Химийн шинжлэх ухааны ойлголтын гол сэдэв нь янз бүрийн химийн элементүүд ба бодисын хоорондох урвал юм. Химийн урвал дахь бодис, үйл явцын харилцан үйлчлэлийн үнэн зөвийг илүү сайн мэдэх нь тэдгээрийг удирдаж, өөрийн зорилгоор ашиглах боломжийг олгодог. Химийн тэгшитгэл нь илэрхийлэх арга юм химийн урвал, анхны бодис, бүтээгдэхүүний томъёог бичсэн, аливаа бодисын молекулын тоог харуулсан үзүүлэлтүүд. Химийн урвалыг хосолсон, орлуулах, задрах, солилцох урвал гэж хуваадаг. Мөн тэдгээрийн дунд исэлдэх, ион, буцах, эргэлт буцалтгүй, экзоген гэх мэтийг ялгах боломжтой.

Заавар

1. Таны урвалд ямар бодисууд хоорондоо харилцан үйлчлэлцэж байгааг тодорхойл. Тэдгээрийг тэгшитгэлийн зүүн талд бич. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан ба хүхрийн хүчлийн хоорондох химийн урвалыг авч үзье. Урвалжуудыг зүүн талд байрлуулна: Al + H2SO4 Дараа нь математикийн тэгшитгэлийн адил тэнцүү тэмдгийг тавина. Химийн шинжлэх ухаанд та баруун тийш чиглэсэн сумтай эсвэл хоёр эсрэг чиглэлтэй сумтай таарч болно, энэ нь металлын хүчил, давс, устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүсдэг. Тэнцүү тэмдгийн дараа урвалын бүтээгдэхүүнийг бичнэ үү, баруун талд Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 Үр дүн нь урвалын схем юм.

2. Зохиохын тулд химийн тэгшитгэл, та хэмжүүрүүдийг олж мэдэх хэрэгтэй. Өмнө нь олж авсан диаграммын зүүн талд хүхрийн хүчил нь 2:1:4 харьцаатай устөрөгч, хүхэр, хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулж байгаа бол баруун талд нь давсанд хүхрийн 3 атом, 12 хүчилтөрөгчийн атом, 2 устөрөгчийн атомууд байна. H2 хийн молекул. Зүүн талд эдгээр 3 элементийн харьцаа 2:3:12 байна.

3. Хөнгөн цагааны (III) сульфатын найрлага дахь хүхэр ба хүчилтөрөгчийн атомын тоог тэнцүүлэхийн тулд хүчлийн өмнө тэгшитгэлийн зүүн талд 3 гэсэн үзүүлэлтийг тавь. Одоо зүүн талд устөрөгчийн атом байна. Устөрөгчийн элементүүдийн тоог тэнцүүлэхийн тулд түүний урд талын 3-р илтгэгчийг баруун талд байрлуулна. Одоо хоёр хэсгийн атомын харьцаа 2:1:6 байна.

4. Энэ нь хөнгөн цагааны тоог тэнцүүлэх хэвээр байна. Давс нь хоёр металлын атомыг агуулж байгаа тул диаграммын зүүн талд 2-р илтгэгчийг байрлуулснаар энэ диаграммын урвалын тэгшитгэл 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 болно

Урвалыг зарим хүмүүсийн хойд дүр гэж нэрлэдэг химийн бодисуудбусдад. Мөн тусгай тэмдгийн тусламжтайгаар тэдгээрийг бичих томъёо нь энэ урвалын тэгшитгэл юм. Байдаг янз бүрийн төрөлхимийн харилцан үйлчлэл, гэхдээ тэдгээрийн томъёог бичих дүрэм нь ижил байдаг.

Танд хэрэгтэй болно

• үечилсэн хүснэгт химийн элементүүдД.И. Менделеев

Заавар

1. Тэгшитгэлийн зүүн талд урвалд орох анхны бодисууд бичигдсэн байдаг. Тэдгээрийг урвалж гэж нэрлэдэг. Бичлэгийг бодис бүрийг илэрхийлэх тусгай тэмдгийн тусламжтайгаар хийдэг. Урвалж бодисуудын хооронд нэмэх тэмдэг тавьсан.

2. Тэгшитгэлийн баруун талд урвалын бүтээгдэхүүн гэж нэрлэгддэг нэг буюу хэд хэдэн бодисын томъёог бичнэ. Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талын хооронд тэнцүү тэмдгийн оронд сум байрлуулсан бөгөөд энэ нь урвалын чиглэлийг заана.

3. Урвалын бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний томъёог тэмдэглэсний дараа та урвалын тэгшитгэлийн үзүүлэлтүүдийг цэгцлэх хэрэгтэй. Энэ нь бодисын массыг хадгалах хуулийн дагуу зүүн талд байгаа ижил элементийн атомын тоо болон зөв хэсгүүдтэгшитгэлүүд ижил хэвээр байв.

4. Шалгуур үзүүлэлтүүдийг зөв тогтоохын тулд урвалд орж буй бодис бүрийг авч үзэх хэрэгтэй. Үүнийг хийхийн тулд элементүүдийн аль нэгийг авч, түүний атомын тоог зүүн ба баруун талд харьцуулна уу. Хэрэв энэ нь өөр бол зүүн ба баруун хэсэгт өгөгдсөн бодисын атомын тоог харуулсан олон тооны тоог олох шаардлагатай. Үүний дараа энэ тоог тэгшитгэлийн харгалзах хэсэг дэх бодисын атомын тоонд хувааж, түүний хэсэг тус бүрийн үзүүлэлтийг авна.

5. Шалгуур үзүүлэлтийг томъёоны өмнө байрлуулсан бөгөөд түүнд орсон бодис тус бүрийг хэлдэг тул дараагийн алхам нь олж авсан өгөгдлийг томъёонд орсон өөр бодисын тоотой харьцуулах явдал юм. Үүнийг эхний элементтэй ижил схемийн дагуу, томъёо тус бүрийн одоо байгаа үзүүлэлтийг харгалзан гүйцэтгэнэ.

6. Томъёоны бүх элементүүдийг ангилсаны дараа зүүн ба баруун хэсгүүдийн захидал харилцааны эцсийн шалгалтыг хийнэ. Дараа нь урвалын тэгшитгэлийг бүрэн гүйцэд гэж үзэж болно.

Сэдвийн талаархи видео

Анхаар!
Химийн урвалын тэгшитгэлд зүүн ба баруун талыг сольж болохгүй. Эсрэг тохиолдолд үр дүн нь огт өөр үйл явцын диаграмм байх болно.

Хэрэгтэй зөвлөгөө
Бие даасан урвалж бодис ба урвалын бүтээгдэхүүнд багтсан бодисын атомын тоог химийн элементүүдийн үечилсэн системийг ашиглан D.I. Менделеев

Байгаль нь хүний ​​хувьд ямар гайхмаар зүйл вэ: өвөл дэлхийг цасан хөнжлөөр бүрхэж, хавар нь попкорны ширхэг шиг бүх амьтдыг ил гаргадаг, зун нь өнгөний үймээн самуунтай, намар нь ургамлыг улаан галаар шатаадаг. ...Мөн энэ бүхнийг сайтар тунгаан бодож, сайтар ажиглавал эдгээр бүх өөрчлөлтүүдийн ард юу байгааг харж болно. Мөн бүх амьд биетүүдийг судлахын тулд химийн тэгшитгэлийг шийдэж чаддаг байх хэрэгтэй. Химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхэд тавигдах гол шаардлага бол бодисын тоог хадгалах хуулийн талаархи мэдлэг юм: 1) урвалын өмнөх бодисын тоо нь урвалын дараах бодисын тоотой тэнцүү байна; 2) урвалын өмнөх бодисын нийт тоо нь урвалын дараах нийт бодисын тоотой тэнцүү байна.

Заавар

1. Химийн "жишээг" тэнцүүлэхийн тулд та хэд хэдэн алхам хийх хэрэгтэй тэгшитгэлбүх зүйлд үзүүлэх хариу үйлдэл ерөнхий үзэл. Үүнийг хийхийн тулд үсэг бүхий бодисын томъёоны өмнө үл мэдэгдэх үзүүлэлтүүдийг зааж өгнө Латин цагаан толгой(x, y, z, t гэх мэт). Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийг нэгтгэх урвалыг тэнцүүлж, усыг бий болго. Устөрөгч, хүчилтөрөгч, усны молекулуудын өмнө латин үсэг (x, y, z) - үзүүлэлтүүдийг тавина.

2. Элемент бүрийн хувьд физик тэнцвэрт байдалд үндэслэн математикийн тэгшитгэл зохиож, тэгшитгэлийн системийг олж авна. Дээрх жишээн дээр зүүн талд байгаа устөрөгчийн хувьд 2x-ийг ав, учир нь энэ нь "2" индекстэй, баруун талд - 2z, цай, мөн "2" индекстэй байна. Энэ нь 2x=2z, тэгэхээр x= байна z. Зүүн талд хүчилтөрөгчийн хувьд 2y авна, учир нь "2" индекс байдаг, баруун талд - z, цайны хувьд индекс байхгүй, энэ нь үүнийг илтгэнэ. нэгтэй тэнцүү, үүнийг ихэвчлэн бичдэггүй. 2y=z, z=0.5y байна.

Анхаар!
Хэрэв тэгшитгэл багтсан бол илүү их тоохимийн элементүүд , дараа нь даалгавар нь илүү төвөгтэй биш харин эзлэхүүн нь нэмэгддэг тул та айх ёсгүй.

Хэрэгтэй зөвлөгөө
Мөн химийн элементүүдийн валентыг ашиглан магадлалын онолыг ашиглан урвалыг тэнцүүлэх боломжтой.

Зөвлөгөө 4: Редокс урвалыг хэрхэн бичих вэ

Редокс урвал нь исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлттэй холбоотой урвал юм. Анхдагч бодисыг өгөх нь ихэвчлэн тохиолддог бөгөөд тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнийг бичих шаардлагатай болдог. Заримдаа ижил бодис байж болно өөр өөр орчинөөр өөр эцсийн бүтээгдэхүүн өгөх.

Заавар

1. Зөвхөн урвалын орчноос гадна исэлдэлтийн зэргээс хамаарч бодис нь өөр өөрөөр ажилладаг. Түүний доторх бодис хамгийн дээд зэрэгисэлдэлт нь үргэлж исэлдүүлэгч бодис бөгөөд энэ нь бууруулагч бодис юм; Хүчиллэг орчинг бий болгохын тулд хүхрийн хүчил (H2SO4) -ийг уламжлалт байдлаар ашигладаг бөгөөд ихэвчлэн азотын хүчил (HNO3), давсны хүчил (HCl) ашигладаг. Шаардлагатай бол натрийн гидроксид (NaOH) ба калийн гидроксид (KOH) ашиглан шүлтлэг орчин үүсгэнэ. Дараа нь бодисын зарим жишээг харцгаая.

2. MnO4(-1) ион. IN хүчиллэг орчин Mn(+2) өнгөгүй уусмал болж хувирна. Хэрэв орчин нь саармаг байвал MnO2 үүсч, хүрэн тунадас үүснэ. IN шүлтлэг орчинБид ногоон уусмал болох MnO4(+2) авна.

3. Устөрөгчийн хэт исэл (H2O2). Хэрэв энэ нь исэлдүүлэгч бодис бол, i.e. электронуудыг хүлээн авдаг, дараа нь төвийг сахисан болон шүлтлэг орчинд энэ нь схемийн дагуу хувирдаг: H2O2 + 2e = 2OH(-1). Хүчиллэг орчинд бид: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O устөрөгчийн хэт исэл нь бууруулагч бодис байх нөхцөлд, өөрөөр хэлбэл. электроноо өгч, хүчиллэг орчинд O2, шүлтлэг орчинд O2 + H2O үүсдэг. Хэрэв H2O2 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бүхий орчинд орвол энэ нь өөрөө ангижруулагч болно.

4. Cr2O7 ион нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд хүчиллэг орчинд 2Cr(+3) болж хувирдаг ногоон. Гидроксидын ионуудын дэргэд Cr(+3) ионоос, өөрөөр хэлбэл. шүлтлэг орчинд CrO4(-2) үүсдэг шар.

5. KI + KMnO4 + H2SO4 урвал үүсгэх жишээг өгье - Энэ урвалд Mn нь хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт, өөрөөр хэлбэл электрон хүлээн авдаг исэлдүүлэгч бодис юм. Хүрээлэн буй орчин нь хүчиллэг гэдгийг бидэнд харуулж байна хүхрийн хүчил(H2SO4) нь I(-1) бөгөөд энэ нь электронуудыг өгч, улмаар исэлдэлтийн төлөвөө нэмэгдүүлдэг. Бид урвалын бүтээгдэхүүнийг бичнэ: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Бид индикаторуудыг электрон тэнцвэрийн арга эсвэл хагас урвалын аргыг ашиглан цэгцэлж, бид дараахь зүйлийг авна: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Сэдвийн талаархи видео

Анхаар!
Индикаторуудыг урвалд оруулахаа бүү мартаарай!

