությամբ: Ավարտված պիպետներն ունեն 25, 10, 5, 2, 1 մլ բաժանումներ: 0,2 և 0,1 մլ ծավալով միկրոպիպետներ օգտագործվում են նաև հազարերորդական միլիլիտրի չափման համար։ Պիպետները պահվում են հատուկ դարակաշարերում՝ ուղղահայաց դիրքով: Լրացրեք խողովակը լուծույթով, օգտագործելով ռետինե լամպ կամ ձեր բերանով քաշեք լուծույթը խողովակի մեջ՝ խողովակի վերևի միջով: Վերջին մեթոդը խորհուրդ չի տրվում՝ բերանի խոռոչ հեղուկ մտնելու հնարավորության պատճառով։ Պիպետտը լուծույթով լցնելիս վերջինս ծծեք նշագծից մի փոքր վեր և այնուհետև ցուցամատով արագ սեղմեք վերին անցքը, որպեսզի հեղուկը դուրս չթափվի խողովակից: Լցված պիպետտը մի փոքր բարձրացվում է այնպես, որ ծայրը դուրս գա միայն լուծույթից, բայց ոչ այն անոթից, որտեղից վերցված է լուծույթը։ Այնուհետև աչքը հետքի մակարդակին պահելով՝ զգուշորեն արձակեք մատի ճնշումը՝ մի փոքր բարձրացնելով դրա ծայրը, և հեղուկը կաթիլ առ կաթիլ դուրս է հոսում։ Հենց որ ստորին մասը Meniscus-ը հասնում է նշագծին, պիպետտի անցքը մատով սերտորեն փակվում է և չափված հեղուկը լցվում է մեկ այլ անոթի մեջ։ Լուծույթի արտահոսքը խողովակից կատարվում է խողովակի ծայրը դիպչելով այն նավի պատին, որի մեջ լցվում է լուծույթը: Սովորաբար, թույլ տվեք լուծույթին ազատորեն արտահոսել կամ դանդաղեցնել արտահոսքի արագությունը՝ ձեր մատով ծածկելով պիպետտի վերին բացվածքի մի մասը: Երբ ամբողջ հեղուկը դուրս է թափվել, դուք պետք է սպասեք 20-30 վայրկյան, այնուհետև հանեք պիպետտը նավից: Պիպետտի ծայրին մնացած հեղուկի կաթիլը չպետք է փչվի, քանի որ դա հաշվի է առնվել պիպետտի չափաբերման ժամանակ: Պիպետտի հետ աշխատելիս, նախքան այն լուծույթով լցնելը, պետք է մի քանի անգամ ողողել պիպետտը նույն լուծույթով։

Աշխատանքի ավարտից հետո խողովակը պետք է ողողվի թորած ջրով:

Ծավալային կոլբաները հիմնականում օգտագործվում են որոշակի կոնցենտրացիայի լուծույթներ պատրաստելու համար։ Սրանք նեղ և երկար պարանոցով հարթ հատակով անոթներ են։ Վզի վրա օղակի տեսքով նշան կա, մինչև որ պետք է լցնել կոլբը (հեղուկ մենիսկի ստորին եզրով)՝ կոլբայի լայն մասի վրա նշված ծավալը ստանալու համար։ Ծավալային կոլբաները նախատեսված են 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 մլ ծավալների համար։ Կոլբայի տարողությունը նշված է կոլբայի մակագրության մեջ։ Կոլբը փակվում է աղացած ապակե խցանով: Կոլբը նախ լցրեք դրա մեջ մտցված ձագարի միջով, այնուհետև՝ պիպետտից, որպեսզի ստորին մենիսկը գծի հակառակ լինի։

Չափիչ բալոնները օգտագործվում են լուծույթների որոշակի ծավալներ չափելու համար, երբ ճշգրտությունը չկա մեծ նշանակություն ունի. Հարմար են որոշակի ծավալի լուծույթները խառնելու և նոսրացնելու համար։ Գլանի բարձրության վրա կան բաժանումներ։ Չափելիս աչքը միշտ պետք է հավասար լինի ստորին meniscus-ին: Չափիչ բալոնները չեն օգտագործվում ծավալները ճշգրիտ չափելու համար:

Քիմիական անալիզներ կատարելու համար նախատեսված ապակյա իրերը պետք է մանրակրկիտ լվացվեն: Սա աշխատանքի ամենակարևոր տարրերից մեկն է՝ ճշգրիտ արդյունքներ ապահովելու համար: Ապակե սպասքի մաքրության չափանիշը ջրի կաթիլների հոսքն է ներքին պատերից։ Եթե ​​ողողման ժամանակ պատերին կաթիլներ են հայտնվում, ապա աշխատանքը սկսելուց առաջ անհրաժեշտ է կրկին լվանալ սպասքը։ Դուք կարող եք օգտագործել հատուկ խոզանակներ: Դրանից հետո սպասքը լցվում է քրոմի խառնուրդով, որը օքսիդացնում է դրա հետքերը օրգանական նյութերապակու վրա և թողնել որոշ ժամանակ (մինչև կես ժամ): Սպասք լվանալուց հետո քրոմի խառնուրդը հավաքվում է կրկնակի օգտագործման համար։ Քրոմի խառնուրդը հավաքման շշի մեջ լցնելուց հետո սպասքը ողողում են նախ ծորակից, ապա թորած ջրով։ Եթե ​​սպասքը պետք է չոր օգտագործվի, ապա դրանք չորանում են հատուկ չորանոցներում։

Տիտրումը կատարվում է հետևյալ կերպ.

Մաքուր բյուրետը ողողում են 2-3 անգամ փոքր քանակությամբ աշխատանքային լուծույթով՝ մնացորդային ջուրը հեռացնելու համար:

Բյուրետը ուղղահայաց ամրացրեք եռոտանի ոտքի մեջ և լցրեք այն տիտրացված լուծույթով մինչև զրոյից մի փոքր բարձր մակարդակ:

Լուծույթի մի մասն իջեցվում է մատակարարված ապակու մեջ, որպեսզի օդը տեղափոխի ռետինե խողովակից և խողովակից:

Հեղուկի մակարդակը հասցրեք զրոյի: Բյուրետի ծայրին չպետք է մնա լուծույթի կաթիլ (այն հանվում է ապակին հպվելով):

Փորձարկման լուծույթը խողովակով լցվում է տիտրման կոլբայի մեջ:

Բյուրետից հեղուկը աստիճանաբար լցնում ենք կոլբայի մեջ, մինչև հաստատվի համարժեքության կետը:

Հեղուկ կարդալիս աչքը պահվում է հենց մենիսկի մակարդակի վրա։ Գունավոր լուծույթների համար ընթերցումը կատարվում է վերին մենիսկի երկայնքով, չգունավոր լուծույթների համար՝ ներքևի երկայնքով։

Աշխատանքի վերջում բյուրետը զրոյական բաժանման վերևում լցվում է ջրով և փակվում փորձանոթով:

Քիմիական անալիզների ժամանակ կարող են առաջանալ սխալներ, ուստի մի քանի զուգահեռ չափումներ են իրականացվում: Տիտրաչափական վերլուծության համակարգված սխալները կարող են առաջանալ աշխատանքային լուծույթների կոնցենտրացիայի սխալ որոշման, պահպանման ընթացքում կոնցենտրացիայի փոփոխության, ծավալային ապակյա սպասքի անճշտության, ցուցիչի սխալ ընտրության և այլնի պատճառով:

Պատահական սխալների աղբյուրն է. բյուրետը զրոյական բաժանման լրացնելիս, բյուրետի սանդղակի վրա ծավալը կարդալու անճշտությունը, ռեագենտի ավելցուկի անորոշությունը տիտրման ժամանակ աշխատանքային լուծույթի վերջին կաթիլը ավելացնելուց հետո:

Տիտրաչափական վերլուծության մեջ հաշվարկներն իրականացվում են ըստ համարժեքների օրենքըՀամարժեքի նույն մոլային կոնցենտրացիաների դեպքում լուծույթները փոխազդում են միմյանց հետ հավասար ծավալներով: Տարբեր կոնցենտրացիաներում փոխազդող նյութերի լուծույթների ծավալները հակադարձ համեմատական ​​են դրանց կոնցենտրացիաներին.

Վ1 վրկ (1/զ X1) = Վ2 վրկ (1/զ X2) (1)

Երկու ռեակտիվների համար էլ դրա լուծույթի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիայի և ծավալի արտադրյալը հաստատուն արժեք է: Համարժեքների օրենքի հիման վրա կարող են կատարվել տարբեր քանակական հաշվարկներ։

Օրինակ, իմանալով մեկ լուծույթի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան, ինչպես նաև տիտրման վրա ծախսված լուծույթների ծավալները, կարող եք որոշել մեկ այլ լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան և տիտրը: Օրինակ՝

20,00 մլ ծծմբաթթվի լուծույթը չեզոքացնելու համար սպառվել է 0,2000 մոլ/լ-ին համարժեք մոլային խտությամբ 12,00 մլ ալկալային լուծույթ։ Հաշվե՛ք այս լուծույթում ծծմբաթթվի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան և տիտրը:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Հավասարումից պարզ է դառնում, որ H2SO4-ի համարժեքության գործակիցը հավասար է ½-ի, իսկ NaOH-ի համարժեքության գործակիցը հավասար է 1-ի: Արժեքները փոխարինելով բանաձևով (1) մենք ստանում ենք.

c(S H2SO4) = 0,2000 մոլ/լ · 12,00 մլ / 20,00 մլ = 0,1200 մոլ/լ

t(Н2SO4) = с(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, գ/մլ

Հետևաբար t(H2SO4) = 0,1200 մոլ/լ 49 գ/մ/1000 = 0,005880 գ/մոլ

Տիտրաչափական վերլուծության հաշվարկները պետք է կատարվեն բարձր ճշգրտությամբ:

Լուծումների ծավալները չափվում են ճշգրիտ մինչև միլիլիտրի հարյուրերորդական մասը, օրինակ՝ V (HCI) = 10,27 մլ կամ V (NaOH) = 22,82 մլ: Լուծումների կոնցենտրացիան հաշվարկվում է չորրորդ նշանակալի թվով, օրինակ.

