Գրե՛ք CO (g) և ջրածնի ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը, որի արդյունքում առաջանում են CH4 (g) և H2O (g): Որքա՞ն ջերմություն կթողարկվի այս ռեակցիայի ընթացքում, եթե նորմալ պայմաններում ստացվի 67,2 լիտր մեթան.

Պատասխան՝ 618,48 կՋ

Գրենք ռեակցիայի հավասարումը.

CO (գ) + 3H 2 (գ) > CH 4 (գ) + H 2 O (գ)

Հաշվարկենք այս ռեակցիայի էթալպիայի փոփոխությունը.

Այսպիսով, հավասարումը դառնում է.

CO(g) + 3H2(g) > CH4(g) + H2O(g) + 206,16 կՋ

Այս հավասարումը վավեր է 1 մոլի կամ 22,4 լիտր (ն.ս.) մեթանի առաջացման համար։ Երբ ձևավորվում է 67,2 լիտր կամ 3 մոլ մեթան, հավասարումը ստանում է հետևյալ ձևը.

• 3CO (գ) + 9H 2 (գ) > 3CH 4 (գ) + 3H 2 O (գ) + 618,48 կՋ
• 3. Էնտրոպիան նվազում կամ ավելանում է անցումների ժամանակ. ա) ջուրը գոլորշու մեջ. բ) գրաֆիտը վերածվում է ադամանդի: Ինչո՞ւ։ Յուրաքանչյուր փոխակերպման համար հաշվարկեք ?S°298: Եզրակացություն արեք էնտրոպիայի քանակական փոփոխության մասին փուլային և ալոտրոպ փոխակերպումների ժամանակ

Պատասխան՝ ա) 118,78 Ջ/(մոլ Կ); բ) - 3,25 Ջ/(մոլ Կ)

ա) Երբ ջուրը վերածվում է գոլորշու, համակարգի էնտրոպիան մեծանում է.

1911 թվականին Մաքս Պլանկն առաջարկեց հետևյալ պոստուլատը՝ մաքուր նյութի պատշաճ ձևավորված բյուրեղի էնտրոպիան բացարձակ զրոյում զրո է։ Այս պոստուլատը կարելի է բացատրել վիճակագրական թերմոդինամիկայով, ըստ որի էնտրոպիան միկրո մակարդակում համակարգի անկարգության չափանիշ է.

որտեղ W-ը տվյալ պայմաններում իրեն հասանելի համակարգի տարբեր վիճակների թիվն է կամ համակարգի մակրո վիճակի թերմոդինամիկական հավանականությունը. R = 1.38.10-16 erg/deg - Բոլցմանի հաստատուն:

Ակնհայտ է, որ գազի էնտրոպիան զգալիորեն գերազանցում է հեղուկի էնտրոպիան։ Սա հաստատվում է հաշվարկներով.

H2O (լ)< H2O(г)

• ?Ս° պրոթ. = 188,72 - 69,94 = 118,78 Ջ/մոլ*Կ
• բ) Երբ գրաֆիտը վերածվում է ադամանդի, համակարգի էնտրոպիան նվազում է, քանի որ համակարգի տարբեր վիճակների թիվը նվազում է. Սա հաստատվում է հաշվարկներով.

Cgraph. > Սալմ.

S° prot. = 2,44 - 5,69 = -3,25 Ջ/մոլ*Կ

Եզրակացություն էնտրոպիայի քանակական փոփոխության մասին փուլային և ալոտրոպ փոխակերպումների ժամանակ, քանի որ էնտրոպիան բնութագրում է համակարգի անկարգությունը, ապա ալոտրոպ փոխակերպումների ժամանակ, եթե համակարգը դառնում է ավելի կարգավորված (այս դեպքում ադամանդն ավելի կոշտ է և ամուր, քան գրաֆիտը), ապա էնտրոպիան համակարգի նվազումը. Ֆազային փոխակերպումների ժամանակ. երբ նյութը պինդ, հեղուկ փուլից անցնում է գազային փուլի, համակարգը դառնում է ավելի քիչ կարգավորված, և էնտրոպիան մեծանում է և հակառակը:

Խնդիր 10.1.Օգտագործելով ջերմաքիմիական հավասարումը. 2H 2 (գ) + O 2 (գ) = 2H 2 O (գ) + 484 կՋ, որոշեք գոյացած ջրի զանգվածը, եթե 1479 կՋ էներգիա ազատվի։

Լուծում.Մենք գրում ենք ռեակցիայի հավասարումը հետևյալ ձևով.

