Бүх химийн нэрс. Бодисын химийн нэр, томъёо. Үндсэн давсны нэршил

Химийн томъёо тэмдэг бүхий дүрс юм.

Химийн элементүүдийн шинж тэмдэг

химийн тэмдэгэсвэл элементийн химийн тэмдэгнь энэ элементийн латин нэрний эхний эсвэл хоёр эхний үсэг юм.

Жишээлбэл: Феррум-Fe , аяга -Cu , хүчилтөрөгч-Огэх мэт.

Хүснэгт 1: Химийн тэмдэглэгээгээр өгсөн мэдээлэл

Тагнуул	Cl-ийн жишээн дээр
Элементийн нэр	Хлор
	Төмөр бус, галоген
Нэг элемент	1 хлорын атом
(ar)өгөгдсөн элемент	Ar(Cl) = 35.5
Химийн элементийн үнэмлэхүй атомын масс м = Ар 1,66 10 -24 г = Ар 1,66 10 -27 кг	M (Cl) \u003d 35.5 1.66 10 -24 \u003d 58.9 10 -24 гр

Ихэнх тохиолдолд химийн тэмдгийн нэрийг химийн элементийн нэр гэж уншдаг. Жишээлбэл, K - кали, Ca - кальци, Mg - магни, Mn - манган.

Химийн тэмдгийн нэрийг өөрөөр уншсан тохиолдлуудыг 2-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Химийн элементийн нэр	химийн тэмдэг	Химийн тэмдгийн нэр (дуудлага)
Азотын	Н	En
Устөрөгч	Х	Үнс
Төмөр	Fe	Феррум
алт	Au	Аурам
Хүчилтөрөгч	О	ТУХАЙ
Цахиур	Си	Цахиур
Зэс	Cu	Cuprum
Цагаан тугалга	sn	Стэнум
Мөнгөн ус	hg	гидраргиум
Тэргүүлэх	Pb	Plumbum
Хүхэр	С	Эс
Мөнгө	Аг	Аргентум
Нүүрстөрөгч	C	Цэ
Фосфор	П	Пе

Энгийн бодисын химийн томъёо

Ихэнх химийн томъёо энгийн бодисууд(бүх металл ба олон металл бус) нь харгалзах химийн элементүүдийн шинж тэмдэг юм.

Тэгэхээр төмөр бодисТэгээд химийн элемент төмөрижил шошготой байдаг Fe .

Хэрэв энэ нь молекулын бүтэцтэй бол (хэлбэрт байдаг , дараа нь түүний томъёо нь элементийн химийн тэмдэг юм индексбаруун доод талд байгааг харуулж байна атомын тоомолекулд: H2, O2, О 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

Хүснэгт 3: Химийн тэмдэглэгээгээр өгсөн мэдээлэл

Тагнуул	Жишээ нь C
Бодисын нэр	Нүүрстөрөгч (алмаз, бал чулуу, графен, карбин)
Тухайн элементийн химийн элементийн ангилалд хамаарах байдал	Төмөр бус
Нэг элемент атом	1 нүүрстөрөгчийн атом
Харьцангуй атомын масс (ar)бодисыг бүрдүүлдэг элемент	Ar(C)=12
Үнэмлэхүй атомын масс	M (C) \u003d 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 гр
Нэг бодис	1 моль нүүрстөрөгч, өөрөөр хэлбэл. 6.02 10 23нүүрстөрөгчийн атомууд
	M(C) = Ar(C) = 12 г/моль

Нарийн төвөгтэй бодисын химийн томъёо

Нарийн төвөгтэй бодисын томъёог энэ бодисоос бүрдэх химийн элементүүдийн шинж тэмдгийг бичиж, молекул дахь элемент бүрийн атомын тоог зааж өгдөг. Энэ тохиолдолд дүрэм ёсоор химийн элементүүдийг бичдэг цахилгаан сөрөг чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар дараах цуврал дасгалын дагуу:

Би , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F .

Жишээлбэл, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , OF 2 , NaH.

Үл хамаарах зүйл нь:

• азотын устөрөгчтэй зарим нэгдлүүд (жишээлбэл, аммиак NH3 , гидразин N 2H4 );
• органик хүчлүүдийн давс (жишээлбэл, натрийн формат HCOONa , кальцийн ацетат (CH 3COO) 2Ca) ;
• нүүрсустөрөгч ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).

хэлбэрээр байгаа бодисын химийн томъёо димерүүд (ҮГҮЙ 2 , P2О 3 , P2O5, моновалент мөнгөн усны давс, жишээ нь: HgCl , HgNO3гэх мэт), хэлбэрээр бичигдсэн байна N 2 O 4,P4 O 6,P4 О 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( ҮГҮЙ 3) 2 .

Молекул болон цогцолбор ион дахь химийн элементийн атомын тоог үзэл баримтлалд үндэслэн тодорхойлно валентэсвэл исэлдэлтийн төлөвболон бүртгэгдсэн баруун доод талд индексэлемент бүрийн тэмдгээс (индекс 1-ийг орхигдуулсан). Энэ нь дүрэмд үндэслэсэн болно:

молекул дахь бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр нь тэгтэй тэнцүү байх ёстой (молекулууд нь цахилгаанаар саармаг байдаг), нийлмэл ионы хувьд ионы цэнэг.

Жишээлбэл:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Үүнтэй ижил дүрмийг ашигладаг бодис, цогцолборын томъёоны дагуу химийн элементийн исэлдэлтийн зэргийг тодорхойлохдоо. Ихэнхдээ энэ нь хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй элемент юм. Молекул эсвэл ионыг бүрдүүлдэг үлдсэн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөвийг мэддэг байх ёстой.

Нарийн төвөгтэй ионы цэнэг нь ион үүсгэдэг бүх атомын исэлдэлтийн төлөвийн алгебрийн нийлбэр юм. Иймд нийлмэл ион дахь химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойлохдоо ионыг өөрөө хаалтанд хийж, цэнэгийг нь хаалтнаас гаргаж авдаг.

Валентын томъёог бүрдүүлэхдээбодис нь валент нь мэдэгдэж байгаа өөр өөр төрлийн хоёр бөөмсөөс бүрдсэн нэгдэл хэлбэрээр илэрхийлэгддэг. Цаашид таашаал аваарай дүрэм:

молекул дахь валентын үржвэр ба ижил төрлийн бөөмсийн тоо байх ёстой бүтээгдэхүүнтэй тэнцүү байнаөөр төрлийн бөөмсийн тоонд валент.

Жишээлбэл:

Урвалын тэгшитгэлийн томьёоны өмнөх тоог нэрлэнэ коэффициент. Тэр аль нэгийг нь зааж байна молекулын тоо, эсвэл бодисын моль тоо.

Химийн тэмдгийн өмнөх коэффициент, харуулж байна тухайн химийн элементийн атомын тоо, мөн тэмдэг нь энгийн бодисын томъёо байх тохиолдолд коэффициент нь аль нэгийг нь заана атомын тоо, эсвэл энэ бодисын моль тоо.

Жишээлбэл:

• 3 Fe- гурван төмрийн атом, 3 моль төмрийн атом,
• 2 Х- хоёр устөрөгчийн атом, 2 моль устөрөгчийн атом,
• H2- нэг молекул устөрөгч, 1 моль устөрөгч.

Олон тооны бодисын химийн томъёог эмпирик байдлаар тодорхойлсон тул тэдгээрийг нэрлэдэг "эмпирик".

Хүснэгт 4: Нийлмэл бодисын химийн томъёогоор өгсөн мэдээлэл

Тагнуул	Жишээлбэл C aCO3
Бодисын нэр	Кальцийн карбонат
Элементийг тодорхой төрлийн бодисын ангилалд хамааруулах	Дунд зэргийн (хэвийн) давс
Бодисын нэг молекул	1 молекул кальцийн карбонат
Нэг моль бодис	6.02 10 23молекулууд CaCO3
Бодисын харьцангуй молекул жин (Ноён)	Ноён (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100
Бодисын молийн масс (M)	M (CaCO3) = 100 г/моль
Бодисын үнэмлэхүй молекул жин (м)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1.66 10 -24 г = 1.66 10 -22 г
Чанарын найрлага (ямар химийн элементүүд бодис үүсгэдэг)	кальци, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч
Бодисын тоон найрлага:
Бодисын нэг молекул дахь элемент бүрийн атомын тоо:	Кальцийн карбонатын молекул нь үүнээс бүрдэнэ 1 атомкальци, 1 атомнүүрстөрөгч ба 3 атомхүчилтөрөгч.
1 моль бодис дахь элемент бүрийн моль тоо:	1 моль дотор CaCO 3(6.02 10 23 молекул) агуулсан 1 моль(6.02 10 23 атом) кальци, 1 моль(6.02 10 23 атом) нүүрстөрөгч ба 3 моль(3 6.02 10 23 атом) химийн элемент хүчилтөрөгч)
Бодисын массын найрлага:
1 моль бодис дахь элемент бүрийн масс:	1 моль кальцийн карбонат (100 гр) нь дараахь химийн элементүүдийг агуулдаг. 40 гр кальци, 12 гр нүүрстөрөгч, 48 гр хүчилтөрөгч.
Бодис дахь химийн элементүүдийн массын хэсэг (бодисын найрлага жингийн хувиар):	Кальцийн карбонатын массын найрлага: W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Ноён (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0.4 (40%) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Ноён (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0.12 (12%) W (О) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Ноён (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0.48 (48%)
Ионы бүтэцтэй бодисын хувьд (давс, хүчил, суурь) - бодисын томъёо нь молекул дахь төрөл бүрийн ионы тоо, тэдгээрийн тоо, 1 моль бодис дахь ионы массын талаархи мэдээллийг өгдөг.	Молекул CaCO 3ионоос тогтдог Ca 2+ба ион CO 3 2- 1 моль ( 6.02 10 23молекулууд) CaCO 3агуулсан 1 моль Ca 2+ ионТэгээд 1 моль ион CO 3 2-; 1 моль (100 гр) кальцийн карбонат агуулдаг 40 гр ион Ca 2+Тэгээд 60 гр ион CO 3 2-
Ердийн нөхцөлд байгаа бодисын молийн хэмжээ (зөвхөн хийн хувьд)

График томъёо

Бодисын хэрэглээний талаар дэлгэрэнгүй мэдээлэл авахыг хүсвэл график томъёо , энэ нь харуулж байна молекул дахь атомуудын холбогдсон дараалалТэгээд элемент бүрийн валент.

