Որակական արձագանքը co2. Ածխածնի երկօքսիդի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները. Ածխածնի երկօքսիդի կիրառությունները

Սոդա, հրաբուխ, Վեներա, սառնարան - ի՞նչ ընդհանուր բան ունեն դրանք: Ածխածնի երկօքսիդ. Մենք ձեզ համար հավաքել ենք ամենահետաքրքիր տեղեկությունները Երկրի վրա ամենակարևոր քիմիական միացություններից մեկի մասին:

Ինչ է ածխաթթու գազը

Ածխածնի երկօքսիդը հայտնի է հիմնականում իր գազային վիճակ, այսինքն. ինչպես ածխածնի երկօքսիդմի պարզ քիմիական բանաձեւ CO2. Այս տեսքով այն գոյություն ունի նորմալ պայմաններում՝ երբ մթնոլորտային ճնշումև «նորմալ» ջերմաստիճան: Բայց ավելացված ճնշման դեպքում, ավելի քան 5850 կՊա (ինչպես, օրինակ, ճնշումը ժամը խոր ծովմոտ 600 մ), այս գազը վերածվում է հեղուկի։ Իսկ երբ ուժեղ սառչում է (մինուս 78,5°C), այն բյուրեղանում է և դառնում, այսպես կոչված, չոր սառույց, որը լայնորեն օգտագործվում է առևտրում՝ սառնարաններում սառեցված մթերքները պահելու համար։

Հեղուկ ածխածնի երկօքսիդը և չոր սառույցը արտադրվում և օգտագործվում են մարդու գործունեության մեջ, սակայն այս ձևերը անկայուն են և հեշտությամբ քայքայվում են:

Բայց ածխաթթու գազը տարածվում է ամենուր. այն ազատվում է կենդանիների և բույսերի շնչառության ժամանակ և հանդիսանում է կարևոր բաղադրիչ։ քիմիական կազմըմթնոլորտ և օվկիանոս.

Ածխածնի երկօքսիդի հատկությունները

Ածխածնի երկօքսիդ CO2-ը անգույն է և առանց հոտի: Նորմալ պայմաններում այն ​​չունի համ։ Այնուամենայնիվ, եթե դուք ներշնչում եք ածխաթթու գազի բարձր կոնցենտրացիաներ, դուք կարող եք զգալ թթու համ ձեր բերանում, որի պատճառը ածխաթթու գազը լուծվում է լորձաթաղանթների և թքի վրա՝ ձևավորելով թույլ լուծույթ: ածխաթթու.

Ի դեպ, հենց ածխածնի երկօքսիդի՝ ջրում լուծվելու հատկությունն է, որն օգտագործվում է գազավորված ջուր ստանալու համար։ Լիմոնադի փուչիկները նույն ածխաթթու գազն են: CO2-ով ջուրը հագեցնելու առաջին ապարատը հայտնագործվել է դեռևս 1770-ին, իսկ արդեն 1783-ին սկսեց ձեռնարկատիրական շվեյցարացի Յակոբ Շվեպը։ արդյունաբերական արտադրությունսոդա (Շվեպես ապրանքանիշը դեռ գոյություն ունի):

Ածխածնի երկօքսիդը 1,5 անգամ ավելի ծանր է, քան օդը, ուստի այն հակված է «նստել» իր ստորին շերտերում, եթե սենյակը վատ օդափոխվում է: Հայտնի է «շան քարանձավի» էֆեկտը, որտեղ CO2-ն արտանետվում է անմիջապես գետնից և կուտակվում մոտ կես մետր բարձրության վրա։ Չափահաս մարդը, մտնելով այդպիսի քարանձավ, իր աճի գագաթնակետին չի զգում ածխաթթու գազի ավելցուկը, բայց շները հայտնվում են անմիջապես ածխաթթու գազի հաստ շերտի մեջ և թունավորվում։

CO2-ը չի ապահովում այրումը, այդ իսկ պատճառով այն օգտագործվում է կրակմարիչներում և հրդեհաշիջման համակարգերում: Ենթադրյալ դատարկ բաժակի (բայց իրականում ածխածնի երկօքսիդի) պարունակությամբ վառվող մոմը մարելու հնարքը հիմնված է հենց ածխաթթու գազի այս հատկության վրա։

Ածխածնի երկօքսիդը բնության մեջ. բնական աղբյուրներ

Բնության մեջ ածխաթթու գազը ձևավորվում է տարբեր աղբյուրներից.

• Կենդանիների և բույսերի շնչառություն.
  Յուրաքանչյուր դպրոցական գիտի, որ բույսերը կլանում են ածխաթթու գազ CO2 օդից և օգտագործում այն ​​ֆոտոսինթեզի գործընթացներում։ Որոշ տնային տնտեսուհիներ փորձում են թերությունները լրացնել փակ բույսերի առատությամբ: Այնուամենայնիվ, բույսերը ոչ միայն կլանում են, այլև թողարկում են ածխաթթու գազ լույսի բացակայության դեպքում՝ սա շնչառության գործընթացի մի մասն է: Հետևաբար, վատ օդափոխվող ննջասենյակում ջունգլիները լավ գաղափար չէ. CO2-ի մակարդակն էլ ավելի կբարձրանա գիշերը:
• Հրաբխային ակտիվություն.
  Ածխածնի երկօքսիդը հրաբխային գազերի մի մասն է։ Բարձր հրաբխային ակտիվությամբ տարածքներում CO2-ը կարող է արտանետվել անմիջապես գետնից՝ մոֆետ կոչվող ճաքերից և ճեղքերից: Մոֆեթի հովիտներում ածխաթթու գազի կոնցենտրացիան այնքան բարձր է, որ շատ փոքր կենդանիներ այնտեղ հասնելով սատկում են։
• Քայքայումը օրգանական նյութեր.
  Ածխածնի երկօքսիդը ձևավորվում է օրգանական նյութերի այրման և քայքայման ժամանակ։ Ծավալային բնական արտանետումներածխաթթու գազը ուղեկցում է անտառային հրդեհներին.

