Алт ба селений хүчил. Селений хүчил - үйлдвэрлэл, хэрэглээ. Биологийн үүрэг, хоруу чанар

§ 12. E(VI) халькогений оксо хүчил: бэлдмэл, бүтэц, шинж чанар.

Оксо хүчил халькоген(VI) H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 ба H 6 TeO 6 нь тэдгээрийн давхар ислийг (эсвэл харгалзах хүчлүүдийг) исэлдүүлэх замаар нийлэгждэг.

H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O

5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,

түүнчлэн исэлдэлт энгийн бодисуудХүчтэй исэлдүүлэгч бодисууд:

5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,

эсвэл солилцооны урвал:

BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4.

H 2 SO 4 молекул дахь хүхэр нь хоёр гидроксил (OH) бүлэг ба хүчилтөрөгчийн хоёр атомаар тетраэдрээр хүрээлэгдсэн байдаг. H 2 SO 4 молекул дахь бондын урт (S-OH зай 1.54, S-O зай 1.43) нь S-O холбоог давхар, S-OH холбоог дан гэж үзэж болно. H 2 SO 4-ийн өнгөгүй, мөс шиг талстууд нь H 2 SO 4 молекул бүр нь хөрш дөрвөн молекултай хүчтэй устөрөгчийн холбоогоор холбогдож, нэг орон зайн хүрээ үүсгэдэг давхаргат бүтэцтэй. 10.48 oС-ийн температурт H 2 SO 4 хайлж, хүнд (15 o C-т d = 1.838 г/мл) тослог шингэн үүснэ, 280 oС-т буцалгана. Шингэн H 2 SO 4 нь бүтэцтэй бараг ижил байна. цул нь зөвхөн орон зайн хүрээний бүрэн бүтэн байдал эвдэрч, хэлбэрээ байнга өөрчилдөг бичил талстуудын цуглуулга гэж төлөөлж болно. H 2 SO 4 нь ямар ч харьцаатай устай холилддог бөгөөд энэ нь H 2 SO 4 гидрат үүсэхэд дагалддаг. nH2O (Зураг 8). Ус чийгшүүлэх дулаан нь маш их байдаг тул хольц нь буцалгаж болно.

Зураг 8. T-x диаграмсистемүүд H 2 O-H 2 SO 4.

Шингэн H 2 SO 4 нь бүх бүтэц, гажигтай устай гайхалтай төстэй юм. Энд устай адил хүчтэй устөрөгчийн холбоо, бараг ижил хүчтэй орон зайн хүрээ, хэвийн бус өндөр зуурамтгай чанар, гадаргуугийн хурцадмал байдал, хайлах, буцлах цэгүүд байдаг. H 2 SO 4-ийн диэлектрик дамжуулалт өндөр (100) байна. Энэ шалтгааны улмаас дотоод диссоциаци ( автоионжуулалт) хүхрийн хүчлийн хувьд усныхаас мэдэгдэхүйц их байна: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2.7 . 10 -4 .

Өндөр туйлшралтай тул H-O холбоо амархан тасардаг бөгөөд протоныг зайлуулах нь усныхаас бага эрчим хүч шаарддаг. Энэ шалтгааны улмаас хүчиллэг шинж чанар H 2 SO 4 нь хүчтэй илэрхийлэгддэг бөгөөд усгүй H 2 SO 4 -д ууссан үед хүчил гэж тооцогддог ихэнх нэгдлүүд (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4 гэх мэт) суурьтай адил ажиллаж, саармагжуулах урвалд орж, анионыг нэмэгдүүлдэг. төвлөрөл:

H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + +,

суурь

CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C(OH) 2 + + ,

суурь

HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,

суурь

Зөвхөн цөөн хэдэн нэгдлүүд (HClO 4, FSO 3 H) H 2 SO 4-т ууссан үед сул хүчил шиг ажилладаг, өөрөөр хэлбэл протон нь H 2 SO 4-ээс илүү амархан арилдаг бөгөөд энэ нь түүний концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. ууссан протон, жишээ нь,

HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.

Халькогений оксо хүчлийн (VI) зарим шинж чанарыг 9-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Хүснэгт 9. E(VI) халькогений оксо хүчлийн шинж чанар.

			H2TeO4. 2H 2 O=H 6 TeO 6
pK 1: H 2 EO 4 = H + +NEO 4 - pK 2:
E o, B; рН = 0:
E o, B; рН = 14:

Хүхрийн болон селений хүчил нь хүчтэй хоёр суурьт хүчлүүд бөгөөд бүтэц, шинж чанараараа бие биетэйгээ төстэй байдаг. Усан уусмал дахь тэдгээрийн диссоциацийн тогтмолууд нь ижил дараалалтай (K2 нь 1.2.10 -2 ба 2.19.10 -2-тэй тэнцүү ба 2.19.10 -2), селенатууд нь сульфаттай изоморф бөгөөд жишээлбэл, алим үүсгэдэг. найрлага МAl(SeO 4) 3 . 12H 2 O, хаана M - хүнд шүлтлэг металл .

