Ерөнхий химийн танилцуулга. 1000 г ус дахь бодис ба усны мэнгэний фракц

2.10.1. Харьцангуй ба тооцоолол үнэмлэхүй массатом ба молекулууд

Атом ба молекулуудын харьцангуй массыг D.I-ийн хүснэгтэд өгсөн массыг ашиглан тодорхойлно. Менделеевийн атомын массын утгууд. Үүний зэрэгцээ боловсролын зорилгоор тооцоолол хийхдээ элементийн атомын массын утгыг ихэвчлэн бүхэл тоо болгон дугуйруулдаг (хлор, хлороос бусад). атомын масс 35.5 гэж авна).

Жишээ 1. Кальцийн харьцангуй атомын масс A r (Ca) = 40; цагаан алтны харьцангуй атомын масс A r (Pt)=195.

Молекулын харьцангуй массыг тэдгээрийн бодисын хэмжээг харгалзан тухайн молекулыг бүрдүүлдэг атомуудын харьцангуй атомын массын нийлбэрээр тооцдог.

Жишээ 2. Харьцангуй молийн массхүхрийн хүчил:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Атом ба молекулуудын үнэмлэхүй массыг 1 моль бодисын массыг Авогадрогийн тоонд хуваах замаар олно.

Жишээ 3. Нэг кальцийн атомын массыг тодорхойл.

Шийдэл.Кальцийн атомын масс нь A r (Ca) = 40 г / моль. Нэг кальцийн атомын масс нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

m(Ca)= A r (Ca) : N A =40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 жил

Жишээ 4. Хүхрийн хүчлийн нэг молекулын массыг тодорхойл.

Шийдэл.Хүхрийн хүчлийн молийн масс нь M r (H 2 SO 4) = 98. Нэг молекулын масс m (H 2 SO 4) дараахтай тэнцүү байна.

m(H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4) : N A = 98:6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 жил

2.10.2. Бодисын хэмжээг тооцоолох, масс ба эзэлхүүний мэдэгдэж буй утгуудаас атом ба молекул хэсгүүдийн тоог тооцоолох

Бодисын хэмжээг граммаар илэрхийлсэн массыг атомын (моляр) массад хуваах замаар тодорхойлно. Тэг түвшний хийн төлөвт байгаа бодисын хэмжээг түүний эзэлхүүнийг 1 моль хийн эзэлхүүнд (22.4 л) хуваах замаар олно.

Жишээ 5. 57.5 г натрийн металлд агуулагдах n(Na) натрийн бодисын хэмжээг тодорхойл.

Шийдэл.Натрийн харьцангуй атом масс нь A r (Na) = 23-тай тэнцүү байна. Натрийн металлын массыг атомын массад нь хуваах замаар бид бодисын хэмжээг олно.

n(Na)=57,5:23=2,5 моль.

Жишээ 6. Хэрэв азотын хэмжээ хэвийн нөхцөлд байвал түүний хэмжээг тодорхойл. 5.6 л байна.

Шийдэл.Азотын бодисын хэмжээ n(N 2) бид түүний эзэлхүүнийг 1 моль хийн (22.4 л) эзэлхүүнд хуваах замаар олно:

n(N 2)=5,6:22,4=0,25 моль.

Бодис дахь атом, молекулын тоог атом, молекулын бодисын хэмжээг Авогадрогийн тоогоор үржүүлж тодорхойлно.

Жишээ 7. 1 кг усанд агуулагдах молекулуудын тоог тодорхойл.

Шийдэл.Бид усны бодисын хэмжээг түүний массыг (1000 гр) молийн массад (18 г/моль) хуваах замаар олно.

n (H 2 O) = 1000:18 = 55.5 моль.

1000 г усанд агуулагдах молекулуудын тоо дараах байдалтай байна.

N(H2O) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Жишээ 8. 1 литр (n.s.) хүчилтөрөгч дэх атомын тоог тодорхойл.

Шийдэл.Хэвийн нөхцөлд 1 литр эзэлхүүнтэй хүчилтөрөгчийн бодисын хэмжээ нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

n(O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10-2 моль.

1 литр дэх хүчилтөрөгчийн молекулын тоо (n.s.) нь:

N(O 2) = 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

26.9 гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй · Хүрээлэн буй орчны нөхцөлд 1 литр хийд 10 22 молекул агуулагдана. Хүчилтөрөгчийн молекул нь хоёр атомтай тул 1 литр дэх хүчилтөрөгчийн атомын тоо 2 дахин их байх болно, өөрөөр хэлбэл. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Хийн хольцын дундаж молийн масс ба эзлэхүүний фракцийн тооцоо
түүнд агуулагдах хий

Хийн хольцын дундаж молийн массыг энэ хольцыг бүрдүүлдэг хийн молийн масс ба тэдгээрийн эзлэхүүний фракц дээр үндэслэн тооцдог.

Жишээ 9. Агаар дахь азот, хүчилтөрөгч, аргоны агууламж (эзэлхүүний хувиар) тус тус 78, 21, 1 байна гэж үзвэл агаарын дундаж молийн массыг тооцоол.

Шийдэл.

M агаар = 0.78 · M r (N 2)+0.21 · M r (O 2)+0.01 · M r (Ar)= 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Эсвэл ойролцоогоор 29 г/моль.

Жишээ 10. Хийн хольц нь 12 л NH 3, 5 л N 2 ба 3 л H 2 агуулагдаж байгаа бөгөөд №. Энэ хольц дахь хийн эзлэхүүний фракц ба түүний дундаж молийн массыг тооцоол.

Шийдэл.Хийн хольцын нийт эзэлхүүн V=12+5+3=20 литр байна. Хийн эзлэхүүний фракцууд j тэнцүү байна:

φ(NH 3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0,25; φ(H 2)=3:20=0.15.

Дундаж молийн массыг энэ хольцыг бүрдүүлдэг хийн эзлэхүүний фракцууд болон тэдгээрийн молекул жинд үндэслэн тооцоолно.

M=0.6 · M(NH 3)+0.25 · M(N 2)+0.15 · M(H2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Химийн нэгдэл дэх химийн элементийн массын хэмжээг тооцоолох

Массын фракцХимийн элементийн ω нь тухайн бодисын массад агуулагдах өгөгдсөн X элементийн атомын массыг энэ бодисын масстай харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлогддог. Массын фракц нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм. Энэ нь нэгдлийн бутархайгаар илэрхийлэгдэнэ:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

эсвэл хувиар

ω(X),%= 100 м(X)/м (0%)<ω<100%),

Энд ω(X) нь Х химийн элементийн массын хувь; m(X) – Х химийн элементийн масс; m нь бодисын масс юм.

