7. Хүчил. Давс. Органик бус бодисын ангиллын хоорондын хамаарал

7.1. Хүчил

Хүчилүүд нь электролитүүд бөгөөд тэдгээрийн диссоциацийн үед зөвхөн устөрөгчийн катионууд H + эерэг цэнэгтэй ионууд үүсдэг (илүү нарийвчлалтай, гидрони ионууд H 3 O +).

Өөр нэг тодорхойлолт нь хүчил юм нарийн төвөгтэй бодисууд, устөрөгчийн атомаас бүрдэх ба хүчиллэг үлдэгдэл(Хүснэгт 7.1).

Хүснэгт 7.1

Зарим хүчил, хүчлийн үлдэгдэл, давсны томъёо, нэрс

Хүчиллэг томъёо	Хүчиллэг нэр	Хүчиллэг үлдэгдэл (анион)	Давсны нэр (дундаж)
HF	Усны фтор (фтор)	F -	Фторидууд
HCl	Давсны хлорт (давс)	Cl −	Хлоридууд
HBr	Гидробромик	Br−	Бромидууд
Сайн уу	Гидроиодид	би -	Иодууд
H2S	Устөрөгчийн сульфид	S 2−	Сульфидууд
H2SO3	Хүхэрлэг	SO 3 2 −	Сульфитууд
H2SO4	Хүхэрлэг	SO 4 2 −	Сульфатууд
HNO2	Азот агуулсан	NO2−	Нитритүүд
HNO3	Азот	ҮГҮЙ 3 -	Нитратууд
H2SiO3	Цахиур	SiO 3 2 −	Силикатууд
HPO 3	Метафосфор	PO 3 -	Метафосфатууд
H3PO4	Ортофосфор	PO 4 3 −	Ортофосфатууд (фосфатууд)
H4P2O7	Пирофосфор (бифосфор)	P 2 O 7 4 −	Пирофосфатууд (дифосфатууд)
HMnO4	Манган	MnO 4 −	Перманганатууд
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 −	Хроматууд
H2Cr2O7	Дихром	Cr 2 O 7 2 −	Дихроматууд (бихроматууд)
H2SeO4	Селен	SeO 4 2 −	Селенатууд
H3BO3	Борная	BO 3 3 −	Ортоборатууд
HClO	Гипохлор	ClO -	Гипохлоритууд
HClO2	хлорид	ClO2−	Хлоритууд
HClO3	Хлорт	ClO3−	хлоратууд
HClO4	Хлор	ClO 4 -	Перхлоратууд
H2CO3	Нүүрс	CO 3 3 −	Карбонатууд
CH3COOH	Уксус	CH 3 COO −	Ацетат
HCOOH	Шоргоолж	HCOO -	Үүсгэж байна

Хэвийн нөхцөлд хүчил байж болно хатуу бодис(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) болон шингэн (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Эдгээр хүчил нь дангаараа (100% хэлбэрээр) болон шингэрүүлсэн болон төвлөрсөн уусмал хэлбэрээр байж болно. Жишээлбэл, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH нь тус тусад нь болон уусмал хэлбэрээр мэдэгддэг.

Хэд хэдэн хүчил нь зөвхөн уусмалд мэдэгддэг. Эдгээр нь бүгд устөрөгчийн галогенид (HCl, HBr, HI), устөрөгчийн сульфид H 2 S, устөрөгчийн цианид (гидроциан HCN), нүүрстөрөгчийн H 2 CO 3, хүхрийн H 2 SO 3 хүчил бөгөөд эдгээр нь усан дахь хийн уусмал юм. Жишээлбэл, давсны хүчил нь HCl ба H 2 O, нүүрстөрөгчийн хүчил нь CO 2 ба H 2 O-ийн холимог юм. "Давсны хүчлийн уусмал" гэсэн хэллэгийг ашиглах нь буруу болох нь тодорхой байна.

Ихэнх хүчил нь усанд уусдаг цахиурын хүчил H 2 SiO 3 нь уусдаггүй. Хүчиллэгийн дийлэнх хувийг эзэлдэг молекулын бүтэц. Хүчиллэгийн бүтцийн томъёоны жишээ:

Ихэнх молекулуудад хүчилтөрөгч агуулсан хүчилбүх устөрөгчийн атомууд хүчилтөрөгчтэй холбогддог. Гэхдээ үл хамаарах зүйлүүд байдаг:

Хүчиллэгийг хэд хэдэн шинж чанараар нь ангилдаг (Хүснэгт 7.2).

Хүснэгт 7.2

Хүчиллэгүүдийн ангилал

Ангиллын тэмдэг	Хүчиллэг төрөл	Жишээ
Хүчиллэг молекул бүрэн задрахад үүссэн устөрөгчийн ионуудын тоо	Монобаза	HCl, HNO3, CH3COOH
	Дибазик	H2SO4, H2S, H2CO3
	Гурвалсан	H3PO4, H3AsO4
Молекул дахь хүчилтөрөгчийн атом байгаа эсэх	Хүчилтөрөгч агуулсан (хүчиллэг гидроксид, оксо хүчил)	HNO2, H2SiO3, H2SO4
	Хүчилтөрөгчгүй	HF, H2S, HCN
Диссоциацийн зэрэг (хүч)	Хүчтэй (бүрэн задрах, хүчтэй электролитууд)	HCl, HBr, HI, H2SO4 (шингэрүүлсэн), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
	Сул (хэсэгчилсэн задрал, сул электролит)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (конц)
Исэлдэлтийн шинж чанар	H + ионуудаас үүдэлтэй исэлдүүлэгч бодисууд (нөхцөлт исэлдүүлэхгүй хүчил)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	Анионоос үүдэлтэй исэлдүүлэгч бодис (исэлдүүлэгч хүчлүүд)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	Анионыг бууруулдаг бодисууд	HCl, HBr, HI, H 2 S (гэхдээ HF биш)
Дулааны тогтвортой байдал	Зөвхөн шийдэлд байдаг	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	Халах үед амархан задардаг	H2SO3, HNO3, H2SiO3
	Дулааны хувьд тогтвортой	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

Бүгд ерөнхий химийн шинж чанархүчил нь усан уусмалд илүүдэл устөрөгчийн катион H + (H 3 O +) байдгаас үүсдэг.

1. H + ионууд илүүдэлтэй тул хүчлүүдийн усан уусмал нь лакмус ягаан, метил жүржийн өнгийг улаан болгож өөрчилдөг (фенолфталеин өнгө нь өөрчлөгддөггүй, өнгөгүй хэвээр байна). Усан уусмалд сул нүүрстөрөгчийн хүчиллакмус нь улаан биш, харин маш сул цахиурын хүчлийн тунадас дээрх уусмал нь индикаторуудын өнгийг огт өөрчилдөггүй.

2. Хүчил нь үндсэн исэл, суурь ба амфотерийн гидроксид, аммиакийн гидраттай харилцан үйлчилдэг (6-р бүлгийг үз).