գ (ՆՍԻ)=0,1025 մոլ/լ

գ (NaOH)=0,09328 մոլ/լ

տ(Ն.ՍԻ) = 0,003600 գ/մլ

Կախված որոշման հիմքում ընկած ռեակցիայից, ծավալային վերլուծության մեթոդները կարելի է բաժանել հետևյալ խմբերի.

Թթու-բազային տիտրման մեթոդներ կամ չեզոքացման մեթոդ

Օքսիդացում-վերականգնման կամ օքսիդաչափության մեթոդներ

Կոմպլեքսաչափության մեթոդ

Տեղումների եղանակներ

Ուսումնական առաջադրանքներ և չափորոշիչներ և դրանց լուծումներ

Առաջադրանք թիվ 1.Բժշկության մեջ կալիումի պերմանգանատն օգտագործվում է որպես հակասեպտիկ արտաքինից վերքերը և կոկորդը լվանալու համար՝ 0,1-0,5% լուծույթ, ողողելու համար՝ 001 - 01% լուծույթ, ստամոքսի լվացման համար՝ 0,02 - 0,1% լուծույթ։ Տիտրաչափական վերլուծության ո՞ր մեթոդը կարող է օգտագործվել կալիումի պերմանգանատի լուծույթի կոնցենտրացիան հաշվարկելու համար, եթե առկա է օքսալաթթվի տիտրացված լուծույթ:

Լուծման հղում

Կալիումի պերմանգանատը օքսիդացնող նյութ է, օքսալաթթուն՝ վերականգնող նյութ։ Քանի որ այս բաղադրիչների միջև ռեակցիան ռեդոքս է, պերմանգանատոմետրիայի մեթոդը կարող է օգտագործվել կալիումի պերմանգանատի կոնցենտրացիան որոշելու համար:

Առաջադրանք թիվ 2.Որոշե՛ք քլորաջրածնի համարժեքի մոլային կոնցենտրացիան և տիտրը, եթե այս լուծույթի 20,00 մլ տիտրման համար օգտագործվել է 19,87 մլ 0,1 մոլ/լ NaOH լուծույթ։

V(HCl)= 20.00 մլ

V(NaOH)= 19,87 մլ

c(NaOH)= 0,1000 մոլ/լ

M(HCl) = 36,5 գ/մոլ

գ(HCl) = ?տ(HCl) = ?

Լուծման ստանդարտ.

Տեղի ունեցող ռեակցիայի հավասարումը հետևյալն է.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Այսպիսով՝ f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1:

Օգտագործելով համարժեքների օրենքը՝ մենք գտնում ենք HCl լուծույթի մոլային կոնցենտրացիան.

c(NaOH) V(NaOH) = c(Ն.Սլ) V(HCl)

գ(HCl) =մոլ/լ

Ելնելով c(HCl) արժեքից՝ մենք հաշվարկում ենք այս լուծույթի տիտրը.

t(HCl) =

տ(HCl)= 0,003627 գ/մլ

Պատասխան. c(HCl) = 0,09935 մոլ/լ

t(HCl) = 0,003627 գ/մլ

Իրավիճակային առաջադրանքներ.

Պատասխան՝ V(NaOH) = 12,33 մլ:

2. Ո՞ր դեպքերում է համարժեքության կետը pH=7, pH-ում<7, при рН>7?

Պատասխան՝ տիտրման ժամանակ ուժեղ թթուալկալիների համարժեք կետը համընկնում է չեզոք կետի հետ; թույլ թթուն ալկալիով տիտրելիս համարժեք կետը գտնվում է pH արժեքների վրա<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Կապարի ացետատ - Pb(CH3COO)2 - տտիպ է մաշկային բորբոքային հիվանդությունների ժամանակ: Օգտագործվում է 0,5% լուծույթ։ Հաշվե՛ք այս նյութի զանգվածը՝ 100 մլ 0,5% (զանգվածային) լուծույթ պատրաստելու համար։ Որքա՞ն է կապարի զանգվածային բաժինը (%) այս լուծույթում: էջ=1 գ/մլ.

Պատասխան՝ m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 գ. w% = (Pb) = 0,32%:

Թեստային հարցեր.

1. Լուծույթի տիտրի ո՞ր արժեքն է t(HCl) արտացոլում տիտրաչափական անալիզում որոշումների ճշգրտության պահանջվող աստիճանը.

ա) 0.03 գ/մլ բ) 0.003715 գ/մլ գ) 0.0037578 գ/մլ) 3.7 գ/մլ դ) 0.0037 գ/մլ.

2. Ի՞նչ ծավալային արժեքներ են համահունչ տիտրաչափական վերլուծության մեջ:

ա) 2,51 մլ; 10,52 մլ; 8,78 մլ դ) 15,27 մլ; 15,22 մլ; 15,31 մլ

բ) 5,73 մլ; 7,02 մլ; 15,76 մլ գ) 1,07 մլ; 5,34 մլ; 0,78 մլ.

3. Ի՞նչ չափիչ սարքով է որոշվում տիտրացված լուծույթի ծավալը:

ա) պիպետ գ) ծավալային կոլբ, բ) բյուրետ գ) կոլբ

4. Ո՞ր ռեակցիան է թթու-բազային տիտրման հիմքում:

ա) ռեդոքս ռեակցիա

բ) չեզոքացման ռեակցիա

գ) բարդ միացությունների առաջացման ռեակցիա

դ) ռեակցիա, որը տեղի է ունենում ջերմության արտանետմամբ

5. Ո՞ր լուծույթն է կոչվում տիտրացված:

ա) անհայտ կոնցենտրացիայի լուծույթ

բ) թարմ պատրաստված լուծույթ

գ) ճշգրիտ հայտնի կոնցենտրացիայի ռեագենտի լուծույթ

դ) լուծույթ, որի կոնցենտրացիան պետք է որոշվի

6. Ի՞նչ է համարժեք կետը:

ա) սա ռեակցիայի վերջնակետն է, բ) սա ռեակցիայի մեկնարկային կետն է

գ) երկու նյութերի փոխազդեցություն, դ) կետ, որտեղ ծավալները հավասար են

7. Ի՞նչ օրենքի վրա են հիմնված հաշվարկները տիտրաչափական վերլուծության մեջ:

ա) նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը բ) համարժեքների օրենք

գ) Օստվալդի նոսրացման օրենքը դ) Ռաուլտի օրենքը

8. Ի՞նչ նպատակով են օգտագործվում պիպետները:

ա) լուծույթի ճշգրիտ ծավալը չափելու համար բ) տիտրման համար

գ) լուծույթներ պատրաստելու համար, դ) լուծույթը նոսրացնելու համար

9. Որքա՞ն է լուծույթի տիտրը:

ա) սա 1 լիտր լուծույթում լուծված նյութի գրամների թիվն է

բ) սա 1 լիտր լուծույթում լուծված նյութի մոլերի թիվն է

գ) սա 1 կգ լուծույթում լուծված նյութի մոլերի թիվն է

դ) սա 1 մլ լուծույթում լուծված նյութի գրամների թիվն է

10.Ի՞նչ նյութեր են օգտագործվում համարժեքության կետը որոշելու համար:

ա) ցուցիչներ բ) արգելակիչներ գ) խթանիչներ դ) կատալիզատորներ

ԼABORATION ԱՇԽԱՏԱՆՔ 2

2.1 Տիտանի մեջ օգտագործվող ապակյա իրերի լաբորատոր չափման հետ աշխատելու տեխնիկա ռիմետրիկ վերլուծություն (ջրի վրա)

...

Նմանատիպ փաստաթղթեր

Քիմիական թերմոդինամիկայի հիմնական հասկացությունները. Նյութի այրման ստանդարտ էթալպիա. Հետևություններ Հեսսի օրենքից. Քիմիայի դերը բժշկագիտության և գործնական առողջապահության զարգացման գործում։ Քիմիական թերմոդինամիկայի և կենսաէներգետիկական տարրեր. Ջերմաքիմիա.

շնորհանդես, ավելացվել է 01/07/2014 թ


Անալիտիկ քիմիայի էությունը և առարկան որպես գիտություն. Քիմիական նյութերի որակական և քանակական վերլուծության առաջադրանքներ և մեթոդներ. Կատիոնների որակական ռեակցիաների օրինակներ. Թաց (լուծույթներում) և չոր ուղիներով ռեակցիաներին ուղեկցող երևույթների բնութագրերը.

շնորհանդես, ավելացվել է 27.04.2013թ


Որակական վերլուծության կիրառումը դեղագործությունում. իսկականության որոշում, դեղագործական արտադրանքի մաքրության փորձարկում: Անալիտիկ ռեակցիաների կատարման մեթոդներ. Քիմիական ռեակտիվների հետ աշխատելը. Կատիոնների և անիոնների ռեակցիաները. Նյութի համակարգված վերլուծություն.

