Амин хүчил нь спирттэй урвалд ордог. Амин хүчил, тэдгээрийн найрлага, химийн шинж чанар: давсны хүчил, шүлт, бие биетэйгээ харилцан үйлчлэл. Амин хүчлийн биологийн үүрэг, тэдгээрийн хэрэглээ. Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

Ихэнх тохиолдолд органик нэгдлүүднүүрстөрөгч, устөрөгч, азот, хүчилтөрөгч, хүхэр зэрэг цөөн тооны үндсэн элементүүдийг агуулдаг. Тиймээс органик нэгдлүүдийн бүхэл бүтэн олон янз байдал нь нэг талаас, тэдгээрийн чанараар тодорхойлогддог тоон найрлага, нөгөө талаас атомуудын хоорондын холбоодын дараалал, мөн чанар.

1.1 Элементүүдийн электрон сөрөг чанар

Атомын электрон сөрөг чанар нь түүний элементүүдийг татах чадвар юм. Цахилгаан сөрөг байдлын утгууд нь чухал тогтмол биш боловч зөвхөн атомуудын бусад атомуудтай үүсэх үед электроныг их эсвэл бага хүчтэй татах харьцангуй чадварыг харуулдаг.

Нүүрстөрөгчийн урд байрлах электрон сөрөг байдлын цувралд байрлах атомууд нь 2.5-аас бага цахилгаан сөрөг утгатай байх нь нүүрстөрөгчийн атомтай холбоо үүсгэх үед электрон нягтралыг нэмэгдүүлдэг. Эсрэгээр, цахилгаан сөрөг утга нь 2.5-аас дээш атомууд холбоо үүсгэх үед нүүрстөрөгчийн атом дахь электрон нягтыг бууруулдаг.

1.2 Ионы холбоо

Аливаа атомын электрон тохиргоог хоёр өөр аргаар үүсгэж болно. Тэдний нэг нь электрон дамжуулалт юм: нэг элементийн атомууд өөр элементийн атом руу очдог электронуудаа өгдөг. Энэ тохиолдолд гэж нэрлэгддэг ион (цахилгаан, гетерополяр) холбоо:

Электрон өгдөг атом эерэг ион болдог ( катион); электрон хүлээн авсан атом сөрөг ион болдог ( анион).

Онцлог шинж чанаруудионы нэгдлүүд нь усан уусмал дахь ионуудын урвал, диссоциаци, уусалтын агшин зуур үүсэх, өндөр температурхайлах ба буцалгах, туйлын уусгагчид уусах чадвар, уусмал ба хайлмалуудын цахилгаан дамжуулах чанар.

Атомуудын хооронд гетерополяр холбоо үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь электрон сөрөг чанараараа ихээхэн ялгаатай байдаг.

1.3 Ковалентын холбоо

Тэнцүү буюу ижил цахилгаан сөрөг хүчинтэй атомууд харилцан үйлчлэх үед электрон дамжуулалт явагдахгүй. Боловсрол цахим тохиргооИйм атомуудын хувьд харилцан үйлчлэлцсэн атомууд хоёр, дөрөв, зургаан электроныг нэгтгэсний улмаас үүсдэг. Ерөнхий хос электрон бүр нэгийг бүрдүүлдэг ковалент (гомеополяр) холбоо:

Хамгийн чухал физик үзүүлэлтүүд ковалент холбооЭдгээр нь тэдгээрийн тэгш хэм, хэмжээс, цахилгаан ба дулааны шинж чанарыг тодорхойлдог химийн шинж чанар.

Холбоосын урт- энэ нь цөмийн төвүүдийн хоорондох тэнцвэрийн зай бөгөөд тэдгээр нь өөр ямар атомуудтай холбоотой байгаагаас хамаарна. Тийм ээ, урт S-S холболтуудорчноос хамаарч 0.154 – 0.14 нм-ийн хооронд хэлбэлздэг.

Холбох өнцөг– холбогдсон атомуудыг холбосон шугамуудын хоорондох өнцөг. Бондын урт ба өнцгийн талаархи мэдлэг нь орон зайн зөв загвар, электрон нягтын тархалтын талаархи санааг бий болгоход шаардлагатай бөгөөд квант химийн тооцоонд ашиглагддаг.

