Химийн шинж чанар. Металлын хүчлүүдтэй холбоо Хүчиллэг металлын давс устөрөгч

I) Хүчил + металл = давс

1. Хүчтэй хүчлээс H-г суналтын цуваа дахь H-ийн өмнө зогсож буй металлууд нүүлгэн шилжүүлдэг.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2. H-ийн дараа металууд бусад хийг нүүлгэдэг.

3Cu + 8HNO 3(dil) = 3Сu (NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

II) Хүчил + суурь(саармагжуулах r-I)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

III) Хүчил + үндсэн исэл

H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

IV) Хүчил нь давстай урвалд ордог;урвалд орох хүчил нь давснаас хүчтэй эсвэл тунадас үүссэн бол.

HCI + AgNO 3 → AgCI + HNO 3

Баримт.

1. Хүчиллэг исэл + ус

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
CO 2 +H 2 O=HCO 3

2. Аноксик хүчил

o Харилцаа холбоо энгийн бодисууд

o Давсны хордлоготой үед хүчтэй хүчил, сул дорой нь ялгардаг.

K 2 S + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 S

8.Давс, тэдгээрийн ангилал, химийн шинж чанар, бэлтгэл.

давс -металлын атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэх цогц бодис.

Ангилал.

1. Дунд зэргийн давс– Хүчил дэх бүх устөрөгчийн атомууд металаар солигдоно.

2. Хүчиллэг давс– Хүчил дэх бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигддоггүй. Мэдээжийн хэрэг, хүчиллэг давс нь зөвхөн хоёр буюу олон суурьт хүчил үүсгэдэг. Монобассик хүчил хүчиллэг давсөгч чадахгүй: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 гэх мэт. г.

3. Үндсэн давсууд- хүчиллэг үлдэгдэлтэй суурийн гидроксил бүлгүүдийг бүрэн бус буюу хэсэгчлэн орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl гэх мэт.

4. Давхар давсХоёр буюу олон суурьт хүчлийн устөрөгчийн атомыг нэг металлаар биш, харин NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 гэх мэт хоёр өөр металлаар сольдог.

Нарийн төвөгтэй давс

Химийн шинж чанар.

Зарим давс нь халах үед задардаг

CaCO 3 = CaO + CO 2

2) Давс + хүчил = шинэ давс, шинэ хүчил. Энэ урвалыг явуулахын тулд хүчил нь хүчилд нэрвэгдсэн давснаас илүү хүчтэй байх ёстой.

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3) Давс + суурь =шинэ давс, шинэ суурь :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4) Давс + Давс = шинэ давс

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

Металлуудтай харьцах (давс дахь металлын зүүн талд)

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Баримт.

1. Хүчил + суурь

3 . Суурь + хүчиллэг исэл

5 . Хүчил+давс

7 . Давс+давс

9 . Метал+металл бус

9. Шийдэл. Төрөл зүйл тархсан системүүд. Жишээ. Уусмалын концентрацийн хувь. Төвлөрөлийн хувийн асуудлыг шийд.

Шийдэлнь 2 ба түүнээс дээш бүрэлдэхүүн хэсэг, тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнээс бүрдэх нэгэн төрлийн физик-химийн систем юм.

Уусмалын чухал шинж чанар нь түүний найрлага юм.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүд биеийн байдалуусмал үүсэх явцад өөрчлөгддөггүй үүнийг уусгагч гэнэ. Хэрэв хоёр бүрэлдэхүүн хэсэг нь уусахаасаа өмнө ижил түрэмгий байдалд байсан бол (этанол ба ус) уусгагч нь илүүдэлтэй байна.

Шийдэл нь янз бүрийн хөдөө аж ахуйн мужуудад байж болно:

1) хий (агаар)

2) Шингэн (Усан ба усгүй: архи, тос)

3) Хатуу (металл хайлш)

Бодисын уусах чадварыг гэнэтүүний хэсгүүдийн уусгагч хэсгүүдийн хооронд жигд тархах чадвар.

Уусмалын концентрацийг гэж нэрлэдэгтодорхой хэмжээний уусмал эсвэл уусгагчид агуулагдах ууссан бодисын хэмжээ.

би) Массын фракцууссан бодис

II) Бодисын молийн концентраци (См) - бодисын хэмжээг уусмалын эзэлхүүнтэй харьцуулсан харьцаа

МЕТАЛЫН ХҮЧЛҮҮДИЙН ХАРЬЦАА

Ихэнх тохиолдолд химийн практикт хүхрийн хүчил зэрэг хүчтэй хүчлүүдийг ашигладаг. H 2 SO 4, давсны HCl ба азот HNO 3 . Дараа нь бид жагсаасан хүчилтэй янз бүрийн металлын хамаарлыг авч үзье.