ձեռնարկ, ավելացվել է 03/19/2012


«Քիմիա» տերմինի ծագումը. Քիմիական գիտության զարգացման հիմնական ժամանակաշրջանները. Ալքիմիայի բարձրագույն զարգացման տեսակները. Գիտական ​​քիմիայի ծննդյան շրջանը. Քիմիայի հիմնական օրենքների բացահայտում. Համակարգային մոտեցում քիմիայում. Քիմիական գիտության զարգացման ժամանակակից շրջանը.

վերացական, ավելացվել է 03/11/2009 թ


Անալիտիկ քիմիայի տեսական հիմքերը. Վերլուծության սպեկտրային մեթոդներ. Անալիտիկ քիմիայի կապը գիտությունների և արդյունաբերության հետ: Անալիտիկ քիմիայի իմաստը. Քիմիական անալիզի ճշգրիտ մեթոդների կիրառում. Բարդ մետաղական միացություններ.

վերացական, ավելացվել է 24.07.2008թ


Քիմիայի զարգացման հիմնական փուլերը. Ալքիմիան՝ որպես միջնադարյան մշակույթի երևույթ. Գիտական ​​քիմիայի առաջացումը և զարգացումը։ Քիմիայի ծագումը. Լավուազե. հեղափոխություն քիմիայում. Ատոմ-մոլեկուլային գիտության հաղթանակ. Ժամանակակից քիմիայի ակունքները և նրա խնդիրները 21-րդ դարում.

վերացական, ավելացվել է 20.11.2006թ


Ռեֆրակցիայի հայեցակարգը որպես ատոմների, մոլեկուլների, իոնների էլեկտրոնային բևեռացման չափանիշ: Ռեֆրակցիոն ինդեքսի գնահատում օրգանական միացությունների, հանքանյութերի և բուժիչ նյութերի, դրանց քիմիական պարամետրերի, քանակական և կառուցվածքային վերլուծության համար:

դասընթացի աշխատանք, ավելացվել է 06/05/2011 թ


Պոտենցիոմետրիկ մեթոդը որակական և քանակական վերլուծության մեթոդ է, որը հիմնված է փորձարկման լուծույթի և դրա մեջ ընկղմված էլեկտրոդի միջև առաջացող պոտենցիալների չափման վրա։ Պոտենցիոմետրիկ տիտրման կորեր.

թեստ, ավելացվել է 09/06/2006 թ


«Assay art» և լաբորատորիաների առաջացման պատմություն. Արևմտաեվրոպական քիմիական գիտության ստեղծագործական զարգացում. Լոմոնոսով Մ.Վ. որպես անալիտիկ քիմիկոս։ Ռուսական նվաճումները քիմիական անալիզի ոլորտում 18-19-րդ դարերում. Կենցաղային քիմիայի զարգացումը 20-րդ դարում.

դասընթացի աշխատանք, ավելացվել է 26.10.2013թ


Ալքիմիայից մինչև գիտական ​​քիմիա. իրական գիտության ուղին նյութի փոխակերպումների մասին: Հեղափոխությունը քիմիայում և ատոմային-մոլեկուլային գիտության մեջ՝ որպես ժամանակակից քիմիայի հայեցակարգային հիմք Ժամանակակից քաղաքակրթության քիմիական բաղադրիչի էկոլոգիական խնդիրները։

Կրթության դաշնային գործակալություն Տոմսկի ճարտարապետության և շինարարության պետական ​​համալսարան

Ի.Ա. ԿՈՒՐԶԻՆԱ, Տ.Ս. ՇԵՊԵԼԵՆԿՈ, Գ.Վ. ԼՅԱՄԻՆԱ, Ի.Ա. ԲՈԺԿՈ, Է.Ա. ՎԱՅՏՈՒԼԵՎԻՉ

ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ԵՎ ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՔԻՄԻԱՅԻ ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԱԿԱՆ պրակտիկա

Ձեռնարկ

Տոմսկի ճարտարապետության և շինարարության պետական ​​համալսարանի հրատարակչություն

UDC 546 (076.5) L 12

Ընդհանուր և անօրգանական քիմիայի լաբորատոր սեմինար [Տեքստ]. դասագիրք / I.A. Կուրզինա, Տ.Ս. Շեպելենկո, Գ.Վ. Լյամինա [եւ ուրիշներ]; տակ. խմբ. Ի.Ա. Կուրզինա.

Տոմսկ: Հրատարակչություն Թոմ. պետություն ճարտարապետ-կառուցում է Համալսարան, 2006. – 101 p. – ISBN 5–93057–172–4

IN Դասագրքում տրված է տեսական տեղեկատվություն ընդհանուր դասընթացի հիմնական բաժինների վերաբերյալ

Եվ անօրգանական քիմիա (անօրգանական միացությունների դասեր, քիմիայի հիմնական օրենքներ և հասկացություններ, քիմիական ռեակցիաների էներգետիկ ազդեցություններ, քիմիական կինետիկա, լուծումներ, էլեկտրաքիմիա, Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական աղյուսակի I-VII խմբերի որոշ տարրերի հիմնական հատկությունները): Փորձարարական մասում նկարագրված են տասնյոթ լաբորատոր աշխատանքների կատարման մեթոդները։ Ձեռնարկը հնարավորություն կտա ուսանողներին ավելի արդյունավետ պատրաստվել գործնական պարապմունքներին և խնայել ժամանակը լաբորատոր աշխատանքի վերաբերյալ հաշվետվություններ պատրաստելիս: Դասագիրքը նախատեսված է կրթության բոլոր ձևերի բոլոր մասնագիտությունների համար։

հիվանդ 14, աղյուսակ. 49, մատենագր. 9 վերնագիր Տպագրվել է ԾԱՍՀ-ի խմբագրական-հրատարակչական խորհրդի որոշմամբ։

Գրախոսներ.

ԹՊՀ քիմիական ֆակուլտետի անալիտիկ քիմիայի ամբիոնի դոցենտ, բ.գ.թ. Վ.Վ. Շելկովնիկով, ՏՊՀ ընդհանուր քիմիայի ամբիոնի դոցենտ, բ.գ.թ. Գ.Ա. Վորոնովա ԹՍԱՍՀ քիմիայի ամբիոնի դոցենտ, բ.գ.թ. Թ.Մ. Յուժակովա

Համալսարան, 2006 թ

Ներածություն ................................
Քիմիական լաբորատորիայում աշխատելու կանոններ ...................................... ...................................................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 1. Անօրգանական միացությունների դասեր...................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 2. Թթվածնի մոլեկուլային զանգվածի որոշում...................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 3.Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցության որոշում.....
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 4. Քիմիական ռեակցիաների կինետիկա............................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 5.Լուծույթի կոնցենտրացիայի որոշում. Ջրի կարծրություն...
Թիվ 6 լաբորատոր աշխատանք.Ռեակցիաները էլեկտրոլիտային լուծույթներում. Աղերի հիդրոլիզ.........
Թիվ 7 լաբորատոր աշխատանք. Էլեկտրաքիմիական գործընթացներ.............................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 8. Մետաղների քիմիական հատկությունները. Կոռոզիա........................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 9. Ալյումինը և դրա հատկությունները....................................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 10. Սիլիկոն։ Հիդրավլիկ կապիչներ.................................
Թիվ 11 լաբորատոր աշխատանք. Ազոտի և ֆոսֆորի միացություններ.............................................
Թիվ 12 լաբորատոր աշխատանք. Ծծումբը և դրա հատկությունները...............................................................
Թիվ 13 լաբորատոր աշխատանք. Chromium ենթախմբի տարրեր..............................................
Լաբորատոր աշխատանք թիվ 14. Հալոգեններ .......................................... ...................................................
Թիվ 15 լաբորատոր աշխատանք. Մանգանի ենթախմբի տարրեր.........................................
Թիվ 16 լաբորատոր աշխատանք. Երկաթե ընտանիքի ենթախումբ.............................................
Եզրակացություն ..................................................... ...................................................... ...................................
Հավելված 1. Եթերային թթուների ցանկ........................................................................
Հավելված 2. Բնութագրեր թթու-բազայինցուցանիշներ .....................................
Հավելված 3. Ամենակարևորը ֆիզիկաքիմիականքանակները ..................................................... ....
Հավելված 4. Ամենակարևորը ֆիզիկաքիմիականհաստատուններ ..................................................... ....
Հավելված 5. Չափման միավորների փոխհարաբերությունները...........................................
Հավելված 6. Բազմապատիկների և ենթաբազմապատիկների նախածանցներ....................................................
Հավելված 7. Որոշ ռասաների կրիոսկոպիկ և էբուլյոսկոպիկ հաստատուններ
ստեղծողներ ..................................................... .......................................................... ..........................................
Հավելված 8.		էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիա (α) առավել կարևոր
էլեկտրոլիտներ 0,1 N լուծույթներում 25 °C ջերմաստիճանում.............................................................................
Հավելված 9.	հաստատուններ	տարանջատում	որոշ էլեկտրոլիտներ ջրի մեջ
լուծումներ 25 °C ջերմաստիճանում...............................................................................................................
Հավելված 10.		լուծելիություն	անօրգանական միացություններ ժ
սենյակային ջերմաստիճան.........................................................................................................
Հավելված 11. Էլեկտրաքիմիական լարման միջակայք և ստանդարտ էլեկտրոդ
ներուժը 25 °C ջերմաստիճանում...........................................................................................................
Հավելված 12. Ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի ժամանակ տեղի ունեցող գործընթացները
աղեր ..................................................... .......................................................... ..........................................
Հավելված 13. Տարրերի պարբերական աղյուսակ Դ.Ի. Մենդելեև ......................................

ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ

Քիմիան վերաբերում է բնական գիտություններին, որոնք ուսումնասիրում են մեզ շրջապատող նյութական աշխարհը: Քիմիայի ուսումնասիրության առարկան կազմող նյութական առարկաները քիմիական տարրերն են և դրանց տարբեր միացությունները։ Նյութական աշխարհի բոլոր առարկաները գտնվում են շարունակական շարժման (փոփոխության) մեջ։ Կան նյութի շարժման տարբեր ձևեր, այդ թվում՝ շարժման քիմիական ձևը, որը նույնպես քիմիայի ուսումնասիրության առարկա է։ Նյութի շարժման քիմիական ձևը ներառում է տարբեր քիմիական ռեակցիաներ (նյութերի փոխակերպումներ)։ Այսպիսով, քիմիան գիտություն է քիմիական տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների և նյութերի փոխակերպման օրենքների մասին։

Ժամանակակից քիմիայի ամենակարևոր կիրառական ասպեկտը անհրաժեշտ և նախապես կանխատեսված հատկություններով միացությունների նպատակային սինթեզն է՝ դրանց հետագա օգտագործման համար գիտության և տեխնիկայի տարբեր ոլորտներում, մասնավորապես՝ յուրահատուկ նյութերի արտադրության համար: Հարկ է նշել, որ քիմիան որպես գիտություն կարճ ճանապարհ է անցել մինչև մեր օրերը՝ մոտավորապես սկսած 19-րդ դարի 60-ականներից։ Մեկուկես դար տևած ժամանակաշրջանում մշակվել են քիմիական տարրերի պարբերական դասակարգում և պարբերականության ուսմունք, ստեղծվել են ատոմի կառուցվածքի տեսությունը, քիմիական կապի տեսությունը և քիմիական միացությունների կառուցվածքը. Քիմիական պրոցեսները որպես քիմիական թերմոդինամիկա և քիմիական կինետիկա նկարագրելու առարկաներ են առաջացել, առաջացել է քվանտային քիմիա, ռադիոքիմիա, միջուկային ֆիզիկա։ Քիմիական հետազոտություններն ընդլայնվել են այնպես, որ քիմիայի առանձին ճյուղերը՝ անօրգանական քիմիա, օրգանական քիմիա, անալիտիկ քիմիա, ֆիզիկական քիմիա, պոլիմերային քիմիա, կենսաքիմիա, ագրոքիմիաև այլն – դարձել են ինքնակառավարման

արժեքավոր անկախ գիտ.

Այս ուսումնական նյութը ներառում է ժամանակակից քիմիայի երկու հիմնական բաժին՝ «Ընդհանուր քիմիա» և «Անօրգանական քիմիա»: Ընդհանուր քիմիան տեսական հիմքեր է դնում քիմիական երևույթների բազմազան և բարդ պատկերը հասկանալու համար։ Անօրգանական քիմիան ներմուծում է քիմիական տարրերից առաջացած նյութերի կոնկրետ աշխարհ: Հեղինակները ձգտել են լուսաբանել ընդհանուր քիմիայի դասընթացի հիմնական խնդիրները հնարավորինս հակիրճ ձևով։ Զգալի ուշադրություն է դարձվում ընդհանուր քիմիայի տեսական բաժիններին՝ քիմիայի հիմնական օրենքներն ու հասկացությունները, քիմիական թերմոդինամիկա, քիմիական կինետիկա, լուծույթների հատկություններ, էլեկտրաքիմիա։ «Անօրգանական քիմիա» բաժնում ուսումնասիրվում են D.I պարբերական համակարգի I–VII խմբերի տարրերի հիմնական հատկությունները: Մենդելեևը. Հավելվածները տալիս են անօրգանական նյութերի հիմնական ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները: Այս ուսումնական նյութը նախատեսված է օգնելու ուսանողներին տիրապետել քիմիայի հիմնական սկզբունքներին, ձեռք բերել հմտություններ բնորոշ խնդիրներ լուծելու և քիմիական լաբորատորիայում փորձեր անցկացնելու համար:

Լաբորատոր աշխատանքներ իրականացնելիս շատ կարևոր է պահպանել անվտանգության նախազգուշական միջոցները։ Այս ուսումնական նյութի հետ աշխատանքը պետք է սկսվի քիմիական լաբորատորիայում աշխատանքի հիմնական կանոններին ծանոթանալուց:

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ԼԱԲՈՐԱՏՈՐԻԱՅՈՒՄ ԱՇԽԱՏԱՆՔԻ ԿԱՆՈՆՆԵՐԸ

Աշխատանքն սկսելուց առաջ անվտանգության պահանջներ.

1. Լաբորատոր աշխատանք կատարելուց առաջ անհրաժեշտ է ծանոթանալ քիմիական ռեակցիայի ընթացքում օգտագործվող և ձևավորված նյութերի ֆիզիկական և տեխնիկական հատկություններին, ինչպես նաև դրանց հետ աշխատելու հրահանգներին և կանոններին:

2. Պահպանեք աշխատանքային տարածքը մաքուր և կոկիկ: Սեղանի վրա պետք է լինեն միայն անհրաժեշտ սարքավորումները և աշխատանքային գրքույկը:

Անվտանգության պահանջներ շահագործման ընթացքում.

1. Փորձարկումը պետք է սկսել միայն այն ժամանակ, երբ դրա նպատակն ու խնդիրները հստակորեն հասկանալի են, երբ մտածված են փորձի կատարման առանձին փուլերը:

2. Թունավոր, ցնդող և կաուստիկ նյութերի հետ աշխատանքը պետք է իրականացվի միայն գոլորշիացման սարքի մեջ:

3. Ամբողջ աշխատանքի ընթացքում ցուցաբերեք առավելագույն զգուշություն՝ հիշելով այդ անզգուշությունը

Եվ անուշադրությունը կարող է հանգեցնել վթարի.

4. Մի թեքվեք եռացող հեղուկով անոթի վրա։ Տաքացվող փորձանոթը պետք է պահեք բացվածքը ձեզանից հեռու, քանի որ հեղուկը կարող է դուրս գալ: Տաքացրեք պարունակությունը փորձանոթի ողջ ընթացքում, ոչ միայն ներքևից:

5. Ռեագենտ օգտագործելուց հետո այն պետք է անհապաղ ետ դնել իր տեղում, որպեսզի աշխատավայրում քաոս չստեղծվի և դասերի վերջում դրանք դասավորելիս ռեագենտները չխառնվեն:

6. Խտացված ծծմբաթթուն նոսրացնելիս անհրաժեշտ է թթուն փոքր չափաբաժիններով լցնել ջրի մեջ, և ոչ հակառակը։

7. Արգելվում է դյուրավառ նյութերով աշխատել միացված էլեկտրական սարքերի և այրվող սպիրտային լամպերի կամ այրիչների մոտ:

8. Դուք պետք է հոտոտեք նյութը՝ գոլորշին ձեր ձեռքի շարժումով ուղղելով դեպի ձեզ, այլ ոչ թե խորը ներշնչելով:

9. Դուք չեք կարող նյութեր օգտագործել բանկաներից, փաթեթներից և կաթիլներից փորձերի համար առանց պիտակների կամ անընթեռնելի մակագրությունների:

10. Եթե ​​թթվային կամ ալկալիները շփվում են մաշկի հետ, անհրաժեշտ է այրված հատվածը ողողել առատ ջրով, իսկ հետո՝ թթվային այրվածքների դեպքում. 3% սոդայի լուծույթ, իսկ ալկալիներով այրվածքների համար՝ 1% բորաթթվի լուծույթ։

11. Եթե ​​ռեագենտը հայտնվի ձեր աչքերի մեջ, ողողեք դրանք ջրի հոսքով, իսկ գազից թունավորվելու դեպքում տուժածին ապահովեք մաքուր օդի հոսք։

12. Թունավորումներից խուսափելու համար քիմիական լաբորատորիաների աշխատասենյակներում սննդամթերք պահելն ու ուտելը, ծխելը խստիվ արգելվում է։

Աշխատանքի ավարտից հետո անվտանգության պահանջները.

Սեղանից և հատակից անհրաժեշտ է հեռացնել այն ամենը, ինչ թափվել է, կոտրվել և ցրվել: Փորձն ավարտելուց հետո աշխատավայրը պետք է կարգի բերել։ Մի գցեք հատիկներ և մետաղի կտորներ լվացարանի մեջ, այլ դրեք դրանք հատուկ տարայի մեջ և հանձնեք լաբորանտին։ Լաբորատորիայից ոչ մի նյութ չպետք է տանել տուն։ Աշխատանքն ավարտելուց հետո դուք պետք է

Լվացեք ձեր ձեռքերը մանրակրկիտ:Անվտանգության կանոնների բոլոր խախտումների և չնախատեսված իրավիճակների մասին անմիջապես զեկուցեք ուսուցչին:

Ես կարդացել և համաձայն եմ հետևել Ուսանողի ստորագրությանը:

Կատարված հրահանգներ, ստուգված գիտելիքների անվտանգության կանոնների ուսուցչի ստորագրություն.