Жишээ 7.1.

BaO → BaSO 4 хувиргалтыг хийхийн тулд та дараахь зүйлийг ашиглаж болно: a) SO 2; b) H 2 SO 4; в) Na 2 SO 4; d) SO 3.

Шийдэл. H 2 SO 4 ашиглан хувиргалтыг хийж болно:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 нь BaO-тай урвалд ордоггүй бөгөөд BaO-ийн SO 2-тэй урвалд ороход барийн сульфит үүсдэг.

BaO + SO 2 = BaSO 3

Хариулт: 3).

3. Хүчил нь аммиак ба түүний усан уусмалтай урвалд орж аммонийн давс үүсгэдэг.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - аммонийн хлорид;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - аммонийн сульфат.

4. Исэлддэггүй хүчлүүд нь устөрөгч хүртэл үйл ажиллагааны цувралд байрлах металлуудтай урвалд орж давс үүсгэж устөрөгчийг ялгаруулдаг.

H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

Исэлдүүлэгч хүчлүүдийн (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) металуудтай харилцан үйлчлэл нь маш өвөрмөц бөгөөд элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн химийн судалгаанд авч үздэг.

5. Хүчил нь давстай харилцан үйлчилдэг. Урвал нь хэд хэдэн шинж чанартай байдаг:

a) ихэнх тохиолдолд илүү хүчтэй хүчил нь сул хүчлийн давстай урвалд ороход сул хүчлийн давс, сул хүчлийн давс үүсдэг, эсвэл тэдний хэлснээр илүү хүчтэй хүчил нь сул хүчлийг нүүлгэдэг. Хүчиллэгийн хүч буурах цуврал дараах байдалтай байна.

Гарч буй урвалын жишээ:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Бие биетэйгээ харьцаж болохгүй, жишээлбэл, KCl ба H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн), NaNO 3 ба H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн), K 2 SO 4 ба HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 ба H 2 CO 3, CH 3 COOK ба H 2 CO 3;

б) зарим тохиолдолд сул хүчил давснаас хүчтэйг нь зайлуулдаг:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (дил) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Үүссэн давсны тунадас нь үүссэн шингэрүүлсэн хүчтэй хүчилд (H 2 SO 4 ба HNO 3) уусдаггүй тохиолдолд ийм урвал явагдах боломжтой;

в) хүчтэй хүчилд уусдаггүй тунадас үүсэх тохиолдолд хүчтэй хүчил ба өөр хүчтэй хүчлээр үүссэн давсны хооронд урвал үүсч болно.

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Жишээ 7.2.

Шийдэл. 4-р эгнээний бүх бодисууд H 2 SO 4 (dil) -тэй харилцан үйлчилдэг:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

1-р мөрөнд KCl ​​(p-p) -тай урвал хийх боломжгүй, 2-р эгнээнд) - Ag-тай, 3-р эгнээнд) - NaNO 3 (p-p) -тай.

Хариулт: 4).

6. Баяжуулсан ус нь давстай урвалд орохдоо онцгой шинж чанартай байдаг. хүхрийн хүчил. Энэ нь дэгдэмхий бус, дулааны хувьд тогтвортой хүчил тул хатуу (!) давсны бүх хүчтэй хүчлийг нүүлгэн шилжүүлдэг, учир нь тэдгээр нь H2SO4 (conc) -ээс илүү дэгдэмхий байдаг:

KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (конц) K 2 SO 4 + 2HCl

Хүчтэй хүчлээр (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) үүссэн давс нь зөвхөн төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй, зөвхөн хатуу төлөвт урвалд ордог.

Жишээ 7.3.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь шингэрүүлсэн хүчилээс ялгаатай нь дараахь байдлаар хариу үйлдэл үзүүлдэг.

3) KNO 3 (телевиз);

BaO + SO 2 = BaSO 3

Шийдэл. Хоёр хүчил хоёулаа KF, Na 2 CO 3, Na 3 PO 4, зөвхөн H 2 SO 4 (конц.) нь KNO 3 (хатуу) -тай урвалд ордог.

Хүчил үйлдвэрлэх арга нь маш олон янз байдаг.Аноксик хүчил

• хүлээн авах:

харгалзах хийг усанд уусгах замаар:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

• H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (уусмал)

Давснаас илүү хүчтэй эсвэл бага дэгдэмхий хүчлээр нүүлгэн шилжүүлэх замаар:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3Аноксик хүчил

• Хүчилтөрөгч агуулсан хүчил харгалзах татан буулгаххүчиллэг исэл

усанд, харин исэл ба хүчил дэх хүчил үүсгэгч элементийн исэлдэлтийн түвшин ижил хэвээр байна (NO 2-аас бусад):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

• P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

металл бусыг исэлдүүлэгч хүчлээр исэлдүүлэх:

• S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Хүчтэй хүчлийг өөр хүчтэй хүчлийн давснаас нүүлгэн шилжүүлэх замаар (хэрэв үүссэн хүчилд уусдаггүй тунадас үүсвэл):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

• Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

дэгдэмхий хүчлийг давснаас нь бага дэгдэмхий хүчлээр солих замаар.

Энэ зорилгоор дэгдэмхий бус, дулааны тогтвортой төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг ихэвчлэн ашигладаг.

NaNO 3 (тв) + H 2 SO 4 (конц.) NaHSO 4 + HNO 3

• KClO 4 (тв) + H 2 SO 4 (конц.) KHSO 4 + HClO 4

сул хүчлийг давснаас нь хүчтэй хүчилээр нүүлгэн шилжүүлэх:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓ Тартарины хүчил:ерөнхий тодорхойлолт бодис, байгаль дахь байршил, физик болонхимийн шинж чанар

Тартарийн хүчил: бүтцийн томъёо, шинж чанар, бэлтгэл ба хэрэглээ

Masterweb-ээс

04.12.2018 15:00

Тартарийн хүчил нь карбоксилын хүчлийн ангилалд багтдаг. Энэ бодис нь түүний үйлдвэрлэлийн гол эх үүсвэр нь усан үзмийн шүүс байдаг тул нэрээ авсан. Сүүлчийн исгэх явцад хүчил нь муу уусдаг калийн давс хэлбэрээр ялгардаг. Энэ бодисыг хэрэглэх гол чиглэл бол бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх явдал юм хүнсний үйлдвэр.

Ерөнхий тайлбар

Тартарийн хүчил нь гидроксил ба карбоксил бүлгүүдийг агуулсан ациклик хоёр үндсэн гидрохүчлийн ангилалд багтдаг. Ийм нэгдлүүдийг мөн карбоксилын хүчлийн гидроксил дериватив гэж үздэг. Энэ бодис нь өөр нэртэй:

• диоксисуцин;
• чулуу;
• 2, 3-дигидроксибутандиоидын хүчил.

Тартарины хүчлийн химийн томъёо: C4H6O6.