Жишээ 11. Манганы (VII) исэл дэх манганы массын хувийг тооцоол.

Шийдэл.Бодисын молийн масс нь: M(Mn) = 55 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 г/моль. . Иймд 1 моль бодисын хэмжээтэй Mn 2 O 7-ийн масс нь:

m(Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222 гр.

Mn 2 O 7 томъёоноос харахад манганы атомын бодисын хэмжээ нь манганы (VII) ислийн бодисын хэмжээнээс хоёр дахин их байна. гэсэн үг,

n(Mn) = 2n(Mn 2 O 7) = 2 моль,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 гр.

Тиймээс манганы (VII) оксид дахь манганы массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 буюу 49.5%.

2.10.5. Химийн нэгдлийн томъёог түүний элементийн найрлагад үндэслэн тогтоох

Бодисын хамгийн энгийн химийн томъёог энэ бодисын найрлагад орсон элементүүдийн массын фракцийн мэдэгдэж буй утгууд дээр үндэслэн тодорхойлно.

Бидэнд m o g масстай Na x P y O z бодисын дээж байна гэж бодъё, хэрэв элементийн атомын бодисын хэмжээ, тэдгээрийн масс эсвэл массын фракцууд нь түүний химийн томъёог хэрхэн тодорхойлохыг авч үзье. бодисын мэдэгдэж буй массыг мэддэг. Бодисын томъёог дараахь харьцаагаар тодорхойлно.

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Хэрэв гишүүн бүрийг Авогадрогийн тоонд хуваавал энэ харьцаа өөрчлөгдөхгүй.

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Тиймээс бодисын томъёог олохын тулд ижил масс дахь атомын бодисын хэмжээ хоорондын хамаарлыг мэдэх шаардлагатай.

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

Хэрэв бид сүүлчийн тэгшитгэлийн гишүүн бүрийг дээжийн массаар хуваах юм бол бид бодисын найрлагыг тодорхойлох боломжийг олгодог илэрхийлэлийг олж авна.

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

Жишээ 12. Уг бодис нь 85.71 жин. % нүүрстөрөгч ба 14.29 жин. % устөрөгч. Түүний молийн масс нь 28 г / моль юм. Энэ бодисын хамгийн энгийн бөгөөд жинхэнэ химийн томъёог тодорхойл.

Шийдэл. C x H y молекул дахь атомын тооны хоорондын хамаарлыг элемент бүрийн массын хэсгийг атомын массаар нь хуваах замаар тодорхойлно.

x:y = 85.71/12:14.29/1 = 7.14:14.29 = 1:2.

Тиймээс бодисын хамгийн энгийн томъёо нь CH 2 юм. Бодисын хамгийн энгийн томъёо нь түүний жинхэнэ томъёотой үргэлж давхцдаггүй. Энэ тохиолдолд CH2 томъёо нь устөрөгчийн атомын валенттай тохирохгүй байна. Жинхэнэ химийн томъёог олохын тулд тухайн бодисын молийн массыг мэдэх хэрэгтэй. Энэ жишээнд бодисын молийн масс 28 г/моль байна. 28-ыг 14-т хувааснаар (CH 2 томъёоны нэгжид тохирох атомын массын нийлбэр) бид молекул дахь атомын тооны хоорондох жинхэнэ хамаарлыг олж авна.

Бид бодисын жинхэнэ томъёог олж авдаг: C 2 H 4 - этилен.

Асуудлын мэдэгдэл нь хийн бодис ба уурын молийн массын оронд зарим хий эсвэл агаарын нягтыг илэрхийлж болно.

Энэ тохиолдолд агаар дахь хийн нягт 0.9655 байна. Энэ утга дээр үндэслэн хийн молийн массыг олж болно.

M = M агаар · D агаар = 29 · 0,9655 = 28.

Энэ илэрхийлэлд M нь хийн молийн масс C x H y, M агаар нь агаарын дундаж молийн масс, D агаар нь агаар дахь C x H y хийн нягт юм. Үүссэн молийн массын утгыг тухайн бодисын жинхэнэ томьёог тодорхойлоход ашигладаг.

Асуудлын мэдэгдэл нь аль нэг элементийн массын хувийг заагаагүй байж болно. Энэ нь бусад бүх элементүүдийн массын хувийг нэгдлээс (100%) хасах замаар олно.

Жишээ 13. Органик нэгдэл нь 38.71 wt. % нүүрстөрөгч, 51.61 жин. % хүчилтөрөгч ба 9.68 жин. % устөрөгч. Хэрэв хүчилтөрөгчийн уурын нягт нь 1.9375 бол энэ бодисын жинхэнэ томьёог тодорхойл.

Шийдэл.Бид C x H y O z молекул дахь атомын тооны харьцааг тооцоолно.

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.

Бодисын молийн масс M нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Бодисын хамгийн энгийн томъёо нь CH 3 O. Энэ томъёоны нэгжийн атомын массын нийлбэр нь 12 + 3 + 16 = 31 болно. 62-ыг 31-д хувааж, молекул дахь атомын тооны хоорондох үнэн харьцааг ол.

x:y:z = 2:6:2.

Тиймээс бодисын жинхэнэ томъёо нь C 2 H 6 O 2 юм. Энэ томъёо нь хоёр атомт спиртийн найрлагатай тохирч байна - этилен гликол: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Бодисын молийн массыг тодорхойлох

Мэдэгдэж буй молийн масстай хий дэх уурын нягтын утга дээр үндэслэн бодисын молийн массыг тодорхойлж болно.

Жишээ 14. Хүчилтөрөгчтэй харьцуулахад тодорхой органик нэгдлүүдийн уурын нягт нь 1.8125 байна. Энэ нэгдлийн молийн массыг тодорхойл.

Шийдэл.Үл мэдэгдэх M x бодисын молийн масс нь энэ D бодисын харьцангуй нягтыг М бодисын молийн массаар үржүүлсэнтэй тэнцүү бөгөөд үүнээс харьцангуй нягтын утгыг тодорхойлно.

M x = D · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

Олдсон молийн масстай бодисууд нь ацетон, пропиональдегид, аллилийн спирт байж болно.

Хийн молийн массыг хэвийн нөхцөлд түүний молийн хэмжээг ашиглан тооцоолж болно.

Жишээ 15. Газрын түвшинд 5.6 литр хийн масс. 5.046 г бол энэ хийн молийн массыг тооцоол.

