Էկզոթերմիկ ռեակցիաների օրինակներ անօրգանական քիմիա: Նախապատրաստում EGE «Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում» դասի պլանի քիմիայի (11-րդ դասարան) թեմայով. Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ կատալիզատորի առկայության

Երբ արտահոսում է քիմիական ռեակցիաներորոշ կապեր խզվում են, և այլ կապեր են առաջանում: Քիմիական ռեակցիաները պայմանականորեն բաժանվում են օրգանական և անօրգանական: Օրգանական ռեակցիաները համարվում են այն ռեակցիաները, որոնցում ռեակտիվներից առնվազն մեկը օրգանական միացություն է, որը փոխում է իր մոլեկուլային կառուցվածքըռեակցիայի գործընթացում. Տարբերություն օրգանական ռեակցիաներանօրգանականից այն է, որ, որպես կանոն, դրանցում ներգրավված են մոլեկուլներ։ Նման ռեակցիաների արագությունը ցածր է, և արտադրանքի եկամտաբերությունը սովորաբար կազմում է ընդամենը 50-80%: Ռեակցիայի արագությունը բարձրացնելու համար օգտագործվում են կատալիզատորներ, և ջերմաստիճանը կամ ճնշումը մեծանում են: Հաջորդը, մենք դիտարկում ենք քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիա.

Դասակարգում ըստ քիմիական փոխակերպումների բնույթի

• Փոխարինման ռեակցիաներ
• Ավելացման ռեակցիաներ
• Իզոմերացման ռեակցիա և վերադասավորում
• Օքսիդացման ռեակցիաներ
• Քայքայման ռեակցիաներ

Փոխարինման ռեակցիաներ

Փոխարինման ռեակցիաների ժամանակ սկզբնական մոլեկուլում մեկ ատոմ կամ ատոմների խումբ փոխարինվում է այլ ատոմներով կամ ատոմների խմբերով՝ առաջացնելով նոր մոլեկուլ։ Որպես կանոն, նման ռեակցիաները բնորոշ են հագեցած և արոմատիկ ածխաջրածիններին, օրինակ.

Ավելացման ռեակցիաներ

Երբ ավելացման ռեակցիաներ են տեղի ունենում, նոր միացության մեկ մոլեկուլ առաջանում է նյութերի երկու կամ ավելի մոլեկուլներից։ Նման ռեակցիաները բնորոշ են չհագեցած միացություններին։ Տարբերում են հիդրոգենացման (կրճատման), հալոգենացման, հիդրոհալոգենացման, հիդրացման, պոլիմերացման ռեակցիաներ և այլն.

1. Հիդրոգենացում- ջրածնի մոլեկուլի ավելացում.

Վերացման ռեակցիա

Վերացման ռեակցիաների արդյունքում օրգանական մոլեկուլներկորցնում են ատոմներ կամ ատոմների խմբեր, և ձևավորվում է նոր նյութ, որը պարունակում է մեկ կամ մի քանի բազմաթիվ կապեր: Վերացման ռեակցիաները ներառում են ռեակցիաներ ջրազրկում, ջրազրկում, ջրահալոգենացումև այլն:

Իզոմերացման ռեակցիաներ և վերադասավորում

Նման ռեակցիաների ժամանակ տեղի է ունենում ներմոլեկուլային վերադասավորում, այսինքն. ատոմների կամ ատոմների խմբերի անցում մոլեկուլի մի մասից մյուսը՝ առանց փոփոխության մոլեկուլային բանաձեւռեակցիայի մեջ ներգրավված նյութեր, օրինակ.

Օքսիդացման ռեակցիաներ

Օքսիդացնող ռեագենտի ազդեցության արդյունքում օրգանական ատոմում, մոլեկուլում կամ իոնում ածխածնի օքսիդացման աստիճանը մեծանում է էլեկտրոնների կորստի պատճառով, ինչի արդյունքում ձևավորվում է նոր միացություն.

Կոնդենսացիայի և պոլիկոնդենսացիայի ռեակցիաներ

Բաղկացած է մի քանի (երկու կամ ավելի) օրգանական միացությունների փոխազդեցությունից առաջացման հետ նոր S-Sկապեր և ցածր մոլեկուլային քաշի միացություններ.

Պոլիկոնդենսացիան ֆունկցիոնալ խմբեր պարունակող մոնոմերներից պոլիմերային մոլեկուլի առաջացումն է՝ ցածր մոլեկուլային զանգվածի միացության արտազատմամբ։ Ի տարբերություն պոլիմերացման ռեակցիաների, որոնք հանգեցնում են մոնոմերին նման բաղադրությամբ պոլիմերի ձևավորմանը, պոլիկոնդենսացիայի ռեակցիաների արդյունքում ստացված պոլիմերի բաղադրությունը տարբերվում է իր մոնոմերից.

Քայքայման ռեակցիաներ

Սա բարդ օրգանական միացությունը պակաս բարդ կամ պարզ նյութերի բաժանելու գործընթացն է.

