Ջրածնի ատոմի էլեկտրոնային ամպ: Օրբիտալ քվանտային թիվ. Էլեկտրոնային ամպերի ձևեր. Աղեր և կովալենտային միացություններ

Քիմիայի հիմնական հասկացությունները

Մոլեկուլ - նյութի ամենափոքր մասնիկը, որն ունի իր քիմիական և ֆիզիկական հատկությունները: Ատոմ - քիմիական տարրի ամենափոքր մասնիկը, որը պահպանում է իր բոլոր քիմիական հատկությունները և հանդիսանում է պարզ և բարդ նյութերի մաս:

Քիմիական տարր - նույն միջուկային լիցքով ատոմների մի շարք, որը հավասար է PS տարրի ատոմային թվին: Պարզ նյութեր- մոլեկուլները բաղկացած են նույն տարրի ատոմներից: Բարդ նյութեր - մոլեկուլները բաղկացած են տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներից: Հարաբերական ատոմային զանգված (Ar) - անչափ մեծություն, որը հավասար է տարրի ատոմի միջին զանգվածի հարաբերակցությանը 12C ատոմի զանգվածի 1/12-ին: Հարաբերական մոլեկուլային քաշ (Mr) - անչափ մեծություն, որը ցույց է տալիս, թե տվյալ նյութի մոլեկուլի զանգվածը քանի անգամ է մեծ, քան 12C ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ը: Նյութի քանակը -որոշակի թվով կառուցվածքային միավորներ համակարգում (մոլեկուլներ, ատոմներ, իոններ)։ Նշվում է n-ով և չափվում մոլերով: Խլուրդ- նյութի քանակություն, որը պարունակում է այնքան մասնիկներ, որքան ատոմներ կան 12 գ ածխածնի մեջ: Ավոգադրոյի համարը. Ցանկացած նյութի 1 մոլում մասնիկների թիվը նույնն է և հավասար է 6,02 1023 մոլ-1): Համարժեք - իրական կամ մտացածին մասնիկ, որը կարող է ավելացնել, արձակել կամ այլ կերպ համարժեք լինել մեկ ջրածնի իոնին թթու-բազային ռեակցիաներում կամ մեկ էլեկտրոնի ռեդոքս ռեակցիաներում: Համարժեքության գործակից f=1/z , որտեղ z-ը պարզ միացություններում վալենտությունն է, իսկ բարդում՝ օքսիդացման աստիճանը: Մոլային զանգվածի համարժեք – նյութի մեկ մոլային համարժեքի զանգված, որտեղ է համարժեքի մոլային զանգվածը,

Քիմիայի հիմնական օրենքները.

Նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը.Ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի զանգվածը հավասար է ռեակցիայի մեջ առաջացող նյութերի զանգվածին

Զանգվածի և էներգիայի պահպանման օրենքը.Ռեակցիայի մեջ ներգրավված նյութերի ընդհանուր զանգվածները և էներգիաները միշտ հավասար են ռեակցիայի արտադրանքի ընդհանուր զանգվածներին և էներգիաներին (40 գ) + HCl (36,5 գ) = NaCl (58,5 գ) + H 2 O (18 գ): ) 3 կազմի կայունության օրենքը. Ցանկացած մաքուր նյութ, անկախ դրա պատրաստման եղանակներից, միշտ ունի մշտական ​​որակական և քանակական բաղադրություն: Մշտական ​​բաղադրության նյութերը կոչվում են դալտոնիկ,և փոփոխական կազմը՝ բերթոլիդներԲազմապատիկների օրենքըԴալթոն. Եթե ​​երկու տարրեր իրար հետ կազմում են մի քանի միացություններ, ապա մեկ տարրի ատոմի զանգվածը մեկ այլ տարրի ատոմի նույն զանգվածի դիմաց փոխկապակցված է որպես փոքր ամբողջ թվեր։ համարժեքների օրենքըիրար հետ փոխազդող նյութերի զանգվածները (մ 1, մ 2) համաչափ են մոլային զանգվածներդրանց համարժեքները (M E1, M E2) ծավալային հարաբերությունների օրենքըՄշտական ​​ճնշման և ջերմաստիճանի դեպքում միմյանց հետ փոխազդող գազերի ծավալները, ինչպես նաև գազային ռեակցիայի արտադրանքի ծավալները փոխկապակցված են որպես փոքր ամբողջ թվեր։ Ավոգադրոյի օրենքը. INՆույն պայմաններում (ջերմաստիճան և ճնշում) տարբեր գազերի հավասար ծավալները պարունակում են հավասար թվով մոլեկուլներ: PV=n* m / M *RT Հետևանք՝ 1.NA, 2.Vm, 3.m1/m2=M1/M2

Անօրգանական նյութերի հիմնական դասերը

Օքսիդներ -բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածինն է. աղ առաջացնող(թթուների և հիմքերի հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջանում են աղեր). Ա) հիմնային (թթուների կամ թթվային օքսիդների հետ փոխազդելիս ձևավորում են աղեր) Բ) թթվային (հիմքերի կամ հիմնային օքսիդների հետ փոխազդելիս ձևավորում են աղեր) Գ) ամֆոտերային (թթուների հետ փոխազդելիս աղեր են ձևավորում. և հիմքեր) 2) ոչ աղ առաջացնող(թթուների և հիմքերի հետ փոխազդեցության ժամանակ աղեր չի առաջացնում)

Հիմքեր- բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են Me ատոմից և մեկ կամ մի քանի հիդրօքսիլ խմբերից. մոնաթթու(պարունակում է 1 OH խումբ)՝ NaOH, KOH; 2) դիաթթու(պարունակում է 2 OH խումբ՝ Ca(OH)2, Ba(OH)23) triacid(պարունակում է 3 OH խումբ՝ Fe(OH)3,Cr(OH)3 Հիմքեր՝ 1) ջրում լուծվող (ալկալիներ)՝ LiOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)22) ջրում չլուծվող՝ Cu. (OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 3) ամֆոտեր (ջրում չլուծվող պինդ նյութերը փոխազդում են թթուների հետ՝ որպես հիմքեր, իսկ ալկալիների հետ՝ որպես թթուներ) Թթուներ- պարունակող ավելի բարդ միացություններ թթվային մնացորդև մեկ կամ ավելի ջրածնի ատոմներ, որոնք կարող են փոխարինվել Me ատոմներով.

1) միահիմն HCl, HJ 2) երկհիմն H2SO4, H2CO3

3) երեք կամ ավելի հիմնական՝ H3PO4, H4P2O7 թթուներ՝ 1) թթվածնազուրկ HCl, H2C, HCN 2) թթվածին պարունակող HNO3,

Էլեկտրաքիմիական լարման շարք Me:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pl, Հ, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Աղեր -բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են Me ատոմներից և թթվային մնացորդից.

