k2s гидролизийн ионы тэгшитгэл. Гидролиз k2s. Ион хэлбэрээр бичнэ

Химийн харилцан үйлчлэлУсны ионтой давсны ионыг сул электролит үүсгэж, уусмалын рН-ийн өөрчлөлт дагалддаг. давсны гидролиз.

Аливаа давсыг хүчил ба суурийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Давсны гидролизийн төрөл нь давс үүсгэдэг суурь ба хүчлийн шинж чанараас хамаарна. Давсны гидролизийн 3 төрөл байдаг.

Анионоор гидролизДавс нь хүчтэй суурийн катион ба сул хүчлийн анионоос үүссэн бол явагдана.

Жишээ нь, CH 3 COONa давс нь хүчтэй суурь NaOH ба сул монобазийн хүчил CH 3 COOH-аас үүсдэг. Сул электролитийн ион CH 3 COO нь гидролизд ордог.

Давсны гидролизийн ион-молекулын тэгшитгэл:

CH 3 COO – + NOH « CH 3 COOH + OH –

Усны H + ионууд нь CH 3 COO – анионуудтай холбогддог сул электролит CH 3 COOH, OH ионууд уусмалд хуримтлагдаж, үүсгэнэ шүлтлэг орчин(рН>7).

Давсны гидролизийн молекулын тэгшитгэл:

CH 3 COONa + H 2 O « CH 3 COOH + NaOH

Олон суурьт хүчлүүдийн давсны гидролиз нь үе шаттайгаар явагдаж, завсрын бүтээгдэхүүн болгон хүчиллэг давс үүсгэдэг.

Жишээлбэл, давс K 2 S нь хүчтэй суурь KOH ба сул хоёр үндсэн хүчил H 2 S-ээр үүсгэгддэг. Энэ давсны гидролиз нь хоёр үе шаттайгаар явагддаг.

1-р шат: S 2– + HOH « HS – + OH –

K 2 S + H 2 O « KHS + KOH

2-р шат: HS -– + HOH « H 2 S + OH –

KHS + H 2 O « H 2 S + KOH

Орчны урвал нь шүлтлэг (рН>7), учир нь OH – ионууд уусмалд хуримтлагдана. Давсны гидролиз илүү хүчтэй явагдах тусам гидролизийн явцад үүссэн сул хүчлийн диссоциацийн тогтмол бага байна (Хүснэгт 3). Тиймээс, усан уусмалХүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн давс нь орчны шүлтлэг урвалаар тодорхойлогддог.

Катионоор гидролизХэрэв давс нь сул суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анионоос үүссэн бол явагдана. Жишээлбэл, CuSO 4 давс нь сул диацидийн суурь Cu(OH) 2 ба үүсдэг хүчтэй хүчил H2SO4. Гидролиз нь Cu 2+ катион дээр явагдах ба завсрын бүтээгдэхүүн болох үндсэн давс үүсэх хоёр үе шаттайгаар явагдана.

1-р шат: Cu 2+ + HOH « CuOH + + H +

2CuSO 4 + 2H 2 O « (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

2-р шат: CuOH + + HOH « Cu(OH) 2 + H +

(CuOH) 2 SO 4 + 2H 2 O « 2Cu(OH) 2 + H 2 SO 4

Устөрөгчийн ион H+ нь уусмалд хуримтлагдаж, хүчиллэг орчин (рН<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

Тиймээс сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсны усан уусмал нь орчны хүчиллэг урвалаар тодорхойлогддог.

Катион ба анионы гидролиздавс нь сул суурийн катион ба сул хүчлийн анионоос үүссэн бол явагдана. Жишээлбэл, CH 3 COONH 4 давс нь сул суурь NH 4 OH ба сул хүчил CH 3 COOH -ээр үүсгэгддэг. Гидролиз нь NH 4 + катион ба CH 3 COO - анионы дагуу явагдана.

NH 4 + + CH 3 COO – + HOH « NH 4 OH + CH 3 COOH

Энэ төрлийн давсны усан уусмал нь үүссэн сул электролитийн задралын зэргээс хамааран төвийг сахисан, бага зэрэг хүчиллэг эсвэл бага зэрэг шүлтлэг орчинтой байдаг.

Давсны уусмал, жишээлбэл CrCl 3 ба Na 2 S холилдох үед давс тус бүр нь эцэс хүртэл эргэлт буцалтгүй гидролиз болж сул суурь ба сул хүчил үүсдэг.

CrCl 3 давсны гидролиз нь катионы дагуу явагдана.

Cr 3+ + HOH « CrOH 2+ + H +

Na 2 S давсны гидролиз нь анионы дагуу явагдана.

S 2– + HOH « HS – + OH –

CrCl 3 ба Na 2 S давсны уусмалыг холих үед давс тус бүрийн гидролиз нь харилцан нэмэгддэг, учир нь H + ба OH - ионууд нь сул электролит H 2 O үүсгэдэг ба давс бүрийн ионы тэнцвэрт байдал нь давс үүсэх рүү шилждэг. эцсийн бүтээгдэхүүн: хромын гидроксид Cr (OH) 3 ба гидросульфидын хүчил H 2 S.

Давсны хамтарсан гидролизийн ион-молекулын тэгшитгэл:

2Cr 3+ + 3S 2– + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ¯ + 3H 2 S

Молекулын тэгшитгэл:

2CrCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

Хүчтэй суурийн катионууд ба хүчтэй хүчлүүдийн анионуудаас үүссэн давс нь гидролизд ордоггүй, учир нь давсны ионуудын аль нь ч H + ба OH - ионуудтай сул электролит үүсгэдэггүй. Ийм давсны усан уусмал нь төвийг сахисан орчинтой байдаг.