Լաբորատոր աշխատանք թիվ 1

ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԻ ԴԱՍԵՐ

Աշխատանքի նպատակը՝ ուսումնասիրել անօրգանական միացությունների դասերը, դրանց պատրաստման եղանակները և քիմիական հատկությունները։

Տեսական մաս

Բոլոր քիմիական նյութերը բաժանված են երկու խմբի՝ պարզ և բարդ։ Պարզ նյութերբաղկացած են մեկ տարրի ատոմներից (Cl2, O2, C և այլն): Բարդ միացությունները ներառում են երկու կամ ավելի տարրեր (K2 SO4, NaOH, HNO3 և այլն): Անօրգանական միացությունների ամենակարևոր դասերն են օքսիդները, հիդրօքսիդները և աղերը (նկար):

Օքսիդները միացություններ են, որոնք բաղկացած են երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածինն է։ Ելնելով իրենց ֆունկցիոնալ բնութագրերից՝ օքսիդները բաժանվում են աղ առաջացնող և ոչ աղ առաջացնող (անտարբեր)։ Չաղ առաջացնողկոչվում են օքսիդներ, որոնք չեն առաջացնում հիդրատային միացություններ և աղեր (CO, NO, N2 O): Աղ առաջացնող օքսիդներԸստ իրենց քիմիական հատկությունների՝ դրանք բաժանվում են հիմնային, թթվային և ամֆոտերային (ֆիգուրա)։ Օքսիդների քիմիական հատկությունները ներկայացված են աղյուսակում: 1.

Na2O; MgO; CuO.

Թթվային օքսիդներձևավորել բոլոր ոչ մետաղները (բացի F-ից) և բարձր օքսիդացման աստիճանով (+5, +6, +7) մետաղները, օրինակ՝ SO3; P2 O5; Mn2 O7; CrO3.

Ամֆոտերային օքսիդներձևավորում են որոշ մետաղներ +2 (Be, Zn, Sn, Pb) և գրեթե բոլոր մետաղները՝ +3 և +4 օքսիդացման վիճակում (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn):

Աղյուսակ 1

Օքսիդների քիմիական հատկությունները

	Հիմնական օքսիդներ		Թթվային օքսիդներ
	Հիմնական օքսիդ + H2 O → Հիմք		Թթվային օքսիդ + H2 O → Թթու
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2 O → H2 SO4
	Հիմնական օքսիդ + թթու. օքսիդ → Աղ		Թթու. օքսիդ + Հիմնական օքսիդ → Աղ
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Հիմնական օքսիդ + թթու → աղ + H2 O		Թթու. օքսիդ + հիմք → աղ + H2 O
	CaO+H2 SO4 → CaSO4 +H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2 O

Ամֆոտերային օքսիդներ

1. Ամֆոտերային օքսիդ + H 2 O →

2. Ամֆ. օքսիդ + թթու. օքսիդ → Աղ 2. Ամֆ. օքսիդ + Հիմնական օքսիդ → Աղ

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (հալված)
3. Ամֆ. օքսիդ + Թթու → Աղ + H2 O 3. Ամֆ. օքսիդ + հիմք → աղ + H2 O
ZnO + H2 SO4 → ZnSO4 +H2 O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (հալված)
	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (լուծույթում)

ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ
			Հիմնական
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
ԱՄՖՈՏԵՐԻԿ		Աղ առաջացնող	Ամֆոտերիկ
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Թթվային
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
ԱԶԳԱՅԻՆ			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA- Նա, Նե, Ար
			Չաղ առաջացնող
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
ՈՉ ՄԵՏԱՂՆԵՐ
			Հիմնական (հիմքեր)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Ամֆոտերիկ
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ՀԻԴՐՈՔՍԻԴՆԵՐ		Թթվային (թթուներ)
			թթվածին-	Առանց թթու
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Հիմնական աղեր (հիդրօքսի աղեր)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2 SO4
		Միջին աղեր (նորմալ)
			Na2 CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Թթվային աղեր (հիդրոաղեր)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Անօրգանական միացությունների դասակարգում

Հիդրօքսիդները ջրի հետ օքսիդների քիմիական միացություններ են: Իրենց քիմիական հատկությունների հիման վրա առանձնանում են հիմնական հիդրօքսիդները, թթվային հիդրօքսիդները և ամֆոտերային հիդրօքսիդները (տես նկարը)։ Հիդրօքսիդների հիմնական քիմիական հատկությունները տրված են աղյուսակում: 2.

Հիմնական հիդրօքսիդներկամ հիմքերը այն նյութերն են, որոնք ջրային լուծույթներում էլեկտրոլիտիկ տարանջատման ժամանակ առաջացնում են բացասաբար լիցքավորված հիդրօքսիդի իոններ (OH–) և չեն առաջացնում այլ բացասական իոններ։ Ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդները, որոնք շատ լուծելի են ջրում, բացառությամբ LiOH-ի, կոչվում են ալկալիներ: Հիմնական հիդրօքսիդների անվանումները ձևավորվում են «հիդրօքսիդ» բառից և տարրի անվանումից գենետիկ դեպքում, որից հետո, անհրաժեշտության դեպքում, փակագծերում հռոմեական թվերով նշվում է տարրի օքսիդացման աստիճանը: Օրինակ, Fe(OH)2-ը երկաթի (II) հիդրօքսիդ է:

Թթվային հիդրօքսիդներկամ թթուները այն նյութերն են, որոնք ջրային լուծույթներում տարանջատվելիս առաջանում են դրական լիցքավորված ջրածնի իոններ (H+) և չեն առաջացնում այլ դրական իոններ։ Թթվային հիդրօքսիդների (թթուների) անվանումները ձևավորվում են թթուների համար սահմանված կանոնների համաձայն (տես Հավելված 1):

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներկամ ամֆոլիտները առաջանում են ամֆոտերային հատկություն ունեցող տարրերով։ Ամֆոտերային հիդրօքսիդները կոչվում են հիմնային հիդրօքսիդների նման, օրինակ՝ Al(OH)3՝ ալյումինի հիդրօքսիդ։ Ամֆոլիտներն ունեն ինչպես թթվային, այնպես էլ հիմնային հատկություններ (Աղյուսակ 2):

Աղյուսակ 2

Հիդրօքսիդների քիմիական հատկությունները

	Հիմքեր
	դեպի Ք
	Հիմք → Հիմնական օքսիդ + H2O
	դեպի Ք
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Հիմք + Թթու: օքսիդ → Աղ + H2O	2. Թթու + Հիմնական. օքսիդ → Աղ+ H2 O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Հիմք + Թթու → Աղ + Հ 2 Օ

Ba(OH)2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2H2 O

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ

1. Ամֆ. հիդրօքսիդ+թթու. օքսիդ→ Աղ+H2 O 1. Ամֆ. հիդրօքսիդ+հիմնական օքսիդ → Աղ+H2 O

Աղերը այն նյութերն են, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են մետաղի կատիոններից և թթվային մնացորդից։ Դրանք կարելի է համարել որպես թթվային ջրածնի մասնակի կամ ամբողջական փոխարինման արտադրանք մետաղի կամ հիմքում թթվային մնացորդներով հիդրօքսիդային խմբերի հետ։

Կան միջին, թթվային և հիմնային աղեր (տես նկարը)։ Միջին կամ նորմալ աղերը թթուներում ջրածնի ատոմների ամբողջական փոխարինման արտադրանք են մետաղով կամ հիդրօքսիդային խմբերով՝ թթվային մնացորդով հիմքերում։ Թթվային աղերը թթվային մոլեկուլներում ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արտադրանք են մետաղական իոններով։ Հիմնական աղերը թթվային մնացորդներով հիմքերում հիդրօքսիդային խմբերի թերի փոխարինման արտադրանք են։

Միջին աղերի անվանումները կազմված են անվանական դեպքում թթվային անիոնի անվանումից (Ավել. 1) և կատիոնի անունից՝ գենետիկ դեպքում, օրինակ՝ CuSO4՝ պղնձի սուլֆատ։ Թթվային աղերի անվանումը ձևավորվում է այնպես, ինչպես միջինները, բայց ավելացվում է հիդրո- նախածանցը, որը ցույց է տալիս չփոխարինված ջրածնի ատոմների առկայությունը, որոնց թիվը նշվում է հունական թվերով, օրինակ՝ Ba(H2 PO4) 2 - բարիումի երկջրածին ֆոսֆատ. Հիմնական աղերի անվանումները նույնպես ձևավորվում են միջին աղերի անունների նման, բայց ավելացվում է հիդրոքսո- նախածանցը, որը ցույց է տալիս չփոխարինված հիդրոքսո խմբերի առկայությունը, օրինակ՝ Al(OH)2 NO3՝ ալյումինի դիհիդրոքսոնիտրատ։

Աշխատանքային կարգ

Փորձ 1. Օքսիդների բնույթի որոշում

Փորձ 1.1. Կալցիումի օքսիդի փոխազդեցությունը ջրի (A), աղաթթվի (B) և նատրիումի հիդրօքսիդի (C) հետ։ Ստացված լուծույթի միջավայրը (A) փորձի միջոցով ստուգեք ցուցիչի միջոցով

(Հավելված 2):

Դիտարկումներ՝ Ա.

Ռեակցիայի հավասարումներ.

Փորձ 1.2. Բորի օքսիդի փոխազդեցությունը ջրի (A), աղաթթվի (B) և նատրիումի հիդրօքսիդի (C) հետ։ Փորձը (Ա) իրականացվում է ջեռուցմամբ։Ստացված լուծույթի միջավայրը ստուգեք (A) փորձի միջոցով՝ օգտագործելով ցուցիչ (Հավելված 2):

Դիտարկումներ՝ Ա.

Ռեակցիայի հավասարումներ.

Փորձ 2. Ալյումինի հիդրօքսիդի պատրաստում և հատկություններ

Փորձ 2.1. Ալյումինի քլորիդի փոխազդեցությունը նատրիումի հիդրօքսիդի անբավարարության հետ

Ոչ

Բաժիններ, թեմաներ

Ժամերի քանակը

Աշխատանքային ծրագիր ըստ դասարանների

10 դասարան

11-րդ դասարան

Ներածություն

1. Լուծումներ և դրանց պատրաստման մեթոդներ

2. Քիմիական հավասարումների կիրառմամբ հաշվարկներ

3. Խառնուրդների բաղադրության որոշում

4. Նյութի բանաձեւի որոշում

5. Քիմիական ռեակցիաների օրինաչափություններ

6. Համակցված առաջադրանքներ

7. Որակական ռեակցիաներ

Քիմիական վերլուծության ներածություն.

