Химийн урвалын нөхцлийн жишээ. Химийн урвал аяндаа үүсэх нөхцөл. Химийн тэнцвэрийн нөхцөл

§ 1 Химийн урвалын шинж тэмдэг

Химийн урвалын үед эхлэл бодисууд нь өөр өөр шинж чанартай бусад бодисууд болж хувирдаг. Үүнийг шүүж болно гадаад шинж тэмдэгхимийн урвал: хий эсвэл уусдаггүй бодис үүсэх, энерги ялгарах эсвэл шингээх, бодисын өнгө өөрчлөгдөх.

Зэс утсыг спиртийн чийдэнгийн дөлөөр халаана. Галд байсан утасны хэсэг хар өнгөтэй болсныг бид харах болно.

Хүнсний содын нунтаг дээр 1-2 мл цууны хүчлийн уусмал нэмнэ. Бид хийн бөмбөлөгүүд гарч, сод алга болж байгааг ажиглаж байна.

Натрийн гидроксидын уусмалд 3-4 мл зэс хлоридын уусмал нэмнэ. Энэ тохиолдолд цэнхэр тунгалаг уусмал нь тод цэнхэр тунадас болж хувирна.

2 мл цардуулын уусмалд 1-2 дусал иодын уусмал нэмнэ. Мөн тунгалаг цагаан шингэн нь тунгалаг хар хөх өнгөтэй болно.

Хамгийн чухал тэмдэг химийн урвалшинэ бодис үүсэх явдал юм.

Гэхдээ үүнийг хариу урвалын зарим гадаад шинж тэмдгээр дүгнэж болно:

хур тунадас;

Өнгөний өөрчлөлт;

хий ялгаруулах;

Үнэр гарч ирдэг;

Дулаан, цахилгаан, гэрэл хэлбэрээр энерги ялгарах буюу шингээх.

Жишээлбэл, хэрэв та устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн холимог руу гэрэлтсэн хэлтэрхий авчрах эсвэл энэ хольцоор цахилгаан гүйдэл дамжуулах юм бол дүлийрэх дэлбэрэлт үүсч, савны хананд шинэ бодис - ус үүснэ. Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас усны молекул үүсэхэд дулаан ялгарах урвал явагдсан.

Харин эсрэгээр усыг хүчилтөрөгч, устөрөгч болгон задлахад цахилгаан эрчим хүч шаардагдана.

§ 2 Химийн урвал үүсэх нөхцөл

Гэсэн хэдий ч химийн урвал явагдахын тулд тодорхой нөхцөл шаардлагатай.

Этилийн спиртийн шаталтын урвалыг авч үзье.

Архи, хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх үед урвал эхлэхийн тулд архи, хүчилтөрөгчийн молекулууд холбогдох ёстой. Гэхдээ хэрэв бид архины чийдэнгийн тагийг онгойлгох юм бол анхны бодисууд болох архи, хүчилтөрөгчтэй холбоо барихад ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Асдаг шүдэнз авчирцгаая. Согтууруулах ундааны дэнлүүний зулын гол дээрх спирт халж, гал авалцаж, шаталтын урвал эхэлдэг. Энд урвал явагдахад шаардлагатай нөхцөл бол анхны халаалт юм.

Устөрөгчийн хэт ислийн 3% -ийн уусмалыг туршилтын хоолойд хийнэ. Хэрэв бид туршилтын хоолойг нээлттэй орхивол устөрөгчийн хэт исэл аажмаар ус болон хүчилтөрөгч болж задарч эхэлнэ. Энэ тохиолдолд урвалын хурд маш бага байх тул бид хийн хувьслын шинж тэмдгийг харахгүй. Хар манганы (IV) ислийн нунтаг нэмнэ. Бид хий хурдан ялгарч байгааг ажиглаж байна. Энэ бол устөрөгчийн хэт исэл задрах урвалын үед үүссэн хүчилтөрөгч юм.

Энэ урвал эхлэхэд зайлшгүй шаардлагатай нөхцөл бол урвалд оролцдоггүй, харин хурдасгах бодисыг нэмэх явдал байв.

Энэ бодисыг катализатор гэж нэрлэдэг.