Шийдэл.Тэг дэх хийн молийн хэмжээ 22.4 литр байна. Тиймээс хүссэн хийн молийн масс нь тэнцүү байна

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Хүссэн хий нь Не неон юм.

Клапейрон-Менделеевийн тэгшитгэлийг хэвийн бус нөхцөлд эзэлхүүн нь өгөгдсөн хийн молийн массыг тооцоолоход ашигладаг.

Жишээ 16. 40 o C температур, 200 кПа даралттай үед 3.0 литр хийн масс 6.0 г байна. Энэ хийн молийн массыг тодорхойл.

Шийдэл.Мэдэгдэж буй хэмжигдэхүүнийг Клапейрон-Менделеевийн тэгшитгэлд орлуулснаар бид дараахь зүйлийг олж авна.

M = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Энэ хий нь ацетилен C 2 H 2 юм.

Жишээ 17. 5,6 литр нүүрсустөрөгчийг шатаахад 44,0 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 22,5 г ус үүссэн. Хүчилтөрөгчтэй харьцуулахад нүүрсустөрөгчийн харьцангуй нягт 1.8125 байна. Нүүрс устөрөгчийн жинхэнэ химийн томъёог тодорхойл.

Шийдэл.Нүүрс устөрөгчийн шаталтын урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.

C x H y + 0.5(2x+0.5y)O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O.

Нүүрсустөрөгчийн хэмжээ 5.6:22.4=0.25 моль. Урвалын үр дүнд 2.5 моль устөрөгчийн атом агуулсан 1 моль нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 1.25 моль ус үүсдэг. Нүүрс устөрөгчийг 1 моль бодисоор шатаахад 4 моль нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 5 моль ус гарна. Тиймээс 1 моль нүүрсустөрөгчид 4 моль нүүрстөрөгчийн атом, 10 моль устөрөгчийн атом агуулдаг, өөрөөр хэлбэл. нүүрсустөрөгчийн химийн томъёо нь C 4 H 10 юм. Энэ нүүрсустөрөгчийн молийн масс M=4 байна · 12+10=58. Түүний харьцангуй хүчилтөрөгчийн нягт D=58:32=1.8125 нь асуудлын тайлбарт өгөгдсөн утгатай тохирч байгаа нь олсон химийн томьёо зөв болохыг баталж байна.

Асуудал 427.
Этилийн спиртийн 96% (жингээр) уусмал дахь спирт ба усны моль фракцыг тооцоол.
Шийдэл:
Мэнгэний хэсэг(N i) - ууссан бодисын (эсвэл уусгагчийн) хэмжээг бүх бодисын нийлбэрт харьцуулсан харьцаа.
уусмал дахь бодисууд. Спирт ба уснаас бүрдэх системд усны моль фракц (N 1) тэнцүү байна

Мөн архины моль фракц , энд n 1 нь архины хэмжээ; n 2 - усны хэмжээ.

1 литр уусмалд агуулагдах спирт ба усны массыг тэдгээрийн нягтрал нь пропорциональуудын аль нэгтэй тэнцүү байх тохиолдолд тооцоолъё.

а) архины масс:

б) усны масс:

Бид бодисын хэмжээг томъёогоор олно: , энд m(B) ба M(B) нь бодисын масс ба хэмжээ юм.

Одоо бодисын моль фракцыг тооцоолъё.

Хариулах: 0,904; 0,096.

Асуулт 428.
1 кг усанд ууссан 666 г KOH; уусмалын нягт 1.395 г / мл байна. Олно: a) KOH-ийн массын хувь; б) моляризм; в) молайлт; г) шүлт ба усны моль фракцууд.
Шийдэл:
A) Массын фракц– ууссан бодисын массын уусмалын нийт массад эзлэх хувийг дараахь томъёогоор тодорхойлно.

Хаана

m (уусмал) = m (H 2 O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666 г.

б) Моляр (эзэлхүүн-моляр) концентраци нь 1 литр уусмалд агуулагдах ууссан бодисын молийн тоог харуулдаг.

100 мл уусмал дахь KOH-ийн массыг томъёогоор олъё: m = х V, энд p нь уусмалын нягт, V нь уусмалын эзэлхүүн юм.

m(KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 гр.

Одоо уусмалын молярийг тооцоолъё.

1000 грамм усанд хэдэн грамм HNO 3 байгааг бид дараах харьцаагаар олно.

г) Молийн фракц (N i) - ууссан бодисын (эсвэл уусгагчийн) хэмжээг уусмал дахь бүх бодисын хэмжээний нийлбэртэй харьцуулсан харьцаа. Спирт ба уснаас бүрдэх системд усны моль фракц (N 1) нь спиртийн моль фракцтай тэнцүү бөгөөд n 1 нь шүлтийн хэмжээ юм; n 2 - усны хэмжээ.

Энэ уусмалын 100г нь 40г KOH, 60г H2O агуулдаг.

Хариулах: a) 40%; b) 9.95 моль/л; в) 11.88 моль/кг; d) 0.176; 0.824.

Асуудал 429.
15% (массаар) H 2 SO 4 уусмалын нягт нь 1.105 г / мл байна. Тооцоолох: a) хэвийн байдал; б) моляр чанар; в) уусмалын моль чанар.
Шийдэл:
Уусмалын массыг m = томъёогоор олъё х V, хаана х- уусмалын нягт, V - уусмалын эзэлхүүн.

m (H 2 SO 4) = 1.105 . 1000 = 1105 гр.

1000 мл уусмалд агуулагдах H 2 SO 4-ийн массыг дараахь харьцаагаар олно.

H 2 SO 4-ийн эквивалентийн молийн массыг дараах хамаарлаас тодорхойлъё.

ME (V) - хүчлийн эквивалент молийн масс, г / моль; M(B) нь хүчлийн молийн масс; Z(B) - тэнцүү тоо; Z (хүчил) нь H 2 SO 4 → 2 дахь H+ ионы тоотой тэнцүү байна.

a) Молийн эквивалент концентраци (эсвэл хэвийн байдал) нь 1 литр уусмалд агуулагдах ууссан бодисын эквивалентийн тоог харуулдаг.

б) Молын концентраци

Одоо уусмалын молярийг тооцоолъё.

в) Молийн концентраци (эсвэл молалит) нь 1000 г уусгагч дахь ууссан бодисын молийн тоог харуулдаг.

1000 г усанд хэдэн грамм H 2 SO 4 агуулагдаж байгааг бид олж, энэ харьцааг бүрдүүлнэ.

