8-р ангийн химийн хичээлээс та аль хэдийн мэдэж байсанчлан ихэнх химийн элементүүдметалл гэж ангилдаг (Зураг 24 ба 25).

Д.И.Менделеевийн үелэх системд эхнийхээс бусад үе бүр (энэ нь хоёр металл бус элемент - устөрөгч ба гелий) идэвхтэй химийн элемент болох металлаас эхэлдэг. Эдгээр элементүүд нь I бүлгийн (IA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг бөгөөд шүлтлэг металл гэж нэрлэгддэг. Тэд нэрээ усанд сайн уусдаг харгалзах гидроксидын нэрээс авсан - шүлт.

Цагаан будаа. 24.
Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх химийн элемент-металлын байрлал (богино хугацааны хувилбар)

Шүлтлэг металлын атомууд нь гадна талд агуулагддаг эрчим хүчний түвшинзөвхөн нэг электрон, тэд амархан өгөх үед химийн харилцан үйлчлэл, тиймээс тэдгээр нь хамгийн хүчтэй бууруулагч бодис юм. Атомын радиус нэмэгдэхийн хэрээр тодорхой байна нөхөн сэргээх шинж чанаршүлтлэг металлын хэмжээ литиээс франк хүртэл нэмэгддэг.

Цагаан будаа. 25.
Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх химийн элемент-металлын байрлал (урт хугацааны хувилбар)

II бүлгийн (IIA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг шүлтийн металлын дараах элементүүд нь мөн хүчтэй бууруулагч чадвартай ердийн металлууд юм (тэдгээрийн атомууд нь гаднах түвшинд хоёр электрон агуулдаг). Эдгээр металлуудаас кальци, стронций, барийг шүлтлэг шороон метал гэж нэрлэдэг. Эрт дээр үед Орост "дэлхий" гэж нэрлэгддэг оксид нь усанд ууссан үед шүлт үүсгэдэг тул эдгээр металууд ийм нэрийг авсан.

Металл нь химийн элементүүдийг агуулдаг үндсэн дэд бүлэг III бүлэг (IIIA бүлэг), бороос бусад.

Дараах бүлгүүдийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдээс металлууд орно: IVA бүлэгт - германий *, цагаан тугалга, хар тугалга (эхний хоёр элемент - нүүрстөрөгч ба цахиур - металл бус), VA бүлэгт - сурьма ба висмут (эхний) гурван элемент нь металл бус), VIA бүлэгт зөвхөн сүүлчийн элемент болох полони нь тодорхой тодорхойлогдсон металл юм. VIIA ба VIIIA бүлгүүдийн үндсэн дэд бүлгүүдэд бүх элементүүд нь ердийн металл бус байдаг.

* Германы зарим үзэсгэлэнгүүд металл бус шинж чанарууд, металл ба металл бус хооронд завсрын байрлалыг эзэлдэг.

Хоёрдогч дэд бүлгийн элементүүдийн хувьд тэдгээр нь бүгд металл юм.

Тиймээс металл элементүүд ба металл бус элементүүдийн хоорондох ердийн хил нь B (бор) - Si (цахиур) - Ас (мышьяк) - Те (теллур) - Ат (астатин) диагональ дагуу явагддаг (үүнийг Д. И. Менделеевийн хүснэгтэд тэмдэглэ. ).

Металлын атомууд харьцангуй том хэмжээтэй (радиус) байдаг тул тэдгээрийн гаднах электронууд нь цөмөөс ихээхэн салж, түүнтэй сул холбогддог. Хамгийн идэвхтэй металлын атомуудад байдаг хоёр дахь шинж чанар нь гаднах энергийн түвшинд 1-3 электрон байдаг. Энэ нь бүх металлын хамгийн онцлог шинж чанартай химийн шинж чанарт хүргэдэг - тэдгээрийн багасгах чадвар, өөрөөр хэлбэл атомууд гадны электроныг амархан өгч, эерэг ион болгон хувиргах чадвар юм. Металууд - чөлөөт атомууд ба энгийн бодисууд нь исэлдүүлэгч бодис байж чадахгүй, өөрөөр хэлбэл металлын атомууд электронуудыг өөртөө холбож чадахгүй.

Гэсэн хэдий ч химийн элементүүдийг металл ба металл бус гэж хуваах нь дур зоргоороо гэдгийг санах нь зүйтэй. Жишээлбэл, цагаан тугалганы аллотропийн өөрчлөлтийн шинж чанарыг эргэн санацгаая: саарал цагаан тугалга буюу α-цагаан тугалга нь металл бус, цагаан цагаан тугалга буюу β-цагаан тугалга нь металл юм. Өөр нэг жишээ бол нүүрстөрөгчийн өөрчлөлтүүд юм: алмаз бол металл бус, бал чулуу нь зарим нэг зүйлтэй онцлог шинж чанаруудцахилгаан дамжуулах чанар зэрэг металл . Хром, цайр, хөнгөн цагаан нь ердийн металлууд боловч амфотер шинж чанартай исэл ба гидроксидыг үүсгэдэг. Эсрэгээр, теллур ба иод нь ердийн металл бус боловч тэдгээрээс үүссэн энгийн бодисууд нь металаас хамаарах зарим шинж чанартай байдаг.

Металл нь химийн элементүүдийн дийлэнх хувийг бүрдүүлдэг. Химийн элементүүдийн үелэх хүснэгтийн үе бүр (1-рээс бусад) металлаас эхэлдэг бөгөөд хугацааны тоо нэмэгдэх тусам тэдгээрийн тоо нэмэгдсээр байна. Хэрэв 2-р үед зөвхөн 2 металл (литий ба бериллий), 3-р үед - 3 (натри, магни, хөнгөн цагаан) байвал 4-р үед - 13, 7-д - 29 байна.

Металлын атомууд нь цөөн тооны электроноор (ихэвчлэн гурваас илүүгүй) үүсдэг гаднах электрон давхаргын бүтэцтэй төстэй байдаг.

Энэ мэдэгдлийг Na, хөнгөн цагаан A1, цайрын Zn-ийн жишээн дээр дүрсэлж болно. Атомын бүтцийн диаграммыг зурахдаа та электрон томьёо үүсгэж, урт хугацааны элементүүдийн бүтцийн жишээг, жишээ нь цайрын жишээг өгч болно.

Металл атомын гаднах давхаргын электронууд нь цөмтэй сул холбоотой байдаг тул бусад хэсгүүдэд "өгөгдөж" болох бөгөөд энэ нь химийн урвалын үед тохиолддог:

Металлын атомуудын электроныг өгөх шинж чанар нь тэдний химийн шинж чанар бөгөөд метал нь бууруулагч шинж чанартай болохыг харуулж байна.

Металлын физик шинж чанарыг тодорхойлохдоо тэдгээрийн ерөнхий шинж чанарыг анхаарч үзэх хэрэгтэй: цахилгаан дамжуулалт, дулаан дамжилтын чанар, металлын гялбаа, хуванцар чанар зэрэг нь нэг төрлөөр тодорхойлогддог. химийн холбоо- металл, металл болор тор. Тэдний онцлог нь болор торны зангилаанд байрлах ион-атомуудын хооронд чөлөөтэй хөдөлж буй нийгэмшсэн электронууд байдаг.

