Վերադարձելի ռեակցիաները օրգանական քիմիայում. Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում: Օրգանական ռեակցիաների դասակարգում

Ռեակցիայի տեսակը

Օրինակ

չեն ուղեկցվում կազմի փոփոխություններով

Ալոտրոպային փոփոխություններ

C (գրաֆիտ) C (ադամանդ)

նյութերի բաղադրության փոփոխություններով

ջերմության արտազատման կամ կլանման հետ

Օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ

Ըստ ուղղության

Փուլային կազմի փոփոխությամբ

Ըստ կատալիզատորի օգտագործման

Հավելված 3

Գրեք այն ջերմաքիմիական հավասարումմեթանի այրման ռեակցիա, եթե հայտնի է, որ 5,6 լիտր այս գազի (ն.ա.) այրումից ազատվում է 225 կՋ ջերմություն։

Երբ 18 գ ալյումինը միանում է թթվածնին, արտազատվում է 547 կՋ ջերմություն։ Գրի՛ր այս ռեակցիայի ջերմաքիմիական հավասարումը:

Դաս 2

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են ըստ տարբեր չափանիշների.

Ըստ սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքի քանակի

Քայքայումը –ռեակցիա, որի ժամանակ մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու կամ ավելի պարզ կամ բարդ նյութեր

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Բաղադրյալ- ռեակցիա, որի արդյունքում երկու կամ ավելի պարզ կամ բարդ նյութերից առաջանում է ևս մեկ բարդ նյութ

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

Փոխարինում- պարզ և բարդ նյութերի միջև տեղի ունեցող ռեակցիա, որի դեպքում պարզ նյութի ատոմները փոխարինվում են բարդ նյութի տարրերից մեկի ատոմներով:

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

Փոխանակում- ռեակցիա, որի ժամանակ երկու բարդ նյութեր փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Փոխանակման ռեակցիաներից մեկը չեզոքացումթթվի և հիմքի միջև ռեակցիան է, որն առաջացնում է աղ և ջուր:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ջերմային ազդեցությամբ

Ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում ջերմության արտանետմամբ, կոչվում են էկզոտերմիկ ռեակցիաներ.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) Ջերմության կլանման հետ տեղի ունեցող ռեակցիաները կոչվում են էնդոթերմիկ ռեակցիաներ.

N 2 + O 2 → 2NO – Ք

Հետադարձելիության հիման վրա

Հետադարձելի- ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում նույն պայմաններում երկու միմյանց հակադիր ուղղություններով:

Ռեակցիաները, որոնք ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ և ավարտվում են սկզբնական նյութերի ամբողջական փոխակերպմամբ վերջնականի, կոչվում են. անշրջելի,այս դեպքում գազ, նստվածք կամ թեթևակի տարանջատող նյութ՝ ջուր, պետք է արտանետվի:

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

Redox ռեակցիաներ- ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ:

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Եվ ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու:

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.Միատարրռեակցիաներ, եթե սկզբնական նյութերը և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են նույն ագրեգացման վիճակում։ ԵՎ տարասեռռեակցիաներ, եթե ռեակցիայի արտադրանքները և սկզբնական նյութերը գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակներում։

Օրինակ՝ ամոնիակի սինթեզ։

Redox ռեակցիաներ.

Երկու գործընթաց կա.

Օքսիդացում– Սա էլեկտրոնների նվիրատվություն է, որի արդյունքում օքսիդացման վիճակը մեծանում է: Այն ատոմը, մոլեկուլը կամ իոնը, որը նվիրաբերում է էլեկտրոն, կոչվում է նվազեցնող միջոց.

Mg 0 - 2e → Mg +2

Վերականգնում -էլեկտրոնների ավելացման գործընթացը, արդյունքում նվազում է օքսիդացման աստիճանը։ Այն ատոմը, մոլեկուլը կամ իոնը, որը ստանում է էլեկտրոն, կոչվում է օքսիդացնող նյութ.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

Redox ռեակցիաներում պետք է պահպանել հետևյալ կանոնը. էլեկտրոնային հաշվեկշիռ(կցված էլեկտրոնների թիվը պետք է հավասար լինի նվիրաբերված էլեկտրոնների թվին, ազատ էլեկտրոններ չպետք է լինեն): Եվ դա նույնպես պետք է դիտարկել ատոմային հավասարակշռություն(ձախ կողմի նույնանուն ատոմների թիվը պետք է հավասար լինի աջ կողմի ատոմների թվին)

Redox ռեակցիաներ գրելու կանոններ.

Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը

Սահմանել օքսիդացման վիճակները

Գտեք տարրեր, որոնց օքսիդացման վիճակը փոխվում է

Գրեք դրանք զույգերով:

Գտեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը

Գրե՛ք օքսիդացման կամ նվազման գործընթացը

Հավասարեցրեք էլեկտրոնները՝ օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի կանոնը (գտեք n.o.c.)՝ դասավորելով գործակիցները

Գրի՛ր ամփոփ հավասարումը

Քիմիական ռեակցիայի հավասարման մեջ դրեք գործակիցները

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

. Քիմիական ռեակցիաների արագությունը. Քիմիական ռեակցիաների արագության կախվածությունը ռեակտիվների կոնցենտրացիայից, ջերմաստիճանից և բնույթից:

Քիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում տարբեր արագությամբ: Գիտությունը ուսումնասիրում է քիմիական ռեակցիայի արագությունը, ինչպես նաև պարզում է դրա կախվածությունը գործընթացի պայմաններից. քիմիական կինետիկա.