Ածխածնի երկօքսիդը բնության մեջ «պահվում է» հանքանյութերի ածխածնի միացությունների տեսքով՝ ածուխ, նավթ, տորֆ, կրաքար։ CO2-ի հսկայական պաշարներ լուծված վիճակում են գտնվում Համաշխարհային օվկիանոսներում:

Բաց ջրամբարից ածխաթթու գազի արտանետումը կարող է հանգեցնել լիմնոլոգիական աղետի, ինչպես եղավ, օրինակ, 1984 և 1986 թվականներին։ Կամերունի Մանուն և Նյոս լճերում: Երկու լճերն էլ ձևավորվել են հրաբխային խառնարանների տեղում. այժմ դրանք հանգած են, բայց խորքերում հրաբխային մագման դեռևս արտազատում է ածխաթթու գազ, որը բարձրանում է դեպի լճերի ջրերը և լուծվում դրանց մեջ։ Մի շարք կլիմայական և երկրաբանական գործընթացների արդյունքում ջրերում ածխաթթու գազի կոնցենտրացիան գերազանցել է կրիտիկական արժեքը։ Հսկայական քանակությամբ ածխաթթու գազ է արտանետվել մթնոլորտ, որը ձնահյուսի նման իջել է լեռների լանջերով։ Կամերունի լճերում լիմնոլոգիական աղետների զոհ է դարձել մոտ 1800 մարդ։

Ածխածնի երկօքսիդի արհեստական ​​աղբյուրներ

Ածխածնի երկօքսիդի հիմնական մարդածին աղբյուրներն են.

• այրման գործընթացների հետ կապված արդյունաբերական արտանետումներ.
• ավտոմոբիլային տրանսպորտ.

Չնայած այն հանգամանքին, որ աշխարհում էկոլոգիապես մաքուր տրանսպորտի տեսակարար կշիռն աճում է, աշխարհի բնակչության ճնշող մեծամասնությունը շուտով հնարավորություն (կամ ցանկություն) չի ունենա անցնելու նոր մեքենաների։

Արդյունաբերական նպատակներով անտառների ակտիվ հատումը նույնպես հանգեցնում է օդում ածխաթթու գազի CO2 կոնցենտրացիայի ավելացմանը։

CO2-ը նյութափոխանակության վերջնական արտադրանքներից է (գլյուկոզայի և ճարպերի տարրալուծում): Այն արտազատվում է հյուսվածքներում և հեմոգլոբինի միջոցով տեղափոխվում թոքեր, որոնց միջոցով արտաշնչվում է։ Մարդկանց արտաշնչած օդը պարունակում է մոտ 4,5% ածխաթթու գազ (45000 ppm)՝ 60-110 անգամ ավելի, քան ներշնչվող օդում։

Ածխածնի երկօքսիդը մեծ դեր է խաղում արյան հոսքի և շնչառության կարգավորման գործում: Արյան մեջ CO2-ի մակարդակի բարձրացումը հանգեցնում է մազանոթների ընդլայնմանը, ինչը թույլ է տալիս ավելի շատ արյուն անցնել, ինչը թթվածին է մատակարարում հյուսվածքներին և հեռացնում ածխաթթու գազը:

Շնչառական համակարգը նույնպես խթանում է ածխաթթու գազի ավելացումը, այլ ոչ թե թթվածնի պակասը, ինչպես կարող է թվալ: Իրականում թթվածնի պակասը օրգանիզմը երկար ժամանակ չի զգում և միանգամայն հնարավոր է, որ հազվագյուտ օդում մարդը կորցնի գիտակցությունը մինչև օդի պակասը զգալը։ CO2-ի խթանիչ հատկությունն օգտագործվում է արհեստական ​​շնչառության մեքենաներում. ածխաթթու գազը խառնվում է թթվածնի հետ՝ «գործարկելու» շնչառական համակարգը:

Ածխածնի երկօքսիդը և մենք. ինչու է CO2-ը վտանգավոր

Անհրաժեշտ է ածխաթթու գազ մարդու մարմնինճիշտ այնպես, ինչպես թթվածինը: Բայց ինչպես թթվածնի դեպքում, ածխաթթու գազի ավելցուկը վնասում է մեր բարեկեցությունը:

Օդում CO2-ի բարձր կոնցենտրացիան հանգեցնում է օրգանիզմի թունավորման և առաջացնում հիպերկապնիայի վիճակ։ Հիպերկապնիայի դեպքում մարդը դժվարանում է շնչել, սրտխառնոց, գլխացավեր և նույնիսկ կարող է կորցնել գիտակցությունը: Եթե ​​ածխաթթու գազի պարունակությունը չի նվազում, ապա թթվածնային սով է առաջանում։ Փաստն այն է, որ և՛ ածխաթթու գազը, և՛ թթվածինը շարժվում են ամբողջ մարմնով մեկ «տրանսպորտով»՝ հեմոգլոբինով: Սովորաբար նրանք «ճանապարհորդում» են միասին՝ միանալով հեմոգլոբինի մոլեկուլի տարբեր վայրերին։ Այնուամենայնիվ, արյան մեջ ածխաթթու գազի կոնցենտրացիայի ավելացումը նվազեցնում է թթվածնի հեմոգլոբինին միանալու ունակությունը: Արյան մեջ թթվածնի քանակությունը նվազում է և առաջանում է հիպոքսիա։

Օրգանիզմի համար նման անառողջ հետևանքներ են առաջանում 5000 ppm-ից ավելի CO2 պարունակությամբ օդ ներշնչելիս (սա կարող է լինել, օրինակ, հանքերի օդը): Արդար լինելու համար, ներս սովորական կյանքնման օդի մենք գործնականում երբեք չենք հանդիպում։ Այնուամենայնիվ, ածխաթթու գազի շատ ավելի ցածր կոնցենտրացիան առողջության վրա լավագույն ազդեցություն չի ունենում:

Ըստ որոշ բացահայտումների, նույնիսկ 1000 ppm CO2-ն առաջացնում է հոգնածություն և գլխացավեր փորձարկվողների կեսում: Շատերն ավելի վաղ սկսում են զգալ խեղդվածություն և անհարմարություն: Ածխածնի երկօքսիդի կոնցենտրացիայի հետագա աճով մինչև 1,500 – 2,500 ppm կրիտիկական կերպով, ուղեղը «ծույլ է» նախաձեռնություն վերցնել, տեղեկատվություն մշակել և որոշումներ կայացնել:

Եվ եթե 5000 ppm մակարդակը գրեթե անհնար է առօրյա կյանք, ապա 1000 և նույնիսկ 2500 ppm-ը հեշտությամբ կարող է իրականության մաս լինել ժամանակակից մարդ. Մերոնք ցույց տվեցին, որ հազվադեպ օդափոխվող դպրոցի դասասենյակներում CO2-ի մակարդակը ժամանակի մեծ մասում մնում է 1500 ppm-ից բարձր և երբեմն ցատկում 2000 ppm-ից բարձր: Բոլոր հիմքերը կան ենթադրելու, որ նման իրավիճակ է շատ գրասենյակներում և նույնիսկ բնակարաններում։

Ֆիզիոլոգները 800 ppm-ը համարում են ածխաթթու գազի անվտանգ մակարդակ մարդու բարեկեցության համար:

Մեկ այլ ուսումնասիրություն ցույց է տվել կապ CO2 մակարդակի և օքսիդատիվ սթրեսի միջև. որքան բարձր է ածխաթթու գազի մակարդակը, այնքան ավելի շատ ենք տառապում օքսիդատիվ սթրեսից, որը վնասում է մեր մարմնի բջիջները:

Ածխածնի երկօքսիդը Երկրի մթնոլորտում

Մեր մոլորակի մթնոլորտում կա ընդամենը մոտ 0,04% CO2 (սա մոտավորապես 400 ppm է), իսկ վերջերս այն նույնիսկ ավելի քիչ էր. ածխածնի երկօքսիդը հատեց 400 ppm նշագիծը միայն 2016 թվականի աշնանը: Գիտնականները մթնոլորտում CO2 մակարդակի բարձրացումը կապում են արդյունաբերականացման հետ. 18-րդ դարի կեսերըդարում, արդյունաբերական հեղափոխության նախօրեին, այն ընդամենը մոտ 270 ppm էր:

Նախքան հաշվի առնելը քիմիական հատկություններածխաթթու գազ, եկեք պարզենք այս միացության որոշ բնութագրեր:

Ընդհանուր տեղեկություններ

Դա գազավորված ջրի ամենակարեւոր բաղադրիչն է։ Հենց դա էլ խմիչքին հաղորդում է թարմություն և շողշողացող որակ։ Այս միացությունը թթվային, աղ առաջացնող օքսիդ է: ածխաթթու գազը 44 գ/մոլ է։ Այս գազը ավելի ծանր է, քան օդը, ուստի այն կուտակվում է սենյակի ստորին հատվածում։ Այս միացությունը վատ է լուծվում ջրի մեջ:

Քիմիական հատկություններ

Եկեք համառոտ դիտարկենք ածխաթթու գազի քիմիական հատկությունները: Ջրի հետ փոխազդելիս առաջանում է թույլ կարբոնաթթու։ Ձևավորումից գրեթե անմիջապես հետո այն տարանջատվում է ջրածնի կատիոնների և կարբոնատային կամ բիկարբոնատային անիոնների։ Ստացված միացությունը փոխազդում է ակտիվ մետաղների, օքսիդների, ինչպես նաև ալկալիների հետ։

Որո՞նք են ածխաթթու գազի հիմնական քիմիական հատկությունները: Ռեակցիայի հավասարումները հաստատում են այս միացության թթվային բնույթը։ 4) հիմնական օքսիդներով կարբոնատներ առաջացնելու ունակ:

Ֆիզիկական հատկություններ

Նորմալ պայմաններում այս միացությունը գտնվում է գազային վիճակում։ Երբ ճնշումը մեծանում է, կարող եք դիմել այն հեղուկ վիճակ. Այս գազը անգույն է, առանց հոտի, ունի մի փոքր թթու համ։ Հեղուկացված ածխաթթու գազը անգույն, թափանցիկ, բարձր շարժունակ թթու է, որն իր արտաքին պարամետրերով նման է եթերին կամ ալկոհոլին:

Ածխածնի երկօքսիդի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը 44 գ/մոլ է։ Սա գրեթե 1,5 անգամ ավելի է, քան օդը:

Եթե ​​ջերմաստիճանը իջնում ​​է մինչև -78,5 աստիճան Ցելսիուս, առաջանում է կարծրություն, որը նման է կավիճին: Երբ այս նյութը գոլորշիանում է, առաջանում է ածխածնի մոնօքսիդ գազ (4):

Որակական ռեակցիա

Ածխածնի երկօքսիդի քիմիական հատկությունները դիտարկելիս անհրաժեշտ է ընդգծել դրա որակական ռեակցիան։ Երբ այս քիմիական նյութը փոխազդում է կրաքարի ջրի հետ, ձևավորվում է կալցիումի կարբոնատի պղտոր նստվածք:

Քավենդիշը կարողացավ բացահայտել ածխածնի երկօքսիդի այնպիսի բնորոշ ֆիզիկական հատկություններ (4), ինչպիսիք են ջրի լուծելիությունը, ինչպես նաև բարձր տեսակարար կշիռը։

Լավուազյեն հետազոտություն է անցկացրել, որտեղ նա փորձել է մաքուր մետաղը մեկուսացնել կապարի օքսիդից։

Նման ուսումնասիրությունների արդյունքում բացահայտված ածխաթթու գազի քիմիական հատկությունները դարձան այս միացության վերականգնող հատկությունների հաստատումը։ Լավուազեին հաջողվել է մետաղ ստանալ՝ կապարի օքսիդը ածխածնի օքսիդով կալցինացնելով (4)։ Համոզվելու համար, որ երկրորդ նյութը ածխածնի օքսիդն է (4), նա գազով կրաքարի ջուր է անցել։

Ածխածնի երկօքսիդի բոլոր քիմիական հատկությունները հաստատում են այս միացության թթվային բնույթը։ Այս միացությունը բավարար քանակով հանդիպում է երկրագնդի մթնոլորտում։ Երկրի մթնոլորտում այս միացության համակարգված աճով հնարավոր է կլիմայի լուրջ փոփոխություն (գլոբալ տաքացում):

