Хамгийн энгийн химийн тэгшитгэлүүд. Химийн тэгшитгэл зохиож, шийдвэрлэх. Орлуулах урвалын жишээ

Анги: 8

Хичээлд зориулсан танилцуулга

Буцах Урагшаа

Анхаар! Урьдчилан үзэхСлайд нь зөвхөн мэдээллийн зорилгоор зориулагдсан бөгөөд танилцуулгын бүх шинж чанарыг илэрхийлэхгүй байж болно. Хэрэв та сонирхож байвал энэ ажил, бүрэн хувилбарыг нь татаж авна уу.

Хичээлийн зорилго:оюутнуудад химийн тэгшитгэлийн талаархи мэдлэгийг ердийн тэмдэглэгээ болгон хөгжүүлэхэд тусална химийн урвалашиглан химийн томъёо.

Даалгаварууд:

Боловсролын:

• өмнө нь судалсан материалыг системчлэх;
• химийн урвалын тэгшитгэл зохиох чадварыг заах.

Боловсролын:

• харилцааны ур чадварыг хөгжүүлэх (хосоор ажиллах, сонсох, сонсох чадвар).

Боловсролын:

• даалгаврыг биелүүлэхэд чиглэсэн боловсролын болон зохион байгуулалтын ур чадварыг хөгжүүлэх;
• аналитик сэтгэлгээний чадварыг хөгжүүлэх.

Хичээлийн төрөл:хосолсон.

Тоног төхөөрөмж:компьютер, мультимедиа проектор, дэлгэц, үнэлгээний хуудас, тусгалын карт, “химийн тэмдгийн багц”, хэвлэмэл суурьтай дэвтэр, урвалж: натрийн гидроксид, төмөр(III) хлорид, спиртийн чийдэн, тавиур, шүдэнз, ватманы цаас, олон өнгийн химийн бодис тэмдэг.

Хичээлийн танилцуулга (Хавсралт 3)

Хичээлийн бүтэц.

I. Зохион байгуулалтын мөч.
II. Мэдлэг, ур чадварыг шинэчлэх.
III. Урам зориг, зорилго тодорхойлох.
IV. Шинэ материал сурах:
4.1 Хүчилтөрөгч дэх хөнгөн цагааны шаталтын урвал;
4.2 төмрийн (III) гидроксидын задралын урвал;
4.3 коэффициентийг цэгцлэх алгоритм;
4.4 минут амрах;
4.5 коэффициентийг тогтоох;
V. Олж авсан мэдлэгээ нэгтгэх.
VI. Хичээлийг дүгнэж, үнэлгээ өгөх.
VII. Гэрийн даалгавар.
VIII. Эцсийн үгбагш нар.

Хичээлийн явц

Нарийн төвөгтэй бөөмийн химийн шинж чанар
анхан шатны шинж чанараар тодорхойлогддог
бүрэлдэхүүн хэсгүүд,
тэдгээрийн тоо ба
химийн бүтэц.
Д.И.Менделеев

Багш аа.Сайн байна уу залуусаа. Суу.
Анхаарна уу: таны ширээн дээр хэвлэсэн дэвтэр байгаа. (Хавсралт 2),Та өнөөдөр ажиллах бөгөөд амжилтаа бүртгэх онооны хуудас дээр гарын үсэг зурна уу.

Мэдлэг, ур чадварыг шинэчлэх.

Багш аа.Бид физик, химийн үзэгдэл, химийн урвал, тэдгээрийн илрэлийн шинж тэмдгүүдтэй танилцсан. Бид бодисын массыг хадгалах хуулийг судалсан.
Мэдлэгээ шалгацгаая. Би танд хэвлэсэн дэвтэрээ нээж, 1-р даалгаврыг гүйцэтгэхийг санал болгож байна. Даалгаврыг гүйцэтгэхэд 5 минутын хугацаа өгсөн.

"Физик ба химийн үзэгдэл" сэдвээр тест. Бодисын массыг хадгалах хууль."

1. Химийн урвал нь физикийн үзэгдлээс юугаараа ялгаатай вэ?

1. Хэлбэрийг өөрчлөх нэгтгэх байдалбодисууд.
2. Шинэ бодис үүсэх.
3. Байршлыг өөрчлөх.

2. Химийн урвалын шинж тэмдэг юу вэ?

1. Хур тунадас үүсэх, өнгө өөрчлөгдөх, хийн хувьсал.

Соронзонжилт, ууршилт, чичиргээ.

Өсөлт ба хөгжил, хөдөлгөөн, нөхөн үржихүй.

3. Химийн урвалын тэгшитгэлийг ямар хуулийн дагуу хийдэг вэ?

1. Материйн найрлагын тогтмол байдлын хууль.
2. Бодисын массыг хадгалах хууль.
3. Тогтмол хууль.
4. Динамикийн хууль.
5. Бүх нийтийн таталцлын хууль.

4. Илэрсэн бодисын массыг хадгалах хууль:

1. Д.И. Менделеев.
2. C. Дарвин.
3. М.В. Ломоносов.
4. I. Ньютон.
5. А.И. Бутлеров.

5. Химийн тэгшитгэлийг:

1. Химийн урвалын уламжлалт тэмдэглэгээ.

Бодисын найрлагын уламжлалт тэмдэглэгээ.

Химийн асуудлын нөхцөлийг бүртгэх.

Багш аа.Та ажлаа хийсэн. Би танд үүнийг шалгахыг санал болгож байна. Дэвтэр солилцож, бие биенээ шалга. Дэлгэц дээр анхаарлаа хандуулаарай. Зөв хариулт бүрийн хувьд - 1 оноо. Үнэлгээний хуудсан дээрх нийт онооны тоог оруулна уу.

Урам зориг, зорилго тодорхойлох.

Багш аа.Энэхүү мэдлэгийг ашиглан өнөөдөр бид химийн урвалын тэгшитгэлийг гаргаж, "Бодисын массыг хадгалах хууль нь химийн урвалын тэгшитгэл зохиох үндэс мөн үү" гэсэн асуудлыг илчлэх болно.

Шинэ материал сурах.

Багш аа.Тэгшитгэл бол үл мэдэгдэх зүйл байгаа математикийн жишээ бөгөөд энэ үл мэдэгдэх зүйлийг тооцоолох шаардлагатай гэж бид бодож дассан. Гэхдээ химийн тэгшитгэлд ихэвчлэн үл мэдэгдэх зүйл байдаггүй: бүх зүйлийг зүгээр л томъёогоор бичдэг: ямар бодисууд урвалд орж, энэ урвалын явцад олж авдаг. Туршлагыг нь харцгаая.

(Хүхэр ба төмрийн нэгдлүүдийн урвал.) Хавсралт 3

Багш аа.Бодисын массын үүднээс төмөр, хүхрийн нэгдлийн урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар ойлгоно.

Төмөр + хүхэр → төмөр (II) сульфид (даалгавар 2 tpo)

Харин химийн шинжлэх ухаанд үг химийн шинж тэмдгээр тусгагдсан байдаг. Энэ тэгшитгэлийг химийн тэмдэг ашиглан бич.

Fe + S → FeS

(Нэг оюутан самбар дээр, үлдсэн нь МБС-д бичдэг.)

Багш аа.Одоо унш.
Оюутнууд.Төмрийн молекул нь хүхрийн молекултай харилцан үйлчилж, төмрийн (II) сульфидын нэг молекулыг үүсгэдэг.
Багш аа.Энэ урвалд бид эхлэлийн бодисын хэмжээ нь урвалын бүтээгдэхүүн дэх бодисын хэмжээтэй тэнцүү байгааг харж байна.
Урвалын тэгшитгэл зохиохдоо нэг ч атом алга болох эсвэл гэнэт гарч ирэх ёсгүй гэдгийг бид үргэлж санаж байх ёстой. Тиймээс заримдаа урвалын тэгшитгэл дэх бүх томьёог бичсэний дараа тэгшитгэлийн хэсэг тус бүрийн атомын тоог тэнцүүлэх хэрэгтэй - коэффициентүүдийг тогтооно. Өөр нэг туршилтыг харцгаая

(Хүчилтөрөгч дэх хөнгөн цагааны шаталт.) Хавсралт 4

Багш аа.Химийн урвалын тэгшитгэлийг бичье (TPO дахь даалгавар 3)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Ислийн томъёог зөв бичихийн тулд үүнийг санаарай

Оюутнууд.Исэлд агуулагдах хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -2, хөнгөн цагаан нь +3 тогтмол исэлдэлтийн төлөвтэй химийн элемент юм. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Багш аа. 1 хөнгөн цагаан атом урвалд орж, хоёр хөнгөн цагаан атом үүссэнийг бид харж байна. Хоёр хүчилтөрөгчийн атом орж, гурван хүчилтөрөгчийн атом үүсдэг.
Энгийн бөгөөд үзэсгэлэнтэй, гэхдээ бодисын массыг хадгалах хуулийг үл хүндэтгэдэг - энэ нь урвалын өмнө болон дараа ялгаатай байдаг.
Тиймээс бид коэффициентүүдийг цэгцлэх хэрэгтэй өгөгдсөн тэгшитгэлхимийн урвал. Үүнийг хийхийн тулд хүчилтөрөгчийн LCM-ийг олъё.

Оюутнууд. LCM = 6

Багш аа.Бид хүчилтөрөгч ба хөнгөн цагаан ислийн томъёоны өмнө коэффициентүүдийг тавьдаг бөгөөд ингэснээр зүүн ба баруун талд байгаа хүчилтөрөгчийн атомын тоо 6-тай тэнцүү байна.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Багш аа.Одоо бид урвалын үр дүнд дөрвөн хөнгөн цагаан атом үүссэн болохыг олж мэдэв. Тиймээс зүүн талд байгаа хөнгөн цагааны атомын өмнө бид 4-ийн коэффициентийг тавьдаг

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Урвалын өмнө болон дараа бүх атомуудыг дахин тоолъё. Бид тэнцүү мөрийцдөг.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Багш аа.Өөр нэг жишээг харцгаая

(Багш төмрийн (III) гидроксидын задралын туршилтыг үзүүлэв.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Багш аа.Коэффицентүүдийг цэгцэлье. Нэг төмрийн атом урвалд орж, хоёр төмрийн атом үүсдэг. Тиймээс төмрийн гидроксидын (3) томъёоны өмнө бид 2-ын коэффициентийг тавьдаг.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Багш аа. 6 устөрөгчийн атом урвалд орж (2х3), 2 устөрөгчийн атом үүсдэг болохыг бид олж мэдэв.