C 18 H 38 → C 9 H 18 + C 9 H 20

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ մեխանիզմների

Ռեակցիաների ընթացքը պատռվածքով կովալենտային կապերՎ օրգանական միացություններհնարավոր է երկու մեխանիզմներով (այսինքն՝ հին կապի խզմանը և նորի ձևավորմանը տանող ուղին). հետերոլիտիկ (իոնային) և հոմոլիտիկ (արմատական):

Հետերոլիտիկ (իոնային) մեխանիզմ

Հետերոլիտիկ մեխանիզմով ընթացող ռեակցիաներում առաջանում են իոնային տիպի միջանկյալ մասնիկներ՝ լիցքավորված ածխածնի ատոմով։ Դրական լիցք կրող մասնիկները կոչվում են կարբոկատիոններ, իսկ բացասականները՝ կարբանիոններ։ Այս դեպքում տեղի է ունենում ոչ թե ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի կոտրումը, այլ դրա անցումը ատոմներից մեկին՝ իոնի ձևավորմամբ.

Ուժեղ բևեռային, օրինակ՝ H–O, C–O և հեշտությամբ բևեռացվող, օրինակ՝ C–Br, C–I կապերը ցուցաբերում են հետերոլիտիկ ճեղքման միտում։

Հետերոլիտիկ մեխանիզմով ընթացող ռեակցիաները բաժանվում են նուկլեոֆիլ և էլեկտրոֆիլ ռեակցիաներ.Այն ռեագենտը, որն ունի էլեկտրոնային զույգ կապ ստեղծելու համար, կոչվում է նուկլեոֆիլ կամ էլեկտրոն նվիրաբերող: Օրինակ՝ HO - , RO - , Cl - , RCOO - , CN - , R - , NH 2 , H 2 O , NH 3 , C 2 H 5 OH , ալկեններ, արեններ։

Ռեագենտ, որն ունի դատարկ էլեկտրոնային թաղանթև ունակ է միացնել զույգ էլեկտրոններ նոր կապի ձևավորման գործընթացում Հետևյալ կատիոնները կոչվում են էլեկտրոֆիլ ռեակտիվներ՝ H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3, BF 3, R-Cl, R: 2 C=O

Նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիաներ

Բնութագիր ալկիլ և արիլ հալոգենիդների համար.

Նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիաներ

Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաներ

Էլեկտրաֆիլային ավելացման ռեակցիաներ

Հոմոլիտիկ (արմատական ​​մեխանիզմ)

Հոմոլիտիկ (արմատական) մեխանիզմով ընթացող ռեակցիաներում առաջին փուլում կովալենտային կապը խզվում է ռադիկալների առաջացմամբ։ Ստացված ազատ ռադիկալն այնուհետև հանդես է գալիս որպես գրոհող ռեագենտ: Անջատում ըստ արմատական ​​մեխանիզմբնորոշ է ոչ բևեռային կամ ցածր բևեռային կովալենտային կապերին (C–C, N–N, C–H):

Տարբերակել արմատական ​​փոխարինման և արմատական ​​ավելացման ռեակցիաները

Արմատական ​​տեղաշարժի ռեակցիաներ

Ալկանների բնութագիրը

Արմատական ​​ավելացման ռեակցիաներ

Ալկեններին և ալկիններին բնորոշ է

Այսպիսով, մենք ուսումնասիրեցինք օրգանական քիմիայի քիմիական ռեակցիաների հիմնական տեսակները

Կատեգորիաներ,

Քիմիական հատկություններնյութերը հայտնաբերվում են տարբեր քիմիական ռեակցիաներում:

Նյութերի փոխակերպումները, որոնք ուղեկցվում են դրանց կազմի և (կամ) կառուցվածքի փոփոխություններով, կոչվում են քիմիական ռեակցիաներ. Հաճախ հանդիպում է հետևյալ սահմանումը. քիմիական ռեակցիամեկնարկային նյութերը (ռեակտիվները) վերջնական նյութերի (արտադրանքի) վերածելու գործընթացն է։

Քիմիական ռեակցիաները գրվում են քիմիական հավասարումների և դիագրամների միջոցով, որոնք պարունակում են սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների բանաձևերը: IN քիմիական հավասարումներ, ի տարբերություն գծագրերի, յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը նույնն է ձախ և աջ կողմերում, որն արտացոլում է զանգվածի պահպանման օրենքը։

Հավասարման ձախ կողմում գրված են մեկնարկային նյութերի (ռեակտիվների) բանաձևերը, աջ կողմում՝ քիմիական ռեակցիայի արդյունքում ստացված նյութերը (ռեակցիայի արգասիքներ, վերջնական նյութեր)։ Հավասար նշան միացնող ձախ և աջ կողմը, ցույց է տալիս, որ ռեակցիայի մեջ ներգրավված նյութերի ատոմների ընդհանուր թիվը մնում է հաստատուն։ Սա ձեռք է բերվում բանաձևերի առջև տեղադրելով ամբողջ թվային ստոյխիոմետրիկ գործակիցներ՝ ցույց տալով ռեակտիվների և ռեակցիայի արտադրանքների քանակական հարաբերությունները։

Քիմիական հավասարումները կարող են պարունակել լրացուցիչ տեղեկություններռեակցիայի բնութագրերի մասին. Եթե ​​քիմիական ռեակցիան տեղի է ունենում արտաքին ազդեցությունների (ջերմաստիճան, ճնշում, ճառագայթում և այլն) ազդեցության տակ, ապա դա նշվում է համապատասխան խորհրդանիշով, սովորաբար հավասարության նշանի վերևում (կամ «ներքևում»):

Հսկայական թվով քիմիական ռեակցիաներ կարելի է խմբավորել մի քանի տեսակի ռեակցիաների, որոնք ունեն շատ հատուկ բնութագրեր։

Ինչպես դասակարգման բնութագրերըկարելի է ընտրել հետևյալը.

