Թեստ թեմայի շուրջ՝ Ատոմի կառուցվածքը։ Քիմիական կապ. Թեստ «Ատոմի կառուցվածքը» և «Նյութի կառուցվածքը» թեմաներով Ատոմի թեստի կառուցվածքի գաղափարը.

Թեստ «Ատոմի կառուցվածքը. Քիմիական կապ» Տարբերակ 1

Ա1.Ատոմում էլեկտրոնների թիվը հավասար է.

1) պրոտոններ 2) նեյտրոններ 3) մակարդակներ 4) ատոմային զանգված

A2. C և Si ատոմներն ունեն նույն թիվը.

1) նեյտրոնները միջուկում 3) էներգիայի մակարդակները

2) էլեկտրոններ 4) էլեկտրոններ արտաքին էներգիայի մակարդակում

A3. S-տարրերը ներառում են.

1) Al 2) Be 3) C 4) B

A4.Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ունի տարր.

1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr

A5. Շարքով քիմիական տարրերԼի -> Be -> B -> C մետաղական հատկություններ

1) թուլանալ 3) չփոխվել

2) ուժեղացնել 4) պարբերաբար փոխել

A6Ատոմն ունի ամենամեծ շառավիղը

1) անագ 2) սիլիցիում 3) կապար 4) ածխածին

A7. Ո՞ր շարքում: պարզ նյութերդասավորված է մետաղական հատկությունների աճի հերթականությամբ:

1) Mg, Ca, Ba 3) K, Ca, Fe

2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg

A8. Կապի իոնային բնույթն առավել արտահայտված է միացության մեջ

A9. Միևնույն քիմիական տարրի ատոմները միավորելով՝ առաջանում է կապ

1) իոնային 3) կովալենտային ոչ բևեռ

2) կովալենտ բևեռային 4) ջրածին

Ա10. Ո՞ր շարքում են գրված միայն բևեռային կովալենտային կապերով նյութերի բանաձևերը.

1) Cl 2, NH 3, HC1 3) H 2 S, H 2 0, S 8

2) HBr, NO, Br 2 4) HI, H 2 0, PH 3

Ա11. Ո՞ր նյութն ունի ատոմային բյուրեղային ցանց:

1) յոդ 2) գրաֆիտ 3) լիթիում քլորիդ 4) ջուր

Ա12. 2 նյութերից յուրաքանչյուրն ունի մոլեկուլային բյուրեղային ցանց.

1) ադամանդ և սիլիցիում 3) յոդ և գրաֆիտ

2) քլոր և ածխածնի օքսիդ (IV) 4) բարիումի քլորիդ և բարիումի օքսիդ

B1.

ՄԱՍՆԻԿՆԵՐԻ ԷԼԵԿՏՐՈՆԱԿԱՆ ԿԱԶՄԱԿԵՐՊՈՒՄ

Ա) N +2 1) 1s 2

) N +4

Բ) N +3

Դ) N +5

2) ls 2 2s 2

3) ls 2 2s 2 2p l

4) 1s 2 2 s 1

B2.Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի և այս նյութի ատոմների կապի տեսակի միջև:

ՆՈՒՅԹԻ ԱՆՎԱՆՈՒՄԸ ԿԱՊԻ ՏԵՍԱԿԸ

Ա) ցինկ 1) իոնային

Բ) ազոտ 2) մետաղ

Բ) ամոնիակ 3) կովալենտ բևեռ

Դ) կալցիումի քլորիդ 4) կովալենտ ոչ բևեռ

Ա

Թեստ «Ատոմի կառուցվածքը. Քիմիական կապ» ՏԱՐԲԵՐԱԿ 2

Ա1.Թիվ 31 քիմիական տարրն է.

1) s-տարր 2) p-տարր 3) d-տարր 4) f-տարր

A2.Քլորի ատոմի էներգիայի մակարդակների թիվը և արտաքին էլեկտրոնների թիվը համապատասխանաբար հավասար են

1) 4,62) 2,53) 3,74) 4 ,5

A3.Քիմիական տարրը, որի օքսիդի ավելի բարձր բանաձևը R 2 O 7 է, ունի էլեկտրոնային

ատոմի կոնֆիգուրացիա

1) ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) ls 2 2s 2 2p 6

A4. Mg շարքում - > Սա - > Sr -> Ba-ն մետաղների էլեկտրոններ նվիրելու ունակությունն է

1) թուլանում է 3) չի փոխվում

2) ավելանում է 4) պարբերաբար փոխվում

A5.Ոչ մետաղական հատկությունների աճող կարգով տարրերը դասավորված են անընդմեջ

1) B, C, O, F 3) C, Si, Ge, Sn

2) Li Na K Rb 4) Cl S P Si

A6.Քիմիական տարրը գտնվում է չորրորդ շրջանում՝ IA խմբում։ Այս տարրի ատոմում էլեկտրոնների բաշխումը համապատասխանում է մի շարք թվերի

1) 2,8,8,2 3) 2,8,8,1

2) 2,8,18,1 4) 2,8,18,2

A7.Ատոմն ունի ամենամեծ շառավիղը

1) բրոմ2) մկնդեղ 3) բարիում 4) անագ

A8.Կովալենտային ոչ բևեռային կապով միացություն է

1) HC1 2)0 2 3) CaC1 2 4) H 2 0

A9. Ջրածնային կապձևավորվում է մոլեկուլների միջև

1) C 2 H 6 2) C 2 H 5 OH 3) CH 3 OCH 3 4) CH 3 COCH 8

Ա10. Ո՞ր շարքի բոլոր նյութերն ունեն բևեռային կովալենտային կապ.

1) HC1, NaCl, C1 2 3) H 2 0, NH 3, CH 4

2) 0 2, H 2 0, C0 2 4) NaBr, HBr, CO

Ա11.Մոլեկուլային բյուրեղյա ցանցն ունի.

1) HBr 2) Li 2 O 3) BaO 4) KCl

Ա12.Գրաֆիտի և երկաթի բյուրեղյա վանդակներ, համապատասխանաբար.

