Նյութերի դասակարգումների հարաբերականությունը. անօրգանական նյութեր. Բարդ անօրգանական նյութերի դասակարգում և հատկություններ. Հարաբերություններ Անօրգանական նյութերի հիմնական դասակարգումը

Օքսիդներ– տարրերի միացություններ թթվածնով, օքսիդներում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը միշտ -2 է:

Հիմնական օքսիդներձեւավորել բնորոշ մետաղներ C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO և այլն):

Թթվային օքսիդներձևավորել ոչ մետաղներ Ս.Օ. +2-ից ավելի և մետաղներ Ս.Օ. +5-ից մինչև +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 և Mn 2 O 7): Բացառություն. NO 2 և ClO 2 օքսիդները չունեն համապատասխան թթվային հիդրօքսիդներ, բայց դրանք համարվում են թթվային:

Ամֆոտերային օքսիդներառաջացել են ամֆոտերային մետաղներով C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 և PbO):

Չաղ առաջացնող օքսիդներ– ոչ մետաղների օքսիդներ CO+1,+2-ով (CO, NO, N 2 O, SiO):

Հիմքեր (հիմնական հիդրօքսիդներ ) - բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են մետաղական իոնից (կամ ամոնիումի իոնից) և հիդրօքսիլ խմբից (-OH):

Թթվային հիդրօքսիդներ (թթուներ)- բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են ջրածնի ատոմներից և թթվային մնացորդից.

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներձևավորվում է ամֆոտերային հատկություն ունեցող տարրերով։

Աղեր- բարդ նյութեր, որոնք ձևավորվում են մետաղի ատոմներից՝ համակցված թթվային մնացորդներով.

Միջին (նորմալ) աղեր- թթվի մոլեկուլներում ջրածնի բոլոր ատոմները փոխարինվում են մետաղի ատոմներով:

Թթվային աղեր- թթվի մեջ ջրածնի ատոմները մասամբ փոխարինվում են մետաղի ատոմներով: Ստացվում են թթվի ավելցուկով հիմքը չեզոքացնելով։ Ճիշտ անվանելու համար թթու աղ,նորմալ աղի անվանմանը անհրաժեշտ է ավելացնել հիդրո- կամ դիհիդրո- նախածանցը՝ կախված թթվային աղի մեջ ներառված ջրածնի ատոմների քանակից։

Օրինակ, KHCO 3 - կալիումի բիկարբոնատ, KH 2 PO 4 - կալիումի երկջրածին օրթոֆոսֆատ

Պետք է հիշել, որ թթվային աղերը կարող են ձևավորել միայն երկու կամ ավելի հիմնային թթուներ:

Հիմնական աղեր- հիմքի հիդրոքսո խմբերը (OH −) մասամբ փոխարինվում են թթվային մնացորդներով։ Անվանելու համար հիմնական աղ,Նորմալ աղի անվանմանը անհրաժեշտ է ավելացնել հիդրոքսո- կամ դիհիդրոքսո- նախածանցը՝ կախված աղի մեջ ընդգրկված OH խմբերի քանակից։

Օրինակ, (CuOH) 2 CO 3-ը պղնձի (II) հիդրօքսիկարբոնատ է:

Պետք է հիշել, որ հիմնական աղերը կարող են ձևավորել միայն երկու կամ ավելի հիդրոքսո խմբեր պարունակող հիմքեր:

Կրկնակի աղեր- դրանք պարունակում են երկու տարբեր կատիոններ, դրանք ստացվում են տարբեր կատիոններով, բայց միևնույն անիոններով աղերի խառը լուծույթից: Օրինակ, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4:

Խառը աղեր- դրանք պարունակում են երկու տարբեր անիոններ: Օրինակ՝ Ca(OCl)Cl.

Հիդրատային աղեր (բյուրեղային հիդրատներ) - պարունակում են բյուրեղացման ջրի մոլեկուլներ: Օրինակ՝ Na 2 SO 4 10H 2 O:

Հաճախ օգտագործվող անօրգանական նյութերի աննշան անունները.

Բանաձև	Չնչին անուն
NaCl	հալիտ, քարի աղ, կերակրի աղ
Na 2 SO 4 *10H 2 O	Գլաուբերի աղ
NaNO3	Նատրիում, չիլիական նիտրատ
NaOH	կաուստիկ սոդա, կաուստիկ սոդա, կաուստիկ սոդա
Na 2 CO 3 *10H 2 O	բյուրեղային սոդա
Na 2 CO 3	Սոդա մոխիր
NaHCO3	խմորի (խմելու) սոդա
K2CO3	պոտաշ
ԿՈՆ	կաուստիկ կալիում
KCl	կալիումի աղ, սիլվիտ
KClO3	Բերտոլեի աղ
KNO 3	Կալիում, հնդկական սելիտրա
Կ 3	կարմիր արյան աղ
Կ 4	դեղին արյան աղ
KFe 3+	Պրուսական կապույտ
KFe 2+	Turnbull կապույտ
NH4Cl	Ամոնիակ
NH 3 *H 2 O	ամոնիակ, ամոնիակ ջուր
(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2	Մոհրի աղ
CaO	այրված կրաքարի (այրված) կրաքարի
Ca(OH) 2	խարխուլ կրաքարի, կրաքարի ջուր, կրաքարի կաթ, կրաքարի խմոր
СaSO 4 *2H 2 O	Գիպս
CaCO3	մարմար, կրաքար, կավիճ, կալցիտ
CaHPO 4 × 2H2O	Տեղում
Ca(H 2 PO 4) 2	կրկնակի սուպերֆոսֆատ
Ca(H 2 PO 4) 2 + 2 CaSO 4	պարզ սուպերֆոսֆատ
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	սպիտակեցնող միջոց
MgO	մագնեզիա
MgSO 4 * 7H 2 O	Epsom (դառը) աղ
Al2O3	կորունդ, բոքսիտ, կավահող, ռուբին, շափյուղա
Գ	ադամանդ, գրաֆիտ, մուր, ածուխ, կոքս
AgNO3	լապիս
(CuOH) 2 CO 3	մալաքիտ
Cu2S	պղնձի փայլ, քալկոցիտ
CuSO 4 *5H 2 O	պղնձի սուլֆատ
FeSO 4 * 7H 2 O	երկաթի սուլֆատ
FeS 2	պիրիտ, երկաթի պիրիտ, ծծմբի պիրիտ
FeCO 3	սիդերիտ
Fe 2 O 3	կարմիր երկաթի հանքաքար, հեմատիտ
Fe 3 O 4	մագնիսական երկաթի հանքաքար, մագնետիտ
FeO × nH 2 O	շագանակագույն երկաթի հանքաքար, լիմոնիտ
H2SO4 × nSO 3	SO 3 օլեումային լուծույթ H 2 SO 4-ում
N2O	ծիծաղի գազ
NO 2	շագանակագույն գազ, աղվեսի պոչ
SO 3	ծծմբի գազ, ծծմբի անհիդրիդ
SO 2	ծծմբի երկօքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ
CO	ածխածնի երկօքսիդ
CO2	ածխածնի երկօքսիդ, չոր սառույց, ածխածնի երկօքսիդ
SiO2	սիլիցիում, քվարց, գետի ավազ
CO+H2	ջուր գազ, սինթեզ գազ
Pb (CH3COO) 2	կապարի շաքար
PbS	կապարի փայլ, գալենա
ZnS	ցինկի խառնուրդ, սֆալերիտ
HgCl2	քայքայիչ սուբլիմատ
HgS	դարչին

Անօրգանական նյութերի դասակարգումը հիմնված է նրանց քայքայվելու ունակության վրա: Պարզ նյութերը, որոնք բաղկացած են միայն մեկ քիմիական տարրի ատոմներից (O 2, H 2, Mg), չեն քայքայվում։ Երկու կամ ավելի տարրերի (CO 2, H 2 SO 4, NaOH, KCl) ատոմներից բաղկացած բարդ նյութերը հեշտությամբ քայքայվում են։

Պարզ

Անօրգանական նյութերի դասակարգումը ներառում է.