Հենց ածխաթթու գազը կարևոր դեր է խաղում կենդանի բնության մեջ, քանի որ այն քիմիական նյութընդունում է ակտիվ մասնակցությունկենդանի բջիջների նյութափոխանակության մեջ. Սա հենց այն է քիմիական միացությունկենդանի օրգանիզմների շնչառության հետ կապված տարբեր օքսիդատիվ պրոցեսների արդյունք է։

Երկրի մթնոլորտում պարունակվող ածխաթթու գազը կենդանի բույսերի համար ածխածնի հիմնական աղբյուրն է։ Ֆոտոսինթեզի գործընթացում (լույսի ներքո) տեղի է ունենում ֆոտոսինթեզի գործընթաց, որն ուղեկցվում է գլյուկոզայի առաջացմամբ և մթնոլորտ թթվածնի արտազատմամբ։

Ածխածնի երկօքսիդը թունավոր չէ և չի աջակցում շնչառությանը: Մթնոլորտում այս նյութի կոնցենտրացիայի ավելացման դեպքում մարդը զգում է շունչը պահելու և ուժեղ գլխացավեր: Կենդանի օրգանիզմներում ածխաթթու գազը կարևոր ֆիզիոլոգիական նշանակություն ունի, օրինակ՝ անհրաժեշտ է անոթային տոնուսի կարգավորման համար։

Ստանալու առանձնահատկությունները

IN արդյունաբերական մասշտաբովԱծխածնի երկօքսիդը կարող է վերականգնվել ծխատար գազից: Բացի այդ, CO2-ը դոլոմիտի և կրաքարի տարրալուծման կողմնակի արտադրանք է: Ածխածնի երկօքսիդի արտադրության ժամանակակից կայանքները ներառում են էթանամինի ջրային լուծույթի օգտագործումը, որը կլանում է ծխատար գազում պարունակվող գազը:

Լաբորատորիայում ածխաթթու գազն արտազատվում է կարբոնատների կամ բիկարբոնատների թթուների ռեակցիայի արդյունքում։

Ածխածնի երկօքսիդի կիրառում

Այս թթվային օքսիդը օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ որպես փխրեցուցիչ կամ կոնսերվանտ: Ապրանքի փաթեթավորման վրա այս միացությունը նշված է որպես E290: Հեղուկ վիճակում ածխաթթու գազը օգտագործվում է կրակմարիչներում՝ հրդեհները մարելու համար: Ածխածնի երկօքսիդը (4) օգտագործվում է գազավորված ջրի և լիմոնադով ըմպելիքներ արտադրելու համար։

Ածխածին

Ածխածին 6 C տարրը գտնվում է 2-րդ շրջանում, մ հիմնական ենթախումբ PS խումբ IV.

Ածխածնի վալենտային հնարավորությունները որոշվում են նրա ատոմի արտաքին էլեկտրոնային շերտի կառուցվածքով գետնին և գրգռված վիճակներով.

Լինելով հիմնական վիճակում՝ ածխածնի ատոմը կարող է ձևավորել երկու կովալենտային կապերնյութափոխանակության մեխանիզմով և մեկ դոնոր-ընդունող կապ, ես օգտագործում եմ դատարկ ուղեծիր։ Այնուամենայնիվ, միացությունների մեծ մասում ածխածնի ատոմները գրգռված վիճակում են և դրսևորում են IV վալենտություն:

Ածխածնի առավել բնորոշ օքսիդացման վիճակներն են. պակաս էլեկտրաբացասական տարրեր ունեցող միացություններում -4.

Բնության մեջ լինելը

Ածխածնի պարունակությունը երկրի ընդերքը 0,48% կշռով: Ազատ ածխածինը հանդիպում է ադամանդի և գրաֆիտի տեսքով։ Ածխածնի հիմնական մասը գտնվում է բնական կարբոնատների տեսքով, ինչպես նաև հանածո վառելիքներում՝ տորֆ, ածուխ, նավթ, բնական գազ (մեթանի և նրա ամենամոտ հոմոլոգների խառնուրդ)։ Մթնոլորտում և հիդրոսֆերայում ածխածինը հանդիպում է ածխածնի երկօքսիդի CO 2 ձևով (օդում 0,046% զանգվածով)։

CaCO 3 – կրաքար, կավիճ, մարմար, իսլանդական սպար

CaCO 3 ∙MgCO 3 - դոլոմիտ

SiC - կարբորունդ

CuCO 3 ∙Cu(OH) 2 – մալաքիտ

Ֆիզիկական հատկություններ

Ադամանդունի ատոմային բյուրեղյա վանդակ, ատոմների քառանիստ դասավորություն տիեզերքում (կապման անկյունը 109° է), շատ կարծր, հրակայուն, դիէլեկտրիկ, անգույն, թափանցիկ, վատ է փոխանցում ջերմությունը։

Գրաֆիտունի ատոմային բյուրեղյա վանդակ, նրա ատոմները դասավորված են շերտերով կանոնավոր վեցանկյունների գագաթներում (կապման անկյուն 120°), մուգ մոխրագույն, անթափանց, մետաղական փայլով, փափուկ, յուղոտ է հպումով, փոխանցում է ջերմություն և էլեկտրական հոսանք, ինչպես ադամանդն ունի շատ բարձր ջերմաստիճաններհալման (3700°C) և եռման (4500°C): Ածխածին-ածխածին կապի երկարությունը ալմաստում (0,537 նմ) ավելի երկար է, քան գրաֆիտում (0,142 նմ): Ադամանդի խտությունն ավելի մեծ է, քան գրաֆիտինը։

Կարբին – գծային պոլիմեր, բաղկացած է երկու տեսակի շղթաներից՝ –C≡C–C≡C– կամ =C=C=C=C=, կապի անկյունը 180° է, սև փոշի, կիսահաղորդիչ։

Ֆուլերեններ – բյուրեղային նյութերսև գույնը՝ մետաղական փայլով, բաղկացած է սնամեջ գնդաձև մոլեկուլներից (ունի մոլեկուլային կառուցվածքը) կազմը C 60, C 70 և այլն: Մոլեկուլների մակերեսի ածխածնի ատոմները միացված են միմյանց կանոնավոր հնգանկյուններև վեցանկյուններ:

Ադամանդի գրաֆիտ ֆուլերեններ

Քիմիական հատկություններ

Ածխածինը անգործուն է և սառը ժամանակ արձագանքում է միայն ֆտորին. քիմիական ակտիվությունհայտնվում է բարձր ջերմաստիճանում.