1) իոնային և մոլեկուլային 3) մետաղական և իոնային

2) մոլեկուլային և ատոմային 4) ատոմային և մետաղական

B1.Համապատասխանեցրեք մասնիկը իր էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի հետ:

ՄԱՍՆԻԿՆԵՐԻ ԷԼԵԿՏՐՈՆԱԿԱՆ ԿԱԶՄԱԿԵՐՊՈՒՄ

1) l s 2 2s 2 2 r 6 3s 2 3 r 5

2) l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) ls 2 2s 2 2p 6

4) l s 2 2s 2 2 r 6 3s 2

Ա

B2.Սահմանեք համապատասխանություն նյութի կապի տեսակի և քիմիական նյութի բանաձևի միջև

ԲԱՑՎԱԾ ԲԱՆԱՁԵՎ

3) ՀՖ

4) BaF 2

ԿԱՊԻ ՏԵՍԱԿԸ

Ա) իոնային

Բ) մետաղ

Բ) կովալենտ բևեռային

Դ) կովալենտ ոչ բևեռ

ՏԱՐԲԵՐԱԿ 1.

1-1, 2-4, 3-2, 4-3, 5-1, 6-3, 7-1, 8-3, 9-3, 10-4, 11-2, 12-2

B1. A- 3 B- 4 C- 2 D- 1 C 2. A-2 B- 4 C-3 D-1

ՏԱՐԲԵՐԱԿ 2.

1-2, 2-3, 3-2, 4-2, 5-2, 6-3, 7-3, 8-2, 9-2, 10-3, 11-1, 12-4

B1. A-3 B-4 C-1 D-2. B 2. A-4 B-2 C-3 D-1

«Ատոմի կառուցվածքը» թեմայով քիմիայի թեստը նախատեսված է «Քիմիա» դասընթացի ուսանողների գիտելիքները գնահատելու համար: Թեստում ճիշտ պատասխանները նշվում են «+»-ով:

1. Իզոտոպների ատոմներն ունեն տարբեր թվեր.

-: պրոտոններ

+: նեյտրոններ

-: էլեկտրոններ

-: Ճիշտ պատասխան չկա:

2. Էներգիայի մակարդակը բնութագրվում է քվանտային թվով.

+: հիմնական;

-: ուղեծրային;

-: մագնիսական;

-: պտտել:

3. Ենթամակարդակի էներգիան բնութագրվում է քվանտային թվով.

-: հիմնական;

+: ուղեծրային;

-: մագնիսական;

-: պտտել

4. Էլեկտրոնի ճիշտ պտտվող շարժումը բնութագրվում է քվանտային թվով.

-: Հիմնական բանը;

-: ուղեծրային;

-: մագնիսական;

+: պտտել

5. Ո՞ր դիրքը ցույց է տալիս, որ էլեկտրոնների բաշխումը չգրգռված ատոմում տեղի է ունենում այնպես, որ դրանց ընդհանուր էներգիան նվազագույն է.

+՝ նվազագույն էներգիայի սկզբունքը;

-: Պաուլի սկզբունք;

- Հունդի կանոն

-: Ճիշտ պատասխան չկա

6. Ո՞ր պնդումն է ասում, որ ատոմը չի կարող ունենալ երկու էլեկտրոն՝ նույն արժեքներով բոլոր չորս քվանտային թվերի համար.

- նվազագույն էներգիայի սկզբունքը;

+՝ Պաուլիի սկզբունք;

- Հունդի կանոն

-: Ճիշտ պատասխան չկա

7. Ո՞ր պնդումն է ապացուցում, որ չգրգռված ատոմներում էլեկտրոնները տվյալ ենթամակարդակի մեջ զբաղեցնում են ազատ ուղեծրերի առավելագույն քանակը, մինչդեռ սպինի ընդհանուր թիվը առավելագույնն է.

- նվազագույն էներգիայի սկզբունքը;

-: Պաուլի սկզբունք;

+ Հունդի կանոն

-: Ճիշտ պատասխան չկա

8. Պարբերական աղյուսակում տարրերը, որոնք ունեն արտաքին էլեկտրոնային շերտի նույն կառուցվածքը, միավորվում են

-: ժամանակաշրջաններ;

+: խմբեր;

-: ենթախմբեր

-: Ճիշտ պատասխան չկա

9. Տարրերի հաջորդական շարքը, որոնց ատոմներն ունեն էներգիայի նույն քանակի մակարդակները, հետևյալն է.

+: ժամանակաշրջան;

-: խումբ;

-: ենթախումբ

-: Ճիշտ պատասխան չկա

10. Խմբերով՝ ատոմային շառավիղները.

+: վերևից ներքև ավելացում;

-: Բարձրացնել ներքևից վեր;

-: մի փոքր տարբերվում են

-: Ճիշտ պատասխան չկա

11. Տարրի ատոմից կատիոն առաջացնելու համար էլեկտրոնը հեռացնելու էներգիան հավասար է.

+՝ իոնացման էներգիա;

-: Ճիշտ պատասխան չկա

12. Տարրի ատոմին անիոն առաջացնելու համար էլեկտրոն ավելացնելու էներգիան հավասար է.

- իոնացման էներգիա;

+՝ էլեկտրոնների մերձեցման էներգիա;

- հարաբերական էլեկտրաբացասականություն

-: Ճիշտ պատասխան չկա

13. Տարրի ատոմի` մոլեկուլում ընդհանուր էլեկտրոնները դեպի իրեն ձգելու կարողությունը բնութագրող արժեքը կազմում է.

- իոնացման էներգիա;

- էլեկտրոնների մերձեցման էներգիա;

+՝ հարաբերական էլեկտրաբացասականություն

-: Ճիշտ պատասխան չկա

14. Ձախից աջ ընկած ժամանակահատվածում.

-: ավելացում մետաղական հատկություններ;

+: իոնացման էներգիան մեծանում է;

- իոնացման էներգիան նվազում է.

- Պատասխաններից ոչ մեկը ճիշտ չէ

15. Ատոմային թվի նատրիումից քլորի աճով տարրերը

- ուժեղացված են մետաղական հատկությունները.

- ոչ մետաղական հատկությունների նվազում;

- վալենտություն թթվածնային միացություններում

նվազում;

+. մետաղական հատկությունները կրճատվում են, իսկ ոչ մետաղական հատկությունները ուժեղանում են

16. Վերևից վար խմբով

- ուժեղացված են մետաղական հատկությունները.

+. վերականգնող հատկությունները բարելավվում են.