Միատարր ռեակցիայի υ-ն որոշվում է նյութի քանակի փոփոխությամբ մեկ միավորի ծավալով.

υ =Δn / Δt ∙V

որտեղ Δ n-ը նյութերից մեկի մոլերի քանակի փոփոխությունն է (առավել հաճախ բնօրինակը, բայց դա կարող է լինել նաև ռեակցիայի արտադրանք), (մոլ);

V - գազի կամ լուծույթի ծավալը (լ)

Քանի որ Δ n / V = ​​ΔC (կոնցենտրացիայի փոփոխություն), ապա

υ =Δ C / Δt (մոլ/լ∙ վ)

Տարասեռ ռեակցիայի υ-ն որոշվում է նյութի քանակի փոփոխությամբ մեկ միավորի ժամանակում նյութերի շփման միավորի մակերեսի վրա:

υ =Δn / Δt ∙ Ս

որտեղ Δ n – նյութի (ռեագենտի կամ արտադրանքի) քանակի փոփոխություն (մոլ);

Δt - ժամանակային ընդմիջում (վ, րոպե);

S - նյութերի շփման մակերեսը (սմ 2, մ 2)

Ինչու՞ տարբեր ռեակցիաների արագությունը նույնը չէ:

Որպեսզի քիմիական ռեակցիա սկսվի, արձագանքող նյութերի մոլեկուլները պետք է բախվեն։ Բայց ամեն բախում չէ, որ հանգեցնում է քիմիական ռեակցիայի: Որպեսզի բախումը հանգեցնի քիմիական ռեակցիայի, մոլեկուլները պետք է ունենան բավականաչափ բարձր էներգիա։ Այն մասնիկները, որոնք բախվելիս կարող են ենթարկվել քիմիական ռեակցիայի, կոչվում են ակտիվ.Նրանք ունեն ավելցուկային էներգիա՝ համեմատած մասնիկների մեծ մասի միջին էներգիայի՝ ակտիվացման էներգիայի հետ Ե գործել . Մի նյութում շատ ավելի քիչ ակտիվ մասնիկներ կան, քան միջին էներգիայի դեպքում, ուստի շատ ռեակցիաներ սկսելու համար համակարգին պետք է որոշակի էներգիա տրվի (լույսի բռնկում, տաքացում, մեխանիկական ցնցում):

Էներգետիկ արգելք (արժեք Ե գործել) տարբեր է տարբեր ռեակցիաների համար, որքան ցածր է, այնքան ավելի հեշտ և արագ է ընթանում ռեակցիան:

2. υ-ի վրա ազդող գործոններ(մասնիկների բախումների քանակը և դրանց արդյունավետությունը):

1) Ռեակտիվների բնույթը.դրանց կազմը, կառուցվածքը => ակտիվացման էներգիան

▪ այնքան քիչ Ե գործել, այնքան մեծ է υ;

2) Ջերմաստիճանը t յուրաքանչյուր 10 0 C-ի համար, υ 2-4 անգամ (վան Հոֆի կանոն):

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

Առաջադրանք 1.Որոշակի ռեակցիայի արագությունը 0 0 C-ում հավասար է 1 մոլ/լ ∙ ժ, ռեակցիայի ջերմաստիճանային գործակիցը 3։ Որքա՞ն կլինի այս ռեակցիայի արագությունը 30 0 C-ում։

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 մոլ/լ∙ժ

3) Համակենտրոնացում:որքան շատ, այնքան հաճախ են տեղի ունենում բախումներ և υ: Մշտական ​​ջերմաստիճանում ռեակցիայի համար mA + nB = C օրենքի համաձայն ակտիվ զանգվածներ:

υ = k ∙ C Ա մ ∙ Գ Բ n

որտեղ k-ն արագության հաստատուն է.

C – կոնցենտրացիան (մոլ/լ)

Զանգվածային գործողության օրենքը.

Քիմիական ռեակցիայի արագությունը համաչափ է արձագանքող նյութերի կոնցենտրացիաների արտադրյալին, որը վերցված է ռեակցիայի հավասարման մեջ դրանց գործակիցներին հավասար ուժերով:

Առաջադրանք 2.Ռեակցիան ընթանում է A + 2B → C հավասարման համաձայն: Քանի՞ անգամ և ինչպե՞ս կփոխվի ռեակցիայի արագությունը, երբ B նյութի կոնցենտրացիան ավելանում է 3 անգամ:

Լուծում:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3-ը 2-ում

υ 1 / υ 2 = a ∙ 2-ում / a ∙ 9-ը 2-ում = 1/9

Պատասխան՝ կավելանա 9 անգամ

Գազային նյութերի դեպքում ռեակցիայի արագությունը կախված է ճնշումից

Որքան բարձր է ճնշումը, այնքան բարձր է արագությունը:

4) Կատալիզատորներ– նյութեր, որոնք փոխում են ռեակցիայի մեխանիզմը, նվազեցնում Ե գործել => υ .

▪ Կատալիզատորները մնում են անփոփոխ ռեակցիայի ավարտից հետո

▪ Ֆերմենտներն իրենց բնույթով կենսաբանական կատալիզատորներ են, սպիտակուցներ:

▪ Ինհիբիտորներ – նյութեր, որոնք ↓ υ

1. Ռեակցիայի ընթացքում ռեագենտների կոնցենտրացիան.

1) ավելանում է

2) չի փոխվում

3) նվազում է

4) Ես չգիտեմ

2. Ռեակցիայի ընթացքում արտադրանքի կոնցենտրացիան.

