Бодисын чанарын болон тоон найрлагыг хэрхэн олж мэдэх вэ. Органик бодисын чанарын болон тоон найрлага. Хамгийн энгийн бөгөөд молекулын томъёо ch4-ийн бодисын чанарын болон тоон найрлагыг тайлбарлана уу.

Бодисын чанарын болон тоон найрлагыг авч үзье. Органик болон органик бус гарал үүслийн нэгдлүүдийн хувьд түүний онцлогийг тодорхойлъё.

Бодисын чанарын найрлага юуг харуулж байна вэ?

Энэ нь шинжилж буй молекулд агуулагдах атомын төрлийг харуулдаг. Жишээлбэл, ус нь устөрөгч, хүчилтөрөгчөөр үүсдэг.

Молекул нь натри ба хүчилтөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Хүхрийн хүчил нь устөрөгч, хүчилтөрөгч, хүхэр агуулдаг.

Тоон найрлага нь юуг харуулж байна вэ?

Энэ нь нарийн төвөгтэй бодис доторх элемент бүрийн тоон агуулгыг харуулдаг.

Жишээлбэл, ус нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг. Хүхрийн хүчилхоёр устөрөгч, нэг хүхрийн атом, дөрвөн хүчилтөрөгчөөс бүрдэнэ.

Энэ нь гурван устөрөгчийн атом, нэг фосфор, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.

Бодисын чанарын болон тоон найрлага нь бас байдаг органик бодис. Жишээлбэл, метан нь нэг нүүрстөрөгч, дөрвөн устөрөгч агуулдаг.

Бодисын найрлагыг тодорхойлох арга

Бодисын чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлж болно химийн хувьд. Жишээлбэл, нийлмэл нэгдлийн молекул задрахад илүү энгийн найрлагатай хэд хэдэн молекул үүсдэг. Тиймээс кальци, нүүрстөрөгч, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэх кальцийн карбонатыг халаахдаа хоёр, нүүрстөрөгч авч болно.

Мөн үр дүнд нь химийн задралнэгдлүүд нь бодисын чанарын болон тоон найрлагатай байж болно.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй холболтуудмолекул болон молекул бус найрлагатай байж болно.

Эхний бүлэг нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байдаг. Жишээлбэл, элсэн чихэр нь хатуу, ус нь шингэн, хүчилтөрөгч нь хий юм.

Молекулын бус бүтэцтэй нэгдлүүд нь стандарт нөхцөлд хатуу хэлбэрээр олддог. Эдгээрт давс орно. Халах үед тэд хайлж, хатуу төлөвөөс шингэн төлөвт шилждэг.

Найрлага тодорхойлох жишээ

"Дараах бодисуудын чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлно уу: хүхрийн исэл (4), хүхрийн исэл (6)." Энэ даалгавар нь ердийн зүйл юм сургуулийн курс органик бус хими. Үүнийг даван туулахын тулд эхлээд валент эсвэл исэлдэлтийн төлөвийг ашиглан санал болгож буй нэгдлүүдийн томъёог бий болгох хэрэгтэй.

Санал болгож буй оксид хоёулаа ижил химийн элементүүдийг агуулдаг тул чанарын найрлага нь ижил байна. Эдгээрт хүхэр ба хүчилтөрөгчийн атомууд орно. Гэхдээ тоон утгаараа үр дүн нь өөр байх болно.

Эхний нэгдэл нь хүчилтөрөгчийн хоёр атом, хоёр дахь нь зургаан атом агуулдаг.

Үүнийг хийцгээе дараагийн даалгавар: "H2S бодисын чанарын болон тоон найрлагыг тайлбарлана уу."