Молекулуудаас бүрдэх бодисын график томъёо нь заримдаа эдгээр молекулуудын бүтцийг (бүтэц) тусгадаг бөгөөд эдгээр тохиолдолд тэдгээрийг нэрлэж болно. бүтцийн .

Бодисын график (бүтцийн) томъёог гаргахын тулд та дараахь зүйлийг хийх ёстой.

• Бодис үүсгэдэг бүх химийн элементүүдийн валентыг тодорхойлно.
• Тухайн бодисыг бүрдүүлдэг бүх химийн элементүүдийн шинж тэмдгүүдийг тоо хэмжээгээр нь бич. тоотой тэнцүү байнамолекул дахь өгөгдсөн элементийн атомууд.
• Химийн элементийн тэмдгүүдийг зураасаар холбоно. Мөр бүр нь химийн элементүүдийн хоорондын холбоог үүсгэдэг хосыг илэрхийлдэг тул хоёр элементэд адилхан хамааралтай байдаг.
• Химийн элементийн тэмдгийг тойрсон зураасны тоо нь энэ химийн элементийн валенттай тохирч байх ёстой.
• Томьёог боловсруулахдаа хүчилтөрөгчжүүлсэн хүчилба тэдгээрийн давс, устөрөгчийн атом ба металлын атомууд нь хүчилтөрөгчийн атомаар дамжуулан хүчил үүсгэгч элементтэй холбогддог.
• Хүчилтөрөгчийн атомууд нь зөвхөн хэт ислийг томъёолох үед хоорондоо холбогддог.

График томъёоны жишээ:

Ангилал органик бус бодисуудба тэдгээрийн нэршил нь цаг хугацааны хамгийн энгийн бөгөөд байнгын шинж чанарт суурилдаг - химийн найрлага, энэ нь тухайн бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн атомуудыг тэдгээрийн тоон харьцаагаар харуулдаг. Хэрэв бодис нь нэг химийн элементийн атомуудаас бүрддэг бол, i.e. нь чөлөөт хэлбэрээр энэ элементийн оршин тогтнох хэлбэр юм, дараа нь үүнийг энгийн гэж нэрлэдэг бодис; хэрэв бодис нь хоёр атомаас тогтсон бол эсвэл илүүэлементүүд гэж нэрлэдэг нарийн төвөгтэй бодис. Бүх энгийн бодисууд (монатомоос бусад) болон бүх нарийн төвөгтэй бодисууд гэж нэрлэдэг химийн нэгдлүүд, учир нь тэдгээрийн дотор нэг буюу өөр элементийн атомууд химийн холбоогоор хоорондоо холбогддог.

Органик бус бодисын нэршил нь томъёо, нэрнээс бүрдэнэ. Химийн томъёо - химийн элементийн тэмдэг, тоон индекс болон бусад зарим тэмдгүүдийн тусламжтайгаар бодисын найрлагыг дүрслэх. химийн нэр - нэг үг, бүлэг үг ашиглан бодисын найрлагын дүрслэл. Химийн томъёо, нэрсийн бүтцийг системээр тодорхойлно нэр томъёоны дүрэм.

Химийн элементүүдийн тэмдэг, нэрийг D.I-ийн элементүүдийн үечилсэн системд өгсөн болно. Менделеев. Элементүүдийг нөхцөлт байдлаар хуваана металлууд Тэгээд металл бус . Металл бус металлууд нь VIIIA бүлгийн бүх элементүүд (эрхэм хий) ба VIIA бүлгийн (галоген), VIA бүлгийн элементүүд (полониумаас бусад), азот, фосфор, хүнцэл (VA бүлэг); нүүрстөрөгч, цахиур (IVA-бүлэг); бор (IIIA-бүлэг), түүнчлэн устөрөгч. Үлдсэн элементүүдийг металл гэж ангилдаг.

Бодисын нэрийг эмхэтгэхдээ элементийн орос нэрийг ихэвчлэн ашигладаг, жишээлбэл, диоксиген, ксенон дифторид, калийн селенат. Уламжлал ёсоор зарим элементийн хувьд тэдний латин нэрсийн үндсийг дериватив нэр томъёонд оруулдаг.

Жишээлбэл: карбонат, манганат, исэл, сульфид, силикат.

Гарчиг энгийн бодисууднэг үгээс бүрдэнэ - тоон угтвар бүхий химийн элементийн нэр, жишээлбэл:

Дараахь тоон угтварууд:

Тодорхой бус тоог тоон угтвараар тэмдэглэнэ n- поли.

Зарим энгийн бодисын хувьд бас ашигладаг Онцгой O 3 - озон, P 4 - цагаан фосфор зэрэг нэрс.

Химийн томъёо нарийн төвөгтэй бодисуудтэмдэглэгээнээс бүрддэг цахилгаан эерэг(нөхцөлт ба бодит катионууд) ба электрон сөрөг(нөхцөлт ба бодит анионууд) бүрэлдэхүүн хэсгүүд, жишээлбэл, CuSO 4 (энд Cu 2+ нь бодит катион, SO 4 2 нь бодит анион) ба PCl 3 (энд P + III бол нөхцөлт катион, Cl -I бол нөхцөлт катион юм. анион).

Гарчиг нарийн төвөгтэй бодисуудбаруунаас зүүн тийш химийн томъёог зохио. Эдгээр нь электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэрс гэсэн хоёр үгээс бүрдэнэ нэрлэсэн тохиолдол) ба цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгүүд (удамшлын хувьд), жишээлбэл:

CuSO 4 - зэс (II) сульфат
PCl 3 - фосфорын трихлорид
LaCl 3 - лантан (III) хлорид
CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл

Нэр дэх цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоог дээр дурдсан тоон угтварууд (бүх нийтийн арга) эсвэл исэлдэлтийн төлөвөөр (хэрэв тэдгээрийг томъёогоор тодорхойлох боломжтой бол) хаалтанд Ром тоогоор (нэмэх тэмдгийг орхигдуулсан) зааж өгнө. . Зарим тохиолдолд ионы цэнэгийг харгалзах тэмдэг бүхий араб тоогоор (нийлмэл катион ба анионуудын хувьд) өгдөг.

Нийтлэг олон элементийн катион ба анионуудад дараах тусгай нэрсийг ашигладаг.

H 2 F + - фтор	C 2 2 - - ацетиленид
H 3 O + - оксони	CN - - цианид
H 3 S + - сульфони	CNO - - оргил
NH 4 + - аммони	HF 2 - - гидродифторид
N 2 H 5 + - гидразин (1+)	HO 2 - - гидропероксид
N 2 H 6 + - гидразин (2+)	HS - - гидросульфид
NH 3 OH + - гидроксиламин	N 3 - - азид
NO + - нитрозил	NCS - - тиоцианат
NO 2 + - нитроил	O 2 2 - - хэт исэл
O 2 + - диоксигенил	O 2 - - хэт исэл
PH 4+ - фосфони	O 3 - - озонид
VO 2 + - ванадил	OCN - - цианат
UO 2 + - уранил	OH - - гидроксид

Цөөн тооны алдартай бодисыг бас ашигладаг Онцгойгарчиг:

1. Хүчил ба үндсэн гидроксид. давс

Гидроксидууд - тодорхой элементийн E (фтор ба хүчилтөрөгчөөс бусад) болон гидроксо бүлэг OH-ийн атомуудыг багтаасан цогц бодисын төрөл; гидроксидын ерөнхий томъёо E (OH) n, Хаана n= 1÷6. Гидроксидын хэлбэр E (OH) nдуудсан орто- хэлбэр; цагт n> 2 гидроксидыг бас олж болно мета-Үүнд E атом ба OH бүлгүүдээс гадна хүчилтөрөгчийн атом O, жишээлбэл, E (OH) 3 ба EO (OH), E (OH) 4 ба E (OH) 6 ба EO 2 (OH) 2 орно. .

Гидроксидыг химийн эсрэг хоёр бүлэгт хуваадаг: хүчиллэг ба үндсэн гидроксид.

Хүчиллэг гидроксидстехиометрийн валентын дүрмийн дагуу металлын атомуудаар солигдох устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Ихэнх хүчиллэг гидроксидууд байдаг мета-хүчлийн гидроксидын томьёо дахь устөрөгчийн атомуудыг эхний ээлжинд, жишээлбэл, SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) биш харин H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3 үүсгэдэг. CO (OH) 2. Хүчиллэг гидроксидын ерөнхий томъёо нь H XЭ.О цагт, энд электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг EO у х - хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг. Хэрэв бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигдоогүй бол хүчиллэг үлдэгдлийн найрлагад үлддэг.