1. Մեկնարկային նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների քանակը և բաղադրությունը:

2. Ֆիզիկական վիճակռեակտիվներ և ռեակցիայի արտադրանքներ.

3. Փուլերի քանակը, որոնցում գտնվում են ռեակցիայի մասնակիցները:

4. Փոխանցված մասնիկների բնույթը.

5. Ռեակցիայի առաջացման հնարավորությունը առաջ և հակառակ ուղղություններով:

6. Ստորագրեք ջերմային ազդեցությունբոլոր ռեակցիաները բաժանում է. էկզոտերմիկռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում էկզ-էֆեկտով - էներգիայի արտազատում ջերմության տեսքով (Q>0, ∆H<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

Եվ էնդոթերմիկէնդո էֆեկտով տեղի ունեցող ռեակցիաները՝ էներգիայի կլանումը ջերմության տեսքով (Ք<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 = 2NO - Ք.

Նման ռեակցիաները կոչվում են ջերմաքիմիական.

Եկեք մանրամասն նայենք յուրաքանչյուր տեսակի ռեակցիայի:

Դասակարգումն ըստ ռեակտիվների և վերջնական նյութերի քանակի և բաղադրության

1. Բաղադրյալ ռեակցիաներ

Երբ միացությունը փոխազդում է համեմատաբար պարզ բաղադրության մի քանի արձագանքող նյութերից, ստացվում է ավելի բարդ բաղադրության մեկ նյութ.

Որպես կանոն, այս ռեակցիաները ուղեկցվում են ջերմության արտանետմամբ, այսինքն. հանգեցնել ավելի կայուն և քիչ էներգիայով հարուստ միացությունների ձևավորմանը:

Պարզ նյութերի միացությունների ռեակցիաները միշտ օքսիդավերականգնման բնույթ ունեն։ Բարդ նյութերի միջև տեղի ունեցող բարդ ռեակցիաները կարող են առաջանալ առանց վալենտության փոփոխության.

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2,

և նաև դասակարգվել որպես ռեդոքս.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3:

2. Քայքայման ռեակցիաներ

Քայքայման ռեակցիաները հանգեցնում են մեկ բարդ նյութից մի քանի միացությունների առաջացմանը.

A = B + C + D.

Բարդ նյութի տարրալուծման արգասիքները կարող են լինել ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութեր:

Քայքայման ռեակցիաներից, որոնք տեղի են ունենում առանց վալենտական ​​վիճակների փոփոխության, ուշագրավ է բյուրեղային հիդրատների, հիմքերի, թթուների և թթվածին պարունակող թթուների աղերի տարրալուծումը.

	տ օ
4HNO3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O:

Ազոտական ​​թթվի աղերի համար հատկանշական են օքսիդացման ռեդոքսային քայքայման ռեակցիաները։

Օրգանական քիմիայում տարրալուծման ռեակցիաները կոչվում են ճեղքվածք.

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,

կամ ջրազրկում

C4H10 = C4H6 + 2H2:

3. Փոխարինման ռեակցիաներ

Փոխարինման ռեակցիաներում սովորաբար պարզ նյութը փոխազդում է բարդի հետ՝ ձևավորելով մեկ այլ պարզ և մեկ այլ բարդ նյութ.

A + BC = AB + C:

Այս ռեակցիաները ճնշող մեծամասնությամբ պատկանում են ռեդոքս ռեակցիաներին.

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2:

Փոխարինման ռեակցիաների օրինակները, որոնք չեն ուղեկցվում ատոմների վալենտական ​​վիճակների փոփոխությամբ, չափազանց քիչ են։ Պետք է նշել սիլիցիումի երկօքսիդի ռեակցիան թթվածին պարունակող թթուների աղերի հետ, որոնք համապատասխանում են գազային կամ ցնդող անհիդրիդներին.

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Երբեմն այս ռեակցիաները համարվում են փոխանակման ռեակցիաներ.

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl:

4. Փոխանակման ռեակցիաներ

Փոխանակման ռեակցիաներռեակցիաներ են երկու միացությունների միջև, որոնք փոխանակում են իրենց բաղադրիչները միմյանց հետ.

AB + CD = AD + CB:

Եթե ​​փոխարինման ռեակցիաների ժամանակ տեղի են ունենում ռեդոքս պրոցեսներ, ապա փոխանակման ռեակցիաները միշտ տեղի են ունենում առանց ատոմների վալենտային վիճակը փոխելու։ Սա բարդ նյութերի` օքսիդների, հիմքերի, թթուների և աղերի միջև ռեակցիաների ամենատարածված խումբն է.

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl:

Այս փոխանակման ռեակցիաների հատուկ դեպքն է չեզոքացման ռեակցիաներ:

HCl + KOH = KCl + H 2 O:

Սովորաբար այս ռեակցիաները ենթարկվում են քիմիական հավասարակշռության օրենքներին և ընթանում են այն ուղղությամբ, երբ նյութերից առնվազն մեկը հեռացվում է ռեակցիայի ոլորտից գազային, ցնդող նյութի, նստվածքի կամ ցածր դիսոցվող (լուծույթների համար) միացության տեսքով.