Устөрөгчийн сульфидын молекул нь хүхрийн атом ба хоёр устөрөгчөөс бүрдэнэ. H2S бодисын чанарын болон тоон найрлага нь үүнийг урьдчилан таамаглах боломжийг бидэнд олгодог химийн шинж чанар. Найрлага нь устөрөгчийн катион агуулдаг тул устөрөгчийн сульфид үзүүлэх чадвартай исэлдүүлэх шинж чанар. Жишээлбэл, ижил төстэй шинж чанарууд нь идэвхтэй металлтай харьцахдаа илэрдэг.

Бодисын чанарын болон тоон найрлагын талаарх мэдээлэл нь органик нэгдлүүдэд мөн хамааралтай. Жишээлбэл, нүүрсустөрөгчийн молекул дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоон агуулгыг мэдэхийн тулд та энэ нь тодорхой төрлийн бодисын ангилалд хамаарах эсэхийг тодорхойлох боломжтой.

Ийм мэдээлэл нь шинжилгээнд хамрагдсан нүүрсустөрөгчийн химийн болон физик шинж чанарыг урьдчилан таамаглах, түүний өвөрмөц шинж чанарыг тодорхойлох боломжийг олгодог.

Жишээлбэл, найрлага нь дөрвөн нүүрстөрөгчийн атом, арван устөрөгч агуулдаг гэдгийг мэдэж байгаа тул энэ бодис нь SpH2n+2 ерөнхий томьёотой ханасан (ханасан) нүүрсустөрөгчийн ангилалд багтдаг гэж дүгнэж болно. Энэхүү гомологийн цувралын бүх төлөөлөгчид онцлог шинж чанартай байдаг радикал механизм, түүнчлэн агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэх.

Дүгнэлт

Аливаа органик бус болон органик бодис нь тодорхой тоон болон чанарын найрлагатай байдаг. Шинжилгээнд хамрагдсан органик бус нэгдлүүдийн физик, химийн шинж чанарыг тогтоохын тулд мэдээлэл шаардлагатай бөгөөд органик бодисын хувьд найрлага нь ангийн гишүүнчлэлийг тогтоох, химийн шинж чанар, өвөрмөц шинж чанарыг тодорхойлох боломжийг олгодог.

Хичээлийн үеэр та органик бодисын чанарын болон тоон найрлага, хамгийн энгийн, молекул, бүтцийн томъёо гэж юу болохыг олж мэдэх болно.

Нэг энгийн томъёо нь олон молекулын томъёотой тохирч болно.

Молекул дахь атомуудын холболтын дарааллыг харуулсан томьёог бүтцийн томьёо гэнэ.

Гексен ба циклогексан нь C 6 H 12 молекулын томьёотой ижил боловч тэдгээр нь өөр өөр физик, химийн шинж чанартай хоёр өөр бодис юм. Хүснэгтийг үзнэ үү. 1.

Хүснэгт 1. Гексен ба циклогексаны шинж чанарын ялгаа

Органик бодисыг тодорхойлохын тулд зөвхөн молекулын найрлагыг төдийгүй молекул дахь атомуудын зохион байгуулалт, молекулын бүтцийг мэдэх шаардлагатай.

Бодисын бүтцийг бүтцийн (график) томъёогоор тусгадаг бөгөөд үүнд ковалент холбооатомуудын хооронд зураасаар тэмдэглэгдсэн - валентийн зураас.

IN органик нэгдлүүднүүрстөрөгч дөрвөн холбоо, устөрөгч нэг, хүчилтөрөгч хоёр, азот гурван холбоо үүсгэдэг.

Валент.Ковалентын туйлт бус тоо буюу туйлын холбоо, аль элемент үүсгэж болох гэж нэрлэдэг валент

Нэг хос электроноос үүссэн холбоог гэнэ энгийн эсвэл ганц биехарилцаа холбоо

Хоёр хос электроноос үүссэн холбоог гэнэ давхархолболт, энэ нь "тэнцүү" тэмдэг шиг хоёр зураасаар тэмдэглэгдсэн байна. Гурван электрон хос үүсдэг гурав дахинхолболт, үүнийг гурван зураасаар тэмдэглэнэ. Хүснэгтийг үзнэ үү. 2.