Химийн урвалууд нь бодисын харилцан үйлчлэл бөгөөд тэдгээрийн найрлага дахь өөрчлөлтүүд дагалддаг. Өөрөөр хэлбэл, урвалд орж буй бодисууд нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисуудтай тохирохгүй байна. Хүн цаг, минут тутамд ижил төстэй харилцаатай тулгардаг. Цай, түүний биед тохиолддог үйл явц (амьсгал, уургийн нийлэгжилт, хоол боловсруулах гэх мэт) нь бас химийн урвал юм.

Заавар

1. Аливаа химийн урвалыг зөв бичих ёстой. Гол шаардлагуудын нэг бол урвалын зүүн талд байрлах бодисын бүх элементийн атомын тоо (тэдгээрийг "анхны бодис" гэж нэрлэдэг) нь дээрх бодис дахь ижил элементийн атомын тоотой тохирч байх явдал юм. баруун тал (тэдгээрийг "урвалын бүтээгдэхүүн" гэж нэрлэдэг). Өөрөөр хэлбэл, урвалын бичлэгийг тэнцүүлэх ёстой.

2. Ингээд харцгаая тодорхой жишээ. Гал тогоонд хий шатаагч асаахад юу болох вэ? Байгалийн хий нь агаар дахь хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог. Энэхүү исэлдэлтийн урвал нь маш экзотермик, өөрөөр хэлбэл дулаан ялгардаг тул дөл гарч ирдэг. Үүний тусламжтайгаар та хоол хийх эсвэл аль хэдийн болгосон хоолоо дахин халаах боломжтой.

3. Үүнийг хялбар болгохын тулд байгалийн хий нь зөвхөн нэг бүрэлдэхүүн хэсэг болох метанаас бүрдэх бөгөөд энэ нь CH4 томьёотой гэж үзье. Яагаад гэвэл энэ урвалыг хэрхэн зохиож, тэнцүүлэх вэ?

4. Нүүрстөрөгч агуулсан түлшийг шатаах үед, өөрөөр хэлбэл нүүрстөрөгчийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх үед. нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Та түүний томъёог мэднэ: CO2. Метан дахь устөрөгчийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэхэд юу үүсдэг вэ? Мэдээжийн хэрэг, уурын хэлбэрээр ус. Химийн хамгийн хол хүн хүртэл түүний томъёог цээжээр мэддэг: H2O.

5. Урвалын зүүн талд эхний бодисуудыг бичнэ үү: CH4 + O2, үүний дагуу урвалын бүтээгдэхүүнүүд: CO2 + H2O.

6. Энэхүү химийн урвалын урьдчилсан тэмдэглэгээ нь: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Дээрх урвалыг тэнцүүлэх, өөрөөр хэлбэл үндсэн дүрмийг биелүүлэх: химийн урвалын зүүн ба баруун талд байгаа бүхэл бүтэн элементийн атомын тоо ижил байх ёстой.

8. Нүүрстөрөгчийн атомын тоо ижил боловч хүчилтөрөгч, устөрөгчийн атомын тоо өөр байгааг та харж байна. Зүүн талд 4 устөрөгчийн атом, баруун талд нь зөвхөн 2-ыг усны томъёоны өмнө тавина: CH4 + O2 = CO2 + 2H2O.

9. Нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомууд тэнцүү болсон тул одоо хүчилтөрөгчтэй ижил зүйлийг хийх хэрэгтэй. Зүүн талд 2 хүчилтөрөгчийн атом, баруун талд - 4. Хүчилтөрөгчийн молекулын өмнө индикатор 2-ыг байрлуулснаар метан исэлдэх урвалын эцсийн бичлэгийг авна: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Урвалын тэгшитгэл нь зарим бодисыг шинж чанараараа өөрчилснөөр бусад бодис болгон хувиргадаг химийн процессын ердийн тэмдэглэгээ юм. Химийн урвалыг бүртгэхийн тулд бодис, ур чадварын томъёог ашигладаг. химийн шинж чанархолболтууд.

Заавар

1. Томьёог нэрээр нь зөв бич. Хөнгөн цагааны исэл Al?O?, хүчилтөрөгчийн ойролцоо хөнгөн цагааны индекс 3 (энэ нэгдэл дэх түүний исэлдэлтийн төлөвт харгалзах), хөнгөн цагааны ойролцоо индекс 2 (хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв) гэж үзье. Хэрэв исэлдэлтийн төлөв +1 эсвэл -1 байвал индексийг өгөхгүй. Жишээлбэл, та аммонийн нитратын томъёог бичих хэрэгтэй. Нитрат нь азотын хүчил (-NO?, d.o. -1), аммонийн (-NH?, d.o. +1) хүчиллэг үлдэгдэл юм. Тэгэхээр аммонийн нитратын томъёо нь NH юм уу? ҮГҮЙ?. Заримдаа нэгдлийн нэрэнд исэлдэлтийн төлөвийг зааж өгдөг. Хүхрийн исэл (VI) – SO?, цахиурын исэл (II) SiO. Зарим анхдагч бодисуудыг (хий) 2 индексээр бичдэг: Cl?, J?, F?, O?, H? гэх мэт.

2. Та ямар бодисууд урвалд ордогийг мэдэх хэрэгтэй. Урвалын харагдах шинж тэмдэг: хийн хувьсал, өнгөний хувирал, хур тунадас. Маш олон удаа хариу үйлдэл нь харагдахуйц өөрчлөлтгүйгээр дамждаг. Жишээ 1: H?SO-тай саармагжуулах урвал? + 2 NaOH? Тийм үү? + 2 H?O Натрийн гидроксид нь хүхрийн хүчилтэй урвалд орж уусдаг давс натрийн сульфат ба ус үүсгэдэг. Натрийн ион нь хуваагдаж, хүчиллэг үлдэгдэлтэй нийлж, устөрөгчийг орлуулдаг. Урвал нь гадны шинж тэмдэггүйгээр явагддаг. Жишээ 2: иодоформын тест C?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Урвал хэд хэдэн үе шаттайгаар явагдана. Эцсийн үр дүн нь шар иодоформын талстуудын тунадас юм (архинд сайн хариу үйлдэл үзүүлдэг). Жишээ 3: Zn + K?SO? ? Учир нь хариу үйлдэл нь төсөөлшгүй юм Металлын стрессийн цувралд цайр нь калиас хоцорч, түүнийг нэгдлүүдээс салгаж чадахгүй.

3. Масс хадгалагдах хуульд: урвалд орох бодисын масс нь үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна. Химийн урвалыг чадварлаг бүртгэх нь амжилтын тал хувь юм. Бид шалгуур үзүүлэлтүүдийг тогтоох хэрэгтэй. Томъёо нь том индекс агуулсан нэгдлүүдтэй тэнцүүлж эхэл. K?Cr?O? + 14 HCl? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O Калийн бихроматаар индикаторуудыг цэгцэлж эхэл, учир нь түүний томьёо нь хамгийн том индексийг (7) агуулна. Масс, эзэлхүүн, концентраци, ялгарах энерги болон бусад хэмжигдэхүүнийг тооцоолохын тулд урвалыг бүртгэх ийм нарийвчлал шаардлагатай. Болгоомжтой байгаарай. Хүчил ба суурь, түүнчлэн хүчиллэг үлдэгдлийн хамгийн түгээмэл томъёог санаарай.

Зөвлөгөө 7: Redox тэгшитгэлийг хэрхэн тодорхойлох вэ

Химийн урвал гэдэг нь тэдгээрийн найрлага өөрчлөгдөхөд үүсдэг бодисыг хувиргах үйл явц юм. Урвалд орж буй бодисыг анхдагч гэж нэрлэдэг ба энэ процессын үр дүнд үүссэн бодисыг бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг. Химийн урвалын үед анхны бодисыг бүрдүүлдэг элементүүд исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилдөг. Өөрөөр хэлбэл, тэд хэн нэгний электроныг хүлээн авч, өөрсдийнхөө электроныг өгч болно. Аль ч тохиолдолд тэдний төлбөр өөрчлөгддөг. Ийм урвалыг исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг.

Заавар

1. Бодож буй химийн урвалын тэгшитгэлийг яг таг бич. Анхдагч бодисуудад ямар элементүүд орсон, эдгээр элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг хар. Дараа нь эдгээр үзүүлэлтүүдийг урвалын баруун талд байгаа ижил элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвтэй харьцуулна уу.

2. Хэрэв исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдсөн бол урвал нь исэлдэлтийн урвал болно. Хэрэв бүх элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв ижил хэвээр байвал - үгүй.

3. Энд SO4 ^2- сульфатын ионыг тодорхойлох өндөр чанарын урвалыг өргөн мэддэг гэж үзье. Үүний мөн чанар нь BaSO4 томъёотой барийн сульфат нь усанд бараг уусдаггүй явдал юм. Үүссэн үед тэр даруй өтгөн, өтгөн цагаан тунадас хэлбэрээр унадаг. Үүнтэй төстэй урвалын тэгшитгэлийг бич, жишээ нь: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Урвалын үр дүнд барийн сульфатын тунадасаас гадна натрийн хлорид үүссэн болохыг та харж байна. Энэ урвал нь исэлдэлтийн урвал мөн үү? Үгүй, тийм биш, учир нь анхны бодисуудад орсон нэг ч элемент исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилсөнгүй. Химийн тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд хоёуланд нь барийн исэлдэлтийн түвшин +2, хлор -1, натри +1, хүхэр +6, хүчилтөрөгч -2 байна.

5. Гэхдээ урвал нь Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 байна. Энэ нь редокс уу? Анхны бодисын элементүүд: цайр (Zn), устөрөгч (H) ба хлор (Cl). Тэдний исэлдэлтийн төлөв ямар байгааг харна уу? Ямар ч энгийн бодисын нэгэн адил цайрын хувьд 0-тэй тэнцүү, устөрөгчийн хувьд +1, хлорын хувьд -1 байна. Урвалын баруун талд байгаа эдгээр ижил элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвүүд юу вэ? Хлорын хувьд энэ нь тогтворгүй, өөрөөр хэлбэл -1-тэй тэнцүү байв. Харин цайрын хувьд энэ нь +2, устөрөгчийн хувьд 0-тэй тэнцүү болсон (устөрөгчийг энгийн бодис - хий хэлбэрээр ялгаруулсантай холбоотой). Үүний үр дүнд энэ урвал нь исэлдэлтийн урвал юм.

Сэдвийн талаархи видео

Эллипсийн каноник тэгшитгэлийг эллипсийн аль ч цэгээс түүний хоёр голомт хүртэлх зайны нийлбэр нь үргэлж тасралтгүй үргэлжилдэг гэсэн дүгнэлтээс бүрддэг. Энэ утгыг засаж цэгийг эллипсийн дагуу хөдөлгөснөөр та эллипсийн тэгшитгэлийг тодорхойлж болно.

Танд хэрэгтэй болно

• Нэг хуудас цаас, бал үзэг.

Заавар

1. Хавтгай дээрх F1 ба F2 хоёр тогтмол цэгийг тодорхойл. Цэгүүдийн хоорондох зай нь F1F2 = 2s тогтмол утгатай тэнцүү байг.

2. Абсцисса тэнхлэгийн координатын шугам болох шулуун шугамыг цаасан дээр зурж, F2 ба F1 цэгүүдийг дүрсэл. Эдгээр цэгүүд нь эллипсийн голомтыг илэрхийлдэг. Бүх фокусын цэгээс гарал үүсэл хүртэлх зай нь c-тэй тэнцүү байх ёстой.

3. У тэнхлэгийг зурж, декартын координатын системийг үүсгэж, эллипсийг тодорхойлох үндсэн тэгшитгэлийг бичнэ үү: F1M + F2M = 2a. М цэг нь эллипсийн одоогийн цэгийг заана.

4. Пифагорын теоремыг ашиглан F1M ба F2M сегментүүдийн хэмжээг тодорхойл. М цэг нь гарал үүсэлтэй харьцуулахад одоогийн координаттай (x,y) бөгөөд жишээлбэл, F1 цэгтэй харьцуулахад, М цэг нь координаттай (x+c, y), өөрөөр хэлбэл, "x" координат нь a олж авдаг гэдгийг санаарай. ээлж. Тиймээс Пифагорын теоремын илэрхийлэлд нэг гишүүн нь (x+c) буюу (x-c) утгын квадраттай тэнцүү байх ёстой.

5. F1M ба F2M векторуудын утгын илэрхийллүүдийг тэгшитгэлийн хоёр талын зууван ба квадратын үндсэн хамааралд орлуулж, тэдгээрийн аль нэгийг нь урьдчилж шилжүүл. квадрат үндэстэгшитгэлийн баруун талд болон хаалт нээх. Ижил нэр томъёог багасгасны дараа үүссэн харьцааг 4а-д хувааж, хоёр дахь зэрэглэлд дахин нэмэгдүүлнэ.

