↓ Хугацаа 2 5
6
7
8
9
10
3 13
14
15
16
17
18
4 31
32
33
34
35
36
5 49
50
51
52
53
54
6 81
82
83
84
85
86
7 113
Үүт 114
115
Өө 116
117
Уус 118
Өө

p-блок нь гелийг (s-блокт байгаа) оруулахгүй, үндсэн дэд бүлгийн сүүлийн зургаан элементийг агуулдаг. Энэ блок нь бүх металл бус (устөрөгч ба гелийг эс тооцвол) болон хагас металл, түүнчлэн зарим металлыг агуулдаг.

P-блок нь физик болон механик аль алинд нь янз бүрийн шинж чанартай элементүүдийг агуулдаг. P-металууд нь дүрмээр бол хүчтэй цахилгаан сөрөг нөлөө бүхий өндөр урвалд ордог бодисууд, p-металууд нь дунд зэргийн идэвхтэй металлууд бөгөөд тэдгээрийн идэвхжил нь химийн элементүүдийн хүснэгтийн доод хэсэгт нэмэгддэг.

Мөн үзнэ үү

"P-элементүүд" нийтлэлийн талаар сэтгэгдэл бичих

Уран зохиол

• Дикерсон Р., Грей Г., Хэйт Ж. Химийн үндсэн хуулиуд: 2 боть. Пер. англи хэлнээс - М.: Мир, 1982. 652 х, өвчтэй. - T. 1. - P. 452–456.

Форматууд Элементүүдийн жагсаалт Бүлгүүд Үе үе Гэр бүлүүд химийн элементүүд Үелэх хүснэгтийн блок Бусад

