Nh3 տեսակի քիմիական. Nh3-ը քիմիական կապի տեսակ է: Այս թեմայի ուսումնասիրության արդյունքում դուք կսովորեք

Մոլեկուլների և ատոմների փոխադարձ էլեկտրաստատիկ ձգողության արդյունքում քիմիական տարրերկարող է առաջանալ իոնային կապ. Նման միացությունների օրինակներ կարելի է տեսնել վոլտաիկ մարտկոցների տարբեր ռեակցիաներում, նույնիսկ պարզ սեղանի աղունի այս տեսակի կապ. Այս հոդվածը բացատրում է, թե ինչ է իոնային կապը և ինչպես է այն տարբերվում կովալենտային կապից:

Պարզ և բարդ իոններ

IN իոնային կապՆերառված են ինչպես առանձին ատոմները, այնպես էլ դրանց տարբեր միացությունները: Նման կապի բոլոր մասնակիցներն ունեն էլեկտրական լիցքև կապված են էլեկտրաստատիկ ուժերով: Կան պարզ իոններ, ինչպիսիք են Na +, K +, որոնք պատկանում են կատիոններին; F -, Cl - - կապված անիոնների հետ: Կան նաև բարդ իոններ՝ բաղկացած երկու կամ ավելի ատոմներից։ Իոնային օրինակներ քիմիական կապհիմնված բարդ իոնների վրա՝ անիոններ OH -, NO 3 -, կատիոն NH 4 +: Դրական լիցքով պարզ իոնները ձևավորվում են ցածր իոնացման ներուժ ունեցող ատոմներից. սովորաբար դրանք I-II խմբերի հիմնական ենթախմբերի մետաղներ են: Պարզ իոնները, որոնք ունեն բացասական լիցք, շատ դեպքերում բնորոշ ոչ մետաղներ են։

Կովալենտային և իոնային կապ

Հակառակ էլեկտրական լիցքերով երկու մասնիկներից ստեղծված համակարգերի օրինակները ցույց են տալիս, որ նման դեպքում միշտ էլեկտրական դաշտ է առաջանում։ Սա նշանակում է, որ էլեկտրական ակտիվ իոնները կարող են ներգրավել այլ իոններ տարբեր ուղղություններ. Էլեկտրական ձգողականության ուժերի շնորհիվ գոյություն ունեն իոնային կապեր։ Նման միացումների օրինակները ներկայացված են երկուսով հիմնարար տարբերություններիոնային և կովալենտային կապերի միջև:

1. Իոնի էլեկտրական դաշտը նվազում է ցանկացած ուղղությամբ հեռավորության հետ: Հետևաբար, իոնների միջև փոխազդեցության աստիճանը կախված չէ նրանից, թե ինչպես են այդ իոնները տեղակայված տիեզերքում։ Այս դիտարկումներից կարելի է եզրակացնել, որ իոնային կապը սկալյար է, այսինքն՝ չունի ուղղորդվածություն։
2. Տարբեր լիցքերով երկու իոններ ձգում են ոչ միայն միմյանց, այլև հարևան լիցքավորված իոններին. որոշակի իոն կարող է կցվել հակառակ նշանի լիցքավորված մասնիկների տարբեր քանակին: Սա կովալենտային և իոնային կապերի ևս մեկ տարբերություն է՝ վերջինս հագեցված չէ։ Կցված իոնների թիվը որոշվում է լիցքավորված մասնիկների գծային չափերով, ինչպես նաև այն սկզբունքով, որ հակադիր լիցքերի իոնների գրավիչ ուժերը պետք է գերակշռեն նույնանման լիցքավորված մասնիկների միջև գործող վանող ուժերի նկատմամբ։