Ածխածնի օքսիդներ

Ածխածինը առաջացնում է ոչ աղ առաջացնող CO օքսիդ և աղ առաջացնող օքսիդ CO 2:

Ածխածնի երկօքսիդ (II) CO, ածխածնի օքսիդ, ածխածնի օքսիդ– անգույն և անհոտ գազ, ջրում մի փոքր լուծվող, թունավոր: Մոլեկուլում կապը եռակի է և շատ ամուր։ Ածխածնի երկօքսիդը բնութագրվում է վերականգնող հատկություններպարզ և բարդ նյութերի հետ ռեակցիաներում։

CuO + CO = Cu + CO 2

Fe 2 O 3 + 3CO = 2FeO + 3CO 3

2CO + O 2 = 2CO 2

CO + Cl 2 = COCl 2

CO + H 2 O = H 2 + CO 2

Ածխածնի երկօքսիդը (II) փոխազդում է H2-ի, NaOH-ի և մեթանոլի հետ.

CO + 2H 2 = CH 3 OH

CO + NaOH = HCOONa

CO + CH 3 OH = CH 3 COOH

Ածխածնի երկօքսիդի արտադրություն

1) Արդյունաբերության մեջ (գազի գեներատորներում).

C + O 2 = CO 2 + 402 կՋ, ապա CO 2 + C = 2CO – 175 կՋ

C + H 2 O = CO + H 2 – Q,

2) Լաբորատորիայում- ձևանմուշի կամ օքսալաթթվի ջերմային տարրալուծումը H2SO4-ի առկայության դեպքում (կոնց.).

HCOOH → H2O + CO

H 2 C 2 O 4 → CO + CO 2 + H2O

Ածխածնի երկօքսիդ (IV) CO 2, ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ- անգույն, անհոտ և անհամ գազը, որը լուծելի է ջրում, մեծ քանակությամբ առաջացնում է շնչահեղձություն, ճնշման տակ այն վերածվում է սպիտակ պինդ զանգվածի՝ «չոր սառույցի», որն օգտագործվում է փչացող մթերքները հովացնելու համար։

CO 2 մոլեկուլը ոչ բևեռ է և ունի գծային կառուցվածք O=C=O։

Անդորրագիր

1. Ջերմային տարրալուծումածխաթթուների աղեր (կարբոնատներ): Կրաքարի այրում – արդյունաբերության մեջ.

CaCO 3 → CaO + CO 2

2. Գործողություն ուժեղ թթուներկարբոնատների և բիկարբոնատների համար՝ լաբորատորիայում.

CaCO 3 (մարմար) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

Հավաքագրման մեթոդներ

օդի տեղաշարժ

3. Ածխածին պարունակող նյութերի այրում.

CH 4 + 2O 2 → 2H 2 O + CO 2

4. Կենսաքիմիական գործընթացներում դանդաղ օքսիդացումով (շնչառություն, փտում, խմորում)

Քիմիական հատկություններ

1) Ջրով տալիս է թույլ ածխաթթու.

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

2) Փոխազդում է հիմնական օքսիդների և հիմքերի հետ՝ առաջացնելով ածխաթթուների աղեր

Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (ավելորդ) → NaHCO 3

3) Բարձր ջերմաստիճաններում այն ​​կարող է դրսևորել օքսիդացնող հատկություններ՝ օքսիդացնում է մետաղները

CO 2 + 2 Mg → 2 MgO + C

4) փոխազդում է պերօքսիդների և սուպերօքսիդների հետ.

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 2O 2

Որակական ռեակցիա ածխածնի երկօքսիդին

Կրաքարի ջրի պղտորությունը Ca(OH) 2 սպիտակ նստվածքի ձևավորման պատճառով՝ չլուծվող աղ CaCO 3:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O

Կարբոնաթթու

H 2 CO 3 գոյություն ունի միայն լուծույթներում, անկայուն է, թույլ է, երկհիմն է, աստիճանաբար տարանջատվում է, ձևավորում է միջին (կարբոնատներ) և թթվային (հիդրոկարբոնատներ) աղեր, ջրի մեջ CO 2 լուծույթը դառնում է լակմուս ոչ թե կարմիր, այլ վարդագույն։

Քիմիական հատկություններ

1) ակտիվ մետաղներով

H 2 CO 3 + Ca = CaCO 3 + H 2

2) հիմնական օքսիդներով

H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O

3) հիմքերով

H 2 CO 3 (g) + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

H 2 CO 3 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 2H 2 O

4) Շատ թույլ թթու - քայքայվում է

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

Կարբոնաթթվի աղերը պատրաստվում են CO 2 օգտագործմամբ.

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + KOH = KHCO 3

կամ փոխանակման ռեակցիայի միջոցով.

K 2 CO 3 + BaCl 2 = 2KCl + BaCO 3

Շփվելիս ջրային լուծույթ CO 2 կարբոնատներով վերածվում են բիկարբոնատների.

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2 NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

Ընդհակառակը, երբ տաքացվում է (կամ ալկալիների ազդեցության տակ), բիկարբոնատները վերածվում են բիկարբոնատների.

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Կարբոնատներ ալկալիական մետաղներ(բացառությամբ լիթիումի) դիմացկուն են այլ մետաղների կարբոնատները տաքացնելիս քայքայվում են.

MgCO = MgO + CO 2

Կարբոնաթթվի ամոնիումային աղերը հատկապես հեշտությամբ քայքայվում են.

