Химийн шалгалтын даалгаврын онол. Химийн шалгалт

"A авах" видео хичээл нь амжилтанд хүрэхэд шаардлагатай бүх сэдвүүдийг багтаасан болно Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцсэнматематикийн хичээлээр 60-65 оноо авсан. 1-13 хүртэлх бүх асуудлыг бүрэн гүйцэд Профайл Улсын нэгдсэн шалгалтматематикт. Мөн математикийн улсын нэгдсэн шалгалтыг өгөхөд тохиромжтой. Улсын нэгдсэн шалгалтыг 90-100 оноотой өгөхийг хүсвэл 1-р хэсгийг 30 минутад алдаагүй шийдэх хэрэгтэй!

10-11-р анги, багш нарт зориулсан Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх курс. Математикийн улсын нэгдсэн шалгалтын 1-р хэсгийг (эхний 12 бодлого) болон 13-р бодлого (тригонометр) шийдвэрлэхэд шаардлагатай бүх зүйл. Энэ бол Улсын нэгдсэн шалгалтын 70-аас дээш оноо бөгөөд 100 оноотой оюутан ч, хүмүүнлэгийн ухааны оюутан ч тэдэнгүйгээр хийж чадахгүй.

Шаардлагатай бүх онол. Түргэн арга замуудУлсын нэгдсэн шалгалтын шийдэл, бэрхшээл, нууц. FIPI Даалгаврын Банкны 1-р хэсгийн одоогийн бүх ажлуудад дүн шинжилгээ хийсэн. Хичээл нь 2018 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын шаардлагыг бүрэн хангасан.

Хичээл нь тус бүр 2.5 цагийн 5 том сэдэвтэй. Сэдэв бүрийг эхнээс нь энгийн бөгөөд ойлгомжтойгоор өгсөн болно.

Улсын нэгдсэн шалгалтын олон зуун даалгавар. Үгийн бодлого ба магадлалын онол. Асуудлыг шийдвэрлэх энгийн бөгөөд санахад хялбар алгоритмууд. Геометр. онол, лавлах материал, Улсын нэгдсэн шалгалтын бүх төрлийн даалгаварт дүн шинжилгээ хийх. Стереометр. Нарийн төвөгтэй шийдэл, ашигтай хууран мэхлэх хуудас, хөгжүүлэлт орон зайн төсөөлөл. Тригонометрийг эхнээс нь асуудал хүртэл 13. Шатаж байхын оронд ойлгох. Нарийн төвөгтэй ойлголтуудын тодорхой тайлбар. Алгебр. Үндэс, хүч ба логарифм, функц ба дериватив. Шийдвэрлэх үндэс нарийн төвөгтэй даалгаварУлсын нэгдсэн шалгалтын 2 хэсэг.

Цувралд заасан элементүүдийн ямар атомууд гадна талд байгааг тодорхойл эрчим хүчний түвшиндөрвөн электрон.

Хариулт: 3; 5

Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн гаднах энергийн түвшний (цахим давхарга) электронуудын тоо нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна.
Тиймээс, танилцуулсан хариултын сонголтуудаас харахад цахиур, нүүрстөрөгч тохиромжтой, учир нь тэд байна үндсэн дэд бүлэгхүснэгтийн дөрөв дэх бүлэг D.I. Менделеев (IVA бүлэг), i.e. 3 ба 5-р хариулт зөв байна.

Эгнээнд жагсаасан хүмүүсээс химийн элементүүдбайгаа гурван элементийг сонгоно уу Үелэх хүснэгтхимийн элементүүд D.I. Менделеев ижил хугацаанд байна. Сонгосон элементүүдийг металл шинж чанараараа өсөх дарааллаар байрлуул.

Сонгосон элементүүдийн тоог хариултын талбарт шаардлагатай дарааллаар бичнэ үү.

Хариулт: 3; 4; 1

Үзүүлсэн элементүүдээс гурвыг нь нэг хугацаанд олдог - натри Na, цахиур Si, магнийн Mg.

Үелэх системийн нэг хугацаанд шилжих үед D.I. Менделеев (хэвтээ шугамууд) баруунаас зүүн тийш, гаднах давхаргад байрлах электронуудын дамжуулалтыг хөнгөвчлөх, i.e. эрчимжиж байна металл шинж чанарэлементүүд. Тиймээс натри, цахиур, магнийн металлын шинж чанар нь Si цувралд нэмэгддэг

Цувралд заасан элементүүдээс хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвтэй, -4-тэй тэнцүү хоёр элементийг сонго.

Сонгосон элементүүдийн тоог хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 5

Октет дүрмийн дагуу химийн элементийн атомууд нь язгуур хий шиг гаднах электрон түвшинд 8 электронтой байх хандлагатай байдаг. Үүнийг хамгийн сүүлийн түвшнээс электрон хандивлаж, дараа нь 8 электрон агуулсан өмнөх нь гадаад болж, эсвэл эсрэгээр найм хүртэлх нэмэлт электрон нэмэх замаар хүрч болно. Натри ба кали нь шүлтлэг металлуудад хамаарах бөгөөд эхний бүлгийн (IA) үндсэн дэд бүлэгт багтдаг. Энэ нь атомуудын гаднах электрон давхаргад тус бүр нэг электрон байна гэсэн үг. Үүнтэй холбоотойгоор нэг электрон алдах нь долоон электрон авахаас илүү эрч хүчтэй байдаг. Магнийн нөхцөл байдал ижил төстэй, зөвхөн энэ нь хоёрдугаар бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт, өөрөөр хэлбэл гаднах электрон түвшинд хоёр электронтой байдаг. Натри, кали, магни нь метал бөгөөд сөрөг исэлдэлтийн төлөв нь металлын хувьд зарчмын хувьд боломжгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Аливаа металлын исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв нь тэг бөгөөд энгийн бодисуудад ажиглагддаг.

Химийн элементүүд болох нүүрстөрөгч С ба цахиур Si нь металл бус бөгөөд дөрөвдүгээр бүлгийн (IVA) үндсэн дэд бүлэгт багтдаг. Энэ нь тэдний гаднах электрон давхарга нь 4 электрон агуулдаг гэсэн үг юм. Энэ шалтгааны улмаас эдгээр элементүүдийн хувьд эдгээр электронуудыг хоёуланг нь орхиж, нийт 8 дээр дөрвийг нэмэх боломжтой. Цахиур ба нүүрстөрөгчийн атомууд 4-өөс илүү электрон нэмэх боломжгүй тул тэдгээрийн исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв нь -4 байна.

Өгөгдсөн жагсаалтаас ион химийн холбоо агуулсан хоёр нэгдлүүдийг сонгоно уу.

Хариулт: 1; 3

Ихэнх тохиолдолд нэгдэлд ионы төрлийн холбоо байгаа эсэхийг түүний бүтцийн нэгжид ердийн металлын атом ба металл бус атомуудыг нэгэн зэрэг агуулж байгаагаар тодорхойлж болно.

Энэ шинж чанарт үндэслэн бид 1-р нийлмэл - Ca(ClO 2) 2-д ионы холбоо байгааг тогтоожээ. Түүний томъёонд та ердийн металлын кальцийн атомууд ба металл бус металлын атомууд - хүчилтөрөгч, хлорыг харж болно.

Гэсэн хэдий ч энэ жагсаалтад металл болон металл бус атомыг агуулсан нэгдлүүд байхгүй байна.