• մետաղներ - ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակությամբ, բարձր ճկունությամբ, ճկունությամբ և մետաղական փայլով տարրեր.
• ոչ մետաղներ - տարրեր, որոնք ավելի փխրուն են, քան մետաղները, չունեն էլեկտրական հաղորդունակություն և ցուցադրում են օքսիդացնող հատկություններ:

Բրինձ. 1. Անօրգանական նյութերի դասակարգման սխեման.

Մետաղները գտնվում են պարբերական համակարգի ստորին ձախ անկյունում, ոչ մետաղները՝ վերին աջ անկյունում և ներառում են ազնիվ գազերը։

Բրինձ. 2. Մետաղների և ոչ մետաղների գտնվելու վայրը պարբերական համակարգում:

Շատ պարզ քիմիական տարրեր ունեն ալոտրոպիա՝ մի քանի պարզ նյութեր ձևավորելու հատկություն։ Օրինակ, երբ թթվածնին ավելացվում է ևս մեկ ատոմ, առաջանում է օզոն (O 3) պարզ նյութ, կախված ատոմների քանակից, ձևավորում է գրաֆիտ, ածուխ կամ ադամանդ։

Համալիր

Բարդ նյութերը դասակարգվում են հետևյալ դասերի.

• օքսիդներ - բաղկացած է երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածին է.
• թթուներ - բաղկացած է ջրածնի ատոմներից և թթվային մնացորդից.
• հիմքերը - բաղկացած է մետաղից և մեկ կամ մի քանի հիդրօքսիլ խմբերից.
• աղ - բաղկացած է մետաղից և թթվային մնացորդներից:

Առանձին-առանձին առանձնացվում են ամֆոտերային հիդրօքսիդներ, որոնք դրսևորում են թթուների և հիմքերի հատկությունները։ Սրանք պինդ նյութեր են, որոնք թույլ էլեկտրոլիտներ են: Դրանք ներառում են մետաղական հիդրօքսիդներ +3 և +4 օքսիդացման վիճակներով: Բացառություն են կազմում Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2:

Բարդ նյութերի ավելի մանրամասն դասակարգումը ներկայացված է աղյուսակում՝ օրինակներով:

Դիտել	Անվանակարգ	Քիմիական հատկություններ	Օրինակ
Օքսիդներ - E x O y	Տարրերի օքսիդ (օքսիդացման վիճակ)	Կան հիմնային օքսիդներ, որոնք թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջացնում են աղեր, և թթվային օքսիդներ, որոնք հիմքերի հետ փոխազդեցության ժամանակ ձևավորում են թթուներ։ Առանձին-առանձին մեկուսացված են ամֆոտերային օքսիդներ, որոնք փոխազդում են թթուների և հիմքերի հետ (առաջանում է աղ)	Na 2 O - նատրիումի օքսիդ, Fe 2 O 3 - երկաթի (III) օքսիդ, N 2 O 5 - ազոտի օքսիդ (V)
Հիմքեր - Me(OH) x	Մետաղական հիդրօքսիդ (օքսիդացման վիճակ)	Ըստ լուծելիության՝ առանձնանում են ալկալիներ և ջրում չլուծվող հիմքեր։ Ալկալիները փոխազդում են ոչ մետաղների և թթվային օքսիդների հետ։ Անլուծելի հիմքերը փոխազդում են թթուների հետ և կարող են քայքայվել բարձր ջերմաստիճանում	Fe(OH) 2 - երկաթի (II) հիդրօքսիդ, Cu (OH) 2 - պղնձի (II) հիդրօքսիդ, NaOH - նատրիումի հիդրօքսիդ
Թթուներ - H n Ac	Կարդացեք՝ կախված թթվային մնացորդից	Նրանք փոխազդում են ակտիվության շարքի ջրածնի ձախ կողմում գտնվող մետաղների հետ՝ օքսիդների և աղերի հետ։ Բարձր ջերմաստիճաններում քայքայվելու ունակություն	H 2 SO 4 - ծծմբաթթու, HCl - աղաթթու, HNO 3 - ազոտական ​​թթու
Աղեր - Fur x (Ac) y	Մետաղի թթվային մնացորդ (օքսիդացման վիճակ)	Փոխազդում է թթուների, ալկալիների, մետաղների և աղերի հետ	Na 2 SO 4 - նատրիումի սուլֆատ, CaCO 3 - կալցիումի կարբոնատ, KCl - կալիումի քլորիդ

Բրինձ. 3. Թթուների անվանումների ցանկ.

Դասերի միջև գենետիկ կապերը հիմնված են նյութերի փոխադարձ փոխակերպման վրա: Քիմիական ռեակցիաների ժամանակ ատոմները տեղափոխվում են մի նյութից մյուսը՝ առաջացնելով գենետիկ շարք (փոխակերպումների շարք)։ Երբ մետաղը ավելացվում է թթվածին, այն ձևավորում է օքսիդ, որը ջրի հետ փոխազդելու դեպքում վերածվում է հիմքի։ Ոչ մետաղից առաջանում է թթվային օքսիդ, որը փոխազդում է ջրի հետ՝ առաջացնելով թթու։ Ցանկացած գենետիկ շարք ավարտվում է աղով։

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Անօրգանական նյութերը ներառում են պարզ և բարդ միացություններ: Պարզ նյութերը կազմված են նույն տարրի ատոմներից։ Դրանք ներառում են մետաղներ և ոչ մետաղներ: Բարդ միացությունները ներառում են մի քանի տարրերից բաղկացած նյութեր։ Դրանք ներառում են օքսիդներ, թթուներ, հիմքեր, աղեր և ամֆոտերային հիդրօքսիդներ: Բոլոր նյութերը գենետիկորեն կապված են միմյանց հետ: Պարզ նյութից կարելի է ստանալ ավելի բարդ նյութ։ Աղերը համարվում են ամենաբարդ նյութերը։

Թեստ թեմայի շուրջ

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.6. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 102:

Քիմիայի մեջ անօրգանական նյութերի ողջ բազմազանությունը սովորաբար բաժանվում է երկու խմբի՝ պարզ և բարդ։ Պարզ նյութերը բաժանվում են մետաղների և ոչ մետաղների։ Իսկ բարդերը բաժանվում են պարզերի ածանցյալների, որոնք ձևավորվում են թթվածնի, ջրի և միմյանց հետ փոխազդեցությամբ։ Անօրգանական նյութերի այս դասակարգումը դիագրամի տեսքով պատկերված է հետևյալ կերպ.