Химийн урвал явагдах, явагдахын тулд тодорхой нөхцөлүүд зайлшгүй шаардлагатай, тухайлбал:

Эхлэх бодис (урвалж) -ын холбоо барих;

Тэдгээрийг тодорхой температурт халааж,

Катализаторын хэрэглээ.

§ 3 Химийн урвалын онцлог

Химийн урвалын нэг онцлог шинж чанар нь тэдгээр нь ихэвчлэн энерги шингээх буюу ялгарах дагалддаг явдал юм.

Дмитрий Иванович Менделеев бүх химийн урвалын хамгийн чухал шинж чанар нь тэдгээрийн үүсэх үеийн энергийн өөрчлөлт гэдгийг онцлон тэмдэглэв.

Химийн урвалын үед дулаан ялгарах буюу шингээх нь энерги нь зарим бодисыг устгах (атом ба молекулуудын хоорондын холбоог устгах) үйл явцад зарцуулж, бусад бодис үүсэх (атомын хоорондын холбоо үүсэх) үед ялгардагтай холбоотой юм. ба молекулууд).

Эрчим хүчний өөрчлөлт нь дулаан ялгаруулах эсвэл шингээхэд илэрдэг. Дулаан ялгарах урвалыг экзотермик гэж нэрлэдэг.

Дулаан шингээх үед үүсэх урвалыг эндотермик гэж нэрлэдэг.

Гарсан буюу шингэсэн дулааны хэмжээг урвалын дулааны эффект гэнэ.

Дулааны нөлөөг ихэвчлэн тэмдэглэдэг Латин үсэг Q ба харгалзах тэмдэг: +Q for экзотермик урвалуудба эндотермик урвалын хувьд -Q.

Химийн урвалын дулааны нөлөөллийг судалдаг химийн салбарыг термохими гэж нэрлэдэг. Термохимийн үзэгдлийн анхны судалгааг эрдэмтэн Николай Николаевич Бекетов хийсэн.

Дулааны эффектийн утгыг тухайн бодисын 1 мольд хамааруулж, киложоуль (кЖ)-ээр илэрхийлнэ.

Ихэнх нь байгаль, лаборатори, үйлдвэрлэлд хийгддэг химийн процессуудэкзотермик байдаг. Эдгээрт шаталт, исэлдэлтийн бүх урвал, бусад элементүүдтэй металлын нэгдэл болон бусад зүйлс орно.

Гэсэн хэдий ч эндотермик процессууд байдаг, жишээлбэл, цахилгаан гүйдлийн нөлөөн дор ус задрах.

Химийн урвалын дулааны нөлөө нь 4-500 кЖ/моль хооронд хэлбэлздэг. Дулааны нөлөө нь шаталтын урвалын үед хамгийн чухал юм.

Бодисын үргэлжилж буй өөрчлөлтийн мөн чанар, урвалд орж буй бодисын атомд юу тохиолдохыг тайлбарлахыг хичээцгээе. Атом-молекулын онолын дагуу бүх бодисууд нь өөр хоорондоо молекулууд эсвэл бусад хэсгүүдэд холбогдсон атомуудаас бүрддэг. Урвалын явцад эхлэл бодис (урвалж) устаж, шинэ бодис (урвалын бүтээгдэхүүн) үүсдэг. Тиймээс бүх урвалууд нь анхны бодисыг бүрдүүлдэг атомуудаас шинэ бодис үүсэхэд хүргэдэг.

Тиймээс химийн урвалын мөн чанар нь атомуудыг дахин зохион байгуулах явдал бөгөөд үүний үр дүнд молекулуудаас (эсвэл бусад хэсгүүдээс) шинэ молекулууд (эсвэл бодисын бусад хэлбэр) гарч ирдэг.

Ашигласан уран зохиолын жагсаалт:

1. ҮГҮЙ. Кузнецова. Хими. 8-р анги. зориулсан заавар боловсролын байгууллагууд. – М.Вентана-Граф, 2012 он.

I. Химийн урвалын шинж тэмдэг, нөхцөл

Та олон бодисыг аль хэдийн мэддэг, тэдгээрийн өөрчлөлтүүд болон эдгээр өөрчлөлтийг дагалдаж буй өөрчлөлтүүдийг ажигласан. тэмдэг.

Хамгийн их гол онцлогХимийн урвал гэдэг нь шинэ бодис үүсэх явдал юм. Гэхдээ үүнийг гарч буй урвалын зарим гадаад шинж тэмдгээр дүгнэж болно.