-. ատոմային շառավիղը նվազում է;

- Պատասխաններից ոչ մեկը ճիշտ չէ

17. Էլեկտրոնների հարաբերակցությունը ձախից աջ ժամանակահատվածում

-: նվազում;

+: ավելանում է;

-: չի փոխվում

-: Ճիշտ պատասխան չկա

18. Ձախից աջ ժամանակահատվածում՝ հարաբերական էլեկտրաբացասականություն

-: նվազում;

+: ավելանում է;

-: չի փոխվում

-: Ճիշտ պատասխան չկա

19. Գնդաձեւ ուղեծրում տեղակայված էլեկտրոններն են

-: d-էլեկտրոններ;

+: s-էլեկտրոններ;

-: f-էլեկտրոններ;

-: p-էլեկտրոններ.

20. p-էլեկտրոնի ուղեծրի ձևը

-: գնդաձև;

+՝ համրաձև;

- ասիմետրիկ համր;

-: Ծաղկի չորս տերեւ:

21. Չորրորդ էներգիայի մակարդակը պարունակում է առավելագույնը

-: 8 էլեկտրոն;

-: 16 էլեկտրոն;

-: 32 էլեկտրոն;

+: 36 էլեկտրոն:

22. Լիթիումից նեոն տարրերի ատոմային թվի աճով, երկրորդ էներգետիկ մակարդակում էլեկտրոնների թիվը.

-: տատանվում է 9-ից 18;

-: տատանվում է զույգ թվով;

-: մնում է անփոփոխ;

+: տատանվում է 1-ից 8:

23. Հիմնական վիճակում ազոտի ատոմի վալենտական ​​էներգիայի մակարդակում միայնակ էլեկտրոնային զույգերի թիվը հավասար է.

24. Sc3+ իոնը համապատասխանում է էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիային

-: 1s22s22p63s23p64s23d3

-: 1s22s22p63s23p64s24p3

+: 1s22s22p63s23p6

-: 1s22s22p63s23p64s23d0

25. Տարրերի սերիական քանակի ավելացման ժամանակաշրջանում մետաղական հատկությունները.

-: փոխվել ոչ միանշանակ

-: ուժեղացնել

+: թուլանալ

-: Մի փոխիր

26. Մեկ էներգետիկ մակարդակի D-օրբիտալները կարող են պարունակել առավելագույնը ____ էլեկտրոն

27. Ամենամեծ զանգվածն ունի...

-: էլեկտրոն

-: պոզիտրոն

+: նեյտրոն

28. Ատոմում էլեկտրոնի ընդհանուր էներգիայի պաշարը բնութագրվում է քվանտային թվով...

29. Չզույգված էլեկտրոնների առավելագույն թիվը p-օրբիտալներում...

30. Նատրիումի ֆտորիդ բյուրեղային ցանցի հանգույցներում կան...

-: NaF մոլեկուլներ

Նատրիումի ատոմներ և ֆտորի մոլեկուլներ

+՝ նատրիումի և ֆտորի իոններ

- նատրիումի և ֆտորի ատոմներ

31. Մեթանի մոլեկուլն ունի……. կառուցվածքը

-: բրգաձեւ

-: անկյունային

+՝ քառանիստ

-: գծային

32. Շարքում կապի ամրությունը մոլեկուլներում...

-: չի փոխվում

-: պարբերաբար փոխվում է

+: նվազում է

-: ավելանում է

33. Քիմիական կապը, որն իրականացվում է մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնային զույգերով, որոնք ուժեղ փոխազդում են միացված երկու ատոմների միջուկների հետ.

+: կովալենտային կապ;

-: իոնային կապ;

-: մետաղական միացում

-: Ճիշտ պատասխան չկա

34. Քիմիական կապը, որը բնութագրվում է միացված ատոմներից միայն մեկի միջուկի հետ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ուժեղ փոխազդեցությամբ,

-: կովալենտային կապ;

+: իոնային կապ;

-: մետաղական միացում

-: Ճիշտ պատասխան չկա

35. Քիմիական կապ, որը բնութագրվում է միացված ատոմների միջուկների հետ համատեղ էլեկտրոնների թույլ փոխազդեցությամբ և բոլոր ատոմների միջև այդ էլեկտրոնների ամբողջական տեղակայմամբ:

-: կովալենտային կապ;

-: իոնային կապ;

+: մետաղական միացում

-: Ճիշտ պատասխան չկա

36. Իոնային կապերով նյութեր

+՝ ջրում շատ լուծվող, դրանց լուծույթներն ու հալոցները լավ են վարվում էլեկտրական հոսանք;

- լավ չեն անցկացնում էլեկտրականությունը,

ունեն ցածր ջերմաստիճանեռացող;

- վատ անցկացնող էլեկտրական հոսանք, վատ լուծվող ջրում;

- դրանց լուծույթները և հալվածքները լավ անցկացնում են էլեկտրականությունը և վատ են լուծվում ջրում

37. Իոնային կապը բնութագրվում է

-: ուղղորդվածություն;

+՝ էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություն

դրական և բացասական իոններ;

-: հագեցվածություն;

-՝ համընկնող էլեկտրոնային ամպեր

38. Իոնային միացությունների մոլեկուլները պարունակում են տարրեր

+՝ ցածր իոնացման էներգիայով և էլեկտրոնների բարձր մերձեցմամբ;

-: Հետ բարձր էներգիաիոնացում և ցածր էլեկտրոնների մերձեցում;

- ցածր իոնացման էներգիայով;

-: Հետ ցածր արժեքէլեկտրաբացասականություն

39. Ոչ բևեռային կովալենտային կապերով նյութերը բնութագրվում են

-: ուղղորդվածություն;

+: հագեցվածություն;

-՝ անլուծելիություն ջրում;

-: Բոլոր պատասխանները ճիշտ են

40. Կովալենտային կապ է առաջանում

+՝ ատոմային ուղեծրերի համընկնումը;

- դրական և բացասական իոնների էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություն.

-: մետաղական մոլեկուլներում;

- ցածր իոնացման էներգիա ունեցող ատոմներում

41. Ո՞ր միացության մոլեկուլում է հնարավոր կովալենտային կապ՝ ըստ դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմի.