давсны хүчил ( HCl)

Давсны хүчил нь давсны хүчлийн техникийн нэр юм. Үүнийг устөрөгчийн хлоридын хийг усанд уусгах замаар олж авдаг. HCl . Усанд уусах чадвар багатай тул концентраци давсны хүчилхэвийн нөхцөлд 38% -иас хэтрэхгүй. Тиймээс давсны хүчлийн концентрацаас үл хамааран түүний молекулуудыг усан уусмалд задлах үйл явц идэвхтэй явагддаг.

HCl H + + Cl -

Энэ процесст устөрөгчийн ионууд үүсдэг H+ исэлдүүлэгч бодис, исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг үйл ажиллагааны цувралд байрлах металл устөрөгчийн зүүн талд . Харилцаа нь дараахь схемийн дагуу явагдана.

Би + HClдавс +Х 2

Энэ тохиолдолд давс нь металл хлорид ( NiCl 2, CaCl 2, AlCl 3 ), хлоридын ионы тоо нь металлын исэлдэлтийн төлөвтэй тохирч байна.

Давсны хүчил нь сул исэлдүүлэгч бодис тул хувьсах валенттай металууд нь исэлддэг. хамгийн бага эерэг исэлдэлтийн төлөв:

Fe 0 → Fe 2+

Co 0 → Co2+

Ни 0 → Ni 2+

Cr 0 →Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ Тэгээд гэх мэт. .

Жишээ:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

2│ Al 0 – 3 д- → Al 3+ - исэлдэлт

3│2 H + + 2 д- → H 2 - сэргээх

Давсны хүчил хар тугалга идэвхгүй болгодог ( Pb ). Хар тугалгын идэвхгүй байдал нь түүний гадаргуу дээр усанд уусахад хэцүү хар тугалга хлорид үүссэнээс үүсдэг ( II ), металыг хүчилд цаашид өртөхөөс хамгаалдаг:

Pb + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + H 2

хүхрийн хүчил (Х 2 SO 4 )

Тус үйлдвэр нь маш өндөр концентрацитай (98% хүртэл) хүхрийн хүчил үйлдвэрлэдэг. Металлын хувьд шингэрүүлсэн уусмал ба төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн исэлдүүлэх шинж чанарын ялгааг харгалзан үзэх шаардлагатай.

Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил

Хүхрийн хүчлийн шингэрүүлсэн усан уусмалд түүний ихэнх молекулууд задардаг.

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + + SO 4 2-

Ионууд үйлдвэрлэсэн H+ функцийг гүйцэтгэх исэлдүүлэгч бодис .

Давсны хүчил шиг, шингэлсэн хүхрийн хүчлийн уусмал урвалд ордог зөвхөн идэвхтэй металлаар Тэгээд дундаж үйл ажиллагаа (устөрөгч хүртэлх үйл ажиллагааны цувралд байрладаг).

Химийн урвал дараах схемийн дагуу явагдана.

Meh+H2SO4(razb .) → давс+H2

Жишээ:

2 Al + 3 H 2 SO 4 (дил.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2

1│2Al 0 – 6 д- → 2Al 3+ -исэлдэлт

3│2 H + + 2 д- → H 2 - сэргээх

Хувьсах валенттай металыг хүхрийн хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалаар исэлдүүлнэ хамгийн бага эерэг исэлдэлтийн төлөв:

Fe 0 → Fe 2+

Co 0 → Co2+

Ни 0 → Ni 2+

Cr 0 → Cr 2+

Mn 0 → Mn 2+ Тэгээд гэх мэт. .

Тэргүүлэх ( Pb ) хүхрийн хүчилд уусдаггүй (хэрэв түүний концентраци 80% -иас бага бол). , үр дүнд нь давс хойш PbSO4 уусдаггүй, металл гадаргуу дээр хамгаалалтын хальс үүсгэдэг.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил

Хүхрийн хүчлийн төвлөрсөн уусмалд (68% -иас дээш) ихэнх молекулууд нь салаагүй нөхцөл, тиймээс хүхэр нь исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг , хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт ( S+6 ). Төвлөрсөн H2SO4 Стандарт электродын потенциал нь исэлдүүлэгч бодис - сульфатын ионы потенциалаас бага бүх металыг исэлдүүлдэг. SO 4 2- (0.36 В). Үүнтэй холбогдуулан төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд орох ба зарим бага реактив металлууд .

Ихэнх тохиолдолд металлын төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэх үйл явц дараах схемийн дагуу явагддаг.

Би + Х 2 SO4 (конц.)давс + ус + бууруулах бүтээгдэхүүн Х 2 SO 4

Сэргээх бүтээгдэхүүн Хүхрийн хүчил нь дараахь хүхрийн нэгдлүүдийг агуулж болно.

Дадлагаас харахад метал нь төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход дараахь бүтээгдэхүүнээс бүрдсэн ангижруулах бүтээгдэхүүний холимог ялгардаг. H 2 S, S ба SO 2. Гэсэн хэдий ч эдгээр бүтээгдэхүүний нэг нь давамгайлсан хэмжээгээр үүсдэг. Үндсэн бүтээгдэхүүний шинж чанарыг тодорхойлдог металлын үйл ажиллагаа : идэвхжил өндөр байх тусам хүхрийн хүчил дэх хүхрийн бууралтын үйл явц гүнзгийрэх болно.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй янз бүрийн идэвхтэй металлуудын харилцан үйлчлэлийг дараах диаграмаар дүрсэлж болно.