Химийн шинж чанарыг тодорхойлохдоо бүх урвалд металууд нь бууруулагч бодисын шинж чанарыг харуулдаг гэсэн дүгнэлтийг баталгаажуулж, урвалын тэгшитгэлийг бичих замаар тайлбарлах нь чухал юм. Металлын хүчил ба давсны уусмалын харилцан үйлчлэлд онцгой анхаарал хандуулах хэрэгтэй бөгөөд энэ нь хэд хэдэн металлын хүчдэлд (хэд хэдэн стандарт электродын потенциал) хандах шаардлагатай.

Металлуудын энгийн бодисуудтай (метал бус) харилцан үйлчлэлийн жишээ:

Давстай (хүчдэлийн цувааны Zn нь Cu-ийн зүүн талд байна): Zn + CuC12 = ZnCl2 + Cu!

Тиймээс, олон төрлийн металлыг үл харгалзан тэдгээр нь бүгд физик, химийн нийтлэг шинж чанартай байдаг бөгөөд үүнийг атомын бүтэц, бүтцийн ижил төстэй байдлаар тайлбарладаг. энгийн бодисууд.

IN үечилсэн хүснэгтД.И.Менделеевийн элементүүд, металууд B–At диагональаас зүүн доод буланд байрладаг.

Металлын ангилал нь элементүүдээр үүсгэгддэг с- гэр бүл (H, He-ээс бусад), х-Үндсэн дэд бүлгийн III (B-ээс бусад), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb, Bi) ба VI (Po) элементүүд, бүгд г- Тэгээд е- элементүүд. Диагональ (Be, Al, Ti, Ge) ойролцоо байрладаг элементүүд нь хос шинж чанартай байдаг. Металл нь элементүүдийн үелэх системд дийлэнх хувийг эзэлдэг (109 элементээс ердөө 22 нь металл бус).

Гаднах электрон түвшин нь цөмтэй сул холбоотой 1, 2 эсвэл 3 электрон агуулдаг.

11 Na +11))) 20 Ca +20)))) 13 Al +13)))

2 8 1 2 8 8 2 2 8 3

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3

Металлын хувьд метал ба металлын болор торны хоорондох холбоо нь физикийг тайлбарладаг металлын шинж чанар.

Үндсэн дэд бүлгүүдийн хувьд: металлыг зүүн тийш, доошлуулах тусам илүү их байна химийн үйл ажиллагаатэр илэрдэг. Атомын радиус өөрчлөгдөх үед металлын шинж чанар буурч, бүлгүүдэд (атомын тоо нэмэгдэх тусам) нэмэгддэг.

Метал нь ерөнхий физик шинж чанартай байдаг:

1) хатуулаг; 2) цахилгаан ба дулаан дамжилтын илтгэлцүүр; 3) тунгалаг байдал; 4) металл гялбаа;

5) уян хатан чанар эсвэл уян хатан чанар (тайлбар - металл болор тор).

Химийн шинж чанар : , n=1,2,3. (металууд үргэлж бууруулагч бодис байдаг)

I . Энгийн бодисуудтай:

1) хүчилтөрөгчтэй:

a) 2Ca + O 2 → 2CaO b) 2Mg + O 2 2MgO c) Au + O 2 ↛

Олон металлыг нимгэн хальсаар бүрсэн байдаг бөгөөд энэ нь цаашдын исэлдэлтээс сэргийлдэг.

2) галогентэй:

a) 2Na + Cl 2 → 2NaCl b) 2Fe + 3Cl2 FeCl3

3) хүхэртэй: Fe + S → FeS

II. Co нарийн төвөгтэй бодисууд(металл үйл ажиллагааны цуврал):

1) усаар:

a) (шүлт ба шүлтлэг шороон металлын хувьд) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

б) дунд идэвхжилтэй металлууд Mg + H 2 O MgO + H 2

в) устөрөгчийн баруун талд Au + H 2 O ↛

2) хүчиллэг уусмалаар, HNO 3-аас бусад

a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 b) Cu + HCl ↛

3) давстай: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Хэрэглээ:

1) өдөр тутмын амьдралд - аяга таваг, гэр ахуйн цахилгаан хэрэгсэл; 2) технологи, үйлдвэрлэлд;

3) нисэх онгоц, пуужингийн инженерчлэлд; 4) анагаах ухаанд гэх мэт.

Тасалбар No9 (2)

Фенол, түүний бүтэц, шинж чанар, бэлтгэл, хэрэглээ.

Фенолнь нэг устөрөгчийн атомыг OH бүлгээр сольсон бензолын дериватив юм.

Харилцан нөлөөлөлБензолын цагираг ба OH бүлгүүд:

1) C 6 H 5 радикал нь OH хүчилтөрөгчийн атомаас электрон татах шинж чанартай байдаг. - бүлгүүд нь O-H холбоог илүү туйлшруулж, устөрөгчийн атомыг илүү хөдөлгөөнтэй болгодог.

2) Тэр - Энэ бүлэг нь 2,4,6-р байрлал дахь устөрөгчийн атомуудад илүү их хөдөлгөөнийг өгдөг - бензолын цагираг.

Энэхүү харилцан нөлөөлөл нь фенолын шинж чанарыг тодорхойлдог.

Фенол бол эмнэлгийн өвөрмөц үнэртэй өнгөгүй, талст бодис юм.

Хайлах цэг 40.9℃, халуун усанд уусдаг (карболын хүчил).

Фенол бол хортой!

Химийн шинж чанар:

1) Усанд ион болгон задалдаг:

2) Сул талуудыг харуулдаг хүчиллэг шинж чанар, металлуудтай урвалд ордог:

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

натрийн фенолат

3) Шүлттэй урвалд ордог:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O (архинаас ялгаатай)

4) Орлуулах урвалууд:

Үйлдвэрийн фенол авахсхемийн дагуу:

1) 2)

Фенол өргөдөл гаргахүйлдвэрлэлийн хувьд:

1) полимер ба тэдгээрт суурилсан хуванцар, будагч бодис;

2) эм;

3) тэсрэх бодис. Фенолын устөрөгчийн уусмалыг ариутгагч бодис болгон ашигладаг.

Тасалбар No10 (1)

Хэсгүүд: Хими

Хичээлийн зорилго:

• PSHE дахь металлын байрлал, тэдгээрийн атом ба талстуудын бүтцийн онцлогийг (металл химийн холбоо ба талст металлын тор) оюутнуудтай давтах.
• тухай оюутнуудын мэдээллийг нэгтгэн өргөжүүлэх физик шинж чанарметалл ба тэдгээрийн ангилал.

Тоног төхөөрөмж, урвалжууд:Металлын дээжийн цуглуулга; зоос, медалийн дээж. Хайлшийн дээж. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев.

Хичээлийн явц

Хичээлийн эхэнд бид сурагчдын анхаарлыг ач холбогдлын талаар төвлөрүүлдэг шинэ сэдэв, байгальд болон хүний ​​үйл ажиллагааны бүхий л хүрээнд металлын гүйцэтгэх үүрэг тодорхойлогддог.

Хүн эрт дээр үеэс метал хэрэглэж ирсэн.