Оюутнууд. NOC =6. 6/2 = 3. Тиймээс бид усны томъёонд 3-ын коэффициентийг тогтооно

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Багш аа.Бид хүчилтөрөгчийг тоолдог.

Оюутнууд.Зүүн – 2х3 =6; баруун - 3+3 = 6

Оюутнууд.Урвалд орсон хүчилтөрөгчийн атомын тоо нь урвалын явцад үүссэн хүчилтөрөгчийн атомын тоотой тэнцүү байна. Та адилхан бооцоо тавьж болно.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Багш аа.Одоо өмнө нь хэлсэн бүх зүйлийг нэгтгэн дүгнэж, химийн урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентийг зохион байгуулах алгоритмтай танилцъя.

1. Химийн урвалын тэгшитгэлийн баруун ба зүүн талд байгаа элемент бүрийн атомын тоог тоол.
2. Аль элемент атомын тоо өөрчлөгдөж байгааг тодорхойлж, LCM-ийг ол.
3. Коэффициентийг авахын тулд ҮОХ-г индекст хуваана. Тэдгээрийг томъёоны өмнө байрлуул.
4. Атомын тоог дахин тооцоолж, шаардлагатай бол үйлдлийг давт.
5. Хамгийн сүүлд шалгах зүйл бол хүчилтөрөгчийн атомын тоо юм.

Багш аа.Та шаргуу ажилласан, ядарсан байх. Би танд тайвширч, нүдээ аниад, амьдралын зарим сайхан мөчүүдийг санаж байхыг зөвлөж байна. Тэд та нарын хүн бүрийн хувьд өөр өөр байдаг. Одоо нүдээ нээж, эхлээд цагийн зүүний дагуу, дараа нь цагийн зүүний эсрэг дугуй хөдөлгөөн хий. Одоо нүдээ хэвтээ чиглэлд эрчимтэй хөдөлгө: баруун - зүүн, босоо: дээш - доош.
Одоо идэвхжүүлье сэтгэцийн үйл ажиллагаамөн чихнийхээ дэлбээгээ иллэг хий.

Багш аа.Бид үргэлжлүүлэн ажиллаж байна.
Хэвлэмэл дэвтэрт бид 5-р даалгаврыг гүйцэтгэнэ. Та хоёр хосоороо ажиллана. Та химийн урвалын тэгшитгэлд коэффициентүүдийг байрлуулах хэрэгтэй. Даалгавраа дуусгахад 10 минут өгнө.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Багш аа.Даалгаврын гүйцэтгэлийг шалгацгаая ( багш асуулт тавьж, зөв ​​хариултыг слайд дээр харуулна). Зөв тохируулсан коэффициент бүрийн хувьд - 1 оноо.
Та даалгавраа гүйцэтгэсэн. Сайн байна!

Багш аа.Одоо эргээд асуудалдаа орцгооё.
Залуус аа, та юу гэж бодож байна вэ, бодисын массыг хадгалах хууль нь химийн урвалын тэгшитгэл зохиох үндэс суурь мөн үү?

Оюутнууд.Тийм ээ, хичээлийн үеэр бид бодисын массыг хадгалах хууль нь химийн урвалын тэгшитгэл зохиох үндэс суурь болохыг нотолсон.

Мэдлэгийг нэгтгэх.

Багш аа.Бид бүх гол асуудлыг судалсан. Одоо энэ сэдвийг хэрхэн эзэмшсэнээ харах боломжтой богино тест хийцгээе. Та зөвхөн "тийм" эсвэл "үгүй" гэж хариулах хэрэгтэй. Танд ажиллахад 3 минут байна.

Мэдэгдэл.

1. Ca + Cl 2 → CaCl 2 урвалд коэффициент хэрэггүй.(Тийм)
2. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 урвалд цайрын коэффициент 2 байна. (Үгүй)
3. Ca + O 2 → CaO урвалд кальцийн оксидын коэффициент 2 байна.(Тийм)
4. CH 4 → C + H 2 урвалд коэффициент шаардлагагүй.(Үгүй)
5. CuO + H 2 → Cu + H 2 O урвалд зэсийн коэффициент 2 байна. (Үгүй)
6. C + O 2 → CO урвалын хувьд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (II) ба нүүрстөрөгчийн аль алинд нь 2-ын коэффициентийг өгөх ёстой. (Тийм)
7. CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 урвалд коэффициент хэрэггүй.(Тийм)

Багш аа.Ажлын явцыг шалгая. Зөв хариулт бүрийн хувьд - 1 оноо.

Хичээлийн хураангуй.

Багш аа.Та сайн ажилласан. Одоо хичээлийн нийт онооны тоог тооцоолж, дэлгэцэн дээр харсан үнэлгээний дагуу өөртөө үнэлгээ өг. Дүнгээ дэвтэрт оруулахын тулд надад үнэлгээний хуудас өг.

Гэрийн даалгавар.

Багш аа.Хичээл маань дуусч, бид бодисын массыг хадгалах хууль нь урвалын тэгшитгэл зохиох үндэс болдог гэдгийг баталж, химийн урвалын тэгшитгэл зохиож сурсан. Мөн эцсийн цэг болгон бичээрэй гэрийн даалгавар

§ 27, жишээ нь. 1 - "3" үнэлгээ авсан хүмүүст
жишээ нь. 2 - "4" үнэлгээ авсан хүмүүст
жишээ нь. 3 - үнэлгээ авсан хүмүүст“5”

Багшийн эцсийн үгс.

Багш аа.Хичээл өгсөнд баярлалаа. Гэхдээ оффисоос гарахаасаа өмнө ширээн дээр анхаарлаа хандуулаарай (багш хүснэгтийн дүрс, олон өнгийн химийн тэмдэг бүхий Whatman цаас руу заадаг).Та янз бүрийн өнгөт химийн шинж тэмдгүүдийг харж байна. Өнгө бүр таны сэтгэл санааг илэрхийлдэг.. Би танд химийн элементүүдийн хүснэгтийг (энэ нь Д.И.Менделеевийн PSHE-ээс ялгаатай) үүсгэхийг санал болгож байна - хичээлийн сэтгэлийн байдлын хүснэгт. Үүнийг хийхийн тулд та хөгжмийн хуудас руу очиж, дэлгэцэн дээрх шинж чанарын дагуу нэг химийн элементийг авч, ширээний нүдэнд хавсаргах ёстой. Би тантай ажиллахад хэр тухтай байгаагаа харуулах замаар эхлээд үүнийг хийх болно.

F Би хичээлдээ тухтай санагдаж, бүх асуултынхаа хариултыг авсан.

F Би хичээл дээр тавьсан зорилгынхоо тал хувийг биелүүлсэн.
F Би хичээлдээ уйдсан, шинэ зүйл сураагүй.

I хэсэг

1. Ломоносов-Лавуазьегийн хууль – бодисын массыг хадгалах хууль:

2. Химийн урвалын тэгшитгэл ньхимийн томъёо, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын уламжлалт тэмдэглэгээ.

3. Химийн тэгшитгэл нь хуульд нийцсэн байх ёстойбодисын массыг хадгалах, урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийг цэгцлэх замаар хүрдэг.

4. Энэ нь юу харуулж байна химийн тэгшитгэл?
1) Ямар бодисууд урвалд ордог.
2) Үүний үр дүнд ямар бодис үүсдэг.
3) Урвал дахь бодисын тоон харьцаа, тухайлбал, урвалд орж буй бодис ба урвалын үр дүнд үүссэн бодисын хэмжээ.
4) Химийн урвалын төрөл.

5. Барийн гидроксид ба фосфорын хүчлийн харилцан үйлчлэлийн жишээг ашиглан химийн урвалын схемд коэффициентийг тогтоох дүрэм.
a) Урвалын схемийг, өөрөөр хэлбэл урвалд орж буй болон үүссэн бодисын томъёог бичнэ үү.

б) урвалын схемийг давсны томъёогоор (хэрэв байгаа бол) тэнцвэржүүлж эхэлнэ. Суурь эсвэл давс дахь хэд хэдэн нийлмэл ионуудыг хаалтанд, тэдгээрийн тоог хаалтны гаднах индексээр зааж өгнө гэдгийг санаарай.

в) хамгийн сүүлд устөрөгчийг тэнцүүлэх:

г) хүчилтөрөгчийг хамгийн сүүлд тэнцүүлэх - энэ нь коэффициентийг зөв байрлуулах үзүүлэлт юм.
Энгийн бодисын томъёоны өмнө бутархай коэффициентийг бичих боломжтой бөгөөд дараа нь тэгшитгэлийг давхар коэффициентээр дахин бичих шаардлагатай.

II хэсэг

1. Схемүүд нь дараах урвалын тэгшитгэлийг зохио.

2. Химийн урвалын тэгшитгэлийг бич.

3. Химийн урвалын коэффициентуудын нийлбэр ба диаграмм хоорондын уялдааг тогтоо.

4. Эхлэх материал болон урвалын бүтээгдэхүүний хоорондын захидал харилцааг бий болгох.

5. Дараах химийн урвалын тэгшитгэл юуг харуулж байна вэ?

1) Зэсийн гидроксид ба давсны хүчил;
2) Урвалын үр дүнд давс, ус үүссэн;
3) 1 ба 2-р бодисыг эхлүүлэхийн өмнөх коэффициентүүд.

6. Дараах диаграммыг ашиглан бутархай коэффициентийг хоёр дахин нэмэгдүүлэх химийн урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ.

7. Химийн урвалын тэгшитгэл:
4P+5O2=2P2O5
Эхлэх бодис, бүтээгдэхүүний бодисын хэмжээ, тэдгээрийн масс эсвэл эзэлхүүнийг харуулна:
1) фосфор - 4 моль буюу 124 гр;
2) фосфорын исэл (V) - 2 моль, 284 гр;
3) хүчилтөрөгч - 5 моль буюу 160 л.

