Давс гэж юу вэ?

Давс нь ийм байдаг нарийн төвөгтэй бодисууд, энэ нь металлын атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрддэг. Зарим тохиолдолд давс нь устөрөгч агуулсан байж болно.

Хэрэв бид энэ тодорхойлолтыг сайтар судалж үзвэл давс нь найрлагад нь хүчилтэй зарим талаараа төстэй бөгөөд цорын ганц ялгаа нь хүчил нь устөрөгчийн атомаас бүрдэх ба давс нь металлын ионуудыг агуулдаг гэдгийг бид анзаарах болно. Үүнээс үзэхэд давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металл ионоор солих бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, хэрэв бид бүгд мэддэг NaCl хоолны давсыг авбал устөрөгчийг орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. давсны хүчилНатрийн ион тутамд HC1.

Гэхдээ үл хамаарах зүйлүүд бас байдаг. Жишээлбэл, аммонийн давсыг авч үзье, тэдгээр нь металлын атомууд биш харин NH4 + тоосонцортой хүчиллэг үлдэгдэл агуулдаг.

Давсны төрөл

Одоо давсны ангиллыг нарийвчлан авч үзье.

Ангилал:

Хүчил дэх устөрөгчийн атомууд нь металлын атомуудаар хэсэгчлэн солигдсон давсыг хүчиллэг давс гэнэ. Тэдгээрийг илүүдэл хүчилтэй суурийг саармагжуулах замаар олж авч болно.
Дунд зэргийн давс, эсвэл тэдгээрийг ердийн давс гэж нэрлэдэг тул хүчиллэг молекул дахь бүх устөрөгчийн атомыг металлын атомуудаар сольсон давсууд орно, жишээлбэл, Na2CO3, KNO3 гэх мэт.
Үндсэн давсуудад суурийн гидроксил бүлгүүд нь бүрэн бус эсвэл хэсэгчлэн хүчиллэг үлдэгдэлээр солигддог, тухайлбал Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl гэх мэт.
Давхар давс нь хоёр өөр катион агуулдаг бөгөөд тэдгээрийг өөр өөр катионуудтай давсны холимог уусмалаас талсжуулах замаар олж авдаг, гэхдээ ижил анионууд.
Харин холимог давс нь хоёр өөр анион агуулсан давсыг агуулдаг. Бас байдагнарийн төвөгтэй давсууд

, нийлмэл катион эсвэл комплекс анион агуулсан .

Давсны физик шинж чанар

Давс нь хатуу бодис гэдгийг бид аль хэдийн мэддэг байсан ч усанд уусах чадвар нь өөр гэдгийг та мэдэх ёстой.

Хэрэв бид давсыг усанд уусах чадварын үүднээс авч үзвэл тэдгээрийг дараахь бүлэгт хувааж болно.
Уусдаг (P),
- уусдаггүй (N)

- бага зэрэг уусдаг (M).

Давсны нэршил

Дүрмээр бол бүх давсны нэрс нь дүрслэгдсэн анионуудын нэрсээс бүрдэнэ нэрлэсэн тохиолдолба генийн тохиолдолд байдаг катион.

Жишээ нь: Na2SO4 - натрийн сульфат (I.p.).

Үүнээс гадна металлын хувьд хувьсах исэлдэлтийн төлөвийг хаалтанд зааж өгсөн болно.

Жишээ нь:

FeSO4 - төмрийн (II) сульфат.

Элементийн латин нэрнээс хамаарч хүчил тус бүрийн давсны нэрсийн олон улсын нэршил байдаг гэдгийг та бас мэдэж байх ёстой. Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, CaSO4-ийг кальцийн сульфат гэж нэрлэдэг. Гэхдээ хлоридуудыг давсны хүчлийн давс гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, бид бүгдэд сайн мэддэг NaCl-ийг натрийн хлорид гэж нэрлэдэг.

Хэрэв эдгээр нь хоёр үндсэн хүчлийн давс юм бол тэдгээрийн нэрэнд "би" эсвэл "гидро" бөөмсийг нэмнэ.

Жишээ нь: Mg(HCl3)2 - магнийн бикарбонат эсвэл бикарбонат шиг сонсогдоно.

Хэрэв гурвалсан хүчилд устөрөгчийн атомын аль нэгийг нь металлаар сольсон бол "дигидро" угтварыг нэмж оруулаад бид дараахь зүйлийг авна.

NaH2PO4 - натрийн дигидроген фосфат.

Давсны химийн шинж чанар

Одоо давсны химийн шинж чанарыг авч үзье. Үнэн хэрэгтээ тэдгээр нь тэдгээрийн нэг хэсэг болох катион ба анионуудын шинж чанараар тодорхойлогддог.

Хүний биед давсны ач холбогдол

Давсны хүний ​​биед үзүүлэх хор хөнөөл, ашиг тусын талаар нийгэмд эртнээс яригдсаар ирсэн. Гэхдээ өрсөлдөгчид ямар ч үзэл бодлыг баримталдаг байсан ч хоолны давс нь бидний биед амин чухал байгалийн эрдэс бодис гэдгийг та мэдэх ёстой.

