Хүчтэй катион ба анионуудын туйлшралын харилцан үйлчлэл туйлын молекулуудус онцгой хүргэдэг химийн урвалионы солилцоо гэж нэрлэдэг давсны гидролиз .

Гидролизийн чанарын болон тоон талыг хүчтэй ба сул электролитийн (холбоогүй ба холбоотой) үзэл баримтлалын үүднээс авч үзэх нь тохиромжтой. Усан уусмалд сул гэж ангилагдсан бараг бүх электролитүүд (3.2-р хэсгийг үзнэ үү) тэдгээрийн диссоциацийн тэнцвэрт байдал зүүн тийш, салаагүй хэсгүүд рүү шилждэгээрээ онцлог юм. Өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь диссоциациар тодорхойлогддоггүй, харин эсрэгээр нь ассоциаци, өөрөөр хэлбэл протоныг харгалзах анионууд, OH ионууд нь катионуудаар салангид хэсгүүдэд холбодог. Мөн H + ба OH - ионууд нь бага зэрэг диссоциацтай байдаг тул усанд үргэлж байдаг. CuCl 2 ба Na 2 CO 3 гэсэн хоёр давсны жишээг ашиглан явагдаж буй процессуудыг илүү нарийвчлан авч үзье.

Зэс (II) хлорид нь хүчтэй электролитТиймээс усан уусмалд ион болгон бүрэн задалдаг.

Зэс (II) гидроксид нь сул электролит юм (3.2-р хэсгийг үзнэ үү), өөрөөр хэлбэл уусмал дахь OH-ионууд байгаа тохиолдолд Cu 2+ катион нь тэдгээрийг бага зэрэг задарсан CuOH + бөөмс болгон идэвхтэй холбож, улмаар эвдрэл үүсгэдэг. Усны диссоциацийн тэнцвэрт байдал:

Үүний үр дүнд Ле Шательегийн зарчмын дагуу усны диссоциаци нэмэгдэж, уусмал дахь устөрөгчийн ионы агууламж усанд байсантай харьцуулахад нэмэгдэх болно. Уусмал нь хүчиллэг, түүний рН болдог<7, подобная ситуация называется катион дахь гидролиз .

Мэдээжийн хэрэг, зэсийн хлоридын гидролиз нь хоёр дахь шатанд цааш явж болно.

Гэсэн хэдий ч эхний шатны гидролизийн бүтээгдэхүүн нь хоёр дахь үе шатыг дарангуйлдаг бөгөөд Cu 2+ ионы усны молекулуудтай туйлшрах харилцан үйлчлэл нь CuOH + ионтой харьцуулашгүй хүчтэй болохыг харгалзан бид дараах чухал дүгнэлтэд хүрч байна. Хэрэв үе шаттайгаар гидролиз хийх боломжтой бол энэ үйл явц нь зөвхөн эхний шатанд л явагддаг.

Үүнтэй төстэй нөхцөл байдал Na 2 CO 3-ийн уусмалд үүсдэг. Уусмал дахь энэ давс бүрэн задралын үр дүнд сул нүүрстөрөгчийн хүчлийн анионууд болох CO 3 2- ионууд үүсдэг. Хэрэв уусмалд протон байгаа бол энэ ион нь тэдгээрийг бага зэрэг задарсан HCO 3 - бөөмс болгон идэвхтэй холбож, улмаар усны диссоциацийн тэнцвэрт байдлыг алдагдуулна.

Үүний үр дүнд усны диссоциаци нэмэгдэж, уусмал дахь OH ионуудын концентраци нь усанд байсантай харьцуулахад нэмэгдэх болно. Уусмал нь шүлтлэг болсон, түүний рН> 7, энэ тохиолдолд тэд хэлж байна анионы гидролиз .

Шударга байхын тулд гидролизийн бодит механизм нь арай өөр гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Усан уусмал дахь аливаа ионууд гидратлагдан, түүний гидратын бүрхүүлийг бүрдүүлдэг ион ба усны молекулуудын хооронд туйлшралын харилцан үйлчлэл үүсдэг, жишээлбэл:

Энэхүү тодруулга нь дээр дурдсан дүгнэлтийг өөрчлөхгүй бөгөөд цаашдын тоон тооцоонд нөлөөлөхгүй.

Тиймээс сул суурийн катион агуулсан давс (катион гидролиз) эсвэл сул хүчлийн анион агуулсан давс (анионы гидролиз) нь гидролизд ордог. Хэрэв давсны молекул дахь катион ба анион нь харгалзах ионууд юм бат бөх суурь
ба хүчтэй хүчил, дараа нь ийм давсны уусмалд гидролиз байхгүй, түүний рН нь 7 байна.

Хэрэв давс нь сул суурийн катион ба сул хүчлийн анион агуулдаг бол энэ тохиолдолд гидролиз нь хоёр чиглэлд явагддаг бөгөөд дүрмээр бол гүн гүнзгий явагддаг. Ийм уусмалын хүчиллэг байдлын хувьд энэ нь давуу эрхтэй гидролизийн чиглэлээр тодорхойлогдоно.

Давсны гидролизийг сайжруулах арга замууд:

1) давсны уусмалыг шингэлэх;

2) гидролизийн энтальпи эерэг байдаг тул уусмалыг халаах;

3) катионын гидролизийг сайжруулахын тулд уусмалд шүлт нэмж, анионы гидролизийг сайжруулахын тулд уусмалд хүчил нэмнэ.

Гидролизийг дарах аргууд:

1) уусмалыг хөргөх,

2) катионы гидролизийг дарахын тулд уусмалд хүчил нэмж, гидролизийг дарахын тулд уусмалд шүлт нэмнэ.
анионоор.

Ингээд авч үзье тоон шинж чанаргидролиз. Эдгээр нь юуны түрүүнд гидролизийн зэрэг ба тогтмол байдал юм. Гидролизийн зэрэг ( h) диссоциацийн зэрэгтэй төстэй, харьцангуй гидролиз болсон молекулуудын эзлэх хувь нийт тоомолекулууд. Гидролизийн тогтмол нь гидролизийн үйл явцын тэнцвэрийн тогтмол юм. Гидролиз нь зөвхөн эхний шатанд л явагддаг гэдгийг дээр харуулсан. Катион дахь гидролизийн эхний үе шатыг дараах байдлаар бичиж болно ерөнхий үзэл:

K тэнцүү = K hydr =. (3.23)

Бид энэ илэрхийллийн тоологч ба хуваагчийг OH ионы концентрациар үржүүлж, бид дараахийг авна.