Бүтэц ортотеллурын хүчил H 6 TeO 6 нь хүхрийн болон селений хүчлүүдээс бүтцээрээ ялгаатай (HClO 4, HBrO 4 ба H 5 IO 6 галогенүүдийн хүчилтөрөгчийн хүчлүүдтэй харьцуулна уу). Хатуу H 6 TeO 6 (mp 136 o C) болор бүтэц нь уусмал дахь хэлбэрээ хадгалдаг ердийн октаэдр хэлбэртэй молекулуудаас бүрддэг. Теллуратууд нь сульфат ба селенатуудтай изоморф биш юм. Ортотеллурын хүчил нь шүлтээр титрлэгдэж нэг суурьт хүчлээр давс үүсгэдэг M I TeO(OH) 5 нь нүүрстөрөгчийн хүчлээс сул байдаг. Бүрэн (Ag 6 TeO 6, Na 6 TeO 6) болон хэсэгчилсэн (NaH 5 TeO 6, Na 2 H 4 TeO 6, Na 4 H 2 TeO 6) бүтээгдэхүүний бүтээгдэхүүнийг олж авсан. протоныг металлын ионоор солих.

Селений хүчил H 2 SO 4 ба H 6 TeO 6-аас илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (Хүснэгт 9). Энэ нь Cu, тэр ч байтугай Au-г халаахгүйгээр уусгана: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, фторидоос бусад галидын ионуудыг чөлөөт галоген болгон исэлдүүлж, түүний нөлөөн дор шилэн эсийг уусгана. гал авалцдаг. Ортотеллурын хүчил нь хүхрийн хүчлээс илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хамгийн түгээмэл бууруулах бүтээгдэхүүн бол H 2 SeO 4 юм ба H 6 TeO 6 нь энгийн бодисууд юм.

Хүхрийн хүчилзөвхөн төвлөрсөн хэлбэрээр болон халах үед хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг.

Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Урвалын нөхцлөөс хамааран түүний бууралтын бүтээгдэхүүн нь SO 2 (H 2 SO 4-ийн илүүдэлтэй), H 2 S, S, политионатууд (H 2 SO 4 дутагдалтай) байж болно.

- - H 5 Te цувралд термодинамикийн тогтвортой байдал ба исэлдүүлэх чадварын өөрчлөлтийн дарааллаар гажиг ажиглагдаж байна: селенийн хүчил ба түүний давсууд нь S(VI) ба Te зэрэг хүчил, давстай харьцуулахад термодинамикийн хувьд тогтвортой, хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. (VI). Вольт-эквивалент хосыг холбосон шугамын налуу , H 6 TeO 6 - H 2 TeO 3 ба - H 2 SO 3-ийн харгалзах шугамын налуугаас их байна (Зураг 7). Энэ хосын / H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 ба / H 2 SO 3 хосуудтай харьцуулахад илүү их боломж нь H 2 SeO 4, жишээлбэл, төвлөрсөн HCl-ээс хлорыг ялгаруулдаг: H 2 SeO 4 + 2HCl = Cl 2 + H 2 SeO 3 + H 2 O. Элементүүд болон тэдгээрийн нэгдлүүд, ялангуяа оксо хүчлийн шинж чанаруудын ижил төстэй монотон бус өөрчлөлтүүд нь 4-р үеийн бусад элементүүдэд ажиглагдаж байна. , заримдаа гэж нэрлэдэг хоёрдогч үе үе. Харгалзан үзэж буй аномали нь S-O бондтой харьцуулахад Se-O бондын бат бөх чанар буурсантай холбоотой гэж үзэж болно, энэ нь эргээд 4s ба 4p орбиталуудын хэмжээ, энерги нэмэгдсэнтэй холбоотой юм. селенийн атомыг 2s ба 2p-хүчилтөрөгчийн орбиталуудын хэмжээ, энергитэй харьцуулсан тул харилцан үйлчлэлийн бууралт (давхцах) 4s-, 4х - селен ба 2s, 2p- хүчилтөрөгчийн орбиталууд (2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- ба 4p-атомын орбиталуудын энерги нь - 32.4, - 15.9, - 20.7, - 12.0, - 11.6 - 9.1 эВ тус тус). Se(VI)-аас Te(VI) руу шилжихэд оксо нэгдлүүдийн тогтвортой байдал нэмэгдэж, исэлдэх чадвар буурдаг. ) бүтцийн онцлог, тетраэдр дэх Se-O бондтой харьцуулахад октаэдр TeO 6 ион дахь Te-O бондын бат бөх чанар нэмэгдсэнтэй холбоотой. Теллурын атом нь селенийн атомаас том радиустай бөгөөд координацын тоо нь 6-аар тодорхойлогддог. Зохицсон хүчилтөрөгчийн атомын тоо ихсэх нь молекулын нэгдлийн орбитал дахь электронуудын тоо нэмэгдэхэд хүргэдэг. холболтын бат бөх чанарыг нэмэгдүүлэх.

Селений хүчил нь селенатын анион ба устөрөгчийн катионоос бүрдэх органик бус бодис юм. Тэр химийн томъёо- H 2 SeO 4 . Селений хүчил нь бусад нэгдлүүдийн нэгэн адил байдаг өвөрмөц шинж чанарууд, үүний ачаар энэ нь тодорхой чиглэлээр өргөн хэрэглээг олж авсан. Мөн энэ талаар илүү дэлгэрэнгүй ярих хэрэгтэй.