Хүснэгт 2. Өөр өөр холбоо бүхий органик бодисын жишээ

Практикт үүнийг ихэвчлэн ашигладаг товчилсон бүтцийн томъёолол, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч болон бусад атомуудын устөрөгчтэй холбоог заагаагүй болно.

Цагаан будаа. 1. Этанолын молекулын эзэлхүүний загвар

Бүтцийн томьёо нь атомууд хоорондоо холбогдсон дарааллыг илэрхийлдэг боловч орон зай дахь атомуудын зохион байгуулалтыг илэрхийлдэггүй. Бүтцийн томьёо нь хоёр хэмжээст зураг, харин молекулууд нь гурван хэмжээст, i.e. эзэлхүүнтэй бөгөөд үүнийг этанолын жишээнд Зураг дээр үзүүлэв. 1.

Хичээл нь органик бодисын чанарын болон тоон найрлага, хамгийн энгийн, молекул, бүтцийн томъёо гэж юу вэ гэсэн асуудлыг авч үзсэн.

Лавлагаа

1. Rudzitis G.E. Хими. Үндсэн мэдээлэл ерөнхий хими. 10-р анги: сурах бичиг боловсролын байгууллагууд: үндсэн түвшин/ G. E. Rudzitis, F. G. Фельдман. - 14 дэх хэвлэл. - М.: Боловсрол, 2012.

2. Хими. 10-р анги. Профайлын түвшин: сурах бичиг ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / V.V. Эремин, Н.Э. Кузьменко, В.В. Лунин нар - М.: Bustard, 2008. - 463 х.

3. Хими. 11-р анги. Профайлын түвшин: академик. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / V.V. Эремин, Н.Э. Кузьменко, В.В. Лунин нар - М.: Bustard, 2010. - 462 х.

4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Их, дээд сургуульд элсэгчдэд зориулсан химийн асуудлын цуглуулга. - 4-р хэвлэл. - М .: РИА " Шинэ давалгаа": Нийтлэгч Умеренков, 2012. - 278 х.

Гэрийн даалгавар

1. № 6-7 (х. 11) Rudzitis G.E. Хими. Ерөнхий химийн үндэс. 10-р анги: Ерөнхий боловсролын байгууллагын сурах бичиг: суурь түвшин / G. E. Rudzitis, F.G. Фельдман. - 14 дэх хэвлэл. -М.: Боловсрол, 2012.

2. Нэг молекулын томъёогоор найрлага нь туссан органик бодисууд яагаад өөр өөр химийн болон физик шинж чанартай байдаг вэ?

3. Хамгийн энгийн томьёо юуг харуулж байна вэ?

Массын фракцыг ихэвчлэн хувиар илэрхийлдэг:

ω%(O) = 100% – ω%(H) = 100% – 11.1% = 88.9%.

Хяналтын асуултууд

1. Атомуудыг нэгтгэснээр ихэвчлэн ямар бөөмс үүсдэг вэ?

2. Аливаа молекулын найрлагыг хэрхэн илэрхийлэх вэ?

3. Химийн томъёонд ямар дэд үсэг байдаг вэ?

4. Химийн томъёо юуг харуулж байна вэ?

5. Найрлагын тогтмол байдлын хуулийг хэрхэн томъёолсон бэ?

6. Молекул гэж юу вэ?

7. Молекулын масс хэд вэ?

8. Харьцангуй молекул жин гэж юу вэ?

9. Энэ нь юутай тэнцүү вэ массын хэсэгЭнэ бодис дахь энэ элемент?

1. Дараах молекулуудын чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлно уу.

идэвхтэй бодис: метан CH4, сод Na2 CO3, глюкоз C6 H12 O6, хлор Cl2, хөнгөн цагаан сульфат Al2 (SO4)3.