Одоо уусмалын молярийг тооцоолъё.

Хариулах: a) 3.38n; b) 1.69 моль/л; 1.80 моль/кг.

Асуудал 430.
9% (жингээр) сахарозын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн нягт нь 1.035 г / мл байна. Тооцоолох: a) г/л дэх сахарозын концентраци; б) моляризм; в) уусмалын моль чанар.
Шийдэл:
M(C 12 H 22 O 11) = 342 г / моль. Уусмалын массыг томъёогоор олъё: m = p V, энд p нь уусмалын нягт, V нь уусмалын эзэлхүүн юм.

м (C 12 H 22 O 11) = 1.035. 1000 = 1035 гр.

a) Уусмалд агуулагдах C 12 H 22 O 11-ийн массыг бид томъёогоор тооцоолно.

Хаана
- ууссан бодисын массын хэсэг; m (in-va) - ууссан бодисын масс; m (уусмал) - уусмалын масс.

Г/л дэх бодисын концентраци нь 1 литр уусмалд агуулагдах граммын тоог (массын нэгж) харуулдаг. Тиймээс сахарозын концентраци 93.15 г/л байна.

б) Моляр (эзэлхүүн-моляр) концентраци (CM) нь 1 литр уусмалд агуулагдах ууссан бодисын молийн тоог харуулдаг.

V) Молын концентраци(эсвэл молалити) нь 1000 г уусгагч дахь ууссан бодисын молийн тоог харуулна.

1000 г усанд хэдэн грамм C 12 H 22 O 11 агуулагдаж байгааг бид олж, энэ харьцааг бүрдүүлнэ.

Одоо уусмалын молярийг тооцоолъё.

Хариулах: a) 93.15 г/л; b) 0.27 моль/л; в) 0.29 моль/кг.

Жишээ 1. 0 0 С-т 1.5 литрт 135 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмалын осмосын даралтыг тооцоол.

Шийдэл:Осмосын даралтыг Вант Хоффын хуулиар тодорхойлно.

RT үзнэ үү

Уусмалын молийн концентрацийг дараахь томъёогоор олно.

Молийн концентрацийн утгыг Вант Хоффын хуулийн илэрхийлэл болгон орлуулж, осмосын даралтыг тооцоолно.

π = C m RT= 0.5 моль/л ∙ 8.314 Па∙м 3 /моль∙К∙273=1134.86 ∙10 3 Па

Жишээ 2.10 г бензолд 1.84 г нитробензол C 6 H 5 NO 2 агуулсан уусмалын буцалгах цэгийг тодорхойл. Цэвэр бензолын буцалгах температур 80.2 0 С байна.

Шийдэл: Уусмалын буцалгах цэг нь цэвэр бензолын буцалгах цэгээс ∆t кип өндөр байна. t боодол (уусмал) = t боодол (уусгагч) + ∆t боодол;

Раульын хуулийн дагуу: ∆t kip = E∙ C м ,

Хаана Э -эбуллиоскопийн уусгагчийн тогтмол (хүснэгтийн утга),

м-тэй– уусмалын молийн концентраци, моль/кг

∆t kip = E∙ C m = 1.5 ∙ 2.53=3.8 0 С.

t боодол (уусмал)= t боодол (уусгагч) + ∆t боодол = 80.2 0 С +3.8 0 С = 84 0 С.

901. 500 г усанд 57 г элсэн чихэр C 12 H 22 O 11 агуулсан уусмал 100.72 0 С-т буцалгана. Усны эбуллиоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

902. 71 г ацетон дахь 4,6 г глицерин C 3 H 8 O 3 агуулсан уусмал 56,73 0 С-т буцалгана. Ацетон буцлах температур 56 0 С бол ацетоны эбулиоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

903. Эфирийн буцлах температур 35,6 0 С, эбуллиоскопийн тогтмол нь 2,16 бол 20 г эфирт 2 г нафталин С 10 H 8 агуулсан уусмалын буцлах температурыг тооцоол.

904. 100 г усанд 4 г бодис ууссан. Үүссэн уусмал нь -0.93 0 С-т хөлддөг. Ууссан бодисын молекулын массыг тодорхойл.

905. Бензойны хүчлийн 10%-ийн уусмал 37.57 0 С буцалж байвал түүний харьцангуй молекул жинг тодорхойл. Эфирийн буцлах температур 35.6 0 С, эбуллиоскопийн тогтмол нь 2.16.

906. 500 г бензолд 12.3 г нитробензол C 6 H 5 NO 2 агуулсан уусмалын хөлдөх температурын бууралт 1.02 0 С. Бензолын криоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

907. Цууны хүчлийн хөлдөх температур 17 0 С, криоскопийн тогтмол нь 3.9. 500 г цууны хүчил CH 3 COOH-д 0.1 моль ууссан бодис агуулсан уусмалын хөлдөх цэгийг тодорхойл.

908. 56,25 г усанд 2,175 г ууссан бодис агуулсан уусмал -1,2 0 С-т хөлддөг. Ууссан бодисын харьцангуй молекул массыг тодорхойл.

909. 1000 г усанд 90 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмал ямар температурт буцлах вэ?

910. 200 г спиртэнд 5 г бодис ууссан. Уусмал 79.2 0 С-т буцалгана. Спиртийн эбуллиоскопийн тогтмол 1.22 бол бодисын харьцангуй молекул жинг тодорхойл. Согтууруулах ундааны буцалгах температур 78.3 0 С байна.

911. Элсэн чихрийн усан уусмал -1.1 0 С-т хөлддөг. Уусмал дахь элсэн чихэр C 12 H 22 O 11-ийн массын хувийг (%) тодорхойлно уу.

912. 100.104 0 С буцлах температуртай уусмал авахын тулд 46 г глицерин C 3 H 8 O 3-ийг ямар масстай усанд уусгах вэ?

913. 1 кг усанд 27 г бодис агуулсан уусмал 100.078 0 С-т буцалгана. Ууссан бодисын харьцангуй молекул жинг тодорхойл.

914. 300 г глицерин C 3 H 8 O 3-ыг уусгахад – 2 0 С-т хөлдөх уусмал авах усны массыг тооцоол.

915. Усан дахь глюкозын уусмал буцлах температур 0.416 0 С-ээр нэмэгдэж байгааг харуулж байна. Энэ уусмалын хөлдөх температурын бууралтыг цэвэрлэ.

916. Усан дахь глицерол C 3 H 8 O 3-ийн 20%-ийн уусмалын хөлдөх цэгийг тооцоол.