Ասոցիացիաներ

Քանի որ իոնները չունեն հագեցվածություն և ուղղորդվածություն, նրանք հակված են միմյանց հետ համակցվել տարբեր համակցություններով: Գիտնականներն այս սեփականության ասոցիացիան են անվանում: Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում ասոցիացիան փոքր է. կինետիկ էներգիամոլեկուլները և իոնները բավականին բարձր են, իսկ գազային վիճակում իոնային կապերով նյութերը հանդիպում են առանձին մոլեկուլների տեսքով։ Բայց միջին և ցածր ջերմաստիճաններանել հնարավոր կրթությունբազմազան կառուցվածքային կապեր, որի առաջացման համար պատասխանատու է կապի իոնային տեսակը։ Հեղուկ և պինդ վիճակում գտնվող նյութերի կառուցվածքի օրինակները ներկայացված են նկարներում:

Ինչպես երեւում է, իոնային կապը ստեղծում է բյուրեղյա վանդակ,որոնցում յուրաքանչյուր տարր շրջապատված է հակառակ լիցքի նշաններով իոններով։ Ընդ որում, նման նյութը տարբեր ուղղություններով ունի նույն հատկանիշները։

Բևեռացում

Ինչպես հայտնի է, երբ էլեկտրոնը միանում է ոչ մետաղի ատոմին, որոշակի քանակությամբ էներգիա է անջատվում։ Այնուամենայնիվ, երկրորդ էլեկտրոնի ավելացումը պահանջում է էներգիայի ծախս, ուստի պարզ բազմապատիկ լիցքավորված անիոնների առաջացումը դառնում է էներգետիկ անշահավետ: Միևնույն ժամանակ, այնպիսի տարրեր, ինչպիսիք են SO 4 2-, CO 3 2-, ցույց են տալիս, որ բարդ բազմակի լիցքավորված բացասական իոնները կարող են էներգետիկ կայուն լինել, քանի որ միացության էլեկտրոնները բաշխված են այնպես, որ յուրաքանչյուր ատոմի լիցքը մեծ չէ: քան բուն էլեկտրոնի լիցքը։ Նման կանոնները թելադրված են ստանդարտ իոնային կապերով։

Յուրաքանչյուր քայլում առաջացող բնորոշ տարրերի օրինակները (NaCl, CsF) չեն ցույց տալիս դրական և բացասական լիցքերի ամբողջական տարանջատում: Օրինակ, կերակրի աղի բյուրեղում արդյունավետ բացասական լիցքը կկազմի էլեկտրոնի ընդհանուր լիցքի միայն մոտ 93%-ը: Այս ազդեցությունը նկատվում է նաև այլ միացություններում: Լիցքերի այս ոչ լրիվ տարանջատումը կոչվում է բևեռացում։

Բևեռացման պատճառները

Բևեռացման պատճառը միշտ էլ էլեկտրական դաշտն է: Էլեկտրոնների արտաքին շերտը բևեռացման ժամանակ ամենամեծ տեղաշարժն է զգում: Այնուամենայնիվ, պետք է նշել, որ տարբեր իոններ ունեն անհավասար բևեռացում՝ որքան թույլ է կապը արտաքին էլեկտրոնմիջուկով, այնքան ավելի հեշտ է բևեռացվում ամբողջ իոնը և այնքան ավելի է դեֆորմացվում էլեկտրոնային ամպը:

Իոնների բևեռացումը հայտնի ազդեցություն ունի իոնային կապեր ձևավորող միացությունների վրա: Օրինակներ քիմիական ռեակցիաներցույց տալ, որ ջրածնի իոն H + ունի ամենամեծ բևեռացման ազդեցությունը, քանի որ այն ունի ամենափոքր չափերը և լիակատար բացակայությունէլեկտրոնային ամպ:

Իոնային (էլեկտրավալենտ) քիմիական կապ- մի ատոմից մյուսը վալենտային էլեկտրոնների փոխանցման հետևանքով առաջացած էլեկտրոնային զույգերի ձևավորման հետևանքով առաջացած կապ: Առավել բնորոշ ոչ մետաղներով մետաղների միացություններին բնորոշ է, օրինակ.