(NH 4) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O

NH 4 HCO 3 = NH 3 + CO 2 + H 2 O

Դիմում

Ածխածինօգտագործվում է հանքաքարերից մուր, կոքս, մետաղներ ստանալու համար, քսանյութեր, բժշկության մեջ, որպես գազաբլանիչ, հորատման ծայրերի (ադամանդի) արտադրության համար։

Na 2 CO 3 ∙10H 2 O - բյուրեղային սոդա (սոդայի մոխիր); օգտագործվում է օճառի, ապակու, ներկերի, նատրիումի միացությունների արտադրության համար;

NaHCO 3 - խմորի սոդա; օգտագործվում է սննդի արդյունաբերություն;

CaCO 3-ն օգտագործվում է շինարարության մեջ՝ CO 2, CaO արտադրելու համար;

K 2 CO 3 - պոտաշ;օգտագործվում է ապակու, օճառի, պարարտանյութերի արտադրության համար;

CO - որպես նվազեցնող նյութ, վառելիք;

CO 2 - սննդամթերք պահելու, գազավորված ջուր, սոդա, շաքար արտադրելու համար:

Ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ - այս ամենը մեկ նյութի անուններն են, որը մեզ հայտնի է որպես ածխածնի երկօքսիդ: Այսպիսով, ի՞նչ հատկություններ ունի այս գազը, և որո՞նք են դրա կիրառման ոլորտները:

Ածխածնի երկօքսիդը և նրա ֆիզիկական հատկությունները

Ածխածնի երկօքսիդը բաղկացած է ածխածնից և թթվածնից։ Ածխածնի երկօքսիդի բանաձևն այսպիսին է՝ CO₂: Բնության մեջ այն առաջանում է օրգանական նյութերի այրման կամ քայքայման ժամանակ։ Բավական բարձր է նաև օդային և հանքային աղբյուրներում գազի պարունակությունը։ Բացի այդ, մարդիկ և կենդանիները արտաշնչելիս նույնպես արտանետում են ածխաթթու գազ։

Բրինձ. 1. Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլ.

Ածխածնի երկօքսիդը լիովին անգույն գազ է և չի երևում: Նաև հոտ չունի։ Սակայն բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում մարդու մոտ կարող է զարգանալ հիպերկապնիա, այսինքն՝ շնչահեղձություն։ Ածխածնի երկօքսիդի պակասը կարող է նաև առողջական խնդիրներ առաջացնել։ Այս գազի բացակայության արդյունքում կարող է զարգանալ շնչահեղձության հակառակ պայմանը՝ հիպոկապնիա։

Եթե ​​ածխաթթու գազը տեղադրեք ցածր ջերմաստիճանի պայմաններում, ապա -72 աստիճանի դեպքում այն ​​բյուրեղանում է և դառնում ձյան: Հետևաբար, պինդ ածխաթթու գազը կոչվում է «չոր ձյուն»։

Բրինձ. 2. Չոր ձյուն – ածխաթթու գազ:

Ածխածնի երկօքսիդը 1,5 անգամ ավելի խիտ է, քան օդը։ Նրա խտությունը 1,98 կգ/մ³ է Քիմիական կապածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլում կովալենտը բևեռային է: Այն բևեռային է՝ պայմանավորված այն հանգամանքով, որ թթվածինը ավելի բարձր էլեկտրաբացասական արժեք ունի։

Նյութերի ուսումնասիրության մեջ կարևոր հասկացություն է մոլեկուլային և մոլային զանգված. Ածխածնի երկօքսիդի մոլային զանգվածը 44 է։ Այս թիվը ձևավորվում է մոլեկուլը կազմող ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարից։ Հարաբերական ատոմային զանգվածների արժեքները վերցված են D.I. աղյուսակից: Մենդելեևը և կլորացվում են ամբողջ թվերի: Ըստ այդմ, CO2-ի մոլային զանգվածը = 12+2*16:

Ածխածնի երկօքսիդում տարրերի զանգվածային բաժինները հաշվարկելու համար դուք պետք է հետևեք հաշվարկի բանաձևին զանգվածային կոտորակներբոլորին քիմիական տարրհարցում.

n- ատոմների կամ մոլեկուլների քանակը.
Ա r- հարազատ ատոմային զանգվածքիմիական տարր.
Պրն- նյութի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը.
Հաշվենք ածխաթթու գազի հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը։

Mr(CO2) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 կամ 27% Քանի որ ածխածնի երկօքսիդի բանաձևը ներառում է թթվածնի երկու ատոմ, ապա n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 կամ 73%

Պատասխան՝ w(C) = 0.27 կամ 27%; w(O) = 0.73 կամ 73%

Ածխածնի երկօքսիդի քիմիական և կենսաբանական հատկությունները

Ածխածնի երկօքսիդն ունի թթվային հատկություններքանի որ այն թթվային օքսիդ է, և ջրի մեջ լուծվելիս առաջանում է ածխաթթու.

CO2+H2O=H2CO3

Փոխազդում է ալկալիների հետ, որի արդյունքում առաջանում են կարբոնատներ և բիկարբոնատներ։ Այս գազը չի այրվում: Դրանում միայն մի քանիսն են այրվում ակտիվ մետաղներօրինակ՝ մագնեզիում։

Երբ տաքացվում է, ածխաթթու գազը բաժանվում է ածխածնի մոնօքսիդի և թթվածնի.

2CO₃=2CO+O3։

Ինչպես մյուսները թթվային օքսիդներ, այս գազը հեշտությամբ փոխազդում է այլ օքսիդների հետ.

СaO+Co₃=CaCO₃.

Ածխածնի երկօքսիդը բոլոր օրգանական նյութերի մի մասն է: Բնության մեջ այդ գազի շրջանառությունն իրականացվում է արտադրողների, սպառողների և քայքայողների օգնությամբ։ Կյանքի ընթացքում մարդն օրական արտադրում է մոտավորապես 1 կգ ածխաթթու գազ։ Երբ ներշնչում ենք, ստանում ենք թթվածին, բայց այս պահին ալվեոլներում առաջանում է ածխաթթու գազ։ Այս պահին տեղի է ունենում փոխանակում՝ թթվածինը մտնում է արյուն, և ածխաթթու գազը դուրս է գալիս։

Ալկոհոլի արտադրության ժամանակ առաջանում է ածխաթթու գազ։ Այս գազը նաև ազոտի, թթվածնի և արգոնի արտադրության կողմնակի արտադրանք է: Ածխածնի երկօքսիդի օգտագործումը անհրաժեշտ է սննդի արդյունաբերության մեջ, որտեղ ածխաթթու գազը գործում է որպես կոնսերվանտ, իսկ հեղուկ վիճակում ածխաթթու գազը հայտնաբերվում է կրակմարիչներում։

Թեմա՝ Պարզ քիմիական ռեակցիաներ– նոսր թթուների ազդեցությունը կարբոնատների վրա՝ ստանալով և ուսումնասիրելով ածխաթթու գազի հատկությունները։

Ուսուցման նպատակներ. - Ուսումնասիրել թթուների ազդեցությունը կարբոնատների վրա և կատարել ընդհանուր եզրակացություններ.