2. Фосгений молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом, хоёр хлорын атомаас бүрдэнэ. Мочевин молекул нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом, хоёр NH атомын бүлгээс бүрдэнэ. 2. Фосген ба мочевинийн томъёог бич.

3. Тоолчих нийт тооДараах молекул дахь атомууд: (NH 4 )3 PO4 , Ca(H2 PO4 )2 , 2 SO4 .

4. Дасгал 1-д заасан бодисын харьцангуй молекул жинг тооцоол.

5. Дараах бодисуудын элементүүдийн массын эзлэх хувь хэд вэ: NH 3, N2 O, NO2, NaNO3, KNO3, NH4 NO3? Эдгээр бодисуудын аль нь азотын хамгийн их масстай, аль нь хамгийн бага хэмжээтэй байдаг вэ?

§ 1.5. Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд. Аллотропи.

Химийн нэгдлүүд ба хольцууд

Бүх бодисыг энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг.

Энгийн бодисууд нь нэг элементийн атомуудаас бүрддэг бодис юм.

Зарим энгийн бодисуудад нэг элементийн атомууд байдаг

бие биетэйгээ нийлж молекул үүсгэдэг. Ийм энгийн бодисуудбайна молекулын бүтэц . Үүнд:

Үүнд: устөрөгч H2, хүчилтөрөгч O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2, бром Br2, иод I2. Эдгээр бүх бодисууд нь хоёр атомт бодисоос бүрддэг

молекулууд (Энгийн бодисын нэрс гэдгийг анхаарна уу

Элементүүдийн нэрсийг тааруулна уу!)

Бусад энгийн бодисууд байдаг атомын бүтэц, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь тодорхой холбоо байдаг атомуудаас бүрддэг (бид тэдгээрийн мөн чанарыг "Химийн холбоо ба бодисын бүтэц" хэсэгт авч үзэх болно). Ийм энгийн бодисын жишээ нь бүх металл (төмөр Fe, зэс Cu, натри Na гэх мэт) ба зарим металл бус (нүүрстөрөгчийн С, цахиур Si гэх мэт) юм. Эдгээр энгийн бодисуудын нэрс төдийгүй томъёо нь элементүүдийн тэмдэгтэй давхцдаг.

гэж нэрлэгддэг энгийн бодисуудын бүлэг бас байдаг үнэт хийнүүд. Үүнд: гелий Хэ,

неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Эдгээр энгийн бодисууд нь өөр хоорондоо химийн холбоогүй атомууд.

Элемент бүр дор хаяж нэг энгийн бодис үүсгэдэг. Зарим элемент нь нэгээс олон үүсгэж болно,

гэхдээ хоёр ба түүнээс дээш энгийн бодисууд. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.

Аллотропи гэдэг нь нэг элементээр хэд хэдэн энгийн бодис үүсэх үзэгдэл юм.

Нэг химийн элементээс үүссэн өөр өөр энгийн бодисыг аллотроп гэж нэрлэдэг

өөрчлөлт (өөрчлөлт).

Аллотропик өөрчлөлтүүд нь бие биенээсээ ялгаатай байж болно молекулуудын найрлага.Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн элемент үүсдэг

хоёр энгийн бодис.Тэдгээрийн нэг нь хоёр атомт O2 молекулуудаас бүрддэг бөгөөд элементтэй ижил нэртэй байдаг - хүчилтөрөгч. Өөр нэг энгийн бодис нь гурван атомт O3 молекулуудаас бүрддэг бөгөөд өөрийн гэсэн нэртэй байдаг - озон:

Хүчилтөрөгч O2 ба озон O3 нь өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.

Аллотропууд нь хатуу биетүүд байж болно болорын өөр өөр бүтэц

Таллов. Жишээ нь аллотропик өөрчлөлтүүд юм нүүрстөрөгч С - алмазба бал чулуу.

Мэдэгдэж буй энгийн бодисын тоо (ойролцоогоор 400) тооноос хамаагүй их байна химийн элементүүд, учир нь олон элемент нь хоёр ба түүнээс дээш аллотроп өөрчлөлтийг үүсгэж чаддаг.