Хөнгөн цагаан (Ал ) Мөн төмөр ( Fe ) хариу үйлдэл үзүүлэхгүй хүйтэн төвлөрсөн H2SO4 , өтгөн исэлдүүлсэн хальсаар бүрхэгдсэн боловч халах үед урвал явагдана.

Аг , Au , Ру , Os , Rh , Ир , Pt хүхрийн хүчилтэй урвалд орж болохгүй.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил юм хүчтэй исэлдүүлэгч бодис , тиймээс хувьсах валенттай металлууд түүнтэй харилцан үйлчлэхэд сүүлийнх нь исэлддэг илүү өндөр исэлдэлтийн төлөв рүү шингэрүүлсэн хүчлийн уусмалаас илүү:

Fe 0→ Fe 3+,

Cr 0→ Cr3+,

Mn 0→Mn 4+,

Sn 0→ Sn 4+

Тэргүүлэх ( Pb ) болж исэлддэг хоёр валент уусдаг хар тугалга устөрөгчийн сульфат үүсэх төлөвPb ( HSO 4 ) 2 .

Жишээ нь:

Идэвхтэй металл

8 A1 + 15 H 2 SO 4 (конц.) →4A1 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3H 2 S

4│2 Al 0 – 6 д- → 2 Al 3+ - исэлдэлт

3│ S 6+ + 8 e → S 2- - сэргээх

Дунд зэргийн идэвхтэй металл

2 Cr + 4 H 2 SO 4 (конц.) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + S

1│ 2Cr 0 – 6e →2Cr 3+ - исэлдэлт

1│ S 6+ + 6 e → S 0 - сэргээх

Бага идэвхтэй металл

2Bi + 6H 2 SO 4 (конц.) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3SO 2

1│ 2Bi 0 – 6e → 2Bi 3+ –исэлдэлт

3│ S 6+ + 2 e → S 4+ - сэргээх

Азотын хүчил ( HNO 3 )

Азотын хүчлийн онцлог нь найрлагад орсон азот юмҮГҮЙ 3 - байна хамгийн дээд зэрэгисэлдэлт +5 тул хүчтэй байдаг исэлдүүлэх шинж чанар. Нитрат ионы хамгийн их электродын потенциал нь 0.96 В, тиймээс азотын хүчил– хүхрийн хүчлээс илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис. Металлын азотын хүчилтэй урвалд ороход исэлдүүлэгч бодисын үүргийг гүйцэтгэдэг N 5+ . Тиймээс, устөрөгч Х 2 хэзээ ч ялгардаггүй металлууд азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед ( төвлөрлөөс үл хамааран ). Процесс нь дараахь схемийн дагуу явагдана.

Би + HNO 3 давс + ус + бууруулах бүтээгдэхүүн HNO 3

Сэргээх бүтээгдэхүүн HNO 3 :

Ихэвчлэн азотын хүчил нь металтай урвалд ороход ангижруулах бүтээгдэхүүний холимог үүсдэг боловч дүрмээр бол тэдгээрийн аль нэг нь давамгайлдаг. Аль бүтээгдэхүүн нь гол бүтээгдэхүүн байх нь хүчлийн концентраци болон металлын идэвхээс хамаарна.

Төвлөрсөн азотын хүчил

Нягттай хүчиллэг уусмалρ > 1.25 кг/м 3, энэ нь тохирч байна
концентраци > 40%. Металлын үйл ажиллагаанаас үл хамааран харилцан үйлчлэлийн урвал HNO3 (конц.) Дараах схемийн дагуу явагдана.

Би + HNO 3 (конц.)→ давс + ус + ҮГҮЙ 2

Эрхэм металлууд нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд ордоггүй.Au , Ру , Os , Rh , Ир , Pt ), болон хэд хэдэн металл (Ал , Ти , Кр , Fe , Co , Ни ) цагт бага температур төвлөрсөн азотын хүчлээр идэвхгүйжүүлсэн. Температурыг нэмэгдүүлэх замаар урвал нь дээр дурдсан схемийн дагуу явагдана.