K hydr = = (3.24)

Иймд катионын гидролизийн тогтмол нь усны ионы бүтээгдэхүүний харьцааг давс нь гидролизд орсон сул суурийн диссоциацийн тогтмолд эсвэл харгалзах үе шатны суурийн диссоциацийн тогтмолд харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна.

Харилцаа руу буцъя (3.23). Уусмал дахь гидролизийн давсны нийт концентрацийг тэнцүү болго -таймоль/л, түүний гидролизийн зэрэг h. Дараа нь = ба гэж өгвөл h= /-тай, бид (3.23) хамаарлаас олж авна:

K hydr =. (3.25)

Харилцаа (3.25) нь Оствальд шингэрүүлэх хуулийн илэрхийлэлтэй (3.8) хэлбэрийн хувьд давхцдаг бөгөөд энэ нь бидэнд дахин нэг удаа сануулж байна. генетикийн холбоогидролиз ба диссоциацийн үйл явц.

Анион дахь гидролизийн эхний үе шатыг ерөнхий хэлбэрээр бичиж болно

дараах байдлаар:

Энэ процессын тэнцвэрийн тогтмол, гидролизийн тогтмол нь дараахтай тэнцүү байна.

K тэнцүү = K hydr =. (3.26)

Бид энэ илэрхийллийн тоо ба хуваагчийг H + ионы концентрациар үржүүлээд дараахийг авна.

Гидр = = байна. (3.27)

Тиймээс анионы хувьд гидролизийн тогтмол нь усны ионы бүтээгдэхүүний харьцааг давс нь гидролизд орсон сул хүчлийн диссоциацийн константад эсвэл харгалзах үе шатанд хүчлийн диссоциацийн тогтмолд харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна. (3.26) илэрхийлэл рүү дахин орцгооё. Уусмал дахь давсны нийт концентраци тэнцүү байна гэж үзээд хувиргая -таймоль/л ба өгөгдсөн бол =; h = / в, бид авах:

K hydr =. (3.28)

(3.23), (3.24) ба (3.27), (3.28) илэрхийллүүд нь гидролизийн давсны усан уусмал дахь ионуудын тэнцвэрийн концентраци, тогтмол ба гидролизийн зэргийг олоход хангалттай.

Катион ба анионы гидролизд нэгэн зэрэг явагдаж байгаа давсны гидролизийн тогтмол нь усны ионы бүтээгдэхүүн нь сул суурь ба хүчлийн диссоциацийн тогтмолуудын бүтээгдэхүүнтэй тэнцүү байна гэдгийг таахад хэцүү биш юм. харгалзах үе шатуудын диссоциацийн тогтмолуудын. Үнэн хэрэгтээ, катион ба анионоор давсны гидролизийг дараах байдлаар ерөнхий хэлбэрээр илэрхийлж болно.

Гидролизийн тогтмол нь дараах хэлбэртэй байна.

K hydr =. (3.29)

Бид (3.29) харьцааны тоо ба хуваагчийг K W-ээр үржүүлээд:

K hydr =. (3.30)

Катион ба анионд нэгэн зэрэг гидролиз болсон давсны нийт концентрацийг тэнцүү болго вмоль/л, гидролизийн зэрэг нь h. Энэ нь тодорхой байна ==hc; ==c–hc. Бид эдгээр хамаарлыг илэрхийлэлд (3.29) орлуулна.

K hydr =. (3.31)

Сонирхолтой үр дүнд хүрсэн - концентрацийг гидролизийн тогтмол байдлын илэрхийлэлд тодорхой оруулаагүй болно, өөрөөр хэлбэл катион ба анионы гидролизд нэгэн зэрэг ордог давсны гидролизийн зэрэг нь ямар ч давсны концентрацитай ижил байх болно. шийдэл.

Харж байгаа давсны уусмалын рН-ийн илэрхийлэлийг олцгооё. Үүнийг хийхийн тулд (3.29) харьцааны тоо ба хуваагчийг H + ионы концентрациар үржүүлж, үүссэн илэрхийллийг хувиргана.

K hydr = 3.32)

Эцэст нь бид:

K diss.k-та × . (3.33)

Одоо үе шаттай гидролизийн хувьд гидролиз ба диссоциацийн шинж чанаруудын хоорондын уялдаа холбоог авч үзье. Жишээлбэл, аль хэдийн дурдсан натрийн карбонатын гидролизийг авч үзье. Үе шаттайгаар Na 2 CO 3-ийн гидролизийн тэнцвэр ба харгалзах тэнцвэрийн тогтмолуудыг доор өгөв.

K гидр (1) = = = =;

K гидр (2) = = =.

Тиймээс гидролизийн эхний үе шат нь харгалзах сул электролитийн диссоциацийн сүүлчийн үе шаттай, харин эсрэгээр - гидролизийн сүүлчийн үе шат нь электролитийн диссоциацийн эхний үе шаттай тохирч байна. Гидролизийн асуудалд дүн шинжилгээ хийхдээ хүчиллэг давсгидролизийн тогтмол ба анионы диссоциацийн тогтмолуудын утгыг харьцуулах шаардлагатай. Хэрэв гидролизийн тогтмол нь хүчиллэг анионы диссоциацийн тогтмолаас их байвал анионы гидролиз явагдаж уусмал нь рН > 7-оор тодорхойлогдоно. Хэрэв гидролизийн тогтмол нь харгалзах хүчиллэг анионы диссоциацийн тогтмолаас бага байвал гидролиз үүснэ. дарагдсан, зөвхөн хүчиллэг анионы диссоциаци явагдах ба давсны уусмал нь рН-тэй байна.< 7.