Энэ нэгдэл нь стереоизометрээр тодорхойлогддог бөгөөд 3 хэлбэрээр байж болно. Тартарины хүчлийн бүтцийн томъёог доорх зурагт үзүүлэв.

Гурав дахь хэлбэр (mesotartaric acid) нь хамгийн тогтвортой байдаг. D- ба L-хүчилүүд нь оптикийн хувьд идэвхтэй боловч эдгээр изомеруудын холимог нь ижил хэмжээтэй, оптик идэвхгүй байдаг. Энэ хүчлийг мөн r- эсвэл i-tartaric (расемик, усан үзэм) гэж нэрлэдэг. Гадаад төрхөөрөө энэ бодис нь өнгөгүй талст эсвэл цагаан нунтаг юм.

Байгаль дахь байршил

L-tartaric (RR-tartaric) болон усан үзмийн хүчил агуулагддаг их хэмжээгээрусан үзэм, түүнийг боловсруулах бүтээгдэхүүн, түүнчлэн олон жимсний исгэлэн шүүс. Энэ нэгдлийг анх удаа дарс хийх үед ялгардаг тунадас болох tartar-аас ялгаж авчээ. Энэ нь калийн тартрат ба кальцийн холимог юм.

Мезотартари хүчил нь байгальд байдаггүй. Үүнийг зөвхөн олж авах боломжтой зохиомлоор– идэмхий шүлтлэгт D- ба L-изомеруудыг буцалгах, түүнчлэн малений хүчил эсвэл фенолыг исэлдүүлэх үед.

Физик шинж чанар

Үндсэн физик шинж чанардарсны хүчил нь:

• Молекул жин - 150 а. э.м.
• Хайлах цэг: o D- эсвэл L-изомер - 170 ° C; o усан үзмийн хүчил - 260 ° C; o mesotartaric хүчил - 140 ° C.
• Нягт - 1.66-1.76 г / см3.
• Уусах чадвар - 100 г усанд 135 г усгүй бодис (20 хэмийн температурт).
• Шаталтын дулаан - 1096.7 кЖ/(г∙моль).
• Хувийн дулаан багтаамж – 1.26 кЖ/(моль∙°С).
• Молийн дулаан багтаамж – 0.189 кЖ/(моль∙°С).

Хүчил нь усанд сайн уусдаг бөгөөд дулаан шингээлт, уусмалын температур буурах нь ажиглагддаг.

Усан уусмалаас талсжих нь гидрат (2C4H6O6)∙H2O хэлбэрээр явагддаг. Кристалууд нь ромб призм хэлбэртэй байдаг. Мезотартари хүчилд тэдгээр нь призматик эсвэл хайрст үлд юм. 73 ° C-аас дээш халах үед усгүй хэлбэр нь спиртээс талсждаг.

Химийн шинж чанар

Тартарийн хүчил нь бусад гидрокси хүчлүүдийн нэгэн адил архи, хүчлийн бүх шинж чанартай байдаг. -COOH ба -OH функциональ бүлгүүд нь бусад нэгдлүүдтэй бие даасан эсвэл байж болно харилцан нөлөөлөлЭнэ бодисын химийн шинж чанарыг тодорхойлдог бие биендээ:

• Электролитийн диссоциаци. Тартарийн хүчил нь эцэг эхээс илүү хүчтэй электролит юм карбоксилын хүчил. Хамгийн их хэмжээгээр D- эсвэл L-изомерууд нь хамгийн бага диссоциацтай, мезотартар хүчил нь хамгийн бага диссоциацтай байдаг.
• Хүчиллэг ба дунд давс (тартрат) үүсэх. Тэдгээрийн хамгийн түгээмэл нь: исгэлэн тартрат ба калийн тартрат, кальцийн тартрат.
• Өөр өөр бүтэцтэй металлуудтай хелатын цогцолбор үүсэх. Эдгээр нэгдлүүдийн найрлага нь орчны хүчиллэг байдлаас хамаарна.
• Боловсрол эфиркарбоксил бүлэгт -OH-ийг солих үед.

L-tartaric acid-ийг 165 ° C хүртэл халаахад бүтээгдэхүүнд мезотартар болон усан үзмийн хүчил, 165-175 ° C-д усан үзмийн хүчил, 175 ° C-аас дээш бол шаргал давирхайлаг бодис болох метатартарины хүчил давамгайлдаг. .

130 ° C хүртэл халаахад усан үзмийн хүчил холилдоно давсны хүчилхэсэгчлэн мезо-дарс болж хувирдаг.

Давсны шинж чанар

Дартын хүчлийн давсны шинж чанаруудын дунд дараахь зүйлс орно.

• Хүчил калийн давс KHC4H4O6 (калийн устөрөгчийн тартрат, чулуун цөцгий): o ус, спиртэнд муу уусдаг; o удаан хугацаагаар өртөх үед тунадас үүсэх; o нь өнгөгүй жижиг талст хэлбэртэй, хэлбэр нь ромб, дөрвөлжин, зургаан өнцөгт эсвэл тэгш өнцөгт хэлбэртэй байж болно; o харьцангуй нягт – 1.973.
• Кальцийн тартрат CaC4H4O6: o гадаад төрх - ромб хэлбэртэй талстууд; o усанд муу уусдаг.
• Дундаж калийн давс K2C4H4∙0.5 H2O, хүчил кальцийн давс CaH2 (C4H4O6)2 – усанд сайн уусах чадвартай.

Синтез

Тартарины хүчил үйлдвэрлэх 2 төрлийн түүхий эд байдаг.

• тартратын шохой (марк, тунамал мөөгөнцөр, дарсны материалаас коньякийн спирт үйлдвэрлэх хаягдал боловсруулах бүтээгдэхүүн);
• калийн устөрөгчийн тартрат (залуу дарсанд хөргөх, түүнчлэн усан үзмийн шүүсийг баяжуулах үед үүсдэг).

Усан үзэм дэх дарсны хүчлийн хуримтлал нь түүний сорт, ургаж байсан цаг уурын нөхцлөөс хамаардаг (хүйтэн жилүүдэд бага хэмжээгээр үүсдэг).

Тартар шохойг эхлээд усаар угааж, шүүж, центрифуг хийх замаар хольцоос цэвэрлэдэг. Калийн гидроторатыг бөмбөлөгт тээрэм эсвэл бутлуурт 0.1-0.3 мм хэмжээтэй болтол нунтаглаж, дараа нь кальцийн хлорид, кальцийн карбонаттай солилцох хур тунадасны урвалаар шохой болгон боловсруулдаг.

Тартарийн хүчил нь реакторуудад үүсдэг. Эхлээд гипсэн лагийг угаасны дараа ус хийнэ, дараа нь 80-90 кг/м3 харьцаатай чулуун цөцгий ачиж байна. Энэ массыг 70-80 ° C хүртэл халааж, кальцийн хлорид, шохойн сүү нэмнэ. Шүдний чулууны задрал 3-3.5 цаг үргэлжилдэг бөгөөд дараа нь суспензийг шүүж, угаана.