Ихэнхдээ сургуулийн сурагчид, оюутнууд гэж нэрлэгддэг зүйлийг зохиох шаардлагатай болдог. Ионы урвалын тэгшитгэл. Тодруулбал, Химийн улсын нэгдсэн шалгалтад санал болгосон 31-р даалгавар нь энэ сэдэвт зориулагдсан болно. Энэ нийтлэлд бид богино, бүрэн ионы тэгшитгэл бичих алгоритмыг нарийвчлан авч үзэх бөгөөд янз бүрийн түвшний нарийн төвөгтэй байдлын олон жишээнд дүн шинжилгээ хийх болно.

Ионы тэгшитгэл яагаад хэрэгтэй вэ?

Олон бодисыг усанд уусгахад (зөвхөн усанд биш!) диссоциацийн процесс явагддаг - бодисууд ион болж задардаг гэдгийг сануулъя. Жишээлбэл, усан орчин дахь HCl молекулууд нь устөрөгчийн катионууд (H +, илүү нарийвчлалтай H 3 O +) ба хлорын анионууд (Cl -) болж задалдаг. Натрийн бромид (NaBr) нь усан уусмалд молекул хэлбэрээр биш, харин усжуулсан Na + ба Br - ион хэлбэрээр байдаг (дашрамд хэлэхэд, хатуу натрийн бромид мөн ион агуулдаг).

"Ердийн" (молекул) тэгшитгэлийг бичихдээ бид молекулууд биш, харин ионууд урвалд ордог гэдгийг анхаарч үздэггүй. Жишээлбэл, давсны хүчил ба натрийн гидроксидын хоорондох урвалын тэгшитгэл дараах байдалтай байна.

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Мэдээжийн хэрэг, энэ диаграмм нь үйл явцыг бүхэлд нь зөв тайлбарлахгүй. Бид аль хэдийн хэлсэнчлэн, бараг байхгүй HCl молекулууд, мөн H + ба Cl - ионууд байдаг. NaOH-ийн хувьд ч мөн адил. Дараахь зүйлийг бичих нь илүү зөв байх болно.

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Энэ л байна бүрэн ионы тэгшитгэл . "Виртуал" молекулуудын оронд бид уусмалд байгаа хэсгүүдийг (катион ба анион) хардаг. Бид яагаад H 2 O-г молекул хэлбэрээр бичсэн тухай асуултын талаар ярихгүй. Үүнийг бага зэрэг дараа тайлбарлах болно. Таны харж байгаагаар ямар ч төвөгтэй зүйл байхгүй: бид молекулуудыг задрах явцад үүссэн ионоор сольсон.

Гэсэн хэдий ч бүрэн ионы тэгшитгэл ч төгс биш юм. Үнэн хэрэгтээ сайтар ажиглаарай: тэгшитгэлийн зүүн ба баруун тал хоёулаа ижил бөөмсийг агуулдаг - Na + катионууд ба Cl - анионууд. Эдгээр ионууд урвалын явцад өөрчлөгддөггүй. Тэд яагаад хэрэгтэй байгаа юм бэ? Тэднийг устгаад авцгаая Товч ионы тэгшитгэл:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Таны харж байгаагаар энэ нь H + ба OH - ионуудын ус үүсэх (саармагжуулах урвал) бүхий харилцан үйлчлэлээс үүдэлтэй юм.

Бүх бүрэн ба товч ионы тэгшитгэлийг бичнэ. Хэрэв бид химийн улсын нэгдсэн шалгалтын 31-р асуудлыг шийдсэн бол хамгийн дээд оноо буюу 2 оноо авах байсан.

Тиймээс, нэр томъёоны талаар дахин нэг удаа:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - молекулын тэгшитгэл ("ердийн" тэгшитгэл, урвалын мөн чанарыг бүдүүвчээр тусгасан);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - бүрэн ионы тэгшитгэл (ууссан дахь бодит хэсгүүд харагдаж байна);
• H + + OH - = H 2 O - богино ионы тэгшитгэл (бид бүх "хог" -ыг устгасан - үйл явцад оролцдоггүй бөөмс).

Ионы тэгшитгэл бичих алгоритм

1. Урвалын молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя.
2. Уусмалд мэдэгдэхүйц хэмжээгээр задарч буй бүх хэсгүүд нь ион хэлбэрээр бичигдсэн байдаг; задралд өртөмтгий биш бодисууд нь "молекул хэлбэрээр" үлддэг.
3. Бид тэгшитгэлийн хоёр хэсгээс гэж нэрлэгддэг зүйлийг хасдаг. ажиглагчийн ионууд, өөрөөр хэлбэл процесст оролцдоггүй тоосонцор.
4. Бид коэффициентүүдийг шалгаж, эцсийн хариултыг авдаг - богино ионы тэгшитгэл.

Жишээ 1. Барийн хлорид ба натрийн сульфатын усан уусмалын харилцан үйлчлэлийг дүрсэлсэн бүрэн ба богино ионы тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Бид санал болгож буй алгоритмын дагуу ажиллах болно. Эхлээд молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя. Барийн хлорид ба натрийн сульфат нь хоёр давс юм. Лавлах номын "Органик бус нэгдлүүдийн шинж чанарууд" хэсгийг харцгаая. Хэрэв урвалын явцад тунадас үүсвэл давсууд хоорондоо харилцан үйлчилж болохыг бид харж байна. Шалгацгаая:

Дасгал 2. Дараах урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү.

1. KOH + H2SO4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O =
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

Дасгал 3. a) натрийн карбонат ба азотын хүчил, б) никель (II) хлорид ба натрийн гидроксид, в) фосфорын хүчил ба кальцийн гидроксид, г) мөнгөний нитрат ба калийн хлорид, д) хоорондын урвалын (усан уусмал дахь) молекулын тэгшитгэлийг бичнэ үү. ) фосфорын исэл (V) ба калийн гидроксид.

Та эдгээр гурван даалгаврыг биелүүлэхэд ямар ч асуудал гарахгүй гэдэгт чин сэтгэлээсээ найдаж байна. Хэрэв тийм биш бол та "Үндсэн ангиудын химийн шинж чанар" сэдэв рүү буцах хэрэгтэй органик бус нэгдлүүд".

Молекулын тэгшитгэлийг бүрэн ионы тэгшитгэл болгох арга

Хөгжил эхэлдэг. Бид ямар бодисыг ионоор бичиж, аль нь "молекул хэлбэрээр" үлдэх ёстойг ойлгох ёстой. Та дараахь зүйлийг санаж байх хэрэгтэй.

Ионы хэлбэрээр бичнэ үү:

• уусдаг давсууд(Зөвхөн давс нь усанд уусдаг гэдгийг би онцолж байна);
• шүлтүүд (шүлтүүд нь усанд уусдаг суурь, харин NH 4 OH биш гэдгийг сануулъя);
• хүчтэй хүчил (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Таны харж байгаагаар энэ жагсаалтыг санах нь тийм ч хэцүү биш юм: үүнд хүчтэй хүчил, суурь, бүх уусдаг давс орно. Дашрамд хэлэхэд, хүчтэй электролит (уусдаггүй давс) энэ жагсаалтад ороогүйд эгдүүцэж магадгүй, ялангуяа сонор сэрэмжтэй залуу химичүүдийн хувьд би дараахь зүйлийг хэлж болно: Уусдаггүй давсыг оруулахгүй. энэ жагсаалттэдгээр нь хүчтэй электролит гэдгийг огт үгүйсгэдэггүй.

Бусад бүх бодисууд ионы тэгшитгэлд молекул хэлбэрээр байх ёстой. "Бусад бүх бодис" гэсэн тодорхой бус нэр томъёонд сэтгэл хангалуун бус, алдартай киноны баатрын үлгэр жишээг дагаж "олон нийтэд ил тод болгохыг шаарддаг уншигчид" бүрэн жагсаалт"Би дараах мэдээллийг өгч байна.

Молекулын хэлбэрээр бичнэ үү:

• бүх уусдаггүй давс;
• бүх сул суурь (уусдаггүй гидроксид, NH 4 OH болон ижил төстэй бодисууд орно);
• бүх сул хүчил (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, бараг бүх органик хүчил ...);
• ерөнхийдөө бүх сул электролитууд (усыг оруулаад !!!);
• исэл (бүх төрлийн);
• бүх хийн нэгдлүүд (ялангуяа H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• энгийн бодис (металл ба металл бус);
• бараг бүх зүйл органик нэгдлүүд(үл хамаарах зүйл бол усанд уусдаг органик хүчлүүдийн давс юм).

Хөө, би юу ч мартаагүй юм шиг байна! Хэдийгээр миний бодлоор жагсаалтын 1-ийг санах нь илүү хялбар байдаг. 2-р жагсаалтын үндсэн чухал зүйлсээс би усыг дахин дурдах болно.

Бэлтгэл хийцгээе!

Жишээ 2. Зэс (II) гидроксид ба давсны хүчлийн харилцан үйлчлэлийг дүрсэлсэн ионы бүрэн тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Мэдээжийн хэрэг молекулын тэгшитгэлээс эхэлцгээе. Зэс (II) гидроксид нь уусдаггүй суурь юм. Бүх уусдаггүй суурь нь хүчтэй хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Одоо ямар бодисыг ион, алийг нь молекул гэж бичих ёстойг олж мэдье. Дээрх жагсаалтууд бидэнд туслах болно. Зэс (II) гидроксид нь уусдаггүй суурь (уусах чадварын хүснэгтийг үз), сул электролит юм. Уусдаггүй суурьмолекул хэлбэрээр бичсэн. HCl нь уусмал дахь хүчтэй хүчил бөгөөд ион руу бараг бүрэн задардаг. CuCl 2 нь уусдаг давс юм. Бид үүнийг ион хэлбэрээр бичдэг. Ус - зөвхөн молекул хэлбэрээр! Бид бүрэн ионы тэгшитгэлийг олж авна.

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Жишээ 3. NaOH-ийн усан уусмалтай нүүрстөрөгчийн давхар ислийн урвалын бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь ердийн хүчиллэг исэл, NaOH нь шүлтлэг юм. Харьцаж байхдаа хүчиллэг исэлШүлтлэгийн усан уусмалаар давс, ус үүсдэг. Урвалын молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя (дашрамд хэлэхэд коэффициентүүдийн талаар бүү март):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - исэл, хийн нэгдэл; молекул хэлбэрийг хадгалах. NaOH- бат бөх суурь(шүлт); Бид үүнийг ион хэлбэрээр бичдэг. Na 2 CO 3 - уусдаг давс; Бид ион хэлбэрээр бичдэг. Ус нь сул электролит бөгөөд бараг салдаггүй; молекул хэлбэрээр үлдээх. Бид дараахь зүйлийг авна.