Усанд бодисыг уусгах нь ихэвчлэн солилцооны шинж чанартай химийн харилцан үйлчлэлээр дагалддаг. Ийм процессыг гидролиз гэдэг нэрээр нэгтгэдэг. Олон төрлийн бодисууд гидролизд ордог: давс, нүүрс ус, уураг, эфир, өөх тос гэх мэт Гидролизийн хамгийн чухал тохиолдлуудын нэг нь давсны гидролиз юм. Энэ нь сул электролит үүсгэхийн тулд устай ууссан давсны ионуудын солилцооны харилцан үйлчлэл гэж ойлгогддог. Гидролизийн үр дүнд сул суурь, сул хүчил, эсвэл хоёулаа үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд усны диссоциацийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг: Давсны гидролизийн дараах тохиолдлуудыг авч үзье. Q Хүчтэй суурийн катион ба хүчтэй хүчлийн анионоос үүссэн давсыг уусгахад (жишээлбэл, KN03, CsCl, Rb2S04 гэх мэт) усны диссоциацийн тэнцвэрт байдал тийм ч их өөрчлөгддөггүй, учир нь эдгээрийн ионууд. давс нь усаар бага зэрэг задарсан бүтээгдэхүүн үүсгэдэггүй. Иймээс жишээ нь системд: CsCl + HON C3OH + HC1 эсвэл cs+ 4- cr + non m± cz+ + he" + n+ + cr, non he ~ цорын ганц бага зэрэг диссоциацлагдсан нэгдэл нь ус юм. Үүний үр дүнд тэнцвэрт байдал. урвалын хэмжээ бүрэн зүүн тийш шилжсэн, өөрөөр хэлбэл CsCl-ийн гидролиз бараг явагддаггүй, уусмал нь устөрөгчийн ион эсвэл гидроксидын ионуудын аль алинд нь мэдэгдэхүйц илүүдэл агуулаагүй, өөрөөр хэлбэл катионуудаас үүссэн саармаг урвалтай байдаг Хүчтэй суурь ба сул хүчлийн анионууд (CH3COOC, Na2C03, K2S гэх мэт) нь гидролизд ордог калийн ацетат ашиглан ийм давсны гидролизийн тэгшитгэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно: CH3COH + NOH +± CH3COOH + KOH. , CH3COO" + K+ + HON t± CH3COOH + K* + OH" эсвэл CH3COO- + бус CH3COON 4-on- (1) Тэгшитгэлээс харахад энэ тохиолдолд давсны анион үүсэх урвал дагалддаг Энэ тохиолдолд уусмалд устөрөгчийн ионууд хуримтлагдаж, сул суурийн катионууд болон сул хүчлийн анионууд (CH3COONH4, AI2s3, A1 (CH3COO)) үүссэн шүлтлэг урвалыг бий болгодог. 3 гэх мэт), тэдгээрийн ионууд нь сул электролит болон диссоциацийн үед үүссэн H+, OH~-д нэгэн зэрэг холбогддог тул гидролизэд хамгийн амархан ордог. Гидролизийн үр дүнд сул хүчил ба сул гидроксид үүсэх нь энэ процессын тэнцвэрт байдлыг баруун тийш шилжүүлэхийг баталгаажуулдаг. Ийм давсны уусмал дахь орчны урвал нь хүчил ба суурийн харьцангуй хүчээс хамаарна. Хэрэв тэдгээрийн хүч тэнцүү бол энэ нь төвийг сахисан байж болно, жишээлбэл, CH3COONH4-ийн гидролизийн үед: Практикт бид ихэвчлэн сул бүрэлдэхүүн хэсгийн (суурь эсвэл) үржүүлсэн цэнэгтэй ион агуулсан давсны гидролизтэй тулгардаг. хүчил) ба хүчирхэг нэг цэнэгтэй ионууд. Ийм нэгдлүүдийн гидролизийн үед - жишээлбэл, K2C03 эсвэл Cu (N03) 2, дүрмээр бол хүчиллэг ба үндсэн давсууд үүсдэг: эсвэл цаашлаад сул сул хүчил эсвэл суурь үүсэхээс өмнө гидролиз ихэвчлэн тохиолддоггүй. OH" эсвэл H"1" ионуудын уусмал дахь хуримтлалаас шалтгаална. Үл хамаарах зүйл нь олон валент ионуудын үндсэн болон хүчиллэг шинж чанар нь маш сул илэрхийлэгдэх эсвэл гидролизийн процессыг тусгайлан сайжруулсан үед (жишээлбэл, халаах замаар) тохиолддог. Ийм тохиолдолд гидролиз нь алхам алхмаар үргэлжилдэг ба ихэнхдээ: FeCl3 + HOH ± FeOHCl2 + HC1, (I үе шат) FeOHCl2 + HON £ Fe(OH)2Cl + HON. Fe(OH)3 I + HC1 (Өвчний үе шат) Сул хүчлийн хүчиллэг давсууд нь мөн гидролизэнд ордог HC03~ ионы гидролиз нь нэгэн зэрэг явагдах бөгөөд энэ нь гидроксидын ионуудын хуримтлалд хүргэдэг: HC03- + HOH H2C03 + OH" ба түүний диссоциаци, үүний үр дүнд H+ ионууд: HC03" m ± CO32" + H+ үүсдэг. Тиймээс хүчиллэг давсны уусмалын урвал нь шүлтлэг (хэрэв анионы гидролиз нь диссоциациас давж байвал бикарбонатын уусмалд яг ийм зүйл тохиолддог) эсвэл хүчиллэг (эсрэг тохиолдолд) байж болно. Гидролизийн процессыг гидролизийн зэрэг h ба KG тогтмолыг ашиглан тоон байдлаар тодорхойлно. Давсны гидролизийн зэрэг нь давсны гидролизийн молекулуудын тоог ууссан давсны молекулуудын нийт тоонд харьцуулсан харьцаа юм. Энэ нь ихэвчлэн хувиар илэрхийлэгддэг: гидролиз болсон молекулуудын тоо. ууссан молекулуудын нийт тоо Ихэнх тохиолдолд давсны гидролизийн зэрэг нь ач холбогдолгүй байдаг. Тиймээс натрийн ацетатын 1% -ийн уусмалд h 25 ° C-д 0.01% байна. Гидролизийн зэрэг нь ууссан давсны шинж чанар, түүний концентраци, уусмалын температураас хамаарна. Үүний эсрэгээр массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу илүүдэл ус нэмэх, өөрөөр хэлбэл уусмалыг шингэлэх нь гидролизийг бүрэн гүйцэд явуулахад хүргэдэг. Гидролизийн зэрэгт температурын нөлөө нь Шательегийн JTe зарчмаас үүдэлтэй. Гидролизийн процесс нь эндотермик (гидролизийн процессын урвуу саармагжуулах урвал нь экзотермик учраас). Температур нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэр нь эндотермик урвал руу шилждэг, өөрөөр хэлбэл гидролизийн процесс эрчимждэг. Дээрхээс харахад гидролизийн тэнцвэрийн шилжилтийн талаархи ерөнхий дүрмийг дагаж мөрддөг. Хэрэв давсны хамгийн бүрэн задрал руу шилжүүлэхийг хүсч байвал шингэрүүлсэн уусмал, өндөр температурт ажиллах хэрэгтэй. Үүний эсрэгээр, гидролиз аль болох бага явагдахын тулд төвлөрсөн уусмал, "хүйтэн" дээр ажиллах хэрэгтэй. Хариулт: 20 г 17. 1 мл уусмалд 6,82 1018 ууссан тоосонцор (диссоцигүй молекул ба ион) байвал 0,01 моль/л концентрацитай уусмал дахь шоргоолжны хүчлийн диссоциацийн зэргийг тодорхойл. Хариулт: 13.3%. 18. 1 литр 0,01 М цууны хүчлийн уусмалд түүний 6,26 1021 молекул, ион агуулагдана. Цууны хүчлийн диссоциацийн түвшинг тодорхойлно. Хариулт: 4%. 19. Шоргоолжны хүчлийн уусмал (p = 1.0 г/мл) дэх устөрөгчийн ионы концентраци 8.4 10"3 моль/л бол массын хувийг (%) тооцоол. Хариу: 1.55%. 20. РН-ийг тооцоол. уусмал, хэрэв устөрөгчийн ионы концентраци 4.2 10~5 моль/л Хариулт: OH"-ийн концентраци 10"4 моль/л бол рН=10 рН нь 5.8 байх уусмал дахь OH ионууд; 11.4. Хариулт: 1.58 10~6 моль/л; 6.33 10~9 моль/л; 3.98 10~12 моль/л; 0.25 10~2 моль/л. 23. Дараах бодисуудын харилцан үйлчлэлийн урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ион-молекул хэлбэрээр бичнэ үү: a) K2S + NiS04 - e) Ca(N03)2 + K2C03 - b) K2S03 + HC1 - f) HN03 + Ba(OH )2 c) AgN03 + KI g) Fe(N03)2 + Na3P04 - d) Fe(S04)3 + KOH h) H2S04 + RbOH 24 Дараах схемээр дүрслэгдсэн урвалын тэгшитгэлийг товчилсон ион хэлбэрээр бичнэ үү: a) KOH + FeCl2- c) HCOOC 4- H2S04 - b) CaC03 + HC1 - d) KCN + HC1 25. Давсны гидролиз гэж юу вэ? Яагаад давсны уусмал нь хүчиллэг, шүлтлэг эсвэл төвийг сахисан урвалтай байдаг вэ? 26. Аль давс нь хэсэгчилсэн гидролизд ордог вэ? Жишээ хэлнэ үү. 27. Ямар давс бүрэн гидролизд ордог вэ? Жишээ хэлнэ үү. 28. Ямар давсууд гидролизд ордоггүй вэ? Яагаад ийм зүйл болж байна вэ? Ийм давсны жишээг өгч, харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичиж өөрийн дүгнэлтийн үнэн зөвийг нотол. 29. Давсны гидролизийн үед ямар тохиолдолд үүсдэг вэ: а) хүчиллэг давс; б) үндсэн давс? Урвалын тэгшитгэл бичих замаар тохиолдол бүрт жишээ өг. 30. Давснаас гадна ямар бодисууд гидролизийн процесст ордог вэ? 31. Гидролизийн ач холбогдол: а) амьд организмд; б) химийн хамгийн чухал үйлдвэрүүдэд; в) байгальд? 32. Гидролизийн зэрэг ямар байх вэ, түүний үнэ цэнэд ямар хүчин зүйл нөлөөлдөг вэ? Жишээ хэлнэ үү. 33. Гидролизийн тогтмолыг юу тодорхойлдог вэ? Энэ нь ямар хүчин зүйлээс хамаардаг вэ? 34. Ca(CH3COO)2, KC1, K2C03, Ni(N03)2 давсны гидролизийн урвалын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг зохио. Тэдний уусмал дахь үзүүлэлтүүдийн өнгийг заана уу. 35. Ямар давсууд гидролизд орохыг заана уу: FeCl3, K2S, SnCl2, AgN03. Гидролизийн үйл явцын молекул ба ион-молекулын тэгшитгэлийг бичнэ үү. 36. Уусмалд натрийн сульфид нэмэхэд фенолфталеины өнгө өөрчлөгдөх үү? 37. Хөнгөн цагаан хлоридын уусмал яагаад лакмус нэмэхэд улаан болж хувирдаг вэ?