1)միջին (նորմալ) NaCl, CaSO4, Al2(SO4)3

2)թթու KHSO4, Ca(H2PO4)2

3)հիմնական Fe(OH)2SO4, CuOHCl, Bi(OH)2NO3

4)կրկնակի KAl(SO4)2, NaKCO3

5) համալիր Na2, K4, Cl

Պարբերական օրենքը և Մենդելևի ՊՍ, նրա կառուցվածքը PZ- Պարզ մարմինների հատկությունները, ինչպես նաև տարրերի միացությունների ձևերն ու հատկությունները պարբերաբար կախված են տարրերի ատոմային կշիռներից. Մենդելեևի կողմից հայտնաբերված պարբերական օրենքի հիման վրա քիմիական տարրերի դասակարգում: 1869 թ. Համաձայն այս օրենքի ժամանակակից ձևերի, տարրերի շարունակական շարքում, որոնք դասավորված են իրենց ատոմների միջուկների դրական լիցքի մեծության աճող կարգով, նմանատիպ հատկություններ ունեցող տարրերը պարբերաբար կրկնվում են: Ուղղահայաց սյունակները նմանատիպ հատկություններով տարրերի խմբեր են: Խմբերի ներսում բնական կերպով փոխվում են նաև տարրերի հատկությունները (օրինակ՝ ալկալիական մետաղների մոտ, երբ Li-ից Fr տեղափոխվելիս քիմիական ակտիվությունը մեծանում է)։ PS-ը բաղկացած է 7 շրջանից և տարրերի 8 խմբից, որոնցից յուրաքանչյուրը պայմանականորեն բաժանվում է A (հիմնական) և B խմբի (երկրորդական): Նույն խմբի տարրերն ունեն իրենց ատոմների արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների նույն կառուցվածքը և ցուցադրում են որոշակի քիմիական նմանություն PS-ում խմբի համարը որոշում է տարրերի ատոմների վալենտային էլեկտրոնների քանակը: PS-ում ժամանակաշրջանի թիվը համապատասխանում է էլեկտրոններով լցված տվյալ տարրի ատոմի էներգիայի մակարդակների թվին: Ժամանակաշրջանի համարը = Էլեկտրոններով լցված էներգիայի մակարդակների քանակը = Վերջինի նշանակումը էներգիայի մակարդակը. Յուրաքանչյուր խումբ բաժանված է ենթախմբերի. Հիմնական ենթախումբ– A- բաղկացած է կատու վալենտով ատոմներում, որոնք միայն արտաքին ԵՄ էլեկտրոններ են (ներ, p-տարրեր) Կողմնակի ենթախումբ – B- արտաքին և մինչարտաքին ԵՄ (d, f-տարրեր) Z = 58: -71, և նաև Z = 90-103, հատկապես նման հատկություններով, կազմում են 2 ընտանիք՝ համապատասխանաբար լանթանիդներ և ակտինիդներ։

Ատոմի և միջուկի կառուցվածքի մասին պատկերացումների զարգացման հիմնական փուլերը. Քվանտային մեխանիկական մոդել

Ռադերֆորդնախադասություն 1 մոդել ատոմը բաղկացած է միջուկից, որն ունի. + լիցքավորում և ռոտացիա նրա շուրջը ê. Միջուկը անսահման փոքր չափեր ունի, բայց դրա մեջ կենտրոնացում կա։ գրեթե բոլորը մատոմ. rուղեծրեր ê և նա Վփոխել ըստ ցանկության և շարունակաբար: Հետագայում պարզվեց, որ միջուկները բաղկացած են նուկլոններ պրոտոններ և նեյտրոններ.Ատոմային կազմը 1) Էլեկտրոնային լիցքավորում ê = - 1.6 10 -19 Թույն. (-1)մ ê = 9,1  10 -31 կգ 2) Պրոտոնի լիցք p = + 1.6 10 -19 Թույն. (+1)մ Ռ  1836 մ ê  3) Նեյտրոնային լիցք n = 0 մ n  1840 մ ê . Քանակ rառանցքում և նաև ê կարելի է սահմանել ատոմի նեյտրոնը։ էլփոստի սերիական համարով զ. Քանակ nդեֆ. Ըստ ատոմի տարբերության մև պատվիրել։ թվեր (Ա r - զ). Մեկ տարրի ատոմներում էլեկտրոնների թիվը կարող է տարբեր լինել։ Սա իզոտոպներ.Ռադերֆորդի տեսության թերությունները (հակասություններ). 1)Մարմնի ցանկացած շարժում շրջանաձև ուղեծրում տեղի է ունենում արագացումով  էլեկտրոնները շարժվում են շրջանով: Ուղեծրերը, անշուշտ, պետք է էներգիա արձակեն և շուտով ընկնեն միջուկի վրա, այսինքն՝ ատոմները պետք է անկայուն լինեն։ համակարգեր։ 2) Անընդհատ արձակելով էներգիա՝ սպեկտրը պետք է շարունակական լինի։ Ստացվել են գծային սպեկտրներ  Ռադերֆորդի տեսությունըԵս չկարողացա բացատրել իմ բերանը. ատոմի և անցման վիճակները. գծեր ատոմի սպեկտրում. Բորի տեսությունը

Ա) բորստեղծեց առաջին քանակությունը. Տեսություն ատոմի համար  . Բորի տեսությունըհիմնված դասական օրենքների վրա մեխանիկա և ճառագայթման քվանտային տեսության օրենքների վրա Մաքս Պլանկ. Բ) E =հ ,  - ճառագայթման հաճախականությունը, հ– Պլանկի հաստատունը = 6,62  10 -34 Ջ վրկ. . Բորներկայացրեց անշարժ ուղեծրեր (էներգիայի մակարդակներ) հասկացությունը, որի վրա կատարվող շարժումների քանակի պահը = ժ (2   ժդ), հ- Պլանկի հաստատունը, n –հիմնական քվանտային թիվը. Բորի տեսության առավելությունները Բորբացատրեց, թե ինչու են ատոմները բանավոր համակարգեր ( 1 պոստուլատ): Բորբացատրեց հատվածը. Ատոմի սպեկտրի գծեր ( 2 պոստուլատ):

Էլեկտրոնային ամպի հայեցակարգը. Ալիքային ֆունկցիա.