1) ավելանում է

2) չի փոխվում

3) նվազում է

4) Ես չգիտեմ

3. A + B → ... միատարր ռեակցիայի համար ելակետային նյութերի մոլային կոնցենտրացիայի միաժամանակյա աճով 3 անգամ, ռեակցիայի արագությունը մեծանում է.

1) 2 անգամ

2) 3 անգամ

4) 9 անգամ

4. H 2 + J 2 → 2HJ ռեակցիայի արագությունը կնվազի 16 անգամ՝ նվազեցնելով ռեագենտների մոլային կոնցենտրացիաները.

1) 2 անգամ

2) 4 անգամ

5. CO 2 + H 2 → CO + H 2 O ռեակցիայի արագությունը մոլային կոնցենտրացիաների 3 անգամ (CO 2) և 2 անգամ (H 2) աճով մեծանում է.

1) 2 անգամ

2) 3 անգամ

4) 6 անգամ

6. C (T) + O 2 → CO 2 ռեակցիայի արագությունը V-const-ում և ռեակտիվների քանակները 4 անգամ ավելացնելով մեծանում է.

1) 4 անգամ

4) 32 անգամ

10. A + B → ... ռեակցիայի արագությունը կաճի, երբ.

1) Ա–ի կոնցենտրացիայի նվազում

2) B-ի կոնցենտրացիայի ավելացում

3) սառեցում

4) ճնշման նվազում

7. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ռեակցիայի արագությունը ավելի բարձր է, երբ օգտագործվում է.

1) երկաթի փոշի, ոչ թե սափրվելու

2) երկաթի թելեր, ոչ փոշի

3) խտացված H 2 SO 4 և ոչ նոսրացված H 2 SO 4

4) Ես չգիտեմ

8. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ռեակցիայի արագությունը ավելի բարձր կլինի, եթե օգտագործեք.

1) 3% H 2 O 2 լուծույթ և կատալիզատոր

2) 30% H 2 O 2 լուծույթ և կատալիզատոր

3) H 2 O 2 3% լուծույթ (առանց կատալիզատորի)

4) H 2 O 2 30% լուծույթ (առանց կատալիզատորի)

Քիմիական հավասարակշռություն. Տեղաշարժման հավասարակշռության վրա ազդող գործոններ. Le Chatelier-ի սկզբունքը.

Քիմիական ռեակցիաները կարելի է բաժանել ըստ այն ուղղության, որտեղ դրանք տեղի են ունենում

▪ Անդառնալի ռեակցիաներընթանալ միայն մեկ ուղղությամբ (իոնափոխանակման ռեակցիաներ ↓-ի, MDS-ի, այրման և մի քանի այլի հետ)

Օրինակ՝ AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ Հետադարձելի ռեակցիաներնույն պայմաններում նրանք հոսում են հակառակ ուղղություններով (↔):

Օրինակ՝ N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

Հետադարձելի ռեակցիայի վիճակը, որում υ → = υ ← կանչեց քիմիական հավասարակշռություն.

Որպեսզի քիմիական արտադրությունում ռեակցիան հնարավորինս լիարժեք տեղի ունենա, անհրաժեշտ է հավասարակշռությունը տեղափոխել արտադրանքի նկատմամբ։ Որոշելու համար, թե ինչպես որոշակի գործոնը կփոխի հավասարակշռությունը համակարգում, օգտագործեք Le Chatelier-ի սկզբունքը(1844):

Լե Շատելիեի սկզբունքը. Եթե արտաքին ազդեցություն է գործադրվում հավասարակշռության վիճակում գտնվող համակարգի վրա (փոփոխություն t, p, C), ապա հավասարակշռությունը կփոխվի այն ուղղությամբ, որը թուլացնում է այդ ազդեցությունը:

Հաշվեկշիռը փոխվում է.

1) C արձագանքով →,

ժամը C prod ← ;

2) p-ում (գազերի համար) - ծավալի նվազման ուղղությամբ,

ժամը ↓ р – V-ի աճի ուղղությամբ;

եթե ռեակցիան ընթանում է առանց գազային նյութերի մոլեկուլների քանակի փոփոխության, ապա ճնշումը չի ազդում այս համակարգում հավասարակշռության վրա:

3) t - դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա (- Q),

ժամը ↓ t – դեպի էկզոտերմիկ ռեակցիա (+ Q):

Առաջադրանք 3.Ինչպե՞ս պետք է փոխվեն PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q միատարր համակարգի նյութերի կոնցենտրացիաները, ճնշումը և ջերմաստիճանը, որպեսզի հավասարակշռությունը տեղափոխվի PCl 5-ի տարրալուծման ուղղությամբ (→)

↓ C (PCl 3) և C (Cl 2)

Առաջադրանք 4.Ինչպե՞ս է փոխվում 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q ռեակցիայի քիմիական հավասարակշռությունը, երբ

ա) ջերմաստիճանի բարձրացում.

բ) ավելացել է ճնշումը

1. Մեթոդ, որը փոխում է 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 ռեակցիայի հավասարակշռությունը դեպի աջ (→), հետևյալն է.

1) ածխածնի երկօքսիդի կոնցենտրացիայի ավելացում

2) ածխաթթու գազի կոնցենտրացիայի ավելացում

3) ձուլման օքսիդի կոնցենտրացիայի նվազում (I)

4) նվազեցնելով պղնձի (II) օքսիդի կոնցենտրացիան

2. 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O համասեռ ռեակցիայում ճնշման աճով հավասարակշռությունը կփոխվի.