Հասկանալ և կատարել ածխաթթու գազի որակի փորձարկում:

Ակնկալվող արդյունքները. Քիմիական փորձի միջոցով՝ հիմնվելով փորձի արդյունքների դիտարկումների և վերլուծության վրա, ուսանողները եզրակացություններ են անում ածխաթթու գազի արտադրության մեթոդների, դրա հատկությունների և կրաքարի ջրի վրա ածխաթթու գազի ազդեցության մասին: Համեմատելով մետաղների և կարբոնատների վրա նոսր թթուների ազդեցությամբ ջրածնի և ածխածնի երկօքսիդի արտադրության մեթոդները.Աշակերտները եզրակացություններ են անում նոսր թթուների ազդեցությամբ ստացված քիմիական ռեակցիաների տարբեր արգասիքների մասին:

Դասի առաջընթաց.

Կազմակերպչական կետ. 1) ողջույն. 2) բացակայողների որոշում. 3) Դասին սովորողների և դասարանի պատրաստվածության ստուգում

Հարցում տնային աշխատանք: Տեսանյութի ներկայացում թեմայով.Պարզ քիմիական ռեակցիաներ, ջրածին»։Տնային աշխատանքների փոխադարձ գնահատման իրականացում «Երկու աստղ և մեկ ցանկություն» տեխնիկան. Նպատակը. Գործընկերների գնահատում, ուսումնասիրված նյութի կրկնություն պարզ քիմիական ռեակցիաների թեմայով; ջրածնի արտադրության մեթոդներ և հատկություններ.

Դասարանը խմբերի բաժանելը. Ռազմավարություն՝ ըստ հաշվարկի:

Նոր նյութ սովորելը . Կազմակերպում է խմբային աշխատանք՝ պարզ քիմիական ռեակցիաների՝ ածխածնի երկօքսիդի, ածխաթթու գազի արտադրություն և հատկությունների ուսումնասիրություն թեմայով տեսական ռեսուրսների ուսումնասիրության համար: Ուսուցիչը կազմակերպում է սովորածի փոխադարձ վերահսկողություն,FO – տեխնիկա - Կազմե՛ք մեկ նախադասություն, որում անհրաժեշտ է արտահայտել ուսուցչի կողմից տրված հարցի պատասխանը.

- Ի՞նչ նոր իմացաք թթուների հատկությունների մասին:

Ի՞նչ եք սովորել ածխաթթու գազի մասին:

Նպատակը` oարագ և ընդհանուր առմամբ գնահատեք յուրաքանչյուր պատասխանի որակը:Ուշադրություն դարձրեք՝ արդյոք ուսանողները բացահայտում են ընդգրկված նյութի հիմնական հասկացությունները և դրանց փոխհարաբերությունները:

1. Ուսուցիչը կազմակերպում է անվտանգության կանոնների կրկնություն թթուների և ալկալիների (կրաջուր) հետ աշխատելիս՝ քիմիական թելադրանք՝ 4ր.FO – տեխնիկա – ինքնատիրապետում ըստ մոդելի – տեղադրեք բաց թողնված բառերը, աշխատեք տեքստի հետ: Նպատակն է ստուգել անվտանգ փորձի անցկացման կանոնների իմացության մակարդակը։

թելադրանք

ՇԱՀԱԳՈՐԾՄԱՆ ԱՆՎՏԱՆԳՈՒԹՅՈՒՆ ԹԹՈՒՆԵՐՈՎ

Թթուներ առաջացնել քիմիական ……………………մաշկև այլ գործվածքներ:

Ըստ գործողության արագության և մարմնի հյուսվածքների քայքայման արագության՝ թթուները դասավորված են հետևյալ հաջորդականությամբ՝ սկսած առավելագույնից.ուժեղ՝ ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………

Թթուները նոսրացնելիս ………………… լցնում են ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………) ձողիկի մեջ, անվտանգության ռետինե օղակով թթուները ներքևում:

Թթվի շիշը չի թույլատրվում…………………ձեռքերը դեպի կրծքավանդակը, քանի որ գուցե ………………………………………………

Առաջին օգնություն. Մաշկի տարածքը, որը ազդել է թթվից……….սառը շիթ ……………………………………………………. ր. Պոզle …………………… թրծված ջուր է կիրառվում այրված տարածքի վրալուծում…………. շղարշ վիրակապ կամ բամբակյա բուրդնոր տամպոն. 10 րոպե հետո. վիրակապ……….., մաշկ………….,և քսել գլիցերինով՝ ցավը նվազեցնելու համարշենիա.

1. Լաբորատոր փորձի կատարում՝ «Ածխածնի երկօքսիդի ստացում և դրա հատկությունների ուսումնասիրություն»:

Ուսանողները կատարում են փորձլրացնել դիտարկումների և եզրակացությունների աղյուսակը,ձայնագրեք տեսահոլովակներ տեղադրման համարYouTubeորպեսզի նրանց ծնողները տեսնեն նրանց:

Դասի արտացոլում. ուսուցիչխնդրում է արտահայտել իրենց վերաբերմունքը դասի անցկացման ձևերին, արտահայտել իրենց ցանկությունները դասի վերաբերյալ.Ուսանողները լրացնում են գունավոր կպչուն պիտակներ՝ «Երթևեկության լույս»

«Կարմիր» – թեման ինձ համար պարզ չէ, շատ հարցեր են մնում։

«Դեղին» – թեման ինձ համար պարզ է, բայց դեռ հարցեր ունեմ։

«Կանաչը» մի թեմա է, որը ես հասկանում եմ:

Տնային աշխատանք : Ուսումնասիրեք տեսական ռեսուրսը. Գրավոր համեմատե՛ք մետաղների և կարբոնատների վրա նոսր թթուների ազդեցության արդյունքները, համեմատե՛ք ջրածին և ածխածնի երկօքսիդ գազերը - մինի-շարադրություն.Ստեղծեք տեսանյութ և տեղադրեք այնYouTube. Խմբերը գնահատում են այլ ուսանողների տեսանյութերըFO – տեխնոլոգիա – «Երկու աստղ և մեկ ցանկություն».