Бие дэх натрийн хлоридын архаг дутагдал нь үхэлд хүргэж болзошгүйг та бас мэдэж байх ёстой. Эцсийн эцэст бид биологийн хичээлээ санаж байвал хүний ​​бие далан хувь ус гэдгийг мэддэг. Мөн давсны ачаар бидний биед усны тэнцвэрийг зохицуулах, хадгалах үйл явц явагддаг. Тиймээс ямар ч нөхцөлд давс хэрэглэхийг үгүйсгэх боломжгүй юм. Мэдээжийн хэрэг, давс хэтрүүлэн хэрэглэх нь сайн зүйлд хүргэхгүй. Эндээс бүх зүйл дунд зэрэг байх ёстой гэсэн дүгнэлт гарч байна, учир нь түүний дутагдал, түүнчлэн илүүдэл нь бидний хоолны дэглэмийн тэнцвэргүй байдалд хүргэж болзошгүй юм.

Давс хэрэглэх

Давс нь үйлдвэрлэлийн зориулалтаар болон манай улсад хэрэглээгээ олсон өдөр тутмын амьдрал. Одоо илүү нарийвчлан авч үзье, хаана, ямар давсыг ихэвчлэн ашигладаг болохыг олж мэдье.

Давсны хүчлийн давс

Энэ төрлийн хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг давс нь натрийн хлорид ба калийн хлорид юм. Бидний иддэг хоолны давсыг далай, нуурын ус, давсны уурхайгаас авдаг. Хэрэв бид натрийн хлоридыг хоол хүнс болгон ашигладаг бол үйлдвэрт хлор, сод үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Гэхдээ калийн хлорид нь зайлшгүй шаардлагатай байдаг хөдөө аж ахуй. Үүнийг калийн бордоо болгон ашигладаг.

Хүхрийн хүчлийн давс

Хүхрийн хүчлийн давсны хувьд анагаах ухаан, барилгын салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь гипс хийхэд хэрэглэгддэг.

Давс азотын хүчил

Азотын хүчлийн давс, эсвэл нитрат гэж нэрлэдэг бөгөөд хөдөө аж ахуйд бордоо болгон ашигладаг. Эдгээр давсны дунд хамгийн чухал нь натрийн нитрат, калийн нитрат, кальцийн нитрат, аммонийн нитрат юм. Тэднийг бас хужир гэж нэрлэдэг.

Ортофосфатууд

Ортофосфатуудын дотроос хамгийн чухал нь кальцийн ортофосфат юм. Энэ давс нь фосфатын бордоо үйлдвэрлэхэд зайлшгүй шаардлагатай фосфорит, апатит зэрэг эрдэс бодисын үндэс суурийг бүрдүүлдэг.

Давс нүүрстөрөгчийн хүчил

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс эсвэл кальцийн карбонатыг байгальд шохой, шохойн чулуу, гантиг хэлбэрээр олж болно. Энэ нь шохой хийхэд хэрэглэгддэг. Гэхдээ калийн карбонатыг шил, саван үйлдвэрлэхэд түүхий эд болгон ашигладаг.

Мэдээжийн хэрэг, та давсны талаар олон сонирхолтой зүйлийг мэддэг боловч таны таамаглаж байгаагүй баримтууд бас байдаг.

Орост зочдыг талх, давсаар угтдаг заншилтай байдгийг та мэдэх байх, гэхдээ тэд давсны татвар хүртэл төлдөг байсанд та уурлаж байсан.

Давс алтнаас үнэтэй байсан үе байсныг та мэдэх үү? Эрт дээр үед Ромын цэргүүд давсаар цалинждаг байжээ. Мөн хамгийн эрхэм, чухал зочдод хүндэтгэлийн тэмдэг болгон атга давс бэлэглэв.

"Цалин" гэдэг ойлголт эндээс гаралтай гэдгийг та мэдэх үү Англи үгцалин.

Ширээний давс нь маш сайн антисептик бөгөөд шарх эдгээх, нян устгах үйлчилгээтэй тул эмчилгээний зориулалтаар ашиглаж болно. Эцсийн эцэст, та нарын хүн бүр далайд байхдаа арьсан дээрх шарх, давсархаг давсаг байгааг ажигласан байх. далайн усхамаагүй хурдан эдгэрнэ.

Өвлийн улиралд мөстэй үед зам дээр давс цацдаг заншил яагаад байдгийг та мэдэх үү? Хэрэв давсыг мөсөн дээр асгавал мөс ус болж хувирдаг тул талсжих температур 1-3 градусаар буурах болно.

Жилд хүн хэр их давс хэрэглэдэгийг та мэдэх үү? Чи бид хоёр жилд найман кг давс иддэг юм байна.