2) ճիշտ

3) չի շարժվի

4) Ես չգիտեմ

8. Տաքացնելիս N 2 + O 2 2NO – Q ռեակցիայի հավասարակշռությունը.

1) կտեղափոխվի աջ

2) կտեղափոխվի ձախ

3) չի շարժվի

4) Ես չգիտեմ

9. Սառչելիս H 2 + S H 2 S + Q ռեակցիայի հավասարակշռությունը.

1) կտեղափոխվի ձախ

2) կտեղափոխվի աջ

3) չի շարժվի

4) Ես չգիտեմ

1. Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում

   Փաստաթուղթ

   Առաջադրանքներ A 19 (ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄ 2012) Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներՎ անօրգանականև օրգանական քիմիա. TO ռեակցիաներփոխարինումը վերաբերում է` 1) պրոպենի և ջրի փոխազդեցությանը, 2) ...

2. Քիմիայի դասաժամերի թեմատիկ պլանավորում 8-11-րդ դասարաններում 6

   Թեմատիկ պլանավորում

   1 Քիմիական ռեակցիաներ 11 11 Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներՎ անօրգանական քիմիա. (C) 1 Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներօրգանականում քիմիա. (C) 1 արագություն քիմիական ռեակցիաներ. Ակտիվացման էներգիա. 1 Արագության վրա ազդող գործոններ քիմիական ռեակցիաներ ...

3. Քիմիայի քննությունների հարցեր 1-ին կուրսի ուսանողների համար

   Փաստաթուղթ

   Մեթան, մեթանի օգտագործում։ Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներՎ անօրգանական քիմիա. Ֆիզիկական և քիմիականէթիլենի հատկությունները և կիրառությունները: Քիմիականհավասարակշռությունը և դրա պայմանները...

4. ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

   Քիմիական ռեակցիակոչվում են նյութերի փոխակերպումներ, որոնցում տեղի է ունենում դրանց բաղադրության և (կամ) կառուցվածքի փոփոխություն։

   Ամենից հաճախ քիմիական ռեակցիաները հասկացվում են որպես սկզբնական նյութերի (ռեակտիվների) վերջնական նյութերի (արտադրանքի) փոխակերպման գործընթաց:

   Քիմիական ռեակցիաները գրվում են քիմիական հավասարումների միջոցով, որոնք պարունակում են սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների բանաձևերը: Ըստ զանգվածի պահպանման օրենքի՝ յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը ձախ և ճիշտ մասեր քիմիական հավասարումնույնը. Սովորաբար, սկզբնական նյութերի բանաձևերը գրվում են հավասարման ձախ կողմում, իսկ արտադրանքի բանաձևերը՝ աջ կողմում։ Յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թվի հավասարությունը հավասարման ձախ և աջ կողմերում ձեռք է բերվում նյութերի բանաձևերի առջև տեղադրելով ամբողջ թվային ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ։

   Քիմիական հավասարումները կարող են պարունակել լրացուցիչ տեղեկություններռեակցիայի բնութագրերի մասին՝ ջերմաստիճան, ճնշում, ճառագայթում և այլն, որը նշված է հավասար նշանի վերևում (կամ «ներքևում») համապատասխան նշանով։

   Բոլոր քիմիական ռեակցիաները կարելի է խմբավորել մի քանի դասերի, որոնք ունեն որոշակի բնութագրեր։

   Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ սկզբնական և առաջացող նյութերի քանակի և բաղադրության

   Ըստ այս դասակարգման՝ քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են միացման, տարրալուծման, փոխարինման և փոխանակման ռեակցիաների։

   Արդյունքում բարդ ռեակցիաներերկու կամ ավելի (բարդ կամ պարզ) նյութերից առաջանում է մեկ նոր նյութ։ IN ընդհանուր տեսարանՆման քիմիական ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

   Օրինակ.

   CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

   SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

   2Mg + O 2 = 2MgO:

   2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

   Միացությունների ռեակցիաները շատ դեպքերում էկզոթերմիկ են, այսինքն. շարունակել ջերմության ազատումը. Եթե ​​ռեակցիայի մեջ ներգրավված են պարզ նյութեր, ապա այդպիսի ռեակցիաներն ամենից հաճախ օքսիդավերականգնման ռեակցիաներն են (ORR), այսինքն. տեղի են ունենում տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ: Անհնար է միանշանակ ասել, թե բարդ նյութերի միջև միացության ռեակցիան դասակարգվելու է որպես ORR:

   Ռեակցիաները, որոնք հանգեցնում են մեկ բարդ նյութից մի քանի այլ նոր նյութերի (բարդ կամ պարզ) ձևավորմանը դասակարգվում են որպես. տարրալուծման ռեակցիաներ. Ընդհանուր առմամբ, տարրալուծման քիմիական ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

   Օրինակ.

   CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

   2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

   CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

   Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

   H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

   2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)

   (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

   Քայքայման ռեակցիաների մեծ մասը տեղի է ունենում տաքացման ժամանակ (1,4,5): Հնարավոր քայքայումը ազդեցության պատճառով էլեկտրական հոսանք(2). Թթվածին պարունակող թթուների (1, 3, 4, 5, 7) բյուրեղային հիդրատների, թթուների, հիմքերի և աղերի տարրալուծումը տեղի է ունենում առանց տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելու, այսինքն. այս ռեակցիաները կապված չեն ODD-ի հետ: ORR տարրալուծման ռեակցիաները ներառում են օքսիդների, թթուների և աղերի տարրալուծում, ձևավորված տարրերովՎ ավելի բարձր աստիճաններօքսիդացում (6).