Нийтлэг хүчиллэг гидроксидын нэрс нь "ая" төгсгөлтэй өөрийн нэр, "хүчил" гэсэн бүлгийн үг гэсэн хоёр үгээс бүрдэнэ. Энгийн хүчиллэг гидроксид ба тэдгээрийн хүчлийн үлдэгдлийн томъёо, зохих нэрсийг энд оруулав (зураас нь гидроксид нь чөлөөт хэлбэрээр эсвэл хүчиллэг усан уусмалд мэдэгддэггүй гэсэн үг юм):

хүчиллэг гидроксид	хүчиллэг үлдэгдэл
HAsO 2 - метаарсеник	AsO 2 - - метаарсенит
H 3 AsO 3 - orthoarsenous	AsO 3 3 - - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - хүнцэл	AsO 4 3 - - арсенат
	B 4 O 7 2 - - тетраборат
	ВiО 3 - - висмутат
HBrO - бром	BrO - - гипобромит
HBrO 3 - бром	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - нүүрс	CO 3 2 - - карбонат
HClO - гипохлор	ClO- - гипохлорит
HClO 2 - хлорид	ClO 2 - - хлорит
HClO 3 - хлор	ClO 3 - - хлорат
HClO 4 - хлор	ClO 4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хром	CrO 4 2 - - хромат
	НCrO 4 - - гидрохромат
H 2 Cr 2 O 7 - бихромик	Cr 2 O 7 2 - - бихромат
	FeO 4 2 - - феррат
HIO 3 - иод	IO3- - иод
HIO 4 - метаиод	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортоиодик	IO 6 5 - - ортопериодат
HMnO 4 - манган	MnO4- - перманганат
	MnO 4 2 - - манганат
	MoO 4 2 - - молибдат
HNO 2 - азот	ҮГҮЙ 2 - - нитрит
HNO 3 - азот	ҮГҮЙ 3 - - нитрат
HPO 3 - метафосфор	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфор	PO 4 3 - - ортофосфат
	HPO 4 2 - - устөрөгчийн ортофосфат
	H 2 PO 4 - - дигидроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфор	P 2 O 7 4 - - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2 - - сульфит
	HSO 3 - - гидросульфит
H 2 SO 4 - хүхрийн	SO 4 2 - - сульфат
	НSO 4 - - гидросульфат
H 2 S 2 O 7 - тархсан	S 2 O 7 2 - - дисульфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисфур	S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодисульфат
H 2 SO 3 S - тиосульфур	SO 3 S 2 - - тиосульфат
H 2 SeO 3 - селен	SeO 3 2 - - селенит
H 2 SeO 4 - селен	SeO 4 2 - - селенат
H 2 SiO 3 - метацахиур	SiO 3 2 - - метасиликат
H 4 SiO 4 - orthosilicon	SiO 4 4 - - ортосиликат
H 2 TeO 3 - теллур	TeO 3 2 - - теллурит
H 2 TeO 4 - метателлур	TeO 4 2 - - метателлурат
H 6 TeO 6 - ортотеллурик	TeO 6 6 - - ортотеллюрат
	VO3- - метаванадат
	VO 4 3 - - ортованадат
	WO 4 3 - - вольдль болд

Цөөн түгээмэл хүчиллэг гидроксидыг нэрлэсэн дүрмийн дагуу нэрлэсэн нарийн төвөгтэй нэгдлүүд, Жишээлбэл:

Хүчиллэг үлдэгдлийн нэрсийг давсны нэрийг барихад ашигладаг.

Үндсэн гидроксидстехиометрийн валентийн дүрмийн дагуу хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох гидроксидын ионуудыг агуулдаг. Бүх үндсэн гидроксидууд байдаг орто- хэлбэр; Тэдний ерөнхий томьёо M(OH) n, Хаана n= 1.2 (ховор тохиолдолд 3.4) ба М n+ - металлын катион. Үндсэн гидроксидын томъёо, нэрсийн жишээ:

Үндсэн ба хүчиллэг гидроксидын хамгийн чухал химийн шинж чанар нь давс үүсэх замаар бие биетэйгээ харилцан үйлчлэх явдал юм. давс үүсэх урвал), Жишээлбэл:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

Давс - M катионуудыг агуулсан нарийн төвөгтэй бодисын нэг төрөл n+ ба хүчиллэг үлдэгдэл*.

М ерөнхий томъёо бүхий давс X(ЭО цагт)nдуудсан дундаж давс, орлуулаагүй устөрөгчийн атомтай давс - исгэлэндавс. Заримдаа давс нь гидроксид ба/эсвэл ислийн ион агуулдаг; ийм давс гэж нэрлэдэг голдавс. Энд давсны жишээ, нэрс байна:

	кальцийн ортофосфат
	Кальцийн дигидроортофосфат
	Кальцийн устөрөгчийн фосфат
	Зэс (II) карбонат
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Хоёр зэсийн давхар исэл карбонат
	Лантан (III) нитрат
	Титан ислийн динитрат

Хүчил ба үндсэн давсыг харгалзах үндсэн ба хүчиллэг гидроксидтэй урвалд оруулснаар дунд давс болгон хувиргаж болно, жишээлбэл:

Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Хоёр өөр катион агуулсан давсууд байдаг: тэдгээрийг ихэвчлэн нэрлэдэг давхар давс, Жишээлбэл:

2. Хүчил ба үндсэн исэл

Оксид E XТУХАЙ цагт- гидроксидын бүрэн шингэн алдалтын бүтээгдэхүүн:

Хүчиллэг гидроксид (H 2 SO 4, H 2 CO 3) хариулах хүчиллэг исэл (SO 3, CO 2), үндсэн гидроксид (NaOH, Ca (OH) 2) - голислүүд(Na 2 O, CaO) ба гидроксидээс исэлд шилжих үед Е элементийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөггүй. Оксидын томъёо, нэрсийн жишээ:

Хүчил ба үндсэн исэлүүд нь эсрэг шинж чанартай гидроксидуудтай эсвэл өөр хоорондоо харилцан үйлчлэх үед харгалзах гидроксидын давс үүсгэх шинж чанарыг хадгалдаг.

N 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 \u003d La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерийн исэл ба гидроксид

Амфотергидроксид ба исэл - тэдгээрийн хоёр эгнээ давс үүсэхээс бүрдэх химийн шинж чанар, жишээлбэл, гидроксид ба хөнгөн цагаан ислийн хувьд:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Тиймээс (a) урвал дахь гидроксид ба хөнгөн цагаан исэл нь шинж чанарыг харуулдаг хошуучгидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. хүчиллэг гидроксид ба исэлтэй урвалд орж харгалзах давс - хөнгөн цагаан сульфат Al 2 (SO 4) 3 үүсгэдэг бол (б) урвалд тэд мөн шинж чанарыг харуулдаг. хүчиллэггидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. үндсэн гидроксид ба исэлтэй урвалд орж давс - натрийн диоксоалюминат (III) NaAlO 2 үүсгэдэг. Эхний тохиолдолд хөнгөн цагаан элемент нь металлын шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгийн нэг хэсэг (Al 3+), хоёрдугаарт - металл бус шинж чанар бөгөөд давсны томъёоны электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг юм ( AlO 2 -).

Хэрэв эдгээр урвалууд усан уусмалд явагдах юм бол үүссэн давсны найрлага өөрчлөгдөх боловч катион ба анион дахь хөнгөн цагааны агууламж хэвээр байна.

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Энд дөрвөлжин хаалтанд нийлмэл ионууд 3+ - hexaaquaaluminum(III) катион, - - тетрагидроксоалюминат(III)-ионыг тэмдэглэнэ.

Нэгдлүүдэд метал ба металл бус шинж чанарыг харуулдаг элементүүдийг амфотер гэж нэрлэдэг ба эдгээрт А бүлгийн элементүүд орно. Тогтмол систем- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po гэх мэт, түүнчлэн B бүлгийн ихэнх элементүүд - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au гэх мэт Амфотерийн исэлүүд нь гол гэж нэрлэдэг, жишээлбэл:

Амфотерийн гидроксид (элементийн исэлдэлтийн түвшин + II-ээс их байвал) байж болно орто- эсвэл (ба) мета- хэлбэр. Амфотерийн гидроксидын жишээ энд байна.

Амфотерийн исэлүүд нь амфотерийн гидроксидуудтай үргэлж таарч байдаггүй, учир нь сүүлийнхийг авахыг оролдох үед гидрат исэлүүд үүсдэг, жишээлбэл:

Хэрэв хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөв нь нэгдлүүдийн амфотер элементтэй тохирч байвал харгалзах исэл ба гидроксидын амфотер чанар (мөн улмаар элементийн амфотер чанар) өөр өөрөөр илэрхийлэгдэнэ. Бага исэлдэлтийн төлөвт гидроксид ба исэл нь үндсэн шинж чанартай байдаг бөгөөд элемент нь өөрөө металл шинж чанар, тиймээс энэ нь бараг үргэлж катионуудын нэг хэсэг байдаг. Өндөр исэлдэлтийн төлөвт, эсрэгээр, гидроксид ба исэлд давамгайлдаг. хүчиллэг шинж чанар, мөн элемент нь өөрөө металл бус шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж анионуудын найрлагад ордог. Иймээс манганы (II) исэл ба гидроксид нь үндсэн шинж чанараараа давамгайлж, манган өөрөө 2+ төрлийн катионуудын нэг хэсэг, харин манганы (VII) исэл ба гидроксидын хүчиллэг шинж чанар давамгайлж, манган өөрөө анионы нэг хэсэг юм. MnO 4 - . Хүчиллэг шинж чанар нь давамгайлсан амфотерийн гидроксидыг хүчиллэг гидроксидын загварт үндэслэн томьёо, нэрээр өгдөг, жишээлбэл HMn VII O 4 - манганы хүчил.