42. Նյութի բոլոր կամ որոշ ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների տարբերությունը տարբեր ուղղություններով է

+՝ անիզոտրոպիա;

-: պոլիմորֆիզմ;

-: իզոմորֆիզմ

-: Ճիշտ պատասխան չկա

43. Mp+7-ը գնում է Mp+2 in

+: թթվային միջավայր;

-: ալկալային միջավայր;

-: չեզոք միջավայր

-: Ճիշտ պատասխան չկա

44. Mp+7 անցնում է Mp+4 in

- թթվային միջավայր;

-՝ ալկալային միջավայր;

+՝ չեզոք միջավայր

-: Ճիշտ պատասխան չկա

45. Mp+7 անցնում է Mp+6 in

- թթվային միջավայր;

+՝ ալկալային միջավայր;

-: չեզոք միջավայր

-: Ճիշտ պատասխան չկա

46. ​​NF3 մոլեկուլն ունի _______ տարածական կոնֆիգուրացիա:

-: եռանկյուն

-: անկյուն

+: բրգաձեւ

-: գծային

47. Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլը (IV) պարունակում է _______ կապեր:

48. PCl3 մոլեկուլը, որի մեջ ֆոսֆորի ատոմը գտնվում է sp3 հիբրիդային վիճակում, ունի _______ ձև:

+: բրգաձեւ

-: գծային

-: անկյուն

-: հարթ

49. Այն մասնիկը, որը կարող է լինել էլեկտրոնային զույգի դոնոր,...

50. Չզույգված էլեկտրոնները պարունակվում են մոլեկուլային օրբիտալներում մոլեկուլի...

Թեստի հարցեր թեմայի վերաբերյալ.

Ատոմի կառուցվածքը. Պարբերական օրենքև տարրերի պարբերական աղյուսակը D.I. Մենդելեև (8-րդ դասարան)

Ինչպե՞ս են փոխվում ատոմների շառավիղները մի ժամանակաշրջանում.

ա) ավելացում

բ) նվազում

գ) չփոխվել

Ինչպե՞ս են փոխվում ատոմների շառավիղները հիմնական ենթախմբերում.

ա) ավելացում

բ) նվազում

գ) չփոխվել

Ինչպես որոշել տարրի ատոմում էներգիայի մակարդակների քանակը.

ա) տարրի հերթական համարով

բ) խմբի համարով

գ) ըստ տողի համարի

դ) ըստ ժամանակաշրջանի

Ինչպե՞ս է որոշվում քիմիական տարրի գտնվելու վայրը: պարբերական աղյուսակԴ.Ի. Մենդելեև.

ա) էլեկտրոնների թիվը արտաքին մակարդակում

բ) միջուկում նեյտրոնների քանակը

գ) ատոմային միջուկի լիցքավորումը

դ) ատոմային զանգված

Քանի՞ էներգիայի մակարդակ ունի սկանդիումի ատոմը.

Ինչն է որոշում քիմիական տարրերի հատկությունները.

ա) հարաբերական արժեք ատոմային զանգված

բ) արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվը

գ) ատոմային միջուկի լիցքավորումը

դ) վալենտային էլեկտրոնների թիվը

Ինչպե՞ս են դրանք փոխվում։ քիմիական հատկություններժամանակաշրջանի տարրեր.

ա) մետաղականները ամրացված են

բ) ոչ մետաղականները ուժեղացված են

գ) մետաղական մասերը թուլանում են

դ) ոչ մետաղականները թուլանում են

Նշեք առաջատար տարրը երկար ժամանակաշրջանտարրերի պարբերական աղյուսակ.

Ո՞ր տարրն ունի առավել ցայտուն մետաղական հատկություններ.

ա) մագնեզիում

բ) ալյումին

գ) սիլիցիում

10. Ո՞ր տարրն ունի առավել ցայտուն ոչ մետաղական հատկություններ.

ա) թթվածին

11. Ո՞րն է ժամանակաշրջաններում տարրերի հատկությունների փոփոխության հիմնական պատճառը.

ա) ատոմային զանգվածների ավելացման դեպքում

բ) արտաքին էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների քանակի աստիճանական աճում

գ) ատոմում էլեկտրոնների քանակի ավելացման հարցում

դ) միջուկում նեյտրոնների քանակի ավելացման մեջ

12. Ո՞ր տարրն է գլխավորում հինգերորդ խմբի հիմնական ենթախումբը.

ա) վանադիում

գ) ֆոսֆոր

դ) մկնդեղ

13. Ո՞րն է ավելի բարձր օքսիդի բանաձևը, ձևավորվում է տարրի կողմիցվեցերորդ խումբ.

14. Ո՞ր տարրն է առաջացնում ցնդող ջրածնային միացություն.

15. Ի՞նչ է ուղեծիրը.

ա) որոշակի էներգիայի մակարդակ, որում գտնվում է էլեկտրոնը

բ) միջուկի շուրջ տարածությունը, որտեղ գտնվում է էլեկտրոնը

գ) միջուկի շուրջ տարածությունը, որտեղ էլեկտրոն գտնելու հավանականությունն ամենամեծն է

դ) հետագիծը, որով շարժվում է էլեկտրոնը

16. Ի՞նչ ուղեծրում է գտնվում էլեկտրոնը ամենամեծ էներգիան:

17. Որոշեք, թե որ տարրը 1s 2 2s 2 2p 1:

18. Որոշե՛ք բրոմի ամենացածր վալենտականությունը՝ օգտագործելով պարբերական աղյուսակը.

19. Ո՞ր տարրն ունի արտաքին էլեկտրոնային շերտի կառուցվածքը ...3s 2 p 6:

20. Թերի էլեկտրոնային բանաձեւի հիման վրա որոշեք, թե ինչ հատկություններ ունի 1s 2 2s 2 2p 5 տարրը.