1.4. Давсны гидролиз

Гидролиз гэдэг нь давсны ионуудын устай харилцан үйлчлэлцэх үйл явц бөгөөд бага зэрэг задарсан бодис үүсэх, урвалын өөрчлөлт дагалддаг. рН) орчин.

Давсны гидролизийн мөн чанар нь усны диссоциацийн тэнцвэрт байдал нь түүний аль нэг ионыг холбосноор бага зэрэг задарсан эсвэл бага уусдаг бодис үүсэх явдал юм. Гидролизийн үр дүнд сул хүчил ба суурийн молекулууд, хүчил давсны анионууд эсвэл үндсэн давсны катионууд үүсч болно. Ихэнх тохиолдолд гидролиз нь буцах боломжтой процесс юм. Температур, шингэрүүлэлт нэмэгдэхийн хэрээр гидролиз нэмэгддэг. Гидролиз нь давсыг үүсгэсэн хүчил ба суурийн хүчнээс хамаарч өөр өөр явагддаг. Давсны гидролизийн янз бүрийн тохиолдлыг авч үзье.

a) Давс нь сул хүчил ба хүчтэй суурийн нөлөөгөөр үүсдэг ( К 2 С).

Усанд ууссан үед K 2 S сална

K 2 S2K + + S 2- .

Гидролизийн тэгшитгэл зохиохдоо эхлээд усны ионыг бага диссоциацийн нэгдлүүд болгон холбодог давсны ионуудыг тодорхойлох шаардлагатай. гидролиз үүсгэдэг ионууд.

Энэ тохиолдолд S 2- ионууд нь H + катионыг холбож, HS - ионыг үүсгэдэг

S 2– +H 2 OHS – + OH –

Молекул хэлбэрийн гидролизийн тэгшитгэл

K 2 S + H 2 OKHS + KOH.

Практикт давсны гидролиз нь ихэвчлэн хүчиллэг давс үүсэх эхний үе шатанд хязгаарлагддаг (энэ тохиолдолд KHS). Тиймээс хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн давсны гидролиз (жишээлбэл, K 2 S) давсны анион дээр явагддаг. Уусмал дахь OH – ионуудын илүүдэл нь уусмал дахь орчны шүлтлэг урвалыг үүсгэдэг (рН>7).