Давсны гидролизийг катион болгон нэмэгдүүлэх хамгийн энгийн арга бол ийм уусмалд шүлт оруулах явдал гэдгийг дээр дурдсан. Үүний нэгэн адил анион дахь давсны гидролизийг сайжруулахын тулд уусмалд хүчил оруулах шаардлагатай. Нэг нь катион, нөгөөг нь анион, жишээлбэл, Na 2 CO 3 ба CuCl 2-ийн уусмалаар гидролиз болсон хоёр давсны уусмалыг нийлүүлэхэд юу болох вэ? Эдгээр уусмал дахь гидролизийн тэнцвэрт байдал:

Эндээс харахад эхний давсны гидролиз нь хоёр дахь болон эсрэгээр нь гидролизийг сайжруулна. Энэ тохиолдолд тэд гидролизийг харилцан сайжруулах талаар ярьдаг. Ийм нөхцөлд бүтээгдэхүүн үүсэх нь тодорхой байна солилцооны урвалболомжгүй, гидролизийн бүтээгдэхүүн үүсэх ёстой. Тэдний найрлага нь үүнээс хамаарна их тоохүчин зүйлүүд: шавхагдсан уусмалын концентраци, холих дараалал, холих зэрэг гэх мэт.

Харж байгаа системд (болон үүнтэй төстэй) үндсэн карбонатууд үүсдэг бөгөөд тэдгээрийн найрлагыг ECO 3 × E(OH) 2 = (EOH) 2 CO 3 гэж үзэж болно.

Үргэлжилсэн үйл явцын тэгшитгэл:

2CuCl 2 + 2 Na 2 CO 3 +H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ¯ + CO 2 + 4 NaCl.

Үүнтэй төстэй муу уусдаг нэгдлүүдийг уусдаг карбонатууд нь катионт гидролиз болсон хоёр валенттай металлын давстай харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авна. Хэрэв давс нь гидролизгүй бол ердийн бодисын солилцооны процесс явагдана, жишээлбэл:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ¯ + 2 NaCl.

Ерөнхийдөө Me 3+ давс нь Me 2+ давстай харьцуулахад илүү их гидролизд ордог тул хэрэв хэлэлцэж буй процесст CuCl 2 нь Me 3+ давсаар солигдвол гидролизийн харилцан үйлчлэл илүү хүчтэй болно. Үнэн хэрэгтээ Fe 3+, Al 3+, Cr 3+ давсны уусмалыг Na 2 CO 3 уусмалтай нэгтгэх үед ялгардаг. нүүрстөрөгчийн давхар исэлметаллын гидроксидын тунадас. Өөрөөр хэлбэл, энэ тохиолдолд гидролизийн харилцан сайжруулалт нь бүрэн (эргэлт буцалтгүй) гидролизд хүргэдэг, жишээлбэл:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ¯ + 6NaCl + 3CO 2.

Ме 3+ давсны уусмалыг анионоор гидролиз болсон бусад давсны уусмалуудтай холих үед ижил төстэй үйл явц ажиглагдах болно, жишээлбэл:

2AlCl 3 + 3Na 2 SO 4 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ¯ + 3SO 2 + 6NaCl

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ¯ + 3H 2 S + 3Na 2 SO 4.

Давснаас ялгаатай нь хүчлийн деривативууд - хүчлийн галид, тиоангидридын гидролиз нь гүн гүнзгий бөгөөд ихэнхдээ бүрэн (эргэлт буцалтгүй) явагддаг, жишээлбэл:

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl;

SOCl 2 + H 2 O = SO 2 + 2HCl;

COCl 2 + H 2 O = CO 2 + 2HCl;

BCl 3 + 3H 2 O = H 3 BO 3 + 3HCl;

PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl;

CrO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 CrO 4 + 2HCl;

CS 2 + 2H 2 O = CO 2 + 2H 2 S.

Эцэст нь би (III), Sb (III) нэгдлүүд, d-элементүүдийн давсуудын гидролизийн онцгой тохиолдлыг тэмдэглэж байна - оксо нэгдлүүд үүсэх, жишээлбэл:

SbCl 3 + H 2 O = SbOCl + 2HCl;

Bi(NO 3) 3 + H 2 O = BiONO 3 + 2HNO 3;

Ti(SO 4) 2 + H 2 O = TiOSO 4 + H 2 SO 4.

Гидролизийн тогтмолыг бусад тэнцвэрийн тогтмолуудын нэгэн адил термодинамик өгөгдөл дээр үндэслэн тооцоолж болно.

"Зэсийн хими" - Баяжилт. Норильскийн баяжуулах үйлдвэр. Никелийн цохилт. Бүтээгдэхүүн. Төлөвлөгөө. Усан давсны уусмалын электролизийн төхөөрөмжийн загвар. Өнгө. Зэсийн бөөм. Зэс саваа (зураг) Зэсийн катод. Хөрвүүлэгчийн хүрээ. Норильск- хамгийн том төвтус улсад зэс-никель үйлдвэрлэл . Ni Al Cu Mg Li.

"Металл зэс" - Зэсийн давс нь биед ороход хүргэдэг янз бүрийн өвчинхүн. Нягт 8.92 г/см3, хайлах цэг 1083.4 ° C, буцлах температур 2567 ° C. ЗЭС (лат. Нийт дундаж хүний ​​биед (биеийн жин 70 кг) 72 мг зэс агуулагддаг. Зэс нь өндөр дулаан дамжилтын шинж чанартай тул төрөл бүрийн дулаан солилцуур, хөргөлтийн төхөөрөмжид орлуулшгүй материал юм.

"Давсны гидролиз" - Давсны гидролиз. Хяналтын тест. Хоёртын нэгдлүүдийн гидролиз. Цусанд: NaHCO3, Na2H2PO4 орно. Хүчтэй суурь (Шүлт) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Гидролизийн чиглэлийг өөрчлөх. Дарангуйлал. Анионоор гидролиз (давс нь хүчтэй суурь ба сул хүчлээр үүсдэг).