Халуун оронд амьдардаг хүмүүс хүйтэн цаг агаарт амьдардаг хүмүүсээс дөрөв дахин их давс хэрэглэх шаардлагатай болдог, учир нь халууны үед давс үүсдэг. их тоохөлс, түүнтэй хамт давсыг биеэс зайлуулдаг.

Давсмолекулууд нь металлын атомууд ба хүчиллэг үлдэгдэл (заримдаа устөрөгч агуулсан байж болно) -аас бүрддэг нарийн төвөгтэй бодис гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, NaCl нь натрийн хлорид, CaSO 4 нь кальцийн сульфат гэх мэт.

Практикт бүх давс нь ионы нэгдлүүд,Тиймээс давс дахь хүчиллэг үлдэгдэл ба металлын ионууд хоорондоо холбогддог.

Na + Cl – – натрийн хлорид

Ca 2+ SO 4 2– – кальцийн сульфат гэх мэт.

Давс гэдэг нь хүчлийн устөрөгчийн атомыг металлаар хэсэгчлэн эсвэл бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Тиймээс дараахь төрлийн давсыг ялгадаг.

1. Дунд зэргийн давсХүчил дэх бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигддог: Na 2 CO 3, KNO 3 гэх мэт.

2. Хүчиллэг давс– Хүчил дэх бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигддоггүй. Мэдээжийн хэрэг, хүчиллэг давс нь зөвхөн хоёр буюу олон суурьт хүчил үүсгэдэг. Монобассик хүчил хүчиллэг давсөгч чадахгүй: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 гэх мэт. г.

3. Давхар давсХоёр буюу олон суурьт хүчлийн устөрөгчийн атомыг нэг металлаар биш, харин NaKCO 3, KAl (SO 4) 2 гэх мэт хоёр өөр металлаар сольдог.

4. Үндсэн давсуудСуурийн гидроксил бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн бус буюу хэсэгчлэн орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl гэх мэт.

Олон улсын нэр томъёоны дагуу хүчил бүрийн давсны нэр нь элементийн латин нэрнээс гаралтай.Жишээлбэл, хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг: CaSO 4 - кальцийн сульфат, Mg SO 4 - магнийн сульфат гэх мэт; давсны хүчлийн давсыг хлорид гэж нэрлэдэг: NaCl - натрийн хлорид, ZnCI 2 - цайрын хлорид гэх мэт.

Хоёр үндсэн хүчлийн давсны нэрэнд "би" эсвэл "гидро" бөөмсийг нэмдэг: Mg(HCl 3) 2 - магнийн бикарбонат эсвэл бикарбонат.

Гурвалсан хүчилд зөвхөн нэг устөрөгчийн атомыг металлаар сольсон тохиолдолд "дигидро" угтварыг нэмнэ: NaH 2 PO 4 - натрийн дигидроген фосфат.

Давс нь хатуу бодис, усанд уусах чадвар нь маш өөр.

Давсны химийн шинж чанар

Давсны химийн шинж чанар нь тэдгээрийг бүрдүүлдэг катион ба анионуудын шинж чанараар тодорхойлогддог.

1. Зарим Давс халах үед задардаг:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэхшинэ давс, шинэ хүчил үүсэх үед. Энэ урвалыг явуулахын тулд хүчил нь хүчилд нэрвэгдсэн давснаас илүү хүчтэй байх шаардлагатай.

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Суурьтай харилцах, шинэ давс, шинэ суурь үүсгэх:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. Бие биетэйгээ харилцахшинэ давс үүсэх үед:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Металлуудтай харьцах,давсны нэг хэсэг болох металлын үйл ажиллагааны хүрээнд:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Асуулт хэвээр байна уу? Давсны талаар илүү ихийг мэдмээр байна уу?
Багшаас тусламж авахын тулд -.
Эхний хичээл үнэ төлбөргүй!

blog.site, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.

Давс гэж юу вэ гэсэн асуултад хариулахын тулд удаан бодох шаардлагагүй. Энэ химийн нэгдэлөдөр тутмын амьдралд нэлээд олон тохиолддог. Энгийн хоолны давсны тухай ярих шаардлагагүй. Нарийвчилсан дотоод бүтэцдавс ба тэдгээрийн нэгдлүүдийг органик бус химийн чиглэлээр судалдаг.

Давсны тодорхойлолт

Давс гэж юу вэ гэсэн асуултын тодорхой хариултыг М.В.Ломоносовын бүтээлээс олж болно. Тэрээр энэ нэрийг усанд уусдаг, өртөх үед гал авалцдаггүй эмзэг биетүүдэд өгсөн. өндөр температурэсвэл ил гал. Хожим нь тодорхойлолтыг тэдгээрийн физикээс бус харин эдгээр бодисын химийн шинж чанараас авсан.

Холимог хүчлийн жишээ бол давсны болон гипохлорт хүчлийн кальцийн давс юм: CaOCl 2.