Эрчим хүчийг эвдэх химийн холбоо нь энэ холбоог таслахад зарцуулсан эсвэл нэг моль бөөмс үүсэх явцад ялгарах энерги юм. Хоёр ба түүнээс дээш ижил холбоо агуулсан молекулуудын хувьд эдгээр бондын аль нэгийг таслах энерги эсвэл эдгээр холбоог таслах дундаж энергийг ялгадаг. Химийн холболтын энерги их байх тусам холбоо илүү хүчтэй болно. Энерги нь 500 кЖ/моль-ээс хэтэрсэн бол бонд хүчтэй буюу хүчтэй, энерги нь 100 кЖ/моль-ээс бага бол сул гэж тооцогддог. Хэрэв атомуудын харилцан үйлчлэлээс 15 кЖ/моль-ээс бага энерги ялгардаг бол химийн холбоо үүсэхгүй гэж үздэг боловч молекул хоорондын харилцан үйлчлэл ажиглагдаж байна. Бондын урт нэмэгдэх тусам холболтын бат бэх буурдаг.

Химийн бондын туйлшрал- химийн бондын шинж чанар нь бөөмийн эргэн тойрон дахь орон зай дахь электрон нягтын тархалтын өөрчлөлтийг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн электрон нягтын тархалттай харьцуулахад харуулдаг. энэ холболттөвийг сахисан атомууд. Бондын туйлшралын талаархи мэдлэг нь молекул дахь электрон нягтын тархалт, улмаар түүний урвалын шинж чанарыг үнэлэхэд зайлшгүй шаардлагатай.

Бондын туйлшралгадны нөлөөгөөр бондын электронуудын шилжилтээр илэрхийлэгддэг цахилгаан орон, үүнд өөр нэг урвалж буй бөөм орно. Туйлшрах чадварыг электрон хөдөлгөөнөөр тодорхойлно. Электронууд цөмөөс хол байх тусам илүү хөдөлгөөнтэй байдаг.

1.4 Холбоогоо таслах

Хоёр атомын хоорондох ковалент холбоог таслах нь янз бүрийн аргаар явагддаг.

тохиолдолд Аатом бүрийг нэг электроноор тусгаарласнаар радикал гэж нэрлэгддэг бөөмс үүсдэг бөгөөд тэдгээр нь өндөр байдаг реактив байдалбайгаатай холбоотой хосгүй электрон; ийм цоорхой гэж нэрлэдэг гомолитик хуваагдалхарилцаа холбоо. Тохиолдолд бТэгээд Внэг атом нь электроныг хоёуланг нь барьж чаддаг тул нөгөө атомыг электронгүй орхиж, сөрөг ба эерэг ионуудыг тус тус үүсгэдэг. Хэрэв R ба X атомууд ижил биш бол R эсвэл X атомын хос электроныг агуулж байгаагаас хамааран эдгээр замуудын аль нэгний дагуу хуваагдал үүсч болно. Ийм цоорхойг нэрлэдэг гетеролитик хуваагдалба ион хос үүсэхэд хүргэдэг.

Амин хүчлүүд нь амин болон карбоксилын бүлгүүдийг агуулдаг бөгөөд ийм функциональ бүлгүүдтэй нэгдлүүдийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Амин хүчлийн урвалыг бичихдээ ионжуулаагүй амин болон карбокси бүлэг бүхий томъёог ашигладаг.

1) амин бүлгийн урвал. Амин хүчилд агуулагдах амин бүлгийг харуулдаг хэвийн шинж чанаруудаминууд: аминууд нь суурь бөгөөд урвалд нуклеофилийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

1. Суурь болох амин хүчлүүдийн урвал. Амин хүчлүүд нь хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд аммонийн давс үүсдэг.

глицин гидрохлорид, глицин гидрохлоридын давс

2. Азотын хүчлийн үйлдэл. Азотын хүчил үйлчилснээр гидрокси хүчил үүсч, азот, ус ялгардаг.

Энэ урвалыг ашигладаг тоон үзүүлэлтамин хүчлүүд, түүнчлэн уураг дахь чөлөөт амин бүлгүүд.

3. N - ацилийн дериватив үүсэх, ациляцийн урвал.

Амин хүчлүүд нь ангидрид ба хүчил галидуудтай урвалд орж, амин хүчлүүдийн N - ацил деривативыг үүсгэдэг.