6. "x" хувьсагчийн квадратын ижил хүчин зүйлтэй ижил төстэй нэр томьёо өгч, нэр томъёог цуглуул. "X" хувьсагчийн квадратыг гарга.

7. Зарим хэмжигдэхүүний квадратыг (b гэж хэлье) a ба c-ийн квадратуудын ялгаа гэж үзээд үүссэн илэрхийллийг энэ шинэ хэмжигдэхүүний квадратад хуваа. Тиймээс та эллипсийн каноник тэгшитгэлийг олж авсан бөгөөд түүний зүүн талд тэнхлэгт хуваагдсан координатын квадратуудын нийлбэр, зүүн талд нь нэгдэл байна.

Хэрэгтэй зөвлөгөө
Даалгаврын гүйцэтгэлийг шалгахын тулд та массыг хадгалах хуулийг ашиглаж болно.

Анги: 8

Хичээлд зориулсан танилцуулга

Буцах Урагшаа

Анхаар! Урьдчилан үзэхСлайд нь зөвхөн мэдээллийн зорилгоор хийгдсэн бөгөөд танилцуулгын бүх шинж чанарыг илэрхийлэхгүй байж болно. Хэрэв та сонирхож байгаа бол энэ ажил, бүрэн хувилбарыг нь татаж авна уу.

Хичээлийн зорилго:Химийн томъёог ашиглан химийн урвалын нөхцөлт бичлэг болох химийн тэгшитгэлийн талаарх мэдлэгийг оюутнуудад хөгжүүлэхэд туслах.

Даалгаварууд:

Боловсролын:

• өмнө нь судалсан материалыг системчлэх;
• химийн урвалын тэгшитгэл зохиох чадварыг заах.

Боловсролын:

• харилцааны ур чадварыг хөгжүүлэх (хосоор ажиллах, сонсох, сонсох чадвар).

Боловсролын:

• өгөгдсөн даалгаврыг биелүүлэхэд чиглэсэн боловсролын болон зохион байгуулалтын ур чадварыг хөгжүүлэх;
• аналитик сэтгэлгээний чадварыг хөгжүүлэх.

Хичээлийн төрөл:хосолсон.

Тоног төхөөрөмж:компьютер, мультимедиа проектор, дэлгэц, үнэлгээний хуудас, тусгалын карт, “химийн тэмдгийн багц”, хэвлэмэл суурьтай дэвтэр, урвалж: натрийн гидроксид, төмөр(III) хлорид, спиртийн чийдэн, тавиур, шүдэнз, ватманы цаас, олон өнгийн химийн бодис тэмдэг.

Хичээлийн танилцуулга (Хавсралт 3)

Хичээлийн бүтэц.

I. Зохион байгуулалтын мөч.
II. Мэдлэг, ур чадварыг шинэчлэх.
III. Урам зориг, зорилго тодорхойлох.
IV. Шинэ материал сурах:
4.1 Хүчилтөрөгч дэх хөнгөн цагааны шаталтын урвал;
4.2 төмрийн (III) гидроксидын задралын урвал;
4.3 коэффициентийг цэгцлэх алгоритм;
4.4 минут амрах;
4.5 коэффициентийг тогтоох;
V. Олж авсан мэдлэгээ нэгтгэх.
VI. Хичээлийг дүгнэж, үнэлгээ өгөх.
VII. Гэрийн даалгавар.
VIII. Эцсийн үгбагш нар.

Хичээлийн явц

Нарийн төвөгтэй бөөмийн химийн шинж чанар
анхан шатны шинж чанараар тодорхойлогддог
бүрэлдэхүүн хэсгүүд,
тэдгээрийн тоо ба
химийн бүтэц.
Д.И.Менделеев

Багш аа.Сайн байна уу залуусаа. Суу.
Анхаарна уу: таны ширээн дээр хэвлэсэн дэвтэр байгаа. (Хавсралт 2),Та өнөөдөр ажиллах бөгөөд амжилтаа бүртгэх онооны хуудас дээр гарын үсэг зурна уу.

Мэдлэг, ур чадварыг шинэчлэх.

Багш аа.Бид физик, химийн үзэгдэл, химийн урвал, тэдгээрийн илрэлийн шинж тэмдгүүдтэй танилцсан. Бид бодисын массыг хадгалах хуулийг судалсан.
Мэдлэгээ шалгацгаая. Би танд хэвлэсэн дэвтэрээ нээж, 1-р даалгаврыг гүйцэтгэхийг санал болгож байна. Даалгаврыг гүйцэтгэхэд 5 минутын хугацаа өгсөн.

"Физик ба химийн үзэгдэл" сэдвээр тест. Бодисын массыг хадгалах хууль."

1. Химийн урвал нь физикийн үзэгдлээс юугаараа ялгаатай вэ?

1. Бодисын хэлбэр, нэгтгэх төлөвийн өөрчлөлт.
2. Шинэ бодис үүсэх.
3. Байршлыг өөрчлөх.

2. Химийн урвалын шинж тэмдэг юу вэ?

1. Хур тунадас үүсэх, өнгө өөрчлөгдөх, хийн хувьсал.

Соронзонжилт, ууршилт, чичиргээ.

Өсөлт ба хөгжил, хөдөлгөөн, нөхөн үржихүй.

3. Химийн урвалын тэгшитгэлийг ямар хуулийн дагуу хийдэг вэ?

1. Материйн найрлагын тогтмол байдлын хууль.
2. Бодисын массыг хадгалах хууль.
3. Тогтмол хууль.
4. Динамикийн хууль.
5. Бүх нийтийн таталцлын хууль.

4. Илэрсэн бодисын массыг хадгалах хууль:

1. Д.И. Менделеев.
2. C. Дарвин.
3. М.В. Ломоносов.
4. I. Ньютон.
5. А.И. Бутлеров.

5. Химийн тэгшитгэлийг:

1. Химийн урвалын уламжлалт тэмдэглэгээ.

Бодисын найрлагын уламжлалт тэмдэглэгээ.

Химийн асуудлын нөхцөлийг бүртгэх.

Багш аа.Та ажлаа хийсэн. Би танд үүнийг шалгахыг санал болгож байна. Дэвтэр солилцож, бие биенээ шалга. Дэлгэцэнд анхаарлаа хандуулаарай. Зөв хариулт бүрийн хувьд - 1 оноо. Үнэлгээний хуудсан дээрх нийт онооны тоог оруулна уу.

Урам зориг, зорилго тодорхойлох.

Багш аа.Энэхүү мэдлэгийг ашиглан өнөөдөр бид химийн урвалын тэгшитгэлийг гаргаж, "Бодисын массыг хадгалах хууль нь химийн урвалын тэгшитгэл зохиох үндэс мөн үү" гэсэн асуудлыг илчлэх болно.

Шинэ материал сурах.

Багш аа.Тэгшитгэл бол үл мэдэгдэх зүйл байгаа математикийн жишээ бөгөөд энэ үл мэдэгдэх зүйлийг тооцоолох шаардлагатай гэж бид бодож дассан. Гэхдээ химийн тэгшитгэлд ихэвчлэн үл мэдэгдэх зүйл байдаггүй: бүх зүйлийг зүгээр л томъёогоор бичдэг: ямар бодисууд урвалд орж, энэ урвалын явцад олж авдаг. Туршлагыг харцгаая.

(Хүхэр ба төмрийн нэгдлүүдийн урвал.) Хавсралт 3

Багш аа.Бодисын массын үүднээс төмөр, хүхрийн нэгдлийн урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар ойлгоно.

Төмөр + хүхэр → төмөр (II) сульфид (даалгавар 2 tpo)

Харин химийн шинжлэх ухаанд үг химийн шинж тэмдгээр тусгагдсан байдаг. Энэ тэгшитгэлийг химийн тэмдэглэгээг ашиглан бич.

Fe + S → FeS

(Нэг оюутан самбар дээр, үлдсэн нь МБС-д бичдэг.)

Багш аа.Одоо унш.
Оюутнууд.Төмрийн молекул нь хүхрийн молекултай харилцан үйлчилж, төмрийн (II) сульфидын нэг молекулыг үүсгэдэг.
Багш аа.Энэ урвалд бид эхлэлийн бодисын хэмжээ нь урвалын бүтээгдэхүүн дэх бодисын хэмжээтэй тэнцүү байгааг харж байна.
Урвалын тэгшитгэл зохиохдоо нэг ч атом алга болох эсвэл гэнэт гарч ирэх ёсгүй гэдгийг бид үргэлж санаж байх ёстой. Тиймээс заримдаа урвалын тэгшитгэл дэх бүх томьёог бичсэний дараа тэгшитгэлийн хэсэг тус бүрийн атомын тоог тэнцүүлэх хэрэгтэй - коэффициентүүдийг тогтооно. Өөр нэг туршилтыг харцгаая

(Хүчилтөрөгч дэх хөнгөн цагааны шаталт.) Хавсралт 4

Багш аа.Химийн урвалын тэгшитгэлийг бичье (TPO дахь даалгавар 3)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Оксидын томъёог зөв бичихийн тулд үүнийг санаарай

Оюутнууд.Исэлд агуулагдах хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -2, хөнгөн цагаан нь +3 тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй химийн элемент юм. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Багш аа. 1 хөнгөн цагаан атом урвалд орж, хоёр хөнгөн цагаан атом үүсдэгийг бид харж байна. Хоёр хүчилтөрөгчийн атом орж, гурван хүчилтөрөгчийн атом үүсдэг.
Энгийн бөгөөд үзэсгэлэнтэй, гэхдээ бодисын массыг хадгалах хуулийг үл хүндэтгэдэг - энэ нь урвалын өмнө болон дараа ялгаатай байдаг.
Тиймээс бид коэффициентүүдийг цэгцлэх хэрэгтэй өгөгдсөн тэгшитгэлхимийн урвал. Үүнийг хийхийн тулд хүчилтөрөгчийн LCM-ийг олъё.

Оюутнууд. LCM = 6

Багш аа.Бид хүчилтөрөгч ба хөнгөн цагаан ислийн томъёоны өмнө коэффициентүүдийг тавьдаг бөгөөд ингэснээр зүүн ба баруун талд байгаа хүчилтөрөгчийн атомын тоо 6-тай тэнцүү байна.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Багш аа.Одоо бид урвалын үр дүнд дөрвөн хөнгөн цагаан атом үүссэн болохыг олж мэдэв. Тиймээс зүүн талд байгаа хөнгөн цагааны атомын өмнө бид 4-ийн коэффициентийг тавьдаг

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Дахин нэг удаа урвалын өмнө болон дараа бүх атомуудыг тоолъё. Бид тэнцүү мөрийцдөг.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Багш аа.Өөр нэг жишээг харцгаая

(Багш төмрийн (III) гидроксидын задралын туршилтыг үзүүлэв.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Багш аа.Коэффицентүүдийг цэгцэлье. Нэг төмрийн атом урвалд орж, хоёр төмрийн атом үүсдэг. Тиймээс төмрийн гидроксидын (3) томъёоны өмнө бид 2-ын коэффициентийг тавьдаг.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Багш аа. 6 устөрөгчийн атом урвалд орж (2х3), 2 устөрөгчийн атом үүсдэг болохыг бид олж мэдэв.

Оюутнууд. NOC =6. 6/2 = 3. Тиймээс бид усны томъёонд 3-ын коэффициентийг тогтооно

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Багш аа.Бид хүчилтөрөгчийг тоолдог.

Оюутнууд.Зүүн – 2х3 =6; баруун - 3+3 = 6

Оюутнууд.Урвалд орсон хүчилтөрөгчийн атомын тоо нь урвалын явцад үүссэн хүчилтөрөгчийн атомын тоотой тэнцүү байна. Та адилхан бооцоо тавьж болно.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Багш аа.Одоо өмнө нь хэлсэн бүх зүйлийг нэгтгэн дүгнэж, химийн урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентийг зохион байгуулах алгоритмтай танилцъя.

1. Химийн урвалын тэгшитгэлийн баруун ба зүүн талд байгаа элемент бүрийн атомын тоог тоол.
2. Аль элемент атомын тоо өөрчлөгдөж байгааг тодорхойлж, LCM-ийг ол.
3. Коэффициентийг авахын тулд ҮОХ-г индекст хуваана. Тэдгээрийг томъёоны өмнө байрлуул.
4. Атомын тоог дахин тооцоолж, шаардлагатай бол үйлдлийг давт.
5. Хамгийн сүүлд шалгах зүйл бол хүчилтөрөгчийн атомын тоо юм.