ա) մետաղ

բ) ոչ մետաղական

գ) ամֆոտերային տարր

դ) իներտ տարր

Թեմա՝ «Ատոմի կառուցվածքը»

1 Էլեկտրոնային բանաձև ծծմբի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակի համար

Ա) 3s 2 3p 2 IN ) 3 վ 2 3p 4 Գ) 3s 1 3p 4 D) 4s 2 4p 4 E) 4s 2 4p 4 F) 3s 3 3p 4 G) 4s 2 4p 2 H) 3s 2 3p 6

2. Պարբերական համակարգում տարրի սերիական համարը ցույց է տալիս

Ա) ժ ատոմային միջուկային կարգը

գ) ատոմի էլեկտրոնային շերտերի քանակը

Դ) տարրի էլեկտրաբացասականության արժեքը

Զ) տարրի ատոմային զանգվածի արժեքը

է) ատոմում նեյտրոնների քանակը

3. 2,8,5 թվերի շարքը համապատասխանում է ատոմի էներգիայի մակարդակներում էլեկտրոնների բաշխմանը

Ա) ալյումին Բ) ֆոսֆոր Գ) ազոտ Դ) քլոր Ե) ծծումբ Զ) արգոն Զ) սիլիցիում Հ) մագնեզիում

4. Ատոմի էլեկտրոնային բանաձեւն է՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2։ Քիմիական խորհրդանիշ և բանաձև ջրածնի միացումայս տարրը

Ա) C և CH 4 IN) Սի Եվ SiH 4 Գ) O և H 2 O D) Cl և HCl

E) S և H 2 S F) P և PH 3 G) N և NH 3 H) F և HF

5. Զույգ տարրեր, որոնք ունեն արտաքին և մինչարտաքին էներգիայի մակարդակների նման կառուցվածք.

A) B և Si B) S և Se C) K և Ca Դ ) Նա Եվ Կ E) Mn և Fe F) G) H)

6. Է s-տարր
Ա) բարիում Բ) մանգան Գ) ծծումբ Դ) ածխածին Ե) ցինկ Զ) սիլիցիում Զ) թթվածին Հ) ազոտ

7. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 էլեկտրոնային բանաձևով տարրը ձևավորում է բանաձևին համապատասխանող ավելի բարձր օքսիդ.

Ա) E 2 O B) E 2 O 3 C) EO 2 D) EO Ե) Ե 2 ՄԱՍԻՆ 5 Զ) EO 3 G) E 2 O 7 H) EO 4

8. Նեոնի ատոմը Ne, նատրիումի Na + կատիոնը և ֆտորի անիոնը F - ունեն նույնը.

Ա) պրոտոնների քանակը Բ ) էլեկտրոնների թիվը գ) առավելագույն վալենտության արժեքը Դ) նեյտրոնների թիվը Ե) էներգիայի ենթամակարդակները Զ) առավելագույն օքսիդացման վիճակի արժեքը.

է) ատոմային զանգվածի արժեք Հ) էլեկտրաբացասականության արժեք

9. Պրոտոնների, նեյտրոնների և էլեկտրոնների թիվը 40 Ar ատոմում համապատասխանաբար հավասար է.

Ա ) 18, 22, 18 Բ) 40, 18, 40 Գ) 22, 18, 40 Դ) 18, 40, 18 Ե) 22, 40, 22 Զ) 18, 22, 40 Գ) 40, 22, 18 Հ) 22,18,18

10. IA խմբի չորրորդ շրջանի տարրի ատոմում էլեկտրոնների բաշխումը համապատասխանում է մի շարք թվերի.

Ա) 2,8,8,2 Բ) 2,8,8,1 C) 2,8,18,2 D) 2,8,18,1 E) 2,8,18,3 F) 2,8,18,3 G) 2,8,18,1 H) 2,8 , 18.2

11. Ատոմը պարունակում է հինգ էլեկտրոն չորրորդ էլեկտրոնային շերտում

Ա) V Բ) Պ Գ ) Որպես D) Sn E) Zr F) Cu G) Sb H) N

12. Նույն թիվըէլեկտրոնների և նեյտրոնների մեջ

Ա) Եղեք ատոմ Բ) S 2- իոն Գ) F - իոն Դ) Cr ատոմ Ե ) ատոմ Ս Զ) Ար Գ) Լի Հ) Նա

13 Թթվածնի ատոմը և ծծմբի ատոմը նման են

Ա) էլեկտրոնների քանակը արտաքին շերտում բ) օքսիդացման առավելագույն վիճակի արժեքը Գ) էներգիայի մակարդակների քանակը Դ) միջուկում նեյտրոնների թիվը Ե) ատոմում էլեկտրոնների թիվը F) միջուկի լիցքը.

է) ատոմային զանգվածի արժեք Հ) էլեկտրաբացասականության արժեք

14. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 էլեկտրոնային բանաձեւով տարրի ատոմի միջուկում պրոտոնների թիվը հավասար է.

Ա) 18 Բ) 10 Գ ) 14 D) 12 E) 16 F) 24 G) 15 H) 2

15. Մետաղի ատոմը, որի ամենաբարձր օքսիդը Me 2 O 3 է, ունի արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային բանաձևը.
Ա) ns 2 nр 1 Բ) ns 2 nр 2 Գ ) նս 2 n.p. 3 D) ns 2 np E) ns 2 np F) ns 1 np 2 G) ns 0 np 1 H) ns 1 np 2

16. Ստորև ներկայացված է քիմիական տարրի ատոմի ծավալային մոդելը: Նշեք այս տարրը:

Ա) Mg B) Na Գ) Ալ D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S

17. Ծծմբի ատոմն ունի էլեկտրոնների քանակ արտաքին էներգիայի մակարդակում և միջուկի լիցքը համապատասխանաբար հավասար են
Ա) 4 և + 16 Բ) 6 և + 32 Գ) 4 և + 32 Դ ) 6 և + 16 Ե) 4 և 16 Զ) 16 և +4 Գ) 3 և +32 Հ) 3 և +6

18. Նույնը էլեկտրոնային կառուցվածքըունեն մասնիկներ
Ա) Na 0 և Na + Բ) Na + և Ֆ - Գ) Na 0 և K 0 D) Cr 2+ և Cr 3+

Ե) Na 0 և F - F) Na 0 և K + G) K 0 և Cl 0 H) K 0 և Cl -

19. Է p-տարրն է
Ա) նատրիում Բ ) ֆոսֆոր Գ) ուրան Դ) կալցիում Ե) կալիում Զ) լիթիում Գ) ռուբիդիում Հ) ցեզիում

20. Տարրի ամենաբարձր օքսիդի բանաձևը, որի էլեկտրոնային բանաձևը 1s 2 2s 2 2 2p 6 3s 2 3p 3 է

Ա) B 2 O 3 B) N 2 O 5 Գ) Պ 2 Օ 5 D) Al 2 O 3 E) As 2 O 5 F) SO 3 G) P 2 O 3 H) SiO 3

21. Ատոմը պարունակում է չորս էլեկտրոն հինգերորդ էլեկտրոնային շերտում

A) V B) Sb C) As Դ) Սն Է) Zr F) Si G) Pb H) Sr

Մաս Բ.Զառաջադրանք մի քանի ճիշտ պատասխաններով.

