Хими нь нэгдэл дэх элементийн массын хэсэг юм. Томъёог ашиглан бодисын массын хувийг хэрхэн олох вэ. "Масын хэсэг" гэсэн ойлголтын мөн чанар юу вэ?

Химийн томъёог мэдсэнээр та бодис дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тооцоолж болно. бодис дахь элементийг грекээр тэмдэглэсэн. "omega" үсэг - ω E/V бөгөөд дараах томъёогоор тооцоолно.

Энд k нь молекул дахь энэ элементийн атомын тоо юм.

Усан дахь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь (H 2 O) хэд вэ?

Шийдэл:

M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18

2) Усан дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоол.

3) Усан дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол. Ус нь зөвхөн хоёр химийн элементийн атомыг агуулдаг тул хүчилтөрөгчийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

Цагаан будаа. 1. 1-р асуудлын шийдлийн томъёолол

H 3 PO 4 бодис дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоол.

1) Бодисын харьцангуй молекул массыг тооцоол.

M r (N 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98

2) Бодис дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоол.

3) Бодис дахь фосфорын массын хувийг тооцоол.

4) Бодис дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол.

1. Химийн хичээлийн бодлого, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад "Хими, 8-р анги" / P.A. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М .: AST: Astrel, 2006.

2. Ушакова О.В. Химийн хичээлийн ном: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (х. 34-36)

3. Хими: 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed.V.A. Володин, Вед. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М.: Аванта+, 2003 он.

1. Дижитал нэг цуглуулга боловсролын нөөц ().

2. "Хими ба амьдрал" сэтгүүлийн цахим хувилбар ().

4. "Массын бутархай" сэдвээр видео хичээл химийн элементматериалд" ().

Гэрийн даалгавар

1. х.78 No 2"Хими: 8-р анги" сурах бичгээс (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрел, 2005).

2. -тай. 34-36 дугаар 3.5-аас Ажлын дэвтэрхимийн чиглэлээр: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Химийн хичээлээс үүнийг мэддэг массын хэсэгТэд бодис дахь тодорхой элементийн агуулгыг нэрлэдэг. Зуны энгийн оршин суугчдад ийм мэдлэг ашиггүй юм шиг санагдаж байна. Гэхдээ цэцэрлэгчдэд массын хувийг тооцоолох чадвар нь маш хэрэгтэй байж болох тул хуудсыг хаах гэж яарах хэрэггүй. Гэсэн хэдий ч төөрөгдөлд орохгүйн тулд бүх зүйлийг дарааллаар нь ярилцъя.

"Масын хэсэг" гэсэн ойлголтын мөн чанар юу вэ?

Массын хэсгийг хувиар эсвэл аравны нэгээр хэмждэг. Яг дээр нь бид ярьсан сонгодог тодорхойлолт, лавлах ном, нэвтэрхий толь эсвэл олж болно сургуулийн сурах бичигхими. Гэхдээ хэлсэн зүйлийн мөн чанарыг ойлгох нь тийм ч амар биш юм. Тэгэхээр бидэнд 500 гр нарийн төвөгтэй бодис байна гэж бодъё. Энэ тохиолдолд нарийн төвөгтэй гэдэг нь түүний найрлагад нэгэн төрлийн биш гэсэн үг юм. Ерөнхийдөө бидний хэрэглэдэг аливаа бодис нь нарийн төвөгтэй, бүр энгийн хоолны давс бөгөөд түүний томъёо нь NaCl, өөрөөр хэлбэл натри, хлорын молекулуудаас бүрддэг. Хэрэв бид хоолны давсыг жишээ болгон үндэслэлээ үргэлжлүүлбэл 500 грамм давс 400 г натри агуулдаг гэж үзэж болно. Дараа нь түүний массын хэсэг нь 80% буюу 0.8 болно.

Зуны оршин суугч яагаад энэ хэрэгтэй байна вэ?

Та энэ асуултын хариултыг аль хэдийн мэдэж байгаа гэж бодож байна. Бүх төрлийн уусмал, хольц зэргийг бэлтгэх нь салшгүй хэсэг юм эдийн засгийн үйл ажиллагааямар ч цэцэрлэгч. Бордоо, янз бүрийн шим тэжээлийн хольц, түүнчлэн бусад эмүүд, жишээлбэл, өсөлтийн өдөөгч "Эпин", "Корневин" гэх мэтийг уусмал хэлбэрээр ашигладаг. Үүнээс гадна цемент, элс болон бусад бүрэлдэхүүн хэсгүүд, эсвэл энгийн цэцэрлэгийн хөрс зэрэг хуурай бодисыг худалдан авсан субстраттай холих шаардлагатай байдаг. Үүний зэрэгцээ, ихэнх зааварт бэлтгэсэн уусмал эсвэл холимог дахь эдгээр бодис, эмийн концентрацийг массын фракцаар өгсөн болно.

Тиймээс аливаа бодис дахь элементийн массын хувийг хэрхэн тооцоолохыг мэдэх нь зуны оршин суугчдад бордоо эсвэл шим тэжээлийн хольцын шаардлагатай уусмалыг зөв бэлтгэхэд туслах бөгөөд энэ нь эргээд ирээдүйн ургацад нөлөөлнө.

Тооцооллын алгоритм

Тиймээс бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь нь түүний масстай харьцуулсан харьцаа юм нийт массуусмал эсвэл бодис. Хэрэв олж авсан үр дүнг хувь болгон хувиргах шаардлагатай бол 100-аар үржүүлэх шаардлагатай. Тиймээс массын фракцыг тооцоолох томъёог дараах байдлаар бичиж болно.

W = Бодисын масс / Уусмалын масс

W = (Бодисын масс / Уусмалын масс) x 100%.

Массын фракцыг тодорхойлох жишээ

Бид 100 мл усанд 5 г NaCl нэмсэн уусмалыг бэлтгэсэн гэж үзье, одоо бид хоолны давсны концентрацийг, өөрөөр хэлбэл түүний массын хувийг тооцоолох хэрэгтэй. Бид бодисын массыг мэддэг бөгөөд үүссэн уусмалын масс нь давс, ус гэсэн хоёр массын нийлбэр бөгөөд 105 г-тэй тэнцүү байна. Тиймээс бид 5 г-ыг 105 г-аар хувааж, үр дүнг 100-аар үржүүлж, олж авна хүссэн утга 4.7%. Энэ нь давсны уусмалд агуулагдах концентраци яг юм.

Илүү практик даалгавар

Практикт зуны оршин суугч ихэвчлэн өөр төрлийн асуудалтай тулгардаг. Жишээлбэл, зарим бордооны усан уусмал бэлтгэх шаардлагатай бөгөөд түүний концентраци нь жингийн 10% байх ёстой. Санал болгож буй пропорцийг нарийн ажиглахын тулд хичнээн хэмжээний бодис шаардагдах, ямар хэмжээний усанд уусгах шаардлагатайг тодорхойлох хэрэгтэй.

Асуудлыг шийдэх нь урвуу дарааллаар эхэлдэг. Эхлээд та хувиар илэрхийлсэн массын хэсгийг 100-д ​​хуваах хэрэгтэй. Үүний үр дүнд бид W = 0.1-ийг авна - энэ нь нэгж дэх бодисын массын хэсэг юм. Одоо бодисын хэмжээг х, уусмалын эцсийн массыг M гэж тэмдэглэе. Энэ тохиолдолд сүүлчийн утга нь усны масс ба бордооны масс гэсэн хоёр гишүүнээс бүрдэнэ. Энэ нь M = Mv + x гэсэн үг юм. Тиймээс бид энгийн тэгшитгэлийг олж авна:

W = x / (Mw + x)

Үүнийг x-ийн хувьд шийдэж, бид дараахь зүйлийг авна.

x = W x Mv / (1 – W)

Боломжтой өгөгдлийг орлуулснаар бид дараахь хамаарлыг олж авна.

x = 0.1 x MV / 0.9

Тиймээс, уусмал бэлтгэхийн тулд 1 литр (өөрөөр хэлбэл 1000 гр) ус авбал шаардлагатай концентрацийн уусмал бэлтгэхийн тулд ойролцоогоор 111-112 г бордоо хэрэгтэй болно.

Шингэрүүлэх эсвэл нэмэх асуудлыг шийдвэрлэх

Бидэнд 10 литр (10,000 гр) бэлэн байна гэж бодъё усан уусмалтодорхой бодисын агууламжтай W1 = 30% буюу 0.3. Концентраци W2 = 15% буюу 0.15 хүртэл бууруулахын тулд түүнд хэр их ус нэмэх шаардлагатай вэ? Энэ тохиолдолд томъёо нь туслах болно:

Мв = (W1х М1 / W2) – М1

Анхны өгөгдлүүдийг орлуулснаар нэмсэн усны хэмжээ дараах байдалтай байна.
Mv = (0,3 x 10,000 / 0,15) – 10,000 = 10,000 гр

Өөрөөр хэлбэл, та ижил 10 литр нэмэх хэрэгтэй.

Одоо урвуу асуудлыг төсөөлөөд үз дээ - W1 = 10% буюу 0.1 агууламжтай 10 литр усан уусмал (M1 = 10,000 г) байна. Та W2 = 20% буюу 0.2 бордооны массын хувьтай уусмал авах хэрэгтэй. Хэр их эхлэл материал нэмэх шаардлагатай вэ? Үүнийг хийхийн тулд та дараах томъёог ашиглах хэрэгтэй.

x = M1 x (W2 – W1) / (1 – W2)

Анхны утгыг орлуулснаар бид x = 1,125 г авна.

Тиймээс сургуулийн химийн хамгийн энгийн үндсүүдийн талаархи мэдлэг нь цэцэрлэгчдэд бордооны уусмал, хэд хэдэн элементээс шим тэжээлийн субстрат эсвэл барилгын ажилд зориулсан хольцыг зөв бэлтгэхэд тусална.

>>

Нийлмэл бодис дахь элементийн массын хувь

Энэ догол мөр дэх материал танд туслах болно:

> нэгдэл дэх элементийн массын хувь хэд байдгийг олж, түүний утгыг тодорхойлох;
> тухайн элементийн массын хувийг үндэслэн нэгдлийн тодорхой масс дахь элементийн массыг тооцоолох;
> химийн асуудлын шийдлийг зөв боловсруулах.

Тус бүр нь төвөгтэй бодис (химийн нэгдэл) хэд хэдэн элементээр үүсгэгддэг. Нэгдлийн элементийн агуулгыг мэдэх нь түүнийг үр дүнтэй ашиглахад зайлшгүй шаардлагатай. Жишээлбэл, хамгийн сайн азотын бордоог агуулсан бордоо гэж үздэг хамгийн их тооАзот (энэ элемент нь ургамалд зайлшгүй шаардлагатай). Металлын хүдрийн чанарыг мөн адил үнэлж, хэр их байгааг тодорхойлдог. баян» металл элемент дээр.

Агуулга элементнэгдэл дэх массын хувиар тодорхойлогддог. Энэ утгыг тэмдэглэв Латин үсэг w ("давхар").

Дараахын дагуу нэгдэл дэх элементийн массын хувийг тооцоолох томьёог гаргаж авцгаая олон нийтэд танигдсанхолболт ба элемент. Элементийн массын хувийг х гэж тэмдэглэе. Нэгдлийн масс нь бүхэл, элементийн масс нь бүхэл бүтэн хэсэг гэдгийг харгалзан бид пропорцийг үүсгэдэг.

Элемент ба нэгдлийн массыг ижил хэмжлийн нэгжээр (жишээлбэл, граммаар) авах ёстой гэдгийг анхаарна уу.

Энэ сонирхолтой байна

Хүхрийн хоёр нэгдэлд - SO 2 ба MoS 3 - элементүүдийн массын хэсэг нь ижил бөгөөд тус бүр нь 0.5 (эсвэл 50%) байна.

Массын хэсэг нь хэмжээсгүй байна. Үүнийг ихэвчлэн хувиар илэрхийлдэг. Энэ тохиолдолд томъёоэнэ хэлбэрийг авдаг:

Нэгдлийн бүх элементүүдийн массын фракцийн нийлбэр нь 1 (эсвэл 100%) байх нь ойлгомжтой.

Тооцооллын асуудлыг шийдэх хэд хэдэн жишээг өгье. Асуудлын нөхцөл байдал, түүний шийдлийг ийм байдлаар албан ёсны болгодог. Тэмдэглэлийн дэвтэр эсвэл самбарыг босоо шугамаар тэгш бус хоёр хэсэгт хуваана. Зүүн талд, жижиг хэсэгт асуудлын нөхцөлийг товч бичиж, хэвтээ шугамыг зурж, доор нь юу олох эсвэл тооцоолох шаардлагатайг зааж өгсөн болно. Баруун талд нь математикийн томьёо, тайлбар, тооцоолол, хариултыг бичнэ.

80 г нэгдэл нь 32 г агуулдаг Хүчилтөрөгч. Нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол.

Мөн нэгдэл дэх элементийн массын хувийг нэгдлийн химийн томъёогоор тооцдог. Атомын масс ба молекулуудхарьцангуй атом ба молекулын масстай пропорциональ байна

Энд N(E) нь нэгдлийн томъёонд агуулагдах элементийн атомын тоо юм.

Элементийн мэдэгдэж буй массын хэсгээс нэгдлийн тодорхой массад агуулагдах элементийн массыг тооцоолж болно. Элементийн массын фракцийн математикийн томъёоноос дараахь зүйлийг гаргана.

m(E) = w(E) m(холболт).

Хэрэв нэгдэл дэх энэ элементийн массын хувь 0.35 бол 1 кг жинтэй аммонийн нитрат (азотын бордоо) -д ямар хэмжээний азот агуулагдах вэ?

Бодисын хольцын тоон найрлагыг тодорхойлоход "массын фракц" гэсэн ойлголтыг ашигладаг. Харгалзах математикийн томъёо дараах байдалтай байна.

Дүгнэлт

Нэгдлийн элементийн массын хувь нь тухайн элементийн массыг нэгдлийн харгалзах масстай харьцуулсан харьцаа юм.

Нэгдлийн элементийн массын хувийг элемент ба нэгдлийн мэдэгдэж буй массаас эсвэл түүний массаас тооцоолно химийн томъёо.

?
92. Нэгдлийн элементийн массын хувийг хэрхэн тооцох вэ: а) элементийн масс ба нэгдлийн харгалзах масс нь мэдэгдэж байгаа; б) нэгдлийн химийн томъёо?

93. 20 г бодис 16 г бром агуулдаг. Бодис дахь энэ элементийн массын хувийг олж, энгийн бутархайгаар илэрхийлнэ. аравтынболон хувиар.

94. SO 2, LiH, CrO 3 гэсэн томъёогоор нэгдлүүдийн элементүүдийн массын хувийг (амаар байвал зохимжтой) тооцоол.

95. Бодисын томьёо, түүнчлэн харьцангуй атомын массын утгыг харьцуулж, томъёоны эхний элементийн массын хувь хос тус бүрийн аль нь илүү байгааг тодорхойлно.

a) N 2 O, NO; b) CO, CO 2; в) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Цууны хүчил CH 3 COOH ба глицерол C 3 H 5 (OH) 3-ийн шаардлагатай тооцоог хийж хүснэгтийг бөглөнө үү.

C x H y O z	M r (C x H y O z)	w(C)	W(H)	W(O)

97. Тодорхой нэгдэл дэх азотын массын хувь 28% байна. Ямар нэгдэлд 56 г азот агуулагддаг вэ?

98. Устөрөгчтэй хослуулсан кальцийн массын хувь нь 0.952. 20 г нэгдэлд агуулагдах устөрөгчийн массыг тодорхойл.

99. 100 г цемент, 150 г элс холино. Бэлтгэсэн хольц дахь цементийн массын эзлэх хувь хэд вэ?

Попел П.П., Крыкля Л.С., Хими: Пидруч. 7-р ангийн хувьд. загалносвит. navch. хаах - К.: VC "Академи", 2008. - 136 х.: өвчтэй.

Хичээлийн агуулга хичээлийн тэмдэглэл болон туслах хүрээ хичээлийн танилцуулга интерактив технологи хурдасгах заах арга Дасгал хийх тест, онлайн даалгавар, дасгал гэрийн даалгаврын семинар, сургалтын асуултууд ангийн хэлэлцүүлэгт зориулсан Зураглал видео болон аудио материал гэрэл зураг, зураг, график, хүснэгт, диаграмм, комикс, сургаалт зүйрлэл, зүйр үг, кроссворд, анекдот, хошигнол, ишлэл Нэмэлтүүд хураангуй, сонирхолтой нийтлэл (MAN) уран зохиолын үндсэн болон нэмэлт нэр томъёоны толь бичигт зориулсан зөвлөгөө Сурах бичиг, хичээлийг сайжруулах сурах бичгийн алдааг засах, хуучирсан мэдлэгийг шинээр солих Зөвхөн багш нарт зориулагдсан хуанлийн төлөвлөгөө сургалтын хөтөлбөрүүдарга зүйн зөвлөмж

"Хуваалцах" гэсэн ойлголт танд аль хэдийн танил болсон байх.

Жишээлбэл, зурагт үзүүлсэн тарвасны хэсэг нь нийт тарвасны дөрөвний нэг, өөрөөр хэлбэл түүний эзлэх хувь 1/4 буюу 25% байна.

Массын хэсэг гэж юу болохыг илүү сайн ойлгохын тулд ээж гурван хүүхдэдээ худалдаж авсан нэг кг чихэр (1000 гр) гэж төсөөлөөд үз дээ. Би өөрөө энэ килограммаас хамгийн бага хүүхэдТэд бүх чихрийн хагасыг авсан (мэдээж шударга бус!). Хамгийн том нь - ердөө 200 гр, дунд нь - 300 гр.

Энэ нь хамгийн бага хүүхдэд зориулсан амттангийн массын хувь нь хагас буюу 1/2 буюу 50% байна гэсэн үг юм. Дунд хүүхэд нь 30%, хамгийн том нь 20% байх болно. Массын хэсэг нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн (дөрөвний нэг, хагас, гурав, 1/5, 1/6 гэх мэт) эсвэл хувиар (%) хэмжиж болно гэдгийг онцлон тэмдэглэх нь зүйтэй. Тооцооллын асуудлыг шийдэхдээ массын фракцыг хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн болгон хувиргах нь дээр.

Уусмал дахь бодисын массын хувь

Аливаа уусмал нь уусгагч ба ууссан бодисоос бүрдэнэ. Ус бол хамгийн түгээмэл органик бус уусгагч юм. Органик уусгагч нь спирт, ацетон, диэтил эфир гэх мэт байж болно. Хэрэв асуудлын мэдэгдэлд уусгагчийг заагаагүй бол уусмалыг усан гэж үзнэ.

Ууссан бодисын массын хувийг дараахь томъёогоор тооцоолно.

$\omega_\text(in-va)=\dfrac(m_\text(in-va))(m_\text(r-ra))(\cdot 100\%)$

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээг авч үзье.

150 гр 10%-ийн элсэн чихрийн уусмал бэлтгэхийн тулд хэдэн грамм элсэн чихэр, ус уух шаардлагатай вэ?

Шийдэл

м(уусмал)=150г

$ \ омега $ (элсэн чихэр) = 10% = 0.1

м(элсэн чихэр)=?

m(элсэн чихэр) = $\омега\textrm((элсэн чихэр)) \cdot m(p-pa) = 0.1 \cdot 150 \textrm(g) = 15 \textrm(g)$

m(ус)=м(уусмал) - m(элсэн чихэр) = 150г - 15г=135г.

ХАРИУЛТ: Та 15 гр элсэн чихэр, 135 гр ус уух хэрэгтэй.

350 мл уусмал. ба нягтрал 1.142 г/мл нь 28 г натрийн хлорид агуулдаг. Уусмал дахь давсны массын хувийг ол.

Шийдэл

V(уусмал)=350 мл.

$\rho$(уусмал)=1.142 г/мл

$\омега(NaCl)$=?

m(уусмал) =V(уусмал) $\cdot \rho$(уусмал)=350 мл $\cdot$ 1.142 г/мл=400г

$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((уусмал)))=\dfrac(28\textrm(g)) (400\textrm(g)) = 0.07 $=7%

ХАРИУЛТ: натрийн хлоридын массын хувь $\omega(NaCl)$=7%

МОЛЕКУЛ ДАХЬ ЭЛЕМЕНТИЙН МАСС ФАКЦ

Томъёо химийн бодис, жишээ нь $H_2SO_4$ нь маш олон чухал мэдээллийг агуулдаг. Энэ нь харьцангуй атомын массаар тодорхойлогддог бодисын бие даасан молекул эсвэл молийн массаар тодорхойлогддог 1 моль бодисын аль нэгийг илэрхийлдэг. Томъёо нь чанарыг (устөрөгч, хүхэр, хүчилтөрөгчөөс бүрддэг) харуулж байна тоон найрлага(хоёр устөрөгчийн атом, хүхрийн атом, дөрвөн хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ). Химийн томъёог ашиглан та молекулын массыг бүхэлд нь (молекулын масс) олох боломжтой, мөн молекул дахь элементүүдийн массын харьцааг тооцоолж болно: m(H) : m(S) : m(O) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32. Элементүүдийн массын харьцааг тооцоолохдоо тэдгээрийг харгалзан үзэх шаардлагатай. атомын массболон харгалзах атомын тоо: $m(H_2)=1*2=2$, $m(S)=32*1=32$, $m(O_4)=16*4=64$

Элементийн массын хувийг тооцоолох зарчим нь уусмал дахь бодисын массын хувийг тооцоолох зарчимтай төстэй бөгөөд ижил төстэй томъёог ашиглан олно.

$\omega_\text(элементүүд)=\dfrac(Ar_(\text(элемент))\cdot n_(\textrm(атом))))(m_\text(молекулууд))(\cdot 100\%) $

Хүхрийн хүчил дэх элементүүдийн массын хувийг ол.

Шийдэл

Арга 1 (пропорциональ):

Хүхрийн хүчлийн молийн массыг олъё.

$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(г/моль)$

Хүхрийн хүчлийн нэг молекул нь нэг хүхрийн атом агуулдаг бөгөөд энэ нь хүхрийн хүчил дэх хүхрийн масс нь: $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(г/моль) \cdot 1 байна гэсэн үг. $= 32г/моль

Бүхэл бүтэн молекулын массыг 100%, хүхрийн массыг X% гэж аваад пропорцийг бүрдүүлье.

$M(H_2SO_4)$=98 г/моль - 100%

м(S) = 32г/моль - X%

$X=\dfrac(32\textrm(г/моль) \cdot 100\%)(98\textrm(г/моль)) =32, 65\% =32\%$ хаана байна

Арга 2 (томъёо):

$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(элемент))\cdot n_(\textrm(атом))))(m_\text(молекулууд))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(г/моль)\cdot 1)(98\textrm(г/моль))(\cdot 100\ %) \ойролцоогоор 32, 7\%$

Үүний нэгэн адил томъёог ашиглан бид устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоолно.

$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(г/моль)\cdot 2)(98\ textrm(г/моль))(\cdot 100\%)\ойролцоогоор2\%$

$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(г/моль)\cdot 4)(98\ textrm(г/моль))(\cdot 100\%)\ойролцоогоор 65, 3\%$