Na + + Cl - = Na + Cl

Իոնային կապի ձևավորման մեխանիզմը կարելի է դիտարկել՝ օգտագործելով նատրիումի և քլորի ռեակցիայի օրինակը։ Ալկալիական մետաղի ատոմը հեշտությամբ կորցնում է էլեկտրոնը, մինչդեռ հալոգենի ատոմը ստանում է մեկ: Արդյունքում ձևավորվում է նատրիումի կատիոն և քլորիդ իոն։ Նրանք կապ են կազմում իրենց միջև եղած էլեկտրաստատիկ ձգողության շնորհիվ։

Կատիոնների և անիոնների փոխազդեցությունը կախված չէ ուղղությունից, ուստի իոնային կապը կոչվում է ոչ ուղղորդված։ Յուրաքանչյուր կատիոն կարող է գրավել ցանկացած թվով անիոններ և հակառակը։ Ահա թե ինչու է իոնային կապը չհագեցած։ Պինդ վիճակում իոնների փոխազդեցությունների թիվը սահմանափակվում է միայն բյուրեղի չափով։ Հետևաբար, ամբողջ բյուրեղը պետք է համարել իոնային միացության «մոլեկուլ»:

Գործնականում չկա իդեալական իոնային կապ: Նույնիսկ այն միացություններում, որոնք սովորաբար դասակարգվում են որպես իոնային, չկա էլեկտրոնների ամբողջական փոխանցում մի ատոմից մյուսը. էլեկտրոնները մասամբ մնում են ընդհանուր օգտագործման մեջ: Այսպիսով, լիթիումի ֆտորիդի կապը 80% իոնային է և 20% կովալենտ: Ուստի ավելի ճիշտ է խոսել իոնականության աստիճանը(բևեռականություն) կովալենտ քիմիական կապի. Ենթադրվում է, որ 2.1 տարրերի էլեկտրաբացասականության տարբերությամբ կապը 50% իոնային է։ Եթե ​​տարբերությունն ավելի մեծ է, միացությունը կարելի է համարել իոնային։

Քիմիական կապի իոնային մոդելը լայնորեն կիրառվում է բազմաթիվ նյութերի, հիմնականում ոչ մետաղների հետ ալկալային և հողալկալիական մետաղների միացությունների հատկությունները նկարագրելու համար։ Դա պայմանավորված է նման միացությունների նկարագրության պարզությամբ. ենթադրվում է, որ դրանք կառուցված են կատիոններին և անիոններին համապատասխան լիցքավորված գնդերից։ Այս դեպքում իոնները հակված են դասավորվել այնպես, որ նրանց միջև ձգող ուժերը լինեն առավելագույնը, իսկ վանող ուժերը՝ նվազագույն։

Ջրածնային կապ

Ջրածնային կապը քիմիական կապի հատուկ տեսակ է: Հայտնի է, որ բարձր էլեկտրաբացասական ոչ մետաղներով ջրածնային միացությունները, ինչպիսիք են F, O, N, ունեն աննորմալ բարձր եռման կետ։ Եթե ​​H 2 Te–H 2 Se–H 2 S շարքում եռման ջերմաստիճանը բնականաբար նվազում է, ապա H 2 Sc-ից H 2 O անցնելիս կտրուկ թռիչք է տեղի ունենում դեպի այս ջերմաստիճանի բարձրացումը։ Նույն պատկերն է նկատվում հիդրոհալաթթուների շարքում։ Սա ցույց է տալիս H 2 O մոլեկուլների և HF մոլեկուլների միջև հատուկ փոխազդեցության առկայությունը: Նման փոխազդեցությունը պետք է դժվարացնի մոլեկուլների բաժանումը միմյանցից, այսինքն. նվազեցնել դրանց անկայունությունը և, հետևաբար, բարձրացնել համապատասխան նյութերի եռման կետը: EO-ի մեծ տարբերության պատճառով H–F, H–O, H–N քիմիական կապերը խիստ բևեռացված են։ Հետևաբար, ջրածնի ատոմն ունի դրական արդյունավետ լիցք (δ +), իսկ F, O և N ատոմներն ունեն էլեկտրոնային խտության ավելցուկ, և դրանք բացասական լիցքավորված են ( -): Կուլոնյան ձգողականության շնորհիվ մի մոլեկուլի դրական լիցքավորված ջրածնի ատոմը փոխազդում է մեկ այլ մոլեկուլի էլեկտրաբացասական ատոմի հետ։ Դրա շնորհիվ մոլեկուլները ձգվում են միմյանց (հաստ կետերը ցույց են տալիս ջրածնային կապերը)։

Ջրածինկապ է, որը ձևավորվում է ջրածնի ատոմի միջոցով, որը հանդիսանում է երկու կապված մասնիկներից մեկի (մոլեկուլների կամ իոնների) մաս։ Էներգիա ջրածնային կապ (21–29 կՋ/մոլ կամ 5–7 կկալ/մոլ) մոտավորապես 10 անգամ պակասսովորական քիմիական կապի էներգիա: Այնուամենայնիվ, ջրածնային կապը որոշում է դիմերային մոլեկուլների (H 2 O) 2, (HF) 2 և մրջնաթթվի գոյությունը զույգերով։

HF, HO, HN, HCl, HS ատոմների մի շարք համակցություններում ջրածնային կապի էներգիան նվազում է։ Այն նաև նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ, ուստի գոլորշի վիճակում գտնվող նյութերը ջրածնային կապ են ցուցաբերում միայն փոքր չափով. այն բնորոշ է հեղուկ և պինդ վիճակում գտնվող նյութերին։ Նյութերը, ինչպիսիք են ջուրը, սառույցը, հեղուկ ամոնիակը, օրգանական թթուները, սպիրտները և ֆենոլները, կապված են դիմերների, տրիմերների և պոլիմերների մեջ: IN հեղուկ վիճակդիմերները ամենակայունն են:

Բոլոր քիմիական միացությունները առաջանում են քիմիական կապի ձևավորման միջոցով: Եվ կախված միացնող մասնիկների տեսակից՝ առանձնանում են մի քանի տեսակներ. Ամենատարրականը– դրանք կովալենտ բևեռային, կովալենտ ոչ բևեռային, մետաղական և իոնային են: Այսօր մենք կխոսենքիոնային մասին.

Ինչ են իոնները

Այն ձևավորվում է երկու ատոմների միջև, որպես կանոն, պայմանով, որ նրանց միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը շատ մեծ է: Ատոմների և իոնների էլեկտրաբացասականությունը գնահատվում է Փոլինգի սանդղակի միջոցով։

Ուստի միացությունների բնութագրերը ճիշտ դիտարկելու համար ներդրվեց իոնականություն հասկացությունը։ Այս հատկանիշը թույլ է տալիս որոշել, թե կոնկրետ կապի քանի տոկոսն է իոնային:

Ամենաբարձր իոնականություն ունեցող միացությունը ցեզիումի ֆտորիդն է, որում այն ​​մոտավորապես 97% է: Բնորոշ է իոնային կապը D.I աղյուսակի առաջին և երկրորդ խմբերում գտնվող մետաղի ատոմներից ձևավորված նյութերի համար. Մենդելեևը և ոչ մետաղների ատոմները, որոնք գտնվում են նույն աղյուսակի վեցերորդ և յոթերորդ խմբերում:

Ուշադրություն դարձրեք.Հարկ է նշել, որ չկա այնպիսի միացություն, որի հարաբերությունները բացառապես իոնային են: Բացման համար այս պահինտարրեր, անհնար է հասնել էլեկտրաբացասականության այդքան մեծ տարբերության՝ 100% իոնային միացություն ստանալու համար։ Հետևաբար, իոնային կապի սահմանումը լիովին ճիշտ չէ, քանի որ իրականում դիտարկվում են մասնակի իոնային փոխազդեցությամբ միացություններ:

Ինչո՞ւ է ներդրվել այս տերմինը, եթե իրականում նման երեւույթ գոյություն չունի։ Փաստն այն է, որ այս մոտեցումը օգնեց բացատրել աղերի, օքսիդների և այլ նյութերի հատկությունների բազմաթիվ նրբերանգներ: Օրինակ, ինչու են դրանք շատ լուծելի ջրի մեջ և ինչու են դրանք լուծումներն ունակ են վարելու էլեկտրական հոսանք . Սա չի կարելի բացատրել այլ տեսանկյունից:

Կրթության մեխանիզմ

Իոնային կապի ձևավորումը հնարավոր է միայն երկու պայմանի առկայության դեպքում. եթե ռեակցիային մասնակցող մետաղի ատոմն ի վիճակի է հեշտությամբ հրաժարվել էներգիայի վերջին մակարդակում գտնվող էլեկտրոններից, և ոչ մետաղի ատոմը կարող է ընդունել այդ էլեկտրոնները։ Մետաղների ատոմներն իրենց բնույթով վերականգնող նյութեր են, այսինքն՝ ընդունակ են էլեկտրոնի նվիրատվություն.

Դա պայմանավորված է նրանով, որ մետաղի վերջին էներգիայի մակարդակը կարող է պարունակել մեկից երեք էլեկտրոն, իսկ բուն մասնիկի շառավիղը բավականին մեծ է։ Հետևաբար, միջուկի և էլեկտրոնների փոխազդեցության ուժը վերջին մակարդակում այնքան փոքր է, որ նրանք կարող են հեշտությամբ թողնել այն: Ոչ մետաղների հետ կապված իրավիճակը բոլորովին այլ է։ Նրանք ունեն փոքր շառավղով, իսկ սեփական էլեկտրոնների թիվը վերջին մակարդակում կարող է լինել երեքից յոթ։

Իսկ նրանց և դրական միջուկի փոխազդեցությունը բավականին ուժեղ է, բայց ցանկացած ատոմ ձգտում է լրացնել էներգիայի մակարդակը, ուստի ոչ մետաղների ատոմները ձգտում են ստանալ բացակայող էլեկտրոնները։

Եվ երբ երկու ատոմները՝ մետաղն ու ոչ մետաղը, հանդիպում են, էլեկտրոնները մետաղի ատոմից տեղափոխվում են ոչ մետաղի ատոմ, և առաջանում է քիմիական փոխազդեցություն։

Միացման դիագրամ

Նկարը հստակ ցույց է տալիս, թե ինչպես է տեղի ունենում իոնային կապի ձևավորումը: Սկզբում կան չեզոք լիցքավորված նատրիումի և քլորի ատոմներ։

Առաջինն ունի մեկ էլեկտրոն վերջին էներգետիկ մակարդակում, երկրորդը՝ յոթ: Այնուհետև էլեկտրոնը տեղափոխվում է նատրիումից քլոր և ձևավորվում է երկու իոն: Որոնք միաձուլվում են միմյանց հետ՝ առաջացնելով նյութ։ Ի՞նչ է իոնը: Իոնը լիցքավորված մասնիկ է, որի մեջ պրոտոնների թիվը հավասար չէ էլեկտրոնների թվին.

Տարբերությունները կովալենտային տիպից

Իր յուրահատկության պատճառով իոնային կապը չունի ուղղորդվածություն։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ իոնի էլեկտրական դաշտը գնդիկ է, և այն մի ուղղությամբ նվազում կամ մեծանում է միատեսակ՝ ենթարկվելով նույն օրենքին։

Ի տարբերություն կովալենտի, որը գոյանում է համընկնման պատճառով էլեկտրոնային ամպեր.

Երկրորդ տարբերությունն այն է կովալենտային կապհագեցած. Ի՞նչ է դա նշանակում։ Էլեկտրոնային ամպերի թիվը, որոնք կարող են մասնակցել փոխգործակցությանը, սահմանափակ է:

Իսկ իոնայինում էլեկտրական դաշտը գնդաձեւ լինելու պատճառով կարող է միանալ անսահմանափակ թվով իոնների հետ։ Սա նշանակում է, որ կարելի է ասել, որ այն հագեցած չէ։

Այն կարող է բնութագրվել նաև մի քանի այլ հատկություններով.

1. Հաղորդակցության էներգիան է քանակական բնութագիր, և դա կախված է էներգիայի քանակից, որը պետք է ծախսվի այն կոտրելու համար։ Դա կախված է երկու չափանիշներից. կապի երկարությունը և իոնային լիցքըներգրավված է իր կրթության մեջ: Որքան ամուր է կապը, այնքան կարճ է դրա երկարությունը և այնքան մեծ են այն իոնների լիցքերը, որոնք կազմում են այն:
2. Երկարություն - այս չափանիշն արդեն նշվել է նախորդ պարբերությունում: Դա կախված է բացառապես միացության առաջացման մեջ ներգրավված մասնիկների շառավղից: Ատոմների շառավիղը փոխվում է հետևյալ կերպ. այն նվազում է ատոմային թվի ավելացման ժամանակաշրջանի ընթացքում և մեծանում է խմբում:

Իոնային կապերով նյութեր

Բնորոշ է զգալի թվի համար քիմիական միացություններ. Սա բոլոր աղերի մեծ մասն է, ներառյալ հայտնի կերակրի աղը: Դա տեղի է ունենում բոլոր կապերում, որտեղ կա ուղիղ շփում մետաղի և ոչ մետաղի միջև. Ահա իոնային կապերով նյութերի մի քանի օրինակ.

• նատրիումի և կալիումի քլորիդներ,
• ցեզիումի ֆտորիդ,
• մագնեզիումի օքսիդ.

Այն կարող է դրսևորվել նաև բարդ միացություններով։

Օրինակ՝ մագնեզիումի սուլֆատ։

Ահա իոնային և կովալենտային կապերով նյութի բանաձևը.

Թթվածնի և մագնեզիումի իոնների միջև կձևավորվի իոնային կապ, սակայն ծծումբը կապված է միմյանց հետ բևեռային կովալենտային կապի միջոցով։

Որից կարելի է եզրակացնել, որ իոնային կապերը բնորոշ են բարդ քիմիական միացություններին։

Ի՞նչ է իոնային կապը քիմիայում

Քիմիական կապերի տեսակները՝ իոնային, կովալենտային, մետաղական

Եզրակացություն

Հատկություններն ուղղակիորեն կախված են սարքից բյուրեղյա վանդակ. Հետևաբար, իոնային կապերով բոլոր միացությունները շատ լուծելի են ջրի և այլ բևեռային լուծիչների մեջ, վարում են և դիէլեկտրիկներ են։ Միևնույն ժամանակ, դրանք բավականին հրակայուն և փխրուն են: Այս նյութերի հատկությունները հաճախ օգտագործվում են էլեկտրական սարքերի նախագծման մեջ:

Դրանցից առաջինը իոնային կապերի առաջացումն է։ (Երկրորդը կրթությունն է, որը կքննարկվի ստորև): Երբ իոնային կապ է ձևավորվում, մետաղի ատոմը կորցնում է էլեկտրոններ, իսկ ոչ մետաղական ատոմը ստանում է էլեկտրոններ: Օրինակ, հաշվի առեք էլեկտրոնային կառուցվածքընատրիումի և քլորի ատոմներ.