Багш аа.Та шаргуу ажилласан, ядарсан байх. Би танд тайвширч, нүдээ аниад, амьдралын зарим сайхан мөчүүдийг санаж байхыг зөвлөж байна. Тэд та нарын хүн бүрийн хувьд өөр өөр байдаг. Одоо нүдээ нээж, эхлээд цагийн зүүний дагуу, дараа нь цагийн зүүний эсрэг дугуй хөдөлгөөн хий. Одоо нүдээ хэвтээ чиглэлд эрчимтэй хөдөлгө: баруун - зүүн, босоо: дээш - доош.
Одоо идэвхжүүлье сэтгэцийн үйл ажиллагаамөн чихнийхээ дэлбээгээ иллэг хий.

Багш аа.Бид үргэлжлүүлэн ажиллаж байна.
Хэвлэмэл дэвтэрт бид 5-р даалгаврыг гүйцэтгэнэ. Та хоёр хосоороо ажиллана. Та химийн урвалын тэгшитгэлд коэффициентүүдийг байрлуулах хэрэгтэй. Танд даалгавраа дуусгахад 10 минут байна.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N2 + H2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Багш аа.Даалгаврын гүйцэтгэлийг шалгацгаая ( багш асуулт тавьж, зөв ​​хариултыг слайд дээр харуулна). Зөв тохируулсан коэффициент бүрийн хувьд - 1 оноо.
Та даалгавраа гүйцэтгэсэн. Сайн байна!

Багш аа.Одоо эргээд асуудалдаа орцгооё.
Залуус аа, та юу гэж бодож байна вэ, бодисын массыг хадгалах хууль нь химийн урвалын тэгшитгэл зохиох үндэс суурь мөн үү?

Оюутнууд.Тийм ээ, хичээлийн үеэр бид бодисын массыг хадгалах хууль нь химийн урвалын тэгшитгэл зохиох үндэс суурь болохыг нотолсон.

Мэдлэгийг нэгтгэх.

Багш аа.Бид бүх гол асуудлыг судалсан. Одоо энэ сэдвийг хэрхэн эзэмшсэнээ харах боломжтой богино тест хийцгээе. Та зөвхөн "тийм" эсвэл "үгүй" гэж хариулах хэрэгтэй. Танд ажиллахад 3 минут байна.

Мэдэгдэл.

1. Ca + Cl 2 → CaCl 2 урвалд коэффициент шаардлагагүй.(Тийм)
2. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 урвалд цайрын коэффициент 2 байна. (Үгүй)
3. Ca + O 2 → CaO урвалд кальцийн оксидын коэффициент 2 байна.(Тийм)
4. CH 4 → C + H 2 урвалд коэффициент шаардлагагүй.(Үгүй)
5. CuO + H 2 → Cu + H 2 O урвалд зэсийн коэффициент 2 байна. (Үгүй)
6. C + O 2 → CO урвалын хувьд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) ба нүүрстөрөгчийн аль алинд нь 2-ын коэффициентийг өгөх ёстой. (Тийм)
7. CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 урвалд коэффициент хэрэггүй.(Тийм)

Багш аа.Ажлын явцыг шалгая. Зөв хариулт бүрийн хувьд - 1 оноо.

Хичээлийн хураангуй.

Багш аа.Та сайн ажилласан. Одоо хичээлийн нийт онооны тоог тооцоолж, дэлгэцэн дээр харсан үнэлгээний дагуу өөртөө үнэлгээ өг. Дүнгээ дэвтэрт оруулахын тулд надад үнэлгээний хуудас өг.

Гэрийн даалгавар.

Багш аа.Хичээл маань дуусч, бид бодисын массыг хадгалах хууль нь урвалын тэгшитгэл зохиох үндэс болдог гэдгийг баталж, химийн урвалын тэгшитгэл зохиож сурсан. Мөн эцсийн цэг болгон бичээрэй гэрийн даалгавар

§ 27, жишээ нь. 1 - "3" үнэлгээ авсан хүмүүст
жишээ нь. 2 - "4" үнэлгээ авсан хүмүүст
жишээ нь. 3 - үнэлгээ авсан хүмүүст“5”

Багшийн эцсийн үгс.

Багш аа.Хичээл өгсөнд баярлалаа. Гэхдээ оффисоос гарахаасаа өмнө ширээн дээр анхаарлаа хандуулаарай (багш хүснэгтийн дүрс, олон өнгийн химийн тэмдэг бүхий Whatman цаас руу заадаг).Та янз бүрийн өнгөт химийн шинж тэмдгүүдийг харж байна. Өнгө бүр таны сэтгэл санааг илэрхийлдэг.. Би танд химийн элементүүдийн хүснэгтийг (энэ нь Д.И.Менделеевийн PSHE-ээс ялгаатай) үүсгэхийг санал болгож байна - хичээлийн сэтгэлийн байдлын хүснэгт. Үүнийг хийхийн тулд та хөгжмийн хуудас руу очиж, дэлгэцэн дээрх шинж чанарын дагуу нэг химийн элементийг авч, ширээний нүдэнд хавсаргах ёстой. Би та бүхэнтэй ажиллахад хэр тухтай байгаагаа харуулах замаар эхлээд үүнийг хийх болно.

F Би хичээлдээ тухтай санагдаж, бүх асуултынхаа хариултыг авсан.

F Би хичээл дээр тавьсан зорилгынхоо тал хувийг биелүүлсэн.
F Би хичээлдээ уйдсан, шинэ зүйл сураагүй.

Химийн урвалын диаграм.

Химийн урвалыг бүртгэх хэд хэдэн арга байдаг. Та § 13-т "амаар" хариу үйлдэл үзүүлэх схемтэй танилцсан.

Энд өөр нэг жишээ байна:

хүхэр + хүчилтөрөгч -> хүхрийн давхар исэл.

Ломоносов, Лавуазье нар химийн урвалын явцад бодисын массыг хадгалах хуулийг нээсэн. Үүнийг дараах байдлаар томъёолсон болно.

Яагаад гэдгийг тайлбарлая массүнс болон шохойжуулсан зэс нь халаахаас өмнө цаас, зэсийн массаас ялгаатай.

Агаарт агуулагдах хүчилтөрөгч нь цаасыг шатаах процесст оролцдог (Зураг 48, а).

Тиймээс хоёр бодис урвалд ордог. Үнсээс гадна нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус (уур хэлбэрээр) үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь агаарт орж, тархдаг.

Цагаан будаа. 48. Цаас (а) ба зэс (б) хоёрын хүчилтөрөгчтэй үзүүлэх урвал

Антуан-Лоран Лавуазье (1743-1794)

Францын нэрт химич, үүсгэн байгуулагчдын нэг шинжлэх ухааны хими. Парисын Шинжлэх Ухааны Академийн академич. Тэрээр химийн шинжлэх ухаанд тоон (нарийн) судалгааны аргуудыг нэвтрүүлсэн. Тэрээр агаарын найрлагыг туршилтаар тодорхойлж, шаталт нь бодисын хүчилтөрөгчтэй урвал, ус нь устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн нэгдэл гэдгийг нотолсон (1774-1777).

Эхний ширээг хийсэн энгийн бодисууд(1789), үндсэндээ химийн элементүүдийн ангиллыг санал болгож байна. М.В.Ломоносовоос үл хамааран тэрээр химийн урвал дахь бодисын массыг хадгалах хуулийг нээсэн.

Цагаан будаа. 49. Ломоносов-Лавуазьегийн хуулийг батлах туршилт: a - туршилтын эхлэл; b - туршилтын төгсгөл

Тэдний масс нь хүчилтөрөгчийн массаас давсан байна. Тиймээс үнсний масс нь цаасны массаас бага байна.

Зэсийг халаахад агаарын хүчилтөрөгч түүнтэй "нийлдэг" (Зураг 48, б). Металл нь хар бодис болж хувирдаг (түүний томъёо нь CuO, нэр нь cuprum(P) оксид). Мэдээжийн хэрэг, урвалын бүтээгдэхүүний масс нь зэсийн массаас давах ёстой.

Зураг 49-д үзүүлсэн туршилтын талаар тайлбар хийж, дүгнэлт гарга.

Хууль бол шинжлэх ухааны мэдлэгийн нэг хэлбэр.

Хими, физик болон бусад шинжлэх ухааны хуулиудын нээлт нь эрдэмтэд олон туршилт хийж, олж авсан үр дүнд дүн шинжилгээ хийсний дараа тохиолддог.

Хууль гэдэг нь үзэгдэл, шинж чанар гэх мэт объектив, хүнээс хараат бус холболтын ерөнхий ойлголт юм.

Химийн урвалын үед бодисын массыг хадгалах хууль бол химийн хамгийн чухал хууль юм. Энэ нь лабораторид болон байгальд тохиолддог бодисын бүх өөрчлөлтөд хамаарна.

Химийн хуулиуд нь бодисын шинж чанар, химийн урвалын явцыг урьдчилан таамаглах, химийн технологийн процессыг зохицуулах боломжийг олгодог.

Хуулийг тайлбарлахын тулд таамаглал дэвшүүлж, зохих туршилтуудыг ашиглан шалгадаг. Хэрэв таамаглалуудын аль нэг нь батлагдвал түүн дээр үндэслэн онолыг бий болгодог. Ахлах сургуульд байхдаа та химичүүдийн боловсруулсан хэд хэдэн онолтой танилцах болно.

Химийн урвалын явцад бодисын нийт масс өөрчлөгддөггүй, учир нь химийн элементийн атомууд урвалын явцад харагдахгүй эсвэл алга болдоггүй, харин зөвхөн тэдгээрийн дахин зохион байгуулалт үүсдэг. Өөрөөр хэлбэл,
урвалын өмнөх элемент бүрийн атомын тоо нь урвалын дараах атомын тоотой тэнцүү байна. Үүнийг догол мөрний эхэнд өгөгдсөн урвалын схемүүдээр зааж өгсөн болно. Зүүн ба баруун хэсгийн хоорондох сумыг ижил тэмдгээр сольж үзье.

Ийм бүртгэлийг химийн тэгшитгэл гэж нэрлэдэг.

Химийн тэгшитгэл гэдэг нь бодисын массыг хадгалах хуульд нийцсэн урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний томъёог ашиглан химийн урвалын бичлэг юм.

Ломоносов-Лавуазьегийн хуульд нийцэхгүй олон урвалын схемүүд байдаг.

Жишээлбэл, ус үүсэх урвалын схем:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Диаграммын хоёр хэсэг нь ижил тооны устөрөгчийн атомыг агуулдаг боловч өөр өөр тооны хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг.

Энэ диаграммыг химийн тэгшитгэл болгон хувиргацгаая.

Баруун талд 2 хүчилтөрөгчийн атом байхын тулд усны томъёоны өмнө 2-ын коэффициентийг тавина.

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Одоо баруун талд устөрөгчийн дөрвөн атом байна. Зүүн талд ижил тооны устөрөгчийн атом байхын тулд бид устөрөгчийн томъёоны өмнө 2-р коэффициентийг бичнэ.

2H 2 + O 2 = 2H 2 0.

Тиймээс, урвалын схемийг химийн тэгшитгэл болгон хувиргахын тулд бодис тус бүрийн коэффициентийг (шаардлагатай бол) сонгох хэрэгтэй. химийн томъёомөн сумыг тэнцүү тэмдгээр солино.

Магадгүй та нарын зарим нь дараахь тэгшитгэлийг хийх болно: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0. Үүний зүүн ба баруун тал нь элемент бүрийн ижил тооны атомыг агуулдаг боловч бүх коэффициентийг 2-т хуваах замаар багасгаж болно. хийх ёстой зүйл юм.

Энэ сонирхолтой байна

Химийн тэгшитгэл нь математикийн тэгшитгэлтэй ижил төстэй зүйл юм.

Доор байна янз бүрийн арга замуудавч үзсэн урвалын бүртгэл.

Cu + O 2 -> CuO урвалын диаграммыг химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

Бид илүү ихийг хийх болно хэцүү даалгавар: урвалын схемийг химийн тэгшитгэл болгон хувирга

Диаграммын зүүн талд Хөнгөн цагааны I атом, баруун талд - 2. Металлын томъёоны өмнө 2-ын коэффициентийг оруулъя:

Баруун талд нь зүүн талынхаас гурав дахин их хүхрийн атомууд байдаг. Хүхрийн нэгдлийн томьёоны өмнө зүүн талд 3 коэффициентийг бичье.

Одоо зүүн талд устөрөгчийн атомын тоо 3 2 = 6, баруун талд - ердөө 2. Баруун талд 6 байхын тулд бид 3 (6: 2 = 3) коэффициентийг оруулав. устөрөгчийн томъёоны урд:

Диаграммын хоёр хэсэгт байгаа хүчилтөрөгчийн атомын тоог харьцуулж үзье. Тэдгээр нь адилхан: 3 4 = 4 * 3. Сумыг тэнцүү тэмдгээр солино.

Дүгнэлт

Химийн урвалыг урвалын диаграм, химийн тэгшитгэл ашиглан бичдэг.