P-элементүүдийг дүрсэлсэн ишлэл

Түүнд Пьерт дутагдаж байсан практик тэсвэр хатуужил өндөр түвшинд байсан бөгөөд энэ нь ямар ч хүчин чармайлт, цар хүрээгүйгээр бүх зүйлийг хөдөлгөж байв.
Түүний гурван зуун тариачны үл хөдлөх хөрөнгийн нэг нь чөлөөт тариаланчдад шилжсэн (энэ нь Орос дахь анхны жишээнүүдийн нэг байсан, корвег квитрентээр сольсон). Богучарово хотод нэгэн эрдэмт эмээ нь эхчүүдэд хөдөлмөрлөхөд нь туслахын тулд түүний дансанд бичигдсэн бөгөөд тахилч нь тариачин, хашааны зарц нарын хүүхдүүдэд уншиж, бичиж сургадаг байв.
Ханхүү Андрей амьдралынхаа хагасыг Халзан ууланд асрагч нартай байсан аав, хүү хоёртойгоо өнгөрөөсөн; үлдсэн хагасыг нь Богучаров хийдэд аав нь тосгон гэж нэрлэдэг байв. Тэрээр Пьерт дэлхийн бүх гадаад үйл явдлуудад хайхрамжгүй ханддаг байсан ч түүнийг хичээнгүйлэн дагаж, олон ном хүлээн авч, амьдралын эргүүлэгээс өөрт нь эсвэл Санкт-Петербургээс аав руу нь шинэ хүмүүс ирэхийг анзаарсан нь маш их гайхсан. , эдгээр хүмүүс гадаад, дотоод улс төрд болж буй бүх зүйлийг мэддэг тул тосгонд байнга суудаг түүнээс хол хоцорчээ.
Нэрийн тухай хичээлээс гадна, олон төрлийн ном унших ерөнхий хичээлээс гадна хунтайж Андрей тэр үед бидний сүүлийн хоёр золгүй кампанит ажилд шүүмжлэлтэй дүн шинжилгээ хийж, цэргийн дүрэм, журамд өөрчлөлт оруулах төсөл боловсруулж байв.
1809 оны хавар хунтайж Андрей асран хамгаалагч байсан хүүгийнхээ Рязань дахь эдлэнд очив.
Хаврын наранд дулаацсан тэрээр тэргэн дээр суугаад анхны өвс ногоо, анхны хус навчис, тод цэнхэр тэнгэрт сарних хаврын цагаан үүлсийг харав. Тэр юу ч бодсонгүй, харин эргэн тойрноо хөгжилтэй, утгагүй харав.
Бид түүний жилийн өмнө Пьертэй ярьж байсан тэргэнцэрийн хажуугаар өнгөрөв. Бид бохир тосгон, үтрэм, ногоон байгууламж, гүүрний ойролцоох цас үлдэгдэлтэй уруудах, угаасан шавар, энд тэндгүй сүрэл судал, ногоон бутлаг дундуур өгсөж, замын хоёр талаар хуссан ойд орлоо. Ойд бараг халуун байсан; та салхи сонсохгүй байна. Бүгдээрээ ногоон наалдамхай навчтай хус мод хөдөлсөнгүй, өнгөрсөн жилийн навчнуудын доороос тэднийг өргөж, анхны ногоон өвс, нил ягаан цэцэг мөлхөж байв. Хусан ойн дагуу энд тэнд тархсан жижиг гацуур моднууд ширүүн, мөнхийн ногоон өнгөтэй өвлийн таагүй сануулга байв. Морьнууд ой руу мордохдоо шуугилдан манан болж эхлэв.
Хөлчин Петр дасгалжуулагчид ямар нэгэн зүйл хэлэхэд дасгалжуулагч эерэгээр хариулав. Гэхдээ Петр дасгалжуулагчийг бага зэрэг өрөвдсөн бололтой: тэр хайрцгийг эзэн рүү эргүүлэв.
- Эрхэмсэг ноён оо, ямар амархан юм бэ! - гэж тэр хүндэтгэлтэйгээр инээмсэглэв.
- Юу!
- Эрхэмсэг ноёнтон.
"Тэр юу хэлээд байгаа юм бэ?" гэж хунтайж Андрей бодов. "Тийм ээ, энэ хаврын тухай" гэж тэр бодлоо. Бүх зүйл аль хэдийн ногоон болсон ... хэр хурдан! Мөн хус, шувууны интоор, алдер аль хэдийн эхэлж байна ... Гэхдээ царс нь мэдэгдэхүйц биш юм. Тийм ээ, энэ царс мод байна."
Замын захад царс мод байв. Ойг бүрдүүлсэн хус модноос арав дахин том байх магадлалтай, хус тус бүрээс арав дахин зузаан, хоёр дахин өндөр байв. Энэ бол хоёр тойрог өргөн, мөчир нь удаан хугарсан, хугарсан холтос нь хуучны шарханд дарагдсан асар том царс байв. Асар том, болхи, тэгш хэмтэй биш, гөлгөр гар, хуруугаараа тэр инээмсэглэсэн хус модны хооронд хөгшин, ууртай, үл тоомсорлосон галзуу хүн шиг зогсож байв. Гагцхүү тэр ганцаараа хаврын увдисыг захирахыг хүсээгүй бөгөөд хавар, нарны аль алиныг нь харахыг хүссэнгүй.
"Хавар, хайр, аз жаргал!" - гэж энэ царс мод хэлж байгаа юм шиг, - "Бас нөгөө тэнэг, утгагүй хууран мэхлэлтээс та яаж залхахгүй байх вэ. Бүх зүйл адилхан, бүх зүйл худлаа! Хавар, нар, аз жаргал гэж байхгүй. Хараач, тэнд буталсан үхсэн гацуур моднууд сууж байна, үргэлж ижилхэн, би тэнд хугарсан, арьстай хуруугаа дэлгэж, хаана ургасан байв - ар талаас, хажуу талаас; Бид өсч том болсон ч би одоо хүртэл зогсож байгаа бөгөөд та нарын итгэл найдвар, хууран мэхлэлтэд итгэхгүй байна."
Ханхүү Андрей ой дундуур явж байхдаа энэ царс модыг ямар нэг зүйл хүлээж байгаа мэт хэд хэдэн удаа эргэж харав. Царс модны доор цэцэг, өвс ногоо ургасан байсан ч тэр дунд нь хөмсгөө зангидан, хөдөлгөөнгүй, муухай, зөрүүд зогссон хэвээр байв.