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Жишээ 4. Усан уусмал дахь натрийн сульфид нь цайрын хлоридтой урвалд орж тунадас үүсгэдэг. Энэ урвалын бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Натрийн сульфид ба цайрын хлорид нь давс юм. Эдгээр давсууд харилцан үйлчлэхэд цайрын сульфидын тунадас үүснэ.

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

Би тэр даруй бүрэн ионы тэгшитгэлийг бичих болно, та өөрөө үүнийг шинжлэх болно.

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Би танд хэд хэдэн даалгавар санал болгож байна бие даасан ажилмөн жижиг тест.

Дасгал 4. Дараах урвалын молекул ба бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич.

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Дасгал 5. Үүнд: а) азотын исэл (V) барийн гидроксидын усан уусмал, б) цезийн гидроксидын гидроиод хүчилтэй уусмал, в) зэсийн сульфат, калийн сульфидын усан уусмал, г) кальцийн гидроксидын харилцан үйлчлэлийг дүрсэлсэн бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич. болон усан уусмалтөмрийн (III) нитрат.

Хими бол бодис, тэдгээрийн шинж чанар, хувиргалтын шинжлэх ухаан юм .
Өөрөөр хэлбэл, бидний эргэн тойрон дахь бодисуудад юу ч тохиолдоогүй бол энэ нь химийн хувьд хамаарахгүй. Гэхдээ "юу ч болохгүй" гэдэг нь юу гэсэн үг вэ? Хэрэв гэнэт аадар бороо орж, бид бүгдээрээ "арьс руу" нойтон байсан бол энэ нь өөрчлөлт биш гэж үү: эцэст нь хувцас хуурай байсан ч нойтон болсон.

Жишээлбэл, хэрэв та төмөр хадаас авбал түүнийг хавсаргаж, дараа нь угсарна төмрийн үртэс (Fe) , тэгвэл энэ нь бас хувирал биш гэж үү: хадаас байсан - энэ нь нунтаг болсон. Гэхдээ хэрэв та төхөөрөмжийг угсарч, гүйцэтгэнэ хүчилтөрөгч авах (O 2): халаана калийн перманганат(KMpO 4)туршилтын хоолойд хүчилтөрөгч цуглуулж, дараа нь эдгээр улаан халуун төмрийн үртэсийг дотор нь хийж, дараа нь тэдгээр нь тод дөлөөр дүрэлзэж, шатсаны дараа хүрэн нунтаг болж хувирна. Мөн энэ нь бас өөрчлөлт юм. Тэгэхээр хими хаана байна? Эдгээр жишээн дээр хэлбэр (төмөр хадаас) болон хувцасны байдал (хуурай, нойтон) өөрчлөгдөж байгаа хэдий ч эдгээр нь өөрчлөлт биш юм. Баримт нь хадаас өөрөө бодис (төмөр) байсан бөгөөд янз бүрийн хэлбэртэй байсан ч хэвээр үлдсэн бөгөөд бидний хувцас борооны усыг шингээж, дараа нь агаар мандалд ууршуулдаг. Ус нь өөрөө өөрчлөгдөөгүй. Тэгэхээр химийн үүднээс авч үзвэл өөрчлөлтүүд юу вэ?

Химийн үүднээс авч үзвэл хувирал гэдэг нь тухайн бодисын найрлага дахь өөрчлөлт дагалддаг үзэгдлүүд юм. Үүнтэй ижил хадаасыг жишээ болгон авч үзье. Бүртгүүлсний дараа ямар хэлбэртэй байх нь хамаагүй, харин цуглуулсны дараа төмрийн үртэсхүчилтөрөгчийн агаар мандалд байрлуулсан - энэ нь болж хувирав төмрийн исэл(Fe 2 О 3 ) . Тэгэхээр, эцэст нь ямар нэг зүйл өөрчлөгдсөн үү? Тийм ээ, өөрчлөгдсөн. Хумс гэж нэрлэгддэг бодис байсан боловч хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор шинэ бодис үүссэн. элементийн исэлбулчирхай. Молекулын тэгшитгэлЭнэхүү өөрчлөлтийг дараах химийн тэмдгүүдээр илэрхийлж болно.

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Химийн мэдлэггүй хүний ​​хувьд асуултууд шууд гарч ирдэг. "Молекулын тэгшитгэл" гэж юу вэ, Fe гэж юу вэ? Яагаад "4", "3", "2" гэсэн тоонууд байдаг вэ? Fe 2 O 3 томьёоны "2" ба "3" жижиг тоонууд юу вэ? Энэ нь бүх зүйлийг дарааллаар нь цэгцлэх цаг болсон гэсэн үг юм.

Химийн элементүүдийн шинж тэмдэг.

Химийн хичээл 8-р ангид, зарим нь бүр эртнээс суралцаж эхэлсэн ч Оросын агуу химич Д.И. Мэдээжийн хэрэг, түүний алдартай "Химийн элементүүдийн үечилсэн систем". Өөрөөр хэлбэл, үүнийг "Үелэх хүснэгт" гэж нэрлэдэг.

Энэ хүснэгтэд элементүүдийг зохих дарааллаар байрлуулсан болно. Өнөөдрийг хүртэл тэдгээрийн 120 орчим нь мэдэгдэж байгаа бөгөөд олон элементийн нэрс бидэнд удаан хугацааны туршид мэдэгдэж байсан. Үүнд: төмөр, хөнгөн цагаан, хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгч, алт, цахиур. Өмнө нь бид эдгээр үгсийг ямар ч бодолгүйгээр ашиглаж, тэдгээрийг объекттой нь ялгаж үздэг байсан: төмөр боолт, хөнгөн цагаан утас, агаар мандалд хүчилтөрөгч, алтан бөгж гэх мэт. гэх мэт. Гэвч үнэн хэрэгтээ эдгээр бүх бодисууд (боолт, утас, цагираг) нь тэдгээрийн холбогдох элементүүдээс бүрддэг. Бүхэл бүтэн парадокс нь элементэд хүрч, авах боломжгүй юм. Яаж тэгэх вэ? Тэд тогтмол хүснэгтэд байдаг, гэхдээ та тэдгээрийг авч чадахгүй! Тийм ээ, тийм. Химийн элемент нь хийсвэр (өөрөөр хэлбэл хийсвэр) ойлголт бөгөөд химийн болон бусад шинжлэх ухаанд тооцоолол, тэгшитгэл зохиох, асуудал шийдвэрлэхэд хэрэглэгддэг. Элемент бүр өөрийн гэсэн шинж чанартай байдгаараа нөгөөгөөсөө ялгаатай цахим тохиргооатом.Атомын цөм дэх протоны тоо нь түүний орбитал дахь электронуудын тоотой тэнцүү байна. Жишээлбэл, устөрөгч нь 1-р элемент юм. Түүний атом нь 1 протон, 1 электроноос бүрдэнэ. Гели бол №2 элемент юм. Түүний атом нь 2 протон, 2 электроноос бүрдэнэ. Лити бол №3 элемент юм. Түүний атом нь 3 протон, 3 электроноос бүрдэнэ. Darmstadtium – элемент No110. Түүний атом нь 110 протон, 110 электроноос бүрдэнэ.

Элемент бүрийг тодорхой тэмдгээр тэмдэглэсэн, латин үсгээр, мөн Латин хэлнээс орчуулсан тодорхой уншлагатай. Жишээлбэл, устөрөгч нь тэмдэгтэй байдаг "Н", "hydrogenium" эсвэл "үнс" гэж уншина. Цахиур нь "Si" гэсэн тэмдэгтийг "цахиур" гэж уншдаг. Мөнгөн усбэлэг тэмдэгтэй "Hg"мөн "hydrargyrum" гэж уншина. гэх мэт. Эдгээр бүх тэмдэглэгээг 8-р ангийн химийн сурах бичгээс олж болно. Одоо бидний хувьд гол зүйл бол химийн тэгшитгэл зохиохдоо элементүүдийн заасан тэмдэгтүүдтэй ажиллах шаардлагатай гэдгийг ойлгох явдал юм.

Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд.

Химийн элементүүдийн нэг тэмдэг бүхий янз бүрийн бодисыг тэмдэглэх (Hg мөнгөн ус, Fe төмөр, Cu зэс, Zn цайр, Ал хөнгөн цагаан) бид үндсэндээ энгийн бодисуудыг, өөрөөр хэлбэл ижил төрлийн атомуудаас бүрдэх бодисуудыг (атом дахь ижил тооны протон ба нейтрон агуулсан) илэрхийлдэг. Жишээлбэл, хэрэв төмөр ба хүхэр бодисууд харилцан үйлчилбэл тэгшитгэл нь дараах бичвэрийн хэлбэрийг авна.

Fe + S = FeS (2)

Энгийн бодисууд нь метал (Ba, K, Na, Mg, Ag), түүнчлэн металл бус (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) орно. Үүнээс гадна хүн анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй
Бүх металлыг K, Ba, Ca, Al, V, Mg гэх мэт дан тэмдгээр тэмдэглэдэг ба металл бусууд нь C, S, P гэсэн энгийн тэмдэгтүүд эсвэл өөр өөр индекстэй байж болно гэдгийг онцгой анхаарах хэрэгтэй. тэдний молекулын бүтэц: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Ирээдүйд энэ нь маш их байх болно их үнэ цэнэтэгшитгэл бичих үед. Нарийн төвөгтэй бодисууд нь атомаас үүссэн бодисууд гэдгийг таахад хэцүү биш юм янз бүрийн төрөл, Жишээ нь,

1). Оксидууд:
хөнгөн цагаан исэл Al 2 O 3,

натрийн исэл Na2O,
зэсийн исэл CuO,
цайрын исэл ZnO,
титаны исэл Ti2O3,
нүүрстөрөгчийн дутуу исэлэсвэл нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (+2) CO,
хүхрийн исэл (+6) SO 3

2). Шалтгаан:
төмрийн гидроксид(+3) Fe(OH) 3,
зэсийн гидроксид Cu(OH)2,
калийн гидроксид эсвэл кали шүлтКОХ,
натрийн гидроксид NaOH.