Хүчилд тэсвэртэй ган реакторт H2SO4 задрах замаар шохойн тартратаас хүчил ялгаж авдаг. Масс нь 85-90 ° C хүртэл халаана. Илүүдэл хүчил нь шохой ашиглан процессын төгсгөлд саармагжуулдаг. Уусмалын хүчиллэг байдал 1.5-аас ихгүй байх ёстой. Дараа нь дарсны хүчлийн уусмалыг ууршуулж талсжуулна. Ууссан гипс нь тунадас үүсгэдэг.

Хэрэглээ

Тартарины хүчлийн хэрэглээ нь голчлон хүнсний үйлдвэртэй холбоотой байдаг. Түүний хэрэглээ нь хоолны дуршилыг нэмэгдүүлэх, ходоод, нойр булчирхайн шүүрлийн үйл ажиллагааг сайжруулах, хоол боловсруулах үйл явцыг сайжруулахад тусалдаг. Өмнө нь дарсны хүчил нь хүчиллэгжүүлэгч болгон өргөн хэрэглэгддэг байсан бол одоо нимбэгийн хүчилээр солигдсон (маш боловсорсон усан үзэм боловсруулах үед дарс үйлдвэрлэхэд).

Талхны чанарыг сайжруулахын тулд диацетил тартрат эфирийг ашигладаг. Ашиглалтын ачаар талхны үйрмэгийн сүвэрхэг чанар, эзэлхүүн, хадгалах хугацаа нэмэгддэг.

Тартарины хүчлийг хэрэглэх үндсэн чиглэлүүд нь түүний физик-химийн шинж чанараас шалтгаална.

• хүчиллэгжүүлэгч ба хүчиллэгийг зохицуулагч;
• антиоксидант;
• хадгалах бодис;
• устай уусгах катализатор органик синтезба аналитик хими.

Хүнсний үйлдвэрт уг бодисыг дараахь хүнсний бүтээгдэхүүнд E334 нэмэлт болгон ашигладаг.

• чихэр, жигнэмэг;
• лаазалсан ногоо, жимс жимсгэнэ;
• царцмаг, чанамал;
• архи багатай ундаа, нимбэгний ундаа.

Дарс, шампанск дахь үүлэрхэг байдал, шүдний чулуу үүсэхээс урьдчилан сэргийлэхийн тулд метатартар хүчил нь тогтворжуулагч, нэмэлт болгон ашигладаг.

Дарс үйлдвэрлэх, шар айраг исгэх

Улаан дарсанд 0.65%, цагаан дарсанд 0.7-0.8% -иас бага байвал дарсны хүчил нь заавал байх ёстой. Исгэж эхлэхээс өмнө тохируулга хийдэг. Нэгдүгээрт, энэ нь прототип дээр хийгддэг, дараа нь бодисыг жижиг хэсгүүдэд wort нэмнэ. Хэрэв дарсны хүчил хэтэрсэн бол хүйтэн тогтворжуулалтыг хийдэг. Үгүй бол талстууд арилжааны дарсны лонхонд тунадас орно.

Шар айрагны үйлдвэрлэлд хүчил нь зэрлэг мөөгөнцөрөөс таримал мөөгөнцрийг угаахад ашигладаг. Сүүлийнх нь шар айрагны бохирдол нь үүлэрхэг байдал, согогийн шалтгаан болдог. Бага хэмжээний дарсны хүчил (0.5-1.0%) нэмбэл эдгээр бичил биетнийг саармагжуулдаг.

Киевян гудамж, 16 0016 Армен, Ереван +374 11 233 255

Согтууруулах ундаатай танилцаж дуусгахын тулд би бас нэг алдартай бодис болох холестерины томъёог өгөх болно. Энэ нь нэг атомт спирт гэдгийг хүн бүр мэддэггүй!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH;<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

#a_(A-72)

Би доторх гидроксил бүлгийг улаанаар тэмдэглэв.

Карбоксилын хүчил
Аливаа дарс үйлдвэрлэгч дарсыг агаарт нэвтрэхгүйгээр хадгалах ёстой гэдгийг мэддэг. Үгүй бол энэ нь исгэлэн болно. Гэхдээ химичүүд шалтгааныг нь мэддэг - хэрэв та архинд өөр хүчилтөрөгчийн атом нэмбэл хүчил үүсдэг.

Бидэнд аль хэдийн танил болсон спиртээс гаргаж авсан хүчлүүдийн томъёог харцгаая.			Бодис	Араг ясны томъёо
Бүдүүн томъёо Метан хүчил	(формин хүчил)	HCOOH	H/C`|O|\OH
O//\OH Этаны хүчил	(цууны хүчил)H-C-C	\O-H; H|#C|H	CH3-COOH
/`|O|\OH Пропан хүчил	(метил цууны хүчил)H-C-C-C	\O-H; H|#2|H; H|#3|H	CH3-CH2-COOH
\/`|O|\OH Бутаны хүчил	(бутирийн хүчил)H-C-C-C-C	\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H	CH3-CH2-CH2-COOH
/\/`|O|\OH	Ерөнхий томъёо(R) -C	\Ө-Х	(R)-COOH эсвэл (R)-CO2H

(R)/`|O|\OH

Органик хүчлүүдийн өвөрмөц шинж чанар нь ийм бодисуудад хүчиллэг шинж чанарыг өгдөг карбоксил бүлэг (COOH) байдаг.

Уксусыг туршиж үзсэн хэн бүхэн энэ нь маш исгэлэн гэдгийг мэддэг. Үүний шалтгаан нь цууны хүчил агуулагдаж байгаа явдал юм. Ихэвчлэн ширээний цуу нь 3-15% цууны хүчил, үлдсэн хэсэг нь (ихэнхдээ) ус агуулдаг. Цууны хүчлийг шингэлээгүй хэлбэрээр хэрэглэх нь амь насанд аюул учруулдаг. Карбоксилын хүчил нь хэд хэдэн карбоксил бүлэгтэй байж болно. Энэ тохиолдолд тэдгээрийг дараах байдлаар нэрлэдэг., хоёр суурьтайовгийн

гэх мэт...

Хүнсний бүтээгдэхүүн нь бусад олон органик хүчил агуулдаг. Тэдгээрийн цөөн хэдэн нь энд байна: Эдгээр хүчлүүдийн нэр нь тэдгээртэй тохирч байнатэдгээрт агуулагддаг. Дашрамд хэлэхэд, энд спиртийн шинж чанар бүхий гидроксил бүлэгтэй хүчил байдаг гэдгийг анхаарна уу. Ийм бодисыг нэрлэдэг гидроксикарбоксилын хүчил(эсвэл гидрокси хүчил).
Доор нь хүчил тус бүрийн доор түүний харьяалагдах органик бодисын бүлгийн нэрийг зааж өгсөн тэмдэг байдаг.