Тиймээс элементүүдийг металл ба металл бус болгон хуваах нь нөхцөлт юм; цэвэр металл шинж чанартай элементүүд (Na, K, Ca, Ba, гэх мэт) болон цэвэр металл бус шинж чанартай элементүүд (F, O, N, Cl, S, C гэх мэт) хооронд томоохон бүлэг элементүүд байдаг. амфотер шинж чанартай.

4. Хоёртын холболтууд

Органик бус нийлмэл бодисын өргөн хүрээтэй төрөл бол хоёртын нэгдлүүд юм. Эдгээрт юуны түрүүнд бүх хоёр элементийн нэгдлүүд (үндсэн, хүчиллэг ба амфотерийн ислээс бусад), жишээлбэл H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3 орно. , CaC 2 , SiH 4 . Эдгээр нэгдлүүдийн томъёоны цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нэг элементийн нэг атом эсвэл атомын холбогдсон бүлгүүд орно.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэг нь хоорондоо холбоогүй хэд хэдэн элементийн атомуудыг агуулсан олон элементийн бодисыг, түүнчлэн нэг элемент эсвэл олон элементийн атомын бүлгүүдийг (гидроксид ба давснаас бусад) хоёртын нэгдэл гэж үзнэ. жишээ нь CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Тиймээс CSO-ийг нэг хүхрийн атомыг хүчилтөрөгчийн атомаар сольсон CS 2 нэгдэл хэлбэрээр илэрхийлж болно.

Хоёртын нэгдлүүдийн нэрийг ердийн нэршлийн дүрмийн дагуу бүтээдэг, жишээлбэл:

OF 2 - хүчилтөрөгчийн дифторид	K 2 O 2 - калийн хэт исэл
HgCl 2 - мөнгөн ус (II) хлорид	Na 2 S - натрийн сульфид
Hg 2 Cl 2 - диртути дихлорид	Mg 3 N 2 - магнийн нитрид
SBr 2 O - хүхрийн исэл-дибромид	NH 4 Br - аммонийн бромид
N 2 O - динитрогений исэл	Pb (N 3) 2 - хар тугалга (II) азид
NO 2 - азотын давхар исэл	CaC 2 - кальцийн ацетиленид

Зарим хоёртын нэгдлүүдийн хувьд тусгай нэрийг ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн жагсаалтыг өмнө нь өгсөн.

Хоёртын нэгдлүүдийн химийн шинж чанар нь нэлээд олон янз байдаг тул тэдгээрийг ихэвчлэн анионуудын нэрээр бүлэгт хуваадаг. галогенид, халькогенид, нитрид, карбид, гидрид гэх мэтийг тусад нь авч үздэг.Хоёртын нэгдлүүдийн дотроос бусад төрлийн органик бус бодисын зарим шинж тэмдэгтэй байдаг. Тиймээс исэл гэдэг үгээр бүтээгдсэн CO, NO, NO 2, (Fe II Fe 2 III) O 4 нэгдлүүдийг ислийн төрөлд (хүчиллэг, үндсэн, амфотер) хамааруулж болохгүй. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO, азотын дутуу исэл NO, азотын давхар исэл NO 2 нь харгалзах хүчиллэг гидроксидгүй (хэдийгээр эдгээр исэлүүд нь металл бус C ба N-ээр үүсгэгддэг) давс үүсгэдэггүй бөгөөд тэдгээрийн анионууд нь C II атомуудыг агуулдаг. N II ба N IV. Давхар исэл (Fe II Fe 2 III) O 4 - дироны исэл (III) - төмөр (II), гэхдээ энэ нь амфотер элемент - төмрийн атомуудыг агуулдаг боловч цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгийн найрлагад, гэхдээ исэлдэлтийн хоёр өөр градустай байдаг. , үүний үр дүнд хүчиллэг гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд энэ нь нэг биш, харин хоёр өөр давс үүсгэдэг.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, Pb (N 3) 2 зэрэг хоёртын нэгдлүүд нь давстай адил бодит катион ба анионуудаас бүрддэг тул тэдгээрийг нэрлэдэг. давсны уусмал хоёртын нэгдлүүд (эсвэл зүгээр л давс). Тэдгээрийг HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN, HN 3 нэгдлүүд дэх устөрөгчийн атомыг орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Усан уусмал дахь сүүлийнх нь хүчиллэг функцтэй тул тэдгээрийн уусмалыг хүчил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл HF (aqua) - фторын хүчил, H 2 S (aqua) - гидросульфидын хүчил. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь хүчиллэг гидроксидын төрөлд хамаарахгүй бөгөөд тэдгээрийн деривативууд нь органик бус бодисын ангилалд хамаарах давсанд хамаарахгүй.

Амьдралын үндэс болох алдартай томъёо бол ус юм. Түүний молекул нь хоёр устөрөгчийн атом ба нэг хүчилтөрөгчөөс бүрддэг бөгөөд үүнийг H2O гэж бичдэг. Хэрэв хүчилтөрөгч хоёр дахин их байвал огт өөр бодис гарч ирнэ - H2O2. Энэ нь юу вэ, үүссэн бодис нь усны "хамаатан"-аас юугаараа ялгаатай вэ?

H2O2 - энэ бодис юу вэ?

Энэ талаар илүү дэлгэрэнгүй авч үзье. H2O2 бол устөрөгчийн хэт ислийн томъёо, тийм ээ, зураасыг эмчлэхэд ашигладаг, цагаан. Устөрөгчийн хэт исэл H2O2 - шинжлэх ухааны .

Халдваргүйжүүлэхэд 3% хэт ислийн уусмалыг хэрэглэнэ. Цэвэр эсвэл төвлөрсөн хэлбэрээр арьсны химийн түлэгдэлтийг үүсгэдэг. Гучин хувийн хэт ислийн уусмалыг өөрөөр хэлбэл пергидрол гэж нэрлэдэг; Энэ нь өмнө нь үсчин гоо сайхны салонуудад үсийг цайруулах зорилгоор ашигладаг байсан. Түүний түлсэн арьс нь бас цагаан болдог.

H2O2-ийн химийн шинж чанар

Устөрөгчийн хэт исэл нь "металл" амттай өнгөгүй шингэн юм. Энэ нь сайн уусгагч бөгөөд ус, эфир, спиртэнд амархан уусдаг.

Гурав ба зургаан хувийн хэт ислийн уусмалыг ихэвчлэн гучин хувийн уусмалаар шингэлж бэлтгэдэг. Баяжуулсан H2O2-ийг хадгалах үед бодис нь хүчилтөрөгч ялгарснаар задардаг тул дэлбэрэлтээс зайлсхийхийн тулд нягт битүүмжилсэн саванд хадгалж болохгүй. Пероксидын концентраци буурах тусам түүний тогтвортой байдал нэмэгддэг. Мөн H2O2-ийн задралыг удаашруулахын тулд түүнд янз бүрийн бодис, жишээлбэл, фосфор эсвэл салицилийн хүчил нэмж болно. Хүчтэй концентрацитай (90-ээс дээш хувь) уусмалыг хадгалахын тулд натрийн пирофосфатыг хэт исэлд нэмж, бодисын төлөв байдлыг тогтворжуулж, хөнгөн цагаан савыг ашигладаг.

H2O2 инч химийн урвалисэлдүүлэгч болон бууруулагч бодис аль аль нь байж болно. Гэсэн хэдий ч илүү олон удаа хэт исэл илэрдэг исэлдүүлэх шинж чанар. Пероксид нь хүчил гэж тооцогддог боловч маш сул; устөрөгчийн хэт ислийн давсыг хэт исэл гэж нэрлэдэг.

хүчилтөрөгч авах арга болгон

H2O2-ийн задралын урвал нь бодисыг өндөр температурт (150 хэмээс дээш) өртөх үед үүсдэг. Үр дүн нь ус ба хүчилтөрөгч юм.

Урвалын томъёо - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

H 2 O 2 ба H 2 O дахь H-ийн исэлдэлтийн төлөв \u003d +1.
O-ийн исэлдэлтийн төлөв: H 2 O 2 \u003d -1, H 2 O \u003d -2, O 2 \u003d 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Хэрэв катализатор хэрэглэвэл өрөөний температурт устөрөгчийн хэт исэл задрах боломжтой. Химийн бодисурвалыг хурдасгах).

Лабораторид бертоллет давс эсвэл калийн перманганатын задралын хамт хүчилтөрөгч авах аргуудын нэг нь хэт ислийн задралын урвал юм. Энэ тохиолдолд манганы (IV) ислийг катализатор болгон ашигладаг. H2O2-ийн задралыг хурдасгадаг бусад бодисууд нь зэс, цагаан алт, натрийн гидроксид юм.

Пероксидын нээлтийн түүх

Хэт ислийг нээх анхны алхмуудыг 1790 онд Германы Александр Гумбольдт хийж, барийн ислийг халаахад хэт исэл болгон хувиргаж байгааг олж мэдсэн. Энэ үйл явц нь агаараас хүчилтөрөгч шингээх үйл явц дагалддаг. Арван хоёр жилийн дараа эрдэмтэд Тенард, Гэй-Люссак нар шүлтлэг металлыг хүчилтөрөгчийн илүүдэлтэй шатаах туршилт хийж, үүний үр дүнд натрийн хэт исэл гаргаж авсан. Гэвч устөрөгчийн хэт ислийг хожим нь зөвхөн 1818 онд Луис Тенард хүчлийн металлын нөлөөг судлах үед олж авсан; Тэдний тогтвортой харилцан үйлчлэлд бага хэмжээний хүчилтөрөгч хэрэгтэй байв. Барийн хэт исэл, хүхрийн хүчлээр баталгаажуулах туршилт хийж, эрдэмтэн тэдгээрт ус, хлорт устөрөгч, мөс нэмсэн. Богино хугацааны дараа Тенар барийн хэт исэл бүхий савны ханан дээр жижиг хатуурсан дуслыг олжээ. Энэ нь H2O2 байсан нь тодорхой болсон. Дараа нь тэд үүссэн H2O2-ийг "исэлдсэн ус" гэж нэрлэжээ. Энэ бол устөрөгчийн хэт исэл байсан - өнгөгүй, үнэргүй, бараг ууршдаггүй шингэн бөгөөд бусад бодисыг сайн уусгадаг. H2O2 ба H2O2-ийн харилцан үйлчлэлийн үр дүн нь диссоциацийн урвал бөгөөд хэт исэл нь усанд уусдаг.