"Давсны гидролизийн жишээ" - Уусмалын рН-ийг тодорхойлно. Үйл явцын ион ба молекулын тэгшитгэлийг гарга. Гидролизийн зэрэг г (гидролизийн нэгжийн эзлэх хувь) Гидролизийн тогтмол - Кг. Жишээ нь: Катионын гидролиз. M+ + n2o?moh + n+. Ихэнх тохиолдолд гидролизээс урьдчилан сэргийлэх шаардлагатай байдаг. Усны давсны ионуудын солилцооны задралыг гидролиз гэж нэрлэдэг.

“Давсны уусмалын гидролиз” - Бодлого В9: 0.5 л CH3COOH уусмалд агуулагдах цууны хүчлийн масс массын хэсэг 80% (нягт 1.1 г/мл), ____________-тэй тэнцүү. 1) Урвалын тэгшитгэлийг бичсэн: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Ганц бие улсын шалгалтХИМИ (зөвлөгөө 3). Урвалын үр дүнд термохимийн тэгшитгэлаль C + O2=CO2+393.5 кЖ, 1967.5 кЖ дулаан ялгарсан.

"Химийн гидролиз" - Гаригийн геологи, хими, биологийн хувьслын үйл явцад гидролизийн нөлөөлөл. Сэдвийн холболт өдөр тутмын амьдрал. Хичээлийн агуулга. Мэдлэгийн хяналтын төрлүүдтэй танилцах. Сурах сэдлийг төрүүлэх арга замууд. Багш, сурагчдын үйл ажиллагааны арга. Хичээлийн зорилго, зорилтыг тодорхойлох. Томилова Наталья Владимировна.

Уфа улсын газрын тосны техникийн их сургууль

Ерөнхий ба аналитик химийн тэнхим

Сургалт, арга зүйн гарын авлага

сэдвээр лабораторийн ажилд:

Давсны гидролиз

Химийн чиглэлээр суралцдаггүй оюутнуудад зориулагдсан

их дээд сургуулиудын химийн факультетууд.

Эмхэтгэсэн: Сиркин А.М., проф., химийн шинжлэх ухааны нэр дэвшигч, Ролник Л.З., дэд профессор,

Химийн шинжлэх ухааны доктор

Шүүмжлэгч Сергеева Л.Г., дэд профессор, химийн шинжлэх ухааны нэр дэвшигч.

© Уфа муж

газрын тосны техникийн

Их сургууль, 2002

Давсны гидролиз

Давсны гидролиз гэдэг нь усны молекулуудад ионуудын туйлшрах нөлөөнд үндэслэн тэдгээрийн ионуудын устай харилцан үйлчлэлцэх бөгөөд үүний үр дүнд дүрэм ёсоор тэгш байдал үүсдэг.

Цэвэр усны онцлог.

4 бүлэг давс байдаг:

хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давс;

сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давс;

хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн давс;

сул суурь ба сул хүчлээс үүссэн давс.

Тиймээс бид давсны усны нөлөөний 4 сонголтыг авч үзэх болно.

1) Энэ бүлэгт NaCI, KCI, NaNO 3, Na 2 SO 4 гэх мэт давсууд багтана. Эдгээр давсны катион ба анионууд нь бага цэнэгтэй, мэдэгдэхүйц хэмжээтэй байдаг. Үүний зэрэгцээ тэдгээрийн усны молекулуудад туйлшрах нөлөө бага байдаг, өөрөөр хэлбэл давсны устай харилцан үйлчлэлцэх нь бараг байдаггүй. Энэ нь K +, Na + зэрэг катионууд болон CI - ба NO 3 - зэрэг анионуудад хамаарна. Тиймээс хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлийн давс гидролизд орохгүй байх. Энэ тохиолдолд давсны ионуудын дэргэд усны диссоциацийн тэнцвэрт байдал бараг зөрчигддөггүй.

Тиймээс ийм давсны уусмал нь бараг төвийг сахисан байдаг (рН ≈ 7).

2) Хэрэв давс нь сул суурийн катион NH 4 +, AI 3+, Mg 2+ гэх мэтээр үүсгэгдсэн бол. ба хүчтэй хүчлийн анион (Cl -, NO 3 -, SO 4 2- гэх мэт), дараа нь гидролизийн дагуу явагдана. катион(зөвхөн давсны катион нь туйлшрах нөлөөтэй). Жишээ нь процесс юм:

а) молекул хэлбэрээр

NH 4 CI + H 2 O NH 4 OH + HCI;

б) ион-молекул хэлбэрээр

NH 4 + + CI - + H 2 O NH 4 OH + H + + CI -;

в) богино ион-молекул хэлбэрээр

NH 4 + + H 2 O NH 4 OH + H +.

Гидролиз нь бага зэрэг задарсан нэгдэл - NH 4 OH үүссэнтэй холбоотой юм. Үүний үр дүнд усны электролитийн диссоциацийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөж, уусмал дахь устөрөгчийн ионуудын илүүдэл гарч ирдэг тул орчны урвал нь хүчиллэг (рН) юм.< 7). Очевидно, чем полнее протекает гидролиз, тем более показатель среды отличается от состояния нейтральности.

Гидролизийн үйл явцыг хоёр утгаар тоон байдлаар тодорхойлж болно гэдгийг нэн даруй тэмдэглэе: 1) гидролизийн зэрэг (h); 2) гидролизийн тогтмол (Кг).

Зэрэггидролизгидролизэнд орсон давсны молекулуудын тоог уусмал дахь давсны нийт молекулын тоонд харьцуулсан харьцаа; эсвэл гидролизийн зэрэг нь давсны нийт хэмжээний аль хэсэг нь гидролиз болж, өөрөөр хэлбэл усны нөлөөгөөр харгалзах хүчил эсвэл суурь (хүчиллэг эсвэл үндсэн давс) болж хувирдаг болохыг харуулсан тоо гэж ойлгодог.

Гидролизийн зэргийг харгалзах сул суурь (эсвэл хүчил) ба усны ионы бүтээгдэхүүний диссоциацийн тогтмол байдлын тэгшитгэл дээр үндэслэн тооцоолно.

Аммонийн хлоридын давсны гидролизийн эдгээр шинж чанаруудыг авч үзье.

Гидролизийн тэгшитгэлийг ион-молекул хэлбэрээр дахин бичье.