Բրինձ. 2.1. Անօրգանական միացությունների դասակարգում.

Ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական քիմիայում.Անօրգանական քիմիայում տարբերվում են ռեակցիաները՝ 1) միացություններ, 2) տարրալուծումներ (երկուսն էլ կարող են լինել կամ չլինել ռեդոքս ռեակցիաներ), 3) փոխանակումներ, 4) փոխարինումներ, որոնք միշտ ռեդոքսային ռեակցիաներ են։ Ռեակցիայի սխեմաները և օրինակները բերված են Աղյուսակ 2.1-ում:

Աղյուսակ 2.1

Ռեակցիաների դասակարգում

Դիտարկենք անօրգանական միացությունների ամենակարևոր դասերի պատրաստումը և հատկությունները։

ՕՔՍԻԴՆԵՐ(օքսիդներ) - բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածին է օքսիդացման վիճակում -2.Ցանկացած օքսիդի ընդհանուր բանաձևը E x O y -2 է: Տարբերել աղ առաջացնող (հիմնական Li 2 O, CaO, MgO, FeO; ամֆոտերիկ ZnO, Al 2 O 3, SnO 2, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3; թթվային B 2 O 3, SO 3, CO 2, P 2 O 5 Mn 2 O 7) և ոչ աղ առաջացնող N 2 O, NO, CO օքսիդներ: Փոփոխական օքսիդացման աստիճան ունեցող տարրերը կազմում են մի քանի օքսիդներ (MnO, MnO 2, Mn 2 O 7, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5):

Ավելի բարձր օքսիդում տարրը, որպես կանոն, գտնվում է խմբի թվին հավասար օքսիդացման վիճակում։

Ըստ ժամանակակից միջազգային անվանացանկի, օքսիդների անվանումները հետևյալն են՝ «օքսիդ» բառը, այնուհետև տարրի ռուսերեն անվանումը գենետիկ դեպքում, տարրի օքսիդացման վիճակը (եթե այն փոփոխական է): Օրինակ՝ FeO – երկաթի (II) օքսիդ, P 2 O 5 – ֆոսֆորի (V) օքսիդ։Հիմնական օքսիդներ

Սրանք են, որոնք համապատասխանում են հիդրօքսիդներին՝ հիմքերին։ Հիմնականը օքսիդներն են, որոնք փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։ Հիմնական օքսիդները գոյանում են միայն մետաղներից +1, +2 (երբեմն +3) օքսիդացման վիճակում, օրինակ՝ BaO, SrO, FeO, MnO, CrO, Li 2 O, Bi 2 O 3, Ag 2 O։:

Հիմնական օքսիդների պատրաստում

1) մետաղների օքսիդացում թթվածնային մթնոլորտում տաքացնելիս.

Այս մեթոդը գործնականում կիրառելի չէ ալկալային մետաղների համար, որոնք սովորաբար օքսիդացման ժամանակ արտադրում են պերօքսիդներ, հետևաբար Na 2 O, K 2 O օքսիդները չափազանց դժվար է ձեռք բերել:

2) սուլֆիդային բովում.

2СuS+3O 2 =2CuO+2SO 2;

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2:

3) հիդրօքսիդների տարրալուծում.

Cu(OH) 2 =CuO+H 2 O:

Այս մեթոդը չի կարող ստանալ ալկալիական մետաղների օքսիդներ:

4) թթվածին պարունակող որոշ թթուների աղերի քայքայումը.

BaCO 3 = BaO + CO 2,

2Pb(NO 3) 2 =2PbO+4NO 2 +O 2. Հիմնական օքսիդների հատկությունները

Նշենք օքսիդների մեկ բնորոշ առանձնահատկություն. Շատ մետաղական իոնների իոնային շառավիղների մոտ լինելը հանգեցնում է նրան, որ օքսիդների բյուրեղային ցանցում մի մետաղի իոններից մի քանիսը կարող են փոխարինվել մեկ այլ մետաղի իոններով։ Սա հանգեցնում է նրան, որ մշտական ​​բաղադրության օրենքը հաճախ չի բավարարվում օքսիդների համար, և կարող են գոյություն ունենալ փոփոխական կազմի խառը օքսիդներ։

1) վերաբերմունք ջրի նկատմամբ.

Ջրի ավելացման գործընթացը կոչվում է հիդրացիա, իսկ ստացված նյութը՝ հիդրօքսիդ։ Հիմնական օքսիդներից ջրի հետ փոխազդում են միայն ալկալիների (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) և հողալկալիական մետաղների (Ca, Sr, Ba, Ra) օքսիդները։

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH;

BaO+H 2 O=Ba(OH) 2.

Հիմնական օքսիդների մեծ մասը չի լուծվում ջրի մեջ և չի փոխազդում դրա հետ։ Նրանց համապատասխան հիդրօքսիդները ստացվում են անուղղակիորեն՝ աղերի վրա ալկալիների ազդեցությամբ (տես ստորև):

2) վերաբերմունք թթուների նկատմամբ.

CaO+H2SO4 =CaSO4 +H2O;

FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O:

3) կապը թթվային և ամֆոտերային օքսիդների հետ.

Միաձուլվելիս ալկալիների և հողալկալիական մետաղների հիմնային օքսիդները փոխազդում են պինդ թթուների և ամֆոտերային օքսիդների, ինչպես նաև գազային թթվային օքսիդների հետ նորմալ պայմաններում։

CaO+CO 2 =CaCO 3;

3BaO+P 2 O 5 =Ba 3 (PO 4) 2;

միաձուլում

Li 2 O+Al 2 O 3 =2LiAlO 2.

միաձուլում

Պակաս ակտիվ մետաղների հիմնական օքսիդները միաձուլման ժամանակ արձագանքում են միայն պինդ թթվային օքսիդների հետ։

Թթվային օքսիդներ- օքսիդներ, որոնք հիմքերի հետ փոխազդելիս կազմում են աղ և ջուր։ Թթվային օքսիդները համապատասխանում են հիդրօքսիդներին՝ թթուներին։ Թթվային օքսիդները տարբեր օքսիդացման վիճակներում գտնվող ոչ մետաղների օքսիդներ են կամ բարձր օքսիդացման (+4 և ավելի բարձր) վիճակում գտնվող մետաղների օքսիդներ: Օրինակներ՝ SO 2, SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, CrO 3:

Թթվային օքսիդներում քիմիական կապը բևեռային կովալենտ է։ Նորմալ պայմաններում ոչ մետաղների թթվային օքսիդները կարող են լինել գազային (CO 2, SO 2), հեղուկ (N 2 O 3, Cl 2 O 7), պինդ (P 2 O 5, SiO 2):

Թթվային օքսիդների պատրաստում.