б)CОл нь сул суурь ба хүчтэй хүчил (CuCl 2, Ал 2 ( SO 4 ) 3).

Усанд ууссан үед CuCl 2 нь салдаг

СuCl 2 Cu 2+ + 2Cl –

Cu 2+ ионууд нь OH – ионуудтай нэгдэж гидроксо ионууд CuOH + үүсгэдэг. Давсны гидролиз нь эхний үе шатанд хязгаарлагддаг бөгөөд Cu(OH) 2 молекул үүсэхгүй. Ион-молекулын тэгшитгэл нь хэлбэртэй байна

Cu 2+ + HOHCuOH + + H + .

Энэ тохиолдолд гидролизийн бүтээгдэхүүн нь үндсэн давс ба хүчил юм. Молекул хэлбэрээр гидролизийн тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ

CuCl 2 + H 2 OCuOHCl + HСl.

Тиймээс сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсны гидролиз (энэ тохиолдолд CuCl 2) давсны катионоор дамждаг. Уусмал дахь H + ионуудын илүүдэл нь уусмал дахь орчны хүчиллэг урвалыг үүсгэдэг (рН<7).

Усанд ууссан үед Al 2 (SO 4 ) 3 нь диссоциацлагдана

Al 2 (SO 4 ) 3 2 Al 3+ + 3 SO 4 2- .

Энэ тохиолдолд ионуудАль 3+ OH - ионуудтай нэгдэж гидроксо ион үүсгэдэг AlOH 2+ . Давсны гидролиз нь эхний үе шатанд хязгаарлагдаж, молекул үүсэх явдал юмАль(OH ) 3 тохиолддоггүй. Ион-молекулын тэгшитгэл нь хэлбэртэй байна

Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +.

Электролизийн бүтээгдэхүүн нь үндсэн давс ба хүчил юм.

Молекул хэлбэрээр гидролизийн тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ

Al 2 (SO 4) 3 +2 H 2 O 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.

в) Давс нь сул хүчил ба сул суурь (CH 3 COONH 4) -ээс үүсдэг.

CH 3 COO – + NH 4 + + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH.

Энэ тохиолдолд бага зэрэг салангид хоёр нэгдэл үүсэх бөгөөд уусмалын рН нь хүчил ба суурийн харьцангуй хүчээс хамаарна. Хэрэв гидролизийн бүтээгдэхүүнийг уусмалаас зайлуулж чадвал гидролиз дуусна. Жишээ нь

Al 2 S 3 + 6 H 2 O = 2Al(OH) 3↓ + 3H 2 S.

Бусад эргэлт буцалтгүй гидролизийн тохиолдлууд бас боломжтой байдаг, учир нь тэдгээрийг урьдчилан таамаглахад хэцүү биш юм, учир нь процесс эргэлт буцалтгүй байхын тулд дор хаяж нэг гидролизийн бүтээгдэхүүн урвалын бөмбөрцөгөөс гарах шаардлагатай байдаг.

G) Хүчтэй хүчил ба хүчтэй сууринаас үүссэн давс ( NaCl, К 2 SO 4 , RbBrгэх мэт) гидролизд өртөхгүй, учир нь цорын ганц сул диссоциацийн нэгдэл нь H 2 O (рН = 7) юм. Эдгээр давсны уусмал нь төвийг сахисан орчинтой байдаг. Жишээ нь

NaCl + H2O NaOH + HCl

Na + + Cl – + H 2 O Na + + OH – + H + + Cl –

H 2 O H + + OH – .

Урвуу гидролизийн урвалууд нь Ле Шательегийн зарчимд бүрэн захирагддаг. Тийм ч учраас давсны гидролизийг сайжруулж болно (тэр ч байтугай үүнийг эргэлт буцалтгүй болгох) дараах байдлаар:

1) ус нэмнэ;

2) уусмалыг халаах, энэ нь усны эндотермик диссоциацийг эрчимжүүлдэг бөгөөд энэ нь давсны гидролизд шаардлагатай H + ба OH - ионуудын тоо нэмэгддэг гэсэн үг юм;

3) гидролизийн бүтээгдэхүүнүүдийн аль нэгийг бага уусдаг нэгдэл болгон холбох эсвэл аль нэг бүтээгдэхүүнийг хийн фаз руу зайлуулах; жишээ нь аммонийн цианидын гидролиз NH4CN аммиакийн гидрат задрах замаар аммиак үүсэхэд ихээхэн нэмэгдэнэ NH 3 ба ус:

NH 4 + + CN – + H 2 O NH 3 + H 2 O + HCN.

Гидролизийг дарах боломжтой , дараах байдлаар ажиллана.

1) ууссан бодисын концентрацийг нэмэгдүүлэх;

2) уусмалыг хөргөх (гидролизийг багасгахын тулд давсны уусмалыг төвлөрсөн, бага температурт хадгалах шаардлагатай);

3) уусмалд гидролизийн бүтээгдэхүүний аль нэгийг нэвтрүүлэх; жишээ нь, хэрэв орчин нь гидролизийн үр дүнд хүчиллэг бол уусмалыг хүчиллэгжүүлэх, шүлтлэг бол шүлтжүүлэх.

Гидролизийг харилцан сайжруулах Тэнцвэр нь янз бүрийн саванд бий болсон гэж үзье

CO 3 2– + H 2 O HCO 3 – + OH –

Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +

Давс хоёулаа бага зэрэг гидролизд ордог боловч уусмалууд холилдсон тохиолдолд H + ба OH - ионуудын холболт үүсдэг. Ле Шательегийн зарчмын дагуу тэнцвэрт байдал хоёулаа баруун тийш шилжиж, гидролиз эрчимжиж, бүрэн үргэлжилдэг.

2 AlCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Al(OH) 3↓ + 3 CO 2 + 6 NaCl.

гэж нэрлэдэг гидролизийг харилцан сайжруулах . Тиймээс, хэрэв та давсны уусмалыг холих юм бол тэдгээрийн нэг нь катион, нөгөө нь анионы нөлөөгөөр гидролиз болж хувирвал гидролиз эрчимжиж, бүрэн явагдана.

О.А. Напилкова, Н.С. Дозорцева

Анги: 11

Зорилго: Шинэ мэдээллийг ухамсарлах, ойлгох нөхцлийг бүрдүүлэх, олж авсан онолын мэдлэгээ практикт хэрэгжүүлэх боломжийг олгох.