էլ ամպը ատոմի միջուկի շուրջ էլեկտրոնների բնակավայրն է, և 1-ը և 2-ը տարբերվում են նրանով, որ 1-ն առաջին մակարդակն է: այն կարող է ունենալ 1 կամ երկու էլեկտրոն, իսկ 2-ը երկրորդ մակարդակն է, այն չի կարող ունենալ երկուսից պակաս և չի կարող ունենալ 2-ից ավելի էլեկտրոն: Էլեկտրոնային ամպեր՝ ուղեծրեր ս - ուղեծրայինՋրածնի ատոմի մեկ էլեկտրոնը միջուկի շուրջ կազմում է գնդաձեւ ուղեծր՝ գնդաձեւ էլեկտրոնային ամպ։ (ամենակայունը և գտնվում է միջուկին բավականին մոտ): Որքան մեծ է էլեկտրոնի էներգիան ատոմում, այնքան ավելի արագ է այն պտտվում, այնքան ավելի է ձգվում նրա բնակության տարածքը և վերջապես վերածվում համրաձև p-ուղեծրի. p-օրբիտալԱյս ձևի էլեկտրոնային ամպը կարող է ատոմում երեք դիրք զբաղեցնել x, y և z տիեզերական կոորդինատային առանցքների երկայնքով: d-օրբիտալներԲացի s- և p-օրբիտալներից, էլեկտրոնային ուղեծրերը նույնիսկ ավելի շատ են բարդ ձև; դրանք նշանակվում են d և f տառերով: Էլեկտրոնները, որոնք մտնում են այստեղ, ձեռք են բերում էներգիայի էլ ավելի մեծ պաշար և շարժվում բարդ ուղիներով։ Բոլոր d-օրբիտալները (և դրանք արդեն կարող են լինել հինգը) էներգիայով նույնն են, բայց տարածության մեջ գտնվում են տարբեր կերպ: Իսկ ձևով, որը հիշեցնում է ժապավեններով կապած բարձը, միայն չորսն են նույնական։ Էլեկտրոնի շարժումատոմում նկարագրվում է ալիքային ֆունկցիայով։ Այս ֆունկցիան տարբեր իմաստներ է ստանում տարբեր կետերատոմային տարածություն. Եթե ​​ամենապարզ ջրածնի ատոմի միջուկը դրված է դեկարտյան կոորդինատային համակարգի կենտրոնում, ապա էլեկտրոնը կարելի է նկարագրել y ֆունկցիայով (x, y, z): Քանի որ էլեկտրոնի շարժումը ալիքային պրոցես է, ալիքի ֆունկցիան որոշելը հանգում է ալիքի ամպլիտուդությունը գտնելուն: Այն քանակապես գտնվել է Շրյոդինգերի դիֆերենցիալ հավասարումից (1926 թ.)։

Քվանտային թվերՀիմնական քվանտային թիվը՝ n-ը որոշում է էլեկտրոնի էներգիայի մակարդակը, էներգիայի մակարդակի հեռավորությունը միջուկից և էլեկտրոնային ամպի չափը։ Հիմնական քվանտային թիվը ընդունում է արժեքներ 1-ից մինչև անսահման և համապատասխանում է ժամանակաշրջանի թվին: Ուղեծրային քվանտային թիվը՝ l, որոշում է ատոմային ուղեծրի ձևը։ Ուղեծրային քվանտային թիվը ընդունում է արժեքներ՝ սկսած l=0-ից մինչև (n-1): Օրբիտալ քվանտային թվի յուրաքանչյուր արժեք համապատասխանում է հատուկ ձևի ուղեծրի:

n l արվարձանների թիվը ծայրամասերի նշանակում 3 012 3 s-,p-,d- 4 0123 4 s-,p-,d-,f- Մագնիսական քվանտային թիվը՝ մլ, որոշում է ուղեծրի կողմնորոշումը արտաքին մագնիսական կամ էլեկտրական դաշտի նկատմամբ։ Մագնիսական քվանտային թիվը վերցնում է ցանկացած արժեք -l-ից +l, Քվանտային բջիջների սխեմատիկ դիագրամ Podur l ml max Դ 2 -2,-1,0,1,2 10 F 3 -3,-2,-1,0,1,2,3 14 Սպինի քվանտային թիվը - ms - որոշում է մագնիսական մոմենտը, որն առաջանում է, երբ էլեկտրոնը պտտվում է իր առանցքի շուրջ: Սպին քվանտային թիվը կարող է ընդունել միայն երկու հնարավոր արժեք՝ +1/2 և -1/2: Դրանք համապատասխանում են իրենց երկու հնարավոր և հակառակ ուղղություններինմագնիսական պահ

էլեկտրոն - սպիններ.

s-օրբիտալ Օրբիտալները էլեկտրոններով լցված հաջորդականությամբ: Նվազագույն էներգիայի սկզբունքը. Պաուլիի սկզբունքը. Հունդի կանոն. Կլեչկովսկու իշխանությունը. Էլեկտրոնների բաշխումը ատոմում տեղի է ունենում ըստՊաուլիի սկզբունքը

, որը կարելի է ձևակերպել ատոմի համար իր ամենապարզ ձևով. նույն ատոմում չի կարող լինել մեկից ավելի էլեկտրոն չորս քվանտային թվերի նույն բազմությամբ՝ n, l,Z (n, l,) = 0 կամ 1, որտեղ Z (n, l,) քվանտային վիճակում գտնվող էլեկտրոնների թիվն է, որը նկարագրված է չորս քվանտային թվերի բազմությամբ՝ n, l, : Այսպիսով, Պաուլիի սկզբունքը նշում է, որ նույն ատոմում կապված երկու էլեկտրոնները տարբերվում են առնվազն մեկ քվանտային թվի արժեքներով:Հունդի կանոն - Ենթամակարդակի ներսում էլեկտրոնները բաշխված են ուղեծրերի միջև այնպես, որ նրանց սպինային քվանտային թվերի գումարի մոդուլը առավելագույնն է:Օրբիտալները լրացվում են n+l քվանտային թվերի գումարի ավելացման կարգով; n+l հաստատուն գումարով լրացումը տեղի է ունենում n-ի աճման կարգով: Կլեչկովսկու կանոնի կիրառումը տալիս է ուղեծրային էներգիաների աճի հաջորդականություն: Նվազագույնի սկզբունքըէներգիա:էլեկտրոնները նախ լցնում են դատարկ ուղեծրերը նվազագույն էներգիայով: Ատոմային ուղեծրերը դասավորված են էներգիայի մեծացման հաջորդականությամբ՝ 1s2<2s2 <2p6<3s2<3p6<4s2<3d104p6<5s2<4d10<5p6<6s2<4f14<5d10<6p6<7s2<5f14<6d10 Li 18 2 2S 1

Al 18 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 0

K 19 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

Էներգիայի մակարդակների և ենթամակարդակների հզորություն: Կառուցվածք

ատոմների էլեկտրոնային թաղանթները և պարբերական համակարգի կապը ատոմների կառուցվածքի հետ։