Ерөнхий шинж чанар

Селений хүчил нь хүчтэй ангилалд багтдаг. Стандарт нөхцөлд энэ нь усанд сайн уусдаг өнгөгүй талстууд шиг харагддаг. Энэ бодис нь хортой, гигроскоп (агаар дахь усны уурыг шингээдэг) тул та болгоомжтой байх хэрэгтэй. Энэ нэгдэл нь мөн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Бусад шинж чанаруудыг дараах жагсаалтаас тодорхойлж болно.

• Моляр масс 144.97354 г/мольтой тэнцүү байна.
• Нягт нь 2.95 г/см³.
• Хайлах цэг нь 58 ° C, буцлах цэг - 260 ° C хүрдэг.
• Диссоциацийн тогтмол нь -3 байна.
• Усанд уусах чадвар нь 30 ° C-д хүрдэг.

Сонирхолтой нь селенийн хүчил нь алтыг уусгах чадвартай цөөхөн бодисуудын нэг юм. Энэ жагсаалтад мөн цианид, Луголын уусмал, усан региа орно. Гэхдээ хүчлүүдийн дунд энэ нь цорын ганц нь юм.

Бодис олж авах

Ихэнх тохиолдолд селенийн хүчил нь SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4 томъёоны дагуу нийлэгждэг. Энэ нь ус ба селенийн ислийн харилцан үйлчлэлийг харуулдаг. Энэ нь цууны ангидрид, хүхрийн хүчил, хүхрийн давхар исэлд амархан уусдаг органик бус бодис юм. Дашрамд дурдахад, селенийн нэгдэл нь фосфорын ангидридын нөлөөн дор исэл, ус болж задардаг (P 2 O 5).

Үүнээс гадна үндсэн бодис нь хлор эсвэл бромын устай урвалд ороход үүссэн урвалын үр дүнд хүчил олж авдаг. Эдгээр хоёр тохиолдолд селений хүчлийг олж авахад ашигладаг томъёог энд оруулав.

• Se + 3Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HCl.
• Se + Br 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HBr.

Гэхдээ эдгээр нь сүүлийн аргууд биш юм. Өөр хоёр байна. Селенээс селенийн хүчил үйлдвэрлэх нь устөрөгчийн хэт исэлтэй урвалд орсны улмаас боломжтой юм. Энэ нь иймэрхүү харагдаж байна: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4.

Өргөдөл

Одоо бид түүний тухай ярьж болно. Селений хүчил авах нь яагаад ийм чухал вэ? Учир нь үүнгүйгээр түүний давсны нийлэгжилт боломжгүй юм. Тэднийг селенат гэж илүү сайн мэддэг. Бид тэдний талаар бага зэрэг дараа ярих болно.

Селений хүчлийг исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглах нь маш түгээмэл байдаг, учир нь энэ процесст хүхрийн хүчлээс хамаагүй илүү шинж чанарыг харуулдаг. Хэдийгээр шингэрүүлсэн ч гэсэн. Хэрэв хүхрийн хүчлийн электродын потенциал нь ойролцоогоор ~0.169 В-тэй тэнцүү бол селений хүчлийн хувьд энэ үзүүлэлт ~1.147 В хүрдэг. Химийн мэдлэггүй хүмүүс ч гэсэн ялгааг анзаарах болно.

Селений хүчил нь давсны хүчлийг амархан исэлдүүлэхээс гадна алтыг уусгаж, улмаар улаан шар өнгийн шингэн болох энэ металлын селенатыг үүсгэдэг гэдгийг хэлэх нь илүүц биз.

Аммонийн селенат

Энэ давсны томъёо нь (NH 4) 2SeO 4 юм. Энэ бодисыг өнгөгүй талстаар төлөөлдөг. Тэд усанд сайн уусдаг боловч ацетон эсвэл этанолд уусдаггүй. Үзүүлэх ерөнхий шинж чанарууддавс

Тэдгээрийг шавьж устгах бодис болгон ашигладаг. Энэ бол шавьж устгахад ашигладаг бодисуудын нэр юм. Аммонийн селенатыг халдваргүйжүүлэхэд идэвхтэй ашигладаг. Гэхдээ энэ бодис нь ялангуяа хортой тул үүнийг маш болгоомжтой хэрэглэх хэрэгтэй. Гэхдээ ийм учраас үр дүнтэй байдаг.

Барийн селенат

Түүний томъёо нь BaSeO 4 юм. Энэ давс нь өмнөхөөсөө ялгаатай нь усанд уусдаггүй. Гэхдээ энэ нь селен, барийн сульфат үүсгэдэг. Энэ бол түүнийг онцгой сонирхдог газар юм. Эцсийн эцэст барийн сульфат нь рентген шинжилгээнд идэвхтэй ашиглагддаг рентген эерэг бодис юм.

Энэ нэгдэл нь хортой биш юм. Энэ нь рентген туяаны үед олж авсан зургийн тодосгогчийг нэмэгдүүлдэг. Сульфат нь хоол боловсруулах замаас шингэдэггүй бөгөөд цусны урсгал руу ордоггүй. Энэ нь өтгөнөөр ялгардаг тул хүний ​​биед хоргүй байдаг. Энэ бодисыг натрийн цитрат, сорбитолтой хамт суспенз хэлбэрээр амаар хэрэглэдэг.