• Боловсролын:

үндсэн ойлголтыг (гидролиз, тэдгээрийн үүсгэсэн хүчил ба суурийн бат бөх байдлын дагуу давсны ангилал, гидролизийн төрлүүд) ялгах үндсэн дээр бүрдүүлэх; гидролизийн урвалын тэгшитгэлийг молекул, бүрэн ба товчилсон хэлбэрээр бичих, уусмалын орчны өөрчлөлт, хүчиллэг ба үндсэн давс үүсэхийг урьдчилан таамаглах, тайлбарлах чадварыг хөгжүүлэх.

Боловсролын:

бүтээлч сэтгэлгээ, туршилтын ур чадвар, чадварыг хөгжүүлэх, таамаглал дэвшүүлэх, түүнийг шалгах, хэв маягийг бий болгох, таамаглалын үнэн зөвийг батлах шинэ баримтуудыг хайх чадварыг хөгжүүлэх, оюутнуудын сэтгэл хөдлөлийн хүрээг хөгжүүлэх; танин мэдэхүйн үйл ажиллагаа, эргэн тойрныхоо ертөнцийг ажиглах, харж буй зүйлийн дотоод мөн чанарын талаар бодох чадвар.

Боловсролын:

сурсан материалыг практик нөхцөл байдалд ашиглах, итгэл үнэмшлээ хамгаалах, бүлэгт ажиллах чадварыг хөгжүүлэх.

Хичээлийн төрөл: хосолсон:

Арга: нөхөн үржихүй, хэсэгчлэн хайх (эвристик), асуудалд суурилсан, лабораторийн ажил, тайлбарлах, дүрслэх.

Сургалтын эцсийн үр дүн.

Мэдэх хэрэгтэй:

1. Гидролизийн тухай ойлголт.
2. Гидролизийн 4 тохиолдол.
3. Гидролизийн дүрэм.

Та дараах чадвартай байх ёстой:

1. Гидролизийн схемийг зурах.
2. Давсны найрлагад үндэслэн өгөгдсөн давсны уусмал дахь орчны шинж чанар, индикаторын нөлөөг урьдчилан таамаглах.

Хичээлийн явц

би. Зохион байгуулалтын мөч.

Дидактик даалгавар: сэтгэлзүйн уур амьсгалыг бий болгох

- Сайн уу! Хичээлийн эхэнд сэтгэл санааны хуудсыг аваад сэтгэл санаагаа тэмдэглэ. Хавсралт 1

Инээмсэглэ! За, баярлалаа.

II. Шинэ материал сурахад бэлдэж байна.

Бидний хичээлийн эпиграф нь үгс байх болно Козьма Пруткова

Үргэлж сонор сэрэмжтэй байгаарай.

III. Оюутнуудын мэдлэгийг шинэчлэх.

Гэхдээ эхлээд санацгаая: электролитийн ангилал, электролитийн диссоциацийн тэгшитгэлийг бичих. (Самбар дээр гурван хүн карт ашиглан даалгавраа гүйцэтгэнэ.)

Дараах асуултууд дээр фронтын ангийн судалгаа:

1. Ямар бодисыг электролит гэж нэрлэдэг вэ?
2. Электролитийн диссоциацийн зэргийг бид юу гэж нэрлэдэг вэ?
3. TED-ийн үүднээс ямар бодисыг хүчил гэж нэрлэдэг вэ?
4. TED-ийн үүднээс ямар бодисыг суурь гэж нэрлэдэг вэ?
5. TED-ийн үүднээс ямар бодисыг давс гэж нэрлэдэг вэ?
6. Ямар бодисыг амфолит гэж нэрлэдэг вэ?
7. Ямар урвалыг саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг вэ?

Бид хариултыг самбар дээр шалгадаг. (Дүнлэгээ зарлана.)

За, одоо ямар үзүүлэлтүүд байгааг санаж байна уу? Та ямар үзүүлэлтүүдийг мэддэг вэ?

Хүчил ба шүлтийн уусмал дахь өнгө хэрхэн өөрчлөгддөг вэ? Хариултуудыг хүснэгтээр шалгацгаая.

Туршлагын тухай хэлэлцүүлэг. (Лабораторийн туршилтын хүснэгтийг самбар дээр өлгө.Хавсралт 3 (II))

Натрийн карбонатын уусмал нь индикатор дээр ажилладаг уу?

Шалгуур үзүүлэлтүүдийн өнгө хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг харуулахын тулд өнгөт цаас ашиглана уу. (Самбар дээр 1-р эгнээнээс нэг сурагч.)

Хөнгөн цагааны сульфатын уусмал нь индикатор дээр ажилладаг уу?

(Самбарын 2-р эгнээний нэг сурагч хөнгөн цагаан сульфатын уусмалын өмнөх даалгаврыг гүйцээнэ).

Натрийн хлоридын уусмал нь индикатор дээр ажилладаг уу?

(Өнгөт цаас ашиглан индикаторын өнгөний өөрчлөлтийг самбар дээрх хүснэгтэд харуул).

Ажлын хуудсан дээр хүн бүрт ижил хүснэгтийг бөглөнө үү. Хавсралт 3 (II)

Одоо самбар дээрх хоёр хүснэгтийг харьцуулж, санал болгож буй давсны хүрээлэн буй орчны шинж чанарын талаар дүгнэлт гарга.

ΙV. Шинэ материал сурах.

Яагаад давсны уусмалд тэс өөр орчин байж болох вэ?

Өнөөдрийн бидний хичээлийн сэдэв энэ асуултад хариулахад тусална. Юу хэлэлцэнэ гэж бодож байна вэ? ( Оюутнууд хичээлийн сэдвийг тодорхойлдог).

"HYDRO - LIZ" гэдэг үгийг тайлахыг оролдъё. Грекийн "hydor" - ус, "лизис" - задрал, задрал гэсэн хоёр үгнээс гаралтай. (Өөрийнхөө тодорхойлолтыг гарга)

Давсны гидролиз гэдэг нь давсны устай ион солилцооны харилцан үйлчлэлийн урвал бөгөөд тэдгээрийн задралд хүргэдэг.

Энэ хичээлээр бид юу сурах вэ? ( Оюутнуудтайгаа хамт бид хичээлийн гол зорилгыг томъёолдог).

Гидролиз гэж юу вэ? Гидролизийн схемийг хэрхэн яаж гаргах, давсны найрлагаас орчны шинж чанар, өгөгдсөн давсны уусмалд үзүүлэх нөлөөг урьдчилан таамаглаж сурцгаая.