Бензил эфир натрийн давс N карбобензоксиглицин - хлороформик глицин

Ациляци нь амин бүлгийг хамгаалах арга замуудын нэг юм. N-ацилийн деривативууд байдаг их үнэ цэнэпептидийн нийлэгжилтэнд оролцдог, учир нь N-ацилийн деривативууд амархан гидролиз болж чөлөөт амин бүлэг үүсгэдэг.

4. Шиффийн суурь үүсэх. А-амин хүчлүүд альдегидтэй харилцан үйлчлэх үед орлуулсан имин (Шиффийн суурь) нь карбиноламин үүсэх үе шатанд үүсдэг.

аланин формальдегид N-метилол аланин дериватив

5. Алкилизацийн урвал. А-амин хүчлийн амин бүлгийг алкилжуулж, N-алкил деривативыг үүсгэдэг.

Хамгийн өндөр үнэ цэнэ 2,4 - динитрофторбензолтой урвалд ордог. Үүссэн динитрофенил деривативууд (DNP деривативууд) нь пептид ба уургийн амин хүчлийн дарааллыг тогтооход ашиглагддаг. А-амин хүчлүүдийн 2,4-динитрофторбензолтой харилцан үйлчлэл нь бензолын цагираг дахь нуклеофилийн орлуулах урвалын жишээ юм. Бензолын цагирагт хоёр хүчтэй электрон татах бүлэг байгаа тул галоген хөдөлгөөнт болж, орлуулах урвалд ордог.

2.4 - динитро -

фторбензол N - 2,4 - динитрофенил - а - амин хүчил

(DNPB) DNP - a - амин хүчлүүдийн деривативууд

6.Фенил изотиоцианаттай үзүүлэх урвал. Энэ урвалыг пептидийн бүтцийг тодорхойлоход өргөн ашигладаг. Фенил изотиоцианат нь H-N=C=S изотиоциан хүчлийн дериватив юм. А-амин хүчлүүдийн фенил изотиоцианаттай харилцан үйлчлэл нь нуклеофилийн нэмэлт урвалын механизмаар дамждаг. Үүний дараа үүссэн бүтээгдэхүүн нь молекул доторх орлуулах урвалд орж, циклээр орлуулсан амид болох фенилтиохидантоин үүсэхэд хүргэдэг.

Циклийн нэгдлүүдийг тоон гарцаар олж авдаг бөгөөд тиохидантоин (PTH - дериватив) - амин хүчлүүдийн фенил деривативууд юм. PTG деривативууд нь R радикалын бүтцээр ялгаатай байдаг.

Энгийн давсуудаас гадна a-амин хүчлүүд нь тодорхой нөхцөлд катионтой нэгдлүүдийн доторх давс үүсгэдэг. хүнд металлууд. Бүх a-амин хүчлүүд нь сайхан талстжсан, эрчимтэй хөх өнгөтэй интракомплекс (хелат) зэсийн давсаар тодорхойлогддог:
Аланин этилийн эфир

Эфир үүсэх нь пептидийн синтез дэх карбоксил бүлгийг хамгаалах аргуудын нэг юм.

3. Галоген хүчил үүсэх. Хүхрийн оксидихлорид (тионил хлорид) эсвэл фосфорын оксид трихлорид (фосфорын оксихлорид) бүхий хамгаалагдсан амин бүлэг бүхий a-амин хүчлүүд дээр ажиллахад хүчил хлоридууд үүсдэг.

Пептидийн нийлэгжилтэнд карбоксил бүлгийг идэвхжүүлэх арга замуудын нэг нь галоген хүчил үйлдвэрлэх явдал юм.

4.А-амин хүчлийн ангидридыг олж авах. Галоген хүчил нь маш идэвхтэй байдаг тул хэрэглэх үед урвалын сонгомол чанарыг бууруулдаг. Тиймээс пептидийн нийлэгжилтэнд карбоксилын бүлгийг идэвхжүүлэх илүү түгээмэл хэрэглэгддэг арга бол түүнийг ангидридын бүлэг болгон хувиргах явдал юм. Ангидрид нь хүчиллэг галидынхаас бага идэвхтэй байдаг. Хамгаалагдсан амин бүлэг бүхий a-амин хүчил нь этил хлороформын хүчил (этил хлороформат) -тай харилцан үйлчлэхэд ангидридын холбоо үүснэ.