մենք ունենք
x = (2 մոլ 1479 կՋ) / (484 կՋ) = 6,11 մոլ.
Որտեղ
m(H 2 O) = v M = 6.11 մոլ 18 գ/մոլ = 110 գ
Եթե ​​խնդրի հայտարարությունը չի նշում ռեակտիվ նյութի քանակը, այլ հաղորդում է միայն որոշակի քանակի (զանգվածի կամ ծավալի) փոփոխություն, որը, որպես կանոն, վերաբերում է նյութերի խառնուրդին, ապա հարմար է լրացուցիչ տերմին ներմուծել։ այս փոփոխությանը համապատասխանող ռեակցիայի հավասարման մեջ:

Խնդիր 10.2.Էթանի և ացետիլենի 10 լ (N.O.) խառնուրդին ավելացվել է 10 լ (N.O.) ջրածին։ Խառնուրդն անցել է տաքացված պլատինե կատալիզատորի վրայով։ Ռեակցիայի արտադրանքը նախնական պայմաններին հասցնելուց հետո խառնուրդի ծավալը դարձավ 16 լիտր։ Սահմանել զանգվածային բաժինացետիլեն խառնուրդում:

Լուծում.Ջրածինը փոխազդում է ացետիլենի, բայց ոչ էթանի հետ։
C 2 H 6 + H2 2 ≠
C 2 H 2 + 2 H 2 → C 2 H 6
Այս դեպքում համակարգի ծավալը նվազում է
ΔV = 10 + 10 – 16 = 4 լ.
Ծավալի նվազումը պայմանավորված է նրանով, որ արտադրանքի ծավալը (C 2 H 6) պակաս է ռեագենտների ծավալից (C 2 H 2 և H 2):
Գրենք ռեակցիայի հավասարումը` ներմուծելով ΔV արտահայտությունը:
Եթե ​​փոխազդում են 1 լիտր C 2 H 2 և 2 լիտր H 2, և առաջանում է 1 լիտր C 2 H 6, ապա.
ΔV = 1 + 2 – 1 = 2 լ.


Հավասարումից պարզ է դառնում, որ
V(C 2 H 2) = x = 2 լ.
Հետո
V(C 2 H 6) = (10 - x) = 8 լ.
Արտահայտությունից
m / M = V / V M
մենք ունենք
m = M V / V M
m(C 2 H 2) = M V / V M= (26 գ/մոլ 2լ) / (22,4 լ/մոլ) = 2,32 գ,
m(C 2 H 6) = M V / V M,
m(խառնուրդ) = m(C 2 H 2) + m (C 2 H 6) = 2.32 գ + 10.71 գ = 13.03 գ,
w(C 2 H 2) = m (C 2 H 2) / m (խառնուրդ) = 2.32 գ / 13.03 գ = 0.18.

Խնդիր 10.3.Պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթում դրվել է 52,8 գ կշռող երկաթե ափսե։ Որոշե՛ք լուծված երկաթի զանգվածը, եթե ափսեի զանգվածը դառնում է 54,4 գ։

Լուծում.Թիթեղի զանգվածի փոփոխությունը հավասար է.
Δm = 54,4 - 52,8 = 1,6 գ.
Գրենք ռեակցիայի հավասարումը։ Երևում է, որ եթե ափսեից լուծվում է 56 գ երկաթ, ապա ափսեի վրա 64 գ պղինձ կտեղակայվի, և թիթեղը կծանրանա 8 գ-ով.


Հասկանալի է, որ
m(Fe) = x = 56 գ 1,6 գ / 8 գ = 11,2 գ.