917. 250 г усанд 1,6 г бодис ууссан. Уусмал -0.2 0 С-т хөлддөг. Ууссан бодисын харьцангуй молекул массыг тооцоол.

918. 100 г цууны хүчилд 0.5 г ацетон (CH 3) 2 CO агуулсан уусмал хөлдөх температурыг 0.34 0 С-аар бууруулдаг Цууны хүчлийн криоскопийн тогтмолыг тодорхойлно уу.

919. Буцлах цэг нь 100,39 0 С усан уусмал дахь глицеролын массын хувийг (%) тооцоол.

920. -9.3 0 С хөлдөх температуртай антифриз бэлтгэхийн тулд нэг кг ус тутамд хэдэн грамм этилен гликол С 2 H 4 (OH) 2 нэмэх шаардлагатай вэ?

921. 565 г ацетон, 11.5 г глицерин C 3 H 5 (OH) 3 агуулсан уусмал 56.38 0 С-т буцалгана. Цэвэр ацетон 56 0 С-т буцалгана. Ацетоны эбуллиоскопийн тогтмолыг тооцоол.

922. Усан дахь этилийн спиртийн 4%-ийн С 2 Н 5 ОН уусмал ямар температурт хөлдөх вэ?

923. Уусмал 101.04 0 С-т буцалгавал усан уусмал дахь элсэн чихэр C 12 H 22 O 11-ийн массын хувийг (%) тодорхойл.

924. Аль уусмал бага температурт хөлдөх вэ: 10% глюкозын уусмал C 6 H 12 O 6 эсвэл 10% элсэн чихрийн уусмал C 12 H 22 O 11?

925. Глицерол C 3 H 8 O 3-ийн 12% усан (массаар) уусмалын хөлдөх цэгийг тооцоол.

926. 750 г усанд 100 г сахароз C 12 H 22 O 11 агуулсан уусмалын буцлах температурыг тооцоол.

927. 100 г усанд 8.535 г NaNO 3 агуулсан уусмал t = -2.8 0 С-т талсжин тогтоно. Усны криоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

928. Хөргөлтийн бодис бэлтгэхийн тулд 20 литр ус тутамд 6 г глицерин (= 1.26 г/мл) авна. Бэлтгэсэн антифриз хөлдөх цэг ямар байх вэ?

929. Талсжих температур –15 0 С уусмал бэлтгэхийн тулд 1 кг усанд нэмэх этилен гликол С 2 H 4 (OH) 2-ийн хэмжээг тодорхойл.

930. 250 г усанд 54 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмалын талсжих температурыг тодорхойл.

931. 200 г диэтил эфирт 80 г нафталин С 10 H 8 агуулсан уусмал t = 37.5 0 С, цэвэр эфир t = 35 0 С-т буцалгана. Эфирийн эбуллиоскопийн тогтмолыг тодорхойл.

932. 40 г бензол C 6 H 6-д 3.24 г хүхэр нэмэхэд буцлах температур 0.91 0 С-ээр нэмэгдсэн. Бензолын эбуллиоскопийн тогтмол байдал 2.57 0 С байвал уусмал дахь хүхрийн тоосонцор хэдэн атомаас бүрдэх вэ?

933. 100 г бензол C 6 H 6-д 3.04 г гавар C 10 H 16 O агуулсан уусмал t = 80.714 0 С-т буцалгана (бензолын буцалгах температур 80.20 0 С). Бензолын эбуллиоскопийн тогтмолыг тодорхойлно уу.

934. 125 г усанд хэдэн грамм карбамид (мочевин) CO(NH 2) 2 уусгахад буцлах температур 0.26 0 С нэмэгдэх ёстой. Усны эбуллиоскопийн тогтмол байдал 0.52 0 С байна.

935. Глицерол C 3 H 8 O 3-ийн 6% (массаар) усан уусмалын буцлах цэгийг тооцоол.

936. Талсжих температур нь 0.41 0 С бол усан уусмал дахь сахароз C 12 H 22 O 11-ийн массын хувийг тооцоол.

937. 0,4 г тодорхой бодисыг 10 г усанд уусгахад уусмалын талсжих температур 1,24 0 С-аар буурна ууссан бодисын молийн массыг тооцоол.

938. Усан дахь элсэн чихэр C 12 H 22 O 11-ийн 5% (массаар) уусмалын хөлдөх цэгийг тооцоол.

939. 100,5 0 С буцлах температуртай уусмал авахын тулд 300 г усанд хэдэн грамм глюкоз C 6 H 12 O 6 уусгах вэ?

940. 400 г усанд 8,5 г зарим электролит агуулсан уусмал 100,78 0 С температурт буцалгана. Ууссан бодисын молийн массыг тооцоол.

941. 0,4 г тодорхой бодисыг 10 г усанд уусгахад уусмалын талсжих температур –1,24 0 С болно. Ууссан бодисын молийн массыг тодорхойл.

942. Буцлах цэг нь 100.13 0 С уусмал дахь элсэн чихэр C 12 H 22 O 11-ийн массын хувийг тооцоол.

943. Усан дахь глицерин С 3 H 8 O 3-ийн 25% (массаар) уусмалын талсжих температурыг тооцоол.

944. Бензолын талсжих температур С 6 Н 6 5.5 0 С, криоскопийн тогтмол 5.12. 400 г бензолд 6,15 г нитробензол агуулсан уусмал 4,86 ​​0 С-т талсжих бол нитробензолын молийн массыг тооцоол.

945. Усан дахь глицерин С 3 H 8 O 3 уусмал нь буцлах температур 0.5 0 С-ээр нэмэгдсэнийг харуулж байна. Энэ уусмалын талсжих температурыг тооцоол.

946. Талсжих температур нь –5 0 С бол усан уусмал дахь мочевин CO(NH 2) 2-ын массын хувийг тооцоол.

947. Талсжих температур –20 0 С уусмал авахын тулд 300 г бензол С 6 Н 6-г ямар хэмжээний усанд уусгах вэ?

948. Ацетон дахь глицерин С 3 H 8 O 3-ийн 15%-ийн (массаар) уусмалын буцлах температурыг, ацетоны буцлах температур 56.1 0 С, эбуллиоскопийн тогтмол нь 1.73 бол тооцоол.

949. 1 литрт 18.4 г глицерин C 3 H 5 (OH) 3 байвал 17 0 С-т уусмалын осмосын даралтыг тооцоол.