5. Декарбоксилжилт. a - Нэг нүүрстөрөгчийн атом дээр хоёр электрон татах бүлэгтэй амин хүчлүүд амархан декарбоксил болдог. Лабораторийн нөхцөлд энэ нь амин хүчлийг барийн гидроксидоор халаах замаар хийгддэг.

нинидрин

Амин хүчлүүдийн дулааны хамаарал. А-амин хүчлийг халаахад дикетопиперазин гэж нэрлэгддэг циклийн амидууд үүсдэг.

Дикетопиперазин

g - ба d - Амин хүчил нь усыг амархан салгаж, дотоод амид, лактам үүсгэдэг.

g - лактам (бутиролактам)

Амин ба карбоксил бүлгүүд нь тав ба түүнээс дээш нүүрстөрөгчийн атомаар тусгаарлагдсан тохиолдолд халах үед усны молекулыг устгах замаар полимер полиамидын гинж үүсэх замаар поликонденсаци үүсдэг.

Амин хүчлүүд нь органик амфотерийн нэгдлүүд юм. Эдгээр нь молекул дахь эсрэг шинж чанартай хоёр функциональ бүлгийг агуулдаг: үндсэн шинж чанартай амин бүлэг ба хүчиллэг шинж чанартай карбоксил бүлэг. Амин хүчлүүд нь хүчил ба суурьтай харилцан үйлчилдэг:

H 2 N -CH 2 -COOH + HCl → Cl [H 3 N-CH 2 -COOH],

H 2 N -CH 2 -COOH + NaOH → H 2 N-CH 2 -COONa + H 2 O.

Амин хүчлийг усанд уусгах үед карбоксил бүлэг нь амин бүлэгт холбогдож болох устөрөгчийн ионыг зайлуулдаг. Энэ тохиолдолд дотоод давс үүсдэг бөгөөд түүний молекул нь хоёр туйлт ион юм.

H 2 N-CH 2 -COOH + H 3 N -CH 2 -COO - .

Амин хүчлийг хүчил-суурь болгон хувиргах өөр өөр орчинДараах ерөнхий схемээр дүрсэлж болно.

Амин хүчлүүдийн усан уусмал нь функциональ бүлгүүдийн тооноос хамааран төвийг сахисан, шүлтлэг эсвэл хүчиллэг орчинтой байдаг. Тиймээс глютамины хүчил нь хүчиллэг уусмал (хоёр -COOH бүлэг, нэг -NH 2), лизин шүлтлэг уусмал (нэг -COOH бүлэг, хоёр -NH 2) үүсгэдэг.

Анхдагч аминуудын нэгэн адил амин хүчлүүд нь азотын хүчилтэй урвалд орж, амин бүлэг нь гидроксо бүлэг, амин хүчил нь гидрокси хүчил болж хувирдаг.

H 2 N-CH(R)-COOH + HNO 2 → HO-CH(R)-COOH + N 2 + H 2 O

Гарсан азотын хэмжээг хэмжих нь амин хүчлийн хэмжээг тодорхойлох боломжийг бидэнд олгодог. Ван Слайкийн арга).

Амин хүчлүүд нь устөрөгчийн хлоридын хийн дэргэд спирттэй урвалд орж, болж хувирдаг эфир(илүү нарийвчлалтай, эфирийн гидрохлоридын давс руу):

H 2 N-CH(R)-COOH + R’OH H 2 N-CH(R)-COOR’ + H 2 O.

Амин хүчлийн эфир нь хоёр туйлт бүтэцгүй бөгөөд дэгдэмхий нэгдлүүд юм.

Амин хүчлүүдийн хамгийн чухал шинж чанар нь пептид үүсгэхийн тулд конденсацлах чадвар юм.

Чанарын урвалууд.

1) Бүх амин хүчлүүд нь нинидринээр исэлддэг

-д өнгөтэй бүтээгдэхүүн бий болж хөх ягаан өнгө. Имино хүчлийн пролин нь нинидринтэй шар өнгөтэй болдог. Энэ урвалыг спектрофотометрийн аргаар амин хүчлийн хэмжээг тодорхойлоход ашиглаж болно.