Нарийн төвөгтэй бодисууд нь янз бүрийн элементийн атомуудаас бүрддэг бодис юм.

Жишээ нарийн төвөгтэй бодисууд: HCI, H 2 O, NaCl, CO 2,

H2 SO4, Cu(NO3)2, C6 H12 O6 гэх мэт.

Нарийн төвөгтэй бодисыг ихэвчлэн нэрлэдэг химийн нэгдлүүд. IN химийн нэгдлүүдэдгээр нэгдлүүд үүссэн энгийн бодисын шинж чанар хадгалагдаагүй

байна. Нийлмэл бодисын шинж чанар нь түүний үүссэн энгийн бодисын шинж чанараас ялгаатай байдаг.

Жишээлбэл, натрийн хлорид NaClэнгийн бодисоос үүсч болно - натрийн металлНаТэгээд хлорын хий Cl 2. NaCI-ийн физик, химийн шинж чанар нь Na ба Cl 2-ийн шинж чанараас ялгаатай.

IN Байгальд дүрмээр бол цэвэр бус бодис олддог.

болон бодисын холимог. IN практик үйл ажиллагаабид ч бас

Бид ихэвчлэн холимог бодис хэрэглэдэг. Аливаа хольц нь үүнээс бүрдэнэ

нийлмэл гэж нэрлэгддэг хоёр буюу түүнээс дээш бодис

хольцын бүрэлдэхүүн хэсгүүд.

Жишээлбэл, агаар нь хэд хэдэн хольц юм хийн бодисууд: хүчилтөрөгч O 2 (эзэлхүүний 21%), азот N 2 (78%), нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 гэх мэт. Холимог

олон бодисын уусмал, зарим металлын хайлш гэх мэт бодисуудын холимог байж болно нэгэн төрлийн (нэг төрлийн)мөн тэр-

тероген (гетероген).

Нэг төрлийн холимог гэдэг нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хооронд интерфейс байхгүй хольц юм.

Хий (ялангуяа агаар) ба шингэн уусмал (жишээлбэл, усан дахь элсэн чихрийн уусмал) холимог нь нэгэн төрлийн байдаг.

Гетероген хольцууд нь бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь интерфэйсээр тусгаарлагдсан хольц юм.

TO гетероген орнохолимог хатуу бодис (элс +

Шохойн нунтаг), бие биедээ уусдаггүй шингэний холимог (ус + тос), шингэн ба тэдгээрт уусдаггүй хатуу бодисын холимог (ус + шохой).

Шингэн уусмал,нэгэн төрлийн системийн хамгийн чухал төлөөлөгч болох эдгээрийг бид хичээлдээ нарийвчлан судлах болно.

Холимог болон химийн нэгдлүүдийн хоорондох хамгийн чухал ялгаа:

1. Холимог дахь бие даасан бодисын шинж чанар (бүрэлдэхүүн хэсэг)

аврагдсан.

2. Хольцын найрлага нь тогтмол биш.

Хяналтын асуултууд

1. Бүх бодисыг ямар хоёр төрөлд хуваадаг вэ?

2. Энгийн бодис гэж юу вэ?

3. Ямар энгийн бодисууд молекулын бүтэцтэй байдаг (нэр, томъёо)?

4. Ямар энгийн бодисууд атомын бүтэцтэй байдаг вэ? Жишээ хэлнэ үү.

5. Ямар энгийн бодисууд хоорондоо холбоогүй атомуудаас тогтдог вэ?

6. Аллотропи гэж юу вэ?

7. Аллотропик өөрчлөлтийг юу гэж нэрлэдэг вэ?

8. Яагаад анхдагч бодисын тоо байдаг илүү тоохимийн элементүүд?

9. Нийлмэл бодис гэж юу вэ?