Бериллий селенат

BeSeO 4 томьёотой энэхүү давс нь талст гидрат үүсгэдэг. Уг бодис нь өөрөө маш сонирхолтой хэлбэрээр үүсдэг. Энэ нь селений хүчил дэх амфотерийн бериллийн гидроксидын үр дүн юм. Диссоциацийн үр дүнд өнгөгүй талстууд үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь халах үед задардаг.

Алдартай гидроксидыг хаана хэрэглэдэг вэ? Тэдгээрийг ихэвчлэн бериллийг авахын тулд түүхий эд болгон ашигладаг. Эсвэл полимержилт болон Фридел-Крафтс урвалын катализатор болгон ашигладаг.

Алтны селенат

Энэ бодис нь дараах томьёотой - Au 2 (SeO 4) 3. Энэ нь жижиг талстууд шиг харагдаж байна шар. Мэдээжийн хэрэг, энэ "давс" усанд уусдаггүй. Энэ нь зөвхөн халуун төвлөрсөн селений хүчилд нөлөөлж болно. Энэ урвалын үр дүнд селенийн исэл үүсдэггүй, харин улаан шар өнгийн уусмал гарч ирдэг.

"Алтан" давс нь азот болон хүхрийн хүчилд уусдаг. Гэхдээ устөрөгчийн хлорид үүнийг устгаж чадна.

Алтны селенатыг олж авах нь маш хурдан бөгөөд энгийн зүйл юм. 230 ° C-ийн температур нь урвал явуулахад хангалттай.

Зэсийн селенат

Энэ давсны томъёо нь иймэрхүү харагдаж байна - CuSeO 4. Энэ бодис нь цагаан өнгөтэй, усанд уусдаг (гэхдээ этанолд биш) талстууд нь талст гидрат үүсгэдэг.

Энэ давсыг дараах томъёоны дагуу олж авна: CuO + H2SeO 4 → 40-50 ° C CuSeO 4 + H 2 O. Энэ нь исэл нь селенийн хүчилд уусч байгааг харуулж байгаа бөгөөд үүний үр дүнд ус мөн ялгардаг. Дашрамд хэлэхэд, үүссэн талст гидратууд нь дараа нь H 2 O-ийн зарим хэсгийг алддаг. Үүнийг хийхийн тулд температурыг 110 ° C хүртэл нэмэгдүүлэхэд хангалттай. Хэрэв энэ нь 350 хэмээс дээш байвал талст гидрат бүрэн задарч эхэлнэ.

Натрийн селенат

Энэ бол хүчил үүсэхэд оролцдог сүүлчийн давс юм. Түүний томъёо нь Na 2 SeO 4 юм. Энэ нэгдэл нь шүлтлэг металл ба хүчтэй хүчлийн урвалын үр дүн учраас онцгой анхаарал татаж байна. Дашрамд хэлэхэд давс нь усанд уусдаг бөгөөд мөн талст гидрат үүсгэдэг.

Тэд үүнийг янз бүрийн аргаар олж авдаг. Хамгийн түгээмэл нь селенийг устөрөгчийн хэт исэлд уусгах явдал юм. Томъёоны дагуу энэ нь дараах байдалтай байна: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.

Тэд мөн устөрөгчийн хэт исэл, электролиз эсвэл хүчилтөрөгч ашиглан хийсэн натрийн селенитийн исэлдэлтийг хийдэг. Гэхдээ хамгийн энгийн арга бол хүчил нь натрийн карбонаттай харилцан үйлчлэлцэх явдал юм. Заримдаа энэ нь гидроксидоор солигддог.

Энэ нь магадгүй хамгийн идэвхтэй хэрэглэгддэг селенат юм. Үүнийг эм болгон ашигладаг. ATC-ийн мэдээлснээр натрийн селенат нь эрдэс бодисын нэмэлт юм. Гэсэн хэдий ч АНУ ч, Орост ч үүнийг агуулсан нэг ч эм бүртгэгдээгүй байна. Гэхдээ Латви, Дани улсад ийм эм байдаг. Жишээ нь ижилхэн "Био-Селений+Цинк". Дархлааг бэхжүүлэх маш сайн эм.

Гэхдээ селенат нь Орост зарагддаг биологийн нэмэлт тэжээлд багтдаг. Үүнтэй ижил "Supradin Kids Junior" нь нэг таблетад 12.5 мкг агуулдаг.

Ерөнхийдөө энэ бодисыг хэрэглэснээр эмч нар бие махбод дахь селенийн дутагдлыг эмчлэхийг зөвлөж байна. Гэхдээ мэдээж хэрэг хэрэглэхийн өмнө эмчийн үзлэг, зөвлөгөө авах шаардлагатай.

Таны харж байгаагаар, селенийн хүчил нь цэвэр хэлбэрээр ашиглагддаггүй ч түүний дериватив нь хими, анагаах ухаан, үйлдвэрлэлд чухал ач холбогдолтой юм.

Селенийг 1817 онд Йенс Якоб Берзелиус нээжээ. Энэ нээлт хэрхэн болсон тухай Берзелиус өөрийн түүх хадгалагдан үлджээ: "Би Грипшолм дахь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг аргыг судалж, хэсэгчлэн улаан, зарим нь цайвар хүрэн өнгөтэй байдаг. .. Энэ хүрэн хурдаснаас шинэ ховор металл нээнэ гэсэн итгэл найдвараас үүдэлтэй сониуч зан намайг тунадасыг судлахад хүргэв... Энэ масс (өөрөөр хэлбэл тунадас) нь түүний хувьд маш төстэй, өнөөг хүртэл үл мэдэгдэх металл агуулж байсныг би олж мэдэв. теллурын шинж чанаруудыг би Грекээс селен (Selenium) гэж нэрлэсэн selhnh(сар), теллур нь манай гараг болох Теллусын нэрээр нэрлэгдсэн тул."