Խնդիր 10.4.Աղաթթուների և ազոտական ​​թթուների խառնուրդ պարունակող 100 գ լուծույթում լուծվում է առավելագույնը 24,0 գ պղնձի(II) օքսիդ։ Լուծույթի գոլորշիացումից և մնացորդի կալցինացումից հետո նրա զանգվածը կազմում է 29,5 գ. Գրեք տեղի ունեցող ռեակցիաների հավասարումները և որոշեք աղաթթվի զանգվածային բաժինը սկզբնական լուծույթում:

Լուծում.Գրենք ռեակցիայի հավասարումները.
СuО + 2НCl = СuСl 2 + Н 2 O (1)
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O (2)
2Сu(NO 3) 2 = 2СuО + 4NO 2 + O 2 (3)
Երևում է, որ զանգվածի 24,0 գ-ից մինչև 29,5 գ ավելացումը կապված է միայն առաջին ռեակցիայի հետ, քանի որ պղնձի օքսիդը լուծված է. ազոտական ​​թթուըստ (2) ռեակցիայի՝ (3) ռեակցիայի ժամանակ այն կրկին վերածվել է նույն զանգվածի պղնձի օքսիդի։ Եթե ​​ռեակցիայի ժամանակ (1) փոխազդում է 1 մոլ 80 գ կշռող CuO և առաջանում է 135 գ կշռող 1 մոլ CuCl 2, ապա զանգվածը կավելանա 55 գ. Հաշվի առնելով, որ 2 մոլ HCl-ի զանգվածը 73 գ է կրկին գրեք (1) հավասարումը` ավելացնելով Δm արտահայտությունը:

Հասկանալի է, որ
m(HCl) = x = 73 գ 5,5 գ / 55 գ = 7,3 գ.
Գտե՛ք թթվի զանգվածային բաժինը.
w(HCl) = m (HCl) / m լուծում =
= 7,3 գ / 100 գ = 0,073.

Ալգորիթմ II. Հաշվարկներ՝ օգտագործելով ջերմաքիմիական հավասարումներ

Առաջադրանք II.1.

Ինչ քանակությամբ ջերմություն կթողարկվի 4,48 լ (ն.վ.) ծավալով մեթանի այրման ժամանակ՝ համաձայն ջերմաքիմիական հավասարման.

Չ4 +2Օ2 = CO2 +2H2 O+878 կՋ

Համառոտ գրեք խնդրի հայտարարությունը

Տրված է.Ք= +878 կՋ

Վ(SN4 ) = 4,48լ

Գտնել.Ք 1 - ?

Չ 4 +2Օ2 = CO2 +2H2 ՄԱՍԻՆ+ Ք

4,48 լՔ1

Չ 4 +2Օ2 = CO2 +2H2 O +Ք

1 խալ878 կՋ

22.4լ/մոլ

Գտե՛ք մեթան նյութի քանակը, որը զբաղեցնում է 4,48 լիտր ծավալ

n= Վ/ Վմ

n( Չ4 )= 4,48լ/ 22,4 լ/մոլ = 0,2 մոլ

Հաշվեք 0,2 մոլ նյութի քանակով մեթանի այրման ժամանակ արտանետվող ջերմության քանակը.

Համաձայն հավասարման.

878 կՋ – 1 մոլ CH4

Ըստ պայմանի.

Ք1 – 0,2 մոլ CH4

Ք1 = 175,6 կՋ

Ձևակերպեք պատասխան

4,48 լ (ն.ս.) ծավալով մեթանի այրումից կբացվի 175,6 կՋ ջերմություն.

Խնդիր II.2.

Տրված է.Ք= +2700 կՋ

Վ(ՀԵՏ2 Ն2 ) = 224

Գտնել.Ք 1 - ?

Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը, ընդգծի՛ր այն նյութերի բանաձևերը, որոնք օգտագործվում են լուծույթում

2 Գ 2 Ն 2 + 5 ՄԱՍԻՆ2 = 4 Գ ՄԱՍԻՆ 2 + 2Հ2 Օ + Ք

Գրեք խնդրի և ձեր փնտրած տվյալները բանաձևերի վերևում, բանաձևերի տակ՝ հաշվարկների համար անհրաժեշտ քանակական բնութագրերը՝ համաձայն հավասարման

224 լՔ1

2 Գ 2 Ն 2 + 5 ՄԱՍԻՆ2 = 4 ԳՄԱՍԻՆ2 + 2H2 Օ + Ք

1 խալ2700 կՋ

44,8 լ/մոլ

Գտե՛ք ացետիլենային նյութի քանակը, որը զբաղեցնում է 224 լ ծավալ

n= Վ/ Վմ

n( Գ2 Հ2 )= 224լ/ 44.8/մոլ = 5 մոլ

Հաշվեք ացետիլենի այրման ժամանակ արձակված ջերմության քանակը 5 մոլ նյութի քանակով

Համաձայն հավասարման.

2700 կՋ – 1 մոլ C2 Ն2

Ըստ պայմանի.

Ք1 - 5 մոլ C2 Ն2

Ք1 = 13500 կՋ

Ձևակերպեք պատասխան

224 լ (ն.ս.) ծավալով ացետիլենն այրելիս կթողարկվի 13500 կՋ ջերմություն։

Առաջադրանք II.3.

Տրված է.Ք= +1642 կՋ

Գտնել.մ( Չ3 COOH) - ?

V (CO2 ) - ?

Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը, ընդգծի՛ր այն նյութերի բանաձևերը, որոնք օգտագործվում են լուծույթում

Գ Ն 3 COOH + 2 ՄԱՍԻՆ2 = 2 Գ ՄԱՍԻՆ 2 + 2H2 Օ + Ք

Գրեք խնդրի և ձեր փնտրած տվյալները բանաձևերի վերևում, բանաձևերի տակ՝ հաշվարկների համար անհրաժեշտ քանակական բնութագրերը՝ համաձայն հավասարման

մ - ? 1642 կՋ

Գ Ն 3 COOH + 2 ՄԱՍԻՆ2 = 2 Գ ՄԱՍԻՆ 2 + 2H2 Օ + Ք 1 1 խալ2 խալ

Գտե՛ք հարաբերական մոլեկուլային զանգվածները, մոլային զանգվածներնյութեր, որոնք օգտագործվում են խնդիրը լուծելու համար

պարոն (Չ3 COOH) = 12+3*1+12+16*2+1=60

Մ (Չ3 COOH) = 60Գ/ խալ

պարոն (CO2 ) = 12+16*2= 44

Մ (CO2) = 44 Գ/ խալ

Հաշվարկենք քացախաթթվի քանակը, որի այրման արդյունքում արձակվել է 1642 կՋ ջերմություն

Համաձայն հավասարման.

821 կՋ – 1 մոլՉ3 COOH

Ըստ պայմանի.

1642 կՋ - 2 մոլՉ3 COOH

Հաշվենք քացախաթթվի զանգվածը, որի նյութի քանակը 2 մոլ է

մ( Չ3 COOH) = n* Մ

մ( Չ3 COOH) = 2 մոլ *60գ/մոլ = 120 գ

Հաշվենք ռեակցիայի ընթացքում առաջացած ածխածնի օքսիդի (IV) քանակությունը

Համաձայն հավասարման.

2 մոլCO2 - 1 խլուրդՉ3 COOH

Ըստ պայմանի.

4 մոլCO2 - 2 խլուրդՉ3 COOH

Հաշվարկենք, թե ռեակցիայի ընթացքում որքան ածխածնի օքսիդ (IV) է արձակվել

V(CO2 ) = Vm*n(CO2)

V(CO2 ) = 22,4*4 խալ= 89,6 լ

Ձևակերպեք պատասխան

120 գ քացախաթթու կստացվի, եթե ռեակցիայի արդյունքում արձակվի 1642 կՋ ջերմություն, ածխածնի օքսիդի (IV) ծավալը կկազմի 89,6 լ.

Խնդիրներ անկախ լուծման համար.

Խնդիր II.4. 2,24 լ ծավալով քացախաթթվի այրման ժամանակ ինչ քանակությամբ ջերմություն կթողարկվի ջերմաքիմիական հավասարման համաձայն.