NH 4 + + H 2 O NH 4 OH + H +

Массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу энэ урвалын тэнцвэрийн тогтмол нь дараах хэлбэртэй байна.

K p =
(1)

Давсны уусмал дахь усны концентраци бараг өөрчлөгддөггүй, өөрөөр хэлбэл 0 = тэнцүү = const (2)

= K p = K g (3)

Хоёр тогтмол K p-ийн үржвэрийг тогтмол хэмжигдэхүүн гэж нэрлэдэг тогтмолгидролизНоёнд

Усны ионы бүтээгдэхүүний тэгшитгэлээс бид байна

K H 2 O = (4)

=
(5)

Дараа нь (1) тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичиж болно.

K g =
(6)

Хандлага

=, (7)

хаана K гол. – сул суурийн диссоциацийн тогтмол NH 4 OH.

Дараа нь илэрхийлэл (6) хэлбэртэй байна

K g = (8)

Kg өндөр байх тусам давс нь гидролизэд ордог.

(3) тэгшитгэлээс давсны гидролизийн зэргийг тооцоолж болно.

K g = =
(9)

Анхны давсны концентраци c моль/л, гидролизийн зэрэг h, дараа нь ch моль давс гидролиз болж, ch моль NH 4 OH ба ch g- ион H + үүссэн гэж үзье.

Тэнцвэрт байх үед концентраци дараах утгатай байна.

= (c - ch)

Эдгээр утгыг тэгшитгэлд (5) орлъё.

, (10)

K g = (11)

h нь ач холбогдолгүй утга учир (h ≤ 0.01) (1 -h) ≈ 1 гэж үзэж болно.

K g =
; (12)

h = =
. (13)

Үүссэн тэгшитгэлээс харахад гидролизийн зэрэг (h) илүү их байна.

K H 2 O илүү их байх тусам температур өндөр байх болно (усны K H 2 O ионы бүтээгдэхүүн нь температураас шууд хамааралтай байдаг);

бага K суурь, өөрөөр хэлбэл гидролизийн үр дүнд үүссэн суурь нь сул;

давсны концентраци бага байх тусам уусмалыг шингэлнэ.

Тиймээс гидролизийн түвшинг нэмэгдүүлэхийн тулд уусмалыг шингэлж, температурыг нэмэгдүүлэх шаардлагатай. Бид сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсны гидролизийн 2-р хувилбарыг авч үзсэн. Зэс (II) хлорид нь энэ төрлийн давсанд хамаарна. Энэ давс нь Cu(OH) 2 диацидийн суурь ба нэг суурьт хүчлээр үүсгэгддэг. Энэ тохиолдолд гидролизийн үйл явц үе шаттайгаар явагддаг. Өрөөний температурт гол төлөв гидролизийн 1 үе шат явагддаг. Зэс (II) хлоридын давсны гидролизийн 1-р шатыг 3 хэлбэрээр бичье.

молекул хэлбэрээр

CuCI 2 + H 2 O CuOHCI + HCI;

ион-молекул хэлбэрээр

Cu 2+ + 2CI - + H 2 O (CuOH) + + CI - + H + + CI - ;

богино ион-молекул хэлбэрээр

Cu 2+ + H 2 O (CuOH) + + H +

Гидролиз нь бага зэрэг задрах хэсгүүд (CuOH) + үүссэнтэй холбоотой юм. Үүний үр дүнд усны электролитийн диссоциацийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөж, уусмал дахь устөрөгчийн ионуудын илүүдэл, хүрээлэн буй орчны рН урвал гарч ирдэг.< 7. Гидролиз протекает катионоор.

Гидролизийн эхний үе шатны үр дүнд үүссэн үндсэн давс нь устай цаашдын харилцан үйлчлэлд өртөж болно. Гэсэн хэдий ч гидролизийн хоёр дахь үе шат нь бага тод илэрдэг. Энэ нь Kbas буурсантай холбоотой юм. K main 1-ээс K main 2 руу шилжих үед гэх мэт. Жишээлбэл, (CuOH) + ионууд нь Cu(OH) 2-оос илүү сул диссоциацитай байдаг тул CuCI 2-ийн гидролизийн явцад үндсэндээ үүсдэг.

Зэс (II) хлоридын гидролизийн хоёр дахь үе шатыг дараах байдлаар илэрхийлж болно.

молекул хэлбэрээр

CuOHCI + H 2 O Cu(OH) 2  + HCI;

(CuOH) + + CI - +H 2 O Cu(OH) 2  + H + + CI - ;

богино ион-молекул хэлбэрээр

(CuOH) + + H 2 O Cu(OH) 2 + H + .

Хайлсан давсны электролиз

Устай амархан харьцдаг өндөр идэвхтэй металлыг (натри, хөнгөн цагаан, магни, кальци гэх мэт) олж авахын тулд хайлсан давс эсвэл ислийн электролизийг ашигладаг.

1. Хайлсан зэс (II) хлоридын электролиз.

Электродын процессыг хагас урвалаар илэрхийлж болно:

катод дээр K(-): Cu 2+ + 2e = Cu 0 - катодын бууралт

анод дээр A(+): 2Cl – - 2e = Cl 2 - анод исэлдэлт

Бодисын электрохимийн задралын ерөнхий урвал нь хоёр электродын хагас урвалын нийлбэр бөгөөд зэсийн хлоридын хувьд үүнийг тэгшитгэлээр илэрхийлнэ.

Cu 2+ + 2 Cl – = Cu + Cl 2

Шүлт ба оксо хүчлийн давсны электролизийн үед анод дээр хүчилтөрөгч ялгардаг.

4OH – - 4e = 2H 2 O + O 2

2SO 4 2– - 4e = 2SO 3 + O 2

2. Калийн хлоридын хайлмал электролиз:

Уусмалын электролиз

Уусмал эсвэл хайлмал электролитийн электродуудаар дамжин өнгөрөх үед тохиолддог исэлдэлтийн урвалын багц цахилгаан гүйдэлэлектролиз гэж нэрлэдэг.

Гүйдлийн эх үүсвэрийн "-" катод дээр уусмал эсвэл хайлмалаас электроныг катион руу шилжүүлэх процесс явагддаг тул катод нь "бууруулах бодис" юм.