Ծծմբի անիոնի կազմը

Ա) պրոտոններ 32 Բ) էլեկտրոններ 18 գ) նեյտրոններ 16 Դ) էլեկտրոններ 16 Ե) էլեկտրոններ 32

Ֆ ) պրոտոններ 16 է) էլեկտրոններ 14 Հ) պրոտոններ 18

2. Վերաբերվում է s-տարրերին

Ա) Zn IN) Նա ՀԵՏ) Մգ Դ) Ս Ե) Լի F) C G) Zn H) Cu

3. Արտաքին էներգիայի մակարդակում կա հինգ էլեկտրոն

Ա) Ն B) Cl C) Si D) C E) H F) Na G) Պ Հ) Ինչպես

4. Ածխածնի և սիլիցիումի ատոմները տարբեր են

Ա) պատկանում են p-տարրերին

Գ) պատկանում են ոչ մետաղներին

Դ) արտաքին էներգիայի մակարդակում թափուր ուղեծրերի քանակը

Ե) միջուկային լիցք

է) առավելագույն վալենտային արժեքը

5. Պարբերական համակարգում տարրի սերիական համարը ցույց է տալիս

Ա) ժ ատոմային միջուկային կարգը

Բ) ատոմի արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվը

ՀԵՏ) էլեկտրոնների քանակը ատոմում

Դ) ատոմում նեյտրոնների քանակը

Ե) էլեկտրոնային շերտի էներգիայի ենթամակարդակների թիվը

Ֆ ) պրոտոնների թիվը

է) տարրի առավելագույն վալենտությունը թթվածնով միացություններում

Ը) ատոմում էլեկտրոնային շերտերի քանակը
6. Վերջին էներգետիկ մակարդակում կա 8 էլեկտրոն

Ա) ա արգոնի ծավալը Ար Բ) կալցիումի ատոմ Գ) կալիումի ատոմ Կ Դ ) քլորի անիոն ՀԵՏ լ -

Ե) կալիումի ատոմ Կ Ֆ ) կալցիումի կատիոն Սա 2+

7. Էլեկտրոնային բանաձեւը 1s 2 2s 2 2p 6 համապատասխանում է

Ա) ա այդ նեոնը Բ ) թթվածնի անիոն գ) թթվածնի ատոմ Դ ) ֆտորի անիոն

Ե) ֆտորի ատոմ Զ) թթվածնի ատոմ Գ) նատրիումի ատոմ Հ) քլորի անիոն

8. Տվյալ մետաղի ատոմն ունի արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային բանաձեւը ns 2 np 1:
Ա ) IN B) O C) P D) As Ե ) Ա լ Զ) Գ է) Գա Հ) Սի
9. Ռեակցիաների ժամանակ տարրը տալիս է մեկ էլեկտրոն

Ա) Լի Բ) Zn Գ) Կլ Դ ) Ռբ Ե) Նա Զ) Al G) Ca H) F

10. Իոնն ունի երկու էլեկտրոնից բաղկացած արտաքին թաղանթ
Ա) S 6+ Բ) S 2- ՀԵՏ) Եղբ 5+ Դ ) Ս 4+ Ե) Գ 2+ Զ) Sn 4+ G) C 4+ H) Br -

11. p-տարր է

Ա) Ս Բ) Na C) Ca Դ ) Պ Ե) Օ Զ) Կ Գ) Զն Հ) Լի

12. Ռեակցիաներում տարրն ընդունում է մեկ էլեկտրոն

Ա) Լի Բ) Zn ՀԵՏ) Cl Դ) Rb Ե) Բ r F) K G) Ca Հ) Ֆ

13. Այն տարրի ատոմը, որի առավելագույն օքսիդացման աստիճանը + 4 է, կարող է ունենալ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաարտաքին էներգիայի մակարդակը.

Ա) 3 ս 2 3 էջ 4 IN ) 2 ս 2 2 էջ 2 ՀԵՏ) 2 ս 2 2 էջ 4 Դ) 3 ս 2 3 էջ 2 Ե) 2s 2 2p 6 F) 3s 2 3p 4 է) 4 ս 2 4 էջ 2 Հ) 2s 2 2p 5

14. Զույգով մասնիկները ունեն նույն էլեկտրոնային կառուցվածքը

Ա) Ֆ - Եվ Նա +

Ե) F - և Na F) Mg և Si 4+ G) Հ) Մգ Եվ Սի 2+ Հ ) Կ Եվ Cl -

15. s-ենթամակարդակում կա 2 էլեկտրոն (հիմնական վիճակ)

Ա) Ca B) Ս Գ) Na Դ ) Մգ Է) Լի Ֆ) Կ Գ) Ռբ Հ) Հ

16. Ֆտոր անիոնի կազմը

Ա) պրոտոններ 19

Բ) էլեկտրոններ 10

գ) նեյտրոններ 10

Դ) էլեկտրոններ 16

Ե) էլեկտրոններ 19

Ֆ ) պրոտոններ 9

է) նեյտրոններ 19

Հ) պրոտոններ 18

17. վերաբերում է d-տարրերին

Ա) Ագ IN) Zn Գ) Կ Դ ) Cu E) Na F) C G) S H) Cl

18. Արտաքին էներգիայի մակարդակում կա 4 էլեկտրոն

Ա) N Բ) Կլ Գ) Սի Դ) Գ Ե) Հ Զ) Նա Գ) Պ Հ) Սն

19. Ազոտի և ֆոսֆորի ատոմները տարբեր են

Ա) առավելագույն վալենտային արժեքը

Բ) վալենտային էլեկտրոնների թիվը

Գ) պատկանում են ոչ մետաղներին

Դ) թափուր ուղեծրերի թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում

Ե) միջուկային լիցք

Զ) էլեկտրոնների թիվը վերջին էներգետիկ մակարդակում

G) պատկանում են p-տարրերին

Ը) էներգիայի մակարդակների քանակը

20. Պարբերական համակարգում տարրի հերթական համարը ցույց է տալիս.