Жишээ

Идэвхтэй металл

Al + 6 HNO 3 (конц.) → Al (NO 3 ) 3 + 3 H 2 O + 3 NO 2

1│ Al 0 – 3 e → Al 3+ - исэлдэлт

3│ N 5+ + e → N 4+ - сэргээх

Дунд зэргийн идэвхтэй металл

Fe + 6 HNO 3(конц.) → Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O + 3NO

1│ Fe 0 – 3e → Fe 3+ - исэлдэлт

3│ N 5+ + e → N 4+ - сэргээх

Бага идэвхтэй металл

Ag + 2HNO 3 (конц.) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2

1│ Ag 0 – e → Ag + - исэлдэлт

1│ N 5+ + e → N 4+ - сэргээх

Азотын хүчил шингэлнэ

Сэргээх бүтээгдэхүүн шингэрүүлсэн уусмал дахь азотын хүчил хамаарна металлын үйл ажиллагаа урвалд оролцдог:

Жишээ нь:

Идэвхтэй металл

8 Al + 30 HNO 3(дил.) → 8Al(NO 3) 3 + 9H 2 O + 3NH 4 NO 3

8│ Al 0 – 3e → Al 3+ - исэлдэлт

3│ N 5+ + 8 e → N 3- - сэргээх

Азотын хүчлийг бууруулах явцад ялгарсан аммиак нь илүүдэл азотын хүчилтэй шууд урвалд орж, давс - аммонийн нитрат үүсгэдэг. NH4NO3:

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

Дунд зэргийн идэвхтэй металл

10Cr + 36HNO 3(дил.) → 10Cr(NO 3) 3 + 18H 2 O + 3N 2

10│ Cr 0 – 3 e → Cr 3+ - исэлдэлт

3│ 2 N 5+ + 10 e → N 2 0 - сэргээх

Үүнээс бусад нь молекул азот ( N 2 ) завсрын үйл ажиллагаатай металлууд нь шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед тэдгээр нь тэнцүү хэмжээгээр үүсдэг. азотын исэл ( I) - N 2 O . Урвалын тэгшитгэлд та бичих хэрэгтэй эдгээр бодисуудын нэг .

Бага идэвхтэй металл

3Ag + 4HNO 3(дил.) → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO

3│ Ag 0 – e → Ag + - исэлдэлт

1│ N 5+ + 3 e → N 2+ - сэргээх

"Усан бүс"

"Хааны архи" (өмнө нь хүчлийг архи гэж нэрлэдэг байсан) нь нэг боть азотын хүчил, гурваас дөрвөн боть өтгөрүүлсэн давсны хүчлийн холимог бөгөөд маш өндөр исэлдүүлэх үйлчилгээтэй. Ийм хольц нь азотын хүчилтэй урвалд ордоггүй зарим бага идэвхтэй металуудыг уусгах чадвартай. Тэдний дунд "металлуудын хаан" - алт байдаг. "Региа архи"-ны энэхүү нөлөөг азотын хүчил нь давсны хүчлийг исэлдүүлж, чөлөөт хлорыг ялгаруулж, азотын хлороксидыг үүсгэдэгтэй холбон тайлбарладаг. III ), эсвэл нитрозил хлорид - NOCl:

HNO 3 + 3 HCl → Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl

2 NOCl → 2 NO + Cl 2

Хлор ялгарах үед атомуудаас бүрддэг. Атомын хлор нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд "regia архи" нь хамгийн идэвхгүй "эрхэм металл" -д хүртэл нөлөөлөх боломжийг олгодог.

Алт ба цагаан алтны исэлдэлтийн урвал дараах тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

Au + HNO 3 + 4 HCl → H + NO + 2H 2 O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO + 8H2O

Ru, Os, Rh болон Ir-ийн хувьд "Aqua regia" ажиллахгүй байна.

Э.А. Нуднова, М.В. Андрюхова

By химийн найрлага давс гэж ангилдаг дунд, исгэлэн, үндсэн болон давхар.

Тусдаа төрлийн давс байдаг нарийн төвөгтэй давс (нийлмэл катион эсвэл анион бүхий давс). Эдгээр давсны томъёонд цогцолбор ионыг дөрвөлжин хаалтанд оруулсан болно.
Нарийн төвөгтэй ионууд - эдгээр нь элементийн ионууд (цогцолборлогч бодис) ба түүнтэй холбоотой хэд хэдэн молекулууд эсвэл ионуудаас (лигандууд) бүрдэх цогц ионууд юм.

Нарийн төвөгтэй давсны жишээг доор өгөв.
a) C нийлмэл анион:

K2[PtC l] 4 - тетрахлорплатинат( II) кали,
K2[PtCl ] 6 - гексахлорплатинат( IV) кали,

K 3 [Fe(CN ) 6 ] - гексацианоферрат( III) кали.