Сонирхолтой баримт бол шинэ бодисын шинж чанарыг хурдан илрүүлж, нөхөн сэргээх ажилд ашиглах боломжийг олгосон явдал юм. Тенард өөрөө хэт исэл ашиглан цаг хугацааны явцад харанхуйлсан Рафаэлийн зургийг сэргээжээ.

20-р зууны устөрөгчийн хэт исэл

Үүссэн бодисыг сайтар судалсны дараа түүнийг үйлдвэрлэж эхлэв аж үйлдвэрийн цар хүрээ. 20-р зууны эхээр электролизийн процесст суурилсан хэт исэл үйлдвэрлэх цахилгаан химийн технологийг нэвтрүүлсэн. Гэхдээ энэ аргаар олж авсан бодисын хадгалах хугацаа бага, ойролцоогоор хоёр долоо хоног байв. Цэвэр хэт исэл нь тогтворгүй бөгөөд ихэнх тохиолдолд даавууг цайруулахын тулд гучин хувийн концентрацитай, 3-6% -ийг ахуйн хэрэглээнд зориулж үйлдвэрлэдэг.

Нацист Германы эрдэмтэд хэт ислийг ашиглан дэлхийн 2-р дайны үед батлан ​​хамгаалах зорилгоор ашиглаж байсан шингэн түлш пуужингийн хөдөлгүүр бүтээжээ. H2O2 ба метанол / гидразин хоёрын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд онгоц 950 км / цаг хурдтай хүчирхэг түлш гаргаж авсан.

H2O2 одоо хаана хэрэглэгддэг вэ?

• анагаах ухаанд - шархыг эмчлэхэд;
• целлюлоз, цаасны үйлдвэрт бодисын цайруулах шинж чанарыг ашигладаг;
• нэхмэлийн үйлдвэрт байгалийн болон синтетик даавуу, үслэг эдлэл, ноосыг хэт исэлээр цайруулдаг;
• пуужингийн түлш эсвэл түүний исэлдүүлэгч болгон;
• химийн чиглэлээр - хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх, сүвэрхэг материал үйлдвэрлэхэд зориулж хөөсөрч, катализатор эсвэл устөрөгчжүүлэгч бодис болгон;
• ариутгагч бодис, цэвэрлэгээний бодис, цайруулагч үйлдвэрлэх;
• үсийг цайруулах зориулалттай (энэ нь хуучирсан арга юм, учир нь үс нь хэт исэлд маш их гэмтдэг);

Устөрөгчийн хэт ислийг гэр ахуйн янз бүрийн асуудлыг шийдвэрлэхэд амжилттай ашиглаж болно. Гэхдээ эдгээр зорилгоор зөвхөн 3% устөрөгчийн хэт ислийг ашиглаж болно. Энд зарим арга замууд байна:

• Гадаргууг цэвэрлэхийн тулд хэт ислийг шүршигч савтай саванд хийж, бохирдсон газруудад шүршинэ.
• Объектуудыг халдваргүйжүүлэхийн тулд тэдгээрийг H2O2-ийн шингэлээгүй уусмалаар арчих ёстой. Энэ нь тэднийг хортой бичил биетнээс цэвэрлэхэд тусална. Угаах зориулалттай хөвөнг хэт исэл (пропорциональ 1: 1) усаар шингээж болно.
• Цагаан зүйлийг угаахдаа даавууг цайруулахын тулд нэг аяга хэт исэл нэмнэ. Мөн та цагаан даавууг нэг аяга H2O2-тэй хольсон усаар зайлж болно. Энэ арга нь цагаан байдлыг сэргээж, даавууг шарлахаас сэргийлж, зөрүүд толбыг арилгахад тусалдаг.
• Мөөгөнцөр, мөөгөнцөртэй тэмцэхийн тулд шүршигч саванд хэт исэл ба усыг 1: 2 харьцаатай холино. Үр хольцыг халдвартай гадаргуу дээр шүршиж, 10 минутын дараа сойз эсвэл хөвөн ашиглан цэвэрлэнэ.
• Та хүссэн газруудад хэт ислийг шүрших замаар хавтан дээрх харанхуй болсон зуурмагийг шинэчилж болно. 30 минутын дараа та тэдгээрийг хатуу сойзоор болгоомжтой арчих хэрэгтэй.
• Аяга таваг угаахын тулд бүтэн савтай усанд (эсвэл битүү ус зайлуулах хоолойтой угаалтуур) хагас шил H2O2 нэмнэ. Ийм уусмалаар угаасан аяга, таваг нь цэвэрхэн гэрэлтэх болно.
• Шүдний сойзоо цэвэрлэхийн тулд 3% -ийн хэт исэл шингэлээгүй уусмалд дүрэх хэрэгтэй. Дараа нь хүчтэй урсгал усаар зайлж угаана. Энэ арга нь эрүүл ахуйн зүйлийг сайтар ариутгана.
• Худалдан авсан хүнсний ногоо, жимс жимсгэнийг халдваргүйжүүлэхийн тулд 1 хэсэг хэт исэл, 1 хэсэг устай уусмалыг шүршиж, дараа нь усаар сайтар зайлна (хүйтэн байж болно).
• Хотын захын бүсэд H2O2-ийн тусламжтайгаар та ургамлын өвчинтэй тэмцэж чадна. Та тэдгээрийг хэт ислийн уусмалаар шүрших эсвэл үрийг тарихаасаа өмнө 30 мл дөчин хувийн устөрөгчийн хэт исэлтэй хольсон 4.5 литр усанд дэвтээнэ.
• Аквариумын загасыг аммиакаар хордуулсан, агааржуулалтыг унтраасан үед амьсгал боогдуулсан эсвэл өөр шалтгаанаар устөрөгчийн хэт исэлтэй усанд хийж үзээрэй. 100 литр тутамд 30 мл-ийн харьцаатай 3% хэт ислийг усаар хольж, 15-20 минутын турш амьгүй загасны холимогт хийнэ. Хэрэв энэ хугацаанд тэд амьдралд ирэхгүй бол эмчилгээ нь тусалсангүй.

Усны савыг хүчтэй сэгсэрсний үр дүнд дотор нь тодорхой хэмжээний хэт исэл үүсдэг, учир нь энэ үйл ажиллагааны явцад ус нь хүчилтөрөгчөөр ханасан байдаг.

Мөн шинэхэн жимс, хүнсний ногоог чанаж дуустал нь H2O2 агуулдаг. Халаах, буцалгах, шарах болон бусад процессыг хавсаргах үед өндөр температурустгасан олон тооныхүчилтөрөгч. Тийм ч учраас чанаж болгосон хоолыг тийм ч ашигтай биш гэж үздэг ч зарим нэг хэмжээний витамин үлддэг. Шинэхэн шахсан шүүс эсвэл сувиллын газарт үйлчилдэг хүчилтөрөгчийн коктейль нь ижил шалтгаанаар ашигтай байдаг - хүчилтөрөгчийн ханалт нь бие махбодид шинэ хүч чадал өгч, түүнийг цэвэрлэдэг.

Залгихад хэт ислийн аюул

Дээр дурдсан зүйлсийн дараа хэт ислийг тусгайлан амаар авах боломжтой юм шиг санагдаж магадгүй бөгөөд энэ нь биед ашигтай байх болно. Гэхдээ энэ нь огт тийм биш юм. Ус эсвэл жүүсэнд нэгдэл нь олддог хамгийн бага тоо хэмжээбусад бодисуудтай нягт холбоотой байдаг. "Байгалийн бус" устөрөгчийн хэт ислийг дотор нь (мөн дэлгүүрээс худалдаж авсан эсвэл химийн туршилтын үр дүнд үйлдвэрлэсэн бүх хэт ислийг ямар ч байдлаар байгалийн гэж үзэх боломжгүй, үүнээс гадна энэ нь байгалийнхаас хэт өндөр агууламжтай) амьдралыг авчрахад хүргэдэг. -эрүүл мэндэд заналхийлж буй үр дагавар. Яагаад гэдгийг ойлгохын тулд дахин хими рүү хандах хэрэгтэй.

Өмнө дурьдсанчлан, тодорхой нөхцөлд устөрөгчийн хэт исэл нь идэвхтэй исэлдүүлэгч бодис болох хүчилтөрөгчийг задалж, ялгаруулдаг. H2O2 нь эсийн доторх фермент болох пероксидазтай мөргөлдөх үед үүсч болно. Халдваргүйжүүлэхэд хэт исэл хэрэглэх нь түүний исэлдүүлэх шинж чанарт суурилдаг. Тиймээс шархыг H2O2-ээр эмчлэхэд ялгарсан хүчилтөрөгч нь түүнд нэвтэрсэн амьд эмгэг төрүүлэгч бичил биетүүдийг устгадаг. Энэ нь бусад амьд эсүүдэд ижил нөлөө үзүүлдэг. Хэрэв та бүрэн бүтэн арьсыг хэт исэлээр эмчилж, дараа нь тухайн хэсгийг архигаар арчих юм бол шатаж буй мэдрэмжийг мэдрэх бөгөөд энэ нь хэт ислийн дараа бичил харуурын гэмтэл байгааг нотлох болно. Гэхдээ хэт ислийг бага агууламжтай гадны хэрэглээтэй бол биед мэдэгдэхүйц хор хөнөөл учруулахгүй.