Дээрх шинж чанараас гадна түүний бүтцийн нэгж нь аммонийн катион (NH 4 +) эсвэл түүний органик аналогууд - алкиламмонийн катионууд RNH 3 +, диалкиламмони R 2 NH 2 +, агуулсан байвал нэгдэлд ионы холбоо байгаа эсэхийг хэлж болно. trialkylammonium катионууд R 3 NH + ба тетраалкиламмони R 4 N +, R нь зарим нүүрсустөрөгчийн радикал юм. Жишээлбэл, ион төрлийн холбоо нь катион (CH 3) 4 + ба хлоридын ион Cl - хоёрын хооронд (CH 3) 4 NCl нэгдэлд үүсдэг.

Даалгаварт заасан нэгдлүүдийн дунд аммонийн хлорид нь аммонийн катион NH 4 + ба хлоридын ион Cl - хооронд ионы холбоо үүсдэг.

Бодисын томьёо болон энэ бодис хамаарах ангилал/бүлэг хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан хоёр дахь баганаас харгалзах байрлалыг сонгоно.

Сонгосон холболтын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: A-4; B-1; В-3

Тайлбар:

Хүчиллэг давс нь хөдөлгөөнт устөрөгчийн атомыг металлын катион, аммони эсвэл алкиламмонийн катионоор бүрэн орлуулахгүйн үр дүнд олж авсан давс юм.

Сургуулийн сургалтын хөтөлбөрийн нэг хэсэг болгон заадаг органик бус хүчилд бүх устөрөгчийн атомууд хөдөлгөөнт байдаг, өөрөөр хэлбэл тэдгээрийг металлаар сольж болно.

Органик бус хүчиллэг давсны жишээ нь аммонийн бикарбонат NH 4 HCO 3 - нүүрстөрөгчийн хүчил дэх хоёр устөрөгчийн атомын аль нэгийг аммонийн катионоор солих бүтээгдэхүүн юм.

Үндсэндээ хүчиллэг давс нь ердийн (дундаж) давс ба хүчил хоорондын хөндлөн огтлолцол юм. NH 4 HCO 3 тохиолдолд - хэвийн давс (NH 4) 2 CO 3 ба нүүрстөрөгчийн хүчил H2CO3.

Органик бодисуудад зөвхөн карбоксил бүлэг (-COOH) эсвэл фенолын гидроксил бүлгүүд (Ar-OH) -ын нэг хэсэг болох устөрөгчийн атомыг металл атомаар сольж болно. Жишээлбэл, натрийн ацетат CH 3 COONa нь түүний молекул дахь бүх устөрөгчийн атомууд металлын катионоор солигддоггүй ч хүчиллэг давс биш (!) дундаж үзүүлэлт юм. Нүүрстөрөгчийн атомд шууд холбогдсон органик бодис дахь устөрөгчийн атомууд нь C≡C гурвалсан холбоо бүхий устөрөгчийн атомыг эс тооцвол металын атомуудаар бараг хэзээ ч солигддоггүй.

Давс үүсгэдэггүй ислүүд нь үндсэн исэл эсвэл суурьтай давс үүсгэдэггүй, өөрөөр хэлбэл тэдэнтэй огт урвалд ордоггүй (ихэнхдээ) эсвэл өөр бүтээгдэхүүн (давс биш) өгдөггүй металлын ислүүд юм. тэдэнтэй хийсэн хариу үйлдэл. Давс үүсгэдэггүй ислүүд нь суурь болон үндсэн ислүүдтэй урвалд ордоггүй металлын ислүүд гэж ихэвчлэн ярьдаг. Гэхдээ энэ арга нь давс үүсгэдэггүй ислийг тодорхойлоход үргэлж тусалдаггүй. Жишээлбэл, CO нь давс үүсгэдэггүй исэл бөгөөд үндсэн төмрийн (II) исэлтэй урвалд ордог боловч давс үүсгэдэггүй, харин чөлөөт метал болдог.

CO + FeO = CO 2 + Fe

-аас давс үүсгэдэггүй исэлд сургуулийн курсхими нь +1 ба +2 исэлдэлтийн төлөвт байгаа металл бус ислийг агуулдаг. Нийтдээ тэдгээрийг Улсын нэгдсэн шалгалт 4-т олдог - эдгээр нь CO, NO, N 2 O ба SiO (би хувьдаа даалгаварт сүүлийн SiO-тай уулзаж байгаагүй).

Санал болгож буй бодисын жагсаалтаас төмөр нь халаахгүйгээр урвалд ордог хоёр бодисыг сонгоно уу.

1) цайрын хлорид

2) зэс (II) сульфат

3) төвлөрсөн азотын хүчил

4) шингэрүүлсэн давсны хүчил

5) хөнгөн цагааны исэл

Хариулт: 2; 4

Цайрын хлорид нь давс, төмөр бол металл юм. Метал нь давстай харьцуулахад илүү идэвхтэй байвал л давстай урвалд ордог. Металлын харьцангуй идэвхжил нь металлын үйл ажиллагааны цувралаар (өөрөөр хэлбэл металлын хүчдэлийн цуваа) тодорхойлогддог. Төмөр нь металлын үйл ажиллагааны цувралд цайрын баруун талд байрладаг бөгөөд энэ нь бага идэвхжилтэй бөгөөд цайрыг давснаас салгах чадваргүй гэсэн үг юм. Өөрөөр хэлбэл, төмрийн №1 бодистой урвалд ордоггүй.

Зэсийн (II) сульфат CuSO 4 нь төмөртэй урвалд орно, учир нь төмөр нь үйл ажиллагааны цувралд зэсийн зүүн талд байрладаг, өөрөөр хэлбэл энэ нь илүү идэвхтэй металл юм.

Баяжуулсан азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь идэвхгүйжүүлэх гэж нэрлэгддэг үзэгдлийн улмаас төмөр, хөнгөн цагаан, хромтой халаахгүйгээр урвалд орох боломжгүй байдаг: эдгээр металлын гадаргуу дээр эдгээр хүчлүүдийн нөлөөн дор халаахгүйгээр уусдаггүй давс үүсдэг. хамгаалалтын бүрхүүл болгон. Гэсэн хэдий ч халах үед энэ хамгаалалтын бүрхүүл уусч, хариу үйлдэл хийх боломжтой болно. Тэдгээр. халаалт байхгүй гэж заасан тул төмрийн урвал нь конц. HNO 3 гоожихгүй.

Давсны хүчил нь концентрацаас үл хамааран исэлддэггүй хүчил юм. Үйл ажиллагааны цувралын устөрөгчийн зүүн талд байрлах металууд нь исэлддэггүй хүчилтэй урвалд орж устөрөгчийг ялгаруулдаг. Төмөр бол эдгээр металлын нэг юм. Дүгнэлт: төмрийн урвал давсны хүчилгоожиж байна.

Металл ба металлын ислийн хувьд чөлөөт металл нь ислийн нэг хэсэг болохоос илүү идэвхтэй байвал давсны нэгэн адил урвал явагдах боломжтой. Металлын үйл ажиллагааны цувралын дагуу Fe нь Al-аас бага идэвхтэй байдаг. Энэ нь Fe нь Al 2 O 3-тай урвалд ордоггүй гэсэн үг юм.

Санал болгож буй жагсаалтаас давсны хүчлийн уусмалтай урвалд ордог хоёр ислийг сонгох боловч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй натрийн гидроксидын уусмалаар.

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 4

CO - давс үүсгэдэггүй исэл, хамт усан уусмалшүлттэй урвалд ордоггүй.