3). Хүчилүүд:
давсны хүчил HCl,
хүхрийн хүчил H2SO3,
азотын хүчил HNO3

4). Давс:
натрийн тиосульфат Na 2 S 2 O 3,
натрийн сульфатэсвэл Глауберийн давс Na2SO4,
кальцийн карбонатэсвэл шохойн чулуу CaCO 3,
зэсийн хлорид CuCl2

5). Органик бодис:
натрийн ацетат CH 3 COONa,
метан CH 4,
ацетилен C 2 H 2,
глюкоз C 6 H 12 O 6

Эцэст нь бид янз бүрийн бодисын бүтцийг олж мэдсэнийхээ дараа химийн тэгшитгэл бичиж эхэлж болно.

Химийн тэгшитгэл.

"Тэгшитгэл" гэдэг үг нь өөрөө "тэнцүүлэх" гэсэн үгнээс гаралтай, өөрөөр хэлбэл. ямар нэг зүйлийг тэнцүү хэсэгт хуваах. Математикийн хувьд тэгшитгэл нь энэ шинжлэх ухааны бараг мөн чанарыг бүрдүүлдэг. Жишээлбэл, та зүүн ба баруун тал нь "2"-той тэнцүү байх энгийн тэгшитгэлийг өгч болно.

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 – 30);

Химийн тэгшитгэлд ижил зарчим баримталдаг: тэгшитгэлийн зүүн ба баруун тал нь тэдгээрт оролцож буй атом, элементүүдийн ижил тооны хэмжээтэй тохирч байх ёстой. Эсвэл ионы тэгшитгэл өгөгдсөн бол үүн дотор байна бөөмсийн тоомөн энэ шаардлагыг хангасан байх ёстой. Химийн тэгшитгэл нь химийн томъёо, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм. Химийн тэгшитгэл нь угаасаа нэг буюу өөр химийн урвалыг, өөрөөр хэлбэл шинэ бодис үүсэх бодисын харилцан үйлчлэлийн үйл явцыг тусгадаг. Жишээлбэл, энэ нь зайлшгүй шаардлагатай молекулын тэгшитгэл бичихтэдний оролцож буй хариу үйлдэл барийн хлорид BaCl 2 ба хүхрийн хүчил H 2 SO 4. Энэ урвалын үр дүнд уусдаггүй тунадас үүснэ - барийн сульфат BaSO 4 ба давсны хүчил HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Юуны өмнө үүнийг ойлгох хэрэгтэй том тоо HCl бодисын урд байрлах "2"-ийг коэффициент гэж нэрлэдэг ба BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 томъёоны доор байгаа "2", "4" жижиг тоог индекс гэж нэрлэдэг. Химийн тэгшитгэл дэх коэффициент ба индекс хоёулаа нийлбэр биш үржүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Химийн тэгшитгэлийг зөв бичихийн тулд танд хэрэгтэй урвалын тэгшитгэлд коэффициентийг оноох. Одоо тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа элементүүдийн атомуудыг тоолж эхэлцгээе. Тэгшитгэлийн зүүн талд: BaCl 2 бодис нь 1 барийн атом (Ba), 2 хлорын атом (Cl) агуулдаг. H 2 SO 4 бодист: 2 устөрөгчийн атом (H), 1 хүхрийн атом (S), 4 хүчилтөрөгчийн атом (O). Тэгшитгэлийн баруун талд: BaSO 4 бодист 1 барийн атом (Ba), 1 хүхрийн атом (S) ба 4 хүчилтөрөгчийн атом (O), HCl бодист: 1 устөрөгчийн атом (H) ба 1 хлор байна. атом (Cl). Тэгшитгэлийн баруун талд устөрөгч ба хлорын атомын тоо зүүн талынхаас хоёр дахин их байна. Тиймээс тэгшитгэлийн баруун талд HCl томъёоны өмнө "2" коэффициентийг тавих шаардлагатай. Хэрэв бид одоо зүүн ба баруун талд байгаа энэ урвалд оролцож буй элементүүдийн атомын тоог нэмбэл дараах тэнцвэрийг олж авна.

Тэгшитгэлийн хоёр тал дээр урвалд оролцож буй элементүүдийн атомын тоо тэнцүү тул энэ нь зөв зохиогдсон байна.

Химийн тэгшитгэл ба химийн урвал

Бидний олж мэдсэнээр химийн тэгшитгэл нь химийн урвалын тусгал юм. Химийн урвал гэдэг нь нэг бодис нөгөөд шилжих үйл явц юм. Тэдний олон янз байдлын дотроос хоёр үндсэн төрлийг ялгаж салгаж болно.

1). Нийлмэл урвалууд
2). Задрах урвалууд.

Химийн урвалын дийлэнх нь нэмэлт урвалд хамаардаг, учир нь гадны нөлөөнд (уусгах, халаах, гэрэлд өртөх) бие даасан бодисоор найрлага дахь өөрчлөлт нь ховор тохиолддог. Хоёр ба түүнээс дээш бодисын харилцан үйлчлэлийн явцад гарсан өөрчлөлтөөс илүү химийн үзэгдэл, урвалыг юу ч тодорхойлдоггүй. Ийм үзэгдэл нь аяндаа үүсч, температурын өсөлт, бууралт, гэрлийн нөлөө, өнгө өөрчлөгдөх, тунадас үүсэх, хийн бүтээгдэхүүн ялгарах, дуу чимээ дагалддаг.

Тодорхой болгохын тулд бид олж авсан нийлмэл урвалын процессыг тусгасан хэд хэдэн тэгшитгэлийг танилцуулж байна натрийн хлорид(NaCl), цайрын хлорид(ZnCl2), мөнгөн хлоридын тунадас(AgCl), хөнгөн цагаан хлорид(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Нэгдлийн урвалын дотроос дараахь зүйлийг онцгойлон тэмдэглэх нь зүйтэй. : орлуулалт (5), солилцох (6), солилцооны урвалын онцгой тохиолдол бол урвал юм саармагжуулах (7).

Орлуулах урвалд энгийн бодисын атомууд нийлмэл бодисын аль нэг элементийн атомыг орлуулах урвал орно. Жишээ (5) дээр цайрын атомууд CuCl 2 уусмалаас зэсийн атомыг орлуулж, цайр уусдаг ZnCl 2 давс руу орж, зэс нь уусмалаас металл төлөвт ялгардаг.

Солилцооны урвалд хоёр нарийн төвөгтэй бодис солилцох урвалууд орно бүрэлдэхүүн хэсгүүд. Урвал (6) тохиолдолд уусдаг давс AgNO 3 ба KCl хоёр уусмалыг нэгтгэхэд AgCl давсны уусдаггүй тунадас үүсгэдэг. Үүний зэрэгцээ тэд бүрэлдэхүүн хэсгүүдээ солилцдог - катион ба анионууд. NO 3 анионуудад калийн катионууд K +, Cl - анионуудад мөнгөн катионууд Ag + нэмэгддэг.

Солилцооны урвалын онцгой, онцгой тохиолдол бол саармагжуулах урвал юм. Саармагжуулах урвалд хүчил нь суурьтай урвалд орж, давс, ус үүсэх урвалууд орно. Жишээ нь (7) давсны хүчил HCl нь Al(OH) 3 суурьтай урвалд орж AlCl 3 давс, ус үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд суурийн хөнгөн цагааны Al 3+ катионууд нь хүчилээс Cl - анионуудтай солилцдог. Эцсийн эцэст юу болох вэ давсны хүчлийг саармагжуулах.

Нэг нийлмэл бодисоос хоёр ба түүнээс дээш шинэ энгийн буюу нийлмэл бодис, гэхдээ илүү энгийн найрлагатай бодисууд задрах урвалд ордог. Урвалын жишээнд 1) задардаг урвалууд орно. Калийн нитрат(KNO 3) калийн нитрит (KNO 2) ба хүчилтөрөгч (O 2) үүсэх; 2). Калийн перманганат(KMnO 4): калийн манганат (K 2 MnO 4) үүсдэг, манганы исэл(MnO 2) ба хүчилтөрөгч (O 2); 3). Кальцийн карбонат эсвэл гантиг; явцад бүрэлдэн тогтдог нүүрстөрөгчхий(CO2) ба кальцийн исэл(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 = CaO + CO 2 (10)

Урвал (8)-д нийлмэл бодисоос нэг нийлмэл, нэг энгийн бодис үүсдэг. Урвалд (9) хоёр төвөгтэй, нэг энгийн байдаг. Урвалд (10) хоёр нарийн төвөгтэй бодис байдаг боловч найрлагын хувьд илүү хялбар байдаг

Бүх төрлийн нарийн төвөгтэй бодисууд задралд ордог.

1). Оксидууд: мөнгөний исэл 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Гидроксид: төмрийн гидроксид 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Хүчилүүд: хүхрийн хүчил H 2 SO 4 = SO 3 + H 2 O (13)

4). Давс: кальцийн карбонат CaCO 3 = CaO + CO 2 (14)

5). Органик бодис: глюкозыг согтууруулах ундаагаар исгэх

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Өөр ангиллын дагуу бүх химийн урвалыг хоёр төрөлд хувааж болно: дулаан ялгаруулдаг урвал гэж нэрлэдэг экзотермик, дулаан шингээх үед үүсэх урвалууд - эндотермик. Ийм үйл явцын шалгуур нь урвалын дулааны нөлөө.Дүрмээр бол, to экзотермик урвалуудисэлдэлтийн урвалууд орно, өөрөөр хэлбэл. хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэл, жишээ нь метаны шаталт:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

ба эндотермик урвалуудад - дээр дурдсан задралын урвалууд (11) - (15). Тэгшитгэлийн төгсгөлд байгаа Q тэмдэг нь урвалын явцад дулаан ялгарах (+Q) эсвэл шингээх (-Q) эсэхийг заана.

CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)

Та мөн хувиргахад оролцдог элементүүдийн исэлдэлтийн түвшний өөрчлөлтийн төрлөөс хамааран бүх химийн урвалыг авч үзэж болно. Жишээлбэл, урвалд (17) оролцож буй элементүүд нь исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилдөггүй.