10. Тэдгээрээс нийлмэл бодис үүсэхэд энгийн бодисын шинж чанар хадгалагддаг уу?

11. Нэг төрлийн холимог гэж юу вэ? Жишээ хэлнэ үү.

12. Гетероген хольц гэж юу вэ? Жишээ хэлнэ үү.

13. Холимог химийн нэгдлээс юугаараа ялгаатай вэ?

Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар

1. Танд мэдэгдэж буй дараах томъёог бичнэ үү: a) энгийн бодис (5 жишээ); б) нарийн төвөгтэй бодисууд (5 жишээ).

2. Доорх томьёо нь өгөгдсөн бодисуудыг энгийн ба нийлмэл гэж хуваа: NH 3, Zn, Br2, HI, C2 H5 OH, K, CO, F2, C10 H22.

3. Фосфорын элемент нь цагаан, улаан, хар фосфор гэсэн гурван энгийн бодисыг бүрдүүлдэг. Эдгээр энгийн бодисууд хоорондоо ямар холбоотой вэ?

§ 1.6. Элементүүдийн валент. Бодисын график томъёо

Зарим нэгдлүүдийн химийн томъёог авч үзье

Эдгээр жишээнүүдээс харахад элементүүдийн атомууд хлор, хүчилтөрөгч, азот, нүүрстөрөгчямар ч биш, гэхдээ зөвхөн тодорхой тооны устөрөгчийн атомууд (тус тус бүр 1, 2, 3, 4 атом) нэмэгддэг.

Химийн нэгдлүүдийн атомуудын хооронд байдаг химийн холбоо. Хий тус бүр нь байх томьёог бичье.

Микрофоны холболтыг зураасаар тэмдэглэнэ:

Ийм томъёог график гэж нэрлэдэг.

Бодисын график томъёо - эдгээр нь молекул дахь атомуудын холболтын дараалал, атом бүр үүсгэдэг бондын тоог харуулсан томъёо юм.

Тоо химийн холбоо, өгөгдсөн молекул дахь өгөгдсөн элементийн нэг атомыг бүрдүүлдэг элементийг элементийн валент гэж нэрлэдэг.

Валентийг ихэвчлэн Ромын тоогоор илэрхийлдэг: I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Харж буй бүх молекулуудад устөрөгчийн атом бүр нэг холбоо үүсгэдэг тул устөрөгчийн валент нь нэг (I) -тэй тэнцүү байна.

Хлорын атом HCl молекулнэг холбоо үүсгэдэг, энэ молекул дахь түүний валент нь I-тэй тэнцүү. H2 O молекул дахь хүчилтөрөгчийн атом нь хоёр холбоо үүсгэдэг, түүний валент нь II-тэй тэнцүү байна. Валент

NH3 дахь азот III, CH4 дахь нүүрстөрөгчийн валент нь IV байна. Зарим зүйл байна тогтмол валент.

Тогтмол валенттай элементүүд нь элементүүд юм бүх холболтодижил валентыг харуулна

Тогтмол валенттай элементүүд I нь: устөрөгч H, фтор F , шүлтлэг металлууд: литиЛи, натри Na,

кали К, рубидиум Rb, цезий Cs.

Эдгээрийн атомууд моновалент элементүүдүргэлж бүрдүүлдэг

зөвхөн нэг химийн холбоо.

II тогтмол валенттай элементүүд:

хүчилтөрөгч O, магни Mg, кальци Ca, стронци Sr, бари Ba, цайр Zn.

III тогтмол валенттай элемент нь хөнгөн цагаан Al юм.

Ихэнх зүйлс байдаг хувьсах валент.

Хувьсах валентийн элементүүд нь байгаа элементүүд юм янз бүрийн холболтуудөөр өөр валентын утгатай байж болно*.

Иймээс өөр өөр нэгдлүүд дэх эдгээр элементүүдийн атомууд өөр өөр тооны химийн холбоо үүсгэж болно (Хүснэгт 4).