ԳՆ3 COOH + 2 ՄԱՍԻՆ2 = 2 ԳՄԱՍԻՆ2 + 2H2 Օ+ 821 կՋ

Խնդիր II.5. Ինչ քանակությամբ ջերմություն կթողարկվի 22,24 լիտր (ն.վ.) ծավալով էթենի այրման ժամանակ՝ համաձայն ջերմաքիմիական հավասարման.

Գ2 Ն4 + 3 ՄԱՍԻՆ2 = 2 ԳՄԱՍԻՆ2 + 2H2 Օ+ 1500 կՋ

Խնդիր II.6. Որքա՞ն ջերմություն կթողարկվի 1 լիտր մեթանի այրման ժամանակ (չափված շրջակա միջավայրի պայմաններում), եթե այս ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը 801 կՋ է։

Խնդիր II.7 1 մոլ ացետիլեն այրելիս անջատվում է 1350 կՋ ջերմություն: Որքա՞ն ջերմություն կթողնի 10 լիտր ացետիլենն այրելիս (ոչ):

Խնդիր II.8. Երբ այրվում է 5 մոլ էթանոլ, արտանետվում է 1248 կՋ ջերմություն։ Ո՞ր էթանոլի զանգվածն է պետք այրել 624 կՋ ջերմություն ազատելու համար:

Խնդիր II.9. Երբ այրվում է 2 մոլ ացետիլեն, արտանետվում է 1350 կՋ ջերմություն։ Ո՞ր ացետիլենի զանգվածը պետք է այրվի 200 կՋ ջերմություն ազատելու համար:

Խնդիր II.10. Երբ այրվում է 10 մոլ մեթան, արտանետվում է 1600 կՋ ջերմություն։ Ի՞նչ ծավալով մեթան պետք է այրվի 3000 կՋ ջերմություն ազատելու համար:

Ջերմաքիմիական ռեակցիայի հավասարումների հայեցակարգը

Քիմիական ռեակցիաների հավասարումները, որոնցում նշվում է ջերմային ազդեցությունը, կոչվում են ջերմաքիմիական հավասարումներ։ Ջերմային էֆեկտը տրվում է որպես AN ռեակցիայի էթալպիայի փոփոխության արժեք: Ջերմաքիմիական հավասարումների մեջ, ի տարբերություն սովորական քիմիական հավասարումների, պետք է նշվեն նյութերի ագրեգատային վիճակները (հեղուկ «հեղուկ», պինդ «պինդ» կամ գազային «g»): Դա պայմանավորված է նրանով, որ միևնույն նյութը ագրեգացման տարբեր վիճակներում ունի տարբեր էթալպիա։ Հետևաբար, քիմիական ռեակցիան, որը ներառում է նույն նյութերը, բայց ագրեգացման այլ վիճակում, բնութագրվում է այլ ջերմային ազդեցությամբ:

Ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը ջերմաքիմիական հավասարումների մեջ նշվում է երկու եղանակով.

1) նշեք միայն AN նշանը, եթե պարզապես անհրաժեշտ է նշել, թե ռեակցիան էկզո- կամ էնդոթերմիկ է.

Ջերմաքիմիական հավասարման մեջ տրված էթալպիայի փոփոխությունը նույն մասն է քիմիական հավասարում, նման է նյութերի բանաձևերին և հետևաբար ենթարկվում է նույն հարաբերություններին։ Օրինակ, էթանի այրման հավասարման համար.

Ռեակտիվների կամ արտադրանքի այլ քանակությունների դեպքում ջերմության քանակը կփոխվի համամասնորեն:

Հաճախ ջերմաքիմիական հավասարումների կիրառումը հեշտացնելու համար դրանցում եղած գործակիցները կրճատվում են այնպես, որ հաշվարկների համար օգտագործվող նյութերի բանաձևերին նախորդում է 1 գործակիցը: Իհարկե, այս դեպքում այլ գործակիցները կարող են կոտորակային լինել. և անհրաժեշտ է համաչափորեն նվազեցնել էնթալպիայի փոփոխության արժեքը։ Այսպիսով, վերը տրված ջրի հետ նատրիումի ռեակցիայի համար մենք կարող ենք գրել ջերմաքիմիական հավասարումը.