950. 1 мл уусмалд ууссан бодисын 10 15 молекул агуулагдана. 0 0 С температурт уусмалын осмосын даралтыг тооцоол. 1 моль ууссан бодис ямар эзэлхүүнтэй байх вэ?

951. 54 0 С-ийн осмосын даралт 6065 Па-тай тэнцүү 1 мл уусмалд хэдэн ууссан бодисын молекул агуулагдах вэ?

952. 25%-ийн (массаар) сахарозын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн 15 0 С (ρ = 1.105 г/мл)-ийн осмосын даралтыг тооцоол.

953. 1 литр усанд 45 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмалын осмосын даралт ямар температурт 607.8 кПа хүрэх вэ?

954. 0.25 м сахарын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн 38 0 С-ийн осмосын даралтыг тооцоол.

955. 1 литрт 60 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмалын осмосын даралт ямар температурт 3 атм хүрэх вэ?

956. 27 0 С-т 5 литр эзэлхүүнтэй уусмалын осмосын даралт 1.2 ∙ 10 5 Па байна. Энэ уусмалын молийн концентраци хэд вэ?

957. 1 литр уусмалд хэдэн грамм этилийн спирт C 2 H 5 OH агуулагдах ёстой вэ, үүний осмосын даралт нь ижил температурт 1 литрт 4.5 г формальдегид CH 2 O агуулсан уусмалынхтай ижил байна.

958. 20 0 С температурт энэ уусмалын осмосын даралт 4.052 ∙ 10 5 Па тэнцүү байхын тулд 500 мл усанд хэдэн грамм этилийн спирт С 2 H 5 OH уусгах ёстой вэ?

959. 200 мл уусмалд 1 г ууссан бодис агуулагдах ба 20 0 С-т 0.43 ∙ 10 5 Па осмосын даралттай байна. Ууссан бодисын молийн массыг тодорхойл.

960. 17 0 С температурт 0,5 литрт 6 г бодис агуулсан уусмал 4,82 ∙ 10 5 Па осмосын даралттай байвал ууссан бодисын молийн массыг тодорхойл.

961. 1 литр уусмалд хэдэн грамм глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулагдах ёстой бөгөөд түүний осмосын даралт нь ижил температурт 1 литрт 34.2 г элсэн чихэр C 12 H 22 O 11 агуулсан уусмалынхтай ижил байна. ?

962. 400 мл уусмалд 27 0 С-т 2 г ууссан бодис агуулагдана. Уусмалын осмосын даралт 1.216 ∙ 10 5 Па байна. Ууссан бодисын молийн массыг тодорхойл.

963. 0 0 С температурт C 12 H 22 O 11 чихрийн уусмал нь 7.1 ∙ 10 5 Па осмосын даралт үүсгэдэг. Энэ уусмалын 250 мл-т хэдэн грамм элсэн чихэр агуулагдах вэ?

964. 7 литр уусмалд 2.45 г мочевин агуулагдана. 0 0 С температурт уусмалын осмосын даралт 1.317 ∙ 10 5 Па байна. Мочевины молийн массыг тооцоол.

965. 0 0 С-т 1 литрт 3.01 ∙ 10 23 молекул агуулагдах уусмалын осмосын даралтыг тодорхойл.

966. Фенол C 6 H 5 OH ба глюкоз C 6 H 12 O 6-ийн усан уусмал нь 1 литрт ууссан бодисын масстай тэнцүү байна. Аль уусмалд ижил температурт осмосын даралт их байх вэ? Хэдэн удаа?

967. 250 мл усанд 3 г электролитгүй бодис агуулсан уусмал – 0,348 0 С температурт хөлддөг.Электролитийн молийн массыг тооцоол.

968. 27 0 С-ийн температурт 1 литрт 7.4 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмал нь мочевин CO (NH 2) 2-ийн уусмалтай ижил осмосын даралттай байна. 500 мл уусмалд хэдэн г мочевин агуулагдах вэ?

969. 1 литрт 4.65 г анилин C 6 H 5 NH 2 агуулсан уусмалын 21 0 С температурт осмосын даралт 122.2 кПа байна. Анилины молийн массыг тооцоол.

970. Нягт нь 1.014 г/мл 4%-ийн сахарын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн 20 0 С температурт осмосын даралтыг тооцоол.

971. 4 литрт 90,08 г глюкоз C 6 H 12 O 6 агуулсан уусмалын осмосын даралтыг 27 0 С температурт тодорхойлно.

972. 4 литр эзэлхүүнтэй уусмалд 0 0 С температурт 36,8 г глицерин (C 3 H 8 O 3) агуулагдана. Энэ уусмалын осмосын даралт хэд вэ?

973. 0 0 С-т сахарозын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн осмосын даралт 3.55∙10 5 Па байна. 1 литр уусмалд сахарозын ямар масс агуулагдах вэ?

974. 1 литрт агуулагдах осмосын уусмалын хэмжээг тодорхойл -тай 17 0 С-ийн температурт 0.4 моль бус электролит агуулдаг.

975. 21 0 С температурт 2,5 л уусмалд 6,2 г анилин (C 6 H 5 NH 2) агуулсан уусмалын осмосын даралт хэд вэ.

976. 0 0 С температурт сахарозын уусмал C 12 H 22 O 11-ийн осмосын даралт 3.55∙10 5 Па байна. 1 литр уусмалд сахарозын ямар масс агуулагдах вэ?

977. С 2 H 5 OH-ийн массын хувь 25% байвал этилийн спиртийн усан уусмал ямар температурт хөлдөх вэ?

978. 20 г бензолд 0,162 г хүхэр агуулсан уусмал цэвэр бензолоос 0,081 0 С өндөр температурт буцалгана. Уусмал дахь хүхрийн молекулын жинг тооцоол. Нэг хүхрийн молекулд хэдэн атом байдаг вэ?

979. 100 мл 0.5 моль/л сахарозын C 12 H 22 O 11 усан уусмалд 300 мл ус нэмсэн. 25 0 С-т үүссэн уусмалын осмосын даралт ямар байх вэ?

980. 10 г бензолд 1 г нитробензол C 6 H 5 NO 2 агуулсан уусмалын буцлах, хөлдөх температурыг тодорхойл. Бензолын эбулоскоп ба криоскопийн тогтмолууд тус тус 2.57 ба 5.1 К∙кг/моль байна. Цэвэр бензолын буцлах температур 80.2 0 С, хөлдөх температур -5.4 0 С байна.

981. Нэг литр усанд 3.01∙10 23 молекул агуулсан электролит бус уусмал хөлдөх температур хэд вэ?