Байгальд байх, хүлээн авах:

Селений агууламж дэлхийн царцдасойролцоогоор 500 мг/т. Селен нь 37 төрлийн эрдэс бодис үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн дотроос ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанажуатит Bi 2 (Se, S) 3, хастит CoSe 2, платинит PbBi 2 (S, Se) 3 зэргийг дурдах хэрэгтэй. Төрөлхийн селен нь хааяа олддог. Сульфидын ордууд нь селенийн үйлдвэрлэлийн томоохон ач холбогдолтой юм. Сульфид дахь селенийн агууламж 7-110 г/т байна. Селений агууламж далайн ус 4*10 -4 мг/л.
Селенийг хүхрийн хүчил, целлюлоз, цаасны үйлдвэрлэлийн хаягдлаас гаргаж авдаг бөгөөд мөн их хэмжээгээр селени нь мөнгөний селенид хэлбэрээр агуулагддаг зэс-электролитийн үйлдвэрлэлийн лагаас олддог. Лагнаас селен авахын тулд хэд хэдэн аргыг ашигладаг: SeO 2-ийн сублимаци бүхий исэлдэлтийн шарж; содтой исэлдүүлэн задлах, үүссэн селенийн нэгдлүүдийн хольцыг Se(IV) нэгдэл болгон хувиргах, SO 2-ийн үйлчлэлээр элементийн селен болгон бууруулах.

Физик шинж чанарууд:

Олон талт байдал молекулын бүтэцАморф (нунтаг, коллоид, шилэн) ба талст (моноклин, а- Тэгээд б-хэлбэр ба зургаан өнцөгт g-хэлбэр). Аморф (улаан) нунтаг болон коллоид селенийг селенийн уурыг хурдан хөргөх замаар селений хүчлийн уусмалаас ангижруулж авдаг. Шилэн (хар) селенийг 220 хэмээс дээш температурт халааж, дараа нь хурдан хөргөх замаар олж авдаг. Шилэн гялбаатай, хэврэг. Термодинамикийн хувьд зургаан өнцөгт (саарал) селен нь хамгийн тогтвортой байдаг. Үүнийг бусад төрлийн селенээс хайлтал халааж, 180-210 хэм хүртэл аажмаар хөргөж, энэ температурт барьж авдаг. Түүний тор нь атомуудын зэрэгцээ спираль гинжнээс бүтээгдсэн.

Химийн шинж чанар:

Энгийн температурт селен нь хүчилтөрөгч, ус, шингэрүүлсэн хүчилд тэсвэртэй байдаг. Халах үед селен нь бүх металлуудтай урвалд орж, селенид үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийн хувьд нэмэлт халаалтаар цэнхэр дөлөөр аажмаар шатаж, SeO 2 давхар исэл болж хувирдаг.
Энэ нь тасалгааны температурт иодыг эс тооцвол галогентэй урвалд орж SeF 6, SeF 4, SeCl 4, Se 2 Cl 2, SeBr 4 гэх мэт нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Хлор эсвэл бромын устай селен нь тэгшитгэлийн дагуу урвалд ордог.
Se + 3Br 2 + 4H 2 O = H 2 SeO 4 + 6 HBr
Устөрөгч нь t >200°C-т селентэй урвалд орж H 2 Se үүснэ.
Conc. Хүйтэнд H 2 SO 4, селен уусдаг, өгдөг ногоон шийдэл, Se 8 2+ полимер катион агуулсан.
Халах үед усаар, эцэст нь. Шүлтлэг уусмалд селен нь дараахь харьцаатай байдаг.
3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 ба 3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
селен(-2) ба селен(+4) нэгдлүүдийг үүсгэнэ.
Хүхрийн нэгэн адил селен нь Na 2 SO 3 эсвэл KCN уусмалд халаахад уусаж, Na 2 SSeO 3 (тиосульфатын аналог) эсвэл KCNSe (тиоцианатын аналог) үүсгэдэг.

Хамгийн чухал холболтууд:

Селенийн хамгийн ердийн исэлдэлтийн төлөв нь -2, +4, +6 юм.
Селен (IV) исэл SeO 2- полимер молекултай цагаан гялалзсан талстууд (SeOsub>2)sub>n, m.p. 350 ° C. Уур нь шаргал ногоон өнгөтэй, ялзарсан улаан луувангийн үнэртэй, усанд амархан уусч H 2 SeO 3 үүсгэдэг.
Селенийн хүчил, H 2 SeO 3- цагаан ромб хэлбэртэй талстууд. Усанд маш сайн уусдаг. Тогтворгүй, 70 хэмээс дээш халах үед ус болон селен (IV) исэлд задардаг. Давс нь селенит юм.
Натрийн селенит, Na 2 SeO 3– өнгөгүй талстууд, м.п. 711 хэм. Гигроскопик, усанд сайн уусдаг. Инерцийн агаар мандалд халах үед энэ нь исэлд задардаг. Агаарт халаахад исэлдэж, селенат үүсгэдэг: 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Селен (VI) исэл SeO 3- - өнгөгүй талстууд, м.п. 121°C. Энэ нь гигроскопийн шинж чанартай бөгөөд их хэмжээний дулаан ялгаруулж, H 2 SeO 4 үүсгэдэг устай урвалд ордог. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, органик бодисуудтай хүчтэй урвалд ордог
Селений хүчил, H 2 SeO 4- усанд сайн уусдаг өнгөгүй талст бодис. Энэ нь хортой, гигроскоп, хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Селений хүчил нь халаахад алтыг уусгаж, алт(III) селенатын улаан шар өнгийн уусмал үүсгэдэг цөөн нэгдлүүдийн нэг юм.
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Селенатууд- селений хүчлийн давс. Натрийн селенат Na 2 SeO 4 - орторомбын системийн талстууд; tmelt 730 ° C. Хүчиллэгийг натрийн исэл, гидроксид эсвэл карбонатаар саармагжуулах эсвэл натрийн селенитийг исэлдүүлэх замаар олж авна. Усанд бага зэрэг уусдаг, 32 хэмээс доош температурт талсждаг усан уусмал decahydrate Na 2 SeO 4 10H 2 O хэлбэрээр
Устөрөгчийн селенид, H 2 Se- эвгүй үнэртэй өнгөгүй шатамхай хий. Хамгийн хортой селенийн нэгдэл. Агаарт энэ нь энгийн температурт амархан исэлдэж, селенийг чөлөөлдөг. Мөн хлор, бром, иодоор исэлдэж, чөлөөт селен үүсгэдэг. Агаар эсвэл хүчилтөрөгчөөр шатаах үед селен (IV) исэл ба ус үүсдэг. Илүү хүчтэй хүчил, H 2 S-ээс илүү.
Селенид- селенийн металлын нэгдлүүд. Кристал бодисууд, ихэвчлэн металл гялбаатай. M 2 Se, MSe найрлагатай моноселенидүүд байдаг; полиселенидүүд M 2 Se n (Li-ээс бусад), энд n = 2-6; гидроселенидүүд MHSe. Агаарын хүчилтөрөгч нь селен болж исэлддэг: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O = 2n Se + 4NaOH

Хэрэглээ:

Селенийг хагас дамжуулагч диод, түүнчлэн фотоволтайк төхөөрөмж, электрофотографийн хуулбарлах төхөөрөмж, телевиз, оптик болон дохионы төхөөрөмж, термистор зэрэгт фосфор болгон ашигладаг. Селен нь ногоон шилний өнгийг арилгах, бадмаараг шил үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг; металлургийн хувьд - ганг нарийн ширхэгтэй бүтэцтэй болгох, тэдгээрийг сайжруулах механик шинж чанар; химийн үйлдвэрт - катализаторын хувьд.
Тогтвортой изотоп селен-74 нь хэт ягаан туяаны бүсэд асар том олшруулалт бүхий плазмын лазер үүсгэх боломжтой болсон (ойролцоогоор тэрбум удаа).
Цацраг идэвхт изотоп селен-75 нь согогийг илрүүлэх зорилгоор гамма цацрагийн хүчирхэг эх үүсвэр болгон ашигладаг.

Биологийн үүрэг, хоруу чанар:

Селен нь амин хүчлийн селеноцистеин хэлбэрээр зарим уургийн идэвхтэй төвүүдэд байдаг. Энэ нь антиоксидант шинж чанартай, нүдний торлог бүрхэвчийн гэрлийн мэдрэмжийг нэмэгдүүлж, олон ферментийн урвалд нөлөөлдөг. Хүн, амьтны селений хэрэгцээ хоолны дэглэмд 50-100 мкг/кг-аас хэтрэхгүй байна.

Полковников А.А.
ЭМС Тюмений улсын их сургууль, 581 бүлэг. 2011 он

Эх сурвалжууд:Википедиа: http://ru.wikipedia.org/wiki/Selenium
Химийн эмчийн гарын авлагын вэбсайт: хэцүү Моляр масс 144.97354 г/моль Нягт 2.95 г/см³ Дулааны шинж чанар T. хөвөх. 58°C Т.кип. 260 ° C Химийн шинж чанар pKa -3 Усанд уусах чадвар (30 ° C-д) 130 г/100 мл Оптик шинж чанарууд Хугарлын индекс (D-шугам, 20 ° C) 1.5174 Бүтэц Кристал бүтэц селен дэх тетраэдр Ангилал Reg. CAS дугаар 7783-08-6 PubChem Reg. EINECS дугаар 170-р мөрөнд Module:Wikidata дээрх Луа алдаа: "wikibase" талбарыг индексжүүлэх оролдлого (тэг утга). ИНЭЭМСЭГЛЭЛ InChI
Codex Alimentarius 170-р мөрөнд Module:Wikidata дээрх Луа алдаа: "wikibase" талбарыг индексжүүлэх оролдлого (тэг утга). RTECS VS6575000 ChemSpider 170-р мөрөнд Module:Wikidata дээрх Луа алдаа: "wikibase" талбарыг индексжүүлэх оролдлого (тэг утга). Аюулгүй байдал Хордлого Өгөгдсөн өгөгдөл нь өөрөөр заагаагүй бол стандарт нөхцөл (25 ° C, 100 кПа) дээр үндэслэсэн болно.