Ջերմաքիմիական ռեակցիայի հավասարումների ձևավորում Օրինակ 1. Երբ ազոտը փոխազդում է 1 մոլ նյութի հետ թթվածնի հետ՝ առաջացնելով ազոտի (N) օքսիդ, կլանվում է 181,8 կՋ էներգիա։ Գրե՛ք ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

Լուծում. Քանի որ էներգիան կլանված է, AH-ն դրական թիվ է: Ջերմաքիմիական հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

Օրինակ 2. Պարզ գազային նյութերից ջրածնի յոդի սինթեզի ռեակցիայի համար AN = +52 կՋ/մոլ. Գրե՛ք ջրածնի յոդի տարրալուծման ջերմաքիմիական հավասարում պարզ նյութեր.

Լուծում. Ջրածնի յոդիդի սինթեզի և դրա տարրալուծման ռեակցիաները հակադիր ռեակցիաներ են։ Վերլուծելով նկար 18.4-ը, մենք կարող ենք եզրակացնել, որ այս դեպքում նյութերը, հետևաբար և նրանց էթալպիաները, նույնն են: Միակ տարբերությունն այն է, թե որ նյութն է ռեակցիայի արդյունքը և որն է ռեակտիվը: Ելնելով դրանից՝ եզրակացնում ենք, որ հակադիր գործընթացներում ԱՆ-ները արժեքով նույնական են, բայց նշանով տարբեր։ Այսպիսով, ջրածնի յոդի սինթեզի ռեակցիայի համար.

Քանի որ գործնականում չափվում է նյութերի զանգվածը կամ ծավալը, անհրաժեշտություն կա կազմելու ջերմաքիմիական հավասարումներ՝ օգտագործելով հենց այս տվյալները: Օրինակ. Երբ առաջացել է 18 գ կշռող հեղուկ ջուր, պարզ նյութերից ազատվել է 241,8 կՋ ջերմություն։ Գրի՛ր այս ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը: Լուծում. 18 գ կշռող ջուրը համապատասխանում է n(H 2 O) = m / M = 18 գ / 18 գ / մոլ = 1 մոլ նյութի քանակին: Իսկ պարզ նյութերից ջրի առաջացման ռեակցիայի հավասարման մեջ ջրի բանաձևին նախորդում է 2 գործակիցը: Սա նշանակում է, որ ջերմաքիմիական հավասարման մեջ անհրաժեշտ է նշել էթալպիայի փոփոխությունը, երբ ջուրը ձևավորվում է նյութի քանակը 2 մոլ, այսինքն՝ 241,8։ 2 = 483,6:

Սննդամթերքի պիտակները պետք է ներառեն տվյալներ դրանց էներգիայի արժեքի մասին, որը հաճախ կոչվում է կալորիականություն: Մարդկանց մեծամասնության համար սննդամթերքի կալորիականության մասին տեղեկատվությունը ստիպում է մտածել. Փաստորեն, պիտակի վրա նշված թվերը հանդիսանում են այս ապրանքի 100 գ ամբողջական այրման ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը: ածխածնի երկօքսիդև ջուր. Այս ջերմային ազդեցությունը հաճախ տրվում է ջերմության չափման հնացած միավորներով՝ կալորիաներով կամ կիլոկալորիաներով (1 կկալ = 4,18 Ջ, 1 կկալ = 4,18 կՋ), որտեղից էլ առաջացել է «կալորիականություն» տերմինը:

Հիմնական գաղափար

Էնթալպիայի փոփոխություն - քանակական բնութագիրգործընթացի ընթացքում արտանետվող կամ ներծծված ջերմություն քիմիական ռեակցիա.

Առաջադրանքներ նյութի յուրացման համար

210. Ի՞նչ ռեակցիաների հավասարումներ են կոչվում ջերմաքիմիական:

211. Որոշի՛ր, թե տրված ջերմաքիմիական հավասարումներից ո՞րն է համապատասխանում էկզոտերմիկ պրոցեսներին. էնդոթերմիկ գործընթացներ.