Давс нь ион болгон задарч, үүссэн ионууд нь усны ионуудтай харилцан үйлчилдэг.

Ямар суурь, ямар хүчил харилцан үйлчлүүлсний үр дүнд давс үүссэн Na 2 CO 3 давс руу шилжье? (NaOH + H 2 CO 3).

Электролитийн ангиллыг эргэн санацгаая

NaOH нь хүчтэй электролит, H 2 CO 3 нь сул. Энэ давсны орчны шинж чанар юу вэ? Ямар дүгнэлт хийж болох вэ?

Харилцааны үр дүнд ямар суурь, ямар хүчил давс үүсгэсэн - AI 2 (SO 4) 3? (AI(OH) 3 + H 2 SO 4). Хаана сул, хүчтэй электролит хаана байна вэ? Бид ямар дүгнэлт хийх вэ?

Ямар суурь, ямар хүчлийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд давс үүссэн - NaCI? (NaOH + HCI) Эдгээр электролитийн хүчийг тодорхойлно.

Та ямар хэв маягийг анзаарсан бэ? Судалгааны үр дүнг ажлын хуудсан дээр тэмдэглэ.

Гидролизийн аль тохиолдлын жишээг лабораторийн туршилтанд өгөөгүй вэ? ( Давс нь сул суурь ба сул хүчлээс үүсэх үед.) Энэ тохиолдолд хүрээлэн буй орчны шинж чанар юу вэ?

Судалгааны үр дүнг ажлын хуудсан дээр тэмдэглэ. Хавсралт 3 (III). Тэднийг дахин хэл.

Гидролизийн урвалын чиглэлийн дагуу тэдгээрийг буцах ба эргэлт буцалтгүй гэж хувааж болно

Алгоритмын дагуу тэд гидролизийн тэгшитгэлийн диаграммыг зурж сурах ёстой. ( Хавсралт 4).

Давсны жишээг харцгаая, K 2 S - самбар дээрх багш.

Харилцааны үр дүнд энэ давс ямар суурь, ямар хүчил үүссэн бэ? Тэмдэглэл хийцгээе:

1. K 2 S→KOH хүчтэй
↓
H 2 S сул

Энэ давсны орчны шинж чанар юу вэ?

2. Бид давсны диссоциацийн тэгшитгэлийг бичнэ: K 2 S↔2K + + S 2-

3. Бид сул электролитийн ионыг онцлон тэмдэглэв.

4. Бид шинэ шугамаас сул электролитийн ионыг бичиж, түүнд HOH нэмж, ↔ тэмдэг тавьж, OH - ионыг бичнэ, учир нь шүлтлэг орчин.

5. Бид “+” тэмдэг тавьж, давсны ион S 2– болон усны молекулаас үлдсэн ион – NS -ээс бүрдэх ионыг бичнэ.

Бид эцсийн гидролизийн тэгшитгэлийг бичнэ.

K 2 S + H 2 O ↔ KOH + KHS

Гидролизийн үр дүнд юу үүссэн бэ? Тэгвэл яагаад энэ давсны шинж чанар шүлтлэг байдаг вэ?

ZnCl 2-ийн гидролизийг бүртгэх, (бүгд бие даан дэвтэрт, нэг сурагч самбар дээр).

Сурах бичгийн жишээг харцгаая Al 2 S 3.( х.150)

Гидролизийн схемийг хэзээ бичдэггүй вэ? (Төвийг сахисан орчинтой давсны хувьд.)

Тиймээс бид гидролизийн дөрвөн тохиолдлыг шинжилсэн.

Бид гидролизийн дүрмүүдтэй танилцсан: энэ бол буцах процесс юм.

ион солилцооны урвалын онцгой тохиолдол; гидролизҮргэлж гоожиж байнакатион эсвэл анионоор сулэлектролит.

Бид гидролизийн схемийг зурж, давсны найрлагаас орчны шинж чанар, өгөгдсөн давсны уусмалд үзүүлэх нөлөөг урьдчилан таамаглаж сурсан.

Алгоритмыг ашиглан давсны гидролизийн схемийг бие даан зурна. ( Хавсралт 3 (IV)

Дууссаны дараа бид хөршийнхөө даалгаврыг шалгаж, ажлыг үнэлдэг.

Биеийн тамирын минут

V. Судалсан материалыг нэгтгэх

Ажлын хуудсан дээр танд нэгтгэх асуулт байгаа тул бид тэдэнд хариулах болно. ( Хавсралт 3 (V)).

Залуус аа, энэ сэдэв Улсын нэгдсэн шалгалтын даалгаварт гурван хэсэгт багтсан болохыг анхаарна уу. Сонгосон даалгавруудыг авч үзээд эдгээр даалгаврын асуултууд хэр хэцүү болохыг тодорхойлъё? ( Хавсралт 5).

Аж үйлдвэрт органик бодисын гидролизийн ач холбогдол юу вэ?

Гидролитик спирт авах, саван авах. ( Оюутны мессеж)

Залуус аа, бид ямар зорилготой байсныг санаж байна уу?

Бид тэдэнд хүрсэн үү?

Хичээлийн ямар дүгнэлтийг бид гаргах вэ?

ХИЧЭЭЛИЙН ДҮГНЭЛТ.

1. Хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээс давс үүссэн бол давсны уусмалд гидролиз явагдахгүй. ион холболт үүсэхгүй. Шалгуур үзүүлэлтүүд нь өнгө нь өөрчлөгддөггүй.

2. Хүчтэй суурь сул хүчлээс давс үүссэн бол анионы дагуу гидролиз явагдана. Байгаль орчин нь шүлтлэг байдаг.

3. Сул металлын суурийг хүчтэй хүчилээр саармагжуулснаар давс үүссэн бол катионы дагуу гидролиз явагдана. Хүрээлэн буй орчин нь хүчиллэг юм.

4. Хэрэв давс нь сул суурь ба сул хүчлээс үүссэн бол гидролиз нь катион ба анион хоёуланд нь явагдана. Шалгуур үзүүлэлтүүд нь өнгө нь өөрчлөгддөггүй. Хүрээлэн буй орчин нь үүссэн катион ба анионы диссоциацийн зэргээс хамаарна.

V. Тусгал.

Хичээлийн төгсгөлд сэтгэл санааны хэмжүүр дээр өөрийн сэтгэлийн байдлыг тэмдэглэ. (Хавсралт 1)

Таны сэтгэл санаа өөрчлөгдсөн үү? Та олж авсан мэдлэгээ хэрхэн үнэлэх вэ, ар талд нь 6 асуултанд нэргүй, нэг үгтэй хариултыг олох болно.