I. Эхэндээ нас байсан зэс.

Чулуун зэвсгийн үеийн төгсгөлд хүн металлыг ашиглан багаж хэрэгсэл хийх боломжийг нээжээ. Эхний ийм металл нь зэс байв.

Зэс зэвсгийн тархалтын үеийг хальколит буюу халколит гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь Грекээр "зэс" гэсэн утгатай. Зэсийг хүйтнээр цутгах аргаар чулуун багаж ашиглан боловсруулсан. Хүчтэй алхны цохилтоор зэс бөөмийг бүтээгдэхүүн болгон хувиргасан. Зэсийн эриний эхэн үед зэсээр зөвхөн зөөлөн багаж, үнэт эдлэл, гэр ахуйн хэрэгсэл хийдэг байжээ. Зэс болон бусад металлыг нээснээр дархны мэргэжил бий болж эхэлсэн.

Хожим нь навч гарч, улмаар хүн зэсэнд цагаан тугалга эсвэл сурьма нэмж, илүү бат бөх, бат бөх, хайлдаг хүрэл хийж эхлэв.

Хүрэл нь зэс, цагаан тугалганы хайлш юм. Хүрэл зэвсгийн үеийн он цагийн хил хязгаар нь МЭӨ 3-р мянганы эхэн үеэс эхэлдэг. МЭӨ 1-р мянганы эхэн үе хүртэл.

Гурав дахь ба сүүлийн үе эртний үетөмрийн металлурги болон төмрийн багаж, тэмдэг тархсанаар тодорхойлогддог төмрийн эрин үе. IN орчин үеийн утгаЭнэ нэр томъёог 9-р зууны дунд үед Данийн археологич К. Ю. Томсон нэвтрүүлсэн бөгөөд удалгүй уран зохиолд "" гэсэн нэр томьёотой хамт тархжээ. Чулуун зэвсгийн үе" ба "Хүрэл зэвсгийн үе".

Бусад металлаас ялгаатай нь солироос бусад төмөр нь цэвэр хэлбэрээр нь бараг байдаггүй. Эрдэмтэд хүний ​​гарт орсон анхны төмөр нь солирын гаралтай байсан гэж үздэг бөгөөд төмрийг "тэнгэрийн чулуу" гэж нэрлэсэн нь утгагүй юм. Ихэнх том солирАфрикт олдсон, жаран тонн орчим жинтэй. Гренландын мөсөөс гучин гурван тонн жинтэй төмөр солир олджээ. Орчин үеийн химийн бодис

Мөн төмрийн үе өнөөг хүртэл үргэлжилж байна. Үнэн хэрэгтээ одоогийн байдлаар төмрийн хайлш нь бүх металл, металлын хайлшийн бараг 90% -ийг бүрдүүлдэг.

Дараа нь багш нийгмийг хөгжүүлэх аргуудын онцгой ач холбогдол нь мэдээжийн хэрэг тэднээс үүдэлтэй гэдгийг онцлон тэмдэглэв өвөрмөц шинж чанаруудмөн эдгээр шинж чанаруудыг нэрлэхийг оюутнуудаас хүс.

Оюутнууд мөн цахилгаан ба дулаан дамжилтын илтгэлцүүр, металлын шинж чанар, уян хатан чанар, хатуулаг (мөнгөн уснаас бусад) гэх мэт металлын шинж чанарыг нэрлэнэ.

Багш оюутнуудаас гол асуулт асуудаг: эдгээр шинж чанарыг юу тодорхойлдог вэ?

I. Химийн элементүүд - металлууд.

1. Онцлог шинж чанарууд цахим бүтэцатомууд.
2. Атомын бүтэцтэй холбоотойгоор PSCE дахь металлын байрлал.
3. Элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн тогтмол байдал - металл.

II. Энгийн бодисууд нь металл юм.

1. Металл холбоо ба металл болор тор.
2. Металлын физик шинж чанар.

I. Химийн элементүүд - металлууд.

1. МеталлЭдгээр нь атомууд нь гаднах (заримдаа гаднах) электрон давхаргаас электронуудыг гаргаж, эерэг ион болж хувирдаг химийн элементүүд юм. Металл нь бууруулагч бодис юм. Энэ нь гаднах давхаргад цөөн тооны электрон байдагтай холбоотой юм. атомын том радиус нь эдгээр электронууд нь цөмтэй сул барьцалддагтай холбоотой.

2. Атомын бүтэцтэй холбоотойгоор PSCE дахь металлын байрлал.

Багш оюутнуудыг PSHE дахь атомын бүтэцтэй элементүүдийн байрлалыг тодорхойлохыг урьж байна.

Эдгээр нь PSHE-ийн зүүн доод буланд байрлах элементүүд байх болно гэж оюутнууд хариулдаг.

БТСГ нь бүх элементүүдтэй байх болно гэдгийг багш онцолж байна. Диагональ доор байрлах B - At, тэр ч байтугай тэдгээр нь том радиустай тул гадна давхарга дээр 4 электрон (Je, Sn, Pb), 5 электрон (Sd, Bi), 6 электрон (Po) байна.

Ярилцлагын явцад тэдгээрийн дотор үндсэн дэд бүлгүүдийн S ба p-элемент-металууд, мөн хоёрдогч дэд бүлгүүдийг үүсгэдэг d ба f металлууд байдаг.

PSCE-ийн ихэнх элементүүд нь металууд гэдгийг харахад хялбар байдаг.

3. Элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн тогтмол байдал - металл.

Оюутнууд валентийн электронууд ба цөмийн хоорондын холбоо нь хоёр хүчин зүйлээс хамаардаг гэж хариулдаг. цөмийн цэнэг ба атомын радиус.

Цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх үед багасгах шинж чанар буурч, бүлгүүдэд эсрэгээр атомын радиус нэмэгдэх тусам буурах шинж чанар нэмэгддэг болохыг тэд харуулж байна.

Элементүүд - хоёрдогч дэд бүлгийн металлууд нь арай өөр шинж чанартай байдаг.

Багш нь элементүүдийн идэвхжилийг харьцуулахыг санал болгож байна - металл - буурдаг. Энэ хэв маяг нь хоёрдогч хоёрдогч дэд бүлгийн Zn, Cd, Hg элементүүдэд бас ажиглагддаг. Атомын электрон бүтцийн диаграммыг эргэн санацгаая.

1 2 3 4 5 6 7 электрон давхаргын тоо.

Хажуугийн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хувьд - эдгээр нь 4-7 хугацааны элементүүд - дарааллын элемент нэмэгдэх тусам атомуудын радиус бага зэрэг өөрчлөгдөж, цөм дээрх цэнэгийн хэмжээ мэдэгдэхүйц нэмэгддэг тул тэдгээрийн хоорондын холболтын бат бөх чанар нэмэгддэг. валентийн электрон ба цөм нэмэгдэж, багасгах шинж чанар нь сулардаг.

II. Энгийн бодисууд нь металл юм.

Багш энгийн бодисууд болох металлуудыг авч үзэхийг санал болгож байна.