B) C нарийн төвөгтэй катион:

[Cr(NH3)6]Cl3 - гексаамминхром хлорид ( III),

[Ag(NH3)2]Cl - диамин мөнгөний хлорид (би)
[Cu( NH3) 4 ]SO 4-тетрамины зэсийн сульфат ( II)

Уусдаг давсусанд ууссан үед тэдгээр нь металлын катионууд болон хүчлийн үлдэгдлийн анионууд болж задардаг.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -

1. Метал + металл бус = давс
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Металл + хүчил = давс + устөрөгч
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Метал + давс = өөр металл + өөр давс
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

4. Хүчил + үндсэн (амфотер) исэл = давс + ус
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

5. Хүчил + суурь = давс + ус
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Олон суурьт хүчил нь суурьтай бүрэн саармагжаагүй үед исгэлэн давс:
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
Поли хүчлийн суурийг хүчилээр бүрэн саармагжуулах үед үндсэн давс:
Zn (OH) 2 + HCl = ZnOHCl + H 2 O

6. Хүчил + давс = өөр хүчил + өөр давс(энэ урвалд илүү хүчтэй хүчил хэрэглэдэг)
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

7. Үндсэн (амфотер) исэл + хүчил = давс + ус
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

8. Үндсэн исэл + хүчиллэг исэл = давс
Li 2 O+CO 2 = Li 2 CO 3

9. Хүчиллэг исэл + суурь = давс + ус
SO3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

10. Шөрмөс + давс = суурь + бусад давс
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

11. Давс хоорондын солилцооны урвал: давс (1) + давс (2) = давс (3) + давс (4)
NaCl + AgNO 3 = Na NO 3 + AgCl

12. Хүчиллэг давсЗавсрын давс ба исэлд илүүдэл хүчлийн нөлөөгөөр олж авч болно.
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 = 2NaHSO 4
Li 2O + 2H 2 SO 4 = 2LiHSO 4 + H 2 O

13. Үндсэн давсуудДунд зэргийн давсны уусмалд бага хэмжээний шүлтийг болгоомжтой нэмснээр олж авсан:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl

1. Давс + шүлт = өөр давс + өөр суурь
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2

2. Давс + хүчил = өөр давс + өөр хүчил
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

3. Давс (1) + давс (2) = Давс (3) + давс (4)
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

4. Давс + металл = өөр давс + өөр металл(металл хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралын дагуу)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2

5. Зарим давс нь халах үед задардаг
CaCO 3 = CaO + CO 2
KNO 3 = KNO 2 + O 2

Давсны химийн өвөрмөц шинж чанар нь ямар катион, аль анион нь өгөгдсөн давс үүсгэдэгээс хамаарна.

Катионоор давсны өвөрмөц шинж чанар	Анионоор давсны өвөрмөц шинж чанар
Аг + + Cl - = AgCl ↓ цагаан бяслагтай тунадас Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 ↓ цэнхэр тунадас Ба 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ цагаан нарийн талст тунадас Fe 3+ + 3SCN - = Fe (SCN) 3 цусны улаан өнгө Ал 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 ↓ цагаан вазелин шиг тунадас Ca2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ цагаан тунадас	Аг + + Cl-= AgCl ↓ цагаан бяслагтай тунадас Ба 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓ цагаан нарийн талст тунадас 2H++ SO 3 2-= H 2 O + SO 2 хурц үнэртэй хий 2H++ CO 3 2-= H 2 O + CO 2 үнэргүй хий 3Ag + + PO 4 3-= Ag 3 PO 4 ↓ шар тунадас 2H++ S 2-= Муудсан өндөгний эвгүй үнэртэй H 2 S хий

Даалгавар 1.Дээрх жагсаалтаас давсыг сонгож, нэрлэж, төрлийг нь тодорхойлно.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4

Даалгавар 2.Дараах бодисуудын аль нь a) BaCl 2 b) CuSO 4 в ) Na 2 CO 3 ?
1)Na 2 O 2)HCl 3)H 2 O 4) AgNO 3 5)HNO 3 6)Na 2 SO 4 7)BaCl 2 8)Fe 9)Cu(OH) 2 10) NaOH

Давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар солих бүтээгдэхүүн юм. Сод дахь уусдаг давс нь металлын катион болон хүчлийн үлдэгдэл анион болж задардаг. Давсыг дараахь байдлаар хуваана.

· Дундаж

· Үндсэн

· Цогцолбор

· Давхар

· Холимог

Дунд зэргийн давс.Эдгээр нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлын атомууд эсвэл бүлэг атомуудтай (NH 4 +) бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Дунд зэргийн давсны нэрс нь метал ба хүчлүүдийн нэрсээс гаралтай: CuSO 4 - зэсийн сульфат, Na 3 PO 4 - натрийн фосфат, NaNO 2 - натрийн нитрит, NaClO - натрийн гипохлорит, NaClO 2 - натрийн хлорит, NaClO 3 - натри. , NaClO 4 - натрийн перхлорат, CuI - зэс (I) иодид, CaF 2 - кальцийн фтор. Та мөн хэд хэдэн өчүүхэн нэрийг санах хэрэгтэй: NaCl - хоолны давс, KNO3 - калийн нитрат, K2CO3 - поташ, Na2CO3 - сод үнс, Na2CO3∙10H2O - талст сод, CuSO4 - зэсийн сульфат, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - borax, Na 2 SO 4 . 10H 2 О-Глауберийн давс. Давхар давс.Энэ давс , хоёр төрлийн катион агуулсан (устөрөгчийн атом олон суурьхүчил нь хоёр өөр катионоор солигддог): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Давхар давс нь бие даасан нэгдлүүдийн хувьд зөвхөн талст хэлбэрээр байдаг. Усанд ууссан үед тэдгээр нь бүрэн байнаметаллын ион ба хүчиллэг үлдэгдэлд задрах (хэрэв давс нь уусдаг бол), жишээ нь:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Усан уусмал дахь давхар давсны диссоциаци нь 1 үе шатанд явагддаг нь анхаарал татаж байна. Энэ төрлийн давсыг нэрлэхийн тулд та анион ба хоёр катионуудын нэрийг мэдэх хэрэгтэй. MgNH4PO4 - магнийн аммонийн фосфат.