Урвалын схем нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний томъёог агуулдаг бөгөөд химийн тэгшитгэл нь коэффициентийг агуулдаг.

Химийн тэгшитгэл нь бодисын массыг хадгалах Ломоносов-Лавузьегийн хуультай нийцэж байна.

химийн урвалд орсон бодисын масс нь урвалын үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.

Химийн элементийн атомууд урвалын явцад гарч ирэхгүй, алга болдоггүй, гэхдээ зөвхөн тэдгээрийн дахин зохион байгуулалт үүсдэг.

?
105. Химийн тэгшитгэл нь урвалын схемээс юугаараа ялгаатай вэ?

106. Алга болсон коэффициентүүдийг урвалын бүртгэлд байрлуул.

107. Дараах урвалын схемүүдийг химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

108. Урвалын бүтээгдэхүүний томъёо ба харгалзах химийн тэгшитгэлийг зохио.

109. Цэгүүдийн оронд энгийн бодисын томьёог бичиж, химийн тэгшитгэл зохио.

Бор болон нүүрстөрөгч нь атомуудаас бүрддэг гэдгийг анхаарч үзээрэй; фтор, хлор, устөрөгч, хүчилтөрөгч нь хоёр атомт молекулуудаас, фосфор (цагаан) нь тетраатомын молекулуудаас гардаг.

110. Урвалын схемийг тайлбарлаж, химийн тэгшитгэл болгон хувирга.

111. 11 г нүүрсхүчлийн хий ялгарсан нь мэдэгдэж байгаа бол 25 г шохойг удаан хугацаанд шохойжуулахад ямар масстай шохой үүссэн бэ?

Попел П.П., Крыкля Л.С., Хими: Пидруч. 7-р ангийн хувьд. загалносвит. navch. хаах - К.: VC "Академи", 2008. - 136 х.: өвчтэй.

Хичээлийн агуулга хичээлийн тэмдэглэл болон туслах хүрээ хичээлийн танилцуулга интерактив технологи хурдасгах заах арга Дасгал хийх тест, онлайн даалгавар, дасгал гэрийн даалгаврын семинар, сургалтын асуултууд ангийн хэлэлцүүлэгт зориулсан Зураглал видео болон аудио материал гэрэл зураг, зураг, график, хүснэгт, диаграмм, комикс, сургаалт зүйрлэл, зүйр үг, кроссворд, анекдот, хошигнол, ишлэл Нэмэлтүүд хураангуй, сонирхолтой нийтлэл (MAN) уран зохиолын үндсэн болон нэмэлт нэр томъёоны толь бичигт зориулсан зөвлөгөө Сурах бичиг, хичээлийг сайжруулах сурах бичгийн алдааг засах, хуучирсан мэдлэгийг шинээр солих Зөвхөн багш нарт зориулагдсан хуанлийн төлөвлөгөө сургалтын хөтөлбөрүүдарга зүйн зөвлөмж

Хими бол бодис, тэдгээрийн шинж чанар, хувиргалтын шинжлэх ухаан юм .
Өөрөөр хэлбэл, бидний эргэн тойрон дахь бодисуудад юу ч тохиолдоогүй бол энэ нь химийн хувьд хамаарахгүй. Гэхдээ "юу ч болохгүй" гэдэг нь юу гэсэн үг вэ? Хэрэв гэнэт аадар бороо орж, бид бүгдээрээ "арьс руу" нойтон байсан бол энэ нь өөрчлөлт биш гэж үү: эцэст нь хувцас хуурай байсан ч нойтон болсон.

Жишээлбэл, хэрэв та төмөр хадаас авбал түүнийг хавсаргаж, дараа нь угсарна төмрийн үртэс (Fe) , тэгвэл энэ нь бас хувирал биш гэж үү: хадаас байсан - энэ нь нунтаг болсон. Гэхдээ хэрэв та төхөөрөмжийг угсарч, гүйцэтгэнэ хүчилтөрөгч авах (O 2): халаана калийн перманганат(KMpO 4)туршилтын хоолойд хүчилтөрөгч цуглуулж, дараа нь эдгээр улаан халуун төмрийн үртэсийг дотор нь хийж, дараа нь тэдгээр нь тод дөлөөр дүрэлзэж, шатсаны дараа хүрэн нунтаг болж хувирна. Мөн энэ нь бас өөрчлөлт юм. Тэгэхээр хими хаана байна? Эдгээр жишээн дээр хэлбэр (төмөр хадаас) болон хувцасны байдал (хуурай, нойтон) өөрчлөгдөж байгаа хэдий ч эдгээр нь өөрчлөлт биш юм. Баримт нь хадаас өөрөө бодис (төмөр) байсан бөгөөд янз бүрийн хэлбэртэй байсан ч хэвээр үлдсэн бөгөөд бидний хувцас борооны усыг шингээж, дараа нь агаар мандалд ууршуулдаг. Ус нь өөрөө өөрчлөгдөөгүй. Тэгэхээр химийн үүднээс авч үзвэл өөрчлөлтүүд юу вэ?

Химийн үүднээс авч үзвэл хувирал гэдэг нь тухайн бодисын найрлага дахь өөрчлөлт дагалддаг үзэгдлүүд юм. Үүнтэй ижил хадаасыг жишээ болгон авч үзье. Бүртгүүлсний дараа ямар хэлбэртэй байх нь хамаагүй, харин цуглуулсны дараа төмрийн үртэсхүчилтөрөгчийн агаар мандалд байрлуулсан - энэ нь болж хувирав төмрийн исэл(Fe 2 О 3 ) . Тэгэхээр, эцэст нь ямар нэг зүйл өөрчлөгдсөн үү? Тийм ээ, өөрчлөгдсөн. Хумс гэж нэрлэгддэг бодис байсан боловч хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор шинэ бодис үүссэн - элементийн исэлбулчирхай. Молекулын тэгшитгэлЭнэхүү өөрчлөлтийг дараах химийн тэмдгүүдээр илэрхийлж болно.

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Химийн мэдлэггүй хүний ​​хувьд асуултууд шууд гарч ирдэг. "Молекулын тэгшитгэл" гэж юу вэ, Fe гэж юу вэ? Яагаад "4", "3", "2" гэсэн тоонууд байдаг вэ? Fe 2 O 3 томьёоны "2" ба "3" жижиг тоонууд юу вэ? Энэ нь бүх зүйлийг дарааллаар нь цэгцлэх цаг болсон гэсэн үг юм.

Химийн элементүүдийн шинж тэмдэг.

Химийн хичээл 8-р ангид, зарим нь бүр эртнээс суралцаж эхэлсэн ч Оросын агуу химич Д.И. Мэдээжийн хэрэг, түүний алдартай "Химийн элементүүдийн үечилсэн систем". Өөрөөр хэлбэл, үүнийг "Үелэх хүснэгт" гэж нэрлэдэг.

Энэ хүснэгтэд элементүүдийг зохих дарааллаар байрлуулсан болно. Өнөөдрийг хүртэл тэдгээрийн 120 орчим нь мэдэгдэж байгаа бөгөөд олон элементийн нэрс бидэнд удаан хугацааны туршид мэдэгдэж байсан. Үүнд: төмөр, хөнгөн цагаан, хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгч, алт, цахиур. Өмнө нь бид эдгээр үгсийг ямар ч бодолгүйгээр ашиглаж, тэдгээрийг объекттой нь ялгаж үздэг байсан: төмөр боолт, хөнгөн цагаан утас, агаар мандалд хүчилтөрөгч, алтан бөгж гэх мэт. гэх мэт. Гэвч үнэн хэрэгтээ эдгээр бүх бодисууд (боолт, утас, цагираг) нь тэдгээрийн холбогдох элементүүдээс бүрддэг. Бүхэл бүтэн парадокс нь элементэд хүрч, авах боломжгүй юм. Яаж тэгэх вэ? Тэд тогтмол хүснэгтэд байдаг, гэхдээ та тэдгээрийг авч чадахгүй! Тийм ээ, тийм. Химийн элемент нь хийсвэр (өөрөөр хэлбэл хийсвэр) ойлголт бөгөөд химийн болон бусад шинжлэх ухаанд тооцоолол, тэгшитгэл зохиох, асуудал шийдвэрлэхэд хэрэглэгддэг. Элемент бүр өөрийн гэсэн шинж чанартай байдгаараа нөгөөгөөсөө ялгаатай цахим тохиргооатом.Атомын цөм дэх протоны тоо нь түүний орбитал дахь электронуудын тоотой тэнцүү байна. Жишээлбэл, устөрөгч нь 1-р элемент юм. Түүний атом нь 1 протон, 1 электроноос бүрдэнэ. Гели бол №2 элемент юм. Түүний атом нь 2 протон, 2 электроноос бүрдэнэ. Лити бол №3 элемент юм. Түүний атом нь 3 протон, 3 электроноос бүрдэнэ. Дармстадтиум – элемент No110. Түүний атом нь 110 протон, 110 электроноос бүрдэнэ.

Элемент бүрийг тодорхой тэмдэгт, латин үсгээр тэмдэглэсэн бөгөөд латин хэлнээс орчуулсан тодорхой уншилттай байдаг. Жишээлбэл, устөрөгч нь тэмдэгтэй байдаг "Н", "hydrogenium" эсвэл "үнс" гэж уншина. Цахиур нь "Si" гэсэн тэмдэгтийг "цахиур" гэж уншдаг. Мөнгөн усбэлэг тэмдэгтэй "Hg"мөн "hydrargyrum" гэж уншина. гэх мэт. Эдгээр бүх тэмдэглэгээг 8-р ангийн химийн сурах бичгээс олж болно. Одоо бидний хувьд гол зүйл бол химийн тэгшитгэл зохиохдоо элементүүдийн заасан тэмдэгтүүдтэй ажиллах шаардлагатай гэдгийг ойлгох явдал юм.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд.

Химийн элементийн нэг тэмдэг бүхий янз бүрийн бодисыг тэмдэглэх (Hg мөнгөн ус, Fe төмөр, Cu зэс, Zn цайр, Ал хөнгөн цагаан) бид үндсэндээ энгийн бодисыг, өөрөөр хэлбэл ижил төрлийн атомуудаас бүрдэх бодисуудыг (атом дахь ижил тооны протон ба нейтрон агуулсан) илэрхийлдэг. Жишээлбэл, хэрэв төмөр, хүхэр бодисууд харилцан үйлчилбэл тэгшитгэл нь дараах бичвэрийн хэлбэрийг авна.

Fe + S = FeS (2)

Энгийн бодисуудад метал (Ba, K, Na, Mg, Ag), түүнчлэн металл бус (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) орно. Үүнээс гадна хүн анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй
Бүх металлыг K, Ba, Ca, Al, V, Mg гэх мэт дан тэмдгээр тэмдэглэдэг ба металл бусууд нь C, S, P гэсэн энгийн тэмдэгтүүд эсвэл өөр өөр индекстэй байж болно гэдгийг онцгой анхаарах хэрэгтэй. тэдний молекулын бүтэц: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Ирээдүйд энэ нь маш их байх болно их үнэ цэнэтэгшитгэл бичих үед. Нарийн төвөгтэй бодисууд нь атомаас үүссэн бодисууд гэдгийг таахад хэцүү биш юм янз бүрийн төрөл, Жишээ нь,

1). Оксидууд:
хөнгөн цагаан исэл Al 2 O 3,

натрийн исэл Na2O,
зэсийн исэл CuO,
цайрын исэл ZnO,
титаны исэл Ti2O3,
нүүрстөрөгчийн дутуу исэлэсвэл нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (+2) CO,
хүхрийн исэл (+6) SO 3

2). Шалтгаан:
төмрийн гидроксид(+3) Fe(OH) 3,
зэсийн гидроксид Cu(OH)2,
калийн гидроксид эсвэл кали шүлтКОХ,
натрийн гидроксид NaOH.

3). Хүчилүүд:
давсны хүчил HCl,
хүхрийн хүчил H2SO3,
азотын хүчил HNO3

4). Давс:
натрийн тиосульфат Na 2 S 2 O 3,
натрийн сульфатэсвэл Глауберийн давс Na2SO4,
кальцийн карбонатэсвэл шохойн чулуу CaCO 3,
зэсийн хлорид CuCl2

5). Органик бодис:
натрийн ацетат CH 3 COONa,
метан CH 4,
ацетилен C 2 H 2,
глюкоз C 6 H 12 O 6

Эцэст нь бид янз бүрийн бодисын бүтцийг олж мэдсэнийхээ дараа химийн тэгшитгэл бичиж эхэлж болно.

Химийн тэгшитгэл.

"Тэгшитгэл" гэдэг үг нь өөрөө "тэнцүүлэх" гэсэн үгнээс гаралтай, өөрөөр хэлбэл. ямар нэг зүйлийг тэнцүү хэсэгт хуваах. Математикийн хувьд тэгшитгэл нь энэ шинжлэх ухааны бараг мөн чанарыг бүрдүүлдэг. Жишээлбэл, та зүүн ба баруун тал нь "2"-той тэнцүү байх энгийн тэгшитгэлийг өгч болно.