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4:

5. Փոխանցման ռեակցիաներ.

Փոխանցման ռեակցիաներում ատոմը կամ ատոմների խումբը տեղափոխվում է մի կառուցվածքային միավորից մյուսը.

AB + BC = A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3:

Օրինակ.

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3:

Ռեակցիաների դասակարգումը ըստ փուլային բնութագրերի

Կախված արձագանքող նյութերի ագրեգացման վիճակից՝ առանձնանում են հետևյալ ռեակցիաները.

1. Գազային ռեակցիաներ

H2+Cl2		2 HCl.

2. Ռեակցիաները լուծույթներում

NaOH (լուծույթ) + HCl (p-p) = NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. Պինդ մարմինների ռեակցիաները

	տ օ
CaO (TV) + SiO 2 (TV)	=	CaSiO 3 (sol)

Ռեակցիաների դասակարգումը ըստ փուլերի քանակի.

Փուլը հասկացվում է որպես համակարգի միատարր մասերի հավաքածու՝ նույն ֆիզիկական և քիմիական հատկություններով և միմյանցից բաժանված միջերեսով:

Այս տեսանկյունից ռեակցիաների ամբողջ բազմազանությունը կարելի է բաժանել երկու դասի.

1. Միատարր (միաֆազ) ռեակցիաներ.Դրանք ներառում են գազային փուլում տեղի ունեցող ռեակցիաները և լուծույթներում տեղի ունեցող մի շարք ռեակցիաներ:

2. Հետերոգեն (բազմաֆազ) ռեակցիաներ.Դրանք ներառում են ռեակցիաներ, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են տարբեր փուլերում: Օրինակ.

գազ-հեղուկ փուլային ռեակցիաներ

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p):

գազ-պինդ փուլային ռեակցիաներ

CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (TV):

հեղուկ-պինդ փուլային ռեակցիաներ

Na 2 SO 4 (լուծույթ) + BaCl 3 (լուծույթ) = BaSO 4 (tv)↓ + 2NaCl (p-p):

հեղուկ-գազ-պինդ փուլային ռեակցիաներ

Ca(HCO 3) 2 (լուծույթ) + H 2 SO 4 (լուծույթ) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (sol)↓:

Ռեակցիաների դասակարգումը ըստ փոխանցվող մասնիկների տեսակի

1. Պրոտոլիտիկ ռեակցիաներ.

TO պրոտոլիտիկ ռեակցիաներներառում են քիմիական գործընթացներ, որոնց էությունը պրոտոնի տեղափոխումն է մի արձագանքող նյութից մյուսին։

Այս դասակարգումը հիմնված է թթուների և հիմքերի պրոտոլիտիկ տեսության վրա, ըստ որի թթուն ցանկացած նյութ է, որը տալիս է պրոտոն, իսկ հիմքը այն նյութն է, որը կարող է ընդունել պրոտոն, օրինակ.

Պրոտոլիտիկ ռեակցիաները ներառում են չեզոքացման և հիդրոլիզի ռեակցիաներ:

2. Redox ռեակցիաներ.

Դրանք ներառում են ռեակցիաներ, որոնցում արձագանքող նյութերը փոխանակում են էլեկտրոններ՝ դրանով իսկ փոխելով արձագանքող նյութերը կազմող տարրերի ատոմների օքսիդացման վիճակները։ Օրինակ.

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,

FeS 2 + 8HNO 3 (կոնկ) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Քիմիական ռեակցիաների ճնշող մեծամասնությունը ռեդոքսային ռեակցիաներ են, դրանք չափազանց կարևոր դեր են խաղում:

3. Լիգանդի փոխանակման ռեակցիաներ.

Դրանք ներառում են ռեակցիաներ, որոնց ընթացքում էլեկտրոնային զույգի փոխանցումը տեղի է ունենում դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմի միջոցով կովալենտային կապի ձևավորմամբ: Օրինակ.

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO =,

Al(OH) 3 + NaOH = .

Լիգանդի փոխանակման ռեակցիաների բնորոշ առանձնահատկությունն այն է, որ նոր միացությունների առաջացումը, որոնք կոչվում են կոմպլեքսներ, տեղի է ունենում առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու:

4. Ատոմ-մոլեկուլային փոխանակման ռեակցիաներ.

Ռեակցիայի այս տեսակը ներառում է օրգանական քիմիայում ուսումնասիրված շատ փոխարինող ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում արմատական, էլեկտրոֆիլ կամ նուկլեոֆիլ մեխանիզմի միջոցով:

Հետադարձելի և անդառնալի քիմիական ռեակցիաներ

Հետադարձելի քիմիական պրոցեսներն այն պրոցեսներն են, որոնց արտադրանքները կարող են փոխազդել միմյանց հետ նույն պայմաններում, որոնցում ստացվել են սկզբնական նյութերը ձևավորելու համար:

Հետադարձելի ռեակցիաների համար հավասարումը սովորաբար գրվում է հետևյալ կերպ.

Հակառակ ուղղված երկու սլաքները ցույց են տալիս, որ միևնույն պայմաններում և՛ առաջ, և՛ հակադարձ ռեակցիաները տեղի են ունենում միաժամանակ, օրինակ.