"+" анод дээр электронууд нь анионуудаар дамждаг тул анод нь "исэлдүүлэгч бодис" юм.

Электролизийн үед анод болон катодын аль алинд нь өрсөлдөх процессууд үүсч болно.

Электролизийг идэвхгүй (хэрэглээний бус) анод (жишээлбэл, бал чулуу эсвэл цагаан алт) ашиглан гүйцэтгэх үед дүрмээр бол хоёр исэлдэлтийн болон хоёр бууралтын процесс өрсөлддөг.
анод дээр - анион ба гидроксидын ионуудын исэлдэлт,
катодын үед - катион ба устөрөгчийн ионуудын бууралт.

Идэвхтэй (хэрэглээний) анод ашиглан электролиз хийх үед процесс улам төвөгтэй болж, электродууд дээр өрсөлдөх урвалууд нь:
анод дээр - анион ба гидроксидын ионуудын исэлдэлт, металлын анодын уусалт - анодын материал;
катод дээр - давсны катион ба устөрөгчийн ионыг багасгах, анодыг уусгах замаар олж авсан металлын катионыг багасгах.

Анод ба катод дахь хамгийн их магадлалтай процессыг сонгохдоо хамгийн бага энерги шаардагдах урвал явагдах байр сууринаас хандах хэрэгтэй. Нэмж дурдахад инертийн электрод бүхий давсны уусмалыг электролиз хийх явцад анод ба катод дахь хамгийн их магадлалтай процессыг сонгохдоо дараахь дүрмийг баримтална.

1. Анод дээр дараах бүтээгдэхүүнүүд үүсч болно.

а) SO 4 2-, NO - 3, PO 4 3- анионууд, түүнчлэн шүлтийн уусмал агуулсан уусмалыг электролизийн үед анод дээр ус исэлдэж, хүчилтөрөгч ялгардаг;

A + 2H 2 O - 4e - = 4H + + O 2

б) Cl - , Br - , I - исэлдэлтийн үед анионууд, хлор, бром, иод тус тус ялгардаг;

A + Cl - +e - = Cl 0

2. Катод дээр дараах бүтээгдэхүүнүүд үүсч болно.

a) Al 3+-ийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн цувралд байрлах ион агуулсан давсны уусмалын электролизийн үед катод дахь ус буурч, устөрөгч ялгардаг;

K - 2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH -

б) хэрэв металлын ион нь устөрөгчийн баруун талд хүчдэлийн цуваа байрладаг бол катод дээр метал ялгардаг.

K - Me n+ + ne - = Me 0

в) Al + ба H + хоорондох хүчдэлийн цувралд байрлах ионуудыг агуулсан давсны уусмалын электролизийн үед катод дахь катодын бууралт ба устөрөгчийн хувьслын өрсөлдөөнт процессууд үүсч болно.

Жишээ нь: Электролиз усан уусмалинерт электродууд дээр мөнгөний нитрат

Мөнгөний нитратын диссоциаци:

AgNO 3 = Ag + + NO 3 -

AgNO 3-ийн усан уусмалын электролизийн үед катод дээр Ag + ионуудын бууралт, анод дээр усны молекулуудын исэлдэлт явагдана.

Катод: Аg + + e = А g

Анод: 2H 2 O - 4e = 4H + + O 2

Дүгнэлт тэгшитгэл: ________________________________________________

4AgNO 3 + 2H 2 O = 4Ag + 4HNO 3 + O 2

Усан уусмалын электролизийн схемийг зурах: а) зэсийн сульфат; б) магнийн хлорид; в) калийн сульфат.

Бүх тохиолдолд электролизийг нүүрстөрөгчийн электрод ашиглан гүйцэтгэдэг.

Жишээ: Зэсийн хлоридын усан уусмалыг инерт электродууд дээр электролиз хийх

Зэсийн хлоридын диссоциаци:

CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -

Уусмал нь Cu 2+ ба 2Cl - ионуудыг агуулдаг бөгөөд тэдгээр нь цахилгаан гүйдлийн нөлөөн дор холбогдох электродууд руу чиглэгддэг.

Катод - Cu 2+ + 2e = Cu 0

Анод + 2Cl - - 2e = Cl 2

_______________________________

CuCl 2 = Cu + Cl 2

Металл зэс нь катод дээр, хлорын хий нь анод дээр гардаг.

Хэрэв CuCl 2 уусмалын электролизийн жишээн дээр бид зэс хавтанг анод болгон авбал Cl 0 ионыг зайлуулж, хлор, исэлдэлтийн оронд исэлдэлтийн процесс явагддаг анод, катод дээр зэс ялгардаг. анодын (зэс) үүсдэг.

Энэ тохиолдолд анод өөрөө уусч, Cu 2+ ион хэлбэрээр уусмал руу ордог.

CuCl 2-ийн уусдаг анод бүхий электролизийг дараах байдлаар бичиж болно.

Уусдаг анод бүхий давсны уусмалын электролиз нь анодын материалын исэлдэлт (түүний уусалт) хүртэл буурч, металлыг анодоос катод руу шилжүүлэх замаар дагалддаг. Энэ өмч нь металыг бохирдуулагчаас цэвэршүүлэх (цэвэрлэх) ажилд өргөн хэрэглэгддэг.

Жишээ: Инерцийн электродууд дээр магнийн хлоридын усан уусмалын электролиз.

Усан уусмал дахь магнийн хлоридын диссоциаци:

MgCl 2 ↔ Mg 2+ +2Сl -

Усан уусмалд магнийн ионыг багасгах боломжгүй (усыг багасгаж байна), хлоридын ионууд исэлддэг.

Электролизийн схем:

Жишээ нь: Зэсийн сульфатын усан уусмалыг инертийн электродууд дээр электролиз хийх

Уусмал дахь зэсийн сульфат нь ион болгон задалдаг.

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

Усан уусмалд зэсийн ионыг катодоор багасгаж болно.

Усан уусмал дахь сульфатын ионууд исэлддэггүй тул анод дээр усны исэлдэлт үүснэ.