Իզոտոպներ- նույն տարրի ատոմները, որոնք ունեն նույն միջուկային լիցքը, բայց տարբեր զանգվածներ: Իզոբարներ- տարբեր տարրերի ատոմներ, որոնք ունեն տարբեր միջուկային լիցքեր, բայց նույն ատոմային զանգվածը: Ժամանակակից մոդելը հիմնված է քվանտային ֆիզիկայի 2 հիմնարար սկզբունքների վրա. 1. Էլեկտրոնն ունի միաժամանակ և՛ մասնիկի, և՛ ալիքի հատկություններ: 2. մասնիկները չունեն խիստ սահմանված կոորդինատներ և արագություններ։ Էներգիայի մակարդակը(քվանտային թիվ n) – հեռավորություն միջուկից: Քանի որ n-ն մեծանում է, էլեկտրոնի էներգիան մեծանում է: Էներգիայի մակարդակների թիվը = այն ժամանակաշրջանի թիվը, որում գտնվում է տարրը: Էլեկտրոնների առավելագույն թիվը որոշվում է N=2n 2-ով։ Էներգիայի ենթամակարդակնշվում է s (գնդաձև), p (համրաձև), d (4 ծաղկաթերթ), f (ավելի բարդ) տառերով: Էլեկտրոնային ամպի մագնիսական քվանտային թվերի փոխազդեցությունը արտաքին մագնիսական դաշտերի հետ։ Սպինի քվանտային թիվը էլեկտրոնի ներքին պտույտն է իր առանցքի շուրջ։ Պարբերական օրենք.Տարրերի հատկությունները, ինչպես նաև դրանց միացությունների կառուցվածքն ու հատկությունները պարբերաբար կախված են դրանց ատոմների միջուկների լիցքից։ Տարրի ատոմային թիվը = նրա միջուկի լիցքը և էլեկտրոնների թիվը: Նեյտրոնների թիվը = ատոմային զանգված – ատոմային թիվ: Յուրաքանչյուր ժամանակաշրջան սկսվում է s - տարրերով (s 1 ալկալիական մետաղ) և ավարտվում p - տարրով

Իոնացման էներգիա, էլեկտրոնների մերձեցման էներգիա,

էլեկտրաբացասականություն. Իոնացման ներուժ

1) Էներգիան, որը պետք է ծախսվի ատոմից էլեկտրոն պոկելու և նրանից անսահման հեռավորության վրա տեղափոխելու համար: Ավելին, ատոմը դառնում է լրիվ լիցքավորված։

Այս էներգիան կոչվում է իոնացման էներգիա. Li՝ 5.39 Էլ. Վոլտ.

Li ատոմից մեկ էլեկտրոնի հեռացման էներգիան 75,6 ԷՎ է, երկրորդի համար՝ 122,4 ԷՎ...Իոնացման պոտենցիալը կտրուկ փոխվում է 1.Էլեկտրոնային թաղանթներն ունեն աստիճանավոր (շերտավոր) կառուցվածք։2). Էներգետիկ հարաբերակցությունըէլեկտրոն - ատոմի էներգիայի փոփոխությունը, երբ այն միանում է չեզոք ատոմին բացասական իոնի ձևավորմամբ 0 1 Կ ջերմաստիճանում:

Հունդի կանոնի համաձայն էլեկտրոնը զբաղեցնում է ստորին ուղեծիրը։

Ամենաբարձր մերձեցման էներգիաները հալոգենների համար են: Բոլոր իոնացման էներգիաների գումարը = E ընդհանուր:

3). Ունիվերսալ բնութագիր, որը միավորում է 1,2 էլեկտրաբացասականություն.իոնացման էներգիայի և հարաբերակցության էներգիայի գումարը: Որքան մեծ է էլեկտրաբացասականությունը, այնքան ատոմի համար ավելի հեշտ է փոխակերպվել լիցքավորված իոնի։

Էլեկտրոնեգատիվություն՝ Li =1, Na = 0,9, K = 0,8, Cs = 0,7, Be = 1,5, Mg = 1,2, B = 2, F = 4, p = 2,5:

Քիմիական կապի բնույթը. Վալենտական ​​տեսություն. Հայեցակարգը

օքսիդացման աստիճանը.

Քիմիական կապ- երկու ատոմների փոխազդեցություն, որն իրականացվում է էլեկտրոնների փոխանակման միջոցով: Կան մի քանի տեսակի քիմիական կապեր՝ իոնային, կովալենտային, մետաղական, ջրածինը, միջմոլեկուլայինԵվ բազմակենտրոն. Վալանս– քիմիական կապերի քանակը, որոնցով տվյալ ատոմը կապված է մոլեկուլի այլ ատոմների հետ: Այս դեպքում քիմիական կապերի առաջացմանը մասնակցող էլեկտրոնները կոչվում են վալենտություն։ Ատոմի՝ որոշակի քանակությամբ այլ ատոմներ կցելու կամ փոխարինելու ունակությունը կոչվում է վալենտություն։ Վալենտության չափումը տարրին կցված ջրածնի կամ թթվածնի ատոմների թիվն է (EH n, EO m), պայմանով, որ ջրածինը միավալենտ է, իսկ թթվածինը երկվալենտ: Ըստ սպինի տեսության՝ ատոմի վալենտությունը որոշվում է նրա չզույգված էլեկտրոնների քանակով, որոնք կարող են մասնակցել այլ ատոմների հետ քիմիական կապերի ձևավորմանը, ուստի պարզ է, որ վալենտությունը միշտ արտահայտվում է փոքր ամբողջ թվերով։ Օքսիդացման վիճակը մոլեկուլում ատոմի պայմանական լիցքն է, որը հաշվարկվում է այն ենթադրությամբ, որ մոլեկուլը բաղկացած է միայն իոններից: իոնային միացություն կազմող իոնների լիցքը): Հետևաբար, բևեռային միացություններում օքսիդացման վիճակը նշանակում է էլեկտրոնների թիվը, որոնք միայն տեղափոխվում են տվյալ ատոմից դեպի դրա հետ կապված ատոմ:

Կովալենտային կապ.

Կովալենտային կապը ձևավորվում է ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի շնորհիվ, որոնք հայտնվում են կապված ատոմների թաղանթներում։ Այն կարող է ձևավորվել նույն տարրի ատոմներից և այնուհետև այն ոչ բևեռային է. օրինակ, նման կովալենտային կապ գոյություն ունի H 2, O 2, N 2, Cl 2 և այլն մեկ տարր գազերի մոլեկուլներում: Կովալենտային կապը կարող է ձևավորվել քիմիական բնույթով նման տարբեր տարրերի ատոմներից, իսկ հետո այն բևեռային է; օրինակ, նման կովալենտային կապ գոյություն ունի H 2 O, NF 3, CO 2 մոլեկուլներում: Փոխանակման մեխանիզմը բաղկացած է նրանից, որ ատոմների փոխազդեցություններից յուրաքանչյուրն ապահովում է մեկ չզույգված էլեկտրոն մեկ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի մեկ բաժնետոմսի համար: Դոնոր-ընդունող եզրակացությունն այն է, որ մի դոնոր ատոմ ապահովում է ազատ էլեկտրոնային զույգ, իսկ մյուս ընդունողն ապահովում է ազատ AO նույն x/s-ի համար: Ոչ բևեռային CCS կապը, որի դեպքում ընդհանուր էլեկտրոնային ամպը սիմետրիկորեն բաշխված է ատոմների փոխազդեցության միջուկների միջև, բնորոշ է էլեկտրոնների մասին նույն գիտելիքներով ատոմներին, պարզ իրերին։ Բևեռային CHS-տարբեր էլեկտրոնեգներով ատոմների դասավորություն: Հագեցվածությունը բնութագրում է պատկերների ատոմի խտությունը, x/վ-երի թիվը սահմանափակ է, ինչպես նաև որոշում է մոլեկուլի ստոյխիոմետրիկ կազմը։ Ուշադրության կենտրոնում է այն, որ ատոմների միջև AO փոխազդեցությունների առավելագույն համընկնումը հնարավոր է, երբ դրանք սահմանվում են իրենց փոխադարձ կողմնորոշմամբ: Սիգմա - միջուկները միացնող գծի երկայնքով համընկնումը, pi - AO-ի համընկնումը գծի երկու կողմերում, բ - AO-ի համընկնումը բոլոր 4 թերթիկներով:

π և σ կապեր. Կապի երկարություն, կապի էներգիա:

Երկար կապ d-ը տվյալ կապը կազմող ատոմների կենտրոնների միջև հեռավորությունն է: Փորձարարական մեթոդները հնարավորություն են տվել գտնել կապերի ճշգրիտ երկարությունը։ Նրանք ունեն 100 pm կարգի արժեք: Երկարությունը որոշվում է ռենտգենյան դիֆրակցիայի և սպեկտրոսկոպիայի միջոցով: Կապի երկարությունը մեծանում է ատոմային թվի աճով: Գազերից դեպի բյուրեղներ անցնելիս նկատվում է կապի երկարության աճ, որն ուղեկցվում է դրա ամրացմամբ։ Պարտատոմսի երկարությունը թույլ է տալիս նաև գնահատել կապի կոշտություն , այսինքն. նրա դիմադրությունը արտաքին ազդեցություններին, ինչը հանգեցնում է դրա երկարությանը:

Հաղորդակցման էներգիաՉափել ուժ կապը կապի էներգիա է: Դրա արժեքը որոշվում է կապը խզելու համար պահանջվող աշխատանքով կամ էներգիայի ավելացումով, երբ նյութը ձևավորվում է առանձին ատոմներից: Օրինակ, H-H կապի էներգիան H 2 մոլեկուլում = 435 կՋ / մոլ (104 կկալ / մոլ), սա նշանակում է, որ երբ ձևավորվում է 1 մոլ H 2, 435 կՋ (104 կկալ) ազատվում է Sigma Bond-ը Կովալենտային կապ, որը ձևավորվում է s-, p- և հիբրիդային AO-ների համընկնման միջոցով, որոնք կապում են կապակցված ատոմների միջուկները (այսինքն, AOs-ի առանցքային համընկնումը ավելի ուժեղ է, քան π-կապը): Ս-ՄՕ-ների առաջացման և միջուկների միջև σ-էլեկտրոնների ավելի արդյունավետ համընկնումը, որը կոչվում է կապի բազմապատիկություն, որը գտնվում է d-մետաղների բարդ միացություններում:

Կովալենտային կապի ձևավորման դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմ.Դոնոր-ընդունող եզրակացությունն այն է, որ մի դոնոր ատոմ ապահովում է ազատ էլեկտրոնային զույգ, իսկ մյուս ընդունողն ապահովում է ազատ AO նույն x/s-ի համար: Դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմը (համակարգման կապ) քիմիական կապ է երկու ատոմների կամ ատոմների խմբի միջև, որն իրականացվում է մեկ ատոմի (դոնորի) էլեկտրոնների միայնակ զույգի և մեկ այլ ատոմի (ընդունողի) ազատ ուղեծրի միջոցով։ Դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմը հաճախ առաջանում է բարդ ձևավորման ժամանակ՝ ազատ զույգ էլեկտրոնների պատճառով, որոնք պատկանում էին (մինչ կապի ձևավորումը) միայն մեկ ատոմի (դոնոր) և կիսվում են կապի ձևավորման ժամանակ։ Դոնոր-ընդունիչ կապը սովորական կովալենտային կապից տարբերվում է միայն կապող էլեկտրոնների ծագմամբ։ Օրինակ, ամոնիակի ռեակցիան թթվի հետ բաղկացած է թթվի կողմից տրված պրոտոնի ավելացումից դոնորի միակ էլեկտրոնային զույգին (ազոտ). NH4+ իոնում բոլոր չորս ազոտ-ջրածին կապերը համարժեք են, թեև դրանք տարբեր են ծագման մեջ։ Դոնորներ կարող են լինել ազոտի, թթվածնի, ֆոսֆորի, ծծմբի ատոմները և այլն: Ընդունողների դերը կարող է խաղալ պրոտոնը, ինչպես նաև չլրացված օկտետով ատոմները (օրինակ՝ Դ.Ի. Մենդելեևի աղյուսակի III խմբի տարրերի ատոմները, ինչպես. ինչպես նաև բարդ առաջացնող ատոմներ՝ վալենտային էլեկտրոնային շերտում չլցված էներգետիկ բջիջներով):

Իոնային կապ.

Իոնային կապը ուժեղ քիմիական կապ է, որը ձևավորվում է ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության մեծ տարբերությամբ (> 1,7՝ Պաուլինգի սանդղակով), որի դեպքում ընդհանուր էլեկտրոնային զույգն ամբողջությամբ փոխանցվում է ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմին։ Օրինակ է CsF միացությունը, որում «իոնականության աստիճանը» 97% է: Եթե ​​քիմիական կապ է ձևավորվում ատոմների միջև, որոնք ունեն էլեկտրաբացասականության շատ մեծ տարբերություն (EO > 1,7 ըստ Պաուլինգի), ապա ընդհանուր էլեկտրոնային զույգն ամբողջությամբ փոխանցվում է ավելի բարձր EO ունեցող ատոմին։ Սրա արդյունքը հակառակ լիցքավորված իոնների միացության առաջացումն է. առաջացած իոնների միջև առաջանում է էլեկտրաստատիկ ձգում, որը կոչվում է իոնային կապ: Ավելի ճիշտ՝ այս տեսքը հարմար է։ Իրականում, ատոմների միջև իոնային կապն իր մաքուր ձևով չի իրականացվում որևէ տեղ կամ գրեթե ոչ մի տեղ, սովորաբար, ըստ էության, կապը մասամբ իոնային է և մասամբ կովալենտային: Միևնույն ժամանակ, բարդ մոլեկուլային իոնների կապը հաճախ կարելի է համարել զուտ իոնային։ Իոնային կապերի և քիմիական կապերի այլ տեսակների միջև ամենակարևոր տարբերությունները ոչ ուղղորդվածությունն են և ոչ հագեցվածությունը: Այդ իսկ պատճառով իոնային կապերի պատճառով առաջացած բյուրեղները ձգվում են դեպի համապատասխան իոնների տարբեր խիտ փաթեթավորումներ։

Մետաղական միացում.