Քիմիական գործընթացներ.

Տարրերի քիմիա.

Մետաղների կոռոզիա.

Սննդի քիմիա.

Դեղագիտություն.

Եզրափակիչ կոնֆերանս՝ «Փորձի կարևորությունը բնական գիտություններում».

Ընդամենը:

Բացատրական նշում

Ընտրովի դասընթացը նախատեսված է բնագիտական ​​ուղղություն ընտրող 10-11-րդ դասարանների աշակերտների համար՝ նախատեսված 68 ժամ տևողությամբ:

Դասընթացի արդիականությունն այն է, որ դրա ուսումնասիրությունը թույլ կտա ձեզ սովորել, թե ինչպես լուծել հաշվարկային խնդիրների հիմնական տեսակները, որոնք նախատեսված են ավագ դպրոցի քիմիայի դասընթացում և բուհերի ընդունելության քննությունների ծրագրում, այսինքն՝ հաջողությամբ պատրաստվել Միասնական պետական ​​քննություն քիմիայից. Բացի այդ, փոխհատուցվում է գործնական պարապմունքների բացակայությունը։ Սա դասերը դարձնում է զվարճալի և քիմիական ռեակտիվների և սարքավորումների հետ աշխատելու հմտություններ, զարգացնում է դիտողականությունը և տրամաբանորեն մտածելու կարողությունը: Այս դասընթացում փորձ է արվում առավելագույնս օգտագործել քիմիական փորձի պարզությունը, որպեսզի ուսանողներին հնարավորություն ընձեռվի ոչ միայն տեսնել, թե ինչպես են փոխազդում նյութերը, այլև չափել, թե ինչ հարաբերակցությամբ են դրանք մտնում ռեակցիաների մեջ և ստացվում դրանց արդյունքում։ ռեակցիա.

Դասընթացի նպատակը.ընդլայնել ուսանողների ըմբռնումը քիմիական փորձերի վերաբերյալ:

Դասընթացի նպատակները.

· Քիմիայի դասերին ընդգրկված նյութի կրկնություն;

· Ընդլայնել ուսանողների ըմբռնումը նյութերի հատկությունների մասին.

· Տարբեր տեսակի հաշվարկային խնդիրների լուծման գործնական հմտությունների և հմտությունների կատարելագործում;

· Քիմիական գործընթացների մասին որոշ դպրոցականների ֆորմալ ըմբռնման հաղթահարում:

Դասընթացի ընթացքում ուսանողները կատարելագործում են հաշվարկային խնդիրներ լուծելու իրենց հմտությունները, կատարում են որակական առաջադրանքներ՝ առանց պիտակների տարբեր շշերի մեջ հայտնաբերված նյութերի հայտնաբերման և փորձարարական ձևափոխումների շղթաներ իրականացնելու համար:

Փորձի ընթացքում դասարանում ձևավորվում են հինգ տեսակի հմտություններ և կարողություններ.

1. Կազմակերպչական հմտություններ.

հրահանգների համաձայն փորձարարական պլան կազմելը.

հրահանգների համաձայն ռեակտիվների և սարքավորումների ցանկի որոշում.

հրահանգների համաձայն հաշվետվության ձևի պատրաստում.

տվյալ պահին փորձի կատարում՝ աշխատանքի մեջ ծանոթ գործիքների, մեթոդների և տեխնիկայի օգտագործում.

հրահանգների համաձայն ինքնատիրապետում իրականացնելը.

փորձարարական արդյունքների գրավոր փաստաթղթավորման պահանջների իմացություն.

2. Տեխնիկական հմտություններ.

հայտնի ռեակտիվների և սարքավորումների ճիշտ վարում;

սարքերի և կայանքների հավաքում պատրաստի մասերից ըստ հրահանգների.

ցուցումների համաձայն քիմիական գործողություններ կատարելը.

աշխատանքի անվտանգության կանոններին համապատասխանելը.

3. Չափման հմտություններ.

հրահանգներին համապատասխան չափիչ գործիքների հետ աշխատելը.

չափման մեթոդների իմացություն և օգտագործում;

չափումների արդյունքների մշակում.

4. Ինտելեկտուալ հմտություններ և կարողություններ.

փորձի նպատակի հստակեցում և նպատակների սահմանում.

առաջ քաշելով փորձի վարկած;

տեսական գիտելիքների ընտրություն և օգտագործում;

ցուցումների համաձայն երևույթների և գործընթացների բնորոշ նշանների դիտարկում և հաստատում.

համեմատություն, վերլուծություն, պատճառահետևանքային կապերի հաստատում,

ստացված արդյունքների ընդհանրացում և - եզրակացությունների ձևակերպում.

5. Դիզայնի հմտություններ.

Սարքավորումների, սարքերի և կայանքների պարզ խնդիրների շտկում ուսուցչի հսկողության ներքո.

պատրաստի սարքավորումների, գործիքների և կայանքների օգտագործում;

ուսուցչի ղեկավարությամբ պարզ սարքավորումների, գործիքների և սարքավորումների արտադրություն.

սարքավորումների, գործիքների և կայանքների պատկերում նկարի տեսքով.

Գիտելիքների վերահսկումն իրականացվում է հաշվողական և փորձարարական խնդիրներ լուծելիս։

Ընտրովի դասընթացի արդյունքը կլինի թեստային աշխատանքի ավարտը, ներառյալ հաշվարկային խնդրի կամ որակական առաջադրանքի պատրաստումը, լուծումը և փորձարարական իրականացումը` նյութի բաղադրության որոշումը կամ փոխակերպումների շղթայի իրականացումը:

Ներածություն (1 ժամ)

Քիմիական փորձի պլանավորում, պատրաստում և անցկացում. Անվտանգության նախազգուշական միջոցներ լաբորատոր և գործնական աշխատանքի ընթացքում: Այրվածքների և քիմիական թունավորումների դեպքում առաջին օգնություն ցուցաբերելու կանոններ.

Թեմա 1. Լուծումներ և դրանց պատրաստման եղանակներ (4 ժամ)

Լուծումների կարևորությունը քիմիական փորձի մեջ. Ճշմարիտ լուծման հայեցակարգը. Լուծումների պատրաստման կանոններ. Տեխնոքիմիական հաշվեկշիռներ և պինդ մարմինների կշռման կանոններ.

Լուծված նյութի զանգվածային բաժինը լուծույթում: Լուծված նյութի որոշակի զանգվածային բաժնով լուծույթի հաշվարկ և պատրաստում.

Չափիչ տարաների միջոցով լուծույթների ծավալների և հիդրոմետրի միջոցով անօրգանական նյութերի լուծույթների խտության որոշում։ Թթուների և ալկալիների լուծույթների խտությունների աղյուսակներ. Լուծված նյութի զանգվածի հաշվարկները լուծված նյութի հայտնի խտությունից, ծավալից և զանգվածային բաժնից:

Լուծված նյութի կոնցենտրացիայի փոփոխություն լուծույթում: Նույն նյութի երկու լուծույթների խառնումը՝ նոր կոնցենտրացիայի լուծույթ ստանալու համար: Խառնելով ստացված լուծույթի կոնցենտրացիայի հաշվարկ, «խաչ» կանոն.

Ցույցեր. Քիմիական ապակյա իրեր լուծույթների պատրաստման համար (ակնոցներ, կոնաձև և հարթ հատակով կոլբաներ, աստիճանավոր բալոններ, ծավալային կոլբաներ, ապակյա ձողեր, ապակյա ձագարներ և այլն): Նատրիումի քլորիդի լուծույթի և ծծմբաթթվի լուծույթի պատրաստում. Տեխնոքիմիական կշեռքներ, կշիռներ. Թթուների և ալկալիների լուծույթների ծավալի որոշում աստիճանավոր գլանով: Հիդրոմետր. Լուծույթների խտության որոշում հիդրոմետրի միջոցով: Նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի կոնցենտրացիայի ավելացում՝ ջուրը մասամբ գոլորշիացնելով և լուծույթին հավելյալ ալկալի ավելացնելով, հիդրոմետրի միջոցով ստուգելով կոնցենտրացիայի փոփոխությունը։ Նվազեցնելով լուծույթում նատրիումի հիդրօքսիդի կոնցենտրացիան՝ նոսրացնելով այն, ստուգելով կոնցենտրացիայի փոփոխությունը՝ օգտագործելով հիդրոմետր։

Գործնական աշխատանք. Նատրիումի քլորիդի կշռում տեխնիկական քիմիական հաշվեկշռի վրա: Նատրիումի քլորիդի լուծույթի պատրաստում լուծույթում աղի տվյալ զանգվածային բաժնով. Նատրիումի քլորիդի լուծույթի ծավալի որոշում աստիճանավոր գլանով և դրա խտության որոշումը հիդրոմետրի միջոցով: Թթուների և ալկալիների լուծույթների կոնցենտրացիայի որոշումն ըստ խտությունների աղյուսակում «Հալված նյութի զանգվածային բաժինը (ըստ%) և թթուների և հիմքերի լուծույթների խտությունը 20 °C ջերմաստիճանում։ Տարբեր կոնցենտրացիաների նատրիումի քլորիդի լուծույթների խառնում և աղի զանգվածային բաժնի հաշվարկ և ստացված լուծույթի խտության որոշում:

Թեմա 2. Քիմիական հավասարումների կիրառմամբ հաշվարկներ (10 ժամ)

Արձագանքող նյութերից մեկի զանգվածի գործնական որոշումը լուծույթում լուծված նյութի կշռով կամ ծավալով, խտությամբ և զանգվածային բաժինով: Իրականացնելով քիմիական ռեակցիա և հաշվարկելով, թե ինչպես կարելի է նվազեցնել այս ռեակցիան: Ռեակցիայի արտադրանքի կշռում և ստացված գործնական արդյունքի և հաշվարկվածի տարբերությունը բացատրելը.