Электролизийн схем:

Давсны усан уусмалын электролиз идэвхтэй металлТэгээд хүчилтөрөгчжүүлсэн хүчил(K 2 SO 4) идэвхгүй электродууд дээр

Жишээ нь: Усан уусмал дахь калийн сульфатын диссоциаци:

K 2 SO 4 = 2K + + SO 4 2-

Калийн ионууд ба сульфатын ионууд нь усан уусмал дахь электродуудад ялгарах боломжгүй тул катод дээр бууралт, анод дээр усны исэлдэлт үүснэ.

Электролизийн схем:

эсвэл 4H + + 4OH - = 4H 2 O (хутгах замаар гүйцэтгэнэ)

H2O2H2+O2

Хэрэв цахилгаан гүйдэл нь идэвхтэй металлын давс ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийн усан уусмалаар дамжин өнгөрвөл металлын катионууд болон хүчлийн үлдэгдлийн ионууд ялгардаггүй.

Катод дээр устөрөгч, анод дээр хүчилтөрөгч ялгарч, электролиз нь усны электролитийн задрал хүртэл буурдаг.

Натрийн гидроксидын хайлмал электролиз

Усны электролиз нь идэвхгүй электролитийн дэргэд үргэлж явагддаг (маш сул электролитийн цахилгаан дамжуулах чанарыг нэмэгдүүлэхийн тулд - ус):

Фарадейгийн хууль

Цахилгаан гүйдлийн нөлөөн дор үүссэн бодисын хэмжээ цаг хугацаа, гүйдлийн хүч, электролитийн шинж чанараас хамаарах хамаарлыг Фарадейгийн ерөнхий хуулийн үндсэн дээр тогтоож болно.

энд m - электролизийн явцад үүссэн бодисын масс (г);

E нь бодисын эквивалент масс (г / моль);

М - молийн массбодис (г / моль);

n - өгөгдсөн буюу хүлээн авсан электронуудын тоо;

I - одоогийн хүч (A);

t - үйл явцын үргэлжлэх хугацаа (ууд);

F нь 1 эквивалент масс (F = 96,500 С/моль = 26,8 Ах/моль) ялгаруулахад шаардагдах цахилгааны хэмжээг тодорхойлдог Фарадей тогтмол юм.

Давсны ионуудын устай харилцан үйлчлэлцэж, сул электролитийн молекул үүсэхийг давсны гидролиз гэж нэрлэдэг.

Хэрэв бид давсыг суурийг хүчилээр саармагжуулах бүтээгдэхүүн гэж үзвэл давсыг дөрвөн бүлэгт хувааж болох бөгөөд тус бүр нь гидролиз нь өөрийн замаар явагдана.

1. Хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчил KBr, NaCl, NaNO 3) -аас үүссэн давс нь гидролизд орохгүй, учир нь энэ тохиолдолд сул электролит үүсэхгүй. Хүрээлэн буй орчны хариу үйлдэл нь төвийг сахисан хэвээр байна.

2. Сул суурь ба хүчтэй хүчил FeCl 2, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO 4) -аас үүссэн давсанд катион нь гидролизд ордог.

FeCl 2 + HOH → Fe(OH)Cl + HCl

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - → FeOH + + 2Cl - + H +

Гидролизийн үр дүнд сул электролит, H + ион болон бусад ионууд үүсдэг. уусмал рН< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3. Хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн давс (KClO, K 2 SiO 3, Na 2 CO 3, CH 3 COONa) анион дээр гидролиз явагдаж, сул электролит, гидроксидын ион болон бусад ионууд үүсдэг. .

K 2 SiO 3 + HOH → KHSiO 3 + KOH

2K + +SiO 3 2- + H + + OH - → HSiO 3 - + 2K + + OH -

Ийм уусмалын рН нь > 7 (уусмал шүлтлэг болдог).

4. Сул суурь ба сул хүчлээс үүссэн давс (CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al 2 S 3) нь катион ба анион хоёулаа гидролиз болдог. Үүний үр дүнд бага зэрэг салангид суурь ба хүчил үүсдэг. Ийм давсны уусмалын рН нь хүчил ба суурийн харьцангуй хүчээс хамаарна.

Сул хүчил ба хүчтэй суурийн давсны гидролизийн урвалын тэгшитгэл бичих алгоритм

Давсны гидролизийн хэд хэдэн сонголт байдаг.

1. Сул хүчил ба хүчтэй суурийн давсны гидролиз: (CH 3 COONa, KCN, Na 2 CO 3).

Жишээ 1. Натрийн ацетатын гидролиз.

эсвэл CH 3 COO – + Na + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + Na + + OH –

CH 3 COO – + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH –

Цууны хүчил сул хуваагддаг тул ацетат ион нь H + ионыг холбож, Ле Шательегийн зарчмын дагуу усны диссоциацийн тэнцвэр баруун тийш шилждэг.

OH - ионууд уусмалд хуримтлагдана (рН >7)

Хэрэв давс нь олон суурьт хүчлээр үүсгэгддэг бол гидролиз нь үе шаттайгаар явагддаг.

Жишээлбэл, карбонатын гидролиз: Na 2 CO 3

I шат: CO 3 2– + H 2 O ↔ HCO 3 – + OH –

II шат: HCO 3 – + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH –

Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH

Ихэвчлэн зөвхөн эхний шатанд тохиолддог процесс нь практик ач холбогдолтой байдаг бөгөөд энэ нь дүрмээр бол давсны гидролизийг үнэлэхэд л хязгаарлагддаг.

Эхний үе шат нь хоёр дахь (H 2 CO 3) -аас сул электролит (HCO 3 -) үүсгэдэг тул хоёр дахь үе шат дахь гидролизийн тэнцвэрт байдал нь эхний үе шатны тэнцвэртэй харьцуулахад зүүн тийш ихээхэн шилждэг.

Жишээ 2. Рубидиум ортофосфатын гидролиз.

1. Гидролизийн төрлийг тодорхойлно уу.