Радикалууд

Химийн томъёонд нөлөөлсөн өөр нэг ойлголт бол радикалууд юм. Энэ үгийг хүн бүр мэддэг байх, гэхдээ химийн шинжлэх ухаанд радикалууд нь улс төрчид, босогчид болон идэвхтэй байр суурьтай бусад иргэдтэй ямар ч нийтлэг байдаггүй.
Энд эдгээр нь зөвхөн молекулын хэсгүүд юм. Одоо бид тэдгээрийг юугаараа онцгой болгодог болохыг олж мэдээд химийн томъёо бичих шинэ арга барилтай танилцах болно.

Ерөнхий томъёог бичвэрт хэд хэдэн удаа дурдсан байдаг: спирт - (R)-OH ба карбоксилын хүчил - (R)-COOH. -OH ба -COOH нь функциональ бүлгүүд гэдгийг сануулъя. Гэхдээ R бол радикал юм. Түүнийг Р үсгээр дүрсэлсэн нь хоосон биш юм.

Илүү тодорхой болгоход моновалент радикал нь нэг устөрөгчийн атомгүй молекулын нэг хэсэг юм. Хэрэв та хоёр устөрөгчийн атомыг хасвал хоёр валенттай радикал гарч ирнэ.

Химийн радикалууд өөрсдийн нэрийг авсан. Тэдний зарим нь бүр элементийн тэмдэглэгээтэй төстэй латин тэмдэглэгээг авсан. Түүнээс гадна, заримдаа томьёонд радикалуудыг бүдүүлэг томьёог санагдуулам товчилсон хэлбэрээр зааж өгч болно.
Энэ бүгдийг дараах хүснэгтэд үзүүлэв.

Нэр	Бүтцийн томъёо	Тэмдэглэл	Товч томъёо	Согтууруулах ундааны жишээ
Метил	CH3-()	Би	CH3	(Би) -Өө	CH3OH
Этил	CH3-CH2-()	Et	C2H5	(Et) -OH	C2H5OH
Би таслав	CH3-CH2-CH2-()	Пр	C3H7	(Pr) -OH	C3H7OH
Изопропил	H3C\CH(*`/H3C*)-()	i-Pr	C3H7	(i-Pr) -OH	(CH3)2CHOH
Фенил	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(Ph) -OH	C6H5OH

Энд бүх зүйл тодорхой байна гэж би бодож байна. Би зүгээр л архины жишээг өгсөн баганад анхаарлаа хандуулахыг хүсч байна. Зарим радикалуудыг ерөнхий томьёотой төстэй хэлбэрээр бичсэн боловч функциональ бүлгийг тусад нь бичдэг. Жишээлбэл, CH3-CH2-OH нь C2H5OH болж хувирдаг.
Мөн изопропил гэх мэт салаалсан хэлхээний хувьд хаалт бүхий бүтцийг ашигладаг.

гэх мэт үзэгдэл бас байдаг чөлөөт радикалууд. Эдгээр нь ямар нэг шалтгааны улмаас функциональ бүлгүүдээс тусгаарлагдсан радикалууд юм. Энэ тохиолдолд бидний томъёог судалж эхэлсэн дүрмүүдийн нэг нь зөрчигдөж байна: химийн бондын тоо нь атомуудын аль нэгний валенттай тохирохоо больсон. За, эсвэл холболтын аль нэг нь нэг төгсгөлд нээгддэг гэж хэлж болно. Молекулууд тогтвортой байдалдаа эргэн орох хандлагатай байдаг тул чөлөөт радикалууд ихэвчлэн богино хугацаанд амьдардаг.

Азотын тухай танилцуулга. Аминууд

Би олон зүйлийн нэг хэсэг болох өөр нэг элементтэй танилцахыг санал болгож байна органик нэгдлүүд. Энэ азот.
Энэ нь латин үсгээр тэмдэглэгдсэн байдаг Нба гурван валенттай.

Хэрэв танил нүүрсустөрөгчид азот нэмбэл ямар бодис гарч ирэхийг харцгаая.

Бидэнд аль хэдийн танил болсон спиртээс гаргаж авсан хүчлүүдийн томъёог харцгаая.	Өргөтгөсөн бүтцийн томъёо	Хялбаршуулсан бүтцийн томъёо	Бодис	Араг ясны томъёо
Аминометан (метиламин)	H-C-N\H;H|#C|H	CH3-NH2	\NH2
Аминоэтан (этиламин)	H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H	CH3-CH2-NH2	/\NH2
Диметиламин	H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H	$L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3	/Н<_(y-.5)H>\
Аминобензол (анилин)	H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/	NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/	NH2|\|`/`\`|/_o
Триэтиламин	$налуу(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|Х	CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3	\/Н<`|/>\|

Нэрнээс нь та аль хэдийн таамаглаж байсанчлан эдгээр бүх бодисууд ерөнхий нэрийн дор нэгдсэн байдаг аминууд. Функциональ бүлгийг ()-NH2 гэж нэрлэдэг амин бүлэг. Аминуудын зарим ерөнхий томъёог энд оруулав.

Ерөнхийдөө энд онцгой шинэлэг зүйл байхгүй. Хэрэв эдгээр томьёо танд ойлгомжтой байвал сурах бичиг эсвэл интернет ашиглан органик химийн талаар цаашдын судалгаанд аюулгүй оролцох боломжтой.
Гэхдээ би бас томъёоны талаар ярихыг хүсч байна органик бус хими. Органик молекулуудын бүтцийг судалсны дараа тэдгээрийг ойлгоход хичнээн хялбар болохыг та харах болно.

Рационал томьёо

Органик бус хими нь органик химийн хичээлээс илүү хялбар байдаг гэж дүгнэж болохгүй. Мэдээж, органик бус молекулуудихэвчлэн илүү энгийн харагддаг, учир нь тэдгээр нь ийм үүсгэх хандлагатай байдаггүй нарийн төвөгтэй бүтэц, нүүрсустөрөгч шиг. Харин дараа нь бид үелэх системийг бүрдүүлдэг зуу гаруй элементийг судлах хэрэгтэй. Эдгээр элементүүд нь химийн шинж чанараараа нэгдэх хандлагатай байдаг, гэхдээ олон тооны үл хамаарах зүйлүүд байдаг.

Тиймээс, би танд энэ талаар хэлэхгүй. Миний нийтлэлийн сэдэв бол химийн томъёо юм. Мөн тэдэнтэй хамт бүх зүйл харьцангуй энгийн байдаг.
Ихэнхдээ органик бус химийн салбарт ашигладаг оновчтой томъёонууд. Одоо бид тэдгээр нь бидэнд танил болсон хүмүүсээс юугаараа ялгаатай болохыг олж мэдэх болно.

Эхлээд өөр нэг элемент болох кальцитай танилцацгаая. Энэ нь бас маш түгээмэл элемент юм.
Энэ нь томилогдсон Caба хоёр валенттай. Бидний мэддэг нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгч, устөрөгчтэй ямар нэгдэл үүсгэдэгийг харцгаая.