2) Анхилуун үнэрт амин хүчлийг баяжмалаар халаах үед азотын хүчилбензолын цагирагийн нитратжилт үүсч, өнгөт нэгдлүүд үүсдэг шар. Энэ урвал гэж нэрлэдэг ксантопротеин(Грекээс xanthos - шар).

Нүүрс устөрөгчийн орлуулагчийн шинж чанараас хамааран аминуудыг дараахь байдлаар хуваадаг

Аминуудын ерөнхий бүтцийн онцлог

Аммиакийн молекулын нэгэн адил аливаа амины молекул дахь азотын атом нь гажсан тетраэдрийн оройн аль нэгэнд чиглэсэн ганц электрон хостой байдаг.

Ийм учраас аммиак шиг аминууд үндсэн шинж чанарыг ихээхэн илэрхийлдэг.

Тиймээс аммиактай төстэй аминууд устай урвуу урвалд орж, сул суурь үүсгэдэг.

Амин молекул дахь устөрөгчийн катион ба азотын атомын хоорондын холбоо нь азотын атомын дан электрон хосын улмаас донор-хүлээн авагч механизмын тусламжтайгаар явагддаг. Ханасан аминууд нь аммиактай харьцуулахад илүү хүчтэй суурь юм, учир нь ийм аминд нүүрсустөрөгчийн орлуулагч эерэг индуктив (+I) нөлөөтэй байдаг. Үүнтэй холбогдуулан азотын атом дээрх электрон нягтрал нэмэгдэж, H + катионтой харилцан үйлчлэлцэхийг хөнгөвчилдөг.

Үнэрт аминууд, хэрэв амин бүлэг нь анхилуун цагирагтай шууд холбогдсон бол аммиактай харьцуулахад сул үндсэн шинж чанарыг харуулдаг. Энэ нь азотын атомын дан электрон хос нь бензолын цагирагийн ароматик π-систем рүү шилжиж, үүний үр дүнд азотын атом дээрх электрон нягт буурдагтай холбоотой юм. Энэ нь эргээд үндсэн шинж чанар, ялангуяа устай харилцах чадвар буурахад хүргэдэг. Жишээлбэл, анилин нь зөвхөн түүнтэй урвалд ордог хүчтэй хүчил, мөн устай бараг урвалд ордоггүй.

Ханасан амины химийн шинж чанар

Өмнө дурьдсанчлан, аминууд устай урвуу урвалд ордог.

Аминуудын усан уусмал нь үүссэн суурийн задралын улмаас шүлтлэг урвалтай байдаг.

Ханасан аминууд нь аммиакаас илүү хүчтэй үндсэн шинж чанараараа устай илүү сайн урвалд ордог.

Ханасан амины үндсэн шинж чанар нь цуваагаар нэмэгддэг.

Хоёрдогч ханасан аминууд нь анхдагч ханасан аминаас илүү хүчтэй суурь бөгөөд энэ нь аммиакаас илүү хүчтэй суурь юм. Гуравдагч амины үндсэн шинж чанаруудын хувьд, хэрэв бид ярьж байнаусан уусмал дахь урвалын тухайд гуравдагч амины үндсэн шинж чанар нь хоёрдогч аминыхаас хамаагүй муу, бүр анхдагч аминыхаас арай дор илэрхийлэгддэг. Энэ нь амины протонжуулалтын хурдад ихээхэн нөлөөлдөг стерик саадтай холбоотой юм. Өөрөөр хэлбэл, гурван орлуулагч нь азотын атомыг "блоклож", H + катионуудтай харилцан үйлчлэлд саад учруулдаг.

Хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Чөлөөт ханасан аминууд болон тэдгээрийн усан уусмал хоёулаа хүчилтэй урвалд ордог. Энэ тохиолдолд давс үүсдэг:

Ханасан амины үндсэн шинж чанар нь аммиакийнхаас илүү тод илэрдэг тул ийм аминууд нь нүүрстөрөгчийн хүчил зэрэг сул хүчлүүдтэй ч урвалд ордог.

Амин давсууд нь хатуу бодис, усанд маш сайн уусдаг ба туйлшралгүй органик уусгагчид муу уусдаг. Амин давсуудын шүлтүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх нь шүлтүүд аммонийн давс дээр ажиллах үед аммиакийн нүүлгэн шилжүүлэлттэй адил чөлөөт аминууд ялгарахад хүргэдэг.