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

Мөн урвалд (16) элементүүд нь исэлдэлтийн төлөвөө өөрчилдөг:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Энэ төрлийн урвалууд байдаг redox . Тэдгээрийг тусад нь авч үзэх болно. Энэ төрлийн урвалын тэгшитгэл зохиохын тулд та ашиглах ёстой хагас урвалын аргамөн өргөдөл гаргана электрон балансын тэгшитгэл.

Төрөл бүрийн химийн урвалуудыг танилцуулсны дараа та химийн тэгшитгэл зохиох зарчим руу шилжиж, өөрөөр хэлбэл зүүн ба баруун талд коэффициентийг сонгох боломжтой.

Химийн тэгшитгэл зохиох механизм.

Химийн урвал аль ч төрөлд хамаарахаас үл хамааран түүний бүртгэл (химийн тэгшитгэл) нь урвалын өмнөх ба дараах атомын тоо тэнцүү байх нөхцөлтэй тохирч байх ёстой.

Тэнцвэржүүлэх шаардлагагүй тэгшитгэлүүд (17) байдаг, i.e. коэффициентүүдийг байрлуулах. Гэхдээ ихэнх тохиолдолд (3), (7), (15) жишээнүүдийн нэгэн адил зүүн ба тэгш байдлыг хангахад чиглэсэн арга хэмжээ авах шаардлагатай байдаг. зөв хэсгүүдтэгшитгэл Ийм тохиолдолд ямар зарчмыг баримтлах ёстой вэ? Тооцоо сонгох систем бий юу? Байдаг, ганц ч биш. Эдгээр системүүд нь:

1). Өгөгдсөн томъёоны дагуу коэффициентийг сонгох.

2). Урвалж буй бодисын валентаар эмхэтгэх.

3). Исэлдэлтийн төлөвийн дагуу урвалд орох бодисуудын зохион байгуулалт.

Эхний тохиолдолд бид урвалын өмнө болон дараа нь урвалд орж буй бодисын томъёог мэддэг гэж үздэг. Жишээлбэл, дараах тэгшитгэлийг өгөв.

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Урвалын өмнөх ба дараах элементүүдийн атомуудын хооронд тэгш байдал тогтоогдтол тэгшитгэлд тэгшитгэлийн тэмдгийг (=) тавьдаггүй, харин сумаар (→) солигддог гэдгийг ерөнхийд нь хүлээн зөвшөөрдөг. Одоо бодит тохируулга руугаа орцгооё. Тэгшитгэлийн зүүн талд азотын 2 атом (N 2) ба хүчилтөрөгчийн хоёр атом (O 2), баруун талд азотын хоёр атом (N 2) ба гурван хүчилтөрөгчийн атом (O 3) байна. Үүнийг азотын атомын тоогоор тэнцүүлэх шаардлагагүй, харин хүчилтөрөгчийн хувьд тэнцүү байх шаардлагатай, учир нь урвал эхлэхээс өмнө хоёр атом, урвалын дараа гурван атом оролцсон. Дараах диаграммыг хийцгээе.

урвалын дараа урвалын өмнө
O 2 O 3

Өгөгдсөн атомын тооны хоорондох хамгийн бага үржвэрийг тодорхойлъё, энэ нь "6" болно.

O 2 O 3
\ 6 /

Хүчилтөрөгчийн тэгшитгэлийн зүүн талд байгаа энэ тоог “2”-д хуваая. Бид "3" тоог аваад шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулна.

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Бид мөн тэгшитгэлийн баруун талын "6" тоог "3" гэж хуваадаг. Бид "2" тоог авч, үүнийг шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулав.

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа хүчилтөрөгчийн атомын тоо тэнцүү болж, тус бүр 6 атом болжээ.

Гэхдээ тэгшитгэлийн хоёр тал дахь азотын атомын тоо бие биентэйгээ тохирохгүй байна.

Зүүн талынх нь хоёр атом, баруун талынх нь дөрвөн атом байдаг. Тиймээс тэгшитгэлд хүрэхийн тулд тэгшитгэлийн зүүн талд азотын хэмжээг хоёр дахин нэмэгдүүлж, коэффициентийг "2" болгож тохируулах шаардлагатай.

Тиймээс азотын тэгш байдал ажиглагдаж, ерөнхийдөө тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Одоо тэгшитгэлд та сумны оронд тэнцүү тэмдэг тавьж болно.

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Өөр нэг жишээ хэлье. Дараах урвалын тэгшитгэлийг өгөв.

P + Cl 2 → PCl 5

Тэгшитгэлийн зүүн талд 1 фосфорын атом (P) ба хоёр хлорын атом (Cl 2), баруун талд нэг фосфорын атом (P) ба хүчилтөрөгчийн таван атом (Cl 5) байна. Үүнийг фосфорын атомын тоогоор тэнцүүлэх шаардлагагүй, харин хлорын хувьд тэнцүү байх шаардлагатай, учир нь урвал эхлэхээс өмнө хоёр атом, урвалын дараа таван атом оролцож байсан. Дараах диаграммыг хийцгээе.

урвалын дараа урвалын өмнө
Cl 2 Cl 5

Өгөгдсөн атомын тооны хоорондох хамгийн бага үржвэрийг тодорхойлъё, энэ нь "10" болно.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Хлорын тэгшитгэлийн зүүн талд байгаа энэ тоог "2"-т хуваа. "5" тоог аваад шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулъя.

P + 5Cl 2 → PCl 5

Бид мөн тэгшитгэлийн баруун талын "10" тоог "5" гэж хуваана. Бид "2" тоог авч, үүнийг шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулав.

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа хлорын атомын тоо тэнцүү болж, тус бүр 10 атом болжээ.

Гэхдээ тэгшитгэлийн хоёр тал дахь фосфорын атомын тоо бие биентэйгээ тохирохгүй байна.

Тиймээс тэгш байдлыг хангахын тулд тэгшитгэлийн зүүн талд фосфорын хэмжээг хоёр дахин нэмэгдүүлэх шаардлагатай бөгөөд "2" коэффициентийг тогтооно.

Тиймээс фосфор дахь тэгш байдал ажиглагдаж, ерөнхийдөө тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Тэгшитгэл зохиохдоо валентаар өгөх ёстой валентийг тодорхойлохмөн хамгийн алдартай элементүүдийн утгыг тохируулна уу. Валент нь өмнө нь хэрэглэгдэж байсан ойлголтуудын нэг бөгөөд одоогоор хэд хэдэн сургуулийн хөтөлбөрүүдашиглаагүй. Гэхдээ түүний тусламжтайгаар химийн урвалын тэгшитгэл зохиох зарчмуудыг тайлбарлахад хялбар байдаг. Валент гэж ойлгодог тоо химийн холбоо, аль нэг эсвэл өөр атом нь нөгөө эсвэл бусад атомуудтай хамт үүсгэж болно . Валент нь (+ эсвэл -) тэмдэггүй бөгөөд ром тоогоор, ихэвчлэн химийн элементүүдийн тэмдгийн дээгүүр тэмдэглэдэг, жишээлбэл:

Эдгээр үнэт зүйлс хаанаас гардаг вэ? Химийн тэгшитгэл бичихдээ тэдгээрийг хэрхэн ашиглах вэ? Элементүүдийн валентын тоон утга нь тэдний бүлгийн дугаартай давхцдаг Үелэх хүснэгтД.И.Менделеевийн химийн элементүүд (Хүснэгт 1).

Бусад элементүүдийн хувьд валентын утгуудөөр утгатай байж болох ч тэдний байрлаж буй бүлгийн тооноос хэтрэхгүй. Түүгээр ч зогсохгүй тэгш бүлгийн тоонуудын (IV ба VI) элементүүдийн валент нь зөвхөн тэгш утгыг авдаг бөгөөд сондгой хүмүүсийн хувьд тэгш, сондгой утгыг хоёуланг нь авч болно (Хүснэгт 2).

Мэдээжийн хэрэг, зарим элементийн валентийн утгуудад үл хамаарах зүйлүүд байдаг боловч тодорхой тохиолдол бүрт эдгээр цэгүүдийг ихэвчлэн зааж өгдөг. Одоо авч үзье ерөнхий зарчимтодорхой элементийн өгөгдсөн валент дээр үндэслэн химийн тэгшитгэлийг эмхэтгэх. Илүү олон удаа энэ арганэгдлийн химийн урвалын тэгшитгэл зохиох тохиолдолд зөвшөөрөгдөх боломжтой энгийн бодисууджишээлбэл, хүчилтөрөгчтэй харьцах үед ( исэлдэлтийн урвалууд). Та исэлдэлтийн урвал үзүүлэх хэрэгтэй гэж бодъё хөнгөн цагаан. Гэхдээ металыг нэг атомаар (Al), хийн төлөвт байгаа металл бусыг "2" - (O 2) индексээр тэмдэглэдэг гэдгийг санацгаая. Эхлээд ерөнхий урвалын схемийг бичье.

Al + О 2 →AlО

Энэ шатанд аль нь тодорхойгүй байна зөв бичиххөнгөн цагааны исэл байх ёстой. Яг энэ үе шатанд элементүүдийн валентын талаарх мэдлэг бидэнд туслах болно. Хөнгөн цагаан ба хүчилтөрөгчийн хувьд тэдгээрийг энэ ислийн хүлээгдэж буй томьёосоо дээгүүр тавья:

III II
Аль О

Үүний дараа эдгээр элементийн тэмдэгтүүдийн "загалмай" дээр "загалмай" -ыг бид доод талд нь харгалзах индексүүдийг тавина.

III II
Al 2 O 3

Химийн нэгдлийн найрлага Al 2 O 3 тодорхойлогддог. Урвалын тэгшитгэлийн цаашдын диаграмм нь дараах хэлбэртэй байна.

Al+ O 2 →Al 2 O 3

Үлдсэн зүйл бол түүний зүүн ба баруун хэсгийг тэнцүүлэх явдал юм. (19) тэгшитгэлийг бүрдүүлэхтэй ижил аргаар явцгаая. Хамгийн бага үржвэрийг олох замаар хүчилтөрөгчийн атомын тоог тэнцүүлье.