Нарийн төвөгтэй давс.Эдгээр нь бөөмс (төвийг сахисан молекулууд эсвэлионууд ), өгөгдсөн зүйлд нэгдэхийн үр дүнд үүсдэгион (эсвэл атом ), дуудсан нарийн төвөгтэй бодис, төвийг сахисан молекулууд эсвэл бусад ионууд гэж нэрлэдэг лигандууд. Нарийн төвөгтэй давсыг дараахь байдлаар хуваана.

1) Катион цогцолборууд

Cl 2 - тетрааммин цайрын (II) дихлорид
Cl2-ди гексааммин кобальт (II) хлорид

2) Анион цогцолборууд

K 2 - калийн тетрафторбериллат (II)
Ли-лити тетрагидридалюминат (III)
K 3 -калийн гексацианоферрат (III)

Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн бүтцийн онолыг Швейцарийн химич А.Вернер боловсруулсан.

Хүчиллэг давс– олон суурьт хүчлийн устөрөгчийн атомыг металл катионоор бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн.

Жишээ нь: NaHCO 3

Химийн шинж чанар:
Устөрөгчийн зүүн талд хүчдэлийн цувралд байрлах металлуудтай урвалд орно.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Ийм хариу үйлдэл үзүүлэхийн тулд авах нь аюултай гэдгийг анхаарна уу шүлтлэг металлууд, учир нь тэд эхлээд их хэмжээний энерги ялгаруулж устай урвалд орж, бүх урвал нь уусмалд явагддаг тул дэлбэрэлт болно.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Хүчиллэг давс нь шүлтийн уусмалтай урвалд орж дунд зэргийн давс(ууд) ба ус үүсгэдэг.

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Хүчиллэг давс нь хий ялгарах, тунадас үүсэх, ус ялгарах тохиолдолд дунд зэргийн давсны уусмалуудтай урвалд ордог.

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Хүчлийн давс нь урвалын хүчиллэг бүтээгдэхүүн нь нэмсэнээс сул эсвэл илүү дэгдэмхий байвал хүчилтэй урвалд ордог.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Хүчиллэг давс нь үндсэн ислүүдтэй урвалд орж ус болон дунд зэргийн давс ялгаруулдаг.

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Хүчиллэг давс (ялангуяа бикарбонатууд) температурын нөлөөн дор задардаг.
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Баримт бичиг:

Хүчиллэг давс нь шүлтийг олон суурьт хүчлийн илүүдэл уусмалд өртөх үед үүсдэг (саармагжуулах урвал):

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Хүчиллэг давс нь үндсэн ислийг олон суурьт хүчилд уусгаснаар үүсдэг.
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Хүчиллэг давс нь металыг олон суурьт хүчлийн илүүдэл уусмалд уусгахад үүсдэг.
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Дундаж давс ба дундаж давсны анион үүсгэдэг хүчлийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хүчиллэг давс үүсдэг.
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Үндсэн давс:

Үндсэн давс нь хүчиллэг үлдэгдэлтэй полихүчлийн суурийн молекул дахь гидроксо бүлгийн бүрэн бус солигдсон бүтээгдэхүүн юм.

Жишээ нь: MgOHNO 3, FeOHCl.

Химийн шинж чанар:
Үндсэн давс нь илүүдэл хүчилтэй урвалд орж үүсдэг дунд зэргийн давсболон ус.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Үндсэн давс нь температурын дагуу задардаг.

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Үндсэн давс бэлтгэх:
Дунд зэргийн давстай сул хүчлийн давсны харилцан үйлчлэл:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсны гидролиз:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Ихэнх үндсэн давс нь бага зэрэг уусдаг. Тэдгээрийн ихэнх нь ашигт малтмал, жишээлбэл. малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 ба гидроксиапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Холимог давсны шинж чанарыг энд авч үзэхгүй сургуулийн курсхими, гэхдээ тодорхойлолтыг мэдэх нь чухал.
Холимог давс гэдэг нь хоёр өөр хүчлийн хүчлийн үлдэгдэл нэг металлын катионтой холбогдсон давс юм.

Сайн жишээ бол Ca(OCl)Cl цайруулах шохой (цайруулагч) юм.