2. Анхдагч ханасан аминууд нь урвалд ордог азотын хүчилхаргалзах спирт, азот N2, ус үүсэх замаар. Жишээ нь:

Онцлог шинж чанарЭнэ урвал нь азотын хий үүсэх тул анхдагч амины хувьд чанарын шинж чанартай бөгөөд тэдгээрийг хоёрдогч ба гуравдагчаас ялгахад ашигладаг. Ихэнхдээ энэ урвалыг амины азотын хүчлийн уусмалаар биш харин азотын хүчлийн давсны уусмал (нитрит) хольж, дараа нь энэ хольцонд хүчтэй эрдэс хүчил нэмнэ гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Нитритүүд хүчтэй эрдэс хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэхэд азотын хүчил үүсч, дараа нь аминтай урвалд ордог.

Хоёрдогч аминууд ижил төстэй нөхцөлд N-нитрозамин гэж нэрлэгддэг тослог шингэнийг өгдөг боловч энэ нь бодитойгоор урвалд ордог. Улсын нэгдсэн шалгалтын даалгавархимид олддоггүй. Гуравдагч аминууд нь азотын хүчилтэй урвалд ордоггүй.

Аливаа амины бүрэн шаталт нь үүсэхэд хүргэдэг нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус ба азот:

Галоалкануудтай харилцан үйлчлэл

Илүү орлуулсан амин дээр устөрөгчийн хлоридын нөлөөгөөр яг ижил давс гаргаж авдаг нь анхаарал татаж байна. Манай тохиолдолд устөрөгчийн хлорид диметиламинтай урвалд ороход:

Амин бэлтгэх:

1) Аммиакийг галоалкантай алкилжуулах:

Аммиакийн дутагдлын үед түүний давсыг амины оронд авна.

2) Металлаар бууруулах (үйл ажиллагааны цувралд устөрөгч хүртэл). хүчиллэг орчин:

Дараа нь уусмалыг шүлтээр боловсруулж, чөлөөт амин ялгаруулна.

3) Холимогийг халаасан хөнгөн цагаан ислээр дамжуулах үед аммиакийн спирттэй урвал. Спирт/амины харьцаанаас хамааран анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч аминууд үүсдэг.

Анилины химийн шинж чанар

Анилин - аминобензолын өчүүхэн нэр, томъёо нь:

Дүрслэлээс харахад анилин молекул дахь амин бүлэг нь анхилуун цагирагтай шууд холбогддог. Өмнө дурьдсанчлан ийм аминууд аммиакаас хамаагүй бага үндсэн шинж чанартай байдаг. Тиймээс, ялангуяа анилин нь ус, нүүрстөрөгчийн хүчил зэрэг сул хүчлүүдтэй бараг урвалд ордоггүй.

Анилины хүчилтэй урвалд орох

Анилин нь хүчтэй, дунд зэргийн хүчтэй урвалд ордог органик бус хүчил. Энэ тохиолдолд фениламмонийн давс үүсдэг.

Анилины галогентэй урвал

Энэ бүлгийн хамгийн эхэнд дурдсанчлан, үнэрт аминд агуулагдах амин бүлэг нь анхилуун цагираг руу татагддаг бөгөөд энэ нь азотын атом дахь электрон нягтыг бууруулж, улмаар үнэрт цагирагт нэмэгддэг. Үнэрт цагираг дахь электрон нягтралын өсөлт нь электрофил орлуулах урвалууд, ялангуяа галогентэй урвалууд, ялангуяа амин бүлэгтэй харьцуулахад орто ба пара байрлалд илүү хялбар явагддаг. Тиймээс анилин нь бромын устай амархан урвалд орж 2,4,6-трибромоанилины цагаан тунадас үүсгэдэг.

Энэ урвал нь анилины хувьд чанарын шинж чанартай бөгөөд бусад органик нэгдлүүдийн дунд үүнийг тодорхойлох боломжийг олгодог.

Анилины азотын хүчилтэй урвал

Анилин нь азотын хүчилтэй урвалд ордог боловч энэ урвалын өвөрмөц байдал, нарийн төвөгтэй байдлаас шалтгаална жинхэнэ улсын нэгдсэн шалгалтэнэ нь химид байдаггүй.