Бидэнд аль хэдийн танил болсон спиртээс гаргаж авсан хүчлүүдийн томъёог харцгаая.	Бүтцийн томъёо	Рациональ томъёо	Араг ясны томъёо
Кальцийн исэл	Ca=O	CaO
Кальцийн гидроксид	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
Кальцийн карбонат	$slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1	CaCO3
Кальцийн бикарбонат	HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH	Ca(HCO3)2
Нүүрстөрөгчийн хүчил	H|O\C|O`|/O`|H	H2CO3

Өнгөц харахад оновчтой томьёо нь бүтцийн болон бүдүүлэг томьёоны хоорондох зүйл гэдгийг та харж болно. Гэхдээ тэдгээрийг хэрхэн олж авсан нь одоогоор тодорхойгүй байна. Эдгээр томъёоны утгыг ойлгохын тулд бодисууд оролцдог химийн урвалыг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

Кальци нь цэвэр хэлбэрээрээ зөөлөн цагаан металл юм. Энэ нь байгальд тохиолддоггүй. Гэхдээ үүнийг химийн дэлгүүрээс худалдаж авах бүрэн боломжтой. Энэ нь ихэвчлэн агаар нэвтрэхгүйгээр тусгай саванд хадгалагддаг. Учир нь агаарт хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог. Үнэндээ энэ нь байгальд тохиолддоггүйн шалтгаан юм.
Тиймээс кальцийн хүчилтөрөгчтэй урвал:

2Ca + O2 -> 2CaO

Бодисын томъёоны өмнөх 2 тоо нь урвалд 2 молекул оролцдог гэсэн үг юм.
Кальци ба хүчилтөрөгч нь кальцийн ислийг үүсгэдэг. Энэ бодис нь устай урвалд ордог тул байгальд байдаггүй.

CaO + H2O -> Ca(OH2)

Үр дүн нь кальцийн гидроксид юм. Хэрэв та түүний бүтцийн томьёог сайтар ажиглавал (өмнөх хүснэгтэд) энэ нь бидний аль хэдийн танил болсон кальцийн нэг атом, хоёр гидроксил бүлгээс бүрддэг болохыг харж болно.
Эдгээр нь химийн хуулиуд юм: хэрэв гидроксил бүлэг нэгдвэл органик бодис, энэ нь архи болж хувирдаг бөгөөд хэрэв үүнийг метал дээр түрхвэл энэ нь гидроксид болж хувирдаг.

Гэхдээ агаарт нүүрстөрөгчийн давхар исэл байдгаас кальцийн гидроксид байгальд байдаггүй. Энэ хийн тухай хүн бүр сонссон байх гэж бодож байна. Энэ нь хүн, амьтны амьсгалах, нүүрс, нефтийн бүтээгдэхүүн шатаах, гал түймэр, галт уулын дэлбэрэлтийн үед үүсдэг. Тиймээс энэ нь үргэлж агаарт байдаг. Гэхдээ энэ нь усанд маш сайн уусч, нүүрстөрөгчийн хүчил үүсгэдэг:

CO2 + H2O<=>H2CO3

Гарын үсэг зурах<=>урвал ижил нөхцөлд хоёр чиглэлд явж болохыг харуулж байна.

Тиймээс усанд ууссан кальцийн гидроксид нь нүүрстөрөгчийн хүчилтэй урвалд орж, бага зэрэг уусдаг кальцийн карбонат болж хувирдаг.

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

Доош сум нь урвалын үр дүнд бодис тунадас үүсгэдэг гэсэн үг юм.
Кальцийн карбонаттай цааш харьцах үед нүүрстөрөгчийн давхар исэлус байгаа тохиолдолд урвуу формацийн урвал явагдана исгэлэн давс- усанд маш сайн уусдаг кальцийн бикарбонат

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

Энэ процесс нь усны хатуулагт нөлөөлдөг. Температур нэмэгдэхэд бикарбонат нь эргээд карбонат болж хувирдаг. Тиймээс хатуу устай бүс нутагт данханд масштаб үүсдэг.

Шохой, шохойн чулуу, гантиг, туф болон бусад олон ашигт малтмал нь ихэвчлэн кальцийн карбонатаас бүрддэг. Мөн шүр, нялцгай биетний хясаа, амьтны яс гэх мэт...
Харин кальцийн карбонатыг маш өндөр дулаанаар халаавал кальцийн исэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирна.

Байгаль дахь кальцийн мөчлөгийн тухай энэхүү богино түүх нь яагаад оновчтой томъёолол хэрэгтэйг тайлбарлах ёстой. Тиймээс функциональ бүлгүүд харагдахын тулд оновчтой томьёо бичдэг. Манай тохиолдолд энэ нь:

Үүнээс гадна, бие даасан элементүүд- Ca, H, O (оксид дахь) нь мөн бие даасан бүлгүүд юм.

Ионууд

Ионтой танилцах цаг болсон гэж бодож байна. Энэ үг хүн бүрт танил байх. Функциональ бүлгүүдийг судалсны дараа эдгээр ионууд юу болохыг олж мэдэхэд ямар ч зардал гарахгүй.

Ерөнхийдөө химийн бондын мөн чанар нь ихэвчлэн зарим элементүүд электроноо өгч байхад зарим нь электрон авдаг. Электронууд нь сөрөг цэнэгтэй бөөмс юм. Электроныг бүрэн дүүргэсэн элемент тэг цэнэгтэй байдаг. Хэрэв тэр электрон өгвөл түүний цэнэг эерэг болж, хэрэв тэр үүнийг хүлээн авбал сөрөг болно. Жишээлбэл, устөрөгч нь зөвхөн нэг электронтой бөгөөд энэ нь амархан татгалзаж, эерэг ион болж хувирдаг. Химийн томъёонд үүнд зориулсан тусгай оруулга байдаг:

H2O<=>H^+ + OH^-

Үүний үр дүнд бид эндээс харж байна электролитийн диссоциациус нь эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн ион ба сөрөг цэнэгтэй OH бүлэгт задардаг. OH^- ион гэж нэрлэдэг гидроксидын ион. Үүнийг ион биш, харин зарим төрлийн молекулын нэг хэсэг болох гидроксил бүлэгтэй андуурч болохгүй. Баруун дээд буланд байгаа + эсвэл - тэмдэг нь ионы цэнэгийг харуулдаг.
Гэхдээ нүүрстөрөгчийн хүчил хэзээ ч бие даасан бодис хэлбэрээр байдаггүй. Үнэн хэрэгтээ энэ нь устөрөгчийн ион ба карбонатын ионуудын (эсвэл бикарбонатын ионуудын) холимог юм.

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

Карбонатын ион нь 2-ын цэнэгтэй. Энэ нь түүнд хоёр электрон нэмэгдсэн гэсэн үг юм.