   Քայքայման ռեակցիաները հայտնաբերվում են նաև օրգանական քիմիայում, բայց այլ անվանումներով՝ ճեղքում (8), ջրազրկում (9):

   C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

   C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

   ժամը փոխարինման ռեակցիաներպարզ նյութը փոխազդում է բարդ նյութի հետ՝ ձևավորելով նոր պարզ և նոր բարդ նյութ։ Ընդհանուր առմամբ, քիմիական փոխարինման ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

   Օրինակ.

   2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

   Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)

   2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

   2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

   CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

   Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

   CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

   Փոխարինման ռեակցիաների մեծ մասը ռեդոքս են (1 – 4, 7): Քայքայման ռեակցիաների օրինակները, որոնցում օքսիդացման վիճակների փոփոխություն տեղի չի ունենում, քիչ են (5, 6):

   Փոխանակման ռեակցիաներռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում բարդ նյութերի միջև, որոնցում նրանք փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը։ Սովորաբար այս տերմինն օգտագործվում է ռեակցիաների համար, որոնք ներառում են իոններ հայտնաբերված ջրային լուծույթ. Ընդհանուր առմամբ, քիմիական փոխանակման ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ տեսքը.

   AB + CD = AD + CB

   Օրինակ.

   CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

   NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

   NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

   AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

   CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

   Փոխանակման ռեակցիաները ռեդոքս չեն: Այս փոխանակման ռեակցիաների հատուկ դեպք է չեզոքացման ռեակցիան (թթուների ռեակցիան ալկալիների հետ) (2)։ Փոխանակման ռեակցիաները ընթանում են այն ուղղությամբ, երբ նյութերից առնվազն մեկը հեռացվում է ռեակցիայի ոլորտից՝ գազային նյութի (3), նստվածքի (4, 5) կամ վատ տարանջատվող միացության, առավել հաճախ՝ ջրի (1, 2) տեսքով։ )

   Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ օքսիդացման վիճակների փոփոխության

   Կախված ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները կազմող տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությունից, բոլոր քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են ռեդոքս ռեակցիաների (1, 2) և առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու (3, 4):

   2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

   Mg 0 – 2e = Mg 2+ (վերականգնող նյութ)

   C 4+ + 4e = C 0 (օքսիդացնող նյութ)

   FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

   Fe 2+ -e = Fe 3+ (նվազեցնող նյութ)

   N 5+ +3e = N 2+ (օքսիդացնող նյութ)

   AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

   Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

   Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ ջերմային ազդեցության

   Կախված նրանից, թե արդյոք ջերմություն (էներգիա) ազատվում կամ կլանվում է ռեակցիայի ընթացքում, բոլոր քիմիական ռեակցիաները պայմանականորեն բաժանվում են համապատասխանաբար էկզոթերմային (1, 2) և էնդոթերմային (3): Ռեակցիայի ընթացքում արձակված կամ կլանված ջերմության (էներգիայի) քանակը կոչվում է ռեակցիայի ջերմային ազդեցություն։ Եթե ​​հավասարումը ցույց է տալիս արձակված կամ ներծծվող ջերմության քանակությունը, ապա նման հավասարումները կոչվում են ջերմաքիմիական։

   N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 կՋ (1)

   2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 կՋ (2)

   N 2 + O 2 = 2NO – 90,4 կՋ (3)

   Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ ռեակցիայի ուղղության

   Ելնելով ռեակցիայի ուղղությունից՝ առանձնանում են շրջելի ռեակցիաներ ( քիմիական գործընթացներ, որոնց արտադրանքները կարող են փոխազդել միմյանց հետ նույն պայմաններում, որոնցում ստացվել են, ձևավորել սկզբնական նյութեր) և անշրջելի (քիմիական պրոցեսներ, որոնց արտադրանքները չեն կարողանում փոխազդել միմյանց հետ՝ առաջացնելով սկզբնական նյութեր):

   Հետադարձելի ռեակցիաների համար ընդհանուր ձևով հավասարումը սովորաբար գրվում է հետևյալ կերպ.

   A + B ↔ AB

   Օրինակ.

   CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

   Անդառնալի ռեակցիաների օրինակները ներառում են հետևյալ ռեակցիաները.

   2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

   C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

   Ռեակցիայի անշրջելիության վկայությունը կարող է լինել գազային նյութի, նստվածքի կամ վատ տարանջատվող միացության, առավել հաճախ՝ ջրի, արտազատումը որպես ռեակցիայի արտադրանք։

   Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ կատալիզատորի առկայության

   Այս տեսանկյունից առանձնանում են կատալիտիկ և ոչ կատալիտիկ ռեակցիաները։

   Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է քիմիական ռեակցիայի առաջընթացը: Կատալիզատորների մասնակցությամբ տեղի ունեցող ռեակցիաները կոչվում են կատալիտիկ։ Որոշ ռեակցիաներ ընդհանրապես չեն կարող տեղի ունենալ առանց կատալիզատորի.

   2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 կատալիզատոր)

   Հաճախ ռեակցիայի արտադրանքներից մեկը ծառայում է որպես կատալիզատոր, որն արագացնում է այս ռեակցիան (ավտոկատալիտիկ ռեակցիաներ).

   MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, որտեղ Me-ը մետաղ է:

   Խնդիրների լուծման օրինակներ

   ՕՐԻՆԱԿ 1

   Դասախոսություն: Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում

   Քիմիական ռեակցիաների տեսակները անօրգանական քիմիայում

   
   

   Ա) Դասակարգումն ըստ սկզբնական նյութերի քանակի.