Нэршил

давс, металлаар үүсгэгддэгхувьсах валенттай бол нэмэлт тэмдэглэгээтэй байна: томьёоны дараа валентыг Ром тоогоор хаалтанд бичнэ. Тиймээс төмрийн сульфат FeSO 4 (II) ба Fe 2 (SO4) 3 (III) байдаг. Давсны нэрэнд орлуулахгүй устөрөгчийн атомууд байвал hydro- угтвар агуулагдана. Жишээлбэл, калийн устөрөгчийн фосфат нь K 2 HPO 4 томьёотой.

Электролит дэх давсны шинж чанар

Электролитийн диссоциацийн онол нь химийн шинж чанарын талаархи өөрийн тайлбарыг өгдөг. Энэ онолын үүднээс давсыг дараах байдлаар тодорхойлж болно сул электролит, энэ нь ууссан үед усанд задардаг (задардаг). Тиймээс давсны уусмалыг эерэг сөрөг ионуудын цогцолбор хэлбэрээр илэрхийлж болох бөгөөд эхнийх нь устөрөгчийн атомууд H + биш, хоёр дахь нь OH - гидроксил бүлгийн атомууд биш юм. Бүх төрлийн давсны уусмалд агуулагдах ионууд байдаггүй тул ямар ч байдаг ерөнхий шинж чанаруудтэдэнд байхгүй. Давсны уусмалыг үүсгэдэг ионуудын цэнэг бага байх тусам тэдгээр нь илүү сайн диссоциацилах тусам ийм шингэний хольцын цахилгаан дамжуулах чанар сайн байдаг.

Хүчиллэг давсны уусмал

Уусмал дахь хүчиллэг давс нь хүчиллэг үлдэгдэл болох нарийн төвөгтэй сөрөг ионууд болон эерэг цэнэгтэй металл хэсгүүд болох энгийн анионууд болж задардаг.

Жишээ нь, натрийн бикарбонат татан буулгах урвал натрийн ион болон үлдсэн HCO 3 руу давс задрах хүргэдэг -.

Бүрэн томъёо нь дараах байдалтай байна: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.

Үндсэн давсны уусмал

Үндсэн давсны диссоциаци нь метал ба гидроксил бүлгүүдээс бүрдсэн хүчиллэг анионууд ба комплекс катионууд үүсэхэд хүргэдэг. Эдгээр нарийн төвөгтэй катионууд нь эргээд диссоциацийн үед задрах чадвартай байдаг. Тиймээс үндсэн бүлгийн давсны аливаа уусмалд OH - ионууд байдаг. Жишээлбэл, гидроксомагнийн хлоридын диссоциаци дараах байдлаар явагдана.

Давсны тархалт

Давс гэж юу вэ? Энэ элемент нь хамгийн түгээмэл химийн нэгдлүүдийн нэг юм. Хүн бүр ширээний давс, шохой (кальцийн карбонат) гэх мэтийг мэддэг. Карбонатын хүчлийн давсны дотроос хамгийн түгээмэл нь кальцийн карбонат юм. Тэр бол салшгүй хэсэггантиг, шохойн чулуу, доломит. Мөн кальцийн карбонат нь сувд, шүр үүсэх үндэс болдог. Энэхүү химийн нэгдэл нь шавьжны хатуу арьс, хөвч араг ясыг бүрдүүлдэг салшгүй бүрэлдэхүүн хэсэг юм.

Хүснэгтийн давс нь бага наснаасаа бидэнд мэдэгдэж байсан. Эмч нар үүнийг хэт их хэрэглэхээс сэрэмжлүүлдэг боловч дунд зэрэг нь бие махбод дахь амин чухал үйл явцад зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Мөн энэ нь цусны зөв бүтэц, ходоодны шүүс үйлдвэрлэхэд шаардлагатай байдаг. Тарилга, дусаагуурын салшгүй хэсэг болох давсны уусмал нь хоолны давсны уусмалаас өөр зүйл биш юм.

Өмнөх хэсгүүдэд давс үүсэх урвалууд байнга тулгардаг.

Давс нь металлын атомууд нь хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбогддог бодис юм.

Үл хамаарах зүйл бол аммонийн давс бөгөөд тэдгээр нь металлын атом биш, харин хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбоотой NH 4 + тоосонцор юм. Ердийн давсны жишээг доор өгөв.

NaCl - натрийн хлорид,

Na 2 SO 4 - натрийн сульфат,

CaSO 4 - кальцийн сульфат,

CaCl 2 - кальцийн хлорид,

(NH 4) 2 SO 4 – аммонийн сульфат.

Давсны томъёог металлын валентыг харгалзан бүтээдэг хүчиллэг үлдэгдэл. Бараг бүх давс нь ионы нэгдлүүд тул давсанд металлын ионууд ба хүчиллэг үлдэгдлийн ионууд хоорондоо холбоотой гэж хэлж болно.

Na + Cl – – натрийн хлорид

Ca 2+ SO 4 2– – кальцийн сульфат гэх мэт.