1) ոչ մետաղների օքսիդացում.

2) սուլֆիդների օքսիդացում.

2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 

3) փխրուն թույլ թթուների տեղաշարժը դրանց աղերից.

CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 O:

Թթվային օքսիդների հատկությունները.

1) վերաբերմունք ջրի նկատմամբ.

Թթվային օքսիդների մեծ մասը լուծվում է ջրի մեջ՝ մտնելով դրա հետ քիմիական փոխազդեցության մեջ և ձևավորելով թթուներ.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3:

2) վերաբերմունք պատճառներին.

Թթվային օքսիդները փոխազդում են լուծվող հիմքերի՝ ալկալիների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։

SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O;

P 2 O 5 +6NaOH = 2Na 3 PO 4 +3H 2 O

միաձուլում

3) Կապը հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների հետ.

Պինդ թթվային օքսիդները միաձուլման ժամանակ փոխազդում են հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների հետ։ Հեղուկ և գազային օքսիդները նորմալ պայմաններում փոխազդում են ալկալային և հողալկալիական մետաղների օքսիդների հետ:

P 2 O 5 +3CuO = Cu 3 (PO 4) 2;

միաձուլում

3SiO 2 +Al 2 O 3 =Al 2 (SiO 3) 3

միաձուլում

Ամֆոտերային օքսիդներփոխազդում են ինչպես թթուների, այնպես էլ ալկալիների հետ՝ ցուցադրելով թթվային և հիմնային օքսիդների հատկությունները։ Դրանք համապատասխանում են ամֆոտերային հիդրօքսիդներին։ Դրանք բոլորը պինդ նյութեր են, ջրի մեջ չլուծվող։ Ամֆոտերային օքսիդների օրինակներ՝ ZnO, BeO, SnO, PbO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, Sb 2 O 3, MnO 2:

Ամֆոտերային օքսիդների հատկությունները.

Ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են թթուների հետ որպես հիմնական.

Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O,

իսկ ալկալիներով՝ թթվայինների նման։ Ռեակցիայի արտադրանքի կազմը կախված է պայմաններից: Երբ միաձուլումը:

ZnO+2NaOH=Na 2 ZnO 2 +H 2 O;

Նատրիումի ցինկատ

Ալկալային լուծույթում ձևավորվում է լուծելի բարդ աղ, որը պարունակում է հիդրոքսո բարդ իոն.

ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2

Նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատ

Չաղ առաջացնող օքսիդներ – սրանք ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք չեն համապատասխանում հիդրօքսիդներին և աղերին: Օրինակներ՝ CO, N 2 O, NO, SiO:

Օքսիդները բնության մեջ լայն տարածում ունեն։ Այսպիսով, ջուրը՝ ամենատարածված օքսիդը, ծածկում է մոլորակի մակերեսի 71%-ը։ Սիլիցիումի (IV) օքսիդը՝ քվարցի 400 տեսակների տեսքով, կազմում է երկրակեղևի զանգվածի 12%-ը։ Ածխածնի երկօքսիդը (IV) (ածխաթթու գազ) հանդիպում է մթնոլորտում՝ 0,03% ծավալով, ինչպես նաև բնական ջրերում։ Ամենակարևոր հանքաքարերը՝ հեմատիտը, մագնետիտը, շագանակագույն երկաթի հանքաքարը բաղկացած են տարբեր երկաթի օքսիդներից։ Բոքսիտը պարունակում է ալյումինի օքսիդ և այլն։

ՀԻՄԱՆՆԵՐ- բարդ նյութեր, որոնցում կա մեկ կամ մի քանի հիդրոքսո խմբեր OH - մեկ մետաղի ատոմի համար: Մետաղների ատոմների օքսիդացման վիճակը սովորաբար +1, +2 է (ավելի հաճախ՝ +3)։ Հիմքերի ընդհանուր բանաձևն է Me(OH) x, որտեղ x-ը հիդրոքսո խմբերի թիվն է և հիմքի թթվայնությունը։ (MeOH-ը մեկ թթվային հիմք է, Me(OH) 2-ը երկու թթվային հիմք է, Me(OH) 3-ը երեք թթվային հիմք է):

Հիմքերի անվանումները տրված են հետևյալ կերպ՝ «հիդրօքսիդ», ապա մետաղի ռուսերեն անվանումը՝ գենետիկ դեպքում, իսկ փակագծերում հռոմեական թվերով՝ օքսիդացման աստիճանը, եթե այն փոփոխական է։ Օրինակ՝ KOH – կալիումի հիդրօքսիդ, Ni(OH) 2 – նիկելի(II) հիդրօքսիդ:

Նորմալ պայմաններում հիմքերը պինդ են, բացառությամբ ամոնիումի հիդրօքսիդի՝ ամոնիակի ջրային լուծույթ NH 4 OH (NH 4 + ամոնիումի իոն է, որը ամոնիումի աղերի մի մասն է)։

Հիմքերի դասակարգում.Կախված ջրի հետ իրենց հարաբերություններից, հիմքերը բաժանվում են լուծելի (ալկալիներ)Եվ անլուծելի.Լուծվող հիմքեր - ալկալիները ներառում են միայն ալկալային և հողալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներ (LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, FrOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, Ra(OH) 2) ինչպես նաև ամոնիակի ջրային լուծույթ: Մնացած բոլոր հիմքերը գործնականում չեն լուծվում ջրում։

Էլեկտրոլիտային տարանջատման տեսության տեսանկյունից հիմքերը էլեկտրոլիտներ են, որոնք ջրային լուծույթում տարանջատվում են՝ որպես անիոններ ձևավորելով միայն հիդրօքսիդի իոններ.

Me(OH) x  Me x+ + xOH - .

Լուծույթում հիդրօքսիդի իոնների առկայությունը որոշվում է ցուցիչների միջոցով՝ լակմուս (կապույտ), ֆենոլֆթալեին (կարմրագույն), մեթիլ նարնջագույն (դեղին): Անլուծելի հիմքերը չեն փոխում ցուցիչների գույնը:

Պարզ նյութեր. Մոլեկուլները կազմված են նույն տեսակի (նույն տարրի ատոմներից) ատոմներից։ Քիմիական ռեակցիաներում նրանք չեն կարող քայքայվել՝ առաջացնելով այլ նյութեր։

Բարդ նյութեր (կամ քիմիական միացություններ):Մոլեկուլները բաղկացած են տարբեր տեսակի ատոմներից (տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներ): Քիմիական ռեակցիաներում դրանք քայքայվում են՝ առաջացնելով մի քանի այլ նյութեր։

Մետաղների և ոչ մետաղների միջև չկա սուր սահման, քանի որ Կան պարզ նյութեր, որոնք ցուցաբերում են երկակի հատկություններ։

Ալոտրոպիա
Ալոտրոպիա- որոշ քիմիական տարրերի կարողությունը ձևավորել մի քանի պարզ նյութեր, որոնք տարբերվում են կառուցվածքով և հատկություններով.