   Քայքայումը – այս ռեակցիայի արդյունքում գոյություն ունեցող մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու կամ ավելի պարզ և նաև բարդ նյութեր։

   Օրինակ՝ 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
   

   Բաղադրյալ - սա ռեակցիա է, որի ժամանակ երկու կամ ավելի պարզ, ինչպես նաև բարդ նյութեր կազմում են մեկ, բայց ավելի բարդ:

   Օրինակ՝ 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

   Փոխարինում - սա որոշակի քիմիական ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում որոշ պարզ և նաև բարդ նյութերի միջև:Պարզ նյութի ատոմները այս ռեակցիայում փոխարինվում են բարդ նյութում հայտնաբերված տարրերից մեկի ատոմներով։
   

   Օրինակ՝ 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

   Փոխանակում - Սա ռեակցիա է, որի ժամանակ բարդ կառուցվածքով երկու նյութ փոխանակում են իրենց մասերը:
   

   Օրինակ՝ HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

   Բ) Դասակարգումը ըստ ջերմային ազդեցության.

   Էկզոտերմիկ ռեակցիաներ - Սրանք որոշակի քիմիական ռեակցիաներ են, որոնց ժամանակ ջերմություն է արտանետվում:
   Օրինակներ.

   S + O 2 → SO 2 + Q

   2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

   
   

   Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ - Սրանք որոշակի քիմիական ռեակցիաներ են, որոնց ժամանակ ջերմությունը ներծծվում է: Որպես կանոն, դրանք քայքայման ռեակցիաներ են։
   

   Օրինակներ.

   CaCO 3 → CaO + CO 2 – Ք
   2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Ք
   

   Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում արտազատվող կամ կլանված ջերմությունը կոչվում է ջերմային ազդեցություն.

   
   

   Քիմիական հավասարումները, որոնք ցույց են տալիս ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը, կոչվում են ջերմաքիմիական.

   
   

   Բ) Դասակարգումն ըստ հետադարձելիության.

   Հետադարձելի ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում նույն պայմաններում՝ փոխադարձ հակառակ ուղղություններով:
   

   Օրինակ՝ 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

   Անդառնալի ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնք ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ, ինչպես նաև ավարտվում են բոլոր սկզբնական նյութերի ամբողջական սպառմամբ: Այս ռեակցիաներում ազատ արձակեքկա գազ, նստվածք, ջուր։
   Օրինակ՝ 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
   

   Դ) Դասակարգումն ըստ օքսիդացման վիճակի փոփոխության.

   Redox ռեակցիաներ - այս ռեակցիաների ընթացքում տեղի է ունենում օքսիդացման վիճակի փոփոխություն:
   

   Օրինակ՝ Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O:

   Ոչ ռեդոքս - ռեակցիաներ՝ առանց օքսիդացման վիճակի փոփոխության:
   

   Օրինակ՝ HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O:

   Դ) Դասակարգում ըստ փուլերի.

   Միատարր ռեակցիաներ – ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում մեկ փուլով, երբ սկզբնական նյութերը և ռեակցիայի արտադրանքները ունեն նույն ագրեգացման վիճակը:
   

   Օրինակ՝ H 2 (գազ) + Cl 2 (գազ) → 2HCL

   Տարասեռ ռեակցիաներ - ինտերֆեյսում տեղի ունեցող ռեակցիաներ, որոնցում ռեակցիայի արտադրանքները և սկզբնական նյութերն ունեն ագրեգացման տարբեր վիճակներ:
   Օրինակ՝ CuO+ H 2 → Cu+H 2 O
   

   Դասակարգում ըստ կատալիզատորի օգտագործման.

   Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է ռեակցիան։ Կատալիզատորի առկայության դեպքում տեղի է ունենում կատալիտիկ ռեակցիա, առանց կատալիզատորի` ոչ կատալիտիկ ռեակցիա:
   Օրինակ՝ 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 կատալիզատոր MnO 2

   Ալկալիի փոխազդեցությունը թթվի հետ տեղի է ունենում առանց կատալիզատորի:
   Օրինակ՝ KOH + HCl → KCl + H 2 O

   Արգելակիչները նյութեր են, որոնք դանդաղեցնում են ռեակցիան:
   Կատալիզատորները և ինհիբիտորները իրենք չեն սպառվում ռեակցիայի ընթացքում:

   Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում

   
   Փոխարինում ռեակցիա է, որի ընթացքում սկզբնական մոլեկուլում մեկ ատոմ/ատոմների խումբը փոխարինվում է այլ ատոմներով/ատոմների խմբերով։
   Օրինակ՝ CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

   Միացում - Սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում նյութի մի քանի մոլեկուլ միավորվում են մեկի մեջ:Ավելացման ռեակցիաները ներառում են.

   • Հիդրոգենացումը ռեակցիա է, որի ընթացքում ջրածինը ավելացվում է բազմակի կապի մեջ։

   Օրինակ՝ CH 3 -CH = CH 2 (պրոպեն) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (պրոպան)

   Հիդրոհալոգենացում- ռեակցիա, որն ավելացնում է ջրածնի հալոգենիդը:

   Օրինակ՝ CH 2 = CH 2 (էթեն) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (քլորէթան)
   

   Ալկինները փոխազդում են ջրածնի հալոգենիդների (քլորաջրածնի, ջրածնի բրոմիդ) հետ նույն կերպ, ինչ ալկենները։ Քիմիական ռեակցիայի մեջ հավելումը տեղի է ունենում 2 փուլով և որոշվում է Մարկովնիկովի կանոնով.