Давсны нэрс нь хүчлийн үлдэгдэл болон металлын нэрээс бүрдэнэ. Нэрийн гол зүйл бол хүчиллэг үлдэгдэл юм. Хүчиллэг үлдэгдэлээс хамаарч давсны нэрийг Хүснэгт 4.6-д үзүүлэв. Хүснэгтийн дээд хэсэгт хүчилтөрөгч агуулсан хүчиллэг үлдэгдэл, доод хэсэгт хүчилтөрөгчгүй үлдэгдэл байна.

Хүснэгт 4-6. Давсны нэрсийн бүтэц.

Ямар хүчлийн давс	Хүчиллэг үлдэгдэл	Үлдэгдэлийн валент	Давсны нэр
Азот HNO 3				Ca(NO 3)2 кальцийн нитрат
Цахиур H 2 SiO 3			силикатууд	Na 2 SiO 3 натрийн силикат
Хүхрийн H2SO4			сульфатууд	PbSO 4 хар тугалганы сульфат
Нүүрс H2CO3			карбонатууд	Na 2 CO 3 натрийн карбонат
Фосфор H 3 PO 4				AlPO 4 хөнгөн цагаан фосфат

Устөрөгчийн бромид HBr				NaBr натрийн бромид
Устөрөгчийн иодид HI				KI калийн иодид
Устөрөгчийн сульфид H 2 S			сульфидууд	FeS төмрийн (II) сульфид
Давс HCl				NH 4 Cl аммонийн хлорид
Устөрөгчийн фторид HF				CaF 2 кальцийн фтор

Хүснэгт 4-6-аас хүчилтөрөгч агуулсан давсны нэрс төгсгөлтэй байгааг харж болно. цагт", мөн хүчилтөрөгчгүй давсны нэрс төгсгөлтэй байна" баяр».

Зарим тохиолдолд "" төгсгөлийг хүчилтөрөгчөөр баяжуулсан давс хэрэглэж болно. тэр"Жишээ нь, Na 2 SO 3 - сульфитнатри Энэ нь хүхрийн хүчил (H 2 SO 4) ба хүхрийн хүчлийн (H 2 SO 3) давсыг ялгах, бусад ижил төстэй тохиолдлуудад хийгддэг.

Бүх давс нь хуваагдана дунд, исгэлэн Тэгээд үндсэн. ДундажДавс нь зөвхөн металлын атом ба хүчиллэг үлдэгдэл агуулдаг. Жишээлбэл, 4-6-р хүснэгтийн бүх давсууд нь дундаж давс.

Ямар ч давсыг зохих саармагжуулах урвалаар олж авч болно. Жишээлбэл, хүхрийн хүчил ба суурь (идэмхий натри) хоорондын урвалд натрийн сульфит үүсдэг. Энэ тохиолдолд 1 моль хүчилд 2 моль суурь авах шаардлагатай.

Хэрэв та зөвхөн 1 моль суурийг авбал шаардлагатай хэмжээнээс бага байна дүүрэнсаармагжуулах, дараа нь энэ нь үүсдэг исгэлэндавс - натрийн гидросульфит:

Исгэлэндавс нь олон суурьт хүчлээр үүсгэгддэг. Монобассик хүчил нь хүчиллэг давс үүсгэдэггүй.

Хүчиллэг давс нь металлын ион ба хүчлийн үлдэгдэлээс гадна устөрөгчийн ион агуулдаг.

Хүчиллэг давсны нэрс нь "гидро" угтварыг агуулдаг (hydrogenium - устөрөгч гэсэн үгнээс). Жишээ нь:

NaHCO 3 - натрийн бикарбонат,

K 2 HPO 4 - калийн устөрөгчийн фосфат,

KH 2 PO 4 - калийн дигидроген фосфат.

Үндсэнсуурь нь бүрэн саармагжаагүй үед давс үүсдэг. Гол давсуудын нэрийг "гидроксо" угтвар ашиглан бүрдүүлдэг. Үндсэн давс ба энгийн (дунд) давсны ялгааг харуулсан жишээг доор харуулав.

Үндсэн давс нь металлын ион ба хүчиллэг үлдэгдэлээс гадна гидроксил бүлгүүдийг агуулдаг.

Үндсэн давс нь зөвхөн поли хүчлийн сууриудаас үүсдэг. Моно хүчлийн суурь нь ийм давс үүсгэж чадахгүй.

Хүснэгт 4.6-д үзүүлэв олон улсын цолдавс Гэсэн хэдий ч Оросын нэрс, давсны зарим түүхэн уламжлалыг мэдэх нь ашигтай байдаг чухал(Хүснэгт 4.7).

Хүснэгт 4.7. Зарим чухал давсны олон улсын, орос, уламжлалт нэрс.