(Гэсэн хэдий ч хатуу ширүүн нөхцөлд - өндөр даралт, температурт - энэ нь хатуу шүлттэй урвалд орж, формацууд - шоргоолжны хүчлийн давс үүсгэдэг гэдгийг санах нь зүйтэй.)

SO 3 - хүхрийн исэл (VI) - хүчиллэг исэл, энэ нь харгалзах болно хүхрийн хүчил. Хүчиллэг исэл нь хүчил болон бусад хүчиллэг исэлтэй урвалд ордоггүй. Өөрөөр хэлбэл, SO 3 нь давсны хүчилтэй урвалд ордоггүй бөгөөд суурь - натрийн гидроксидтэй урвалд ордог. Тохирохгүй байна.

CuO - зэс (II) оксид нь үндсэн шинж чанартай оксид гэж ангилдаг. HCl-тэй урвалд ордог ба натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд ордоггүй. Тохиромжтой

MgO - магнийн исэл - ердийн үндсэн оксид гэж ангилдаг. HCl-тэй урвалд ордог ба натрийн гидроксидын уусмалаар урвалд ордоггүй. Тохиромжтой

ZnO, тодорхой амфотер шинж чанартай оксид нь хүчтэй суурь ба хүчлүүдтэй (мөн хүчиллэг ба үндсэн ислүүдтэй) шууд урвалд ордог. Тохирохгүй байна.

Хариулт: 4; 2

Органик бус хүчлийн хоёр давсны хоорондох урвалд дулааны тогтворгүй аммонийн нитрит үүссэний улмаас нитрит ба аммонийн давсны халуун уусмал холилдох үед л хий үүсдэг. Жишээлбэл,

NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

Гэсэн хэдий ч энэ жагсаалтад нитрит болон аммонийн давсыг хоёуланг нь оруулаагүй болно.

Энэ нь гурван давсны аль нэг нь (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ба Na 2 SiO 3) хүчил (HCl) эсвэл шүлттэй (NaOH) урвалд ордог гэсэн үг юм.

Органик бус хүчлүүдийн давсуудаас зөвхөн аммонийн давс нь шүлттэй харилцан үйлчлэлцэх үед хий ялгаруулдаг.

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Аммонийн давс, бид аль хэдийн хэлсэнчлэн жагсаалтад ороогүй болно. Үлдсэн цорын ганц сонголт бол давсны хүчилтэй харилцан үйлчлэх явдал юм.

Эдгээр бодисуудын давс нь Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3, Na 2 SiO 3 орно. Зэсийн нитрат давсны хүчилтэй урвалд ордоггүй, учир нь хий, тунадасгүй, бага зэрэг задрах бодис (ус эсвэл сул хүчил) үүсдэггүй. Натрийн силикат нь давсны хүчилтэй урвалд ордог боловч хий биш харин цахиурын хүчлийн цагаан желатин тунадас ялгардаг тул:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Сүүлчийн сонголт хэвээр байна - калийн сульфит ба давсны хүчлийн харилцан үйлчлэл. Үнэн хэрэгтээ сульфит ба бараг бүх хүчлийн хоорондох ион солилцооны урвалын үр дүнд тогтворгүй хүхрийн хүчил үүсдэг бөгөөд энэ нь өнгөгүй хийн хүхрийн исэл (IV) болон усанд шууд задардаг.

4) HCl (илүүдэл)

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 2; 5

CO 2 нь хүчиллэг исэл бөгөөд давс болгон хувиргахын тулд үндсэн оксид эсвэл суурьтай аль нэгээр нь эмчлэх шаардлагатай. Тэдгээр. CO 2-аас калийн карбонат авахын тулд калийн исэл эсвэл калийн гидроксидын аль нэгээр нь эмчлэх шаардлагатай. Тиймээс X бодис нь калийн исэл юм:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

Калийн бикарбонат KHCO 3 нь калийн карбонат шиг нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс бөгөөд цорын ганц ялгаа нь бикарбонат нь нүүрстөрөгчийн хүчил дэх устөрөгчийн атомыг бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Хэвийн (дундаж) давснаас хүчиллэг давс авахын тулд та энэ давсыг үүсгэсэн хүчилтэй ижил хүчилээр эмчлэх, эсвэл устай байх ёстой. Тиймээс Y урвалж нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл юм. Үүнийг калийн карбонатын усан уусмалаар нэвтрүүлэхэд сүүлийнх нь калийн бикарбонат болж хувирдаг.

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

Урвалын тэгшитгэл ба энэ урвалд үзүүлэх азотын элементийн шинж чанарын хоорондох захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-4; B-2; B-2; G-1

Тайлбар:

A) NH 4 HCO 3 нь аммонийн катион NH 4 + агуулсан давс юм. Аммонийн катион дахь азот нь үргэлж -3 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг. Урвалын үр дүнд аммиак NH 3 болж хувирдаг. Устөрөгч нь бараг үргэлж (металлтай нэгдлээс бусад) исэлдэлтийн төлөвтэй +1 байдаг. Тиймээс аммиакийн молекулыг цахилгаанаар саармагжуулахын тулд азотын исэлдэлтийн түвшин -3 байх ёстой. Тиймээс азотын исэлдэлтийн зэрэгт өөрчлөлт ороогүй, i.e. Энэ нь исэлдэлтийн шинж чанарыг харуулдаггүй.

B) Дээр дурдсанчлан аммиак NH 3 дахь азотын исэлдэлтийн төлөв -3 байна. CuO-тай урвалд орсны үр дүнд аммиак нь энгийн N 2 бодис болж хувирдаг. Аливаа энгийн бодисын хувьд түүнийг үүсгэсэн элементийн исэлдэлтийн түвшин тэг байна. Тиймээс азотын атом сөрөг цэнэгээ алддаг бөгөөд электронууд сөрөг цэнэгийг хариуцдаг тул энэ нь азотын атом нь урвалын үр дүнд тэдгээрийг алддаг гэсэн үг юм. Урвалын үр дүнд зарим электроноо алддаг элементийг ангижруулагч гэнэ.

C) NH 3 нь азотын исэлдэлтийн төлөвтэй -3-тай тэнцэх урвалын үр дүнд азотын исэл NO болж хувирдаг. Хүчилтөрөгч нь бараг үргэлж исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг -2. Иймээс азотын ислийн молекул цахилгаан саармаг байхын тулд азотын атом +2 исэлдэлтийн төлөвтэй байх ёстой. Энэ нь урвалын үр дүнд азотын атом исэлдэлтийн төлөвөө -3-аас +2 болгон өөрчилсөн гэсэн үг юм. Энэ нь азотын атом 5 электроноо алдсаныг харуулж байна. Өөрөөр хэлбэл, азот нь B-ийн нэгэн адил бууруулагч бодис юм.

D) N 2 нь энгийн бодис юм. Бүх энгийн бодисуудад тэдгээрийг үүсгэдэг элемент нь исэлдэлтийн төлөвтэй 0. Урвалын үр дүнд азот нь литийн нитрид Li3N болж хувирдаг. Шүлтлэг металлын исэлдэлтийн төлөв тэгээс өөр (ямар ч элементийн хувьд исэлдэлтийн төлөв 0 тохиолддог) нь +1 байна. Тиймээс Li3N бүтцийн нэгж нь цахилгаан саармаг байхын тулд азотын исэлдэлтийн төлөв -3 байх ёстой. Урвалын үр дүнд азот нь сөрөг цэнэгийг олж авсан нь электрон нэмэх гэсэн үг юм. Азот нь энэ урвалын исэлдүүлэгч бодис юм.