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O:

Անդառնալի քիմիական գործընթացներ են համարվում այն ​​պրոցեսները, որոնց արտադրանքը չի կարողանում փոխազդել միմյանց հետ՝ սկզբնական նյութեր ստեղծելու համար: Անդառնալի ռեակցիաների օրինակները ներառում են Բերտոլեի աղի քայքայումը, երբ տաքացվում է.

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

կամ գլյուկոզայի օքսիդացում մթնոլորտային թթվածնով.

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O:

Ներկայացման նախադիտումներից օգտվելու համար ստեղծեք Google հաշիվ և մուտք գործեք այն՝ https://accounts.google.com

Սլայդի ենթագրեր.

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգում

Քիմիական ռեակցիաները քիմիական գործընթացներ են, որոնք հանգեցնում են այլ նյութերի ձևավորմանը, որոնք տարբերվում են դրանցից բաղադրությամբ և (կամ) կառուցվածքով։ Քիմիական ռեակցիաների ժամանակ անպայման տեղի է ունենում նյութերի փոփոխություն, որի ժամանակ հին կապերը կոտրվում են և ատոմների միջև ձևավորվում են նոր կապեր։ Քիմիական ռեակցիաների նշաններ. Գազ է արձակվում Կառաջանա նստվածք 3) Նյութերի գույնի փոփոխություն կա Ջերմությունը և լույսը արտազատվում կամ կլանվում են.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 1. Քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելով. Օքսիդացման ռեակցիաներ. Օքսիդացման ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ: Միջմոլեկուլային ռեակցիան է, որը տեղի է ունենում տարբեր մոլեկուլներում ատոմների օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ։ -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 1. Փոխելով քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները՝ կազմող նյութեր. Օքսիդացման ռեակցիաներ. 2. Ներմոլեկուլային. -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O Անհամաչափությունը ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում նույն տարրի ատոմների օքսիդացման աստիճանի միաժամանակյա աճով և նվազումով. . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց նյութերի բաղադրությունը փոխելու Անօրգանական քիմիայում նման ռեակցիաները ներառում են մեկ քիմիական տարրի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաների ստացման գործընթացները, օրինակ՝ C (գրաֆիտ) C (ադամանդ) 3O 2 (թթվածին) 2O 3 (օզոն) Sn ( սպիտակ թիթեղ) Sn (մոխրագույն անագ) S (ռոմբի) S (պլաստիկ) P (կարմիր) P (սպիտակ) Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ արձագանքող նյութերի քանակի և բաղադրության.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ արձագանքող նյութերի քանակի և բաղադրության՝ 2.2. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում նյութի բաղադրության փոփոխության դեպքում Բաղադրյալ ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում մեկ բարդ նյութ առաջանում է երկու կամ ավելի նյութերից: Անօրգանական քիմիայում միացությունների ռեակցիաների ողջ բազմազանությունը կարելի է դիտարկել՝ օգտագործելով ծծմբից ծծմբաթթվի ստացման ռեակցիայի օրինակը. ա) ծծմբի օքսիդի ստացում (IV). պարզ նյութեր, բ) ծծմբի օքսիդ ստանալը (VI)՝ 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - պարզ և բարդ նյութից առաջանում է մեկ բարդ նյութ, գ) ծծմբաթթվի արտադրություն՝ SO 3 + H 2 O = H 2. SO 4 - մեկ բարդ նյութ ձևավորվում է երկու բարդ նյութերից:

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ արձագանքող նյութերի քանակի և բաղադրության. Անօրգանական քիմիայում նման ռեակցիաների ամբողջ բազմազանությունը կարելի է դիտարկել լաբորատոր մեթոդներով թթվածին արտադրելու ռեակցիաների բլոկում. ա) սնդիկի(II) օքսիդի տարրալուծում. ձևավորվում են: բ) կալիումի նիտրատի քայքայումը՝ 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - մեկ բարդ նյութից առաջանում է մեկ պարզ և մեկ բարդ։ գ) կալիումի պերմանգանատի տարրալուծումը` 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու բարդ և մեկ պարզ.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ արձագանքող նյութերի քանակի և բաղադրության. Անօրգանական քիմիայում նման պրոցեսների օրինակ է մետաղների հատկությունները բնութագրող ռեակցիաների բլոկը. ա) ալկալային կամ հողալկալիական մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ՝ 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  բ) մետաղների փոխազդեցությունը թթուների հետ լուծույթում. ) մետաղաջերմություն՝ 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