	Олон улсын нэр	Орос нэр	Уламжлалт нэр	Өргөдөл
	Натрийн карбонат	Натрийн карбонат		Өдөр тутмын амьдралд - угаалгын нунтаг, цэвэрлэгээний бодис болгон
	Натрийн бикарбонат	Натрийн карбонатын хүчил	Хүнсний сод	Хүнсний бүтээгдэхүүн: шатаасан чихэр
	Калийн карбонат	Калийн карбонат		Технологид ашигладаг
	Натрийн сульфат	Натрийн сульфат	Глауберийн давс	Эм
	Магнийн сульфат	Магнийн сульфат	Эпсом давс	Эм
	Калийн хлорат	Калийн перхлорт хүчил	Бертолетийн давс	Шүдэнзний толгойг шатаах хольцонд ашигладаг

Жишээлбэл, ямар ч тохиолдолд та төөрөгдүүлэх ёсгүй сод Na 2 CO 3 ба жигд натри NaHCO3. Хэрэв санамсаргүйгээр хоол хүнс болгон хэрэглэвэл содоронд нь жигд натри, та хүнд химийн түлэгдэлт авч болно.

Хими, технологийн хувьд эртний олон нэрс хадгалагдан үлджээ. Жишээлбэл, идэмхий натри- огт давс биш, харин натрийн гидроксидын NaOH-ийн техникийн нэр. Хэрэв энгийн содыг угаалтуур, аяга таваг цэвэрлэхэд ашиглаж болох юм бол ямар ч тохиолдолд идэмхий натритай харьцаж, өдөр тутмын амьдралдаа хэрэглэж болохгүй!

Давсны бүтэц нь харгалзах хүчил ба суурийн бүтэцтэй төстэй. Завсрын, хүчиллэг, үндсэн давсны бүтцийн томъёог доор харуулав.

Томъёо нь: 2 CO 3 - төмөр (III) дигидроксикарбонат гэсэн үндсэн давсны бүтэц, нэрийг өгье. Ийм давсны бүтцийн томъёог авч үзэхэд энэ давс нь төмрийн (III) гидроксидыг нүүрстөрөгчийн хүчилтэй хэсэгчлэн саармагжуулах бүтээгдэхүүн болох нь тодорхой болно.

Өмнөх хэсгүүдэд давс үүсэх урвалууд байнга тулгардаг.

Давс нь металлын атомууд нь хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбогддог бодис юм.

Үл хамаарах зүйл бол хүчиллэг үлдэгдэлтэй металлын атом гэхээсээ илүү NH4+ хэсгүүд байдаг аммонийн давс юм. Ердийн давсны жишээг доор өгөв.

NaCl - натрийн хлорид,

Na2SO4 - натрийн сульфат,

CaSO4 - кальцийн сульфат,

CaCl2 - кальцийн хлорид,

(NH4)2SO4 - аммонийн сульфат.

Давсны томъёог металлын валент ба хүчлийн үлдэгдлийг харгалзан үздэг. Бараг бүх давс нь ионы нэгдлүүд тул давсанд металлын ионууд ба хүчиллэг үлдэгдлийн ионууд хоорондоо холбоотой байдаг гэж хэлж болно.

Na+Cl- - натрийн хлорид

Ca2+SO42- - кальцийн сульфат гэх мэт.

Давсны нэрс нь хүчлийн үлдэгдэл болон металлын нэрээс бүрдэнэ. Нэрийн гол зүйл бол хүчиллэг үлдэгдэл юм. Хүчиллэг үлдэгдэлээс хамаарч давсны нэрийг Хүснэгт 4.6-д үзүүлэв. Хүснэгтийн дээд хэсэгт хүчилтөрөгч агуулсан хүчиллэг үлдэгдэл, доод хэсэгт хүчилтөрөгчгүй үлдэгдэл байна.

Хүснэгт 4-6. Давсны нэрсийн бүтэц.

Ямар хүчлийн давс	Хүчиллэг үлдэгдэл	Үлдэгдэлийн валент	Давсны нэр
Азот HNO3				Ca(NO3)2 кальцийн нитрат
Цахиур H2SiO3			силикатууд	Na2SiO3 натрийн силикат
Хүхэр H2SO4			сульфатууд	PbSO4 хар тугалганы сульфат
Нүүрс H2CO3			карбонатууд	Na2CO3 натрийн карбонат
Фосфор H3PO4				AlPO4 хөнгөн цагаан фосфат
Устөрөгчийн бромид HBr				NaBr натрийн бромид
Устөрөгчийн иодид HI				KI калийн иодид
Устөрөгчийн сульфид H2S			сульфидууд	FeS төмрийн (II) сульфид
Давс HCl				NH4Cl аммонийн хлорид
Устөрөгчийн фторид HF				CaF2 кальцийн фтор

Хүснэгт 4-6-аас харахад хүчилтөрөгч агуулсан давсны нэр нь "at" гэсэн төгсгөлтэй, хүчилтөрөгчгүй давсны нэр нь "id" гэсэн төгсгөлтэй байгааг харж болно.