Өөр нэг зүйл бол хэрэв та үүнийг дотогшоо авахыг оролдвол. Харьцангуй зузаан арьсыг гаднаас нь гэмтээх чадвартай тэр бодис нь хоол боловсруулах замын салст бүрхэвч рүү ордог. Өөрөөр хэлбэл, химийн мини түлэгдэлт үүсдэг. Мэдээжийн хэрэг, ялгарсан исэлдүүлэгч бодис - хүчилтөрөгч нь хортой микробуудыг устгаж чаддаг. Гэхдээ ижил үйл явц нь хоол боловсруулах замын эсүүдэд тохиолддог. Хэрэв исэлдүүлэгч бодисын үйл ажиллагааны үр дүнд түлэгдэлт дахин давтагдвал салст бүрхэвч хатингарших боломжтой бөгөөд энэ нь хорт хавдар үүсэх анхны алхам юм. Гэдэсний эсийн үхэл нь бие махбодийг шингээх чадваргүй болоход хүргэдэг шим тэжээл, энэ нь жишээлбэл, хэт исэлтэй "эмчилгээ" хийдэг зарим хүмүүсийн жингийн алдагдал, өтгөн хаталт арилдаг болохыг тайлбарладаг.

Пероксидыг судсаар тарих хэлбэрээр хэрэглэх ийм аргын талаар тусад нь хэлэх ёстой. Ямар нэг шалтгаанаар тэдгээрийг эмчийн зааж өгсөн байсан ч (энэ нь зөвхөн цусны хордлогын үед, өөр тохиромжтой эм байхгүй тохиолдолд л зөвтгөгдөж болно), эмчийн хяналтан дор, тунг нарийн тооцсон тохиолдолд эрсдэлтэй хэвээр байна. Гэхдээ ийм онцгой нөхцөл байдалд энэ нь сэргээх боломж байх болно. Ямар ч тохиолдолд та устөрөгчийн хэт исэл тарилгыг өөрөө зааж өгөх ёсгүй. H2O2 нь цусны урсгал руу орохдоо тэдгээрийг устгадаг тул цусны эсүүд - эритроцит ба ялтасуудад маш их аюул учруулдаг. Үүнээс гадна ялгарсан хүчилтөрөгчөөр цусны судас үхлийн аюултай бөглөрөл үүсч болно - хийн эмболи.

H2O2-тэй харьцах аюулгүй байдлын арга хэмжээ

• Хүүхэд болон хөгжлийн бэрхшээлтэй хүмүүсийн гар хүрэхгүй газар хадгална уу. Үнэр, тод амтгүй байх нь хэт ислийг тэдэнд онцгой аюултай болгодог тул их хэмжээний тунгаар ууж болно. Хэрэв уусмалыг залгисан бол хэрэглээний үр дагавар нь урьдчилан таамаглах аргагүй байж болно. Та даруй эмчид хандах хэрэгтэй.
• Гурав хувиас дээш концентрацитай хэт ислийн уусмал нь арьсанд хүрвэл түлэгдэх шалтгаан болдог. Түлэгдсэн хэсгийг их хэмжээний усаар угаах хэрэгтэй.

• Хэт ислийн уусмалыг нүд рүү оруулахыг бүү зөвшөөр, учир нь тэдний хавдар, улайлт, цочрол, заримдаа өвдөлт үүсдэг. Эмч рүү очихын өмнө анхны тусламж үзүүлэх - нүдийг усаар сайтар зайлах.
• Бодисыг H2O2 гэдэг нь тодорхой байхаар, өөрөөр хэлбэл санамсаргүй буруугаар ашиглахгүйн тулд наалттай саванд хадгална.
• Хадгалах нөхцөл нь түүний ашиглалтын хугацааг уртасгах нь харанхуй, хуурай, сэрүүн газар юм.
• Устөрөгчийн хэт ислийг цэвэр уснаас бусад шингэн, тэр дундаа хлоржуулсан цоргоны устай хольж болохгүй.
• Дээр дурдсан бүх зүйл нь зөвхөн H2O2-д төдийгүй түүнийг агуулсан бүх бэлдмэлүүдэд хамаарна.

ислүүд- хүчилтөрөгчтэй элементүүдийн нэгдлүүд, исэлд агуулагдах хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь үргэлж -2 байна.

Үндсэн оксидууд C.O-тай ердийн металл үүсгэдэг. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO гэх мэт).

Хүчиллэг исэл S.O-тэй хамт металл бус бодис үүсгэдэг. +2-оос дээш ба металлууд нь S.O. +5-аас +7 хүртэл (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 ба Mn 2 O 7). Үл хамаарах зүйл: NO 2 ба ClO 2 исэлд тохирох хүчиллэг гидроксид байдаггүй боловч тэдгээрийг хүчиллэг гэж үздэг.

Амфотерийн исэламфотер металлаар үүсгэгдсэн S.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 ба PbO).

Давс үүсгэдэггүй исэл- С.О + 1, + 2 (СО, NO, N 2 O, SiO) бүхий металл бус исэл.

Суурь (гол гидроксид ) - металлын ион (эсвэл аммонийн ион) ба гидроксо бүлэг (-OH) -аас бүрдэх цогц бодисууд.

Хүчиллэг гидроксид (хүчил)- устөрөгчийн атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэх цогц бодисууд.

Амфотерийн гидроксидамфотер шинж чанартай элементүүдээр үүсгэгддэг.

давс- металлын атомууд холбогдсон нийлмэл бодисууд хүчиллэг үлдэгдэл.

Дунд зэргийн (хэвийн) давс- хүчлийн молекул дахь бүх устөрөгчийн атомууд металлын атомуудаар солигддог.

Хүчиллэг давс- Хүчил дэх устөрөгчийн атомууд хэсэгчлэн металлын атомуудаар солигддог. Тэдгээрийг илүүдэл хүчил бүхий суурийг саармагжуулах замаар олж авдаг. Зөв нэрлэхийн тулд хүчил давс,хүчил давсыг бүрдүүлдэг устөрөгчийн атомын тооноос хамааран ердийн давсны нэрэнд гидро- эсвэл дигидро- угтвар нэмэх шаардлагатай.

Жишээлбэл, KHCO 3 нь калийн бикарбонат, KH 2 PO 4 нь калийн дигидроортофосфат юм.

Хүчиллэг давс нь зөвхөн хоёр ба түүнээс дээш үндсэн хүчил үүсгэж болно гэдгийг санах нь зүйтэй.

Үндсэн давсууд- суурийн гидроксо бүлгүүд (OH -) хэсэгчлэн хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдоно. Нэрлэх үндсэн давс,давсыг бүрдүүлдэг OH бүлгийн тооноос хамааран ердийн давсны нэрэнд гидроксо- эсвэл дигидроксо- угтвар нэмэх шаардлагатай.

Жишээлбэл, (CuOH) 2 CO 3 нь зэс (II) гидроксокарбонат юм.

Үндсэн давс нь зөвхөн найрлагадаа хоёр ба түүнээс дээш гидроксо бүлэг агуулсан суурь үүсгэх чадвартай гэдгийг санах нь зүйтэй.

давхар давс- тэдгээрийн найрлагад хоёр өөр катион байдаг бөгөөд тэдгээрийг өөр өөр катионуудтай давсны холимог уусмалаас талсжуулах замаар олж авдаг, гэхдээ ижил анионууд. Жишээлбэл, KAl (SO 4) 2, KNaSO 4.

холимог давс- тэдгээрийн найрлагад хоёр өөр анион байдаг. Жишээлбэл, Ca(OCl)Cl.

чийгшүүлэх давс (талст гидратууд) - тэдгээрт талсжих усны молекулууд орно. Жишээ нь: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Түгээмэл хэрэглэгддэг органик бус бодисын өчүүхэн нэрс:

Томъёо	Өчүүхэн нэр
NaCl	галит, чулуун давс, ширээний давс
Na 2 SO 4 * 10H 2 O	Глауберийн давс
NaNO 3	Натри, Чилийн нитрат
NaOH	идэмхий натри, идэмхий, идэмхий натри
Na 2 CO 3 * 10H 2 O	болор сод
Na2CO3	содын үнс
NaHCO3	хүнсний (ундны) сод
K2CO3	калий
КОХ	идэмхий калий
KCl	калийн давс, силвин
KClO 3	Бертоллет давс
KNO 3	Кали, Энэтхэгийн хужир
К3	цусны улаан давс
К4	шар цусны давс
Kfe 3+	Пруссын цэнхэр
KFe2+	turnbull blue
NH4Cl	аммонийн хлорид
NH 3 *H 2 O	аммиак, аммиак ус
(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2	мора давс
CaO	шохойн шохой (шатсан) шохой
Ca(OH) 2	унтраасан шохой, шохойн ус, шохойн сүү, шохойн зуурмаг
CaSO 4 * 2H 2 O	Гипс
CaCO3	гантиг, шохойн чулуу, шохой, кальцит
Санро 4 × 2H2O	Хур тунадас
Ca (H 2 RO 4) 2	давхар суперфосфат
Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4	энгийн суперфосфат
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	цайруулах нунтаг
MgO	магни
MgSO 4 * 7H 2 O	Эпсом давс (гашуун)
Al2O3	корунд, боксит, хөнгөн цагаан исэл, бадмаараг, индранил
C	алмаз, бал чулуу, хөө тортог, нүүрс, кокс
AgNO3	номин
(CuOH) 2 CO 3	малахит
Cu 2 S	зэсийн гялбаа, халькосин
CuSO 4 * 5H 2 O	цэнхэр витриол
FeSO 4 * 7H 2 O	бэхний чулуу
FeS 2	пирит, төмрийн пирит, хүхрийн пирит
FeCO 3	сидерит
Fe 2 O 3	улаан төмөр чулуу, гематит
Fe 3 O 4	соронзон төмрийн хүдэр, магнетит
FeO × nH 2 O	хүрэн төмөр чулуу, лимонит
H2SO4 × nSO3	H 2 SO 4 дахь SO 3-ийн олеум уусмал
N2O	инээх хий
ҮГҮЙ 2	бор хий, үнэгний сүүл
SO 3	хүхрийн хий, хүхрийн ангидрид
SO2	хүхрийн давхар исэл, хүхрийн давхар исэл
CO	нүүрстөрөгчийн дутуу исэл
CO2	нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хуурай мөс, нүүрстөрөгчийн давхар исэл
SiO2	цахиур, кварц, голын элс
CO + H2	усны хий, синтезийн хий
Pb(CH 3 COO) 2	хар тугалганы элсэн чихэр
PbS	хар тугалганы гялбаа, галена
ZnS	цайрын хольц, сфалерит
HgCl 2	идэмхий сублимат
HgS	кинобар

БОДИСНЫ УРИАЛСАН НЭР.Олон зуун, мянган жилийн турш хүмүүс өөрсдийнхөө хэрэглээг ашиглаж ирсэн практик үйл ажиллагааолон төрлийн бодисууд. Тэдний олонх нь Библид дурдсан байдаг (энэ ба эрдэнийн чулуу, будагч бодис, янз бүрийн утлага). Мэдээжийн хэрэг, тус бүрт нь нэр өгсөн. Мэдээжийн хэрэг, энэ нь бодисын найрлагатай ямар ч холбоогүй юм. Заримдаа энэ нэр нь бодит эсвэл төсөөллийн гадаад төрх, онцгой шинж чанарыг тусгасан байдаг. Ердийн жишээ бол алмаз юм. Грек хэлээр дамасма - захирагдах, номхотгох, дамао - би бутлах; үүний дагуу, adamas - үл эвдэх (араб хэлээр "ал-мас" - хамгийн хэцүү, хамгийн хэцүү гэдэг нь сонирхолтой юм). Эрт дээр үед энэ чулууг гайхамшигт шинж чанаруудтай холбодог байсан, жишээлбэл: хэрэв алмааз болорыг алх ба дөшний хооронд байрлуулсан бол "чулууны хаан" гэмтэхээс илүүтэйгээр тэд бутарч бутрах болно. Үнэн хэрэгтээ алмаз нь маш эмзэг бөгөөд цохилтыг огт тэсвэрлэдэггүй. Гэхдээ "гялалзсан" гэдэг үг нь зүсэгдсэн алмазын шинж чанарыг үнэхээр илэрхийлдэг: франц хэлээр brilliant - brilliant.

Бодисын олон нэрийг алхимичид зохион бүтээсэн. Тэдний зарим нь өнөөг хүртэл амьд үлджээ. Тиймээс цайрын элементийн нэр (М.В. Ломоносов үүнийг орос хэлэнд нэвтрүүлсэн) эртний Германы тинка - "цагаан" -аас гаралтай байх; Үнэн хэрэгтээ цайрын хамгийн түгээмэл бэлдмэл болох ZnO оксид байдаг цагаан өнгө. Үүний зэрэгцээ, алхимичид туршилтынхаа үр дүнг ангилахын тулд зарим талаараа философийн үзэл бодлоосоо болоод хамгийн гайхалтай олон нэрийг гаргаж ирэв. Жишээлбэл, тэд ижил цайрын ислийг "философийн ноос" гэж нэрлэсэн (алхимичид энэ бодисыг сул нунтаг хэлбэрээр олж авсан). Бусад нэрс нь бодисыг олж авах аргад үндэслэсэн байв. Жишээлбэл, метилийн спиртийг модны спирт, кальцийн ацетатыг "шатаасан модны давс" гэж нэрлэдэг байсан (модны хуурай нэрэлтийг хоёуланг нь авахын тулд ашигласан бөгөөд энэ нь мэдээжийн хэрэг түүнийг шатахад хүргэсэн). Маш олон удаа ижил бодис хэд хэдэн нэрийг хүлээн авсан. Жишээлбэл, 18-р зууны төгсгөл хүртэл. Зэсийн сульфатын дөрвөн нэр, зэсийн карбонатын арав, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн арван хоёр нэр байсан!

Химийн процедурын тодорхойлолт бас хоёрдмол утгатай байв. Тиймээс, М.В.Ломоносовын бүтээлүүдээс орчин үеийн уншигчдыг төөрөлдүүлж болох "тасархай новш"-ийн тухай дурдсан байдаг (хэдийгээр хоолны номуудЗаримдаа та "нэг килограмм элсэн чихэрийг нэг литр усанд уусгах" шаардлагатай жортой тааралддаг бөгөөд "хос" нь зүгээр л "тундас" гэсэн үг юм).

Одоогийн байдлаар бодисын нэрсийг дүрмээр зохицуулдаг химийн нэршил(Латин нэршилээс - будгийн нэр). Химийн хувьд нэршил гэдэг нь дүрмийн систем бөгөөд үүнийг ашиглан бодис бүрт "нэр" өгч, эсрэгээр бодисын "нэр" -ийг мэдэж, түүний химийн томъёог бичиж болно. Ганц, хоёрдмол утгагүй, энгийн бөгөөд тохиромжтой нэр томъёог боловсруулах нь тийм ч хялбар биш юм: өнөөдрийг хүртэл энэ онооны химичүүдийн дунд бүрэн эв нэгдэл байхгүй гэж хэлэхэд хангалттай. Нэршлийн асуудлыг Олон улсын цэвэр ба хэрэглээний химийн холбооны тусгай комисс - IUPAC (эхний үсгээр) зохицуулдаг. Англи нэрОлон улсын цэвэр ба хэрэглээний химийн холбоо). Мөн үндэсний комиссууд IUPAC-ын зөвлөмжийг өөрийн орны хэл дээр хэрэгжүүлэх дүрмийг боловсруулдаг. Тиймээс орос хэл дээр хуучин "оксид" гэсэн нэр томъёог олон улсын "оксид" гэж сольсон нь сургуулийн сурах бичигт ч тусгагдсан байдаг.

Анекдот түүхүүд нь химийн нэгдлүүдийн үндэсний нэрсийн тогтолцоотой холбоотой байдаг. Жишээлбэл, 1870 онд Оросын Физик-Химийн Нийгэмлэгийн химийн нэршлийн комисс нь нэг химичийг орос хэл дээр нэр, овог нэр, овог нэрээр бүтээгдсэнтэй ижил зарчмын дагуу нэгдлүүдийг нэрлэх саналыг хэлэлцсэн. Жишээ нь: Калийн Хлорович (KCl), Кали Хлорович Трикислов (KClO 3), Хлор Водородович (HCl), Устөрөгч Кислородович (H 2 O). Удаан маргалдсаны дараа комисс шийдвэрээ гаргав: энэ асуудлыг хэлэлцэхийг 1-р сар хүртэл хойшлуулж, яг тэр үед - хэдэн онд тодорхойлоогүй. Түүнээс хойш комисс энэ асуудалд эргэж ирээгүй.

Орчин үеийн химийн нэршил нь хоёр зуу гаруй жилийн настай. 1787 онд Францын нэрт химич Антуан Лоран Лавуазье химийн шинэ нэршил бий болгохоор түүний тэргүүлсэн комиссын ажлын үр дүнг Парис дахь Шинжлэх ухааны академид танилцуулав. Комиссын саналын дагуу шинэ нэрс өгсөн химийн элементүүд, ба нарийн төвөгтэй бодисуудТэдний найрлагыг харгалзан үзэх. Элементүүдийн нэрийг тэдгээрийн онцлогийг тусгасан байхаар сонгосон химийн шинж чанар. Тиймээс Пристлигийн өмнө нь "галт агаар" гэж нэрлэдэг байсан элемент, Шееле "галт агаар" гэж нэрлэдэг байсан бөгөөд Лавуазье өөрөө "амин чухал агаар" гэж нэрлэгддэг байсан элемент нь шинэ нэршлийн дагуу хүчилтөрөгчийн нэрийг авсан (тэр үед хүчилд энэ элементийг заавал агуулдаг гэж үздэг байсан) . Хүчилүүдийг тус тусын элементүүдээр нь нэрлэдэг; Үүний үр дүнд "сальтраны утаатай хүчил" нь азотын хүчил, "витриол" нь хүхрийн хүчил болж хувирав. Давсыг тодорхойлохын тулд хүчил ба холбогдох металлын (эсвэл аммонийн) нэрийг ашиглаж эхэлсэн.

Химийн шинэ нэр томъёог баталснаар асар их баримт материалыг системчлэх боломжтой болж, химийн судалгааг ихээхэн хөнгөвчилсөн. Бүх өөрчлөлтийг үл харгалзан Лавуазьегийн тавьсан үндсэн зарчмууд өнөөг хүртэл хадгалагдан үлджээ. Гэсэн хэдий ч химичүүдийн дунд, ялангуяа мэргэжлийн бус хүмүүсийн дунд өчүүхэн (Латин trivialis - энгийн) нэртэй олон нэрс хадгалагдан үлдсэн бөгөөд заримдаа үүнийг буруугаар ашигладаг. Жишээлбэл, муухай мэдрэмж төрж буй хүнд аммиакийн үнэрийг санал болгодог. Аммиак (аммонийн хлорид) нь үнэргүй давс учраас химичүүдийн хувьд энэ нь утгагүй зүйл юм. Энэ тохиолдолд аммиак нь аммиактай андуурч, үнэхээр хурц үнэртэй, амьсгалын замын төвийг өдөөдөг.