212. Օգտագործելով ամոնիակի սինթեզի ջերմաքիմիական հավասարումը, հաշվարկեք, թե որքան ջերմություն կթողարկվի՝ ա) երբ ազոտը սպառվում է 1 մոլ նյութի քանակով. բ) 2 մոլ նյութի քանակով ամոնիակի առաջացում. 1\1 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (n); DN = -92 կՋ/մոլ:

213. Ածխի այրման ռեակցիայի էթալպիայի փոփոխությունը 393,5 կՋ/մոլ է։ Գրի՛ր այս ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

214. Երբ մեթանն այրվել է, նյութի 1 մոլն արձակել է 890 կՋ էներգիա։ Գրի՛ր այս ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

215. Երկաթի(11) օքսիդը ածխածնի(11) օքսիդով վերածվում է երկաթի: Այս ռեակցիան ուղեկցվում է 1318 կՋ ջերմության արտազատմամբ, երբ արտադրվում է 1 մոլ երկաթ։ Գրի՛ր այս ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

216. Ջրածինը յոդի հետ փոխազդելիս առաջանում է ջրածնի յոդ 2 մոլ նյութի քանակով։ Այս դեպքում կլանվել է 101,6 կՋ էներգիա։ Գրի՛ր այս ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

217. Օգտագործելով 211 առաջադրանքի ջերմաքիմիական հավասարումները՝ ստեղծի՛ր ռեակցիաների ջերմաքիմիական հավասարումներ՝ ա) պարզ նյութերից սնդիկի(II) օքսիդի առաջացում. բ) քլորաջրածնի քայքայումը. գ) ֆոտոսինթեզի ընթացքում գլյուկոզայի առաջացումը.

218. Ածխածնի(I) օքսիդի այրման ժամանակ 2 մոլ նյութից արձակվել է 566 կՋ էներգիա։ Գրե՛ք ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

219. 197 գ կշռող բարիումի կարբոնատի տարրալուծման համար պահանջվում է 272 կՋ ջերմություն: Գրի՛ր այս ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

220. 56 գ կշռող երկաթը ծծմբի հետ փոխազդելու դեպքում արտանետվում է 95 կՋ ջերմություն։ Գրի՛ր այս ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

221. Համեմատե՛ք տրված ջերմաքիմիական հավասարումները և բացատրե՛ք էթալպիայի փոփոխության տարբերությունները.

222*։ Նատրիումի հիդրօքսիդով քլորիդային թթվի չեզոքացման ռեակցիայի էթալպիայի փոփոխությունը կազմում է -56,1 կՋ/մոլ, իսկ կալիումի հիդրօքսիդի հետ՝ -56,3 կՋ/մոլ։ Երբ նիտրատ թթուն փոխազդում է լիթիումի հիդրօքսիդի հետ, էթալպիական փոփոխությունը կազմում է -55,8 կՋ/մոլ։ Ինչու եք կարծում ջերմային էֆեկտներԱրդյո՞ք այս արձագանքները գրեթե նույնն են:

Սա դասագրքի նյութ է

Դասի նյութերից դուք կսովորեք, թե քիմիական ռեակցիայի որ հավասարումն է կոչվում ջերմաքիմիական: Դասը նվիրված է ջերմաքիմիական ռեակցիայի հավասարման հաշվարկման ալգորիթմի ուսումնասիրությանը:

Թեմա՝ Նյութերը և դրանց փոխակերպումները

Դաս. Հաշվարկներ՝ օգտագործելով ջերմաքիմիական հավասարումներ

Գրեթե բոլոր ռեակցիաները տեղի են ունենում ջերմության ազատման կամ կլանման հետ: Ռեակցիայի ընթացքում արտազատվող կամ ներծծվող ջերմության քանակը կոչվում է քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցություն.

Եթե ​​ջերմային ազդեցությունը գրված է քիմիական ռեակցիայի հավասարման մեջ, ապա այդպիսի հավասարում է կոչվում ջերմաքիմիական.