Химийн урвалын гадаад шинж тэмдэг:

• хур тунадас
• өнгөний өөрчлөлт
• хийн хувьсал
• үнэрийн харагдах байдал
• энерги шингээх, ялгаруулах (дулаан, цахилгаан, гэрэл)

Энэ нь ойлгомжтой Химийн урвал үүсэх, явцын хувьд тодорхой нөхцөл шаардлагатай.

• Эхлэх бодисын (урвалж) холбоо барих
• тодорхой температурт халаах
• химийн урвалыг хурдасгах бодис (катализатор) ашиглах

II. Химийн урвалын дулааны нөлөө

Д.И. Менделеев: Бүх химийн урвалын хамгийн чухал шинж чанар бол тэдгээрийн үүсэх явцад энерги өөрчлөгдөх явдал юм.

Бодис бүр тодорхой хэмжээний энерги хуримтлуулдаг. Хоол хүнс нь бидний бие махбодид олон төрлийн энергийг ашиглах боломжийг олгодог тул бид өглөөний цай, үдийн хоол эсвэл оройн хоолон дээр энэ бодисын шинж чанартай тулгардаг. химийн нэгдлүүдхоолонд агуулагддаг. Бие махбодид энэ энерги нь хөдөлгөөн, ажил болж хувирч, биеийн температурыг тогтмол (мөн нэлээд өндөр!) байлгахад зарцуулагддаг.

Химийн урвалын үед дулаан ялгарах буюу шингээх нь энерги нь зарим бодисыг устгах (атом ба молекулуудын хоорондын холбоог устгах) үйл явцад зарцуулж, бусад бодис үүсэх (атомын хоорондын холбоо үүсэх) үед ялгардагтай холбоотой юм. ба молекулууд).

Эрчим хүчний өөрчлөлт нь дулаан ялгаруулах эсвэл шингээхэд илэрдэг.

Дулаан ялгарах үед үүсэх урвалыг нэрлэдэг экзотермик (Грек хэлнээс "эксо" - гадагш).

Эрчим хүчийг шингээх үед үүсэх урвалыг нэрлэдэгэндотермик (Латин "endo" - дотроос).

Ихэнх тохиолдолд энерги нь дулаан хэлбэрээр ялгардаг эсвэл шингэдэг (бага тохиолдолд гэрэл эсвэл механик энерги). Энэ дулааныг хэмжиж болно. Хэмжилтийн үр дүнг нэг моль урвалж бодис эсвэл нэг моль урвалын бүтээгдэхүүний хувьд киложоуль (кЖ) -ээр илэрхийлнэ. Химийн урвалын явцад ялгарах буюу шингэсэн дулааны хэмжээг гэнэ урвалын дулааны нөлөө(Q).

Экзотермик урвал:

Эхлэх бодис → урвалын бүтээгдэхүүн + Q кЖ

Эндотермик урвал:

Эхлэх бодис → урвалын бүтээгдэхүүн - Q кЖ

Химийн урвалын дулааны нөлөөлөл нь олон тооны техникийн тооцоололд шаардлагатай байдаг. Өөрийгөө сансрын хөлөг болон бусад ачааг тойрог замд хөөргөх чадвартай хүчирхэг пуужингийн зохион бүтээгч гэж хэсэгхэн зуур төсөөлөөд үз дээ.

Та пуужинг дэлхийн гадаргаас тойрог замд хүргэхэд шаардагдах ажлыг (кЖ-ээр) мэднэ гэж бодъё. Энэ пуужинд түлш, исэлдүүлэгч болгон ашигладаг (шингэрүүлсэн төлөвт) устөрөгч, хүчилтөрөгчийн шаардлагатай хангамжийг хэрхэн тооцоолох вэ?

Устөрөгч ба хүчилтөрөгчөөс ус үүсэх урвалын дулааны нөлөөний тусламжгүйгээр үүнийг хийхэд хэцүү байдаг. Эцсийн эцэст, дулааны эффект нь пуужинг тойрог замд оруулах ёстой энерги юм. Пуужингийн шаталтын камерт энэ дулааныг халуун хий (уур) молекулуудын кинетик энерги болгон хувиргаж, цоргоноос гарч, тийрэлтэт цохилтыг үүсгэдэг.