Баримт

• Селен (VI) оксидын устай урвал:

texvcолдоогүй; Тохируулгын тусламжийг math/README-с харна уу.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)

• Селенийн хлор эсвэл бромын устай харилцан үйлчлэл:

Илэрхийлэлийг задлан шинжлэх боломжгүй (Гүйцэтгэх боломжтой файл texvcолдоогүй; Тохируулгын тусламжийг math/README-с харна уу.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)

Илэрхийлэлийг задлан шинжлэх боломжгүй (Гүйцэтгэх боломжтой файл texvcолдоогүй; Тохируулгын тусламжийг math/README-с харна уу.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)

• Селенийн хүчил эсвэл селен (IV) исэлийн устөрөгчийн хэт исэлтэй харилцан үйлчлэл:

Илэрхийлэлийг задлан шинжлэх боломжгүй (Гүйцэтгэх боломжтой файл texvcолдоогүй; Тохируулгын тусламжийг math/README-с харна уу.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )

Илэрхийлэлийг задлан шинжлэх боломжгүй (Гүйцэтгэх боломжтой файл texvcолдоогүй; Тохируулгын тусламжийг math/README-с харна уу.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )

Химийн шинж чанар

• Хүчил-суурь үзүүлэлтүүдийн өнгө өөрчлөгдөх

• Халуун, төвлөрсөн селенийн хүчил нь алтыг уусгаж, алт(III) селенатын улаан шар өнгийн уусмал үүсгэдэг.

Илэрхийлэлийг задлан шинжлэх боломжгүй (Гүйцэтгэх боломжтой файл texvcолдоогүй; Тохируулгын тусламжийг math/README-с харна уу.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)

Усгүй хүчлийг талст хатуу төлөвт авахын тулд үүссэн уусмалыг 140 ° C (413 К, 284 ° F) -аас доош температурт вакуумд ууршуулна.

Төвлөрсөн уусмалуудэнэ холбох хүчлийн . Кристалл моно- ба дигидратууд мэдэгдэж байна. Монгидрат нь 26 ° C, дигидрат нь -51.7 ° C-д хайлдаг.

Селенатууд

Селенийн хүчлийн давсыг селенат гэж нэрлэдэг.

• Аммонийн селенат - (NH 4) 2 SeO 4
• Алт(III) селенат - Au 2 (SeO 4) 3
• Натрийн селенат - Na 2 SeO 4

Өргөдөл

Селений хүчил нь ихэвчлэн селенат үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.

"Селений хүчил" нийтлэлийн талаар сэтгэгдэл бичээрэй

Тэмдэглэл

Химийн шилэн эдлэл

Энэ бол органик бус бодисын тухай нийтлэлийн төсөл юм. Та төсөл дээр нэмж тусалж чадна.