х- элементүүд нь:

• 1-р үед - үгүй х- элементүүд
• 2-р үед - -
• 3-р үед - -
• 4-р үед - -
• 5-р үед - -
• 6-р үед - -

P элементүүдэд шилжилтийн бус металлууд болон ихэнх металл бус металлууд орно. P-элементүүд нь физик болон механик шинж чанартай байдаг. P-металууд нь өндөр урвалд ордог, дүрмээр бол хүчтэй цахилгаан сөрөг нөлөөтэй бодисууд, P-металууд нь дунд зэргийн идэвхтэй металлууд бөгөөд тэдгээрийн идэвхжил нь PSCE-ийн ёроолд нэмэгддэг.

Мөн үзнэ үү

• - элементүүд
• - элементүүд
• - элементүүд
• - элементүүд

Викимедиа сан.

2010 он.

Бусад толь бичгүүдээс "P-элементүүд (химийн)" гэж юу болохыг харна уу. - (а. химийн элементүүд; n. chemische Elemente; е. элементүүд chimiques; i. elementos quimicos) нь атомын цөмийн ижил цэнэгтэй, ижил тооны электронтой атомуудын цуглуулга болох энгийн ба нийлмэл биетүүдийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд. ..

Геологийн нэвтэрхий толь бичигХимийн элементүүд - Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн системийн элементүүд бөгөөд элемент бүр нь атомын цөмийн ижил цэнэгтэй, атомын бүрхүүлд ижил тооны электронтой атомуудын бүхэл бүтэн цуглуулга юм. Одоогоор мэдэгдэж байгаа элементийн тоо 118...

Орчин үеийн байгалийн шинжлэх ухааны эхлэл Химийн аргаар тодорхойлж болох хамгийн энгийн бодисын хэлбэр. Эдгээр нь ижил цөмийн цэнэгтэй атомуудын цуглуулгыг төлөөлдөг энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Атомын цөмийн цэнэгийг атом дахь протоны тоогоор тодорхойлно...

Коллиерийн нэвтэрхий толь бичиг

Химийн элементүүдийн үечилсэн систем Д.И.Менделеев Х ... Википедиа E. x бүр. Энэ нь атомын цөмийн ижил цэнэгтэй, атомын бүрхүүлд ижил тооны электронтой атомуудын цуглуулга юм. Атомын цөм нь протон, тэдгээрийн тоо нь элементийн атомын дугаартай тэнцүү (Атомын дугаарыг үзнэ үү) ба нейтрон,... ...

Тодорхой цөмийн цэнэгтэй атомуудын цуглуулга Z. D. I. Менделеев E. химийг тодорхойлсон. тиймээс: энгийн буюу нийлмэл биетүүдийн материаллаг хэсгүүд нь тэдэнд тодорхой физик шинж чанарыг өгдөг. ба хими. Гэгээн В. E. x-ийн харилцаа. үечилсэн хүснэгтийг тусгадаг ...... Химийн нэвтэрхий толь бичиг

Геологийн нэвтэрхий толь бичиг- бүх төрлийн энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисын бүрэлдэхүүн хэсгүүд. Химийн элемент бүр нь атомын цөмийн ижил цэнэгтэй, атомын бүрхүүлд ижил тооны электронтой атомуудын цуглуулга юм. Атомын цөм нь ...... бүрдэнэ. Металлургийн нэвтэрхий толь бичиг