Зарим тохиолдолд "энэ" төгсгөлийг хүчилтөрөгч агуулсан давсны хувьд ашиглаж болно, жишээлбэл, Na2SO3 нь натрийн сульфит юм. Энэ нь хүхрийн хүчил (H2SO4) ба хүхрийн хүчлийн (H2SO3) давсыг ялгах болон бусад ижил төстэй тохиолдлуудад хийгддэг.

Бүх давсыг дунд, хүчиллэг, үндсэн гэж хуваадаг. Дунд зэргийн давс нь зөвхөн металлын атом ба хүчиллэг үлдэгдэл агуулдаг. Жишээлбэл, 4-6-р хүснэгтэд байгаа бүх давс нь завсрын давс юм.

Ямар ч давсыг зохих саармагжуулах урвалаар олж авч болно. Жишээлбэл, хүхрийн хүчил ба суурь (идэмхий натри) хоорондын урвалд натрийн сульфит үүсдэг. Энэ тохиолдолд 1 моль хүчилд 2 моль суурь авах шаардлагатай.

Хэрэв та зөвхөн 1 моль суурийг авбал, өөрөөр хэлбэл бүрэн саармагжуулахад шаардагдах хэмжээнээс бага байвал хүчиллэг давс үүсдэг - натрийн гидросульфит:

Хүчиллэг давс нь олон суурьт хүчлээр үүсгэгддэг. Монобассик хүчил нь хүчиллэг давс үүсгэдэггүй.

Хүчиллэг давс нь металлын ион ба хүчлийн үлдэгдэлээс гадна устөрөгчийн ион агуулдаг.

Хүчиллэг давсны нэрс нь "гидро" угтварыг агуулдаг (hydrogenium - устөрөгч гэсэн үгнээс). Жишээ нь:

NaHCO3 - натрийн бикарбонат,

K2HPO4 - калийн устөрөгчийн фосфат,

KH2PO4 - калийн дигидроген фосфат.

Суурь нь бүрэн саармагжаагүй үед үндсэн давс үүсдэг. Гол давсуудын нэрийг "гидроксо" угтвар ашиглан үүсгэсэн. Үндсэн давс ба энгийн (дунд) давсны ялгааг харуулсан жишээг доор харуулав.

Үндсэн давс нь металлын ион ба хүчиллэг үлдэгдэлээс гадна гидроксил бүлгүүдийг агуулдаг.

Үндсэн давс нь зөвхөн поли хүчлийн сууриудаас үүсдэг. Моно хүчлийн суурь нь ийм давс үүсгэж чадахгүй.

Хүснэгт 4.6-д давсны олон улсын нэрийг харуулав. Гэсэн хэдий ч Оросын нэрс, давсны зарим түүхэн, уламжлалт нэрийг мэдэх нь чухал юм (Хүснэгт 4.7).

Хүснэгт 4.7. Зарим чухал давсны олон улсын, орос, уламжлалт нэрс

	Олон улсын нэр	Орос нэр	Уламжлалт нэр	Өргөдөл
	Натрийн карбонат	Натрийн карбонат		Өдөр тутмын амьдралд - угаалгын нунтаг, цэвэрлэгээний бодис болгон
	Натрийн бикарбонат	Натрийн карбонатын хүчил	Хүнсний сод	Хүнсний бүтээгдэхүүн: нарийн боов хийх
	Калийн карбонат	Калийн карбонат		Технологид ашигладаг
	Натрийн сульфат	Натрийн сульфат	Глауберийн давс	Эм
	Магнийн сульфат	Магнийн сульфат	Эпсом давс	Эм
	Калийн хлорат	Калийн перхлорт хүчил	Бертолетийн давс	Шүдэнзний толгойг шатаах хольцонд ашигладаг

Жишээлбэл, та Na2CO3 сод болон NaHCO3 ундааны содыг хэзээ ч андуурч болохгүй. Хэрэв та санамсаргүйгээр хүнсний содын оронд хүнсний сода хэрэглэвэл химийн хүнд түлэгдэлт авч болно.

Хими, технологийн хувьд эртний олон нэрс хадгалагдан үлджээ. Жишээлбэл, идэмхий натри нь давс биш, харин натрийн гидроксидын NaOH-ийн техникийн нэр юм. Хэрэв энгийн содыг угаалтуур, аяга таваг цэвэрлэхэд ашиглаж болох юм бол ямар ч тохиолдолд идэмхий натритай харьцаж, өдөр тутмын амьдралдаа хэрэглэж болохгүй!

Давсны бүтэц нь харгалзах хүчил ба суурийн бүтэцтэй төстэй. Завсрын, хүчиллэг, үндсэн давсны бүтцийн томъёог доор харуулав.

Томъёо нь: 2CO3 - төмөр (III) дигидроксикарбонат гэсэн үндсэн давсны бүтэц, нэрийг өгье. Бодож байхдаа бүтцийн томъёоИйм давс бол энэ давс нь төмрийн (III) гидроксидыг нүүрстөрөгчийн хүчлээр хэсэгчлэн саармагжуулах бүтээгдэхүүн болох нь тодорхой болно.