982. 17 г эфирт 0,522 г жинтэй гаварын уусмалыг цэвэр эфирээс 0,461 0 С өндөр температурт буцалгана. Эфирийн эбулиоскопийн тогтмол нь 2.16 К∙кг/моль. Гаварын молекулын жинг тодорхойл.

983. Сахарозын усан уусмалын буцлах температур 101.4 0 С. Уусмал дахь сахарозын молийн концентраци ба массын хувийг тооцоол. Энэ уусмал ямар температурт хөлддөг вэ?

984. Электролитгүй бодисын молекул жин 123.11 г/моль. 20 0 С-ийн уусмал 4.56∙10 5 Па-тай тэнцэх осмосын даралттай байхын тулд 1 литр уусмалд электролит бус ямар масс байх ёстой вэ?

985. 400 г диэтил эфир (C 2 H 5) 2 O-д 13.0 электролитгүй бодисыг уусгахад буцлах температур 0.453 К-ээр нэмэгдэв. Ууссан бодисын молекул жинг тодорхойл.

986. C 6 H 12 O 6-ийн массын хувь нь 20% (усны хувьд K e = 0,516 К∙кг/моль) тэнцүү бол глюкозын усан уусмалын буцлах температурыг тодорхойл.

987. 9.2 г иод, 100 г метилийн спирт (CH 3 OH) -аас бүрдэх уусмал 65.0 0 С-т буцалгана. Ууссан төлөвт иодын молекулд хэдэн атом багтах вэ? Согтууруулах ундааны буцалгах температур 64.7 0 С, түүний эбуллиоскопийн тогтмол K e = 0.84.

988. 100 г усанд хэдэн грамм сахароз C 12 H 22 O 11 уусгах ёстой вэ: a) талсжих температурыг 1 0 С-ээр бууруулах; б) буцлах цэгийг 1 0 С-ээр нэмэгдүүлэх үү?

989. 60 г бензолд тодорхой бодисын 2.09 ууссан. Уусмалыг 4.25 0 С-т талсжуулна.Бодисын молекул жинг тогтооно. Цэвэр бензол 5.5 0 С-т талсждаг. Бензолын криоскопийн тогтмол нь 5.12 К∙кг/моль.

990. 20 0 С-т 100 мл-т 6.33 г цус будагч бодис - гематин агуулсан уусмалын осмосын даралт 243.4 кПа байна. Гематины молекулын жинг тодорхойлно уу.

991. 9.2 г глицерин C 3 H 5 (OH) 3 ба 400 г ацетоноос бүрдсэн уусмал 56.38 0 С-т буцалгана. Цэвэр ацетон 56.0 0 С-т буцалгана. Ацетоны эбуллиоскопийн тогтмолыг тооцоол.

992. 30 0 С температурт усны уурын даралт 4245.2 Па байна. Уурын даралт нь усны уурын даралтаас 33.3 Па-аар бага уусмал авахын тулд C 12 H 22 O 11 элсэн чихрийн ямар массыг 800 г усанд уусгах вэ? Уусмал дахь элсэн чихрийн массын хувийг (%) тооцоол.

993. 30 0 С температурт эфирийн уурын даралт 8.64∙10 4 Па байна. Өгөгдсөн температурт уурын даралтыг 2666 Па-аар бууруулахын тулд 50 моль эфирт ямар хэмжээний электролит бус бодисыг уусгах шаардлагатай вэ?

994. Тодорхой температурт 3,04 кг нүүрстөрөгчийн дисульфид дэх 0,4 моль анилин агуулсан уусмал дээрх уурын даралтын бууралт 1003,7 Па байна. Ижил температурт нүүрстөрөгчийн дисульфидын уурын даралт 1.0133∙10 5 Па байна. Нүүрстөрөгчийн сульфидын молекулын массыг тооцоол.

995. Тодорхой температурт 60 моль эфирт 62 г фенол C 6 H 5 O агуулсан уусмал дээрх уурын даралт 0.507∙10 5 Па байна. Энэ температурт эфирийн уурын даралтыг ол.

996. 50 0 С температурт усны уурын даралт 12334 Па байна. 900 г усанд 50 г этилен гликол C 2 H 4 (OH) 2 агуулсан уусмалын уурын даралтыг тооцоол.

997. 65 0 С температурт усны уурын даралт 25003 Па. Ижил температурт 90 г усанд 34.2 г элсэн чихэр C 12 H 22 O 12 агуулсан уусмал дээрх усны уурын даралтыг тодорхойлно.

998. 10 0 С температурт усны уурын даралт 1227.8 Па байна. Уурын даралт нь ижил температурт 1200 Па байхын тулд 16 г метилийн спиртийг ямар эзэлхүүнтэй усанд уусгах вэ? Уусмал дахь спиртийн массын хувийг (%) тооцоол.

999. Метилийн спиртийн массын хувь 45% байх усан уусмал ямар температурт талсжих вэ?

1000. 15%-ийн спирт агуулсан усан спиртийн уусмал – 10.26 0 С-т талсждаг.Спиртийн молийн массыг тодорхойл.

Зөвхөн дэгддэггүй ууссан бодисын хэмжээнээс хамаарах шингэрүүлсэн уусмалын шинж чанаруудыг нэрлэдэг коллигатив шинж чанарууд. Үүнд: уусмал дээрх уусгагчийн уурын даралт буурах, буцлах температур нэмэгдэх, уусмалын хөлдөх температур буурах, түүнчлэн осмосын даралт.

Цэвэр уусгагчтай харьцуулахад уусмалын хөлдөх цэгийг бууруулж, буцалгах цэгийг нэмэгдүүлэх:

Торлогч = = К TO. м 2 ,

Ткип. = = КЭ. м 2 .

Хаана м 2 - уусмалын моль чанар, КК ба К E – криоскоп ба эбуллиоскопийн уусгагчийн тогтмолууд, X 2 - ууссан бодисын моль фракц, Х pl. Тэгээд ХИспани - уусгагчийн хайлах ба ууршилтын энтальпи; Т pl. Тэгээд Ткип. - уусгагчийн хайлах ба буцлах цэг; М 1 - уусгагчийн молийн масс.

Шингэрүүлсэн уусмал дахь осмосын даралтыг тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолж болно

Хаана X 2 нь ууссан бодисын молийн хэсэг бөгөөд уусгагчийн молийн эзэлхүүн юм. Маш шингэрүүлсэн уусмалд энэ тэгшитгэл болно Вант Хоффын тэгшитгэл:

Хаана C- уусмалын моляр чанар.