Химийн үйлдвэрт дулааны нөлөөэндотермик урвал явагддаг халаалтын реакторын дулааны хэмжээг тооцоолоход шаардлагатай. Эрчим хүчний салбарт дулааны эрчим хүчний үйлдвэрлэлийг түлшний шаталтын дулааныг ашиглан тооцдог.

Хоол тэжээлийн мэргэжилтнүүд исэлдэлтийн дулааны нөлөөг ашигладаг хүнсний бүтээгдэхүүнбие махбодид зөвхөн өвчтөнд төдийгүй эрүүл хүмүүс - тамирчид, янз бүрийн мэргэжлийн ажилчдад зориулсан зөв хооллолтыг бий болгох. Уламжлал ёсоор энд тооцоололд жоуль биш, харин бусад эрчим хүчний нэгжүүд - калори (1 кал = 4.1868 Ж) ашигладаг. Хүнсний энергийн агууламжийг хүнсний бүтээгдэхүүний аль ч массыг хэлнэ: 1 г, 100 гр, тэр ч байтугай бүтээгдэхүүний стандарт савлагаа. Жишээлбэл, өтгөрүүлсэн сүүтэй савны шошгон дээр "калорийн агууламж 320 ккал / 100 гр" гэсэн бичээсийг уншиж болно.

Дулааны нөлөө, химийн урвалыг судалдаг химийн салбарыг нэрлэдэг термохими.

Дулааны нөлөөг харуулсан химийн урвалын тэгшитгэлийг нэрлэдэг термохимийн.

Хэсэгүүд: Хими

Хичээлийн төрөл: шинэ мэдлэг олж авах.

Хичээлийн төрөл: туршилтын үзүүлэнтэй харилцан яриа.

Зорилго:

Боловсролын- химийн үзэгдэл ба физикийн ялгааг давтах. Химийн урвалын шинж тэмдэг, нөхцлийн талаархи мэдлэгийг хөгжүүлэх.

Хөгжлийн- химийн мэдлэг дээр суурилсан ур чадварыг хөгжүүлэх, энгийн бодлого гаргах, таамаглал дэвшүүлэх, ерөнхийлөн дүгнэх.

Боловсролын -оюутнуудын шинжлэх ухааны ертөнцийг үзэх үзлийг үргэлжлүүлэн төлөвшүүлэх, "оюутан-оюутан", "оюутан-багш" хосоор ажиллах, түүнчлэн ажиглалт, анхаарал, эрэл хайгуул, санаачлагатай байх замаар харилцааны соёлыг төлөвшүүлэх.

Арга, арга зүйн техник: харилцан яриа, туршилтыг үзүүлэх; хүснэгт бөглөх, химийн диктант, карттай бие даасан ажил.

Тоног төхөөрөмж, урвалж. Туршилтын хоолой бүхий лабораторийн тавиур, бодис шатаах төмөр халбага, хийн гаралтын хоолой бүхий туршилтын хоолой, спиртийн чийдэн, шүдэнз, төмрийн хлоридын FeCL 3 уусмал, калийн тиоцианатын KNCS, зэсийн сульфат (зэсийн сульфат) CuSO 4, натрийн гидроксид NaOH, натрийн карбонат Na 2 CO 3, давсны хүчил HCL, нунтаг S.

Хичээлийн явц

Багш аа.Бид "Бодис дахь өөрчлөлтүүд" бүлгийг судалж байгаа бөгөөд өөрчлөлт нь физик, химийн шинж чанартай байж болохыг бид мэднэ. Химийн үзэгдэл ба физикийн үзэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?

Оюутан.Химийн үзэгдлийн үр дүнд бодисын найрлага өөрчлөгдөж, физик үзэгдлийн үр дүнд бодисын найрлага өөрчлөгдөөгүй хэвээр үлдэж, зөвхөн бөөгнөрсөн байдал буюу биеийн хэлбэр, хэмжээ өөрчлөгддөг.