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 – 30);

Химийн тэгшитгэлд ижил зарчим баримталдаг: тэгшитгэлийн зүүн ба баруун тал нь тэдгээрт оролцож буй атом, элементүүдийн ижил тооны хэмжээтэй тохирч байх ёстой. Эсвэл ионы тэгшитгэл өгөгдсөн бол үүн дотор байна бөөмсийн тоомөн энэ шаардлагыг хангасан байх ёстой. Химийн тэгшитгэл нь химийн томъёо, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм. Химийн тэгшитгэл нь угаасаа нэг буюу өөр химийн урвалыг, өөрөөр хэлбэл шинэ бодис үүсэх бодисын харилцан үйлчлэлийн үйл явцыг тусгадаг. Жишээлбэл, энэ нь зайлшгүй шаардлагатай молекулын тэгшитгэл бичихтэдний оролцож буй хариу үйлдэл барийн хлорид BaCl 2 ба хүхрийн хүчил H 2 SO 4. Энэ урвалын үр дүнд уусдаггүй тунадас үүснэ - барийн сульфат BaSO 4 ба давсны хүчил HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Юуны өмнө үүнийг ойлгох хэрэгтэй том тоо HCl бодисын урд байрлах "2"-ийг коэффициент гэж нэрлэдэг ба BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 томъёоны доор байгаа "2", "4" жижиг тоог индекс гэж нэрлэдэг. Химийн тэгшитгэл дэх коэффициент ба индекс хоёулаа нийлбэр биш үржүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Химийн тэгшитгэлийг зөв бичихийн тулд танд хэрэгтэй урвалын тэгшитгэлд коэффициентийг оноох. Одоо тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа элементүүдийн атомуудыг тоолж эхэлцгээе. Тэгшитгэлийн зүүн талд: BaCl 2 бодис нь 1 барийн атом (Ba), 2 хлорын атом (Cl) агуулдаг. H 2 SO 4 бодист: 2 устөрөгчийн атом (H), 1 хүхрийн атом (S), 4 хүчилтөрөгчийн атом (O). Тэгшитгэлийн баруун талд: BaSO 4 бодист 1 барийн атом (Ba), 1 хүхрийн атом (S) ба 4 хүчилтөрөгчийн атом (O), HCl бодист: 1 устөрөгчийн атом (H) ба 1 хлор байна. атом (Cl). Тэгшитгэлийн баруун талд устөрөгч ба хлорын атомын тоо зүүн талынхаас хоёр дахин их байна. Тиймээс тэгшитгэлийн баруун талд HCl томъёоны өмнө "2" коэффициентийг тавих шаардлагатай. Хэрэв бид одоо зүүн ба баруун талд байгаа энэ урвалд оролцож буй элементүүдийн атомын тоог нэмбэл дараах тэнцвэрийг олж авна.

Тэгшитгэлийн хоёр тал дээр урвалд оролцож буй элементүүдийн атомын тоо тэнцүү тул энэ нь зөв зохиогдсон байна.

Химийн тэгшитгэл ба химийн урвал

Бидний аль хэдийн олж мэдсэнээр химийн тэгшитгэл нь химийн урвалын тусгал юм. Химийн урвал гэдэг нь нэг бодис нөгөөд шилжих үйл явц юм. Тэдний олон янз байдлын дотроос хоёр үндсэн төрлийг ялгаж салгаж болно.

1). Нийлмэл урвалууд
2). Задрах урвалууд.

Химийн урвалын дийлэнх нь нэмэлт урвалд хамаардаг, учир нь гадны нөлөөнд (уусгах, халаах, гэрэлд өртөх) бие даасан бодисоор найрлага дахь өөрчлөлт нь ховор тохиолддог. Хоёр ба түүнээс дээш бодисын харилцан үйлчлэлийн явцад гарсан өөрчлөлтөөс илүү химийн үзэгдэл, урвалыг юу ч тодорхойлдоггүй. Ийм үзэгдэл нь аяндаа тохиолдож болох бөгөөд температурын өсөлт, бууралт, гэрлийн нөлөө, өнгө өөрчлөгдөх, тунадас үүсэх, хийн бүтээгдэхүүн ялгарах, дуу чимээ дагалддаг.

Тодорхой болгохын тулд бид олж авсан нийлмэл урвалын процессыг тусгасан хэд хэдэн тэгшитгэлийг танилцуулж байна натрийн хлорид(NaCl), цайрын хлорид(ZnCl2), мөнгөн хлоридын тунадас(AgCl), хөнгөн цагаан хлорид(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Нэгдлийн урвалын дотроос дараахь зүйлийг онцгойлон тэмдэглэх нь зүйтэй. : орлуулах (5), солилцох (6), солилцооны урвалын онцгой тохиолдол бол урвал юм саармагжуулах (7).

Орлуулах урвалд энгийн бодисын атомууд нийлмэл бодисын аль нэг элементийн атомыг орлуулах урвал орно. Жишээ (5) дээр цайрын атомууд CuCl 2 уусмалаас зэсийн атомыг орлуулж, цайр уусдаг ZnCl 2 давс руу орж, зэс нь уусмалаас металл төлөвт ялгардаг.

Солилцооны урвалд хоёр нарийн төвөгтэй бодис солилцох урвалууд орно бүрэлдэхүүн хэсгүүд. Урвалын үед (6) уусдаг давсууд AgNO 3 ба KCl хоёр уусмалыг нийлүүлэхэд AgCl давсны уусдаггүй тунадас үүснэ. Үүний зэрэгцээ тэд бүрэлдэхүүн хэсгүүдээ солилцдог - катион ба анионууд. NO 3 анионуудад калийн катионууд K +, Cl - анионуудад мөнгөн катионууд Ag + нэмэгддэг.

Солилцооны урвалын онцгой, онцгой тохиолдол бол саармагжуулах урвал юм. Саармагжуулах урвалд хүчил нь суурьтай урвалд орж, давс, ус үүсэх урвалууд орно. Жишээ нь (7) давсны хүчил HCl нь Al(OH) 3 суурьтай урвалд орж AlCl 3 давс, ус үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд суурийн хөнгөн цагааны Al 3+ катионууд нь хүчилээс Cl - анионуудтай солилцдог. Эцсийн эцэст юу болох вэ давсны хүчлийг саармагжуулах.

Нэг нийлмэл бодисоос хоёр ба түүнээс дээш шинэ энгийн буюу нийлмэл бодис, гэхдээ илүү энгийн найрлагатай бодисууд задрах урвалд ордог. Урвалын жишээнд 1) задардаг урвалууд орно. Калийн нитрат(KNO 3) калийн нитрит (KNO 2) ба хүчилтөрөгч (O 2) үүсэх; 2). Калийн перманганат(KMnO 4): калийн манганат (K 2 MnO 4) үүсдэг, манганы исэл(MnO 2) ба хүчилтөрөгч (O 2); 3). Кальцийн карбонат эсвэл гантиг; явцад бүрэлдэн тогтдог нүүрстөрөгчхий(CO2) ба кальцийн исэл(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

Хариуд нь (8) -аас нарийн төвөгтэй бодиснэг цогцолбор, нэг энгийн бий болсон. Урвалд (9) хоёр төвөгтэй, нэг энгийн байдаг. Урвалд (10) хоёр нарийн төвөгтэй бодис байдаг боловч найрлагын хувьд илүү хялбар байдаг

Бүх төрлийн нарийн төвөгтэй бодисууд задралд ордог.

1). Оксидууд: мөнгөний исэл 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Гидроксид: төмрийн гидроксид 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Хүчилүүд: хүхрийн хүчил H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Давс: кальцийн карбонат CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5). Органик бодис: глюкозыг согтууруулах ундаагаар исгэх

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Өөр ангиллын дагуу бүх химийн урвалыг хоёр төрөлд хувааж болно: дулаан ялгаруулдаг урвал гэж нэрлэдэг экзотермик, дулаан шингээх үед үүсэх урвалууд - эндотермик. Ийм үйл явцын шалгуур нь урвалын дулааны нөлөө.Дүрмээр бол, to экзотермик урвалуудисэлдэлтийн урвалууд орно, өөрөөр хэлбэл. хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэл, жишээ нь метаны шаталт:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

ба эндотермик урвалуудад - дээр дурдсан задралын урвалууд (11) - (15). Тэгшитгэлийн төгсгөлд байгаа Q тэмдэг нь урвалын явцад дулаан ялгарах (+Q) эсвэл шингээх (-Q) эсэхийг заана.

CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)

Та мөн хувиргахад оролцдог элементүүдийн исэлдэлтийн түвшний өөрчлөлтийн төрлөөс хамааран бүх химийн урвалыг авч үзэж болно. Жишээлбэл, урвалд (17) оролцож буй элементүүд нь исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилдөггүй.

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

Мөн урвалд (16) элементүүд нь исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилдөг:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Энэ төрлийн урвалууд байдаг redox . Тэдгээрийг тусад нь авч үзэх болно. Энэ төрлийн урвалын тэгшитгэл зохиохын тулд та ашиглах ёстой хагас урвалын аргамөн өргөдөл гаргана электрон балансын тэгшитгэл.

Төрөл бүрийн химийн урвалуудыг танилцуулсны дараа та химийн тэгшитгэлийг эмхэтгэх, өөрөөр хэлбэл зүүн ба баруун талд коэффициентийг сонгох зарчим руу шилжиж болно.

Химийн тэгшитгэл зохиох механизм.

Химийн урвал аль ч төрөлд хамаарахаас үл хамааран түүний бүртгэл (химийн тэгшитгэл) нь урвалын өмнөх ба дараах атомын тоо тэнцүү байх нөхцөлтэй тохирч байх ёстой.

Тэнцвэржүүлэх шаардлагагүй тэгшитгэлүүд (17) байдаг, i.e. коэффициентүүдийг байрлуулах. Гэхдээ ихэнх тохиолдолд (3), (7), (15) жишээнүүдийн адил тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талыг тэнцүүлэх арга хэмжээ авах шаардлагатай байдаг. Ийм тохиолдолд ямар зарчмыг баримтлах ёстой вэ? Тооцоолол сонгох систем бий юу? Байдаг, ганц ч биш. Эдгээр системүүд нь:

1). Өгөгдсөн томъёоны дагуу коэффициентийг сонгох.

2). Урвалж буй бодисын валентаар эмхэтгэл.

3). Урвалж буй бодисын исэлдэлтийн төлөвөөр эмхэтгэл.

Эхний тохиолдолд бид урвалын өмнө болон дараа нь урвалд орж буй бодисын томъёог мэддэг гэж үздэг. Жишээлбэл, дараах тэгшитгэлийг өгөв.

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Урвалын өмнөх ба дараах элементүүдийн атомуудын хооронд тэгш байдал тогтоогдтол тэгшитгэлд тэгшитгэлийн тэмдгийг (=) тавьдаггүй, харин сумаар (→) солигддог гэдгийг ерөнхийд нь хүлээн зөвшөөрдөг. Одоо бодит тохируулга руугаа орцгооё. Тэгшитгэлийн зүүн талд азотын 2 атом (N 2) ба хүчилтөрөгчийн хоёр атом (O 2), баруун талд азотын хоёр атом (N 2) ба гурван хүчилтөрөгчийн атом (O 3) байна. Үүнийг азотын атомын тоогоор тэнцүүлэх шаардлагагүй, харин хүчилтөрөгчийн хувьд тэнцүү байх шаардлагатай, учир нь урвал эхлэхээс өмнө хоёр атом, урвалын дараа гурван атом оролцсон. Дараах диаграммыг хийцгээе.

урвалын дараа урвалын өмнө
O 2 O 3

Өгөгдсөн атомын тооны хоорондох хамгийн бага үржвэрийг тодорхойлъё, энэ нь "6" болно.

O 2 O 3
\ 6 /

Хүчилтөрөгчийн тэгшитгэлийн зүүн талд байгаа энэ тоог “2”-д хуваая. Бид "3" тоог аваад шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулна.

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Бид мөн тэгшитгэлийн баруун талын "6" тоог "3" гэж хуваадаг. Бид "2" тоог авч, үүнийг шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулав.

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа хүчилтөрөгчийн атомын тоо тэнцүү болж, тус бүр 6 атом болжээ.

Гэхдээ тэгшитгэлийн хоёр тал дахь азотын атомын тоо бие биентэйгээ тохирохгүй байна.

Зүүн талынх нь хоёр атом, баруун талынх нь дөрвөн атом байдаг. Тиймээс тэгшитгэлд хүрэхийн тулд тэгшитгэлийн зүүн талд азотын хэмжээг хоёр дахин нэмэгдүүлж, коэффициентийг "2" болгож тохируулах шаардлагатай.