Давс. Баримт бичиг ба химийн шинж чанар

Саармагжуулах урвал. Хүчил ба суурийн уусмалыг шаардлагатай молийн харьцаагаар холино. Усыг ууршуулсаны дараа талст давсыг олж авна. Жишээ нь:

2. Хүчлийн үндсэн исэлд орох урвал. Үнэн хэрэгтээ энэ нь саармагжуулах урвалын хувилбар юм. Жишээ нь:

		Дараах ислийн аль нь цууны хүчилд уусдаг вэ: а) кадми исэл; б) хөнгөн цагаан исэл; в) фосфорын исэл (+5). Хариултаа нотол. Аль нь жагсаасан бодисуудФосфорын хүчил урвалд орно: a) P2O5; b) SO2; в) CdO. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Үүнийг давс гэж нэрлэ. Цайрын гидроксид ба фосфорын хүчлийн ямар харьцаагаар үндсэн давс авах боломжтой вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Давсыг нэрлэ. Дараах ислийн аль нь цууны хүчилд уусдаг вэ: а) кадми исэл; б) хөнгөн цагаан исэл; в) фосфорын исэл (+5). Хариултаа нотол. Be(OH)2 ба KOH уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг үүсгэ. Натрийн алюминатыг үйлдвэрлэхийн тулд хөнгөн цагааны ислийг хэрхэн яаж боловсруулах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бич. Дараах бодисуудын аль нь давсны хүчилтэй урвалд орох вэ: a) Al2O3; b) P2O5; в) SiO2. Урвалын тэгшитгэлийг бичээд давсыг нэрлэнэ үү. Pb(NO3)2 ба CaI2 хоорондын уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг үүсгэ. Барийн метаалюминатыг үйлдвэрлэхийн тулд хөнгөн цагааны ислийг хэрхэн яаж боловсруулах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бич. Дараах гидроксидын аль нь амфотер шинж чанартай вэ: a) хөнгөн цагаан гидроксид (+3); б) магнийн гидроксид (+2); в) төмрийн гидроксид (+2). Хариултаа нотол. Fe2(SO4)3 ба NH4OH хоорондын уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг үүсгэ. Нэг моль цахиурын давхар ислийг хоёр моль натрийн гидроксид холиход ямар давс гарах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичээд давсыг нэрлэнэ үү. Дараах гидроксидын аль нь амфотер шинж чанартай вэ: a) барийн гидроксид; б) кальцийн гидроксид; в) хромын гидроксид. Хариултаа нотол. Ca(OH)2 ба HBr-ийн уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг зур. Гидроксоникель гипохлоритыг (+2) никель гипохлорит болгон хэрхэн хувиргах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Дараах нэгдлүүдийн аль нь цайр илэрдэг вэ металл бус шинж чанарууд: a) ZnO; б) ZnI2; в) Na2ZnO2. . Хариултаа нотол. Bi(OH)2 ба H2SO4-ийн уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг үүсгэ. Фосфорын хүчил ба кальцийн гидроксидын аль харьцаагаар кальцийн дигидроген фосфат авах вэ? Хариултаа нотол. Дараах ислийн аль нь гидробромик хүчилд уусдаг вэ: а) фосфорын исэл (+5); б) хүхрийн давхар исэл (+4); в) стронцийн исэл (+2). Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Үүнийг давс гэж нэрлэ. Fe(OH)3 ба NaOH уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг үүсгэ. Цайрын гидроксид ба хромын хүчлийн ямар харьцаагаар хүчиллэг давс үүсдэг вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бич. Үүнийг давс гэж нэрлэ. Дараах ислийн аль нь давсны хүчилд уусдаг вэ: a) Mn2O7; б) ZnO; в) CO2. Урвалын тэгшитгэлийг бич. Үүнийг давс гэж нэрлэ. K3PO4 ба NH4OH хоорондын уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг үүсгэ. Төмрийн гидроксид (+2) ба давсны хүчлийн тэнцүү хэмжээний харилцан үйлчлэлээр ямар давс үүсэх вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Үүнийг давс гэж нэрлэ. Дараах ислийн аль нь давс үүсгэдэггүй вэ a) CO; b) SiO2; в) SO3. Хариултаа зөвтгөөрэй. FeSO4 ба H2S хоорондын уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг үүсгэ. Илүүдэл хүхрийн давхар исэл SO2-ийг кальцийн гидроксидын уусмалаар нэвтрүүлэхэд ямар давс гарах вэ? Борын исэл, хүхрийн давхар исэл эсвэл хөнгөн цагаан исэл зэрэг бодисуудын алинд нь хлорын хүчил урвалд орох вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичээд давсыг нэрлэнэ үү. Zn(OH)2 ба NaOH уусмал дахь харилцан үйлчлэлийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг үүсгэ. Илүүдэл борын хүчил 1 моль кальцийн гидроксидтэй урвалд ороход ямар давс үүсэх вэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичээд давсыг нэрлэнэ үү.