   
   

   Երբ պրոտիկ թթուները և ջուրը ավելացնում են անհամաչափ ալկեններին և ալկիններին, ածխածնի ամենաջրածնային ատոմին ավելացվում է ջրածնի ատոմ:

   Այս քիմիական ռեակցիայի մեխանիզմը. Ձևավորվելով 1-ին, արագ փուլում, p-կոմպլեքսը 2-րդ դանդաղ փուլում աստիճանաբար վերածվում է s-կոմպլեքսի՝ կարբոկացիայի։ 3-րդ փուլում տեղի է ունենում կարբոկացիայի կայունացում, այսինքն՝ փոխազդեցություն բրոմի անիոնի հետ.

   

   I1, I2-ը կարբոկացիաներ են։ P1, P2 - բրոմիդներ:

   
   Հալոգենացում - ռեակցիա, որում ավելացվում է հալոգեն:Հալոգենացումը վերաբերում է նաև բոլոր գործընթացներին, որոնց արդյունքում հալոգենի ատոմները ներմուծվում են օրգանական միացություններ։ Այս հայեցակարգը օգտագործվում է «լայն իմաստով»: Այս հայեցակարգին համապատասխան առանձնանում են հալոգենացման վրա հիմնված հետևյալ քիմիական ռեակցիաները՝ ֆտորացում, քլորացում, բրոմացում, յոդացում։
   

   Հալոգեն պարունակող օրգանական ածանցյալները համարվում են ամենակարևոր միացությունները, որոնք օգտագործվում են երկուսն էլ օրգանական սինթեզև որպես թիրախային ապրանքներ: Ածխաջրածինների հալոգեն ածանցյալները համարվում են մեկնարկային արտադրանք նուկլեոֆիլային փոխարինման մեծ թվով ռեակցիաներում։ Ինչ վերաբերում է գործնական օգտագործումհալոգեն պարունակող միացություններ, դրանք օգտագործվում են լուծիչների տեսքով, օրինակ՝ քլոր պարունակող միացություններ, սառնագենտներ՝ քլորոֆտորային ածանցյալներ, ֆրեոններ, թունաքիմիկատներ, դեղագործական նյութեր, պլաստիկացնողներ, պլաստմասսաների արտադրության համար մոնոմերներ:

   
   Խոնավացում- ջրի մոլեկուլի ավելացման ռեակցիաները բազմակի կապի միջոցով:

   Պոլիմերացում ռեակցիայի հատուկ տեսակ է, երբ համեմատաբար ցածր մոլեկուլային քաշ ունեցող նյութի մոլեկուլները միանում են միմյանց՝ հետագայում ձևավորելով բարձր մոլեկուլային քաշ ունեցող նյութի մոլեկուլներ։

   1) Դասակարգման առաջին նշանը հիմնված է ռեակտիվներ և արտադրանքներ ձևավորող տարրերի օքսիդացման վիճակի փոփոխության վրա.
   ա) ռեդոքս

   FeS 2 + 18HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
   բ) առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու

   CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
   Redoxկոչվում են ռեակցիաներ, որոնք ուղեկցվում են ռեագենտները կազմող քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ։ Անօրգանական քիմիայում ռեդոքս ռեակցիաները ներառում են բոլոր փոխարինման ռեակցիաները և տարրալուծման և համակցման ռեակցիաները, որոնցում ներգրավված է առնվազն մեկ պարզ նյութ: Ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում առանց փոխելու տարրերի օքսիդացման վիճակները, որոնք կազմում են ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները, ներառում են բոլոր փոխանակման ռեակցիաները:

   2) Քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են ըստ գործընթացի բնույթի, այսինքն՝ ռեակտիվների և արտադրանքների քանակով և բաղադրությամբ.
   - միացությունների կամ հավելումների ռեակցիաներօրգանական քիմիայում։
   Ավելացման ռեակցիայի ենթարկվելու համար. օրգանական մոլեկուլպետք է ունենա բազմակի կապ (կամ ցիկլ), այս մոլեկուլը կլինի հիմնականը (սուբստրատը): Ավելի պարզ մոլեկուլ (հաճախ անօրգանական նյութ, ռեագենտ) ավելացվում է կապի բազմակի ճեղքման կամ օղակի բացման տեղում:

   NH 3 + HCl = NH 4 Cl

   CaO + CO 2 = CaCO 3

   - տարրալուծման ռեակցիաներ.
   Քայքայման ռեակցիաները կարելի է համարել որպես համակցման հակադարձ գործընթացներ։

   C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

   Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

   - փոխարինման ռեակցիաներ.
   իրենց նշան- պարզ նյութի փոխազդեցությունը բարդի հետ. Նման ռեակցիաներ կան նաև օրգանական քիմիայում։
   Այնուամենայնիվ, օրգանական քիմիայում «փոխարինման» հասկացությունն ավելի լայն է, քան անօրգանական քիմիայում: Եթե ​​սկզբնական նյութի մոլեկուլում որևէ ատոմ կամ ֆունկցիոնալ խումբ փոխարինվում է մեկ այլ ատոմով կամ խմբով, ապա դրանք նույնպես փոխարինման ռեակցիաներ են, թեև անօրգանական քիմիայի տեսանկյունից գործընթացը նման է փոխանակման ռեակցիայի։

   Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

   Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
   – փոխանակում (ներառյալ չեզոքացում):

   CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

   KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO 3

   3) Հնարավորության դեպքում հոսեք հակառակ ուղղությամբ՝ շրջելի և անշրջելի:

   4) Ըստ կապի ճեղքի տեսակի՝ հոմոլիտիկ (հավասար ընդմիջում, յուրաքանչյուր ատոմ ստանում է 1 էլեկտրոն) և հետերոլիտիկ (անհավասար ճեղքում՝ մեկ զույգ էլեկտրոն է ստանում)

   5) Ջերմային ազդեցությամբ
   էկզոթերմիկ (ջերմության առաջացում) և էնդոթերմիկ (ջերմության կլանում): Համակցման ռեակցիաները հիմնականում էկզոթերմիկ են, իսկ տարրալուծման ռեակցիաները՝ էնդոթերմ: Հազվագյուտ բացառություն է ազոտի ռեակցիան թթվածնի հետ՝ էնդոթերմիկ.
   N2 + O2 → 2NO – Ք

   6) ըստ փուլերի
   ա) միատարր (միատարր նյութեր մեկ փուլով, օրինակ՝ g-g, ռեակցիաներ լուծույթներում)
   բ) տարասեռ (ms, g-tv, w-tv, ռեակցիաներ չխառնվող հեղուկների միջև)

   7) կատալիզատորի օգտագործման մասին. Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է քիմիական ռեակցիան։
   ա) կատալիտիկ (ներառյալ ֆերմենտային) - դրանք գործնականում չեն գործում առանց կատալիզատորի օգտագործման:
   բ) ոչ կատալիտիկ.

   Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում իրականացվում է տարբեր դասակարգման բնութագրերի հիման վրա, որոնց մասին տեղեկատվությունը տրված է ստորև բերված աղյուսակում:

   Անշրջելիռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում միայն առաջի ուղղությամբ, որի արդյունքում ձևավորվում են ապրանքներ, որոնք չեն փոխազդում միմյանց հետ: Անդառնալի ռեակցիաները ներառում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք հանգեցնում են թեթևակի տարանջատված միացությունների ձևավորմանը և մեծ քանակությամբէներգիան, ինչպես նաև նրանք, որոնցում վերջնական արտադրանքները թողնում են ռեակցիայի ոլորտը գազային կամ նստվածքի տեսքով, օրինակ.

   HCl + NaOH = NaCl + H2O

   2Ca + O2 = 2CaO

   BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

   Հետադարձելիքիմիական ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում տվյալ ջերմաստիճանում միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով՝ համեմատելի արագությամբ: Նման ռեակցիաների համար հավասարումներ գրելիս հավասարության նշանը փոխարինվում է հակառակ ուղղված սլաքներով։ Հետադարձելի ռեակցիայի ամենապարզ օրինակը ամոնիակի սինթեզն է ազոտի և ջրածնի փոխազդեցությամբ.

   N 2 +3H 2 ↔2NH 3

   

   Ըստ պատռվածքի տեսակի քիմիական կապսկզբնական մոլեկուլում առանձնանում են հոմոլիտիկ և հետերոլիտիկ ռեակցիաները։

   Հոմոլիտիկկոչվում են ռեակցիաներ, որոնցում կապերի խզման արդյունքում առաջանում են մասնիկներ, որոնք ունեն չզույգված էլեկտրոն՝ ազատ ռադիկալներ։

   Հետերոլիտիկռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում իոնային մասնիկների՝ կատիոնների և անիոնների ձևավորման միջոցով։

   Արմատական(շղթա) քիմիական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են ռադիկալներ, օրինակ.

   CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

   Իոնականքիմիական ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում իոնների մասնակցությամբ, օրինակ.

   KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

   Հետերոլիտիկ ռեակցիաները կոչվում են էլեկտրոֆիլ։ օրգանական միացություններէլեկտրոֆիլներով - ամբողջական կամ մասնակի դրական լիցք կրող մասնիկներ: Դրանք բաժանվում են էլեկտրոֆիլ փոխարինման և էլեկտրոֆիլային ավելացման ռեակցիաների, օրինակ.

   C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

   H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

   Նուկլեոֆիլ ռեակցիաները օրգանական միացությունների հետերոլիտիկ ռեակցիաներն են նուկլեոֆիլների հետ՝ մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջ կամ կոտորակային բացասական լիցք: Դրանք բաժանվում են նուկլեոֆիլային փոխարինման և նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիաների, օրինակ.

   CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

   CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
   Էկզոթերմիկկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում ջերմության արտանետմամբ: Էթալպիայի (ջերմային պարունակության) փոփոխության խորհրդանիշ ΔH, և ջերմային ազդեցությունռեակցիաներ Q. For էկզոտերմիկ ռեակցիաներ Q > 0 և ΔH< 0.

   Էնդոթերմիկքիմիական ռեակցիաներ են, որոնք ներառում են ջերմության կլանումը։ Էնդոթերմիկ ռեակցիաների համար Ք< 0, а ΔH > 0.

   

   ՄիատարրՄիատարր միջավայրում տեղի ունեցող ռեակցիաները կոչվում են.

   Տարասեռռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում տարասեռ միջավայրում, արձագանքող նյութերի շփման մակերեսի վրա, որոնք գտնվում են տարբեր փուլերում, օրինակ՝ պինդ և գազային, հեղուկ և գազային, երկու չխառնվող հեղուկներում։

   Կատալիզատոր ռեակցիաները տեղի են ունենում միայն կատալիզատորի առկայության դեպքում: Ոչ կատալիտիկ ռեակցիաները տեղի են ունենում կատալիզատորի բացակայության դեպքում:

   Օրգանական ռեակցիաների դասակարգումը տրված է աղյուսակում.