Մետաղական միացում– իրականացվում է սոցիալականացված ազատ էլեկտրոնների շնորհիվ, որոնք փոխազդում են մի շարք դրական իոնների հետ: Ձևավորվել է մետաղների մեջ։ Բոլոր մետաղներն ունեն բյուրեղյա վանդակ: Երբ ձևավորվում է կապ, բյուրեղի բոլոր ատոմների էլեկտրոնները միավորվում են: Վերաբերում է բարձր էներգիայի միացումներին, չունի հագեցվածություն և ուղղորդվածություն տարածության մեջ . Մետաղներից շատերն ունեն զգալի թվով դատարկ ուղեծրեր և փոքր թվով էլեկտրոններ իրենց արտաքին էլեկտրոնային թաղանթում։ Ուստի էներգետիկ առումով ավելի բարենպաստ է, որ էլեկտրոնները տեղայնացված չլինեն, այլ պատկանեն ամբողջ մետաղին։ Մետաղներում վալենտային էլեկտրոնները տեղայնացված չեն: «+» լիցքավորված մետաղական իոնների և ոչ տեղայնացված էլեկտրոնների միջև կա էլեկտրաստատիկ փոխազդեցություն, որն ապահովում է նյութի կայունությունը։

Ջրածնային կապ. Ջրածնային կապի առաջացման մեխանիզմը

ՋՐԱԾՆԱՅԻՆ ԿԱՊՈՒՄ , քիմիական կապի տեսակ A - H...A», առաջանում է ջրածնի ատոմի փոխազդեցության արդյունքում, որը կապված է կովալենտային կապով A էլեկտրաբացասական ատոմին (N, O, S և այլն), և մեկ այլ ատոմի էլեկտրոնների մի զույգ A» (սովորաբար O, N): Ա և Ա ատոմները կարող են պատկանել միևնույն կամ տարբեր մոլեկուլների: Ջրածնային կապը հանգեցնում է միանման կամ տարբեր մոլեկուլների միացմանը բարդույթների մեջ. սպիտակուցներ, նուկլեինաթթուներ և այլն:

Ջրածնային կապերի առաջացման համար կարևոր է, որ նյութի մոլեկուլները ունենան ջրածնի ատոմներ՝ կապված փոքր, բայց էլեկտրաբացասական ատոմների հետ, օրինակ՝ O, N, F: Սա ստեղծում է նկատելի մասնակի դրական լիցք ջրածնի ատոմների վրա: Մյուս կողմից, կարևոր է, որ էլեկտրաբացասական ատոմներն ունենան էլեկտրոնների միայնակ զույգեր: Երբ մեկ մոլեկուլի (ընդունիչի) ջրածնի էլեկտրոններով սպառված ատոմը փոխազդում է մեկ այլ մոլեկուլի (դոնորի) N, O կամ F ատոմի էլեկտրոնների միայնակ զույգի հետ, ձևավորվում է բևեռային կովալենտային կապի նման կապ։

Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը. Էնթալպիա հասկացությունը

հավասարումներ Հեսսի օրենքը. Նյութի առաջացման ստանդարտ վիճակ և ստանդարտ էթալպիա: Քիմիական ռեակցիաների ջերմային ազդեցության հաշվարկներ.

Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը (առաջին օրենքը) ըստ էության էներգիայի պահպանման օրենքն է։ Նա նշում է, որ մեկուսացված համակարգի էներգիան հաստատուն է։ Ոչ մեկուսացված համակարգում էներգիան կարող է փոխվել հետևյալի պատճառով՝ ա) շրջակա միջավայրի վրա աշխատանք կատարելու. բ) ջերմափոխանակությունը շրջակա միջավայրի հետ.

Այս փոփոխությունները նկարագրելու համար ներդրվում է պետական ​​ֆունկցիա՝ ներքին էներգիա Uև երկու փոխանցման ֆունկցիա՝ ջերմություն Քև աշխատել Ա. Առաջին օրենքի մաթեմատիկական ձևակերպումը.

Էլեկտրոնային պատյանների կառուցվածքը

Համաձայն քվանտային մեխանիկական հասկացությունների՝ էլեկտրոնը, ինչպես ցանկացած այլ միկրոմասնիկ, միաժամանակ ունի. կորպուսկուլյար և ալիքային հատկություններ (մասնիկ-ալիքային դուալիզմ), այսինքն. մասնիկների և ալիքների հատկությունները.Ատոմում էլեկտրոնի վիճակը (շարժումը) նկարագրելու համար օգտագործվում է հավանականական մոտեցում՝ հիմնված էլեկտրոնային ամպի, ատոմային ուղեծրի և էլեկտրոնային խտության հասկացությունների վրա։

Էլեկտրոնային ամպ – ատոմում էլեկտրոնի շարժման մոդել, որը ենթադրում է, որ էլեկտրոնի բացասական լիցքը անհավասարաչափ է բաշխված միջուկի շուրջ տարածության ողջ ծավալով (էլեկտրոնը, այսպես ասած, «քսված է» այս ծավալով) . Էլեկտրոնային ամպը գրաֆիկորեն պատկերելիս դա ցույց է տալիս կետերի անհավասար խտությունը. այնտեղ, որտեղ կետերն ավելի խիտ են, էլեկտրոնն ավելի հաճախ այնտեղ է գտնվում:

Էլեկտրոնային ամպի խտությունը (էլեկտրոնի խտությունը) նվազում է միջուկից հեռավորության հետ։

Բազմաէլեկտրոնային ատոմում էլեկտրոնները գտնվում են ատոմային ուղեծրերում (AO): Ատոմային ուղեծր – սա էլեկտրոնի վիճակն է՝ որոշակի էներգիայի արժեքով, ձևով և էլեկտրոնային ամպի տարածական կողմնորոշմամբ:

Գնդաձեւ ուղեծրերը նշանակվում են s տառով, իսկ այդ ուղեծրերը զբաղեցնող էլեկտրոնները կոչվում են s էլեկտրոններ։

Ութերորդ եռաչափ պատկերի (համրեր) ձևով ուղեծրերը նշանակվում են p տառով, իսկ դրանց վրա տեղակայված էլեկտրոնները կոչվում են p-էլեկտրոններ:

Երբ այն հեռանում է միջուկից, էլեկտրոնի էներգիան մեծանում է (նվազում է նրա կապի ուժը միջուկի հետ), ինչպես նաև մեծանում է ուղեծրի չափը, որում գտնվում է էլեկտրոնը։ Համապատասխանաբար, ուղեծրի ձևը և դրանում էլեկտրոնների քանակը պահպանելով, էլեկտրոնային խտությունը նվազում է։ Էլեկտրոնային գրաֆիկական սխեմաներ կառուցելիս AO-ն պատկերվում է որպես բջիջ (քվանտային բջիջ), իսկ էլեկտրոնը՝ որպես սլաք։