Бодисын томъёо ба энэ бодис тус бүртэй харьцаж болох урвалжуудын хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

БОДИСИЙН ТОМЪЁО		УРАВЬС
A) С D) ZnBr 2 (уусмал)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-3; B-2; B-4; G-1

Тайлбар:

A) Устөрөгчийн хий хайлсан хүхрээр дамжин өнгөрөхөд устөрөгчийн сульфид H 2 S үүснэ.

H 2 + S =t o => H 2 S

Хлорыг тасалгааны температурт буталсан хүхэрээр дамжуулахад хүхрийн дихлорид үүснэ.

S + Cl 2 = SCl 2

Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцэхийн тулд хүхэр хлортой хэрхэн харьцдагийг яг таг мэдэх шаардлагагүй бөгөөд үүний дагуу энэ тэгшитгэлийг бичиж чаддаг. Хамгийн гол нь хүхэр нь хлортой урвалд ордог гэдгийг үндсэн түвшинд санах явдал юм. Хлор нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд хүхэр нь ихэвчлэн исэлдүүлэх, багасгах хоёр функцийг харуулдаг. Өөрөөр хэлбэл, хүхэр нь молекул хлор Cl2 болох хүчтэй исэлдүүлэгч бодист өртвөл исэлднэ.

Хүхэр нь цэнхэр дөлөөр хүчилтөрөгчөөр шатаж, хурц үнэртэй хий үүсгэдэг - хүхрийн давхар исэл SO2:

B) SO 3 - хүхрийн исэл (VI) илэрсэн хүчиллэг шинж чанар. Ийм ислийн хувьд хамгийн онцлог урвал бол ус, түүнчлэн үндсэн ба амфотерийн исэл ба гидроксидтэй урвал юм. Жагсаалтын 2-т бид ус, гол исэл BaO, гидроксид KOH-ийг харж байна.

Хүчиллэг исэл нь үндсэн оксидтэй харилцан үйлчлэлцэхэд харгалзах хүчил ба үндсэн исэлд багтах металлын давс үүснэ. Хүчиллэг исэл нь хүчил үүсгэгч элемент нь исэлдүүлэхтэй ижил исэлдэлтийн төлөвтэй хүчилтэй тохирдог. SO 3 исэл нь хүхрийн хүчил H 2 SO 4-тэй тохирч байна (хоёр тохиолдолд хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +6). Тиймээс SO 3 нь металлын ислүүдтэй харилцан үйлчлэх үед хүхрийн хүчлийн давс - SO 4 2 сульфатын ион агуулсан сульфатууд:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Устай урвалд ороход хүчиллэг исэл нь холбогдох хүчил болж хувирдаг.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Хүчиллэг исэл нь металлын гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд холбогдох хүчил ба усны давс үүсдэг.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) Цайрын гидроксид Zn(OH) 2 нь ердийн амфотер шинж чанартай, өөрөөр хэлбэл хүчиллэг исэл ба хүчил, үндсэн исэл ба шүлттэй урвалд ордог. 4-р жагсаалтад бид хүчил - гидробромик HBr ба цууны хүчил, шүлт - LiOH хоёуланг нь харж байна. Шүлтүүд нь усанд уусдаг металлын гидроксид гэдгийг санацгаая.

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) Цайрын бромид ZnBr 2 нь усанд уусдаг давс юм. Уусдаг давсны хувьд ион солилцооны урвал хамгийн түгээмэл байдаг. Давс хоёулаа уусдаг, тунадас үүссэн тохиолдолд давс нь өөр давстай урвалд орж болно. ZnBr 2 нь мөн бромидын ион Br- агуулдаг. Металл галидын онцлог шинж чанар нь үелэх системд илүү өндөр байдаг Hal 2 галогентэй урвалд орох чадвартай байдаг. Тэгэхээр? 1-р жагсаалтад байгаа бүх бодисуудад тайлбарласан урвалын төрлүүд тохиолддог.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Бодисын нэр болон энэ бодис хамаарах ангилал/бүлэг хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-4; B-2; B-1

Тайлбар:

A) Толуол гэж нэрлэгддэг метилбензол нь байдаг бүтцийн томъёо:

Таны харж байгаагаар энэ бодисын молекулууд нь зөвхөн нүүрстөрөгч ба устөрөгчөөс бүрддэг тул метилбензол (толуол) нь нүүрсустөрөгч юм.

B) Анилины (аминобензол) бүтцийн томъёо нь дараах байдалтай байна.

Бүтцийн томъёоноос харахад анилин молекул нь үнэрт нүүрсустөрөгчийн радикал (C 6 H 5 -) ба амин бүлгээс (-NH 2) бүрддэг тул анилин нь үнэрт аминд хамаардаг, өөрөөр хэлбэл. зөв хариулт 2.

B) 3-метилбутанал. "al" төгсгөл нь тухайн бодис нь альдегид болохыг харуулж байна. Энэ бодисын бүтцийн томъёо:

Санал болгож буй жагсаалтаас 1-бутений бүтцийн изомер болох хоёр бодисыг сонго.

2) циклобутан

4) бутадиен-1,3

5) метилпропен

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 2; 5

Тайлбар:

Изомерууд нь ижил төстэй бодисууд юм молекулын томъёоболон өөр өөр бүтцийн, i.e. атомуудын холболтын дарааллаар ялгаатай боловч молекулуудын ижил найрлагатай бодисууд.

Санал болгож буй жагсаалтаас калийн перманганатын уусмалтай харилцан үйлчлэхэд уусмалын өнгө өөрчлөгдөхөд хүргэдэг хоёр бодисыг сонгоно уу.

1) циклогексан

5) пропилен

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 5

Тайлбар:

Алканууд, түүнчлэн 5 ба түүнээс дээш нүүрстөрөгчийн атомын цагираг бүхий циклоалканууд нь маш идэвхгүй бөгөөд калийн перманганат KMnO 4, калийн бихромат K 2 Cr 2 гэх мэт хүчтэй исэлдүүлэгч бодисын усан уусмалтай урвалд ордоггүй. O 7. Тиймээс 1 ба 4-р сонголтуудыг хассан - калийн перманганатын усан уусмалд циклогексан эсвэл пропан нэмэхэд өнгө өөрчлөгдөхгүй.

Бензолын гомологийн цувралын нүүрсустөрөгчийн дотроос зөвхөн бензол нь исэлдүүлэгч бодисын усан уусмалын үйлчлэлд идэвхгүй байдаг карбоксилын хүчил, эсвэл тэдгээрийн харгалзах давстай. Тиймээс 2-р сонголт (бензол) хасагдана.

Зөв хариулт нь 3 (толуол) ба 5 (пропилен) юм. Хоёр бодис нь дараахь урвалын улмаас калийн перманганатын ягаан уусмалыг өнгө алддаг.

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Өгөгдсөн жагсаалтаас формальдегидтэй урвалд ордог хоёр бодисыг сонгоно уу.

4) Ag 2 O (NH 3 уусмал)

5) CH 3 OCH 3

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 4

Тайлбар:

Формальдегид нь альдегидийн ангилалд багтдаг - молекулын төгсгөлд альдегидийн бүлэгтэй хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд.

Альдегидийн ердийн урвалууд нь функциональ бүлгийн дагуу явагддаг исэлдэлт ба бууралтын урвалууд юм.

Формальдегидийн хариултуудын жагсаалтын дунд устөрөгчийг бууруулагч бодис болгон ашигладаг (муур. - Pt, Pd, Ni), исэлдэлт нь энэ тохиолдолд мөнгөн толин тусгалын урвалыг багасгах урвалууд байдаг.