урвалын дараа урвалын өмнө

O 2 O 3
\ 6 /

Хүчилтөрөгчийн тэгшитгэлийн зүүн талд байгаа энэ тоог “2”-д хуваая. "3" тоог аваад шийдэж буй тэгшитгэлд оруулъя. Бид мөн тэгшитгэлийн баруун талын "6" тоог "3" гэж хуваадаг. Бид "2" тоог авч, үүнийг шийдвэрлэх тэгшитгэлд оруулав.

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Хөнгөн цагааны тэгш байдлыг хангахын тулд коэффициентийг "4" болгож тэгшитгэлийн зүүн талд түүний хэмжээг тохируулах шаардлагатай.

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Тиймээс хөнгөн цагаан ба хүчилтөрөгчийн тэгш байдал ажиглагдаж, ерөнхийдөө тэгшитгэл нь эцсийн хэлбэрээ авна.

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

Валентын аргыг ашиглан химийн урвалын явцад ямар бодис үүсэх, түүний томъёо ямар байхыг урьдчилан таамаглах боломжтой. Нэгдэл нь азот, устөрөгчтэй харгалзах III ба I валенттай урвалд орсон гэж үзье. Урвалын ерөнхий схемийг бичье.

N 2 + N 2 → NH

Азот ба устөрөгчийн хувьд энэ нэгдлийн хүлээгдэж буй томъёоноос дээгүүр валентыг оруулъя.

Өмнөхтэй адил эдгээр элементийн тэмдэгтүүдийн хувьд "загалмай" дээр харгалзах индексүүдийг доор оруулъя.

III I
NH 3

Урвалын тэгшитгэлийн цаашдын диаграмм нь дараах хэлбэртэй байна.

N 2 + N 2 → NH 3

"6"-тай тэнцэх устөрөгчийн хамгийн бага үржвэрээр аль хэдийн мэдэгдэж байсан аргаар тэгшитгэлийн хувьд бид шаардлагатай коэффициент ба тэгшитгэлийг бүхэлд нь олж авна.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

дагуу тэгшитгэл зохиохдоо исэлдэлтийн төлөвүүдурвалд орохын тулд тодорхой элементийн исэлдэлтийн төлөв нь химийн урвалын явцад хүлээн зөвшөөрөгдсөн эсвэл татгалзсан электронуудын тоо гэдгийг санах нь зүйтэй. Нэгдлүүдийн исэлдэлтийн төлөвҮндсэндээ энэ нь элементийн валентын утгатай тоон хувьд давхцдаг. Гэхдээ тэд шинж тэмдгээр ялгаатай. Жишээлбэл, устөрөгчийн хувьд валент нь I, исэлдэлтийн төлөв нь (+1) эсвэл (-1) байна. Хүчилтөрөгчийн хувьд валент нь II, исэлдэлтийн төлөв нь -2 байна. Азотын хувьд валент нь I, II, III, IV, V, исэлдэлтийн төлөв нь (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) байна. гэх мэт. Тэгшитгэлд ихэвчлэн хэрэглэгддэг элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг 3-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Нийлмэл урвалын хувьд тэгшитгэлийг исэлдэлтийн төлөвөөр эмхэтгэх зарчим нь валентаар эмхэтгэхтэй адил байна. Жишээлбэл, хлор нь +7 исэлдэлтийн төлөвтэй нэгдэл үүсгэдэг хлорыг хүчилтөрөгчтэй исэлдүүлэх тэгшитгэлийг өгье. Хүлээгдэж буй тэгшитгэлийг бичье:

Cl 2 + O 2 → ClO

Санал болгож буй нэгдэл ClO дээр харгалзах атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг байрлуулъя.

Өмнөх тохиолдлуудын нэгэн адил бид шаардлагатай гэдгийг тогтоожээ нийлмэл томъёохэлбэрийг авна:

7 -2
Cl 2 O 7

Урвалын тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй байна.

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Хүчилтөрөгчийг тэгшитгэж, хоёр ба долоогийн хоорондох хамгийн бага үржвэрийг "14"-тэй тэнцүү гэж үзвэл бид эцэст нь тэгш байдлыг тогтооно.

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

Солилцоо, саармагжуулах, орлуулах урвалыг зохиохдоо исэлдэлтийн төлөвт арай өөр аргыг ашиглах ёстой. Зарим тохиолдолд үүнийг олоход хэцүү байдаг: нарийн төвөгтэй бодисуудын харилцан үйлчлэлийн явцад ямар нэгдлүүд үүсдэг вэ?

Хэрхэн олж мэдэх вэ: урвалын явцад юу тохиолдох вэ?

Үнэхээр тодорхой урвалын үед ямар урвалын бүтээгдэхүүн үүсч болохыг та яаж мэдэх вэ? Жишээлбэл, барийн нитрат, калийн сульфат хоёр урвалд ороход юу үүсдэг вэ?

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Магадгүй BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4 байж болох уу? Эсвэл Ba + NO 3 SO 4 + K 2 уу? Эсвэл өөр зүйл үү? Мэдээжийн хэрэг, энэ урвалын явцад дараах нэгдлүүд үүсдэг: BaSO 4 ба KNO 3. Үүнийг яаж мэддэг вэ? Мөн бодисын томъёог хэрхэн зөв бичих вэ? Ихэнхдээ үл тоомсорлодог зүйлээс эхэлье: "солилцооны урвал" гэсэн ойлголт. Энэ нь эдгээр урвалын үед бодисууд өөрсдийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг өөр хоорондоо өөрчилдөг гэсэн үг юм. Солилцооны урвал нь ихэвчлэн суурь, хүчил, давсны хооронд явагддаг тул тэдгээрийн солилцооны хэсгүүд нь металлын катионууд (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + ионууд эсвэл OH -, анионууд - хүчлийн үлдэгдэл, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). IN ерөнхий үзэлСолилцооны урвалыг дараах тэмдэглэгээгээр өгч болно.

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Энд Kt1 ба Kt2 нь металлын катионууд (1) ба (2), An1 ба An2 нь тэдгээрийн харгалзах анионууд (1) ба (2). Энэ тохиолдолд урвалын өмнөх ба дараа нэгдлүүдэд катионууд үргэлж нэгдүгээрт, анионууд хоёрдугаарт байрладаг гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Тиймээс, хэрэв урвал илэрвэл калийн хлоридТэгээд мөнгөний нитрат, аль аль нь ууссан төлөвт байна

KCl + AgNO 3 →

Дараа нь түүний процесст KNO 3 ба AgCl бодисууд үүсч, харгалзах тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй болно.

KCl + AgNO 3 =KNO 3 + AgCl (26)

Саармагжуулах урвалын үед хүчил (H +) протонууд нь гидроксил анионуудтай (OH -) нийлж ус (H 2 O) үүсгэдэг.

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Металл катионуудын исэлдэлтийн төлөв ба хүчиллэг үлдэгдлийн анионуудын цэнэгийг бодисын уусах чадварын хүснэгтэд (усанд хүчил, давс, суурь) зааж өгсөн болно. Хэвтээ шугам нь металлын катионуудыг, босоо шугам нь хүчлийн үлдэгдлийн анионуудыг харуулж байна.

Үүний үндсэн дээр солилцооны урвалын тэгшитгэлийг зурахдаа эхлээд зүүн талд нь хостуудын исэлдэлтийн төлөвийг тогтоох шаардлагатай. химийн процесстоосонцор. Жишээлбэл, та кальцийн хлорид ба натрийн карбонатын харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бичих хэрэгтэй.

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Бид аль хэдийн мэдэгдэж байсан "загалмай"-д "загалмай" үйлдлийг гүйцэтгэсний дараа бид эхлэлийн бодисын жинхэнэ томъёог тодорхойлно.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Катион ба анионуудын солилцооны зарчим (25) дээр үндэслэн бид урвалын явцад үүссэн бодисуудын урьдчилсан томъёог тогтооно.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Харгалзах цэнэгүүдийг катион ба анионуудын дээр байрлуулъя.

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Бодисын томъёокатион ба анионуудын цэнэгийн дагуу зөв бичсэн. Натри, хлорын хувьд түүний зүүн ба баруун талыг тэнцүүлж, бүрэн тэгшитгэл байгуулъя.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl (28)

Өөр нэг жишээ болгон барийн гидроксид ба фосфорын хүчлийн хоорондох саармагжуулах урвалын тэгшитгэл энд байна.

VaON + NPO 4 →

Катион ба анионууд дээр харгалзах цэнэгийг байрлуулъя.

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Эхлэх бодисын жинхэнэ томъёог тодорхойлъё.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 →

Катион ба анионуудын солилцооны зарчим (25) дээр үндэслэн солилцооны урвалын явцад бодисын аль нэг нь заавал ус байх ёстойг харгалзан урвалын явцад үүссэн бодисуудын урьдчилсан томъёог гаргах болно.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

Урвалын явцад үүссэн давсны томъёоны зөв тэмдэглэгээг тодорхойлъё.

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Барийн хувьд тэгшитгэлийн зүүн талыг тэнцүүлье.

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Тэгшитгэлийн баруун талд ортофосфорын хүчлийн үлдэгдлийг хоёр удаа (PO 4) 2 авдаг тул зүүн талд нь түүний хэмжээг хоёр дахин нэмэгдүүлэх шаардлагатай.

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Энэ нь усны баруун талд байгаа устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомын тоотой таарч үлддэг. Зүүн талд устөрөгчийн атомын нийт тоо 12 байдаг тул баруун талд нь арван хоёртой тохирч байх ёстой тул усны томъёоны өмнө үүнийг хийх шаардлагатай. коэффициентийг тогтооно"6" (усны молекул аль хэдийн 2 устөрөгчийн атомтай байдаг). Хүчилтөрөгчийн хувьд тэгш байдал ажиглагдаж байна: зүүн талд 14, баруун талд 14 байна. Тэгэхээр тэгшитгэл нь байна. зөв хэлбэроруулгууд:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Химийн урвалын боломж

Дэлхий ертөнц маш олон төрлийн бодисоос бүрддэг. Тэдний хоорондох химийн урвалын хувилбаруудын тоог бас тоолж баршгүй. Гэхдээ бид энэ эсвэл тэр тэгшитгэлийг цаасан дээр бичээд химийн урвал үүнтэй тохирно гэж хэлж чадах уу? Хэрэв зөв бол гэсэн буруу ойлголт байдаг магадлалыг тогтоонотэгшитгэлд, тэгвэл практикт хэрэгжих боломжтой болно. Жишээлбэл, хэрэв бид авбал хүхрийн хүчлийн уусмалтэгээд дотор нь тавь цайр, дараа нь та устөрөгчийн хувьслын үйл явцыг ажиглаж болно:

Zn+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Гэхдээ ижил уусмалд зэс дусвал хийн ялгарах үйл явц ажиглагдахгүй. Урвал нь боломжгүй юм.