Нэршил:

1. Давс нь нарийн төвөгтэй катион агуулдаг

Эхлээд катионыг нэрлэж, дараа нь дотоод бөмбөрцөгт багтсан лигандууд нь "o" -ээр төгссөн анионууд болно ( Cl - - хлор, OH - -гидрокси), дараа нь төвийг сахисан молекулууд болох лигандууд ( NH 3 -амин, H 2 O -aquo).Хэрэв 1-ээс олон ижил лиганд байгаа бол тэдгээрийн тоог Грек тоогоор тэмдэглэнэ. 1 - моно, 2 - ди, 3 - гурав, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса, 7 - гепта, 8 - найм, 9 - нона, 10 - дека. Сүүлийнхийг комплекс үүсгэгч ион гэж нэрлэдэг бөгөөд хэрэв хувьсагч бол валентыг нь хаалтанд бичнэ.

[Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-мөнгө диамин гидроксид (би)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - дихлорид хлорид o кобальт тетраамин ( III)

2. Давс нь нарийн төвөгтэй анион агуулдаг.

Нэгдүгээрт, лигандууд - анионуудыг нэрлэж, дараа нь "o" -ээр төгссөн дотоод бөмбөрцөгт ордог төвийг сахисан молекулуудыг нэрлэж, тэдгээрийн тоог Грек тоогоор илэрхийлнэ.Сүүлийнх нь латинаар комплекс үүсгэгч ион гэж нэрлэгддэг ба "at" дагавар нь хаалтанд валентыг илэрхийлдэг. Дараа нь гаднах бөмбөрцөгт байрлах катионы нэрийг бичээгүй байна.

Калийн K 4 - гексацианоферрат (II) (Fe 3+ ионуудын урвалж)

K 3 - калийн гексацианоферрат (III) (Fe 2+ ионуудын урвалж)

Na 2 - натрийн тетрагидроксозинкат

Ихэнх комплекс үүсгэгч ионууд нь металл юм. d элементүүд нь нарийн төвөгтэй үүсэх хамгийн их хандлагыг харуулдаг. Төвийн цогцолборын ионы эргэн тойронд эсрэг цэнэгтэй ионууд эсвэл төвийг сахисан молекулууд байдаг - лигандууд эсвэл нэмэлтүүд.

Комплекс үүсгэгч ион ба лигандууд нь цогцолборын дотоод бөмбөрцөгийг бүрдүүлдэг (төв ионы эргэн тойронд зохицуулагдсан лигандын тоог координатын тоо гэж нэрлэдэг);

Дотор бөмбөрцөгт ордоггүй ионууд нь гаднах бөмбөрцгийг үүсгэдэг. Хэрэв цогцолбор ион нь катион бол гадаад бөмбөрцөгт анионууд байдаг ба эсрэгээр, хэрэв цогцолбор ион нь анион бол гаднах бөмбөрцөгт катионууд байдаг. Катионууд нь ихэвчлэн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын ионууд, аммонийн катионууд юм. Салгах үед нарийн төвөгтэй нэгдлүүдУусмалд нэлээд тогтвортой нарийн төвөгтэй ионуудыг өгнө.

K 3 ↔3K + + 3-

Хэрэв бид хүчиллэг давсны тухай ярьж байгаа бол томъёог уншихдаа гидро- угтварыг дуудна, жишээлбэл:
Натрийн гидросульфид NaHS

Натрийн бикарбонат NaHCO 3

Үндсэн давстай бол угтварыг ашигладаг гидроксо-эсвэл дихидроксо-

(давс дахь металлын исэлдэлтийн төлөвөөс хамаарна), жишээлбэл:
магнийн гидроксихлоридMg(OH)Cl, хөнгөн цагаан дигидроксихлорид Al(OH) 2 Cl

Давс авах арга:

1. Металлын металл бустай шууд харилцан үйлчлэл . Энэ аргыг хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давс авах боломжтой.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Хүчил ба суурийн хоорондох урвал (саармагжуулах урвал). Энэ төрлийн хариу үйлдэл нь асар их байдаг практик ач холбогдол (чанарын урвалихэнх катионуудад), тэдгээр нь үргэлж ус ялгаруулдаг:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Суурь оксидын хүчиллэгтэй харилцан үйлчлэл :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Харилцаа холбоо хүчиллэг исэлболон үндэслэл :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Үндсэн исэл ба хүчил хоорондын урвал :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Металлын хүчилтэй шууд харилцан үйлчлэл. Энэ урвал нь устөрөгчийн хувьсал дагалдаж болно. Устөрөгч ялгарах эсэх нь металын идэвхжил, хүчлийн химийн шинж чанар, түүний концентрацаас хамаарна (Баяжуулсан хүхрийн болон азотын хүчлийн шинж чанарыг үзнэ үү).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэл . Давс үүсгэдэг хүчил нь урвалд орсон хүчлээс сул буюу илүү ууршимтгай байх тохиолдолд энэ урвал явагдана.

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Давсны хүчилтэй оксидын харилцан үйлчлэл. Урвал нь зөвхөн халах үед үүсдэг тул урвалд орж буй исэл нь урвалын дараа үүссэнээс бага дэгдэмхий байх ёстой.