Никелийн катализатор дээр устөрөгчөөр багасгахад формальдегид нь метанол болж хувирдаг.

Мөнгөний толины урвал нь мөнгөнөөс ангижрах урвал юм аммиакийн уусмалмөнгөний исэл. Аммиакийн усан уусмалд ууссан үед мөнгөний исэл болж хувирдаг нарийн төвөгтэй нэгдэл– диамин мөнгөний гидроксид (I) OH. Формальдегид нэмсний дараа мөнгө багасах редокс урвал явагдана.

Өгөгдсөн жагсаалтаас метиламин урвалд ордог хоёр бодисыг сонго.

2) хлорметан

3) устөрөгч

4) натрийн гидроксид

5) давсны хүчил

Сонгосон бодисын дугаарыг хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 2; 5

Тайлбар:

Метиламин бол амин ангийн хамгийн энгийн органик нэгдэл юм. Онцлог шинж чанараминууд нь азотын атом дээр дан электрон хос байх ба үүний үр дүнд аминууд суурийн шинж чанарыг харуулж, урвалд нуклеофилийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Тиймээс, санал болгож буй хариултуудаас харахад метиламин суурь ба нуклеофил нь хлорметан ба давсны хүчилтэй урвалд ордог.

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Бодисын хувиргалтын дараах схемийг тодорхойлсон болно.

Дараах бодисуудын аль нь X ба Y бодис болохыг тодорхойл.

5) NaOH (архи)

Сонгосон бодисын дугаарыг хүснэгтийн харгалзах үсгийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 4; 2

Тайлбар:

Спирт үйлдвэрлэх урвалын нэг бол галоалкануудын гидролизийн урвал юм. Тиймээс хлорэтанаас этилийн спиртийг шүлтийн усан уусмалаар - энэ тохиолдолд NaOH -ээр эмчлэх замаар гаргаж авч болно.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (усан) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Дараагийн урвал бол исэлдэлтийн урвал юм этилийн спирт. Спиртийн исэлдэлтийг зэсийн катализатор эсвэл CuO ашиглан хийдэг.

Энэ бодис нь бромтой урвалд ороход ихэвчлэн үүсдэг бодисын нэр ба бүтээгдэхүүний хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Хариулт: 5; 2; 3; 6

Тайлбар:

Алкануудын хувьд хамгийн онцлог нь чөлөөт радикалыг орлуулах урвал бөгөөд энэ үед устөрөгчийн атомыг галоген атомаар сольдог. Тиймээс этаныг бромжуулснаар брометан, изобутаныг бромжуулснаар 2-бромоизобутан авах боломжтой.

Циклопропан ба циклобутан молекулуудын жижиг цагиргууд тогтворгүй байдаг тул бромжуулах явцад эдгээр молекулуудын цагиргууд нээгддэг тул нэмэлт урвал үүсдэг.

Циклопропан ба циклобутаны циклээс ялгаатай нь циклогексаны цикл нь том хэмжээтэй тул устөрөгчийн атомыг бромын атомаар солино.

Эдгээр бодисуудын харилцан үйлчлэлийн явцад үүссэн нүүрстөрөгч агуулсан бүтээгдэхүүн ба урвалд орж буй бодисуудын хоорондын захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 5; 4; 6; 2

Санал болгож буй урвалын төрлүүдийн жагсаалтаас шүлтлэг металлын устай харилцан үйлчлэх хоёр төрлийн урвалыг сонгоно уу.

1) катализатор

2) нэгэн төрлийн

3) эргэлт буцалтгүй

4) исэлдэлт

5) саармагжуулах урвал

Сонгосон урвалын төрлүүдийн тоог хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 3; 4

Шүлтлэг металлууд (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) нь D.I хүснэгтийн I бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт байрладаг. Менделеев ба бууруулагч бодисууд бөгөөд гаднах түвшинд байрлах электроныг хялбархан өгдөг.

Хэрэв бид шүлтлэг металлыг М үсгээр тэмдэглэвэл шүлтлэг металлын устай урвал дараах байдлаар харагдана.

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Шүлтлэг металлууд нь усанд маш идэвхтэй байдаг. -ийг гаргаснаар урвал хүчтэй явагдана их хэмжээнийдулаан, эргэлт буцалтгүй бөгөөд катализатор (каталитик бус) ашиглахыг шаарддаггүй - урвалыг хурдасгадаг бодис бөгөөд урвалын бүтээгдэхүүний нэг хэсэг биш юм. Бүх өндөр экзотермик урвалууд нь катализатор ашиглах шаардлагагүй бөгөөд эргэлт буцалтгүй явагддаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Металл ба ус нь өөр өөр газар байрладаг бодисууд байдаг нэгтгэх төлөвүүд, дараа нь энэ урвал нь интерфэйс дээр тохиолддог бөгөөд тиймээс нэг төрлийн бус байдаг.

Энэ урвалын төрөл нь орлуулалт юм. хоорондын урвал органик бус бодисуудХэрэв энгийн бодис нь нийлмэл бодистой харилцан үйлчлэлцэж, үр дүнд нь бусад энгийн болон орлуулалтын урвал гэж ангилдаг нарийн төвөгтэй бодис. (Хүчил ба суурийн хооронд саармагжуулах урвал явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд эдгээр бодисууд хоорондоо солилцдог бүрэлдэхүүн хэсгүүдмөн давс, бага зэрэг задрах бодис үүсдэг).

Дээр дурьдсанчлан шүлтлэг металлууд нь гаднах давхаргаас электрон хандивлаж, ангижруулагч бодис байдаг тул урвал нь исэлдэлт юм.

Санал болгож буй гадны нөлөөллийн жагсаалтаас этилен болон устөрөгчийн урвалын хурд буурахад хүргэдэг хоёр нөлөөллийг сонгоно уу.

1) температур буурах

2) этилений концентрацийг нэмэгдүүлэх

3) катализатор ашиглах

4) устөрөгчийн концентраци буурах

5) систем дэх даралтын өсөлт

Сонгосон гадны нөлөөллийн тоог хариултын талбарт бичнэ үү.

Хариулт: 1; 4

Хурдны төлөө химийн урвалДараах хүчин зүйлүүд нөлөөлдөг: температурын өөрчлөлт, урвалжийн концентраци, түүнчлэн катализаторын хэрэглээ.

Вант Хоффын дүрэмд зааснаар температур 10 градусаар нэмэгдэх тусам нэгэн төрлийн урвалын хурдны тогтмол нь 2-4 дахин нэмэгддэг. Үүний үр дүнд температур буурах нь урвалын хурд буурахад хүргэдэг. Эхний хариулт зөв байна.

Дээр дурдсанчлан урвалын хурд нь урвалжийн концентрацийн өөрчлөлтөд нөлөөлдөг: хэрэв этилений концентраци нэмэгдвэл урвалын хурд нэмэгдэх бөгөөд энэ нь даалгаврын шаардлагыг хангахгүй байна. Эхлэх бүрэлдэхүүн хэсэг болох устөрөгчийн концентраци буурах нь эсрэгээр урвалын хурдыг бууруулдаг. Тиймээс хоёр дахь сонголт нь тохиромжгүй, харин дөрөв дэх нь тохиромжтой.

Катализатор гэдэг нь химийн урвалын хурдыг хурдасгадаг бодис боловч бүтээгдэхүүний нэг хэсэг биш юм. Катализатор ашиглах нь этиленийг устөрөгчжүүлэх урвалыг хурдасгадаг бөгөөд энэ нь асуудлын нөхцөлтэй тохирохгүй тул зөв хариулт биш юм.