Химийн нэгдлүүдийн өчүүхэн нэрсийг уран бүтээлчид, технологичид, барилгачид (охра, муми, миниум, кинабар, литарж, хөвсгөр гэх мэт) ашигладаг хэвээр байна. Эмийн дунд бүр ч өчүүхэн нэрс байдаг. Лавлах сангаас та нэг эмийн арав ба түүнээс дээш өөр синонимыг олох боломжтой бөгөөд энэ нь голчлон батлагдсан брэндийн нэрстэй холбоотой юм. өөр өөр улс орнууд(жишээлбэл, дотоодын пирацетам ба импортын ноотропил, Унгарын седуксен, Польшийн реланиум гэх мэт).

Химичид мөн бодисуудын хувьд өчүүхэн, заримдаа нэлээд сониуч нэрсийг ихэвчлэн ашигладаг. Жишээлбэл, 1,2,4,5-тетраметилбензол нь "дурол", 1,2,3,5-тетраметилбензол нь "изодурол" гэсэн нэртэй байдаг. Хүн бүрт ойлгомжтой бол өчүүхэн нэр нь илүү тохиромжтой асуултанд нь. Жишээлбэл, химич хүртэл энгийн сахарыг хэзээ ч "альфа-D-глюкопираносил-бета-D-фруктофуранозид" гэж нэрлэхгүй, харин энэ бодисыг сахароз гэж өчүүхэн нэрээр нь ашигладаг. Органик бус химийн хувьд ч гэсэн олон нэгдлүүдийн системчилсэн нэршил нь төвөгтэй бөгөөд тохиромжгүй байж болно, жишээлбэл: O 2 - давхар хүчилтөрөгч, O 3 - гурван хүчилтөрөгч, P 4 O 10 - тетрафосфорын декаоксид, H 3 PO 4 - устөрөгч тетраоксофосфат (V) , ВаSO 3 - барийн триоксульфат, Cs 2 Fe (SO 4) 2 - төмөр (II) - дизийн тетраоксульфат (VI) гэх мэт. Хэдийгээр системчилсэн нэр нь тухайн бодисын найрлагыг бүрэн тусгасан боловч практикт тэд өчүүхэн нэрийг ашигладаг: озон, фосфорын хүчил гэх мэт.

Химичдийн дунд олон нэгдлүүдийн нэрлэсэн нэр түгээмэл байдаг, ялангуяа нарийн төвөгтэй давс, тухайлбал Zeise давс K.H 2 O - Данийн химич Уильям Зейсегийн нэрээр нэрлэгдсэн. Ийм богино нэр нь маш тохиромжтой. Жишээлбэл, "калийн нитрозодисульфонат"-ын оронд химич "Фремийн давс", "давхар аммонийн төмрийн (II) сульфатын талст гидрат" - Морын давс гэх мэтийг хэлэх болно.

Хүснэгтэнд өндөр мэргэшсэн, хуучирсан, анагаах ухааны нэр томъёо, ашигт малтмалын нэр, түүнчлэн тэдгээрийн уламжлалт химийн нэрсээс бусад химийн нэгдлүүдийн хамгийн түгээмэл (өдөр тутмын) нэрсийг харуулав.

Хүснэгт 1. ЗАРИМ ХИМИЙН НЭГДЛИЙН ӨВИЙН (ӨӨРИЙН) НЭР
Өчүүхэн нэр	химийн нэр	Томъёо
Албастр	Кальцийн сульфат гидрат (2/1)	2CaSO4 . H2O
ангидрит	кальцийн сульфат	CaSO4
Орпимент	Арсеник сульфид	2 S 3 шиг
Цагаан тугалга	Үндсэн хар тугалгын карбонат	2PbCO3 . Pb(OH)2
Цагаан титан	Титан (IV) исэл	TiO2
Цагаан цайр	цайрын исэл	ZnO
Пруссын цэнхэр	Төмөр (III) - калийн гексацианоферрат (II)	KFe
Бертолетова давс	калийн хлорат	KClO 3
Марш хий	Метан	CH 4
Бура	Натрийн тетраборат тетрагидрат	Na 2 B 4 O 7 . 10H2O
Инээх хий	Азотын исэл (I)	N2O
Гипосульфит (фото)	Натрийн тиосульфат пентахидрат	Na 2 S 2 O 3 . 5H 2 O
Глауберийн давс	Натрийн сульфат декахидрат	Na2SO4 . 10H2O
Хар тугалгатай литарж	Хар тугалга (II) исэл	PbO
Хөнгөн цагааны исэл	Хөнгөн цагааны исэл	Al2O3
epsom давс	Магнийн сульфат гептагидрат	MgSO4 . 7H2O
идэмхий натри (идэмхий)	Натрийн гидроксид	NaOH
идэмхий калий	Калийн гидроксид	КОХ
шар цусны давс	Калийн гексацианоферрат (III) трихидрат	K 4 Fe(CN) 6 . 3H2O
шар кадми	Кадми сульфид	CDS
Магнези	магнийн исэл	MgO
Бутарсан шохой (хөвсгөр)	кальцийн гидроксид	Ca(OH) 2
Шатаасан шохой (түргэн шохой, чанасан)	кальцийн исэл	Цао
Каломел	Мөнгөн ус (I) хлорид	Hg2Cl2
Карборунд	Цахиурын карбид	SiC
Alum	3 ба 1 валентын металл эсвэл аммонийн давхар сульфатын додекагидратууд (жишээлбэл, калийн хөнгөн цагаан)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I - катионууд Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4; M III - катионууд Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)
Циннабар	мөнгөн усны сульфид	HgS
цусны улаан давс	Калийн гексацианоферрат (II)	K 3 Fe(CN) 6
Цахиур	цахиурын исэл	SiO2
Витриол (зайны хүчил)	Хүхрийн хүчил	H 2 SO4
витриол	Олон тооны хоёр валенттай металлын сульфатын талст гидратууд	M II SO 4 . 7H 2 O (M II - катионууд Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
номин	Мөнгөний нитрат	AgNO3
мочевин	мочевин	CO(NH2)2
Аммиак	Усны уусмаламмиак	NH3 . x H2O
аммонийн хлорид	аммонийн хлорид	NH4Cl
Олеум	Хүхрийн хүчил дэх хүхрийн (III) ислийн уусмал	H2SO4 . x SO 3
Пергидрол	30% устөрөгчийн хэт ислийн усан уусмал	H 2 O 2
Усны фторын хүчил	Устөрөгчийн фторын усан уусмал	HF
Ширээний (чулууны) давс	Натрийн хлорид	NaCl
Кали	Калийн карбонат	K 2 CO 3
Уусдаг шил	Натрийн силикат нонагидрат	Na 2 SiO 3 . 9H2O
хар тугалганы элсэн чихэр	Хар тугалгын ацетат трихидрат	Pb(CH 3 COO) 2 . 3H2O
Сегнетийн (сенетийн) давс	Калийн натрийн тартрат тетрахидрат	KNaC4H4O6 . 4H2O
аммонийн нитрат	аммонийн нитрат	NH4NO3
Калийн хужир (Энэтхэг)	калийн нитрат	KNO 3
Норвегийн хужир	кальцийн нитрат	Ca(NO 3) 2
Чилийн хужир	натрийн нитрат	NaNO 3
Хүхрийн элэг	Натрийн полисульфид	На 2 С x
Хүхрийн давхар исэл	Хүхрийн (IV) исэл	SO2
Хүхрийн ангидрид	Хүхрийн (VI) исэл	SO 3
Хүхрийн өнгө	Нарийн хүхрийн нунтаг	С
цахиурын гель	Хатаасан цахиурын хүчлийн гель	SiO2 . x H2O
Гидроциан хүчил	Устөрөгчийн цианид	HCN
содын үнс	Натрийн карбонат	Na2CO3
Идэмхий натри (Идэмхий содыг үзнэ үү)
сод уух	натрийн бикарбонат	NaHCO3
тугалган цаас	Цагаан тугалган	sn
Идэмхий сублимат	Мөнгөн ус (II) хлорид	HgCl 2
Давхар суперфосфат	Кальцийн дигидроген фосфатын гидрат	Ca (H 2 RO 4) 2 . H 2 O
Энгийн суперфосфат	CaSO 4-тэй холимогт мөн адил
Алтан навч	Цагаан тугалга (IV) сульфид эсвэл алтан тугалган цаас	SnS 2, Au
Хамгийн бага хар тугалга	Хар тугалга (IV) исэл - хар тугалга (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Хамгийн бага төмөр	Дийрон (III)-төмрийн (II) исэл	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Хуурай мөс	Хатуу нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)	CO2
Цайруулах нунтаг	Холимог хлорид-кальцийн гипохлорит	Ca(OCl)Cl
Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл	Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл(II)	SO
Нүүрстөрөгчийн давхар исэл	Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)	CO 2
Фосген	Карбонил дихлорид	COCl2
Chrome ногоон	Хромын (III) оксид	Cr2O3
Хром (кали)	Калийн бихромат	K2Cr2O7
идээ	Зэсийн үндсэн ацетат	Cu(OH)2 . x Cu(CH 3 COO) 2

Илья Линсон