1. Хичээл хэрхэн өрнөсөнд сэтгэл хангалуун байна уу?
2. Та сонирхож байсан уу?
3. Та хичээлдээ идэвхтэй байсан уу?
4. Та байгаа мэдлэгээ харуулж, шинэ мэдлэг олж авч чадсан уу?
5. Та олон шинэ зүйл сурсан уу?
6. Танд юу хамгийн их таалагдсан бэ?

VΙ. Гэрийн даалгавар.

• § 18, хуудас 154 No 3, 8, 11, бие даасан даалгаврын картууд.
• Хүний биед хүнсний гидролиз хэрхэн явагддагийг бие даан судлаарай ( х.154).
• 2009-2012 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын материалаас “Гидролиз” сэдвээр даалгаврыг олж, дэвтэртээ бөглөнө үү.

Ихэнхдээ сургуулийн сурагчид, оюутнууд гэж нэрлэгддэг зүйлийг зохиох шаардлагатай болдог. Ионы урвалын тэгшитгэл. Тодруулбал, Химийн улсын нэгдсэн шалгалтад санал болгосон 31-р даалгавар нь энэ сэдэвт зориулагдсан болно. Энэ нийтлэлд бид богино, бүрэн ионы тэгшитгэл бичих алгоритмыг нарийвчлан авч үзэх бөгөөд янз бүрийн түвшний нарийн төвөгтэй байдлын олон жишээнд дүн шинжилгээ хийх болно.

Ионы тэгшитгэл яагаад хэрэгтэй вэ?

Олон бодисыг усанд уусгахад (зөвхөн усанд биш!) диссоциацийн процесс явагддаг - бодисууд ион болж задардаг гэдгийг сануулъя. Жишээлбэл, усан орчин дахь HCl молекулууд нь устөрөгчийн катионууд (H +, илүү нарийвчлалтай H 3 O +) ба хлорын анионууд (Cl -) болж задалдаг. Натрийн бромид (NaBr) нь усан уусмалд молекул хэлбэрээр биш, харин усжуулсан Na + ба Br - ион хэлбэрээр байдаг (дашрамд хэлэхэд, хатуу натрийн бромид мөн ион агуулдаг).

"Ердийн" (молекул) тэгшитгэлийг бичихдээ бид молекулууд биш, харин ионууд урвалд ордог гэдгийг анхаарч үздэггүй. Жишээлбэл, давсны хүчил ба натрийн гидроксидын хоорондох урвалын тэгшитгэл дараах байдалтай байна.

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Мэдээжийн хэрэг, энэ диаграмм нь үйл явцыг бүхэлд нь зөв тайлбарлахгүй. Өмнө дурьдсанчлан, усан уусмалд HCl молекулууд бараг байдаггүй, харин H + ба Cl - ионууд байдаг. NaOH-ийн хувьд ч мөн адил. Дараахь зүйлийг бичих нь илүү зөв байх болно.

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Энэ л байна бүрэн ионы тэгшитгэл. "Виртуал" молекулуудын оронд бид уусмалд байгаа хэсгүүдийг (катион ба анион) хардаг. Бид яагаад H 2 O-г молекул хэлбэрээр бичсэн тухай асуултын талаар ярихгүй. Үүнийг бага зэрэг дараа тайлбарлах болно. Таны харж байгаагаар ямар ч төвөгтэй зүйл байхгүй: бид молекулуудыг задрах явцад үүссэн ионоор сольсон.

Гэсэн хэдий ч бүрэн ионы тэгшитгэл ч төгс биш юм. Үнэн хэрэгтээ сайтар ажиглаарай: тэгшитгэлийн зүүн ба баруун тал хоёулаа ижил бөөмсийг агуулдаг - Na + катионууд ба Cl - анионууд. Эдгээр ионууд урвалын явцад өөрчлөгддөггүй. Тэд яагаад хэрэгтэй байгаа юм бэ? Тэднийг устгаад авцгаая Товч ионы тэгшитгэл:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Таны харж байгаагаар энэ нь H + ба OH - ионуудын ус үүсэх (саармагжуулах урвал) бүхий харилцан үйлчлэлээс үүдэлтэй юм.

Бүх бүрэн ба товч ионы тэгшитгэлийг бичнэ. Хэрэв бид химийн улсын нэгдсэн шалгалтын 31-р асуудлыг шийдсэн бол хамгийн дээд оноо буюу 2 оноо авах байсан.

Тиймээс, нэр томъёоны талаар дахин нэг удаа:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - молекулын тэгшитгэл ("ердийн" тэгшитгэл, урвалын мөн чанарыг бүдүүвчээр тусгасан);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - бүрэн ионы тэгшитгэл (ууссан дахь бодит хэсгүүд харагдаж байна);
• H + + OH - = H 2 O - богино ионы тэгшитгэл (бид бүх "хог" -ыг устгасан - үйл явцад оролцдоггүй бөөмс).

Ионы тэгшитгэл бичих алгоритм

1. Урвалын молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя.
2. Уусмалд мэдэгдэхүйц хэмжээгээр задарч буй бүх хэсгүүд нь ион хэлбэрээр бичигдсэн байдаг; задралд өртөмтгий биш бодисууд нь "молекул хэлбэрээр" үлддэг.
3. Бид тэгшитгэлийн хоёр хэсгээс гэж нэрлэгддэг зүйлийг хасдаг. ажиглагчийн ионууд, өөрөөр хэлбэл процесст оролцдоггүй тоосонцор.
4. Бид коэффициентүүдийг шалгаж, эцсийн хариултыг авдаг - богино ионы тэгшитгэл.

Жишээ 1. Барийн хлорид ба натрийн сульфатын усан уусмалын харилцан үйлчлэлийг дүрсэлсэн бүрэн ба богино ионы тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Бид санал болгож буй алгоритмын дагуу ажиллах болно. Эхлээд молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя. Барийн хлорид ба натрийн сульфат нь хоёр давс юм. Лавлах номын "Органик бус нэгдлүүдийн шинж чанарууд" хэсгийг харцгаая. Хэрэв урвалын явцад тунадас үүсвэл давсууд хоорондоо харилцан үйлчилж болохыг бид харж байна. Шалгацгаая:

Дасгал 2. Дараах урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү.