Электролит бус бодисын нэгдлийн шинж чанарыг тодорхойлсон тэгшитгэлийг Вант Хоффын залруулгын коэффициентийг нэвтрүүлснээр электролитийн уусмалын шинж чанарыг тодорхойлоход ашиглаж болно. би, Жишээ нь:

= iCRTэсвэл Торлогч = iK TO. м 2 .

Изотоник коэффициент нь электролитийн диссоциацийн зэрэгтэй холбоотой:

i = 1 + (- 1),

нэг молекулын диссоциацийн үед үүссэн ионуудын тоо хаана байна.

Температур дахь хамгийн тохиромжтой уусмал дахь хатуу бодисын уусах чадвар Ттодорхойлсон Шредерийн тэгшитгэл:

,

Хаана X- уусмал дахь ууссан бодисын моль фракц; Т pl. – хайлах температур ба Х pl. – ууссан бодисын хайлах энтальпи.

ЖИШЭЭ

Жишээ 8-1. Висмутийн кадми дахь уусах чадварыг 150 ба 200 oС-д тооцоол. Хайлах температурт висмутын хайлуулах энтальпи (273 o C) 10.5 кЖ байна. моль –1. Хамгийн тохиромжтой шийдэл үүссэн ба хайлуулах энтальпи нь температураас хамаардаггүй гэж үзье.

Шийдэл. Томьёог ашиглацгаая .

150 хэмд , хаана X = 0.510

200 хэмд , хаана X = 0.700

Уусах чадвар нь температурын хувьд нэмэгддэг бөгөөд энэ нь эндотермик процессын онцлог юм.

Жишээ 8-2. 1 литр усанд 20 г гемоглобины уусмал 25 хэмд 7.52 10 –3 атм осмосын даралттай байна. Гемоглобины молийн массыг тодорхойл.

65 кг. моль –1.

ДААЛГАВАР

1. Хэрэв сийвэн дэх мочевины концентраци 0.005 моль бол 36.6 ° C-д мочевиныг гадагшлуулахын тулд бөөрний гүйцэтгэсэн хамгийн бага осмосын ажлыг тооцоол. л -1, шээсэнд 0.333 моль. л -1.
2. 10 г полистиролыг 1 литр бензолд уусгана. Уусмалын баганын өндөр (нягт 0.88 г см-3) 25 oС-ийн осмометрийн хэмжээ 11.6 см полистиролын молийн массыг тооцоол.
3. Хүний сийвэнгийн альбумин уураг нь 69 кг молийн масстай байдаг. моль –1.
4. 30 o C температурт сахарозын усан уусмалын уурын даралт 31.207 мм м.у.б байна. Урлаг. 30 ° C-ийн цэвэр усны уурын даралт 31.824 мм м.у.б байна. Урлаг. Уусмалын нягт нь 0.99564 г см-3. Энэ уусмалын осмосын даралт хэд вэ?
5. Хүний цусны сийвэн нь -0.56oС-т хөлддөг.Зөвхөн ус нэвчдэг мембран ашиглан хэмжихэд 37oС-т осмосын даралт ямар байх вэ?
6. *Ферментийн молийн массыг усанд уусгаж, уусмалын баганын өндрийг 20 ° С-т осмометрээр хэмжиж, дараа нь өгөгдлийн экстраполяци хийх замаар 0 концентрацийг тогтоов. Дараах өгөгдлийг хүлээн авлаа.

C, мг. см-3
h, см

7. Липидийн молийн массыг буцалгах температурын өсөлтөөр тодорхойлно. Липидийг метанол эсвэл хлороформд уусгаж болно. Метанолын буцалгах температур 64.7 ° C, ууршилтын дулаан 262.8 ккал байна.
8. g –1. Хлороформын буцалгах температур 61.5 ° C, ууршилтын дулаан 59.0 калори байна. g –1.
9. Метанол ба хлороформын эбуллиоскопийн тогтмолыг тооцоол. Молийн массыг хамгийн их нарийвчлалтайгаар тодорхойлохын тулд аль уусгагчийг ашиглах нь дээр вэ?
10. 500 г усанд 50.0 г этилен гликол агуулсан усан уусмалын хөлдөх цэгийг тооцоол.
11. 0.217 г хүхэр, 19.18 г CS 2 агуулсан уусмал 319.304 К-т буцалгана. Цэвэр CS 2-ийн буцлах температур 319.2 К. CS 2-ийн эбуллиоскопийн тогтмол нь 2.37 К. кг. моль –1. CS 2-т ууссан хүхрийн молекулд хэдэн хүхрийн атом байдаг вэ?
12. 68.4 г сахарозыг 1000 г усанд уусгана. Тооцоолох: а) уурын даралт, б) осмосын даралт, в) хөлдөх цэг, г) уусмалын буцлах цэг. Цэвэр усны уурын даралт 20 oС 2314.9 Па байна. Криоскопийн болон эбуллиоскопийн тогтмол ус нь 1.86 ба 0.52 К. кг. моль –1 тус тус.
13. 100 г бензолд ууссан тодорхой хэмжээний бодис хөлдөх температурыг 1.28 ° C-аар бууруулдаг. 100 г усанд ууссан ижил хэмжээний бодис хөлдөх температурыг 1.395 ° C-аар бууруулдаг. Энэ бодис нь хэвийн молийн масстай. бензол, мөн усанд бүрэн задарсан. Бодис усан уусмалд хэдэн ион задрах вэ? Бензол ба усны криоскопийн тогтмол хэмжээ нь 5.12 ба 1.86 К.кг байна.
14. моль –1.
15. Бензол дахь антрацений хамгийн тохиромжтой уусах чадварыг 25oС-т молалийн нэгжээр тооцоол. Хайлах цэг дэх антрацений хайлах энтальпи (217 o C) 28.8 кЖ байна. моль –1.Уусах чадварыг тооцоолох Хайлах цэг дэх антрацений хайлах энтальпи (217 o C) 28.8 кЖ байна. моль –1. n
16. -дибромобензолыг бензолд 20 ба 40 o С-т хамгийн тохиромжтой уусмал үүснэ гэж үзвэл. Хайлах энтальпи
17. -дибромобензол хайлах цэгтээ (86,9 o C) 13,22 кЖ байна. моль –1.
18. Бензолд нафталины уусах чадварыг 25oС-т хамгийн тохиромжтой уусмал үүснэ гэж тооцно. Нафталиныг хайлах температурт (80.0 oС) хайлах энтальпи нь 19.29 кЖ байна. моль –1.