Эхлээд металлын атомуудаас үүссэн химийн холбоо, болор торны бүтцийн талаарх мэдээллийг нэгтгэн дүгнэж үзье (Хавсралт 1)

• харьцангуй цөөн тооны электронууд олон цөмийг нэгэн зэрэг холбодог, холбоо нь задарсан;
• валентын электронууд нь ерөнхийдөө цахилгаанаар саармаг байдаг металлын бүх хэсэгт чөлөөтэй хөдөлдөг;
• металлын холбоо нь чиглэл, ханасан чанаргүй байдаг.

Оюутнууд яг энэ бүтцийн дагуу металууд нь ерөнхий физик шинж чанараараа тодорхойлогддог гэж дүгнэж байна (Хүснэгт 5 "Физик шинж чанараар металлын ангилал" үзүүлэх)

Металлыг температураар нь харьцуулах замаар натрийн хайлж, түүний гялалзсан байдлыг харуулж чадна. (Хавсралт 2)

Металлын физик шинж чанар нь түүний бүтцээр тодорхойлогддог гэдгийг багш онцолж байна.

A) хатуулагМөнгөн уснаас бусад бүх металууд нь хэвийн нөхцөлд хатуу бодис юм. Хамгийн зөөлөн нь натри, кали юм. Тэдгээрийг хутгаар зүсэж болно; Хамгийн хатуу хром нь шилийг зурдаг. (жагсаал)

б) нягтрал. Металлуудыг зөөлөн (5г/см) ба хүнд (5г/см-ээс бага) гэж хуваадаг. (жагсаал)

V) хайлуулах чадвар. Металлыг хайлдаг ба галд тэсвэртэй гэж хуваадаг. (жагсаал)

G) цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжуулалтметаллууд нь тэдгээрийн бүтцээр тодорхойлогддог. Цахилгаан хүчдэлийн нөлөөн дор эмх замбараагүй хөдөлж буй электронууд нь чиглэлтэй хөдөлгөөнийг олж авдаг бөгөөд үүний үр дүнд цахилгаан гүйдэл үүсдэг.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр болор торны зангилаанд байрлах атом, ионуудын хөдөлгөөний далайц огцом нэмэгдэж, энэ нь электронуудын хөдөлгөөнд саад болж, металлын цахилгаан дамжуулах чанар буурдаг.

Зарим металл бус металлын хувьд цахилгаан дамжуулах чанар нь температур нэмэгдэх тусам нэмэгддэг, жишээлбэл, бал чулууны хувьд температур нэмэгдэхийн хэрээр зарим ковалент холбоо устаж, чөлөөтэй хөдөлж буй электронуудын тоо нэмэгддэг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

г) металл гялалзах– атом хоорондын орон зайг дүүргэж буй электронууд гэрлийн цацрагийг тусгаж, шил шиг дамжуулдаггүй.Q

Тиймээс талст төлөвт байгаа бүх металууд металлын гялбаатай байдаг. Ихэнх металлын хувьд спектрийн харагдах хэсгийн бүх туяа тэнцүү тархсан тул мөнгөлөг өнгөтэй байдаг. цагаан. Зөвхөн алт, зэс нь богино долгионы уртыг их хэмжээгээр шингээж, гэрлийн спектрийн урт долгионыг тусгадаг тул шар гэрэлтэй байдаг. Хамгийн гялалзсан металлууд бол мөнгөн ус, мөнгө, палладий юм. Нунтаг хэлбэрээр AI ба Mg-ээс бусад бүх металууд гялбаа алдаж, хар эсвэл хар саарал өнгөтэй байдаг.

Металл тор бүхий болор дээр механик нөлөөлөл нь зөвхөн атомын давхаргын шилжилтийг үүсгэдэг бөгөөд холболтын тасалдал дагалддаггүй тул метал нь өндөр уян хатан чанараараа тодорхойлогддог.

Багш:бид металлын бүтэц, физик шинж чанар, химийн элементүүдийн үелэх систем дэх тэдгээрийн байрлалыг судалсан. Менделеев. Одоо нэгтгэхийн тулд бид тестийг санал болгож байна.

1) Кальцийн электрон томъёо.

a) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

б) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

в) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 6 4S 1

2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3S 2 3P 6 4S 2 электрон томьёо нь атомтай:

3) Цахим томьёо нь хамгийн их идэвхтэй металл:

б) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2

в) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2

d) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2

4) Металл нь метал бустай харьцахдаа шинж чанарыг харуулдаг

а) исэлдүүлэх;

б) нөхөн сэргээх;

в) исэлдүүлэгч ба бууруулагч хоёулаа;

г) исэлдэлтийн урвалд оролцохгүй байх;

5) Тогтмол хүснэгтэд ердийн металлууд дараахь газарт байрладаг.

а) дээд хэсэг;

б) доод хэсэг;

в) баруун дээд булан;

г) зүүн доод булан;

Хичээлийн эцсийн шат бол дүгнэлт юм.Оюутан бүрт үнэлгээ өгдөг.

Гэрийн даалгавар: "Металлын бүтэц, физик шинж чанар".

Сурах бичгээс материалыг сур.

Металлын байрлал
Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн системд.
Металлын физик шинж чанар

8-р анги

Зорилтот.Оюутнуудад химийн бондын шинж чанарын талаархи мэдлэг дээр үндэслэн металлын химийн элемент ба энгийн бодисуудын шинж чанарын талаархи ойлголтыг өгөх. Тэдний шинж чанарт тулгуурлан энгийн металл бодисыг ашиглах талаар авч үзье. Бодисын бүтэц, шинж чанарыг харьцуулах, нэгтгэх, харилцан хамаарлыг тогтоох чадварыг сайжруулах. Оюутнуудын танин мэдэхүйн үйл ажиллагааг хөгжүүлэх тоглоомын хэлбэрүүдболовсролын үйл ажиллагаа.

Тоног төхөөрөмж, урвалж.Даалгаврын карт, шүлтлэг металл тэмдэг бүхий карт (сурагч бүрт), шахмал, "Металл бонд" ширээ, "Алхимийн тэмдэг" тоглоом, спиртийн чийдэн, хуучин зэс зоос, камбрик уут, металл дээж.

ХИЧЭЭЛИЙН ЯВЦ

Багш аа. Өнөөдөр бид металлыг химийн элемент, металлыг энгийн бодис гэж судлах болно. Химийн элементийг юу гэж нэрлэдэг вэ?

Оюутан. Химийн элемент гэдэг нь ижил цөмийн цэнэгтэй атомуудын цуглуулга юм.

Багш аа. Мэдэгдэж байгаа 114 химийн элементийн 92 нь металл юм. Металлууд химийн элементүүдийн үелэх системд хаана байрладаг вэ? Металл элементүүд нь үеээр хэрхэн байрладаг вэ?

"Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем" хүснэгт дээр ажиллах.

Оюутан. Үе бүр нь металаас эхэлдэг (эхнийхээс бусад), тэдгээрийн тоо нь тухайн үеийн тоогоор нэмэгддэг.

Багш аа. Цаг бүрт хэдэн металлын элемент байдаг вэ?