Этилен устөрөгчтэй (Ni, Pd, Pt катализатор дээр) урвалд ороход этан үүсдэг.

CH 2 =CH 2(g) + H 2(g) → CH 3 -CH 3(g)

Урвалд оролцдог бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүд болон бүтээгдэхүүн нь хийн бодисуудТиймээс урвалын хурд нь систем дэх даралтаас хамаарна. Хоёр эзэлхүүнтэй этилен ба устөрөгчөөс нэг эзэлхүүн этан үүсдэг тул систем дэх даралтыг бууруулах урвал явагдана. Даралтыг нэмэгдүүлснээр бид урвалыг хурдасгах болно. Тав дахь хариулт буруу байна.

Давсны томьёо ба энэ давсны усан уусмалын электролизийн бүтээгдэхүүнүүдийн хоорондын уялдаа холбоог тогтооно. идэвхгүй электродууд: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

ДАВС ТОМЪЁС

ЭЛЕКТРОЛИЗИЙН БҮТЭЭГДЭХҮҮН

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 1; 4; 3; 2

Электролиз нь тогтмол дамжуулалтын явцад электродууд дээр үүсдэг исэлдэлтийн процесс юм цахилгаан гүйдэлуусмал эсвэл хайлсан электролитээр дамжуулан. Катодын үед исэлдэлтийн хамгийн их идэвхжилтэй катионуудын бууралт голчлон явагддаг. Анод дээр хамгийн их бууруулах чадвартай анионууд эхлээд исэлддэг.

Усан уусмалын электролиз

1) Катод дахь усан уусмалын электролизийн үйл явц нь катодын материалаас хамаардаггүй, харин цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металлын катионын байрлалаас хамаарна.

Цуврал дахь катионуудын хувьд

Li + - Al 3+ бууруулах үйл явц:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (катод дээр H 2 ялгардаг)

Zn 2+ - Pb 2+ бууруулах үйл явц:

Me n + + ne → Me 0 ба 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ба Me нь катод дээр ялгарах болно)

Cu 2+ - Au 3+ бууруулах үйл явц Me n + + ne → Me 0 (Катодод Me ялгардаг)

2) Анод дахь усан уусмалын электролизийн үйл явц нь анодын материал ба анионы шинж чанараас хамаарна. Хэрэв анод нь уусдаггүй бол, i.e. идэвхгүй (цагаан алт, алт, нүүрс, бал чулуу), дараа нь процесс нь зөвхөн анионуудын шинж чанараас хамаарна.

F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − анионуудын исэлдэлтийн процесс:

4OH − — 4e → O 2 + 2H 2 O эсвэл 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (анод дээр хүчилтөрөгч ялгардаг) галидын ионууд (F-ээс бусад) исэлдэлтийн процесс 2Hal − — 2e → Hal 2 (чөлөөт галогенууд) ялгардаг) органик хүчлийн исэлдэлтийн процесс:

2RCOO − — 2e → R-R + 2CO 2

Электролизийн ерөнхий тэгшитгэл нь:

A) Na 3 PO 4 уусмал

2H 2 O → 2H 2 (катод дээр) + O 2 (анод дээр)

B) KCl уусмал

2KCl + 2H 2 O → H 2 (катод дээр) + 2KOH + Cl 2 (анод дээр)

B) CuBr2 уусмал

CuBr 2 → Cu (катод дээр) + Br 2 (анод дээр)

D) Cu(NO3)2 уусмал

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (катод дээр) + 4HNO 3 + O 2 (анод дээр)

Давсны нэр ба энэ давсны гидролизийн хоорондын хамаарлыг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: 1; 3; 2; 4

Давсны гидролиз гэдэг нь давсны устай харилцан үйлчлэлцэж, анионд устөрөгчийн катион Н + усны молекул нэмэгдэхэд хүргэдэг. хүчиллэг үлдэгдэлба (эсвэл) гидроксил бүлэг OH - усны молекулаас металлын катион. Сул суурьтай харгалзах катионууд, сул хүчилд тохирох анионуудаас үүссэн давс нь гидролизд ордог.

A) Аммонийн хлорид (NH 4 Cl) - хүчтэй давсны хүчил ба аммиак (сул суурь) -аас үүссэн давс нь гидролизд орж катионт ордог.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl —

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (усанд ууссан аммиак үүсэх)

Уусмалын орчин нь хүчиллэг (рН< 7).

B) Калийн сульфат (K 2 SO 4) - хүчтэй хүхрийн хүчил ба калийн гидроксид (шүлт, өөрөөр хэлбэл хүчтэй суурь) -аас үүссэн давс нь гидролизд ордоггүй.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Натрийн карбонат (Na 2 CO 3) - сул нүүрстөрөгчийн хүчил ба натрийн гидроксид (шүлт, өөрөөр хэлбэл хүчтэй суурь) -аас үүссэн давс нь анион дээр гидролизд ордог.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (сул диссоциацтай бикарбонатын ион үүсэх)

Уусмалын орчин нь шүлтлэг (рН > 7).

D) Хөнгөн цагааны сульфид (Al 2 S 3) - сул гидросульфидын хүчил ба хөнгөн цагаан гидроксид (сул суурь) -аас үүссэн давс нь бүрэн гидролизд орж, хөнгөн цагааны гидроксид ба устөрөгчийн сульфид үүсгэдэг.

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Уусмалын орчин нь төвийг сахисан (рН ~ 7) ойролцоо байна.

Химийн урвалын тэгшитгэл ба систем дэх даралт ихсэх химийн тэнцвэрийг нүүлгэн шилжүүлэх чиглэлийн хоорондох захидал харилцааг тогтооно: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно.

РЕАКЦИЙН ТЭГШИГЧИЛГЭЭ A) N 2 (г) + 3Н 2 (г) ↔ 2NH 3 (г) B) 2H 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2H 2 O (г) B) H 2 (г) + Cl 2 (г) ↔ 2HCl (г) D) SO 2 (г) + Cl 2 (г) ↔ SO 2 Cl 2 (г)

ХИМИЙН ТЭНЦВЭРИЙГ ШИЛЖҮҮЛЭХ ЧИГЛЭЛ 1) шууд урвал руу шилждэг 2) урвуу урвал руу шилждэг 3) тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхгүй

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-1; B-1; B-3; G-1

Урвал нь орж байна химийн тэнцвэрт байдалурагшлах урвалын хурд нь урвуу урвалын хурдтай тэнцүү байх үед. Тэнцвэрийг хүссэн чиглэлд шилжүүлэх нь урвалын нөхцлийг өөрчлөх замаар хийгддэг.

Тэнцвэрийн байрлалыг тодорхойлох хүчин зүйлүүд:

— даралт: даралт ихсэх нь тэнцвэрийг эзлэхүүнийг багасгах урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр даралт буурах нь тэнцвэрийг эзлэхүүнийг нэмэгдүүлэх урвал руу шилжүүлдэг)

— температур: температурын өсөлт нь тэнцвэрийг эндотермик урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр, температур буурах нь тэнцвэрт байдал руу шилждэг. экзотермик урвал)

— эхлэх бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний концентраци: эхлэлийн бодисын концентраци нэмэгдэж, бүтээгдэхүүнийг урвалын бөмбөрцөгөөс зайлуулах нь тэнцвэрийг урагшлах урвал руу шилжүүлдэг (эсрэгээр, эхлэлийн бодисын концентраци буурч, урвалын бүтээгдэхүүний өсөлт нь тэнцвэрт байдал руу шилждэг. урвуу урвал)

— катализаторууд тэнцвэрийн өөрчлөлтөд нөлөөлдөггүй, харин зөвхөн түүний амжилтыг хурдасгадаг

A) Эхний тохиолдолд урвал нь V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3) тул эзэлхүүн буурахад явагдана. Систем дэх даралтыг нэмэгдүүлснээр тэнцвэр нь бага хэмжээний бодистой тал руу шилжинэ, тиймээс урагш чиглэлд (шууд урвал руу) шилжих болно.