1. KOH + H2SO4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O =
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

Дасгал 3. a) натрийн карбонат ба азотын хүчил, б) никель (II) хлорид ба натрийн гидроксид, в) фосфорын хүчил ба кальцийн гидроксид, г) мөнгөний нитрат ба калийн хлорид, д) хоорондын урвалын (усан уусмал дахь) молекулын тэгшитгэлийг бичнэ үү. ) фосфорын исэл (V) ба калийн гидроксид.

Та эдгээр гурван даалгаврыг биелүүлэхэд ямар ч асуудал гарахгүй гэдэгт чин сэтгэлээсээ найдаж байна. Хэрэв тийм биш бол та "Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиллын химийн шинж чанар" сэдэв рүү буцах хэрэгтэй.

Молекулын тэгшитгэлийг бүрэн ионы тэгшитгэл болгох арга

Хөгжил эхэлдэг. Бид ямар бодисыг ионоор бичиж, аль нь "молекул хэлбэрээр" үлдэх ёстойг ойлгох ёстой. Та дараахь зүйлийг санаж байх хэрэгтэй.

Ионы хэлбэрээр бичнэ үү:

• уусдаг давс (би онцлон хэлэхэд зөвхөн усанд уусдаг давс);
• шүлтүүд (шүлтүүд нь усанд уусдаг суурь, харин NH 4 OH биш гэдгийг сануулъя);
• хүчтэй хүчил (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Таны харж байгаагаар энэ жагсаалтыг санах нь тийм ч хэцүү биш юм: үүнд хүчтэй хүчил, суурь, бүх уусдаг давс орно. Дашрамд хэлэхэд, хүчтэй электролит (уусдаггүй давс) энэ жагсаалтад ороогүйд эгдүүцэж магадгүй, ялангуяа сонор сэрэмжтэй залуу химичүүдийн хувьд би танд дараахь зүйлийг хэлж чадна: Энэ жагсаалтад уусдаггүй давсыг оруулахгүй байх нь үүнийг үгүйсгэхгүй. тэдгээр нь хүчтэй электролит юм.

Бусад бүх бодисууд ионы тэгшитгэлд молекул хэлбэрээр байх ёстой. "Бусад бүх бодис" гэсэн тодорхой бус нэр томъёонд сэтгэл хангалуун бус, алдарт киноны баатрын үлгэр жишээг дагаж "бүтэн жагсаалтыг зарлахыг" шаардаж буй эрэлт хэрэгцээтэй уншигчдад зориулж би дараах мэдээллийг хүргэж байна.

Молекулын хэлбэрээр бичнэ үү:

• бүх уусдаггүй давс;
• бүх сул суурь (уусдаггүй гидроксид, NH 4 OH болон ижил төстэй бодисууд орно);
• бүх сул хүчил (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, бараг бүх органик хүчил ...);
• ерөнхийдөө бүх сул электролитууд (усыг оруулаад !!!);
• исэл (бүх төрлийн);
• бүх хийн нэгдлүүд (ялангуяа H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• энгийн бодис (металл ба металл бус);
• бараг бүх органик нэгдлүүд (органик хүчлийн усанд уусдаг давсыг эс тооцвол).

Хөө, би юу ч мартаагүй юм шиг байна! Хэдийгээр миний бодлоор жагсаалтын 1-ийг санах нь илүү хялбар байдаг. 2-р жагсаалтын үндсэн чухал зүйлсээс би усыг дахин дурдах болно.

Бэлтгэл хийцгээе!

Жишээ 2. Зэс (II) гидроксид ба давсны хүчлийн харилцан үйлчлэлийг дүрсэлсэн ионы бүрэн тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Мэдээжийн хэрэг молекулын тэгшитгэлээс эхэлцгээе. Зэс (II) гидроксид нь уусдаггүй суурь юм. Бүх уусдаггүй суурь нь хүчтэй хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Одоо ямар бодисыг ион, алийг нь молекул гэж бичих ёстойг олж мэдье. Дээрх жагсаалтууд бидэнд туслах болно. Зэс (II) гидроксид нь уусдаггүй суурь (уусах чадварын хүснэгтийг үз), сул электролит юм. Уусдаггүй суурь нь молекул хэлбэрээр бичигдсэн байдаг. HCl нь уусмал дахь хүчтэй хүчил бөгөөд ион руу бараг бүрэн задардаг. CuCl 2 нь уусдаг давс юм. Бид үүнийг ион хэлбэрээр бичдэг. Ус - зөвхөн молекул хэлбэрээр! Бид бүрэн ионы тэгшитгэлийг олж авна.

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Жишээ 3. NaOH-ийн усан уусмалтай нүүрстөрөгчийн давхар ислийн урвалын бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь ердийн хүчиллэг исэл, NaOH нь шүлтлэг юм. Хүчиллэг исэл нь шүлтийн усан уусмалтай харилцан үйлчлэхэд давс, ус үүсдэг. Урвалын молекулын тэгшитгэлийг байгуулъя (дашрамд хэлэхэд коэффициентүүдийн талаар бүү март):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - исэл, хийн нэгдэл; молекул хэлбэрийг хадгалах. NaOH - хүчтэй суурь (шүлт); Бид үүнийг ион хэлбэрээр бичдэг. Na 2 CO 3 - уусдаг давс; Бид ион хэлбэрээр бичдэг. Ус нь сул электролит бөгөөд бараг салдаггүй; молекул хэлбэрээр үлдээх. Бид дараахь зүйлийг авна.

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Жишээ 4. Усан уусмал дахь натрийн сульфид нь цайрын хлоридтой урвалд орж тунадас үүсгэдэг. Энэ урвалын бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич.

Шийдэл. Натрийн сульфид ба цайрын хлорид нь давс юм. Эдгээр давсууд харилцан үйлчлэхэд цайрын сульфидын тунадас үүснэ.

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

Би тэр даруй бүрэн ионы тэгшитгэлийг бичих болно, та өөрөө үүнийг шинжлэх болно.

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Би танд бие даан ажиллах хэд хэдэн даалгавар, богино тестийг санал болгож байна.

Дасгал 4. Дараах урвалын молекул ба бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич.

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Дасгал 5. Үүнд: а) азотын исэл (V) барийн гидроксидын усан уусмал, б) цезийн гидроксидын гидроиод хүчилтэй уусмал, в) зэсийн сульфат, калийн сульфидын усан уусмал, г) кальцийн гидроксидын харилцан үйлчлэлийг дүрсэлсэн бүрэн ионы тэгшитгэлийг бич. төмрийн нитратын усан уусмал (III).