Багш аа.Нэг туршилтаар химийн болон физикийн үзэгдлийг нэгэн зэрэг ажиглаж болно. Хэрэв та зэс утсыг алхаар тэгшлээд байвал зэс хавтан авна. Утасны хэлбэр өөрчлөгддөг боловч найрлага нь хэвээр байна. Энэ бол физикийн үзэгдэл юм. Хэрэв зэс хавтанг өндөр дулаанаар халаавал металлын гялбаа алга болно. Зэс хавтангийн гадаргуу нь хар өнгийн бүрээстэй байх бөгөөд үүнийг хутгаар хусах боломжтой. Энэ нь зэс нь агаартай харилцан үйлчилж, шинэ бодис болж хувирдаг гэсэн үг юм. Энэ бол химийн үзэгдэл юм. Агаар дахь металл ба хүчилтөрөгчийн хооронд химийн урвал явагдана.

Химийн диктант

Сонголт 1

Дасгал хийх.Ямар үзэгдэл (физик эсвэл химийн) болохыг заана уу. бид ярьж байна. Хариултаа тайлбарлана уу.

1. Машины хөдөлгүүрт бензин шатаах.

2. Шохойноос нунтаг бэлтгэх.

3. Ургамлын үлдэгдэл ялзрах.

4. Сүү исгэх.

5. Хур тунадас

Сонголт 2

1. Нүүрс шатаах.

2. Хайлж буй цас.

3. Зэв үүсэх.

4. Модны хүйтэн жавар үүсэх.

5. Гэрлийн чийдэн дэх вольфрамын судлын гэрэл.

Үнэлгээний шалгуур

Та дээд тал нь 10 оноо авах боломжтой (зөв заасан үзэгдэлд 1 оноо, хариултыг зөвтгөхөд 1 оноо).

Багш аа.Тэгэхээр бүх үзэгдлийг физик, химийн гэж хуваадаг гэдгийг та мэднэ. Физик үзэгдлээс ялгаатай нь химийн үзэгдэл, химийн урвалын үед зарим бодисыг бусад бодис болгон хувиргадаг. Эдгээр өөрчлөлтүүд нь гадаад шинж тэмдгүүд дагалддаг. Химийн урвалын талаар танд танилцуулахын тулд би цуврал үзүүлэх туршилт хийх болно. Та химийн урвал явагдсаныг илтгэх шинж тэмдгийг тодорхойлох хэрэгтэй. Эдгээр химийн урвал явагдахад ямар нөхцөл шаардлагатай байгааг анхаарч үзээрэй.

Үзүүлэн үзүүлэх туршлага No1

Багш аа.Эхний туршилтаар төмрийн хлорид (111) дээр калийн тиоцианатын KNCS уусмал нэмэхэд юу болохыг олж мэдэх хэрэгтэй.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

Оюутан.Урвал нь өнгөний өөрчлөлт дагалддаг

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт No2

Багш аа.Туршилтын хоолойд 2 мл зэсийн сульфат хийнэ, бага зэрэг натрийн гидроксидын уусмал нэмнэ.

CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2↓ +Na 2 SO 4

Оюутан. Цэнхэр тунадас гарч ирнэ, Cu(OH) 2↓

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт №3

Багш аа.Үүссэн Cu (OH) 2↓ уусмал дээр HCL хүчиллэг уусмал нэмнэ

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH

Оюутан. Тунадас нь уусдаг.

Үзүүлэх туршилт No4

Багш аа.Уусмалыг натрийн карбонатын уусмал агуулсан туршилтын хоолойд хийнэ. давсны хүчил HCL.

Na 2 CO 3 +2 HCL = 2 NaCL + H 2 O + CO 2

Оюутан. Хий ялгардаг.

Үзүүлэн үзүүлэх туршилт No5

Багш аа.Төмөр халбагаар бага зэрэг хүхрийг галд авцгаая. Хүхрийн давхар исэл үүсдэг - хүхрийн исэл (4) - SO 2.

S + O 2 = SO 2

Оюутан.Хүхэр нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр асч, их хэмжээний хурц утаа үүсгэж, дулаан, гэрэл ялгаруулдаг.

Үзүүлэх туршилт No6

Багш аа.Калийн пермангатын задралын урвал нь хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх, хүлээн зөвшөөрөх урвал юм.

Оюутан.Хий ялгардаг.