Էլեկտրոնը բնութագրվում է պտտել, որը կարելի է պարզեցնել՝ ներկայացնելով էլեկտրոնի պտույտը սեփական առանցքի շուրջ ժամացույցի սլաքի ուղղությամբ կամ հակառակ ուղղությամբ։ Կախված դրանից՝ էլեկտրոնը նշանակվում է սլաքներով՝ կամ ↓:

Եթե ​​AO-ի վրա կա մեկ էլեկտրոն, ապա այն կոչվում է չզույգված: Բաժնետիրական ընկերության վրա տեղակայված երկու էլեկտրոնները կոչվում են զույգ կամ էլեկտրոնային (միայնակ) զույգեր։

Մեկ AO-ի վրա չկա ավելի քան երկու էլեկտրոն, և դրանց սպինները պետք է լինեն հակառակ ուղղություններով:

	|	հաջորդ դասախոսություն ==>

§5. Էլեկտրոնային ամպեր՝ ուղեծրեր

Ջրածնի ատոմի մեկ էլեկտրոնը ձևավորվում է միջուկի շուրջ գնդաձև ուղեծր- գնդաձև էլեկտրոնային ամպ, որը նման է փափկամազ բուրդից կամ բամբակյա գնդիկից ազատ փաթաթված գնդակին:

Գիտնականները համաձայնել են գնդաձեւ ատոմային ուղեծիր անվանել ս- ուղեծրային. Այն ամենակայունն է և գտնվում է միջուկին բավականին մոտ։

Որքան մեծ է էլեկտրոնի էներգիան ատոմում, այնքան ավելի արագ է այն պտտվում, այնքան ավելի է ձգվում նրա բնակության տարածքը և վերջապես վերածվում համրաձևի։ էջ- ուղեծրային:

Այս ձևի էլեկտրոնային ամպը կարող է զբաղեցնել ատոմը երեք դիրքտիեզերական կոորդինատային առանցքների երկայնքով x, yԵվ զ. Սա հեշտությամբ բացատրվում է. ի վերջո, բոլոր էլեկտրոնները բացասական լիցքավորված են, ուստի էլեկտրոնային ամպերը վանել միմյանցև ձգտեք լինել միմյանցից որքան հնարավոր է հեռու:

Միասին երեք էլեկտրոնային ամպեր, որոնք կոչվում են p x-, p y- կամ p z-Օրբիտալները կազմում են սիմետրիկ երկրաչափական պատկեր, որի կենտրոնում ատոմային միջուկն է: Կարծես թե վեց կետանոց պոմպոն կամ եռակի աղեղ լինի՝ ինչպես ուզում ես:

Այսպիսով, էջԿարող են լինել երեք ուղեծրեր. Նրանց էներգիան, իհարկե, նույնն է, բայց նրանց դիրքը տարածության մեջ տարբեր է։

Բացառությամբ ս- Եվ էջ- ուղեծրեր, կան էլ ավելի բարդ ձևերի էլեկտրոնային ուղեծրեր. դրանք նշանակվում են տառերով դԵվ զ. Այստեղ հայտնված էլեկտրոնները ձեռք են բերում էներգիայի էլ ավելի մեծ պաշար, շարժվում բարդ ուղիներով, և արդյունքում ստացվում են բարդ ու գեղեցիկ եռաչափ երկրաչափական ձևեր։

Բոլորը դ- ուղեծրեր(և դրանցից արդեն հինգը կարող են լինել) էներգիայով նույնական են, բայց տարածության մեջ տարբեր տեղակայված են: Իսկ ձևով, որը հիշեցնում է ժապավեններով կապած բարձը, միայն չորսն են նույնական։
Իսկ հինգերորդը նման է բլիթի միջով անցած համրի։

Նույն էներգիայով էլեկտրոնային ամպեր, որոնց անվանում են զ- ուղեծրեր, գուցե արդեն յոթ։ Նրանք նաև տարբեր են ձևով և տարբեր կողմնորոշված ​​տարածության մեջ։

Էլեկտրոնային ամպ- վիզուալ մոդել, որն արտացոլում է ատոմում կամ մոլեկուլում էլեկտրոնի հայտնաբերման հավանականության խտության ֆունկցիայի բաշխումը` կախված էլեկտրոնի էներգիայից:

Նկարում ներկայացված է հիմնական վիճակում ջրածնի ատոմում էլեկտրոն գտնելու հավանականության ճառագայթային բաշխումը:

Ջրածնի ատոմում էլեկտրոն գտնելու հավանականության շառավղային բաշխման կորը ցույց է տալիս, որ էլեկտրոն գտնելու հավանականությունը առավելագույնն է բարակ գնդաձև շերտում, որի կենտրոնը գտնվում է պրոտոնի տեղում և շառավիղը հավասար է Բորի շառավղին a 0:

Որքան ուժեղ է կապը էլեկտրոնի և միջուկի միջև, այնքան փոքր է էլեկտրոնային ամպը և այնքան խիտ է լիցքի բաշխումը։

Էլեկտրոնային ամպը առավել հաճախ պատկերվում է որպես սահմանային մակերես (ծածկում է խտության մոտավորապես 90%-ը)։ Այս դեպքում կետերի օգտագործմամբ խտության նշանակումը բաց է թողնվում:

Էլեկտրոնային ամպ և քիմիական կապ

Ենթադրելով, որ էլեկտրոնների շարժումը անկախ է շատ ավելի դանդաղ միջուկային շարժումներից (ադիաբատիկ մոտարկում), մենք կարող ենք բավականին խստորեն նկարագրել քիմիական կապի ձևավորումը դրական լիցքավորված ատոմային միջուկների ձգողականության Կուլոնյան ուժերի արդյունքում դեպի էլեկտրոնային ամպ, որը կենտրոնացված է ատոմում: միջմիջուկային տարածություն (տես նկ. 2):

Այս ամպի լիցքը ձգտում է միջուկները մոտեցնել միմյանց (կապող տարածք), մինչդեռ միջմիջուկային տարածությունից դուրս գտնվող էլեկտրոնային լիցքը (ոչ կապող շրջան) ձգտում է միջուկները իրարից հեռացնել։ Միջուկային հակահարվածային ուժերը գործում են նույն ուղղությամբ։ Երբ ատոմները մոտենում են միմյանց հավասարակշռության հեռավորության վրա, էլեկտրոնի խտության մի մասը ոչ կապող շրջանից անցնում է կապող շրջան: Էլեկտրոնային լիցքը բաշխված է երկու շրջաններում այնպես, որ միջուկները մոտեցնելու և դրանք վանելու հակված ուժերը նույնն են։ Սա ձեռք է բերվում համապատասխան հավասարակշռության որոշակի հեռավորության վրա

Էլեկտրոնային ամպ

Էլեկտրոնային ամպատոմում կամ մոլեկուլում էլեկտրոնային խտության բաշխումն արտացոլող տեսողական մոդել է։

Է.Շրյոդինգերի հայտնի ալիքային հավասարման հայտնվելուց հետո առաջին անգամ բազմաթիվ փորձեր են արվել պարզելու ալիքային ֆունկցիայի հնարավոր ֆիզիկական նշանակությունը և մշակելու ատոմում էլեկտրոնի վարքագծի մոդելը։ Է. Շրյոդինգերը հենց սկզբից խոսեց «քսած էլեկտրոնի» մասին, որի լիցքը նույնպես քսված է տիեզերքում և բաշխված տատանումների հակահանգույցների երկայնքով, և առաջարկեց «ալիքային փաթեթ» հասկացությունը։

Այնուամենայնիվ, ֆիզիկոսները քննադատում էին այս մոդելը: Մաքս Բորնը ցույց տվեց, որ այս ալիքները պետք է վիճակագրականորեն մեկնաբանվեն հավանականությունների տեսության տեսանկյունից։ Ալիքներն իրենք նյութական չեն, դրանք միայն մաթեմատիկական արտահայտություններ են, որոնք նկարագրում են տարածության որոշակի կետում էլեկտրոնի հայտնաբերման հավանականությունը:

Որպես ատոմում էլեկտրոնի վիճակի տեսողական մոդել քիմիայում ընդունված է ամպի պատկերը, որի համապատասխան հատվածների խտությունը համաչափ է այնտեղ էլեկտրոն հայտնաբերելու հավանականությանը։ Էլեկտրոնային ամպը գծվում է որպես ամենախիտ (որտեղ կան ամենամեծ թվով կետերը) այն տարածքներում, որտեղ էլեկտրոնն առավել հավանական է հայտնաբերել:

Գոյություն ունեն ատոմային միջուկի նկատմամբ էլեկտրոնային էլեկտրոնի խտություն գտնելու հավանականության ճառագայթային բաշխումը պատկերելու այլ եղանակներ։

Ջրածնի ատոմում էլեկտրոն գտնելու հավանականության շառավղային բաշխման կորը ցույց է տալիս, որ էլեկտրոն գտնելու հավանականությունը առավելագույնն է բարակ գնդաձև շերտում, որի կենտրոնը գտնվում է պրոտոնի տեղում և շառավիղը հավասար է Բորի շառավղին a 0:

Էլեկտրոնային ամպն առավել հաճախ պատկերվում է որպես սահմանային մակերես (ծածկում է խտության մոտավորապես 90%-ը)։ Այս դեպքում կետերի օգտագործմամբ խտության նշանակումը բաց է թողնվում:

Նշումներ

Տես նաև

Վիքիմեդիա հիմնադրամ.

2010 թ.

Տեսեք, թե ինչ է «Էլեկտրոնային ամպը» այլ բառարաններում.

Տեսեք, թե ինչ է «Էլեկտրոնային ամպը» այլ բառարաններում.- elektronų debesis statusas T sritis chemija apibrėžtis Elektronų buvimo aplink atomo branduolį erdvė. ատիտիկմենիս՝ անգլ. էլեկտրոնային մթնոլորտ; էլեկտրոնային ամպ; էլեկտրոնային մթնոլորտ; էլեկտրոնային ամպ rus. էլեկտրոնային ամպ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

էլեկտրոնային ամպ- elektronų debesis statusas T sritis fizika atitikmenys՝ անգլ. էլեկտրոնային ամպ; էլեկտրոնային մթնոլորտ; էլեկտրոնային ամպային ձայն. Elektronenatmosphäre, f; Elektronenwolke, f rus. էլեկտրոնային ամպ, n; էլեկտրոնային ամպ, n pranc. Էլեկտրոնային մթնոլորտ … Ֆիզիկական տերմինալ

Հելիումի ատոմ Ատոմը (հին հուն. ἄτομος անբաժանելի) քիմիական տարրի ամենափոքր մասն է, որը հանդիսանում է նրա հատկությունների կրողը։ Ատոմը բաղկացած է ատոմային միջուկից և շրջակա էլեկտրոնային ամպից։ Ատոմի միջուկը բաղկացած է դրական լիցքավորված պրոտոններից և... ... Վիքիպեդիա

Հելիումի ատոմ Ատոմը (հին հուն. ἄτομος անբաժանելի) քիմիական տարրի ամենափոքր մասն է, որը հանդիսանում է նրա հատկությունների կրողը։ Ատոմը բաղկացած է ատոմային միջուկից և շրջակա էլեկտրոնային ամպից։ Ատոմի միջուկը բաղկացած է դրական լիցքավորված պրոտոններից և... ... Վիքիպեդիա

ՄՈԼԵԿՈՒԼՆԵՐԻ ԷՆԵՐԳԵՏԻԿԱԿԱՆ ՄԱԿԱՐԿՆԵՐԻ ԼԱՄԲԴԱ ԿՐԿՆԱՊԱՏՎՈՒՄ (ՊԱՏԱՌՈՒՄ) ՄՈԼԵԿՈՒԼՆԵՐԻ թույլ պառակտում յուրաքանչյուր էլեկտրոնային թրթռումային ռոտացիոն էներգիայի երկու մակարդակի։ մոլեկուլի մակարդակը ոչ զրոյական քվանտային թվերով և J (տես Մոլեկուլ)։ L թիվը նկարագրում է պրոյեկցիան... ... Ֆիզիկական հանրագիտարան

- (հունարեն atomos անբաժանելիից) մանրադիտակային մեծության և շատ ցածր զանգվածի (միկրոմասնիկ) նյութի մասնիկ, քիմիական տարրի ամենափոքր մասը, որը նրա հատկությունների կրողն է։ Յուրաքանչյուր տարր համապատասխանում է որոշակի A. սեռի,... ...

- (σ և π կապեր) կովալենտային քիմիական կապեր, որոնք բնութագրվում են էլեկտրոնային խտության բաշխման ավելի կոնկրետ, բայց տարբեր տարածական համաչափությամբ։ Ինչպես հայտնի է, էլեկտրոնների բաշխման արդյունքում առաջանում է կովալենտային կապ... ... Խորհրդային մեծ հանրագիտարան

- (հունարեն atomos անբաժանելի), մաս in va մանրադիտակային։ չափը և զանգվածը (միկրոմասնիկ), քիմիական նյութի ամենափոքր մասը։ տարր, որը կրողն է նրա Սբ. Յուրաքանչյուր քիմ. տարրը համապատասխանում է սահմանմանը: սեռ A., նշանակված քիմ. խորհրդանիշ. Ա. գոյություն ունեն…… Ֆիզիկական հանրագիտարան