Селений хүчлийг тодорхойлсон ишлэл

Кристина үүнтэй төстэй бодолтой байсан бололтой, учир нь тэр надаас гэнэт анх удаа асуусан:
- Ямар нэг юм хийгээч!
Би тэр даруй түүнд хариулав: "Мэдээжийн хэрэг!" Тэгээд би дотроо: "Хэрвээ би юу гэдгийг мэдсэн бол!!!" гэж бодсон ... Гэхдээ би үйлдэл хийх ёстой байсан бөгөөд би ямар нэгэн зүйлд хүрэх хүртлээ хичээх болно гэж шийдсэн - эсвэл тэр намайг эцэст нь сонсох болно, эсвэл (хамгийн муу тохиолдолд) ) тэр дахин хаалгаар шидэгдэх болно.
-Тэгэхээр ярих гэж байна уу, үгүй ​​юу? – гэж би зориуд ууртай асуув. "Надад чамд цаг зав алга, би энд байна, учир нь энэ гайхалтай бяцхан эр надтай хамт байгаа - чиний охин!"
Тэр хүн гэнэт ойролцоох сандал дээр тонгойж, толгойгоо гараараа атган уйлж эхлэв ... Энэ нь нэлээд удаан үргэлжилсэн бөгөөд тэрээр ихэнх эрчүүдийн адил хэрхэн уйлахаа мэддэггүй нь тодорхой байв. ерөөсөө. Түүний нулимс харамч, хүнд байсан бөгөөд энэ нь түүнд маш их хэцүү байсан бололтой. "Хүний нулимс" гэдэг үг ямар утгатай болохыг тэр үед л би үнэхээр анх удаа ойлгосон...
Би орны дэргэдэх ширээний ирмэг дээр суугаад бусад хүмүүсийн нулимсыг эргэлзэн харж, дараа нь юу хийхээ мэдэхгүй байна уу?
- Ээж ээ, ээж ээ, яагаад ийм мангасууд энд алхаж байгаа юм бэ? – гэж айсан хоолой чимээгүйхэн асуув.
Тэгээд л би согтуу Артурын эргэн тойронд "овоолон" эргэлдэж байсан маш хачирхалтай амьтдыг анзаарсан ...
Миний үс хөдөлж эхлэв - эдгээр нь хүүхдийн үлгэрт гардаг жинхэнэ "мангасууд" байсан, зөвхөн энд л маш их бодит мэт санагдаж байв ... Тэд лонхноос суллагдсан муу ёрын сүнснүүд шиг харагдаж байсан бөгөөд тэд ямар нэгэн байдлаар шууд "холбож" чадсан юм. Ядуу эрийн хөхөн дээр бөөгнөрөн, бараг л шавхагдах эрч хүчийг нь маш их таашаалтайгаар “залгив”...
Би Веста гөлөг орилох хэмжээнд хүртэл айж байгааг мэдэрсэн ч тэр үүнийгээ харуулахгүйг хичээж байв. Хөөрхий энэ аймшигт "мангасууд" хайрт аавыг нь нүдэн дээр нь баярлан, хайр найргүй "идэж" байхыг айсан харцаар харж байлаа... Би юу хийхээ мэдэхгүй байсан ч хурдан ажиллах ёстойгоо мэдэж байлаа. Эргэн тойрноо хурдан харан илүү сайн зүйл олоогүй тул би овоолсон бохир таваг шүүрч аваад бүх хүчээрээ шалан дээр шидэв ... Артур гайхсандаа сандал дээрээ үсрэн над руу галзуу нүдээр ширтэв.
- Нойтон байх нь утгагүй юм! Би хашгирав: "Чи гэртээ ямар "найзууд" авчирсныг хараач!
Тэр бидний харсан зүйлтэй адил зүйлийг олж харах болов уу гэдэгт эргэлзэж байсан ч энэ бол ямар нэгэн байдлаар "ухаан орж", түүнийг бага ч гэсэн сэрүүн байлгах цорын ганц найдвар минь байсан юм.
Энэ дашрамд түүний нүд гэнэт духан дээрээ гарч, харав... Аймшигт тэр буланд эргэлдэн "хөөрхөн" зочдоос харцаа салгаж чадалгүй, юу ч хэлж чадахгүй, тэр зөвхөн чичирсэн гараараа тэдэн рүү заав. Тэр үл ялиг чичирч байсан бөгөөд хэрэв юу ч хийхгүй бол хөөрхий үнэхээр мэдрэлийн дайралт болно гэдгийг ойлгосон.
Би эдгээр хачирхалтай аймшигт амьтад руу сэтгэлээрээ хандахыг оролдсон боловч ямар ч ашигтай зүйл болсонгүй; тэд аймшигт "архиран" намайг сарвуугаараа савж, эргэж ч харалгүй цээж рүү минь маш хүчтэй энергийн цохилтыг илгээв. Дараа нь тэдний нэг нь Артураас "тасарсан" бөгөөд хамгийн амархан олз гэж бодсон зүйлээ хараад шууд Веста руу үсрэв ... Охин гайхсандаа орилов, гэвч бид түүний эр зоригийг хүндэтгэх ёстой. тэр даруй эсэргүүцэж эхэлсэн нь хүч чадал байв Тэр, тэр хоёр хоёулаа ижил биет бус биетүүд байсан тул бие биенээ төгс "ойлгож", бие биедээ энергийн цохилтыг чөлөөтэй өгч чаддаг байв. Энэ аймшиггүй бяцхан охин ямар хүсэл тэмүүллээр тулалдаанд орж ирснийг та харах ёстой байсан!.. Хөөрхий "мангас"-аас шуургатай цохилтоос нь оч л асгарч, харж байсан бид гурав ичгүүртэй байдалд оров. Бид тэр даруй хариу үйлдэл үзүүлээгүй тул би түүнд ямар нэгэн байдлаар тусалж чадахыг хүсч байна. Яг тэр мөчид Веста бүрэн шахагдсан алтан бөөн шиг харагдаж, бүрэн ил тод болж хаа нэгтээ алга болжээ. Тэр бага насныхаа бүх хүч чадлаа зориулж, өөрийгөө хамгаалах гэж оролдсон, одоо бидэнтэй холбоо тогтооход хангалттай хүч чадалгүй болсныг би ойлгосон ... Кристина эргэлзэн эргэн тойрноо харав - түүний охин нь ийм зан авиргүй бололтой. зүгээр л алга болж, түүнийг ганцаараа үлдээв. Би ч бас эргэн тойрноо хараад дараа нь... Тэр үед ч, түүнээс хойшхи олон жил ч амьдралдаа харж байгаагүй хамгийн цочирдсон царайг олж харлаа... Артур үнэхээр цочирдон зогсож эхнэр рүүгээ эгцлэн харав!.. Харваас Хэт их согтууруулах ундаа, асар их стресс, дараачийн бүх сэтгэл хөдлөл нь бидний хоорондох "хаалга"-ыг хэсэгхэн хугацаанд нээжээ. өөр өөр ертөнцТэгээд тэр нас барсан Кристинагаа урьдынх шигээ үзэсгэлэнтэй, яг л "жинхэнэ" харав... Тэдний нүдэн дэх илэрхийлэлийг үгээр илэрхийлэхийн аргагүй!.. Миний ойлгож байгаагаар Артур ч тэд дуугарсангүй. Тэр сонссон байх магадлалтай. Би тэр мөчид тэр зүгээр л ярьж чадахгүй байсан гэж бодож байна, гэхдээ түүний нүдэнд бүх зүйл - мөн түүнийг удаан хугацаанд боогдуулж байсан зэрлэг өвдөлт байв; мөн түүний гайхшралыг гайхшруулсан хязгааргүй аз жаргал; мөн залбирал гэх мэт маш олон зүйлийг хэлэхийн тулд хэлэх үг олдохгүй байх болно!..