C - ադամանդ, գրաֆիտ, կարաբին:
O - թթվածին, օզոն:
S - ռոմբիկ, մոնոկլինիկ, պլաստիկ:
P - սպիտակ, կարմիր, սև:

Ալոտրոպիայի երևույթը պայմանավորված է երկու պատճառով.

1) տարբեր թվով ատոմներ մոլեկուլում, օրինակ՝ թթվածին O 2 և օզոն O 3

2) տարբեր բյուրեղային ձևերի, օրինակ՝ ադամանդի և գրաֆիտի ձևավորում։

ՀԻՄԱՆՆԵՐ
Հիմքեր- բարդ նյութեր, որոնցում մետաղի ատոմները միացված են մեկ կամ մի քանի հիդրօքսիլ խմբերի (էլեկտրոլիտիկ դիսոցման տեսության տեսանկյունից հիմքերը բարդ նյութեր են, որոնց ջրային լուծույթում տարանջատվելիս մետաղական կատիոնները (կամ NH 4 +) և առաջանում են հիդրօքսիդ-անիոններ OH-):

Դասակարգում.Ջրում լուծելի (ալկալիներ) և չլուծվող: Ամֆոտերային հիմքերը նույնպես ցույց են տալիս թույլ թթուների հատկությունները։

Անդորրագիր
1. Ակտիվ մետաղների (ալկալիական և հողալկալիական մետաղների) ռեակցիաները ջրի հետ.
2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 -
Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 -
2. Մետաղների ակտիվ օքսիդների փոխազդեցությունը ջրի հետ.
BaO + H 2 O ® Ba(OH) 2
3. Ջրային աղի լուծույթների էլեկտրոլիզ
2NaCl + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -

Քիմիական հատկություններ

Ալկալիներ	Անլուծելի հիմքեր
1. Գործողություն ցուցանիշների վերաբերյալ.
լակմուս - կապույտ մեթիլ նարնջագույն - դեղին ֆենոլֆթալեին - ազնվամորու	--
2. Փոխազդեցություն թթվային օքսիդների հետ.
2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O KOH + CO 2 ® KHCO 3	--
3. Փոխազդեցություն թթուների հետ (չեզոքացման ռեակցիա)
NaOH + HNO 3 ® NaNO 3 + H 2 O	Cu(OH) 2 + 2HCl ® CuCl 2 + 2H 2 O
4. Փոխանակման ռեակցիա աղերի հետ
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® 2KOH + BaSO 4 ¯ 3KOH+Fe(NO 3) 3 ® Fe(OH) 3 ¯ + 3KNO 3	--
5. Ջերմային տարրալուծում.
--	Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O

ՕՔՍԻԴՆԵՐ

Դասակարգում
Օքսիդներ- դրանք բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածին է:

ՕՔՍԻԴՆԵՐ
Չաղ առաջացնող	CO, N2O, NO
Աղ առաջացնող	Հիմնական - սրանք մետաղների օքսիդներ են, որոնցում վերջիններս ցուցաբերում են փոքր օքսիդացման աստիճան +1, +2 Na 2 O; MgO; CuO
	Ամֆոտերիկ (սովորաբար +3, +4 օքսիդացման աստիճան ունեցող մետաղների համար): Ամֆոտերային հիդրօքսիդները դրանց համապատասխանում են որպես հիդրատներ ZnO; Al 2 O 3; Cr 2 O 3; SnO2
	Թթվային - դրանք ոչ մետաղների և մետաղների օքսիդներ են, որոնց օքսիդացման աստիճանը +5-ից +7 է SO2; SO 3; P2O5; Mn 2 O 7; CrO3
	Հիմնական օքսիդներհիմքերը համապատասխանում են թթվային- թթուներ, ամֆոտերիկ- երկուսն էլ

Անդորրագիր

1. Պարզ և բարդ նյութերի փոխազդեցությունը թթվածնի հետ.
2Mg + O 2 ® 2MgO
4P + 5O 2 ® 2P 2 O 5
S + O 2 ® SO 2
2CO + O 2 ® 2CO 2
2CuS + 3O 2 ® 2CuO + 2SO 2
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + 5O 2 - կատու. ® 4NO + 6H 2 O
2. Որոշ թթվածին պարունակող նյութերի (հիմքեր, թթուներ, աղեր) քայքայումը տաքացնելիս.
Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 - t ° ® 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Pb(NO 3) 2 - t ° ® 2PbO + 4NO 2 + O 2
2HMnO 4 - t °;H 2 SO 4 (կոնկրետ) ® Mn 2 O 7 + H 2 O

Քիմիական հատկություններ

Ըստ ժամանակակից միջազգային անվանացանկի, օքսիդների անվանումները հետևյալն են՝ «օքսիդ» բառը, այնուհետև տարրի ռուսերեն անվանումը գենետիկ դեպքում, տարրի օքսիդացման վիճակը (եթե այն փոփոխական է): Օրինակ՝ FeO – երկաթի (II) օքսիդ, P 2 O 5 – ֆոսֆորի (V) օքսիդ։	Թթվային օքսիդներ
1. Փոխազդեցություն ջրի հետ
Հիմքը ձևավորվում է. Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2	Թթուն ձևավորվում է. SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O ® 2H 3 PO 4
2. Փոխազդեցություն թթվի կամ հիմքի հետ.
Թթվի հետ արձագանքելիս առաջանում են աղ և ջուր MgO + H 2 SO 4 - t ° ® MgSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl - t ° ® CuCl 2 + H 2 O	Հիմքի հետ արձագանքելիս առաջանում են աղ և ջուր CO 2 + Ba(OH) 2 ® BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH ® Na 2 SO 3 + H 2 O
Ամֆոտերային օքսիդները փոխազդում են
թթուներով որպես հիմք. ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O	թթվային հիմքերով. ZnO + 2NaOH ® Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ZnO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2)
3. Հիմնական եւ թթվային օքսիդների փոխազդեցությունը միմյանց հետ հանգեցնում է աղերի:
Na 2 O + CO 2 ® Na 2 CO 3
4. Կրճատում դեպի պարզ նյութեր.
3CuO + 2NH 3 ® 3Cu + N 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 5C ® 2P + 5CO

Տարրերի պարբերական աղյուսակում (PS) ներառված տարրերի համար D.I. Մենդելեևին թույլատրվում է օգտագործել հետևյալ խմբային անվանումները, որոնք, որպես կանոն, արտացոլում են տարրերի և պարզ նյութերի ընդհանուր հատկությունները. Տարրերի համար հիմնական ենթախմբերըկարճաժամկետ PS տարբերակում

կամ 1-2 և 13-18 խմբեր PS-ի երկարաժամկետ (ժամանակակից) տարբերակում

• ալկալայինմետաղներ (1-ին կամ IA խումբ) (H), Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
• ալկալային երկիր(բացառությամբ Mg) մետաղներ (2-րդ կամ IIAg խումբ). Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
• տարրեր բորի ենթախմբերը(13-րդ կամ IIIA խումբ), մետաղները (բոր ստերն), հատուկ անվանում չունեն՝ B, Al, Ga, In, Ti;
• տարրեր ածխածնային ենթախմբեր(14-րդ կամ IVA խումբ) կամ բյուրեղածիններ C, Si, Ge, Sn, Pb;
• տարրեր ազոտի ենթախմբեր(15-րդ կամ VA խումբ),հնացած անուն պնիկոգեններև դրա ածանցյալը -պնիկիդներ N, P, As, Sb, Bi;
  