Хүний сэтгэлгээ нь судлахдаа байгалийн асар олон янзын үзэгдэл, бодисыг хялбарчлахыг үргэлж эрэлхийлсээр ирсэн. .,...... ... Нэвтэрхий толь бичиг Ф.А. Брокхаус ба И.А. Ефрон

- (товчлол. HIT) тэдгээрт болж буй химийн урвалын энерги нь шууд цахилгаан энерги болж хувирдаг төхөөрөмж. Агуулга 1 Бүтээлийн түүх 2 Үйл ажиллагааны зарчим ... Википедиа

Номууд

• Химийн элементүүд, Вайткене Любовь Дмитриевна. Fe, Au, Cu Ferrum, aurum, cuprum Та эдгээр үгс ямар утгатай болохыг хараахан мэдэхгүй байгаа ч мэдэхийг үнэхээр хүсч байна уу? Тэгвэл энэ ном бол хими гэх мэт хэцүү шинжлэх ухааныг эзэмшихэд тань үнэнч туслах болно. Уншсаны дараа...

Үелэх системийн p-элементүүдэд валентийн p-дэд түвшний элементүүд орно. Эдгээр элементүүд нь III, IV, V, VI, VII, VIII бүлэг, үндсэн дэд бүлгүүдэд байрладаг. Энэ хугацаанд атомын тойрог замын радиус нь атомын тоо нэмэгдэх тусам багасдаг боловч ерөнхийдөө нэмэгддэг. Элементүүдийн дэд бүлгүүдэд элементийн тоо нэмэгдэхийн хэрээр атомын хэмжээ ерөнхийдөө нэмэгдэж, буурч байна. III бүлгийн p-элементүүд III бүлгийн p-элементүүдэд галли Га, индий In, таллий Tl орно. Эдгээр элементүүдийн шинж чанараар бор нь ердийн металл бус, бусад нь металл юм. Дэд бүлгийн дотор металл бусаас металл руу огцом шилжилт явагдаж байна. Борын шинж чанар, зан байдал нь ижил төстэй бөгөөд энэ нь үелэх систем дэх элементүүдийн диагональ хамаарлын үр дүн бөгөөд үүний дагуу үеийг баруун тийш шилжүүлэх нь металл бус шинж чанарыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд бүлгийн доош - а. металл шинж чанартай тул ижил төстэй шинж чанартай элементүүд нь бие биенийхээ хажууд диагональ байрладаг, жишээ нь Ли ба Mg, Бер ба Ал, В ба Си.

Үндсэн төлөвт байгаа III бүлгийн p-элементүүдийн атомуудын валентын дэд түвшний электрон бүтэц нь ns 2 np 1 хэлбэртэй байна. Бор ба гурван валенттай нэгдлүүдэд галли ба индий нь +1-тэй нэгдлүүдийг үүсгэж чаддаг бөгөөд таллийн хувьд сүүлийнх нь нэлээд онцлог шинж чанартай байдаг.

VIII бүлгийн p-элементүүд VIII бүлгийн p-элементүүдэд гелий Хэ, неон Не, аргон Ар, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rh зэрэг үндсэн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг. Эдгээр элементүүдийн атомууд нь бүрэн гаднах электрон давхаргатай байдаг тул үндсэн төлөвт байгаа атомуудын валентын дэд түвшний электрон тохиргоо нь 1s 2 (He) ба ns 2 np 6 (бусад элементүүд) байна. Электрон тохиргооны маш өндөр тогтвортой байдлын улмаас тэдгээр нь ерөнхийдөө өндөр иончлолын энерги, химийн идэвхгүй байдлаар тодорхойлогддог тул тэдгээрийг язгуур (инерт) хий гэж нэрлэдэг. Чөлөөт төлөвт тэд атом (монатом молекул) хэлбэрээр оршдог. Гелийн (1s 2), неон (2s 2 2p 6) ба аргон (3s 2 3p 6) атомууд нь электроникийн тогтвортой бүтэцтэй тул валент хэлбэрийн нэгдлүүд нь тодорхойгүй байдаг.