4. Փոխանակման ռեակցիաները այն ռեակցիաներն են, որոնցում երկու բարդ նյութեր փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը։ տարանջատող նյութ (օրինակ՝ H 2 O): Անօրգանականում սա կարող է լինել ալկալիների հատկությունները բնութագրող ռեակցիաների բլոկ. ա) չեզոքացման ռեակցիա, որը տեղի է ունենում աղի և ջրի առաջացմամբ՝ NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O կամ իոնային տեսքով՝ OH - + H + = H 2 O բ) ռեակցիա ալկալիի և աղի միջև, որը տեղի է ունենում գազի առաջացման ժամանակ. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O գ) ռեակցիա ալկալիի և աղի միջև , որը տեղի է ունենում նստվածքի առաջացմամբ՝ Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ ռեակտորների քանակի և բաղադրության.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 3. Ըստ ջերմային ազդեցության՝ 3.1. Էկզոթերմիկ ռեակցիաներ. Էկզոթերմիկ ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնք տեղի են ունենում արտաքին միջավայր էներգիայի արտանետմամբ: Դրանք ներառում են գրեթե բոլոր բարդ ռեակցիաները: Էկզոթերմիկ ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում լույսի արտանետմամբ, դասակարգվում են որպես այրման ռեակցիաներ, օրինակ՝ 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2. Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ. Էնդոթերմիկ ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնք տեղի են ունենում արտաքին միջավայրում էներգիայի կլանմամբ: Դրանք ներառում են գրեթե բոլոր տարրալուծման ռեակցիաները, օրինակ՝ կրաքարի կալցիացում՝ CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 4. Գործընթացի շրջելիությունը. 4.1. Անդառնալի ռեակցիաներ. Անդառնալի ռեակցիաները տվյալ պայմաններում ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ: Նման ռեակցիաները ներառում են բոլոր փոխանակման ռեակցիաները, որոնք ուղեկցվում են նստվածքի, գազի կամ թեթևակի տարանջատվող նյութի (ջուր) առաջացմամբ և այրման բոլոր ռեակցիաները՝ S + O 2  SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Հետադարձելի ռեակցիաներ. Տրված պայմաններում շրջելի ռեակցիաները տեղի են ունենում միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով: Նման ռեակցիաների ճնշող մեծամասնությունն են. Օրինակ՝ 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3

Կատալիզատորներն այն նյութերն են, որոնք մասնակցում են քիմիական ռեակցիային և փոխում են դրա արագությունը կամ ուղղությունը, սակայն ռեակցիայի վերջում որակապես և քանակապես մնում են անփոփոխ։ 5.1. Ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ. ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում առանց կատալիզատորի կատալիզատորի մասնակցությամբ t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-ONa Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 5. Կատալիզատորի ներգրավվածություն

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 6. Ֆազային միջերեսի առկայություն 6.1. Հետերոգեն ռեակցիաներ. Հետերոգեն ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակում (տարբեր փուլերում). FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO 2 (g) + Q 2 Al (ներ) + 3С u С l 2 (լուծույթ) = 3С u(ներ) + 2AlCl 3 (լուծույթ) CaC 2 (ներ) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca( OH) 2 (լուծույթ ) 6.2. Համասեռ ռեակցիաներ. միատարր ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են ագրեգացման նույն վիճակում (նույն փուլում). 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) + Q H 2 (գ) + F 2 (գ) = 2HF (գ)

Անօրգանական քիմիայում քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են ըստ տարբեր չափանիշների։

1. Օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբվերածվում է ռեդոքսի, որը տեղի է ունենում տարրերի օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ, և թթու-բազային, որոնք ընթանում են առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու։

2. Գործընթացի բնույթով.

Քայքայման ռեակցիաներքիմիական ռեակցիաներ են, որոնցում ավելի բարդ մոլեկուլներից առաջանում են պարզ մոլեկուլներ։

Բաղադրյալ ռեակցիաներքիմիական ռեակցիաներ են, որոնցում բարդ միացություններ են ստացվում մի քանի պարզագույններից։

Փոխարինման ռեակցիաներքիմիական ռեակցիաներ են, որոնցում մոլեկուլում ատոմը կամ ատոմների խումբը փոխարինվում է մեկ այլ ատոմով կամ ատոմների խմբի կողմից:

Փոխանակման ռեակցիաներքիմիական ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում առանց տարրերի օքսիդացման աստիճանը փոխելու և հանգեցնում են ռեակտիվների բաղկացուցիչ մասերի փոխանակմանը։

3. Հնարավորության դեպքում հոսեք հակառակ ուղղությամբ դեպի շրջելի և անշրջելի:

Որոշ ռեակցիաներ, ինչպիսիք են էթանոլի այրման ռեակցիան, գործնականում անշրջելի են, այսինքն. անհնար է պայմաններ ստեղծել, որպեսզի այն հոսի հակառակ ուղղությամբ։

Այնուամենայնիվ, կան բազմաթիվ ռեակցիաներ, որոնք, կախված գործընթացի պայմաններից, կարող են առաջանալ ինչպես առաջ, այնպես էլ հակառակ ուղղությամբ: Այն ռեակցիաները, որոնք կարող են տեղի ունենալ ինչպես առաջ, այնպես էլ հետադարձ ուղղությամբ, կոչվում են շրջելի.

4. Ըստ կապի ճեղքի տեսակի՝ հոմոլիտիկ(հավասար բացը, յուրաքանչյուր ատոմ ստանում է մեկ էլեկտրոն) և հետերոլիտիկ(անհավասար բացը – մեկը ստանում է զույգ էլեկտրոններ):

5. Ջերմային էկզոտերմիկ էֆեկտով(ջերմության արտանետում) և էնդոթերմիկ(ջերմության կլանումը):

Համակցման ռեակցիաները հիմնականում էկզոթերմիկ ռեակցիաներ են լինելու, մինչդեռ տարրալուծման ռեակցիաները՝ էնդոթերմիկ։ Հազվագյուտ բացառություն է ազոտի էնդոթերմիկ ռեակցիան N 2 + O 2 = 2NO – Q թթվածնի հետ:

6. Ըստ փուլերի ագրեգացման վիճակի.