Тиймээс азотын тэгш байдал ажиглагдаж, ерөнхийдөө тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Одоо тэгшитгэлд та сумны оронд тэнцүү тэмдэг тавьж болно.

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Өөр нэг жишээ хэлье. Дараах урвалын тэгшитгэлийг өгөв.

P + Cl 2 → PCl 5

Тэгшитгэлийн зүүн талд 1 фосфорын атом (P) ба хоёр хлорын атом (Cl 2), баруун талд нэг фосфорын атом (P) ба хүчилтөрөгчийн таван атом (Cl 5) байна. Үүнийг фосфорын атомын тоогоор тэнцүүлэх шаардлагагүй, харин хлорын хувьд тэнцүү байх шаардлагатай, учир нь урвал эхлэхээс өмнө хоёр атом, урвалын дараа таван атом оролцож байсан. Дараах диаграммыг хийцгээе.

урвалын дараа урвалын өмнө
Cl 2 Cl 5

Өгөгдсөн атомын тооны хоорондох хамгийн бага үржвэрийг тодорхойлъё, энэ нь "10" болно.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Хлорын тэгшитгэлийн зүүн талд байгаа энэ тоог "2"-т хуваа. "5" тоог аваад шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулъя.

P + 5Cl 2 → PCl 5

Бид мөн тэгшитгэлийн баруун талын "10" тоог "5" гэж хуваана. Бид "2" тоог аваад үүнийг шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулна.

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа хлорын атомын тоо тэнцүү болж, тус бүр 10 атом болжээ.

Гэхдээ тэгшитгэлийн хоёр тал дахь фосфорын атомын тоо бие биентэйгээ тохирохгүй байна.

Тиймээс тэгш байдлыг хангахын тулд тэгшитгэлийн зүүн талд фосфорын хэмжээг хоёр дахин нэмэгдүүлэх шаардлагатай бөгөөд "2" коэффициентийг тогтооно.

Тиймээс фосфор дахь тэгш байдал ажиглагдаж, ерөнхийдөө тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Тэгшитгэл зохиохдоо валентаар өгөх ёстой валентийг тодорхойлохба хамгийн их утгыг тохируулна уу мэдэгдэж байгаа элементүүд. Валент нь өмнө нь хэрэглэгдэж байсан ойлголтуудын нэг бөгөөд одоогоор хэд хэдэн сургуулийн хөтөлбөрүүдашиглаагүй. Гэхдээ түүний тусламжтайгаар химийн урвалын тэгшитгэл зохиох зарчмуудыг тайлбарлахад хялбар байдаг. Валент гэж ойлгодог тоо химийн холбоо, аль нэг эсвэл өөр атом нь нөгөө эсвэл бусад атомуудтай хамт үүсгэж болно . Валент нь (+ эсвэл -) тэмдэггүй бөгөөд ром тоогоор, ихэвчлэн химийн элементүүдийн тэмдгийн дээгүүр тэмдэглэдэг, жишээлбэл:

Эдгээр үнэт зүйлс хаанаас гардаг вэ? Химийн тэгшитгэл бичихдээ тэдгээрийг хэрхэн ашиглах вэ? Элементүүдийн валентын тоон утга нь тэдний бүлгийн дугаартай давхцдаг Үелэх хүснэгтД.И.Менделеевийн химийн элементүүд (Хүснэгт 1).

Бусад элементүүдийн хувьд валентын утгуудөөр утгатай байж болох ч тэдний байрлаж буй бүлгийн тооноос хэтрэхгүй. Түүгээр ч зогсохгүй тэгш бүлгийн тоонуудын (IV ба VI) элементүүдийн валент нь зөвхөн тэгш утгыг авдаг бөгөөд сондгой хүмүүсийн хувьд тэгш, сондгой утгыг хоёуланг нь авч болно (Хүснэгт 2).

Мэдээжийн хэрэг, зарим элементийн валентын утгуудад үл хамаарах зүйлүүд байдаг боловч тодорхой тохиолдол бүрт эдгээр цэгүүдийг ихэвчлэн зааж өгдөг. Одоо авч үзье ерөнхий зарчимтодорхой элементүүдийн өгөгдсөн валент дээр үндэслэн химийн тэгшитгэлийг эмхэтгэх. Илүү олон удаа энэ аргаЭнгийн бодисын нэгдлүүдийн химийн урвалын тэгшитгэлийг гаргах, жишээлбэл, хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх үед зөвшөөрөгдөх боломжтой ( исэлдэлтийн урвалууд). Та исэлдэлтийн урвал үзүүлэх хэрэгтэй гэж бодъё хөнгөн цагаан. Гэхдээ металлыг нэг атом (Al) гэж тэмдэглэж, дотор нь байрлах металл бус металлыг тэмдэглэдэг гэдгийг санацгаая хийн төлөв– “2” индекстэй - (O 2). Эхлээд ерөнхий урвалын схемийг бичье.

Al + О 2 →AlО

Энэ шатанд аль нь тодорхойгүй байна зөв бичиххөнгөн цагааны исэл байх ёстой. Яг энэ үе шатанд элементүүдийн валентийн талаарх мэдлэг бидэнд туслах болно. Хөнгөн цагаан ба хүчилтөрөгчийн хувьд эдгээр оксидын хүлээгдэж буй томьёогоос дээгүүр тавья.

III II
Аль О

Үүний дараа эдгээр элементийн тэмдэгтүүдийн "загалмай" дээр "загалмай" -ыг бид доод талд нь харгалзах индексүүдийг тавина.

III II
Al 2 O 3

Химийн нэгдлийн найрлага Al 2 O 3 тодорхойлогддог. Урвалын тэгшитгэлийн цаашдын диаграмм нь дараах хэлбэртэй байна.

Al+ O 2 →Al 2 O 3

Үлдсэн зүйл бол түүний зүүн ба баруун хэсгийг тэнцүүлэх явдал юм. (19) тэгшитгэлийг бүрдүүлэхтэй ижил аргаар явцгаая. Хамгийн бага үржвэрийг олох замаар хүчилтөрөгчийн атомын тоог тэнцүүлье.

урвалын дараа урвалын өмнө

O 2 O 3
\ 6 /

Хүчилтөрөгчийн тэгшитгэлийн зүүн талд байгаа энэ тоог “2”-д хуваая. "3" тоог аваад шийдэж буй тэгшитгэлд оруулъя. Бид мөн тэгшитгэлийн баруун талын "6" тоог "3" гэж хуваадаг. Бид "2" тоог авч, үүнийг шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулав.

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Хөнгөн цагааны тэгш байдлыг хангахын тулд коэффициентийг "4" болгож тэгшитгэлийн зүүн талд түүний хэмжээг тохируулах шаардлагатай.

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Тиймээс хөнгөн цагаан ба хүчилтөрөгчийн тэгш байдал ажиглагдаж, ерөнхийдөө тэгшитгэл нь эцсийн хэлбэрээ авна.

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

Валентын аргыг ашиглан химийн урвалын явцад ямар бодис үүсэх, түүний томъёо ямар байхыг урьдчилан таамаглах боломжтой. Нэгдэл нь азот, устөрөгчтэй харгалзах III ба I валенттай урвалд орсон гэж үзье. Урвалын ерөнхий схемийг бичье.

N 2 + N 2 → NH

Азот ба устөрөгчийн хувьд энэ нэгдлийн хүлээгдэж буй томъёоноос дээгүүр валентыг оруулъя.

Эдгээр элементийн тэмдэгтүүдийн хувьд өмнөх шигээ "загалмай" дээр харгалзах индексүүдийг доор оруулъя:

III I
NH 3

Урвалын тэгшитгэлийн цаашдын диаграмм нь дараах хэлбэртэй байна.

N 2 + N 2 → NH 3

"6"-тай тэнцэх устөрөгчийн хамгийн бага үржвэрээр аль хэдийн мэдэгдэж байсан аргаар тэгшитгэлийн хувьд бид шаардлагатай коэффициент ба тэгшитгэлийг бүхэлд нь олж авна.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

дагуу тэгшитгэл зохиохдоо исэлдэлтийн төлөвүүдурвалд орохын тулд тодорхой элементийн исэлдэлтийн төлөв нь химийн урвалын явцад хүлээн зөвшөөрөгдсөн эсвэл татгалзсан электронуудын тоо гэдгийг санах нь зүйтэй. Нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөвҮндсэндээ энэ нь элементийн валентын утгатай тоон хувьд давхцдаг. Гэхдээ тэд шинж тэмдгээр ялгаатай. Жишээлбэл, устөрөгчийн хувьд валент нь I, исэлдэлтийн төлөв нь (+1) эсвэл (-1) байна. Хүчилтөрөгчийн хувьд валент нь II, исэлдэлтийн төлөв нь -2 байна. Азотын хувьд валент нь I, II, III, IV, V, исэлдэлтийн төлөв нь (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) байна. гэх мэт. Тэгшитгэлд ихэвчлэн хэрэглэгддэг элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг 3-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Нийлмэл урвалын хувьд исэлдэлтийн төлөвөөр тэгшитгэл зохиох зарчим нь валентаар эмхэтгэхтэй адил байна. Жишээлбэл, хлор нь +7 исэлдэлтийн төлөвтэй нэгдэл үүсгэдэг хлорыг хүчилтөрөгчтэй исэлдүүлэх тэгшитгэлийг өгье. Санал болгож буй тэгшитгэлийг бичье.

Cl 2 + O 2 → ClO

Санал болгож буй нэгдэл ClO дээр харгалзах атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг байрлуулъя.

Өмнөх тохиолдлуудын нэгэн адил шаардлагатай гэдгийг тогтооцгооё нийлмэл томъёохэлбэрийг авна:

7 -2
Cl 2 O 7

Урвалын тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Хүчилтөрөгчийг тэгшитгэж, хоёр ба долоогийн хоорондох хамгийн бага үржвэрийг "14"-тэй тэнцүү гэж үзвэл бид эцэст нь тэгш байдлыг тогтооно.

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

Солилцоо, саармагжуулах, орлуулах урвалыг зохиохдоо исэлдэлтийн төлөвт арай өөр аргыг ашиглах ёстой. Зарим тохиолдолд үүнийг олж мэдэхэд хэцүү байдаг: нарийн төвөгтэй бодисуудын харилцан үйлчлэлийн явцад ямар нэгдлүүд үүсдэг вэ?

Хэрхэн олж мэдэх вэ: урвалын үед юу болох вэ?

Үнэхээр тодорхой урвалын үед ямар урвалын бүтээгдэхүүн үүсч болохыг та яаж мэдэх вэ? Жишээлбэл, барийн нитрат, калийн сульфат хоёр урвалд ороход юу үүсдэг вэ?

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Магадгүй BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4 байж болох уу? Эсвэл Ba + NO 3 SO 4 + K 2 уу? Эсвэл өөр зүйл үү? Мэдээжийн хэрэг, энэ урвалын явцад дараах нэгдлүүд үүсдэг: BaSO 4 ба KNO 3 . Үүнийг яаж мэддэг вэ? Мөн бодисын томъёог хэрхэн зөв бичих вэ? Ихэнхдээ үл тоомсорлодог зүйлээс эхэлье: "солилцооны урвал" гэсэн ойлголт. Энэ нь эдгээр урвалын үед бодисууд өөрсдийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг өөр хоорондоо өөрчилдөг гэсэн үг юм. Солилцооны урвал нь ихэвчлэн суурь, хүчил, давсны хооронд явагддаг тул тэдгээрийн солилцооны хэсгүүд нь металлын катионууд (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + ионууд эсвэл OH -, анионууд - хүчлийн үлдэгдэл, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Ерөнхийдөө солилцооны урвалыг дараах тэмдэглэгээгээр өгч болно.

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Энд Kt1 ба Kt2 нь металлын катионууд (1) ба (2), An1 ба An2 нь тэдгээрийн харгалзах анионууд (1) ба (2). Энэ тохиолдолд урвалын өмнөх ба дараа нэгдлүүдэд катионууд үргэлж нэгдүгээрт, анионууд хоёрдугаарт байрладаг гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Тиймээс, хэрэв урвал илэрвэл калийн хлоридТэгээд мөнгөний нитрат, аль аль нь ууссан төлөвт байна

KCl + AgNO 3 →

Дараа нь түүний процесст KNO 3 ба AgCl бодисууд үүсч, харгалзах тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй болно.

KCl + AgNO 3 =KNO 3 + AgCl (26)

Саармагжуулах урвалын үед хүчил (H +) протонууд нь гидроксил анионуудтай (OH -) нийлж ус (H 2 O) үүсгэдэг.

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Металлын катионуудын исэлдэлтийн төлөв ба анионуудын цэнэг хүчиллэг үлдэгдэлБодисын уусах чадварын хүснэгтэд (усанд хүчил, давс, суурь) зааж өгсөн болно. Хэвтээ шугам нь металлын катионуудыг, босоо шугам нь хүчлийн үлдэгдлийн анионуудыг харуулж байна.