Cu+ H 2 SO 4 ≠

Хэрэв төвлөрсөн хүхрийн хүчил авбал зэстэй урвалд орно.

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Азот ба устөрөгчийн хийн хоорондох урвалд (23) бид ажиглаж байна термодинамик тэнцвэр,тэдгээр. хэдэн молекулНэгж хугацаанд аммиак NH 3 үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь ижил хэмжээгээр азот, устөрөгч рүү задардаг. Химийн тэнцвэрийн өөрчлөлтдаралтыг нэмэгдүүлэх, температурыг бууруулах замаар хүрч болно

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Хэрэв та авбал калийн гидроксидын уусмалмөн түүн дээр асга натрийн сульфатын уусмал, дараа нь өөрчлөлт ажиглагдахгүй, хариу үйлдэл хийх боломжгүй болно:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Натрийн хлоридын уусмалБромтой урвалд ороход энэ нь бром үүсгэхгүй, гэхдээ энэ урвалыг орлуулах урвал гэж ангилж болно.

NaCl + Br 2 ≠

Ийм зөрүүтэй байгаа шалтгаан юу вэ? Гол нь зөвхөн зөв тодорхойлоход хангалтгүй юм нийлмэл томъёо, та хүчлүүдтэй металлын харилцан үйлчлэлийн онцлогийг мэдэх, бодисын уусах чадварын хүснэгтийг чадварлаг ашиглах, металл ба галогенийн үйл ажиллагааны цувралд орлуулах дүрмийг мэдэх хэрэгтэй. Энэ нийтлэлд зөвхөн хэрхэн хийх хамгийн үндсэн зарчмуудыг тусгасан болно урвалын тэгшитгэлд коэффициент оноох, Хэрхэн молекулын тэгшитгэл бичих, Хэрхэн химийн нэгдлүүдийн найрлагыг тодорхойлох.

Хими нь шинжлэх ухааны хувьд маш олон талт, олон талт юм. Дээрх нийтлэлд болж буй үйл явцын зөвхөн багахан хэсгийг тусгасан болно бодит ертөнц. Төрөлүүдийг тооцохгүй термохимийн тэгшитгэл, электролиз,үйл явц органик синтезболон бусад олон. Гэхдээ дараагийн нийтлэлүүдэд энэ талаар илүү дэлгэрэнгүй ярих болно.

вэб сайт, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоос шаардлагатай.

Химийн урвалын тэгшитгэлийг хэрхэн бичих талаар ярилцъя. Энэ асуулт нь сургуулийн сурагчдад ихээхэн бэрхшээл учруулдаг. Зарим нь бүтээгдэхүүний томъёог зохиох алгоритмыг ойлгож чадахгүй, зарим нь коэффициентийг тэгшитгэлд буруу байрлуулдаг. Бүх тоон тооцоог тэгшитгэл ашиглан хийдэг тул үйлдлийн алгоритмыг ойлгох нь чухал юм. Химийн урвалын тэгшитгэлийг хэрхэн бичихийг олж мэдье.

Валентын томъёог гаргах

Өөр өөр бодисуудын хооронд болж буй үйл явцыг зөв бүртгэхийн тулд та томъёо бичиж сурах хэрэгтэй. Хоёртын нэгдлүүдийг элемент бүрийн валентыг харгалзан бүрдүүлдэг. Жишээлбэл, үндсэн дэд бүлгийн металлын хувьд энэ нь бүлгийн дугаартай тохирч байна. Эцсийн томъёог бүрдүүлэхдээ эдгээр үзүүлэлтүүдийн хооронд хамгийн бага үржвэрийг тодорхойлж, дараа нь индексүүдийг байрлуулна.

Тэгшитгэл гэж юу вэ

Энэ нь харилцан үйлчлэлийг харуулсан бэлгэдлийн бичлэг гэж ойлгогддог химийн элементүүд, тэдгээрийн тоон харьцаа, түүнчлэн үйл явцын үр дүнд олж авсан бодисууд. Химийн төгсөлтийн гэрчилгээ олгох үед 9-р ангийн сурагчдад санал болгож буй даалгаврын нэг нь дараахь үгтэй байна. химийн шинж чанарсанал болгож буй бодисын ангилал." Даалгаврыг даван туулахын тулд оюутнууд үйлдлийн алгоритмыг эзэмших ёстой.

Үйлдлийн алгоритм

Жишээлбэл, та кальцийн шаталтын процессыг тэмдэглэгээ, коэффициент, индекс ашиглан бичих хэрэгтэй. Үйлдлийн дарааллыг ашиглан химийн урвалын тэгшитгэлийг хэрхэн бий болгох талаар ярилцъя. Тэгшитгэлийн зүүн талд бид энэ харилцан үйлчлэлд оролцож буй бодисуудын тэмдгүүдийг "+"-ээр бичнэ. Шаталт нь хоёр атомт молекул болох агаар дахь хүчилтөрөгчийн оролцоотойгоор явагддаг тул бид түүний томъёог O2 гэж бичдэг.

Тэнцүү тэмдгийн дагуу бид урвалын бүтээгдэхүүний найрлагыг валентыг зохицуулах дүрмийг ашиглан бүрдүүлдэг.

2Ca + O2 = 2CaO.

Химийн урвалын тэгшитгэлийг хэрхэн бий болгох тухай яриаг үргэлжлүүлэхдээ бодисын найрлагыг хадгалахын зэрэгцээ найрлагын тогтмол байдлын хуулийг ашиглах шаардлагатай байгааг тэмдэглэж байна. Эдгээр нь тэгшитгэлийн процессыг хийж, алга болсон коэффициентүүдийг тэгшитгэлд байрлуулах боломжийг олгодог. Энэ процесс нь органик бус хими дэх харилцан үйлчлэлийн хамгийн энгийн жишээнүүдийн нэг юм.

Чухал талууд

Химийн урвалын тэгшитгэлийг хэрхэн бичихийг ойлгохын тулд бид энэ сэдэвтэй холбоотой зарим онолын асуудлыг тэмдэглэв. М.В.Ломоносовын томъёолсон бодисын массыг хадгалах хууль нь коэффициентийг зохион байгуулах боломжийг тайлбарладаг. Элемент бүрийн атомын тоо харилцан үйлчлэлийн өмнө болон дараа ижил хэвээр байгаа тул математик тооцоолол хийж болно.

Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талыг тэнцүүлэхдээ элемент бүрийн валентыг харгалзан нийлмэл томъёог хэрхэн эмхэтгэсэнтэй адил хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг ашигладаг.

Редокс харилцан үйлчлэл

Сургуулийн сурагчид үйлдлийн алгоритмыг боловсруулсны дараа энгийн бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлдог урвалын тэгшитгэлийг бий болгох боломжтой болно. Одоо та илүү их дүн шинжилгээ хийх боломжтой нарийн төвөгтэй харилцан үйлчлэлжишээлбэл, элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд тохиолддог:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Байдаг тодорхой дүрэм, үүний дагуу энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисуудад исэлдэлтийн төлөвийг зохион байгуулдаг. Жишээлбэл, хоёр атомт молекулуудын хувьд энэ үзүүлэлт тэг байна нарийн төвөгтэй холболтуудбүх исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр нь мөн тэг байх ёстой. Цахим тэнцвэрийг бүрдүүлэхдээ электроныг (бууруулах бодис) өгч, тэдгээрийг хүлээн авах (исэлдүүлэгч бодис) атом эсвэл ионуудыг тодорхойлно.

Эдгээр үзүүлэлтүүдийн хооронд хамгийн бага үржвэр, түүнчлэн коэффициентийг тодорхойлно. Редокс харилцан үйлчлэлийн шинжилгээний эцсийн шат бол схемд коэффициентүүдийг байрлуулах явдал юм.

Ионы тэгшитгэл

Нэг чухал асуудлуудСургуулийн химийн хичээл дээр хэлэлцдэг , шийдэл хоорондын харилцан үйлчлэл юм. Жишээлбэл, "Барийн хлорид ба натрийн сульфатын хоорондох ион солилцооны химийн урвалын тэгшитгэлийг гарга" гэсэн даалгавар өгсөн. Энэ нь молекул, бүрэн, товчилсон ионы тэгшитгэлийг бичих явдал юм. Ионы түвшний харилцан үйлчлэлийг авч үзэхийн тулд эхлээд бодис, урвалын бүтээгдэхүүн тус бүрийн уусах чадварын хүснэгтийг зааж өгөх шаардлагатай. Жишээ нь:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Ион болж уусдаггүй бодисыг молекул хэлбэрээр бичдэг. Ион солилцооны урвал гурван тохиолдолд бүрэн явагдана.

• тунадас үүсэх;
• хий ялгаруулах;
• бага зэрэг задрах бодис, жишээ нь ус авах.

Хэрэв бодис нь стереохимийн коэффициенттэй бол бүрэн ионы тэгшитгэлийг бичихдээ үүнийг харгалзан үзнэ. Ионы тэгшитгэлийг бүрэн бичсэний дараа уусмалд холбогдоогүй ионуудыг багасгах ажлыг гүйцэтгэнэ. Нарийн төвөгтэй бодисын уусмалуудын хооронд үүсэх процессыг авч үзэх аливаа ажлын эцсийн үр дүн нь товчилсон ионы урвалын бичлэг юм.

Дүгнэлт

Химийн тэгшитгэл нь бодисуудын хооронд ажиглагдаж буй үйл явцыг тэмдэглэгээ, индекс, коэффициентийн тусламжтайгаар тайлбарлах боломжийг олгодог. Яг ямар процесс явагдаж байгаагаас хамааран тэгшитгэлийг бичихэд тодорхой нарийн талууд байдаг. Дээр дурдсан урвал үүсгэх ерөнхий алгоритм нь валент, бодисын массыг хадгалах хууль, найрлагын тогтмол байдал дээр суурилдаг.