• տարրեր թթվածնի ենթախմբեր(16 կամ VIA խումբ) կամքալկոգեններ ,
• հալոգեններ(17-րդ կամ VIIA խումբ),
• ազնվականկամ իներտգազեր (18-րդ կամ VIIIA խումբ)

Տարրերի համար կողմնակի ենթախմբեր:

• լանթանիդներ(Լա - Լու),
• ակտինիդներ(Ac – Lr) (լանթանիդներ և ակտինիդներ անունները խորհուրդ չեն տրվում);
• հազվագյուտ հողային մետաղներ(3-րդ կամ IIIB խումբ, բացառությամբ ակտինիդների);
• երկաթի ընտանիք(Fe, Co, Ni);
• պլատինի ընտանիք կամ պլատինե մետաղներ(Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt);
• թանկարժեք մետաղներ(Au, Ag + պլատին: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)
• անցումային տարրեր(d և f-տարրեր, այսինքն՝ կողմնակի ենթախմբերի բոլոր տարրերը)։

Պարզ նյութերը սովորաբար անվանում են նույն կերպ, ինչ համապատասխան տարրերը։ Ունեն միայն իրենց անունները ալոտրոպիկ փոփոխություններածխածին (ադամանդ, գրաֆիտ, կարբին, ֆուլերեններ) և թթվածնի երկրորդ փոփոխությունը (օզոն): Այլ տարրերի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաները անվանելիս սովորաբար նշվում են դրանց կարճ ֆիզիկական բնութագրերը (սպիտակ, կարմիր, սև ֆոսֆոր, բյուրեղային և պլաստիկ ծծումբ, մոխրագույն և սպիտակ թիթեղ և այլն):

Թթվածին, ազոտ, ածխածին և ծծումբ տարրերը մետաղների կամ պակաս էլեկտրաբացասական ոչ մետաղների միացություններում կարող են անիոններ առաջացնել ոչ միայն իրենց բնորոշ բացասական օքսիդացման վիճակներում ($O^(2-), S^(2-), N^( 3- ), C^(4-)$, բայց նաև իոններ, որոնցում տարրի օքսիդացման վիճակը կախված է «կամուրջ» կառուցվածքների ատոմների քանակից Օրգանական միացություններում ածխածնի օքսիդացման վիճակը որոշվում է հատուկ մեթոդներով (. տե՛ս «Ածխածնի օքսիդացման վիճակի որոշումը» թեման, օրինակ, թթվածինը կարող է ձևավորել պերօքսիդ և սուպերօքսիդ իոններ, որոնցում թթվածնի ատոմները ձևավորում են «թթվածնի կամուրջներ» - O-O- կամ -O-O-O- $(O_2)^(2-)$ - պերօքսիդ $(O_3)^-$ - $(C_2)^(; 2-)$ - ացետիլենիդ )$ - դիսուլֆիդ $(Sn)^(2-)$.

Որոշ կայուն անիոնների անունները, որոնք բաղկացած են մեկից ավելի տարրի ատոմներից, ավանդաբար ունեն նաև -ide վերջավորությունը՝ $(OH)^-$ - հիդրօքսիդ; $(CN)^-$ - ցիանիդ; $(CN_2)^(2-)$ - ցիանամիդ; $(NH_2)^-$ - ամիդ; $ (NH) ^ (2-) $ - իմիդ; $(SCN)^-$ - թիոցիանատ.

ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՆՅՈՒԹԵՐԻ ԴԱՍԱԿԱՐԳՈՒՄ

Անօրգանական նյութերի դասակարգման ընդհանուր սկզբունքները ներկայացված են գծապատկերում։ Այս դասակարգման հիման վրա բոլոր անօրգանական նյութերը կարելի է բաժանել պարզ և բարդ:

Սահմանում

Պարզ նյութերբաղկացած են միանման տարրերի ատոմներից և բաժանվում են մետաղների, ոչ մետաղների և իներտ գազերի։

Բարդ նյութերբաղկացած են տարբեր տարրերի ատոմներից, որոնք քիմիապես կապված են միմյանց:

Իր հերթին, ընդհանուր հատկությունների հիման վրա բարդ անօրգանական նյութերը կարելի է բաժանել չորս հիմնական դասերի՝ երկուական միացություններ, օքսիդներ, հիդրօքսիդներ և աղեր։

Երկուական միացությունների դասակարգումն ու նոմենկլատուրան մանրամասն քննարկված է «Երկակի միացություններ» թեմայում։

ՕՔՍԻԴՆԵՐԻ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԻ ԴԱՍԱԿԱՐԳՈՒՄ ԵՎ ԱՌԱՆՁՆԱՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

Սահմանում

Օքսիդներկոչվում են երկուական քիմիական միացություններ՝ բաղկացած մետաղական կամ ոչ մետաղական տարրերից և թթվածնից։ Կամ, այլ կերպ ասած, օքսիդները բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են երկու տարրերից, որոնցից մեկը թթվածինն է։

Օքսիդների դասակարգումը հիմնված է միացությունների քիմիական հատկությունների վրա, որոնք որոշվում են քիմիական կառուցվածքով (այսինքն՝ ձևավորված կապերի տեսակը և բյուրեղային ցանցի տեսակը, կառուցվածքը և տարրերի էլեկտրոնային բնութագրերը):

Օքսիդները տարբերվում են ֆիզիկական հատկություններով ագրեգացման վիճակ, հալման և եռման կետեր, գույն, հոտ, լուծելիություն ջրում։

Ըստ իրենց ագրեգացման վիճակի՝ օքսիդներն են.

• պինդ (բոլոր մետաղական օքսիդներ, սիլիցիումի օքսիդ, ֆոսֆորի օքսիդ),
• հեղուկ (ջուր $H_2O$),
• գազային (գրեթե բոլոր մյուս ոչ մետաղական օքսիդները):

Ելնելով իրենց քիմիական հատկություններից՝ օքսիդները բաժանվում են ոչ աղ առաջացնող և աղ առաջացնող։

Սահմանում

Աղ առաջացնողօքսիդներ են, որոնք ունակ են ջրի հետ զուգակցվելիս առաջացնել հիդրօքսիդներ։

Վերջինս իր հերթին կարող է դրսևորել թթուների, հիմքերի հատկություններ կամ ունենալ ամֆոտերային հատկություններ։ Հետեւաբար, աղ առաջացնող օքսիդները սովորաբար բաժանվում են հիմնական, թթվային և ամֆոտերային:

Թթուների և հիմքերի ԴԱՍԱԿԱՐԳՈՒՄԸ

Քիմիայի նախնական դասընթացից դուք ծանոթ եք թթուների և հիմքերի հետևյալ սահմանմանը.

Սահմանում

Թթուներ- դրանք ջրածնի ատոմներից բաղկացած բարդ նյութեր են, որոնք կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով և թթվային մնացորդներով: Թթուների ընդհանուր բանաձևն է՝ $H_x(Ac)^(-n)$, որտեղ Ac-ը թթվային մնացորդն է (թթու՝ անգլերեն թթու), x-ը՝ ջրածնի ատոմների թիվը, n-ը՝ թթվի մնացորդի օքսիդացման աստիճանը։ Թթուներում x=n.

Սահմանում

Հիմքեր(հիդրօքսիդներ) բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են մետաղի ատոմներից և մեկ կամ մի քանի հիդրօքսիլ խմբերից (-OH): Հիմքերի ընդհանուր բանաձևն է՝ $M^(+n)(OH)_x$, որտեղ n-ը մետաղի օքսիդացման վիճակն է, x-ը՝ հիդրօքսիլ խմբերի քանակը։ n=x.

Հարկ է նշել, որ և՛ հիմքերը, և՛ թթուները պատկանում են հիդրօքսիդների դասին, քանի որ դրանք պարունակում են հիդրոքսո խմբեր (-OH): Ուստի թթուները կոչվում են նաև թթվային հիդրօքսիդներ, իսկ հիմքերը՝ հիմնային հիդրօքսիդներ։

Թթու-բազային փոխազդեցությունները բնության մեջ չափազանց տարածված են և լայնորեն կիրառվում են գիտական ​​և արդյունաբերական պրակտիկայում: Թթուների և հիմքերի տեսությունը հիմնարար ֆիզիկական և քիմիական հասկացությունների ամբողջություն է, որը նկարագրում է թթուների և հիմքերի բնույթն ու հատկությունները։ Բացի 8-րդ դասարանի սովորական սահմանումից, կան նաև այլ տեսություններ.

Տեսություն	Բովանդակություն	Օրինակներ
Էլեկտրոլիտային տարանջատման Արենիուսի տեսություն	Թթուներ- սրանք նյութեր են, որոնք իոններ են կազմում ջրային լուծույթում. հիդրացված ջրածնի կատիոններ $H^+$ (հիդրոնիումի իոններ $H_3O$) և թթվային մնացորդի անիոններ, կամ այլ կերպ ասած՝ սրանք էլեկտրոլիտներ են, որոնք տարանջատվում են ջրածնի կատիոնների և անիոնների։ թթվային մնացորդը. Հիմքեր- բարդ էլեկտրոլիտային նյութեր, որոնք տարանջատվում են՝ առաջացնելով հիդրօքսիդի իոն և մետաղական կատիոն։	$NaOH \Ձախ աջ սլաք Na^+ + OH^-$ հիմք $HNO_3 \Ձախ աջ սլաք H^+ + NO_3^-$ թթու
Բրոնստեդի պրոտոլիտիկ տեսությունը	Թթուներ- դրանք բարդ նյութեր են, որոնք հետերոլիտիկ պատռման արդյունքում ազատում են դրական լիցք ունեցող մասնիկ՝ ջրածնի պրոտոն (Brønsted թթու) Հիմքքիմիական միացություն է, որն ընդունակ է պրոտոնի հետ կովալենտային կապ ստեղծել (Brønsted բազա)	$HCl + NH_3 = NH_4^+ + Cl^-$ դեպի հիմնական դեպի հիմնական
Լյուիսի տեսություն	Թթու- մոլեկուլ կամ իոն, որն ունի թափուր էլեկտրոնային ուղեծրեր և հանդիսանում է էլեկտրոնային զույգ ընդունող (Լյուիս թթու) Հիմքքիմիական միացություն է, որը կարող է կովալենտային կապ ստեղծել մեկ այլ քիմիական միացության դատարկ ուղեծրի հետ

Այս թեման ավելի մանրամասն նկարագրված է «Թթուների և հիմքերի կառուցվածքի և հատկությունների ժամանակակից հասկացություններ» բաժնում:

Թթուների դասակարգում

իրականացվում է հետևյալ ֆորմալ բնութագրերի համաձայն.

1. ըստ հիմնականության,այսինքն՝ ջրածնի ատոմների քանակը՝ մեկ- ($HCl$), երկու- ($H_2S$) և եռահիմք ($H_3PO_4$);

2. թթվածնի ատոմների առկայությամբթթվածին պարունակող ($H_2CO_3$) և թթվածին չպարունակող (HCL);

3. ուժով,այսինքն՝ դիսոցման աստիճաններ՝ ուժեղ ($HCl, HNO_3, H_2SO_4, HClO_4$ և այլն), թույլ ($H_2S, H_2CO_3, CH_3COOH$ և այլն)

4. կայունության առումով.համառ ($H_2SO_4$); անկայուն ($H_2CO_3$):

5. ըստ քիմիական միացությունների դասերի.անօրգանական (HBr); օրգանական ($HCOOH,CH_3COOH$);

6.փոփոխականությամբցնդող ($HNO_3,H_2S, HCl$); ոչ ցնդող ($H_2SO_4$);

7. ջրում լուծելիությամբլուծվող ($H_2SO_4$); անլուծելի ($H_2SiO_3$);

Հիմքերի դասակարգում

իրականացվում է հետևյալ ֆորմալ բնութագրերի համաձայն.:

1. ըստ թթվայնության(հիդրօքսիլ խմբերի քանակը)՝ մոնաթթու (NaOH), երկթթու ($Ca(OH)_2$), եռաթթու ($Al(OH)_3$)

2. լուծելիությամբԱլկալիներ կամ լուծվող հիմքեր ($KOH, NaOH$), անլուծելի ($Mg(OH)_2, Cu(OH)_2$)

3. ուժով(դիսոցման աստիճաններ)՝ ուժեղ (NaOH), թույլ ($Cu(OH)_2$)

** Մի շփոթեք հիմքի ուժը լուծելիության հետ: Օրինակ, կալցիումի հիդրօքսիդը ամուր հիմք է, թեև ջրի մեջ դրա լուծելիությունը բարձր չէ։ Այս դեպքում ուժեղ հիմք (ալկալի) համարվում է կալցիումի հիդրօքսիդի այն մասը, որը լուծվում է ջրի մեջ։

ԱՄՖՈՏԵՐԻԿ ՀԻԴՐՈՔՍԻԴՆԵՐ

Սահմանում

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ- դրանք բարդ նյութեր են, որոնք ցուցադրում են ինչպես թթուների, այնպես էլ հիմքերի հատկությունները:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդների բանաձևը կարող է գրվել և՛ թթվային, և՛ հիմնային ձևով, օրինակ՝ ալյումինի հիդրօքսիդը կարելի է գրել բազային ձևով՝ $Al(OH)_3$։ Եթե ​​հաշվում եք ջրածնի և թթվածնի ատոմների ընդհանուր թիվը, կարող եք գրել՝ $H_3ALO_3$ կամ ամենապարզ բանաձևը՝ $HAlO_2$։

Ամֆոտերային օքսիդները և հիդրօքսիդները ձևավորվում են ամֆոտերային տարրերով: Հիշիր. Մետալոիդ տարրերը ցուցադրում են ամֆոտերային հատկություններ. Al, Zn, B, Be, Fe(III), Cr (III)և որոշ այլ անցումային տարրեր, որոնք ունեն տարբեր օքսիդացման վիճակներ և գտնվում են PS-ի ամֆոտերային անկյունագծով (տես «Պարբերական համակարգը որպես պարբերական օրենքի պայմանական նշում» թեման): A խմբի մետաղները, որոնք կազմում են ամֆոտերական անկյունագիծը Պարբերական աղյուսակում Be-Al-Ge-Sb-Po, ինչպես նաև դրանց հարակից մետաղները (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) չեն ցուցադրում բնորոշ մետաղներ: հատկությունները.

Երկակի (ամֆոտերային) հատկությունների դրսևորումը և՛ մետաղական (հիմնական), և՛ ոչ մետաղական, պայմանավորված է քիմիական կապի բնույթով։

ԱՂԻ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԻ ԴԱՍԱԿԱՐԳՈՒՄ ԵՎ ԱՌԱՆՁՆԱՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

Աղերի, ինչպես նաև թթուների և հիմքերի որոշումն ունի մի քանի տարբերակ. 8-րդ դասարանի դպրոցի դասընթացում աղերի սահմանումը հետեւյալն է.

Սահմանում

Աղեր -դրանք բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են մետաղական կատիոններից (ամոնիումի իոն) և թթվային մնացորդների անիոններից: Աղերի ընդհանուր բանաձևը հետևյալն է. թթվային մնացորդը, համապատասխանաբար: m=x և n=y

Այս սահմանումը վերաբերում է միջանկյալ աղերին, որոնք առաջանում են թթվի և հիմքի միջև չեզոքացման ռեակցիայի արդյունքում, այսինքն՝ դրանք կարելի է ստանալ թթուների և հիմքերի փոխազդեցությամբ ջրի արտազատման հետ։ Հետևաբար, միջին աղերի ավելի ճշգրիտ սահմանումը.

Սահմանում

Միջին աղեր- դրանք թթվային մոլեկուլում ջրածնի ատոմների մետաղի ատոմներով ամբողջական փոխարինման կամ բազային մոլեկուլում հիդրոքսո խմբերի թթվային մնացորդներով ամբողջական փոխարինման արտադրանքն են:

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիայի տեսության տեսանկյունից.

Աղեր- դրանք բարդ նյութեր են, որոնք ջրային լուծույթներում տարանջատվում են մետաղական կատիոնների և թթվային մնացորդների անիոնների մեջ:

Մաքուր և կիրառական քիմիայի միջազգային միությունը (IUPAC) աղերը սահմանում է որպես քիմիական միացություններ, որոնք բաղկացած են կատիոններից և անիոններից:

Այսպիսով, աղերի դասակարգումը կարող է իրականացվել.

1.լուծելիությամբլուծելի, թեթևակի լուծվող և չլուծվող (լուծելիության աղյուսակից կարող եք որոշել, թե որ խմբին է պատկանում աղը)

2. ըստ ջրածնի իոնների և հիդրօքսիլ խմբերի փոխարինման աստիճանիմիջին, թթու, հիմնական, կրկնակի, խառը: Թեման ավելի մանրամասն քննարկվում է «Աղերի դասակարգում և անվանակարգում» բաժնում։

Աղյուսակում բերված են թթվային և հիմնային աղերի օրինակներ և սահմանումներ:

միջին	թթու	հիմնական	կրկնակի
Թթվային ջրածնի մետաղով լրիվ փոխարինման արտադրանք	Թթվային ջրածնի մետաղով թերի փոխարինման արտադրանք (հայտնի է միայն պոլիբազային թթուների համար)	Հիմքի հիդրօքսիլ խմբերը թթվային մնացորդով թերի փոխարինման արդյունք (հայտնի է միայն բազմաթթվային հիմքերի համար)	Դի- կամ պոլիբազային թթվի ջրածնի ատոմները երկու տարբեր մետաղներով լրիվ փոխարինման արդյունք
Na$_2$SO$_4$ նատրիումի սուլֆատ CuCl$_2$ պղնձի(II) քլորիդ $Ca_3(PO_4)_2$ կալցիումի օրթոֆոսֆատ	նատրիումի ջրածնի սուլֆատ CaHPO$_4$ կալցիումի ջրածնի օրթոֆոսֆատ Ca(H$_2$PO$_4$)$_2$ կալցիումի երկջրածին օրթոֆոսֆատ	պղնձի (II) հիդրօքսիքլորիդ Ca$_5$(PO$_4$)$_3$(OH) կալցիումի հիդրօքսիորթոֆոսֆատ	$NaKCO_3$ կալիումի նատրիումի կարբոնատ ալյումինի կալիումի սուլֆատ

Առանձին մեծ դասը բաղկացած է բարդ աղեր, որոնք պատկանում են բարդ միացություններին։

Սահմանում

Համալիր կապերկամ կոորդինացիոն միացություններ- մասնիկները (չեզոք մոլեկուլներ կամ իոններ), որոնք առաջանում են տվյալ իոնին (կամ ատոմին) միանալու արդյունքում, կոչ. բարդացնող միջոց,չեզոք մոլեկուլներ կամ այլ իոններ, որոնք կոչվում են լիգանդներ.

Ներքին ոլորտբարդ միացություն - կենտրոնական ատոմ կապված լիգանդներով, այսինքն, ըստ էության, բարդ մասնիկ:

Արտաքին ոլորտբարդ միացություն - մնացած մասնիկները, որոնք կապված են բարդ մասնիկի հետ իոնային կամ միջմոլեկուլային կապերով, ներառյալ ջրածինը:

Օրինակ՝ դիտարկենք $K_3$-ի բարդ աղի կառուցվածքը՝ կալիումի հեքսացիանոֆերատ (III):

Ներքին գունդը ձևավորվում է երկաթի (III) իոնով, ուստի այն բարդացնող նյութ է, որն ունի +3 օքսիդացման աստիճան: Վեց $CN^-$ իոններ համակարգված են այս իոնի շուրջ։ Սրանք լիգաններ են, կոորդինացիոն թիվը վեցն է։ Ներքին ոլորտի ընդհանուր լիցքը հավասար է՝ (+3)+ (-1)x6=(-3):

Արտաքին գունդը գոյանում է կալիումի կատիոններով $K^+$։ Ներքին ոլորտի լիցքին համապատասխան՝ (-3) հավասար է, արտաքին գնդում պետք է լինի 3 կալիումի իոն։

Արտաքին գնդ ունեցող բարդ աղերը ջրային լուծույթում ամբողջությամբ տարանջատվում են բարդ ցածր դիսոցացվող կատիոնի կամ անիոնի:

Առանց արտաքին գնդերի բարդ միացությունները ջրում չեն լուծվում (օրինակ՝ մետաղական կարբոնիլներ)։