Գործնական աշխատանք. Մագնեզիումի օքսիդի զանգվածի որոշում, որը ստացվում է մագնեզիումի հայտնի զանգվածի այրման արդյունքում: Նատրիումի քլորիդի զանգվածի որոշում, որը ստացվում է նատրիումի հիդրօքսիդի հայտնի զանգված պարունակող լուծույթը աղաթթվի ավելցուկի հետ փոխազդելու միջոցով։

Արձագանքող նյութերից մեկի զանգվածի գործնական որոշումը կշռման միջոցով, քիմիական ռեակցիայի իրականացում և հաշվարկ՝ օգտագործելով այս ռեակցիայի քիմիական հավասարումը, որոշել ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածը կամ ծավալը և դրա ելքը՝ որպես տեսականորեն հնարավորի տոկոս:

Գործնական աշխատանք. Ցինկի լուծումը աղաթթվի մեջ և որոշել ջրածնի ծավալը: Կալիումի պերմանգանատի կալցինացիա և թթվածնի ծավալի որոշում։

Կեղտեր պարունակող նյութերի ռեակցիաների իրականացում, փորձի արդյունքների դիտարկում. Հաշվարկներ նյութի մեջ կեղտերի զանգվածային բաժնի որոշմամբ՝ հիմնված քիմիական ռեակցիայի արդյունքների վրա:

Ցուցադրական փորձ. Ջրի մեջ նատրիումի, կալցիումի լուծարում և այդ մետաղների կեղտերի հայտնաբերման փորձի արդյունքների դիտարկումը:

Գործնական աշխատանք. Գետի ավազով աղտոտված կավիճի փոշի լուծարումը ազոտական ​​թթվի լուծույթում:

Արձագանքող նյութերի զանգվածների որոշում, դրանց միջև քիմիական ռեակցիայի իրականացում, ռեակցիայի արգասիքների ուսումնասիրում և ավելցուկային նյութի գործնական որոշում։ Խնդիրների լուծում՝ ռեակցիայի արտադրանքներից մեկի զանգվածը որոշելու արձագանքող նյութերի հայտնի զանգվածներից, որոնցից մեկը տրված է ավելցուկով։

Ցուցադրական փորձ. Ծծմբի և ֆոսֆորի այրում, այդ ռեակցիաներում ավելցուկային նյութի որոշում։

Գործնական աշխատանք. Արձագանքող նյութերի հայտնի զանգվածներ պարունակող ազոտաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթների միջև ռեակցիայի իրականացում, ցուցիչի միջոցով որոշել ռեագենտի ավելցուկը.

Թեմա 3. Խառնուրդների բաղադրության որոշում (2 ժամ)

Երկու նյութերի խառնուրդին արձագանքելը ռեագենտի հետ, որը փոխազդում է խառնուրդի միայն մեկ բաղադրիչի հետ: Երկու նյութերի խառնուրդին արձագանքել ռեագենտով, որը փոխազդում է խառնուրդի բոլոր բաղադրիչների հետ: Փորձարարական արդյունքների քննարկում. Խառնուրդների բաղադրությունը որոշելու խնդիրների լուծում.

Ցուցադրական փորձ. Ցինկի փոշու և պղնձի փխրուն խառնուրդի փոխազդեցությունը աղաթթվի հետ: Մագնեզիումի փոշու և ցինկի փոշու խառնուրդի փոխազդեցությունը աղաթթվի հետ:

Թեմա 4. Նյութի բանաձեւի որոշումը (6 ժամ)

Նյութի որակական և քանակական բաղադրության հայեցակարգը: Նյութի մոլեկուլային զանգվածի հաշվարկ՝ հիմնվելով նրա ջրածնի խտության վրա և այլն։ և տարրի զանգվածային բաժինը: Ռեակցիայի արտադրանքի քանակական տվյալների հիման վրա նյութի բանաձևի որոշում. Օրգանական նյութերի բանաձևի որոշումը հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևի հիման վրա.

Թեմա 5. Քիմիական ռեակցիաների օրինաչափություններ (5 ժամ)

Ջերմային գործընթացների հայեցակարգը քիմիական ռեակցիաներում: Էկզո- և էնդոթերմիկ ռեակցիաներ. Հաշվարկներ՝ օգտագործելով ջերմաքիմիական հավասարումներ:

Ցույց. Խտացված ծծմբաթթվի նոսրացման և ամոնիումի քլորիդի պատրաստման ռեակցիան։

Ռեակցիայի արագության հայեցակարգը. Ռեակցիայի արագության վրա ազդող գործոններ. Ռեակցիայի արագության որոշում.

Ցույց. Ռեակցիայի պայմանների ազդեցությունը դրա արագության վրա:

Քիմիական հավասարակշռության հայեցակարգը. Քիմիական հավասարակշռությունը փոխելու մեթոդներ. Այս գիտելիքների կիրառումը քիմիական արտադրության մեջ:

Թեմա 6. Համակցված առաջադրանքներ (3 ժամ)

Քիմիայի միասնական պետական ​​քննության C բլոկի տարբեր տեսակների համակցված խնդիրների լուծում.

Թեմա 7. Որակական ռեակցիաներ (3 ժամ)

Որակական ռեակցիայի հայեցակարգը. Թթուների, հիմքերի և աղերի լուծելիության աղյուսակի օգտագործմամբ նյութերի նույնականացում, գործընթացների տեսանելի փոփոխությունների բնութագրում: Տարբեր շշերում պարունակվող անօրգանական նյութերի որոշում՝ առանց պիտակների, առանց լրացուցիչ ռեակտիվների օգտագործման։ Անօրգանական և օրգանական նյութերի փոխակերպումների իրականացում.

Ցուցադրական փորձ. Երկաթի (II) սուլֆատի, պղնձի (II) սուլֆատի, ալյումինի քլորիդի, արծաթի նիտրատի լուծույթների նույնականացում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով: Նատրիումի քլորիդի, կալիումի յոդիդի, նատրիումի ֆոսֆատի, կալցիումի նիտրատի լուծույթների նույնականացում՝ օգտագործելով արծաթի նիտրատի և ազոտական ​​թթվի լուծույթը:

Փոխակերպումների շղթայի իրականացում.

Գործնական աշխատանք. Արծաթի նիտրատի, նատրիումի հիդրօքսիդի, մագնեզիումի քլորիդի, ցինկի նիտրատի լուծույթների որոշում առանց պիտակների համարակալված շշերում՝ առանց լրացուցիչ ռեակտիվների օգտագործման։

Թեմա 8. Քիմիական անալիզի ներածություն (6 ժամ)

Ներածություն. Քիմիան, մարդը և ժամանակակից հասարակությունը. Քիմիական վերլուծության ներածություն. Որակական վերլուծության հիմունքներ. Անալիտիկ քիմիայի հիմունքներ. Տիպիկ հաշվարկային խնդիրների լուծում:

Գործնական աշխատանք. Տրված նմուշներում արյան և թքի հետքեր հայտնաբերելու համար անալիզների անցկացում. Չիպսերի և զովացուցիչ ըմպելիքների վերլուծություն:

Թեմա 9. Քիմիական գործընթացներ (6 ժամ)

Քիմիական գործընթացների բնութագրերը. Քիմիական գործընթացը, դրա նշանները. Բյուրեղները բնության մեջ. Նյութերի բյուրեղացումը և դրա կախվածությունը տարբեր գործոններից: Քիմիական գործընթացները մարդու մարմնում. Կենսաքիմիա և ֆիզիոլոգիա.

Գործնական աշխատանք. Նյութի բյուրեղացում. Բյուրեղների աճեցում լաբորատորիայում. Արյան ֆերմենտներով ջրածնի պերօքսիդի քայքայումը:

Թեմա 10. Տարրերի քիմիա (5 ժամ)

Քիմիական ռեակցիայի էությունը. Տարբեր դասերի նյութերի հետ կապված խնդիրների լուծում և քիմիական ռեակցիայի տեսակը որոշելը: Քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակը փոխելու: Քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ առաջացող ռեակցիաներ։ Իոնների փոխանակման ռեակցիաներ.

Գործնական աշխատանք. Աղի տեղումներ.

Թեմա 11. Մետաղների կոռոզիա (3 ժամ)

Կոռոզիայի հայեցակարգը. Կոռոզիայից մակերեսի նշաններ. Քիմիական և էլեկտրաքիմիական կոռոզիա: Կոռոզիայից պաշտպանություն.

Գործնական աշխատանք. Մետաղական մակերեսները կոռոզիայից պաշտպանելու տեխնիկա.

Թեմա 12. Սննդի քիմիա (7 ժամ)

Քիմիա և սնուցում. Սպիտակուցների, ճարպերի և ածխաջրերի կարևորությունը լիարժեք սնուցման համար. Սննդի ամենակարեւոր բաղադրիչների կլանման վրա ազդող գործոններ. Մարսողական տրակտում տեղի ունեցող գործընթացների քիմիական բնութագրերը. «Կենդանի» և «մեռած» սնունդ. Բուսակերության և մսամթերքի քիմիան. Բուրավետիչներ, կոնսերվանտներ, ներկանյութեր և համի ուժեղացուցիչներ:

Գործնական աշխատանք. Սննդի մեջ արհեստական ​​գույների որոշում. Կենսաբանական օբյեկտներից սպիտակուցների մեկուսացում.