Уг нийтлэлийг сургуулийн дэмжлэгтэйгээр бэлтгэв Англи хэлМосквад "Аллада". Англи хэлийг мэдэх нь таны алсын харааг тэлэх боломжийг олгодог бөгөөд та шинэ хүмүүстэй танилцаж, олон шинэ зүйлийг сурч чадна. Аллада англи хэлний сургууль нь англи хэлний сургалтанд хамгийн сайн үнээр элсэх онцгой боломжийг олгож байна. Илүү дэлгэрэнгүй мэдээлэлнд хүчинтэй үнэ, урамшууллын талаар одоогоорТа www.allada.org вэбсайтаас олж болно.

Оюутан. Эхний үед металл байхгүй, хоёр дахь нь хоёр, гурав дахь нь гурав, дөрөв дэх нь арван дөрөв, тавдугаарт арван тав, зургаа дахь нь гучин байдаг.

Багш аа. Долоо дахь үед гучин нэгэн элемент нь металлын шинж чанартай байх ёстой. Металлуудын зохион байгуулалтыг бүлгээр авч үзье.

Оюутан. Металл нь үечилсэн системийн I, II, III бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийг (устөрөгч ба бороос бусад), IV бүлгийн элементүүд - германий, цагаан тугалга, хар тугалга, V бүлэг - сурьма, висмут, VI бүлгийн элементүүд юм. - полони. IN хажуугийн дэд бүлгүүдБүх бүлгүүд зөвхөн металл агуулдаг.

Багш аа. Металлын элементүүд нь үечилсэн хүснэгтийн зүүн ба доод хэсэгт байрладаг. Одоо дэвтэр дээрх даалгаврын картаас 1-р даалгаврыг хий.

Даалгавар 1.Картуудаас металлын химийн тэмдэглэгээг бич. Тэднийг нэрлэ. Үндсэн дэд бүлгүүдийн металуудыг онцлон тэмдэглэ.

1-р сонголт: Na, B, Cu, Be, Se, F, Sr, Cs.

Хариулт. На – натри, Cu – зэс,
Бай – бериллий, Ср – стронций, Cs– цезий.

2-р сонголт K, C, Fe, Mg, Ca, O, N, Rb.

Хариулт. К – кали, Fe – төмөр,
Mg– магни, Ca – кальци, Rb – рубидиум.

Багш аа. Металлын атомын бүтцийн онцлог юу вэ? Натри, магни, хөнгөн цагааны атомуудын электрон томъёог бич.

(Гурван сурагч самбар дээр зураг ашиглан ажилладаг (Зураг 1).)

Эдгээр металлын элементүүдийн гадна түвшинд хэдэн электрон байдаг вэ?

Оюутан. Үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн гаднах түвшний электронуудын тоо нь бүлгийн тоотой тэнцүү бөгөөд натри нь гаднах түвшинд нэг электронтой, магни нь хоёр электронтой, хөнгөн цагаан нь гурван электронтой;

Багш аа. Металлын атомууд гаднах түвшинд цөөн тооны электронтой (ихэвчлэн 1-ээс 3 хүртэл).

Үл хамаарах зүйл бол зургаан металл юм: германи, цагаан тугалга, хар тугалганы атомууд нь гадна давхаргад 4 электрон, сурьма, висмутын атомууд - 5, полони атомууд - 6. Одоо картаас хоёр дахь даалгавраа хий.Даалгавар 2.

Зарим элементийн атомын электрон бүтцийн диаграммыг үзүүлэв.

Эдгээр элементүүд юу вэ? Тэдгээрийн аль нь металд хамаарах вэ? Яагаад? с 2 , 1с 2 2с 2 , 1с 2 2с 2 2х 6 3с 2 , 1с 2 2с 2 2х 3 .

Хариулт. 1-р сонголт 1

Гели, бериллий, магни, азот. с 2 2с 1 , 1с 2 2с 2 2х 6 3с 1 , 1с 1 , 1с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 2-р сонголт. 1

Хариулт. л.

Багш аа. Лити, натри, устөрөгч, хөнгөн цагаан.

Оюутан. Металлын атомууд нь ижил үеийн металл бус атомуудтай харьцуулахад бага цөмийн цэнэгтэй, том радиустай байдаг. Иймээс металлын атом дахь гаднах электронууд ба цөмийн хоорондын холболтын бат бөх чанар бага байдаг. Металлын атомууд валентийн электронуудаа амархан өгч, эерэг цэнэгтэй ион болдог.

Багш аа. Нэг бүлэгт (үндсэн дэд бүлэг) ижил хугацаанд металлын шинж чанар хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

Оюутан. Хэсэг хугацааны дотор атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэж, үүний дагуу гадаад электронуудын тоо нэмэгдэх тусам химийн элементүүдийн металл шинж чанар буурдаг. Нэг дэд бүлгийн дотор атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэж, гаднах түвшинд тогтмол тооны электронууд байх тусам химийн элементүүдийн металл шинж чанар нэмэгддэг.

Самбар дээрх даалгавар(гурван оюутан ажилладаг).

Дараах таван элементийн металлын шинж чанар суларч байгааг "" тэмдгээр тэмдэглэ. Тэмдгийн байршлыг тайлбарла.

1.	Бай		2.	Mg		3.	Ал
На	Mg	Ал	К	Ca	Sc	Zn	Га	Ге
	Ca			Ср			онд

Сурагчид самбар дээр бие даан ажиллах бол бусад нь картаас 3-р даалгаврыг гүйцэтгэнэ.

Даалгавар 3.Хоёр элементийн аль нь илүү тод металл шинж чанартай вэ?

Яагаад?

1-р сонголт: Лити эсвэл бериллий.

2-р сонголт: Лити эсвэл кали.

Багш аа. Даалгавруудыг шалгаж байна.

Тиймээс атомууд нь гаднах түвшинд цөөхөн электронтой байдаг элементүүд нь металлын шинж чанарыг эзэмшдэг (дуусаагүй). Цөөн тооны гаднах электронуудын үр дагавар нь эдгээр электронууд нь атомын бусад хэсэг болох электронуудын дотоод давхаргаар хүрээлэгдсэн цөмтэй сул холболт юм.

Үр дүнг нэгтгэн самбар дээр (диаграмм) товч бичиж, сурагчид дэвтэртээ бичнэ.

Багш аа. Схем

Оюутан. Энгийн бодис гэж юу вэ?

Багш аа. Энгийн бодисууд нь нэг элементийн атомуудаас бүрддэг бодис юм.

Энгийн бодисууд-металууд нь атомуудын “нэгдэл” юм; Атом бүрийн цахилгаан саармаг байдлаас шалтгаалан металлын нийт масс нь мөн цахилгаан саармаг байдаг бөгөөд энэ нь металуудыг авч, шалгах боломжийг олгодог.

Металлын дээжийг үзүүлэх: никель, алт, магни, натри (керосин давхарга дор лонхонд).

Гэхдээ та нүцгэн гараараа натри авч чадахгүй - таны гар чийгтэй, чийгтэй харилцан үйлчлэхэд шүлт үүсч, арьс, даавуу, цаас болон бусад материалыг зэврүүлдэг. Тиймээс гарт үзүүлэх үр дагавар нь гунигтай байж болно.Даалгавар 4.