B) Хоёрдахь тохиолдолд 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O) тул эзэлхүүн багасах үед урвал явагдана. Систем дэх даралтыг нэмэгдүүлснээр тэнцвэр нь шууд урвал руу (бүтээгдэхүүн рүү) шилжих болно.

C) Гурав дахь тохиолдолд урвалын явцад даралт өөрчлөгддөггүй, учир нь V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl) тул тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхгүй.

D) Дөрөв дэх тохиолдолд V(SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2) тул хариу үйлдэл нь эзэлхүүн буурахад тохиолддог. Систем дэх даралтыг нэмэгдүүлснээр тэнцвэр нь бүтээгдэхүүн үүсэх (шууд урвал) руу шилжих болно.

Бодисын томъёо ба тэдгээрийн усан уусмалыг ялгах урвалжийн хооронд захидал харилцааг тогтооно уу: үсгээр заасан байрлал бүрийн хувьд тоогоор заасан харгалзах байрлалыг сонгоно уу.

БОДИСЫН ТОМЪЁО A) HNO 3 ба H 2 O B) NaCl ба BaCl 2 D) AlCl 3 ба MgCl 2

УРАВЬС

Хүснэгтийн сонгосон тоонуудыг харгалзах үсгүүдийн доор бичнэ үү.

Хариулт: A-1; B-3; B-3; G-2

A) Азотын хүчил ба усыг давс - кальцийн карбонат CaCO 3 ашиглан ялгаж болно. Кальцийн карбонат нь усанд уусдаггүй бөгөөд азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд уусдаг давс - кальцийн нитрат Ca(NO 3) 2 үүсгэдэг бөгөөд урвал нь өнгөгүй ялгаралт дагалддаг. нүүрстөрөгчийн давхар исэл:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Калийн хлорид KCl ​​ба шүлтийн NaOH нь зэс (II) сульфатын уусмалаар ялгагдах боломжтой.

Зэсийн (II) сульфат KCl-тэй харилцан үйлчлэлцэх үед уусмалд K +, Cl -, Cu 2+ ба SO 4 2- ионууд агуулагддаг бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо бага диссоциацтай бодис үүсгэдэггүй;

Зэсийн (II) сульфат нь NaOH-тай урвалд ороход солилцооны урвал явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд зэс (II) гидроксид (цэнхэр суурь) тунадас үүсгэдэг.

B) натрийн хлорид NaCl ба барийн хлорид BaCl 2 – уусдаг давсууд, үүнийг мөн зэс (II) сульфатын уусмалаар ялгаж болно.

Зэс (II) сульфат нь NaCl-тэй харилцан үйлчлэлцэх үед уусмалд Na +, Cl -, Cu 2+ ба SO 4 2- ионууд агуулагддаг бөгөөд тэдгээр нь хоорондоо бага диссоциацтай бодис үүсгэдэггүй;

Зэсийн (II) сульфат нь BaCl 2-тэй харилцан үйлчлэхэд солилцооны урвал явагддаг бөгөөд үүний үр дүнд барийн сульфат BaSO 4 тунадас үүсдэг.

D) Хөнгөн цагааны хлорид AlCl 3 ба магнийн хлорид MgCl 2 нь усанд уусдаг ба калийн гидроксидтэй харилцан үйлчлэлцэх үед өөр өөр үйлдэл хийдэг. Шүлттэй магнийн хлорид нь тунадас үүсгэдэг.

Хариулт: A-4; B-2; B-3; G-5

A) Аммиак бол химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал бүтээгдэхүүн бөгөөд түүний үйлдвэрлэл жилд 130 сая гаруй тонн байдаг. Аммиакийг голчлон азотын бордоо (аммонийн нитрат ба сульфат, мочевин), эм, тэсрэх бодис, азотын хүчил, сод. Санал болгож буй хариултын сонголтуудын дунд аммиакийн хэрэглээний талбар нь бордоо үйлдвэрлэх явдал юм (Дөрөв дэх хариултын сонголт).

B) Метан бол хамгийн энгийн нүүрсустөрөгч бөгөөд олон тооны ханасан нэгдлүүдийн дулааны хамгийн тогтвортой төлөөлөгч юм. Энэ нь ахуйн болон үйлдвэрлэлийн түлш, түүнчлэн үйлдвэрлэлийн түүхий эд болгон өргөн хэрэглэгддэг (Хоёр дахь хариулт). Метан нь 90-98% нь байгалийн хийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

C) Резин нь хосолсон давхар холбоо бүхий нэгдлүүдийг полимержих замаар олж авсан материал юм. Изопрен нь эдгээр төрлийн нэгдлүүдийн нэг бөгөөд дараахь төрлийн резинийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

D) Бага молекул жинтэй алкенуудыг хуванцар үйлдвэрлэхэд ашигладаг, ялангуяа этиленийг полиэтилен гэж нэрлэдэг хуванцарыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг:

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

12% -ийн масстай уусмал авахын тулд энэ давсны массын хувь 10% -тай 150 г уусмалд уусгах ёстой калийн нитратын массыг (грамаар) тооцоол.

Хариулт: 3.4 гр

Тайлбар:

150 г уусмалд ууссан калийн нитратын массыг x g гэж үзье. 150 г уусмалд ууссан калийн нитратын массыг тооцоолъё.

m(KNO 3) = 150 г 0.1 = 15 г

Давсны массын хувийг 12% байлгахын тулд х г калийн нитрат нэмсэн. Уусмалын масс (150 + x) г тэгшитгэлийг дараах хэлбэрээр бичнэ.

(Тоогоо аравны нэг хүртэлх нарийвчлалтайгаар бич.)

Хариулт: 14.4 гр

Тайлбар:

Устөрөгчийн сульфидын бүрэн шаталтын үр дүнд хүхрийн давхар исэл, ус үүсдэг.

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Авогадрогийн хуулийн үр дагавар нь ижил нөхцөлд байгаа хийн эзэлхүүн нь эдгээр хийн молийн тоотой ижил хамааралтай байдаг. Тиймээс урвалын тэгшитгэлийн дагуу:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

Иймээс хүхэрт устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн эзэлхүүн хоорондоо яг адилхан хамааралтай байна.

V(O 2) = 3/2V(H 2 S),

V(O 2) = 3/2 · 6.72 л = 10.08 л, иймээс V(O 2) = 10.08 л/22.4 л/моль = 0.45 моль

Устөрөгчийн сульфидыг бүрэн шатаахад шаардагдах хүчилтөрөгчийн массыг тооцоолъё.

m(O 2) = 0.45 моль 32 г/моль = 14.4 г

Электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ.

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Исэлдүүлэгч болон ангижруулагч бодисыг тодорхойлох.