Ա) ատոմում նեյտրոնների քանակը

IN) հ ատոմային միջուկային կարգը

ՀԵՏ) էլեկտրոնների քանակը ատոմում

Դ ) պրոտոնների քանակը

Ե) էլեկտրոնային շերտի էներգիայի ենթամակարդակների թիվը

Զ) ատոմի արտաքին շերտում էլեկտրոնների թիվը

է) ատոմի էլեկտրոնային շերտերի քանակը

Ը) տարրի առավելագույն վալենտությունը թթվածնով միացություններում
21. Ունի 18 էլեկտրոն

Ա) կալցիումի ատոմ Բ) ֆտորի ատոմ F Գ) կալիումի ատոմ Կ Դ ) քլորի անիոն ՀԵՏ լ -

Ե) կալիումի կատիոն Կ + Ֆ ) կալցիումի կատիոն Սա 2+ է) քլորի ատոմ Հ) ֆտորի անիոն F -

22. Էլեկտրոնային բանաձեւը 1s 2 2s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 համապատասխանում է.

Ա) ա այդ արգոնը Բ) թթվածնի անիոն Գ) թթվածնի ատոմ Դ ) կալցիումի կատիոն

Ե) ֆտորի ատոմ Ֆ ) կալիումի կատիոն է) նատրիումի ատոմ Հ) քլորի ատոմ

23. Տվյալ մետաղի ատոմն ունի արտաքին էներգիայի մակարդակի ns 2 np 3 էլեկտրոնային բանաձևը
Ա) Բ) Օ Գ ) Պ Դ ) Ինչպես Ե) Ալ Զ) Ն G) Ga H) Si
24. Այս տարրերը փոխազդելիս հրաժարվում են երկու էլեկտրոններից

Ա) Լի IN) Zn C) Cl D) Rb Ե) Մգ Զ) Կ է) Ք.ա H)F

25. Իոնն ունի երկու էլեկտրոնից բաղկացած արտաքին թաղանթ
Ա) S 6+ IN)Եղբ 5+ Գ) S 2- Դ ) Ս 4+ Ե) C 4+ Զ) Sn 4+ է) ՀԵՏ 2+ H) Br-

26. Այս քիմիական տարրերը պատկանում են ս - տարրեր

Ա) Ս Բ) Պ ՀԵՏ) Ք.ա Դ) Ալ Է) Օ Զ) Կ Է) Գ Հ) Լի

27. Այս տարրերը փոխազդելիս ընդունում են մեկ էլեկտրոն

Ա) Լի Բ) Zn ՀԵՏ) Cl Դ) Rb Ե) Բ r F) K G) Ca Հ) Ֆ

28. Այն տարրի ատոմը, որի օքսիդացման առավելագույն աստիճանը հիմնական վիճակում + 4 է, կարող է ունենալ արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան.

Ա) 3 ս 2 3 էջ 4 IN ) 2 ս 2 2 էջ 2 ՀԵՏ) 2 ս 2 2 էջ 4 Դ) 3 ս 2 3 էջ 2 Ե) 2s 2 2p 6 F) 3s 2 3p 4 է) 4 ս 2 4 էջ 2 Հ) 2s 2 2p 5

29. Զույգի մասնիկները ունեն նույն էլեկտրոնային կառուցվածքը

Ա) Ֆ - Եվ Նա + Բ) F և Na + C) Mg և Ca D) Mg 2+ և Si 2+

Ե) F - և Na F) Mg և Si 4+ է) Մգ Եվ Սի 2+ Հ ) Կ Եվ Cl -

30. s ենթամակարդակում կա 1 էլեկտրոն (հիմնական վիճակ)

Ա) Ca B) Ս ՀԵՏ) Նա Դ) մգ Ե) Լ i F) Ba G) Rb Հ) Հ

Մաս Գ. Թեստային առաջադրանքներ հարաբերակցության համար։

Համեմատեք իոնն իր էլեկտրոնային բանաձևի հետ.

	Էլեկտրոնային բանաձև
	Ա) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3r 6 4s 2 3d 10 4 р 6 5s 1 Բ) 1s 2 2s 2 2r 6 3s 2 3r 6 4s 2 Գ) 1s 2 2s 2 2r 6 3s 2 3r 6 Դ) 1s 2 2s 2 2p 6 Ե) 1s 2 2s 2 2p 4 Զ) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3r 6 4s 2 3d 10 4 р 6

1. Համեմատեք տարրի ատոմը էլեկտրոնների քանակի հետ, որը նա նվիրում կամ ընդունում է իր արտաքին էլեկտրոնային թաղանթն ավարտելու համար.

Համեմատեք տարրը իր էլեկտրոնային բանաձևի հետ

Ստեղծեք համապատասխանություն էներգիայի ենթամակարդակի և դրա վրա գտնվող ուղեծրերի քանակի միջև.

Համապատասխանեցրե՛ք իոնն իր էլեկտրոնային բանաձևի հետ

8. Համապատասխանեցրե՛ք տարրի ատոմը նրա տված էլեկտրոնների քանակին

կամ անհրաժեշտ է լրացնել արտաքին էլեկտրոնային թաղանթը.

Մաս Ա. Մեկ ընտրությամբ թեստեր
Մաս Բ. Առաջադրանքներ՝ ճիշտ պատասխանների բազմակի ընտրությամբ:
Մաս Գ. Թեստային առաջադրանքներհարաբերակցության համար։
	1-B 2-E, 3-C

Տարբերակ

3. Համապատասխանում.

Քիմիական տարրերի ատոմներ

A) Al B) Br C) Fe D) Se

Պրոտոնների թիվը ատոմի միջուկում

4. Համապատասխանում.

Քիմիական տարր

1) 2) 3) 4) 5) 6)

6. Համապատասխանում.

Քիմիական տարր

Ա) բրոմ բ) թթվածինԳ) մանգան Դ) քրոմ

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 3)

9 +15

2 7 5 8 2

2) 4)

8 +15

2 6 2 8 5

1) F և Br 3) Se և P

2) S և Cl 4) K և Ca

Թեստ «Ատոմի կառուցվածքը. Ատոմի էլեկտրոնային պատյան»

Տարբերակ

2. Ճի՞շտ են արդյոք հետևյալ պնդումները.