Багш аа.Энэ урвал нь тогтмол халаахад тохиолддог бөгөөд зогссон даруйд урвал зогсдог (хүчилтөрөгч авсан төхөөрөмжийн хийн гаралтын хоолойн үзүүрийг устай туршилтын хоолойд буулгадаг - халаах үед хүчилтөрөгч ялгардаг. Энэ нь хоолойн үзүүрээс гарч буй бөмбөлгүүдээс харагддаг, гэхдээ халаалтыг зогсоовол хүчилтөрөгчийн бөмбөлөг ялгарах нь бас зогсдог).

Үзүүлэх туршилт No7

Багш аа. NH 4 CL аммонийн хлоридтой туршилтын хоолойд халаах явцад бага зэрэг NaOH шүлт нэмнэ. Сурагчдын нэгээс гарч ирээд ялгарах аммиакийн үнэрийг үнэрлэхийг хүс. Оюутны хурц үнэрийн талаар сэрэмжлүүлээрэй!

NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL

Оюутан. Хурц үнэртэй хий ялгардаг.

Сурагчид химийн урвалын шинж тэмдгийг дэвтэртээ бичдэг.

Химийн урвалын шинж тэмдэг

Дулаан эсвэл гэрлийг ялгаруулах (шингээх).

Өнгөний өөрчлөлт

Хийн ялгаралт

Тунадасыг тусгаарлах (уусгах).

Үнэрийн өөрчлөлт

Химийн урвалын талаархи оюутнуудын мэдлэгийг ашиглан хийсэн туршилтын туршилт дээр үндэслэн бид химийн урвал үүсэх, үүсэх нөхцлийн хүснэгтийг бүрдүүлдэг.

Багш аа.Та химийн урвалын шинж тэмдэг, тэдгээрийн үүсэх нөхцлийг судалж үзсэн. Хувь хүний ​​ажилкартаар.

Химийн урвалын ямар шинж тэмдэг илэрдэг вэ?

A) Хурдас үүсэх

B) Нэгтгэлийн төлөвийн өөрчлөлт

B) Хийн ялгаралт

D) Бодисыг нунтаглах

Эцсийн хэсэг

Багш хичээлээ дүгнэж, олж авсан үр дүнд дүн шинжилгээ хийдэг. Дүн өгдөг.

Гэрийн даалгавар

-д тохиолддог химийн үзэгдлүүдийн жишээг өг хөдөлмөрийн үйл ажиллагаатаны эцэг эх, гэр бүл, байгальд.

О.С.Габриелян "Хими - 8-р анги" сурах бичгийн дагуу § 26, өмнөх. 3.6 х.96

1. Зурагт дүрслэгдсэн үзэгдлүүд нь физик эсвэл химийн шинжтэй эсэхийг заана уу.

2. Тохирох.

Химийн урвалын жишээ:
I. гантиг давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх;
II. төмрийн хүхэртэй харилцан үйлчлэх;
III. устөрөгчийн хэт ислийн задрал;
IV. харилцан үйлчлэл нүүрстөрөгчийн давхар исэлшохойн усаар.

Химийн урвал явагдах нөхцөл:
а) бодисын холбоо;
б) халаалт;
в) катализатор ашиглах.

Хариулах: би - а; II - a, b; III - дотор; IV - а.

3. Диаграм 2-ыг бөглөнө үү.

4. "Кроссворд - эсрэгээрээ." Кроссворд дахь бүх үгс аль хэдийн орсон байна. Үг бүрийг аль болох нарийн тодорхойл.

"Түлхүүр үг" нь хүний ​​танилцсан анхны химийн урвал юм.

1. Дөрөвийн нэг нэгтгэх төлөвүүдбодисууд.
2. Боловсрол хатуухимийн урвалын үед уусмалд .
3. Хоёр ба түүнээс дээш бие, объект, бодисын байрлал.
4. Гал унтраах зөөврийн болон хөдөлгөөнт төхөөрөмж.
5. Процесс нь температурын өсөлтөөр тодорхойлогддог.
6. химийн бодис, энэ нь урвалыг хурдасгадаг боловч урвалын бүтээгдэхүүний нэг хэсэг биш юм.
7. Объектуудын бие биендээ үзүүлэх нөлөө.

Бид амьдралынхаа туршид физик, химийн үзэгдэлтэй байнга тулгардаг. Байгалийн физик үзэгдлүүд бидэнд маш танил тул бид удаан хугацааны туршид тэдэнд тийм ч их ач холбогдол өгөөгүй. Химийн урвалууд бидний биед байнга тохиолддог. Химийн урвалын явцад ялгардаг энерги нь өдөр тутмын амьдрал, үйлдвэрлэл, эхлүүлэх явцад байнга ашиглагддаг сансрын хөлөг. Бидний эргэн тойрон дахь эд зүйлсийг бий болгож буй олон материалыг байгалиас бэлэн хэлбэрээр аваагүй, харин химийн урвалыг ашиглан хийдэг. Өдөр тутмын амьдралд бид юу болсныг ойлгох нь утгагүй юм. Гэхдээ физик, химийн хичээлийг хангалттай түвшинд судлахдаа энэ мэдлэггүйгээр хийж чадахгүй. Физик үзэгдлүүдийг химийн үзэгдлээс хэрхэн ялгах вэ? Үүнийг хийхэд тус болох ямар нэгэн шинж тэмдэг байна уу?

Химийн урвалын явцад зарим бодисоос анхны бодисоос ялгаатай шинэ бодисууд үүсдэг. Эхнийх нь шинж тэмдгүүд алга болж, сүүлийн үеийн шинж тэмдгүүд гарч ирэх, мөн энерги ялгарах эсвэл шингээх замаар бид химийн урвал явагдсан гэж дүгнэж байна.

Хэрэв та зэс хавтанг халаавал түүний гадаргуу дээр хар бүрхүүл гарч ирнэ; Шохойн усаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийг үлээхэд цагаан тунадас үүсдэг; мод шатаах үед савны хүйтэн хананд ус дусал гарч, магни шатаах үед цагаан нунтаг гарч ирдэг.

Химийн урвалын шинж тэмдэг нь өнгө, үнэр, тунадас үүсэх, хий үүсэх зэрэг өөрчлөлтүүд юм.

Химийн урвалыг авч үзэхдээ зөвхөн хэрхэн үүсч байгааг анхаарахаас гадна урвал эхэлж, үргэлжлэх нөхцөлийг бүрдүүлэхэд анхаарах хэрэгтэй.

Тэгэхээр химийн урвал эхлэхийн тулд ямар нөхцөл хангасан байх ёстой вэ?

Үүнийг хийхийн тулд юуны түрүүнд урвалд орж буй бодисыг холбоо барих (нэгтгэх, холих) шаардлагатай. Бодисууд илүү их бутлах тусам тэдгээрийн контактын гадаргуу том байх тусам тэдгээрийн хоорондын урвал илүү хурдан бөгөөд илүү идэвхтэй явагдана. Жишээлбэл, бөөн элсэн чихэр нь галд шатаахад хэцүү боловч буталж, агаарт цацахад хэдхэн секундын дотор шатаж, нэг төрлийн дэлбэрэлт үүсгэдэг.

Уусмалын тусламжтайгаар бид бодисыг жижиг хэсгүүдэд хувааж болно. Заримдаа эхлэлийн бодисыг урьдчилан татан буулгах нь бодисын хоорондох химийн урвалыг хөнгөвчилдөг.

Зарим тохиолдолд бодис, жишээлбэл, төмрийг чийгтэй агаартай шүргэх нь хариу үйлдэл үзүүлэхэд хангалттай байдаг. Гэхдээ ихэнхдээ зөвхөн бодисын холбоо барих нь хангалтгүй байдаг: бусад зарим нөхцлийг хангасан байх ёстой.

Тиймээс зэс нь 20˚-25˚С бага температурт агаарын хүчилтөрөгчтэй урвалд ордоггүй. Зэс ба хүчилтөрөгчийн хооронд урвал үүсгэхийн тулд дулааныг ашиглах шаардлагатай.

Халаалт нь янз бүрийн аргаар химийн урвал үүсэхэд нөлөөлдөг. Зарим урвал нь тасралтгүй халаалт шаарддаг. Халаалт зогсоход химийн урвал зогсдог. Жишээлбэл, элсэн чихрийг задлахад байнгын дулаан шаардагддаг.

Бусад тохиолдолд зөвхөн урвал явагдахын тулд халаах шаардлагатай байдаг бөгөөд энэ нь түлхэц өгч, дараа нь урвал халаахгүйгээр явагддаг. Жишээлбэл, магни, мод болон бусад шатамхай бодисыг шатаах үед бид ийм халаалтыг ажигладаг.

вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.