2) Төмрийн (III) сульфат нь усанд уусдаг давс юм солилцооны урвалшүлттэй, үүний үр дүнд төмрийн (III) гидроксид тунадас үүсгэдэг (хүрэн нэгдэл):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Уусдаггүй металлын гидроксид нь шохойжсоны дараа зохих исэл ба усанд задардаг.

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Төмрийн (III) ислийг металл төмрөөр халаахад төмрийн (II) исэл үүсдэг (FeO нэгдэл дэх төмөр нь завсрын исэлдэлтийн төлөвтэй):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (халаах үед)

Дараах хувиргалтыг хийхэд ашиглаж болох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Урвалын тэгшитгэл бичихдээ органик бодисын бүтцийн томъёог ашиглана.

1) Молекулын шингэн алдалт нь 140 о С-ээс дээш температурт үүсдэг. Энэ нь архины нүүрстөрөгчийн атомаас нэг нэгээр нь байрлах спиртийн гидроксил (β-байрлалд) руу устөрөгчийн атомыг хийсвэрлэсний үр дүнд үүсдэг.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (нөхцөл - H 2 SO 4, 180 o C)

Молекул хоорондын шингэн алдалт нь хүхрийн хүчлийн нөлөөн дор 140 хэмээс доош температурт явагддаг бөгөөд эцэст нь нэг усны молекулыг хоёр спиртийн молекулаас салгахад хүргэдэг.

2) Пропилен бол тэгш хэмгүй алкен юм. Устөрөгчийн галоген ба усыг нэмэхэд нүүрстөрөгчийн атомд устөрөгчийн атомыг олон төрлийн холбоонд нэмнэ. их тооустөрөгчийн атомууд:

CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) 2-хлоропропаныг NaOH-ийн усан уусмалаар боловсруулснаар галоген атомыг гидроксил бүлгээр солино.

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (ус) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Пропиленийг зөвхөн пропанол-1-ээс гадна пропанол-2-оос 140 хэмээс дээш температурт молекулын шингэн алдалтын урвалаар гаргаж авах боломжтой.

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (нөхцөл H 2 SO 4, 180 o C)

5) Б шүлтлэг орчинкалийн перманганатын шингэрүүлсэн усан уусмалаар үйлчилснээр алкенуудын гидроксилжилт нь диол үүсгэдэг.

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Тодорхойлох массын фракцууд(% -иар) төмрийн (II) сульфид ба хөнгөн цагаан сульфидын холимогт, хэрэв энэ хольцоос 25 г усаар боловсруулахад 960 г 5% -ийн зэс (II) сульфатын уусмалаар бүрэн урвалд орсон хий ялгарсан.

Хариуд нь асуудлын мэдэгдэлд заасан урвалын тэгшитгэлийг бичиж, шаардлагатай бүх тооцоог гаргаж өгнө (шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана уу).

Хариулт: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Төмрийн (II) сульфат ба хөнгөн цагаан сульфидын хольцыг усаар боловсруулахад сульфат нь зүгээр л уусаж, сульфид нь хөнгөн цагаан (III) гидроксид ба хүхэрт устөрөгчийг үүсгэхийн тулд гидролиз болж:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Хүхэрт устөрөгчийг зэс (II) сульфатын уусмалаар нэвтрүүлэхэд зэс (II) сульфид тунадас үүснэ.

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Ууссан зэс (II) сульфатын масс ба хэмжээг тооцоолъё.

m(CuSO 4) = m (уусмал) ω(CuSO 4) = 960 г 0,05 = 48 г; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 г/160 г = 0.3 моль

Урвалын тэгшитгэлийн дагуу (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 моль, (III) урвалын тэгшитгэлийн дагуу ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 мэнгэ

Хөнгөн цагааны сульфид ба зэс (II) сульфатын массыг тооцоолъё.

m(Al 2 S 3) = 0.1 моль · 150 г / моль = 15 г; m(CuSO4) = 25 г – 15 г = 10 г

ω(Al 2 S 3) = 15 г/25 г 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 г/25 г 100% = 40%

Зарим нь дээжийг шатаах үед органик нэгдэл 14,8 г жинтэй, 35,2 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 18,0 г ус авсан.

Энэ бодисын устөрөгчтэй харьцуулахад харьцангуй уурын нягт 37. Судалгааны явцад химийн шинж чанарЭнэ бодис нь зэс (II) оксидтэй харилцан үйлчлэхэд кетон үүсдэг нь тогтоогдсон.

Ажлын нөхцлийн өгөгдөл дээр үндэслэн:

1) молекулын томъёог бий болгоход шаардлагатай тооцооллыг хийнэ органик бодис(шаардлагатай физик хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгжийг заана);

2) анхны органик бодисын молекулын томъёог бичих;

3) түүний молекул дахь атомуудын холболтын дарааллыг хоёрдмол утгагүй тусгасан энэ бодисын бүтцийн томъёог гаргах;

4) тухайн бодисын бүтцийн томьёог ашиглан энэ бодисыг зэс (II) оксидтэй хийх урвалын тэгшитгэлийг бич.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх ажлыг манай мэргэжилтнүүд энэ хэсэгт багтаасан болно - асуудлын дүн шинжилгээ, лавлагаа мэдээлэл, онолын материал. Та одоо манай хичээл тус бүрийн хэсгүүдийг ашиглан Улсын нэгдсэн шалгалтанд амархан, үнэ төлбөргүй бэлдэх боломжтой! Таныг ганц бие давна гэдэгт итгэлтэй байна улсын шалгалт 2019 онд хамгийн их оноо авах!

Шалгалтын талаархи ерөнхий мэдээлэл

Химийн улсын нэгдсэн шалгалт нь дараахь зүйлсээс бүрдэнэ хоёр эд анги ба 34 даалгавар .

Эхний хэсэг 20 даалгаврыг багтаасан 29 богино хариултын даалгавар агуулсан үндсэн түвшинхүндрэлүүд: No 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Хэцүү байдлын түвшний есөн даалгавар: № 9–11, 17–19, 22–26.

Хоёрдугаар хэсэг 5 даалгавар агуулсан өндөр түвшинНарийвчилсан хариулттай хүндрэлүүд: №30–34

Богино хариулт бүхий үндсэн түвшний нарийн төвөгтэй даалгавар нь сургуулийн химийн хичээлийн хамгийн чухал хэсгүүдийн агуулгыг эзэмшсэн эсэхийг шалгадаг. онолын үндэсхими, Үгүй органик хими, органик хими, хими, хими, амьдрал дахь мэдлэгийн аргууд.

Даалгаврууд хүндрэлийн түвшин нэмэгдсэн Богино хариулттай нь үндсэн агуулгын заавал байх ёстой элементүүдийг шалгахад чиглэгддэг боловсролын хөтөлбөрүүдхимийн чиглэлээр зөвхөн үндсэн түвшинд төдийгүй ахисан түвшинд. Өмнөх бүлгийн даалгавруудтай харьцуулахад тэд мэдлэгээ өөрчилсөн хэлбэрээр ашиглахын тулд илүү олон төрлийн үйлдлүүдийг гүйцэтгэдэг. стандарт бус нөхцөл байдал(жишээлбэл, судлагдсан төрлийн урвалын мөн чанарыг шинжлэх), түүнчлэн олж авсан мэдлэгээ системчлэх, нэгтгэх чадвар.

Даалгаврууд дэлгэрэнгүй хариулт , өмнөх хоёр төрлийн даалгавраас ялгаатай нь янз бүрийн агуулгын блокуудаас хэд хэдэн агуулгын элементүүдийг гүнзгийрүүлсэн түвшинд шингээх цогц туршилтыг хангана.