Анилины алкилизацийн урвал

Галогенжүүлсэн нүүрсустөрөгчтэй азотын атом дахь анилиныг дараалсан алкилизаци ашиглан хоёрдогч болон гуравдагч аминуудыг авч болно.

Анилин авах

1. Хүчтэй исэлдүүлэхгүй хүчлийн үед нитробензолыг металлаар ангижруулах:

C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = +Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O

Cl - + NaOH = C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O

Үйл ажиллагааны цувралд устөрөгчийн өмнө байрлах аливаа металлыг металл болгон ашиглаж болно.

Хлорбензолын аммиакийн урвал:

C 6 H 5 −Cl + 2NH 3 → C 6 H 5 NH 2 + NH 4 Cl

Амин хүчлүүдийн химийн шинж чанар

Амин хүчил Молекулууд нь амин (-NH 2) ба карбокси- (-COOH) гэсэн хоёр төрлийн функциональ бүлгийг агуулсан нэгдлүүд юм.

Өөрөөр хэлбэл, амин хүчлийг дериватив гэж үзэж болно карбоксилын хүчил, молекулуудад нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомууд амин бүлгүүдээр солигддог.

Тиймээс амин хүчлүүдийн ерөнхий томьёог (NH 2) x R(COOH) y гэж бичиж болно, энд x ба y нь ихэвчлэн нэг юмуу хоёртой тэнцүү байдаг.

Амин хүчлийн молекулууд нь амин бүлэг ба карбоксилын бүлгийг хоёуланг нь агуулж байдаг тул тэдгээр нь амин болон карбоксилын хүчлүүдтэй төстэй химийн шинж чанартай байдаг.

Амин хүчлийн хүчиллэг шинж чанар

Шүлт ба шүлтлэг металлын карбонатуудтай давс үүсэх

Амин хүчлийн эфиржилт

Амин хүчлүүд нь спирттэй эфиржих урвалд орж болно.

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O

Амин хүчлүүдийн үндсэн шинж чанарууд

1. Хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед давс үүсэх

NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl —

2. Азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэх

NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O

Тайлбар: азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэл нь анхдагч аминуудтай адил явагддаг

3. Алкилизаци

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I —

4. Амин хүчлүүдийн харилцан үйлчлэл

Амин хүчлүүд нь бие биетэйгээ урвалд орж, молекулууддаа пептидийн холбоо –C(O)-NH- агуулсан пептидүүдийг үүсгэдэг.

Үүний зэрэгцээ, хоёр өөр амин хүчлийн хооронд урвал явагдах тохиолдолд синтезийн тодорхой нөхцлийг ажиглахгүйгээр өөр өөр дипептид үүсэх нь нэгэн зэрэг явагддаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Жишээлбэл, глициний аланинтай урвалд орохын оронд глициланиныг үүсгэдэг урвал нь аланилглицинд хүргэдэг.

Үүнээс гадна, гликиний молекул нь аланин молекултай урвалд орох албагүй. Глициний молекулуудын хооронд пептизацийн урвал явагдана.

Мөн аланин:

Нэмж дурдахад, үүссэн пептидийн молекулууд нь анхны амин хүчлийн молекулуудын нэгэн адил амин бүлэг, карбоксилын бүлгүүдийг агуулдаг тул пептидүүд өөрсдөө шинэ пептидийн холбоо үүссэний улмаас амин хүчлүүд болон бусад пептидүүдтэй урвалд ордог.

Бие даасан амин хүчлүүдийг синтетик полипептид буюу полиамид утас гэж нэрлэдэг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Тиймээс, ялангуяа 6-аминогексан (ε-аминокапроик) хүчлийн поликонденсацийг ашиглан нейлоныг үйлдвэрлэлд нийлэгжүүлдэг.

Үүссэн нейлон давирхайг нэхмэлийн утас, хуванцар үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Усан уусмал дахь амин хүчлүүдийн дотоод давс үүсэх

Усан уусмалд амин хүчлүүд нь ихэвчлэн дотоод давс хэлбэрээр байдаг - биполяр ионууд (zwitterions):

Амин хүчлийг олж авах

1) Хлоржуулсан карбоксилын хүчлийн аммиактай урвал:

Cl-CH 2 -COOH + 2NH 3 = NH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl

2) Хүчтэй эрдэс хүчил ба шүлтийн уусмалын нөлөөн дор уургийн задрал (гидролиз).