* Бид атомын бүтцийн онолыг судалсны дараа валентын физик утга, тогтмол ба хувьсах валенттай элементүүдийн оршин тогтнох шалтгааныг авч үзэх болно.

Хүснэгт 4

Зарим элементийн хамгийн ердийн валентын утгууд

Элементүүд	Хамгийн онцлог
	валент
	II, III, IV, VI, VII

Аливаа нэгдэл дэх ийм элементүүдийн валентыг тодорхойлохын тулд та валентын дүрмийг ашиглаж болно

тууз.

Энэ дүрмийн дагуу,А m B n төрлийн ихэнх хоёртын нэгдлүүдэд А (х) элементийн валентын атомын тоонд (t) үржвэрлэх нь элементийн валентын үржвэртэй тэнцүү байна.

ta B (y) атомуудын тоогоор (n):

x · t = y · n * .

Жишээлбэл, дараах нэгдлүүд дэх фосфорын валентыг тодорхойлно.

x I	x" II
PH3	P2 O5
Устөрөгчийн валент	Хүчилтөрөгчийн валент
тогтмол бөгөөд I-тэй тэнцүү	тогтмол ба II-тэй тэнцүү
x 1 = 1 3	x" 2 = 2 5
x = 3	x" = 5
PH3	P2 O5
PH3 дахь фосфор нь	P2 O5 дахь фосфор нь
гурвалсан	таван валент
элемент	элемент

* Валентын дүрэм нь нэг элементийн атомууд хоорондоо шууд холбогддог хоёртын нэгдлүүдэд хамаарахгүй. Жишээлбэл, валентийн дүрэм нь эхнийхийг дагаж мөрддөггүй

устөрөгчийн исэл H2 O2, учир нь түүний молекулд хүчилтөрөгчийн атомуудын хооронд холбоо байдаг: H-O-O-H.

Валентын дүрмийг ашиглан та чадна томъёо зохиоххоёртын нэгдлүүд, өөрөөр хэлбэл эдгээр томъёоны индексийг тодорхойлно.

Жишээлбэл, нэгдлийн томъёог бүтээцгээе хүчилтөрөгчтэй хөнгөн цагаан . Al ба O нь тогтмол валентийн утгатай, хамтран

III ба II хариуцлагатай:

3 ба 2 тоонуудын хамгийн бага нийтлэг үржвэр (LCD) нь 6. LCM-ийг Al-ийн валентаар хуваа.

6: 3 = 2 ба валентын хувьд O: 6: 2 = 3 байна

Эдгээр тоонууд нь харгалзах тэмдгүүдийн индекстэй тэнцүү байна

нийлмэл томъёоны элементүүд:

Al2 O3

Өөр хоёр жишээг харцгаая.

Дараахаас бүрдэх нэгдлүүдийн томъёог үүсгэ.

гэдгийг анхаарна ууихэнх хоёртын нэгдлүүдэд

Ерөнхийдөө нэг элементийн атомууд хоорондоо шууд нийлдэггүй.

За бичье график томъёоЭнэ догол мөрөнд бидний үзсэн бүх холболтууд:

Элемент бүрийн зураасны тоог түүний валенттай харьцуулж үзээрэй, үүнийг догол мөрийн текстэд заасан болно.

Хяналтын асуултууд

1. Элементийн валент гэж юу вэ?

2. Ямар тоонууд ихэвчлэн валентыг илэрхийлдэг вэ?

3. Тогтмол валентын элементүүд гэж юу вэ?

4. Аль элементүүд тогтмол валенттай байдаг вэ?

5. Хувьсах валенттай элементүүд юу вэ? Хлор, хүхэр, нүүрстөрөгч, фосфор, төмрийн хамгийн ердийн валентын утгыг заана уу.

6. Валентын дүрмийг хэрхэн томъёолсон бэ?

7. Молекул дахь атомуудын холболтын дараалал, элемент бүрийн валентыг харуулсан томьёоны нэр юу вэ?

Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар

1. Дараах нэгдлүүдийн элементүүдийн валентыг тодорхойлно уу. AsH 3, CuO, N 2 O 3, CaBr 2, AlI 3, SF 6, K 2 S, SiO 2, Mg 3 N 2.

Эдгээр бодисуудын график томъёог бич.

2. Индексүүдийг тодорхойлох m ба n-ийг дараах томъёонд оруулна.

Hm Sen, Pm Cln, Pbm On, Om Fn, Fem Sn Эдгээр бодисуудын график томьёо бичнэ үү.

3. Хромын валентыг харуулдаг хүчилтөрөгчтэй хромын нэгдлүүдийн молекул болон график томьёо гарга. II, III, VI.

4. Дараахаас бүрдэх нэгдлүүдийн томъёог бичнэ үү.

а) манган (II) ба хүчилтөрөгч; б) манган (IV) ба хүчилтөрөгч; в) манган (VI) ба хүчилтөрөгч; г) хлор (VII) ба хүчилтөрөгч; д) бари ба хүчилтөрөгч. Эдгээр бодисуудын график томъёог бич.

§ 1.7. Мол. Моляр масс

Бодисын массыг кг, г эсвэл бусад нэгжээр илэрхийлнэ

Бодисын хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгж нь мэнгэ юм.

Ихэнх бодисууд нь молекулууд эсвэл атомуудаас бүрддэг.

Моль гэдэг нь 12 г (0.012 кг) нүүрстөрөгчийн С-д атом байгаатай тэнцэх хэмжээний молекул (атом) агуулсан бодисын хэмжээг хэлнэ.

12 г нүүрстөрөгч дэх С атомын тоог тодорхойлъё. Үүнийг хийхийн тулд 0.012 кг-ыг хуваана үнэмлэхүй масснүүрстөрөгчийн атом m a (C) (§ 1.3-ыг үзнэ үү):

0,012 кг/19,93 10–27 кг ≈ 6,02 1023.

"Мэнгэ" гэсэн ойлголтын тодорхойлолтоос харахад энэ тоо гарч ирнэ

аливаа бодисын нэг моль дахь молекулуудын (атомын) тоотой тэнцүү. Үүнийг Авогадрогийн тоо гэж нэрлэдэг бөгөөд тэмдэгээр тэмдэглэдэг

үхэр Н А:

(Авогадрогийн тоо маш том тоо гэдгийг анхаарна уу!)

Хэрэв бодис нь молекулуудаас бүрддэг бол 1 моль нь энэ бодисын 6.02 × 1023 молекул юм.

Жишээ нь: 1 моль устөрөгч H2 нь 6.02 · H2-ийн 1023 молекул; 1 моль ус H2O нь 6.02 · H2O-ийн 1023 молекул;

1 моль глюкоз C6 H12 O6 нь 6.02 1023 байна

молекулууд C6 H12 O6.

Хэрэв бодис атомуудаас бүрддэг бол 1 моль нь энэ бодисын 6.02 х 1023 атом юм.

Жишээ нь: 1 моль төмрийн Fe нь 6.02 1023 Fe атом;

1 моль хүхэр S нь 6.02 1023 S атом юм. Иймд:

Аливаа бодисын 1 моль нь энэ бодисыг бүрдүүлдэг Авогадро тооны бөөмс, өөрөөр хэлбэл ойролцоогоор 6.02 × 1023 молекул эсвэл атом агуулдаг.

Бодисын хэмжээг (өөрөөр хэлбэл моль тоо) гэж тэмдэглэнэ Латин үсэг p (эсвэл Грек v үсэг). Өгөгдсөн тооны молекулыг (атом) N үсгээр тэмдэглэнэ.

Бодисын n хэмжээ нь өгөгдсөн тооны молекул (атом) N-ийн 1 моль NA дахь молекулуудын (атом) тоотой харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна.