Ինչու մետաղական կալիում չի ստացվում: Այն ռեակցիաները, որոնք հանգեցնում են տարրերի օքսիդացման վիճակի փոփոխության, կոչվում են ռեդոքս ռեակցիաներ: Կալիումի քիմիական հատկությունները

Կալիումը պարբերական համակարգի տասնիններորդ տարրն է և պատկանում է ալկալային մետաղներին։ Սա պարզ նյութ է, որը նորմալ պայմաններում բնակվում է պինդ վիճակում: ագրեգացման վիճակ. Կալիումը եռում է 761 °C ջերմաստիճանում։ Տարրի հալման ջերմաստիճանը 63 °C է։ Կալիումը ունի արծաթափայլ սպիտակ գույն՝ մետաղական փայլով։

Կալիումի քիմիական հատկությունները

Կալիում - ունի բարձր քիմիական ակտիվություն, ուստի այն չի կարող պահպանվել դրսում: ալկալիական մետաղակնթարթորեն արձագանքում է շրջակա նյութերի հետ: Այս քիմիական տարրը պատկանում է պարբերական համակարգի I խմբին և IV շրջանին։ Կալիումը ունի մետաղներին բնորոշ բոլոր հատկությունները։

Նա շփվում է պարզ նյութեր, որոնք ներառում են հալոգեններ (բրոմ, քլոր, ֆտոր, յոդ) և ֆոսֆոր, ազոտ և թթվածին։ Կալիումի փոխազդեցությունը թթվածնի հետ կոչվում է օքսիդացում։ Այս քիմիական ռեակցիայի ընթացքում թթվածինը և կալիումը սպառվում են 4:1 մոլային հարաբերակցությամբ, որի արդյունքում առաջանում է կալիումի օքսիդի երկու մաս: Այս փոխազդեցությունը կարող է արտահայտվել ռեակցիայի հավասարմամբ.

4K + O2 = 2K2O

Երբ կալիումը այրվում է, նկատվում է վառ մանուշակագույն բոց:

Նման փոխազդեցությունը համարվում է որակական ռեակցիակալիումի որոշման համար. Կալիումի ռեակցիաները հալոգենների հետ անվանվում են ըստ քիմիական տարրերի անվանումների՝ ֆտորացում, յոդացում, բրոմացում, քլորացում։ Նման փոխազդեցությունները հավելման ռեակցիաներ են: Օրինակ՝ կալիումի և քլորի ռեակցիան է, որի արդյունքում առաջանում է կալիումի քլորիդ։ Նման փոխազդեցություն իրականացնելու համար վերցրեք երկու մոլ կալիում և մեկ մոլ: Արդյունքում ձևավորվում է կալիումի երկու մոլ.

2К + СІ₂ = 2КІ

Մոլեկուլային կառուցվածքըկալիումի քլորիդ

Բաց երկնքի տակ այրվելիս կալիումը և ազոտը սպառվում են 6։1 մոլային հարաբերակցությամբ։ Այս փոխազդեցության արդյունքում կալիումի նիտրիդը ձևավորվում է երկու մասի չափով.

6K + N2 = 2K3N

Միացությունը հայտնվում է կանաչ-սև բյուրեղների տեսքով: Նույն սկզբունքով կալիումը փոխազդում է ֆոսֆորի հետ։ Եթե ​​վերցնում եք 3 մոլ կալիում և 1 մոլ ֆոսֆոր, ապա կստանաք 1 մոլ ֆոսֆիդ.

3К + Р = К₃Р

Կալիումը փոխազդում է ջրածնի հետ՝ ձևավորելով հիդրիդ.

2K + N2 = 2KN

Բոլոր ավելացման ռեակցիաները տեղի են ունենում բարձր ջերմաստիճաններում

Կալիումի փոխազդեցությունը բարդ նյութերի հետ

Բարդ նյութերը, որոնց հետ կալիումը փոխազդում է, ներառում են ջուր, աղեր, թթուներ և օքսիդներ: Քանի որ կալիումը է ակտիվ մետաղ, այն տեղահանում է ջրածնի ատոմները նրանց միացություններից։ Օրինակ է այն ռեակցիան, որը տեղի է ունենում կալիումի և աղաթթու. Այն իրականացնելու համար վերցվում է 2 մոլ կալիում եւ թթու։ Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են 2 մոլ կալիումի քլորիդ և 1 մոլ ջրածին.

2K + 2НІ = 2КІ + Н2

Արժե ավելի մանրամասն դիտարկել կալիումի ջրի հետ փոխազդեցության գործընթացը: Կալիումը բուռն արձագանքում է ջրի հետ: Այն շարժվում է ջրի մակերևույթի երկայնքով՝ հրելով արձակված ջրածնով.

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Ռեակցիայի ընթացքում մեկ միավոր ժամանակում մեծ քանակությամբ ջերմություն է արտանետվում, ինչը հանգեցնում է կալիումի և արտազատվող ջրածնի բռնկմանը։ Սա շատ հետաքրքիր գործընթաց է. ջրի հետ շփվելիս կալիումը ակնթարթորեն բռնկվում է, մանուշակագույն բոցը ճռճռում է և արագ շարժվում ջրի մակերևույթով: Ռեակցիայի վերջում տեղի է ունենում բռնկում այրվող կալիումի և ռեակցիայի արտադրանքի կաթիլներով:

Կալիումի արձագանքը ջրի հետ

Ջրի հետ կալիումի ռեակցիայի հիմնական վերջնական արդյունքը կալիումի հիդրօքսիդն է (ալկալի): Կալիումի ջրի հետ ռեակցիայի հավասարումը.

4K + 2H2O + O2 = 4KOH

Ուշադրություն. Մի փորձեք ինքներդ կրկնել այս փորձը:

Եթե ​​փորձը սխալ է կատարվում, կարող եք այրվել ալկալիով։ Ռեակցիայի համար սովորաբար օգտագործվում է ջրով բյուրեղացնող սարք, որի մեջ տեղադրվում է կալիումի մի կտոր։ Հենց որ ջրածինը դադարում է այրվել, շատերը ցանկանում են նայել բյուրեղացնողի մեջ: Այս պահին տեղի է ունենում կալիումի ջրի հետ ռեակցիայի վերջնական փուլը, որն ուղեկցվում է թույլ պայթյունով և ստացված տաք ալկալիի շաղ տալով։ Հետևաբար, անվտանգության նկատառումներից ելնելով, արժե որոշակի հեռավորություն պահպանել լաբորատոր նստարանից մինչև ռեակցիան ամբողջությամբ ավարտվի: դուք կգտնեք ամենադիտարժան փորձերը, որոնք կարող եք անել ձեր երեխաների հետ տանը:

Կալիումի կառուցվածքը

Կալիումի ատոմը բաղկացած է միջուկից, որը պարունակում է պրոտոններ և նեյտրոններ, և դրա շուրջը պտտվող էլեկտրոններ։ Էլեկտրոնների թիվը միշտ հավասար է միջուկի ներսում գտնվող պրոտոնների թվին։ Երբ էլեկտրոնը հեռացվում կամ ավելացվում է ատոմին, այն դադարում է չեզոք լինել և դառնում է իոն: Իոնները բաժանվում են կատիոնների և անիոնների։ Կատիոնները դրական լիցք ունեն, անիոնները՝ բացասական։ Երբ ատոմին ավելացվում է էլեկտրոն, այն դառնում է անիոն; եթե էլեկտրոններից մեկը դուրս է գալիս իր ուղեծրից, չեզոք ատոմը վերածվում է կատիոնի։

Պարբերական աղյուսակում կալիումի սերիական համարը 19 է։ Սա նշանակում է, որ միջուկում պրոտոններ կան։ քիմիական տարրկան նաև 19. Եզրակացություն՝ միջուկի շուրջը կա 19 էլեկտրոն Կառուցվածքում պրոտոնների թիվը որոշվում է հետևյալ կերպ ատոմային զանգվածհանել քիմիական տարրի հերթական համարը. Եզրակացություն՝ կալիումի միջուկում կա 20 պրոտոն։ Կալիումը պատկանում է IV շրջանին, ունի 4 «ուղիղ», որոնց վրա էլեկտրոնները գտնվում են հավասարաչափ՝ մնալով մշտական ​​շարժում. Առաջին «ուղեծրը» պարունակում է 2 էլեկտրոն, երկրորդը՝ 8; երրորդ և վերջին՝ չորրորդ «ուղեծրում» պտտվում է 1 էլեկտրոն։ Սա բացատրում է բարձր մակարդակ քիմիական ակտիվությունկալիում. նրա վերջին «ուղեծրը» ամբողջությամբ լցված չէ, ուստի տարրը հակված է միավորվելու այլ ատոմների հետ: Արդյունքում երկու տարրերի վերջին ուղեծրերի էլեկտրոնները սովորական կդառնան։

Թեմա 1.6. Redox ռեակցիաներ.

Հարցեր նախկինում ուսումնասիրված թեմայի վերաբերյալ.

1. Ո՞ր դեպքերում աղի ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի ժամանակ.

ա) ջրածինը ազատվում է կաթոդում.

բ) թթվածինը ազատվում է անոդում.

գ) տեղի է ունենում մետաղի կատիոնների և ջրի ջրածնի կատիոնների միաժամանակյա վերականգնում.

1. Էլեկտրոդների վրա տեղի ունեցող ո՞ր գործընթացներն են միավորված «էլեկտրոլիզ» ընդհանուր անվան տակ:
2. Ո՞րն է տարբերությունը հալած կաուստիկ սոդայի էլեկտրոլիզի և դրա լուծույթի էլեկտրոլիզի միջև:
3. Մարտկոցի ո՞ր սյունին՝ դրական թե բացասական, պետք է միացնել մետաղական մասը այն քրոմապատելիս:
4. Ընդլայնել էլեկտրոլիզի իմաստը; հայեցակարգ - էլեկտրոլիզ:
5. Որը քիմիական գործընթացներտեղի են ունենում կաթոդում և անոդում կալիումի յոդիդի լուծույթի էլեկտրոլիզի ժամանակ: Կալիումի յոդիդը հալվի՞:
6. Կազմել էլեկտրոլիզի սխեմաներ՝ օգտագործելով հալվածքների ածխածնային էլեկտրոդներ և հետևյալ աղերի լուծույթները՝ KCl.
7. Ո՞ր հաջորդականությամբ կկրճատվեն կատիոնները հետևյալ բաղադրության՝ Al, Sn, Ag, Mn, նույն կոնցենտրացիայի (անլուծվող անոդ) աղերի էլեկտրոլիզի ժամանակ.
8. Բացատրեք, թե ինչու մետաղական կալիումը հնարավոր չէ ստանալ ածխածնային էլեկտրոդների վրա էլեկտրոլիզով ջրային լուծույթկալիումի քլորիդ, բայց կարելի՞ է այն ստանալ այս աղի հալվածքի էլեկտրոլիզով:
9. Արծաթի նիտրատի ջրային լուծույթի կաթոդում էլեկտրոլիզի ժամանակ առաջանում է հետևյալը.

ա) Ag բ) NO 2 գ) NO դ) H 2?

իմանալռեդոքսային ռեակցիաների հիմնական հասկացություններն ու էությունը, էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդի օգտագործմամբ օքսիդավերականգնման ռեակցիաների կազմման կանոններ.

կարողանալդասակարգել ռեակցիաները ըստ օքսիդացման վիճակի. սահմանել և կիրառել «օքսիդացման աստիճան», «օքսիդացնող և վերականգնող նյութեր», «օքսիդացման և վերականգնման գործընթացներ» հասկացությունները. ստեղծել էլեկտրոնային հաշվեկշիռ ռեդոքսռեակցիաներ և օգտագործել այն մոլեկուլային հավասարման մեջ գործակիցներ նշանակելու համար:

Տարրերի հատկությունների փոփոխություններ՝ կախված դրանց ատոմների կառուցվածքից

Նախկինում ուսումնասիրելով տեսակները քիմիական ռեակցիաներ, մոլեկուլների կառուցվածքը, հիմնական դասերի փոխհարաբերությունները քիմիական միացություններ, կարելի է ասել, որ ռեակցիաների մեծ մասը՝ ավելացում, տարրալուծում և փոխարինում, տեղի են ունենում արձագանքող նյութերի ատոմների օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ, և միայն փոխանակման ռեակցիաներում դա տեղի չի ունենում։

Այն ռեակցիաները, որոնք հանգեցնում են տարրերի օքսիդացման վիճակի փոփոխության, կոչվում են ռեդոքս ռեակցիաներ:

Կան մի քանի եղանակներ՝ ռեդոքս ռեակցիաների համար հավասարումներ կառուցելու համար: Եկեք անդրադառնանք էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդին, որը հիմնված է սահմանման վրա ընդհանուր թիվըշարժվող էլեկտրոններ. Օրինակ՝

MnO 2 + KClO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O

Մենք որոշում ենք, թե տարրերի որ ատոմներն են փոխել իրենց օքսիդացման վիճակը.

Мn → Мn Сl → Сl

Որոշեք կորցրած (–) և ստացված (+) էլեկտրոնների թիվը.

Мn – ​​2 ե→ Mn Cl + 6 ե→ Կլ

Կորցրած և ստացված էլեկտրոնների թիվը պետք է լինի նույնը: Մենք պատկերում ենք երկու կես ռեակցիայի գործընթացները հետևյալ կերպ.

նվազեցնող նյութ Mn – 2 եˉ → Мn 3 3Мn – 6 եˉ → 3Mn օքսիդացում

օքսիդացնող նյութ Cl + 6 եˉ → Сl 1 Сl + 6 եˉ → Сl վերականգնում

Օքսիդացնող և վերականգնող նյութի հիմնական գործակիցները փոխանցում ենք ռեակցիայի հավասարման մեջ

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O

Մանգան +4-ը մանգանի +6-ի վերածելու գործընթացը էլեկտրոնի հետադարձ (կորստի) գործընթաց է, այսինքն. օքսիդացում; Cl(+5)-ի Cl(-1)-ի փոխակերպման գործընթացը էլեկտրոնների ստացման գործընթացն է, այսինքն. վերականգնման գործընթաց: MnO 2 նյութը վերականգնող նյութ է, իսկ KClO 3-ը՝ օքսիդացնող:

Երբեմն ռեակցիային մասնակցող նյութերից մեկը կատարում է միանգամից երկու ֆունկցիա՝ օքսիդացնող (կամ վերականգնող նյութ) և աղ առաջացնող։ Որպես օրինակ դիտարկենք ռեակցիան

Zn + НNO 3 = Zn(NO 3) 2 + NН 4 NO 3 + H 2 O

Կազմենք օքսիդացնող և վերականգնող նյութի կիսա-ռեակցիաներ: Ցինկը կորցնում է երկու էլեկտրոն, իսկ N(+5) ազոտը ստանում է ութ էլեկտրոն.

Zn - 2 եˉ → Zn 8 4

N+8 եˉ → N 2 1

Այսպիսով, չորս ցինկի ատոմների օքսիդացման համար անհրաժեշտ է ութ HNO 3 մոլեկուլ և երկու HNO 3 մոլեկուլ աղի ձևավորման համար:

4Zn + 2HNO 3 + 8HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Redox ռեակցիաների հավասարումների տեսակները.

Հիմնական օքսիդացնող և վերականգնող նյութեր:

Redox ռեակցիաները բաժանվում են երեք խմբի՝ միջմոլեկուլային, ներմոլեկուլային և անհամաչափության ռեակցիաներ։

Այն ռեակցիաները, որոնցում մի նյութը ծառայում է որպես օքսիդացնող, իսկ մյուսը՝ որպես վերականգնող նյութ, կոչվում են. միջմոլեկուլային ռեակցիաներ, Օրինակ.

2КМnО 4 + 16НCl = 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 2Кл + 8Н 2 О

Միջմոլեկուլային ռեակցիաները ներառում են նաև ռեակցիաներ այն նյութերի միջև, որոնցում միևնույն տարրի փոխազդող ատոմներն ունեն տարբեր օքսիդացման վիճակներ.

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

Այն ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում նույն մոլեկուլում ատոմների օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ, կոչվում են ներմոլեկուլային ռեակցիաներ, Օրինակ.

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

Ներմոլեկուլային ռեակցիաները ներառում են ռեակցիաներ, որոնցում միևնույն տարրի ատոմներն ունեն տարբեր օքսիդացման վիճակներ.

NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

Այն ռեակցիաները, որոնցում օքսիդացման և վերականգնողական ֆունկցիաները կատարում են նույն տարրի ատոմները նույն օքսիդացման վիճակում, կոչվում են. անհամաչափ ռեակցիաներ, Օրինակ.

2Nа 2 O 2 + 2СО 2 = 2NaСО 3 + О 2

Օքսիդացնող նյութեր

Ատոմի կամ իոնի օքսիդացման ունակության չափանիշը, ինչպես արդեն նշվեց, էլեկտրոնների մերձեցումն է, այսինքն. էլեկտրոններ ընդունելու նրանց ունակությունը:

Օքսիդացնող նյութերն են.

1. Բոլոր ոչ մետաղների ատոմները: Ամենաուժեղ օքսիդացնող նյութերը հալոգենի ատոմներն են, քանի որ դրանք ընդունակ են ընդունել միայն մեկ էլեկտրոն։ Քանի որ խմբի թիվը նվազում է, դրանցում տեղակայված ոչ մետաղների ատոմների օքսիդացման ունակությունները նվազում են։ Հետևաբար, IV խմբի ոչ մետաղների ատոմներն ամենաթույլ օքսիդացնող նյութերն են։ Վերևից ներքև խմբերով օքսիդացնող հատկություններոչ մետաղների ատոմները նույնպես նվազում են ատոմային շառավիղների մեծացման պատճառով։

2. Դրական լիցքավորված մետաղի իոնները գտնվում են վիճակում բարձր աստիճանօքսիդացում, օրինակ.

KMnO 4, K 2 CrO 4, V 2 O 5, MnO 2 և այլն:

Բացի այդ, ցածր օքսիդացման աստիճանով մետաղական իոնները օքսիդացնող նյութեր են, օրինակ.

Ag, Hg, Fe, Cu և այլն:

3. Խտացված HNO 3 և H 2 SO 4 թթուներ:

Վերականգնողներ

Կրճատողները կարող են լինել.

1. Բոլոր տարրերի ատոմները, բացի He, Ne, Ar, F. Ամենահեշտ կորցրած էլեկտրոնները այն տարրերի ատոմներն են, որոնք ունեն մեկ, երկու, երեք էլեկտրոն վերջին շերտում։

2. Դրական լիցքավորված մետաղական իոններ, որոնք գտնվում են ցածր օքսիդացման վիճակում, օրինակ.

Fe, Cr, Mn, Sn, Cu.

3. Բացասական լիցքավորված իոններ, օրինակ՝ Clˉ, Brˉ, Iˉ, S 2ˉ։

4. Թույլ թթուներ և դրանց աղեր, օրինակ՝ H 2 SO 3 և K 2 SO 3; HNO 2 և KNO 2:

Ուսումնասիրված թեմայի վերաբերյալ հարցեր.

1. Ո՞ր ռեակցիաներն են կոչվում ռեդոքս: Ինչպե՞ս են ռեդոքսային ռեակցիաները տարբերվում այլ քիմիական ռեակցիաներից:

1. Ինչու՞ միացություններում մետաղները դրսևորում են միայն դրական օքսիդացման վիճակներ, մինչդեռ ոչ մետաղները՝ դրական և բացասական օքսիդացման վիճակներ:
2. Ո՞ր նյութերն են կոչվում օքսիդացնող և որո՞նք վերականգնողներ.
3. Ինչպե՞ս կարող է հարաբերական էլեկտրաբացասականությունը որոշել մոլեկուլում ատոմների միջև կապի բնույթը:
4. Ի՞նչ կապ կա էլեկտրոնների մերձեցման էներգիայի և քիմիական տարրի օքսիդացման ուժի միջև:
5. Ո՞ր բարդ նյութերն են բնութագրվում միայն օքսիդացնող հատկություններով. Ինչ դեպքերում բարդ նյութերկարո՞ղ են գործել որպես օքսիդացնող և վերականգնող նյութեր:
6. Հետևյալ ռեակցիաների հավասարումներում որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը, դրանց օքսիդացման աստիճանը և դասավորեք գործակիցները.

ա) HgS + HNO 3 + HCl → HgCl 2 + S + NO + H 2 O

բ) SnCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Sn (SO 4) 2 + SnCl 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

գ) AsH 3 + AgNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + Ag + HNO 3

1. Հետևյալ ռեակցիաներում, որոնցում օքսիդացնող և վերականգնող նյութը գտնվում են նույն նյութում (ներմոլեկուլային օքսիդացում-վերականգնման ռեակցիաներ), դասավորե՛ք գործակիցները.

ա) NH 4 NO 3 → N 2 O + H 2 O

բ) KClO 3 → KCl + O 2

գ) Ag 2 O → Ag + O 2

1. Անհամաչափ ռեակցիաների համար (ավտոօքսիդացում - ինքնաբուժում) գրեք էլեկտրոնային սխեմաներ և դասավորեք գործակիցները.

ա) K 2 MnO 4 + H 2 O → KMnO 4 + MnO 2 + KOH

բ) HClO 3 → ClO 2 + HClO 4

գ) HNO 2 → HNO 3 + NO + H 2 O

1. Հետևյալ ռեակցիաներից որո՞նք են ներմոլեկուլային և որոնք են անհամաչափ ռեակցիաներ.

ա) Hg(NO 3) 2 → Hg + NO 2 + O 2

բ) Cu(NO 3) 2 → CuO + NO 2 + O 2

գ) K 2 SO 3 → K 2 SO 4 + K 2 S

դ) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

Յուրաքանչյուր ռեակցիայի համար ընտրեք գործակիցներ:

Գրականություն: 1, 2,3.

Ձագարով և ապակե ձողով լցնել ալյումինե լցոնները ռեակտորի տարայի մեջ, այնուհետև լցնել անցքը ժապավենով և թափահարել պարունակությունը: Հաջորդը մենք ամրացնում ենք ընդունիչը: Նրա ստորին անցքը (ջրածնի արտանետման համար) պետք է փակվի մեխով։ Զգուշորեն քսեք ռեակտորի և ընդունիչի միացումը ալաբաստրի միջուկով (մի քիչ վերցրեք դրանից): 5 րոպե սպասելուց հետո միացումը չորացրեք վարսահարդարիչով մոտ 4-5 րոպե։

Այժմ զգուշորեն փաթաթեք թաց բամբակյա բուրդը ընդունիչի ափսեի վրա՝ եզրերից 5-8 մմ հետ կանգնելով և ամրացրեք այն բարակ մետաղալարով:

Նախ, հանեք խրոցակի մեխը: Այնուհետև ռեակցիոն խառնուրդով այրիչով մենք աստիճանաբար տաքացնում ենք տարաը (գումար խնայելու համար կարող եք օգտագործել այրիչ):

Տաքացնելու համար ես օգտագործեցի բութանի տարա և վերը նշված մեծ ջահի կցորդը: Պահածոյի ներսում դյուրավառ գազը սառչում է, և ժամանակի ընթացքում բոցը մի փոքր նվազում է, ուստի ես ստիպված էի ձեռքով տաքացնել բութանի տարաը:

Համոզվեք, որ «ռետորտի» կեսը տաքացվում է նարնջագույն ջերմության վրա, ընդունիչի կոկորդը պետք է տաքացվի կարմիր տաքության վրա: Տաքացրեք մոտ 13-14 րոպե։ Ռեակցիան սկզբում ուղեկցվում է ընդունիչից դուրս եկող մանուշակագույն բոցի տեսքով, այնուհետև այն աստիճանաբար նվազում և անհետանում է, այնուհետև կարող եք փոքրացնել անցքը՝ մեխը մտցնելով։ (չամրացված և բացվածքով). Ռեակցիայի ընթացքում բամբակյա բուրդը աստիճանաբար թրջեք պիպետտով` խուսափելով հոդերի մեջ ջուր մտնելուց:

Ջեռուցումը դադարեցնելուց հետո խրոցը սերտորեն տեղադրեք: Թույլ տվեք, որ սարքը սառչի սենյակային ջերմաստիճանում:Ես պարզապես հանեցի այն ցրտին: Հետո հանում ենք բամբակը և ջնջում ջրի հետքերը։

Նախօրոք պատրաստեք այն տեղը, որտեղ կալիումը քերելու եք ընդունիչից։ Զգուշացեք հրդեհի վտանգի մասին: Դուք պետք է ունենաք բենզին, պինցետ, տնական սպաթուլա-քերիչ, իներտ հեղուկով կալիում պահելու տարա, օրինակ՝ կերոսին կամ յուղ: Ցանկալի է, որ հեղուկը չորանա։ Մենք քերում ենք գիպսը և առանձնացնում ընդունիչը։ Միանգամից պոլիէթիլենի կտոր դրեք ընդունիչի կոկորդին և սեղմեք պլաստիլինի միջոցով (կամ նախապես խցան պատրաստեք)։ Մենք բացում ենք ընդունիչի կեսերը, կալիումի հիմնական մասը խտացել է ձախ մասում (որը պարանոցից միացված էր ռեակտորին), աջ մասում միայն կալիումի հետքեր են մնացել (ընդունիչի կառուցվածքը ներկայացված է ստորև. լուսանկարը): Ձախ կողմում բենզին լցնել (ես հեքսան եմ օգտագործել): Դա արվում է մետաղը օքսիդացումից պաշտպանելու համար (բենզինի լավ բանն այն է, որ այն առանց հետքի գոլորշիանալու է, և դուք կարող եք կրկին օգտագործել սառնարանը՝ չխանգարելով գիպսային ծեփամածիկը): Վիրահատությունն իրականացվում է պաշտպանիչ ակնոցներով։

Օգտագործեք սպաթուլա մետաղը կողքերից քերելու համար, այնուհետև պինցետով այն տեղադրեք պահեստային տարայի մեջ: Հիշեք, որ կալիումի փոքր կտորները օդում այնքան արագ են օքսիդանում, որ կարող են բռնկվել: Սա հեշտ է տեսնել, եթե դուք դանակով զգուշորեն հարթեցնեք կալիումի չորացած կտորը թղթի վրա (ցանկալի է ֆիլտրի կամ զուգարանի թղթի վրա) - կալիումը սովորաբար բռնկվում է: Մետաղի մի մասը դուրս կգա մանր թրթուրների և հատիկների տեսքով: Դրանք կարելի է հավաքել՝ բենզինով լվանալով պահեստային տարայի կամ չոր բաժակի մեջ: Նրանք օգտակար են ջրի հետ արձագանքելու համար. նույնիսկ մանր հատիկները փայլում են գեղեցիկ մանուշակագույն լույսերով:

Ինձ հաջողվեց շշի մեջ հավաքել մոտ 1,1 գ կալիում (կոմպակտ զանգվածի տեսքով 0,7-0,8 գ): Ընդհանուր առմամբ, առաջացել է մոտ 1,3 գ մետաղ։ Ես չհավաքեցի կալիումի մի մասը մնացորդների տեսքով, ես այն մաքրեցի հեքսանի թղթով և պինցետով տեղափոխեցի ջրի մեջ (հարմար է պարզապես թափահարել հատիկները թղթից): Արձագանքից հետո դուք պետք է հեռացնեք մետաղի հետքերը ընդունիչից, պարզապես աջ կեսը («ներքևը») ջրի մեջ նետեք ձեռքի երկարությամբ և անմիջապես հեռացեք: Ձախ կեսը թողեք օդում պառկած, մինչև կալիումի հետքերը մասամբ օքսիդանան, այնուհետև հեռացրեք դրանք՝ օգտագործելով թաց բամբակյա բուրդ մետաղալարով (առանց գիպսային ծեփամածիկը վնասելու): Այնուհետև ափսեով լվացեք ընդունիչը և չորացրեք անձեռոցիկով (զգույշ եղեք, որ անցքը դեպի ձեզ չուղղեք):