Ջերմաքիմիական հավասարումների մեջ, ի տարբերություն սովորական քիմիականի, անհրաժեշտ է նշել ֆիզիկական վիճակնյութեր (պինդ, հեղուկ, գազային):

Օրինակ, կալցիումի օքսիդի և ջրի միջև ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը հետևյալն է.

CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 կՋ

Քիմիական ռեակցիայի ընթացքում արձակված կամ կլանված Q ջերմության քանակը համաչափ է ռեակտիվ նյութի կամ արտադրանքի նյութի քանակին։ Հետեւաբար, օգտագործելով ջերմաքիմիական հավասարումներ, կարելի է կատարել տարբեր հաշվարկներ։

Դիտարկենք խնդրի լուծման օրինակներ։

Առաջադրանք 1:Որոշեք 3,6 գ ջրի տարրալուծման վրա ծախսված ջերմության քանակը ջրի տարրալուծման ռեակցիայի TCA-ի համաձայն.

Դուք կարող եք լուծել այս խնդիրը՝ օգտագործելով համամասնությունը.

36 գ ջրի քայքայման ժամանակ ներծծվել է 484 կՋ

քայքայման ժամանակ ներծծվել է 3,6 գ ջուր x կՋ

Այս կերպ կարելի է գրել ռեակցիայի հավասարում։ Խնդրի ամբողջական լուծումը ներկայացված է Նկար 1-ում:

Բրինձ. 1. 1-ին խնդրի լուծման ձևակերպում

Խնդիրը կարող է ձևակերպվել այնպես, որ դուք պետք է ստեղծեք ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարում: Դիտարկենք նման առաջադրանքի օրինակ:

Խնդիր 2Երբ 7 գ երկաթը փոխազդում է ծծմբի հետ, արտազատվում է 12,15 կՋ ջերմություն։ Այս տվյալների հիման վրա ստեղծեք ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարում:

Ձեր ուշադրությունն եմ հրավիրում այն ​​փաստի վրա, որ այս խնդրի պատասխանը հենց ջերմաքիմիական ռեակցիայի հավասարումն է:

Բրինձ. 2. Խնդրի լուծման պաշտոնականացում 2

1.Քիմիայի խնդիրների և վարժությունների ժողովածու՝ 8-րդ դասարան՝ դասագրքերի համար. Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա. 8-րդ դասարան» / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Ն.Ա. Տիտովը, Ֆ.Ֆ. Հեգել. - Մ.: ՀՍՏ: Astrel, 2006. (էջ 80-84)

2. Քիմիա՝ անօրգանական։ քիմիա՝ դասագիրք. 8-րդ դասարանի համար հանրակրթական հիմնում /Գ.Ե. Ռուդզիտիս, Ֆ.Գ. Ֆելդման. - Մ.: Կրթություն, ԲԲԸ «Մոսկվայի դասագրքեր», 2009 թ. (§23)

3. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17. Քիմիա / Գլուխ. ed.V.A. Վոլոդին, Վեդ. գիտական խմբ. I. Leenson. - Մ.: Ավանտա+, 2003 թ.

Լրացուցիչ վեբ ռեսուրսներ

1. Խնդիրների լուծում. հաշվարկներ՝ օգտագործելով ջերմաքիմիական հավասարումներ ().

2. Ջերմաքիմիական հավասարումներ ().

Տնային աշխատանք

1) էջ. 69 խնդիր թիվ 1,2«Քիմիա. անօրգանական» դասագրքից։ քիմիա՝ դասագիրք. 8-րդ դասարանի համար հանրակրթական հաստատություն»: /Գ.Ե. Ռուդզիտիս, Ֆ.Գ. Ֆելդման. - Մ.: Կրթություն, ԲԲԸ «Մոսկվայի դասագրքեր», 2009 թ.

2) էջ 80-84 թիվ 241, 245Քիմիայի խնդիրների և վարժությունների ժողովածուից՝ 8-րդ դասարան՝ դասագրքերի համար. Պ.Ա. Օրժեկովսկին և ուրիշներ «Քիմիա. 8-րդ դասարան» / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Ն.Ա. Տիտովը, Ֆ.Ֆ. Հեգել. - Մ.: ԱՍՏ: Աստրել, 2006 թ.