Միատարր(ռեակցիան տեղի է ունենում մեկ փուլով, առանց միջերեսների, ռեակցիաները գազերում կամ լուծույթներում):

Տարասեռ(ռեակցիաները տեղի են ունենում միջերեսում):

7. Կատալիզատորի օգտագործման մասին.

Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է քիմիական ռեակցիան, բայց մնում է քիմիապես անփոփոխ:

Կատալիզատորառանց կատալիզատորի օգտագործման նրանք գործնականում չեն գնում և ոչ կատալիտիկ.

Օրգանական ռեակցիաների դասակարգում

Ռեակցիայի տեսակը	Արմատական	Նուկլեոֆիլ (N)	Էլեկտրաֆիլ (Ե)
Փոխարինում (S)	Արմատական փոխարինում (S R)	Նուկլեոֆիլային փոխարինում (S N)	Էլեկտրաֆիլային փոխարինում (S E)
Միացում (A)	Արմատական միացում (A R)	Նուկլեոֆիլային հավելում (A N)	Էլեկտրաֆիլային միացում (A E)
Վերացում (E) (վերացում)	Արմատական ջոկատ (E R)	Նուկլեոֆիլային վերացում (E N)	Էլեկտրաֆիլային վերացում (E E)

Էլեկտրոֆիլները օրգանական միացությունների հետերոլիտիկ ռեակցիաներն են էլեկտրոֆիլների հետ՝ մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջական կամ կոտորակային դրական լիցք: Դրանք բաժանվում են էլեկտրոֆիլ փոխարինման և էլեկտրոֆիլային ավելացման ռեակցիաների։ Օրինակ՝

H 2 C = CH 2 + Br 2  BrCH 2 – CH 2 Br

Նուկլեոֆիլ ռեակցիաները օրգանական միացությունների հետերոլիտիկ ռեակցիաներն են նուկլեոֆիլների հետ՝ մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջ կամ կոտորակային բացասական լիցք: Դրանք բաժանվում են նուկլեոֆիլային փոխարինման և նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիաների։ Օրինակ՝

CH 3 Br + NaOH  CH 3 OH + NaBr

Ռադիկալների (շղթայական) քիմիական ռեակցիաները կոչվում են, օրինակ

Դասախոսություն: Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաների տեսակները անօրգանական քիմիայում

Ա) Դասակարգումն ըստ սկզբնական նյութերի քանակի.

Քայքայումը – այս ռեակցիայի արդյունքում գոյություն ունեցող մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու կամ ավելի պարզ և նաև բարդ նյութեր։

Օրինակ՝ 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Բաղադրյալ - սա ռեակցիա է, որի ժամանակ երկու կամ ավելի պարզ, ինչպես նաև բարդ նյութեր կազմում են մեկ, բայց ավելի բարդ:

Օրինակ՝ 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

Փոխարինում - սա որոշակի քիմիական ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում որոշ պարզ և նաև բարդ նյութերի միջև:Պարզ նյութի ատոմները այս ռեակցիայում փոխարինվում են բարդ նյութում հայտնաբերված տարրերից մեկի ատոմներով։

Օրինակ՝ 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

Փոխանակում - Սա ռեակցիա է, որի ժամանակ բարդ կառուցվածքով երկու նյութ փոխանակում են իրենց մասերը:

Օրինակ՝ HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

Բ) Դասակարգումը ըստ ջերմային ազդեցության.

Էկզոտերմիկ ռեակցիաներ - Սրանք որոշակի քիմիական ռեակցիաներ են, որոնց ժամանակ ջերմություն է արտանետվում:
Օրինակներ.

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ - Սրանք որոշակի քիմիական ռեակցիաներ են, որոնց ժամանակ ջերմությունը ներծծվում է: Որպես կանոն, դրանք քայքայման ռեակցիաներ են։

Օրինակներ.

CaCO 3 → CaO + CO 2 – Ք
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Ք

Քիմիական ռեակցիայի արդյունքում արտազատվող կամ կլանված ջերմությունը կոչվում է ջերմային ազդեցություն.

Քիմիական հավասարումները, որոնք ցույց են տալիս ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը, կոչվում են ջերմաքիմիական.

Բ) Դասակարգումն ըստ հետադարձելիության.

Հետադարձելի ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում նույն պայմաններում՝ փոխադարձ հակառակ ուղղություններով:

Օրինակ՝ 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

Անդառնալի ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնք ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ, ինչպես նաև ավարտվում են բոլոր սկզբնական նյութերի ամբողջական սպառմամբ: Այս ռեակցիաներում ազատ արձակեքկա գազ, նստվածք, ջուր։
Օրինակ՝ 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

Դ) Դասակարգումն ըստ օքսիդացման վիճակի փոփոխության.

Redox ռեակցիաներ - այս ռեակցիաների ընթացքում տեղի է ունենում օքսիդացման վիճակի փոփոխություն:

Օրինակ՝ Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O:

Ոչ ռեդոքս - ռեակցիաներ՝ առանց օքսիդացման վիճակի փոփոխության:

Օրինակ՝ HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O:

Դ) Դասակարգում ըստ փուլերի.