Гаргасан металлуудаас хар тугалга, хөнгөн цагаан, зэс, цайрыг тодорхойл. (Металлын дээжийг дугаарласан. Хариултыг дээр бичсэнарын тал

самбар.)

Багш аа. Даалгаврыг шалгаж байна.

Оюутан. Металл нь хатуу талст бодис (мөнгөн уснаас бусад) юм.

Багш аа. Металлын болор торны зангилаанд юу байрладаг ба зангилааны хооронд юу байдаг вэ?

Оюутан. Металлын болор торны зангилаанд эерэг ион ба металлын атомууд, зангилааны хооронд электронууд байдаг. Эдгээр электронууд нь өгөгдсөн металлын бүх атом, ионуудад нийтлэг болж, болор тороор чөлөөтэй хөдөлж чаддаг.

Багш аа. Металлын болор торонд байдаг электронуудыг юу гэж нэрлэдэг вэ?

Оюутан. Тэдгээрийг чөлөөт электронууд эсвэл "электрон хий" гэж нэрлэдэг.

Багш аа. Металлын хувьд ямар төрлийн холбоо байдаг вэ?

Оюутан. Энэ бол металл холболт юм.

Багш аа. Металл бонд гэж юу вэ?

Оюутан. Металлын талст торны бүх эерэг цэнэгтэй металлын ион ба чөлөөт электронуудын хоорондох холбоог металлын холбоо гэж нэрлэдэг.

Багш аа. Металлын холбоо нь металлын хамгийн чухал физик шинж чанарыг тодорхойлдог. Металл нь тунгалаг бөгөөд гадаргуу дээр унах гэрлийн цацрагийг тусгах чадвартай тул металл гялбаатай байдаг. Энэ чадвар нь мөнгө, индийд хамгийн тод илэрдэг.

Металлууд нь авсаархан хэсэгт гялалздаг бөгөөд нарийн хуваагдсан үед ихэнх нь хар өнгөтэй байдаг. Гэсэн хэдий ч хөнгөн цагаан, магни нь нунтаг хэлбэрээр ч гэсэн металлын гялбааг хадгалдаг(нунтаг болон ялтсанд хөнгөн цагаан, магнийн үзүүлэх).

Бүх металууд нь дулаан дамжуулагч ба цахилгаан гүйдэл. Хэрэглэсэн цахилгаан хүчдэлийн нөлөөн дор метал дахь эмх замбараагүй хөдөлж буй электронууд чиглэлтэй хөдөлгөөнийг олж авдаг, жишээлбэл. цахилгаан гүйдэл үүсгэх.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр металлын цахилгаан дамжуулах чанар өөрчлөгддөг гэж та бодож байна уу?

Оюутан. Температур нэмэгдэхийн хэрээр цахилгаан дамжуулах чанар буурдаг.

Багш аа. Яагаад?

Оюутан. Температур нэмэгдэхийн хэрээр металлын болор торны зангилаанд байрлах атом ба ионуудын чичиргээний далайц нэмэгддэг. Энэ нь электронуудын хөдөлгөөнд хүндрэл учруулж, металлын цахилгаан дамжуулах чанар буурдаг.

Багш аа. -аас металлын цахилгаан дамжуулах чанар нэмэгддэг Hg рууНас:

Hg, Pb, Fe, Zn, Al, Au, Cu, Ag.

Ихэнхдээ металлын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь цахилгаан дамжуулах чадвартай ижил загвараар өөрчлөгддөг. Металлын дулаан дамжилтын илтгэлцүүрийг харуулсан жишээг та хэлж чадах уу?

Оюутан. Хэрэв та үүнийг хөнгөн цагаан аяганд хийнэ халуун ус, энэ нь халах болно. Энэ нь хөнгөн цагаан дулаан дамжуулдаг болохыг харуулж байна.

Багш аа. Металлын дулаан дамжуулалтыг юу үүсгэдэг вэ?

Оюутан. Энэ нь чичиргээт ион, атомуудтай мөргөлдөж, тэдэнтэй энерги солилцдог чөлөөт электронуудын өндөр хөдөлгөөнтэй холбоотой юм. Тиймээс бүхэл бүтэн металлын температурыг тэгшитгэдэг.

Багш аа. Металлын маш үнэ цэнэтэй шинж чанар бол уян хатан чанар юм. Практикт энэ нь алхны цохилтын дор металыг хэсэг хэсгээр нь бутлахгүй, харин хавтгайруулж, хуурамчаар хийдэг гэдгээрээ илэрдэг. Металл яагаад уян хатан байдаг вэ?

Оюутан. Металл холбоо бүхий болор дээр механик нөлөөлөл нь ион ба атомын давхаргын шилжилтийг үүсгэдэг бөгөөд үүнээс хойшэлектронууд болор даяар хөдөлдөг, холбоо тасрахгүй, тиймээс металлууд нь уян хатан чанараараа тодорхойлогддог .

Багш аа. (Зураг 2, a)

Зөөлөн металлууд: шүлтлэг металлууд (литий, натри, кали, рубиди, цезий), төмөр, алт, мөнгө, зэс. Зарим металлууд - осми, иридиум, манган, сурьма нь хэврэг байдаг. Үнэт металлын хамгийн уян хатан нь алт юм. Нэг грамм алтыг хоёр километрийн урттай утсанд татаж болно.

Оюутан. Нөлөөллийн нөлөөн дор атомын болон ионы талст тортой бодисуудад юу тохиолддог вэ? Атом эсвэл ионы тортой бодисууд цохилтын нөлөөгөөр устдаг. Механик нөлөөлөлтэйхатуу атомын тороор түүний бие даасан давхаргууд шилждэг - тэдгээрийн хоорондын наалдац нь цоорхойн улмаас эвдэрдэг.ковалент холбоо. Ионы тор дахь холбоо тасрах нь ижил цэнэгтэй ионуудыг харилцан түлхэхэд хүргэдэг.

Багш аа. (Зураг 2, b, c).

Цахилгаан дамжуулах чанар, дулаан дамжилтын илтгэлцүүр, металлын гялбаа, уян хатан чанар, уян хатан чанар - эдгээр шинж чанарууд нь зөвхөн металлд байдаг. Эдгээр шинж тэмдгүүд нь металлд илэрдэг бөгөөд өвөрмөц шинж чанартай байдаг.Тодорхой шинж чанарууд нь хүч чадалтай урвуу хамааралтай байдаг

металл холболт

.

Үлдсэн шинж чанарууд - нягтрал, буцалгах, хайлах цэг, хатуулаг, нэгтгэх төлөв нь бүх бодист байдаг ерөнхий шинж чанарууд юм.Металлын нягтрал, хатуулаг, хайлах, буцлах цэгүүд өөр өөр байдаг. Металлын нягт бага байх тусам түүний харьцангуй атомын масс бага, атомын радиус том байх тусмаа. Литийн хамгийн бага нягт нь 0.59 г/см 3, осмигийн хувьд хамгийн өндөр нь 22.48 г/см 3 байна. Таваас доош нягттай металлыг хөнгөн, таваас дээш нягттай металлыг хүнд гэж нэрлэдэг. Хамгийн хатуу металл бол хром, хамгийн зөөлөн нь шүлтлэг металл юм.Мөнгөн ус хамгийн бага хайлах цэгтэй, t pl (Hg)

Хайлах цэг, хатуулаг зэрэг шинж чанарууд нь металлын холболтын бат бөх чанараас шууд хамаардаг. Металлын холбоо илүү хүчтэй байх тусам өвөрмөц бус шинж чанарууд илүү хүчтэй болно. Анхаарна уу: шүлтлэг металлын хувьд металлын холболтын хүч нь үечилсэн хүснэгтэд дээрээс доошоо буурч, улмаар хайлах температур аяндаа буурдаг (радиус нэмэгдэж, цөмийн цэнэгийн нөлөөлөл буурдаг; том радиус болон нэг валентын электрон, шүлтлэг металлууд хайлдаг). Жишээлбэл, цезийг алганы халуунд хайлуулж болно. Гэхдээ нүцгэн гараараа бүү ав!