Криптон (4s 2 4p 6), ксенон (5s 2 5p 6) ба радон (6s 2 6p 6) нь өмнөх үнэт хийнээсээ том атомын хэмжээгээрээ ялгаатай бөгөөд үүний дагуу иончлолын энерги бага байдаг. Тэдгээр нь тогтвортой байдал багатай нэгдлүүдийг үүсгэх чадвартай байдаг.

r- ЭЛЕМЕНТҮҮДБАТЭДХОЛБООТОЙ

1. p-элементүүдийн ерөнхий шинж чанар (p-блок).

Улаан блок нь үечилсэн системийн IIIA-VIIIA бүлгийн 30 элементийг агуулдаг. p-элементүүд нь хоёр ба гурав дахь бага үе, мөн дөрөв - зургаа дахь гол үеүүдэд багтдаг. IIIA бүлгийн элементүүд нь p тойрог замд анхны электронтой байдаг. Бусад IVA-VIIIA бүлгүүдэд p-дэд түвшин нь 6 хүртэлх электроноор дараалан дүүрдэг (иймээс нэр нь) p-элементүүд).

p-блок элементүүдийн атомын гаднах электрон бүрхүүлийн бүтэц (ерөнхий томьёо nс 2 n.p. а, энд a = 1-6).

IN Цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам р элементийн атом ба ионы радиус багасч, иончлолын энерги, электроны хамаарал ерөнхийдөө нэмэгдэж, цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдэж, элементийн бодисын исэлдэлтийн идэвх, металл бус шинж чанар нэмэгддэг.

Бүлэгт ижил төрлийн атом ба ионуудын радиус ерөнхийдөө нэмэгддэг. 2p элементээс 6p элемент рүү шилжих үед иончлолын энерги буурдаг, учир нь электрон бүрхүүлийн тоо ихсэх тусам цөмийн цэнэгийг гаднах электронуудын өмнөх электронуудаар шалгах нь нэмэгддэг.

Бүлэг дэх p-элементийн дарааллын тоо нэмэгдэхийн хэрээр металл бус шинж чанар суларч, металлыг бэхжүүлсэн.

p-элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарт гадаад электрон бүрхүүлд шинэ дэд давхарга гарч ирэх ба дотоод электрон бүрхүүлийн дэд түвшинг дүүргэх нь нөлөөлдөг. Хоёр дахь үеийн p-элементүүд - B, C, N, O, F - нь дараах үеүүдийн элементүүдээс эрс ялгаатай байдаг тул гурав дахь үеийн p-элементүүдээс эхлээд нам дор байрлах чөлөөт d-дэдэв Дөрөв дэх үеийн d-элементүүдийн бүрэн дүүрсэн 3d хагас түвшин - Ga, Ge, As, Se, Br нь өдөөх атомууд дээр p-дэд түвшний электронуудыг шилжүүлж болох нь харагдана. Гурав дахь үеийн элементүүд 6-р үеийн 4f-дэд түвшний хамгийн их дүүргэлт нь зургаа, тав дахь үеийн p-элементүүдийн шинж чанарын ялгаанд ижил төстэй нөлөө үзүүлдэг.

Хугацааны дагуу p-элементүүдийн бүлгийн дугаарт тохирох цэнэгтэй эерэг цэнэгтэй ион үүсгэх чадвар буурдаг. Эсрэгээр, зөрүүтэй тэнцүү цэнэгтэй (8 - бүлгийн дугаар) сөрөг ион үүсгэх чадвар нь хугацааны дагуу шилжих тусам нэмэгддэг.

r
-Элементүүд нь тогтворжилтоороо ялгаатай хоёр атомт Е 2 молекулуудыг үүсгэдэг. Хамгийн тогтвортой молекулууд нь хоёр дахь үеийн E2 элементүүд - N2, O2, F2 юм. IIIA-аас IVA ба VA бүлэгт шилжих үед молекулуудын тогтвортой байдал нэмэгдэж, дараа нь VIIIA бүлэгт шилжих үед буурдаг. Бүлэг болгон доошлох үед E-E холболтын хүч буурдаг.

Хоёр дахь үеийн p-элементүүд - азот, хүчилтөрөгч, фтор нь устөрөгчийн холбоо үүсэхэд оролцох чадвартай байдаг. Гурав дахь болон дараагийн үеийн элементүүд энэ чадвараа алддаг.

Хоёр дахь үеийн p-элементүүдийн дараагийн үеүүдийн p-элементүүдтэй ижил төстэй байдал нь зөвхөн гаднах электрон бүрхүүлийн бүтэц, өдөөгдөөгүй атом дахь хосгүй электронуудын улмаас үүсдэг валент байдлын төлөвт л оршдог. Бор, нүүрстөрөгч, ялангуяа азот нь тэдгээрийн бүлгийн бусад элементүүдээс эрс ялгаатай байдаг (d - болон f-дэд түвшин).

Хоёр дахь үеийн p-элементээс гурав ба дараагийн үеийн p-элемент рүү шилжих үед хоёр дахь үеийн элементүүдийн шинж чанартай бүх төрлийн холбоо хадгалагдаж, шинэ төрлийн химийн холбоо үүсдэг. Энэ чиглэлд элементүүдийн цогцолбор нэгдэл үүсгэх хандлага нэмэгдэж, зохицуулалтын тоо нэмэгддэг.

Т
Тэгэхээр, хэрэв хоёр дахь үеийн p-элементүүд нэгдлүүдэд 2, 3, 4 координатын дугаартай бол дараагийн үеийн p-элементүүд 5, 6, 7, 8, бүр 12 координатын дугаартай байж болно.

Бүлэг доош шилжих үед p-элементүүдийн хамгийн их эерэг исэлдэлтийн төлөвийн тогтвортой байдал буурч, доод исэлдэлтийн төлөвийн тогтвортой байдал нэмэгддэг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн хувьд тогтвортой исэлдэлтийн төлөв нь +4, хар тугалганы хувьд +2, хөнгөн цагааны хувьд +3, таллийн хувьд +1 байна.

Энгийн бодис p-элементүүдийн физик шинж чанар нь маш их ялгаатай байдаг. Зарим бодисууд - хүчилтөрөгч, азот (хий) - маш бага температурт буцалж, хайлдаг, бусад нь - бор, нүүрстөрөгч - маш өндөр температурт. Бүлэг, үеүүдийн дагуу физик шинж чанарууд нь монотон бус байдлаар өөрчлөгддөг бөгөөд өөрчлөлтийн мөн чанар нь атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц, химийн холбоо, атомын зохицуулалтын тоотой шууд хамааралтай байдаггүй.

Тиймээс, p-элементүүдийн хувьд хөрш зэргэлдээх элементүүдийн шинж чанарын ялгаа нь бүлгийн доторх болон хугацааны туршид s-элементүүдийнхээс хамаагүй илүү тод илэрдэг.

Бүх p-элементүүд, ялангуяа хоёр ба гуравдугаар үеийн p-элементүүд (C, N. P, O, S, Si, Cl) өөр хоорондоо болон s-, d-тэй олон тооны нэгдлүүдийг үүсгэдэг. - болон f-элементүүд. Дэлхий дээр мэдэгдэж байгаа ихэнх нэгдлүүд - Эдгээр нь p-элементүүдийн нэгдлүүд юм.

Тиймээс p-элементүүдийг судлах нь эмч нарын хувьд онцгой ач холбогдолтой байдаг, учир нь тэдгээрийн тав нь - C, N. P, O, S нь байдаг. органоген ба амьд системийн үндэс суурийг бүрдүүлдэг ба бусад хэд хэдэн - P, Cl, I - зайлшгүй шаардлагатай микроэлементүүд юм.