Na 1s 2 2s 2 2 էջ 6 3 ս 1 - մեկ էլեկտրոն արտաքին մակարդակում

Cl 1s 2 2s 2 2 էջ 6 3 s 2 3 էջ 5 — յոթ էլեկտրոն արտաքին մակարդակում

Եթե ​​նատրիումի ատոմը քլորի ատոմին նվիրաբերի իր միակ 3s էլեկտրոնը, ապա երկու ատոմների համար էլ կբավարարվի ութետանի կանոնը: Քլորի ատոմը կունենա ութ էլեկտրոն արտաքին երրորդ շերտի վրա, իսկ նատրիումի ատոմը կունենա նաև ութ էլեկտրոն երկրորդ շերտի վրա, որն այժմ դարձել է արտաքին շերտ.

Na+1s2 2s 2 2 էջ 6

Cl - 1s 2 2s 2 2 էջ 6 3 s 2 3 էջ 6 - ութ էլեկտրոն արտաքին մակարդակում

Այս դեպքում նատրիումի ատոմի միջուկը դեռ պարունակում է 11 պրոտոն, բայց ընդհանուր թիվըէլեկտրոնները նվազել են մինչև 10: Սա նշանակում է, որ դրական լիցքավորված մասնիկների թիվը մեկով ավելի է բացասական լիցքավորված մասնիկների թվից, ուստի նատրիումի «ատոմի» ընդհանուր լիցքը +1 է:
Քլորի «ատոմն» այժմ պարունակում է 17 պրոտոն և 18 էլեկտրոն և ունի -1 լիցք:
Լիցքավորված ատոմները, որոնք առաջանում են մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնների կորստի կամ ձեռքբերման արդյունքում, կոչվում են իոններ. Դրական լիցքավորված իոնները կոչվում են կատիոններ, իսկ բացասական լիցքավորվածները կոչվում են անիոններ.
Հակառակ լիցքեր ունեցող կատիոնները և անիոնները միմյանց ձգում են էլեկտրաստատիկ ուժերով։ Հակառակ լիցքավորված իոնների այս ձգողականությունը կոչվում է իոնային կապ: . Այն առաջանում է կապեր, ձևավորված մետաղիցև մեկ կամ մի քանի ոչ մետաղներ: Հետևյալ միացությունները բավարարում են այս չափանիշին և ունեն իոնային բնույթ՝ MgCl 2, Fel 2, CuF, Na 2 0, Na 2 S0 4, Zn(C 2 H 3 0 2) 2:

Իոնային միացությունները պատկերելու ևս մեկ եղանակ կա.

Այս բանաձևերում կետերը ցույց են տալիս միայն արտաքին թաղանթներում տեղակայված էլեկտրոնները ( վալենտային էլեկտրոններ ). Նման բանաձևերը կոչվում են Լյուիսի բանաձևեր՝ ի պատիվ ամերիկացի քիմիկոս Գ. Ն. Լյուիսի՝ քիմիական կապի տեսության հիմնադիրներից մեկի (Լ. Փոլինգի հետ միասին)։

Էլեկտրոնների տեղափոխումը մետաղի ատոմից ոչ մետաղական ատոմ և իոնների առաջացումը հնարավոր է այն բանի շնորհիվ, որ ոչ մետաղներն ունեն բարձր էլեկտրաբացասականություն, իսկ մետաղները՝ ցածր էլեկտրաբացասական։

Իոնների միմյանց նկատմամբ ուժեղ ձգողության շնորհիվ իոնային միացությունները հիմնականում պինդ են և ունեն բավական բարձր ջերմաստիճանհալվելը.

Իոնային կապը ձևավորվում է էլեկտրոնների տեղափոխման արդյունքում մետաղի ատոմից ոչ մետաղական ատոմ: Ստացված իոնները միմյանց ձգում են էլեկտրաստատիկ ուժերով։