Сөрөг цэнэгтэй ионуудыг нэрлэдэг анионууд. Эдгээрт ихэвчлэн хүчиллэг үлдэгдэл орно.
Эерэг цэнэгтэй ионууд - катионууд. Ихэнхдээ эдгээр нь устөрөгч ба металл юм.

Эндээс та оновчтой томъёоны утгыг бүрэн ойлгож магадгүй юм. Тэдэнд эхлээд катион, дараа нь анион бичигдэнэ. Томъёонд ямар ч төлбөр агуулаагүй ч гэсэн.

Ионуудыг зөвхөн оновчтой томъёогоор тайлбарлах боломжгүй гэдгийг та аль хэдийн таамагласан байх. Бикарбонат анионы араг ясны томъёог энд харуулав.

Энд цэнэгийг хүчилтөрөгчийн атомын дэргэд шууд зааж өгсөн бөгөөд энэ нь нэмэлт электрон хүлээн авсан тул нэг шугамыг алдсан байна. Энгийнээр хэлбэл, нэмэлт электрон бүр нь бүтцийн томъёонд дүрслэгдсэн химийн бондын тоог бууруулдаг. Нөгөө талаас, хэрэв бүтцийн томъёоны зарим зангилаа нь + тэмдэгтэй бол нэмэлт саваатай байна. Үргэлж энэ баримтыг жишээгээр харуулах хэрэгтэй. Гэхдээ бидэнд танил болсон бодисуудын дунд хэд хэдэн атомаас бүрддэг нэг ч катион байдаггүй.
Мөн ийм бодис бол аммиак юм. Түүний усан уусмалихэвчлэн дууддаг аммиакбөгөөд анхны тусламжийн хэрэгсэлд багтсан болно. Аммиак нь устөрөгч ба азотын нэгдэл бөгөөд NH3 оновчтой томъёотой. Ингээд авч үзье химийн урвалЭнэ нь аммиакийг усанд уусгах үед үүсдэг.

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

Үүнтэй ижил зүйл, гэхдээ бүтцийн томъёог ашиглан:

H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

Баруун талд бид хоёр ионыг харж байна. Тэд нэг устөрөгчийн атом усны молекулаас аммиакийн молекул руу шилжсэний үр дүнд үүссэн. Гэвч энэ атом электронгүйгээр хөдөлсөн. Анион нь бидэнд аль хэдийн танил болсон - энэ нь гидроксидын ион юм. Мөн катион гэж нэрлэдэг аммони. Энэ нь металтай төстэй шинж чанарыг харуулдаг. Жишээлбэл, хүчиллэг үлдэгдэлтэй нэгдэж болно. Аммонийг карбонат анионтой нэгтгэснээр үүссэн бодисыг аммонийн карбонат гэнэ: (NH4)2CO3.
Аммонийн карбонат анионы харилцан үйлчлэлийн урвалын тэгшитгэлийг бүтцийн томъёо хэлбэрээр бичсэн болно.

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|Х

Гэхдээ энэ хэлбэрээр урвалын тэгшитгэлийг үзүүлэх зорилгоор өгсөн болно. Ихэвчлэн тэгшитгэл нь оновчтой томъёог ашигладаг:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

Уулын систем

Тиймээс бид бүтцийн болон оновчтой томъёог аль хэдийн судалсан гэж үзэж болно. Гэхдээ илүү нарийвчлан авч үзэх өөр нэг асуудал бий. Бүдүүн томьёо нь оновчтой томъёоноос юугаараа ялгаатай вэ?
Нүүрстөрөгчийн хүчлийн оновчтой томъёог яагаад H2CO3 гэж бичсэнийг бид мэднэ, гэхдээ өөр аргаар биш. (Эхлээд хоёр устөрөгчийн катион, дараа нь карбонат анион орно.) Гэхдээ яагаад нийт томъёог CH2O3 гэж бичсэн байдаг вэ?

Зарчмын хувьд нүүрстөрөгчийн хүчлийн оновчтой томъёог жинхэнэ томъёо гэж үзэж болно, учир нь энэ нь давтагдах элементгүй байдаг. NH4OH эсвэл Ca(OH)2-ээс ялгаатай.
Гэхдээ элементийн дарааллыг тодорхойлдог ерөнхий томъёонд нэмэлт дүрмийг ихэвчлэн ашигладаг. Дүрэм нь маш энгийн: эхлээд нүүрстөрөгч, дараа нь устөрөгч, дараа нь үлдсэн элементүүдийг цагаан толгойн үсгийн дарааллаар байрлуулна.
Тиймээс CH2O3 гарч ирдэг - нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгч. Үүнийг Хилл систем гэж нэрлэдэг. Энэ нь бараг бүх химийн лавлах номонд хэрэглэгддэг. Мөн энэ нийтлэлд.

EasyChem системийн талаар бага зэрэг

Дүгнэлтийн оронд би easyChem системийн талаар ярихыг хүсч байна. Энэ нь бидний энд хэлэлцсэн бүх томьёог текстэд хялбархан оруулахаар зохион бүтээгдсэн. Үнэн хэрэгтээ энэ нийтлэл дэх бүх томъёог easyChem ашиглан зурсан болно.

Бидэнд яагаад томьёо гаргах систем хэрэгтэй байна вэ? Хамгийн гол нь интернет хөтөч дээр мэдээллийг харуулах стандарт арга бол гипертекст тэмдэглэгээний хэл (HTML) юм. Энэ нь текстийн мэдээллийг боловсруулахад чиглэгддэг.

Текст ашиглан оновчтой болон бүдүүлэг томьёог дүрсэлж болно. Бүр заримыг нь хялбаршуулсан бүтцийн томъёололмөн текстээр бичиж болно, жишээ нь спирт CH3-CH2-OH. Үүний тулд та HTML-д дараах оруулгыг ашиглах хэрэгтэй болно: CH ₃-Ч ₂-Өө.
Энэ нь мэдээжийн хэрэг зарим бэрхшээлийг үүсгэдэг, гэхдээ та тэдэнтэй хамт амьдарч чадна. Гэхдээ бүтцийн томъёог хэрхэн дүрслэх вэ? Зарчмын хувьд та monospace фонт ашиглаж болно:

H H | |

H-C-C-O-H | |
H H Мэдээжийн хэрэг, энэ нь тийм ч сайхан харагдахгүй байгаа ч үүнийг хийх боломжтой.
Бензолын цагираг зурах, араг ясны томъёог ашиглах үед жинхэнэ асуудал гарч ирдэг. Растер дүрсийг холбохоос өөр арга байхгүй. Растерууд нь тусдаа файлд хадгалагддаг. Хөтөч нь gif, png эсвэл jpeg форматтай зургуудыг агуулж болно.
Ийм файл үүсгэхийн тулд график засварлагч шаардлагатай. Жишээлбэл, Photoshop. Гэхдээ би Photoshop програмыг 10 гаруй жил мэддэг байсан бөгөөд энэ нь химийн томъёог дүрслэхэд тохиромжгүй гэдгийг баттай хэлж чадна.