Օգտագործված գրականություն.

Ակտիվ մեթոդներուսուցում և սովորումWWW. CPM. ԿԶ

Ձևավորող գնահատումը տարրական դպրոցներում.Գործնական ուղեցույց ուսուցիչների համար / Կոմպ. Օ.Ի.Դուդկինա, Ա.Ա.Բուրկիտովա, Ռ.Խ. – Բ.: «Բիլիմ», 2012. – 89 էջ.

Գնահատում կրթական նվաճումներուսանողներ.Մեթոդական ձեռնարկ/Կազմեց՝ Ռ. Շակիրովը, Ա.Ա. Բուրկիտովա, Օ.Ի. Դուդկինա. – Բ.: «Բիլիմ», 2012. – 80 էջ.

Հավելված 1

Տեսական ռեսուրս

Ածխածնի երկօքսիդ

CO մոլեկուլ 2

Ֆիզիկական հատկություններ

Ածխածնի երկօքսիդ (IV) - ածխածնի երկօքսիդ, անգույն և անհոտ գազ, օդից ավելի ծանր, ջրում լուծվող և ուժեղ սառչելուց հետո բյուրեղանում է ձյան նման սպիտակ զանգվածի՝ «չոր սառույցի» տեսքով։ Մթնոլորտային ճնշման տակ չի հալվում,եւ գոլորշիանում է՝ շրջանցելով ագրեգացման հեղուկ վիճակը – այս երեւույթը կոչվում է սուբլիմացիա , սուբլիմացիայի ջերմաստիճանը -78 °C։ Ածխածնի երկօքսիդը ձևավորվում է, երբ օրգանական նյութերը փտում և այրվում են: Պարունակվում է օդում և հանքային աղբյուրներում, ազատվում է կենդանիների և բույսերի շնչառության ժամանակ։ Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ (1 ծավալ ածխածնի երկօքսիդ մեկ ծավալ ջրի մեջ 15 ° C ջերմաստիճանում):

Անդորրագիր

Ածխածնի երկօքսիդը արտադրվում է կարբոնատների վրա ուժեղ թթուների ազդեցությամբ.

մետաղական կարբոնատ+ թթու →աղ + ածխածնի երկօքսիդ + ջուր

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 +Հ 2 Օ

կարբոնատկալցիում + աղթթու = ածխածինգազ + ջուր

կալցիումի կարբոնատ + աղաթթու→ կալցիումի քլորիդ + ածխածնի երկօքսիդ + ջուր

Նա 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 +Հ 2 Օ

կարբոնատնատրիում + աղթթու = ածխածինգազ + ջուր

նատրիումի կարբոնատ + աղաթթու→ նատրիումի քլորիդ + ածխածնի երկօքսիդ + ջուր

Քիմիական հատկություններ

Որակական ռեակցիա

Որակական ռեակցիաԱծխածնի երկօքսիդը հայտնաբերելու համար կրաքարի ջրի պղտորությունն է.

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ +Հ 2 Օ.

կրաքարի ջուր + ածխածնի երկօքսիդ = + ջուր

Ռեակցիայի սկզբում ձևավորվում է սպիտակ նստվածք, որը անհետանում է CO-ի երկարատև անցումով։ 2 կրաքարի ջրի միջոցով, քանի որ չլուծվող կալցիումի կարբոնատը վերածվում է լուծելի բիկարբոնատի.

CaCO 3 +Հ 2 O+CO 2 = ՀԵՏ ա (HCO 3 ) 2 .

Հավելված 2

Թիվ 7 լաբորատոր փորձ

«Ածխածնի երկօքսիդի արտադրությունը և դրա ճանաչումը»

Աշխատանքի նպատակը. փորձնականորեն ձեռք բերել ածխաթթու գազ և անցկացնել դրա հատկությունները բնութագրող փորձ:

Սարքավորումներ և ռեակտիվներ. դարակ փորձանոթներով, լաբորատոր դարակ, փորձանոթներ, գազի ելքի խողովակ ռետինե խցանով, ածխածնի երկօքսիդ արտադրելու սարք, կավիճ (կալցիումի կարբոնատ), պղնձի կարբոնատ ( II ), նատրիումի կարբոնատ, քացախաթթվի լուծույթ, կրաքարի ջուր։

Աշխատանքի առաջընթաց.

Նախապես պատրաստեք փորձանոթ 3 մլ կրաջրով։

Հավաքեք գազի արտադրության սարքը (ինչպես ցույց է տրված Նկար 1-ում): Փորձանոթի մեջ դնել մի քանի կտոր կավիճ, լցնել փորձանոթի ծավալի մինչև 1/3-ը քացախաթթուով և փակել գազի ելքի խողովակով խցանով, որի ծայրն ուղղված է դեպի ներքև։ Եզրակացություն արեք ածխաթթու գազի արտադրության մեթոդի մասին (_______________________?) .

Գազի ելքի խողովակն ընկղմեք կրաքարի ջրով փորձանոթի մեջ, որպեսզի գազի ելքի խողովակի ծայրը լուծույթի մակարդակից ցածր լինի: Անցեք ածխաթթու գազ մինչև նստվածք ձևավորվի: Եթե ​​շարունակեք ածխաթթու գազ փոխանցել, նստվածքը կվերանա։ Եզրակացություն արեք ածխաթթու գազի քիմիական հատկությունների մասին:

Փորձերի արդյունքների հիման վրա լրացրեք աղյուսակը և եզրակացություն արեք.

Նմուշի աշխատանք

Ածխածնի երկօքսիդ արտադրող սարք ենք հավաքել, կավիճի կտորները տեղադրել փորձանոթի մեջ և լցնել. աղաթթու. Դիտարկում եմ՝ գազի պղպջակների արձակում։

Ածխածնի երկօքսիդը կարող է առաջանալ քացախաթթվի ազդեցությամբ.

կավիճ (կարբոնատ Եզրակացություն: Ստացանք ածխաթթու գազ և ուսումնասիրեցինք դրա հատկությունները։