Թեմա 13. Դեղագիտություն (4 ժամ)

Դեղագիտության հայեցակարգը. Բաղադրատոմս և ցուցումներ. Հոմեոպաթիա, դրա քիմիական հիմքերը. Հակացուցումներ և կողմնակի ազդեցություններ, քիմ.

Գործնական աշխատանք. Հակաբիոտիկների և նիտրատների ազդեցությունը հողի միկրոֆլորայի վրա.

Թեմա 14. Եզրափակիչ գիտաժողով՝ «Փորձի նշանակությունը բնական գիտություններում» (3 ժամ)

Նատրոխտիմիայից մինչև քիմիաթերապիա (դեղորայքային քիմիա). Սննդային կենսաբանության քիմիա. Միասնական պետական ​​քննություն հանձնելու համար բնորոշ քիմիական խնդիրների լուծում.

Ուսուցման արդյունքներին ներկայացվող պահանջները

«Փորձարարական խնդիրներ քիմիայի» ընտրովի դասընթացում ուսանողները լաբորատոր և գործնական աշխատանքներ կատարելիս պետք է խստորեն պահպանեն անվտանգության պահանջները, իմանան այրվածքների և քիմիական ռեակտիվներով թունավորման դեպքում առաջին օգնության կանոնները:

Առաջարկվող դասընթացն ավարտելուց հետո ուսանողները պետք է.

կարողանալ չափումներ կատարել (պինդ նյութի զանգվածը՝ օգտագործելով տեխնոքիմիական հավասարակշռությունը, լուծույթի ծավալը՝ չափիչ գավաթով, լուծույթի խտությունը՝ օգտագործելով հիդրոմետր); պատրաստել լուծույթներ լուծված նյութի տվյալ զանգվածային մասով. որոշել թթուների և ալկալիների լուծույթների տոկոսային կոնցենտրացիան՝ օգտագործելով դրանց խտության աղյուսակային արժեքները. պլանավորել, պատրաստել և անցկացնել պարզ քիմիական փորձեր՝ կապված նյութերի լուծարման, զտման, գոլորշիացման, նստվածքների լվացման և չորացման հետ. անօրգանական միացությունների հիմնական դասերին պատկանող նյութերի արտադրությունն ու փոխազդեցությունը. անհատական ​​լուծույթներում անօրգանական նյութերի որոշում; անօրգանական միացությունների փոխակերպումների շղթայի իրականացում;

լուծել համակցված խնդիրներ, որոնք ներառում են ստանդարտ հաշվարկային խնդիրների տարրեր.

Տարբեր եղանակներով ստացված լուծույթում լուծված նյութի զանգվածի և զանգվածային բաժնի որոշում (նյութը ջրի մեջ լուծելով, տարբեր կոնցենտրացիաների լուծույթները խառնելով, լուծույթը նոսրացնելով և խտացնելով).

ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի կամ գազի ծավալի որոշում արձագանքող նյութերից մեկի հայտնի զանգվածից. ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերության որոշումը՝ որպես տեսականորեն հնարավորի տոկոս.

ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի կամ գազի ծավալի որոշում արձագանքող նյութերից մեկի հայտնի զանգվածից, որը պարունակում է կեղտերի որոշակի համամասնություն.

ռեակցիայի արտադրանքներից մեկի զանգվածի որոշում արձագանքող նյութերի հայտնի զանգվածներից, որոնցից մեկը տրված է ավելցուկով.

Հղումներ:

1. Գաբրիելյան Օ.Ս. Ընդհանուր քիմիա՝ առաջադրանքներ և վարժություններ. Մ.: Կրթություն, 2006 թ.

2. Գուդկովա Ա.Ս. 500 խնդիր քիմիայից. Մ.: Կրթություն, 2001:

3. Քիմիայի համառուսաստանյան օլիմպիադաների նպատակները. Մ.: Քննություն, 2005 թ.

4. Labiy Yu.M. Քիմիայի խնդիրների լուծում՝ օգտագործելով հավասարումներ և անհավասարություններ: Մ.: Կրթություն, 2007

5. Մագդեսիևա Ն.Ն., Կուզմենկո Ն.Ե. Սովորեք լուծել քիմիայի խնդիրները: Մ.: Կրթություն, 2006 թ.

6. Նովոշինսկի Ի.Ի. Քիմիական խնդիրների տեսակները և դրանց լուծման մեթոդները: Մ.: Օնիքս, 2006 թ.

7. Օկաեւ Է.Բ. Քիմիայի օլիմպիադաներ. Mn.: TetraSystems, 2005:

8. KIMs Քիմիայի միասնական պետական ​​քննություն տարբեր տարիների համար

Համար

դաս

(բաժիններ, թեմաներ)

Քանակ

ժամեր

Ամսաթվեր

Դասի սարքավորումներ

Տնային աշխատանք

1. Ներածություն.

PSHE D.I.Mendeleev, գիտնականների դիմանկարներ

Ներածություն.

2. Լուծումներ և դրանց պատրաստման մեթոդներ

Ալկոհոլային լամպ, փորձանոթի դարակ, փորձանոթներ, բոցի փորձարկման մետաղալար, ֆիլտրի թուղթ, գոլորշիացման աման, ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ, ազոտաթթվի, բարիումի քլորիդի, նատրիումի հիդրօքսիդի, կրաքարի, արծաթի նիտրատի լուծույթները

Լուծված նյութի զանգվածային բաժին:

Մոլային կոնցենտրացիան և մոլային կոնցենտրացիայի համարժեքը:

Նյութերի լուծելիությունը.

Գործնական աշխատանք թիվ 1՝ «Որոշակի կոնցենտրացիայի լուծույթի պատրաստում տարբեր կոնցենտրացիաների լուծույթների խառնմամբ».

3. Քիմիական հավասարումների կիրառմամբ հաշվարկներ

Ալկոհոլային լամպ, տակդիր, աքցան, սպաթուլա, ապակի, փորձանոթ, աստիճանավոր բալոն, ֆիլտրի ձագար, ֆիլտրի թուղթ, ազոտաթթվի լուծույթներ, արծաթի նիտրատ, աղաթթու, Դ.Ի

Ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի որոշում ռեակտիվներից մեկի հայտնի զանգվածից:

Գազերի ծավալային հարաբերությունների հաշվարկ.

Լուծույթի զանգվածի որոշման հետ կապված առաջադրանքներ.

Ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի, ծավալի, նյութի քանակի հաշվարկը, եթե փոխազդող նյութերից մեկը տրված է ավելցուկով.

Փոխազդող նյութերի հայտնի զանգվածներ պարունակող նյութերի միջև ռեակցիայի իրականացում, ցուցիչի միջոցով որոշել ավելցուկը.

Ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերության որոշումը տեսականորեն հնարավորի տոկոսով:

Ռեակցող նյութերում կեղտերի հաշվարկը:

4. Խառնուրդների բաղադրության որոշում

Ալկոհոլային լամպ, եռոտանի, գավաթ, աստիճանավոր գլան, գոլորշիացման բաժակ, ֆիլտրի թուղթ, մագնեզիում, ծծմբաթթու, պղնձի (II) օքսիդ, մագնեզիումի կարբոնատ, նատրիումի հիդրօքսիդ, աղաթթու

Խառնուրդի բաղադրության որոշում, որի բոլոր բաղադրիչները փոխազդում են նշված ռեակտիվների հետ:

Խառնուրդի բաղադրության որոշում, որի բաղադրիչները ընտրողաբար փոխազդում են նշված ռեակտիվների հետ:

5. Նյութի բանաձեւի որոշում

Նյութի բանաձևի ստացում` հիմնված տարրերի զանգվածային բաժնի վրա:

Նյութի մոլեկուլային բանաձևի ստացումը՝ հիմնված ջրածնի կամ օդի խտության և տարրի զանգվածային բաժնի վրա։

Նյութի մոլեկուլային բանաձևի ստացում նրա գոլորշիների հարաբերական խտությունից և այրման արտադրանքի նյութի զանգվածից, ծավալից կամ քանակից:

Օրգանական միացությունների հոմոլոգ շարքի ընդհանուր բանաձևի հիման վրա նյութի բանաձևի ստացում:

6. Քիմիական ռեակցիաների օրինաչափություններ

PSHE D.I.Mendeleev, լուծելիության աղյուսակ, առաջադրանքների քարտեր

Հաշվարկներ՝ օգտագործելով ջերմաքիմիական հավասարումներ:

Քիմիական ռեակցիաների արագությունը.

Քիմիական հավասարակշռություն.

7. Համակցված առաջադրանքներ

PSHE D.I.Mendeleev, լուծելիության աղյուսակ, առաջադրանքների քարտեր

Համակցված առաջադրանքներ.

8. Որակական ռեակցիաներ

Լայն փորձանոթ՝ գազի ելքի խողովակով, կանգառով, վայրկյանաչափով, գազի ներարկիչով, աստիճանավոր բալոնով, ցինկի հատիկներ և փոշի, նոսր աղաթթու, ջրածնի պերօքսիդի լուծույթ, մանգանի (IV) օքսիդ, պղնձի (II) օքսիդ, ցինկի օքսիդ, նատրիումի քլորիդ, կարտոֆիլ շերտ, լյարդի կտորներ:

Անօրգանական և օրգանական նյութերի որոշման մեթոդներ.

Անօրգանական նյութերի փորձարարական որոշում.

Օրգանական նյութերի փորձարարական որոշում.

34 ժամ