Միատարր ռեակցիաներ – ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում մեկ փուլով, երբ սկզբնական նյութերը և ռեակցիայի արտադրանքները ունեն նույն ագրեգացման վիճակը:

Օրինակ՝ H 2 (գազ) + Cl 2 (գազ) → 2HCL

Տարասեռ ռեակցիաներ - ինտերֆեյսում տեղի ունեցող ռեակցիաներ, որոնցում ռեակցիայի արտադրանքները և սկզբնական նյութերն ունեն ագրեգացման տարբեր վիճակներ:
Օրինակ՝ CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

Դասակարգում ըստ կատալիզատորի օգտագործման.

Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է ռեակցիան։ Կատալիզատորի առկայության դեպքում տեղի է ունենում կատալիտիկ ռեակցիա, առանց կատալիզատորի` ոչ կատալիտիկ ռեակցիա:
Օրինակ՝ 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 կատալիզատոր MnO 2

Ալկալիի փոխազդեցությունը թթվի հետ տեղի է ունենում առանց կատալիզատորի:
Օրինակ՝ KOH + HCl → KCl + H 2 O

Արգելակիչները նյութեր են, որոնք դանդաղեցնում են ռեակցիան:
Կատալիզատորները և ինհիբիտորները իրենք չեն սպառվում ռեակցիայի ընթացքում:

Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում

Փոխարինում ռեակցիա է, որի ընթացքում սկզբնական մոլեկուլում մեկ ատոմ/ատոմների խումբը փոխարինվում է այլ ատոմներով/ատոմների խմբերով։
Օրինակ՝ CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Միացում - Սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում նյութի մի քանի մոլեկուլ միավորվում են մեկի մեջ:Ավելացման ռեակցիաները ներառում են.

• Հիդրոգենացումը ռեակցիա է, որի ընթացքում ջրածինը ավելացվում է բազմակի կապի մեջ։

Օրինակ՝ CH 3 -CH = CH 2 (պրոպեն) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (պրոպան)

Հիդրոհալոգենացում- ռեակցիա, որն ավելացնում է ջրածնի հալոգենիդը:

Օրինակ՝ CH 2 = CH 2 (էթեն) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (քլորէթան)

Ալկինները փոխազդում են ջրածնի հալոգենիդների (քլորաջրածնի, ջրածնի բրոմիդ) հետ նույն կերպ, ինչ ալկենները։ Քիմիական ռեակցիայի մեջ հավելումը տեղի է ունենում 2 փուլով և որոշվում է Մարկովնիկովի կանոնով.

Երբ պրոտիկ թթուները և ջուրը ավելացնում են անհամաչափ ալկեններին և ալկիններին, ածխածնի ամենաջրածնային ատոմին ավելացվում է ջրածնի ատոմ:

Այս քիմիական ռեակցիայի մեխանիզմը. Ձևավորվելով 1-ին, արագ փուլում, p-կոմպլեքսը 2-րդ դանդաղ փուլում աստիճանաբար վերածվում է s-կոմպլեքսի՝ կարբոկացիայի։ 3-րդ փուլում տեղի է ունենում կարբոկացիայի կայունացում, այսինքն՝ փոխազդեցություն բրոմի անիոնի հետ.

I1, I2-ը կարբոկացիաներ են։ P1, P2 - բրոմիդներ:

Հալոգենացում - ռեակցիա, որում ավելացվում է հալոգեն:Հալոգենացումը վերաբերում է նաև բոլոր գործընթացներին, որոնց արդյունքում հալոգենի ատոմները ներմուծվում են օրգանական միացություններ։ Այս հայեցակարգը օգտագործվում է «լայն իմաստով»: Այս հայեցակարգին համապատասխան առանձնանում են հալոգենացման վրա հիմնված հետևյալ քիմիական ռեակցիաները՝ ֆտորացում, քլորացում, բրոմացում, յոդացում։

Հալոգեն պարունակող օրգանական ածանցյալները համարվում են ամենակարևոր միացությունները, որոնք օգտագործվում են ինչպես օրգանական սինթեզում, այնպես էլ որպես թիրախային արտադրանք: Ածխաջրածինների հալոգեն ածանցյալները համարվում են մեկնարկային արտադրանք նուկլեոֆիլային փոխարինման մեծ թվով ռեակցիաներում։ Ինչ վերաբերում է հալոգեն պարունակող միացությունների գործնական կիրառմանը, ապա դրանք օգտագործվում են լուծիչների տեսքով, օրինակ՝ քլոր պարունակող միացություններ, սառնագենտներ՝ քլորոֆտորային ածանցյալներ, ֆրեոններ, թունաքիմիկատներ, դեղագործական նյութեր, պլաստիկացնողներ, մոնոմերներ պլաստմասսաների արտադրության համար։

Խոնավացում- ջրի մոլեկուլի ավելացման ռեակցիաները բազմակի կապի միջոցով:

Պոլիմերացում ռեակցիայի հատուկ տեսակ է, երբ համեմատաբար ցածր մոլեկուլային քաշ ունեցող նյութի մոլեկուլները միանում են միմյանց՝ հետագայում ձևավորելով բարձր մոլեկուլային քաշ ունեցող նյութի մոլեկուլներ։