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Металл бус шүлттэй харилцан үйлчлэл . Галоген, хүхэр болон бусад зарим элементүүд нь шүлтүүдтэй харилцан үйлчилж, хүчилтөрөгчгүй, хүчилтөрөгч агуулсан давс үүсгэдэг.

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (халаалтгүйгээр урвал явагдана)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (халах үед урвал явагдана)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Хоёр давсны харилцан үйлчлэл. Энэ бол давс олж авах хамгийн түгээмэл арга юм. Үүнийг хийхийн тулд урвалд орсон давс хоёулаа маш сайн уусдаг байх ёстой бөгөөд энэ нь ион солилцооны урвал тул түүнийг дуусгахын тулд урвалын бүтээгдэхүүний аль нэг нь уусдаггүй байх ёстой.

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Давс ба металлын харилцан үйлчлэл . Хэрэв метал нь давсанд агуулагдах хүчдэлийн зүүн талд байгаа металл хүчдэлийн цувралд байвал урвал явагдана.

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Дулааны задралдавс . Хүчилтөрөгч агуулсан зарим давсыг халаахад хүчилтөрөгчийн агууламж багатай, эсвэл огт хүчилтөрөгчгүй шинэ давс үүсдэг.

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Төмөр бус ба давсны харилцан үйлчлэл. Зарим металл бус бодисууд давстай нийлж шинэ давс үүсгэх чадвартай:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Суурийн давстай урвал . Энэ нь ионы солилцооны урвал тул түүнийг дуусгахын тулд урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн 1 нь уусдаггүй байх шаардлагатай (энэ урвалыг мөн хүчиллэг давсыг завсрын бодис болгон хувиргахад ашигладаг):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Давхар давсыг дараахь байдлаар авч болно.

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Металлын шүлттэй харилцан үйлчлэл. Амфотер металлууд нь шүлттэй урвалд орж, цогцолбор үүсгэдэг.

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Харилцаа холбоо Лигандтай давс (оксид, гидроксид, металл):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Редактор: Галина Николаевна Харламова

"Хүчлийн ангилал" - Устөрөгчийн атомын тоогоор хүчлүүдийг ангилах. Хүчил. Борын хүчил. Хүчиллэгүүдийн ангилал. Устөрөгчийн фтор. Хүчиллэгийг таних. Нарийн төвөгтэй бодисууд. Хүнсний бүтээгдэхүүн. Хүчиллэгийн шинж чанар. Цууны хүчил. Бүлгүүд. Шоргоолж хаздаг. Аюулгүй байдлын дүрэм журам. Юу биднийг нэгтгэдэг. Давсны хүчил (давсны хүчил).

“Хүчил 8-р анги” - Ундаанд исгэлэн амт өгөхийн тулд ямар хүчил нэмдэг вэ? Хүчилийг ямар ангиллын бодисоос авч болох вэ? Ходоодны шүүсэнд ямар хүчил агуулагддаг вэ? Хүчиллэгийн талаар бидний мэддэг зүйлийг жишээгээр эргэн санацгаая. Металл (металл бус) Давс үүсгэгч (давс үүсгэдэггүй) Хүчиллэг (үндсэн). Оксидын шинж чанарыг өг.

"Органик хүчлүүд" - Нимбэгийн хүчил нь хөвөнгийн навчнаас гаргаж авдаг. Сүүн хүчил. Эрт дээр үед цууны хүчил хэлбэрээр мэдэгдэж байсан усан уусмал. Сүүн хүчил дотор хүнсний үйлдвэр. Аж үйлдвэрийн цууны хүчил. Байгаль дахь шоргоолжны хүчил. Үйлдвэрлэлд байгаа нимбэгийн хүчил. Хэсэг сонгоно уу.

“Хүчиллэгүүдийн урвал” - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Ердийн хүчиллэг урвал. Хүчил. Хүчиллэгүүдийн ангилал. Өөрийгөө туршиж үзээрэй. Ерөнхий ойлголт. Хариултууд.

“Хими 8-р ангийн хүчил” - Хүчил. Хүчиллэгийн утга. Малик хүчил. Байгаль дахь хүчил. Ширээний цуу. HCN. Хүчилтэй ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрэм. Хүчиллэг уусмал дахь индикаторуудын өнгөний өөрчлөлт. Хүчилүүд: найрлага, ангилал, утга. Нимбэгийн хүчил. Хорт хүчил. Хүчилтөрөгчийн агууламжаар хүчлүүдийн ангилал.

"Хүчил ба ус" - Шоргоолж хазуулсан шарханд шоргоолжны хүчил агуулсан хор тарьдаг. Амьтны ертөнц дэх хүчил. Халуун орны аалз 84% цууны хүчил агуулсан шингэний урсгалыг дайснууд руу харвадаг. Хүний биед агуулагдах хүчил. Уксус. Эндээс хүхрийн хүчлийн түүхэн нэр гарсан - витриолын тос. Зарим цох нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн урсгалыг харвадаг.