1) միայն A-ն է ճշմարիտ 2) միայն B-ն է ճշմարիտ 3) երկու դատողություններն էլ ճիշտ են 4) երկու դատողություններն էլ սխալ են

3. Համապատասխանում.

Քիմիական տարրերի ատոմներ

Ա) Na B) F C) Cu D) P

Պրոտոնների թիվը ատոմի միջուկում

4. Համապատասխանում.

Քիմիական տարր

Քիմիական տարրի նշանակում

1) 2) 3) 4) 5) 6)

6. Համապատասխանում.

Քիմիական տարր

Էլեկտրոնների թիվը ատոմում.

1) խմբի համարը 2) ժամանակաշրջանի համարը 3) միջուկային լիցքը 4) սերիայի համարը

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 3)

16 +16

2 8 6 6 8 2

2) 4)

9 +15

2 7 2 8 5

10. Արտաքին մակարդակում ատոմներն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ.

1) Բա և Սի 3) Ն և Ֆ

2) Mg և Ba 4) Br և C

Թեստ «Ատոմի կառուցվածքը. Ատոմի էլեկտրոնային պատյան»

Տարբերակ

1. Համապատասխանում.

Քիմիական տարր

Ա) մագնեզիում Բ) ջրածին Գ) ծծումբ Դ) նատրիում

Քիմիական տարրի նշանակում

1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Ո՞ր քիմիական տարրի ատոմն է բաղկացած 7 պրոտոնից, 7 էլեկտրոնից, 7 նեյտրոնից:

1) լիթիում 2) սիլիցիում 3) քլոր 4) ազոտ

3. Համապատասխանում.

Քիմիական տարր

Ա) բրոմ բ) թթվածինԳ) մանգան Դ) քրոմ

Էլեկտրոնների թիվը ատոմում.

1) 25 2) 8 3) 35 4) 24 5) 80 6) 16

4. II խմբի չորրորդ շրջանի տարր հիմնական ենթախումբ PSHE-ն է.

1) նատրիում 2) կալիում 3) կալցիում 4) ածխածին

5 . Ճի՞շտ են արդյոք հետևյալ պնդումները.

Ա. Ատոմի միջուկը բաղկացած է պրոտոններից և էլեկտրոններից:

Բ. Ատոմի միջուկի լիցքը հավասար է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի տարրի սերիական համարին Դ.Ի.

1) միայն A-ն է ճշմարիտ 2) միայն B-ն է ճշմարիտ 3) երկու դատողություններն էլ ճիշտ են 4) երկու դատողություններն էլ սխալ են

6. Համապատասխանում.

Քիմիական տարրերի ատոմներ

A) Al B) Br C) Fe D) Se

Պրոտոնների թիվը ատոմի միջուկում

1) 34 2) 56 3) 13 4) 35 5) 27 6) 26

7. Արտաքին մակարդակում ատոմներն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ.

1) F և Br 3) Se և P

2) S և Cl 4) K և Ca

8. Ատոմի էլեկտրոնային թաղանթում էներգիայի մակարդակների (էլեկտրոնային շերտերի) թիվը հավասար է

1) խմբի համարը 2) ժամանակաշրջանի համարը 3) միջուկային լիցքը 4) սերիայի համարը

9. Մագնեզիումի ատոմի էլեկտրոնային թաղանթում էներգիայի մակարդակների թիվը հավասար է.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Ֆոսֆորի ատոմը համապատասխանում է էլեկտրոնային դիագրամին.

1) 3)

9 +15

2 7 5 8 2

2) 4)

8 +15

2 6 2 8 5

Թեստ «Ատոմի կառուցվածքը. Ատոմի էլեկտրոնային պատյան»

Տարբերակ

1. Համապատասխանում.

Քիմիական տարր

Ա) կալիում Բ) արծաթ Գ) սիլիցիում Դ) թթվածին

Քիմիական տարրի նշանակում

1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Ո՞ր քիմիական տարրի ատոմն է բաղկացած 12 պրոտոնից, 12 էլեկտրոնից, 12 նեյտրոնից:

1) ածխածին 2) մագնեզիում 3) ծծումբ 4) ազոտ

3. Համապատասխանում.

Քիմիական տարր

Ա) կալցիում Բ) ծծումբ Բ) քլոր Դ) կոբալտ

Էլեկտրոնների թիվը ատոմում.

1) 17 2) 27 3) 16 4) 32 5) 20 6) 40

4. PSHE-ի հիմնական ենթախմբի V խմբի երրորդ շրջանի տարրն է.

1) ազոտ 2) ֆոսֆոր 3) ալյումին 4) ածխածին

5 . Ճի՞շտ են արդյոք հետևյալ պնդումները.

Ա. Ատոմի միջուկը բաղկացած է պրոտոններից և նեյտրոններից։

Բ. Ատոմի միջուկում նեյտրոնների թիվը հավասար է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի տարրի հերթական համարին Դ.Ի.

1) միայն A-ն է ճշմարիտ 2) միայն B-ն է ճշմարիտ 3) երկու դատողություններն էլ ճիշտ են 4) երկու դատողություններն էլ սխալ են

6. Համապատասխանում:

Քիմիական տարրերի ատոմներ

Ա) Na B) F C) Cu D) P

Պրոտոնների թիվը ատոմի միջուկում

1) 23 2) 15 3) 11 4) 9 5) 19 6) 29

7. Արտաքին մակարդակում ատոմներն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ.

1) Բա և Սի 3) Ն և Ֆ

2) Mg և Ba 4) Br և C

8. Հիմնական ենթախմբերի տարրերի ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների թիվը հավասար է

1) խմբի համարը 2) ժամանակաշրջանի համարը 3) միջուկային լիցքը 4) սերիայի համարը

9. Սիլիցիումի ատոմի էլեկտրոնային թաղանթում էներգիայի մակարդակների թիվը հավասար է.

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Ծծմբի ատոմը համապատասխանում է էլեկտրոնային դիագրամին.

1) 3)

16 +16

2 8 6 6 8 2

2) 4)

9 +15