Тоглоом "Хэн хурдан вэ"

Таблетууд нь самбар дээр өлгөгдсөн байдаг (Зураг 3). Ширээ бүр дээр шүлтлэг металлын химийн тэмдэг бүхий картын багц байдаг.

Дасгал хийх.Шүлтлэг металлын хайлах температурын өөрчлөлтийн мэдэгдэж буй загварт үндэслэн картуудыг өгөгдсөн шахмалуудын дагуу байрлуулна.

Хариулт. а– Li, Na, K, Rb, Cs;
б– Cs, Rb, K, Na, Li; В– Cs, Li, Na, Rb, K.

Сурагчдын хариултыг тодруулж, нэгтгэн дүгнэсэн болно.

Оюутан (мессеж). Металл нь хоорондоо харилцан адилгүй байдаг соронзон орон. Энэ шинж чанарт үндэслэн тэдгээрийг гурван бүлэгт хуваадаг: ферросоронзон металлууд - сул соронзон орны нөлөөн дор сайн соронзлох чадвартай (жишээлбэл, төмөр, кобальт, никель, гадолиниум);

парамагнит металлууд - соронзлох чадвар сул байдаг (хөнгөн цагаан, хром, титан болон ихэнх лантанидууд); диамагнит металлууд - соронзонд татагддаггүй, тэр ч байтугай түүнээс бага зэрэг түлхэгддэг (жишээлбэл, висмут, цагаан тугалга, зэс).

Судалсан материалыг нэгтгэн дүгнэсэн - багш самбар дээр бичдэг, сурагчид дэвтэр дээрээ бичдэг.

Металлын физик шинж чанар

Тодорхой:

металл гялалзах,

цахилгаан дамжуулах чанар,

дулаан дамжуулалт,

хуванцар.

Металлын холболтын бат бэхтэй урвуу хамааралтай.

Өвөрмөц бус: нягтрал,т

Өвөрмөц бус: нягтрал,хайлах,

буцалгах,

хатуулаг,.

биеийн байдал

Багш аа. Металлын холболтын бат бэхтэй шууд пропорциональ. Металл бондын шинж чанараас үүдэлтэй металлын физик шинж чанар нь тэдгээрийн төрөл бүрийн хэрэглээг тодорхойлдог.Металл ба тэдгээрийн хайлш нь хамгийн чухал бүтцийн материал юм орчин үеийн технологи;

Оюутан. Цахилгааны инженерийн хувьд мөнгөний өндөр өртөгтэй тул зэс, хөнгөн цагааныг цахилгаан утас хийх материал болгон ашигладаг..

Багш аа. Эдгээр металлгүйгээр дамжуулах боломжгүй болно цахилгаан эрчим хүчхэдэн зуун, мянган километрийн зайд. Мөн гэр ахуйн эд зүйлсийг металлаар хийдэг. Яагаад савыг металлаар хийдэг вэ?

Оюутан. Металл нь дулаан дамжуулагч, удаан эдэлгээтэй байдаг.

Багш аа. Металлын ямар шинж чанараар толь, цацруулагч, гацуур модны чимэглэл хийдэг вэ?

Оюутан. Металл гялалзсан.

Багш аа. Хөнгөн металлууд - магни, хөнгөн цагаан, титан - нисэх онгоцны үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг.

Олон тооны нисэх онгоц, пуужингийн эд ангиудыг титан болон түүний хайлшаар хийдэг. Өндөр хурдтай агаартай үрэлт нь онгоцны арьсыг хүчтэй халаахад хүргэдэг бөгөөд халах үед металлын бат бөх чанар ихэвчлэн буурдаг. Титан ба түүний хайлш нь дуунаас хурдан нислэгийн нөхцөлд хүч чадлыг бараг бууруулдаггүй.

Оюутан. Өндөр нягтралтай металл (сум, сум) шаардлагатай тохиолдолд хар тугалгын нягтрал (11.34 г / см3) нь зарим хүнд металлын нягтаас хамаагүй бага боловч хар тугалга ихэвчлэн ашиглагддаг. Гэхдээ хар тугалга нь нэлээд хайлдаг тул боловсруулахад хялбар байдаг. Үүнээс гадна, энэ нь осми болон бусад олон хүнд металлуудтай харьцуулашгүй хямд юм. Мөнгөн ус нь ердийн нөхцөлд шингэн металлын хувьд хэмжих хэрэгсэлд ашиглагддаг; вольфрам - ялангуяа өндөр температурыг тэсвэрлэх чадвартай металл шаардлагатай бүх тохиолдолд, жишээлбэл гэрлийн чийдэнгийн утаснуудад. Үүний шалтгаан юу вэ?Мөнгөн ус дээр -

Багш аа. бага температур

хайлах, гянтболдын хувьд өндөр . Металууд нь мөн радио долгионыг тусгадаг бөгөөд үүнийг дэлхийн хиймэл хиймэл дагуулаас цацраг ялгаралтыг илрүүлэх радио дуран, алсын зайд нисэх онгоц илрүүлдэг радарт ашигладаг.Эрхэм металлууд - мөнгө, алт, цагаан алт зэргийг үнэт эдлэл хийхэд ашигладаг. Алтны хэрэглэгч бол электроникийн салбар юм: энэ нь цахилгаан контактыг үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг (ялангуяа хүнтэй ажиллах төхөөрөмж)

сансрын хөлөг

маш их алт агуулдаг).Одоо картаас даалгавраа хий.

Даалгавар 5.

Дараах металлуудын аль нь илүү болохыг доогуур зур.

1) Өргөн хэрэглэгддэг: алт, мөнгө, төмөр;

2) уян хатан: лити, кали, алт;

3) галд тэсвэртэй: вольфрам, магни, цайр;

4) хүнд: рубидиум, осми, цезий;

5) цахилгаан дамжуулагч: никель, хар тугалга, мөнгө;

6) хатуу: хром, манган, зэс;

7) бага хайлах: цагаан алт, мөнгөн ус, лити;

8) гэрэл: кали, франц, лити;

Туршилтын хувьд 5-10 ширхэг зэс (хуучин) зоос авч, архины дэнгийн дөл дээр камбрик уутанд дүүжлэв. Даавуу нь галд автдаггүй.

Оюутан. Яагаад?

Багш аа. Зэс бол дулааныг сайн дамжуулагч бөгөөд тэр даруй метал руу шилждэг бөгөөд даавуу нь галд өртөх цаг байдаггүй.