Молекулын редакторууд энэ ажлыг илүү сайн гүйцэтгэдэг. Гэхдээ тус бүр нь тусдаа файлд хадгалагддаг олон тооны томьёотой бол тэдгээрийг төөрөлдүүлэхэд хялбар байдаг.
Нэмж дурдахад, энэ нийтлэл дэх нийт томъёог автоматаар тооцдог. Учир нь easyChem нь хоёр үе шаттайгаар ажилладаг: эхлээд текстийн тайлбарыг мэдээллийн бүтэц (график) болгон хувиргаж, дараа нь энэ бүтэц дээр янз бүрийн үйлдлүүдийг хийж болно. Тэдгээрийн дотроос дараахь функцуудыг тэмдэглэж болно: молекулын жинг тооцоолох, ерөнхий томьёо руу хөрвүүлэх, текст, график, текст хэлбэрээр гаргах боломжийг шалгах.

Тиймээс энэ нийтлэлийг бэлтгэхийн тулд би зөвхөн текст засварлагч ашигласан. Түүгээр ч зогсохгүй би ямар томъёолол график, аль нь текст байх талаар бодох шаардлагагүй байсан.

Өгүүллийн текстийг бэлтгэх нууцыг илчлэх цөөн хэдэн жишээ энд байна: Зүүн баганын тайлбарууд автоматаар хоёр дахь баганад томьёо болж хувирдаг.
Эхний мөрөнд оновчтой томъёоны тайлбар нь харуулсан үр дүнтэй маш төстэй байна. Цорын ганц ялгаа нь тоон коэффициентийг шугаман дээр харуулна.
Хоёрдахь мөрөнд өргөтгөсөн томъёог өгсөн болно гурвын хэлбэртэмдэгээр тусгаарлагдсан салангид гинж; Текстийн тайлбар нь томьёог цаасан дээр харандаагаар дүрслэхэд шаардагдах үйлдлүүдийг олон талаар санагдуулдаг гэдгийг харахад хялбар гэж бодож байна.
Гурав дахь мөрөнд \ ба / тэмдэг ашиглан ташуу шугамыг ашиглахыг харуулж байна. ` (буцах) тэмдэг нь шугамыг баруунаас зүүн тийш (эсвэл доороос дээш) зурсан гэсэн үг юм.

EasyChem системийг ашиглах талаар илүү нарийвчилсан баримт бичиг энд байна.

Энэ нийтлэлийг дуусгаад химийн хичээлд тань амжилт хүсье.

Нийтлэлд ашигласан нэр томъёоны товч тайлбар толь бичиг

Нүүрс устөрөгч Нүүрстөрөгч ба устөрөгчөөс бүрдэх бодисууд. Тэд молекулынхаа бүтцээрээ бие биенээсээ ялгаатай. Бүтцийн томьёо нь атомуудыг зааж өгсөн молекулуудын бүдүүвч зураг юмлатин үсгээр , А- зураас. Бүтцийн томьёо нь өргөтгөсөн, хялбаршуулсан, араг ястай байдаг.Өргөтгөсөн бүтцийн томьёо нь атом бүрийг тусдаа зангилаа хэлбэрээр дүрсэлсэн бүтцийн томьёо юм. Хялбаршуулсан бүтцийн томьёо нь устөрөгчийн атомыг холбогдох элементийн хажууд бичсэн томъёо юм. Хэрэв нэг атомд нэгээс олон устөрөгч холбогдсон бол хэмжээг нь тоогоор бичнэ.Бүлгүүд нь хялбаршуулсан томъёонд зангилааны үүрэг гүйцэтгэдэг гэж бид бас хэлж болно.

Араг ясны томьёо нь нүүрстөрөгчийн атомуудыг хоосон зангилаа хэлбэрээр дүрсэлсэн бүтцийн томьёо юм.Нүүрстөрөгчийн атом тус бүртэй холбогдсон устөрөгчийн атомын тоо нь тухайн газарт нийлсэн бондын тоог хассан 4-тэй тэнцүү байна.

Нүүрстөрөгчөөс үүссэн зангилааны хувьд хялбаршуулсан томъёоны дүрмийг баримтална.

Бүдүүн томъёо (жинхэнэ томъёо) - бүгдийн жагсаалт

химийн элементүүд , молекулын нэг хэсэг болох атомын тоог тоо хэлбэрээр илэрхийлдэг (хэрэв нэг атом байгаа бол нэгжийг бичээгүй болно) Хилл систем нь нийт томъёонд атомын дарааллыг тодорхойлдог дүрэм юм. Эхлээд нүүрстөрөгч, дараа нь устөрөгч, дараа нь үлдсэн элементүүдийг цагаан толгойн үсгийн дарааллаар байрлуулна..

Энэ бол маш олон удаа ашиглагддаг систем юм. Мөн энэ нийтлэл дэх бүх бүдүүлэг томъёог Хилл системийн дагуу бичсэн болно. Функциональ бүлгүүд Химийн урвалын үед хадгалагддаг атомуудын тогтвортой хослолууд.Ихэнхдээ функциональ бүлгүүд өөрсдийн гэсэн нэртэй байдаг, химийн шинж чанарт нөлөөлдөг шинжлэх ухааны нэр.

бодисууд

Хүчил

- эдгээр нь молекулууд нь орлуулж болох устөрөгчийн атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрддэг нарийн төвөгтэй бодисууд юм. Хүчиллэг үлдэгдэл нь сөрөг цэнэгтэй байдаг.Хүчилтөрөгчгүй хүчил: HCl, HBr, H 2 S гэх мэт.

Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомуудтай хамт хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийн молекул үүсгэдэг элементийг гэнэ. хүчил үүсгэгчМолекул дахь устөрөгчийн атомын тоогоор хүчил нь хуваагдана

нэг суурь Тэгээдхүчил (азотын атомын хамгийн их исэлдэлтийн түвшин +5 байдаг тул)

Хэрэв элементийн исэлдэлтийн төлөв дээд хэмжээнээс доогуур байвал нэмнэ "... ядарсанхүчил":

1+3-2
HNO 2 - азот ядарсанхүчил (хүчил үүсгэгч элемент N нь исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвтэй тул).

H3PO4 - ортофосфорын хүчил.

HPO 3 - метафосфорын хүчил.

Хүчиллэгийн бүтцийн томъёо.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн атом нь хүчилтөрөгчийн атомаар дамжуулан хүчил үүсгэгч элементийн атомтай холбогддог. Тиймээс бүтцийн томъёог бүрдүүлэхдээ эхлээд бүх гидроксидын ионыг хүчил үүсгэгч элементийн атомд хавсаргах ёстой.

Дараа нь үлдсэн хүчилтөрөгчийн атомуудыг хоёр зураасаар хүчил үүсгэгч элементийн атомуудтай шууд холбоно (Зураг 2).