Үүний үндсэн дээр солилцооны урвалын тэгшитгэлийг зурахдаа эхлээд зүүн талд нь хостуудын исэлдэлтийн төлөвийг тогтоох шаардлагатай. химийн процесстоосонцор. Жишээлбэл, та кальцийн хлорид ба натрийн карбонатын харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бичих хэрэгтэй.

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Бид аль хэдийн мэдэгдэж байсан "загалмай"-д "загалмай" үйлдлийг гүйцэтгэсний дараа бид эхлэлийн бодисын жинхэнэ томъёог тодорхойлно.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Катион ба анионуудын солилцооны зарчим (25) дээр үндэслэн бид урвалын явцад үүссэн бодисуудын урьдчилсан томъёог тогтооно.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Харгалзах цэнэгүүдийг катион ба анионуудын дээр байрлуулъя.

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Бодисын томъёокатион ба анионуудын цэнэгийн дагуу зөв бичсэн. Натри, хлорын хувьд түүний зүүн ба баруун талыг тэнцүүлж, бүрэн тэгшитгэл байгуулъя.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl (28)

Өөр нэг жишээ болгон барийн гидроксид ба фосфорын хүчлийн хоорондох саармагжуулах урвалын тэгшитгэл энд байна.

VaON + NPO 4 →

Катион ба анионууд дээр харгалзах цэнэгийг байрлуулъя.

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Эхлэх бодисын жинхэнэ томъёог тодорхойлъё.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →

Катион ба анионуудын солилцооны зарчим (25) дээр үндэслэн солилцооны урвалын явцад бодисын аль нэг нь заавал ус байх ёстойг харгалзан урвалын явцад үүссэн бодисуудын урьдчилсан томъёог гаргах болно.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

Урвалын явцад үүссэн давсны томъёоны зөв тэмдэглэгээг тодорхойлъё.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Барийн хувьд тэгшитгэлийн зүүн талыг тэнцүүлж үзье.

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Тэгшитгэлийн баруун талд ортофосфорын хүчлийн үлдэгдлийг хоёр удаа (PO 4) 2 авдаг тул зүүн талд нь түүний хэмжээг хоёр дахин нэмэгдүүлэх шаардлагатай.

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Энэ нь усны баруун талд байгаа устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомын тоотой таарч үлддэг. Зүүн талд устөрөгчийн атомын нийт тоо 12 байдаг тул баруун талд нь арван хоёртой тохирч байх ёстой тул усны томъёоны өмнө үүнийг хийх шаардлагатай. коэффициентийг тогтооно"6" (усны молекул аль хэдийн 2 устөрөгчийн атомтай байдаг). Хүчилтөрөгчийн хувьд тэгш байдал ажиглагдаж байна: зүүн талд 14, баруун талд 14 байна. Тэгэхээр тэгшитгэл нь байна. зөв хэлбэроруулгууд:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Химийн урвалын боломж

Дэлхий ертөнц маш олон төрлийн бодисоос бүрддэг. Тэдний хоорондох химийн урвалын хувилбаруудын тоог бас тоолж баршгүй. Гэхдээ бид энэ эсвэл тэр тэгшитгэлийг цаасан дээр бичээд химийн урвал үүнтэй тохирно гэж хэлж чадах уу? Хэрэв зөв бол гэсэн буруу ойлголт байдаг магадлалыг тогтоонотэгшитгэлд, тэгвэл практикт хэрэгжих боломжтой болно. Жишээлбэл, хэрэв бид авбал хүхрийн хүчлийн уусмалтэгээд дотор нь тавь цайр, дараа нь та устөрөгчийн хувьслын үйл явцыг ажиглаж болно:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Гэхдээ ижил уусмалд зэс дусвал хийн ялгарах үйл явц ажиглагдахгүй. Урвал нь боломжгүй юм.

Cu+ H 2 SO 4 ≠

Хэрэв төвлөрсөн хүхрийн хүчил авбал зэстэй урвалд орно.

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Азот ба устөрөгчийн хийн хоорондох урвалд (23) бид ажиглаж байна термодинамик тэнцвэр,тэдгээр. хэдэн молекулНэгж хугацаанд аммиак NH 3 үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь ижил хэмжээгээр азот, устөрөгч рүү задардаг. Химийн тэнцвэрийн өөрчлөлтдаралтыг нэмэгдүүлэх, температурыг бууруулах замаар хүрч болно

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Хэрэв та авбал калийн гидроксидын уусмалмөн түүн дээр асга натрийн сульфатын уусмал, дараа нь өөрчлөлт ажиглагдахгүй, хариу үйлдэл хийх боломжгүй болно:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Натрийн хлоридын уусмалБромтой харьцахдаа энэ урвалыг орлуулах урвал гэж ангилж болох ч бром үүсгэхгүй.

NaCl + Br 2 ≠

Ийм зөрүүтэй байгаа шалтгаан юу вэ? Энэ нь зөвхөн зөв тодорхойлоход хангалтгүй болох нь үнэн юм нийлмэл томъёо, металлын хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэх онцлогийг мэдэх, бодисын уусах чадварын хүснэгтийг чадварлаг ашиглах, металл, галогенийн үйл ажиллагааны цувралд орлуулах дүрмийг мэддэг байх шаардлагатай. Энэ нийтлэлд зөвхөн хэрхэн хийх хамгийн үндсэн зарчмуудыг тусгасан болно урвалын тэгшитгэлд коэффициент оноох, Хэрхэн молекулын тэгшитгэл бичих, Хэрхэн химийн нэгдлүүдийн найрлагыг тодорхойлох.

Хими нь шинжлэх ухааны хувьд маш олон талт, олон талт юм. Дээрх нийтлэлд болж буй үйл явцын зөвхөн багахан хэсгийг тусгасан болно бодит ертөнц. Төрөлүүдийг тооцохгүй термохимийн тэгшитгэл, электролиз,үйл явц органик синтезболон бусад олон. Гэхдээ дараагийн нийтлэлүүдэд энэ талаар илүү дэлгэрэнгүй ярих болно.

blog.site, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.

Бичлэг химийн харилцан үйлчлэл, урвалын талаархи тоон болон чанарын мэдээллийг тусгасан, химийн урвалын тэгшитгэл гэж нэрлэдэг. Урвалыг химийн болон математикийн тэмдэг ашиглан бичдэг.

Үндсэн дүрэм

Химийн урвал нь зарим бодисыг (урвалж бодис) бусад (урвалын бүтээгдэхүүн) болгон хувиргах явдал юм. Энэ нь гадны хүчин зүйлсийн харилцан үйлчлэлийн улмаас үүсдэг электрон бүрхүүлүүдбодисууд. Үүний үр дүнд анхны нэгдлүүдээс шинэ нэгдлүүд үүсдэг.

Химийн урвалын явцыг графикаар илэрхийлэхийн тулд бид ашигладаг тодорхой дүрэмхимийн тэгшитгэл зохиож бичих.

Зүүн талд бие биетэйгээ харилцан үйлчилдэг анхны бодисууд бичигдсэн байдаг. нэгтгэн дүгнэж байна. Нэг бодис задрахад түүний томъёог бичнэ. Баруун талд химийн урвалын явцад олж авсан бодисууд бичигдсэн байдаг. Тэмдэглэгээ бүхий бичсэн тэгшитгэлийн жишээ:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (конц.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Химийн томъёоны өмнөх коэффициентүүд нь тухайн бодисын молекулуудын тоог харуулдаг. Нэгжийг заагаагүй боловч далд утгатай. Жишээлбэл, Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 тэгшитгэлээс харахад барийн нэг молекул, усны хоёр молекулаас барийн гидроксид, устөрөгч тус бүр нэг молекул гарч ирдэг. Хэрэв та устөрөгчийн хэмжээг тоолвол баруун болон зүүн талд дөрвөн атом гарч ирнэ.

Тэмдэглэлүүд

Химийн урвалын тэгшитгэлийг гаргахын тулд та урвал хэрхэн явагдаж байгааг харуулсан тодорхой тэмдэглэгээг мэдэх хэрэгтэй. Химийн тэгшитгэлд дараах тэмдэглэгээг ашигладаг.

• → - эргэлт буцалтгүй, шууд урвал (нэг чиглэлд явдаг);
• ⇄ эсвэл ↔ - урвал буцах боломжтой (хоёр чиглэлд явагддаг);
• - хий ялгарах;
• ↓ - тунадас гарч ирнэ;
• hν - гэрэлтүүлэг;
• t ° - температур (градусын тоог зааж болно);
• Q - дулаан;
• E(хатуу) - хатуу бодис;
• E (хий) эсвэл E (g) - хийн бодис;
• E(conc.) - төвлөрсөн бодис;
• E(aq) - усан уусмалбодисууд.

Цагаан будаа. 1. Хур тунадас.

Сумны (→) оронд тэнцүү тэмдгийг (=) байрлуулж, бодисыг хадгалах хуулийг дагаж мөрдөж байгааг харуулж байна: зүүн ба баруун талд хоёуланд нь бодисын атомын тоо ижил байна. Тэгшитгэлийг шийдвэрлэхдээ сумыг эхлээд байрлуулна. Баруун болон зүүн талуудын коэффициент ба тэгшитгэлийг тооцоолсны дараа сумны доор шугам зурна.

Урвалын нөхцөлийг (температур, гэрэлтүүлэг) урвалын тэмдгийн (→,⇄) дээр зааж өгсөн болно. Катализаторын томъёог мөн дээд талд бичдэг.

Цагаан будаа. 2. Урвалын нөхцлийн жишээ.

Ямар тэгшитгэлүүд вэ?

Химийн тэгшитгэлийг янз бүрийн шалгуурын дагуу ангилдаг. Ангиллын үндсэн аргуудыг хүснэгтэд үзүүлэв.

Гарын үсэг зурах	Хариу үйлдэл	Тодорхойлолт	Жишээ
Урвалж болон эцсийн бодисын хэмжээг өөрчлөх замаар	Сэлгээнүүд	Энгийн бөгөөд нийлмэл бодисуудаас шинэ энгийн, нарийн төвөгтэй бодисууд үүсдэг	2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2
	Холболтууд	Хэд хэдэн бодисууд шинэ бодис үүсгэдэг	C + O 2 = CO 2
	задрал	Нэг бодисоос хэд хэдэн бодис үүсдэг	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	Ионы солилцоо	Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн солилцоо (ион)	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Дулаан ялгаруулах замаар	Экзотермик	Дулаан ялгаруулах	C + 2H 2 = CH 4 + Q
	Эндотермик	Дулаан шингээлт	N 2 + O 2 → 2NO – Q
Эрчим хүчний нөлөөллийн төрлөөр	Цахилгаан химийн	Цахилгаан гүйдлийн үйлдэл
	Фотохимийн	Гэрлийн үйлдэл
	Термохимийн	Өндөр температурын нөлөө
Нэгтгэлийн төлөвөөр	Нэг төрлийн	Ижил нөхцөл	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	Нэг төрлийн бус	Янз бүрийн нөхцөл байдал	4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Зөвхөн угаасаа байдаг химийн тэнцвэрийн тухай ойлголт байдаг урвуу урвалууд. Энэ нь шууд ба урвуу урвалын хурд, түүнчлэн бодисын концентраци тэнцүү байх төлөв юм. Энэ төлөв нь химийн тэнцвэрийн тогтмолоор тодорхойлогддог.

Температур, даралт, гэрлийн гадны нөлөөн дор урвал нь тодорхой бодисын концентрацийг бууруулах эсвэл нэмэгдүүлэх чиглэлд шилжиж болно. Температурын тэнцвэрийн тогтмол байдлын хамаарлыг изобар ба изохорын тэгшитгэлээр илэрхийлнэ. Изотермийн тэгшитгэл нь энерги ба тэнцвэрийн тогтмол байдлын хамаарлыг илэрхийлдэг. Эдгээр тэгшитгэлүүд нь урвалын чиглэлийг харуулдаг.

Цагаан будаа. 3. Изобар, изохор, изотермийн тэгшитгэл.

Бид юу сурсан бэ?

8-р ангийн химийн хичээлээр химийн урвалын тэгшитгэл сэдвээр ярилцлаа. Тэгшитгэл зохиож бичих нь химийн урвалын явцыг тусгадаг. Бодисын төлөв байдал, урвал үүсэх нөхцөлийг харуулсан тодорхой тэмдэгтүүд байдаг. Өөр өөр шинж чанарт үндэслэн хэд хэдэн төрлийн химийн урвал байдаг: бодисын хэмжээ, нэгтгэх төлөв, энерги шингээлт, энергийн нөлөөлөл.

Сэдвийн тест

Тайлангийн үнэлгээ

Дундаж үнэлгээ: 4.3. Хүлээн авсан нийт үнэлгээ: 386.