Металлыг хүмүүс эрт дээр үеэс мэддэг байсан. Оюутан (мессеж).

Эрт дээр үед ч гэсэн хүн долоон металлыг мэддэг байсан. Эртний долоон металлыг тухайн үед мэдэгдэж байсан долоон гаригтай холбож, гаригийн бэлгэдлээр тэмдэглэдэг байв. Алт (Нар) ба мөнгөний (Сар) шинж тэмдгүүд нь тодорхой тайлбаргүйгээр тодорхой байдаг. Сугар гаригийн гар толь (зэс), Ангараг гарагийн бамбай ба жад (төмөр), Бархасбадийн сэнтий (цагаан тугалга), Санчир гаригийн хусуур (хар тугалга), Мөнгөн усны саваа зэрэг бусад металлын тэмдгүүдийг домогт бурхдын шинж чанар гэж үздэг байв. (мөнгөн ус).

Морозовын "Алхимичийн тэмдэглэлээс" шүлгийн дараах мөрүүд нь гаригууд ба металлуудын хоорондын холболтын талаархи алхимичдийн үзэл бодлыг маш амжилттай илэрхийлжээ.
"Долоон металлыг гэрлээр бүтээсэн.
Долоон гаригийн тоогоор.
Бидэнд сайн сайхны төлөө орон зай өгсөн
Зэс, төмөр, мөнгө,
Алт, цагаан тугалга, хар тугалга.
Миний хүү Сэра тэдний аав.
Хүү минь, үүнийг олж мэдэхийн тулд яараарай.

Мөнгөн ус бол тэдний ээж юм."
Эдгээр санаанууд нь маш хүчтэй байсан тул дундад зууны үед сурьма нээсэн үед

мөн висмутын хувьд ямар ч гариг ​​олдсонгүй, тэд зүгээр л металл гэж тооцогддоггүй байв.

Багш аа. Туршилтуудаа нууцалж, алхимичид үүссэн бодисын тайлбарыг бүх аргаар шифрлэжээ.

Мөн та алхимийн тэмдгүүдийг ашиглан гэртээ "Алхимийн тэмдэг" тоглоомыг зохиосон. Тоглоомын нөхцөл: зураг дээр (Зураг 4)

Металлын эртний алхимийн шинж тэмдгүүдийг өгсөн. Тэмдгүүд бүр аль гаригт хамаарахыг тодорхойлж, зураг дээр үзүүлсэн нэрнээс нэг үсгийг аваад металл элементийн нэрийг уншина уу.

ХАРИУЛТ. Самариум, рутений, цагаан алт.

Багш аа. Оюутнууд тоглоом солилцож, металлын нэрийг таадаг.

М.В.Ломоносов металлын тухай: "Метал бол галд хайлуулж, хүйтэн хуурамчаар үйлдэх боломжтой хатуу, тунгалаг, хөнгөн бие юм" гэж хэлж, энэ шинж чанарыг алт, мөнгө, зэс, цагаан тугалга, төмөр, хар тугалгатай холбосон. 1789 онд Францын химич А.Л.Лавуазье химийн талаархи гарын авлагадаа тухайн үед мэдэгдэж байсан бүх 17 металлыг багтаасан энгийн бодисын жагсаалтыг гаргажээ. . Химийн судалгааны аргууд хөгжихийн хэрээр мэдэгдэж буй металлын тоо хурдацтай нэмэгдэж эхлэв. 19-р зууны эхний хагаст. цагаан алтны металлууд олдсон; зарим шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металыг электролизээр гаргаж авдаг; газрын ховор металлыг ялгаж эхлэв; Ашигт малтмалын химийн шинжилгээний явцад урьд өмнө нь үл мэдэгдэх металлууд илэрсэн. 1860 оны эхээр тусламжтай спектрийн шинжилгээРубидий, цезий, индий, таллиумыг илрүүлсэн. Түүний үндсэн дээр Менделеев таамаглаж байсан металлын оршин тогтнолыг үечилсэн хууль(галли, скандий, германий). Цацраг идэвхт бодисын нээлт XIX сүүлВ. Цацраг идэвхт металлын эрэл хайгуул хийсэн бөгөөд энэ нь бүрэн амжилттай болсон. Эцэст нь, 20-р зууны дунд үеэс эхлэн цөмийн өөрчлөлтийн аргыг ашиглан. Байгальд байхгүй цацраг идэвхт металлууд, түүний дотор трансуран элементүүдэд хамаарах металлуудыг олж авсан. Эртний болон орчин үеийн материаллаг соёлын түүхэнд металл хамгийн чухал ач холбогдолтой юм.

Багш хичээлээ дүгнэж байна.

Гэрийн даалгавар

1. Асуултуудын хариултыг хайж олох.

Металлын атомын бүтэц нь металл бус атомын бүтцээс юугаараа ялгаатай вэ?

Гэрлийн цацрагийн "хүсэлт" -ээр электронтой амархан хуваагддаг хоёр металлыг нэрлэнэ үү.

Хажуугийн өрөөнөөс химийн өрөө рүү хувин мөнгөн ус авчрах боломжтой юу?

Яагаад зарим металл уян хатан (зэс гэх мэт) байхад зарим нь хэврэг (сурьма гэх мэт) байдаг вэ?

Металлуудад өвөрмөц шинж чанарууд байгаагийн шалтгаан юу вэ?

Та үүнийг өдөр тутмын амьдралдаа хаанаас олж болох вэ:

a) вольфрам, б) мөнгөн ус, в) зэс, г) мөнгө?

Энэ металлын ямар физик шинж чанарт тулгуурлан түүнийг өдөр тутмын амьдралд ашигладаг вэ?

Академич А.Е.Ферсман ямар металыг "метал" гэж нэрлэсэн бэ? цагаан тугалга лааз»?

2. Зургийг хараад металыг яагаад эсрэгээр биш харин ийм байдлаар ашигладаг болохыг тайлбарла.

3. Оньсого таавар.

"Таван + хоёр" оньсого.

Хэвтээ эгнээнд -y-ээр төгссөн дараах химийн элементүүдийн нэрийг бич.

а) шүлтлэг металл;

б) сайн хий;

в) шүлтлэг шороон металл;

г) цагаан алтны гэр бүлийн элемент;

д) лантанид.

Хэрэв элементүүдийн нэрийг зөв оруулсан бол диагональ дагуу: дээрээс доош, доороос дээш хоёр элементийн нэрийг уншиж болно.

ХАРИУЛТ. a – Цезий, б – гелий, в – барий, d – родий, d – тулий.
Диагональ: цери, торий.

"Анги" оньсого.

Түлхүүр үг нь АНГИ байхаар тус бүр нь долоон үсгээс бүрдэх таван химийн элементийн нэрийг бич.

ХАРИУЛТ. Кальци (кобальт), лютети,
актиниум, скандиум, мөнгө (самариум).

"Долоон үсэг" оньсого.

Босоо эгнээнд химийн элементүүдийн нэрийг бич.

Түлхүүр үг- ХҮЧИЛ.

ХАРИУЛТ. Кали, индий, селен, лити,
осми, тулий, аргон (астатин).