Rb 3 PO 4 ↔ 3Rb + + П.О. 4 3–

Рубиди - шүлтлэг металл, түүний гидроксид нь хүчтэй суурь, фосфорын хүчил, ялангуяа диссоциацийн гурав дахь үе шатанд фосфат үүсэхэд тохирсон, сул хүчил юм.

Гидролиз нь анион дээр явагддаг.

PO 3- 4 + H–OH ↔ HPO 2- 4 + OH – .

Бүтээгдэхүүн нь гидрофосфат ба гидроксидын ионууд, орчин нь шүлтлэг байдаг.

3. Молекулын тэгшитгэлийг зохио.

Rb 3 PO 4 + H 2 O ↔ Rb 2 HPO 4 + RbOH.

Бид хүчиллэг давс авсан - рубидиум устөрөгчийн фосфат.

Хүчтэй хүчил ба сул суурийн давсны гидролизийн урвалын тэгшитгэл бичих алгоритм

2. Хүчтэй хүчил ба сул суурийн давсны гидролиз: NH 4 NO 3, AlCl 3, Fe 2 (SO 4) 3.

Жишээ 1. Аммонийн нитратын гидролиз.

NH 4 + + NO 3 – + H 2 O ↔ NH 4 OH + NO 3 – + H +

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H +

Үржүүлсэн цэнэгтэй катионын хувьд гидролиз нь үе шаттайгаар явагддаг, жишээлбэл:

I шат: Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H +

II шат: CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 + H +

CuCl 2 + H 2 O = CuOHCl + HCl

Энэ тохиолдолд уусмал дахь устөрөгчийн ионы концентраци ба орчны рН-ийг голчлон гидролизийн эхний үе шатаар тодорхойлно.

Жишээ 2. Зэс(II) сульфатын гидролиз

1. Гидролизийн төрлийг тодорхойлох. Энэ үе шатанд давсны диссоциацийн тэгшитгэлийг бичих шаардлагатай.

CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 2- 4.

Давс нь сул суурийн катион (бид онцолж байна) ба хүчтэй хүчлийн анионоор үүсдэг. Катионы гидролиз үүсдэг.

2. Гидролизийн ионы тэгшитгэлийг бичиж, орчинг тодорхойлно.

Cu 2+ + H-OH ↔ CuOH + + H + .

Гидроксикоппер (II) катион ба устөрөгчийн ион үүсдэг бөгөөд орчин нь хүчиллэг байдаг.

3. Молекулын тэгшитгэл зохио.

Ийм тэгшитгэлийг эмхэтгэх нь тодорхой албан ёсны ажил гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Уусмал дахь эерэг ба сөрөг хэсгүүдээс бид зөвхөн цаасан дээр байдаг саармаг хэсгүүдийг бүрдүүлдэг. Энэ тохиолдолд бид (CuOH) 2 SO 4 томъёог үүсгэж болох боловч үүнийг хийхийн тулд бид ионы тэгшитгэлээ хоёроор үржүүлэх ёстой.

Бид авах:

2CuSO 4 + 2H 2 O ↔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4.

Урвалын бүтээгдэхүүн нь үндсэн давсны бүлэгт хамаардаг болохыг анхаарна уу. Үндсэн давсны нэрс, түүнчлэн завсрын давсны нэр нь анион ба катионуудын нэрсээс бүрдэх ёстой, энэ тохиолдолд бид давсыг "гидроксикоппер (II) сульфат" гэж нэрлэнэ.

Сул хүчил ба сул суурийн давсны гидролизийн урвалын тэгшитгэл бичих алгоритм

3. Сул хүчил ба сул суурийн давсны гидролиз:

Жишээ 1. Аммонийн ацетатын гидролиз.

CH 3 COO – + NH 4 + + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH

Энэ тохиолдолд бага зэрэг салангид хоёр нэгдэл үүсэх бөгөөд уусмалын рН нь хүчил ба суурийн харьцангуй хүчээс хамаарна.

Хэрэв гидролизийн бүтээгдэхүүнийг уусмалаас гаргаж авах боломжтой бол жишээлбэл, тунадас хэлбэрээр эсвэл хийн бодис, дараа нь гидролиз дуусна.

Жишээ 2. Хөнгөн цагааны сульфидын гидролиз.

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

2А l 3+ + 3 S 2- + 6Н 2 О = 2Аl(ОН) 3 (тундас) + ЗН 2 S (хий)

Жишээ 3 Хөнгөн цагааны ацетатын гидролиз

1. Гидролизийн төрлийг тодорхойлно уу.

Al(CH 3 COO) 3 = Ал 3+ + 3CH 3 COO – .

Давс нь сул суурийн катион ба сул хүчлийн анионоос үүсдэг.

2. Бичих ионы тэгшитгэлгидролиз, орчныг тодорхойлох:

Al 3+ + H–OH ↔ AlOH 2+ + H + ,

CH 3 COO – + H–OH ↔ CH 3 COOH + OH – .

Хөнгөн цагааны гидроксид нь маш сул суурь гэдгийг харгалзан үзэхэд катион дахь гидролиз нь анионоос илүү их хэмжээгээр явагдана гэж бид үзэж байна. Үүний үр дүнд уусмал дахь устөрөгчийн ионууд илүүдэлтэй байх ба орчин нь хүчиллэг байх болно.

Энд хариу урвалын хураангуй тэгшитгэлийг бий болгох гэж оролдох нь утгагүй юм. Хоёр урвал нь буцах боломжтой, хоорондоо ямар ч холбоогүй, ийм нийлбэр нь утгагүй юм.

3. Молекулын тэгшитгэлийг хийцгээе:

Al(CH 3 COO) 3 + H 2 O = AlOH(CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH.

Энэ нь мөн давсны томъёо, тэдгээрийн нэр томъёог боловсруулахад зориулсан албан ёсны дасгал юм. Үүссэн давсыг гидроксоалюминий ацетат гэж нэрлэе.

Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн давсны гидролизийн урвалын тэгшитгэл бичих алгоритм

4. Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн нөлөөгөөр үүссэн давс нь гидролизд ордоггүй, учир нь цорын ганц сул диссоциацийн нэгдэл бол H 2 O юм.

Хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн давс нь гидролизд ордоггүй бөгөөд уусмал нь төвийг сахисан байдаг.